Химични кислородни формули с калций. Калциеви свойства и приложение
История на калций
Калций е отворен през 1808 г. Hamphrey Davy, който чрез електролизата на харемен и живачен оксид получи калций на амалгама, в резултат на процеса на дестилация на живак, от който металът остава, наречен калций. На латини варзвучи като калксТова е името, избрано от английски химик за открито вещество.
Калцият е елемент от основната подгрупа II от IV периодичния период на периодичната система химически елементи Di. Mendeleeeva има атомен номер 20 и атомната маса от 40.08. Приетото наименование е CA (от латински - калций).
Физични и химични свойства
Калций е химически активен мек алкален метал бял цвят. Поради взаимодействие с кислород и въглероден двуокис Повърхността на метала запълва, така че калций се нуждае от специален режим на съхранение - Задължително затворен контейнер, в който металът се излива със слой от течен парафин или керосин.
Калций - най-известният от необходимите микроелементи, ежедневната нужда е от 700 до 1500 mg за здрав възрастен, но се увеличава по време на бременност и кърмене, тя трябва да бъде взета под внимание и да приема калций под формата на наркотици.
Намиране в природата
Калций има много висока химическа активност, така че не се намира в свободната (чиста) форма в природата. Въпреки това, е петата в разпространението в земя Кор, под формата на връзки е в седимент (варовик, креда) и планински породиах (гранит), много калций съдържа полето на аномията.
В живите организми се разпространява доста широко, присъствието му се намира в растенията, животните и човешките организми, където е налице, главно в състава на зъбите и костната тъкан.
Смилаемост на калций
Препятствие за нормалното усвояване на калций от храни е използването на въглехидрати под формата на сладкиши и основи, които неутрализират солна киселина Стомаха, необходими за разтваряне на калций. Процесът на учене калций е доста сложен, така че понякога не е достатъчно да го приемате само с храна, необходимо е допълнително получаване на микроелемента.
Взаимодействие с други
Да се \u200b\u200bподобри усвояването на калций в червата, което има имущество за улесняване на процеса на абсорбция на калций. Когато калций признава (под формата на добавки) по време на хранителен процес, абсорбцията е блокирана, но приемането на калциеви препарати отделно от храната не засяга този процес.
Почти целият калциев организъм (от 1 до 1,5 кг) е в костите и зъбите. Калций участва в процесите на възбудимост на нервната тъкан, намаляването на мускулите, процесите на коагулация на кръвта, е включено в ядрото и мембраните на клетките, клетъчните и тъканите течности, има антиалергичен и противовъзпалителен ефект, предотвратява ацидозата, активира редица ензими и хормони. Калций също участва в регулирането на пропускливост клетъчни мембраниОбратното има действие.
Признаци на недостиг на калций
Признаците на недостиг на калций в тялото са такива, на пръв поглед, не свързани симптоми:
- нервност, влошаване на настроението;
- сърцеобразни сърце;
- крампи, числа на изтръпване;
- забавяне на растежа и децата;
- повишено кръвно налягане;
- пакет и крехкост на ноктите;
- болка в ставите, намалявайки "болезнения праг";
- изобилна менструация.
Причини за недостиг на калций
Причините за липсата на калций са небалансирани диети (особено глад), ниско съдържание на калций в храната, пушенето и преминаването на кафе и напитки, съдържащи кафе, дисбактериоза, бъбречни заболявания, щитовидната жлеза, бременност, лактационни периоди и менопауза.
Излишъкът калций, който може да възникне с прекомерна употреба на млечни продукти или неконтролирано приемане на лекарства, се характеризира със силна жажда, гадене, повръщане, загуба на апетит, слабост и подсилено уриниране.
Използване на калций в живота
Калция установи използването на уран в ротацията на метала на уран, под формата на естествени съединения се използва като суровини за производство на мазилка и цимент, като средство за дезинфекция (добре известно chlork.).
Дефиниция
Калций - двадесети елемент от периодичната таблица. Обозначение - Ca от латински "калций". Разположен в четвъртия период, групата IIA. Се отнася до метали. Таксата на ядрото е 20.
Калций принадлежи към броя на най-често срещаните елементи в природата. В земната кора тя съдържа приблизително 3% (маса.). Той се среща под формата на множество находища на варовик и тебешир, както и мрамор, които са естествени сортове калциев карбонат CaCO 3. CASO 4 × 2H 2O гипс се намират и в големи количества, около 3 фосфорит (PO 4) 2 и, накрая, различни силикати, съдържащи калций.
Под формата на проста субстанция калций е прах, доста твърд метал от бял (фиг. 1). Въздухът бързо се покрива със слой от оксид и при нагряване се загрява яркочервен пламък. Със студена вода калций реагира относително бавно, но водородът бързо се измества от гореща вода, образувайки хидроксид.
Фиг. 1. калций. Външен вид.
Атомно и молекулно тегло на калций
Относителното молекулно тегло на веществото (MR) е число, което показва колко пъти масата на тази молекула е по-голяма от 1/12 маса въглероден атом и роднина атомна маса Елемент (AR) - колко пъти средната маса на атомите на химичния елемент е по-голяма от 1/12 маса на въглеродния атом.
Тъй като в свободното състояние на калций съществува под формата на еднократни CA молекули, стойностите на неговия атом и. \\ T молекулно тегло съвпада. Те са равни на 40.078.
Калциеви изотопи
Известно е, че от природата на калций може да бъде под формата на четири стабилни изотопи 40A, 42A, 43A, 44 ° С, 46 ° С и 48 ° С, с изрично преобладаване на изотопа 40 ° С (99.97%). Техните масови номера са равни на 40, 42, 43, 44, 46 и 48, съответно. Ядрото на калциевия изотопен атом 40 ° С съдържа двадесет протони и двадесет неутрона, а останалите изотопи се различават от него само по броя на неутроните.
Има изкуствени калциеви изотопи с масови номера от 34 до 57s, сред които най-стабилната е 41 см с полуживот, равен на 102 хиляди години.
Калциеви йони
На външното енергийно ниво калциевият атом има два електрона, които са валентни:
1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6 4S 2.
В резултат на химичното взаимодействие калций дава своите валентни електрони, т.е. Това е техният донор и се превръща в положително обвинен йон:
СА 0 -2e → СА 2+.
Молекула и калциев атом
В свободното състояние на калций съществува под формата на еднократни молекули около. Представяме някои свойства, характеризиращи молекула атом и калций:
Калциеви сплави
Калцият служи като легиращ компонент на някои оловни сплави.
Примери за решаване на проблеми
Пример 1.
| Задачата | Напишете реакционните уравнения, с които могат да се извършват следните трансформации: Ca → ca (oh) 2 → caco 3 → ca (HCO3) 2. |
| Отговор | С калций разтворим във вода можете да получите кален разтвор на връзката, известна като "лимово мляко" - калциев хидроксид: Са + 2Н20 → Ca (OH) 2 + Н2. Чрез преминаване на въглероден диоксид през разтвор на разтвор на калциев хидроксид. Калциев карбонат: 2CA (OH) 2 + CO 2 → CACO 3 + H 2 O. Чрез добавяне на воден калциев карбонат и продължава да преминава въглероден диоксид през тази смес, получаваме калциев бикарбонат: CACO 3 + Н20 + СО2 → СА (HCO3) 2. |
Калций - елемент от четвъртия период и PA-групата на периодичната система, пореден номер 20. Електронна формула на ATOM [18AR] 4S 2, окислителни степени +2 и 0. се отнася до алкални земни метали. Той има ниска електричество (1.04), проявява метални (основни) свойства. Форми (като катион) многобройни соли и двоични съединения. Много калциеви соли са малки във вода. В природата - шести Чрез химическа разпространение елемент (трета между метали) е в съответната форма. Жизненен елемент за всички организми. На срещите на калций в почвата се попълват с въвеждането на варови торове (CaC0 3, CAO, CACN 2 калциев цианамид и др.). Калций, калциева катион и нейните съединения оцветяват пламъка на газовата горелка в тъмно оранжев цвят ( откриване на качеството).
Калциев са.
Стрифър и бял метал, мек, пластмаса. В влажен въздух, попълнете влажния въздух и покрит с филм от CAO и CA (о) 2. Има реактивно; Запалим при нагряване на въздух, реагира с водород, хлор, сив и графит:
Възстановява други метали от техните оксиди (индустриално важен метод - калцитармий):
Получаване Калциев Б. Индустрия:
Калций се използва за отстраняване на неметални примеси от метални сплави, като компонент на белите дробове и антифрикционни сплави, за да се подчертаят редки метали от техните оксиди.
Калциев оксид Сао
Основен оксид. Техническо име, отрицателно вар. Бяло, много хигроскопично. Има йонна структура на СА 2+ О 2-. Огнеупорна, термично стабилна, летлива при калциране. Той абсорбира влагата и въглеродния диоксид от въздуха. Реагира енергично с вода (с високо екзоефект), образува силен алкален разтвор (е възможно утайка от хидроксид), процесът се нарича варовик. Реагира с киселини, оксиди на метали и неметали. Използва се за синтеза на други калциеви съединения, в производството на СА (О) 2, CAC2 и минерални торове, като поток в металургията, катализатор в органичен синтез, компонент на свързващи материали в строителството.
Уравнения на най-важните реакции:
Получаване Сао в индустрията - изпичане на варовик (900-1200 ° C):
Saso3 \u003d CAO + CO2
Калциев хидроксид (IT) 2
Основен хидроксид. Техническо име Gashenny lime. Бяло, хигроскопично. Той има йонна структура на СА 2+ (IT -) 2. Разлагат с умерено отопление. Той абсорбира влагата и въглеродния диоксид от въздуха. Multulatory B. студена вода (образува се алкален разтвор), още по-малко - в кипяща вода. Ястният разтвор (варова вода) бързо отлежава поради падане на хидроксидната утайка (суспензията се нарича лайм мляко). Реакция на качеството На ION CA 2+ - преминаване на въглероден диоксид чрез липа вода с появата на седимента на CaC0 3 и прехода към разтвора. Реагира с киселини и киселинни оксиди, се присъединява към йонообмен. Използва се в производството на стъкло, развратна вар, минерални торове за липа, за оправдаване на сода и омекване прясна вода, както и за приготвянето на варови разтвори - тежки смеси (пясък + изпускателен вар + вода), които служат като свързващо вещество за камък и зидария, довършителни работи (мазилка) на стени и други строителни цели. Държани ("настройка") на такива разтвори се дължи на абсорбцията на въглероден диоксид от въздуха.
(първи електрон)
История и произход на името
Името на елемента идва от лат. Calx (в родината калцис) - "Лим", "мек камък". Той е предложен от английския химик на Дейвй Гемф, през 1808 г. Разпределен метален калций с електролитен метод. Devi подложи електролизната смес от мокър гашен вар с платинена плоча, която беше анод. Катодът служи като платинен проводник, потопен в течност. В резултат на електролиза се получава калциев амалгам. Нагрявайте от живака си, Дейви получи метал, наречен калций.
Изотопи
Калций се намира в природата под формата на смес от шест изотопа: 40 ° С, 42 ca, 43 ° С, 44 ° С, 46 ° С и 48 ° С, сред които най-често срещаният - 40 ° С е 96.97%. Калциевите ядра съдържат магически номер на протони: Z. \u003d 20. Изотопи 40
20 ° С20.
и 48
20 CA28.
Има две от петте в природата в природата два пъти магически ядра.
От шестте естествени изотопа на калций, пет са стабилни. Шестият изотоп 48 см, най-великия от шест и много редки (нейното изотопно разпространение е само 0,187%), изпитва двойно бета гниене с полуживот (4.39 ± 0,58) ⋅10 19 години.
В скали и минерали
Калций, енергично мигрираща в земната кора и натрупването в различни геохимични системи, образува 385 минерали (четвърто място по броя на минералите).
Повечето от калций се съдържат като част от силикати и алуминиевициликати на различни скали (гранити, гняйс и т.н.), особено в полето за животни.
CACO 3, CASO 4 анхидрит, CASO 4 Alabaster CASO 4 · 0.5H2O и CASO 4 · 2H20, флуорит CAF 2, Apatite CA 5 (PO 4) 3 (F, CA 5 (PO 4) 3 (F , Cl, о), доломит MgCo 3 · CaCO 3. Наличието на калциеви и магнезиеви соли в естествена вода се определя от неговата твърдост.
Седиментна порода, състояща се главно от Hikingrystalline Calcite - варовик (един от нейните сортове - креда). При действието на регионален метаморфизъм варовикът се трансформира в мрамор.
Миграция в земната кора
В естествената миграция на калций, "карбонатно равновесие" играе значителна роля, свързана с обратима реакция на взаимодействието на калциев карбонат с вода и въглероден диоксид за образуване на разтворим хидрокарбонат:
C CO 3 + Н20 + СО2 ° С (HCO3) 2 ⇄ С 2 + + 2 HCO3 - (DisplaySyle (MathSF (CaCO_ (3) + H_ (2) O + CO_ (2) addlefleftarrows \\ t CA (HCO_ (3)) _ (2) деслефалски пътища ca ^ (2 +) + 2HCO_ (3) ^ (-))))(Равновесието се измества наляво или надясно в зависимост от концентрацията на въглероден диоксид).
Биогенната миграция играе огромна роля.
В биосферата
Калциевите съединения са почти във всички животински и растителни тъкани (виж по-долу). В живите организми се включва значително количество калций. По този начин, хидроксиапатит Са 5 (PO4) 3OH, или, в друг запис, 3CA3 (PO4) 2 · Са (ОН) 2 е основата на костната гръбначна тъкан, включително човек; CACO 3 калциев карбонат се състои от мивки и черупки на много безгръбначни, яйце и т.н. в живи тъкани на човека и животните 1.4-2% CA (от масова фракция); В човешкото тяло с тегло 70 kg съдържание на калций - около 1,7 kg (главно в състава на междуклетъчното вещество на костната тъкан).
Получаване
Безплатният метален калций се получава чрез електролиза на стопилката, състояща се от CaCl2 (75-80%) и КС1 или от CaCl2 и Caf2, както и алуминиално възстановяване на CAO при 1170-1200 ° C. 4 c a o + 2 a l → c a a l 2O 4 + 3 c а (displessyle (mathsf (4cao + 2ал дял, caal_ (2) O_ (4) + 3CA))
Физически свойства
Калциевият метал съществува в две аулотропни модификации. До 443 ° C стабилна α -ca. С кубична гразенална решетка (параметър но \u003d 0.558 nm.), над стабилна β-кан. с кубичен обемна мрежа α -fe. (параметър а. \u003d 0.448 nm.). Стандартна енталпия Δ H 0 (displaySley delta h ^ (0)) Преход α → β Това е 0.93 kJ / mol.
С постепенно увеличаване на налягането, той започва да показва свойствата на полупроводник, но не се превръща в полупроводник в целия смисъл на думата (метал също не). С допълнително увеличаване на налягането в металното състояние и започва да показва свръхпроводящи свойства (температурата на свръхпроводимостта е шест пъти по-висока от тази на живака, а далеч надвишава проводимостта всички други елементи). Уникалното поведение на калций изглежда до голяма степен на стронций (т.е. паралелите се запазват в периодичната система).
Химични свойства
В броя на стандартните калциеви потенциали се намира вляво от водород. Стандартен потенциал на електрода около 2+ / ca 0.84 V двойка, така че калций активно реагира с вода, но без запалване:
C A + 2H2O → Ca (0) 2 + Н2. (displessstyle (mathsf (ca + 2h_ (2) o дясното право (о) _ (2) + h_ (2).)Наличието на разтворен калциев бикарбонат във вода до голяма степен определя времето на вятъра. Тя се нарича, защото при вряща вода бикарбоната се разлага и SACI3 попада в утайката. Този феномен води, например, на факта, че в чайника се образува скала.
Приложение
Основната употреба на метален калций е използването му като редуциращ агент при производството на метали, особено никел, мед и неръждаема стомана. Калций и неговият хидрид също се използват за получаване на едва признаваеми метали, като хром, торий и уран. Калциевите сплави с олово се използват в някои видове батерии и в производството на лагери. Калциевите гранули се използват и за отстраняване на следи от въздух от електровакум инструменти. Чистият метален калций се използва широко в металотермията при получаване на редкоземни елементи.
Калций се използва широко в металургията за дезоксидационна стомана заедно с алуминий или комбиниран с него. Лечението на есе с калциеви проводници заема водеща позиция поради многомерния калциев ефект върху физикохимичното състояние на стопилката, макрос и микроструктурата на метала, качеството и свойствата на металните изделия и е неразделна част от производството на стомана технология. В съвременната металургия за влизане в калциевата стопилка се използва инжекционен проводник, който представлява калций (понякога силикокалция или алумиокалисти) като прах или екструдиран метал в стоманена обвивка. Заедно с дезоксидацията (отстраняване на кислород, разтворен в стомана), използването на калций позволява да бъдем получени по природа, състава и формата на неметални включвания, които не са унищожени в хода на по-нататъшни технологични операции.
ISOTOPE 48 CA е един от ефективните и консумативи за производството на суперханови елементи и отварянето на нови елементи на масата Mendeleev. Това се дължи на факта, че калций-48 е два пъти магическото ядро, така че неговата стабилност позволява да бъде достатъчно неутронно подобрение на светлината на ядрото; В синтеза на суперезирани ядра са необходими излишни неутрони.
Биологична роля
Концентрация на калций в кръвта поради неговото значение за голям номер жизнените процеси са прецизно регулирани и правилно хранене И достатъчна консумация на млечни продукти с ниско съдържание на мазнини и дефицит на витамин D не се появява. Дългосрочният дефицит на калций и / или витамин D в диетата води до увеличаване на риска от остеопороза и рахит причинява при ранна детска възраст.
. \\ T
- Зърнената солидност 200-300 MPa
- Майкъл Е. Вийърс, Норман Холдън, Тайлър Б. Коплен, Джон К. Бьолке, Майкъл Берлюнд, Уили А. Марка, Пол де Бийнр, Манфред Грьонг, Робърт Д. Загуба, Юрис Мейя, Такафуми Хита, Томас Прохаска, Рони Шьоенберг, \\ t Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Атомни тежести на елементите за 2011 г. (технически доклад на IUPAC) (английски) // чиста и приложна химия. - 2013. - Vol. 85, не. пет. - стр. 1047-1078. - DOI: 10.1351 / PAC-REP-13-03-02.
- Червения колеж: Knunyantz I. L. (Ch. Ед.). Химическа енциклопедия: В 5 тона - Москва: Съветска енциклопедия, 1990. - Т. 2. - стр. 293. - 671 стр. - 100 000 копия.
- Riley J.p. И Skirrow G. Химична океанография V. 1, 1965.
- Pritychenko B. Систематика на оценяваните полу-кора от двойно бета гниене // ядрени листове. - 2014. - юни (vol. 120). - стр. 102-105. - ISSN 0090-3752. - DOI: 10.1016 / J.NDS.2014.07.018. [Fix]
- Pritychenko B. СПИСЪК НА ПРИЕМАТА ДВОЙНА БЕТА (ββ) Стойности на разпадането (Neopr.) . Национален център за ядрени данни, Национална лаборатория Брукфен. Проверено 6 декември 2015 година.
- Наръчник за химик / ролка: Nikolsky B. P. et al. - 2-ри Ед., ООН. - M.-L.: Химия, 1966. - Т. 1. - 1072 p.
- Вестник. RU: Елементи за налягане
- Калций // Голяма съветска енциклопедия: [при 30 тона] / гл. Ед. А. М. Прохоров. - 3RD Ed. - м.: Съветска енциклопедия, 1969-1978.
- DKKIN D. A., Kisilenko V. V. Влиянието на различни фактори за абсорбцията на калций от праховата проводник със сложен пълнител SC40 (Рус) // електрометулургия: списание. - 2009 г. - май (№ 5). - стр. 2-6.
- Михайлов Г. Г., Чернова Л. А. Термодинамичен анализ на дезоксидационни процеси с калций и алуминий (RUS) // електрометулургия: списание. - 2008 г. - Март (№ 3). - стр. 6-8.
- Модел на ядрото
- Институт по медицина (САЩ) Комитет за преразглеждане на диетични приемане на витамин D и калций; ROSS AC, Taylor Cl, Yaktine Al, Del Valle HB, редактори (2011).
Калций - групата от химическия елемент II с атомния номер 20 в периодичната система се обозначава с символа на CA (лат. Калций). Калций е меко алкално-земно сребристо сиво.
20 Елементът на елемента на Mendeleeevalization на елемента идва от лат. Calx (в родителския палот) - "вар", "мек камък". Той е предложен от английския химик Хъмфри Дейвй, през 1808 г. разпределен метален калций.
Калциевите съединения - варовик, мрамор, мазилка (както и вар-варовиков продукт) са използвани в случая преди няколко хиляди години.
Калцият е един от най-често срещаните елементи на земята. Калциевите съединения са в почти всички животински и растителни тъкани. Той представлява 3,38% от масата на земната кора (5-то място в разпространението след кислород, силиций, алуминий и желязо).
Намиране на калций в природата
Благодарение на високата химическа активност на калций в свободна форма в природата, тя не е намерена.
Калций представляват 3,38% от масата на земната кора (5-то място в разпространението след кислород, силиций, алуминий и желязо). Съдържанието на елемента Б. морска вода - 400 mg / l.
Изотопи
Калций се намира в природата под формата на смес от шест изотопа: 40CA, 42CA, 43CA, 44CA, 46CA и 48CA, сред които най-често срещаната - 40CA е 96.97%. Калциевите ядки съдържат магическия брой протони: Z \u003d 20. Изотопи
40
20
CA20 I.
48
20
CA28 са две от петте ядрени ядра с двойно магическо число.
От шестте естествени изотопа на калций, пет са стабилни. Шестият изотоп 48КО, най-тежката от шест и много редки (нейното изотопно разпространение е само 0,187%), изпитва двойно бета гниене с полуживот от 1.6 · 1017 години.
В скали и минерали
Повечето от калций се съдържат като част от силикати и алуминиевициликати на различни скали (гранити, гняйс и т.н.), особено в полето за животни.
Под формата на седиментни твърди вещества калцийът е представен с тебешир и варовици, състоящи се главно от минерал калцит (CACO3). Кристална форма на калцит - мрамор - се среща в природата много по-рядко.
CACO3, CASO4 анхидрит, CASO4 Alabaster · 0.5H2O и CASO4 GYPS 2H2O, флуорит CAF2, СА5 Апатити (PO4) 3 (F, CL, OH), доломит MGCO3 · Ca5 (PO4) 3 (F, CA, OH), доломит \\ t MGCO3 · CACO3 е доста широко разпространено. Наличието на калциеви и магнезиеви соли в естествена вода се определя от неговата твърдост.
Калций, енергично мигрираща в земната кора и натрупването в различни геохимични системи, образува 385 минерали (четвърто място по броя на минералите).
Калциева биологична роля
Калций е общ макроелемент в тялото на растенията, животните и хората. В тялото на човек и други гръбначни животни по-голямата част от него е в скелета и зъбите. В костите на калций се съдържат под формата на хидроксиапатит. От различните форми на калциев карбонат (вар) се състои от "скелети" на повечето групи безгръбначни (гъби, \\ t коралови полипи, мекотели и др.). Калциевите йони са включени в процесите на съсирване на кръвта, и служат като един от универсалните вторични посредници в клетките и регулират различни вътреклетъчни процеси - мускулно свиване, екзоцитоза, включително секрецията на хормони и невротрансмитери. Концентрацията на калций в цитоплазмата на човешките клетки е около 10-4 mmol / L, в междуклетъчните флуиди от около 2.5 mmol / l.
Необходимостта от калций зависи от възрастта. За възрастни на възраст 19-50 години и деца от 4-8 години, ежедневната нужда (RDA) е 1000 mg (съдържаща около 790 ml мастно мляко 1%), а за деца на възраст от 9 до 18 години включително - 1300 mg на ден (съдържа около 1030 мл мляко с чешка от 1%). В начело Консумацията на достатъчно калций е много важна поради интензивния растеж на скелета. Въпреки това, според изследванията в САЩ, само 11% от момичетата и 31% от момчетата на възраст 12-19 години постигат своите нужди. В балансирана диета повечето калций (около 80%) влизат в тялото на дете с млечни продукти. Останалите калций попадат върху зърнени култури (включително пълнозърнест хляб и елда), бобови растения, портокали, зеленчуци, ядки. В "млечните" продукти на базата на млечни мазнини (масло, сметана, заквасена сметана, сладолед на базата на калций, базиран на крема, на практика не се съдържа. Колкото по-голям е в млечния продукт на млечната мазнина, толкова по-малко калций в него. Абсорбцията на калций в червата се осъществява по два начина: костур (трансклуларен) и междуклетъл (парацелеларен). Първият механизъм е медииран от действието на активната форма на витамин D (калцитриол) и нейните чревни рецептори. Той играе важна роля в малко и умерено консумация на калций. За по-голямо съдържание Калций в диетата Основната роля се стартира да играе междуклетъчна абсорбция, която е свързана с голям градиент на концентрацията на калций. Благодарение на калций, калцийът се абсорбира в повече от В дванадесетата дъвка (поради най-голяма концентрация на рецептори в калцитриолар). Благодарение на междуклетъчния пасивен трансфер, абсорбцията на калций е най-активна във всичките три заминавания на тънките черва. Засмукване на калций Парацелуларно насърчава лактоза (млечна захар).
Асимилацията на калций е затрупана от някои животински мазнини (включително мазнини краве мляко и телесни мазнини, но не дебел) и палмово масло. Palmitic и Stearinovaya и Stearinovaya се съдържат в такива мазнини мастна киселина Той се разцепва, когато се усвоява в червата и калциевата палмитат и калциев стеарат (неразтворими сапуни) са здраво свързани с издръжливост. Под формата на този сапун с един стол се губи калций и мазнини. Този механизъм е отговорен за намаляването на абсорбцията на калций, намаление на костната минерализация и намаление на косвените индикатори за тяхната якост при кърмачета при използване на детски смеси на базата на палмово масло (палмово олеин). При такива деца образуването на калциеви сапуни в червата е свързано с уплътнение на стола, намаление на нейната честота, както и по-често присъединяване и колики.
Концентрацията на калций в кръвта поради неговото значение за голям брой жизнени процеси е прецизно регулиран и с правилното хранене и достатъчна консумация на млечни продукти с ниско съдържание на мазнини и дефицит на витамин D не се появява. Дългосрочният дефицит на калций и / или витамин D в диетата води до увеличаване на риска от остеопороза и рахит причинява при ранна детска възраст.
Прекомерните дози калций и витамин D могат да причинят хиперкалцемия. Максималната безопасна доза за възрастни на 19 до 50 години е включена 2500 mg на ден (около 340 г б) сирене).
Зареждане...