Формула вищого гідроксиду сірки характер. Оксид сірки в природі та житті людини

Ступінь окислення +4 для сірки є досить стійкою і проявляється в тетрагалогеніди SHal 4, оксодігалогенідах SOHal 2, диоксиде SO 2 і в відповідних їм аніонів. Ми познайомимося з властивостями діоксиду сірки і сірчистої кислоти.

1.11.1. Оксид сірки (IV) Будова молекули so2

Будова молекули SO 2 аналогічна будові молекули озону. Атом сірки знаходиться в стані sp 2-гібридизації, форма розташування орбіталей - правильний трикутник, форма молекули - кутова. На атомі сірки є неподіленого електронних пари. Довжина зв'язку S - O дорівнює 0,143 нм, валентний кут становить 119,5 °.

Будова відповідає наступним резонансним структурам:

На відміну від озону, кратність зв'язку S - O дорівнює 2, тобто основний внесок вносить перша резонансна структура. Молекула відрізняється високою термічною стійкістю.

Фізичні властивості

При звичайних умовах діоксид сірки або сірчистий газ - безбарвний газ з різким задушливим запахом, температура плавлення -75 ° С, температура кипіння -10 ° С. Добре розчинний у воді, при 20 ° С в 1 об'ємі води розчиняється 40 об'ємів сірчистого газу. Токсичний газ.

Хімічні властивості оксиду сірки (IV)

Сірчистий газ володіє високою реакційною здатністю. Діоксид сірки - кислотний оксид. Він досить добре розчинний у воді з утворенням гідратів. Також він частково взаємодіє з водою, утворюючи слабку сірчистийкислоту, яка не виділена в індивідуальному вигляді:

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 \u003d H + + HSO 3 - \u003d 2H + + SO 3 2-.

В результаті дисоціації утворюються протони, тому розчин має кисле середовище.

При пропущенні газоподібного діоксиду сірки через розчин гідроксиду натрію утворюється сульфіт натрію. Сульфіт натрію реагує з надлишком діоксиду сірки і утворюється гідросульфіт натрію:

2NaOH + SO 2 \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O;

Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d 2NaHSO 3.

Для сірчистого газу характерна окислювально-відновна двоїстість, наприклад, він, проявляючи відновні властивості, знебарвлює бромную воду:

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HBr

і розчин перманганату калію:

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O \u003d 2KНSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4.

окислюється киснем в сірчаний ангідрид:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3.

Окисні властивості проявляє при взаємодії з сильними відновниками, наприклад:

SO 2 + 2CO \u003d S + 2CO 2 (при 500 ° С, в присутності Al 2 O 3);

SO 2 + 2H 2 \u003d S + 2H 2 O.

Одержання оксиду сірки (IV)

Спалювання сірки на повітрі

S + O 2 \u003d SO 2.

окислення сульфідів

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

Дія сильних кислот на сульфіти металів

Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 \u003d 2NaHSO 4 + H 2 O + SO 2.

1.11.2. Сірчиста кислота і її солі

При розчиненні діоксиду сірки у воді утворюється слабка сірчиста кислота, основна маса розчиненого SO 2 знаходиться в вигляді гідратованих форми SO 2 · H 2 O, при охолодженні також виділяється кристаллогидрат, лише невелика частина молекул сірчаної кислоти дисоціюють на сульфит- і гідросульфіт-іони. У вільному стані кислота не виділена.

Будучи двухосновной, утворює два типи солей: середні - сульфіти і кислі - гідросульфіти. У воді розчиняються лише сульфіти лужних металів і гідросульфіти лужних і лужно-земельних металів.

безбарвна рідина молярна маса 80,06 г / моль густина 1,92 г / см³ термічні властивості Т. плав. 16,83 ° C Т. кип. 44,9 ° C ентальпія освіти -395,8 кДж / моль Класифікація Реєстр. номер CAS Безпека ЛД 50 510 мг / кг токсичність Наводяться дані для стандартних умов (25 ° C, 100 кПа), якщо не вказано іншого.

Оксид сірки (VI) (сірчаний ангідрид, трехокісь сірки, сірчаний газ) SO 3 - вищий оксид сірки. У звичайних умовах легколетучая безбарвна рідина з задушливим запахом. При температурах нижче 16,9 ° C застигає з утворенням суміші різних кристалічних модифікацій твердого SO 3.

отримання

Можна отримати термічним розкладанням сульфатів:

$\backslash \backslash \; Mathsf\; (Fe\_2\; (SO\_4)\; \_3\; \backslash \backslash \; xrightarrow\; (^\; ot)\; Fe\_2O\_3\; +\; 3SO\_3)$

або взаємодією SO 2 з озоном:

$\backslash \backslash \; Mathsf\; (SO\_2\; +\; O\_3\; \backslash \backslash \; rightarrow\; SO\_3\; +\; O\_2)$

Для окислення SO 2 використовують також NO 2:

$\backslash \backslash \; Mathsf\; (SO\_2\; +\; NO\_2\; \backslash \backslash \; rightarrow\; SO\_3\; +\; NO)$

Ця реакція лежить в основі історично першого, нитрозного способу отримання сірчаної кислоти.

Фізичні властивості

Оксид сірки (VI) - в звичайних умовах легколетучая безбарвна рідина з задушливим запахом.

Знаходяться в газовій фазі молекули SO 3 мають плоске трігональную будова з симетрією D 3h (кут OSO \u003d 120 °, d (SO) \u003d 141 пм). При переході в рідке і кристалічна стану утворюються циклічний тример і звивисті ланцюги. Тип хімічного зв'язку в молекулі: ковалентний полярна хімічний зв'язок.

Твердий SO 3 існує в α-, β-, γ- і δ-формах, з температурами плавлення відповідно 16,8, 32,5, 62,3 і 95 ° C і розрізняються за формою кристалів і ступеня полімеризації SO 3. α-форма SO 3 складається переважно з молекул тримера. Інші кристалічні форми сірчаного ангідриду складаються з зигзагоподібних ланцюгів: ізольованих у β-SO 3, з'єднаних в плоскі сітки у γ-SO 3 або в просторові структури у δ-SO 3. При охолодженні з пара спочатку утворюється безбарвна, схожа на лід, нестійка α-форма, яка поступово переходить в присутності вологи в стійку β-форму - білі «шовковисто» кристали, схожі на азбест. Зворотний перехід β-форми в α-форму можливий тільки через газоподібний стан SO 3. Обидві модифікації на повітрі «димлять» (утворюються крапельки H 2 SO 4) внаслідок високої гігроскопічності SO 3. Взаємний перехід в інші модифікації протікає дуже повільно. Різноманітність форм триоксида сірки пов'язано зі здатністю молекул SO 3 полимеризоваться завдяки освіті донорно-акцепторних зв'язків. Полімерні структури SO 3 легко переходять один в одного, і твердий SO 3 зазвичай складається з суміші різних форм, відносний вміст яких залежить від умов отримання сірчаного ангідриду.

Хімічні властивості

$\backslash \backslash \; Mathsf\; (2KOH\; +\; SO\_3\; \backslash \backslash \; rightarrow\; K\_2SO\_4\; +\; H\_2O)$

і оксидами:

$\backslash \backslash \; Mathsf\; (CaO\; +\; SO\_3\; \backslash \backslash \; rightarrow\; CaSO\_4)$

SO 3 характеризується сильними окисними властивостями, зазвичай відновлюється до діоксиду сірки:

$\backslash \backslash \; Mathsf\; (5SO\_3\; +\; 2P\; \backslash \backslash \; rightarrow\; P\_2O\_5\; +\; 5SO\_2)$ $\backslash \backslash \; Mathsf\; (3SO\_3\; +\; H\_2S\; \backslash \backslash \; rightarrow\; 4SO\_2\; +\; H\_2O)$ $\backslash \backslash \; Mathsf\; (2SO\_3\; +\; 2KI\; \backslash \backslash \; rightarrow\; SO\_2\; +\; I\_2\; +\; K\_2SO\_4)$

При взаємодії з хлороводородом утворюється хлорсульфонова кислота:

$\backslash \backslash \; Mathsf\; (SO\_3\; +\; HCl\; \backslash \backslash \; rightarrow\; HSO\_3Cl)$

Також взаємодіє з двохлористої сірої і хлором, утворюючи тіонілхлорид:

$\backslash \backslash \; Mathsf\; (SO\_3\; +\; Cl\_2\; +\; 2SCl\_2\; \backslash \backslash \; rightarrow\; 3SOCl\_2)$

застосування

Сірчаний ангідрид використовують в основному у виробництві сірчаної кислоти.

Також сірчаний ангідрид виділяється в повітря при спалюванні сірчаних шашок, що застосовуються при знезараженні приміщень. При контакті з вологими поверхнями сірчаний ангідрид перетворюється в сірчану кислоту, яка вже нищить грибок та інші шкідливі організми.

Напишіть відгук про статтю "Оксид сірки (VI)"

література

• Ахметов Н. С. «Загальна і неорганічна хімія»М .: вища школа, 2001
• Карапетьянц М. Х., Дракин С. І. «Загальна і неорганічна хімія» М .: Хімія 1994

Уривок, що характеризує Оксид сірки (VI)

Наташа спалахнула. - Я не хочу ні за кого заміж йти. Я йому те ж саме скажу, коли побачу.
- Ось як! - сказав Ростов.
- Ну, так, це все дрібниці, - продовжувала базікати Наташа. - А що Денисов хороший? - запитала вона.
- Хороший.
- Ну і прощай, одягайся. Він страшний, Денисов?
- Чому страшний? - запитав Nicolas. - Ні. Васька славний.
- Ти його Васьком кличеш - дивно. А, що він дуже хороший?
- Дуже гарний.
- Ну, приходь скоріше чай пити. Всі разом.
І Наташа встала навшпиньки і пройшлася з кімнати так, як роблять танцівниці, але посміхаючись так, як тільки посміхаються щасливі 15 річні дівчатка. Зустрівшись у вітальні з Сонею, Ростов почервонів. Він не знав, як обійтися з нею. Вчора вони поцілувалися в першу хвилину радості побачення, але нині вони відчували, що не можна було цього зробити; він відчував, що все, і мати і сестри, дивилися на нього запитливо і від нього очікували, як він поведе себе з нею. Він поцілував її руку і назвав її ви - Соня. Очі ж їхні, зустрівшись, сказали один одному «ти» і ніжно поцілувалися. Вона просила своїм поглядом у нього вибачення за те, що в посольстві Наташі вона сміла нагадати йому про його обіцянку і дякувала йому за його любов. Він своїм поглядом дякував їй за пропозицію свободи і говорив, що так чи, інакше чи, він ніколи не перестане любити її, тому що не можна не любити її.
- Як однак дивно, - сказала Віра, вибравши загальну хвилину мовчання, - що Соня з Николенькой тепер зустрілися на ви і як чужі. - Зауваження Віри було справедливо, як і всі її зауваження; але як і від більшої частини її зауважень всім стало ніяково, і не тільки Соня, Микола і Наташа, але і стара графиня, яка боялася цієї любові сина до Соні, що може позбавити його блискучої партії, теж почервоніла, як дівчинка. Денисов, на подив Ростова, в новому мундирі, напомаджений і напахчений, з'явився в вітальню таким же щеголем, яким він був в боях, і таким люб'язним з дамами і кавалерами, яким Ростов ніяк не очікував його бачити.

Повернувшись до Москви з армії, Микола Ростов був прийнятий домашніми як кращий син, герой і любий Николушка; рідними - як милий, приємний і шанобливий юнак; знайомими - як гарний гусарський поручик, спритний танцюрист і один з кращих женихів Москви.
Знайомство у Ростові була вся Москва; грошей в нинішній рік у старого графа було досить, бо були перезаставлені всі маєтки, і тому Николушка, завівши свого власного рисака і наймодніші рейтузи, особливі, яких ні в кого ще в Москві не було, і чоботи, наймодніші, з самими гострими носками і маленькими срібними шпорами, проводив час дуже весело. Ростов, повернувшись додому, відчув приємне відчуття після певного проміжку часу примеривания себе до старих умов життя. Йому здавалося, що він дуже змужнів і виріс. Відчай за хибний із закону Божого іспит, зайняття грошей у Гаврила на візника, таємні поцілунки з Сонею, він про все це згадував, як про дитячість, від якого він незмірно був далекий тепер. Тепер він - гусарський поручик в срібному ментик, з солдатським Георгієм, готує свого рисака на біг, разом з відомими мисливцями, літніми, поважними. У нього знайома дама на бульварі, до якої він їздить ввечері. Він диригував мазурку на балі у Архарова, розмовляв про війну з фельдмаршалом Каменським, бував в англійському клубі, і був на ти з одним сорокарічним полковником, з яким познайомив його Денисов.
Пристрасть його до государю кілька ослабла в Москві, так як він за цей час не бачив його. Але він часто розповідав про государя, про свою любов до нього, даючи відчувати, що він ще не все розповідає, що що то ще є в його почутті до государя, що не може бути всім зрозуміло; і від щирого серця поділяв загальне в той час в Москві почуття обожнювання до імператора Олександра Павловича, якому в Москві в той час було дано найменування ангела у плоті.
У цей короткий перебування Ростова в Москві, до від'їзду в армію, він не зблизився, а навпаки розійшовся з Сонею. Вона була дуже хороша, мила, і, очевидно, пристрасно закохана в нього; але він був в тій порі молодості, коли здається так багато справи, що ніколи цим займатися, і молода людина боїться зв'язуватися - дорожить своєю свободою, яка йому потрібна на багато іншого. Коли він думав про Соню в це нове перебування в Москві, він говорив собі: Е! ще багато, багато таких буде і є там, де то, мені ще невідомих. Ще встигну, коли захочу, зайнятися і любов'ю, а тепер ніколи. Крім того, йому здавалося що щось принизливе для свого мужності в жіночому суспільстві. Він їздив на бали і в жіноче товариство, прикидаючись, що робив це проти волі. Бега, англійський клуб, гульня з Денисовим, поїздка туди - це була інша справа: це було пристойно молодцу гусарина.

Сірка поширена в земній корі, Серед інших елементів посідає шістнадцяте місце. Вона зустрічається як у вільному стані, так і у зв'язаному вигляді. Неметалічні властивості характерні для цього хімічного елемента. Її латинська назва «Sulfur», позначається символом S. Елемент входить до складу різних іонів з'єднань, що містять кисень і / або водень, утворює багато речовин, що відносяться до класів кислот, солей і кілька оксидів, кожен з яких може бути названий оксид сірки з додаванням символів, що позначають валентність. Ступені окислення, які вона проявляє в різних з'єднаннях +6, +4, +2, 0, -1, -2. Відомі оксиди сірки з різним ступенем окислення. Найпоширеніші - це діоксид та триоксид сірки. Менш відомими є монооксид сірки, а також вищі (крім SO3) і нижчі оксиди цього елемента.

монооксид сірки

неорганічне з'єднання, Зване оксид сірки II, SO, за зовнішнім виглядом ця речовина є безбарвним газом. При контакті з водою він не розчиняється, а реагує з нею. Це дуже рідкісне поєднання, яке зустрічається тільки в розрідженій газовому середовищі. Молекула SO термодинамічно нестійка, перетворюється спочатку в S2O2, (називають disulfur газ або пероксид сірки). Через рідкісний появи монооксиду сірки в нашій атмосфері і низькою стабільності молекули важко в повній мірі визначити небезпеки цієї речовини. Але в сконденсованому або більш концентрованому вигляді оксид перетворюється в пероксид, який є відносно токсичним і їдким. Це з'єднання також легко запалюється (нагадує цією властивістю метан), при спалюванні виходить діоксид сірки - отруйний газ. Оксид сірки 2 був виявлений близько Іо (одного з в атмосфері Венери і в міжзоряному середовищі. Передбачається, що на Іо він виходить в результаті вулканічних і фотохімічних процесів. Основні фотохімічні реакції виглядають наступним чином: O + S2 → S + SO і SO2 → SO + O.

сірчистий газ

Оксид сірки IV, або двоокис сірки (SO2) є безбарвним газом з задушливим різким запахом. При температурі мінус 10 С він переходить в рідкий стан, А при температурі мінус 73 С твердне. При 20С в 1 літрі води розчиняється близько 40 обсягів SO2.

Цей оксид сірки, розчиняючись у воді, утворює сірчистийкислоту, так як є її ангідридом: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Він взаємодіє з підставами і 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O і SO2 + CaO → CaSO3.

Для сірчистого газу характерні властивості і окислювача, і відновника. Він окислюється киснем повітря до сірчаного ангідриду в присутності каталізатора: SO2 + O2 → 2SO3. З сильними відновниками, такими як сірководень, грає роль окислювача: H2S + SO2 → S + H2O.

Сірчистий газ в промисловості використовують в основному для отримання сірчаної кислоти. Діоксид сірки одержують спалюванням сірки або залізного колчедану: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

сірчаний ангідрид

Оксид сірки VI, або трехокись сірки (SO3) є проміжним продуктом і самостійного значення не має. За зовнішнім виглядом це безбарвна рідина. Вона кипить при температурі 45 ° С, а нижче 17 С перетворюється в білу кристалічну масу. Цей сірки (зі ступенем окислення атома сірки +6) відрізняється крайньою гигроскопичностью. З водою він утворює кислоту сірчану: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Розчиняючись у воді, виділяє велика кількість тепла і, якщо додавати не поступово, а одразу велику кількість оксиду, то може статися вибух. Триоксид сірки добре розчиняється в концентрованої кислоті сірчаної з утворенням олеума. Зміст SO3 в олеум досягає 60%. Для цього сполуки сірки характерні всі властивості

Вищі і нижчі оксиди сірки

Сірки представляють собою групу хімічних сполук з формулою SO3 + х, де х може бути 0 або 1. мономірним окисел SO4 містять пероксогруппу (O-O) і характеризується, як і оксид SO3, ступенем окислення сірки +6. Цей оксид сірки може бути отриманий при низьких температурах (нижче 78 К) в результаті реакції SO3 і чи фотолізі SO3 в суміші з озоном.

Нижчі оксиди сірки представляють собою групу хімічних сполук, в яку входять:

• SO (оксид сірки і його димер S2O2);
• монооксиди сірки SnO (являють собою циклічні сполуки, що складаються з кілець, утворених атомами сірки, при цьому n може бути від 5 до 10);
• S7O2;
• полімерні оксиди сірки.

Інтерес до нижчих оксидів сірки збільшився. Це пов'язано з необхідністю вивчення їх змісту в наземної і позаземної атмосферах.

1) Для реакції з гідроксидом, утвореним деяким елементом 1 (А) - групи, масою 4,08 г потрібно 1,46 г соляної кислоти. Цей елемент: рубідій; до

алій; літій; натрій;
2) Сума коефіцієнтів в рівнянні реакції вищого гідроксиду сірки з гідроксидом калію дорівнює: 4; 6; 5; 8;

1.Гідроксід літію вступає в реакцію з; 1) гідроксидом кальцію 2) соляною кислотою 3) оксидом магнію 4) барієм 2.Наіболее яскраво виражений

єни неметалеві властивості у простого речовини:

1) хлору 2) сірки 3) кремнію 4) кальцію

3.номер групи в періодичній таблиці дорівнює:

1) виший валентності атома 2) числу електронів в атомі 3) числу протонів в ядрі 4) числу електронних шарів

4. вищий гідроксид азоту вступає в реакцію з:

1) гідроксидом кальцію 2) соляною кислотою 3) сульфатом барію 4) оксидом кремнію

5.наіболее яскраво виражені металеві властивості у простого речовини: 1) натрію 2) магнію 3) кальцію 4) калію

Для всіх реакцій буде необхідно написати повне і коротке іонні рівняння. 1. Калій → гідроксид калію → сульфат калію →

сульфат барію

2. Фосфор → оксид фосфору (III) → оксид фосфору (V) → фосфорна кислота → фосфат кальцію

3. Цинк → хлорид цинку → гідроксид цинку → оксид цинку

4. Сірка → сірчистий газ → вищий оксид сірки → сірчана кислота → сульфат алюмінію.

5. Літій → гідроксид літію → хлорид літію → хлорид срібла

6. Азот → оксид азоту (II) → оксид азоту (IV) → азотна кислота → нітрат натрію

7. Сірка → сульфід кальцію → оксид кальцію → карбонат кальцію → вуглекислий газ

8. Вуглекислий газ → карбонат натрію → карбонат кальцію → оксид кальцію

9. Залізо → оксид заліза (II) → оксид заліза (III) → сульфат заліза (III)

10. Барій → оксид барію → хлорид барію → сульфат барію

1) Про простому речовині мідь йдеться в вираженні: А) дріт зроблена з міді Б) мідь входить до складу оксиду міді В) мідь входить до складу малахіту Г) м

їдь входить до складу бронзи 2) У періодах періодичної системи зі збільшенням заряду ядер не змінюється: А) маса атома Б) число енергетичних рівнів В) загальне число електронів Г) число електронів на зовнішньому енергетичному рівні 3) Формули вищих оксидів сірки, азоту, хлору , відповідно: А) SO3, N2O5, Cl2O7 Б) SO2, N2O5, Cl2O7 В) SO3, N2O3, ClO2 Г) SO2, NO2, Cl2O5 4) Іонної тип зв'язку і кристалічної решітки має: А) фторид натрію Б) вода В) срібло Г) бром 5) Формули розчинної підстави і амфотерного гідроксиду відповідно: А) BaO, Cu (OH) 2 Б) Ba (OH) 2, Al (OH) 3 В) Zn (OH) 2, Ca (OH) 2 Г ) Fe (OH) 3, KOH 6) Коефіцієнт перед формулою кисню в реакції термічного розкладання перманганату калію: А) 1 Б) 2 в) 3 Г) 4. 7) Взаємодія соляної кислоти та оксиду міді (II) відноситься до реакцій: А) розкладання Б) з'єднання В) заміщення г) обміну 8) Кількість теплоти, що виділяється при згорянні 2 г вугілля (термохімічне рівняння реакції С + О2 \u003d СО2 + 393 кДж), так само: А) 24 кДж Б) 32,75 кБ ж У) 65,5 кДж Г) 393 кДж 9) При підвищеній температурі кисень реагує з усіма речовинами групи: А) CuO, H2, Fe Б) P, H2, Mg В) Cu, H2, Au Г) S, CH4, H2O 10) і з воднем, і з киснем при підвищеній температурі реагує: А) оксид міді (II) Б) золото В) сірка Г) азотна кислота 11) Розбавлена \u200b\u200bсірчана кислота може реагувати з: А) Mg і Cu (OH) 2 Б) CO2 і NaOH в) FeO і H2S Г) P і CuCl2 12) Оксид сірки (IV) не реагує з: А) O2 Б) HCl в) H2O Г) NaOH 13) Формули речовин «Х» та «Y» в схемою перетворень СаО х Са (ОН) 2 у СаCl2 А) X - H2; Y - HCl Б) X - H2O; Y - HCl В) X - H2; Y - Cl2 Г) X - H2O; Y - Cl2 14) Масова частка сірки в оксиді сірки (IV) дорівнює: а) 20% б) 25% в) 33% г) 50% 15) Розчин, що містить 19,6 г сірчаної кислоти, нейтралізували надлишком оксиду магнію. Кількість речовини, що утворилася солі одно: а) 0,2 моль б) 2 моль в) 0,1 моль г) 1 моль 16) Число повністю заповнених енергетичних рівнів в атомі натрію: А) 2 Б) 3 В) 4 Г) 5 17 ) Правильно вказано співвідношення хімічної активності елементів в парі: А) Li  Na Б) Na  K в) Li  K Г) Na  Li 18) Металеві властивості в ряду Li  Na  K  Cs А) посилюються Б) зменшуються в ) не змінюються Г) змінюються періодично 19) Електронна формула зовнішнього енергетичного рівня атома брому: А) 2s22p5 Б) 3s13p6 В) 4s14p7 Г) 4s24p5 20) Електронну формулу 1s22s22p63s23p5 має атом: А) йоду Б) брому В) хлору Г) фтору 21 ) Металеві властивості хімічних елементів в ряду I  Br  Cl  F А) посилюються Б) зменшуються в) змінюються періодично Г) не змінюються 22) Формула речовини з ковалентним неполярной зв'язком: А) SO3 Б) Br2 в) H2O Г) NaCl 23 ) Кристалічні ґрати твердого оксиду вуглецю (IV): А) іонна Б) атомна В) молекулярна Г) металева 24) Речовина з іонним зв'язком: А) оксид сірки (VI) Б) хлор В) сірководень Г) хлорид натрію 25) Ряд чисел 2, 8, 5 відповідає розподілу електронів по енергетичним рівням атома: А) алюмінію Б) азоту В) фосфору Г) хлору 26) Електронна формула зовнішнього енергетичного рівня 2s22р4 відповідає атому: а) сірки Б) вуглецю В) кремнію Г) кисню 27) Чотири електрона на зовнішньому енергетичному рівні має атом: а) гелію Б) берилію В) вуглецю Г) кисню

Характеристика сірки: 1) Положення елемента в Періодичній системі Д.ІХарактерістіка сірки: 1) Положення елемента в Періодичній системі

Д. І. Менделєєва і будова його атомів 2) Характер простого речовини (метал, неметалл) 3) Порівняння властивостей простого речовини з властивостями простих речовин, утворених сусідніми по підгрупі елементами 4) Порівняння свойст простого речовини з властивостями простих речовин, утворених сусідніми по періоду елементами 5) Склад вищого оксиду, Його характер (основний, кислотний, амфотерний) 6) Склад вищого гідроксиду його характе (кіслородсодержавщая кислота, підстава, амфотерний гідроксид) 7) склад летючого водневого з'єднання (для неметалів)