Въведение в общата химия. Моларните акции на веществото и водата в 1000 g вода при 20 разтваряне

Пример 1. Изчислете осмотичното налягане на разтвора, съдържащ в 1.5 L 135 g глюкоза С6Нзб6 при 0 ° С.

Решение:Осмотичното налягане се определя от закона на Vant-Gooff:

Sm rt.

Моларната концентрация на разтвора се намира по формулата:

Заместване на стойността на моларната концентрация в изразяването на закона на Vant-Gooff, ние изчисляваме осмотичното налягане:

π \u003d s m rt\u003d 0.5 mol / l ∙ 8,314 Pa ∙ m 3 / mol ∙ k ∙ 273 \u003d 1134,86 ∙ 10 3

Пример 2.Определете точката на кипене на разтвора, съдържащ 1.84 g нитробензен С6Н5 не 2 в 10 g бензен. Точката на кипене на чист бензен 80.2 0 ° С.

Решение: Точката на кипене на разтвора на ΔT уреда ще бъде по-висока от точката на кипене на чист бензол: t на апаратура (разтвор) \u003d t на апаратура (разтворител) + Δt kip;

От закона на Раул: Δt kip \u003d e ∙ с m ,

където Д. -EBullospopic разтворител (таблична стойност),

С M. - Молесна концентрация на разтвор, мол / кг

Δt kip \u003d e ∙ с m \u003d1.5 ∙ 2.53 \u003d 3.8 0 S.

t kip (разтвор) \u003d t kip (разтворител) + Δt kip \u003d80.2 0 C +3.8 0 C \u003d 84 0 C.

901. Разтвор, съдържащ 57 g захар от 12 h 22O11 в 500 g вода, кипи при 100.72 ° С. Определяне на ебулоскопичната водна константа.

902. Разтвор, съдържащ 4.6 g глицерин СзЗН8О3 в 71 g ацетон, кипи при 56.73 0 ° С. Определяне на ебулоскопичната константа на ацетон, ако точката на кипене на ацетон 56 0 ° С.

903. Изчислете точката на кипене на разтвора, съдържащ 2 g нафталин от 10 h 8 до 20 g етер, ако температурата на кипене на етера е 35.6 ° С и нейната ебулоскопична константа 2,16.

904. 4 g вещества се разтварят в 100 g вода. Полученият разтвор замръзва при -0.93 0 ° С. Определяне на молекулното тегло на разтвореното вещество.

905. Определете относителното молекулно тегло на бензоената киселина, ако 10% разтвор се кипи при 37.57 ° С. Точката на кипене на естера е 35.6 0 S, а ебулоскопичната константа 2,16.

906. Понижаване на температурата на замръзване на разтвор, съдържащ 12.3 g нитробензен Сб 5Н2 до 500 g бензен, е 1.02 0 ° С. Определяне на криоскопски бензел.

907. Температурата на замръзване на оцетна киселина 17 0 S, криоскопска константа 3.9. Определете температурата на замразяването на разтвора, съдържащ 0.1 mol от разтвореното вещество в 500 g оцетна киселина CH3 на Coxy.

908. Разтворът, съдържащ 2.175 g от разтвореното вещество в 56.25 g вода за замръзване при -1.2 ° С определя относителното молекулно тегло на разтвореното вещество.

909. При каква температура разтвор носи разтвор, съдържащ 90 g глюкоза от 6 h 12O6 в 1000 g вода?

910. В 200 g алкохол се разтваря 5 г вещество. Разтворът се натрупва при 79.2 0 ° С. Определяне на относителното молекулно тегло на веществото, ако ебулоскопичната константа на алкохол 1.22. Точка на кипене на алкохол 78.3 0 S.

911. Водният захарен разтвор замръзва при -1.1 0 ° С. Определяне на масовото съотношение (%) захар от 12 h 22O1 в разтвор.

912. В коя вода вода, 46 g глицерин СзЗ Н8Оз трябва да бъдат разтворени, за да се получи разтвор с точка на кипене от 100,104 0 s?

913. Разтворът, съдържащ 27 g вещество, е 1 kg вода, кипи при 100.078 ° С определя относителното молекулно тегло на разтвореното вещество.

914. Изчислете масата на водата, в която 300 g глицерол с 3 Н203 трябва да бъдат разтворени, за да се получи разтвор за замръзване при - 2 ° С.

915. Глюкозният разтвор във вода показва увеличаване на точката на кипене с 0.416 ° С. Използвайте намаляването на температурата на замръзване на този разтвор.

916. Изчислете температурата на замръзване от 20% разтвор на глицерол с 3Н8О3 във вода.

917. В 250 g вода се разтварят 1.6 g вещество. Разтворът замръзва при -0.2 0 ° С. Изчислете относителното молекулно тегло на разтвореното вещество.

918. Разтворът, съдържащ 0.5 g ацетон (СНз) 2 СО в 100 g оцетна киселина, дава намаление на температурата на замръзване с 0.34 ° С определя криоскопската константа на оцетна киселина.

9199. Изчислете масовия дял (%) на глицерол във воден разтвор, чиято точка на кипене е 100.39 ° С.

920. Колко грама етилен гликол С2Н4 (ОН) 2 е необходим за добавяне към всеки килограм вода, за да се приготви антифриз с точка на замръзване -9.3 0 s?

921. Разтвор, съдържащ 565 g ацетон и 11.5 g глицерол с 3Н5 (ОН) 3 кипи при 56.38 ° С. чист ацетон кипи 56 0 ° С. Изчислете ебулоскопичната константа на ацетон.

922. При каква температура замръзва 4% разтвор на етилов алкохол с 2N 5 във вода?

923. Определете масовата фракция (%) захар от 12 h 22O 11 във воден разтвор, ако разтворът се кипи при 101.04 ° С.

924. Коя от решенията ще замръзне при по-ниска температура: 10% разтвор на глюкоза с 6Н 12О6 или 10% захарен разтвор от 12 h 22O 11?

925. Изчислете температурата на замръзване от 12% воден (тегло) на глицериновия разтвор с 3 Н203.

926. Изчислете точката на кипене на разтвора, съдържащ 100 g захароза С12НгЧО 11 в 750 g вода.

927. Разтворът, съдържащ 8.535 g нано 3 в 100 g вода, кристализира при t \u003d -2.8 0 ° С. Определяне на криоскопската постоянна вода.

928. За да се приготви охлаждаща течност на 20 литра вода, са взети 6 g глицерол (\u003d 1.26 g / ml). Какво ще бъде температурата на замръзване на приготвения антифриз?

929. Определете количеството етилен гликол С2Н4 (ОН) 2, който трябва да бъде добавен към 1 kg вода за получаване на разтвор с кристализационна температура -15 ° С.

930. Определете температурата на кристализация на разтвор, съдържащ 54 g глюкоза С6НЗЗ в 250 g вода.

931. Разтворът, съдържащ 80 g нафтален С10Н8 в 200 g диетилов етер, кипи при Т \u003d 37.5 ° С и чист естер - при Т \u003d 35 ° С определя константата на ебулоскопичната етер.

932. При добавяне на 3.24 g сяра в 40 g бензен Сб В6, точката на кипене се увеличава с 0.91 ° \u200b\u200bС. соло частици се състоят от сярна частица в разтвор, ако ебулоскопичната бензенова константа е 2.57 0 ° С.

933. Разтворът, съдържащ 3.04 g камфор C10H16O в 100 g бензен с 6Н6, кипи при Т \u003d 80,714 ° С (точката на кипене на бензол е 80.20 ° С). Определят екулоскопичната константа на бензола.

934. Колко грама карбамид (карбамид) CO (NH2) 2 трябва да бъдат разтворени в 125 g вода, така че точката на кипене да се увеличи с 0.26 0 ° С. Ecobulloскопска водна константа 0.52 0 ° С.

935. Изчислете точката на кипене от 6% (тегловна) от водния разтвор на глицерол СЗН8О3.

936. Изчислете масовия дял на захарозата от 12 h 22 ° С 11 във воден разтвор, чиято кристализационна температура е 0.41 ° С.

937. При разтваряне на 0,4 g от малко вещество в 10 g вода, температурата на кристализация на разтвора намалява до 1.24 ° С. Изчислява се моларната маса на разтвореното вещество.

938. Изчислете температурата на замръзване от 5% (тегловно) от захарния разтвор от 12 h 22 ° С в вода.

939. Колко грама глюкоза Сб 12О6 трябва да бъдат разтворени в 300 g вода, за да се получи разтвор с точка на кипене от 100, 5 0 s?

940. Разтворът, съдържащ 8,5 g от някакъв електролитен в 400 g вода, кипи при температура 100.78 ° С. Изчислява се моларната маса на разтвореното вещество.

941. Когато се разтварят 0,4 g от малко вещество в 10 g вода, температурата на кристализация на разтвора е -1.24 ° С определя моларната маса на разтвореното вещество.

942. Изчислете масовата фракция на захар от 12 h 22O11 в разтвора, чиято точка на кипене е 100, 13 ° С.

943. Изчислете температурата на кристализацията от 25% (тегловно) на разтвора на глицерола с 3Н8О3 във вода.

944. Температурата на кристализация на бензола с 6Н 6 5.5 ° С, криоскопската константа е 5.12. Изчислява се моларната маса на нитробензона, ако разтвор, съдържащ 6.15 g нитробензен в 400 g бензол кристализира при 4.86 ° С.

945. Разтвор на глицерол СзЗН8О3 във вода показва увеличаване на точката на кипене с 0.5 ° С. Изчислете температурата на кристализация на този разтвор.

946. Изчислете масовата фракция на карбамид (NH2 )2 във воден разтвор, температурата на кристализация на която е5 0 S.

947. В която водата трябва да се разтвори 300 g бензол с 6 h6, за да се получи разтвор с кристализационна температура -20 ° С?

948. Изчислете точката на кипене от 15% (тегловно) на разтвора на глицерол с 3Н8О3 в ацетон, ако точката на кипене на ацетон 56.1 0 s и ебулоскопичната константа е 1.73.

949. Изчислете осмотичното налягане на разтвора при 17 ° С, ако съдържа 18.4 g глицерол СзЗ Н5 (ОН) 3.

950. В 1 ml от разтвора съдържа 10 15 молекули на разтвореното вещество. Изчислете осмотичното налягане на разтвора при 0 ° С, в който обемът съдържа 1 mol от разтвореното вещество?

951. Колко молекули на разтвореното вещество се съдържат в 1 ml от разтвора, осмотичното налягане, от което при 54 ° С е 6065 Pa?

952. Изчислете осмотичното налягане от 25% (тегловно) от разтвора на захароза Сзз 12Н2О11 при 15 ° С (ρ \u003d 1.105 g / ml).

953. При каква температура осмотичното налягане на разтвора, съдържащ в 1 1 вода 45 g глюкоза С6Н 12О6, ще достигне 607.8 kPa?

954. Изчислете осмотичното налягане от 0.25M захарен разтвор с 12 h 22O11 при 38 ° С.

955. При каква температура осмотичното налягане на разтвора, съдържащ в 1 L 60 g глюкоза от 6 H 12O6, ще достигне 3 atm?

956. Осмотично налягане на разтвора, обемът от който е 5 литра, при 27 ° С е 1.2 ∙ 10 5 pa. Каква е моларната концентрация на този разтвор?

957. Колко грама етилов алкохол С2Н5 трябва да съдържат 1 литра разтвор, така че нейното осмотично налягане да е същият като разтвор, съдържащ в 1 л при същата температура от 4,5 g формалдехид СН 2 О.

958. Колко грама етилов алкохол С2Н5 трябва да бъде разтворен в 500 ml вода, така че осмотичното налягане на този разтвор при 20 ° С е 4.052 ∙ 10 5 Pa?

959. 200 ml разтвор съдържа 1 g разтворено вещество и при 20 ° С имат осмотично налягане от 0.43 ∙ 10 5 Pa. Определя моларната маса на разтвореното вещество.

960. Определете моларната маса на разтвореното вещество, ако разтвор, съдържащ в 0.5 L6 g вещество, при 17 ° С, има осмотично налягане от 4.82 ∙ 10 5 Pa.

961. Колко грама глюкоза C6H12O6 трябва да съдържат 1 литра разтвор, така че нейното осмотично налягане да е същото като разтвор, съдържащ в 1 1 при същата температура от 34.2 g захар C 12H22O11?

962. 400 ml разтвор съдържат 2 g разтворено вещество при 27 ° С. осмотично налягане на разтвора 1,216 ∙ 10 5 Pa. Определя моларната маса на разтвореното вещество.

963. Захарен разтвор C12H22O11 при 0 ° С има осмотично налягане от 7.1 ∙ 10 5 Pa. Колко грама захар се съдържат в 250 ml такова решение?

964. 2.45 g карбамид се съдържат в 7 литра разтвор. Осмотичното налягане на разтвора при 0 ° С е 1.317 ∙ 10 5 Pa. Изчисляване на моларната маса на карбамида.

965. Определете осмотичното налягане на разтвора, в 1 1 от който съдържа 3.01 ∙ 10 23 молекули при 0 ° С.

966. Водните разтвори на фенол с 6 h5 и глюкоза Сб 12Н6 съдържат в 1 1 равни маси от разтворени вещества. В кои от решенията осмотичното налягане е по-голямо при същата температура? Колко пъти?

967. Разтворът, съдържащ 3 g не електролитен в 250 ml вода за замръзване при температури - 0.348 0 ° С. Изчислява се моларната маса на неелектролит.

968. Разтворът, съдържащ в 1 L 7.4 g глюкоза С6Нзбс6 при температура от 27 ° С, има същото осмотично налягане с водороден разтвор СО (NH2) 2. Колко карбамид се съдържа в 500 ml разтвор?

969. Осмотично налягане на разтвора, в 1 1 от който съдържа 4,65 g анилин СбН5Н2, при температура 21 ° С е 122.2 kPa. Изчислете моларната маса на анилин.

970. Изчислете осмотичното налягане при температура 20 0 С 4% захарен разтвор с 12 h 22 ° С 11, чиято плътност е 1.014 g / ml.

971. Определете осмотичното налягане на разтвора, съдържащ 90.08 g глюкоза С6НзВ6 в 4 литра при температура 27 ° С.

972. Разтворът, обем от 4 литра, съдържа при температура 0 0 ° С 36.8 g глицерин (СзВ8Оз). Какво е осмотичното налягане на този разтвор?

973. При 0 0 осмотичното налягане на разтвора на захароза с 12 Н22O11 е 3.55 ° 10 5 Pa. Каква е масата на захарозата съдържа 1 литър разтвор?

974. Определете величината на осмотичното решение, при 1 литър от0.4 mol не-електролит при температура 17 0 ° С.

975. Какво е равно на осмотичното налягане на разтвор, съдържащ в 2.5 литра разтвор на 6.2 g анилин (С6 Н5НН2) при температура 21 ° С.

976. При 0 0, осмотичното налягане на разтвора на захароза с 12 Н20111 е 3.55 ° 10 5 Pa. Каква е масата на захарозата съдържа 1 литър разтвор?

977. При каква температура водният разтвор на етилов алкохол да бъде замръзнал, ако масовата фракция от 2 h5 е равна на 25%?

978. Разтворът, съдържащ 0.162 g сяра в 20 g бензен пери при температура от 0.081 0 с по-висок от чист бензол. Изчислете молекулното тегло на сярата в разтвора. Колко атома съдържат в една и съща серна молекула?

979. Към 100 ml 0,5 mol / L воден разтвор на захароза от 12 N22O1 Добавя се 300 ml вода. Какво е равно на осмотичното налягане на получения разтвор при 25 ° С?

980. Определете температурата на кипене и замръзване на разтвор, съдържащ 1 g нитробензен с 6 h 5 не 2 в 10 g бензен. ЕБилоскопичното и криоскопско бензеновата константа е съответно 2.57 и 5.1 k ∙ kg / mol. Точка на кипене на чист бензен 80.2 0 c, температура на замръзване -5.4 0 ° С.

981. Каква е температурата на замръзване на неелектролитен разтвор, съдържащ 3.01 ∙ 10 23 молекули в един воден литър?

982. Кампорните разтвори с тегло 0.522 g в 17 g етер кият при температура от 0.461 0 от по-висока от чист въздух. Ebuloскопска империя постоянна 2,16 K ∙ kg / mol. Определя молекулното тегло на камфор.

983. Точката на кипене на водния разтвор на захароза е 101.4 ° С. Изчислява се молалната концентрация и масовата фракция на захароза в разтвора. При каква температура замръзва това решение?

984. Молекулното тегло на неелектролита е 123.11 g / mol. Каква е масата на неелектролита, трябва да се съдържа в 1 литър разтвор, така че разтворът при 20 ° С да има осмотично налягане, равно на 4.56 ∙ 10 5 Pa?

985. При разтваряне 13.0 неререолитен в 400 g диетилов етер (С2Н5) 2, точката на кипене се увеличава с 0.453 k. Определяне на молекулното тегло на разтвореното вещество.

986. Определете точката на кипене на водата на глюкоза, ако масовата фракция от 6 Н206 е 20% (за вода до Е \u003d 0.516 k ∙ kg / mol).

987. Разтворът, състоящ се от 9.2 g йод и 100 g метилов алкохол (СН 3), кипи при 65.0 0 ° С. Колко атома са част от йодната молекула, разположена в разтворено състояние? Точката на кипене на алкохола е 64.7 0 S, а ебулоскопичната константа до E \u003d 0.84.

988. Колко грама захароза C12H22O1 трябва да бъдат разтворени в 100 g вода до: а) намаляват температурата на кристализация с 1 0 s; б) увеличаване на точката на кипене от 1 0 s?

989. В 60 g бензол се разтварят 2.09 от някое вещество. Разтворът се кристализира при 4.25 ° С, монтирайте молекулното тегло на веществото. Почистването на бензол кристализира при 5.5 ° С. Косскопска бензенова константа 5.12 K ∙ kg / mol.

990. При 20 0, осмотичното налягане на разтвора, в 100 ml, съдържа 6.33 g оцветител на кръвта - хематин, е 243.4 kPa. Определя молекулното тегло на хематин.

991. Разтворът, състоящ се от 9.2 g глицерол с 3Н5 (0) 3 и 400 g ацетон кипя при 56.38 ° С. чист ацетон се кипи при 56.0 ° С. Изчислете ебулускопичния ацетон константа.

992. Водното налягане на пара при 30 ° С е 4245.2 Pa. Каква маса захар от 12 h 22O1 трябва да бъде разтворена в 800 g вода, за да се получи разтвор, налягането на пара от нея е 33.3 Pa по-малко налягане на вода? Изчисляване на масовия дял (%) захар в разтвор.

993. Етерното налягане на двойката при 30 ° С е 8.64 ∙ 10 4 Pa. Какво количество неелектролит трябва да се разтвори в 50 mol етер, за да се намали налягането на пара при дадена температура от 2666 Pa?

994. Понижаване на налягането на пара върху разтвор, съдържащ 0.4 mol анилин в 3.04 kg серво въглерод, при определена температура е 1003.7 Pa. Налягането на въглеродната двойка нарязване при една и съща температура е 1.0133 ∙ 10 5 Pa. Изчислете молекулното тегло на въглерода.

995. При известна температура налягането на пара над разтвора, съдържащо 62 g фенол Сб 5 ° С до 60 mol етер, е 0.507 ∙ 10 5 Pa. Намерете етерното налягане на пара при тази температура.

996. Налягането на вода при 50 ° С е 12334 Pa. Изчислете налягането на налягането, съдържащо 50 g етилен гликол с 2Н4 (0) 2 в 900 g вода.

997. Налягане на водните пари при 65 0 s е 25003 Pa. Определете налягането на водните пари върху разтвор, съдържащ 34.2 g захар от 12 h 22 ° С 12 в 90 g вода при същата температура.

998. Водното налягане на пара при 10 ° С е 1227.8 Pa. В какъв обем вода трябва да разтворим 16 g метилов алкохол за получаване на разтвор, налягането на пара от която е 1200 Pa при същата температура? Изчислете масовата фракция на алкохол в разтвор (%).

999. При каква температура воден разтвор ще кристализира, в който масовата фракция на метилов алкохол е 45%.

1000. Разтвор на вода-алкохол, съдържащ 15% алкохол, кристализира при - 10.26 ° С определя моларната маса на алкохола.

Наречени са свойствата на разредените разтвори в зависимост от количеството на необлагаемото вещество, което не се облага обобщаващи свойства. Те включват намаляване на налягането на пара на разтворителя върху разтвора, увеличаване на температурата на кипене и намаляване на температурата на замръзване на разтвора, както и осмотично налягане.

Намаляване на температурата на замръзване и увеличаване на точката на кипене на разтвора в сравнение с чист разтворител:

T. Депутат. \u003d \u003d К. ДА СЕ. м. 2 ,

T. Кип. \u003d. = К. Д. м. 2 .

където м. 2 - смъртност на решението, К. До I. К. Е - киноскопски и екувикопичен постоянен разтворител, \\ t Х. 2 - моларната част на разтвореното вещество, \\ t Х. pl. и Х. Обхват. - енталпия от топене и изпаряване на разтворителя, T. pl. и T. Кип. - Точки за топене и кипене на разтворителя, М. 1 - Моларна маса разтворител.

Осмотичното налягане в разредените разтвори може да се изчисли по уравнение

където Х. 2 - Моларната фракция на разтвореното вещество е моларният обем на разтворителя. В много разредени решения това уравнение се превръща в уравнение:

където ° С. - Молеризъм на решението.

Уравнения, описващи колегиалните свойства на неелектролитите, също могат да бъдат приложени за описване на свойствата на електролитите, като въведете корекционния коефициент на Vant-Gooff i., например:

= iCRT.или T. Депутат. \u003d. и К ДА СЕ. м. 2 .

Изотоничен коефициент е свързан със степента на дисоциация на електролита:

i \u003d 1 + (- 1),

където - броят на йони, образувани по време на дисоциацията на една молекула.

Разтворимост на твърдо вещество в перфектно решение при температури T. Описва шрьодер уравнение:

,

където Х. - моларна фракция на разтвореното вещество в разтвор, T. pl. - точка на топене и Х. pl. - Enthalpy топене на разрешено вещество.

Примери

Пример 8-1. Изчислете разтворимостта на бисмута в кадмий при 150 и 200 ° С. Енталпия от бисмут топенето при точка на топене (273 ° С) е 10.5 kJ. Mol -1. Необходимо е идеалният разтвор да се образува и топенето на енталпията не зависи от температурата.

Решение. Ние използваме формула. .

При 150 ° С От! Х. = 0.510

При 200 ° C От! Х. = 0.700

Разтворимостта се увеличава с температурата, която е характерна за ендотермичния процес.

Пример 8-2. Разтвор от 20 g хемоглобин в 1 литър вода има осмотично налягане от 7.52 10 -3 atm при 25 ° С. Определяне на моларната маса на хемоглобина.

65 кг. Mol -1.

Задачи

1. Изчислете минималната осмотична работа, извършена от бъбреците, за да изолирате уреята при 36.6 ° С, ако концентрацията на карбамид в плазмата е 0.005 mol. L -1 и в урината 0.333 mol. L -1.
2. 10 g полистирол се разтваря в 1 литър бензен. Височината на решението на разтвора (плътност 0.88 g. cm -3) в осмометър при 25 ° С е равна на 11.6 cm. Изчислете моларната маса на полистирол.
3. Протеин серумният албумин има моларна маса от 69 кг. Mol -1. Изчислете осмотичното налягане на разтвор на 2 g протеин в 100 cm вода при 25 ° С на PA и в mm разтвор на разтвор. Помислете за плътността на разтвора, равна на 1,0 cm -3.
4. При 30 ° С, налягането на водния разтвор на захароза е 31.207 mm Hg. Изкуство. Налягане Чиста чиста вода при 30 ° С е равна на 31,824 mm Hg. Изкуство. Плътността на разтвора е 0.99564. SM -3. Какво е осмотичното налягане на този разтвор?
5. Плазмата на човешката кръв замръзва при -0.56 o C. Какво е нейното осмотично налягане при 37 ° С, измерено с помощта на мембрана, пропусклива само за вода?
6. * Се определя моларната маса на ензима, като се разтваря във вода и измерва височината на разтвора на разтвора в осмометъра при 20 ° С и след това екстраполиране на данните към нулевата концентрация. Получените следните данни:

° С.mg. SM -3.
х., см

7. Моларната маса на липидите се определя, за да се увеличи точката на кипене. Липид може да бъде разтворен в метанол или в хлороформ. Точката на кипене на метанол 64.7 ° С, топлината на изпаряване на 262.8 кал. M -1. Температура на кихане на хлороформ 61.5 ° С, топлинна изпаряване 59.0 кал. M -1. Изчислете екуликопичния постоянен метанол и хлороформ. Какъв разтворител е по-добре да се използва за определяне на моларната маса с максимална точност?
8. Изчислете температурата на замръзване на воден разтвор, съдържащ 50.0 g етилен гликол в 500 g вода.
9. Разтвор, съдържащ 0.217 g сяра и 19.18 g CS2, кипи при 319.304 К. Точката на кипене на чист CS2 е 319.2 К. Екулоскопична константа CS2 е 2.37 K. kg. Mol -1. Колко серни атома се съдържат в серната молекула, разтворена в CS 2?
10. 68,4 g захароза се разтварят в 1000 g вода. Изчислете: а) налягане на пара, b) осмотично налягане, с) температура на замръзване, d) точка на кипене на разтвора. Налягане на налягането на чиста вода при 20 ° C. Равни 2314.9 Pa. Китоскопичните и екулоскопични постоянни води са равни на 1.86 и 0.52 K. kg. Mol -1 съответно.
11. Разтворът, съдържащ 0,81 g въглеводород Н (СН2) п и 190 g етилбромид, замръзва при 9.47 ° С. Температурата на замръзване на етил бромид 10.00 ° С, криоскопски константа 12.5 К. кг. Mol -1. Изчисляване n.
12. При разтваряне на 1.4511 g дихлооцетна киселина в 56.87 g въглероден четири хлорид, точката на кипене се повишава с 0.518 градуса. Точка на кипене CCL 4 76.75 o C, топлинна изпаряване 46.5 кал. M -1. Каква е очевидната моларна маса от киселина? Какво обяснява несъответствието с истинската моларна маса?
13. Определено количество вещество, разтворено в 100 g бензол, понижава точката на замръзване с 1.28 o C. Същото количество вещество, разтворено в 100 g вода, понижава точката на замръзване с 1.395 o C. веществото има нормален молар маса в бензола и във вода напълно се дисоциират. Колко йони вещество се дисоциират във воден разтвор? Цископските константи за бензол и вода са равни на 5.12 и 1.86 К. кг. Mol -1.
14. Изчислете перфектната разтворимост на антрацентъра в бензона при 25 ° С в единици поляци. Антрацена топене енталпия при точка на топене (217 ° С) е 28.8 kJ. Mol -1.
15. Изчислете разтворимостта пс- Dibrombenzene в бензона при 20 и 40 ° С, вярвайки, че се образува идеалното решение. Топене на енталпия пс-дибринцейн при температурата на топене (86.9 ° С) е равна на 13.22 kJ. Mol -1.
16. Изчислява се разтворимостта на нафталин в бензона при 25 ° С, като вярва, че се образува идеалното решение. Енхалпия топящ нафтален при температура на топенето му (80.0 ° С) е равен на 19.29 kJ. Mol -1.
17. Изчислява се разтворимостта на антрацен в толуен при 25 ° С, като вярва, че се образува идеалното решение. Антрацена топене енталпия при точка на топене (217 ° С) е 28.8 kJ. Mol -1.
18. Изчислете температурата, при която чист кадмий е в равновесие с разтвор на CD-BI, моларната фракция на CD, в която е 0.846. Кадмий топенето на енталпия при точка на топене (321.1 ° С) е равно на 6.23 kJ. Mol -1.

Задача 427..
Изчислете махогенните акции на алкохол и вода в 96% (по маса) с разтвор на етилов алкохол.
Решение:
Share Thare (N i) - съотношението на количеството на разтвореното вещество (или разтворител) към количеството на всички количества
вещества в разтвор. В система, състояща се от алкохол и вода, моларната част на водата (N1) е равна на

И моларният дял на алкохола където n 1 е броят на алкохола; N 2 - количеството вода.

Изчисляваме масата на алкохола и водата, съдържаща се в 1 литър от разтвора, при условие че тяхната плътност е равна на една от пропорциите:

а) масата на алкохола:

б) Тегло на водата:

Ние намираме количеството вещества по формулата: където m (с) и m (c) - масата и количеството на веществото.

Сега изчисляваме моларните дялове на веществата:

Отговор: 0,904; 0,096.

Задача 428.
В 1 кг вода се разтваря 666г Плътността на разтвора е 1,395 g / ml. Намерете: а) масов залог KON; б) моларност; в) молитва; г) молни алкални и водни акции.
Решение:
но) Масова фракция - процентът на масата на разтвореното вещество към общата маса на разтвора се определя по формулата:

където

m (р-Ra) \u003d m (Н20) + m (KoH) \u003d 1000 + 666 \u003d 1666

b) концентрацията на моларната (обем-молар) показва броя на моловете на разтвореното вещество, съдържащо се в 1 литър от разтвора.

Ще намерим маса от кон, на 100 ml решение по формулата: формула: m \u003d пс.V, където P е плътността на разтвора, V е обемът на разтвора.

m (koh) \u003d 1,395 . 1000 \u003d 1395.

Сега изчисляваме моларността на решението:

Откриваме колко грама HNO 3 представляват 1000g вода, достигайки съотношението:

d) Моларна фракция (n i) е съотношението на количеството на разтвореното вещество (или разтворител) към сумата от количествата на всички вещества в разтвора. В система, състояща се от алкохол и вода, моларната част на водата (N1) е равна на моларна част от алкохола, където N 1 е количеството на терена. N 2 - количеството вода.

В 100 g от този разтвор се съдържа 40g Kon 60g H2O.

Отговор: а) 40%; б) 9.95 mol / l; в) 11.88 mol / kg; г) 0.176; 0.824.

Задача 429.
Плътността от 15% (по тегло) разтвор Н2СО 4 е 1.105 g / ml. Изчисляване: а) нормално; б) моларност; в) молитва решение.
Решение:
Намерете маса от решение по формулата: m \u003d пс. V, къде пс. - плътността на разтвора, V е обемът на разтвора.

m (h2S04) \u003d 1,105 . 1000 \u003d 1105.

Маса H 2S04, съдържаща се в 1000 ml разтвор, ние откриваме от съотношението:

Ние определяме моларното тегло на еквивалентния H2S04 от връзката:

M e (с) - моларна маса на еквивалента на киселина, g / mol; M (с) - моларна маса киселина; Z (в) - еквивалентен номер; Z (киселина) е равен на броя Н + йони в H2S04 → 2.

а) Моларната концентрация на еквивалента (или нормалност) показва броя на еквивалентите на разтвореното вещество, съдържащо се в 1 литър от разтвора.

б) Концентрация на молца

Сега изчисляваме молитвата на решението:

в) концентрацията на молаума (или молитва) показва броя на моловете на разтвореното вещество, съдържащо се в 1000g разтворител.

Откриваме колко грама H2S04 се съдържат в 1000g вода, достигайки съотношението:

Сега изчисляваме молитвата на решението:

Отговор: а) 3,38 часа; б) 1,69 mol / l; 1.80 mol / kg.

Задача 430.
Плътността на 9% (тегловно) на разтвора на захароза с 12 Н20111 е 1.035 g / ml. Изчислете: а) концентрацията на захароза в g / l; б) моларност; в) молитва решение.
Решение:
M (от 12 h 22O 11) \u003d 342g / mol. Ще намерим маса от разтвора съгласно формулата: m \u003d p V, където p е плътността на разтвора, V е обемът на разтвора.

m (C12H22O11) \u003d 1.035. 1000 \u003d 1035.

а) маса с 12 h 22O1, съдържаща се в разтвор, изчислена по формулата:

където
- масова фракция на разтворено вещество; m (V-ба) - маса от разтворено вещество; M (p-ra) - маса на разтвора.

Концентрацията на веществото в g / l показва броя на грамовете (превозни средства), съдържащи се в 1 1 разтвор. Следователно, концентрацията на захароза е 93.15 g / l.

b) концентрацията на молар (обем-молар) (C m) показва броя на молците на разтвореното вещество, съдържащо се в 1 литър от разтвора.

в) Концентрация на молца (или molandom) показва броя на моловете на разтвореното вещество, съдържащи се в 1000g разтворител.

Откриваме колко грамове от 12 h 22O1 съдържат в 1000 g вода, достигайки съотношението:

Сега изчисляваме молитвата на решението:

Отговор: а) 93.15 g / l; б) 0.27 mol / l; в) 0.29 mol / kg.

2.10.1. Изчисляване на относителните и абсолютни маси от атоми и молекули

Относителните маси от атоми и молекули се определят с помощта на таблицата на D.I. Mendeleee стойности на атомните маси. В същото време, когато изчислява изчисленията за целите на изследването, стойностите на атомните маси от елементите обикновено са заоблени до цели числа (с изключение на хлор, чиято атомна маса е равен на 35.5).

Пример 1. Относителна атомна маса на калций и R (СА) \u003d 40; Относителна атомна маса на платина A R (pt) \u003d 195.

Относителната маса на молекулата се изчислява като сумата на относителните атомни маси на компонентите на молекулата на атомите, като се взема предвид броят на тяхното вещество.

Пример 2. Относителна моларна маса на сярна киселина:

M R (h2S04) \u003d 2A R (h) + A R (s) + 4A R (0) \u003d 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.

Стойностите на абсолютните маси от атоми и молекули са разделени по тегло 1 mol материя за броя на агогадрото.

Пример 3. Определете масата на един калциев атом.

Решение. Атомната маса на калций е R (СА) \u003d 40 g / mol. Масата на един калциев атом ще бъде равен на:

m (ca) \u003d a r (ca): n a \u003d 40: 6.02 · 10 23 = 6,64· 10 -23.

Пример 4. Определете масата на една молекула със сярна киселина.

Решение. Моларната маса на сярната киселина е равна на m R (H2S04) \u003d 98. Маса на една молекула М (H2S04) е равна на:

m (h2S04) \u003d m R (h2S04): n a \u003d 98: 6,02 · 10 23 = 16,28· 10 -23.

2.10.2. Изчисляване на количеството вещество и изчисляване на броя на атомните и молекулярни частици според известните масови стойности и обем

Количеството вещество се определя чрез разделяне на неговата маса, изразена в грамове, на нейната атомна (моларна) маса. Количеството на веществото, разположено в газообразно състояние с N.U. Разделя си обем до обем от 1 mol газ (22.4 литра).

Пример 5. Определете количеството натриево вещество N (Na), разположено в 57.5 g метален натрий.

Решение. Относителната атомна маса на натрий е равна на R (Na) \u003d 23. Количеството на веществото, което намираме за разделянето на масата на металния натрий върху атомната му маса:

n (Na) \u003d 57.5: 23 \u003d 2.5 mol.

Пример 6. Определя количеството на азотното вещество, ако обемът му в n.u. Той е 5.6 литра.

Решение. Брой азот n (n 2) Ние намираме разделянето на обема му върху обема на 1 mol газ (22.4 литра):

n (N2) \u003d 5.6: 22.4 \u003d 0.25 mol.

Броят на атомите и молекулите в веществото се определя чрез умножаване на количеството на веществото на атомите и молекулите към броя на avogadro.

Пример 7. Определете броя на молекулите, съдържащи се в 1 kg вода.

Решение. Количеството водно вещество намираме разделението на масата (1000 g) върху моларната маса (18 g / mol):

n (H20) \u003d 1000: 18 \u003d 55.5 mol.

Броят на молекулите в 1000 g вода ще бъде:

N (H2O) \u003d 55.5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .

Пример 8. Определете броя на атомите, съдържащи се в 1 L (n.U.) кислород.

Решение. Количеството на вещество кислород, обемът, който при нормални условия е 1 l.

n (o 2) \u003d 1: 22,4 \u003d 4,46 · 10 -2 mol.

Броят на кислородните молекули в 1 l (n.u.) ще бъде:

N (o 2) \u003d 4,46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .

Трябва да се отбележи, че 26.9 · 10 22 Молекули ще се съдържат в 1 л от всеки газ в N.U. Тъй като кислородната молекула е дуктоман, броят на кислородните атоми в 1 литър ще бъде 2 пъти повече, т.е. 5.38. · 10 22 .

2.10.3. Изчисляване на средната моларна маса на газовата смес и обемната акция
Газ, съдържащ се в него

Средното моларно тегло на газовата смес се изчислява въз основа на моларни маси на компонентите на тази смес от газове и техните обем фракции.

Пример 9. Вярващо, че съдържанието (в насипен процент) азот, кислород и аргон във въздуха е съответно 78, 21 и 1, изчислява средната моларна маса на въздуха.

Решение.

M did \u003d 0.78 · M r (n 2) +0.21 · M r (0 2) +0.01 · M r (AR) \u003d 0.78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96

Или приблизително 29 g / mol.

Пример 10. Газовата смес съдържа 12 L NH3, 5 L N2 и 3 LH2, измерена в N.U. Изчислете обемните акции на газовете в тази смес и средната му моларна маса.

Решение. Общият обем на сместа от газове е V \u003d 12 + 5 + 3 \u003d 20 литра. Обемните фракции на J газове ще бъдат равни:

φ (NH3) \u003d 12: 20 \u003d 0.6; φ (N2) \u003d 5: 20 \u003d 0.25; φ (Н2) \u003d 3: 20 \u003d 0.15.

Средната моларна маса се изчислява въз основа на обемните фракции на компонентите на тази смес от газове и техните молекулни тегла:

M \u003d 0.6. · M (NH3) +0.25 · M (n 2) +0.15 · M (h 2) \u003d 0.6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.

2.10.4. Изчисляване на масовата фракция на химичния елемент в химическата връзка

Масовата фракция на химичния елемент се определя като съотношение на масата на атома на този елемент, съдържащ се в тази маса на веществото към масата на това вещество М. Масовата фракция е безразмерна стойност. Тя се изразява в фракции от едно:

ω (x) \u003d m (x) / m (0<ω< 1);

или процент

ω (x),% \u003d 100 m (x) / m (0%)<ω<100%),

където ω (x) е масовата фракция на химичния елемент x; m (x) - масата на химичния елемент x; M - маса на веществото.

Пример 11. Изчислете масовата фракция на манган в манганов оксид (VII).

Решение. Моларните маси от вещества са: m (mn) \u003d 55 g / mol, m (0) \u003d 16 g / mol, m (mn2O7) \u003d 2М (mn) + 7m (0) \u003d 222 g / mol. Следователно, масата на MN 2O 7 количество вещество 1 mol е:

m (mn 2O 7) \u003d m (mn 2O 7) · n (mn 2 o 7) \u003d 222 · 1 \u003d 222.

От формула MN 2O 7 следва, че количеството на веществото на манганските атоми е два пъти повече, колкото и количеството на оксидното вещество на агента (VII). Това означава

n (mn) \u003d 2N (mn 2O 7) \u003d 2 mol,

m (mn) \u003d n (mn) · M (mn) \u003d 2 · 55 \u003d 110 g

Така масовата фракция на манган в манганов оксид (VII) е равна на:

ω (x) \u003d m (mn): m (mn207) \u003d 110: 222 \u003d 0.495 или 49.5%.

2.10.5. Създаването на формула на химичното съединение чрез неговия елементарен състав

Най-простата химична формула на веществото се определя въз основа на известната величина на масовите фракции на елементите, които са част от това вещество.

Да предположим, че има проба от веществото na x p y o z маса m o. Помислете как се определя химическата му формула, ако количеството на веществото на елементите на елементите, техните маси или масови фракции в известна маса на веществото са известни. Формулата на веществото се определя от съотношението:

x: Y: Z \u003d N (Na): n (p): n (0).

Тази връзка няма да се промени, ако всеки член е разделен на броя на avogadro:

x: Y: Z \u003d N (Na) / NA: N (p) / NA: N (0) / N A \u003d ν (Na): ν (p): ν (0).

Така, за да се намери формулата на веществото, е необходимо да се знае връзката между количествата вещества на атомите в една и съща маса на веществото:

x: Y: Z \u003d m (Na) / m R (Na): m (р) / m R (p): m (0) / m r (0).

Ако разделите всеки член на последното уравнение за масата на пробата M O, тогава получаваме израз, който ви позволява да определите състава на веществото:

x: Y: Z \u003d Ω (Na) / m R (Na): ω (р) / m R (p): ω (0) / m r (0).

Пример 12. Веществото съдържа 85.71 тегл. % въглерод и 14,29 маса. % водород. Моларната му маса е 28 g / mol. Определят най-простите и истински химически формули на това вещество.

Решение. Съотношението между броя на атомите в молекулата с х з y се определя чрез разделяне на масовите фракции на всеки елемент върху неговата атомна маса:

x: Y \u003d 85.71 / 12: 14,29 / 1 \u003d 7.14: 14,29 \u003d 1: 2.

Така, най-простата формула на веществото - СН2. Най-простата формула на веществото не винаги съвпада с истинската му формула. В този случай, СН Формула 2 не съответства на валентността на водородния атом. За да намерите истинска химическа формула, трябва да знаете моларната маса на това вещество. В този пример, моларната маса на веществото е 28 g / mol. Разделянето на 28 от 14 (сумата на атомните маси, съответстваща на оформената единица CH2), получаваме истинското съотношение между броя на атомите в молекулата:

Получаваме истинската формула на веществото: от 2Н4 - етилен.

Вместо моларната маса за газообразни вещества и пари, може да се посочи плътност на всеки газ или въздух върху проблема с проблема.

В разглеждания случай плътността на газа през въздуха е 0.9655. Въз основа на тази величина, може да се намери моларната маса на газа:

M \u003d m. · D почивка \u003d 29 · 0,9655 = 28.

В този израз, m е моларното тегло на газа с X N Y, m е средната моларна маса на въздуха, D е плътността на газа от XN по въздух. Получената величина на моларната маса се използва за определяне на истинската формула на веществото.

В състоянието на задачите, масовата фракция на един от елементите може да не бъде посочена. Тя се изважда от уреда (100%) от масовите фракции на всички останали елементи.

Пример 13. Органичното съединение съдържа 38.71 маса. % въглерод, 51.61 маси. % кислород и 9.68 маси. % водород. Определете истинската формула на това вещество, ако плътността на неговите кислородни пари е 1.9375.

Решение. Изчислете връзката между броя на атомите в молекулата с х з иж:

x: Y: Z \u003d 38.71 / 12: 9,68 / 1: 51.61 / 16 \u003d 3,226: 9,68: 3,226 \u003d 1: 3: 1.

Моларната маса m вещество е:

M \u003d m (0 2) · D (o 2) \u003d 32 · 1,9375 = 62.

Най-простата формула на веществото CH3 O. Сумата от атомните маси за тази формула ще бъде 12 + 3 + 16 \u003d 31. Ние разделяме 62 до 31 и получаваме истинското съотношение между броя на атомите в молекулата:

x: Y: Z \u003d 2: 6: 2.

Така, истинската формула на веществото с 2Н6О2. Тази формула съответства на състава на диатомния алкохол - етилен гликол: СН2 (ОН) -СН2 (ОН).

2.10.6. Определяне на маларната маса на материята

Моларната маса на веществото може да бъде определена на базата на величината на плътността на газовия газ с известна величина на моларната маса.

Пример 14. Плътността на парата на някои органични съединения съгласно кислород е равна на 1,8125. Определя моларната маса на това съединение.

Решение. Моларната маса на неизвестното вещество m х е равна на продукта на относителната плътност на това вещество d към моларната маса на М веществото, съгласно която се определя стойността на относителната плътност:

M x \u003d d · M \u003d 1,8125. \\ t · 32 = 58,0.

Веществата с намерената стойност на моларната маса могат да бъдат ацетон, пропионов алдехид и алил алкохол.

Моларното тегло на газа може да бъде изчислено с помощта на моларния му обем с N.U.

Пример 15. Тегло 5,6 литра газ в N.U. Той е 5.046 g. Изчислете моларната маса на този газ.

Решение. Моларният обем газ при N.P. е равен на 22.4 литра. Следователно моларната маса на желания газ е равна

M \u003d 5,046. · 22,4/5,6 = 20,18.

Желаният газ е неонов.

Уравнението Klapeyroone Mendeleev се използва за изчисляване на моларната маса на газа, чийто обем, който се поставя при условия, различни от нормалното.

Пример 16. При температура от 40 ° С и налягане от 200 kPa, масата от 3,0 литра газ е 6.0 g. Определя моларната маса на този газ.

Решение. Заместване на известните стойности в уравнението на Klapairon-Mendeleev, което получаваме:

M \u003d mrt / pv \u003d 6.0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.

Разглежданият газ е ацетилен С2Н2.

Пример 17. При изгаряне от 5.6 литра (N.U) на въглеводороди се получават 44.0 g въглероден диоксид и 22.5 g вода. Относителната плътност на въглеводородния кислород е равна на 1,8125. Определят истинската химична формула на въглеводород.

Решение. Коравването на въглеводороди може да бъде представено както следва:

С x h y + 0.5 (2x + 0.5Y) o 2 \u003d x 2 + 0,5UN H 2O.

Количеството въглеводород е 5.6: 22.4 \u003d 0.25 mol. В резултат на реакцията се образува 1 mol въглероден диоксид и 1.25 mol вода, което съдържа 2,5 mol водородни атоми. При изгаряне на въглеводород с количеството на веществото 1 mol се получават 4 mol въглероден диоксид и 5 mol вода. Така, 1 мол въглеводород съдържа 4 мола въглеродни атоми и 10 mol водородни атоми, т.е. Химична въглеводородна формула с 4 h 10. Моларната маса на този въглеводород е равна на m \u003d 4 · 12 + 10 \u003d 58. Неговата относителна плътност на кислород d \u003d 58: 32 \u003d 1,8125 съответства на величината, дадена в проблема с проблема, който потвърждава коректността на установената химична формула.