Analiza spektralna: emisja i absorpcja światła przez atomy. Emisja i absorpcja światła przez atomy Pochłanianie i emisja światła przez atom Energia kwantowa

Kołyska

Widmo emisyjne lub absorpcyjne to zbiór fal o określonych częstotliwościach, które emituje lub pochłania atom danej substancji. Widma ciągłe emitują wszystkie substancje znajdujące się w stanie stałym lub ciekłym. Widma liniowe emitują wszystkie substancje w stanie atomowym. Tak jak każdy człowiek ma swoje osobiste odciski palców, tak i atom danej substancji ma swoje charakterystyczne widmo tylko dla niego.

Bilet nr 2 3

Postulaty kwantowe Bohra. Emisja i absorpcja światła przez atomy. Analiza spektralna

Plan reakcji

1. Pierwszy postulat. 2. Drugi postulat. 3. Rodzaje widm.

Bohr oparł swoją teorię na dwóch postulatach. Pierwszy postulat:układ atomowy może znajdować się tylko w specjalnych stanach stacjonarnych lub kwantowych, z których każdy ma własną energię; w stanie stacjonarnym atom nie promieniuje.

Oznacza to, że elektron (na przykład w atomie wodoru) może znajdować się na kilku dobrze określonych orbitach. Każdej orbicie elektronu odpowiada dobrze określona energia.

Drugi postulat:podczas przejścia z jednego stanu stacjonarnego do drugiego emitowana lub pochłaniana jest kwantowa promieniowanie elektromagnetyczne.Energia fotonu jest równa różnicy energii atomu w dwóch stanach: hv = Е m Ε n ; h = 6,62 10 -34 J s, gdzie h Stała Plancka.

Kiedy elektron przemieszcza się z bliższej orbity na bardziej odległą, układ atomowy pochłania kwant energii. Przechodząc z bardziej odległej orbity elektronu na orbitę bliższą względem jądra, układ atomowy emituje kwant energii.

Teoria Bohra umożliwiła wyjaśnienie istnienia widm liniowych.

Widmo promieniowania(lub przejęcia) — jest to zbiór fal o określonych częstotliwościach, które są emitowane (lub pochłaniane) przez atom danej substancji.

Widma są solidny, z podszewką i paski.

Widma ciągłewszystkie substancje znajdujące się w stanie stałym lub ciekłym promieniują. Widmo kontinuum zawiera fale o wszystkich częstotliwościach światła widzialnego i dlatego wygląda jak kolorowe pasmo z płynnym przejściem od jednego koloru do drugiego w następującej kolejności: czerwony, pomarańczowy, żółty, zielony, niebieski i fioletowy (każdy myśliwy chce wiedzieć, gdzie Bażant siedzi).

Widma linioweemitują wszystkie substancje w stanie atomowym. Atomy wszystkich substancji emitują zestawy fal o ściśle określonych częstotliwościach, charakterystycznych tylko dla nich. Tak jak każdy człowiek ma swoje osobiste odciski palców, tak atom danej substancji ma swoje własne, charakterystyczne tylko dla niego widmo. Widma emisji liniowej wyglądają jak kolorowe linie oddzielone przerwami. Naturę widm liniowych tłumaczy się tym, że atomy danej substancji mają jedynie własne stany stacjonarne z własną charakterystyczną energią, a co za tym idzie, własny zestaw par poziomów energii, które atom może zmieniać, tj. elektron w atomie może przenosić się tylko z jednej określonej orbity na inne, dobrze określone orbity dla danej substancji chemicznej.

Pasiaste widmaemitowane przez cząsteczki. Widma pasiaste wyglądają jak widma liniowe, tyle że zamiast pojedynczych linii obserwuje się oddzielne ciągi linii, postrzegane jako osobne pasma.

Charakterystyczne jest, że jakiekolwiek widmo emitowane przez te atomy jest tak samo absorbowane, tj. widma emisyjne pokrywają się z widmami absorpcyjnymi pod względem zestawu emitowanych częstotliwości. Ponieważ atomy różnych substancji odpowiadają tylko ich widma, wówczas istnieje sposób określenia składu chemicznego substancji poprzez badanie jej widm. Ta metoda nazywa sięAnaliza spektralna.Analiza spektralna służy do określenia składu chemicznego rud kopalnych podczas wydobycia, do określenia składu chemicznego gwiazd, atmosfer, planet; jest główną metodą monitorowania składu substancji w metalurgii i inżynierii mechanicznej.

Jak również inne prace, które mogą Cię zainteresować
10303.		Społeczeństwo - zespół historycznie ustalonych form wspólnej aktywności ludzi	13,85 KB
	Społeczeństwo to zespół historycznie ustalonych form wspólnego działania ludzi. W wąskim znaczeniu tego słowa społeczeństwo można uznać za społeczeństwo konkretne w jedności jego wspólnych cech szczególnych i indywidualnych. Formowanie się społeczeństwa to długi proces, który trwał kilka...
10304.		Filozofia Ludwiga Feuerbacha	12,67 KB
	Filozofia Ludwiga Feuerbacha Mimo że klasyczna filozofia niemiecka znalazła swój najpełniejszy wyraz w idealistycznych systemach filozoficznych, to właśnie w tym momencie zrodziła się jedna z najpotężniejszych idei materialistycznych Ludwiga Feuerbacha. Feuerbacha ul
10305.		Filozofia współczesna	12,45 KB
	Współczesna filozofia jest niezwykle różnorodna. Jednocześnie ma własne centra przyciągania w postaci stosunkowo niezależnych kierunków lub prądów. Jest ich też wiele, ale w najogólniejszym obrazie możemy ograniczyć się do trzech: analityczno-fenomenologicznej i postm.
10306.		Wczesna filozofia grecka (szkoły filozoficzne Milety i Eleatów)	13,1 KB
	Wczesnogrecka filozofia Milezjańska i eleacka szkoła filozoficzna Szkoła Milezjańska istniała w starożytnej Grecji w VI wieku. pne mi. Przedstawicielami tej szkoły byli Tales Anaksymander Anaksymenes. Filozofowie szkoły milezjańskiej: działali z pozycji materialistycznych; zajęty
10307.		Filozofia francuskiego oświecenia	11,36 KB
	We Francji filozofia była potężnym ruchem społecznym i kulturowym. Wszystkie idee filozofów francuskich utorowały drogę wielkiej rewolucji francuskiej. Podajmy przykład dwóch najjaśniejszych oświecicieli naszych czasów. Voltaire jest francuskim filozofem i oświecicielem. Boro
10308.		Fichte Johann Niemiecki filozof i osoba publiczna	14,79 KB
	Fichte Johann Niemiecki filozof i osoba publiczna, przedstawicielka języka niemieckiego. klasyczny idealizm. Urodzony w rodzinie chłopskiej. Studiował na Uniwersytecie w Lipsku. Pod wpływem wydarzeń rewolucji francuskiej F. napisał dzieło poświęcone ochronie wolności myśli. Następny
10309.		Fryderyka Schellinga	11,72 KB
	swego rodzaju łącznikiem pomiędzy filozofią Kanta a ideami Fichtego okazał się Friedrich Schelling. W centrum jego rozważań filozoficznych znajduje się zadanie zbudowania jednolitego systemu poznania prawdy w poszczególnych obszarach. Wszystko to realizuje się w jego „filozofii naturalnej”. Podstawowy...
10310.		Stworzenie strategii rozwoju ośrodka turystycznego „Podolski Tovtri”	2,55 MB
	Poszerzenie istoty rozumienia „przeznaczenia”, „docelowości środowiskowej”, „strategii”; Określić podstawy teoretyczne do stworzenia strategii rozwoju ośrodka turystycznego; Sformułować system wskaźników oceny pozwalających określić prywatność destynacji; Stworzyć kompleksową analizę potencjału turystycznego miejscowości „Podolskie Tovtry”; Zmień zdanie na temat stworzenia strategii rozwoju miejsca docelowego „Podolski Tovtri”…
10311.		Epoka hellenistyczna	12,39 KB
	Hellenizm, obejmujący okres od podbojów Aleksandra Wielkiego do upadku zachodniego imperium rzymskiego, charakteryzuje późniejszą filozofię starożytną. Zachowawszy większość starożytnych klasyków, hellenizm w zasadzie go dopełnił. Początkowe zasady ustanowione przez wielkiego...

W wielu obszarach działalności przemysłowej wymagana jest dokładna znajomość składu chemicznego substancji. Przebieg procesów chemicznych zależy od czystości materiału roboczego. Jednak czyste materiały, pozbawione jakichkolwiek zanieczyszczeń, praktycznie nie występują w przyrodzie. Aby zbadać skład chemiczny substancji roboczej, bada się procesy emisji i absorpcji światła przez atomy - analiza spektralna.

Ta metoda badania natury materii została odkryta w połowie XIX wieku i wywołała sensację. Z jego pomocą dokonano szeregu ważnych osiągnięć z zakresu chemii i fizyki, uzyskano nową wiedzę o pierwiastkach chemicznych. Analiza jest bardzo czuła i pozwala na wykrycie nawet mikroskopijnej domieszki obcej substancji. Jednak zakres analizy spektralnej sięga znacznie dalej niż badanie składu substancji.

Co to jest widmo?

Widmo to zjawisko, w którym wiązka światła przechodząca przez obiekt załamujący (na przykład pryzmat) rozkłada się na kilka wielobarwnych promieni.

Atomy każdego pierwiastka chemicznego mają swoje indywidualne widmo, różniące się od widm innych pierwiastków. Dzięki tej wyjątkowości możliwe jest określenie składu chemicznego substancji. Badanie widm emisji i absorpcji światła przez atomy stanowi podstawę analizy spektralnej (spektroskopii).

Promieniowanie atomów substancji odbywa się tylko w stanie wzbudzonym, gdy są wystawione na nie przez jakieś źródło energii. Po otrzymaniu energii substancja oddaje ją w postaci promieniowania i powraca do normalnego stanu. Uzyskane dane dotyczące emisji i absorpcji światła przez atomy przetwarzane są za pomocą specjalnej aparatury spektralnej.

Rodzaje promieniowania

Zdarza się:

1. Termiczny. Kiedy ciało jest podgrzewane, atomy przyspieszają swój ruch, co prowadzi do uwolnienia energii. Po osiągnięciu określonego stężenia wytworzonej energii substancja zaczyna emitować światło.
2. Pole elektryczne może być wykorzystywane do emitowania i pochłaniania światła przez atomy. W tym przypadku energia promieniowania nazywana jest elektroluminescencją.
3. Chemiluminescencja. Zjawisko to występuje podczas niektórych reakcji chemicznych, gdy temperatura substancji pozostaje normalna, a promieniowanie pojawia się w wyniku interakcji z inną substancją.
4. Fotoluminescencja. Dzieje się tak, gdy same atomy zaczynają emitować światło pod wpływem innego źródła promieniowania.

Rodzaje spektroskopii

Do badania procesów absorpcji i emisji światła przez atomy stosuje się różne metody analizy widmowej:

1. Emisja.
2. Wchłanianie.
3. Świecący.
4. Rentgen.
5. Radiospektroskopowe.
6. Spektrofotometryczne itp.

Najpopularniejszymi metodami spektroskopii są emisja, absorpcja i luminescencja.

W metodzie analizy emisyjnej substancję należy przeprowadzić w stan gazowy. Pod wpływem wysokich temperatur substancja rozpada się na atomy. W tym przypadku charakter promieniowania substancji staje się kryterium określenia składu chemicznego. Badanie procesu odbywa się za pomocą urządzeń spektralnych analizujących rodzaj fali.

Metodę absorpcji stosuje się do badania nie emisji, ale absorpcji światła przez atomy. W zależności od charakteru pierwiastka, charakter pochłaniania energii przez substancję będzie każdorazowo indywidualny.

W metodzie luminescencyjnej wzbudzenie substancji następuje za pomocą promieni podczerwonych lub ultrafioletowych.

Zastosowanie analizy spektralnej

Spektroskopia przyniosła światu wiele cennych odkryć z różnych dziedzin wiedzy.

Dzięki analizie spektralnej odkryto wiele pierwiastków chemicznych: cez, hel, rubid i inne. Często powodem nazwy jest główny kolor ich widm (na przykład „rubid” - „ciemnoczerwony”).

Spektroskopia ma szerokie zastosowanie w przemyśle, w szczególności w budowie maszyn i metalurgii. Analiza spektralna pomaga najdokładniej określić skład minerału, co pozwala uzyskać najczystszą substancję do produkcji.

Niezwykłe zastosowanie analizy odkryto w kryminalistyce, w szczególności w celu ustalenia autentyczności lub sfałszowania dokumentu.

Znaczenie analizy widmowej dla astrofizyki

Procesy emisji i absorpcji światła przez atomy dostarczają najcenniejszych informacji z zakresu astrofizyki i eksploracji kosmosu.

Dopiero dzięki analizie spektralnej udało się ustalić skład chemiczny ciał niebieskich, na przykład Słońca i gwiazd. Spektroskopia wykazała, że ​​w składzie gwiazd znajdują się te same pierwiastki, co na Ziemi. Fotosfery ciał niebieskich to nic innego jak widmo ciągłe.

Dzięki analizie widmowej odkryto nie tylko skład chemiczny gwiazd. Metoda ta umożliwiła badanie cyklu życia gwiazdy. Każdy z nich ma swoje miejsce w klasie widmowej ze względu na swój rozmiar i temperaturę promieniowania.

Analiza spektralna pozwoliła zorientować się w kosmicznych wymiarach i odległościach, prędkości poruszania się obiektów kosmicznych, ich rotacji. Efekt Dopplera uzupełnia i odsłania istotę badań prowadzonych za pomocą spektroskopii.

Dlatego większość współczesnych badań astronomicznych opiera się na danych z analizy widmowej.

Lasery, emisja i absorpcja światła przez atomy w widmach

Źródłem promieniowania jest laser (generator kwantowy). W nim promieniowanie energii przez wzbudzone atomy odbywa się pod wpływem bodźca zewnętrznego. Widma lasera powstają w wyniku emisji światła przez atomy, a nie w wyniku jego absorpcji. Wiązka lasera jest spójna: wiązki biegną równolegle i praktycznie nie rozchodzą się, niezależnie od odległości od źródła promieniowania. Lasery znajdują szerokie zastosowanie w różnych dziedzinach wiedzy, w szczególności w medycynie, fizyce optycznej, fotografii, metalurgii itp.

Po krótkim rozważeniu procesów emisji i absorpcji światła przez atomy oraz zapoznaniu się z główną metodą badawczą - analizą spektralną, możemy stwierdzić, że ma ona niezaprzeczalne znaczenie we współczesnym świecie. Wiele dziedzin nauki, przemysłu i technologii wykorzystuje tę metodę i jej wyniki w swojej pracy.

Rodzaje widm optycznych.
Absorpcja i emisja światła
atomy. Pochodzenie liniowe
widma
Zrozumienie wszechświata, wiedzieć wszystko, nie
wybierając:
Co jest w środku, znajdziesz na zewnątrz.
Więc zaakceptuj to, nie oglądając się za siebie
Świat zrozumiałe zagadki.
Goethe

Rozproszenie światła jest
zależności wskaźnikowe
załamanie materii i
prędkość światła w nim
częstotliwość fali świetlnej.
Światło białe jest światłem złożonym, składa się z
proste promienie, które przechodząc przez nie
pryzmaty są odchylane, ale nie rozkładane i tylko
dają połączone promienie monochromatyczne
wrażenie białego światła.

obiektyw
luka
Instrumenty spektralne - instrumenty,
dobrze oddziela fale o różnej długości i nie pozwala na nakładanie się poszczególnych części widma.
pryzmat

widmo ciągłe
czerwony gorący
ciała stałe
czerwony gorący
płyny
Gazy poniżej poziomu
ciśnienie
Główną rolę w promieniowaniu odgrywają
wzbudzenie atomów i cząsteczek przy
chaotyczny
ruch
te
cząstka,
z powodu wysokiej temperatury.

widmo liniowe
widmo składające się z pojedynczych ostro określonych kolorowych linii,
oddzielone od siebie szerokimi, ciemnymi szczelinami.
Substancja emituje światło tylko całkowicie
określone długości fal. Każdy z
linie mają skończoną szerokość.
Widma uzyskuje się ze świecących gazów lub par atomowych.
sód
Widma liniowe różnych pierwiastków chemicznych różnią się kolorem,
położenie i ilość poszczególnych linii świetlnych.

widmo pasiaste
składa się z pojedynczych pasm oddzielonych ciemnymi przerwami.
Każdy pasek reprezentuje
duża liczba bardzo
blisko siebie rozmieszczone linie.
Emitowane przez pojedyncze wzbudzone cząsteczki (gaz cząsteczkowy).
Promieniowanie jest spowodowane zarówno elektronicznie
przejścia atomów i ruchy oscylacyjne samych atomów
cząsteczka.

widmo pasiaste
widmo ciągłe
widmo liniowe
Spektrum emisji
otrzymywany przez rozkład emitowanego światła
ciała samoświecące.

Widmo absorpcji
otrzymywany przez przepuszczanie światła ze źródła o widmie ciągłym przez substancję,
atomy i cząsteczki, które są w stanie niewzbudzonym.
przejęcia
Nie
emisje
Nie
H
H

Prawo odwracalności widma
linie:
linie absorpcyjne odpowiadają
linie emisyjne, tj. atomy
mniej rozgrzana substancja
absorbować z widma ciągłego
tylko częstotliwości, w których się znajdują
emitują inne warunki.
Gustava Roberta Kirchhoffa
12. 03. 1824 - 17. 10. 1887

10.

Widmo atomów każdego pierwiastka chemicznego jest unikalne.

11.

Analiza spektralna to metoda badania substancji chemicznych
skład różnych substancji według ich
widma.
Analiza spektralna
emisja nazywa się emisją.
G. Kirchhoffa
Analiza spektralna
absorpcja nazywana jest analizą widma absorpcyjnego.
W. Bunsena

12.

Analiza emisji:
1. Każdy pierwiastek ma swoje widmo,
który nie zależy od sposobu wzbudzenia.
2. Intensywność linii widmowych zależy od stężenia pierwiastka w danej substancji.
Przeprowadzanie analizy:
1. Spraw, aby atomy tej substancji emitowały światło o widmie liniowym.
2. Rozwiń to światło do widma i określ długości fal obserwowanego światła
w nim linie.

13.

Zastosowanie analizy spektralnej
metalurgia
Inżynieria mechaniczna
Przemysł atomowy
geologia
archeologia
kryminalistyka

14.

Jak wyjaśnić dlaczego
mają atomy każdego pierwiastka chemicznego
własny, ściśle indywidualny zestaw widm
linie?
Dlaczego pasuje
linie emisyjne i
absorpcja w widmie
dany element?
Jakie są powody
różnice w widmach
atomy różne
elementy?

15.

Postulat stanów stacjonarnych:
może być układ atomowy
tylko w specjalnych stacjonarnych
stany (kwantowe), każdy z nich
co odpowiada pewnemu
energia, na którą atom
nie emituje ani nie absorbuje energii.
Reguła częstotliwości: przy przejściu atomu
z jednego stanu stacjonarnego do
drugi jest emitowany lub pochłaniany
kwant energii.

W procesie badania i stosowania widm liniowych pojawiały się różne pytania. Jak na przykład wyjaśnić, dlaczego atomy każdego pierwiastka chemicznego mają swój własny, ściśle indywidualny zestaw linii widmowych? Dlaczego linie emisji i absorpcji pokrywają się w widmie danego pierwiastka? Co powoduje różnice w widmach atomów różnych pierwiastków?

Nielsa Bohra (1885-1962)
Duński fizyk teoretyczny, osoba publiczna, jeden z twórców współczesnej fizyki. Stworzył teorię atomu wodoropodobnego opartą na dwóch postulatach

Odpowiedzi na te i wiele innych pytań znaleziono dopiero na początku XX wieku. w związku z pojawieniem się nowej teorii fizycznej - mechaniki kwantowej. Jednym z twórców tej teorii był duński fizyk Niels Bohr.

Bohr doszedł do wniosku, że światło emitują atomy materii.

W tej kwestii w 1913 r. sformułował dwa postulaty.

• 1. Atom może znajdować się tylko w specjalnych, stacjonarnych stanach. Każdy stan odpowiada określonej wartości energii – poziomowi energii. Będąc w stanie stacjonarnym, atom nie emituje ani nie pochłania

Stany stacjonarne odpowiadają orbitom stacjonarnym, po których poruszają się elektrony. Liczby orbit stacjonarnych i poziomów energii (zaczynając od pierwszego) oznacza się zazwyczaj literami łacińskimi: n, k itd. Promienie orbit, podobnie jak energie stanów stacjonarnych, mogą przyjmować nie dowolne, ale pewne wartości dyskretne. Pierwsza orbita jest najbliżej jądra.

• 2. Emisja światła zachodzi podczas przejścia atomu ze stanu stacjonarnego o wyższej energii E do stanu stacjonarnego o niższej energii E n

Zgodnie z prawem zachowania energii energia wyemitowanego fotonu jest równa różnicy energii stanów stacjonarnych:

hv = mi k - mi n .

Z tego równania wynika, że ​​atom może emitować światło tylko o określonych częstotliwościach

Atom może również absorbować fotony. Po absorpcji fotonu atom przechodzi ze stanu stacjonarnego o niższej energii do stanu stacjonarnego o wyższej energii.

Stan atomu, w którym wszystkie elektrony znajdują się na orbitach stacjonarnych o najniższej możliwej energii, nazywa się stanem podstawowym. Wszystkie pozostałe stany atomu nazywane są stanami wzbudzonymi.

Atomy każdego pierwiastka chemicznego mają swój własny, charakterystyczny zestaw poziomów energii. Zatem przejściu z wyższego poziomu energii na niższy odpowiadać będą charakterystyczne linie w widmie emisyjnym, które różnią się od linii w widmie innego pierwiastka.

Zbieżność linii emisyjnych i absorpcyjnych w widmach atomów danego pierwiastka chemicznego tłumaczy się tym, że częstotliwości fal odpowiadające tym liniom widma wyznaczają te same poziomy energii. Dlatego atomy mogą absorbować tylko światło o tych częstotliwościach, które są w stanie emitować.

pytania

1. Postulaty Bohra.
2. Zapisz równania określające energię i częstotliwość emitowanego fotonu.
3. Jaki stan atomu nazywa się stanem podstawowym; podekscytowany?
4. Jak wyjaśnia się zbieżność linii w widmach emisji i absorpcji danego pierwiastka chemicznego?

Ćwiczenia

Do dyspozycji masz dwie stalowe szprychy. Zaproponuj eksperymenty, za pomocą których można określić: a) czy jedna ze szprych jest namagnesowana i jeśli tak, to która; b) czy obie szprychy są namagnesowane.

Notatka: w eksperymencie można używać tylko określonych obiektów.

Wyniki rozdziału. Najważniejsze

Poniżej znajdują się pojęcia fizyczne, zjawiska, reguły, prawa, postulaty oraz ich definicje i sformułowania. Kolejność prezentacji definicji nie odpowiada kolejności pojęć.

Nazwy pojęć i praw przenieś do zeszytu i w nawiasie kwadratowym wpisz numer seryjny definicji (sformułowania) odpowiadającej danemu pojęciu, zjawisku, postulatowi, zasadzie, prawu.

• Prąd przemienny ;
• fala elektromagnetyczna;
• Komunikacja radiowa;
• rozproszenie światła;
• zjawisko indukcji elektromagnetycznej;
• reguła Lenza;
• zjawisko samoindukcji;
• prawo załamania światła;
• postulaty kwantowe Bohra;
• rodzaje widm optycznych.

Sprawdź się

1. W tym układzie odniesienia pole magnetyczne powstaje w wyniku poruszania się w nim
   1. fotony
   2. elektrony
   3. atomy
   4. neutrony
2. Pole magnetyczne jest wykrywane poprzez jego wpływ na
   1. spoczywające w nim protony
   2. spoczywające w nim neutrony
   3. jony w nim spoczywające
   4. przewodnik, przez który przepływa prąd elektryczny
3. Pole magnetyczne charakteryzuje się wektorową wielkością fizyczną, która jest oznaczona symbolem B i nazywana
   1. indukcyjność magnetyczna
   2. Indukcja magnetyczna
   3. Indukcja elektromagnetyczna
   4. samoindukcja
4. Prawo załamania światła odpowiada wzorowi

Zakres- rozkład energii emitowanej lub pochłanianej przez substancję, według częstotliwości lub długości fal.

Jeśli na drodze wiązki światła słonecznego przechodzącego przez wąską długą prostokątną szczelinę umieścimy pryzmat, wówczas na ekranie nie zobaczymy obrazu szczeliny, ale rozciągnięty kolorowy pasek ze stopniowym przejściem kolorów od czerwieni do fioletu - widmo. Zjawisko to zaobserwował Newton. Oznacza to, że w skład światła słonecznego wchodzą fale elektromagnetyczne o różnych częstotliwościach. Takie widmo nazywa się ciągły.

Jeśli światło przejdzie przez pryzmat emitowany przez podgrzany gaz, wówczas widmo będzie wyglądać jak oddzielne kolorowe linie na czarnym tle. Takie widmo nazywa się widmo emisyjne liniowe. Oznacza to, że podgrzany gaz emituje fale elektromagnetyczne o określonym zestawie częstotliwości. Ponadto każdy pierwiastek chemiczny emituje charakterystyczne widmo, które różni się od widm innych pierwiastków.

Jeśli światło przechodzi przez gaz, pojawiają się ciemne linie - widmo absorpcji liniowej.

Analiza spektralna- metoda określania składu jakościowego i ilościowego substancji, polegająca na uzyskaniu i badaniu jej widm.

Regularności promieniowania atomów

Emisja światła ma miejsce, gdy elektron w atomie przechodzi z najwyższego poziomu energii E k na jeden z niższych poziomów energii En (k > n). Atom w tym przypadku emituje foton o energii

Pochłanianie światła jest procesem odwrotnym. Atom pochłania foton, przechodzi z niższego stanu k do wyższego stanu n (n > k). W tym przypadku atom pochłania foton z energią