3 5 разтвор на солна киселина. Решения за подготовка на машините
При анализи методът за неутрализация използва 0.1 n. и 0.5 n. Точни разтвори на сярна и солни киселини и в други методи за анализ, например, често се използват в окислителността и възстановяването. Приблизителни разтвори на тези киселини.
За бърза подготовка на точни разтвори, удобно е да се използват тела, които са подходящи (0.1 г-н или 0.01 g-eq) на химически чисти вещества, които са суспендирани до четири-пет значими цифри в запечатаните стъклени ампули. При готвене 1 l. Получава се фиксиран разтвор 0.1 n. или 0.01 n. решения. Малки количества разтвори на солна и сярна киселина 0.1 n. Концентрациите могат да бъдат получени от фиксирани. Стандартните решения, направени от фиксирани, обикновено служат за установяване или проверка на концентрацията на други разтвори. Фиксираните на киселини могат да се съхраняват дълго време.
За да се приготви точна разтвор от фиксирала, ампулата се промива с топла вода, поставяйки надпис или етикет от него и се избърсва добре. Ако надписът е направен боя, тогава той се отстранява с парцал, навлажнен с алкохол. В измервателна колба с капацитет 1 литра. Поставете стъклена фуния и в нея - стъклена дъска, остър край на който трябва да бъде насочен нагоре. След това ампулата с фиксирала е леко ударена от фино дъно около острия или да го придаде свободно, за да се счупи дъното, когато ръбът е ударен. След това стъкленият щифт със заострен край се разделя тънката стена на вдлъбнатината в горната част на ампулата и придава на течността, съдържаща се в ампулата. След това ампулата във фунията се промива старателно с дестилирана вода от развълнуването, след това се отстранява от фунията, промива се с фуния и я отстранява от колбата и разтворът в колбата се тества към етикета с дестилирана вода, затваряне на дестилирана вода, затваряне на щепсел и разбъркайте.
При приготвяне на разтвори, изработени от сух фиксиран (например, от фиксиране на оксалова киселина), те вземат суха фуния, така че съдържанието на ампулата може да бъде с леко разклащане към щит в колбата. След прехвърлянето на колбата се промива с ампула и фуния, разтворете веществото във водата в колбата и се доведете обемът на разтвора с дестилирана вода към етикета.
Големи количества 0.1 n. и 0.5 n. Разтворите на сол и сярна киселини, както и приблизителни разтвори на тези киселини (2 n. и т.н.) се получават от концентрирани химически киселини. Първоначално плътността на концентрираната киселина се определя от областта или денсиметъра.
По отношение на плътността в референтните таблици, концентрацията на киселината (съдържанието на хлороводород в солна киселина или монохидрат в сяра), експресиран в грамове на 1 литър. Съгласно формулите се изчислява обемът на концентрираната киселина, необходима за получаването на даден обем на киселина на съответната концентрация. Изчислението се извършва с точност на две или три значими цифри. Количеството вода за получаването на разтвора се определя от разликата в обема на разтвора и концентрирана киселина.
Разтворът на солна киселина се приготвя чрез народено в съд за получаването на разтвор на половин необходимото количество дестилирана вода и след това концентрирана киселина; След разбъркване, разтворът се оценява, докато оставащото количество вода е напълно. Част от втората част на водата се изплаква с меню, което се измерва с киселина.
Разтворът на сярна киселина се приготвя чрез бавно адхезивност на концентрираната киселина с постоянно разбъркване (за да се предотврати затопляне) на вода, излива се в съда на топлоустойчиво стъкло. В същото време остава малко количество вода за изплакване на мензурка, което се измерва с киселина, след като остатъкът е в разтвора след охлаждане.
Понякога за химически анализ се използват твърди киселинни разтвори (оксални, вино и др.). Тези разтвори се получават чрез разтваряне в дестилирана вода върху нотката на химически чиста киселина.
Масата на жертвата се изчислява по формулата. Обемът на водата за разтваряне се приема приблизително равен на обема на разтвора (ако разтварянето не се извършва в измервателна колба). За да се разтворят тези киселини, се използва вода, която не съдържа въглероден диоксид.
В таблицата с плътност ние намираме съдържанието на хлороводород в концентрирана киселина: g K \u003d 315 g / l.
Изчисляваме обема на концентрирана солна солна киселина:
V K \u003d 36.5N V / T K \u003d 36.5 0.1 10000/315 \u003d 315 ml.
Количеството вода, необходимо за подготовката на решението:
VH2O \u003d 1000 - 115 \u003d 9885 ml.
H2C2O4 2H2O H2C2O4 2H2O Снек Тегло:
63.03n V / 1000 \u003d 63.03 0.1 3000/1000 \u003d 12.6 g
Установяване на концентрацията на работни решения на киселини Възможно е да се карбонира натриев карбонат, бора, точен алкален разтвор (титруван или варен от фиксиран). При установяване на концентрацията на разтвори на хидрохлориални или сярни киселини в натриев карбонат или чрез BERE използваме метода на титруване или (по-рядко) по метода на пипетиране. С метода на титруване, качулките използват бюрета с капацитет 50 или 25 ml.
При установяване на концентрацията на киселини изборът на индикатор е с голяма стойност. Титруването се извършва в присъствието на такъв индикатор, при който цветовият преход възниква в интервала на рН, съответстващ на еквивалентната точка за химическата реакция, която тече по време на титруване. Когато взаимодействието на тежка киселина със силна основа, метил портокал, метил червено, фенолфталин и други могат да се използват като индикатори, а други, чийто цветен преход се появява при рН \u003d 4 ° 10.
Когато взаимодействието на тежка киселина със слаба основа или със соли от слаби киселини и силни основи, като например цветен преход, се извършва в кисела среда, като метил оранжев, като индикатори се използва като индикатори. Когато взаимодействието на слаби киселини със силни основи се използват индикатори, при които цветен преход се среща в алкална среда, като фенолфталин. Концентрацията на разтвора не може да бъде определена чрез титруване, ако слабата киселина със слаба основа взаимодейства при титруване.
При установяване на концентрацията на сол или сярна киселина от натриев карбонат При аналитични скали в отделни абонати, три или четири натриев химически чист натриев карбонат се вземат до 0.0002, за да се установи концентрация от 0.1 n. Разтворът чрез титруване от бюретата с капацитет 50 ml теглото на пробата трябва да бъде около 0.15 g. Сушилният шкаф при 150 ° С се довежда до постоянна маса и след това се прехвърля към лентовите колби с капацитет от 200 -250 ml и се разтварят в 25 ml дестилирана вода., Чука с карбонатни остатъци се претеглят и за разликата маси определят точната маса на всяко скриване.
Титруването на разтвор на натриев карбонат се провежда в присъствието на 1-2 капки от 0,1% метил оранжев разтвор (титруване завършва с кисела среда) до промяна в жълтия цвят на разтвора в оранжево-жълто. Когато титрува е полезно да се използва решение - "свидетел", за получаването на който в дестилирана вода се излива в една и съща колба, както и колбата, в която се произвежда титруването, добавете една капка киселина от Бюрета и толкова много капки на индикатора колко се добавя към титруеното решение.
Обемът на дестилирана вода за подготовката на решението - "свидетелят" трябва да бъде приблизително равен на обема на разтвора в колбата в края на титруването.
Концентрацията на нормалната киселина се изчислява чрез резултати от титруване:
N \u003d 1000M N / E Na2C03 V \u003d 1000M N / 52,99V
където m n е масата на сода сода, R;
V е обемът на киселинния разтвор (ml), изразходван за титруване.
От няколко експеримента приемат средната конвергирана величина на концентрацията.
Предполагаме, че прекарваме около 20 ml киселина върху титруване.
Сода сода Тегло:
52.99 0.1 20/1000 \u003d 0.1 g.
Пример 4. Натриев карбонат, монтиран при 0.1482 g, се пенсионира с 28.20 ml разтвор на солна киселина. Определя концентрацията на киселина.
Концентрация на нормалната солна киселина:
1000 0.1482 / 52.99 28.2 \u003d 0.1012 N.
Когато концентрацията на разтвора на натриев карбонат е установена чрез метода на пипетиране, натриев химически чист натриев карбонат, предварително изсушен в сушилнята до постоянна маса и се суспендира до 0.0002 g, разтворен в дестилирана вода в калибрирана измервателна колба с капацитет 100 ml.
Стойността на суспензията при определяне на концентрация от 0.1 n. Киселинният разтвор трябва да бъде около 0.5 g (за да се получи приблизително 0.1 п. Решение). Титруването приема пипета 10-25 ml разтвор на натриев карбонат (в зависимост от резервоара на бюретата) и 1-2 капки 0.1% метил оранжев разтвор.
Методът на пипетиране често се използва в създаването на концентрация на разтвори, използвайки 10 ml полу-криптин с цената на делената от 0.02 ml.
Нормалната концентрация на киселинния разтвор, когато се определя чрез метода на пипетиране за натриев карбонат, се изчислява по формулата:
N \u003d 1000M N V1 / 52,99V до V 2,
където m n е масата на натриев карбонат, R;
V1 - обемът на карбонатния разтвор, взет при титруване, ml;
V K - обемът на измервателната колба, която се разтваря чрез карбонат;
V2 е обемът на киселинния разтвор, консумиран за титруване.
Пример 5. Определяне на концентрацията на разтвор на сярна киселина, ако е разтворен в натриев карбонат, за да се определи в измервателна колба с капацитет от 100.00 ml и 14,70 ml разтвор на киселина се консумира с 15.00 ml карбонатния разтвор (използвайки 25 ml burette).
Концентрация на разтвор на сярна киселина:
1000 0.5122 15 / 52.99 100 14.7 \u003d 0.09860 N.
При установяване на концентрацията на сяра или солни киселини с натриев тетраборат (буря) Обикновено използват метод за титриране на хитове. Кристалните барас на Bura Na2N4O7 10H20 трябва да бъдат химически чисти и преди създаването на концентрация на киселина, тя се подлага на прекристализация. За прекристализация, 50 g сорки се разтварят в 275 ml вода при 50-60 ° С; Разтворът се филтрува и охлажда до 25-30 ° С. Енергично разбърквайки разтвора, причинява кристализация. Кристалите се филтрират върху Бюрото фуния, се разтварят отново и прекристализират. След филтруване, кристалите се изсушават между листите на филтърната хартия при температура на въздуха от 20 ° С и относителната влажност от 70%; Сушенето се извършва във въздух или в ексикатор върху наситен разтвор на натриев хлорид. Изсушените кристали не трябва да се придържат към стъклена пръчка.
За титруване кошовете се взимат в контейнерите на 3-4 суспензия с точност от 0,0002 g и ги толерират в конични колби на цици, разтварят всяко конфитюр в 40-50 ml топла вода с енергичен изтъркан. След прехвърляне на всяко яке от букс към колбата, кофите се претеглят. Чрез разликата в теглото по време на претеглянето се определя величината на всяка проба. Величината на отделното настроение на баните, за да се установи концентрация от 0.1 n. Решението на киселина при нанасяне на 50 ml бюрета трябва да бъде около 0.5 g.
Титруването на разтвори на киселинния бустер се извършва в присъствието на 1-2 капки от 0.1% метилов разтвор за промени в жълтия цвят на разтвора в оранжево-червено или в присъствието на разтвор на смесен индикатор състояща се от метил червено и метиленово синьо.
Нормалната концентрация на киселинния разтвор се изчислява по формулата:
N \u003d 1000m n / 190,69V,
където m n е масата на баните, r;
V е обемът на киселинния разтвор, консумиран за титруване, ml.
Трябва да се консумират 15 ml киселинни разтвор за титруване.
Масови поглътители:
190.69 0.1 15/1000 \u003d 0.3 g
Пример 7. Намерете концентрация на разтвор на солна киселина, ако се използва 24,38 ml солна киселина за титриране на пробите от берите в 0.4952 g.
1000 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068
Създаване на киселинна концентрация чрез разтвор на сателит на каустик Или каустик кали се извършва чрез титруване с киселинен разтвор с алкален разтвор в присъствието на 1-2 капки от 0.1% метил оранжев разтвор. Този метод за установяване на киселинна концентрация обаче е по-малко точен от горното. Обикновено се използва при контролни проверки на киселинната концентрация. Като изходен разтвор, разтвор на алкали често се приготвя от фиксиране.
Нормалната концентрация на киселинна разтвор N2 се изчислява по формулата:
N 2 \u003d n 1 v 1 / v 2,
където N1 е нормалната концентрация на алкален разтвор;
V1 - обемът на алкалното решение, взето за титруване;
V2 - обемът на киселинния разтвор, консумиран за титруване (средната стойност на резултатите от тетрирането на конвергията).
Пример 8. Определя се концентрацията на сярна киселина, ако 25.00 ml 0.1000 N титруване. Разтворът на сателия каустик се изразходва 25,43 ml разтвор на сярна киселина.
Концентрация на киселинния разтвор.
За приготвянето на разтвора е необходимо да се смесят изчислените количества киселина от известната концентрация и дестилирана вода.
Пример.
Необходимо е да се приготви 1 литър НС1 разтвор с концентрация от 6% тегло. От солна киселина с концентрация от 36% тегло.(Такова решение се използва при карбонати на KM от производството на АЕЦ "Геосфера" на LLC ")
.
До таблица 2.определяне на моларната концентрация на киселина с тегловна акция от 6%. (1.692 mol / l) и 36% тегло. (11,643 mol / l).
Изчисляване на обема на концентрирана киселина, съдържаща същото количество НС1 (1.692 г-н), както в подготвения разтвор:
1.692 / 11.643 \u003d 0.1453 литра.
Следователно, добавяне на 145 ml киселина (36% тегло) в 853 ml дестилирана вода, получават разтвор на дадена концентрация на тегло.
Опит 5. Получаване на водни разтвори на солна киселина на дадена моларна концентрация.
За да се приготви разтвор с желаната моларна концентрация (т.т), е необходим един обем концентрирана киселина (v), за да се излее в обем (vv) на дестилирана вода, изчислена от съотношениетоVv \u003d v (m / mp - 1)
където m е моларната концентрация на източна киселина.
Ако концентрацията на киселина не е известна, определете го чрез използване на плътносттаблица 2..
Пример.
Концентрацията на теглото на използваната киселина е 36,3% тегло. Необходимо е да се приготвят 1 литра НС1 воден разтвор с моларна концентрация от 2.35 mol / l.
До маса 1.намерете интерполиращите стойности от 12.011 mol / l и 11.643 mol / l molar концентрация на използваната киселина:
11,643 + (12,011 - 11,643) · (36.3 - 36.0) \u003d 11,753 mol / l
Съгласно горната формула, изчислете обема на водата:
VB \u003d V (11,753 / 2.35 - 1) \u003d 4 · v
Вземане на VB + V \u003d 1 L, получаване на стойностите на обемите: vv \u003d 0.2 l и v \u003d 0,8 литра.
Следователно, за получаването на разтвор с моларна концентрация от 2.35 mol / l, е необходимо да се налива 200 ml НС1 (36.3% тегло) в 800 ml дестилирана вода.
Въпроси и задачи:
Каква е концентрацията на решението?
Каква е нормалността на решението?
Колко грама сярна киселина се съдържат в разтвор, ако 20 ml се изразходва за неутрализация. Разтвор на натриев хидроксид, титър от който е 0.004614?
Материали и оборудване:
Напредък:
Йодометричен метод
Реагенти:
1. Йодидният калий е химически чист кристал, който не съдържа свободен йод.
Проверете. Вземат се 0.5 g йодид калий, разтворете в 10 ml дестилирана вода, добавете 6 ml буферна смес и 1 ml 0,5% разтвор на нишесте. Не трябва да има образуване на реагент.
2. Буферна смес: рН \u003d 4.6. Смесва се 102 ml моларен разтвор на оцетна киселина (60 g 100% киселина в 1 1 вода) и 98 ml моларен разтвор на натриева оцетна киселина (136.1 g кристална сол в 1 литър вода) и се довежда до 1 L с дестилирана вода, предварително кипене.
3. 0.01 N натриев хипосулфен разтвор.
4. 0,5% разтвор за нишесте.
5. 0.01 N Оксидинов калиев разтвор. TILIL 0.01 Н хипосулфат разтвор се извършва както следва: 0.5 g чист йодид калий се замества в колба, разтворена в 2 ml вода, 1 ml солна киселина (1: 5) се добавя, след това 10 ml 0,01 h редукция от две -аксис калий и 50 ml дестилирана вода. Йоден йоден титруе натриев хипоспит в присъствието на 1 ml разтвор на скорбяла, добавен към края на титруването. Корекционният коефициент на титъра на натриев хипосулфит се изчислява съгласно следната формула: K \u003d 10 / A, където А е броят на милилиците на натриев хипосулфит, който стигаше до титруване.
Анализ на курса:
а) въвеждане на 0.5 g йодид калий в коничната колба;
b) Изсипете 2 ml дестилирана вода;
в) Смесете съдържанието на колбата за разтваряне на йодид калий;
d) Налейте 10 ml буферен разтвор, ако алкалността на изучаването на вода не е по-висока от 7 mg / eq. Ако алкалността на изучаването на водата по-горе е 7 mg / eq, тогава количеството на милилиците на буферния разтвор трябва да бъде 1,5 пъти по-голямо от алкалността на изследваната вода;
e) Налейте 100 ml в проучване на вода;
д) титрува хипосулфит към бледожълтия цвят на разтвора;
ж) се налива 1 ml нишесте;
з) Титруат хипосулфит, докато синият цвят изчезне.
X \u003d 3,55 n
където п е броят на ml хипосулфит, изразходван за титруване,
К е коефициент на корекция на титъра на натриев хипосулфит.
Въпроси и задачи:
Какъв е йодометричният метод?
Какво е рН?
LPZ №6: Определение на йонно хлорид
Цел на работа:
Материали и оборудване: Питейна вода, хартиена хартия, притиснат филтър, хром-оксид калий, сребро на азотна киселина, титруван разтвор на натриев хлорид,
Напредък:
В зависимост от резултатите от качествената дефиниция, 100 cm 3 от тестовата вода се вземат или по-малък обем (10-50 cm 3) и се нагласяват до 100 cm 3 дестилирана вода. Без разреждане хлоридите се определят при концентрация до 100 mg / dm 3. PN от титруемата проба трябва да бъде в рамките на 6-10. Ако водата е кална, тя се филтрува през безшумен филтър, промива се с гореща вода. Ако водата има хроматичност над 30 °, пробата се обезцветява чрез добавяне на алуминиев хидроксид. За да направите това, 6 cm 3 суспензията на алуминиевия хидроксид се добавят към 200 cm 3 проби и сместа се разклаща до избелване на течността. След това пробата се филтрува през мълчаливо филтър. Първите части на филтрата се изхвърлят. Измереният обем вода се прави в две конични колби и се добавя 1 cm от разтвора на калиев хром оксид. Едно проучване се титрува чрез среда на сребро на азотна киселина преди появата на слаб оранжев цвят, втората проба се използва като тестова проба. Със значително съдържание на хлориди се образува утайка на AgCl, пречи на дефиницията. В този случай, 2-3 капки на разтвора на NaCl се придържат към пенсионираната първа проба, докато оранжевият цвят изчезне, след това се титрува втората проба, използвайки първата, като разграждането на теста.
Дефиницията се намесва: ортофосфати в концентрация над 25 mg / dm 3; Желязо при концентрация над 10 mg / dm 3. Бромидите и йодидите се определят в концентрации, еквивалентни на С1 -. В обичайното съдържание на чешмата вода, те не пречат на дефиницията.
2.5. Резултати от обработката.
където V е количеството сребро на азотна киселина, изразходвано за титруване, cm 3;
K - коефициент на корекция към титъра на сребърен нитрат;
g е количеството хлорен йон, съответстващ на 1 cm 3 разтвор на сребро на азотна киселина, mg;
V е необходим обем на пробата, за да се определи, виж 3.
Въпроси и задачи:
Методи за определяне на йонния хлорид?
Контролен метод за определяне на йонния хлорид?
Аржентаметрия.
Цел на работа:
Материали и оборудване:
Опит 1. Определяне на цялостната твърдост на водата от чешмата
За измерване с измервателен цилиндър 50 ml вода от чешмата (отдолу) и го излейте в колба с капацитет 250 ml, добавете 5 ml разтвор на амониев буфер и индикатора - ерьоох черно t - до розов цвят ( няколко капки или няколко кристала). Напълнете бюрета с разтвор на EDTA 0.04 N (синоними - трилон В, комплекс III) до нулева маркировка.
Приготвената проба е бавно с постоянно разбъркване, наклонена с разтвор на комплекс III преди прехода на розовия цвят в синьо. Резултат от титруването на записа. Повторете титруването друго време.
Ако разликата в резултатите от титруването надвишава 0,1 ml, след това отбележете водната проба за трети път. Определете средния обем на тена III (V K, CP), изразходван за титруване на водата и е възможно да се изчисли цялостната твърдост на водата.
Добре \u003d, (20) където V1 е обемът на анализираната вода, ml; V K, CP - среден обем на разтвора на комплекс III, ml; N К е нормална концентрация на комплекса от комплекс на комплекс III, mol / l; 1000 е коефициентът на превод на мол / l в mmol / l.
Писане на опита в таблицата:
| V K, CP | N K. | V 1. | добре |
Пример 1. Изчислете твърдостта на водата, като знаете, че съдържа 202.5 g от Са (HCO3) 2.
Решение. В 1 литър вода съдържа 202.5: 500 \u003d 0.405 g от Са (HCO3) 2. Еквивалентната маса от СА (HCO3) 2 е 162: 2 \u003d 81 g / mol. Следователно, 0.405 g е 0.405: 81 \u003d 0.005 еквивалентни маси или 5 mmol eq / l.
Пример 2. Колко грама CASO 4 се съдържат в един кутик вода, ако твърдостта, дължаща се на присъствието на тази сол е 4 mmol eq.
Контролни въпроси
1. Какви катиони се наричат \u200b\u200bтвърди йони?
2. Какъв технологичен индикатор за качеството на водата се нарича твърдост?
3. Защо не трябва да се използва за регенерация на пара върху термични и атомни електроцентрали?
4. Какъв метод за омекване се нарича термична? Какви химични реакции продължават с омекотяването на водата този метод?
5. Как се омекотява водата чрез валежи? Какви реактиви се използват? Какви реакции продължават?
6. Възможно ли е да се смекчи водата с помощта на йонообмен?
LPZ номер 8 "фотоколориметрично определяне на съдържанието на елементи в разтвор"
Целта на работата: да проучи устройството и принципа на работа на фотоколориметъра KFK - 2
Фотоелектроколориметри. Фотоелектроколориметърът е оптично устройство, в което монохроматизацията на радиационния поток се извършва с помощта на светлинни филтри. Колориметър фотоелектрична концентрация KFK - 2.
Назначаване и технически данни. Еднослоен фотоколориметър KFK - 2
проектиран за измерване на предаване, оптична плътност и концентриране на боядисани разтвори, разсейване, емулсии и колоидни разтвори в диапазона 315-980 nm. Целият спектрален обхват е разделен на спектрални интервали, разпределени с помощта на леки филтри. Граници на измерване на предаването от 100 до 5% (оптична плътност от 0 до 1.3). Основната абсолютна грешка на паметта е не повече от 1%. Фиг. Общ изглед на KFK-2. 1 - илюминатор; 2 - Дръжка на входа на цветни светли филтри; 3 - Отдел "Център"; 4 - Дръжка за движение на кювети; 5 - дръжка (входни фотодетектори в светлинния поток) "чувствителност"; 6 - Ръкохватката на инструмента 100% преминава; 7 - Микромет. Леки филтри. За да се подчертаят лъчите на определени дължини на вълните в фотоколориметри по пътя на леки потоци преди абсорбционните разтвори, светлините филтри са монтирани пред абсорбиращите разтвори. Работна процедура
1. Включете колориметъра в мрежата 15 минути преди началото на измерването. По време на загряване, купето трябва да бъде отворено (в същото време завесата пред фотоделектора припокрива светлинния лъч).
2. Въведете филтъра за работа.
3. Инсталирайте минималната чувствителност на колориметъра. За това, копчето "чувствителност", зададено на позицията "1", дръжката "Монтаж 100 е груба" - до най-лявата позиция.
4. arroweter arrow, за да се оттегли до нула с помощта на нулев потенциометър.
5. В светлинния лъч поставете кювета с контролен разтвор.
6. Затворете капака на отделението за ценни книжа
7. Дръжките "Чувствителност" и "Инсталиране на 100 гума" и "точни" инсталират стрелката микромметъра, за да разделите "100" пропускливост.
8. Чрез завъртане на дръжката за рязане, поставете кювета в лек поток с получения разтвор.
9. Свалете показанията върху скалата на колориметъра в подходящите устройства (t% или d).
10. След края на работата, изключете колориметъра от мрежата, почистете и избършете сушилнята за суха камера. Определяне на концентрацията на веществото в разтвора, използвайки KFK-2. При определяне на концентрацията на вещество в разтвор, използващ график за калибриране, трябва да се спазва следната последователност:
разгледайте три проби от калиев перманганат разтвор на различни концентрации. Резултати.
Въпроси и задачи:
Устройство и принцип на работа на KFK - 2
Основна литература за учениците:
1. Разглеждане на подкрепящи резюмета по програмата на OP.06 основите на аналитичната химия. - надбавка /.gbekmuhamedov - учител по общи професионални дисциплини ASCT-клон FGBOU VPO OGAU; 2014.
Допълнителна литература за учениците:
1.Wquesna e.yu. Основи на обща и неорганична химия: ръководство / e.yu. Shvukin, с.Г. Бесадин. - 2-ри Ед. Оренбург. Ogau издателски център, 2011гр.
Основна литература за учителите:
1. 1.kvvina e.yu. Основи на обща и неорганична химия: ръководство / e.yu. Shvukin, с.Г. Бесадин. - orenburg. Ogau издателски център, 2011гр.
2.wscvina e.yu. Лабораторен тетрадка за аналитична химия. - Orenburg: Ogau издателски център, 2012-68
Допълнителна литература за учителите:
1. 1.kvvina e.yu. Основи на обща и неорганична химия: ръководство / e.yu. Shvukin, с.Г. Бесадин. - 2-ри Ед. Оренбург. Ogau издателски център, 2011гр.
2.wscvina e.yu. Лабораторен тетрадка за аналитична химия. - Orenburg: Ogau издателски център, 2012-68
Салоновата киселина не се прилага за онези вещества, от които можете да приготвите разтвор на точно концентрации върху затрудняването. Следователно, първо се приготвя разтвор на приблизителна концентрация на киселина и точната концентрация се настройва чрез титруване съгласно Na2C03 или Na2N4O7.10H20.
1. Получаване на солна киселина
С формула С (НС1) \u003d
масата на произведената хлорид се изчислява за получаването на 1 1 разтвор на киселина с моларна концентрация на еквивалент 0.1 mol / l.
m (НС1) \u003d С (НС1). Me (hCl) .v (rr),
където мен (НС1) \u003d 36,5 g / mol;
m (hCl) \u003d 0.1. 36.5. 1 \u003d 3.65 g
Тъй като разтворът на солна киселина се получава от концентриран, е необходимо да се измери неговата плътност, използвайки хидрометъра и според директориите за намиране, кой процент е киселината на такава плътност. Например, плътност (R) \u003d 1.19 g / ml, W \u003d 37%, тогава
m (rr) \u003d 
R;
V (р-Ra) \u003d m (р-Ra) / R \u003d 9.85 / 1,19 \u003d 8 ml.
По този начин, за получаването на 1 литра НС1 разтвор, С (НС1) \u003d 0.1 mol / L, измерете с цилиндър (обем от 10-25 ml) или степенувана тръба с около 8 ml солна киселина (R \u003d 1.19 g) / ml), носете го в колба с дестилирана вода и доведете разтвора на етикета. Разтворът на НС1, приготвен по този начин, има приблизителна концентрация ("0.1 mol / l).
2. Приготвяне на стандартен разтвор на натриев карбонат
Натриевата карбонатната сода се изчислява, необходима за получаването на 100,0 ml от разтвора с моларната концентрация на еквивалента на 0.1 mol / l.
m (Na2C03) \u003d С E (Na2C03). Аз (Na2CO 3) .v (RR),
където мен (Na2C03) \u003d m (Na2C03) / 2 \u003d 106/2 \u003d 53 g / mol;
m (Na2C03) \u003d 0,1.53.01 \u003d 0.53 g.
Предварителните технически скали тежат 0.5-0.6 g Na2CO3. Въведете сладкото на стъклото, предварително окачено на аналитичните скали и точно претегляте стъклото с тор. Якето се прехвърля през фунията в размеряема колба на 100 ml, добавете приблизително 2/3 от обема на дестилирана вода. Съдържанието на колбата се разбърква чрез внимателни ротационни движения, докато пробата се разтвори напълно, след това разтворът се регулира към етикета.
3. Стандартизация на разтвор на солна киселина
За да се установи точната концентрация на солна киселина, се използва приготвен разтвор Na2C03 на точна концентрация. Воден разтвор на натриев карбонат, дължащ се на хидролиза, има реакция на алкална среда:
Na2C03 + 2H2O \u003d 2НАОН + Н203 (реакция на хидролиза);
2naoh + 2HCL \u003d 2NACl + 2H20;
___________________________________________________
Na2C03 + 2HC1 \u003d 2NACl + Н203 (реакция на титруване).
Тя може да се види от общото уравнение, което в резултат на реакцията, слабата вълна киселина се натрупва в разтвора, който определя рН в еквивалентната точка:
рН \u003d 1/2 RK 1 (H2C03) - 1/2 lgc (H2C03) \u003d 1/2 .6.35 - 1 / 2лг 0.1 \u003d 3.675.
За титруване метильорът е най-подходящ.
Брета се изплаква с приготвен разтвор на НС1 и я напълва с почти нуждаещ се разтвор на солна киселина. След това, заместване на стъклото под бюретата и отворете клипа, напълнете долния край на бюретата, така че да не остане въздушни мехурчета, долният менискус на HCL разтвора в най-голямото положение трябва да бъде на нулева дивизия. Когато преброявате на бюретата (и пипета), окото трябва да е на ниво меню.
Хода на дефиницията. 10,00 ml от приготвения разтвор Na2C03 се приема в колбата на титруване, 1-2 капки метил портокал и титруват с НС1 с промяна в цвят от жълто до оранжево-розово. Изживейте няколко пъти, получените резултати се записват в таблица 4, те намират средния обем солна киселина и изчисляват моларната му концентрация на еквивалента, титъра и титъра съгласно определящото вещество.
Салоновата киселина, идваща от фабриката, може да има различна концентрация, така че е необходимо да се изчисли количеството вода и киселина, като се използва таблица 6.2
Таблица 6.2.
|
гъстHCL. на 15. относно C, kg / m 3 |
маси. Дял HCL., % |
деца на теглотоHCL. kg / l. |
гъстHCL. на 15. относно C, kg / m 3 |
маси. Дял HCL., % |
деца на теглотоHCL. kg / l. |
Количеството на товарната киселина в насипните единици, необходими за получаване на 1 m 3 от работния разтвор на дадена концентрация, се определя по формулата:
Vt \u003d N (RH - 1000) / (Rt - 1000) (5.2)
където п е броят на кубичните мемери разтвор;
V t - обем на консумативната киселина, m 3;
rt е плътността на търговската киселина, kg / m 3;
rH е дадена плътност на готовия разтвор, kg / m3, който е взет от таблица 6.2, базирана на процентното съдържание на маса в разтвор.
Пример. Приготвя се 35 m 3 12% НС1 разтвор, ако плътността на търговската киселина е 1150 kg / m3. Таблица 6.2 Намерете, че плътността на 12% разтвор на НС1 е 1060 kg / m3. Тогава
Vt \u003d 35 (1060 - 1000) / (1150 - 1000) \u003d 14 m 3
Обемът на водата за получаването на разтвора е 35 - 14 \u003d 21 m3. Проверете резултатите от изчислението:
r S \u003d (14 × 1150 + 21 × 1000) / 35 \u003d 1060 kg / m 3
Оборудване за киселинни ямки за обработка
За обработка на образуването на киселина се използва комплекс от оборудване, който включва фитинги за устието на кладенеца (1aU - 700, 2AU - 700), помпената единица за инжектиране на киселина в кладенеца, резервоар за каретката на киселинни и химикали, колектор за свързване на резервоари с помпена единица и с укрепване на Wustwash.
В случай на солена киселина, концентрацията на киселина в разтвора е 8-20% в зависимост от третираните скали. Ако концентрацията на НС1 е по-висока от препоръчаните, щифтовете на устияния и добре оборудването се унищожават и ако ефективността на обработената зона е намалена по-долу.
За защита на тръбите, резервоари, помпи, тръбопроводи, устно и добре оборудване от корозионно излагане на киселина в разтвора, се добавят инхибитори: формалин (0.6%), Unicol (0.3 - 0.5%), реагент и 1-а (0.4%) и catap a (0.1%).
За да се предотврати попадането в утайката от железни оксиди, се използват блокиране на порите на образуването, се използват стабилизатори, които използват оцетна (0.8-1.6%) и графиката (1-2%) от обема на разредената солна киселина.
Разтворът на НС1 се приготвя както следва: изчисленият обем на водата е наводнен в контейнера, инхибиторът се прибавя към него, след това стабилизаторът и модератора на DS реакцията в количество от 1 до 1,5% от обема на разтвора на киселина. След цялостно смесване на разтвора, изчислен обем на концентрирана НС1 се добавя към последния.
Рибарството прилага киселинна инжекция в налягане под налягане, киселинни вани за почистване на повърхността на лицето на замърсяващи отлагания (цимент, глинен разтвор, смоли, парафин), както и инжектирането на разтвор на гореща киселина, който се нагрява до екзотермична реакция между НС1 и магнезий.
За транспортиране на инхибиран НС1 и неговото разтоварване в слоевете се използват специални агрегати на азинмаш - 30А, автоматична трансмисия - 500, kp - 6.5. Azinmash - 30A единица е монтирана на шасито на колата Kraz - 257. Устройството се състои от трипосочна хоризонтална помпа на един 500-500 задвижващ механизъм с устройство от двигателя на захранването през кутия за излитане, колектор, Gummed резервоари главни (6-10 m 3) и на ремаркето (6мз).
Продължаваме цикъла на битовите химикали ;-)
По традиция ще започна с кратко описание на подготвеното вещество:
Солна киселина, в противен случай разтвор на HCI хлорид във вода. Каустик безцветна течност с остра неприятна миризма е относително безопасно, когато влизате в кожата, при условие, че бързо измийте по-голямото количество вода. Умират във влажен въздух. Самият хлорид е безцветен газ с остър мирис, лесно разтворим в студена вода и лошо - в горещо. Оттук заключаваме - да получаваме солна киселина, за да получим хлорен водород и да я разтворим в студена вода, отколкото по-студена вода, по-концентрираната киселина се оказва, максимумът от ~ 35% тегловни.
Съставки за получаване:
1. сярна киселина H2SO4. Ако няма концентрирани, можете да използвате електролита за оловни батерии с плътност от 1.28 или 1.40 (коригиращи).
2. Натриев хлорид (сол на маса) е по-добър от каменна сол, не се пречиства, без никакви добавки (йод и т.н.) в най-евтините.
Получаване:
1. Избор на електролит, ако няма концентрирана сярна киселина. Ние приемаме електролита, изсипваме всяка подходяща колба, по-добре плосък коничен erlenmeer, хвърляйте двойка - три парчета от нещастен порцелан или просто парчета счупени червени тухли (за спокойно кипене без емисии на пара). Слагам колбите в тенджерата с речен пясък и се изпарявам по обичайната газова печка. В същото време е препоръчително процесът да се следва, веднага щом парата, излизаща от колбата, ще стане каустик и стабила, процесът е спрян. Охлажда се, прелива се в резервоар за съхранение. Сега имаме сярна киселина с концентрация от 75-85%.
2. Събираме устройството за дестилация, както във фигурата по-долу, за това ще се нуждаем от колба от Wawza и голяма фуния, толкова по-голяма е по-добре, е желателно нивото на течността, в която фунията е потопена през нея. Както и със колба със сярна киселина, ние го поставяме в тигана с пясък, той го погребал малко, но пясъчният слой остава между дъното на пърженето и дъното на колбите, в противен случай ще се пръсне. Работещи колби с фуния с гумен или PVC маркуч. Фунията се спуска в широк плосък съд нагоре по дрямка, към който е свързан тръбата от колбата, съдът е за предпочитане чаша, пазарува и купува нещо подходящо. Защо трябва да бъде стъкло? - стъклото е добре проведено топлина и не се разделя с киселини. Този кораб постави в таза със студена вода и добавете сняг или лед, за да се охлади първия съд - приемник. Не забравяйте - по-студената вода за киселина, толкова по-добре се разтваря в хлорид.
3. Ние се зареждаме в колбата на Würz, масата на масата и се излива с киселина (киселината е по-добра не веднага, но в части), ние затваряме корк, изсипва се във водния приемник, а толкова много, че когато е достатъчно, В фуния при разтваряне на хлорида, той не пренебрегва колбата Würtz, т.е. По-малко обем на фунията. Топлина. Първо, мехурчетата ще излязат от дърветата на футлите, този въздух се разширява, но след това, ако се чуе изслушване, и хлорният водород се разтваря, така че е по-добре да се гледа температурата. По същата причина е невъзможно да се налива всяка сярна киселина наведнъж. Това зависи от това как се сглобява устройството, ако е херметично - можете да у дома, ако смърдите, по-добре на улицата или в семинара. В резултат на това освободеният хлорид се разтваря във вода в приемника, киселината се получава. Всичко е просто.
2naci + H2SO4 \u003d Na2S04 + 2HCI
Както можете да видите, процесът е още по-достъпен, отколкото с азотна киселина, единственото нещо, което ще е необходимо, е колба от Wawza, но както вероятно е предположил, че можете да използвате метода за алчни и да използвате конвенционална бутилка с щепсел и тръба за премахване на хлоропор.
Фигура, която не мога да намеря, не е време да рисувам и не в нищо, ще го публикувам.
Зареждане...