Jak znaleźć masową frakcję substancji w związku. Obliczanie frakcji masowej elementu lub substancji

Co to jest frakcja masowa? Na przykład, frakcja masowa pierwiastek chemiczny - Jest to związek elementu do masy wszystkich substancji. Frakcja masowa może być wyrażona jako procent i frakcje.

Gdzie można użyć proporcji masy?

Oto kilka wskazówek:

Oznaczanie kompozycji elementarnej złożonej substancji chemicznej

Znalezienie masy elementu wagowo złożonej substancji

W celu obliczeń kalkulator jest masy molą substancji online z zaawansowanymi danymi, które można zobaczyć, jeśli używasz zapytania XMPP.

Obliczanie takich zadań, które są wskazane powyżej, gdy ta strona jest akceptowana, staje się jeszcze łatwiejsze, wygodniejsze i dokładniejsze. Przy okazji o dokładności. W podręcznikach szkolnych z jakiegoś powodu masie molowe elementów są zaokrąglane do wszystkich wartości, co ma rozwiązać zadania szkolne. Jest to dość przydatne, chociaż w rzeczywistości mas molowy każdego elementu chemicznego są okresowo niepodlegające.

Nasz kalkulator nie starają się pokazać wysokiej dokładności (powyżej 5 znaków po przecinku), chociaż nie ma nic skomplikowanego. W większości masy atomowe elementów, które korzystają z kalkulatora, są wystarczające do rozwiązania zadań, aby określić masowe frakcje elementów

Ale dla tych pedantów :), która jest ważną dokładnością, chciałbym polecić link Ciężary atomowe i kompozycje izotopowe dla wszystkich elementóww którym wyświetlane są wszystkie elementy chemiczne, ich względne masy atomowe, a także mas wszystkich izotopów każdego z elementu.

To wszystko, co chciałbym powiedzieć. Teraz rozważamy specyficzne zadania I jak je rozwiązać. Zauważ, że pomimo faktu, że wszystkie są heterogeniczne, są w ich istocie polegają na masa cząsteczkowa substancje i masowe frakcje elementów w tej substancji

Na początku upadku 2017 r. Dodałem kolejny kalkulator akcji molowych substancji i liczbę atomów, które pomogą rozwiązać mas masy czysta substancja W złożonej substancji ilość mola w substancji iw każdym elemencie, jak również liczba atomów / cząsteczek w substancji.

Przykłady.

Oblicz masowy udział Elementy w siarczan miedzi Cuso 4

Żądanie jest bardzo proste, wystarczy napisać formułę i uzyskać wynik, który będzie naszą odpowiedzią

Jak już wspomniano w podręcznikach szkolnych, istnieją wystarczająco dużo wartości wesed, więc nie bądź zaskoczony, jeśli widzisz w odpowiedzi papierowych książek Cu \u003d 40%, o \u003d 40%, s \u003d 20%.Mówi się o "skutkach ubocznych" uproszczenia materiału szkolnego dla studentów. W przypadku prawdziwych zadań nasza odpowiedź (odpowiedź bota) jest naturalna bardziej dokładna.

Jeśli przyszło wyrażać w frakcjach, a nie procentach, podzielamy procenty każdego z elementów do 100 i otrzymamy odpowiedź w frakcjach.

Ile sodu jest zawarte w 10 tonach Cryoline Na3?

Wprowadzamy formułę krioliny i uzyskać następujące dane

Z uzyskanych danych widzimy, że w 209,9412 r. Ilości substancji zawiera 68 96931 kwot sodu.

W gramach będziemy go zmierzyć, w kilogramach lub tonach dla stosunku nie zmienia się.

Teraz pozostaje zbudować kolejny mecz, w którym mamy 10 ton materiału wyjściowego i nieznaną ilość sodu

Okazało się typową proporcję. Oczywiście możliwe jest skorzystanie z obliczania proporcji i wskaźników, ale proporcja ta jest tak prosta, że \u200b\u200bzrobimy to z uchwytami.

209,9412 odnosi się do 10 (ton) jako 68.96391 do nieznanego numeru.

W ten sposób ilość sodu (w tonach) w krioliny będzie wynosić 68.96391 * 10/209412 \u003d 3.2849154906231 ton sodu.

Znowu do szkoły czasami będą musieli zaokrąglić do liczby całkowitej masowej zawartości elementów w substancji, ale odpowiedź jest właściwie różni się z poprzedniego

69*10/210=3.285714

Dokładność do setnych zbiega się.

Oblicz, ile tlenu jest zawarte w 50 tonach fosforanu wapnia CA3 (PO4) 2?

Frakcje masowe danej substancji są następujące

Taka sama część jak w poprzednim problemie 310.18272 odnosi się do 50 (ton), a także 127.9952 do nieznanej wartości

odpowiedź 20,63 ton tlenu znajduje się w danej masie substancji.

Jeśli dodamy wykrzyknik do formuły do \u200b\u200bformuły, która mówi nam, że zadanie szkoły (zgrubne zaokrąglanie masy atomowych do liczb całkowitych), a odpowiedź jest następna.

Jaka jest frakcja masowa w chemii? Czy znasz odpowiedz? Jak znaleźć masową frakcję elementu w substancji? Proces samego obliczenia nie jest w ogóle skomplikowany. Czy nadal masz trudności z takimi zadaniami? Potem szczęście się uśmiechnąłeś, znalazłeś ten artykuł! Ciekawy? Następnie przeczytaj, teraz zrozumiesz wszystko.

Co to jest frakcja masowa?

Tak więc na początku dowiedz się, co jest frakcją masową. Jak znaleźć frakcję masowej elementu w substancji, każdy chemik odpowie, ponieważ często używają tego terminu podczas rozwiązywania zadań lub podczas pobytu w laboratorium. Oczywiście jego obliczenie jest ich codziennym zadaniem. Aby uzyskać pewną ilość substancji w laboratorium, gdzie dokładne obliczenia jest bardzo ważne i wszystkie możliwe opcje Reakcje na wynikach, musisz znać tylko parę proste formuły I zrozumieć istotę frakcji masowej. Dlatego ten temat jest tak ważny.

Termin ten jest wskazany przez symbol "W" i czytać jako "omega". Wyraża stosunek masy tej substancji do całkowitej masy mieszaniny, roztworu lub cząsteczki, wyrażonej frakcją lub procentem. Formuła obliczania frakcji masowej:

w \u003d substancja M mieszanina / m.

Przekształcamy formułę.

Wiemy, że m \u003d n * m, gdzie m jest masą; n oznacza ilość substancji wyrażonej w jednostkach pomiarowych molowych; M jest masą molową substancji wyrażonej w gramie / mole. Masa molowa jest numerycznie równa cząsteczkowym. Mierzy się tylko masa cząsteczkowa jednostki atomowe. Masa lub a. E. m. Taka jednostka pomiaru jest równa jednej dwunastej części jądra węgla 12. Wartość masy cząsteczkowej można znaleźć w tabeli MendeleEV.

Ilość substancji N pożądanego obiektu w tej mieszaninie jest równa indeksie pomnożonym przez współczynnik w tym związku, który jest bardzo logiczny. Na przykład, aby obliczyć liczbę atomów w cząsteczce, konieczne jest wiedzieć, ile atomów pożądanej substancji znajduje się w 1 cząsteczce \u003d indeksu i pomnóż ten numer do ilości cząsteczek \u003d współczynnik.

Nie należy bać się takich nieporęcznych definicji ani formuł, prześledzą pewną logikę, która, którą można nawet nauczyć się samych formuł. Masowa molowa M jest równa sumie masy atomowej R o tej substancji. Przypomnijmy, że masa atomowa jest masą 1 atomu substancji. To znaczy formuła źródła frakcji masowej:

w \u003d (N substancje * M mieszaniny).

Od tego możemy stwierdzić, że jeśli mieszanina składa się z jednej substancji, której frakcja masowa powinna być obliczona, następnie W \u003d 1, ponieważ masa mieszaniny i masa substancji pokrywają się. Chociaż mieszanina priori nie może składać się z pojedynczej substancji.

Tak więc, z teorią wiązaną, ale jak znaleźć masową część elementu w praktyce? Teraz pokażemy wszystko i powiemy.

Sprawdzanie wyuczonego materiału. Zadaniem poziomu światła

Teraz przeanalizujemy dwa zadania: lekki i średni poziom. Czytaj więcej!

Konieczne jest poznanie frakcji masowej żelaza w cząsteczce FESO 4 * 7H2OH. Jak rozwiązać to zadanie? Wziąć pod uwagę dalszą decyzję.

Decyzja:

Weź 1 mole Feso 4 * 7 H2O, a następnie poznamy ilość żelaza, pomnożając współczynnik żelaza na swoim indeksie: 1 * 1 \u003d 1. Dan 1 Mol Iron. Uczymy się jej masy w substancji: od wartości w tabeli MendeleEV widać, że masa atomowa żelaza wynosi 56 a. mi. m. \u003d 56 gramów / mol. W tym przypadku r \u003d m. Dlatego I żelaza \u003d n * m \u003d 1 mol * 56 gramów / mol \u003d 56 g.

Teraz musisz znaleźć masę całej cząsteczki. Jest równa sumie mas substancji źródłowych, czyli 7 moli wody i 1 mola siarczanu żelaza.

(N Mol * 32 gramów / mol + 4 mol * 16 gramów / mol) \u003d 126 + 152 \u003d 278

Pozostaje tylko podzielić masę żelaza na masie połączenia:

w \u003d 56 g / 278 g \u003d 0,20143885 ~ 0,2 \u003d 20%.

Odpowiedź: 20%.

Obiekt średniej

Decyduję bardziej złożone zadanie. W 500 g wody rozpuszcza 34 g azotanu wapnia. Konieczne jest znalezienie masowej frakcji tlenu w wynikowym rozwiązaniu.

Decyzja

Ponieważ interakcja CA (nr 3) 2 z wodą, istnieje tylko proces rozpuszczania, a produkty reakcyjne nie są uwalniane z roztworu, masa mieszaniny jest równa sumie masy azotanu wapnia i wody.

Musimy znaleźć masową frakcję tlenu w roztworze. Narysujemy uwagę na fakt, że tlen jest zawarty zarówno w rozpuszczonej substancji, jak iw rozpuszczalniku. Znajdź liczbę pożądanego elementu w wodzie. Aby to zrobić, obliczymy mol wody zgodnie z wzorem n \u003d m / m.

n woda \u003d 500 g / (1 * 2 + 16) gram / mol \u003d 27.7777-328 mol

Z formuły wody H2O stwierdzamy, że ilość tlenu \u003d ilość wody, która jest, 28 mol.

Teraz znajdziemy ilość tlenu w rozpuszczonych CA (nr 3) 2. W tym celu znamy ilość samej substancji:

n Ca (NO3) 2 \u003d 34 g / (40 * 1 + 2 * (14 + 16 * 3)) Gram / Mol≈0,2 mol.

n CA (NO3) 2 odnosi się do N o 1 do 6, który wynika z formuły złożonej. Tak, n o \u003d 0,2 mol * 6 \u003d 1,2 mola. Całkowita ilość tlenu wynosi 1,2 mol + 28 mol \u003d 29.2 mol

m o \u003d 29.2 mol * 16 gramów / mol \u003d 467.2

m roztwór \u003d m woda + m Ca (NO3) 2 \u003d 500 g + 34 g \u003d 534

Pozostaje on tylko do obliczenia frakcji masowej elementu chemicznego w substancji:

w o \u003d 467,2 g / 534 g≈0.87 \u003d 87%.

Odpowiedź: 87%.

Mamy nadzieję, że wyraźnie wyjaśniliśmy ci, jak znaleźć masową frakcję elementu w substancji. Ten temat nie jest wcale trudny, jeśli dobrze jest dobrze poradzić. Życzymy powodzenia i sukcesu w przyszłych przedsięwzięciach.

Frakcja masowa Zadzwoń do stosunku masy tego składnika m (x) do masy całego rozwiązania M (RR). Frakcja masowa jest wskazywana przez symbol ω (Omega) i wyrażona w frakcjach urządzenia lub w procentach:

ω (x) \u003d m (x) / m (p-ra) (w frakcjach urządzenia);

ω (x) \u003d m (x) 100 / m (p-ra) (w procentach).

Stężenie molowe nazywane jest ilością substancji rozpuszczonej w 1 litrze roztworu. Jest oznaczony symbolem (X) i mierzonym w MOL / L:

c (x) \u003d n (x) / v \u003d m (x) / m (x) v.

W tym wzorze N (X) - ilość substancji X zawartej w roztworze, M (x) jest masą molową substancji H.

Rozważ kilka typowych zadań.

Określ masę bromku sodu zawartego w 300 g 15% roztworu.

Decyzja.
Masa bromku sodu jest określana przez wzór: M (NABR) \u003d ω M (RR) / 100;
m (NABR) \u003d 15 300/100 \u003d 45
Odpowiedź: 45 g.

2. Masa azotanu potasu, która powinna być rozpuszczona w 200 g wody w celu uzyskania 8% roztworu, jest równa ______ (odpowiedź wokół do całkowitego).

Decyzja.
Niech M (KNO 3) \u003d X R, a następnie M (P-Ra) \u003d (200 + X)
Frakcja masowa azotanu potasu w roztworze:
Ω (KNO 3) \u003d X / (200 + x) \u003d 0,08;
x \u003d 16 + 0,08x;
0,92x \u003d 16;
x \u003d 17.4.
Po zaokrągleniu X \u003d 17 g
Odpowiedź: 17 g.

3. Masa chlorku wapnia, który należy dodać do 400 g 5% roztworu tej samej soli, aby podwoić jego frakcję masową, jest równy ______ (rejestracja odpowiedź z dokładnością dziesiątą).

Decyzja.
Mass CACL 2 W początkowym rozwiązaniu to:
m (Cacl 2) \u003d ω M (RR);
M (CACL 2) \u003d 0,05 400 \u003d 20 g
Masowa frakcja CACL 2 w końcowym roztworze wynosi ω 1 \u003d 0,05 2 \u003d 0,1.
Niech masę CACL 2, która powinna być dodana do oryginalnego rozwiązania, jest równa x
Następnie masa końcowego rozwiązania M 1 (P-Ra) \u003d (400 + X)
Frakcja masowa CACL 2 w ostatecznym rozwiązaniu:

Decydując o tym równaniu, otrzymujemy x \u003d 22,2 g.
Odpowiedź: 22,2 G.

4. Masa alkoholu, którą trzeba odparować od 120 g 2% roztworu alkoholowego jodu, aby zwiększyć jego stężenie do 5%, jest równe _____________. (Odpowiedź napisz do dziesiątych.)

Decyzja.
Definiujemy ciężar jodu w roztworze początkowym:
M (i 2) \u003d ω m (RR);
M (i 2) \u003d 0,02 120 \u003d 2,4 g,
Po odparowaniu masa roztworu była równa:
M 1 (p-ra) \u003d m (i 2) / ω 1
M 1 (P-Ra) \u003d 2,4 / 0,05 \u003d 48
Pod względem różnic masowych znajdziemy masę odparowanego alkoholu: 120-48 \u003d 72
Odpowiedź: 72 g.

5. Masa wody, która wymaga dodania do 200 g 20% \u200b\u200broztworu bromku sodu, aby uzyskać roztwór 5%, jest równy _________ (odpowiedź zaokrąglona do całkowitego).

Decyzja.
Definiujemy masę bromku sodu w rozwiązaniu źródłowym:
m (nabr) \u003d ω m (RR);
M (NABR) \u003d 0,2 200 \u003d 40 g
Niech masę wody, która trzeba dodawać do rozcieńczenia roztworu, jest X G, a następnie przez stan problemu:

Stąd dostajemy x \u003d 600 g
Odpowiedź: 600.

6. Frakcja masowej siarczanu sodu w roztworze otrzymanego przez mieszanie 200 g 5% i 400 g 10% roztworów Na2SO4 jest równe _____________%. (Odpowiedź do dziesiątych.)

Decyzja.
Definiujemy masę siarczanu sodu w pierwszym rozwiązaniu źródła:
M 1 (Na2SO4) \u003d 0,05 200 \u003d 10 g
Definiujemy masę siarczanu sodu w roztworze drugiego źródła:
M2 (Na2SO4) \u003d 0,1 400 \u003d 40 g.
Definiujemy masę siarczanu sodu w ostatecznym roztworze: M (Na2SO4) \u003d 10 + 40 \u003d 50 g.
Definiujemy masę ostatecznego rozwiązania: m (p-ra) \u003d 200 + 400 \u003d 600 g.
Definiujemy frakcję masową Na2SO4 w ostatecznym rozwiązaniu: 50/600 \u003d 8,3%
Odpowiedź: 8,3%.

Oprócz rozwiązywania problemów rozwiązań:

"Zasada Cross" nazywają przekątną schematem zasady mieszania w przypadku przypadków z dwoma rozwiązaniami.

http://pandia.ru/text/78/476/Images/image034_1.jpg "alt \u003d" "Szerokość \u003d" 400 "wysokość \u003d" 120 "\u003e
Masa jednej części: 300/50 \u003d 6 g.
Następnie
M1 \u003d 6 15 \u003d 90 g ,.
M2 \u003d 6 35 \u003d 210

Musisz mieszać 90 g 60% roztworu i 210 g roztworu.

Co to jest frakcja masowa? Na przykład, frakcja masowej elementu chemicznego jest relacja elementu do masy całej substancji. Frakcja masowa może być wyrażona jako procent i frakcje.

Gdzie można użyć proporcji masy?

Oto kilka wskazówek:

Oznaczanie kompozycji elementarnej złożonej substancji chemicznej

Znalezienie masy elementu wagowo złożonej substancji

W celu obliczeń kalkulator jest masy molą substancji online z zaawansowanymi danymi, które można zobaczyć, jeśli używasz zapytania XMPP.

Obliczanie takich zadań, które są wskazane powyżej, gdy ta strona jest akceptowana, staje się jeszcze łatwiejsze, wygodniejsze i dokładniejsze. Przy okazji o dokładności. W podręcznikach szkolnych z jakiegoś powodu masy molowe elementów są zaokrąglone do całej wartości, które jest całkiem przydatne do rozwiązania zadań szkolnych, chociaż w rzeczywistości mas molowy każdego elementu chemicznego są okresowo oddawane okresowo.

To wszystko, co chciałbym powiedzieć. Teraz rozważymy konkretne zadania i jak je rozwiązać. Należy pamiętać, że pomimo faktu, że wszystkie są heterogeniczne, są one w ich istotnej opierają się na masie molowej substancji i frakcji masowych elementów w tej substancji

Na początku upadku 2017 r. Dodałem kolejny kalkulator akcji molowych substancji i liczby atomów, co pomoże rozwiązać problemy na masie czystej substancji w złożonej substancji, ilość moli w substancji i W każdym elemencie, jak również liczba atomów / cząsteczek w substancji.

Przykłady.

Oblicz masową część elementów w siarczanem miedzi Cuso 4

Żądanie jest bardzo proste, wystarczy napisać formułę i uzyskać wynik, który będzie naszą odpowiedzią

Jeśli przyszło wyrażać w frakcjach, a nie procentach, podzielamy procenty każdego z elementów do 100 i otrzymamy odpowiedź w frakcjach.

Ile sodu jest zawarte w 10 tonach Cryoline Na3?

Wprowadzamy formułę krioliny i uzyskać następujące dane

Z uzyskanych danych widzimy, że w 209,9412 r. Ilości substancji zawiera 68 96931 kwot sodu.

W gramach będziemy go zmierzyć, w kilogramach lub tonach dla stosunku nie zmienia się.

Teraz pozostaje zbudować kolejny mecz, w którym mamy 10 ton materiału wyjściowego i nieznaną ilość sodu

Okazało się typową proporcję. Oczywiście możliwe jest skorzystanie z obliczania proporcji i wskaźników, ale proporcja ta jest tak prosta, że \u200b\u200bzrobimy to z uchwytami.

209,9412 odnosi się do 10 (ton) jako 68.96391 do nieznanego numeru.

W ten sposób ilość sodu (w tonach) w krioliny będzie wynosić 68.96391 * 10/209412 \u003d 3.2849154906231 ton sodu.

Znowu do szkoły czasami będą musieli zaokrąglić do liczby całkowitej masowej zawartości elementów w substancji, ale odpowiedź jest właściwie różni się z poprzedniego

69*10/210=3.285714

Dokładność do setnych zbiega się.

Oblicz, ile tlenu jest zawarte w 50 tonach fosforanu wapnia CA3 (PO4) 2?

Frakcje masowe danej substancji są następujące

Taka sama część jak w poprzednim problemie 310.18272 odnosi się do 50 (ton), a także 127.9952 do nieznanej wartości

odpowiedź 20,63 ton tlenu znajduje się w danej masie substancji.

Jeśli dodajemy do formuły, wykrzyknik, który mówi nam, że zadanie szkoły (zgrubne zaokrąglanie mas atomowych jest używane do liczb całkowitych), odpowiedź brzmi następująco:

Proporcja będzie taka

310 odnosi się do 50 (ton), a także 128 do nieznanej wartości. I odpowiedź

20.64 ton

Coś takiego:)

Powodzenia w obliczeniach !!

Rozwiązanie Zadzwoń do jednorodnej mieszaniny dwóch lub więcej komponentów.

Substancje, których roztwór mieszania, nazywany go składniki.

Wśród elementów roztworu różnią się rozpuszczalnyktóry może nie być jednym i rozpuszczalnik. Na przykład, w przypadku roztworu cukru w \u200b\u200bwodzie, cukier jest rozpuszczony, a woda jest rozpuszczalnikiem.

Czasami koncepcja rozpuszczalnika może być stosowana równo do dowolnego ze składników. Na przykład dotyczy to tych rozwiązań otrzymywanych przez mieszanie dwóch lub więcej płynów, idealnie rozpuszczalnych w sobie. Tak więc w szczególności, w roztworze składającym się z alkoholu i wody, rozpuszczalnik można nazwać alkoholem i wodą. Jednak najczęściej w odniesieniu do roztworów zawierających wodę, rozpuszczalnik jest tradycyjnie nazywany wodą, a substancja rozpuszczona jest drugim składnikiem.

Jako ilościowa charakterystyka składu rozwiązania, tak często jest najczęściej używana frakcja masowa Substancje w roztworze. Frakcja masowa substancji nazywana jest stosunek masy tej substancji do masy roztworu, w którym zawiera:

gdzie ω (BA) jest frakcją masową substancji zawartej w roztworze (g), m.(B-BA) - masa substancji zawartej w roztworze (G), M (P-RA) jest masą roztworu (G).

Wynika z formuły (1), że frakcja masowa może podjąć wartości od 0 do 1, czyli to udziały jednostki. W tym względzie frakcja masowa może być również wyrażona jako procent (%) i właśnie w takim formacie pojawia się w prawie wszystkich zadaniach. Frakcja masowa wyrażona w procentach oblicza się o wzorze, podobna do wzoru (1), z jedyną różnicą, że stosunek masy rozpuszczonej substancji do masy całego rozwiązania wynosi 100% pomnożone przez masę:

W przypadku roztworu składającego się tylko z dwóch składników, masowe frakcje substancji rozpuszczonej ω (r. W) oraz ułamek masy rozpuszczalnika Ω (rozpuszczalnik) można odpowiednio obliczyć.

Nazywana jest również frakcja masowa rozpuszczonej substancji stężenie rozwiązania.

W przypadku roztworu dwumiesięcznego, jego masa jest zgodna z masami rozpuszczonej substancji i rozpuszczalnika:

Również w przypadku roztworu dwumiesięcznego, suma masowych frakcji substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika wynosi zawsze w 100%:

Oczywiście, oprócz formuł nagranych powyżej, wszystkie te formuły bezpośrednio pochodzące z nich są znane. Na przykład:

Konieczne jest również zapamiętanie masy wiązania formuły, objętości i gęstości substancji:

m \u003d ρ ∙ v

i musimy również wiedzieć, że gęstość wody wynosi 1 g / ml. Z tego powodu objętość wody w mililitrach jest numerycznie równa masie wody w gramach. Na przykład 10 ml wody ma masę 10 g, 200 ml - 200 g itp.

Aby skutecznie rozwiązać zadania, oprócz wiedzy o powyższych wzorach, niezwykle ważne jest, aby przynieść umiejętności ich użycia. Możesz to osiągnąć tylko duża liczba Różne zadania. Zadania z prawdziwych egzaminów egzaminu na temat "Obliczenia za pomocą koncepcji" Frakcję masowej roztworu w roztworze "» można obliczyć.

Przykładowe rozwiązania

Przykład 1.

Oblicz masową frakcję azotanu potasu w roztworze otrzymanego przez mieszanie 5 g soli i 20 g wody.

Decyzja:

Substancja rozpuszczona w naszym przypadku jest azotan potasu, a rozpuszczalnikiem jest woda. Dlatego formuły (2) i (3) mogą być odpowiednio rejestrowane jako:

Od stanu M (KNO 3) \u003d 5 g i M (H2O) \u003d 20 g, dlatego:

Przykład 2.

Co należy dodać masę wody do 20 g glukozy, aby uzyskać 10% roztwór glukozy.

Decyzja:

Od warunków problemu wynika z tego, że rozpuszczonym jest glukozą, a rozpuszczalnikiem jest woda. Następnie formuła (4) może być rejestrowany w naszym przypadku w następujący sposób:

Od stanu znamy frakcję masową (stężenie) glukozy i masy glukozy. Wyznaczenie dużej ilości wody jako X G, możemy palić na podstawie wzoru powyżej następujących równaktywnych równania:

Rozwiązywanie tego równania Znajdź X:

te. M (h 2 o) \u003d x g \u003d 180 g

Odpowiedź: M (H2O) \u003d 180 g

Przykład 3.

150 g 15% roztworu chlorku sodu miesza się ze 100 g 20% \u200b\u200broztworu tej samej soli. Jaka jest masowa frakcja soli w wynikowym rozwiązaniu? Odpowiedź wskazują dokładnością do całości.

Decyzja:

Aby rozwiązać zadania do przygotowania rozwiązań, wygodnie jest użyć poniższej tabeli:

gdzie m r.v. , M p-ra i ω r.v. - Wartości masy substancji rozpuszczonej, masy roztworu i frakcji masowej substancji rozpuszczonej substancji są indywidualne dla każdego z roztworów.

Z warunku wiemy, że:

m (1) p-ra \u003d 150 g,

Ω (1) r.v. \u003d 15%,

m (2) p-ra \u003d 100 g,

Ω (1) r.v. \u003d 20%,

Włóż wszystkie te wartości w tabeli, otrzymujemy:

Powinniśmy przypomnieć następujące wzory niezbędne do obliczeń:

ω r.v. \u003d 100% ∙ m r.v. / M RR, M R.v. \u003d M p-ra ∙ ω r.v. / 100%, M P-Ra \u003d 100% ∙ M R.v. / Ω r.v.

Zaczynamy wypełniać stół.

Jeśli brakuje tylko jednej wartości lub kolumna, można go obliczyć. Wyjątek - linia z Ω r.v., Znając wartości w dwóch komórkach, niemożliwe jest obliczenie w trzeciej.

W pierwszej kolumnie nie ma wartości w tej samej komórce. Możemy więc obliczyć:

m (1) r.v. \u003d m (1) p-ra ∙ ω (1) r.v. / 100% \u003d 150 g ∙ 15% / 100% \u003d 22,5 g

Podobnie znamy wartości w dwóch komórkach drugiej kolumny, oznacza to:

m (2) r.v. \u003d M (2) p-ra ∙ Ω (2) r.v. / 100% \u003d 100 g ∙ 20% / 100% \u003d 20 g

Utwórz obliczone wartości w tabeli:

Teraz staliśmy się dwoma wartościami w pierwszym rzędzie i dwie wartości w drugiej linii. Możemy więc obliczyć brakujące wartości (m (3) r.v. i m (3) rr):

m (3) r.v. \u003d M (1) r.v. + m (2) r.v. \u003d 22,5 g + 20 g \u003d 42,5 g

m (3) p-ra \u003d m (1) p-ra + m (2) p-ra \u003d 150 g + 100 g \u003d 250 g

Wykonamy obliczone wartości w tabeli, otrzymujemy:

Teraz zbliżyliśmy się do obliczenia pożądanej wartości Ω (3) r.v. . W kolumnie, w której znajduje się, zawartość pozostałych dwóch komórek jest znana, oznacza to, że możemy go obliczyć:

Ω (3) r.v. \u003d 100% ∙ m (3) r.v. / m (3) p-ra \u003d 100% ∙ 42,5 g / 250 g \u003d 17%

Przykład 4.

Dodano do 200 g roztworu 15% chlorku sodu dodano 50 ml wody. Co jest masową frakcję soli w wynikowym rozwiązaniu. Określ odpowiedź dokładnością setnych _______%

Decyzja:

Przede wszystkim należy wypłacić fakt, że zamiast masy dodanej wody, otrzymuje jego objętość. Oblicz masę, wiedząc, że gęstość wody wynosi 1 g / ml:

m ul. (H2O) \u003d V. (H 2 o) ∙ ρ (H 2O) = 50 ml ∙ 1 g / ml \u003d 50 g

Jeśli rozważymy wodę jako roztwór chlorku sodu 0%, zawierający odpowiednio 0 g chlorku sodu, zadanie można rozwiązać przy użyciu tej samej tabeli, co w powyższym przykładzie. Rozciągając taką tabelę i wstawić nam wartości znane w nim:

W pierwszej kolumnie znane są dwie wartości, co oznacza, że \u200b\u200bmożemy policzyć trzeci:

m (1) r.v. \u003d M (1) p-ra ∙ ω (1) r.v. / 100% \u003d 200 g ∙ 15% / 100% \u003d 30 g,

W drugiej linii znane są również dwa znaczenia, co oznacza, że \u200b\u200bmożemy obliczyć trzeci:

m (3) p-ra \u003d m (1) p-ra + m (2) p-ra \u003d 200 g + 50 g \u003d 250 g,

Utwórz obliczone wartości w odpowiednich komórkach:

Teraz stają się znane dwie wartości w pierwszej linii, co oznacza, że \u200b\u200bmożemy obliczyć wartość m (3) r.v. W trzeciej komórce:

m (3) r.v. \u003d M (1) r.v. + m (2) r.v. \u003d 30 g + 0 g \u003d 30 g

Ω (3) r.v. \u003d 30/250 ∙ 100% \u003d 12%.