Pewna ilość siarczku cynku została podzielona na dwie części, które z nich przetwarzano. Zadania EGE: Eksperyment myślący
1) Silicon spalony w atmosferze chloru. Uzyskany chlorek traktowano wodą. Osad wyróżnił się w tym samym czasie. Następnie błyszczał fosforanem wapnia i węglem. Dokonać czterech odpowiedzi.
2) Gaz otrzymany podczas obróbki azotku wapnia wodą, przeszedł na gorący proszek tlenku miedzi (II). Otrzymana substancja stała rozpuszczono w zatężonym kwasie azotowym, roztwór odparowano, a otrzymaną stałą pozostałość kalcynowano. Dokonać czterech odpowiedzi.
3) Wiele żelaza (II) siarczkowy podzielono na dwie części. Jeden z nich leczono kwasem chlorowodorowym i kolejnym sprzężeniem w powietrzu. W związku z wyżej wymienionymi gazami powstało proste stanowisko żółtego koloru. Uzyskana substancja ogrzewano ze stężonym kwasem azotowym, a gaz brązowy oddzielono. Napisz równania czterech opisanych reakcji.
4) W interakcji tlenku glinu z kwasem azotowym powstał sól. Sól była suszona i płakała. Stała pozostałość utworzona podczas kalcynacji poddano elektrolizie w stopionym kriolite. Metal otrzymany pod elektrolizą ogrzewa się stężonym roztworem zawierającym azotan potasu i wodorotlenku potasu, podczas gdy gaz o ostrym zapachu. Napisz równania czterech opisanych reakcji.
5) Tlenek chromu (VI) poddał reakcji wodorotlenkiem potasu. Uzyskaną substancję leczono kwasem siarkowym, od samoprzylepnego roztworu odizolowano pomarańczową sól. Sól ta leczono kwasem bromomowym. Otrzymaną prostą substancję wprowadzono reakcję z siarczkiem wodoru. Napisz równania czterech opisanych reakcji.
6) Proszek magnezowy ogrzewany w atmosferze azotu. W interakcji otrzymanej substancji wodą oddzielono gaz. Gaz został pominięty przez wodny roztwór siarczanu chromu (III), w wyniku czego utworzono szary osad. Osad oddzielono i przetworzono przy ogrzaniu przez roztwór zawierający wodór nadtlenkowy i wodorotlenek potasu. Napisz równania czterech opisanych reakcji.
7) Amoniak przegapiony przez kwas bromomowy. Do powstałego roztworu dodano roztwór azotanu srebra. Osad oddzielono i ogrzewano z proszkiem cynku. Metal utworzony podczas reakcji przeprowadzono przez stężony roztwór kwasu siarkowego, podczas gdy gaz rozdzielono ostrym zapachem. Napisz równania czterech opisanych reakcji.
8) chloran potasu ogrzewano w obecności katalizatora, podczas gdy bezbarwny gaz został oddzielony. Żeliwo żelaza Owielkie spalanie w atmosferze tego gazu zostało uzyskane. Rozpuszono go powyżej kwasu chlorowodorowego. Do uzyskanego roztworu dodano roztwór zawierający dichromian sodu i kwas chlorowodorowy. Napisz równania czterech opisanych reakcji.
9) sodu ogrzewany w atmosferze wodoru. Gdy woda i tworzenie przezroczystego roztworu zaobserwowano, gdy woda zaobserwowano do powstałej wody. Poprzez ten roztwór nieodebrano brown gaz, który uzyskano w wyniku interakcji miedzi ze stężonym roztworem kwasu azotowego. Napisz równania czterech opisanych reakcji.
10) Aluminium reagował z roztworem wodorotlenku sodu. Oddzielny gaz został pominięty przez podgrzewany proszek tlenku miedzi (II). Uzyskana substancja rozpuszczono po ogrzaniu w zatężonym kwasie siarkowym. Otrzymaną sól wyizolowano i dodano do roztworu jodku potasu. Napisz równania czterech opisanych reakcji.
11) Przeprowadzony roztwór chlorku sodu elektrolizy. Chlorek żelaza (III) dodano do uzyskanego roztworu. Osad przesączono i kalcynowano. Solidna pozostałość rozpuszczono w kwasie hydrochildoinowym. Napisz równania czterech opisanych reakcji.
12) W proszku aluminium dodano do roztworu wodorotlenku sodu. Przez roztwór wynikającej z powstałej substancji brakowało nadmiaru dwutlenku węgla. Osad został oddzielony i kalcynowany. Otrzymany produkt rozpryskiwany węglanem sodu. Napisz równania czterech opisanych reakcji.
1) kalperuje azotan miedziany, otrzymany stały osad rozpuszczono w kwasie siarkowym. Przez roztwór brakuje siarczku wodorowego, powstałe czarne osad został nadużywany, a stała pozostałość rozpuszczono, gdy podgrzewano w zatężonym kwasie azotowym.
2) Fosforan wapnia błyszczono węglem i piaskiem, wówczas wyżej wymieniono substancję spalono w nadmiarze tlenu, produkt spalania rozpuszczono w nadmiarze sody kaustycznej. Roztwór chlorku baru przylegał do powstałego rozwiązania. Otrzymany osad traktowano nadmiarem kwasu fosforowego.
| Pokazać | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → BA 3 (PO 4) 2 → Bahpo 4 lub BA (H 2 PO 4) 2 CA 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SIO 2 → 3Casio 3 + 2P + 5CO |
|
3) miedź rozpuszczono w zatężonym kwasie azotowym, otrzymany gaz miesza się z tlenem i rozpuszcza się w wodzie. W wynikowym roztworze tlenek cynku rozpuszczono, a do roztworu dodano duży nadmiar roztworu wodorotlenku sodu.
4) W suchym chlorku sodu koncentrowały się one przez zatężony kwas siarkowy przy niskim ogrzewania, wytwarzany gaz został pominięty w roztworze wodorotlenku baru. Roztwór siarczanu potasu przylegał do powstałego rozwiązania. Otrzymany osad błyszczono węglem. Otrzymaną substancję leczono kwasem chlorowodorowym.
5) Papier ścierny aluminiowy traktowano kwasem chlorowodorowym. Jednocześnie gaz rozdzielono i powstał bezbarwny roztwór. Do powstałego roztworu dodano roztwór amoniaku, a gaz został pominięty przez roztwór azotanu ołowiu. Otrzymany osad leczono roztworem nadtlenku wodoru.
| Pokazać | |
|---|---|
Al (oh) 3 ← Alcl3 ← Al 2 S 3 → H 2 S → PBS → PBSO 4 Al 2 S 3 + 6HCL → 3H 2 S + 2ALCL 3 |
|
6) Proszek aluminiowy miesza się z proszkiem siarki, mieszaninę ogrzewano, otrzymaną substancję leczono wodą, podczas gdy gaz rozdzielono i utworzono osad, do którego dodano nadmiar wodorotlenku potasu do całkowitego rozwiązania. Ten roztwór został odparowany i kalcynowany. Do powstałej substancji stałej dodano nadmiar roztworu kwasu chlorowodorowego.
7) Roztwór jodku potasu leczono zaprawą chlorową. Otrzymany osad leczono roztworem siarczkowania sodu. Do powstałego roztworu dodano roztwór chlorku baru, a po rozdzieleniu osadu dodano roztwór azotanu srebra.
8) Proszek szaro-zielony tlenek chromu (III) rozpryskiwania się nad nadmiarem boiska, otrzymaną substancję rozpuszczono w wodzie i uzyskano ciemnozielony roztwór. Do otrzymanego roztworu alkalicznego dodano nadtlenek wodoru. Okazało się roztwór żółtego, który przy dodaniu kwasu siarkowego, nabywa pomarańczowy kolor. Gdy siarkowodór jest przepuszczany przez uzyskany zakwaszony pomarańczowy roztwór, będzie gracza i ponownie staje się wiosenem.
| Pokazać | |
|---|---|
CR2O3 → KCRO 2 → K → K 2 CRO 4 → K 2 CR2 O 7 → CR2 (SO 4) 3 CR2O3 + 2KOH → 2kcro 2 + H2O |
|
9) Aluminium rozpuszczono w skoncentrowanym roztworze wodorotlenku potasu. Przez otrzymany roztwór minął dwutlenek węgla, aż osad zostanie przerwany. Osad przesączono i kalcynowano. Uzyskaną stałą pozostałość błyszczano węglanem sodu.
10) Silicon rozpuszczono w skoncentrowanym roztworze wodorotlenku potasu. Nadmiar kwasu chlorowodorowego dodano do powstałego roztworu. Roztwór pasa jest ogrzewany. Oddzielony osad odsączono i kalcynowano węglanem wapnia. Napisz równania opisanych reakcji.
11) Tlenek miedzi (II) jest ogrzewany w tlenku węgla. Uzyskaną substancję spalono w atmosferze chloru. Produkt reakcji rozpuszczono w wodzie. Uzyskany roztwór został podzielony na dwie części. Do jednej części dodano roztwór jodku potasu do drugiego - roztwór azotanu srebra. W tym iw innym przypadku powstała utworzenie osadu. Napisz równania opisanych czterech reakcji.
12) Walkalizowano azotan miedzi, otrzymaną substancję stałą rozpuszczono w rozcieńczonym kwasie siarkowym. Roztwór uzyskanej soli poddano elektrolizie. Substancja podświetlona na katodzie rozpuszczono w zatężonym kwasie azotowym. Rozpuszczanie przystąpiło do oddzielenia brown gazu. Napisz równania opisanych czterech reakcji.
13) Żelazo spalone w atmosferze chloru. Uzyskaną substancję leczono nadmiernym roztworem wodorotlenku sodu. Utworzono brązowy osad, który został przefiltrowany i kalcynowany. Pozostałość po kalcynacji rozpuszczono w kwasie hydrochildoinowym. Napisz równania opisanych czterech reakcji.
14) Metalowy proszek aluminiowy mieszano z solidną jodową i dodano kilka kropli wody. Do soli dodano roztwór wodorotlenku soli, zanim osad zostanie upuszczony. Otrzymany osad rozpuszczono w kwasie chlorowodorowym. Przy kolejnym dodaniu roztworu węglanu sodu, osad został ponownie zaobserwowany. Napisz równania opisanych czterech reakcji.
15) W wyniku niepełnego spalania węgla otrzymano gaz, w prądu, który ogrzewany tlenek żelaza (III). Uzyskaną substancję rozpuszczono w gorącym stężonym kwasie siarkowym. Uzyskany roztwór soli poddano elektrolizie. Napisz równania opisanych czterech reakcji.
16) Niektóre siarczku cynku podzielono na dwie części. Jeden z nich był leczony kwasem azotowym, a drugi poddano strzelaniu w powietrzu. W interakcji wydalonych gazów powstało prosta substancja. Substancja ta jest ogrzewana z zatężonym kwasem azotowym, a gazowy gaz rozdzielono. Napisz równania opisanych czterech reakcji.
17) Słyszano chloranu potasu w obecności katalizatora, podczas gdy bezbarwny gaz został rozdzielony. Żeliwo żelaza Owielkie spalanie w atmosferze tego gazu zostało uzyskane. Rozpuszono go powyżej kwasu chlorowodorowego. Do uzyskanego roztworu dodano roztwór zawierający dichromian sodu i kwas chlorowodorowy.
| Pokazać | |
|---|---|
1) 2KCLO 3 → 2XL + 3O 2 2) ZFE + 2O 2 → FE 3 O 4 3) FE 3 O 4 + 8NSі → FECL 2 + 2FECL 3 + 4N 2 4) 6 FECL 2 + NA 2 CR2O 7 + 14 NSI → 6 FECL 3 + 2 Crcl 3 + 2NACl + 7N 2 O 18) Żelazo spalone w chlorze. Otrzymaną sól dodano do roztworu węglanu sodu, podczas gdy brązowy osad spadł. Ten osad odsączono i kalcynowano. Uzyskana substancja rozpuszczono w kwasie chlorowodorowym. Napisz równania opisanych czterech reakcji. 1) 2FE + 3Cl 2 → 2FECL 3 2) 2FECL 3 + 3NA 2 CO 3 → 2FE (OH) 3 + 6NACL + 3CO 2 3) 2FE (OH) 3 FE 2 O 3 + 3H2O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FEI 2 + I 2 + 3H2O |
|
19) Roztwór jodek potasu traktowano nadmiarem wody chlorowej, podczas gdy tworzenie osadu zaobserwowano pierwszy, a następnie jego całkowity rozpuszczenie. Kwas zawierający wodór utworzony w tym samym czasie odizolowano z roztworu, wysuszony i starannie ogrzewany. Uzyskany tlenek reagował z tlenkiem węgla. Zapisz równania opisanych reakcji.
20) Proszek siarczkowy chrom (III) rozpuszczono w kwasie siarkowym. Jednocześnie gaz rozdzielono gaz i powstał malowany roztwór. Do powstałego roztworu dodano nadmiar roztworu amoniaku, a gaz został pominięty przez azotan ołowiowy. Otrzymany na czarnym osadzie obrócono po obróbce nadtlenkiem wodoru. Zapisz równania opisanych reakcji.
21) Proszek aluminiowy ogrzewany proszkiem siarki, otrzymaną substancję traktowano wodą. Osad leczono nadmiarem stężonego roztworu wodorotlenku potasu do jego całkowitego rozwiązania. Do powstałego roztworu dodano roztwór roztworu chlorku glinu i powstawano utworzenie białego osadu. Zapisz równania opisanych reakcji.
22) Azotan potasu ogrzewano sproszkowanym ołowiu, aż reakcja zatrzyma się. Mieszaninę produktów traktowano wodą, a następnie wynikowy roztwór przesączono. Przesącz zakwaszono kwasem siarkowym i przetworzono jodek potasu. Wyżej wymieniona substancja ogrzewano ze stężonym kwasem azotowym. W atmosferze powstałego brązowego gazu spalonego czerwonego fosforu. Zapisz równania opisanych reakcji.
23) Miedź rozpuszczono w rozcieńczonym kwasie azotowym. Do powstałego roztworu dodano nadmiar roztworu amoniaku, obserwując powstawanie osadu, a następnie jego całkowity rozpuszczenie do tworzenia ciemnoniebieskiego roztworu. Uzyskany roztwór traktowano kwasem siarkowym, aż pojawił się charakterystyczny niebieski obraz miedzianych soli. Zapisz równania opisanych reakcji.
| Pokazać | |
|---|---|
1) 3CU + 8HO 3 → 3CU (nr 3) 2 + 2NO + 4H2O 2) CU (nr 3) 2 + 2NH 3H2O → CU (OH) 2 + 2NH 4 nr 3 3) CU (OH) 2 + 4NH 3H2O → (OH) 2 + 4H 2 o 4) (OH) 2 + 3H2 SO 4 → Cuso 4 +2 (NH4) 2 SO 4 + 2H2O |
|
24) Magnez rozpuszczono w rozcieńczonym kwasie azotowym, a gaz nie jest obserwowany. Uzyskany roztwór traktowano nadmiernym roztworem wodorotlenku potasu podczas ogrzewania. Przydzielony gaz spalony w tlen. Zapisz równania opisanych reakcji.
25) Mieszaninę proszków z azotynu potasu i chlorku amonu rozpuszczono w wodzie i roztwór jest delikatnie ogrzewany. Gaz nagrodził się magnezem. Produkt reakcji wprowadzono do nadmiaru roztworu kwasu chlorowodorowego, podczas gdy gaz nie jest obserwowany. Otrzymaną sól magnezu w roztworze obracano węglanem sodu. Zapisz równania opisanych reakcji.
26) Tlenek aluminiowy wylany wodorotlenkiem sodu. Produkt reakcji wprowadzono do roztworu chlorku amonu. Oddzielony gaz o ostrym zapachu jest absorbowany przez kwas siarkowy. Średnia sól powstała w tym samym czasie. Zapisz równania opisanych reakcji.
27) Chlor reagował z gorącym rozwiązaniem wodorotlenku potasu. Podczas chłodzenia roztworu spadły kryształy bertoletowej soli. Otrzymane kryształy wprowadzono do roztworu kwasu chlorowodorowego. Prostota substancji reagowana z metalowym żelazem. Produkt reakcji ogrzewano nową żelazną molo. Zapisz równania opisanych reakcji.
28) Miedź rozpuszczono w zatężonym kwasie azotowym. Do powstałego roztworu dodano nadmiar roztworu amoniaku, obserwując powstawanie osadu, a następnie całkowitego rozwiązania. Otrzymany roztwór traktowano nadmiarem kwasu chlorowodorowego. Zapisz równania opisanych reakcji.
29) Żelazo rozpuszczono w gorącym stężonym kwasie siarkowym. Otrzymaną sól traktowano nadmiarem roztworu wodorotlenku sodu. Otrzymany osad brązowy przesączono i kalcynowano. Uzyskana substancja błyszczała żelazem. Napisz równania czterech opisanych reakcji.
30) W wyniku niepełnego spalania węgla otrzymano gaz, w prądu, którego ogrzewany tlenek żelaza (III). Uzyskaną substancję rozpuszczono w gorącym stężonym kwasie siarkowym. Uzyskany roztwór soli potraktowano nadmiernym roztworem siarczku potasu.
31) Niektóre siarczku cynku podzielono na dwie części. Jeden z nich leczono kwasem chlorowodorowym i kolejnym sprzężeniem w powietrzu. W interakcji wydalonych gazów powstało prosta substancja. Substancja ta ogrzewano ze stężonym kwasem azotowym i oddzielono gazowy gaz.
32) siarka spryskana żelazem. Produkt reakcji potraktowano kwasem chlorowodorowym. Przydzielone gazem spalonym w nadmiarze tlenu. Produkty spalania są absorbowane wodnym roztworem siarczanu żelaza (III).
№37 EME.
W interakcji tlenku glinu z kwasem azotowym powstał sól. Sól była suszona i płakała. Stała pozostałość utworzona podczas kalcynacji poddano elektrolizie w stopionym kriolite. Metal otrzymany pod elektrolizą ogrzewa się stężonym roztworem zawierającym azotan potasu i wodorotlenku potasu, podczas gdy gaz o ostrym zapachu. Napisz równania opisanych reakcji.
Potas chlorowy ogrzewany w obecności katalizatora. Otrzymaną sól rozpuszczono w wodzie i poddano elektrolizy. Oddzielono żółto-zielony gaz rozdzielono na anodzie, który został pominięty przez roztwór jodku sodu. Prosta substancja utworzona w wyniku tej reakcji poddano reakcji z ogrzewaniem z roztworem wodorotlenku potasu. Napisz równania opisanych reakcji.
Żelazna płyta umieszczono w roztworze siarczanu miedzi (II). Na końcu reakcji, płyta została odwrócona i wkroplono roztwór roztworu roztworu azotanu baru do powstałego ekologicznego roztworu, aż powstanie osadu został zatrzymany. Osad przesączono, roztwór odparowano, pozostała sól sucha była kalcynacja w powietrzu. W tym samym czasie utworzyono solidną brązową substancję, która była potraktowana stężonym kwasem hydrowym. Napisz równania opisanych reakcji.
Sól otrzymana przez rozpuszczające żelazo w gorącym stężonym kwasie siarkowym traktowano roztworem wodorotlenku sodu. Otrzymany osad brązowy przesączono i kalcynowano. Uzyskana substancja błyszczała żelazem. Napisz równania opisanych reakcji.
Tlenek manganu (IV) poddaje się podgrzewany w stężonym kwasie chlorowodorowym. Oddzielony gaz został pominięty przez roztwór wodorotlenku sodu w zimnie. Uzyskany roztwór został podzielony na dwie części. Do jednej części roztworu dodano roztwór azotanu srebra, w wyniku czego spadł biały osad. Do innej części roztworu dodano roztwór jodku potasu. W rezultacie spadł ciemnobrązowy osad. Dokonaj równania 4 opisanych reakcji.
Proszek żelaza rozpuszczono w kwasie chlorowodorowym. Chlor został pominięty przez wynikowy roztwór, w wyniku czego rozwiązanie nabyło żółtawy kolor. Roztwór roztworu siarczku amonu przestrzegano tego roztworu, w wyniku którego spadł osad. Przy otrzymanym osadach przeprowadzono roztwór kwasu siarkowego, podczas gdy osad rozpuszczono. Część nierozpuszczalna miała żółto. Napisz równania opisanych reakcji.
Alkali dodał aluminium ze stopem miedzianym. Przez otrzymany roztwór minął dwutlenek węgla, aż osad zostanie przerwany. Osad odsączono i kalcynowano, a stała pozostałość błyszczano węglanem sodu. Napisz równania opisanych reakcji.
Chlorek cynku rozpuszczono w nadmiarze alkalii. Przez otrzymany roztwór minął dwutlenek węgla, aż osad zostanie przerwany. Osad przesączono i kalcynowano, a stała pozostałość kalcynacja węgla. Napisz równania opisanych reakcji.
Roztwór pierwotnej soli, do której dodano wodorotlenek sodu i ogrzewany, gaz rozdzielono z drażniącą zapachem i powstał roztwór soli, gdy rozcieńczony roztwór kwasu chlorowodorowego dodano z zapachem zgniłych jaj. Jeśli roztwór roztworu roztworu azotanu ołowiu jest utworzona do roztworu początkowej soli: utworzono jeden sole: jeden w postaci czarnego osadu, inna sól rozpuszczalna w wodzie. Po usunięciu osadu i kalkulacji przesączu, tworzono mieszaninę dwóch gazów, z których jedna para wodna. Napisz równania opisanych reakcji.
Żelazo zwinięte nad powietrzem. Uzyskany związek, w którym żelazo jest w dwóch stopniach utleniania rozpuszczono w ściśle niezbędnej ilości stężonego kwasu siarkowego. Roztwór obniżył żelazną płytę i utrzymywano, aż jego masa przestała się zmniejszać. Potem dodali alkali do rozwiązania, a osad spadł. Napisz równania opisanych reakcji.
Pewna ilość siarczku żelaza (II) podzielono na dwie części. Było jednak od nich leczone kwasem chlorowodorowym, a drugi poddany strzelaniu w powietrzu. W interakcji wydalonych gazów powstało prosta substancja. Uzyskaną substancję ogrzewano ze stężonym kwasem siarkowym i oddzielono brązowy gaz. Napisz równania opisanych reakcji.
Silikon spalony w atmosferze chloru. Uzyskany chlorek traktowano wodą. Osad wyróżnił się w tym samym czasie. Następnie błyszczał fosforanem wapnia i węgla. Dokonać równania opisanych reakcji.
Żelazo spalone w chlorze. Otrzymaną sól dodano do roztworu węglanu sodu, natomiast spadł brązowy osad, który przesączono i kalcynował. Uzyskana substancja rozpuszczono w kwasie chlorowodorowym. Napisz opisane równania reakcje.
3) miedź rozpuszczono w zatężonym kwasie azotowym, otrzymany gaz miesza się z tlenem i rozpuszcza się w wodzie. W wynikowym roztworze tlenek cynku rozpuszczono, a do roztworu dodano duży nadmiar roztworu wodorotlenku sodu.Dokonać czterech odpowiedzi.
4) W suchym chlorku sodu koncentrowały się one przez zatężony kwas siarkowy przy niskim ogrzewania, wytwarzany gaz został pominięty w roztworze wodorotlenku baru. Roztwór siarczanu potasu przylegał do powstałego rozwiązania. Otrzymany osad błyszczono węglem. Otrzymaną substancję leczono kwasem chlorowodorowym. Dokonać czterech odpowiedzi.
| |
6) Silicon spalony w atmosferze chloru. Uzyskany chlorek traktowano wodą. Osad wyróżnił się w tym samym czasie. Następnie błyszczał fosforanem wapnia i węglem. Dokonać równania opisanych czterech reakcji.
7) Gaz otrzymany podczas obróbki azotku wapnia z wodą pominął powyżej gorącego proszku z tlenku miedzi (II). Otrzymany stałe rozpuszczono w zatężonym kwasie azotowym, roztwór odparowano, a otrzymaną stałą pozostałość kalcynowano. Dokonać czterech odpowiedzi.
8) Szereg siarczku żelaza (II) podzielono na dwie części. Jeden z nich leczono kwasem chlorowodorowym i kolejnym sprzężeniem w powietrzu. W interakcji wydalonych gazów powstało prosta substancja. Uzyskana substancja ogrzewano ze stężonym kwasem azotowym, a gaz brązowy oddzielono.
9) W interkutacji tlenku glinu z kwasem azotowym powstał sól. Sól była suszona i płakała. Stała pozostałość utworzona podczas kalcynacji poddano elektrolizie w stopionym kriolite. Metal otrzymany pod elektrolizą ogrzewa się stężonym roztworem zawierającym azotan potasu i wodorotlenku potasu, podczas gdy gaz o ostrym zapachu.Napisz równania czterech opisanych reakcji.
10) Tlenek chromu (IV) poddany reakcji wodorotlenkiem potasu. Uzyskaną substancję leczono kwasem siarkowym, od samoprzylepnego roztworu odizolowano pomarańczową sól. Sól ta leczono kwasem bromomowym. Otrzymaną prostą substancję wprowadzono reakcję z siarczkiem wodoru.Napisz równania czterech opisanych reakcji.
11) Proszek magnezowy jest ogrzewany w atmosferze azotu. W interakcji otrzymanej substancji wodą oddzielono gaz. Gaz został pominięty przez wodny roztwór siarczanu chromu (III), w wyniku czego utworzono szary osad. Osad oddzielono i przetworzono przy ogrzaniu przez roztwór zawierający wodór nadtlenkowy i wodorotlenek potasu.Napisz równania czterech opisanych reakcji.
12) Amoniak został pominięty przez kwas bromomowy. Do powstałego roztworu dodano roztwór azotanu srebra. Osad oddzielono i ogrzewano z proszkiem cynku. Metal utworzony podczas reakcji przeprowadzono przez stężony roztwór kwasu siarkowego, podczas gdy gaz rozdzielono ostrym zapachem.Napisz równania czterech opisanych reakcji.
13) Potas chlorowy ogrzewano w obecności katalizatora, podczas gdy bezbarwny gaz został oddzielony. Żeliwo żelaza Owielkie spalanie w atmosferze tego gazu zostało uzyskane. Rozpuszono go powyżej kwasu chlorowodorowego. Do uzyskanego roztworu dodano roztwór zawierający dichromian sodu i kwas chlorowodorowy.Napisz równania czterech opisanych reakcji.
14) sodu ogrzewany w atmosferze wodoru. Gdy woda i tworzenie przezroczystego roztworu zaobserwowano, gdy woda zaobserwowano do powstałej wody. Poprzez ten roztwór nieodebrano brown gaz, który uzyskano w wyniku interakcji miedzi ze stężonym roztworem kwasu azotowego. Napisz równania czterech opisanych reakcji.
15) Aluminium reakcji z roztworem wodorotlenku sodu. Oddzielny gaz został pominięty przez podgrzewany proszek tlenku miedzi (II). Uformowany Prosta substancja rozpuszczono przy ogrzaniu w stężonym kwasie siarkowym. Otrzymaną sól wyizolowano i dodano do roztworu jodku potasu. Dokonać czterech odpowiedzi.
16) Przeprowadzony elektrolizowy roztwór chlorku sodu. Do powstałego roztworu dodano roztwór chlorku żelaza (III). Osad przesączono i kalcynowano. Solidna pozostałość rozpuszczono w jodowej hydrochildu.Napisz równania czterech opisanych reakcji.
17) W proszku aluminiowym dodano do roztworu wodorotlenku sodu. Przez roztwór wynikającej z powstałej substancji brakowało nadmiaru dwutlenku węgla. Osad został oddzielony i kalcynowany. Otrzymany produkt rozpryskiwany węglanem sodu.Napisz równania czterech opisanych reakcji.
Numer zadania 1.
Sód ogrzewany w atmosferze wodoru. Gdy woda i tworzenie przezroczystego roztworu zaobserwowano, gdy woda zaobserwowano do powstałej wody. Poprzez ten roztwór nieodebrano brown gaz, który uzyskano w wyniku interakcji miedzi ze stężonym roztworem kwasu azotowego. Napisz równania czterech opisanych reakcji.
1) Gdy powstaje sód podgrzana w atmosferze wodoru (t \u003d 250-400 ° C), wodorek sodu jest utworzony):
2NA + H 2 \u003d 2NAH
2) Gdy woda jest dodawana do wodorek sodu, tworzy się NaOH, a wodór wyróżnia się:
Nah + H2 O \u003d NaOH + H 2
3) Gdy interakcja miedzi ze stężonym roztworem kwasu azotowego wyróżnia się brown gazem - nr 2:
Cu + 4HNO 3 (Conc.) \u003d CU (nr 3) 2 + 2NO 2 + 2H2O
4) Gdy obracany gaz jest przekazywany przez roztwór alkaliczny, reakcja disproporcjonalna - azot N +4 jest częściowo utleniona w tym samym czasie i jest przywracana do N +5 i N +3:
2NAOH + 2NO 2 \u003d NANO 3 + NANO 2 + H2O
(Reakcja dysproporcji 2N +4 → N +5 + N +3).
Zadanie numer 2.
Wilgotność żelaza rozpuszczono w zatężonym kwasie azotowym. Do powstałego roztworu dodano roztwór wodorotlenku sodu. Oddzielony osad został rozdzielony i kalcynowany. Uzyskaną stałą pozostałość błyszczono żelazem. Napisz równania opisanych czterech reakcji.
Formuła skali żelaza - Fe 3 O 4.
W interakcji skali żelaza z skoncentrowanym kwasem azotowym powstaje azotan żelaza i wyróżnia się tlenek azotu nr 2:
Fe 3 O 4 + 10HO 3 (Conc.) → 3FE (nr 3) 3 + nr 2 + 5h 2 o
Gdy azotan żelaza współdziała z wodorotlenkiem sodu, osad jest podświetlony - wodorotlenek żelaza (III):
FE (nr 3) 3 + 3AOH → FE (OH) 3 ↓ + 3Nano 3
FE (OH) 3 - wodorotlenek amfoteryczny, nie rozpuszczalny w wodzie, rozkłada się po ogrzaniu na tlenku żelaza (III) i wody:
2FE (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H2O
Gdy powstaje tlenek wytapiania żelaza (III) z żelaza, żelaza (II):
Fe 2 O 3 + Fe → 3FEO
Numer zadania 3.
Sód spalony w powietrzu. Otrzymaną substancję potraktowano chlorkiem w ogrzewania. Otrzymaną prostotę żółtej zieleni, po podgrzaniu poddano reakcji z tlenkiem chromu (III) w obecności wodorotlenku potasu. Podczas przetwarzania roztworu jednego z otrzymanych soli chlorek barowy spadł żółty osad. Napisz równania opisanych czterech reakcji.
1) Nadtlenek sodu powstaje podczas spalania sodu w powietrzu:
2NA + O 2 → Na 2 O 2
2) Gdy nadtlenek sodu oddziałuje z chlorkiem chlorku podczas ogrzewania, uwalniane jest GAZ CL 2:
Na2O2 + 4HCl → 2NACL + CL2 + 2H 2 o
3) W środowisku alkalicznym chlor reaguje po podgrzaniu z amfoterycznym tlenkiem chromu w tworzeniu chromanu i chlorku potasu:
CR2O3 + 3Cl2 + 10KOH → 2K 2 CRO4 + 6KCL + 5H 2 O
2cr +3 -6e → 2cr +6 | . 3 - utlenianie
Cl2 + 2E → 2Cl - | . 1 - Restoration.
4) osad żółty (bacro 4) powstaje, gdy interakcja chromata potasowego i chlorku baru:
K 2 CRO 4 + BACL 2 → Bacro 4 ↓ + 2KCl
Numer zadania 4.
Cynk został w pełni rozpuszczalny w skoncentrowanym roztworze wodorotlenku potasu. Otrzymany przezroczysty roztwór odparowano, a następnie kalcynowany. Solidna pozostałość rozpuszczono w wymaganej ilości kwasu chlorowodorowego. Siarki amonu dodano do powstałego przezroczystego roztworu i zaobserwowano tworzenie białego osadu. Napisz równania czterech opisanych reakcji.
1) cynk reaguje wodorotlenkiem potasu z tworzeniem tetrahydroksydem potasu (AL i zachowuj się podobnie:
2) Potas tetrahydroksycynat po kalcynacji traci wodę i zamienia się w Cincat potasu:
3) Jazda na rowerze potasu podczas interakcji z kwasem chlorowodorowym chlorkiem cynku, chlorek potasu i wody:
4) Chlorek cynku w wyniku interakcji z siarczkiem amonu zamienia się w nierozpuszczalny siarczku cynku - biały osad:
Numer zadania 5.
Iod wodorowy kwas neutralizowany wodorowęglan potasu. Otrzymaną sól poddano reakcji z roztworem zawierającym dichromat potasu i kwas siarkowy. W interakcji wynikowej prostej substancji z aluminiową otrzymaną solą. Sól ta rozpuszczono w wodzie i zmieszano z roztworem siarczku potasu, w wyniku którego utworzono osad, a gaz rozdzielono. Napisz równania opisanych czterech reakcji.
1) Iod wodorowy kwas zobojętnia się kwaśną sól słabym kwasem węglowym, co powoduje dwutlenek węgla i NaCl:
Hi + Khco 3 → Ki + CO 2 + H2O
2) jodek potasu wchodzi do reakcji redoksu z dichromianem potasu w kwaśnym pożywce, podczas gdy CR +6 jest zredukowany do CR +3, I - utlenia się do cząsteczkowej I 2, która wchodzi w osad:
6KI + k2 CR2O 7 + 7H2SO4 → CR2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H2O
2CR +6 + 6E → 2CR +3 │ 1
2i - -2e → i 2 │ 3
3) W interakcji molekularnej jodu z aluminium powstaje jodek aluminiowy:
2al + 3i 2 → 2Oli 3
4) Gdy jodek aluminiowy współdziała z roztworem siarczku potasowego, AL (OH) 3 jest wytrącony, a H2S jest zwolniony. Powstawanie Al 2 S 3 nie występuje z powodu całkowitej hydrolizy soli w roztworze wodnym:
2AALI 3 + 3K 2 S + 6H2O → 2AL (OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 s
Numer zadania 6.
Aluminiowy węglik został całkowicie rozpuszczony w kwasie bromomowym. Do powstałego roztworu dodano roztwór siarczyn potasu, podczas gdy tworzenie białego osadu i rozdzielenie bezbarwnego gazu. Gaz został pochłonięty przez roztwór dichromianu potasu w obecności kwasu siarkowego. Sól chromowa wyizolowano i dodano do roztworu azotanu baru, obserwowano osad. Napisz równania opisanych czterech reakcji.
1) Po rozpuszczeniu węglika aluminiowego w kwasie bromomonowym powstaje sól - bromek aluminiowy i wyróżnia się metan:
AL 4 C3 + 12HBR → 4ALBR 3 + 3CH 4
2) Gdy bromek aluminiowy współdziała z roztworem siarczkowania potasu, AL (OH) 3 jest wytrącona, a siarka - SO 2 jest uwalniana:
2ALBR 3 + 3K 2 SO 3 + 3H2O → 2AL (OH) 3 ↓ + 6KBR + 3SO 2
3) Pomijanie gazu siarkowego przez zakwaszony roztwór dichromatu potasu, podczas gdy CR +6 jest przywrócony do CR +3, S +4 utleniaczami do S +6:
3SO2 + K2 CR2 O 7 + H2SO4 → CR2 (SO 4) 3 + K2SO4 + H2O
2CR +6 + 6E → 2CR +3 │ 1
S +4 -2e → S +6 │ 3
4) Wraz z interakcją siarczanu chromu (III) powstaje roztwór azotanu baru, azotan chromu (III), a biała siarczan baru wada do osadu:
CR2 (SO 4) 3 + 3BA (nr 3) 2 → 3BASO 4 ↓ + 2CR (nr 3) 3
Numer zadania 7.
Roztwór wodorotlenku sodu Dodano proszek aluminiowy. Przez roztwór wynikającej z powstałej substancji brakowało nadmiaru dwutlenku węgla. Osad został oddzielony i kalcynowany. Otrzymany produkt rozpryskiwany węglanem sodu. Napisz równania czterech opisanych reakcji.
1) Aluminium, a także beryl i cynk, jest w stanie reagować zarówno z wodnymi roztworami alkalskimi, jak i bezwodnymi alkalami podczas utrwalania. Podczas leczenia wodnym roztworem wodorotlenku sodu powstaje ti wodór:
2) Gdy dwutlenek węgla przechodzi przez wodny roztwór tetrahydrokoksaluminianu sodu, spadki wodorotlenku aluminium krystalicznego. Ponieważ przez stan poprzez roztwór minęło nadmiar dwutlenku węgla, utworzono węglan i wodorowęglan sodu:
NA + CO2 → AL (OH) 3 ↓ + NaHCO 3
3) Wodorotlenek aluminium jest nierozpuszczalnym wodorotlenkiem metalowym, dlatego po podgrzaniu jest rozkładany na odpowiedni tlenek metalu i wody:
4) tlenek aluminium, który jest tlenkiem amfoterycznym, podczas obciążania węglanami, przenikają dwutlenek węgla z tworzeniem olczyków (nie należy mylić z tetrahydroksyalulumem!):
Zadanie numer 8.
Aluminium reagował z roztworem wodorotlenku sodu. Oddzielny gaz został pominięty przez podgrzewany proszek tlenku miedzi (II). Uzyskana substancja rozpuszczono po ogrzaniu w zatężonym kwasie siarkowym. Otrzymaną sól wyizolowano i dodano do roztworu jodku potasu. Napisz równania opisanych czterech reakcji.
1) Aluminium (także beryl i cynk) reaguje zarówno w wodnych roztworach alkalicznych, jak i bezwodnych alkalicznych podczas utraty. Podczas leczenia wodnym roztworem wodorotlenku sodu powstaje ti wodór:
2NAOH + 2AL + 6H 2 O → 2NA + 3H 2
2) Gdy wodór przechodzący przez podgrzewany proszek tlenku miedzi (II) Cu +2 jest przywrócony do CU 0: Kolor proszku zmienia się z czerni (CUO) na czerwony (CU):
3) Miedź rozpuszcza się w zatężonym kwasie siarkowym, tworząc siarczan miedzi (II). Ponadto wyróżnia się dwutlenek siarki:
4) Gdy siarczan miedzi dodaje się do roztworu jodku potasu przepływa reakcję reakcji Redox: Cu +2 jest przywrócona do Cu +1, I - utleniacza do I 2 (jod cząsteczkowy spadnie do osadu):
Cuso 4 + 4KI → 2CUI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓
Zadanie numer 9.
Roztwór chlorku sodu przeprowadzono elektroliza. Chlorek żelaza (III) dodano do uzyskanego roztworu. Osad przesączono i kalcynowano. Solidna pozostałość rozpuszczono w kwasie chlorowodorowym. Napisz równania opisanych czterech reakcji.
1) Elektrolizowy roztwór chlorku sodu:
Katoda: 2H 2 O + 2E → H 2 + 2OH -
Dodaj: 2Cl - - 2e → CL 2
Tak więc, w kształcie gazu H2 i CL2 jest uwalniany z roztworu chlorku sodu w wyniku jego elektrolizy, a jony NA + pozostają w roztworze. Ogólnie rzecz biorąc, równanie jest napisane w następujący sposób:
2H2O + 2NACL → H2 + 2NAOH + CL 2
2) Gdy alkali (III) alkali (III) dodaje się do roztworu alkalicznego, występuje reakcję wymiany, w wyniku której FE (OH) 3 wchodzi do osadu:
3NAOH + FECL 3 → FE (OH) 3 ↓ + 3NACL
3) Podczas kalcynowania wodorotlenku żelaza (III) powstają tlenek i wodę żelaza (III):
4) Podczas rozpuszczania tlenku żelaza (III) w kwasie jodowościowym, formowany jest FEI 2, podczas gdy I 2 spadki wytrącone:
Fe 2 O 3 + 6HI → 2FEI 2 + I 2 ↓ + 3H2O
2FE +3 + 2e → 2FE +2 │1
2i - - 2e → i 2 │1
Numer zadania 10.
Chloran potasu słyszano w obecności katalizatora, podczas gdy bezbarwny gaz został oddzielony. Żeliwo żelaza Owielkie spalanie w atmosferze tego gazu zostało uzyskane. Rozpuszono go powyżej kwasu chlorowodorowego. Do uzyskanego roztworu dodano roztwór zawierający dichromian sodu i kwas chlorowodorowy.
1) Gdy chloran potasu ogrzewa się w obecności katalizatora (MNO 2, Fe2 O 3, CUO itd.) Utworzono chlorek potasu, a tlen jest uwalniany:
2) Podczas spalania żelaza w atmosferze tlenowej powstaje skala żelaza, która formuła fe 3 o 4 (żelaza Oramalina jest mieszanym tlenkiem Fe 2 O 3 i FEO):
3) Gdy skala żelaza rozpuszcza się w nadmiarze kwasu solnego, powstaje mieszaninę żelaza (II) chlorków i (III):
4) W obecności silnego środka utleniającego - dichromianu sodu Fe +2 jest utlenione do Fe +3:
6FECL 2 + NA 2 CR2O 7 + 14HCl → 6FECL 3 + 2Crcl 3 + 2NACl + 7H 2 O
Fe +2 - 1e → Fe +3 │6
2CR +6 + 6E → 2CR +3 │1
Zadanie numer 11.
Amoniak przegapiono przez kwas bromomowy. Do powstałego roztworu dodano roztwór azotanu srebra. Osad oddzielono i ogrzewano z proszkiem cynku. Metal utworzony podczas reakcji przeprowadzono przez stężony roztwór kwasu siarkowego, podczas gdy gaz rozdzielono ostrym zapachem. Napisz równania opisanych czterech reakcji.
1) Gdy powstaje amoniak przechodzi przez kwas bromomowy, bromek amonowy (reakcja neutralizacji):
NH 3 + HBR → NH 4 BR
2) Podczas łączenia roztworów bromku amonu i azotanu srebra przebiega wymianę wymiany między dwoma solami, w wyniku którego światło żółtego osadów spadki - srebrny bromek:
NH 4 BR + AGNO 3 → AGBR ↓ + NH 4 nr 3
3) Gdy bromek srebrny jest ogrzewany z proszkiem cynku, reakcja wpływów na substytuty - Silver jest podświetlony:
2APBR + Zn → 2AG + ZNBR 2
4) Zgodnie z działaniem na metalowym stężonym kwasie siarkowym, srebrny siarczan powstaje, a gaz z nieprzyjemnym zapachem - dwutlenku siarki zostaje zwolniony:
2AG + 2H2SO4 (Conc.) → AG 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 o
2AG 0 - 2E → 2AG + │1
S +6 + 2E → S +4 │1
Zadanie numer 12.
9C278s.
Tlenek chromu (VI) reakcji wodorotlenkiem potasu. Uzyskaną substancję leczono kwasem siarkowym, od samoprzylepnego roztworu odizolowano pomarańczową sól. Sól ta leczono kwasem bromomowym. Otrzymaną prostą substancję wprowadzono reakcję z siarczkiem wodoru. Napisz równania opisanych czterech reakcji.
1) Tlenek chromu CRO3 (VI) jest zatem tlenek kwaśny w interakcji z alkaliami z tworzeniem soli - Chromat potasu:
CRO3 + 2KOH → K 2 CRO 4 + H2O
2) Chromat potasowy w pożywce kwasowej jest konwertowane bez zmiany stopnia utleniania chromu do Bichromat K2 CR2O 7 - pomarańczowa sól soli:
2K 2 CRO4 + H 2SO 4 → K2 CR2 o 7 + K 2 SO 4 + H2O
3) W przetwarzaniu bichromatu potasu z kwasem bromometroicznym CR +6 zmniejsza się do CR +3, podczas gdy brom molekularny jest zwolniony:
K 2 CR2O 7 + 14HBr → 2Crbr 3 + 2KBR + 3BR2 + 7H 2 O
2CR +6 + 6E → 2CR +3 │1
2Br - - 2e → br 2 │3
4) Brom w postaci silniejszego utleniacza odprowadza siarkę z związku wodorowego:
BR2 + H 2 S → 2HBR + S ↓
Numer zadania 13.
Proszek magnezowy ogrzewany w atmosferze azotu. W interakcji otrzymanej substancji wodą oddzielono gaz. Gaz został pominięty przez wodny roztwór siarczanu chromu (III), w wyniku czego utworzono szary osad. Osad oddzielono i przetworzono przy ogrzaniu przez roztwór zawierający wodór nadtlenkowy i wodorotlenek potasu. Napisz równania opisanych czterech reakcji.
1) W ogrzewania proszku magnezu w atmosferze azotu powstaje azotek magnezu:
2) azotek magnezu jest całkowicie hydrolizowany w celu utworzenia wodorotlenku magnezu i amoniaku:
Mg 3 N2 + 6H2O → 3mg (OH) 2 ↓ + 2NH 3
3) Amoniak ma podstawowe właściwości ze względu na obecność atomu azotu pary elektronicznej pary w atomie azotu i reakcji wymiany z siarczanem chromu (III), w wyniku czego wyróżnia się szary osadów - CR (OH) 3 :
6nh 3. H2O + CR2 (SO 4) 3 → 2CR (OH) 3 ↓ + 3 (NH4) 2 SO 4
4) Nadtlenek wodoru w średniej alkalicznej utlenia CR +3 do CR +6, w wyniku czego powstaje chromat potasowy:
2CR (OH) 3 + 3H2O2 + 4KOH → 2K 2 CRO 4 + 8H 2 o
CR +3 -3e → CR +6 │2
2O - + 2E → 2O -2 │3
Numer zadania 14.
W interakcji tlenku glinu z kwasem azotowym powstał sól. Sól była suszona i płakała. Stała pozostałość utworzona podczas kalcynacji poddano elektrolizie w stopionym kriolite. Metal otrzymany pod elektrolizą ogrzewa się stężonym roztworem zawierającym azotan potasu i wodorotlenku potasu, podczas gdy gaz o ostrym zapachu. Napisz równania opisanych czterech reakcji.
1) W interakcji amfoterycznego AL 2O3 z kwasem azotowym utworzono sól - azotan aluminiowy (reakcja wymiany):
AL 2 O 3 + 6HO 3 → 2AL (nr 3) 3 + 3H2O
2) Podczas kalcynowania azotanu glinu jest utworzona tlenek glinu, jak również dwutlenek azotu i tlen (aluminium należy do grupy metalowej (w rzędzie aktywności z grupy alkalicznej do Cu włącznie), których azotany są rozkładane do tlenków metali, nr 2 i o 2):
3) Metalowy aluminium jest utworzony z elektrolizą Al 2 O 3 w stopionym krystawionym Na2 ALF 6 w 960-970 o C.
Obwód elektrolizy Al 2 O 3:
Dysocjacja stopnia aluminiowego przebiega w stopniu:
Al 2 O 3 → Al 3+ + Alo 3 3-
K (-): Al 3+ + 3E → AL 0
A (+): 4ALO 3 3- - 12E → 2AL 2 O 3 + 3O 2
Całkowite równanie procesu:
Ciekły aluminium jest montowany na dole elektrolizera.
4) Gdy tlenek tlenku glinu jest potraktowany stężonym roztworem alkalicznym zawierającym azotan potasu, rozróżnia się amoniak, a tetrahydroksydroksyaluminian potasu (alkaliczny medium) jest utworzony:
8AL + 5KOH + 3KNO 3 + 18H 2 O → 3NH 3 + 8K
AL 0 - 3E → AL +3 │8
N +5 + 8E → N -3 │3
Numer zadania 15.
8aa8s.
Pewna ilość siarczku żelaza (II) podzielono na dwie części. Jeden z nich leczony kwasem chlorowodorowym, a drugi poddano strzelaniu w powietrzu. W interakcji wydalonych gazów powstało prosta substancja. Uzyskana substancja ogrzewano ze stężonym kwasem azotowym, a gaz brązowy oddzielono. Napisz równania opisanych czterech reakcji.
1) Podczas przetwarzania siarczku żelaza (II), chlorowodorek powstaje przez żelazo (II) chlorek i siarkowodór (reakcja wymiany):
Fes + 2HCl → FECL 2 + H 2 S
2) Podczas wypalania siarczku żelaza (II) (II), żelazo jest utlenione do stopnia utleniania +3 (utworzona jest Fe 2 O 3), a dwutlenek siarki jest uwalniany:
3) Gdy interakcja dwóch związków zawierających siarki SO 2 i H2S przepływa reakcję redoks (porównanie), w wyniku czego siarka wyróżnia się:
2H2 S + SO 2 → 3S ↓ + 2H 2 o
S -2 - 2E → S 0 │2
S +4 + 4E → S 0 │1
4) Utworzono siarka z zatężonym kwasem azotowym, kwasem siarkowym i dwutlenkiem azotu (reakcja redoks):
S + 6HNO 3 (Conc.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H2O
S 0 - 6E → S +6 │1
N +5 + E → N +4 │6
Numer zadania 16.
Gaz otrzymany podczas obróbki azotku wapnia z wodą pominął powyżej posiekanego proszku z tlenku miedzi (II). Otrzymany stałe rozpuszczono w zatężonym kwasie azotowym, roztwór odparowano, a otrzymaną stałą pozostałość kalcynowano. Dokonać równania opisanych czterech reakcji.
1) azotek wapnia reaguje z wodą, tworząc alkali i amoniak:
CA 3 N2 + 6H 2 O → 3CA (OH) 2 + 2NH 3
2) Przekazywanie amoniaku na gorącym miedzi (II) proszku tlenku, miedź w tlenku jest przywrócona do metalu, a azot jest uwalniany (wodór, węgiel, tlenek węgla itp. Są również stosowane jako środki redukujące.
Cu +2 + 2e → Cu 0 │3
2N -3 - 6E → N 2 0 │1
3) Miedź, zlokalizowana w wielu działalności metalu po wodorze, współdziała z zatężonym kwasem azotowym, tworząc miedź azotan i dwutlenek azotu:
Cu + 4hno 3 (Conc.) → CU (nr 3) 2 + 2NO 2 + 2H2O
CU 0 - 2E → CU +2 │1
N +5 + E → N +4 │2
4) Przy obliczaniu azotanów miedziowych tlenek miedzi, jak również dwutlenek azotu i tlen (miedź należy do grupy metalowej (w rzędzie aktywności z gruntów alkalicznych do CU włącznie), których azotany są rozkładane do metali tlenkowych, nr 2 i O 2):
Numer zadania 17.
Silikon spalony w atmosferze chloru. Uzyskany chlorek traktowano wodą. Osad wyróżnił się w tym samym czasie. Następnie błyszczał fosforanem wapnia i węgla. Dokonać równania opisanych czterech reakcji.
1) Reakcję interakcji krzemu i chloru występuje w temperaturze 340-420 ° C w prądu argonu, tworząc chlorek krzemu (IV):
2) chlorek krzemowy (IV) jest całkowicie hydrolizowany, w tym samym czasie utworzono kwas chlorowodorowy, a spadki kwasu krzemowego:
SICL 4 + 3H2O → H 2 SIO 3 ↓ + 4HCl
3) Podczas kalcynu, kwas krzemowy rozkłada się do tlenku krzemu (IV) i wody:
4) Podczas obróbki dwutlenku krzemu z węglem i fosforanem występuje reakcję redoks, w wyniku czego powstaje krzemian wapnia, fosforu, a tlenek węgla jest podświetlony:
C 0 - 2e → C +2 │10
4P +5 + 20e → P 4 0 │1
Numer zadania 18.
Uwaga! Taki format zadań jest przestarzały, ale niemniej jednak zadania tego gatunku zasługują na uwagę, ponieważ w rzeczywistości muszą napisać te same równania, które znajdują się w Cyah EGE nowego formatu.
Substancje podane są: żelazo, skala żelaza, rozcieńczony solny i zatężony kwas azotowy. Napisz równania czterech możliwych reakcji między wszystkimi proponowanymi substancjami, bez powtarzania par odczynników.
1) Kwas chlorowodorowy reaguje z żelazem, utleniający go do stopnia utleniania +2, podczas gdy uwalnia się wodór (reakcja substytucji):
Fe + 2HCl → FECL 2 + H 2
2) Skoncentrowany kwas azotowy pasuje do żelaza (tj. W jego powierzchni utworzona jest silna folia tlenkowa ochronna), jednak pod wpływem wysokiej temperatury żelazo jest utlenione z zatężonym kwasem azotowym do stopnia utleniania +3:
3) Wzór skali żelaza wynosi fe 3 O 4 (mieszanina tlenków żelaza FEO i FE 2 O 3). Fe 3 O4 wchodzi do reakcji wymiany kwasem chlorowodorowym, podczas gdy powstaje mieszaninę dwóch chlorków żelaza (II) i (III):
Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FECL 3 + FECL 2 + 4H2O
4) Ponadto skala żelaza wchodzi do reakcji redoks z zatężonym kwasem azotowym, z Fe +2 zawartą w nim utlenia do Fe +3:
Fe 3 O 4 + 10HO 3 (Conc.) → 3FE (nr 3) 3 + nr 2 + 5h 2 o
5) Żelazo Okalina i żelazo, gdy spiekają się, ten sam element chemiczny wystaje ten sam element chemiczny w spiekaniu i środku redukującym):
Zadanie №19.
Substancje podane są: fosfor, chlor, wodne roztwory kwasu siarkowego i wodorotlenku potasu. Napisz równania czterech możliwych reakcji między wszystkimi proponowanymi substancjami, bez powtarzania par odczynników.
1) Chlor - trujący gaz o wysokiej aktywności chemicznej, jest szczególnie energicznie reaguje z czerwonym fosforu. W atmosferze samokształtu fosforu chloru i spala słaby zielonkawo płomień. W zależności od stosunku substancji reakcyjnych, chlorku fosforu (III) lub chlorku fosforu (V) można uzyskać:
2p (Krasn) + 3Cl 2 → 2PCl 3
2p (Krasn) + 5Cl 2 → 2PCl 5
Cl2 + 2KOH → KCL + KCLO + H2O
Jeśli chlor jest przekazywany przez gorący stężony roztwór alkaliczny, chlor molekularny jest nieproporcjonalny w Cl +5 i CL -1, w wyniku czego powstaje chloran i chlorek, odpowiednio:
3) W wyniku interakcji roztworów wodnych, kwas alkaliczny i siarkowy są utworzone przez kwasową lub średniej soli kwasu solowego (w zależności od stężenia odczynników):
KOH + H 2 SO 4 → KHSO 4 + H2O
2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O (reakcja neutralizacji)
4) Silne utleniacze, takie jak kwas siarkowy obracać fosfor do kwasu fosforowego:
2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO2 + 2H 2O
Numer zadania 20.
Podane są substancje: tlenek azotu (IV), miedź, roztwór wodorotlenku potasu i stężony kwas siarkowy. Napisz równania czterech możliwych reakcji między wszystkimi proponowanymi substancjami, bez powtarzania par odczynników.
1) Miedź, zlokalizowana w wielu aktywności metali, prawy wodoru jest zdolny do utleniania silnymi kwasami utleniającymi (H2SO4 (Conc.), HNO 3 itp.):
CU + 2H2SO4 (Conc.) → Cuso 4 + SO 2 + 2H 2 o
2) W wyniku interakcji roztworu KOH ze stężonym kwasem siarkowym, sól kwasowa - hydrosulfat potasu:
KOH + H2SO4 (Conc.) → KHSO 4 + H2O
3) Przekazując brown gazu nr 2 N +4 nieproporcjonalne na N +5 i N +3, w wyniku czego powstaje azotan i azotnik potasu, odpowiednio:
2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H2O
4) Gdy przełączenie brown gazu przez stężony roztwór kwasu siarkowego N +4 jest utlenione do N +5, a dwutlenek siarki wyróżnia się:
2NO 2 + H2SO4 (Conc.) → 2hno 3 + SO 2
Numer zadania 27.
Substancje podawane są: chlor, hydrosulfik sodu, wodorotlenek potasu (roztwór), żelazo. Napisz równania czterech możliwych reakcji między wszystkimi proponowanymi substancjami, bez powtarzania par odczynników.
1) Chlor, będący silnym środkiem utleniającym, reaguje z żelaza, utlenianie go do Fe +3:
2FE + 3Cl 2 → 2FECL 3
2) Gdy chlor przechodzi przez zimny stężony roztwór alkaliczny, chlorek i podchloryn (chlor molekularny jest nieproporcjonalny na CL +1 i CL -1):
2KOH + CL 2 → KCL + KCLO + H2O
Jeśli chlor zostanie przekazany przez gorący stężony roztwór alkaliczny, chlor molekularny jest nieproporcjonalny w CL +5 i CL -1, w wyniku którego chloranu i chlorku są utworzone odpowiednio:
3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KCLO 3 + 3H 2 o
3) Chlor, który ma silniejsze właściwości utleniające, jest w stanie utleniać siarkę w soli kwasowej:
Cl2 + NaHS → NaCl + HCl + S ↓
4) Sól sól - hydrosulfik sodu w średnim średnim obrębie siarczku:
2NAHS + 2KOH → K 2 S + NA 2 S + 2H2O
Ładowanie...