Zadanie 435.
Ilu mililitrów stężonego kwasu solnego (p \u003d 1,19 g / ml) zawierającego 38% (WT) Krajowy Zgromadzenie, musisz wziąć 1 L 2N. Rozwiązanie?
Decyzja:
M (NSI) \u003d m E (NSI) \u003d 36,5 g / mol.
Oblicz masę NSI w 1 L 2N swojego roztworu: 2 . 36,5 \u003d 72,99.
Obliczamy masę 38% roztworu według wzoru:

gdzie

Objętość roztworu, który należy podjąć w celu przygotowania obliczeń 1 L 2N Rozwiązanie według wzoru:

m (p-pa) \u003d p. . V,

gdzie p.

Odpowiedź: 161,28 ml.

Zadanie 436.
Do 100 ml 96% (wagowo) H2SO4 (gęstość 1,84 g / ml) dodano 400 ml wody. Okazało się roztworem o gęstości 1,220 g / ml. Oblicz swoje równoważne stężenie i frakcję masową H 2SO4.
Decyzja:
Masa roztworu 100 ml 96% roztworu znajdzie o wzorze:

m (p-pa) \u003d p . V,

gdzie p. - Gęstość i V - objętość rozwiązania, otrzymujemy:

m (p-pa) \u003d 1,84 . 100 \u003d 184.

Masa kwasu siarkowego w tym roztworze znajduje się wzorem:

gdzie
- frakcja masowa substancja rozpuszczona; m (V-ba) - masa substancji rozpuszczonej; M (p-ra) - masa roztworu.

Obliczamy masę roztworu otrzymanego w mieszaninie 100 ml 96% roztworu z 400 ml wody, otrzymujemy:

m "(P-PA) \u003d (100 + 400) . 1,220 \u003d 610.

Definiujemy masę molową odpowiednika H2SO) 4 stosunku:

M e (c) - masa molowa odpowiednika kwasu, g / mol; M (c) - masa molowa kwasu; Z (b) - równoważny numer; Z (kwasy) jest równe liczbie jonów H +, H2SO4 (((((2)

Następnie równoważne stężenie rozwiązania znajdzie wzorem:

gdzie
m b (b) jest masą substancji rozpuszczonej, m E (b) - masy molowej równoważnika rozpuszczonej substancji, V - objętość roztworu (w L lub ml).

Oblicz frakcję masową wynikającego z tego rozwiązania:

Odpowiedź: 7,2n; 28,96%.

m (p-pa) \u003d p . V,

gdzie p. - Gęstość i V - objętość rozwiązania, otrzymujemy:

m (p-pa) \u003d 1,18 . 1000 \u003d 1180.

Oblicz masę kwasu chlorowodorowego w roztworze o wzorze:

gdzie
- frakcja masowa substancji rozpuszczonej; m (V-ba) - masa substancji rozpuszczonej; M (p-ra) - masa roztworu.

Definiujemy masę molową odpowiednika HCl z stosunku:

M e (c) - masa molowa odpowiednika kwasu, g / mol; M (c) - masa molowa kwasu; Z (b) - równoważny numer; Z (kwas) jest równy liczbie jonów H +, H2 SO 4 → 2.

Odpowiedź: 11.8h.

Zadanie 438.
Jaką objętość wynosi 10% (wagowo) kwasu siarkowego ( p. \u003d 1,07 g / ml) będzie wymagany do zneutralizacji roztworu zawierającego 16,0 g NaOH?
Decyzja:
Równanie reakcji neutralizacji Rozwiązanie NaOH H 2 SO 4 Rozwiązanie ma formularz:

H 2 SO 4 + 2AOH ↔ Na2SO4 + 2H 2 o

Z równania reakcji wynika, że \u200b\u200bneutralizacja 1 MOL NaOH jest wydawana 0,5 mola NaOH, oznacza to, że równoważna masa kwasu siarkowego w tej reakcji wynosi 49 g / mol (m / 2 \u003d 98/2 \u003d 49).

Teraz obliczamy masę kwasu siarkowego niezbędnego do neutralizacji 16 g NaOH z proporcji:

Masa roztworu zawierającego 19,6 g H2SO4, oblicz formułę:

gdzie
- frakcja masowa substancji rozpuszczonej; m (V-ba) - masa substancji rozpuszczonej; M (p-ra) - masa roztworu.

Objętość roztworu oblicza się wzorem:

m (p-pa) \u003d p . V,

gdzie - gęstość i v - objętość rozwiązania, otrzymujemy:

Odpowiedź: 183,18 ml.

Frakcja masowa elementu ω (E)% jest stosunkiem masy tego elementu M e) w cząsteczce substancji do masy cząsteczkowej tej substancji MR (V-BA).

Frakcja masowa elementu wyraża się w frakcjach jednego lub w procentach:

Ω (e) \u003d m (e) / mr (v-ba) (1)

Ω% (e) \u003d m (e) · 100% / MR (IN-BA)

Suma masowych frakcji wszystkich elementów substancji wynosi 1 lub 100%.

Z reguły, do obliczania frakcji masowej elementu, część substancji równej masy molowej substancji, wówczas masa tego elementu w tej części jest równa jego masy molowej pomnożonej przez liczbę atomów tego elementu w cząsteczce.

Tak więc, aby substancja X w Y w frakcjach z jednego:

Ω (a) \u003d ar (e) · x / mr (v-ba) (2)

Od proporcji (2), czerpiemy obliczoną formułę w celu określenia indeksów (x, y) wzór chemiczny Substancje, jeżeli znane są akcje masowe obu elementów i masy molowej substancji:

X \u003d Ω% (A) · MR (V-BA) / Ar (e) · 100% (3)

Dzielenie Ω% (a) na Ω% (b), tj. Przez konwersję formuły (2) otrzymujemy:

ω (a) / Ω (c) \u003d x · ar (a) / y · ar (c) (4)

Obliczona formuła (4) może zostać przekonwertowana w następujący sposób:

X: y \u003d Ω% (a) / ar (a): Ω% (b) / ar (b) \u003d x (a): y (b) (5)

Obliczone wzory (3) i (5) są używane do określenia wzoru substancji.

Jeśli liczba atomów w cząsteczce substancji dla jednego z elementów i jego frakcji masowej można określić przez masę molową substancji:

Pan (v-ba) \u003d ar (e) · x / w (a)

Przykłady rozwiązywania problemów obliczania frakcji masowych elementów chemicznych w złożonej substancji

Obliczanie frakcji masowych pierwiastki chemiczne W złożonej substancji

Przykład 1. Określ frakcje masowe elementów chemicznych w kwasie siarkowym H2SO4 i wyrażaj je jako procent.

Decyzja

1. Oblicz krewny waga molekularna Kwas Siarkowy:

Pan (H2SO4) \u003d 1 · 2 + 32 + 16 · 4 \u003d 98

2. Oblicz masowe frakcje elementów.

Aby to zrobić, wartość liczbowa masy elementu (z uwzględnieniem indeksu) jest podzielona na masę molową substancji:

Biorąc pod uwagę to i oznaczające masową frakcję elementu litery ω, obliczenie frakcji masowych jest przeprowadzane w ten sposób:

ω (h) \u003d 2: 98 \u003d 0,0204 lub 2,04%;

ω (s) \u003d 32: 98 \u003d 0,3265 lub 32,65%;

Ω (O) \u003d 64: 98 \u003d 0,6531 lub 65,31%

Przykład 2. Określ frakcje masowe elementów chemicznych w AL 2 O 3 tlenku aluminy i wyrazić je jako procent.

Decyzja

1. Oblicz względną masę cząsteczkową tlenku aluminium:

Pan (Al 2 O 3) \u003d 27 · 2 + 16 · 3 \u003d 102

2. Oblicz masowe frakcje elementów:

ω (al) \u003d 54: 102 \u003d 0,53 \u003d 53%

Ω (O) \u003d 48: 102 \u003d 0,47 \u003d 47%

Jak obliczyć frakcję masową substancji w hydratu krystalicznym

Frakcja masowa substancji jest stosunek masy tej substancji w systemie przez masę całego systemu, tj. ω (x) \u003d m (x) / m,

gdzie ω (x) jest frakcją masowej substancji x,

m (x) - masa substancji x,

m - masa całego systemu

Frakcja masowa jest wartością bezwymiarową. Jest wyrażony w frakcjach z jednego lub procentu.

Przykład 1. Określ frakcję masową wody krystalizacji w dihydratu chlorku baru BACL 2 · 2H 2 O.

Decyzja

Masa cząsteczkowa BACL 2 · 2H2O to:

M (BACL 2 · 2H2O) \u003d 137+ 2 · 35,5 + 2 · 18 \u003d 244 g / mol

Z formuły BACL 2 · 2H 2H wynika, że \u200b\u200b1 mola dihydratu chlorku baru zawiera 2 mol H 2 O. Stąd można określić masę wody zawartej w BACL 2 · 2H2O:

m (H2O) \u003d 2 · 18 \u003d 36

Znajdujemy masową frakcję wody krystalizacji w dihydratu chlorku baru BACL 2 · 2H 2 O.

Ω (H2O) \u003d M (H2O) / M (BACL 2 · 2H2O) \u003d 36/244 \u003d 0,1475 \u003d 14,75%.

Przykład 2. Od próbki rakieta rockowa Ważenie 25 g zawierające minerał mineralny AG 2 S jest podświetlony przez srebro ważenia 5,4 g. Określ masową część Argentyta w próbce.

A) spalanie magnezu chłodne topnienie lodu c) sedymentacja piasku w wodzie
D) mieszanie proszków siarki i żelaza e) wrzącej wody

2. Molą molową żelaza jest równa
A) 26 g / mol chłodno 56 g / mol C) 52 g / mol d) 112 g / mol e) 56

3. W formule 2NA2S liczba atomów sodu i siarki jest równa
A) 1 i 2 chłód 4 i 1 c) 2 i 4 d) 4 i 2 e) 2 i 1

4. Wzór tlenku MN (VII)
1. Mno2 Cool Mn2o7 C) MN2O3 D) Mno3 E) MNO

5. W schemacie reakcji P + O2? P2O5 Musisz umieścić współczynniki
A) 4, 5, 2 chłód 2, 1, 1 c) 2, 5, 2 D 5, 4, 2 E) 2, 4, 5

6. Równanie reakcji podstawienia jest -
A) 4NA + O2 \u003d 2 Na2o Cool Caco3 \u003d CAO + CO2? C) zn + cus \u003d zns + cu
D) 2mg + O2 \u003d 2MGO E) 2H2 + O2\u003e 2 H2O

7. Żelazny paznokci jest zanurzony w roztworze miedzi (II) chlorku (II) jest pokryty czerwonym łańcuchem miedzianym. Jest to przykład reakcji:
A) schłodzić rozkład wymiany C) substytucję d) Związek e) nie-reakcję

8. Symbol elementu chemicznego manganu
A)? E fajne mg c) o d) mn e) panie

9. o elemencie chemicznym, a nie o prostej substancji azotu pod względem wyrażenia
A) Azot jest część Powietrze chłodne do kwasu azotowego HNO3 wchodzi do azotu
C) wzorze azotu N2 d) ciekły azot jest czasami stosowany do wyrobów zamrażających
E) gaz obojętny azot
10. Aluminium nie jest typowe dla właściwości fizycznej.
A) Cool dyrygent fajny przewodność cieplna C) Kolor srebrno-biały
D) Możliwość powiększania E) gazu w normalnych warunkach

11. Znak znaku, który pozwala zadzwonić do rdzy paznokcia reakcja chemiczna - to jest:
A) Uwalnianie ciepła chłodne alokacja gazu C) zmiana koloru
D) Wygląd zapachu e) Opady

12. Siarczek żelaza jest złożoną substancją, a nie mieszaniną, ponieważ
A) można podzielić przez magnes do żelaza i siarki
Fajnie można podzielić przez destylację do żelaza i siarki
C) składa się z atomów innego elementu chemicznego i nie można go podzielić metody fizyczne. Na żelazie i siarce
D) Jest nierozpuszczalny w wodzie E) gaz w normalnych warunkach

13. 3.01 * 10 23 Atomy żelaza tworzą
A) 2 kret chłodno 3 mol c) 1 mola d) 0,5 mol e) 1,5 mol

14. 69 g Sodium
A) 3 kret chłodno 1 mola C) 6.3 mol d) 1,5 mol E) 0,5 mol

15. Filtrowanie można podzielić mieszaninę:
A) chipsy miedziane i żelazne chłodne cukier i wodę c) kredą i wodą
D) woda i kwas octowy E) woda i benzyna

16. Oddziaływanie magnezu z tlenem odnosi się do reakcji:
A) rozkład chłodnej wymiany C) Związek D) substytucji e) niezainansowania

17. K. zjawiska chemiczne odnosić się:
A) Szlifowanie Marmurowe chłodne odparowanie wody C) Topnienie Ice D) Topienie Copper E) Spalanie węgla

19. Jaka jest Valence of Aluminium?
A) 1 fajne 2 c) 3 d) 4 e) 5

20. Cyfrowa masa molowa pomiarowa:
A) gramy fajnego grama / mol c) mol d) petogramy E) Brak jednostek jednostkowych

21. Masa molowa NaHCO3 jest równa:
A) 156 fajne 156 g / mol c) 84 g / mol d) 84 e) 84 l

22. W przypadku reakcji rozkładu:
A) 2H2 + O2\u003e 2 H2O Cool 2NA + 2H2O\u003e 2NAOH + H2
C) C + O2\u003e CO2 D) 2NH3\u003e N2 + 3H2
E) Agno3 + HCl\u003e AGCL + HNO3

23. Frakcja masowa tlenu w kwasie siarkowym H2SO4 jest w przybliżeniu:
A) 16% fajne 33% c) 65% d) 2% e) 17%

25. W którym z tych wierszy jest tylko metale?
A) k, zn, fe cool si, ca, bi c) al, c, c Cr d) W, OS, w e) p, au, pb, pb

26. Frakcja masowa siarki w substancji SO2 jest równa:
A) 32% cool 64% c) 50% d) 80% e) 12%

27. Masa siarczkowa cynku utworzyła się, gdy podgrzewana 10 g siarki z cynkiem jest równa:
A) 12 g chłodno 30.31 g c) 25,6 g d) 10,5 g E) 32,4 g

28. Symbol elementu chemicznego Crypton
A) Ca Cool Kr C) K D) CD E) C

29. Substancja jest
A) powietrze b) miedź c) lustro d) granit e) mleko

30. Na liście właściwości fizycznych jest za dużo
A) Fajne spalanie gęstości C) przewodność cieplna
D) punkt wrzenia E) punkt topnienia