Ácido de zinc. Ácido de zinc salicílico
_______________________¡Buen día, queridos lectores! _________________________
Hoy mi pequeña reseña estará dedicada a mi pequeño ayudante (y gran compañero) en la lucha por un rostro bello.
El país de fabricación: Rusia
Lugar de compra: Farmacia social - 30 rublos
Aspecto (embalaje): frasco de vidrio con tapa de plástico
Volumen: 25 g
Aroma: no huele
Desde el fabricante:
Compuesto:
por 100 g.
Sustancias activas:
Ácido salicílico - 2 g
Óxido de zinc - 25 g
Excipientes:
Fécula de patata - 25 g
Vaselina - 48 g
El ácido salicílico tiene propiedades antiinflamatorias y antisépticas y el óxido de zinc tiene propiedades secantes.
Mis impresiones:
En consistencia, en realidad es una pasta, espesa y blanca.
Lo guardo en el frigorífico para que no pierda sus propiedades.
Aunque todo tipo de inflamaciones en mi cara no son huéspedes frecuentes, como dicen, "pasan la mierda", así que siempre tengo esta pasta en mi nevera.
El ácido salicílico es liposoluble, al tener esta propiedad, ayudará a disolver los tapones sebáceos, que han provocado la aparición de acné subcutáneo "dolorido".
Lo aplico sobre la inflamación limpia con una capa gruesa (a veces por la noche, a veces durante el día), el primer día la inflamación se seca, y el segundo y el tercero disminuye notablemente, y luego no existe en absoluto.
Aplico la pasta solo puntualmente, ya que contiene una gran cantidad de vaselina, que puede obstruir mis poros ligeramente agrandados.
Anteriormente, traté de exprimir todo esto, pero nada más que una cara roja, y luego manchas rojas, no me trajo.
Si aplica esta pasta sobre las marcas de acné, la piel de este lugar comienza a desprenderse y, debido a la renovación, se vuelve más clara (pero tengo un mejor remedio para las manchas de acné).
Borro la pasta con un algodón seco y luego me lavo la cara con gel o espuma.
_______________________________¡Gracias por su atención!_________________________________
_______________________________ ¡Piel hermosa para todos! ___________________________________
(48%) y almidón (25%). Se utiliza para problemas de piel, eczema, acné y acné y otras enfermedades de la piel tanto de humanos como de mascotas.
La composición original (óxido de zinc, almidón y vaselina) fue propuesta por el médico alemán O. Lassar.
Forma de liberación: tarros de vidrio oscuro de 25 g., Cerrados con tapa de plástico.
Tipo de medicamento: pasta blanca espesa, tiene un ligero olor a aceite.
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Enlaces
- ... Reseñas, ventajas y desventajas.
Extracto que caracteriza al ácido de zinc salicílico
Nos adentramos más en el pasillo, pasando por los bordes de unas enormes losas blancas con letras grabadas en ellas.- No parece runas. ¿Qué es esto, Sever? - No pude resistir.
Volvió a sonreír amablemente:
- Runas, solo que muy antiguas. Tu padre no tuvo tiempo de enseñarte ... Pero si quieres, te enseñaré. Ven a nosotros, Isidora.
Repitió lo que ya había escuchado.
- ¡No! - espeté de inmediato. - No es por eso que vine aquí, sabes, Sever. Vine por ayuda. Solo tú puedes ayudarme a destruir Karaffa. Después de todo, es tu culpa en lo que hace. ¡Ayúdame!
El Norte se puso aún más triste ... Sabía de antemano lo que iba a responder, pero no tenía la intención de rendirme. Se pusieron en juego millones de buenas vidas y no podía dejar de luchar por ellas.
- Ya te lo he explicado, Isidora ...
- ¡Entonces explica más! Lo interrumpí bruscamente. - ¡Explícame cómo puedes sentarte en silencio con las manos juntas cuando las vidas humanas se extinguen una tras otra por tu propia culpa! ¡Explica cómo puede existir una escoria como Karaffa, y nadie tiene el deseo de siquiera intentar destruirlo! Explica cómo puedes vivir cuando esto sucede a tu lado.
El zinc es un elemento de un subgrupo secundario del segundo grupo, el cuarto período del sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev, con número atómico 30. Se designa con el símbolo Zn (latín Zincum). La sustancia simple zinc en condiciones normales es un metal de transición frágil de color blanco azulado (se empaña en el aire y se cubre con una fina capa de óxido de zinc).
En el cuarto período, el zinc es el último elemento d, sus electrones de valencia 3d 10 4s 2. Solo los electrones del nivel de energía externa participan en la formación de enlaces químicos, ya que la configuración d 10 es muy estable. En compuestos para zinc, el estado de oxidación es +2.
El zinc es un metal químicamente activo, tiene propiedades reductoras pronunciadas y es inferior en actividad a los metales alcalinotérreos. Muestra propiedades anfóteras.
Interacción del zinc con los no metales.
Cuando se calienta fuertemente en el aire, arde con una llama azulada brillante para formar óxido de zinc:
2Zn + O 2 → 2ZnO.
Cuando se enciende, reacciona vigorosamente con el azufre:
Zn + S → ZnS.
Reacciona con halógenos en condiciones normales en presencia de vapor de agua como catalizador:
Zn + Cl 2 → ZnCl 2.
Bajo la acción de los vapores de fósforo sobre el zinc, se forman fosfuros:
Zn + 2P → ZnP 2 o 3Zn + 2P → Zn 3 P 2.
El zinc no interactúa con hidrógeno, nitrógeno, boro, silicio, carbono.
Interacción del zinc con el agua
Reacciona con el vapor de agua al rojo vivo para formar óxido de zinc e hidrógeno:
Zn + H 2 O → ZnO + H 2.
Interacción del zinc con los ácidos.
En la serie electroquímica de voltajes metálicos, el zinc se encuentra antes que el hidrógeno y lo desplaza de los ácidos no oxidantes:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2.
Reacciona con ácido nítrico diluido para formar nitrato de zinc y nitrato de amonio:
4Zn + 10HNO 3 → 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.
Reacciona con ácidos sulfúrico y nítrico concentrados para formar sales de zinc y productos reductores de ácido:
Zn + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
Zn + 4HNO 3 → Zn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
La interacción del zinc con los álcalis.
Reacciona con soluciones alcalinas para formar complejos de hidroxo:
Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2
cuando la fusión forma zincates:
Zn + 2KOH → K 2 ZnO 2 + H 2.
Interacción con amoniaco
Forma nitruro de zinc con amoníaco gaseoso a 550–600 ° C:
3Zn + 2NH3 → Zn3 N2 + 3H2;
se disuelve en una solución acuosa de amoníaco, formando hidróxido de tetraamminezinc:
Zn + 4NH3 + 2H2O → (OH) 2 + H2.
Interacción del zinc con óxidos y sales.
El zinc desplaza los metales en la fila de voltaje a la derecha de las soluciones de sales y óxidos:
Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO 4;
Zn + CuO → Cu + ZnO.
Óxido de zinc (II) ZnO
- Los cristales blancos, cuando se calientan, adquieren un color amarillo. La densidad es de 5,7 g / cm 3, la temperatura de sublimación es de 1800 ° C. A temperaturas superiores a 1000 ° C, se reduce a zinc metálico por el carbono, el monóxido de carbono y el hidrógeno:
ZnO + C → Zn + CO;
ZnO + CO → Zn + CO 2;
ZnO + H 2 → Zn + H 2 O.
No interactúa con el agua. Muestra propiedades anfóteras, reacciona con soluciones de ácidos y álcalis:
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;
ZnO + 2NaOH + H2O → Na2.
Cuando la fusión con óxidos metálicos forma cincatos:
ZnO + CoO → CoZnO 2.
Al interactuar con óxidos no metálicos, forma sales, donde es un catión:
2ZnO + SiO 2 → Zn 2 SiO 4,
ZnO + B 2 O 3 → Zn (BO 2) 2.
Hidróxido de zinc (II) Zn (OH) 2
- una sustancia cristalina o amorfa incolora. Densidad 3,05 g / cm 3, a temperaturas superiores a 125 ° C se descompone:
Zn (OH) 2 → ZnO + H2O.
El hidróxido de zinc presenta propiedades anfóteras, se disuelve fácilmente en ácidos y álcalis:
Zn (OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O;
Zn (OH) 2 + 2NaOH → Na2;
también se disuelve fácilmente en una solución acuosa de amoníaco para formar hidróxido de tetraamminezinc:
Zn (OH) 2 + 4NH 3 → (OH) 2.
Se obtiene en forma de precipitado blanco cuando las sales de zinc interactúan con los álcalis:
ZnCl2 + 2NaOH → Zn (OH) 2 + 2NaCl.
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