Как да намерим молекулно тегло на елемента пример. Относителна моларна и молекулно тегло на веществото

Относителното молекулно тегло на веществото показва колко пъти молекулата на това вещество е по-тежка от 1/12 атом от чист въглерод. Може да се намери в случай, че нейната химическа формула е известна с помощта на периодичната таблица на Mendeleev елементи. В противен случай използвайте други начини за намиране на молекулното тегло, като се има предвид, че тя е числено равна на моларната маса на веществото, изразено в грамове на мол.

Ще имаш нужда

- периодична таблица на химичните елементи;
- херметичен цилиндър;
- скали;
- манометър;
- термометър.

Инструкция

Ако е известно химическата формула на веществото, определя молекулното си тегло, използвайки периодичната таблица на химичните елементи на Менделеев. За да направите това, определете елементите, включени във формулата на веществото. След това им намерите относителни атомни маси, които са написани в таблицата. Ако атомното тегло в таблицата е представено с фракционен номер, заобиколен до най-близкото цяло. Ако химическата формула съдържа няколко атома от този елемент, умножете маса от един атом към техния брой. Получените атомни маси се сгъват и получават относително молекулно тегло на веществото.
Например, за да се намери молекулното тегло на серната киселина H2SO4, намерете относителните атомни маси на елементите, които са включени във формулата, съответно, водород, сяра и кислород Ar (H) \u003d 1, AR (S) \u003d 32, AR (O) \u003d 16. Като се има предвид, че водородът в молекулата 2 на атома и кислород 4 на атома се изчислява молекулното тегло на веществото MR (H2SO4) \u003d 2 1 + 32 + 4 ° 16 \u003d 98 атомни единици.
В случай, че той знае количеството вещество в молците ν, и масата на веществото m, изразена в грама, определят го моларна маса За това разделяме масата от количеството на веществото m \u003d m / ν. Тя ще бъде числено равна на относителното му молекулно тегло.
Ако броят на молекулите на веществото п, известната маса m, намерете я моларна маса. Тя ще бъде равна на молекулното тегло, намирането на съотношението на масата в грамове към количеството молекули на веществото в тази маса и резултатът се размножават до постоянното Avogadro Na \u003d 6.022 ^ 23 1 / mol (m \u003d m ∙ n) / Na).
За да намерите молекулното тегло на неизвестен газ, намерете го в запечатан цилиндър от добре познатия обем. За да направите това, изхвърлете газа от него чрез създаване на вакуум там. Претеглят балон. След това натиснете обратно газа и го намерете отново. Разликата между масите на празния и инжектиран балон и ще бъде равен на масата на газа. Измерете налягането вътре в цилиндъра, като използвате манометър в паскали и температурата в келвин. За да направите това, измервайте температурата на околната среда, тя ще бъде равна на температурата вътре в цилиндъра в градуси по Целзий, за да го преведе в Келвин, добави към получената стойност 273. Определяне на моларното тегло на газа, намиране на продукт на температура t, Mass M Газ и универсална газова константа R (8, 31). Полученият номер се разделя на стойностите на налягането на Р и обем V, измерени в m³ (m \u003d m 8.31 t / (p V)). Този номер ще съответства на молекулното тегло на изучаването на газ.

Следователно атомите и молекулите са най-малките частици на веществото, следователно като единица за измерване, можете да изберете маса от един от атомите и да експресирате масите на други атоми в съотношението на избрания. И така, какво е моларна маса и какво е неговото измерение?

Какво е моларна маса?

Основателят на теорията на атомните маси е учен Dalton, който е бил масата на атомните маси и взе масата на водородния атом на единица.

Моларната маса е масата на едно молитва. Mol, от своя страна, количеството вещество, съдържащо определен брой най-малки частици, които участват в химически процеси. Броят на молекулите, съдържащи се в същия мол, се нарича номер на Avogadro. Тази стойност е постоянна и не се променя.

Фиг. 1. Формулата на avogadro.

По този начин, моларната маса на веществото е масата на една молитва, в която се намират 6.02 * 10 ^ 23 от елементарните частици.

Номерът на Avogadro получи името си в чест на италианския учен Амедео Апагадро, който доказа, че броят на молекулите в същите газове винаги е същият

Моларно тегло Б. Международна система SI се измерва в kg / mol, въпреки че обикновено тази стойност се изразява в грамове / мол. Тази стойност е определена английско писмо M, и формулата на моларната маса изглежда така:

където m е масата на веществото, и v е количеството вещество.

Фиг. 2. Изчисляване на моларната маса.

Как да намерим моларна маса на веществото?

Изчислете моларната маса на веществото ще помогне на таблицата D. I. Mendeleev. Вземете всяко вещество, например, сярна киселина. Формулата изглежда така: H 2S04. Сега се обръщаме към масата и виждаме каква е атомната маса на всеки от елементите, включени в киселината. Сярна киселина Състои се от три елемента - водород, сяра, кислород. Атомната маса на тези елементи е съответно 1, 32, 16.

Оказва се, че общото молекулно тегло е равно на 98 атомните единици на масата (1 * 2 + 32 + 16 * 4). Така разбрахме, че един мол сярна киселина тежи 98 грама.

Моларната маса на веществото е числено равна на относителното молекулно тегло, ако структурните единици на веществото са молекули. Моларната маса на веществото може също да бъде равна на относителната атомна маса, ако структурните единици на веществото са атоми.

До 1961 г. е взет кислороден атом за атомна единица маса, но не и цял атом и 1/16 част. В същото време химическите и физическите единици на масата не са едни и същи. Химикалът е 0.03% повече от физически.

Понастоящем в областта на физиката и химията е приета единна система за измерване. Като стандарт e.a.m. 1/12 избра част от масата на въглеродния атом.

Фиг. 3. Формула на блока на атомната маса на въглерода.

Моларната маса на всеки газ или пара се измерва много лесно. Достатъчно е да се използва контрол. Същият обем на газообразното вещество е равен на количеството на веществото в друга при същата температура. Известен метод за измерване на обема на парата е определянето на количеството изместен въздух. Такъв процес се извършва с помощта на странично премахване на измервателното устройство.

Концепцията за моларна маса е много важна за химията. Неговото изчисление е необходимо за създаване на полимерни комплекси и много други реакции. Във фармацевтични продукти, с помощта на моларна маса, се определя концентрацията на това вещество в веществото. Също така, моларната маса е важна при осигуряване на биохимични изследвания (обменен процес в елемента).

В нашето време, поради развитието на науката, са известни молекулярните маси от почти всички компоненти на кръвта, включително хемоглобин.

Молекулата на веществото е едновременно минималната възможна част и следователно е нейните свойства, които определят за веществото като цяло. Тази частица принадлежи към микровъкуса, така че помислете, и още повече го претеглят, не е възможно. Но може да се изчисли масата на една молекула.

Ще имаш нужда

- концепцията за структурата на молекулата и атома;
- Калкулатор.

Инструкция

Ако е известна химична формула вещества, определете го молар масов. За да направите това, определете атомите, от които се състои молекулата и намират относителните им атомни маси в периодичната система на химични елементи. Ако един атом се намира в молекулата n пъти, умножете я масов на този номер. След това сгънете стойностите, намерени и вземете молекулярно масов Това веществакоето е равно на моларната му маса в g / mol. намирам масов един молекули, разделяне на молар масов вещества M до постоянен avogadro na \u003d 6.022 10 ^ 23 1 / mol, m0 \u003d m / na.

Пример масов един молекули вода. Водната молекула (H2O) се състои от два водородни атома и един кислороден атом. Относителната атомна маса на водород е 1, за два атома получаваме числото 2 и относителната атомна маса на кислород е 16. След това моларната маса на водата ще бъде 2 + 16 \u003d 18 g / mol. Определи масов един молекули: m0 \u003d 18 / (6.022 ^ 23) 3 10 ^ (- 23)

Масов молекули Възможно е да се изчисли, ако броят на молекулите в това вещество е известен. Да направя това, разделете общия масов вещества m на броя на частиците n (m0 \u003d m / n). Например, ако е известно, че в 240 g вещества Съдържа 6 10 ^ 24 молекули, след това на масата молекули ще бъде m0 \u003d 240 / (6 10 ^ 24) \u003d 4 10 ^ (- 23).

Определи масов един молекули вещества С достатъчна точност, изучаване на броя на протоните и неутроните, които са част от нейните ядрени атоми, от които се състои. Теглото на електронната обвивка и дефектът на масата в този случай трябва да бъдат пренебрегвани. Масата на протона и неутрон е равна на 1.67 10 ^ (- 24). Например, ако е известно дали молекулата се състои от два кислородни атома, каква е нейната маса? Ядрото на кислородния атом има 8 протони и 8 неутрона. Общият брой на нуклените е 8 + 8 \u003d 16. След това масата на атома е 16 1.67 10 ^ (- 24) \u003d 2.672 10 ^ (- 23). Тъй като молекулата се състои от два атома, след това масата му е 2 2.672 10 ^ (- 23) \u003d 5,344 10 ^ (- 23)

Внимание, само днес!

Всички интересни

Под термина "моларна маса на веществото" означава маса от едно молитва, т.е. такъв брой вещества, които съдържат 6.022x10 ^ 23 атома, йони или молекули. Тази маса се измерва в грамове / мол. Инструкции 1KAK може да се изчисли ...

Химикалите могат да бъдат измерени не само в килограми или милилитри, но и в белите. MOL е единица от количеството вещество, което се появява поради факта, че веществата се състоят от молекули и атоми. Какво е мол в химията: определение ...

Относителното молекулно тегло е безразмерна стойност, показваща колко пъти масата на молекулата е по-голяма от 1/12 маса на въглеродния атом. Съответно, масата на въглеродния атом е 12 единици. Определете относителното молекулно тегло на химикалите ...

Молекулата, въпреки че е незначителна, има маса, която може да бъде определена. Можете да експресирате масата на една газова молекула, както при родация атомни единиции в грамове. Имате нужда от писалка; - хартия за записи; - калкулатор; - таблица ...

Молекулата е микромерен обект. Следователно директното измерване на кинетичната му енергия е невъзможно. Средната кинетична енергия е статистическа концепция. Тази средна стойност на кинетичните енергии на всички молекули, включени в ...

Относителното молекулно тегло на веществото показва колко пъти молекулата на това вещество е по-тежка от 1/12 атом от чист въглерод. Може да се намери в случай, че химическата му формула е известна с помощта на периодичната таблица на елементите ...

Моларната маса на еквивалента показва маса от едно молитвено вещество. Обозначени с голяма буква М. 1 mol - това е количество от вещество, което съдържа броя на частиците (атоми, молекули, йони, свободни електрони), равно на броя на avogadro (постоянно ...

Броят на молекулите в веществото, който се измерва чрез конвенционални методи, е почти невъзможен. Това се дължи на факта, че молекулата на веществата е твърде малка, за да я види. Следователно количеството молекули в тази маса на веществото се изчислява като се използва ...

Масата на 1 mol от веществото се нарича с моларна маса и е обозначена с буквата М. Единици на измерване на моларната маса - G / mol. Методът за изчисляване на тази величина зависи от посочените условия. Ще ви е необходима периодична система от химически елементи D.I. ...

номер молекули В веществото за измерване с обичайни начини всъщност е немислимо. Това се дължи на факта, че молекулата на веществото е твърде малка, за да я види. Тогава броят на молекулите в тази маса на веществото се изчислява с помощта на специални формули.

Ще имаш нужда

- периодична таблица на химичните елементи;
- скали;
- Калкулатор.

Инструкция

1. Познаване на такава величина като броя на веществата?, Откриване на номера молекули в него. За да направите това, броят на веществата, измерени в мола, се размножават до непрекъснато Avogadro (Na \u003d 6.022? 10 ^ 23 1 / mol), което е равно на броя молекули В 1 мол вещество n \u003d? / На. Да кажем, ако има 1.2 mol на масата, след което съдържа n \u003d 1,2? 6,022? 10 ^ 23? 7.2? 10 ^ 23 молекули .

2. Ако химическата формула на веществото е известна, с подкрепата на периодичната таблица на елементите, открива моларната му маса. За да направите това, на масата, откривате относителните ядрени маси от атоми, от които се състои молекули А, и ги сгънете. В резултат на това се доближават молекули Кръстосана маса на вещество, което е числено равно на моларната му маса в грамове на мол. След това, на скалите измерват масата на веществото в проучването в грамове. За да откриете номера молекули По същество, умножете маса M маса на непрекъснато агогадро (Na \u003d 6.022? 10 ^ 23 1 / mol) и разделете резултата на моларната маса m (n \u003d m? Na / m).

3. Пример определяйте номера молекули който се съдържа в 147 g сярна киселина. Определят моларната маса на сярна киселина. Неяс молекули Но се състои от 2 водородни атома на един серен атом и 4 кислородни атома. Техните ядрени маси са равни на 1, 32 и 16. роднина молекули Кръстосана маса е 2? 1 + 32 + 4? 16 \u003d 98. Тя е равна на моларната маса, в действителност, m \u003d 98 g / mol. Тогава номера молекули Съдържа се в 147 g сярна киселина, ще бъде n \u003d 147? 6,022? 10 ^ 23/98? 9? 10 ^ 23 молекули .

4. За да откриете номера молекули Газ в типични условия при температура 0 ° С и налягане от 760 mm Hg. Пост, открийте обема му. За тази мярка или изчисляване на обема на V контейнера, в който е в литри. За да откриете номера молекули Газ упражнява този обем с 22.4 литра (обемът на един молитвен газ в типични условия) и се умножава от номера на avogadro (Na \u003d 6.022? 10 ^ 23 1 / mol) n \u003d v? Na / 22.4.

A. avogadro през 1811 г., в самото начало на формирането ядрена теория Направено е предположението, че в равен брой безупречни газове в идентично налягане и температура съдържа идентичен брой молекули. По-късно това предположение беше потвърдено и стана желаната последица за кинетичната теория. Сега тази теория се нарича - avogadro.

Инструкция

1. Законът на Avogadro: един мол перфектно всички газ, ако температурата и налягането са идентични, ще заемат същия обем молекули. При типични условия този обем е равен на 22,41383 литра. Тази стойност определя моларния обем газ.

2. Постоянното avogadro показва броя на атомите или молекулите, които се съдържат в един мол от веществото. Молекулите са предвидени, при условие че системата е еднокомпонентна, а молекулите, съдържащи се в него или един тип атоми, се оставят да се откриват на специален Формула

Видео по темата

Молекулата е електрически неутрална частица, която притежава всички химични свойстваприсъщо на това конкретно вещество. Включително газове: кислород, азот, хлор и др. Как е позволено да се определи броят на газовите молекули?

Инструкция

1. Ако трябва да се изчисли колко кислородни молекули се съдържат в 320 грама на този газ при типични условия, по-рано всеки, определят кой брой кислородни къртици се сключва в този номер. Според масата на Менделеев е позволено да се види, че закръглената ядрена маса на кислород е 16 ядрени единици. От факта, че кислородната молекула е дуктомична, масата на молекулата ще бъде 32 ядрени единици. Между другото, броят на молците 320/32 \u003d 10.

2. Освен това, универсалният брой на avogadro ще ви помогне, наречен на учен, който представи, че равни обеми без безупречни газове при непрекъснати условия съдържат идентичен брой молекули. Той е обозначен със символа n (a) и измервателната пръчка е огромна - приблизително 6,022 * 10 (23). Умножете този номер на изчисления брой кислородни къртици и ще научите, че желаният брой молекули в 320 грама кислород е 6,022 * 10 (24).

3. И ако кислородното налягане е известно с вас, както и обемът, зает от него, и температурата? Как да изчислим броя на молекулите си с такива данни? И няма нищо трудно. Необходимо е само да се напише универсално уравнение на Mendeleev-Klapaire за безупречни газове: PV \u003d RTM / m, където P е налягането на налягането в Pascals, V е неговият обем в кубически метри, R е непрекъснат универсален газ, m е масова маса и m е неговата моларна маса.,

4. FABD превръща това уравнение, ще получите: m \u003d pvm / rt

5. От факта, че имате всички необходими данни (налягане, обем, температурата се настройва първоначално, R \u003d 8.31 и моларната маса на кислород \u003d 32 грама / mol), виелично откривате газова маса с даден обем, налягане и температура. И тогава задачата се решава вярно по същия начин, както в примера, описан по-горе: n (a) m / m. Като правите изчисления, ще научите колко кислородни молекули се съдържат при определени условия.

6. Допуска се допълнително да се опрости разтворът, от факта, че в получената фракция n (a) pvm / rtm се редуцират моларните маси и остават: n (a) pv / rt. Заместване във формулата, която сте домакин на количествата, ще получите резултата.

Видео по темата

Полезни съвети
Нито един от реалните газове (включително кислород) определено не е безупречен, може да се прилага периодинът на уравнението на Mendeleev-Klapairone да се прилага за изчисления само при условия, които не се различават слабо от типични.

Молекулата притежава размерите на работния плот, които са броят на молекулите дори в малко зърно или капка някаква субстанция, която лесно ще бъде колосална. Не е податливо за измерване с помощта на обикновени изчислителни методи.

Какво е "мол" и как с подкрепата му да намери броя на молекулите в веществото

За да се определи колко молекули са в другия брой вещества, се прилага представянето на "мол". MOL е такъв брой вещества, в които се намират 6.022 * 10 ^ 23 от нейните молекули (или атоми или йони). Тази огромна сума се нарича "непрекъснато агогадро", тя е кръстена на известния италиански учен. Стойността се обозначава с NA. С подкрепата за непрекъснато Avogadro, лесно се оставя лесно да определи колко молекули се съдържат в произволен брой бенки от всяко вещество. Да речем, 1,5 мола съдържат 1.5 * Na \u003d 9.033 * 10 ^ 23 молекули. В случаите, когато се изисква изключително висока степен на измерване, е необходимо да се приложи стойността на броя на агогадро с огромен брой знаци по-късно запетая. Особено пълен с неговата стойност е: 6.022 141 29 (27) * 10 ^ 23.

Как е позволено да се открие броят на молците на веществото

Определете колко бела се съдържат в редица вещества, донякъде лесно. За да направите това, е необходимо само да има точна формула на веществото и масата на Менделеев. Представете си, имате 116 грама от обичайната таблична сол. Трябва да определите колко бела се съдържат в този номер (и съответно колко молекули там)? Преди това всички помнят химична формула Солена сол. Изглежда по-нататък: NaCl. Молекулата на това вещество се състои от 2 атома (или по-скоро, йони): натрий и хлор. Какво е молекулното му тегло? Той добавя от ядрени маси от елементи. С подкрепата на масата на Менделеев, знаете, че ядрената маса на натрий е приблизително равна на 23 и ядрената маса на хлор - 35. Между другото, молекулното тегло на това вещество е 23 + 35 \u003d 58. Масата се измерва В ядрените масови единици, където най-лесният атом е приет за стандартно - водород. Въпреки че молекулното тегло на веществото можете да можете да определите тук и неговата моларна маса (т.е. маса от една молитва). Факт е, че молекулярната и моларната маса е изцяло съвпадаща, те имат само различни мерки. Ако молекулното тегло се измерва в ядрени единици, тогава молар - в грамове. Следователно, 1 mol от таблицата сол тежи около 58 грама. И вие, при условията на проблема, 116 грама на сол на масата, т.е. 116/58 \u003d 2 молитва. Умножаване на 2 на непрекъснато Avogadro, Вие определяте, че при 116 грама натриев хлорид е приблизително 12.044 * 10 ^ 23 молекули, или приблизително 1.2044 * 10 ^ 24.

Молекулата е най-малката единица вещество, която все още запазва характеристиките на това вещество. Той има много малки размери, не може да бъде изследван от голото око или претеглено. Как да изчислим масата на молекулата?

Мол и атомно тегло на молекулата

За да се изчисли масата на молекулата, използвайте единица, наречена мол и измерване, наречено атомно тегло. Мол е величина равен брой Avogadro, който е приблизително 6.022 х 10 ^ 23. Атомно тегло е теглото на един атом на вещество в единици атомна маса. Теглото на един молитвен елемент е равно на атомното тегло на елемента. Знаейки, че е възможно да се отстрани масата на всяка молекула от химическата му формула и атомните тегла на неговите елементи, както е описано в периодичната таблица.

Инсталирайте химическата формула на молекулата

Намерете атомното тегло на всеки атом в молекулата. Можете да намерите тази информация в периодичната таблица; Това обикновено е десетично числопосочени по-горе или под символа химичен елемент.
Например, атомното тегло на водород е 1.0079, а атомната маса на кислород е 15.9999. Един мол от всеки елемент тежи същото количество в грамове.
Освен това, въз основа на вече известната формула ни, изчисляваме сумата от всички атоми на молекулата.
По-специално, водната молекула съдържа два водородни атома и един кислороден атом. В този случай, моларната маса на водата е равна на 1.0079 + 1.0079 + 15.9999, или 18.0148 g на мол (g / mol).
Разделете количеството молекули на мол или броя на avogadro (6.022 x 10 ^ 23).
Например, 18.0148 / 6.022 х 10 ^ 23 \u003d 2.991 х 10 ^ 23. Така една водна молекула тежи 2.991 х 10 ^ 23.

Както може да се види от горния пример, използвайки периодична таблица на Менделеев, можете да получите всички необходими индикатори за изчисляване на масата на молекулите на различни вещества.

номер молекули в субстанция Това е почти невъзможно да се измери обичайните методи. Това се дължи на факта, че молекулата на веществата е твърде малка, за да я види. Следователно количеството на молекулите в тази маса на веществото се изчислява с помощта на специални формули.

Ще имаш нужда

- периодична таблица на химичните елементи;
- скали;
- Калкулатор.

Инструкция

Знаейки такава величина като количеството вещество?, Намерете номера молекули в него. За това, количеството на веществото, измерено в молци, се размножава до постоянно агогадро (Na \u003d 6.022 10 ^ 23 1 / mol), което е равно на броя молекули В 1 мол вещество n \u003d? / На. Например, ако има 1.2 mol на масата, тогава тя съдържа n \u003d 1.2 6,022 10 ^ 23? 7.2 10 ^ 23 молекули.

Ако е известна химическата формула на веществото, използвайки периодична таблица на елементите, намерете го модна маса. За да направите това, на масата, намерете относителните атомни маси от атоми, от които се състои молекулиа, и ги сгънете. В резултат на това се доближават молекуликръстосана маса на вещество, което е числено равно на моларната му маса в грамове на мол. След това, по скалите измерват масата на веществото в проучването в грамове. За да намерите номера молекули в субстанция, Умножи масата на вещество m до постоянно агогадро (Na \u003d 6.022 10 ^ 23 1 / mol) и да се раздели резултатът на моларната маса m (n \u003d m Na / m).

Пример определяйте номера молекуликойто се съдържа в 147 g сярна киселина. Намерете моларна маса сярна киселина. Неяс молекулино се състои от 2 водородни атома на един серен атом и 4 кислородни атома. Техните атомни маси са равни на 1, 32 и 16. роднина молекулипресичаната маса е 2 1 + 32 + 4 16 \u003d 98. Това е равно на моларната маса, следователно m \u003d 98 g / mol. Тогава количество молекулисъдържа се в 147 g сярна киселина, ще бъде n \u003d 147 6,022 10 ^ 23/98? 9 10 ^ 23 молекули.

За да намерите номера молекули Газ при нормални условия при температура 0 ° С и налягане от 760 mm Hg. Пост, намерете го обем. За да направите това, измерете или изчислете обема на резервоара V, в който е в литри. За да намерите номера молекули Газът упражнява този обем с 22.4 литра (обем на един молитвен газ при нормални условия) и се умножава от номера на avogadro (Na \u003d 6.022 10 ^ 23 1 / mol) N \u003d V Na / 22.4.

Внимание, само днес!

Всички интересни

Молекулата на веществото е едновременно минималната възможна част и следователно е нейните свойства, които определят за веществото като цяло. Тази частица принадлежи към микромета, така че помислете и още повече го претегляте, не изглежда ...

Молекулната формула на веществото показва кои химични елементи и в кое количество са включени в това вещество. На практика тя се определя по различни начини, като експериментални, използвайки методите на количествено и висококачествено ...

Масата на веществото се намира с помощта на инструмент, наречен скали. Можете също така да изчислите телесното тегло, ако количеството на веществото и нейната моларна маса или нейната плътност и обем са известни. номер чисто вещество Можете да намерите по тегло или ...

За да се намери моларна маса на материята, да определи химическата му формула и с помощта на периодична таблица на Менделеев, изчислява молекулното му тегло. Числено е равно на моларната маса на материята в грама на мол. Ако масата е известна ...

За да намерите обема на едно молитва вещество в твърдо или течно състояние, намерете го моларна маса и го разделете. Един мол от всеки газ при нормални условия има обем от 22,4 литра. В случай, че условията се променят, изчисляват обема на един ...

В химията стойностите на абсолютните маси от молекули не се използват и се използва относителното молекулно тегло. Той показва колко пъти масата на молекулата е по-голяма от 1/12 маса на въглеродния атом. Тази стойност се обозначава с m r.

Относителното молекулно тегло е равно на сумата на относителните атомни маси от включени в него атоми. Изчисляваме относителното молекулно тегло на водата.

Знаете, че съставът на водната молекула включва два водородни атома и един кислороден атом. Тогава относителното му молекулно тегло ще бъде равно на количеството на продуктите на относителната атомна маса на всеки химичен елемент по броя на нейните атоми във водната молекула:

Знаенето на относителните молекулни тегла на газообразни вещества могат да бъдат сравнявани с плътността им, т.е. изчисляване на относителната плътност на един газ различно - D (A / B). Относителната плътност на газа и газ Б е равна на отношението на техните относителни молекулни тегла:

Изчисляваме относителната плътност на водородния въглероден диоксид:

Сега изчисляваме относителната плътност на водородния въглероден диоксид:

D (ъгъл. G. / Валор.) \u003d M r (ъгъл. G.): m r (xor.) \u003d 44: 2 \u003d 22.

По този начин, въглероден двуокис 22 пъти по-тежък водород.

Както знаете, законът Avogadro е приложим само за газообразни вещества. Но химиците трябва да имат представа за броя на молекулите и в части от течност или. \\ T твърди. Следователно, за сравняване на броя на молекулите в вещества от химици, е въведена стойността - моларна маса .

Моларната маса е обозначена М., тя е числено равна на относителното молекулно тегло.

Съотношението на масата на веществото към неговата моларна маса се нарича количеството вещество .

Количеството вещество е обозначено н.. то количествена характеристика Части от веществото, заедно с масата и обема. Количеството вещество се измерва в мола.

Думата "мол" идва от думата "молекула". Броят на молекулите в равни количества вещества е еднакво.

Експериментално се установява, че 1 mol от веществото съдържа частици (например молекули). Този номер се нарича номер на ногадро. И ако се добави към него единица за измерване - 1 / mol, това ще бъде физическа стойност - постоянното агогадро, което се обозначава с N A.

Моларната маса се измерва в g / mol. Физическото значение на моларната маса е, че тази маса е 1 mol вещество.

В съответствие със закона на Avogadro, 1 mol от всеки газ ще заема същата сума. Обемът на едно молитва на газ се нарича моларен обем и се обозначава с V n.

При нормални условия (и това е 0 ° C и нормално налягане - 1 атм. Или 760 mm Hg. Изкуство. Или 101.3 kPa) Моларният обем е 22.4 l / mol.

След това количеството на газовото вещество в n.u. Може да се изчисли като съотношение на обема на газа към моларния обем.

Задача 1.. Какво количество вещество съответства на 180 g вода?

Задача 2. Изчисляваме силата на звука при n.u., който ще приема въглероден диоксид с редица 6 mol.

Библиография

Събиране на задачи и упражнения по химия: 8-ми клас: към учебника p.a. Orzhekovsky et al. Химия, степен 8 "/ p.а. Oreoekovsky, N.A. Титов, фелд. Хегеле. - m.: AST: Astrel, 2006. (стр. 29-34)
Ушакова О.В. Работна книга В Химия: 8-ми кл.: Към учебника p.a. Orzhekovsky и други. "Химия. 8 клас 8 "/ O.V. Ушакова, p.i. Bespalov, p.a. Oreokovsky; под. Ед. проф. P.A. Oreokovsky - m.: AST: Astrel: Profisdat, 2006. (стр. 27-32)
Химия: 8 клас: проучвания. За самообладание. Институции / P.A. Орековски, 00. Мешчариякова, Л.А. Ponya. М.: AST: Astrel, 2005. (§§ 12, 13)
Химия: Noorg. Химия: проучвания. За 8 cl. Команда. / G. Rudzitis, f.g. Фелдман. - м.: Просвещение, Московски уроци, 2009. (§§ 10, 17)
Енциклопедия за деца. Том 17. Химия / глави. Red.v.a. Володин, Ved. Научно Ед. I. Leenson. - m.: Avanta +, 2003.

Единна колекция от цифрови образователни ресурси ().
Електронна версия Списание "Химия и живот" ().
Тестове за химия (онлайн) ().

Домашна работа

1. стр.69 № 3; П.73 №№ 1, 2, 4от учебника "Химия: 8 клас" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcherykova, L.s. Ponc.: AST: Astrel, 2005).

2. №№ 65, 66, 71, 72 От събирането на задачи и упражнения по химия: 8-ми клас: към учебника P.A. Orzhekovsky et al. Химия, степен 8 "/ p.а. Oreoekovsky, N.A. Титов, фелд. Хегеле. - m.: AST: Astrel, 2006.

Изчисляваме относителната плътност на водородния въглероден диоксид:

Сега изчисляваме относителната плътност на водородния въглероден диоксид:

D (ъгъл. G. / Валор.) \u003d M r (ъгъл. G.): m r (xor.) \u003d 44: 2 \u003d 22.

Така въглеродният диоксид е 22 пъти по-тежък от водород.

Както знаете, законът Avogadro е приложим само за газообразни вещества. Но химиците трябва да имат представа за количеството молекули и части от течност или твърди вещества. Следователно, за сравняване на броя на молекулите в вещества от химици, е въведена стойността - моларна маса .

Моларната маса е обозначена М., тя е числено равна на относителното молекулно тегло.

Съотношението на масата на веществото към неговата моларна маса се нарича количеството вещество .

Количеството вещество е обозначено н.. Това е количествена характеристика на частта на веществото, заедно с масата и обема. Количеството вещество се измерва в мола.

Думата "мол" идва от думата "молекула". Броят на молекулите в равни количества вещества е еднакво.

Моларната маса се измерва в g / mol. Физическото значение на моларната маса е, че тази маса е 1 mol вещество.

Задача 1.. Какво количество вещество съответства на 180 g вода?

Задача 2. Изчисляваме силата на звука при n.u., който ще приема въглероден диоксид с редица 6 mol.

Библиография

Събиране на задачи и упражнения по химия: 8-ми клас: към учебника p.a. Orzhekovsky et al. Химия, степен 8 "/ p.а. Oreoekovsky, N.A. Титов, фелд. Хегеле. - m.: AST: Astrel, 2006. (стр. 29-34)
Ушакова О.В. Работна книга в Химия: 8-ми кл.: Към учебника P.A. Orzhekovsky и други. "Химия. 8 клас 8 "/ O.V. Ушакова, p.i. Bespalov, p.a. Oreokovsky; под. Ед. проф. P.A. Oreokovsky - m.: AST: Astrel: Profisdat, 2006. (стр. 27-32)
Химия: 8 клас: проучвания. За самообладание. Институции / P.A. Орековски, 00. Мешчариякова, Л.А. Ponya. М.: AST: Astrel, 2005. (§§ 12, 13)
Химия: Noorg. Химия: проучвания. За 8 cl. Команда. / G. Rudzitis, f.g. Фелдман. - м.: Просвещение, Московски уроци, 2009. (§§ 10, 17)
Енциклопедия за деца. Том 17. Химия / глави. Red.v.a. Володин, Ved. Научно Ед. I. Leenson. - m.: Avanta +, 2003.

Единна колекция от цифрови образователни ресурси ().
Електронна версия на списанието "Химия и живот" ().
Тестове за химия (онлайн) ().

Домашна работа

1. стр.69 № 3; П.73 №№ 1, 2, 4от учебника "Химия: 8 клас" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcherykova, L.s. Ponc.: AST: Astrel, 2005).