Видове ковалентни връзки Полярна неполярна НС1, Н20 Н2, Cl2, N2. Химическа комуникация HCL йонна връзка
Номер 1
От предложения списък изберете две съединения, в които присъства йонна химична връзка.
- 1. CA (CLO 2) 2
- 2. HCLO 3.
- 3. NH 4 Cl
- 4. HCLO 4.
- 5. CL 2 O 7
Отговор: 13.
Възможно е да се определи наличието на йонна вида комуникация в съединението в огромното мнозинство от случаите, възможно е съставът на неговите структурни единици едновременно с атомите на типичния метал и неметалните атоми.
На тази основа установяваме, че йонната комуникация се предлага в съединение на номер 1 - СА (CLO 2) 2, защото В неговата формула можете да видите атоми на типичен калциев метален и неметалулов атоми - кислород и хлор.
Обаче, повече съединения, съдържащи по едно и също време атоми от метал и неземала, в посочения елемент от списъка.
Сред съединенията, посочени в задача, има амониев хлорид, в него се осъществява йонна връзка между амониева катион на NH4 + и Cl хлорид-йон.
Номер 2.
От предложения списък, изберете две съединения, в които типът на химичната връзка е същият като в флуоралната молекула.
1) кислород
2) азотен оксид (II)
3) Бромомопол.
4) натриев йодид
Запишете броя на избраните връзки в полето за отговор.
Отговор: 15.
Флуор (F 2) молекулата се състои от два атома от един химичен елемент на неметал, така че химичната връзка в тази молекула е ковалентен, не-полярен.
Неполярната комуникация може да бъде реализирана само между атомите на същия химически елемент на неметал.
От предложените варианти ковалентният неполярен тип комуникация има само кислород и диамант. Кислородната молекула е диоксид, състои се от атоми на един химичен елемент на неметал. Диамантът има атомна структура и в структурата си всеки въглероден атом, който е неметален, е свързан с 4 други въглеродни атома.
Азотният оксид (II) е вещество, състоящо се от молекули, образувани от атоми от два различни неметала. Тъй като електрическатагуст на различни атома винаги е различна, общата електронна двойка в молекулата се измества в по-електрифициращ елемент, в този случай на кислород. По този начин връзката в нито една молекула е ковалентна полярна.
Бромомопът също се състои от диатомни молекули, състоящи се от водородни и бромни атоми. Общата електронна двойка, която образува H-Br връзката, се измества в по-електрифициран бромен атом. Химичната връзка в HBR молекулата също е ковалентен полярен.
Натриев йодид е йонна структура, образувана от метална катион и анионен йон. Комуникацията в молекулата на NAI се формира от прехода на електрон от 3 с.- натриевите атоми (натриев атом се превръща в катион) на паднал 5 пс.-Орбитален атом на йод (атомът на йод се превръща в анион). Такава химическа връзка се нарича йон.
Номер 3.
От предложения списък изберете две вещества между молекулите, от които се образуват водородни връзки.
- 1. C2H6
- 2. C 2 H 5OH
- 3. H 2 O
- 4. CH 3 OCH 3
- 5. CH3 COCH 3
Запишете броя на избраните връзки в полето за отговор.
Отговор: 23.
Обяснение:
В веществата на молекулната структура се извършват водородни облигации, в които са налични H-OH - N, H-F ковалетни връзки. Тези. Ковалентни връзки на водородния атом с атоми от три химически елемента с най-високата електрическа материя.
Така, очевидно, водородните връзки са между молекули:
2) алкохол
3) Фенолов
4) карбоксилни киселини
5) Амоняк
6) първични и вторични амини
7) пластмасова киселина
Номер 4.
От предложения списък изберете две съединения с йонна химическа връзка.
- 1. PCL 3.
- 2. CO 2.
- 3. NaCl.
- 4. H 2 s
- 5. MGO.
Запишете броя на избраните връзки в полето за отговор.
Отговор: 35.
Обяснение:
Възможно е да се сключи за наличието на йонни тип комуникация в съединението в огромното мнозинство от случаите, възможно е съставът на структурните звена на веществото едновременно с атомите на типичния метал и неметал атомите са включени.
На тази основа установяваме, че йонната връзка е налична във връзка на номер 3 (NaCl) и 5 \u200b\u200b(MgO).
Забележка*
В допълнение към горната характеристика, наличието на йонни връзки в съединението може да се каже, ако съставът на неговата структурна единица съдържа амониев катион (NH4 +) или неговите органични аналози - алкиламониеви катиони RNH3 +, диалкиламония R2 NH2 + , триалкиламониев R3 NH + или тетралпламониев R4N +, където R е някакъв въглеводороден радикал. Например, йонният тип комуникация се осъществява в съединение (СНз) 4 NCL между катион (СНз) 4 + и С1 хлорид-йон.
Номер 5.
От предложения списък изберете две вещества със същия тип структура.
4) солена сол
Запишете броя на избраните връзки в полето за отговор.
Отговор: 23.
Номер 8.
От предложения списък изберете две вещества от не-еластичната структура.
2) кислород
3) Бял фосфор
5) силиций
Запишете броя на избраните връзки в полето за отговор.
Отговор: 45.
Номер 11.
От предложения списък изберете две вещества в молекулите, от които има двойна връзка между въглеродните и кислородните атоми.
3) Формалдехид
4) оцетна киселина
5) глицерин
Запишете броя на избраните връзки в полето за отговор.
Отговор: 34.
Номер 14.
От предложения списък изберете две вещества с йонна връзка.
1) кислород
3) въглероден оксид (IV)
4) натриев хлорид
5) калциев оксид
Запишете броя на избраните връзки в полето за отговор.
Отговор: 45.
Номер 15.
От предложения списък изберете две вещества със същия тип кристална решетка като диаманта.
1) SiO 2 силициев диоксид
2) натриев оксид Na2O
3) Conmarket Gas Co
4) Бял фосфор Р 4
5) силиций si
Запишете броя на избраните връзки в полето за отговор.
Отговор: 15.
Номер 20.
От предложения списък изберете две вещества, в които има една тройна молекули.
- 1. HCOOH.
- 2. HCOH.
- 3. C2H 4
- 4. N 2.
- 5. C2H2
Запишете броя на избраните връзки в полето за отговор.
Отговор: 45.
Обяснение:
За да намерите правилния отговор, рисувайте структурните формули на връзките от представения списък:
Така виждаме, че тройната връзка се предлага в молекули азот и ацетилен. Тези. Правилни отговори 45.
Номер 27.
От предложения списък изберете две вещества в молекулите, от които има ковалентна неполярна връзка.
1.Телектрическите земни метали са свързани5) до S-елементи
6) до P-Elements
7) до D-елементи
8) до F - елементи
2. Колко електрона съдържат атоми от алкални земни метали на външното енергийно ниво
1) един 2) два 3) три 4) четири
3. При химични реакции, шоуто на алуминиевите атоми
3) Окислителни свойства 2) киселинни свойства
4) 3) Свойства за възстановяване 4) Основни свойства
4. Взаимодействие с калций с хлор се отнася до реакции
1) Разлагане 2) Съединение 3) Замяна 4) Обмен
5. Молекулното тегло на натриевия бикарбонат е равно на:
1) 84 2) 87 3) 85 4) 86
3. Какъв атом е по-тежък - желязо или силиций - и колко пъти?4. Помислете за относителни молекулни тегла на прости вещества: водород, кислород, хлор, мед, диамант (въглерод). Спомнете си кои от тях се състоят от диатомни молекули и които са от атоми.
5. разпределят относителни молекулни тегла от следните съединения от CO2 въглероден диоксид сярна киселина H2SO4 захар C12H22O11 етилов алкохол C2H2O мрамор сакро3
6. В водороден пероксид един кислороден атом представлява един водороден атом. Определете формулата на водородната преграда, ако е задължен, че относителното му молекулно тегло е 34. Какво е масовото съотношение на водород и кислород в тази връзка?
7. Колко пъти е молекулата на въглероден диоксид по-тежката кислородна молекула?
Помогнете на спасител, задача 8 клас.
Химическа връзка.
Упражнения.
1. Определете вида на химическата връзка в следните вещества:
Субстанция | Хлорид фосфор | Сярна киселина | |||
Вид комуникация | |||||
Субстанция | Бариев оксид | ||||
Вид комуникация |
2. Стрес вещества, в които Между молекулите съществува водородни комуникации:
серен диоксид; лед; озон; етанол; етилен; оцетна киселина; флуоропод.
3. Как засяга дължина, сила и полярност на комуникацията - Радиус на атомите, тяхната електрическа сила, множественост на комуникацията?
но) Колкото повече радиуси атоми, които са формирали комуникация дължина Комуникация _______
б) Колкото по-голяма е множествеността (единична, двойна или тройна) връзка, сила ____________________
в) Колкото по-голяма е разликата на електричеството Между два атома, полярността на комуникацията ____________
4. Сравни Дължина, сила и полярност на връзките в молекули:
а) Дължина на комуникацията: HCL ___HBR
б) Комуникационна сила P3_______NH3
в) полярност на CCL4 комуникация ______ch4
г) Комуникационна сила: N2 _______O2
д) дължината на комуникацията между въглеродните атоми в етилен и в ацетилен: __________
д) полярност на връзките в NH3 _________ Н20
Тестове. А4.Четична връзка.
1. Валанс на атома е
1) броя на химичните връзки, образувани от този атом в съединението
2) степента на окисление на атома
3) броя на дадените или получените електрони
4) броят на липсващите електрони за получаване на електронна конфигурация на най-близкия инертен газ
А. При формирането на химическа връзка, енергията винаги се откроява
Б. Двойната енергия е по-малка от енергията на единната комуникация.
1) вярно е само 2) е вярно само Б 3) както правомощия 4) и двете решения са неправилни
3. В веществата, образувани чрез свързване същото атоми, химически
1) йонни 2) ковалентен полярен 3) водород 4) ковалентен неполярен
4. Съединенията с ковалентни полярни и ковалентни неполярни връзки са съответно
1) Воден и водороден сулфид 2) бромид калий и азот
5. Благодарение на общата електронна двойка, се формира химическа връзка във връзка
1) Ki 2) HBR 3) Li2O 4) NAVR
6. Изберете няколко вещества, всички връзки, в които са ковалентни:
1) NASL, NSL 2) CO2, WA3) CH3SL, CH3NA 4) SO2, NO2
7. Упражнение с ковалентна полярна комуникация има формула
1) KCL 2) HBR3) P4 4) CaCl2
8. Връзка с йонния характер на химикала
1) фосфор хлорид 2) бромид калий 3) азотен оксид (II) 4) барий
9. в химическа комуникация на амоняк и хлорид барий, съответно
1) йонни и ковалентни полярни 2) ковалентен неполярен и йонни 3) ковалентен полярен и йонни 4) ковалентен неполярен и метал
10. вещество с ковалентна полярна връзка е
1) серен оксид (iv) 2) кислород 3) калциев хидрид 4) диамант
11. В кой ред посочва веществата само с ковалентна полярна връзка:
1) СН4Н2 sl2 2) NH3 HBR CL23) PCL3 KCI CCL4 4) H2S SO2 LIF
12. В кой ред посочва веществата само с йонния тип комуникация:
1) F2O LIF SF4 2) PCL3 NaCl CO2 3) KF LI2O BACL2 4) SAF2 CH4 CCL4
13. Образува се връзката с йонната връзка когато взаимодействието
1) СН4 и О22) NH3 и НС13) C2H6 и HNO3 4) SO3 и H2O
14. В кое вещество всички химични връзки са ковалентни неполярични?
1) диамант 2) въглероден оксид (IV) 3) злато 4) метан
15. Съобщение, образувано между елементи с номера на последователност 15 и 53
1) йонни 2) метал
3) Коннове, който не е полярен 4) Ковалентен полярен
16. Водородни комуникации Форми между тях Молекули
1) етан 2) бензен 3) водород 4) етанол
17. В кое вещество е водородни облигации?
1) Селфид 2) лед 3) бромомоп 4) бензен
18. В какво вещество са в същото време и ковалентни химични връзки?
1) натриев хлорид 2) хлорид натриев сулфат 4) фосфорна киселина
19. По-изразен йонният герой има химическа връзка в молекулата
1) литиев бромид 2) мед халрид 3) калциев карбид 4) калиев флуорид
20. Три общи електронни двойки образуват ковалентна връзка в молекула 1) на азот 2) хидроген сулфид 3) метан 4) хлор
21. Колко струват електроните в образуването на химични връзки във водната молекула? 4) 18
22. Типовите ковалентни облигации съдържа молекула: 1) CO2 2) C2H4 3) P4 4) C3N4
23. Броят на връзките в молекулите се увеличава в число
1) SNSL3, СН42) СН4, S03 3) CO2, CH4 4) SO2, NN3
24. В кое съединение се образува ковалентна връзка между атомите според механизма за приемане на донора? 1) KSL 2) CCL4 3) NN4SL 4) SASL2
25. Коя от изброените молекули изисква най-малките енергийни разходи за разлагане на атомите? 1) Hi 2) H2 3) O2 4) с
26. Посочете молекула, в която комуникационната енергия е най-голямата:
1) n≡n 2) n-h3) o \u003d o 4) h-f
27. Посочете молекулата, в която химическата връзка е най-трайна:
1) HF 2) NSL 3) HBR 4) Здравейте
28. Посочете серия, характеризираща се с увеличаване на химическата комуникация
1) O2, N2, F2, CI22) N2, O2, F2, CI23) F2, N2, O2, CI24) N2, O2, Cl2, F2
29. Електронна дължина на комуникацията се увеличава в ред
1) силициев оксид (IV), въглероден оксид (IV)
2) серен оксид (IV), оксид на Tellur (IV)
3) стронциев оксид, берилиев оксид
4) серен оксид (IV), въглероден оксид (IV)
30. В серия от CH4 - SiH4 се случва нараства
1) Якост на опън 2) Окислителни свойства
3) Дължина на облигациите 4) Полярност на връзките
31. В какъв ред молекули са разположени, за да се увеличи полярността на връзките?
1) HF, NSL, HBR2) H2SE, H2S, H2O3) NH3, рН3, ASN3 4) CO2, CS2, CSE2
32. Най-полярната ковалентна връзка в молекулата:
1) CH4 2) CF4 3) CCL4 4) CBR4
33. Тук е число, в което полярността се увеличава:
1) AGF, F2, HF2) Cl2, НС1, NaCl 3) CuO, CO, O2 4) KBR, NaCl, KF
Ковалентна химическа връзка, неговите разновидности и механизми за образование. Характеристики на ковалентна връзка (полярност и комуникационна енергия). Йонна връзка. Метална връзка. Водородна връзка.
1. в химическата комуникация на амоняк и хлорид, съответно химическа комуникация
1) Йонийски и ковалентен полярен
2) ковалентен полярен и йонни
3) Конвент, който не е полярен и метал
4) Конвент, който не е полярен и йонийски
2. Веществата само с йонни облигации са дадени в серия:
1) F2, CL4, KS1
2) NaBR, Na2O, Ki
3. Връзката с йонната връзка се образува при взаимодействие
3) C2H6 и HNO3
4. В кой ред всички вещества имат ковалентна полярна комуникация?
1) НС1, NaCl. Cl2.
4) NABR. HBR. Колерия
5. В какви формули на вещества се записват само с ковалентен полярен
1) C12, NO2, NS1
6. Ковалентна неполярна връзка е характерна за
1) C12 2) SO3 3) СО 4) Si02
7. вещество с ковалентна полярна комуникация е
1) C12 2) NaBR 3) H2S 4) MgCl2
8. Ковалентното свързване е
1) SAS12 2) MGS 3) H2S 4) NABR
9. Веществото с ковалентна неполярна връзка има формула
1) NH3 2) CU 3) H2S 4) I2
10. Вещества с неполярна ковалентна връзка са
1) вода и диамант
2) водород и хлор
3) Мед и азот
4) бром и метан
11. Химичната комуникация се образува между атомите със същата относителна електричество.
2) ковалентен полярен
3) Ковалентен Nonolaur
4) водород
12. Ковалентна полярна връзка е характерна за
1) KC1 2) NVG 3) Р4 4) SASL2
13. Химичният елемент в атома, на който електроните по слоеве се разпределят както следва: 2, 8, 8, 2 образуват химическа комуникация с водород
1) ковалентен полярен
2) ковалентен нозолавър
4) Металик
14. В коя молекула на веществото дължината на връзката между въглеродните атома е най-висока?
1) ацетилен 2) етан 3) Етен 4) бензен
15. Три общи електронни двойки образуват ковалентна връзка в молекулата
2) Serovodorod.
16. Водородните връзки се образуват между молекулите
1) диметилов етер
2) метанол
3) етилен
4) етил ацетат
17. Полярността на комуникацията е най-силно изразена в молекулата
1) Hi 2) NS1 3) HF 4) NVG
18. Вещества с не-полярни ковалентни облигации са
1) вода и диамант
2) водород и хлор
3) Мед и азот
4) бром и метан
19. Водородната връзка не е типична за веществото
1) H2O2) CH4 3) NH3 4) SNZON
20. Ковалентната полярна връзка е характерна за всяко от двете вещества, чиито формули
2) CO2 и K2O
4) CS2 и PC15
21. Най-малко трайна химическа връзка в молекулата
1) флуор 2) хлор 3) бром 4) йод
22. В каква субстанция молекулата е най-високата дължина на химическата връзка?
1) флуор 2) хлор 3) бром 4) йод
23. Ковалентните облигации имат всяко от веществата, посочени в реда:
1) C4H10, No2, NaCl
2) CO, CUO, CH3CL
4) C6H5NO2, F2, CC14
24. Ковалентната връзка има всяка от веществата, посочени в реда:
1) Sao, C3N6, S8
2) Fe. Nano3, Co.
3) N2, CUCO3, K2S
4) C6H5N02, SO2, CHC13
25. Ковалентната връзка има всяко от веществата, посочени в реда:
1) C3N4, No, Na2O
2) CO, CH3S1, PBR3
3) p2oz, nahso4, cu
4) C6H5NO2, NAF, CC14
26. Ковалентните облигации имат всяко от веществата, посочени в реда:
1) C3HA, NO2, NAF
2) KS1, CH3CL, C6H12O6
3) P2O5, NaHSO4, BA
4) C2H5NH2, P4, CH3OH
27. Полярността на комуникацията е най-силно изразена в молекулите
1) Serovodorod.
3) фосфин
4) Hloreodor
28. В каква молекула на веществото химическите облигации са най-трайни?
29. Сред веществата NH4CI, CSC1, NANO3, рНЗ, HNO3 - броят на съединенията с йонна връзка е равен
30. Сред вещества (NH4) 2SO4, Na2S04, CAI2, I2, CO2 са броят на връзките с ковалентна връзка, равна на
Отговори: 1-2, 2-2, 3-4, 4-3, 5-4, 6-1, 7-3, 8-3, 9-4, 10-2, 11-3, 12-2, 13-3, 14-2, 15-1, 16-2, 17-3, 18-2, 19-2, 20-4, 21-4, 22-4, 23-4, 24-4, 25-4 2, 26-4, 27-4, 28-1, 29-3, 30-4
Единната теория на химическата връзка не съществува, условно химични облигации са разделени на ковалентен (универсален тип комуникация), йонични (частни случаи на ковалентна връзка), метален и водород.
Ковалентна комуникация.
Образуването на ковалентна комуникация е възможно в три механизма: обмен, донор-акцептор и dative (Lewis).
Според механизъм за обмен Образуването на ковалентни комуникации възниква поради обобщаването на общи електронни двойки. В същото време всеки атом се стреми да закупи инерционен газ, т.е. Получете завършено външно енергийно ниво. Образуването на химични връзки при обменния тип се изобразява с използване на Lewis Formulas, при които всеки валентен електроатор е изобразен по точки (фиг. 1).
Фиг. 1 Обучение на ковалентна връзка в молекулата на НС1 в механизма за обмен
С развитието на теорията на структурата на атомната и квантовата механика образуването на ковалентна връзка е представено като припокриващи се електронни орбитали (фиг. 2).
Фиг. 2. Обучение на ковалентна комуникация поради припокриване на електронни облаци
Колкото по-голямо е припокриването на атомните орбитали, толкова по-силно е връзката, намалена с дължината на комуникацията и по-голяма енергия. Ковалентната връзка може да бъде оформена чрез припокриване на различен орбитал. В резултат на припокриването на S-S, S-P орбиталите, както и D-D, P-P, D-P орбитали по странични остриета се случва образование. Образува се перпендикулярно на линията, свързваща сърцевината на 2 атома - връзката. Една - и една - връзката е способна да образува множество (двойни) ковалентни връзки, характерни за органичните вещества на класа на алкени, алкадиен и др. Една - и две връзки образуват множество (тройна) ковалентна връзка, характеристика на органичните вещества на алкалния клас (ацетилени).
Образование Ковалент донор-акцепторски механизъм Помислете за примера на амониев катион:
NH3 + Н + \u003d NH4 +
7 N 1S 2 2S 2 2g 3
Азотният атом има свободна маргинална двойка електрони (електрони, които не участват в образуването на химични връзки в молекулата), а водородът е свободен орбитал, така че те са съответно донор и електронен акцептор.
Механизмът за обработка на ковалентна връзка ще обмисли примера на хлорната молекула.
17 cl 1s 2 2s 2 2g 6 3s 2 3p 5
Хлорният атом има безплатна пределна двойка електрони и свободни орбитал, следователно, може да показва свойства и донор и акцептор. Следователно, при образуването на хлорна молекула, един хлорен атом действа като донор, а другият е акцептор.
Главен характеристики на ковалентна връзка са: насилваност (богати връзки се образуват, когато атомът се прикрепя към себе си толкова много електрони, тъй като неговите валентни способности позволяват; ненаситените връзки се образуват, когато броят на свързаните електрони е по-малък от възможностите за валенция на грипа); Посока (тази стойност е свързана с геометрията на молекулата и концепцията за "ъгъл на валентност" - ъгъл между връзките).
ION Communication.
Няма съединения с чиста йонна връзка, въпреки че това е химически свързано състояние на атоми, в които се създава стабилна електронна среда на атома с пълен преход на обща електронна плътност към атом на по-електрифициращ елемент. Една йонна комуникация е възможна само между атомите на електронегативните и електрооситивни елементи, които са в състояние на вариометни йони и аниони.
Дефиниция
Йон Наречени електрически заредени частици, образувани чрез отделяне или закрепване на електрон към атома.
Когато се предава електронът, атомите на металите и неметалите са склонни да образуват стабилна конфигурация на електронната обвивка около ядрото им. Неналният атом създава обвивка от последващия инертен газ около ядрото и металния атом е предишният инертен газ (фиг. 3).
Фиг. 3. Обучение на ION комуникация върху примера на молекула на натриев хлорид
Молекулите, в които в чиста форма има йонна връзка, се намират в състояние на пара на веществото. Йонните отношения са много издръжливи, във връзка с това вещество с тази връзка има висока точка на топене. За разлика от ковалентната за йонна комуникация, посоката и наситеността не е характерна, тъй като електрическото поле, създадено от йони, действа същото на всички йони поради сферична симетрия.
Метална връзка
Металната връзка се осъществява само в метали - това е взаимодействието, което държи атомите на металите в една решетка. В образуването на комуникация участват само валенски електрони от метални атоми, принадлежащи към целия му обем. В метали от атоми, електроните постоянно се разделят, които се движат по цялата маса на метала. Металните атоми, лишени от електрони, се превръщат в положително заредени йони, които се стремят да приемат движещи се електрони. Този непрекъснат процес формира вътре в металния т. Нар. "Електронен газ", който плътно свързва всички метални атоми (фиг. 4).
Следователно металната връзка е силна, металите се характеризират с висока точка на топене, а присъствието на "електронен газ" дава металите с зеленост и пластичност.
Водородни комуникации
Водородната връзка е специфично междумолекулно взаимодействие, защото Неговото възникване и сила зависят от химическата природа на веществото. Образува се между молекулите, в които водороден атом е свързан с атом с висока електрическагургурност (O, N, S). Появата на водородната връзка зависи от две причини, първо, водородният атом, свързан с електронен атом, няма електрони и може лесно да бъде вграден в електронни облаци от други атоми, и, второ, притежаващ валентност S-орбитал, водород Атом може да вземе воднистолни електрони на електроналния атом и да образува връзка с него с донорския акцептор.
169338 0
Всеки атом има няколко електрона.
При влизане в химични реакции, атомите се дават, придобиват или комуникират електрони, достигайки най-стабилната електронна конфигурация. Най-стабилната е конфигурацията с най-ниската енергия (както в атомите на благородните газове). Този модел се нарича "одетни правила" (фиг. 1).
Фиг. един.
Това правило се отнася за всички видове връзки. Електронните връзки между атомите им позволяват да образуват стабилни структури, от най-простите кристали до сложни образуващи биомолекули, в крайна сметка живи системи. Те се различават от кристалите с непрекъснат метаболизъм. В този случай много химични реакции продължават по механизми електронен трансферкоито играят решаваща роля в енергийните процеси в тялото.
Химичната връзка е сила, която държи два или повече атома, йони, молекули или всяка комбинация.
Естеството на химическата връзка е универсално: това е електростатична сила на привличане между отрицателно заредени електрони и положително заредени ядра, определяна от конфигурацията на електроните на външната обвивка на атомите. Нарича се способността на атом да образува химични връзки valence., или степен на окисление. С валентност, свързана с концепцията за valence Electons. - Електрони, образуващи химически връзки, разположени в най-високо енергията орбитал. Съответно, външната обвивка на атома, съдържаща тези орбита, се нарича ножницата на Валентин. Понастоящем не е достатъчно да се посочи наличието на химична връзка и е необходимо да се изясни нейният тип: йонна, ковалентна, дипол-дипол, метална.
Първи тип комуникация -йонийски комуникация
В съответствие с електронната теория на Vewis и Valency's Valence, атомите могат да постигнат стабилна електронна конфигурация по два начина: първо, губещи електрони, превръщайки се в катиони, второ, като ги придобият, превръщайки се аниони. В резултат на електронния трансфер, благодарение на електростатичната сила на привличането между йони със заряди от противоположния знак, химична връзка, наречена Cossel " електротелентен- (сега се нарича йонийски).
В този случай аните и катидите образуват стабилна електронна конфигурация с попълнена външна електронна обвивка. Типични йонни облигации са оформени от катиони T и II групи периодична система и аниони на неметални елементи VI и VII групи (съответно 16 и 17 подгрупи, \\ t чалкогенови халоген). Комуникацията в йонни съединения е ненаситена и не е посочена, така че е запазена възможността за електростатично взаимодействие с други йони. На фиг. 2 и 3 са примери за йонни връзки, които съответстват на моделите за трансфер на електронни косоза.
Фиг. 2.
Фиг. 3. Йонна връзка в молекулата на таблицата (NaCl)
Тук е целесъобразно да се напомнят някои свойства, които обясняват поведението на веществата в природата, по-специално, смятат идеята за това киселинии басейни.
Водните разтвори на всички тези вещества са електролити. Те се променят по различни начини показатели. Механизмът на действие на показателите беше отворен от F.V. Остелад. Той показа, че индикаторите са слаби киселини или бази, чиято боядисване се разтваря в несправедливите и дисоциираните състояния.
Основите могат да неутрализират киселините. Не всички основи са разтворими във вода (например, неразтворими, някои органични съединения, които не съдържат - в групи, триетиламин N (C 2N 5) 3)Шпакловка Се наричат \u200b\u200bразтворими бази алкалис.
Водни разтвори на киселини Въвеждат характеристичните реакции:
а) с метални оксиди - с образуването на сол и вода;
b) с метали - с образуването на сол и водород;
в) с карбонати - със образуване на сол, Колерия 2 I. Н. 2 О..
Свойствата на киселини и бази описват няколко теории. В съответствие с теорията на S.A. Arrénius, киселина е вещество, което се дисоциира с образуването на йони Н. +, докато базата формира йони ТОЙ ЛИ Е -. Тази теория не взема предвид съществуването на органични основи, които нямат хидроксилни групи.
В съответствие с S. протоннатеорията на Brensted и Londy, киселина е вещество, съдържащо молекули или йони, които дават протони ( донорипротоните), а основата е вещество, състоящо се от молекули или йони, приемащи протони ( акцепторипротони). Имайте предвид, че във водни разтвори на водородни йони съществуват в хидратирана форма, т.е. под формата на хидроосковени йони H 3 O. +. Тази теория описва реакцията не само с вода и хидроксидните йони, но и се извършва в отсъствието на разтворител или с неводен разтворител.
Например, в реакцията между амоняк NH. 3 (слаба основа) и хлоридът в газовата фаза се образува твърд амониев хлорид и 4 частици винаги присъстват в равновесна смес от две вещества, две от които са киселини, а други - основи:
Тази равновесна смес се състои от две конюгирани двойки киселини и основи:
1) NH. 4 + I. NH. 3
2) HCL.и Кс ‑
Тук във всяка конюгатна двойка киселина и основата се различава от един протон. Всяка киселина има конюгатна основа. Слабата конюгатна основа съответства на тежка киселина и тежка конюгатна основа.
Теорията на Brensteda Lowei ви позволява да обясните уникалността на ролята на водата за препитанието на биосферата. Водата, в зависимост от веществото, взаимодействаща с нея, може да проявява свойства или киселини или основа. Например, в реакции с водни разтвори на оцетна киселина, водата е основата и с водни разтвори на амоняк - киселина.
1) Ch 3 coxy. + H 2 O. ↔ H 3 O. + + Ch 3 soo. -. Тук молекулата на оцетна киселина е от протона на водната молекула;
2) NH3. + H 2 O. ↔ NH 4. + + ТОЙ ЛИ Е -. Тук амонячната молекула приема протона от водната молекула.
По този начин, водата може да образува две конюгирани двойки:
1) H 2 O. (киселина) и ТОЙ ЛИ Е - (конюгатна база)
2) H 3 O. + (киселина) и H 2 O.(конюгатна база).
В първия случай водата се диагностицира с протон, а във втория - приема го.
Този имот се нарича амфипротоналност. Призовават се вещества, които могат да влизат в реакции по качество и киселини и основания амфотеричен. В пустиня такива вещества са общи. Например, аминокиселините са способни да образуват соли и с киселини и с основи. Следователно, пептидите лесно образуват координационни съединения с тези настоящи метални йони.
По този начин характерното свойство на йонната връзка е пълното движение на дюзите на свързващите електрони към една от ядрата. Това означава, че има област между йоните, където електронната плътност е почти нула.
Втора комуникационна вида -ковалент комуникация
Атомите могат да образуват стабилна електронна конфигурация чрез комбиниране на електрони.
Такава връзка се формира, когато двойката електрона е обобщена от един от всички Атом. В този случай общите комуникационни електрони се разпределят между атомите еднакво. Примери за ковалентна комуникация могат да бъдат извикани gomoiderny.дихоматомия молекули N. 2 , Н. 2 , Е. 2. Същият вид комуникация е на разположение в allotropics О. 2 и озон О. 3 и в полиатомичната молекула С. 8, както и Хетеронорните молекули Хлоуд NSL, въглероден двуокис Колерия 2, мета Шлака 4, етанол От 2 Н. 5 ТОЙ ЛИ Е, серен хексафлуорид SF. 6, ацетилен От 2 Н. 2. Във всички тези молекули електроните са еднакво често срещани и връзките им са наситени и насочени еднакво (фиг. 4).
За биолозите е важно при двойни и тройни връзки, ковалентните радиусови атоми се намаляват в сравнение с единичната връзка.
Фиг. четири. Ковалентна връзка в молекулата CL 2.
Йонните и ковалентните видове връзки са два ограничаващи случая на много съществуващи видове химически връзки и на практика повечето междинни облигации.
Съединенията от два елемента, разположени в противоположните краища на един или друг период на Mendeleev система, за предпочитане образуват йонни връзки. Тъй като цените на елементите в периода, йонният характер на техните съединения е намален и ковалент - увеличава. Например, халогениди и оксиди на елементи от лявата част на периодичната таблица са предимно йонични връзки ( NaCl, AGBR, BASO 4, CACO 3, KNO 3, CAO, NAOH) и същите връзки на елементите на дясната част на таблицата - ковалент ( Н20, СО2, NH3, No 2, CH4, фенол C6H 5 OH, глюкоза C6H 12O6, етанол От 2N 5 той).
Ковалентна връзка, от своя страна, има друга модификация.
В политомични йони и в сложни биологични молекули, и двата електрона могат да се появят само от единатом. Нарича се донорелектронна двойка. Атом, съвместим с донор на тази двойка електрони, се нарича акцепторелектронна двойка. Такъв вид ковалентна комуникация се нарича координация (донор-акцептор, илипасив) община(Фиг. 5). Този тип комуникация е най-важен за биологията и медицината, тъй като химията на най-важните D-елементи за метаболизма е до голяма степен описана от координационни облигации.
НАСТОЛЕН КОМПЮТЪР. пет.
Като правило, в комплексното съединение, метал атом действа като акцептор на електронна двойка; Напротив, с йонни и ковалентни връзки, метален атом е донор на електрон.
Същността на ковалентната връзка и нейните разновидности - координационни комуникации - могат да бъдат изяснени с помощта на друга теория на киселини и основанията, предложени от GG. Луис. Той донякъде разшири семантичната концепция на термините "киселина" и "база" върху теорията на Brenstead-Lowry. Теорията на Люис обяснява естеството на формирането на сложни йони и участието на вещества в реакциите на нуклеофилното заместване, т.е. в образуването на ченгето.
Според Lewis, киселата е вещество, способно да образува ковалентна връзка чрез приемане на електронна двойка от основата. Базата LEWIS се нарича вещество със средна свободна електронна двойка, която чрез завъртане на електроните образува ковалентна връзка с лужизинова киселина.
Това означава, че теорията на Луис разширява кръга от киселинно-основни реакции и върху реакцията, в която изобщо не участват протони. Освен това, самата протон, според тази теория, е също кисела, тъй като тя може да приеме електронна двойка.
Следователно, според тази теория, катиони са леваasени киселини, а аните са бази на Луис. Пример за това е следните реакции:
Отбелязва се над това, че подразделението на вещества до йонни и ковалентни относителни, тъй като не се появява пълният преход на електрона върху металните атоми към акцепторните атоми в ковалентни молекули. В съединения с йонна връзка, всеки йон се намира в електрическото поле на йони от противоположния знак, така че те са взаимно поляризирани и техните черупки се деформират.
Поляригусимостопределена от електронната структура, зареждане и размери на йона; Анионите са по-високи от тези на катиците. Най-голямата поляризимост между катидите - катиони на по-голяма такса и по-малък, например, Hg2 +, CD 2+, PB2+, AL 3+, TL 3+. Силно поляризиращо действие притежава Н. +. Тъй като влиянието на поляризацията на йони е двустранно, то значително променя свойствата на образуваните от тях съединения.
Трето съобщение тип -дипол-дипол. комуникация
В допълнение към изброените видове комуникация, диполе-диполът се отличава междумолекуленнаречени и взаимодействия vantherval Masses. .
Силата на тези взаимодействия зависи от естеството на молекулите.
Смесете взаимодействията от три вида: постоянен дипол - постоянен дипол ( дипол-дипол. атракция); Постоянен дипол, индуциран дипол ( индукция атракция); Instant Dipole - индуциран дипол ( дисперсия атракция или лондонски сили; Фиг. 6).
Фиг. 6.
Типоле-диполен момент притежава само молекули с полярни ковалентни връзки ( НС1, NH3, S02, H20, C6H5C1и комуникационната сила е 1-2 дебюта(1D \u003d 3.338 × 10 -30 висулка метър - Cl × m).
В биохимията се отличава още един вид комуникация - водород комуникация, която е екстремен случай дипол-дипол. атракция. Тази връзка се образува чрез привличане между водородния атом и електроналния атом на малък размер, най-често - кислород, флуор, азот. При големи атоми с подобна електричество (например с хлор и сив), водородната връзка е значително по-слаба. Водородният атом се характеризира с една съществена характеристика: когато се отличава с свързващите електрони, ядрото му - протонът е свален и престава да се прилага от електрони.
Затова атомът се превръща в основен дипол.
Водородната връзка, за разлика от Vanderwals, се образува не само за междумолекулни взаимодействия, но и в една молекула - интрамолекуларенводородна връзка. Водородните облигации играят важна роля в биохимия, например, за стабилизиране на структурата на протеините под формата на A-спирала, или за образуване на двойна ДНК спирала (Фиг. 7).
Фиг.7.
Водородните и вандервалните облигации са много по-слаби от йонната, ковалентна и координация. Енергията на интермолекулните връзки е посочена в таблица. един.
Маса 1. Енергия на междумолекулната сила
Забележка: Степента на междумолекулни взаимодействия отразяват индикаторите на енталпия на топене и изпаряване (кипене). Ионни съединения са необходими за отделяне на йони много повече енергия, отколкото за разделяне на молекулите. Енталпилните йонни съединения са значително по-високи от молекулните съединения.
Четвърти тип комуникация -метална комуникация.
И накрая, има и друг вид междумолекулни връзки - метален: Комуникация на положителни метални решетки йони с свободни електрони. В биологични обекти този вид комуникация не е намерен.
От кратък преглед на видовете облигации се намира едно парче: важен параметър на атом или метален йон - донор на електроните, както и атом - акцептор на електрона е негов размерът.
Без да навлизаме в подробности, отбелязваме, че ковалентните радиуси на атомите, йонните радиуси на метали и вандервали радиуси на взаимодействащи молекули се увеличават, тъй като увеличават техния последователност в периодичните групи. В същото време стойностите на радийните йони са най-малкият, а радиусът на Vantherwalvas - най-големият. Като правило, когато се движите надолу по групата, радиусите на всички елементи се увеличават, както ковалентни, така и вандервали.
Най-голямата стойност за биолозите и лекарите имат координация(донор-акцептор) Комуникации, разгледани чрез координационна химия.
Медицински биона. GK. Барашков
Зареждане...