Определено количество цинков сулфид е разделен на две части една от тях обработката. Задачи на EGE: мислещ експеримент
1) Силиконът изгори в хлорна атмосфера. Полученият хлорид се третира с вода. Седиментът се отличава едновременно. След това игенера с калциев фосфат и въглища. Направете четирите описани отговора.
2) Газ, получен по време на лечението на калциев нитрид с вода, преминава върху горещ прах от меден оксид (II). Полученото твърдо вещество се разтваря в концентрирана азотна киселина, разтворът се изпарява и полученият твърд остатък се калцинира. Направете четирите описани отговора.
3) Редица железен (II) сулфид е разделен на две части. Един от тях се лекува със солна киселина и друго съединение на въздуха. При взаимодействието на гореспоменатите газове се образува проста позиция на жълтия цвят. Полученото вещество се нагрява с концентрирана азотна киселина и кафяв газ се отделя. Напишете уравненията на четири описани реакции.
4) В взаимодействието на алуминиев оксид с азотна киселина се образува сол. Солта беше изсушена и плака. Твърдият остатък, образуван по време на калцинирането, се подлага на електролиза в разтопения криолит. Металът, получен при електролизата, се нагрява с концентриран разтвор, съдържащ калиев нитрат и калиев хидроксид, докато газът с остър мирис. Напишете уравненията на четири описани реакции.
5) хром (VI) оксид реагира с калиев хидроксид. Полученото вещество се третира със сярна киселина, от получения разтвор се изолира оранжевоцветна сол. Тази сол се третира с бромонова киселина. Полученото просто вещество влезе в реакцията с хидроводороден сулфид. Напишете уравненията на четири описани реакции.
6) Магнезиев прах, нагряван в азотна атмосфера. При взаимодействието на полученото вещество с вода се отделя газ. Газът се пропуска през воден разтвор на хром сулфат (III), в резултат на което се образува сив утайка. Утайката се отделя и обработва при нагряване чрез разтвор, съдържащ водороден пероксид и калиев хидроксид. Напишете уравненията на четири описани реакции.
7) Амоняк пропусна чрез бромоминова киселина. Към получения разтвор се добавя разтвор на сребърен нитрат. Утайката се отделя и нагрява с цинков прах. Металът, образуван по време на реакцията, се провежда чрез концентриран разтвор на сярна киселина, докато газът се разделя с остър мирис. Напишете уравненията на четири описани реакции.
8) Калиев хлорат се нагрява в присъствието на катализатор, докато безцветен газ се отделя. Получава се желязното изгаряне на желязо в атмосферата на този газ. Разтваря се в излишък от солна киселина. Към получения разтвор се прибавя разтвор, съдържащ натриев дихромат и солна киселина. Напишете уравненията на четири описани реакции.
9) натрий, нагряван в атмосфера на водород. Когато водата и образуването на прозрачен разтвор се наблюдават, когато водата се наблюдава до получената вода. През този разтвор е пропуснат кафяв газ, който се получава в резултат на медно взаимодействие с концентрирана разтвор на азотна киселина. Напишете уравненията на четири описани реакции.
10) Алуминий реагира с разтвор на натриев хидроксид. Отделеният газ се пропуска над нагрятия прах от меден оксид (II). Полученото вещество се разтваря при нагряване в концентрирана сярна киселина. Получената сол се изолира и прибавя към разтвор на калиев йодид. Напишете уравненията на четири описани реакции.
11) Проведена разтвор на натриев хлорид на електролиза. Желязо (III) хлорид се добавя към получения разтвор. Утайката се филтрува и калцинира. Твърдият остатък се разтваря в хидрошлдолова киселина. Напишете уравненията на четири описани реакции.
12) Към разтвора на натриев хидроксид се прибавя алуминиев прах. Чрез разтвора на полученото вещество се пропуска излишният въглероден диоксид. Утайката се отделя и калцинира. Полученият продукт се пръска с натриев карбонат. Напишете уравненията на четири описани реакции.
1) се изчислява меден нитрат, получената твърда утайка се разтваря в сярна киселина. През разтвора се пропуска хидроген, получената черна утайка се злоупотребява и твърдият остатък се разтваря при нагряване в концентрирана азотна киселина.
2) Калциевият фосфат се игва с въглища и пясък, след това гореспоменатата субстанция се изгаря в излишък от кислород, продуктът на горене се разтваря в излишък от каустик сода. Разтвор на бариев хлорид се придържа към получения разтвор. Получената утайка се третира с излишък от фосфорна киселина.
| Шоу | |
|---|---|
СА 3 (PO4) 2 → P → P2O5 → Na3 PO4 → BA3 (PO4) 2 → Bahpo 4 или Ba (H2PO4) 2 СА 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SIO 2 → 3CASIO 3 + 2P + 5CO |
|
3) Мед се разтваря в концентрирана азотна киселина, полученият газ се смесва с кислород и се разтваря във вода. В получения разтвор, цинков оксид се разтваря, след това към разтвора се прибавя голям излишък на натриев хидроксид.
4) при сух натриев хлорид, те са фокусирани чрез концентрирана сярна киселина при ниско нагряване, произведеният газ се пропуска в разтвора на бариевия хидроксид. Към получения разтвор се придържа разтвор на калиев сулфат. Получената утайка е блестяща с въглища. Полученото вещество се третира със солна киселина.
5) Алуминиевият сулфид шкурка се третира със солна киселина. В същото време се отделя газ и се образува безцветен разтвор. Към получения разтвор се добавя разтвор на амоняк и газът се пропуска чрез разтвор на оловен нитрат. Получената утайка се третира с разтвор на водороден пероксид.
| Шоу | |
|---|---|
Al (oh) 3 ← alcl 3 ← ал 2 s 3 → h2 s → PBS → PBSO 4 Al 2 S 3 + 6HCL → 3H2S + 2alsl 3 |
|
6) Алуминиевият прах се смесва със сярен прах, сместа се нагрява, полученото вещество се третира с вода, докато газът се отделя и се образува утайката, до която излишъкът от калиев хидроксид се добавя към пълно разтваряне. Този разтвор се изпарява и калцинира. Към полученото твърдо вещество се прибавя излишък на солна киселина.
7) разтвор на калиев йодид се третира с хлорен разтвор. Получената утайка се третира с разтвор на натриев сулфит. Към получения разтвор се прибавя разтвор на бариев хлорид и след отделяне на седимента се добавя разтвор на сребърен нитрат.
8) прахът от сиво-зеления хром оксид (III) се пръска с излишък от стъпка, полученото вещество се разтваря във вода и се получава тъмно зелен разтвор. Към получения алкален разтвор се прибавя водороден пероксид. Оказа се разтвор на жълто, което при добавяне на сярна киселина придобива оранжев цвят. Когато сезовородният сулфид се премине през получения подкисен оранжев разтвор, той ще бъде по-добър и отново става зелен.
| Шоу | |
|---|---|
CR2O3 → KCRO 2 → K → K2 CRO 4 → K2 CR2O7 → CR2 (S04) 3 CR 2O 3 + 2KOH → 2KCRO 2 + H 2O |
|
9) Алуминий се разтваря в концентриран разтвор на калиев хидроксид. Чрез получения разтвор се пропуска въглероден диоксид, докато седиментът бъде преустановен. Утайката се филтрува и калцинира. Полученият твърд остатък се блества с натриев карбонат.
10) Силиконът се разтваря в концентриран разтвор на калиев хидроксид. Към получения разтвор се добавя излишък от солна киселина. Разтворът на лентата се загрява. Отделената утайка се филтрува и калцинира с калциев карбонат. Напишете уравненията на описаните реакции.
11) Мед (II) оксид се загрява в въглероден оксид. Полученото вещество се изгаря в атмосферата на хлора. Продуктът на реакцията се разтваря във вода. Полученият разтвор е разделен на две части. Към една част се добавя разтвор на калиев йодид към втория - разтвор на сребърен нитрат. И в това и в друг случай се наблюдава образуването на утайка. Напишете уравненията на описаните четири реакции.
12) Медният нитрат се изчислява, полученото твърдо вещество се разтваря в разредена сярна киселина. Разтворът на получената сол се подлага на електролиза. Веществото, подчертано върху катода, се разтваря в концентрирана азотна киселина. Разтварянето продължи с отделянето на кафяв газ. Напишете уравненията на описаните четири реакции.
13) Желязо изгори в хлорна атмосфера. Полученото вещество се третира с излишък на натриев хидроксид. Образува се кафява утайка, която се филтрува и калцинира. Остатъкът след калцинирането се разтваря в хидрохлдолова киселина. Напишете уравненията на описаните четири реакции.
14) Метал алуминиев прах се смесва с твърд йод и се добавят няколко капки вода. Към солта се прибавя разтвор на натриев хидроксид, преди утайката да бъде пусната. Получената утайка се разтваря в солна киселина. При последващото добавяне на разтвор на натриев карбонат, утайката отново се наблюдава. Напишете уравненията на описаните четири реакции.
15) В резултат на непълно изгаряне на въглища се получава газ, в ток на отопляемия железен (III) оксид. Полученото вещество се разтваря в гореща концентрирана сярна киселина. Полученият солен разтвор се подлага на електролиза. Напишете уравненията на описаните четири реакции.
16) Някои цинкови сулфид са разделени на две части. Един от тях се лекува с азотна киселина, а другата е подложена на стрелба във въздуха. При взаимодействието на екскретираните газове се образува просто вещество. Това вещество се нагрява с концентрирана азотна киселина и кафяв газ се отделя. Напишете уравненията на описаните четири реакции.
17) В присъствието на катализатор се чува калиев хлорат, докато безцветен газ се отделя. Получава се желязното изгаряне на желязо в атмосферата на този газ. Разтваря се в излишък от солна киселина. Към получения разтвор се прибавя разтвор, съдържащ натриев дихромат и солна киселина.
| Шоу | |
|---|---|
1) 2KCLO 3 → 2xL + 3O 2 2) ZFE + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) FE 3 O 4 + 8NSІ → FECL 2 + 2FECL 3 + 4N 2 4) 6 FECL 2 + Na2 CR2O 7 + 14 NSI → 6 FECL 3 + 2 CRCL 3 + 2NACl + 7N 2 O 18) Желязо изгори в хлор. Получената сол се добавя към разтвора на натриев карбонат, докато кафявата утайка падна. Тази утайка се филтрува и калцинира. Полученото вещество се разтваря в солна киселина. Напишете уравненията на описаните четири реакции. 1) 2FE + 3CL 2 → 2FECL 3 2) 2FECL 3 + 3NA 2CO 3 → 2FE (OH) 3 + 6NACL + 3CO2 3) 2FE (OH) 3 FE 2 O 3 + 3H2O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FEI 2 + I 2 + 3H20 |
|
19) разтвор на калиев йодид се третира с излишък от хлорна вода, докато образуването на утайката се наблюдава първо и след това пълното му разтваряне. Водородната киселина, образувана по едно и също време, се изолира от разтвора, сушат се и внимателно нагрят. Полученият оксид реагира с въглероден оксид. Запишете уравненията на описаните реакции.
20) Хром (III) сулфиден прах се разтваря в сярна киселина. В същото време се отделя газ и се образува боядисаният разтвор. Към получения разтвор се прибавя излишък на амоняк и газът е пропуснат чрез оловен нитрат. Получената черна утайка се превръща след лечение с водороден пероксид. Запишете уравненията на описаните реакции.
21) Алуминиев прах, нагряван със сярен прах, полученото вещество се третира с вода. Утайката се третира с излишък от концентриран разтвор на калиев хидроксид до пълното му разтваряне. Към получения разтвор се прибавя разтвор на алуминиев хлорен разтвор и образуването на бяла утайка отново се наблюдава. Запишете уравненията на описаните реакции.
22) Калиев нитрат се нагрява с прах, докато реакцията спре. Сместа от продукти се третира с вода и след това полученият разтвор се филтрува. Филтратът се подкислява със сярна киселина и преработен калиев йодид. Гореспоменатото вещество се нагрява с концентрирана азотна киселина. В атмосферата на получения кафяв газ изгори червен фосфор. Запишете уравненията на описаните реакции.
23) Медът се разтваря в разредена азотна киселина. Към получения разтвор се прибавя излишък на амонячен разтвор, наблюдавайки образуването на утайката първо и след това пълното му разтваряне към образуването на тъмно синьо решение. Полученият разтвор се третира със сярна киселина, докато се появи характерната синя боядисване на медни соли. Запишете уравненията на описаните реакции.
| Шоу | |
|---|---|
1) 3CU + 8HNO 3 → 3CU (NO 3) 2 + 2NO + 4H2O 2) CU (NO 3) 2 + 2NH3H2O \u200b\u200b→ CU (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) CU (OH) 2 + 4NH3H2O \u200b\u200b→ (OH) 2 + 4H2O 4) (OH) 2 + 3H2S04 → CUSO 4 +2 (NH4) 2S0 4 + 2H2O |
|
24) Магнезият се разтваря в разредена азотна киселина и газът не се наблюдава. Полученият разтвор се третира с излишък на калиев хидроксид по време на нагряване. Разпределен газ, изгорен на кислород. Запишете уравненията на описаните реакции.
25) Смес от прахове на калиев нитрит и амониев хлорид се разтваря във вода и разтворът се нагрява внимателно. Газът е възнаграден с магнезий. Реакционният продукт се въвежда до излишък на солна киселина, докато газът не се наблюдава. Получената магнезиева сол в разтвор се третира с натриев карбонат. Запишете уравненията на описаните реакции.
26) алуминиев оксид, разгънат с натриев хидроксид. Продуктът на реакцията се въвежда в разтвор на амониев хлорид. Отделеният газ с остър мирис се абсорбира от сярна киселина. Средната сол, образувана по едно и също време. Запишете уравненията на описаните реакции.
27) Хлорът реагира с горещ разтвор на калиев хидроксид. При охлаждане на разтвора, кристалите на белтъчната сол паднаха. Получените кристали се въвеждат в разтвор на солна киселина. Простотата на веществото реагира с метална желязо. Продуктът на реакцията се нагрява с нова желязна приставка. Запишете уравненията на описаните реакции.
28) Медът се разтваря в концентрирана азотна киселина. Към получения разтвор се прибавя излишен амонячен разтвор, наблюдавайки образуването на утайка първо и след това пълното му разтваряне. Полученият разтвор се третира с излишък от солна киселина. Запишете уравненията на описаните реакции.
29) Желязото се разтваря в гореща концентрирана сярна киселина. Получената сол се третира с излишък на натриев хидроксид. Получената кафява утайка се филтрува и калцинира. Полученото вещество е блестящо с желязо. Напишете уравненията на четири описани реакции.
30) В резултат на непълно изгаряне на въглища се получава газ, в ток на кои отопляем железен оксид (III). Полученото вещество се разтваря в гореща концентрирана сярна киселина. Полученият солен разтвор се третира с излишък на калиев сулфид.
31) Някои цинкови сулфид са разделени на две части. Един от тях се лекува със солна киселина и друго съединение на въздуха. При взаимодействието на екскретираните газове се образува просто вещество. Това вещество се нагрява с концентрирана азотна киселина и кафяв газ се отделя.
32) Сяра, пръскана с желязо. Реакционният продукт се третира със солна киселина. Разпределени с газ, изгорен в излишък от кислород. Продуктите на горенето се абсорбират с воден разтвор на железен сулфат (III).
№37 Eme.
При взаимодействие между алуминиев оксид с азотна киселина се образува сол. Солта беше изсушена и плака. Твърдият остатък, образуван по време на калцинирането, се подлага на електролиза в разтопения криолит. Металът, получен при електролизата, се нагрява с концентриран разтвор, съдържащ калиев нитрат и калиев хидроксид, докато газът с остър мирис. Напишете уравненията на описаните реакции.
Хлорат калий се нагрява в присъствието на катализатор. Получената сол се разтваря във вода и се подлага на електролиза. Жълт зелен газ се отделя на анода, който се пропуска чрез разтвор на натриев йодид. Обикновената субстанция, образувана в резултат на тази реакция, реагира с нагряване с разтвор на калиев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.
Желязната плоча се поставя в разтвора на медния сулфат (II). В края на реакцията плаката се обръща и се прибавя на капки разтвор на бариев нитрат разтвор до получения зеленикав разтвор, докато образуването на утайка беше спряно. Утайката се филтрува, разтворът се изпарява, оставащата суха сол се изчислява във въздуха. В същото време се образува твърдо кафяво вещество, което се третира с концентрирана хидролационна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
Солта, получена чрез разтваряне на желязо в гореща концентрирана сярна киселина, се третира с разтвор на натриев хидроксид. Получената кафява утайка се филтрува и калцинира. Полученото вещество е блестящо с желязо. Напишете уравненията на описаните реакции.
Манганов оксид (IV) реагира при нагряване с концентрирана солна киселина. Отделеният газ се пропуска през разтвор на натриев хидроксид в студа. Полученият разтвор е разделен на две части. Разтвор на сребърен нитрат се прибавя към една част на разтвора, в резултат на което бедната утайка падна. Към друга част на разтвора се прибавя разтвор на калиев йодид. В резултат на това тъмната кафява утайка падна. Направете уравнения 4 от описаните реакции.
Железният прах се разтваря в солна киселина. Хлорът се пропуска през получения разтвор, в резултат на което разтворът придоби жълтеникав цвят. Разтвор на разтвор на амониев сулфид се придържа към този разтвор, в резултат на което утайката падна. При получената утайка се извършва разтвор на сярна киселина, докато утайката се разтваря. Неразтворимата част имаше жълта. Напишете уравненията на описаните реакции.
Алкали добави алуминий с медна сплав. Чрез получения разтвор се пропуска въглероден диоксид, докато седиментът бъде преустановен. Утайката се филтрува и калцинира и твърд остатък се игява с натриев карбонат. Напишете уравненията на описаните реакции.
Цинков хлорид се разтваря в излишък на алкални. Чрез получения разтвор се пропуска въглероден диоксид, докато седиментът бъде преустановен. Утайката се филтрува и калцинира и твърд остатък се калцизира с въглища. Напишете уравненията на описаните реакции.
Разтвор на оригиналната сол, към който се прибавя натриев хидроксид и нагряван, газът се разделя с дразнеща миризма и се образува разтвор на сол, когато се прибавя разреденият разтвор на солна киселина с миризмата на гнило яйца. Ако разтвор на разтвор на оловен нитрат се образува до разтвор на началната сол: образуват се една сола: по форма на черна утайка, друга сол, разтворим във вода. След отстраняване на утайката и калциниране на филтрата се образува смес от два газа, една от които водни двойки. Напишете уравненията на описаните реакции.
Желязото се търкаляше по въздуха. Полученото съединение, в което желязото е в две окислителни степени, се разтваря в строго необходимо количество концентрирана сярна киселина. Разтворът се спускаше от желязната плоча и се поддържа, докато масата е престанала да намалява. След това добавиха алкални към разтвора и седиментът падна. Напишете уравненията на описаните реакции.
Определено количество железен сулфид (II) е разделен на две части. От тях обаче от тях се лекува с солна киселина, а другата подложена на стрелба във въздуха. При взаимодействието на екскретираните газове се образува просто вещество. Полученото вещество се нагрява с концентрирана сярна киселина и кафяв газ се отделя. Напишете уравненията на описаните реакции.
Силикон изгорял в хлорната атмосфера. Полученият хлорид се третира с вода. Седиментът се отличава едновременно. След това блестеше с калциев и въглищна фосфат. Направете уравнението на описаните реакции.
Желязо изгорял в хлор. Получената сол се добавя към разтвора на натриев карбонат, докато кафявата утайка падна, която се филтрува и калцинира. Полученото вещество се разтваря в солна киселина. Напишете описаните уравнения реакции.
3) Мед се разтваря в концентрирана азотна киселина, полученият газ се смесва с кислород и се разтваря във вода. В получения разтвор, цинков оксид се разтваря, след това към разтвора се прибавя голям излишък на натриев хидроксид.Направете четирите описани отговора.
4) при сух натриев хлорид, те са фокусирани чрез концентрирана сярна киселина при ниско нагряване, произведеният газ се пропуска в разтвора на бариевия хидроксид. Към получения разтвор се придържа разтвор на калиев сулфат. Получената утайка е блестяща с въглища. Полученото вещество се третира със солна киселина. Направете четирите описани отговора.
| |
6) Силиконът изгори в атмосферата на хлор. Полученият хлорид се третира с вода. Седиментът се отличава едновременно. След това игенера с калциев фосфат и въглища. Направете уравнението на описаните четири реакции.
7) Полученият по време на лечението на калциев нитрид с вода се пропуска над горещия прах от меден оксид (II). Полученото твърдо вещество се разтваря в концентрирана азотна киселина, разтворът се изпарява и полученият твърд остатък се калцинира. Направете четирите описани отговора.
8) Редица железен сулфид (II) са разделени на две части. Един от тях се лекува със солна киселина и друго съединение на въздуха. При взаимодействието на екскретираните газове се образува просто вещество. Полученото вещество се нагрява с концентрирана азотна киселина и кафяв газ се отделя.
9) В взаимодействието на алуминиев оксид с азотна киселина се образува сол. Солта беше изсушена и плака. Твърдият остатък, образуван по време на калцинирането, се подлага на електролиза в разтопения криолит. Металът, получен при електролизата, се нагрява с концентриран разтвор, съдържащ калиев нитрат и калиев хидроксид, докато газът с остър мирис.Напишете уравненията на четири описани реакции.
10) Хром оксид (IV) реагира с калиев хидроксид. Полученото вещество се третира със сярна киселина, от получения разтвор се изолира оранжевоцветна сол. Тази сол се третира с бромонова киселина. Полученото просто вещество влезе в реакцията с хидроводороден сулфид.Напишете уравненията на четири описани реакции.
11) Магнезиевият прах се загрява в азотна атмосфера. При взаимодействието на полученото вещество с вода се отделя газ. Газът се пропуска през воден разтвор на хром сулфат (III), в резултат на което се образува сив утайка. Утайката се отделя и обработва при нагряване чрез разтвор, съдържащ водороден пероксид и калиев хидроксид.Напишете уравненията на четири описани реакции.
12) Амонякът е пропуснат чрез бромоминова киселина. Към получения разтвор се добавя разтвор на сребърен нитрат. Утайката се отделя и нагрява с цинков прах. Металът, образуван по време на реакцията, се провежда чрез концентриран разтвор на сярна киселина, докато газът се разделя с остър мирис.Напишете уравненията на четири описани реакции.
13) Хлорат калий се нагрява в присъствието на катализатор, докато безцветен газ се отделя. Получава се желязното изгаряне на желязо в атмосферата на този газ. Разтваря се в излишък от солна киселина. Към получения разтвор се прибавя разтвор, съдържащ натриев дихромат и солна киселина.Напишете уравненията на четири описани реакции.
14) Натрий се нагрява в водородна атмосфера. Когато водата и образуването на прозрачен разтвор се наблюдават, когато водата се наблюдава до получената вода. През този разтвор е пропуснат кафяв газ, който се получава в резултат на медно взаимодействие с концентрирана разтвор на азотна киселина. Напишете уравненията на четири описани реакции.
15) Алуминий реагира с разтвор на натриев хидроксид. Отделеният газ се пропуска над нагрятия прах от меден оксид (II). Оформен Обикновената субстанция се разтваря при нагряване в концентрирана сярна киселина. Получената сол се изолира и прибавя към разтвор на калиев йодид. Направете четирите описани отговора.
16) Проведена разтвор на натриев хлорид на електролиза. Към получения разтвор се добавя разтвор на железен хлорид (III). Утайката се филтрува и калцинира. Твърдият остатък се разтваря в йодрия хидрохълца.Напишете уравненията на четири описани реакции.
17) При добавя се алуминиев прах към разтвора на натриев хидроксид. Чрез разтвора на полученото вещество се пропуска излишният въглероден диоксид. Утайката се отделя и калцинира. Полученият продукт се пръска с натриев карбонат.Напишете уравненията на четири описани реакции.
Номер 1
Натрий, нагрят в атмосферата на водород. Когато водата и образуването на прозрачен разтвор се наблюдават, когато водата се наблюдава до получената вода. През този разтвор е пропуснат кафяв газ, който се получава в резултат на медно взаимодействие с концентрирана разтвор на азотна киселина. Напишете уравненията на четири описани реакции.
1) Когато натрий, нагрят в водородна атмосфера (t \u003d 250-400 ° С), се образува натриев хидрид):
2na + H 2 \u003d 2NAH
2) когато водата се прибавя към натриев хидрид, се образува NaOH и се разграничава водородът:
NaH + H2O \u003d NaOH + H2
3) Когато взаимодействието на мед с концентриран разтвор на азотна киселина се отличава с кафяв газ - № 2:
CU + 4HNO 3 (конц.) \u003d CU (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H2O
4) Когато задръжката газ преминава през алкалния разтвор, реакцията на диспропортерацията - азот N +4 се окислява по едно и също време и се възстановява до N +5 и N +3:
2naoh + 2NO 2 \u003d Nano 3 + Nano 2 + H 2 O
(Реакция на непропорционалност 2N +4 → N +5 + N +3).
Номер 2.
Желязната влага се разтваря в концентрирана азотна киселина. Към получения разтвор се добавя разтвор на натриев хидроксид. Отделеният седимент се отделя и калцинира. Полученият твърд остатък се блества с желязо. Напишете уравненията на описаните четири реакции.
Формула на желязната скала - Fe 3 O 4.
При взаимодействие на желязната скала с концентрирана азотна киселина се образува железен нитрат и се различава азотният оксид № 2:
Fe 3 O 4 + 10hno 3 (конц.) → 3FE (№ 3) 3 + No 2 + 5H20
Когато железният нитрат взаимодейства с натриев хидроксид, седиментът е осветен - железен хидроксид (III):
FE (NO 3) 3 + 3NAOH → FE (OH) 3 ↓ + 3NANO 3
Fe (OH) 3 - амфотерни хидроксид, неразтворим във вода, разлага се при нагряване на желязо (III) оксид и вода:
2FE (о) 3 → Fe 2 O 3 + 3H20
При топене на железен оксид (III) с желязо, желязо (II) оксид се образува:
FE 2 O 3 + FE → 3FEO
Номер 3.
Натрий изгорял във въздуха. Полученото вещество се третира с хлорид в нагряване. Получената простота на жълто-зелена, когато се нагрява, взаимодейства с хром оксид (III) в присъствието на калиев хидроксид. При обработка на разтвор на един от получените соли, бариевият хлорид падна жълта утайка. Напишете уравненията на описаните четири реакции.
1) При изгаряне на натрий във въздуха се образува натриев пероксид:
2NA + O 2 → Na2O2
2) Когато натриевият пероксид взаимодейства с хлорид хлорид по време на нагряване, Газ С12 се освобождава:
Na2O2 + 4HC1 → 2naCl + CI2 + 2H20
3) В алкална среда хлор реагира при нагряване с амфотермен хром оксид при образуването на хромат и калиев хлорид:
CR 2O 3 + 3CI2 + 10KOH → 2K 2 CRO 4 + 6KCL + 5H2O
2cr +3 -6e → 2cr +6 | . 3 - окисление
Cl 2 + 2E → 2CI - | . 1 - Възстановяване
4) седиментът на жълт (BACRO 4) се образува, когато взаимодействието на калиев хромат и бариев хлорид:
K2 CRO 4 + BACL 2 → BACRO 4 ↓ + 2KCL
Номер 4.
Цинкът е напълно разтворим в концентриран разтвор на калиев хидроксид. Полученият прозрачен разтвор се изпарява и след това се изчислява. Твърдият остатък се разтваря в необходимото количество солна киселина. Към получения прозрачен разтвор се прибавя амониев сулфид и се наблюдава образуването на бял утайка. Напишете уравненията на четири описани реакции.
1) Цинкът реагира с калиев хидроксид с образуване на калиев тетрахидроксид (AL и се държи по подобен начин:
2) калиев тетрахидроксицинат след калциниране губи вода и се превръща в калиев цинка:
3) колоездене на калий при взаимодействие със солна киселина образуват цинков хлорид, калиев хлорид и вода:
4) Цинков хлорид в резултат на взаимодействие с амониев сулфид се превръща в неразтворим цинков сулфид - бяла утайка:
Номер 5.
Йотриев водородна киселина неутрализиран калиев бикарбонат. Получената сол взаимодейства с разтвор, съдържащ калиев дихромат и сярна киселина. При взаимодействието на полученото просто вещество с алуминиева получена сол. Тази сол се разтваря във вода и се смесва с разтвор на калиев сулфид, в резултат на което се образува утайка и се отделя газ. Напишете уравненията на описаните четири реакции.
1) йодувната киселина е неутрализирана с кисела сол на слаба вълна киселина, което води до въглероден диоксид и NaCl:
Здравейте + KHCO 3 → Ki + CO 2 + H 2 O
2) калиев йодид влиза в редукционна реакция с калиев дихромат в кисела среда, докато CR +6 се редуцира до CR +3, I - окислява до молекулярна I 2, която попада в утайка:
6ki + K2 CR2O 7 + 7H2S04 → CR2 (SO 4) 3 + 4K 2S0 4 + 3I 2 ↓ + 7H2O
2CR +6 + 6E → 2CR +3 │ 1
2i - -2e → I 2 │ 3
3) В взаимодействието на молекулен йод с алуминий се образува алуминиев йодид:
2AL + 3I 2 → 2ali 3
4) Когато алуминиевият йодид взаимодейства с разтвор на калиев сулфид, Al (OH )3 се утаява и Н2S се освобождава. Образуването на Al 2S3 не се случва поради общата хидролиза на сол във воден разтвор:
2ALI 3 + 3K 2S + 6H2O → 2AL (OH) 3 ↓ + 6KI + 3H2S
Номер 6.
Алуминиевият карбид е напълно разтворен в бромоминова киселина. Към получения разтвор се прибавя разтвор на калиев сулфит, докато образуването на бяла утайка и отделянето на безцветен газ се наблюдава. Газът се абсорбира чрез разтвор на калиев дихромат в присъствието на сярна киселина. Хромовата сол се изолира и се добавя към разтвора на бариев нитрат, наблюдава се утайка. Напишете уравненията на описаните четири реакции.
1) Когато се разтваря алуминиев карбид в бромоминова киселина, се образува сол - алуминиев бромид и метан се отличава:
AL 4 C 3 + 12HBR → 4ALBR 3 + 3CH 4
2) Когато алуминиевият бромид взаимодейства с разтвор на калиев сулфит, Al (OH) 3 се утаява и се сярата - така 2 се освобождава:
2ALBR 3 + 3K 2S03 + 3H20 → 2AL (OH) 3 ↓ + 6KBR + 3SO 2
3) прескачане на сяра газ през подкислен разтвор на калиев дихромат, докато CR +6 се възстановява в CR +3, S +4 окислява до S +6:
3S02 + K2 CR2O7 + H2S04 → CR2 (SO 4) 3 + K2S04 + H2O
2CR +6 + 6E → 2CR +3 │ 1
S +4 -2E → S +6 │ 3
4) с взаимодействието на хром сулфат (III) с нитратен разтвор на барий, хром нитрат (III) е оформен и бял бариев сулфат попада в утайката:
CR 2 (SO 4) 3 + 3БА (№ 3) 2 → 3BASO 4 ↓ + 2CR (№ 3) 3
Номер 7.
Разтвор на натриев хидроксид добавя алуминиев прах. Чрез разтвора на полученото вещество се пропуска излишният въглероден диоксид. Утайката се отделя и калцинира. Полученият продукт се пръска с натриев карбонат. Напишете уравненията на четири описани реакции.
1) Алуминий, както и берилий и цинк, може да реагира и с водни разтвори на алкали и с безводен алкали при сядане. При лечението с воден разтвор на натриев хидроксид се образуват натриев тетрахидроксилюминат и водород:
2) Когато въглеродният диоксид преминава през воден разтвор на натриев тетрахидрококсалинат, кристален алуминиев хидроксид пада. Тъй като, чрез условие чрез разтвор, се пропуска излишък от въглероден диоксид, се образува карбонат и натриев бикарбонат:
Na + CO 2 → Al (OH) 3 ↓ + NaHC03
3) алуминиев хидроксид е неразтворим метален хидроксид, следователно, когато се нагрява, се разлага върху съответния метален оксид и вода:
4) алуминиев оксид, който е амфотернооксид, когато се свързва с карбонати, измества въглеродния диоксид с образуването на алуминий (да не се бърка с тетрахидроксилулмите!):
Номер 8.
Алуминий реагира с разтвор на натриев хидроксид. Отделеният газ се пропуска над нагрятия прах от меден оксид (II). Полученото вещество се разтваря при нагряване в концентрирана сярна киселина. Получената сол се изолира и прибавя към разтвор на калиев йодид. Напишете уравненията на описаните четири реакции.
1) Алуминий (също берилий и цинк) реагира с двете водни разтвори на алкали и безводни основи при сядане. При лечението с воден разтвор на натриев хидроксид се образуват натриев тетрахидроксилюминат и водород:
2NAOH + 2AL + 6H2O → 2NA + 3H2
2) Когато водородът, преминаващ над нагрятия прах от меден оксид (II) CU +2, се възстановява в CU 0: Цветът на праховите се променя от черното (CUO) до червено (CU):
3) Мед се разтваря в концентрирана сярна киселина за образуване на меден сулфат (II). Освен това се отличава серният диоксид:
4) Когато медният сулфат се добави към разтвор на калиев йодид, потока редукционната реакция: CU +2 е възстановена до CU +1, I - окислява до I2 (молекулярният йод попада в утайка):
CUSO 4 + 4KI → 2CUI + 2K 2S0 4 + I 2 ↓
Номер 9.
Разтвор на натриев хлорид, провеждан електролиза. Желязо (III) хлорид се добавя към получения разтвор. Утайката се филтрува и калцинира. Твърдият остатък се разтваря в солна киселина. Напишете уравненията на описаните четири реакции.
1) Решение на натриев хлорид на електролиза:
Катод: 2H2O + 2E → H2 + 2OH -
Добавя се: 2С1 - - 2Е → С12
Така, газообразната Н2 и С12 се освобождава от разтвора на натриев хлорид в резултат на нейната електролиза и Na + йони остават в разтвора. Като цяло, уравнението се записва, както следва: \\ t
2H2O + 2NACl → H2 + 2NAOH + CI2
2) При алкален (III) алкали (III) се добавя към алкалния разтвор, настъпи обменна реакция, в резултат на което Fe (OH) 3 попада в утайката:
3NAOH + FECL 3 → Fe (OH) 3 ↓ + 3NACl
3) при калциране на железен хидроксид (III), железен (III) оксид и вода се образуват:
4) При разтваряне на желязо (III) оксид в йодомната киселина се образува FEI 2, докато I 2 падания се утаяват:
FE 2 O 3 + 6HI → 2FEI 2 + I 2 ↓ + 3H2O
2FE +3 + 2E → 2FE +2 │1
2i - - 2Е → I 2 │1
Номер 10.
Калиев хлорат се чува в присъствието на катализатор, докато безцветен газ се отделя. Получава се желязното изгаряне на желязо в атмосферата на този газ. Разтваря се в излишък от солна киселина. Към получения разтвор се прибавя разтвор, съдържащ натриев дихромат и солна киселина.
1) Когато калиев хлорат се нагрява в присъствието на катализатор (MNO2, Fe2O3, Cuo и т.н.), се образува калиев хлорид и се освобождава кислородът:
2) При изгаряне на желязо в кислородна атмосфера се образува скала от желязо, която Fe 3 O 4 формула (Железен Окалина е смесен оксид FE 2 O 3 и FEO):
3) Когато желязната скала се разтваря в излишък от солна киселина, се образува смес от железен (II) хлориди и (iii):
4) в присъствието на силен окислител - натриев дихромат Fe +2 се окислява до Fe +3:
6FECL 2 + Na2 CR2O7 + 14HCL → 6FECL 3 + 2CRC13 + 2NACL + 7H2O
FE +2 - 1E → FE +3 │6
2CR +6 + 6E → 2CR +3 │1
Номер 11.
Амонякът е пропуснат чрез бромоминова киселина. Към получения разтвор се добавя разтвор на сребърен нитрат. Утайката се отделя и нагрява с цинков прах. Металът, образуван по време на реакцията, се провежда чрез концентриран разтвор на сярна киселина, докато газът се разделя с остър мирис. Напишете уравненията на описаните четири реакции.
1) Когато амонякът преминава през бромоминова киселина, се образува амониев бромид (реакция на неутрализация):
NH3 + HBR → NH4 Br
2) При сливането на разтворите на амониев бромид и сребърен нитрат протича обмена на обмена между двете соли, в резултат на което светло жълта утайка пада - сребърен бромид:
NH4 BR + AGNO 3 → AGBR '+ NH 4 No 3
3) Когато сребърен бромид се нагрява с цинков прах, реакцията на приходите за заместване - сребро се подчертава:
2AGBR + ZN → 2AG + ZNBR 2
4) При действие върху метална концентрирана сярна киселина се образува сребърен сулфат и се освобождава газ с неприятна миризма - серен диоксид:
2АГ + 2H2S04 (конц.) → Ag 2S0 4 + SO 2 + 2H2O
2АГ 0 - 2E → 2AG + │1
S +6 + 2E → S +4 │1
Номер 12.
9C278S.
Хром оксид (VI) реагира с калиев хидроксид. Полученото вещество се третира със сярна киселина, от получения разтвор се изолира оранжевоцветна сол. Тази сол се третира с бромонова киселина. Полученото просто вещество влезе в реакцията с хидроводороден сулфид. Напишете уравненията на описаните четири реакции.
1) CRO 3 хром оксид (VI) е кисел оксид, следователно, взаимодейства с алкални с образуване на сол - калиев хромат:
CRO 3 + 2KOH → K2 CRO 4 + H 2O
2) калиев хромат в кисела среда се превръща, без да се променя степента на хромово окисление в бихромат К2СЗЗЗЗ - оранжев физиологичен разтвор:
2K 2 CRO 4 + H2S04 → K2 CR2O 7 + K2S04 + Н20
3) При преработката на калиев бихромат с бромометронова киселина CR +6 се редуцира до CR +3, докато молекулярният бром се освобождава:
K2 CR2O 7 + 14HBR → 2CRBR 3 + 2KBR + 3BR 2 + 7H2O
2CR +6 + 6E → 2CR +3 │1
2BR - - 2E → BR 2 │3
4) бром като по-силен окислител Изменя сяра от водородното съединение:
BR 2 + H2S → 2HBR + S ↓
Номер 13.
Магнезиев прах, нагряван в азотна атмосфера. При взаимодействието на полученото вещество с вода се отделя газ. Газът се пропуска през воден разтвор на хром сулфат (III), в резултат на което се образува сив утайка. Утайката се отделя и обработва при нагряване чрез разтвор, съдържащ водороден пероксид и калиев хидроксид. Напишете уравненията на описаните четири реакции.
1) при нагряване на магнезиев прах в азотната атмосфера се образува магнезиев нитрид:
2) магнезиев нитрид е напълно хидролизиран за образуване на магнезиев и амоняк хидроксид:
Mg 3 N2 + 6H2O → 3 mg (OH) 2 ↓ + 2NH3
3) амоняк има основни свойства, дължащи се на наличието на азотен атом на парна електронна двойка при азотния атом и обменна реакция с хром сулфат (III), в резултат на което се отличава сивото утайка - CR (OH) 3 . \\ T
6НХ 3. Н2О + CR2 (S04) 3 → 2cr (OH) 3 '+ 3 (NH4) 2S04
4) водороден пероксид в алкална среда окислява CR +3 към CR +6, в резултат на което се образува калиев хромат:
2cr (OH) 3 + 3H2O2 + 4KOH → 2K 2 CRO 4 + 8H2O
CR +3 -3E → CR +6 │2
2o - + 2E → 2o -2 │3
Номер 14.
При взаимодействие между алуминиев оксид с азотна киселина се образува сол. Солта беше изсушена и плака. Твърдият остатък, образуван по време на калцинирането, се подлага на електролиза в разтопения криолит. Металът, получен при електролизата, се нагрява с концентриран разтвор, съдържащ калиев нитрат и калиев хидроксид, докато газът с остър мирис. Напишете уравненията на описаните четири реакции.
1) В взаимодействието на амфотерно Al 2O3 с азотна киселина се образува сол - алуминиев нитрат (реакция на обмен):
Al 2 O 3 + 6hno 3 → 2AL (NO 3) 3 + 3H2O
2) При изчисляване на алуминиев нитрат е оформен алуминиев оксид, както и азотен диоксид и кислород (алуминиев принадлежи към метална група (в ред активност от алкална земя до CU включително), чиито нитрати се разлагат до метални оксиди, № 2 и O 2):
3) Метал алуминий се образува с електролиза на Al 2O3 в разтопения криолат Na2 ALF 6 при 960-970 ° С.
Al 2 O 3 Електролиза верига:
Дисоциацията на алуминиев оксид продължава в стопилката:
Al 2 O 3 → Al 3+ + Alo 3 3-
K (-): al 3+ + 3E → al 0
A (+): 4ALO 3 3- - 12E → 2AL 2 O 3 + 3O 2
Общо уравнение на процеса:
Течният алуминий се сглобява в дъното на електролизатора.
4) Когато алуминиев оксид се третира с концентриран алкален разтвор, съдържащ калиев нитрат, се разграничава амоняк и се образува тетрахидроксиалуминат от калиев (алкална среда):
8AL + 5KOH + 3KNO 3 + 18H2O → 3NH 3 + 8K
Ал 0 - 3E → al +3 │8
N +5 + 8E → n -3 │3
Номер 15.
8AA8S.
Определено количество железен сулфид (II) е разделен на две части. Един от тях се лекува със солна киселина, а другата е подложена на стрелба във въздуха. При взаимодействието на екскретираните газове се образува просто вещество. Полученото вещество се нагрява с концентрирана азотна киселина и кафяв газ се отделя. Напишете уравненията на описаните четири реакции.
1) При преработване на желязо (II) сулфид, хидрохлоридът се образува от железен (II) хлорид и се освобождава хидрогенна сулфид (обменна реакция):
FES + 2HCL → FECL 2 + H2S
2) При изпичане на желязо (II) сулфид (II) желязото се окислява до степента на окисление +3 (Fe203 е оформен) и се освобождава серфурният диоксид:
3) Когато взаимодействието на две съдържащи сяра съединения S02 и Н2 се променят редукционната реакция (сравнение), в резултат на което се откроява със сярата:
2H2S + SO 2 → 3S ↓ + 2H2O
S -2 - 2E → S 0 │2
S +4 + 4E → S 0 │1
4) Когато се образуват сяра с концентрирана азотна киселина, се образуват сярна киселина и азотен диоксид (Redox реакция):
S + 6HNO 3 (конц.) → H2S04 + 6NO 2 + 2H2O
S 0 - 6E → S +6 │1
N +5 + e → n +4 │6
Номер 16.
Газът, получен по време на лечението на калциев нитрид с вода, се пропуска над нарязан меден оксид (II) прах. Полученото твърдо вещество се разтваря в концентрирана азотна киселина, разтворът се изпарява и полученият твърд остатък се калцинира. Направете уравнението на описаните четири реакции.
1) калциев нитрид реагира с вода, образувайки алкални и амоняк:
СА 3 N2 + 6H2O → 3CA (OH) 2 + 2NH3
2) преминаване на амоняк над горещ меден (II) оксиден прах, мед в оксид се възстановява до метала, а азотът се освобождава (водород, въглища, въглероден оксид и т.н. се използват и като редуциращи агенти.
Cu +2 + 2e → cu 0 │3
2N -3 - 6E → n 2 0 │1
3) Мед, разположен в редица метални дейности след водород, взаимодейства с концентрирана азотна киселина за образуване на меден нитрат и азотен диоксид:
Cu + 4hno 3 (конц.) → Cu (No 3) 2 + 2NO 2 + 2H2O
CU 0 - 2E → CU +2 │1
N +5 + e → n +4 │2
4) при изчисляване на меден нитрат образува меден оксид, както и азотен диоксид и кислород (мед принадлежи към метална група (в ред активност от алкална земя до CU включително), чиито нитрати се разлагат с оксидни метали, № 2 и O 2):
Номер 17.
Силикон изгорял в хлорната атмосфера. Полученият хлорид се третира с вода. Седиментът се отличава едновременно. След това блестеше с калциев и въглищна фосфат. Направете уравнението на описаните четири реакции.
1) Реакцията на взаимодействието на силиций и хлор се появява при температура от 340-420 ° С в тока на аргон до образуване на силициев хлорид (IV):
2) Силиконовият хлорид (IV) е напълно хидролизиран, в същото време се образува солна киселина и се утаяват силициевата киселина:
SICL 4 + 3H2O → H2 SiO 3 ↓ + 4HCL
3) при калциниране, силициева киселина се разлага на силициев оксид (IV) и вода:
4) При сливане на силициев диоксид с въглища и фосфат се появява редуксирана реакция, в резултат на което се образува калциев силикат, фосфор се образува и се подчертава въглеродният оксид:
C 0 - 2E → C +2 │10
4P +5 + 20E → P 4 0 │1
Номер 18.
Забележка! Такъв формат на задачите е остарял, но въпреки това задачите на този вид заслужават внимание, тъй като в действителност те трябва да запишат същите уравнения, които се намират в Киавия на новия формат.
Дават се вещества: желязо, желязна скала, разредена солна и концентрирана азотна киселина. Напишете уравненията на четири възможни реакции между всички предложени вещества, без да повтаряте двойки реагенти.
1) Хидроходровната киселина реагира с желязо, окислявайки го до степента на окисление +2, докато водородът се освобождава (реакция на заместване):
FE + 2HCL → FECL 2 + H 2
2) концентрирана азотна киселина пасива желязо (т.е., силен защитен оксид филм е оформен на неговата повърхност), но под влиянието на висока температура желязото се окислява с концентрирана азотна киселина до степента на окисление +3:
3) Формулата на желязната скала е Fe3O4 (смес от железни оксиди Feo и Fe2O 3). Fe 3 O 4 влиза в обменната реакция със солна киселина, докато се образуват смес от два хлориди от желязо (II) и (iii):
FE 3 O 4 + 8HCL → 2FECL 3 + FECL 2 + 4H2O
4) В допълнение, желязната скала влезе в редукционна реакция с концентрирана азотна киселина, с FE +2, съдържаща се в него, окислява до Fe +3:
Fe 3 O 4 + 10hno 3 (конц.) → 3FE (№ 3) 3 + No 2 + 5H20
5) Железен Окалина и желязо, когато са синтеровъчни, същият химически елемент изпъква същия химичен елемент в синтеровката и редуциращия агент):
Задача №19.
Дават се вещества: фосфор, хлор, водни разтвори на сярна киселина и калиев хидроксид. Напишете уравненията на четири възможни реакции между всички предложени вещества, без да повтаряте двойки реагенти.
1) хлор - отровен газ с висока химическа активност, особено енергично реагира с червен фосфор. В атмосферата на саморета на хлор фосфор и изгаря слаб зеленикав пламък. В зависимост от съотношението на реакционните вещества, могат да бъдат получени фосфор (III) хлорид или фосфор хлорид (V):
2p (Krasn.) + 3Cl 2 → 2PCL 3
2p (Krasn.) + 5CL 2 → 2PCL 5
Cl 2 + 2Koh → KCL + KCLO + H 2O
Ако хлорът преминава през горещ концентриран алкален разтвор, молекулярният хлор е непропорционален върху С1 +5 и С1-1, в резултат на което се образуват съответно хлорат и хлорид:
3) в резултат на взаимодействието на водни разтвори, алкали и сярна киселина се образуват от кисела или средна сол на сол (в зависимост от концентрацията на реагентите):
Koh + H 2S04 → KHSO 4 + H2O
2KOH + H2S04 → K2S04 + 2H20 (реакция на неутрализация)
4) Силни окислители като селфарова киселина завой фосфор в фосфорна киселина:
2P + 5H2S04 → 2H3O4 + 5SO 2 + 2H2O
Номер 20.
Дават се вещества: азотен оксид (IV), мед, разтвор на калиев хидроксид и концентрирана сярна киселина. Напишете уравненията на четири възможни реакции между всички предложени вещества, без да повтаряте двойки реагенти.
1) Мед, разположен в редица активност на металите, десният от водород е способен да окислява със силни окислителни киселини (H2S04 (конц.), HNO 3 и др.):
CU + 2H2S04 (конц.) → CUSO 4 + SO 2 + 2H2O
2) В резултат на взаимодействието на КОН разтвор с концентрирана сярна киселина се образуват кисела сол - калиев хидросулфат:
Koh + H2S04 (конц.) → KHSO 4 + H 2 O
3) чрез преминаване на кафявия газ № 2 N +4 непропорционални на N +5 и N +3, в резултат на който се образуват нитрат и калиев нитрит, съответно:
2No 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O
4) Когато кафявият газ преминава през концентрирания разтвор на сярна киселина N +4 се окислява до N +5 и се различава серфурният диоксид:
2NO 2 + H2S04 (конц.) → 2hno 3 + SO 2
Номер 27.
Дават се вещества: хлор, натриев хидросулфид, калиев хидроксид (разтвор), желязо. Напишете уравненията на четири възможни реакции между всички предложени вещества, без да повтаряте двойки реагенти.
1) хлор, който е силен окислител, реагира с желязо, окисляващо го до Fe +3:
2FE + 3CL 2 → 2FECL 3
2) Когато хлор преминава през студен концентриран алкален разтвор, хлорид и хипохлорит (молекулен хлор е непропорционален на CL +1 и Cl -1):
2koh + Cl 2 → KCL + KCLO + H 2O
Ако хлорът преминава през горещ концентриран алкален разтвор, молекулен хлор е непропорционален върху С1 +5 и С1-1, в резултат на които се образуват съответно хлорат и хлорид:
3CL 2 + 6KOH → 5kCl + KCLO 3 + 3H2O
3) хлор, който има по-силни окислителни свойства, е в състояние да окислява серната част в киселинната сол:
Cl 2 + Nahs → NaCl + HCl + S ↓
4) кисело сол - натриев хидросулфид в алкална среда се превръща в сулфид: \\ t
2nahs + 2koh → K2 S + Na2S + 2H2O
Зареждане...