HCL Zn йонно уравнение. HCL ZN, реакционно уравнение на OSR, съкратено уравнение

Време е да продължиш напред. Както вече знаем, пълното йонно уравнение се нуждае от "почистване". Необходимо е да се отстранят тези частици, които присъстват в дясно и в лявата част на уравнението. Тези частици понякога се наричат \u200b\u200b"йонни наблюдатели"; Те не участват в реакцията.

По принцип, нищо сложно в тази част. Необходимо е само да бъдеш внимателен и да осъзнаем, че в някои случаи пълните и кратките уравнения могат да съвпадат (повече - виж пример 9).

Пример 5.. Направете пълни и къси йонни уравнения, описващи взаимодействието на силициева киселина и калиев хидроксид във воден разтвор.

Решение. Да започнем естествено с молекулярно уравнение:

H 2 Si0 3 + 2koh \u003d K2 Si0 + 2H2O.

Силиконовата киселина е един от редките примери на неразтворими киселини; Пишем в молекулярна форма. KOH и K 2 SiO 3 пишем в йонна форма. H 2 O, естествено, написано в молекулярна форма:

H 2 SiO 3 + 2k +. + 2oh - \u003d 2k +. + Si0 3 2- + 2H2O.

Виждаме, че калиевите йони не се променят по време на реакцията. Тези частици не участват в процеса, трябва да ги премахнем от уравнението. Получаваме желано кратко уравнение на йоните:

H 2 Si0 3 + 2OH - \u003d Si0 3 2- + 2H2O.

Както можете да видите, процесът се свежда до взаимодействието на силициева киселина с о, йони. Калиевите йони в този случай не играят никаква роля: можем да сменим натриев хидроксид или цезиев хидроксид, докато същият процес ще се осъществи в реакционната колба.

Пример 6.. Медният оксид (II) се разтваря в сярна киселина. Напишете пълни и кратки йонни уравнения на тази реакция.

Решение. Основните оксиди реагират с киселини с образуването на сол и вода:

H2S04 + CUO \u003d CUSO 4 + H 2 O.

Съответните йонни уравнения са показани по-долу. Мисля, че коментарът за нещо в този случай е също.

2h + +. SO 4 2- + Cuo \u003d cu 2+ + SO 4 2- + H 2 O

2H + + cuo \u003d cu 2+ + h 2 o

Пример 7.. С помощта на йонните уравнения, опишете взаимодействието на цинк със солна киселина.

Решение. Металите, стоящи в ред напрежение вляво от водород, реагират с киселини с водородното освобождаване (специфични свойства на окислители, които не обсъждаме сега):

Zn + 2HCL \u003d ZnCl 2 + Н2.

Пълното йонно уравнение се записва без затруднение:

Zn + 2H + + 2Cl - \u003d Zn 2 + + 2Cl - + H 2.

За съжаление, когато превключвате на кратко уравнение в задачите от този тип, учениците често правят грешки. Например, цинкът се отстранява от две части на уравнението. Това е груба грешка! В лявата страна има проста субстанция, незаредени цинкови атоми. В дясната част виждаме цинкови йони. Това са напълно различни предмети! Има и по-фантастични опции. Например, Н + йони се раздробяват в лявата страна, а в десния - Н 2 молекули. Мотивирани от факта, че и двата са водород. Но след това, следвайки тази логика, е възможно, например, да се приеме, че Н2, HCOH и CH4 е "същото", тъй като във всички тези вещества съдържа водород. Виж, до какво абсурдно можеш да ходиш!

Естествено, в този пример можем (и трябва) да изтрием само хлорни йони. Получаваме окончателния отговор:

Zn + 2H + \u003d Zn 2 + + Н2.

За разлика от всички разглобени примери, тази реакция е редокс (по време на този процес има промяна в окислителните степени). За нас обаче тя е напълно неставника: общият алгоритъм за писане на йонни уравнения продължава да работи тук.

Пример 8.. Мед, поставен във воден разтвор на сребърен нитрат. Описват процесите, които се срещат в разтвор.

Решение. Повече активни метали (вляво отляво в ред напрежения) са изоставени по-малко активни на решенията на техните соли. Медът се намира в ред напрежение вляво от сребро, следователно, измества AG от солевия разтвор:

CU + 2AGNO 3 \u003d CU (NO 3) 2 + 2AG ↓.

По-долу са показани пълни и кратки йонни уравнения:

CU 0 + 2AG + + 2NO 3 - \u003d Cu 2+ + 2NO 3 - + 2 0,

CU 0 + 2Ag + \u003d CU 2+ + 2Ag 0.

Пример 9.. Напишете йонни уравнения, които описват взаимодействието на водни разтвори на хидроксид на бариев и сярна киселина.

Решение. Говорим за добре известна неутрализационна реакция, молекулярното уравнение се записва без затруднение:

Ba (OH) 2 + H2S04 \u003d BASO 4 '+ 2H2O.

Пълно йонно уравнение:

BA2 + + 2OH - + 2H + + SO 4 2- \u003d BASO 4 '+ 2H2O.

Време е да направите кратко уравнение и тук се оказва интересен детайл: нарязан, всъщност нищо. Ние не наблюдаваме същите частици в дясната и лявата част на уравнението. Какво да правя? Търсене на грешка? Не, няма грешка тук не е така. Ситуацията е нетипична за нас, но доста допустима. Няма наблюдатели; Всички частици участват в реакцията: при свързване на барий и сулфатни йони се образува утайката на бариева сулфат и с взаимодействието на Н + и ОН йони - - слаб електролит (вода).

- Но, нека ме! - възкликвам ви. - "Как да направим кратко уравнение на йони?"

В никакъв случай! Можете да кажете, че кратко уравнение съвпада с пълното, можете отново да пренапишете предишното уравнение, но точката на реакцията няма да се промени. Да се \u200b\u200bнадяваме, че компилаторите на опциите на Ейм ще се отърват от вас от такива "хлъзгави" въпроси, но по принцип трябва да сте подготвени за всяко изпълнение на събитията.

Време е да започнете да работите сами. Предлагам ви да изпълните следните задачи:

Упражнение 6.. Правят молекулярни и йонни уравнения (пълни и кратки) от следните реакции:

Ba (OH) 2 + HNO 3 \u003d
FE + HBR \u003d
Zn + cuso 4 \u003d
So 2 + koh \u003d

Как да решавате задача 31 на изпита по химия

По принцип алгоритъмът за решаване на тази задача вече сме разглобени. Единственият проблем е, че задачата е формулирана няколко ... необичайна. Ще ви бъде предложено списък с няколко вещества. Трябва да изберете две съединения, между които е възможно реакцията, за да се правят молекулярни и йонни уравнения. Например, задачата може да бъде формулирана, както следва:

Пример 10.. На ваше разположение има водни разтвори на натриев хидроксид, бариев хидроксид, калиев сулфат, натриев хлорид и калиев нитрат. Изберете две вещества, които могат да реагират помежду си; Напишете уравнение на молекуларното реакция, както и пълни и къси йонни уравнения.

Решение. Запомняйки свойствата на основните класове неорганични съединения, ние заключаваме, че единствената възможна реакция е взаимодействието на водните разтвори на бариев хидроксид и калиев сулфат:

Ba (OH) 2 + K2S04 \u003d Baso 4 ↓ + 2koh.

Пълно йонно уравнение:

BA 2+ +. 2oh - + 2k +. + SO 4 2- \u003d BASO 4 ↓ + 2k +. + 2oh -.

Кратко йонно уравнение:

BA 2+ + SO 4 2- \u003d Baso 4 ↓.

Между другото, обърнете внимание на интересна точка: кратките йонни уравнения се оказаха идентични в този пример и в пример 1 от първата част на тази статия. На пръв поглед изглежда странно: напълно различните вещества реагират, а резултатът е същият. Всъщност, нищо странно тук не е: Йонните уравнения помагат да се види същността на реакцията, която може да бъде скрита под различни черупки.

И един момент. Нека се опитаме да вземем други вещества от предложения списък и да направим йонните уравнения. Е, например, помислете за взаимодействието на калиев нитрат и натриев хлорид. Пишаме молекулярното уравнение:

KNO 3 + NaCl \u003d Nano 3 + Kcl.

Докато всичко изглежда доста правдоподобно и се обръщаме към пълното йонно уравнение:

K + + No 3 - + Na + + CL - \u003d Na + + No 3 - + K + + Cl -.

Започваме да почистваме твърде много и откриваме неприятни подробности: всичко в това уравнение е "излишно". Всички частици присъстват в лявата страна, ние откриваме и двете права. Какво означава това? Възможно ли е? Да, може би просто липсва реакция в този случай; Първоначално присъстващите в решението частици ще останат в него. Няма реакция!

Виждате ли в молекулярното уравнение, ние спокойно написахме глупости, но не беше възможно да се "заблуди" кратко уравнение на Йон. Това е самото кутията, когато формулите се оказват по-умни от нас! Не забравяйте: Ако, когато пишете кратко йонно уравнение, стигате до необходимостта да премахнете всички вещества, това означава, че или вие грешите и се опитвате да "изрежете" нещо излишно или тази реакция обикновено е невъзможно.

Пример 11.. Натриев карбонат, калиев сулфат, цезиев бромид, солна киселина, натриев нитрат. От предложения списък изберете две вещества, които могат да реагират помежду си, напишете молекулното уравнение на реакцията, както и пълни и къси йонни уравнения.

Решение. Списъкът съдържа 4 соли и една киселина. Солите са способни да взаимодействат помежду си само ако утайката е оформена по време на реакцията, но нито една от посочените соли не може да образува утайка в реакцията с друга сол от този списък (проверете този факт с помощта на таблицата за разтворимост!) Киселина може да реагира със сол само в случая, когато солта се образува от по-слаба киселина. Сярата, азотната и бромовата киселина не могат да бъдат отворени чрез действие на НС1. Единственият разумен вариант е взаимодействието на солна киселина с натриев карбонат.

Na2CO 3 + 2HCL \u003d 2NACL + H2O + CO 2

Моля, обърнете внимание: вместо формула Н2СО 3, която на теория трябва да е образувано по време на реакцията, ние пишем Н20 и СО2. Това е правилно, тъй като въглищата е изключително нестабилна дори при стайна температура и лесно се разлага във вода и въглероден диоксид.

Когато записвате цялостно йонно уравнение, ние считаме, че въглеродният диоксид не е електролит:

2na + + CO 3 2- + 2H + 2CI - \u003d 2NA + + 2CI - + Н20 + СО2.

Премахваме твърде много, ние получаваме кратко йонно уравнение:

CO 3 2- + 2H + \u003d H2O + CO 2.

И сега експериментирайте малко! Опитайте, както направихме в предишния проблем, правим йонни уравнения на неизпълнени реакции. Вземете, например, натриев карбонат и калиев сулфат или цезиев бромид и натриев нитрат. Уверете се, че кратката йонна уравнение отново ще бъде "празна".

разгледайте още 6 примера за решаване на задачите на EGGE-31,
обсъдете как да направите йонни уравнения в случай на сложни окислителни реакции,
даваме примери за йонни уравнения, включващи органични съединения,
ние влияем върху реакцията на йонообменността, която тече в неводната среда.

Цинк (Zn) е химичен елемент, принадлежащ към група алкални земни метали. В периодичната таблица на Менделеев се намира на номер 30, което означава, че зарядът на ядрото на атома, броят на електроните и протоните също е равен на 30. Цинкът е в периода от страна II група IV. По броя на групата можете да определите броя на атомите, които са на неговото валент или външно енергийно ниво - съответно, 2.

Цинк като типичен алкален метал

Цинкът е типичен представител на металите, в нормално състояние има синкаво-сив цвят, лесно окислен във въздуха, придобивайки оксиден филм на повърхността (ZNO).

Като типичен амфотер метален цинк взаимодейства с въздушен кислород: 2ZN + O2 \u003d 2ZNO - без температура, с образуването на оксиден филм. При нагряване се образува бял прах.

Самият оксид реагира с киселини за образуване на сол и вода:

2ZNO + 2HCL \u003d ZNCL2 + H2O.

С киселинни разтвори. Ако едната чистота на цинк, тогава HCL ZN реакционното уравнение е по-долу.

Zn + 2HCL \u003d ZnCl2 + Н2 е уравнение на молекулна реакция.

ZN (заряд 0) + 2H (заряд +) + 2C1 (зареждане -) \u003d Zn (заряд +2) + 2Cl (зареждане -) + 2Н (заряд) - пълна уравнение Zn HC1 йонна реакция.

ZN + 2H (+) \u003d Zn (2+) + H2 - с.И. (Съкратено йонно реакционно уравнение).

Реакция на цинк с солна киселина

Това HCL ZN реакционно уравнение се отнася до вида на редокс. Това може да се докаже от факта, че ZN и H2 по време на реакцията са променили заряда, наблюдава се качественото проявление на реакцията и се наблюдава присъствието на окислителния агент и редуциращото средство.

В този случай, Н2 е окислително средство, тъй като с. относно. Водородът преди реакцията е "+", а след като стана "0". Участвал е в процеса на възстановяване, давайки 2 електрона.

ZN е редуциращ агент, участва в окисление, приемайки 2 електрона, увеличавайки c.o. (степен на окисление).

Също така това е реакция на заместване. В хода на него са участвали 2 вещества, прост ZN и комплекс - НС1. В резултат на реакцията бяха оформени 2 нови вещества, както и един прост - Н2 и един комплекс - ZnCl2. Тъй като ZN се намира в ред метална дейност до H2, той го избута от веществото, което реагира с него.