Nazwy pierwiastków chemicznych i tabela ich wymowy. Alfabetyczna lista pierwiastków chemicznych

„Pierwiastek chemiczny – siarka” – Naturalne kruszywo kryształów siarki rodzimej. Możliwe są cząsteczki z łańcuchami zamkniętymi (S4, S6) i łańcuchami otwartymi. Rudy siarki wydobywane są na różne sposoby – w zależności od warunków występowania. Naturalne minerały siarki. Nie wolno nam zapominać o możliwości jego samozapłonu. Wydobycie odkrywkowe rudy. Koparki kroczące usuwają warstwy skalne, pod którymi zalega ruda.

"Pytania o pierwiastki chemiczne" - Może być stabilny i radioaktywny, naturalny i sztuczny. Związany ze zmianą liczby poziomów energetycznych w głównych podgrupach. 8. Jaki pierwiastek nie posiada stałej „rejestracji” w układzie okresowym? Są w ciągłym ruchu. Tellur, 2) selen, 3) osm, 4) german. Gdzie gromadzi się arsen?

„H2O i H2S” - jon siarczanowy. Y =? K K2 = 1,23 × 10 × 13 mol/l. Otrzymywanie: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+ t, aq.r-r). W roztworze wodnym: + HCl (eter). Siarczan MSO4 · 5 (7) H2O (M - Cu, Fe, Ni, Mg...). Kwas siarkowy H2SO4. Struktura anionów SO32– i HSO3–. = r. Cząsteczka SO3 jest niepolarna i diamagnetyczna. ? ... Jon podsiarczynowy: tautomeria.

"Układ okresowy pierwiastków chemicznych" - 8. Ile elektronów może znajdować się w maksimum na trzecim poziomie energii? Ułóż elementy w porządku rosnącym według właściwości metalicznych. Nazwa kraju: „Podstawowe chemikalia”. Teksty autorstwa Stepana Shchipacheva. A. 17 B. 35 C. 35,5 D. 52 6. Ile elektronów krąży wokół jądra w atomie fluoru?

„Wapń Ca” - Związki Ca. Właściwości chemiczne Ok. Właściwości fizyczne Ca. Wapń jest jednym z powszechnych pierwiastków. Podanie. Pozyskiwanie wapnia w przemyśle. Wapń Ca. Opisać właściwości fizyczne Ok. Bycie w naturze. Zadanie do powtórzenia. Wapń Ca to srebrzystobiały i dość twardy metal, lekki.

„Pierwiastek Fosforu” - Fosfor jest 12. najliczniejszym pierwiastkiem w przyrodzie. Oddziaływanie z substancjami prostymi - niemetalami. Interakcja z metalami. Piasek kwarcowy jest dodawany w celu wiązania związków wapnia. Gdy biały fosfor jest ogrzewany w roztworze alkalicznym, dysproporcjonalnie. Fosfor. Czarny fosfor.

Łącznie jest 46 prezentacji

Wszystkie tytuły pierwiastki chemiczne pochodzić z łacina... Jest to przede wszystkim konieczne, aby naukowcy różne kraje mogli się nawzajem zrozumieć.

Znaki chemiczne pierwiastków

Elementy są zwykle oznaczone znaki chemiczne(symbolika). Zgodnie z sugestią szwedzkiego chemika Berzeliusa (1813) pierwiastki oznaczają początkową lub inicjałową i jedną z kolejnych liter łacińskiej nazwy danego pierwiastka; pierwsza litera jest zawsze wielka, druga mała. Na przykład wodór (wodór) jest oznaczony literą H, tlen (tlen) literą O, siarka (siarka) literą S; rtęć (Hydrargyrum) - w literach Hg, aluminium (Aluminum) - Al, żelazo (Ferrum) - Fe itp.

Ryż. 1. Spis pierwiastków chemicznych z nazwami w języku łacińskim i rosyjskim.

Rosyjskie nazwy pierwiastków chemicznych to często nazwy łacińskie ze zmodyfikowanymi końcówkami. Ale jest też wiele elementów, których wymowa różni się od oryginalnej łaciny. Są to albo rodzime słowa rosyjskie (na przykład żelazo), albo słowa przetłumaczone (na przykład tlen).

Nomenklatura chemiczna

Nomenklatura chemiczna to prawidłowa nazwa chemikaliów. Łacińskie słowo nomenklatura tłumaczy się jako „lista imion, tytułów”

Na wczesne stadium W rozwoju chemii substancjom nadano dowolne, przypadkowe nazwy (nazwy potoczne). Wysoce lotne ciecze nazywano alkoholami, zawierały między innymi „alkohol chlorowodorowy” - roztwór wodny kwasu solnego, „Alkohol krzemowy” - kwas azotowy, „amoniak” - wodny roztwór amoniaku. Ciecze oleiste i ciała stałe zwane olejkami np. skoncentrowanymi Kwas siarkowy nazywano „olej witriolowy”, chlorek arsenu – „olej arsenowy”.

Czasami substancje nazywano imieniem ich odkrywcy, na przykład „sól glaubera” Na 2 SO 4 * 10H 2 O, odkryta przez niemieckiego chemika I. R. Glaubera w XVII wieku.

Ryż. 2. Portret I.R. Glaubera.

Dawne nazwy mogły wskazywać na smak substancji, kolor, zapach, wygląd zewnętrzny, działania medyczne. Jedna substancja miała czasem kilka nazw.

Pod koniec XVIII wieku chemicy znali nie więcej niż 150-200 związków.

Pierwszy system nazwy naukowe z chemii została opracowana w 1787 r. przez komisję chemików pod przewodnictwem A. Lavoisiera. Nomenklatura chemiczna Lavoisiera posłużyła jako podstawa do stworzenia krajowych nomenklatur chemicznych. Aby chemicy z różnych krajów mogli się wzajemnie rozumieć, nomenklatura musi być jednolita. Obecnie buduję wzory chemiczne i tytuły substancje nieorganiczne przestrzega systemu reguł nomenklatury stworzonego przez komisję Międzynarodowa Unia chemia teoretyczna i stosowana (IUPAC). Każda substancja jest reprezentowana przez formułę, zgodnie z którą budowana jest systematyczna nazwa związku.

Ryż. 3. A. Lavoisiera.

Czego się nauczyliśmy?

Wszystkie pierwiastki chemiczne mają korzenie łacińskie. Powszechnie akceptowane są łacińskie nazwy pierwiastków chemicznych. Są one przenoszone na język rosyjski za pomocą śledzenia lub tłumaczenia. jednak niektóre słowa początkowo mają Rosyjskie znaczenie takich jak miedź czy żelazo. Nomenklatura chemiczna wszystkie substancje chemiczne składające się z atomów i cząsteczek są posłuszne. po raz pierwszy system nazw naukowych opracował A. Lavoisier.

Testuj według tematu

Ocena raportu

Średnia ocena: 4.2. Łączna liczba otrzymanych ocen: 768.

Jak korzystać z układu okresowego pierwiastków? Dla niewtajemniczonego czytanie układu okresowego pierwiastków jest jak patrzenie na starożytne runy elfów dla gnoma. A układ okresowy może wiele powiedzieć o świecie.

Oprócz tego, że posłuży Ci na egzaminie, jest również po prostu niezastąpiony przy rozwiązywaniu ogromnej ilości substancji chemicznych i zadania fizyczne... Ale jak to czytać? Na szczęście dziś każdy może nauczyć się tej sztuki. W tym artykule dowiesz się, jak zrozumieć układ okresowy pierwiastków.

Układ okresowy pierwiastków chemicznych (układ okresowy) to klasyfikacja pierwiastków chemicznych, która ustala zależność różnych właściwości pierwiastków od ładunku jądra atomowego.

Historia tworzenia Tabeli

Dmitrij Iwanowicz Mendelejew nie był prostym chemikiem, jeśli ktoś tak uważa. Był chemikiem, fizykiem, geologiem, metrologiem, ekologiem, ekonomistą, nafciarzem, aeronautą, instrumentarzem i nauczycielem. W ciągu swojego życia naukowcowi udało się przeprowadzić wiele badań podstawowych w większości różne obszary wiedza. Na przykład powszechnie uważa się, że to Mendelejew obliczył idealną moc wódki - 40 stopni.

Nie wiemy, co Mendelejew czuł do wódki, ale wiemy na pewno, że jego rozprawa na temat „Dyskurs o połączeniu alkoholu z wodą” nie miała nic wspólnego z wódką i rozważała stężenie alkoholu od 70 stopni. Przy wszystkich zaletach naukowca najszerszą sławę przyniosło mu odkrycie okresowego prawa pierwiastków chemicznych - jednego z podstawowych praw natury.

Istnieje legenda, według której naukowiec marzył o układzie okresowym, po czym musiał jedynie dopracować pojawiający się pomysł. Ale gdyby wszystko było takie proste… Ta wersja tworzenia układu okresowego jest najwyraźniej tylko legendą. Zapytany, jak otwarto stół, sam Dmitrij Iwanowicz odpowiedział: „ Myślałem o tym może od dwudziestu lat, ale myślisz: siedziałem i nagle… gotowe.”

W połowie XIX wieku próby uporządkowania znanych pierwiastków chemicznych (znano 63 pierwiastki) jednocześnie podejmowało kilku naukowców. Na przykład w 1862 roku Alexander Émile Chancourtua umieścił pierwiastki wzdłuż linii śrubowej i odnotował cykliczne powtarzanie właściwości chemicznych.

Chemik i muzyk John Alexander Newlands zaproponował własną wersję układu okresowego pierwiastków w 1866 roku. Ciekawostką jest to, że naukowiec próbował znaleźć jakąś mistyczną harmonię muzyczną w układzie elementów. Wśród innych prób była próba Mendelejewa, która zakończyła się sukcesem.

W 1869 r. ukazał się pierwszy schemat tablicy, a 1 marca 1869 r. uznawany jest za dzień otwarcia ustawy okresowej. Istotą odkrycia Mendelejewa było to, że właściwości pierwiastków wraz ze wzrostem masy atomowej nie zmieniają się monotonicznie, ale okresowo.

Pierwsza wersja tabeli zawierała tylko 63 elementy, ale Mendelejew wykonał szereg bardzo niestandardowych rozwiązań. Odgadł więc, że zostawi w tabeli miejsce na wciąż nieodkryte pierwiastki, a także zmienił masy atomowe niektórych pierwiastków. Fundamentalna poprawność wydedukowanego przez Mendelejewa prawa została potwierdzona bardzo szybko, po odkryciu galu, skandu i germanu, których istnienie przewidywali naukowcy.

Nowoczesny widok układu okresowego

Poniżej znajduje się sama tabela

Dziś do porządkowania pierwiastków zamiast masy atomowej (masy atomowej) używa się pojęcia liczby atomowej (liczby protonów w jądrze). Tabela zawiera 120 elementów, które znajdują się od lewej do prawej w kolejności rosnącej liczby atomowej (liczby protonów)

Kolumny tabeli to tak zwane grupy, a wiersze to kropki. W tabeli jest 18 grup i 8 okresów.

1. Własności metaliczne pierwiastków zmniejszają się wraz z ruchem od lewej do prawej, a zwiększają w przeciwnym kierunku.
2. Rozmiary atomów zmniejszają się, gdy poruszają się od lewej do prawej wzdłuż okresów.
3. Przechodząc z góry na dół w grupie, redukujące właściwości metaliczne wzrastają.
4. Właściwości utleniające i niemetaliczne zwiększają się podczas przesuwania się w okresie od lewej do prawej.

Czego możemy się dowiedzieć o przedmiocie ze stołu? Weźmy na przykład trzeci element w tabeli - lit i rozważmy go szczegółowo.

Przede wszystkim widzimy sam symbol elementu i jego nazwę pod nim. W lewym górnym rogu znajduje się liczba atomowa pierwiastka, w kolejności, w jakiej pierwiastek znajduje się w tabeli. Liczba atomowa, jak już wspomniano, równa liczbie protony w jądrze. Liczba dodatnich protonów jest zwykle równa liczbie ujemnych elektronów w atomie (z wyłączeniem izotopów).

Masa atomowa jest podana pod liczbą atomową (w tej wersji tabeli). Jeśli zaokrąglisz w górę masa atomowa do najbliższej liczby całkowitej otrzymujemy tak zwaną liczbę masową. Różnica między liczbą masową a liczbą atomową daje liczbę neutronów w jądrze. Tak więc liczba neutronów w jądrze helu wynosi dwa, a w licie cztery.

Tak zakończył się nasz kurs „Układ okresowy dla manekinów”. Podsumowując, zapraszamy do obejrzenia filmu tematycznego i mamy nadzieję, że pytanie, jak korzystać z układu okresowego, stało się dla Ciebie jaśniejsze. Przypominamy, że zawsze bardziej efektywne jest studiowanie nowego przedmiotu nie w pojedynkę, ale z pomocą doświadczonego mentora. Dlatego nigdy nie zapomnij o obsłudze studenckiej, która chętnie podzieli się z Tobą swoją wiedzą i doświadczeniem.

Instrukcje

Układ okresowy pierwiastków to wielopiętrowy „dom”, w którym się znajduje duża liczba mieszkanie. Każdy "lokator" lub we własnym mieszkaniu pod określoną liczbą, która jest stała. Ponadto pierwiastek posiada „nazwisko” lub imię, takie jak tlen, bor czy azot. Oprócz tych danych każdy „apartament” lub zawiera informacje, takie jak względna masa atomowa, która może mieć dokładne lub zaokrąglone wartości.

Jak w każdym domu są tu „wejścia”, czyli grupy. Ponadto w grupach elementy znajdują się po lewej i prawej stronie, tworząc. W zależności od tego, po której stronie jest ich więcej, nazywa się to główną. Druga podgrupa, odpowiednio, będzie drugorzędna. W tabeli są również „podłogi” lub okresy. Co więcej, okresy mogą być zarówno duże (składają się z dwóch wierszy), jak i małe (mają tylko jeden wiersz).

Zgodnie z tabelą można pokazać strukturę atomu pierwiastka, z których każdy ma dodatnio naładowane jądro, składające się z protonów i neutronów, a także ujemnie naładowane elektrony krążące wokół niego. Liczba protonów i elektronów jest numerycznie taka sama i jest określona w tabeli przez liczbę porządkową pierwiastka. Na przykład pierwiastek chemiczny siarka ma numer 16, dlatego będzie miał 16 protonów i 16 elektronów.

Aby określić liczbę neutronów (cząstek neutralnych również znajdujących się w jądrze), odejmij jego numer seryjny od względnej masy atomowej pierwiastka. Na przykład żelazo ma względną masę atomową równą 56 i numer seryjny 26. Dlatego 56 - 26 = 30 protonów dla żelaza.

Elektrony znajdują się w różnych odległościach od jądra, tworząc poziomy elektronowe. Aby określić liczbę poziomów elektronicznych (lub energetycznych), musisz spojrzeć na numer okresu, w którym znajduje się element. Na przykład aluminium jest w okresie 3, więc będzie miało 3 poziomy.

Po numerze grupy (ale tylko dla głównej podgrupy) możesz określić najwyższą wartościowość. Na przykład pierwiastki pierwszej grupy podgrupy głównej (lit, sód, potas itp.) mają wartościowość 1. W związku z tym pierwiastki drugiej grupy (beryl, magnez, wapń itp.) będą miały wartościowość 2.

Możesz także przeanalizować właściwości elementów z tabeli. Od lewej do prawej właściwości metaliczne są osłabione, a właściwości niemetaliczne poprawione. Widać to wyraźnie na przykładzie 2 okresów: rozpoczyna się metal alkaliczny sód, potem metal ziem alkalicznych magnez, po nim pierwiastek amfoteryczny glin, potem niemetale krzem, fosfor, siarka, a okres kończy się substancjami gazowymi - chlorem i argonem. W kolejnym okresie obserwuje się podobną zależność.

Od góry do dołu obserwuje się również wzór - właściwości metaliczne wzrastają, a właściwości niemetaliczne słabną. Oznacza to, że na przykład cez jest znacznie bardziej aktywny niż sód.

2.1. Język chemiczny i jego części

Ludzkość posługuje się wieloma różnymi językami. z wyjątkiem języki naturalne(japoński, angielski, rosyjski – łącznie ponad 2,5 tys.), są też sztuczne języki np. Esperanto. Wśród języków sztucznych wyróżniaj się Języki różny nauki... Tak więc w chemii używają własnych, język chemiczny.
Język chemiczny- system symboli i pojęć przeznaczony do zwięzłego, pojemnego i wizualnego zapisu i przekazywania informacji chemicznych.
Wiadomość napisana w większości języków naturalnych dzieli się na zdania, zdania na słowa, a słowa na litery. Jeśli nazwiemy zdania, słowa i litery częściami języka, to w języku chemicznym możemy wyróżnić podobne części (tabela 2).

Tabela 2.Części język chemiczny

Nie da się od razu opanować żadnego języka, dotyczy to również języka chemicznego. Dlatego dopóki nie poznasz tylko podstaw tego języka: naucz się kilku „liter”, naucz się rozumieć znaczenie „słów” i „zdań”. Pod koniec tego rozdziału zostaniesz wprowadzony do tytuły chemikalia - integralna część języka chemicznego. W miarę studiowania chemii Twoja znajomość języka chemicznego będzie się poszerzać i pogłębiać.

JĘZYK CHEMICZNY.
1. Jakie znasz języki sztuczne (oprócz tych wymienionych w tekście podręcznika)?
2.Co? języki naturalne różnią się od sztucznych?
3. Czy uważasz, że przy opisie zjawisk chemicznych można się obejść bez użycia języka chemicznego? Jeśli nie, dlaczego nie? Jeśli tak, jakie są zalety, a jakie wady takiego opisu?

Symbol pierwiastka chemicznego oznacza sam pierwiastek lub jeden atom tego pierwiastka.
Każdy taki symbol to skrócona łacińska nazwa pierwiastka chemicznego, składająca się z jednej lub dwóch liter alfabetu łacińskiego (patrz alfabet łaciński w załączniku 1). Znak pisany jest wielką literą. Symbole, a także rosyjskie i łacińskie nazwy niektórych elementów zestawiono w tabeli 3. Podano również informację o pochodzeniu nazw łacińskich. Główna zasada Nie ma wymowy symboli, dlatego w Tabeli 3 pokazano również „odczytywanie” symbolu, to znaczy, jak ten symbol jest odczytywany we wzorze chemicznym.

Nie można zastąpić nazwy pierwiastka symbolem w mowie ustnej, ale w tekstach pisanych ręcznie lub drukowanych jest to dozwolone, ale nie zalecane.Obecnie znanych jest 110 pierwiastków chemicznych, 109 z nich ma nazwy i symbole zatwierdzone przez Międzynarodówkę Unia Chemii Czystej i Stosowanej (IUPAC).
Tabela 3 zawiera informacje tylko o 33 elementach. Są to elementy, na które w pierwszej kolejności natkniesz się studiując chemię. Rosyjskie nazwy (w porządku alfabetycznym) i symbole wszystkich elementów podano w załączniku 2.

Tabela 3.Nazwy i symbole niektórych pierwiastków chemicznych

Aby oznaczyć chemikalia, użyj wzory chemiczne.

W przypadku substancji molekularnych wzór chemiczny może oznaczać jedną cząsteczkę tej substancji.
Informacje o substancji mogą być różne, dlatego są różne rodzaje wzorów chemicznych.
W zależności od kompletności informacji wzory chemiczne dzielą się na cztery główne typy: pierwotniaki, molekularny, strukturalny oraz przestrzenny.

Indeksy dolne w najprostszej formule nie mają wspólnego dzielnika.
Indeks „1” nie jest używany w formułach.
Przykłady najprostszych formuł: woda - H 2 O, tlen - O, siarka - S, tlenek fosforu - P 2 O 5, butan - C 2 H 5, kwas fosforowy - H 3 PO 4, chlorek sodu (sól kuchenna) - NaCl.
Najprostsza formuła wody (Н 2 О) pokazuje, że woda zawiera pierwiastek wodór(H) i element tlen(O) oraz w dowolnej części (część jest częścią czegoś, co można oddzielić bez utraty swoich właściwości). W wodzie liczba atomów wodoru jest dwukrotnie większa niż liczba atomów tlenu.
Liczba cząstekłącznie z liczba atomów, oznaczony literą łacińską n... Oznaczając liczbę atomów wodoru - n H, a liczba atomów tlenu wynosi n Och, możemy to napisać

Lub n H: n O = 2: 1.

Najprostszy wzór kwasu fosforowego (H 3 PO 4) pokazuje, że kwas fosforowy zawiera atomy wodór, atomy fosfor i atomy tlen, a stosunek liczby atomów tych pierwiastków w dowolnej porcji kwasu fosforowego wynosi 3: 1: 4, czyli

N H: n P: n O = 3: 1: 4.

Najprostszą formułę można przygotować dla każdej osoby chemiczny, i dla substancja molekularna, dodatkowo można skompilować formuła molekularna.

Przykłady wzorów cząsteczkowych: woda - H 2 O, tlen - O 2, siarka - S 8, tlenek fosforu - P 4 O 10, butan - C 4 H 10, kwas fosforowy - H 3 PO 4.

Substancje niecząsteczkowe nie mają wzorów cząsteczkowych.

Kolejność zapisywania symboli pierwiastków w najprostszych i molekularnych wzorach jest określona przez zasady języka chemicznego, z którymi zapoznasz się podczas studiowania chemii. Na informacje przekazywane przez te formuły nie ma wpływu sekwencja symboli.

Ze znaków odwzorowujących strukturę substancji będziemy używać na razie tylko udar walencyjny("kropla"). Znak ten wskazuje na obecność między atomami tzw wiązanie kowalencyjne(czym jest ten rodzaj połączenia i jakie są jego cechy, wkrótce się dowiesz).

W cząsteczce wody atom tlenu jest połączony prostymi (pojedynczymi) wiązaniami z dwoma atomami wodoru, a atomy wodoru nie są ze sobą połączone. To wyraźnie widać formuła strukturalna woda.

Inny przykład: cząsteczka siarki S 8. W tej cząsteczce 8 atomów siarki tworzy ośmioczłonowy cykl, w którym każdy atom siarki jest połączony z dwoma innymi atomami prostymi wiązaniami. Porównaj wzór strukturalny siarki z modelem wolumetrycznym jej cząsteczki pokazanym na ryc. 3. Zwróć uwagę na to, że wzór strukturalny siarki nie przekazuje kształtu jej cząsteczki, a jedynie pokazuje sekwencję połączeń atomów wiązaniami kowalencyjnymi.

Wzór strukturalny kwasu fosforowego pokazuje, że w cząsteczce tej substancji jeden z czterech atomów tlenu jest związany tylko z atomem fosforu wiązaniem podwójnym, a atom fosforu z kolei jest związany z trzema kolejnymi atomami tlenu wiązaniem pojedynczym obligacje. Każdy z tych trzech atomów tlenu dodatkowo jest połączony prostym wiązaniem z jednym z trzech atomów wodoru obecnych w cząsteczce. / P>

Porównaj poniższy model wolumetryczny cząsteczki metanu z jej wzorem przestrzennym, strukturalnym i molekularnym:

W przestrzennej formule metanu klinowe uderzenia walencyjne niejako w perspektywie pokazują, który z atomów wodoru jest „bliżej nas”, a który „dalej”.

Czasami we wzorze przestrzennym wskazane są długości wiązań i wartości kątów między wiązaniami w cząsteczce, jak pokazano na przykładzie cząsteczki wody.

Substancje niecząsteczkowe nie zawierają cząsteczek. Dla wygody wykonywania obliczeń chemicznych w substancji niemolekularnej tzw jednostka formuły.

Przykłady składu jednostek wzoru niektórych substancji: 1) dwutlenek krzemu (piasek kwarcowy, kwarc) SiO 2 - jednostka wzoru składa się z jednego atomu krzemu i dwóch atomów tlenu; 2) chlorek sodu (sól kuchenna) NaCl - jednostka wzoru składa się z jednego atomu sodu i jednego atomu chloru; 3) żelazo Fe - jednostka o wzorze składa się z jednego atomu żelaza, podobnie jak cząsteczka, jednostka o wzorze jest najmniejszą częścią substancji, która zachowuje swoje właściwości chemiczne.

Tabela 4

Informacje przekazywane przez różnego rodzaju formuły

Zastanówmy się teraz na przykładach, jakie dają nam formuły informacyjne różnych typów.

1. Substancja: kwas octowy. Najprostsza formuła to CH 2 O, wzór cząsteczkowy to C 2 H 4 O 2, wzór strukturalny

Najprostsza formuła mówi nam, że
1) w składzie kwas octowy obejmuje węgiel, wodór i tlen;
2) w tej substancji liczba atomów węgla odnosi się do liczby atomów wodoru i do liczby atomów tlenu, jak 1:2:1, czyli n H: n C: n O = 1: 2: 1.
Formuła molekularna dodaje, że
3) w cząsteczce kwasu octowego - 2 atomy węgla, 4 atomy wodoru i 2 atomy tlenu.
Formuła strukturalna dodaje, że
4, 5) w cząsteczce dwa atomy węgla są połączone wiązaniem prostym; jeden z nich dodatkowo jest powiązany z trzema atomami wodoru, każdy z wiązaniem prostym, a drugi z dwoma atomami tlenu, z jednym wiązaniem podwójnym, a drugim wiązaniem prostym; ostatni atom tlenu jest nadal połączony prostym wiązaniem z czwartym atomem wodoru.

2. Substancja: chlorek sodu. Najprostszą formułą jest NaCl.
1) Chlorek sodu zawiera sód i chlor.
2) W tej substancji liczba atomów sodu jest równa liczbie atomów chloru.

3. Substancja: żelazo. Najprostszą formułą jest Fe.
1) Ta substancja zawiera tylko żelazo, to znaczy jest prostą substancją.

4. Substancja: kwas trimetafosforowy ... Najprostszą formułą jest HPO 3, wzór cząsteczkowy to H 3 P 3 O 9, wzór strukturalny

1) Skład kwasu trimetafosforowego obejmuje wodór, fosfor i tlen.
2) n H: n P: n O = 1: 1: 3.
3) Cząsteczka składa się z trzech atomów wodoru, trzech atomów fosforu i dziewięciu atomów tlenu.
4, 5) Trzy atomy fosforu i trzy atomy tlenu na przemian tworzą sześcioczłonowy cykl. Wszystkie linki w pętli są proste. Każdy atom fosforu jest dodatkowo związany z dwoma kolejnymi atomami tlenu, jednym wiązaniem podwójnym, a drugim wiązaniem prostym. Każdy z trzech atomów tlenu połączonych prostymi wiązaniami z atomami fosforu jest również połączony prostym wiązaniem z atomem wodoru.

Tabela 5.Przykłady różnych rodzajów formuł dla niektórych substancji-