Атомно тегло на йод. Йод: всичко за химическия елемент и ролята му в човешкия живот

Iodine (Jodum), i (литературата също се случва символ J) - химическия елемент на VII група от периодичната система D. I. MENDELEEV, принадлежащи към халогени (от гръцки. Ореоли - сол и гени - образуване), до които флуор, хлор , Brom и Astat.

Поръчка (атомна) йодна номер - 53, атомно тегло (маса) - 126.9.

От всички йодни елементи, съществуващи в природата, най-мистериозните и противоречиви в неговите свойства.

Плътността (специфичното тегло) на йод е 4.94 g / cm3, TNL - 113.5 ° C, TKN - 184.35 ° C.

От йодните халогени, налични в природата, ако, разбира се, не смятайте радиоактивен краткотраен астат. Почти целият естествен йод се състои от атоми от един стабилен изотоп с маса 127. Радиоактивните 1-125 се формират в резултат на спонтанното разделение на уран. От изкуствените изотопи на йод най-важното - 1-131 и 1-123: те се използват в медицината.

Елементарна йодна молекула (J2), както и други халоген, се състои от два атома. Лилави йодни разтвори са електролити (проведени електрически ток, когато се извършва потенциалната разлика), тъй като в разтвора на молекулата J2 частично се дисоциират (дезинтегрират) на подвижните йони J и J. забележимото дисоциация на J2 се наблюдава при T над 700 ° C, както и по време на светлинното действие. Йодът е единственият халоген, в твърдо състояние при нормални условия и е сиво-черно с метална блестяща плоча или кристали с особен (характерен мирис).

Изразявана кристална структура, способността за извършване на електрически ток - всички тези "метални" свойства са характерни за чист йод.

Въпреки това, йод се разпределя между други елементи, включително различни от металите, лекотата на прехода към газообразно състояние. Завъртете йода в двойки, дори по-лесна, отколкото в течността. Има повишена волатилност и вече с нормална температура на помещението се изпарява, образувайки рязко миришещи лилави двойки. Със слабо отопление на йод се случва така нареченото му сублимация, т.е. прехода към газообразното състояние чрез преминаване на течността, след това се утаяват под формата на брилянтни тънки плочи; Този процес се използва за почистване на йод в лабораториите и в индустрията.

Йодът е слабо разтворим във вода (0.34 g / 1 при 25 ° С, приблизително 1: 5000), но е добре разтворен в много органични разтворители - серво-въглерод, бензен, алкохол, керосин, въздух, хлороформ, както и във воден воден разтвор Разтворите на йодиди (калий и натрий) и в последния концентрацията на йод ще бъде много по-висока от тази, която може да бъде получена чрез директно разтваряне на елементарния йод във водата.

Цветът на йодните разтвори в органичното вещество не се отличава с постоянство. Например, йодният разтвор в серво-въглерода е лилав, а в алкохол - кафяв.

Конфигуриране на външни електрони на йод атом - NS2 NP5. В съответствие с това, валентната променлива (степен на окисление) в съединения: -1; +1; +3; +5 и +7.

Химичният йод е доста активен, макар и в по-малка степен от хлор и бром, и още повече толкова флуоро.

С йод метали, при лесно отопление, той е енергично взаимодействащ, образувайки безцветни йодидни соли.

С водород йод реагира само при нагряване и не напълно, образувайки йодид водород. С някои елементи - въглерод, азот, кислород, сив и селен - йод не е пряко свързан. Той е несъвместим с етеричните масла, амонячните разтвори, бял седимент живак (образува се експлозивна смес).

Йод (Лат. Iodum), i, химическия елемент на VII група от периодичната система Mendeleeev, се отнася до халогени (в литературата има и остаряло име йод и символ J); Атомно число 53, атомно тегло 126.9045; Черно и сиви кристали с метален блясък. Натурален йод се състои от един стабилен изотоп с масивен номер 127. Йодис е открит през 1811 г. от френския химик Б. Куроис. Нагряването на водораслите прилепва с концентрирана сярна киселина, той наблюдаваше селекцията на лилава двойка (следователно името на йода - от гръцки. Йод, аогеди - подобен цвят на виолетово, лилаво), което се кондензира под формата на тъмна лъскава плоча кристали. През 1813-1814 г. френският химик J. L. Gay-Loussak и английският химик на Дейви доказват елементарната природа на йода.

Разпространение на йод в природата. Средното съдържание на йод в земната кора е 4 · 10 -5% тегловни. В мантията и маги и в тези породи (гранити, базални и други), съединенията на йода са разпръснати; Дълбоките минерали Йодод са неизвестни. Историята на йода в земната кора е тясно свързана с живото вещество и биогенната миграция. В биосферата се наблюдава процесите на нейната концентрация, особено от морските организми (водорасли, гъби и др.). Известни са осем хипергенични минерала на йода, генерирани в биосферата, но те са много редки. Основният резервоар на йод за биосферата е световният океан (в 1 литър, средната стойност съдържа 5 · 10 -5 g йод). От океана, съединенията на йода, разтворени в капки морска вода, попадат в атмосферата и се прехвърлят на ветровете до континентите. (Област, отдалечени от океанските или морските ветрове, са изчерпани от йод) йод лесно се адсорбира от органичните вещества на почвите и морските лс. Когато запечатването на тези кланове и образуването на седиментни скали, настъпи десорбция, част от йодните съединения преминават в подземните води. Така йодо-собствената вода, използвана за екстракция на йода, особено характерна за петролните полета (места 1 1 от тези води, съдържа над 100 mg йод).

Физически свойства на йод. Плътността на йода е 4.94 g / cm 3, t pl 113,5 ° C, t kai от 184.35 ° С. Молекулата на течността и газообразната йодина се състои от два атома (I 2). Забележимата дисоциация I 2 \u003d 2I се наблюдава над 700 ° С, както и при леки действия. Вече при нормална температура йодът се изпарява, образувайки остър миришещ лилав двойки. С слабо отопление, йодът се отстранява, урежда се под формата на брилянтни тънки плочи; Този процес се използва за почистване на йод в лабораториите и в индустрията. Йодът е слабо разтворим във вода (0.33 g / l при 25 ° С), добре в серво-въглерода и органични разтворители (бензол, алкохол и др.), Както и във водни разтвори на йодиди.

Химични свойства на йода. Конфигурацията на външните електрона на 5S 2 5P 5 йод атом. В Съгласно това, йодът проявява променлива валенция (степен на окисление) в съединения: -1 (в Hi, Ki), +1 (в Hio, Kio), +3 (в ICL3), +5 (в Hio 3, Kio 3) и +7 (в Hio 4, Kio 4). Химически, йодът е доста активен, макар и в по-малка степен от хлор и бром. При метали йодът със светло отопление е енергично взаимодействащ, образувайки йодиди (Hg + I 2 \u003d HGI 2). С водороден йод реагира само при нагряване и не напълно, образувайки йонния водород. С въглерод, азот, кислород йод не е пряко свързан. Елементалният йод е окислител, по-малко силен от хлор и бром. Н2S сероводород, натриев тиосулфат Na2S2O3 и други редуциращи агенти го възстановят до I - (I 2 + Н2 s \u003d S + 2HI). Хлор и други силни окислители във водни разтвори го превеждат в IO 3 - (5CI2 + I 2 + 6H2O \u003d 2HIO 3H + 10NSL). Когато се разтвори във вода, йодът частично реагира с него (I 2 + Н20 \u003d Hi + Hio); В горещи водни разтвори се образуват алкални и йодиди (3i 2 + 6NAOH \u003d 5nai + NaiO3 + 3H20). Адсорбирането на нишестето, йодът го нарисува в тъмно син цвят; Използва се в йодометрия и висококачествен анализ за откриване на йод.

Двойки от йод отровни и дразнят лигавиците. Кожата на йод има запалване и дезинфекциращ ефект. Петна от йод се промиват с натриеви разтвори или натриев тиосулфат.

Получаване на йод. Суровините за промишлена употреба на йод са сондажната вода; Морски водорасли, както и решенията на майчината ликьор на чилийския (натриев) нитрат, съдържащи до 0,4% от йод във формата на натрий. За екстрахиране на йод от петролна вода (съдържащ обикновено 20-40 mg / l йод под формата на IDID), те първо действат с хлор (2 Nai + CI2 \u003d 2NaCl + I2) или азотна киселина (2nai + 2NANO 2 + 2H 2 SO 4 \u003d 2NA 2S0 4 + 2No + I2 + 2H20). Освободеният йод е или адсорбиран от активни въглища, или издуха въздуха. На йод, адсорбиран от въглища, нанесете с елфа алкален или натриев сулфит (I 2 + Na2S03 + Н20 \u003d Na2S04 + 2HI). От реакционните продукти, свободният йод се изолира чрез действието на хлор или сярна киселина и окисляващ агент, например, калиев дихромат (K2 CR2O7 + 7H2S04 + 6nai \u003d K2S04 + 3NA 2 така 4 + CR2 (SO 4) S + 3I 2). Когато се смесва с въздух, йодът се абсорбира от серен оксид (IV) с водна пара (2Н20 + така 2 + I2 \u003d Н2S04 + 2HI) и след това йод хлор (2HI + CI2 \u003d 2HC1 +. I 2) е изместен. Суровият кристален йод се почиства чрез сублимация.

Прилагане на йод. Йодът и неговите съединения се използват главно в медицината и в аналитична химия, както и в органичен синтез и снимки.

Йод в тялото. Йодът е микроелемент, необходим за животни и човек. В почвите и растенията на тайга-гората не-черноземни, сухи топлинни, изоставени и планински биогеохимични зони, йодът се съдържа в недостатъчно количество или не балансирано с някои други микроелементи (CO, MN, CU); Тя е свързана с разпространението на ендемични гута в тези зони. Средното съдържание на йод в почвите е около 3 · 10 -4%, в растенията около 2 · 10 -5%. В повърхностните питейни води има малък йод (от 10-7 до 10-9%). В морските райони количеството йод в 1 m 3 въздух може да достигне 50 μg, в континентални и планински диапазони - е 1 или дори 0.2 μg.

Абсорбцията на йод от растенията зависи от съдържанието в почвите на съединенията и от вида на растенията. Някои организми (така наречените йодни хъбове), например, водорасли - FUSA, ламинария, phylofore, натрупват до 1% йод, някои гъби - до 8,5% (в скелетно вещество). Водораслите, концентриращи йод, се използват за промишлено производство. В животинския организъм йодът идва с храна, вода, въздух. Основният източник на йод е растителна храна и фураж. Всмукаването на йод се случва в предните участъци на тънките черва. Човешкото тяло се натрупва от 20 до 50 mg йод, включително около 10-25 mg в мускулите, в щитовидната жлеза при нормални 6-15 mg. С помощта на радиоактивен йод (131 I и 125 i), показва се, че в щитовидната жлеза се натрупва в митохондриите на епителните клетки и е част от диария и моноодрозините, генерирани в тях, които се кондензират в хормона тетраодинин (тироксин). Йодът от тялото се отличава главно чрез бъбреците (до 70-80%), млечни, слюнчени и потни жлези, частично с жлъчка.

В различни биогеохимични провинции съдържанието на йод в ежедневната диета варира (за човек от 20 до 240 μg, за овца от 20 до 400 μg). Необходимостта от животно в йод зависи от неговото физиологично състояние, сезон, температура, адаптиране на тялото към съдържанието на йода в средата. Ежедневната нужда от човешки и животински йод е около 3 ug на 1 kg маса (увеличава по време на бременност, повишен растеж, охлаждане). Въведение в тялото на йод увеличава основния обмен, подобрява окислителните процеси, тонизира мускулите, стимулира сексуалната функция.

Благодарение на големия или по-малък недостатък на йод в храната и водата, се използва появата на таблична сол, съдържаща обикновено 10-25 g йодид калий на 1 тона сол. Използването на торове, съдържащи йод, може да удвои и утрои съдържанието си в земеделските култури.

Йод в медицината. Лекарствата, съдържащи йод, имат антибактериални и противогъбични свойства, те също имат противовъзпалителен и разсейващ ефект; Те се използват външно, за да дезинфекцират раните, приготвянето на работното поле. Когато кандидатствате, лекарствата на йод имат ефект върху метаболизма, подсилват функцията на щитовидната жлеза. Малки дози йод (микроизод) инхибират функцията на щитовидната жлеза, действаща върху образуването на тиротропния хормон на предните фракции на хипофизата. Тъй като йодът засяга обмена на протеини и мазнини (липид), той е намерил приложение при лечението на атеросклероза, тъй като намалява съдържанието на холестерола в кръвта; Също увеличава фибринолитичната активност на кръвта. За диагностични цели, рентгенови повтарящи вещества, съдържащи йод.

При продължително използване на йодни препарати и с повишена чувствителност към тях, външният вид на Йодизм е хрема, уртикария, подуване на квинек, слюнка и разкъсване, кохерентен обрив (йододерма) и др. Препарати за йод не могат да бъдат взети с белодробна туберкулоза , бременност, в бъбречно заболяване, хронично пиене, хеморагични диати, уртикария.

Йод радиоактивен. Изкуствено радиоактивни изотопи на йод - 125 I, 131 I, 132 I и други са широко използвани в биологията и особено в медицината, за да се определи функционалното състояние на щитовидната жлеза и лечението на редица заболявания. Използването на радиоактивен йод в диагнозата е свързано с способността на йода да се натрупва селективно в щитовидната жлеза; Използването в терапевтични цели се основава на способността на β-излъчването на радиоизотопите на йод да унищожи секреторните клетки на жлезата. С замърсяването на околната среда с ядрени делене продукти, радиоактивните изотопи на йод се включват бързо в биологичния цикъл, падат, в крайна сметка в млякото и следователно в човешкото тяло. Особено опасно е за тяхното проникване в тялото на децата, чиято щитовидна жлеза е 10 пъти по-малко, отколкото при възрастни, а също така има по-голяма радиочувствителност. За да се намалят отлаганията на радиоактивни йодни изотопи в щитовидната жлеза, се препоръчва да се използват препарати от стабилен йод (100-200 mg на приемане). Радиоактивният йод е бързо и напълно абсорбиран в стомашно-чревния тракт и е избран в щитовидната жлеза. Неговата абсорбция зависи от функционалното състояние на жлезата. Относително високите концентрации на йодни радиоизотопи също се откриват при слюнчести и млечни жлези и стомашно-чревната лигавица. Радиоактивният йод, който не се абсорбира от щитовидната жлеза, е почти напълно и сравнително бързо разпределен с урина.

Дефиниция

Йод Разположен в петия период от групата VII на главната (а) подгрупа на периодичната таблица.

Се отнася до елементи пс.- Семейство. Неметал. Обозначение - I. Последователност номер - 53. Относителна атомна маса - 126.905 A.M.

Електронна структура на йодния атом

Йод Атом се състои от положително заредено ядро \u200b\u200b(+53), вътре, което има 53 протон и 74 неутрона, и около пет орбита се движат 53 електрона.

Фиг. 1. Схематична структура на йодния атом.

Разпределението на електроните чрез орбитали е както следва:

53т) 2) 8) 18) 18) 7;

1с. 2 2с. 2 2пс. 6 3с. 2 3пс. 6 3д. 10 4с. 2 4пс. 6 4д. 10 5с. 2 5пс. 5 .

Външното енергийно ниво на йодния атом съдържа 7 електрона, които са валентни. Енергийната диаграма на основното състояние приема следната форма:

Валентните електрони на йодния атом могат да се характеризират с набор от четири квантови номера: н. (главно квантово), л. (орбитал), m l. (магнитно) и с. (Spin):

Праг

Примери за решаване на проблеми

Пример 1.

Йод или йод с него са запознати. Рязане на пръст, ние се разтягаме към колбата с йод, по-точно със алкохолния си разтвор ...
Въпреки това този елемент е силно особена и всеки от нас, независимо от образованието и професията, трябва да го отвори отново повече от веднъж. Историята на този елемент е първоначално.

Първо запознаване с йод

Йодът е отворен през 1811 г. от френския химик-технолог Бернарр Кърто (1777-1838), син на известния Селитровар. В годините на голямата френска революция той вече помага на бащата "да извлече основния елемент на елемента на земята за поражението на Тирана", а по-късно се занимаваше самостоятелно.
По това време се получава Selitra в така наречения selecacher или барт. Това са купчини, сгънати от отглеждане и боклук за животни, смесен със строителен боклук, варовик, Мергел. Амонякът, образуван по време на въртене, се окислява от микроорганизми при първо в азотни HN02 и след това към азотна ННО3 киселина, която взаимодейства с въглероден диоксид, като го завъртя в CA нитрат (N03) 2. Той се отстранява от смес от гореща вода и след добавяне на поташ. RA реакция (N0 3) A + K2C03 → 2KN0 3 + Sasi ↓.
Разтворът на калиев нитрат се източва от седимента и се изпарява. Получените кристали на калиев нитрат се пречистват чрез допълнителна прекристализация.
Кургон не беше проста занаятчийка. След като е работил на три години в аптеката, той получава разрешение да слуша лекции в химията и да се занимава с лаборатория по политехническо училище в Париж в известния фуркуа. Той постави знанията си към изучаването на асеньосана, от която содата след това се добива. Кургон отбеляза, че медният котел, в който се изпаряват решенията на пепелта, тя е била разрушена твърде бързо. В разтвора на матката, след изпаряване и утаяване на кристални натриеви сулфати и калий, техните сулфиди остават и, очевидно, нещо друго. Чрез добавяне на концентрирана сярна киселина към разтвор, CLOOS открива освобождаването на пурпурни пари. Възможно е нещо подобно да наблюдава колеги и съвременници на Courtois, но той първо се е преместил от наблюдения в изследвания, от изследвания към заключенията.

Тези констатации (цитираме статията, написана от Curo): "В маточния разтвор на алкохол, получен от водорасли, се съдържа достатъчно голямо количество необичайно и любопитно вещество. Лесно е да го подчертаете. За да направите това, е достатъчно да се налива сярна киселина към матерната луга и да я нагрява в ретона, свързан с приемника. Ново вещество ... се утаява под формата на черен прах, който се превръща в чифт великолепен лилав, когато се нагрява в двойката. Тези двойки са кондензирани под формата на брилянтни кристални плочи, имащи блясък, подобен на блясъка на кристалния оловен сулфид ... невероятният цвят на парата на ново вещество ви позволява да го различите от цялото дъно на добре познатите вещества и има други прекрасни свойства, които му придават откриването на най-големия интерес.,
През 1813 г. първата научна публикация се появява на това вещество, той започва да учи химици от различни страни, включително такава блестяща наука като Джоузеф Гей-Лусак и Хамптри Дейвй. Година по-късно тези учени установиха елементарността на веществото, отворените кръгове и гей Лурсак нарече новия елемент на йод - от гръцки - тъмно синьо, лилаво.
Второ познат: Имотите са обикновени и необичайни.

Йод - химичен елемент на групата VIIпериодична система. Атомно число - 53. Атомно тегло - 126.9044. Халоген. От съществуващия халоген - най-трудното, ако, разбира се, не смятайте радиоактивни краткотрайни астат. Почти целият естествен йод се състои от атоми на един изотоп с масов номер от 127. Радиоактивен йод - 125 се формира в резултат на спонтанно разделение на уран. От изкуствените изотопи на йод най-важният - йод - 131 и йод - 133; Те се използват в медицината.
Елементарна йодна молекула, подобна на други халогени, се състои от два атома. Йодът е единственият халоген - в твърдо състояние при нормални условия. Красивите тъмносини йодни кристали са най-сходни с графит. Изразявана кристална структура, способността за извършване на електрически ток - всички тези "метални" свойства са характерни за чист йод.
Но за разлика от графит и по-голямата част от металите, йодът е много лесен за влизане в газообразно състояние. Завийте йода в двойките, дори и в течността.
За да разтопете йода, имате нужда от доста ниска температура: + 113.5 ° C, но освен това е необходимо частичното налягане на йодните пари над разтопените кристали да е поне една атмосфера. С други думи, възможно е да се стопи в колбата USD и е невъзможно в отворена лабораторна чаша. В този случай, йодните двойки не се натрупват и когато йодът се нагрява, ще бъдем сами - отидете в газообразно състояние, заобикаляйки течност, която обикновено се случва и се случва, когато това вещество се нагрява. Между другото, точката на кипене на йод е малко по-голяма от точката на топене, която е равна на само 184.35 ° С.
Но не само простотата на прехвърляне към газообразно състояние йод, разпределен между други елементи. Много особена, например, неговото взаимодействие с вода.
Елементарният йод във вода се разтваря без значение: при 25 ° С е само 0,3395 g / l. Въпреки това е възможно да се получи значително по-концентриран воден разтвор на елемент № 53, като се възползват от същото не твърдо приемане, което лекарите използват, когато трябва да поддържат по-дълга йодна тинктура (3- или 5% йод в алкохол) : така че йодната тинктура не издиша, добавяйки някои йодид калий ki. Същото вещество помага за приемане и богато на йодните водни разтвори: йодът се смесва с невръстен разтвор на йодид радио.
Ki молекулите са в състояние да прикрепят елементалните йодни молекули. Ако от всяка страна, реакцията влиза с една молекула, се образува червено-кафяв трио-йодид от калий. Йодид калий може да прикрепи по-голям брой йодни молекули, в резултат на което се получават съединения с различни състави до K19. Тези вещества се наричат \u200b\u200bполиодиди. Полиодидидите на нестабилни и в техния разтвор винаги са елементарен йод, и като значително болка, концентрацията, която може да бъде получена чрез директно разтваряне на йод.
В много органични разтворители - серуголанд, керосин, алкохол, бензен, въздух, хлороформ - йод се разтваря лесно. Цветът на неводните йодни разтвори е постоянен. Например, той е разтвор в серво-въглерод - лилаво, а в алкохол - кафяв. Как да го обясня?
Очевидно, лилавите разтвори съдържат йод под формата на молекули 12. Ако се оказа разтвор на друг цвят, е логично да се приеме съществуването на йодни връзки в нея с разтворител. Въпреки това, не всички химици споделят тази гледна точка. Част от тях смята, че разликите в цвета на йодните разтвори се обясняват чрез съществуването на различни видове сили, свързващи молекулите на разтворителя и разтвореното вещество.
Лилавите йодни решения провеждат електричество, тъй като разтворът на молекулата 12 е частично дисоцииран до йони 1+ и аз-. Такова предположение не противоречи на идеите за възможни валенции на йод. Основната валена на него: 1 "(такива съединения се наричат \u200b\u200bйодиди), 5+ (йода) и 7+ (периодични съединения). Но йодните съединения са известни също, в които тя показва 1+ и 3+ валентност, играе ролята на ролята на моновалентен или тривалентен метал. Има съединение от йод с кислород, в който елемент № 53 е осемвалеентен, - Y4.
Но най-често йод, тъй като трябва да бъде халоген (на външната обвивка на атомите седем електрона), проявява валентност 1 ". Подобно на други халогени, тя е достатъчно активна - директно реагира с повечето метали (дори благородни сребро, устойчиви на йод само при температури до 50 ° C), но по-нисък хлор и бром, да не говорим за флуор. Някои елементи - въглерод, азот, кислород, сяра, селен - в директна реакция с йод не влизат.

трети познат:

Оказва се, че йод на земята е по-малък от Лутеци
Йод - елементът е доста рядък. Кларк (съдържанието в земната кора в тегл.%) Е 4-10 ~ 5%. Неговата по-малка от най-трудните елементи на семейството на лантаноида - Тулия и лутимент.
Да, йод има една функция, която го е свързана с "редки земи" - екстремна скелета в природата. Да бъдеш далеч от най-често срещания елемент, йодът е буквално навсякъде. Дори и в супер свободно, изглежда, кристалите на минния кристал намират микро примесите на йод. При прозрачни изчисления съдържанието на елемент № 53 достига 5-10 ~ 6%. Йодът е в почвата, в морска и речна вода, в растителни клетки и животински организми. Но минералите, богати на йод, са много малко. Най-известният от тях е Lautright CA (IO 5) 2. Но индустриалните области на Лотария на Земята не са.
За да се получи йод, е необходимо да се концентрират естествени разтвори, съдържащи този елемент, например, вода от осолени езера или преминаване на маслена вода, или рециклиращи естествени концентратори на йод - морски водорасли. В един тон суха морско зеле (ламинария) се съдържа до 5 кг йод, докато в тон морска вода е само 20-30 mg.
Както повечето жизнени елементи, йодът в природата прави циркулация. Тъй като много йодни съединения са добре разтворими във вода, йодът е излужен от магматичните скали, той се изважда в морето и океаните. Морската вода, изпарява се, повдига масата на елементарния йод във въздуха. Той е елементарно: съединенията от елемент @ 53 в присъствието на въглероден диоксид се окисляват лесно до 12.
Ветровете, носещи въздушни маси от океана на континента, се прехвърлят и йодът, който заедно с атмосферните утаява пада на земята, попада в почвата, подземните води в живите организми. Последният концентрира йод, но умира, върни го в почвата, откъдето отново се измива от естествени води, попада в океана, спаллет и всичко започва отново. Това е само обща схема, в която всички специфични и химични трансформации са пропуснати, неизбежни на различни етапи от това вечно предаване.
И цикълът на йод е много добър и не е изненадващо: ролята на микроколизма на този елемент в живота на растенията, животни, човек ...

Iodine четвърти познат: йодни биологични функции

Те не се ограничават до тинктура йод. Ние няма да говорим подробно за ролята на йод в живота на растенията - той е един от най-важните микроелементи, ограничавайки го към ролята си в живота на човека.
Обратно през 1854 г., французинът - отличен химически анализатор - установи, че разпространението на ZOB заболяване е пряко зависимо от съдържанието на йод във въздуха, почвата, консумирана от храна храна. Колегите протестираха в заключенията на лаконата; Освен това френската академия на науките ги признава вредно. Що се отнася до произхода на болестта, тогава те вярвали, че това може да причини 42 причини - липсата на йод не се появи в този списък.
Почти населението мина пред властта на германските учени Bauman и Oswald направиха френски учени да разпознаят грешката. Експериментите на Bauman и Oswalo показаха, че щитовидната жлеза съдържа поразително много йод и произвежда хормони, съдържащи йод. Недостатъкът на йод първоначално води само до леко увеличение на щитовидната жлеза, но напредва, това заболяване е ендемичното гуша - невероятно много органични системи. В резултат на това се нарушава метаболизмът, растежът се забавя. В някои случаи ендемичната гуша може да доведе до глухота, да принуждава ... това заболяване е по-често в планинските райони и на места, които са силно отстранени от морето.
Може да се прецени за широко разпространеното заболяване, дори чрез боядисване. Един от най-добрите женски портрети на рубената "сламена шапка". Красива жена, изобразена в портрета, е забележима за подуване на шията (лекарят веднага ще каже: щитовидната жлеза се увеличи). Същите симптоми и Андромеда от картината "Персей и Андромеда". Признаците на недостига на йод също са видими при някои хора, изобразени на портрети и снимки на Рембранд, Дурера, Уанг Дик ...
В нашата страна повечето от областите са извадени от морето, борбата срещу ендемичната гуша се извършва като цяло - главно чрез превенция. Най-надеждните средства са добавката на йодидната микроодавка към солта за готвене.
Интересно е да се отбележи, че историята на терапевтичното използване на йод преминава в дълбините от вековете. Лечебните свойства на веществата, съдържащи йод, са известни в продължение на 3 хиляди години, преди този елемент да бъде отворен. Китайски код 1567 г. пр. Хр. д. Препоръчва за лечение на Goiter морски брегове ...
Антисептичните свойства на йод в хирургията са първите, които използват френския бая на лекар. Странно, много простите лекарствени форми на йод - водни и алкохолни решения - за много дълго време не намериха приложения в операцията, въпреки че през 1865-1866. Голям руски хирург Н. И. Пирогов използва йодна тинктура при лечението на рани.
Приоритетът на подготовката на оперативната област с помощта на йодната тинктура е погрешно приписван на германския лекар Cersonic. Междувременно, през 1904 г., четири години до Гросика, руски вогогвач Н. P. Philiker, в статията "водни йотриев решения като антисептична течност в операцията" привлече вниманието на хирурзите към огромните предимства на водните и алкохолните разтвори на йод при приготвяне за работа .
Необходимо е да се каже, че тези прости лекарства не са загубили значението си и днес. Интересно е, че понякога е предписана йодна тинктура и като вътрешна: не много капчици на чаша мляко. Това може да се възползва от атеросклероза, но трябва да помните, че йодът е полезен само в малки дози, а в голям е токсичен.

Йод пето познат - чисто утилитарен

Йод, не само лекарите се интересуват. Нуждае се от геолози и ботаника, химици и металурзи.
Подобно на други халогени, йодът образува множество йодорганични съединения, които са включени в някои багрила.
Съединения от йод се използват в фотографията и филмовата индустрия за подготовка на специални фотомулсии и фотофлакси.
Като йоден катализатор се използва при производството на изкуствени гуми.
Получаване на ултрапирани материали - силиций, титан, хафний, цирконий - също не се прави без тази поява. Методът на йодид за производство на чисти метали се използва доста често.
Препаратите Yodine се използват като сух лубрикант за триене на повърхности от стомана и титан.

Направени мощни крушки с нажежаема жичка. Стъклена колба от такава лампа не е напълнена с инертен газ, но по двойки на силата, които сами излъчват светлина при високи температури.
Йодът и неговите съединения се използват в лабораторна практика за анализ и в хемотронични устройства, чието действие се основава на окислителни и реакционни реакции на йод ...
Много работа на геолози, химици и технолози отиват да търсят йодни суровини и разработване на методи за минно дело. До 60-те години на миналия век водораслите бяха единственият източник на прием на такелаж. През 1868 г. IOD започва да получава от отпадъците от производство на Saltry, в които има йод и натриев йодид. Безплатни суровини и прост начин за получаване на солетичен разтвор на матката беше осигурен от чилийското имейство. В Първата световна война получаването на Чилий Селитра и Йода престанаха и скоро дефицитът на Йод започна да влияе върху цялостното състояние на фармацевтичната индустрия на страните от Европа. Започна търсенето на икономически ефективни методи за получаване на йод. В нашата страна, през годините на съветската власт, МОД започна да получава от подземните и петролните води на Кубан, където е открито от руския химик А. Л. Филицин през 1882 г. По-късно тази вода е открита в Туркменистан и Азербайджан.
Но съдържанието на йод в подземните води и преминаването на производството на вода е много малко. Това беше основната трудност при създаването на икономически обосновани промишлени методи за получаване на йод. Беше необходимо да се намери "химична примамка", която да образува доста силна връзка с йода и да я концентрира. Първоначално такава "стръв" се оказа нишесте, след това сол на мед и сребро, който свързан йод в неразтворими съединения. Истинският керосин - йод е добре разтворим в него. Но всички тези методи се оказаха скъпи и понякога запалими.
През 1930 г. съветският инженер V. P. Denisovich разработи метод на въглища за извличане на йод от петролни води и този метод е бил основата на съветското йодство. В килограм въглища за един месец, до 40 г йод, натрупани ...
Бяха изпробвани други методи. Още през последните десетилетия беше установено, че йодът селективно се сражава от високомолекулни йонообменни смоли. В йодната индустрия в света все още се използва йонийски начин. Имаше опити за прилагане и с нас, но ниското съдържание на йод и недостатъчната селективност на йонитите върху йод все още не са позволили това, разбира се, обещаващ метод за фундаментално трансформиране на йодната индустрия.
Геотехнологичните методи на йодното добив също са обещаващи. Те ще премахнат йод от преминаване на вода и газови полета, без да изпомпват тези води на повърхността. Специални реагенти, влезли през кладенеца, под земния концентрат йод и слаб разтвор ще отиде на повърхността и ще се концентрира. Тогава, очевидно, производството на йод и потребление от нейната индустрия ще се увеличи драстично - комплексът на свойствата, присъщи на този елемент, е много привлекателен за него.
Йод и човек. Човешкото тяло не само не се нуждае от големи количества йод, но с невероятно постоянство запазва постоянна концентрация в кръвта (10 ~ 5-10 ~ 6%) йод, така нареченото йодно кръвно огледало. От общото количество йод в организма, което представлява около 25 mg, повече от половината е в щитовидната жлеза. Почти целият йод, съдържащ се в тази жлеза, е част от различни тирозинови производни - хормонът на щитовидната жлеза и само малка част от нея, около 1%, е под формата на неорганичен йод I1-.
Големите дози елементарни йод са опасни: доза 2-3 g смъртоносна. В същото време под формата на йодид се допуска приемане навътре за много по-големи дози.
Ако влезете в организма с храна значителен брой неорганични йодни соли, концентрацията му в кръвта ще се повиши 1000 пъти, но след 24 часа кръвното огледало на йод ще се появи нормално. Нивото на йодното огледало стриктно се подчинява на моделите на вътрешния метаболизъм и практически не зависи от експерименталните условия.
В медицинската практика, йодорганичните съединения се използват за рентгенова диагностика. Достатъчно тежки ядра от йодни атоми разсея рентгенови лъчи. Когато се прилага вътре в организма на такъв диагностичен агент, изключително ясни рентгенови лъчи на отделните секции на тъканите и органите са изключителни.
Под и космически лъчи. Академик В. И. Вернадски вярваше, че космическите лъчи се играят в образуването на йод в земната кора, които причиняват ядрени реакции в земната кора, т.е. трансформациите на някои елементи в други. Благодарение на тези трансформации в скалите могат да се образуват много малки количества нови атоми, включително йодни атоми.
Iodine _ смазване. Само 0,6% от йод се добавят към въглеводородни масла, много пъти намаляват работата на триенето в неръждаема стомана и титанови лагери. Това ви позволява да увеличите натоварването на части за триене с повече от 50 пъти.
Йод и стъкло. Йодът се използва за производството на специално поляроидско стъкло. Кристалът на йодните соли се въвежда в стъклото (или пластмаса), които строго естествено разпределени. Ос колебанията на светлинния лъч не могат да преминат през тях във всички посоки. Получава се вид филтър, наречен Polaroid, който присвоява контра-ослепителен поток от светлина. Такова стъкло се използва в автомобили. Комбиниране на няколко поляроида или въртящи се поляроидни очила, е възможно да се постигнат изключително цветни ефекти - това явление се използва във филмовото инженерство и в театъра.
ЗНАЕШ ЛИ ТОВА:

• съдържанието на човешкото тяло в кръвта на дадено лице зависи от времето на годината: от септември до януари концентрацията на йода в кръвта намалява, от февруари започва новото повишаване, а през май - юни, йодното огледало достига най-високото ниво. Тези трептения имат сравнително малка амплитуда и техните причини все още остават загадка;
• от хранителни продукти много йод съдържат яйца, мляко, риба; Много йод в морето Кале, който се продава под формата на консерви, драже и други продукти;
• първата фабрика за йод в Русия е построена през 1915 г. в Екатеринослава (сега Днепропетровск); получен йод от пепел от черноморските водорасли; По време на Първата световна война в тази фабрика е произведена 200 кг йод;
• ако гръмотевичният облак "падане" с йодид сребърен или йодид води, вместо в градушка в облака, в облака се образува фина снежна крупа: облаците хвърляха с такива соли дъжд и не навреди на свиня.

Йодът е отворен през 1811 г. от производителя на Париж Selitra, наречен Курто в сода, приготвен от пепел от крайбрежни растения. През 1813 г. гей-loussak изследва ново вещество и му дава име на пурпурната боя на пари - йод. Произвежда се от гръцката дума - тъмно синьо, виолетово. След това, когато е установена сходството му с хлор, Дейви предлага да се отнася до йоден елемент (подобен на хлор); Това име се приема в Англия и САЩ досега.

Получаване:

Основният източник на получаване на йод в СССР е подземна сондажна вода, която съдържа до 10 - 50 mg / l йод. Йодните съединения са достъпни и в морската вода, но в такива малки количества директното разпределение на тях от водата е много трудно. Въпреки това, има някои водорасли, които натрупват йод в техните тъкани. Пепелта от тези водорасли служи като суровина за получаване на йод. Йодът се намира и под формата на калиеви соли - Iodata KiO 3 и период на KiO 4, придружаващ натриев нитратни отлагания (Selitra) в Чили и Боливия.
Йодът може да се получи по подобен начин на окисление на хлор от различни окислители. В индустрията тя обикновено се получава от йодиде, действайки върху техните разтвори с хлор. По този начин, производството на йод се основава на окислението на нейните йони и хлорът се използва като окисляващ агент.

Физични свойства:

Йодът при стайна температура е тъмнолилави кристали със слаб гланц. Когато се нагрява под атмосферно налягане, то е сублимирано (получено), превръщане в виолетови двойки; При охлаждане на двойка йод кристализира, заобикаляйки течността. Това се използва на практика за почистване на йод от нелетливи примеси. Малко разтворимо във вода, добре в много органични разтворители.

Химични свойства:

Свободният йод показва изключително висока химическа активност. Тя влиза в сътрудничество с почти всички прости вещества. Особено бързо и с освобождаването на голямо количество топлина тече реакцията на свързването на йод с метали.
Той реагира с водород само с достатъчно тежко нагряване, а не напълно, тъй като обратната реакция започва да се разпада - разграждането на Йодородор:
H 2 + I 2 \u003d 2HI - 53.1 kJ
Разтваря се в хеджидите, образувайки нестабилни комплекси. Алкалите са непропорционални, образуващи йодиди и хипоиди. Азотната киселина се окислява до йодна киселина.
Ако добавите водороден сулфид към жълтеникав воден разтвор на йод (воден разтвор Н2S), тогава течността е избелваща и става кална от отделената сяра:
H2 S + I 2 \u003d S + 2HI

В съединенията проявяват степента на окисление -1, +1, +3, +5, +7.

Основни съединения:

Iodomodorod, Газ, много сходен в неговите свойства за хлорид, но се отличава с по-изразени редуциращи свойства. Много добре разтворим във вода (425: 1), концентриран разтвор на йодородорий пуши поради освобождаването на Hi, образувайки мъглата с водни пари.
Във воден разтвор, той принадлежи към броя на най-силните киселини.
Йодомодород вече постепенно се окислява при стайна температура и под действието на светлината, реакцията се ускорява значително:
4хи + 0 2 \u003d 2I 2 + 2H20
Редуциращите свойства на йодородородор се проявяват значително, когато взаимодействат с концентрирана сярна киселина, която се възстановява до свободна сяра или дори до Н2С. Следователно, Здравейте не могат да бъдат получени чрез действие на сярна киселина върху йодиди. Обикновено йодосои се получават чрез действие на водата за свързване на йода с фосфор - PI3. Последното се подлага на пълна хидролиза, образуваща фосфорна киселина и йод хидроген:
Pi 3 + zn 2 o \u003d h 3 pi 3 + 3хи
Може да се получи и разтвор на йодородор (до 50% концентрация), преминавайки Н2S във водна суспензия на йод.
Йодиди.соли на солна киселина. Калиев йодид се използва в медицината - по-специално, с заболявания на ендокринната система, фоторекцията.
Йоданова киселина - HOI Това е амфотерно съединение, че основните свойства са доминирани доминирани над киселината. Може да се получи в разтвор с взаимодействие с вода с вода
I 2 + H 2 O \u003d Ni + Noi
Йодинирана киселина - NIO 3 Може да се получи чрез окисление на йодна вода с хлор:
I 2 + 5CL 2 + 6H2O \u003d 2HIO 3 + 10HCL
Безцветни кристали, доста стабилни при стайна температура. Силна киселина, енергичен окислител. Соли - йоди, силни окислители в кисела среда.
Йод оксид (v), йодиран анхидрид, може да се получи с предпазливо нагряване на Hio 3 до 200 ° C, прах. Когато се нагрява над 300 ° С, тя се преживява до йод и кислород, проявява окислителни свойства, по-специално, използван за абсорбиране на Ко в анализа:
5CO + I 2 O 5 \u003d I 2 + 5CO2
Йод киселина - hio 4 И нейните соли (периоди) бяха добре проучени. Самата киселина може да бъде получена чрез действие на NSLO 4 върху йод: 2nsio 4 + I 2 \u003d 2nio 4 + SL 2
или електролиза на Hii 3 разтвора: NIO 3 + Н20 \u003d Н2 (катод) + Nio 4 (анод)
От разтвора йодната киселина се отличава като безцветни кристали, имащи състав на Hio 4 · 2N 2 O. Този хидрат трябва да се счита за пет-ос киселина H 5 IO 6 (Православен), тъй като всичките пет водородни атома могат да бъдат заменени с метали за образуване на соли (например, Ag 5 IO6). Йодната киселина е слаба, но по-силен окислител от NSLO 4.
Не се получава йод оксид (VII) I 2 O 7.
Йод флуориди, ако 5, ако 7 - течности, хидролизирани с вода, флуоризиращи агенти.
Iodine хлориди, ICL, ICL 3 - Crist. Веществата в разтвори на хлориди се разтварят с образуването на комплекси - и - се появяват в агенти.

Приложение:

Йодис се използват широко в химическата промишленост (Iodide Racing Zr и Ti), за синтеза на полугенериращи материали.
Йодът и неговите съединения се използват в аналитична химия (йодометрия) в медицината под формата на така наречената йодна тинктура (10% йоден разтвор в етилов алкохол), антисептично и хемостатично средство. Там се използват йодни съединения за превенция (йодизация на продукти) и лечението на щитовидни заболявания, радиоактивни изотопи се използват 125 I, 131 I, 132 I.
Световното производство (без USSR) е около 10 хиляди тона / година (1976).
Mpc около 1 mg / m3.

Вижте също:
P.A. Портфейл. Omnipresent йод. "Химия" (adj. Към газ. "1 септември"), №20, 2005