Аміни увійшли до нашого життя зовсім несподівано. Ще нещодавно це були отруйні речовини, зіткнення з якими могло призвести до смерті. І ось через півтора століття ми активно користуємося синтетичними волокнами, тканинами, будівельними матеріалами, барвниками, в основі яких лежать аміни. Ні, вони не стали безпечнішими, просто люди змогли їх "приручити" і підпорядкувати, отримуючи для себе певну користь. Про те, яку саме і поговоримо далі.

Визначення

Для якісного та кількісного визначення аніліну в розчинах або сполуках використовується реакція з наприкінці якої на дно пробірки випадає білий осад у вигляді 2,4,6-триброманіліну.

Аміни у природі

Аміни зустрічаються в природі повсюдно у вигляді вітамінів, гормонів, проміжних продуктів обміну, є вони і в організмі тварин і рослин. Крім того, при гниття живих організмів також виходять середні аміни, які в рідкому стані поширюють неприємний запах оселедцевого розсолу. Широко описана в літературі «трупна отрута» з'явилася саме завдяки специфічному амбре амінів.

Тривалий час речовини, що розглядаються нами, плутали з аміаком через схожий запах. Але в середині ХІХ століття французький хімік Вюрц зміг синтезувати метиламін і етиламін і довести, що при згорянні вони виділяють вуглеводень. Це було важливою відмінністю згаданих сполук від аміаку.

Отримання амінів у промислових умовах

Так як атом азоту в амінах знаходиться в нижчій мірі окислення, то відновлення азотовмісних сполук є найбільш простим і доступним способом їх одержання. Саме він широко поширений у промисловій практиці через свою дешевизну.

Перший метод є відновлення нітросполук. Реакція, під час якої утворюється анілін, зветься вченим Зініна і була проведена вперше в середині дев'ятнадцятого століття. Другий спосіб полягає у відновленні амідів за допомогою алюмогідриду літію. З нітрилів також можна відновити первинні аміни. Третій варіант - реакції алкілування, тобто введення алкільних груп у молекули аміаку.

Застосування амінів

Самі собою, як чистих речовин, аміни використовуються мало. Один із рідкісних прикладів - поліетиленполіамін (ПЕПА), який у побутових умовах полегшує затвердіння епоксидної смоли. В основному первинний, третинний або вторинний амін – це проміжний продукт у виробництві різних органічних речовин. Найбільш затребуваним є анілін. Він – основа великої палітри анілінових барвників. Колір, який вийде наприкінці, залежить безпосередньо від вибраної сировини. Чистий анілін дає синій колір, а суміш аніліну, орто-і пара-толуїдину буде червоною.

Аліфатичні аміни потрібні для отримання поліамідів, таких як нейлон та інші. Вони застосовуються в машинобудуванні, а також у виробництві канатів, тканин і плівок. Крім того, аліфатичні діізоцинати використовуються у виготовленні поліуретанів. Через свої виняткові властивості (легкість, міцність, еластичність і здатність прикріплюватися до будь-яких поверхонь) вони затребувані в будівництві (монтажна піна, клей) і в взуттєвій промисловості (підошва проти ковзання).

Медицина – ще одна сфера, де застосовуються аміни. Хімія допомагає синтезувати з них антибіотики групи сульфаніламідів, які успішно застосовують як препарати другої лінії, тобто резервної. На випадок, якщо у бактерій розвинеться стійкість до основних ліків.

Шкідливий вплив на організм людини

Відомо, що аміни – це дуже токсичні речовини. Шкідливість здоров'ю може завдати будь-яка взаємодія з ними: вдихання пари, контакт з відкритою шкірою або потрапляння з'єднань усередину організму. Смерть настає від нестачі кисню, оскільки аміни (зокрема, анілін) пов'язуються з гемоглобіном крові та дають йому захоплювати молекули кисню. Тривожними симптомами є задишка, посинення носогубного трикутника та кінчиків пальців, тахіпное (прискорене дихання), тахікардія, непритомність.

У разі попадання цих речовин на оголені ділянки тіла необхідно швидко прибрати їх ватою, попередньо змоченою у спирті. Робити це треба максимально акуратно, щоб не збільшити площу забруднення. Якщо з'являться симптоми отруєння – обов'язково слід звернутися до лікаря.

Аліфатичні аміни - це отрута для нервової та серцево-судинної систем. Вони можуть спричинити пригнічення функцій печінки, її дистрофію та навіть онкологічні захворювання сечового міхура.

Білет №19

Завдання. Обчислити об'єм вуглекислого газу, отриманого при згорянні 8 г метану.

1. Окисно – відновлювальні реакції (на прикладі взаємодії алюмінію з оксидами деяких металів, концентрованої сірчаної кислоти з міддю).

Окисно-відновні реакції (розібрати на прикладах взаємодії алюмінію з оксидом заліза (III), азотної кислоти з міддю).

До окислювально-відновних реакцій можуть бути віднесені хімічні реакції наступних типів.

Реакції заміщення (витіснення)

Прикладом реакцій цього може бути реакція між оксидом заліза (III) та алюмінієм. У цій реакції алюміній витісняє залізо із розчину, причому сам алюміній окислюється, а залізо відновлюється.

Наведемо ще два приклади:

У цій реакції хлор витісняє бром із розчину (хлор окислюється, бром відновлюється), що містить іони брому.

Реакції металу із кислотами

Ці реакції, по суті, також є реакції заміщення. Як приклад наведемо реакцію між міддю та азотною кислотою. Мідь витісняє водень із кислоти. При цьому відбувається окислення міді, яка перетворюється на гідратований катіон, а гідратовані протони азоту, що містяться в розчині кислоти, відновлюються, утворюючи оксид азоту.

Реакції металів із водою

Ці реакції також належать до типу реакцій заміщення. Вони супроводжуються витісненням із води водню в газоподібному стані. Як приклад наведемо реакцію між металевим натрієм та водою:

Реакції металів із неметалами

Ці реакції можуть бути віднесені до реакцій синтезу. Як приклад наведемо утворення хлориду натрію в результаті згоряння натрію в атмосфері хлору

2. Анілін – представник амінів, хімічна будова та властивості.

Основні властивості аніліну: а) ароматичний амін – анілін має велике практичне значення; б) анілін C6H5NH2 – це безбарвна рідина, яка погано розчиняється у воді; в) має світло-коричневе забарвлення при частковому окисленні повітря; г) анілін сильно отруйний. Основні властивості у аніліну виявляються слабшими, ніж у аміаку та амінів граничного ряду. 1. Анілін не змінює фарбування лакмусу, але при взаємодії з кислотами утворює солі. 2. Якщо до аніліну прилити концентровану соляну кислоту, то відбувається екзотермічна реакція і після охолодження суміші можна спостерігати утворення кристалів солі: +Cl- хлорид феніламонію. 3. Якщо на розчин хлориду феніламонію подіяти розчином лугу, то знову виділиться анілін: [С6Н5NН3]++ Сl-+Nа++ ВІН-? Н2О + С6Н5NН2 + Nа ++ СІ-. Тут виражено вплив ароматичного радикалу фенілу – С6Н5. 4. В аніліні C6H5NH2 бензольне ядро ​​зміщує себе неподілену електронну пару азоту аміногрупи. При цьому електронна щільність на азоті зменшується і він слабше зв'язує іон водню, а це означає, що властивості речовини як основи виявляються меншою мірою. 5. Аміногрупа впливає на бензольне ядро. 6. Бром у водному розчині не реагує із бензолом. Способи застосування аніліну: 1) анілін - один з найважливіших продуктів хімічної промисловості; 2) він є вихідною речовиною для одержання численних анілінових барвників; 3) анілін використовується при отриманні лікарських речовин, наприклад, сульфаніламідних препаратів, вибухових речовин, високомолекулярних сполук і т. д. Відкриття професором Казанського університету Н.М. Зініним (1842 р.) доступного способу отримання аніліну мало велике значення для розвитку хімії та хімічної промисловості. 1. Промисловість органічного синтезу розпочалася з виробництва барвників. 2. Широкий розвиток цього виробництва став можливим на основі використання реакції отримання аніліну, відомої зараз у хімії під назвою реакції Зініна. Особливості реакції Зініна: 1) ця реакція полягає у відновленні нітробензолу та виражається рівнянням: С6Н5-NO2 + 6Н? С6Н5-NН2 + 2Н2О; 2) поширеним промисловим способом отримання аніліну є відновлення нітробензолу металами, наприклад залізом (чавунними стружками), у кислому середовищі; 3) відновлення нітросполук відповідної будови – це загальний спосіб одержання амінів.

Урок4 . Анілін як представник ароматичних амінів

Склад та будова, молекулярна та структурна формули;

Взаємний вплив атомів у молекулі;

Фізичні властивості;

Хімічні властивості: реакції аніліну по аміногрупі та ароматичному ядру.

Склад та будова, молекулярна та структурна формули. Анілін (амінобензол, феніламін) - органічна сполука з формулою C 6 H 5 NH 2 складається з бензольного кільця, в якому один атом водню заміщений на аміногрупу. Найпростіший ароматичний амін. Структурна формула:

Вперше анілін отримав у 1826 у процесі перегонки індиго з вапном німецький хімік, який дав йому назву «кристаліни». 1834 року Ф. Рунге виявив анілін у кам'яновугільній смолі і назвав «кіанолом». 1841 р. Ю. Ф. Фрішце отримав анілін в результаті нагрівання індиго з розчином КОН і назвав його «аніліном». 1842 р. анілін отримав М. М. Зінін шляхом відновлення нітробензолу (NH 4) 2 SO 3 і назвав його «бензидамом». 1843 р. А. В. Гофман встановив ідентичність всіх перелічених сполук. Слово «анілін» походить від назви однієї з рослин, що містять індиго.

Взаємний вплив атомів у молекулі.

Вплив аміногрупи на властивості бензольного кільця.Стосовно кільцю аміногрупа виступає донором електронів, тобто. нагнітає на кільце електронну густину. Ця надмірна щільність у кільці в основному зосереджується в положеннях 2,4,6 ( орто- та ядра-положеннях):

В результаті: 1) реакції заміщення у кільці для аніліну протікають легше, ніж для бензолу; 2) вступник у кільце заступник направляється аміногрупою переважно у положення 2,4,6.

Вплив кільця на властивості аміногрупи.Ароматичне кільце відтягує частину електронної щільності з атома азоту, залучаючи її до поєднання з л-системою. Тому основні властивості аніліну виражені слабше, ніж у аміаку і більше, ніж в аліфатичних амінів. Водний розчин аніліну не змінює забарвлення індикаторів. У цьому полягає вплив бензольного кільця на властивості аміногрупи.

Вивчення середовища розчину аніліну http://my.mail.ru/mail/ntl0000/video/29154/31055.html?related_deep=1

Фізичні властивості. Являє собою безбарвну маслянисту рідину з характерним запахом, трохи важчою за воду і погано в ній розчинний, добре розчиняється в органічних розчинниках. На повітрі швидко окислюється і набуває червоно-бурого забарвлення. Отруйний

Фізичні властивості аніліну https://www.youtube.com/watch?v=2c6J-4sNGPc

Хімічні властивості. Обов'язково перегляньте відео .

Хімічні властивості https://www.youtube.com/watch?v=qQ6zqUXDJdk

Анілін, на відміну від бензолу, легко реагує з бромною водою з утворенням білого нерозчинного у воді осаду 2,4,6-триброманіліну:

Аналогічно протікає реакція аніліну з розчином хлору в СС1 4 етанолі.

Анілін практично не реагує з водою (дуже слабкі основні властивості); основні властивості аніліну виявляються в реакціях із сильними мінеральними кислотами:

Анілін реагує з хлорангідридом оцтової кислоти:

При обробці таких солей водними розчинами лугів можна виділити анілін:

Окислення аніліну https://www.youtube.com/watch?v=nvxipFGxTRk

Взаємодія аніліну із соляною кислотою https://www.youtube.com/watch?v=VNUTpSaWQ0Q

Бромування аніліну https://www.youtube.com/watch?v=1UPJceDpelY

Пари аніліну згоряють у надлишку кисню

4C 6 H 5 –NH 2 + 31O 2 → 24CO 2 + 14H 2 O + 2N 2

Горіння аніліну https://www.youtube.com/watch?v=cYtCWMczFFs

Тип уроку: урок вивчення нового матеріалу на основі наявних знань

Мета уроку: Узагальнити, розширити та систематизувати знання та поняття учнів з вивченого розділу «Аміни». Акцентувати увагу на ключових поняттях теми «Анілін».

Прогнозований результат: Знання будуть узагальнені та систематизовані з метою.

Завдання уроку:

Освітні:

Перевірити знання з вивченого розділу, закріпити новий матеріал, поглибити знання на тему; узагальнити вивчений матеріал; перевірити засвоєння матеріалу з урахуванням творчих завдань; формувати вміння застосовувати отримані знання на практиці при виконанні вправ та вирішенні завдань;

Розвиваючі:

Сприяти становленню вміння оцінювати товариша і себе розвивати вміння висловлювати свою думку, вести аргументовану розмову, робити висновки з урахуванням аналізу; допомогти учням побачити результати своєї праці; формувати в учнів уміння виділяти головне; розвивати пізнавальну активність та творчі здібності.

Виховні:

Виховувати активну життєву позицію, чесність, людську порядність; виховувати в учнях засобами уроку впевненість у своїх силах; підвести учнів висновку про самоцінності людських якостей.

Хід уроку

I Організаційно-мотиваційний етап (1 хв)

Ціль етапу (очікуваний результат): мотивувати учнів на активну роботу

Завдання етапу: Налаштувати учнів високий темп уроку

Привітання учнів під час уроку. Сьогодні наш урок буде дуже насиченим, і перед нами стоятиме низка завдань.

Але спочатку запишіть Д-З Слайд 2 Домашнє завдання

(Запис у щоденник)

1. § 52, § 51 повторити.

2. § 52, №4-6 письмово, 1-3 усно

I I Цілепокладання (1,5 хв)

Мета: Узагальнити знання з пройденого розділу «Аміни», набути знання на тему уроку, вміти порівнювати анілін з іншими представниками ароматичних та з аліфатичними амінами

Завдання: Слайд 3 Завдання на уроці

Згадати фізичні та хімічні властивості амінів; продовжувати формувати вміння складати рівняння реакцій, що характеризують властивості амінів; ознайомитися з особливостями хімічних процесів у розділі «Анілін»; продовжувати вчитися бачити причину течії хім. реакцій залежно від будови молекули; оцінити свою роботу на уроці.

ІІІ Основна частина. Вивчення нового із опорою на відомі факти

Будова амінів та аніліну

Вивчення нового матеріалу на базі наявних знань

Аміни - органічні похідні, в молекулі якого один, два або всі три атоми заміщені вуглеводневим залишком.

Відповідно зазвичай виділяють три типи амінів:

первинний амін метиламін

CH3CH2-NH-CH2CH3

вторинний амін діетиламін

H3CСH2-N-CH2CH3

третинний амін триетиламін

Для амінів характерна структурна ізомерія:

Ізомерія вуглецевого скелета

Ізомерія положення функціональної групи

Первинні, вторинні та третинні аміни ізомерні один одному (міжкласова ізомерія).

Тренінг з ізомерії та номенклатури амінів

Вивчення нового матеріалу

Електронна будова аніліну

Аміни, в яких аміногрупа пов'язана безпосередньо з ароматичним кільцем, називаються ароматичними амінами.

Найпростішим представником цих сполук є амінобензол, або анілін.

Основною відмінністю електронної будови амінів є наявність у атома , що входить у функціональну групу, неподіленої електронної пари. Це призводить до того, що аміни виявляють властивості основ.

Існують іони, які є продуктом формального заміщення вуглеводневий радикал всіх атомів водню в іоні амонію.

Ці іони входять до складу солей, схожих на солі амонію. Вони називаються четвертинними солями.

Тренінг з ізомерії та номенклатури ароматичних амінів

Вивчення фізичних властивостей аніліну в порівнянні з фізичними властивостями амінів

Фізичні властивості амінів та аніліну

Найпростіші аміни (метиламін, диметиламін, триметил-амін) - газоподібні речовини. Інші нижчі аміни - рідини, які добре розчиняються у воді. Мають характерний запах, що нагадує запах аміаку.

Первинні та вторинні аміни здатні утворювати водневі зв'язки. Це призводить до помітного підвищення їх температур кипіння порівняно із сполуками, що мають ту саму молекулярну масу, але нездатними утворювати водневі зв'язки.

Анілін - масляниста рідина, обмежено розчинна у воді, що кипить при температурі 184 °С.

Російський хімік-органік, академік.

відкрив (1842) реакцію відновлення ароматичних нітросполук та отримав анілін. Доказав, що аміни – основи, здатні утворювати солі з різними кислотами. Анілін має таке велике промислове значення, що за одну лише реакцію ім'я цього вченого може бути вписано золотими літерами в історію хімії.

Хімічні властивості амінів та аніліну

Хімічні властивості амінів визначаються в основному наявністю атома азоту неподіленої електронної пари.

1. Аміни як основи. Атом азоту аміногрупи, подібно до атома азоту в молекулі аміаку, за рахунок неподіленої пари електронів може утворювати ковалентний зв'язок по донорно-акцепторному механізму, виступаючи в ролі донора. У зв'язку з цим аміни, як і аміак, здатні приєднувати катіон водню, тобто виступати в ролі основи.

Як ви вже знаєте з курсу, реакція аміаку з водою призводить до утворення гідроксид-іонів. Розчин аміаку у воді має лужну реакцію. Розчини амінів у воді також дають лужну реакцію. А ось анілін є більш слабкою основою і взаємодіє неохоче.

Аміак, реагуючи із кислотами, утворює солі амонію. Аміни також здатні вступати в реакцію із кислотами.

Основні властивості аліфатичних амінів виражені сильніше, ніж у аміаку. Це з наявністю одного і більше донорних алкільних заступників, позитивний індуктивний ефект яких підвищує електронну щільність на атомі азоту. Підвищення електронної щільності перетворює азот на сильнішого донора пари електронів, що підвищує його основні властивості.

Так само і анілін у реакціях із кислотами основні властивості, але вони менш виражені, ніж у аліфатичних амінів.

У разі ароматичних амінів аміногрупа та бензольне кільце істотно впливають один на одного.

Аміногрупа є орієнтантом першого роду. Аміногрупа має негативний індуктивний ефект і виражений позитивний мезомерний ефект. Таким чином, реакції електрофільного заміщення (бромування, нітрування) призводитимуть до орто- і паразаміщених продуктів.

Зауважимо, що на відміну від бензолу, який бромується тільки в присутності каталізатора — хлориду заліза(III), анілін здатний реагувати з бромною водою. Це пояснюється тим, що аміногрупа, підвищуючи електронну щільність у бензольному кільці (згадайте аналогічний вплив замісників у молекулах толуолу та фенолу), активізує ароматичну систему у реакціях електрофільного заміщення. Крім того, анілін, на відміну від бензолу, трохи розчинний у воді.

Поєднання п-системи бензольного кільця з неподіленою електронною парою аміногрупи призводить до того, що анілін є істотно слабшою основою, ніж аліфатичні аміни.

Особливості реакцій повного та неповного окислення амінів та аніліну, взаємний перехід реакцій окислення та відновлення показати.

ЗАПИСАЮТЬСЯ ВСІ ПРИКЛАДИ УХР, НАЗИВАЮТЬСЯ ПРОДУКТИ (пояснення ведеться у формі евристичної бесіди)

Отримання амінів та аніліну

1. Одержання амінів з галогенопохідних

СН3СН2Вг + NН3 -> СН3СН2NH2 С6Н5Вг + NН3 -> С6Н5NH2

2. Отримання первинних амінів відновленням нітросполук - аліфатичних та ароматичних. Відновником є ​​водень «у момент виділення», який утворюється при взаємодії, наприклад, цинку зі лугом або заліза із соляною кислотою.

Застосування амінів та аніліну

Аміни широко застосовуються для одержання ліків, полімерних матеріалів. Анілін - найважливіша сполука даного класу (схема), яку використовують для виробництва анілінових барвників, ліків (сульфаніламідних препаратів), полімерних матеріалів (аніліноформальдегідних смол), вибухових речовин, ракетного палива, пестицидів.

«Активні» або «реактивні» барвники – найкращий вибір із анілінових барвників, що існують на сучасному ринку. Ця група барвників чудово зарекомендувала себе для тканин з волокон рослинного походження (бавовна, льон, віскоза, коноплі, бамбук, папір, джут тощо).

IV Закріплення вивченого матеріалу

1. Вкажіть число зв'язків у молекулі метил-феніл-аміну:
а) 6; б) 5; о 7; г) 4.

2. Які властивості аніліну пояснюються впливом фенільного радикалу на аміногрупу:

а) анілін вступає у реакції заміщення легше, ніж бензол;

б) електронна густина в ароматичному кільці розподілена нерівномірно;

в) на відміну від аміаку водний розчин аніліну не змінює забарвлення лакмусу;

г) як основа анілін слабша, ніж аміак?

3. Напишіть графічні формули ізомерних амінів із загальною молекулярною формулою С4Н11N. Назвіть ці речовини.

4. а) З неорганічної сировини отримайте хлоридфеніл амонію.

HC1 + KOH спирт + HI + NH3 + HC1

б) Пропанол-2 →? →? →? →? →?

5. Знайдіть масу 19,6% розчину сірчаної кислоти, здатного прореагувати з 11,2 л метиламіну (н. у.) з утворенням середньої солі.

6. Суміш фенолу та аніліну повністю прореагувала з 480 р. бромної води з w(Вr2) = 3 %. На нейтралізацію продуктів реакції витратили 36,4 см3 розчину NaаОН (w = 10%, р=1,2 г/см3). Визначте масові частки речовин у вихідній суміші.

7. На нейтралізацію 30 г суміші бензолу, фенолу та аніліну потрібно 49,7 мл 17% НС1 (p = 1,0 г/мл). У реакції такої кількості суміші з бромною водою утворюється 99,05 г осаду. Знайдіть масові частки компонентів у вихідній суміші.

V Оцінка діяльності класу. Рефлексія.

Основні властивості аніліну:

а) ароматичний амін – анілін має велике практичне значення;

б) анілін C6H5NH2 – це безбарвна рідина, яка погано розчиняється у воді;

в) має світло-коричневе забарвлення при частковому окисленні повітря;

г) анілін сильно отруйний.

Основні властивості у аніліну виявляються слабшими, ніж у аміаку та амінів граничного ряду.

1. Анілін не змінює фарбування лакмусу, але при взаємодії з кислотами утворює солі.

2. Якщо до аніліну прилити концентровану соляну кислоту, відбувається екзотермічна реакція і після охолодження суміші можна спостерігати утворення кристалів солі: + Cl - – хлорид феніламонію.

3. Якщо на розчин хлориду феніламонію подіяти розчином лугу, то знову виділиться анілін: [С 6 Н 5 NН 3 ] + + Сl - + Nа + + ВІН - → Н 2 О + С 6 Н 5 NН 2 + Nа + + СI - . Тут виражено вплив ароматичного радикалу фенілу - С6Н5.

4. В аніліні C 6 H 5 NH 2 бензольне ядро ​​зміщує себе неподілену електронну пару азоту аміногрупи. При цьому електронна щільність на азоті зменшується і він слабше зв'язує іон водню, а це означає, що властивості речовини як основи виявляються меншою мірою.

5. Аміногрупа впливає на бензольне ядро.

6. Бром у водному розчині не реагує із бензолом.

Способи застосування аніліну:

1) анілін– один із найважливіших продуктів хімічної промисловості;

2) він є вихідною речовиною для одержання численних анілінових барвників;

3) анілін використовується при отриманні лікарських речовин, наприклад, сульфаніламідних препаратів, вибухових речовин, високомолекулярних сполук і т. д. Відкриття професором Казанського університету Н.М. Зініним (1842 р.) доступного способу отримання аніліну мало велике значення для розвитку хімії та хімічної промисловості.

1. Промисловість органічного синтезу розпочалася з виробництва барвників.

2. Широкий розвиток цього виробництва став можливим на основі використання реакції отримання аніліну, відомої зараз у хімії під назвою реакції Зініна.

Особливості реакції Зініна:

1) ця реакція полягає у відновленні нітробензолу і виражається рівнянням:

З 6 Н 5 -NO 2 + 6Н → З 6 Н 5 -NН 2 + 2Н 2;

2) поширеним промисловим способом отримання аніліну є відновлення нітробензолу металами, наприклад залізом (чавунними стружками), у кислому середовищі;

3) відновлення нітросполук відповідної будови – це загальний спосіб одержання амінів.

74. Амінокислоти

Будова та фізичні властивості.

1.Амінокислоти– це речовини, у молекулах яких містяться одночасно аміногрупа NН 2 та карбоксильна група – СООН.

Наприклад: NH 2 -CH 2 -COOH - амінооцтова кислота, CH 3 -CH(NH 2)-COOH - амінопропіонова кислота.

2. Амінокислоти- Це безбарвні кристалічні речовини, розчинні у воді.

3. Багато амінокислот мають солодкий смак.

4. Амінокислоти можна розглядати як карбонові кислоти, в молекулах яких атом водню в радикалі заміщений аміногрупою. При цьому аміногрупа може знаходитися у різних атомів вуглецю, що зумовлює один із видів ізомерії амінокислот.

Деякі представники амінокислот:

1) амінооцтова кислота Н 2 N-СН 2 -СООН;

2) амінопропіонова кислота Н 2 N-СН 2 -СН 2 -СООН;

3) аміномасляна кислота Н 2 N-СН 2 -СН 2 -СН 2 -СООН;

4) аміновалеріанова кислота Н 2 N-(СН 2) 4 -СООН;

5) амінокапронова кислота Н 2 N-(СН 2) 5 -СООН.

5. Чим більше атомів вуглецю в молекулі амінокислоти, тим більше може існувати ізомерів з різним положенням аміногрупи по відношенню до карбоксильної групи.

6. Щоб у назві ізомерів можна було вказувати положення групи – NH 2 по відношенню до карбоксилу, атоми вуглецю в молекулі амінокислоти позначаються послідовно літерами грецького алфавіту: а) α-амінокапронова кислота; б) β-амінокапронова кислота.

Особливості будови амінокислотполягають в ізомерії, яка може бути обумовлена ​​розгалуженням вуглецевого скелета, а також будовою свого вуглецевого ланцюга.

Способи застосування амінокислот:

1) амінокислоти широко поширені у природі;

2) молекули амінокислот – це ті цеглинки, з яких побудовано всі рослинні та тваринні білки; амінокислоти, необхідні для побудови білків організму, людина та тварини одержують у складі білків їжі;

3) амінокислоти прописуються при сильному виснаженні після важких операцій;

4) їх використовують для харчування хворих, минаючи шлунково-кишковий тракт;

5) амінокислоти необхідні як лікувальний засіб при деяких хворобах (наприклад, глутамінова кислота використовується при нервових захворюваннях, гістидин – при виразці шлунка);

6) деякі амінокислоти застосовуються у сільському господарстві для підживлення тварин, що позитивно впливає на їх зростання;

7) мають технічне значення: амінокапронова та аміноенантова кислоти утворюють синтетичні волокна – капрон та енант.