Introducción a la química general. Las cuotas molares de la sustancia y el agua en 1000 g de agua a las 20 se disuelven.

Ejemplo 1. Calcule la presión osmótica de la solución que contiene 1,5 l 135 g de glucosa C 6 H 12 O 6 a 0 0 C.

Decisión:La presión osmótica está determinada por la ley de Vant-Gooff:

Sm rt

La concentración molar de la solución se encuentra por la fórmula:

Sustituyendo el valor de la concentración molar en la expresión de la ley del burro de la Vant, calculamos la presión osmótica:

π \u003d s m rt\u003d 0.5 mol / L ∙ 8.314 PA ∙ M 3 / MOL ∙ K ∙ 273 \u003d 1134,86 ∙ 10 3

Ejemplo 2.Determine el punto de ebullición de la solución que contiene 1,84 g de nitrobenceno C 6 H 5 no 2 en 10 g de benceno. El punto de ebullición de puro benceno 80.2 0 C.

Decisión: El punto de ebullición de la solución en la instrumentación ΔT será mayor que el punto de ebullición del benceno puro: t de instrumentación (solución) \u003d t de instrumentación (solvente) + Δt kip;

Por la ley de Raoul: Δt kip \u003d e ∙ con m ,

dónde MI. -Bulvisopic disolvente constante (valor de la tabla),

Con M. - Concentración molágana de solución, moles / kg.

Δt kip \u003d e ∙ con m \u003d1.5 ∙ 2.53 \u003d 3.8 0 S.

t kip (solución) \u003d t kip (solvente) + Δt kip \u003d80.2 0 C +3.8 0 C \u003d 84 0 C.

901. Una solución que contiene 57 g de azúcar de 12 h 22 O 11 en 500 g de agua, se hierve a 100.72 0 C. Determinar la constante de agua ebuloscópica.

902. Una solución que contiene 4,6 g de glicerina C3 H 8 O 3 en 71 g de acetona, hierve a 56.73 0 C. Determinar la constante ebuloscópica de acetona si el punto de ebullición de la acetona 56 0 C.

903. Calcule el punto de ebullición de la solución que contiene 2 g de naftaleno de 10 h de 8 a 20 g de éter si el punto de ebullición del éter es de 35.6 0 s, y su constante ebuloscópica 2,16.

904. 4 g de sustancias se disuelven en 100 g de agua. La solución resultante se congela a -0.93 0 C. Determine el peso molecular de la sustancia disuelta.

905. Determine el peso molecular relativo del ácido benzoico, si una solución al 10% hierve a 37.57 0 C. El punto de ebullición del éster es de 35.6 0 s, y su constante ebuloscópica 2,16.

906. Bajar la temperatura de congelación de una solución que contiene 12.3 g de nitrobenceno C 6 H 5 No de 2 a 500 g de benceno es de 1,02 0 C. Determine la constante de benceno criooscópico.

907. La temperatura de congelación del ácido acético 17 0 s, una constante criooscópica 3.9. Determine la temperatura de la congelación de la solución que contiene 0,1 mol de la sustancia disuelta en 500 g de ácido acético CH3 del Coxy.

908. La solución que contiene 2,175 g de la sustancia disuelta en 56,25 g de agua se congela a -1.2 0 C. Determine el peso molecular relativo de la sustancia disuelta.

909. ¿A qué temperatura, una solución trae una solución que contiene 90 g de glucosa de 6 h 12 O 6 en 1000 g de agua?

910. En 200 g de alcohol disuelto 5 g de sustancia. La solución se acumula a 79.2 0 C. Determine el peso molecular relativo de la sustancia, si la constante ebuloscópica del alcohol 1.22. Punto de ebullición de alcohol 78.3 0 S.

911. La solución acuosa de azúcar se congela a -1.1 0 C. Determine la proporción de masa (%) de azúcar de 12 h22 O 11 en solución.

912. ¿En qué masa de agua, se deben disolver 46 g de glicerina C3 H 8 O 3 para obtener una solución con un punto de ebullición de 100,104 0 s?

913. La solución que contiene 27 g de sustancia es de 1 kg de agua, hierve a 100.078 0 C. Determine el peso molecular relativo de la sustancia disuelta.

914. Calcule la masa de agua en la que se deben disolver 300 g de glicerol con 3 H 8 O 3 para obtener una solución de congelación en - 2 0 C.

915. La solución de glucosa en agua muestra un aumento en el punto de ebullición en 0,416 0 C. Emplean la disminución en la temperatura de congelación de esta solución.

916. Calcule la temperatura de congelación de una solución de glicerol al 20% con 3 h8 o 3 en agua.

917. En 250 g de agua disuelve 1,6 g de sustancia. La solución se congela a -0.2 0 C. Calcule el peso molecular relativo de la sustancia disuelta.

918. La solución que contiene 0,5 g de acetona (CH3) 2 CO en 100 g de ácido acético proporciona una disminución en la temperatura de congelación en 0,34 0 C. Determinar la constante criooscópica del ácido acético.

919. Calcule la proporción de masa (%) de glicerol en solución acuosa, cuyo punto de ebullición es 100.39 0 C.

920. ¿Cuántos gramos de etilenglicol C2 H 4 (OH) 2 se requiere para agregar a cada kilogramo de agua para preparar anticongelante con un punto de congelación -9.3 0 s?

921. Una solución que contiene 565 g de acetona y 11.5 g de glicerol con 3 h 5 (OH) 3 hierve a 56.38 0 C. La acetona pura hierve 56 0 C. Calcule la constante ebuloscópica de acetona.

922. ¿A qué temperatura se congela una solución al 4% de alcohol etílico con 2N 5 en agua?

923. Determine la fracción de masa (%) de azúcar de 12 h 22 O 11 en una solución acuosa si la solución hierve a 101.04 0 C.

924. ¿Cuál de las soluciones se congelará a una temperatura más baja: un 10% de solución de glucosa con una solución de azúcar de 6 h 12 O 6 o 10% de 12 h 22 O 11?

925. Calcule la temperatura de congelación del 12% de la solución acuosa (en peso) de la solución de glicerina con 3 H 8 O 3.

926. Calcule el punto de ebullición de la solución que contiene 100 g de sacarosa C 12 H 22 O 11 en 750 g de agua.

927. La solución que contenía 8.535 g de Nano 3 en 100 g de agua se cristaliza en T \u003d -2.8 0 C. Determinar el agua constante criooscópica.

928. Para preparar un refrigerante en 20 litros de agua, se tomaron 6 g de glicerol (\u003d 1,26 g / ml). ¿Cuál será la temperatura de congelación del anticongelante cocido?

929. Determine la cantidad de etilenglicol C2 H 4 (OH) 2, que debe agregarse a 1 kg de agua para preparar una solución con una temperatura de cristalización -15 0 C.

930. Determine la temperatura de cristalización de una solución que contiene 54 g de glucosa C 6 H 12 O 6 en 250 g de agua.

931. La solución que contiene 80 g de naftaleno C 10 H 8 en 200 g de éter dietílico, hierve en T \u003d 37.5 0 C, y un éster puro, en t \u003d 35 0 C. Determine la constante de éter ebuloscópico.

932. Al agregar 3,24 g de azufre en 40 g de benceno C 6 H 6, el punto de ebullición se incrementó en 0,91 0 C. Las partículas en solitario consisten en una partícula de azufre en solución si la constante de benceno ebouloscópica es de 2.57 0 C.

933. La solución que contiene 3.04 g de CAMPHOR C 10 H 16 O en 100 g de benceno con 6 H 6, forúnculos en t \u003d 80,714 0 C. (El punto de ebullición del benceno es 80.20 0 s). Determinar la constante eculoscópica del benceno.

934. Cuántos gramos de carbamida (UEA) CO (NH 2) 2 se deben disolver en 125 g de agua, de modo que el punto de ebullición se incremente en 0,26 0 C. Constante de agua ecobuloscópica 0,52 0 C.

935. Calcule el punto de ebullición del 6% (en peso) de la solución acuosa de glicerol C 3 H 8 O 3.

936. Calcule la proporción de masa de sacarosa de 12 h 22 O 11 en una solución acuosa, cuya temperatura de cristalización es de 0.41 0 C.

937. Cuando disuelve 0,4 g de alguna sustancia en 10 g de agua, la temperatura de cristalización de la solución cayó a 1.24 0 C. Calcule la masa molar de la sustancia disuelta.

938. Calcule la temperatura de la congelación del 5% (en peso) de la solución de azúcar de 12 h22 o 11 en agua.

939. ¿Cuántos gramos de glucosa C 6 h 12 O 6 se disuelve en 300 g de agua para obtener una solución con un punto de ebullición de 100, 5 0 s?

940. La solución que contiene 8,5 g de algún no-electrolito en 400 g de agua, hierve a una temperatura de 100.78 0 C. Calcule la masa molar de la sustancia disuelta.

941. Cuando se disuelve 0,4 g de alguna sustancia en 10 g de agua, la temperatura de cristalización de la solución fue de -1.24 0 C. Determinar la masa molar de la sustancia disuelta.

942. Calcule la fracción de masa del azúcar de 12 H 22 O 11 en la solución, cuyo punto de ebullición es 100, 13 0 C.

943. Calcule la temperatura de cristalización del 25% (en peso) de la solución de glicerol con 3 h8 o 3 en agua.

944. La temperatura de cristalización del benceno con 6 H 6 5.5 0 s, la constante criooscópica es 5.12. Calcule la masa molar de nitrobenceno, si una solución que contiene 6.15 g de nitrobenceno en 400 g de benceno cristaliza a 4.86 0 C.

945. La solución de glicerol C 3 H 8 O 3 en agua muestra un aumento en el punto de ebullición en 0,5 0 C. Calcule la temperatura de cristalización de esta solución.

946. Calcule la fracción de masa de la urea (NH 2) 2 en solución acuosa, la temperatura de cristalización de la cual IS5 0 S.

947. ¿En qué agua se debe disolver 300 g de benceno con 6 h 6 para obtener una solución con una temperatura de cristalización -20 0 s?

948. Calcule el punto de ebullición del 15% (en peso) de la solución de glicerol con 3 H 8 O 3 en acetona, si el punto de ebullición de la acetona 56.1 0 s, y la constante ebuloscópica es 1.73.

949. Calcule la presión osmótica de la solución a 17 0 s, si contiene 18.4 g de glicerol C 3 H 5 (OH) 3.

950. En 1 ml de la solución contiene 10 mil moléculas de la sustancia disuelta. Calcule la presión osmótica de la solución a 0 0 C. ¿En qué volumen contiene 1 mol de la sustancia disuelta?

951. ¿Cuántas moléculas de la sustancia disuelta están contenidas en 1 ml de la solución, cuya presión osmótica de la cual a 54 0 s es 6065 PA?

952. Calcule la presión osmótica del 25% (en peso) de la solución de sacarosa C 12 H 22 O 11 a 15 0 C (ρ \u003d 1.105 g / ml).

953. ¿A qué temperatura, la presión osmótica de la solución que contiene en 1 l de agua 45 g de glucosa C 6 H 12 O 6 alcanzará 607.8 kPa?

954. Calcule la presión osmótica de la solución de azúcar 0,25M con 12 h 22 O 11 a 38 0 C.

955. ¿A qué temperatura, la presión osmótica de la solución que contiene en 1 l 60 g de glucosa de 6 h 12 O 6 alcanzará 3 ATM?

956. Presión osmótica de la solución, cuyo volumen es de 5 litros, a 27 0 s es 1.2 ∙ 10 5 PA. ¿Cuál es la concentración molar de esta solución?

957. Cuántos gramos de alcohol de etílico C 2 H 5 debe contener 1 litros de solución para que su presión osmótica sea la misma que una solución que contenga en 1 l a la misma temperatura de 4,5 g de formaldehído Ch 2 O.

958. ¿Cuántos gramos de alcohol etílico C 2 H 5 debería disolverse en 500 ml de agua para que la presión osmótica de esta solución a 20 0 s sea 4.052 ∙ 10 5 PA?

959. 200 ml de solución contiene 1 g de sustancia disuelta y a 20 0 s tienen una presión osmótica de 0.43 ∙ 10 5 PA. Determinar la masa molar de la sustancia disuelta.

960. Determine la masa molar de la sustancia disuelta, si una solución que contiene en 0,5 l 6 g de sustancia, a 17 0 s, tiene una presión osmótica de 4.82 ∙ 10 5 PA.

961. ¿Cuántos gramos de glucosa C 6 H 12 O 6 debe contener 1 litros de solución para que su presión osmótica sea la misma que una solución que contenga en 1 l a la misma temperatura de 34,2 g de azúcar C 12 H 22 O 11?

962. 400 ml de solución contienen 2 g de sustancia disuelta a 27 0 C. Presión osmótica de la solución 1,216 ∙ 10 5 PA. Determinar la masa molar de la sustancia disuelta.

963. La solución de azúcar C 12 H 22 O 11 a 0ºC tiene una presión osmótica de 7.1 ∙ 10 5 PA. ¿Cuántos gramos de azúcar están contenidos en 250 ml de tal solución?

964. 2.45 g de carbamida se encuentran en 7 litros de solución. La presión osmótica de la solución a 0 0 s es 1.317 ∙ 10 5 PA. Calcula la masa molar de la carbamida.

965. Determine la presión osmótica de la solución, en 1 l de los cuales contiene 3.01 ∙ 10 23 moléculas a 0 0 C.

966. Las soluciones acuosas de fenol con 6 h5 IT y la glucosa C 6 H 12 O 6 contienen en 1 l misas iguales de sustancias disueltas. ¿En cuál de las soluciones, la presión osmótica es mayor a la misma temperatura? ¿Cuantas veces?

967. La solución que contiene 3 g de no electrolito en 250 ml de agua se congela a temperaturas: 0.348 0 C. Calcule la masa molar de no electrolito.

968. La solución que contiene en 1 l 7,4 g de glucosa C 6 H 12 O 6 a una temperatura de 27 0 ° C tiene la misma presión osmótica con la solución de hidrógeno CO (NH 2) 2. ¿Cuántas urea está contenida en 500 ml de solución?

969. La presión osmótica de la solución, en 1 l de los cuales contiene 4,65 g de anilina C 6 h 5 NH2, a una temperatura de 21 0 C es 122.2 kPa. Calcula la masa molar de la anilina.

970. Calcule la presión osmótica a una temperatura de 20 0 С 4% de solución de azúcar con 12 H 22 O 11, cuya densidad es de 1.014 g / ml.

971. Determine la presión osmótica de la solución que contiene 90.08 g de glucosa C 6 H 12 O 6 en 4 litros a una temperatura de 27 0 C.

972. La solución, un volumen de 4 litros, contiene a una temperatura de 0 0 ° C 36.8 g de glicerina (C3 H 8 O 3). ¿Cuál es la presión osmótica de esta solución?

973. En 0 0, la presión osmótica de la solución de sacarosa con 12 h 22 O 11 es de 3.55 ∙ 10 5 PA. ¿Cuál es la masa de sacarosa contiene 1 litro de solución?

974. Determinar la magnitud de la solución osmótica, en 1 litro de los cuales de0.4 mol de no electrolito a una temperatura de 17 0 C.

975. Lo que es igual a la presión osmótica de una solución que contiene 2,5 litros de una solución de 6.2 g de anilina (C 6 H 5 NH 2) a una temperatura de 21 0 C.

976. En 0 0, la presión osmótica de la solución de sacarosa con 12 h 22 O 11 es de 3.55 ∙ 10 5 PA. ¿Cuál es la masa de sacarosa contiene 1 litro de solución?

977. ¿A qué temperatura se congelará una solución acuosa de alcohol etílico, si la fracción de masa de 2 h5 sea igual al 25%?

978. La solución que contiene 0,162 g de azufre en 20 g de benceno hierve a una temperatura de 0.081 0 con más alto que el benceno puro. Calcule el peso molecular del azufre en la solución. ¿Cuántos átomos contienen en la misma molécula de azufre?

979. A 100 ml de 0.5 mol / L de solución acuosa de sacarosa de 12 n 22 o 11 agregadas 300 ml de agua. ¿Qué es igual a la presión osmótica de la solución resultante a 25 0 s?

980. Determine la temperatura de ebullición y congelación de una solución que contiene 1 g de nitrobenceno con 6 h 5 no 2 en 10 g de benceno. Constante de benceno ebiloscópica y criooscópica es respectivamente 2.57 y 5.1 k ∙ kg / mol. Punto de ebullición de puro benceno 80.2 0 C, temperatura de congelación -5.4 0 C.

981. ¿Cuál es la temperatura de congelación de una solución no electrolítica que contiene 3.01 ∙ 10 23 moléculas en un litro de agua?

982. Las soluciones de CAMPHORE que pesan 0,522 g en 17 g de éter hierven a una temperatura de 0.461 0 desde el aire más alto que el aire. Empire Ebuloscopic Constant 2,16 K ∙ kg / mol. Determinar el peso molecular del alcanfor.

983. El punto de ebullición de la solución acuosa de sacarosa es de 101,4 0 C. Calcule la concentración molágana y la fracción de masa de sacarosa en solución. ¿A qué temperatura se congela esta solución?

984. El peso molecular del no-electrolito es 123.11 g / mol. ¿Cuál es la masa de no electrolito debe estar contenida en 1 litro de solución para que la solución a 20 0 s tenga una presión osmótica igual a 4.56 ∙ 10 5 PA?

985. Cuando se disuelve 13.0 no electrolito en 400 g de éter dietílico (C2 H 5) 2, el punto de ebullición se incrementó en 0,453 k .. Determinar el peso molecular de la sustancia disuelta.

986. Determine el punto de ebullición de la solución de agua de la glucosa, si la fracción de masa de 6 h 12 O 6 es del 20% (para agua a E \u003d 0,516 k ∙ kg / mol).

987. La solución que consta de 9.2 g de yodo y 100 g de alcohol metílico (CH3) hierve a 65.0 0 C. ¿Cuántos átomos son parte de la molécula de yodo ubicada en un estado disuelto? El punto de ebullición del alcohol es de 64.7 0 s, y su constante ebuloscópica a E \u003d 0,84.

988. Cuántos gramos de sacarosa C 12 H 22 O 11 se disuelven en 100 g de agua a: a) Baje la temperatura de cristalización en 1 0 s; b) Aumentar el punto de ebullición de 1 0 S?

989. En 60 g de benceno disuelto 2.09 de alguna sustancia. La solución se cristaliza a 4.25 0 C. Instale el peso molecular de la sustancia. El benceno limpio se cristaliza a 5,5 0 C. Constante de benceno cososcópico 5.12 K ∙ kg / mol.

990. En 20 0, la presión osmótica de la solución, en 100 ml de los cuales contiene 6.33 g del agente colorante de la sangre: hematina, es de 243.4 kPa. Determinar el peso molecular de la hematina.

991. La solución que consta de 9,2 g de glicerol con 3 H 5 (O) 3 y 400 g de acetona hierve a 56.38 0 C. La acetona pura hierve a 56.0 0 C. Calcule la constante de acetona ebuloscópica.

992. La presión de vapor de agua a 30 0 s es 4245.2 PA. ¿Qué masa de azúcar de 12 h 22 O 11 debe disolverse en 800 g de agua para obtener una solución, la presión del vapor cuál es 33.3 PA Menos presión de vapor de agua? Calcule la proporción de masas (%) de azúcar en solución.

993. La presión del par de éter a 30 0 s es 8.64 ∙ 10 4 PA. ¿Qué cantidad de no electrolito debe disolverse en 50 moles de molde para reducir la presión del vapor a una temperatura dada por 2666 PA?

994. La disminución de la presión de vapor sobre una solución que contiene 0,4 mol anilina en 3,04 kg de servo carbono, a una cierta temperatura es 1003.7 PA. La presión del par de carbono de Survo a la misma temperatura es 1.0133 ∙ 10 5 PA. Calcule el peso molecular del carbono.

995. A cierta temperatura, la presión de vapor sobre la solución que contiene 62 g de fenol C 6 H 5 O a 60 moles es 0.507 ∙ 10 5 PA. Encuentra la presión del vapor de éter a esta temperatura.

996. Presión El vapor de agua a 50 0 S es 12334 PA. Calcule la presión del par de presión que contiene 50 g de etilenglicol con 2 h4 (O) 2 en 900 g de agua.

997. La presión de vapor de agua a 65 0 s es 25003 PA. Determine la presión del vapor de agua sobre una solución que contiene 34.2 g de azúcar de 12 h22 o 12 en 90 g de agua a la misma temperatura.

998. La presión de vapor de agua a las 10 0 s es 1227.8 PA. ¿En qué volumen de agua debemos disolver 16 g de alcohol metílico para obtener una solución, la presión del vapor cuáles es 1200 PA a la misma temperatura? Calcule la fracción de masa de alcohol en solución (%).

999. A qué temperatura, se cristalizará una solución acuosa, en la que la fracción de masa de alcohol metílico es del 45%.

1000. Una solución de alcohol de agua que contiene un 15% de alcohol se cristaliza a - 10.26 0 C. Determinar la masa molar de alcohol.

Las propiedades de las soluciones diluidas dependiendo solo de la cantidad de sustancia de soluto no gravada se llaman propiedades de convenciones. Estos incluyen reducir la presión del vapor solvente sobre la solución, un aumento en el punto de ebullición y una disminución en la temperatura de congelación de la solución, así como la presión osmótica.

Reducir la temperatura de congelación y un aumento en el punto de ebullición de la solución en comparación con un solvente limpio:

T. Diputado. \u003d \u003d K. A. mETRO. 2 ,

T. dormir. \u003d. = K. MI. mETRO. 2 .

dónde mETRO. 2 - Mortalidad de la solución, K. A I. K. E - disolvente constante cinoscáceos y eculicópicos, X. 2 - la fracción molar de la sustancia disuelta, H. pl. y H. Lapso. - Entalpía de fusión y evaporación del solvente, T. pl. y T. dormir. - Puntos de fusión y ebullición del solvente, METRO. 1 - Masa molar de solvente.

La presión osmótica en soluciones diluidas se puede calcular por ecuación

dónde X. 2 - La fracción molar de la sustancia disuelta es el volumen molar del disolvente. En soluciones muy diluidas, esta ecuación se convierte en ecuación de Grooff de Vant:

dónde C. - Molaridad de la solución.

Las ecuaciones que describen las propiedades universitarias de los no electrolíticos también se pueden aplicar para describir las propiedades de las soluciones de electrolitos al ingresar al coeficiente de corrección de Vant-Gooff i., p.ej:

= iCRT.o T. Diputado. \u003d. ik. A. mETRO. 2 .

El coeficiente isotónico está asociado con el grado de disociación de electrolitos:

i \u003d 1 + (- 1),

donde - el número de iones formados durante la disociación de una molécula.

Solubilidad de sólidos en perfecta solución a temperaturas. T. Describe ecuación de Schröder:

,

dónde X. - la fracción molar de la sustancia disuelta en solución, T. pl. - Punto de fusión y H. pl. - Sustancia resuelta de derretimiento entalpy.

Ejemplos

Ejemplo 8-1. Calcule la solubilidad del bismuto en el cadmio a 150 y 200 ° C. La entalpía de la fusión de bismuto en un punto de fusión (273 o C) es de 10.5 kJ. Mol -1. Es necesario que la solución perfecta esté formada y la entalpía de fusión no dependa de la temperatura.

Decisión. Usamos la fórmula .

A 150 o c ¡De! X. = 0.510

A 200 o c ¡De! X. = 0.700

La solubilidad aumenta con la temperatura, que es característica del proceso endotérmico.

Ejemplo 8-2. Una solución de 20 g de hemoglobina en 1 litro de agua tiene una presión osmótica de 7.52 10 -3 atm a 25 o C. Determinar la masa molar de la hemoglobina.

65 kg. Mol -1.

TAREAS

1. Calcule el trabajo osmótico mínimo realizado por los riñones para aislar la urea a 36.6 o C, si la concentración de la urea en el plasma es de 0.005 mol. L -1, y en la orina 0,333 mol. L -1.
2. Se disolvieron 10 g de poliestireno en 1 litro de benceno. La altura de la decisión de la solución (densidad de 0,88 g. cm -3) en el osmómetro a 25 ° C es igual a 11.6 cm. Calcule la masa molar de poliestireno.
3. El hombre de la albúmina de suero de proteína tiene una masa molar de 69 kg. Mol -1. Calcule la presión osmótica de una solución de 2 g de proteína en 100 cm 3 de agua a 25 ° C por PA y en mm de una solución de una solución. Considere la densidad de la solución igual a 1,0 cm -3.
4. A 30 ° C, la presión de la solución acuosa de sacarosa es de 31.207 mm Hg. Arte. Presión Un par de agua limpia a 30 ° C es igual a 31.824 mm Hg. Arte. La densidad de la solución es 0.99564. SM -3. ¿Cuál es la presión osmótica de esta solución?
5. El plasma de la sangre humana se congela a -0.56 o C. ¿Cuál es su presión osmótica a 37 o C, medido utilizando una membrana, permeable para el agua solamente?
6. * Se determinó la masa molar de la enzima, disolviéndola en agua y midiendo la altura de la solución de la solución en el osmómetro a 20 o C, y luego extrapolando los datos a cero concentración. Los siguientes datos obtenidos:

C.mg. SM -3.
h., cm

7. La masa molar de lípidos está decidida a aumentar el punto de ebullición. Lipídico puede disolverse en metanol o en cloroformo. El punto de ebullición de metanol 64.7 o C, el calor de la evaporación de 262.8 cal. M -1. Temperatura de ebullición cloroformo 61.5 o c, evaporación de calor 59.0 cal. M -1. Calcule el metanol constante eculicópico y el cloroformo. ¿Qué solvente es mejor usar para determinar la masa molar con la máxima precisión?
8. Calcule la temperatura de la congelación de la solución acuosa que contiene 50.0 g de etilenglicol en 500 g de agua.
9. Una solución que contiene 0,217 g de azufre y 19,18 g CS 2, hierve a 319.304 K. El punto de ebullición de CS 2 puro es 319.2 K. La constante eculoscópica CS 2 es de 2.37 K. Kg. Mol -1. ¿Cuántos átomos de azufre están contenidos en la molécula de azufre disuelta en CS 2?
10. 68.4 g de sacarosa disuelta en 1000 g de agua. Calcule: a) Presión de vapor, b) Presión osmótica, C) Temperatura de congelación, D) Punto de ebullición de la solución. Presión de presión de agua pura a 20 ° C es igual a 2314.9 PA. Las aguas permanentes cyoscópicas y eculoscópicas son iguales a 1.86 y 0.52 K. kg. Mol -1, respectivamente.
11. La solución que contiene 0,81 g de hidrocarburo H (CH 2) N H y 190 g de bromuro de etilo, se congela a 9.47 o C. La temperatura de congelación del bromuro de etilo de 10.00 o C, la constante criooscópica 12.5 K. kg. Mol -1. Calcular n.
12. Al disolver 1.4511 g de ácido dicloroacético en 56.87 g de cuatro cloruro de carbono, el punto de ebullición aumenta en 0.518 grados. Punto de ebullición CCL 4 76.75 o C, evaporación de calor 46.5 cal. M -1. ¿Cuál es la masa molar aparente de ácido? ¿Qué explica la discrepancia con la verdadera masa molar?
13. Una cierta cantidad de sustancia disuelta en 100 g de benceno reduce el punto de su congelación por 1,28 o C. La misma cantidad de sustancia disuelta en 100 g de agua reduce el punto de su congelación en 1.395 o C. La sustancia tiene un molar normal Masa en benceno, y en agua completamente disociada. ¿Cuántos iones se disocia la sustancia en solución acuosa? Las constantes cinoscópicas para el benceno y el agua son iguales a 5.12 y 1.86 K. kg. Mol -1.
14. Calcule la perfecta solubilidad del antraceno en benceno a las 25 ° C en unidades de postes. El entalpía de fusión de antraceno en punto de fusión (217 o C) es 28.8 KJ. Mol -1.
15. Calcular la solubilidad pAG- Dibromenzeno en benceno a 20 y 40 o C, creyendo que se forma la solución perfecta. Entalty fusión pAG-Dibromboenzeno a su temperatura de fusión (86.9 o c) es igual a 13.22 kJ. Mol -1.
16. Calcule la solubilidad del naftaleno en el benceno a las 25 o C, creyendo que se forma la solución perfecta. La naftalina de fusión de enhaulpia a una temperatura de su fusión (80.0 o c) es igual a 19.29 kJ. Mol -1.
17. Calcule la solubilidad del antraceno en tolueno a las 25 ° C, creyendo que se forma la solución perfecta. El entalpía de fusión de antraceno en punto de fusión (217 o C) es 28.8 KJ. Mol -1.
18. Calcule la temperatura a la que el cadmio puro está en equilibrio con una solución de CD - BI, la fracción molar del CD en la que es 0.846. La entalpía de fusión de cadmio en punto de fusión (321.1 o C) es igual a 6.23 kJ. Mol -1.

Tarea 427..
Calcule las acciones mogénicas de alcohol y agua en 96% (por masa) con una solución de alcohol etílico.
Decisión:
Compartir moled (N i) - la relación de la cantidad de sustancia disuelta (o disolvente) a la cantidad de las cantidades de todos
sustancias en solución. En un sistema que consiste en alcohol y agua, la proporción molar de agua (n 1) es igual a

Y la cuota molar de alcohol donde n 1 es el número de alcohol; N 2 - la cantidad de agua.

Calculamos la masa de alcohol y agua contenida en 1 litro de la solución, siempre que su densidad sea igual a una de las proporciones:

a) la masa de alcohol:

b) Peso del agua:

Encontramos la cantidad de sustancias por la fórmula:, donde m (c) y m (c), la masa y la cantidad de sustancia.

Ahora calculamos las acciones molares de sustancias:

Respuesta: 0,904; 0,096.

Tarea 428.
En 1 kg de agua disuelve 666g con La densidad de la solución es de 1.395 g / ml. Encontrar: a) estaca masiva kon; b) la molaridad; c) rezando; d) Mole alcalino y acciones de agua.
Decisión:
pero) Fracción de masa - El porcentaje de la masa de la sustancia disuelta a la masa total de la solución está determinada por la fórmula:

dónde

m (p-ra) \u003d m (H2O) + M (KOH) \u003d 1000 + 666 \u003d 1666

b) La concentración molar (volumen-molar) muestra el número de moles de la sustancia disuelta contenida en 1 litro de la solución.

Encontraremos una masa de un caballo, por 100 ml de solución por la fórmula: Fórmula: M \u003d pag.V, donde P es la densidad de la solución, V es el volumen de la solución.

m (koh) \u003d 1,395 . 1000 \u003d 1395

Ahora calculamos la molaridad de la solución:

Encontramos cuántos gramos de HNO 3 representaron 1000 g de agua, alcanzando la proporción:

d) Una fracción molar (N i) es la relación de la cantidad de sustancia disuelta (o disolvente) a la suma de las cantidades de todas las sustancias en la solución. En un sistema que consiste en alcohol y agua, la proporción molar de agua (n 1) es igual a una proporción molar de alcohol, donde n 1 es la cantidad del tono. N 2 - la cantidad de agua.

En 100 g de esta solución, se contiene 40G Kon 60G H2O.

Respuesta: a) 40%; b) 9.95 mol / l; c) 11.88 mol / kg; d) 0.176; 0.824.

Tarea 429.
La densidad del 15% (por peso) La solución H 2 SO 4 es de 1.105 g / ml. Calcular: a) normal; b) la molaridad; c) Solución de oración.
Decisión:
Encuentra una masa de solución por la fórmula: m \u003d pag. V, donde pag. - La densidad de la solución, V es el volumen de la solución.

m (H 2 SO 4) \u003d 1,105 . 1000 \u003d 1105

Masa H 2 SO 4 contenida en 1000 ml de solución, encontramos de la proporción:

Definimos el peso molar del equivalente H 2 SO 4 de la relación:

M e (c) - la masa molar del equivalente de ácido, g / mol; M (c) - una masa molar de ácido; Z (c) - número equivalente; Z (ácido) es igual al número de iones H + en H 2 SO 4 → 2.

a) La concentración molar del equivalente (o normalidad) muestra el número de equivalentes de la sustancia disuelta contenida en 1 litro de la solución.

b) Concentración de moles

Ahora calculamos la oración de la solución:

c) La concentración de molaum (o oración) muestra el número de moles de la sustancia disuelta contenida en un solvente de 1000 g.

Encontramos cuántos gramos de H 2 SO 4 se encuentran en 1000 g de agua, llegando a la proporción:

Ahora calculamos la oración de la solución:

Respuesta: a) 3,38h; b) 1.69 mol / l; 1.80 mol / kg.

Tarea 430.
La densidad del 9% (en peso) de la solución de sacarosa con 12 h 22 O 11 es 1.035 g / ml. Calcular: a) la concentración de sacarosa en g / l; b) la molaridad; c) Solución de oración.
Decisión:
M (de 12 h 22 o 11) \u003d 342g / mol. Encontraremos una masa de solución de acuerdo con la fórmula: M \u003d P V, donde P es la densidad de la solución, V es el volumen de la solución.

m (C 12 H 22 O 11) \u003d 1.035. 1000 \u003d 1035

a) Masa con 12 h22 O 11 contenidas en solución, calculada por la fórmula:

dónde
- fracción de masa de una sustancia disuelta; m (V-BA) - Masa de sustancia disuelta; M (p-ra) - masa de solución.

La concentración de la sustancia en G / L muestra el número de gramos (unidades de vehículos) contenidas en solución 1 l. En consecuencia, la concentración de sacarosa es 93.15g / l.

b) La concentración molar (volumen molar) (C M) muestra el número de moles de la sustancia disuelta contenida en 1 litro de la solución.

en) Concentración de moles (o molandom) muestra el número de moles de la sustancia disuelta contenida en un solvente de 1000 g.

Encontramos cuántos gramos de 12 h 22 O 11 contiene en 1000 g de agua, alcanzando la proporción:

Ahora calculamos la oración de la solución:

Respuesta: a) 93.15 g / l; b) 0.27 mol / l; c) 0.29 mol / kg.

2.10.1. Cálculo de las masas relativas y absolutas de átomos y moléculas.

Las masas relativas de átomos y moléculas se determinan utilizando la tabla de D.I. MENDELEV valores de masas atómicas. Al mismo tiempo, al calcular los cálculos con fines de estudio, los valores de las masas atómicas de los elementos generalmente se redondean a números enteros (con la excepción del cloro, la masa atómica de los cuales se toma igual a 35.5).

Ejemplo 1. Masa atómica relativa de calcio y R (CA) \u003d 40; Masa atómica relativa de platino A R (PT) \u003d 195.

La masa relativa de la molécula se calcula como la suma de las masas atómicas relativas de los componentes de la molécula de átomos, teniendo en cuenta el número de su sustancia.

Ejemplo 2. Masa molar relativa de ácido sulfúrico:

M R (H 2 SO 4) \u003d 2A R (H) + A R (S) + 4A R (O) \u003d 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.

Los valores de las masas absolutas de átomos y moléculas se dividen en peso de 1 mol de materia para el número de Avogadro.

Ejemplo 3. Determine la masa de un átomo de calcio.

Decisión. La masa atómica de calcio es R (CA) \u003d 40 g / mol. La masa de un átomo de calcio será igual a:

m (CA) \u003d A R (CA): n A \u003d 40: 6.02 · 10 23 = 6,64· 10 -23

Ejemplo 4. Determine la masa de una molécula de ácido sulfúrico.

Decisión. La masa molar de ácido sulfúrico es igual a M R (H 2 SO 4) \u003d 98. La masa de una molécula M (H 2 SO 4) es igual a:

m (H 2 SO 4) \u003d M R (H 2 SO 4): N A \u003d 98: 6,02 · 10 23 = 16,28· 10 -23

2.10.2. Cálculo de la cantidad de sustancia y cálculo del número de partículas atómicas y moleculares de acuerdo con los valores y volumen de masas conocidos

La cantidad de sustancia se determina dividiendo su masa, expresada en gramos, en su masa atómica (molar). La cantidad de sustancia ubicada en un estado gaseoso con N.U. está dividiendo su volumen a un volumen de 1 mol de gas (22.4 litros).

Ejemplo 5. Determine la cantidad de sustancia de sodio N (NA) ubicada en 57,5 \u200b\u200bg de sodio metálico.

Decisión. La masa atómica relativa de sodio es igual a R (NA) \u003d 23. La cantidad de sustancia que encontramos la división de la masa de sodio metálico en su masa atómica:

n (na) \u003d 57.5: 23 \u003d 2.5 mol.

Ejemplo 6. Determine la cantidad de sustancia de nitrógeno, si su volumen en N.U. Son 5.6 litros.

Decisión. Número de nitrógeno n (n 2) Encontramos la división de su volumen en el volumen de 1 mol de gas (22.4 litros):

n (n 2) \u003d 5.6: 22.4 \u003d 0.25 Mol.

El número de átomos y moléculas en la sustancia se determina multiplicando la cantidad de la sustancia de los átomos y las moléculas al número de Avogadro.

Ejemplo 7. Determine el número de moléculas contenidas en 1 kg de agua.

Decisión. La cantidad de sustancia del agua encontramos la división de su masa (1000 g) en la masa molar (18 g / mol):

n (H2O) \u003d 1000: 18 \u003d 55.5 Mol.

El número de moléculas en 1000 g de agua será:

N (H2O) \u003d 55.5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .

Ejemplo 8. Determine el número de átomos contenidos en 1 L (n.u.) Oxígeno.

Decisión. La cantidad de oxígeno de sustancias, cuyo volumen en las condiciones normales es de 1 l.

n (O 2) \u003d 1: 22,4 \u003d 4,46 · 10 -2 mol.

El número de moléculas de oxígeno en 1 L (n.u.) será:

N (O 2) \u003d 4,46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .

Cabe señalar que 26.9 · 10 22 moléculas estarán contenidas en 1 l de cualquier gas en N.U. Dado que la molécula de oxígeno es ductoman, el número de átomos de oxígeno en 1 litro será 2 veces más, es decir, 5.38 · 10 22 .

2.10.3. Cálculo de la masa molar media de la mezcla de gases y la acción volumétrica.
Gas contenido en él

El peso molar promedio de la mezcla de gases se calcula sobre la base de masas molares de los componentes de esta mezcla de gases y sus fracciones de volumen.

Ejemplo 9. Creer que el contenido (en porcentaje a granel) de nitrógeno, oxígeno y argón en el aire es respectivamente 78, 21 y 1, calcule la masa molar promedio de aire.

Decisión.

Mido \u003d 0.78 · M r (n 2) +0.21 · M r (O 2) +0.01 · M r (ar) \u003d 0.78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96

O aproximadamente 29 g / mol.

Ejemplo 10. La mezcla de gases contiene 12 L NH3, 5 L N 2 y 3 L H 2, medidas en N.U. Calcule las acciones volumétricas de los gases en esta mezcla y su masa molar promedio.

Decisión. El volumen total de la mezcla de gases es V \u003d 12 + 5 + 3 \u003d 20 litros. Las fracciones volumétricas de los gases J serán iguales:

φ (NH 3) \u003d 12: 20 \u003d 0.6; φ (n 2) \u003d 5: 20 \u003d 0.25; φ (H 2) \u003d 3: 20 \u003d 0.15.

La masa molar promedio se calcula sobre la base de las fracciones de volumen de los componentes de esta mezcla de gases y sus pesos moleculares:

M \u003d 0.6 · M (NH 3) +0.25 · M (n 2) +0.15 · M (H 2) \u003d 0.6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.

2.10.4. Cálculo de la fracción de masa del elemento químico en la conexión química.

La fracción de masa del elemento químico se define como la relación de la masa del átomo de este elemento contenida en esta masa de la sustancia a la masa de esta sustancia M. La fracción de masa es un valor sin dimensiones. Se expresa en fracciones de uno:

Ω (x) \u003d m (x) / m (0<ω< 1);

o porcentaje

Ω (x),% \u003d 100 m (x) / m (0%<ω<100%),

donde Ω (x) es la fracción de masa del elemento químico X; m (x) - la masa del elemento químico x; M - Masa de la sustancia.

Ejemplo 11. Calcule la fracción de masa de manganeso en el óxido de manganeso (VII).

Decisión. Las masas molares de sustancias son: m (mn) \u003d 55 g / mol, m (O) \u003d 16 g / mol, m (Mn 2 O 7) \u003d 2 m (mn) + 7M (O) \u003d 222 g / mol. En consecuencia, la masa de MN2 O 7 cantidad de sustancia 1 mol es:

m (Mn 2 O 7) \u003d M (Mn 2 O 7) · n (Mn 2 O 7) \u003d 222 · 1 \u003d 222

Desde la Fórmula Mn 2 O 7, se deduce que la cantidad de sustancia de los átomos de manganeso es el doble de la cantidad de la sustancia del óxido del agente (VII). Significa

n (mn) \u003d 2n (Mn 2 O 7) \u003d 2 Mol,

m (mn) \u003d n (mn) · M (mn) \u003d 2 · 55 \u003d 110 g

Por lo tanto, la fracción de masa de manganeso en el óxido de manganeso (VII) es igual a:

Ω (x) \u003d m (mn): m (Mn 2 O 7) \u003d 110: 222 \u003d 0.495 o 49.5%.

2.10.5. El establecimiento de la fórmula del compuesto químico por su composición elemental.

La fórmula química más simple de la sustancia se determina sobre la base de la magnitud conocida de las fracciones masivas de los elementos que forman parte de esta sustancia.

Supongamos que hay una muestra de la sustancia Na X P y o Z Mass M O. Considere cómo se determina su fórmula química si se conoce la cantidad de sustancia de los elementos de los elementos, sus masas o fracciones en masa en una masa conocida de la sustancia. La fórmula de la sustancia está determinada por la proporción:

x: y: z \u003d n (na): n (p): n (o).

Esta relación no cambiará si cada miembro se divide en el número de Avogadro:

x: Y: Z \u003d N (NA) / N A: N (P) / N A: N (O) / N A \u003d ν (NA): ν (P): ν (O).

Por lo tanto, para encontrar la fórmula de la sustancia, es necesario conocer la relación entre las cantidades de las sustancias de los átomos en la misma masa de la sustancia:

x: Y: Z \u003d M (NA) / M R (NA): M (P) / M R (P): M (O) / M R (O).

Si divides a cada miembro de la última ecuación para la masa de la muestra M O, obtenemos una expresión que le permite determinar la composición de la sustancia:

x: Y: Z \u003d Ω (NA) / M R (NA): Ω (P) / M R (P): Ω (O) / M R (O).

Ejemplo 12. La sustancia contiene 85.71 WT. % de carbono y 14,29 masas. % de hidrógeno. Su masa molar es de 28 g / mol. Determine las fórmulas químicas más simples y verdaderas de esta sustancia.

Decisión. La proporción entre el número de átomos en la molécula con x h y se determina dividiendo las fracciones de masa de cada elemento en su masa atómica:

x: y \u003d 85.71 / 12: 14,29 / 1 \u003d 7.14: 14,29 \u003d 1: 2.

Por lo tanto, la fórmula más simple de sustancia - CH2. La fórmula más simple de la sustancia no siempre coincide con su verdadera fórmula. En este caso, la Fórmula 2 de CH no corresponde a la valencia del átomo de hidrógeno. Para encontrar una verdadera fórmula química, necesita conocer la masa molar de esta sustancia. En este ejemplo, la masa molar de la sustancia es de 28 g / mol. Separando 28 por 14 (la suma de masas atómicas correspondientes a la unidad formular CH2), obtenemos la relación verdadera entre el número de átomos en la molécula:

Obtenemos la verdadera fórmula de sustancia: de 2 h 4 - etileno.

En lugar de la masa molar para sustancias y vapores gaseosos, se puede indicar una densidad de cualquier gas o por aire sobre el problema del problema.

En el caso en consideración, la densidad del gas a través del aire es 0.9655. Basado en esta magnitud, se puede encontrar la masa molar del gas:

M \u003d m · D resto \u003d 29 · 0,9655 = 28.

En esta expresión, M es el peso molar del gas con X N Y, M es la masa molar promedio del aire, D es la densidad del gas de la X N por aire. La magnitud resultante de la masa molar se usa para determinar la fórmula verdadera de la sustancia.

En la condición de tareas, no se puede indicar la fracción de masa de uno de los elementos. Es resta desde la unidad (100%) de las fracciones masivas de todos los demás elementos.

Ejemplo 13. El compuesto orgánico contiene 38.71 masa. % Carbon, 51.61 masas. % Oxígeno y 9.68 masas. % de hidrógeno. Determine la fórmula verdadera de esta sustancia, si la densidad de sus vapores de oxígeno es 1.9375.

Decisión. Calcule la relación entre el número de átomos en la molécula con x h y o z:

x: y: z \u003d 38.71 / 12: 9,68 / 1: 51.61 / 16 \u003d 3,226: 9,68: 3.226 \u003d 1: 3: 1.

La masa molar de la sustancia M es:

M \u003d m (O 2) · D (O 2) \u003d 32 · 1,9375 = 62.

La fórmula más simple de la sustancia CH3O. La suma de masas atómicas para esta unidad de fórmula será de 12 + 3 + 16 \u003d 31. Dividimos 62 a 31 y obtenemos la relación verdadera entre el número de átomos en la molécula:

x: y: z \u003d 2: 6: 2.

Por lo tanto, la verdadera fórmula de sustancia con 2 H 6 O 2. Esta fórmula corresponde a la composición del alcohol diatómico - etilenglicol: CH2 (OH) -CH 2 (OH).

2.10.6. Determinación de la masa molar de la materia.

La masa molar de la sustancia se puede determinar en función de la magnitud de la densidad de su vapor de gas con una magnitud conocida de la masa molar.

Ejemplo 14. La densidad del vapor de algún compuesto orgánico de acuerdo con el oxígeno es igual a 1,8125. Determinar la masa molar de este compuesto.

Decisión. La masa molar de la sustancia desconocida m x es igual al producto de la densidad relativa de esta sustancia D a la masa molar de la sustancia M, según la cual se determina el valor de densidad relativa:

M x \u003d d · M \u003d 1,8125 · 32 = 58,0.

Las sustancias con el valor encontrado de la masa molar pueden ser acetona, aldehído propiónico y alcohol alilo.

El peso molar del gas se puede calcular utilizando su volumen molar con N.U.

Ejemplo 15. Peso de 5,6 litros de gas en N.U. Es 5.046 g. Calcula la masa molar de este gas.

Decisión. El volumen molar de gas en n.p. es igual a 22.4 litros. En consecuencia, la masa molar del gas deseado es igual.

M \u003d 5,046. · 22,4/5,6 = 20,18.

El gas deseado es neón neón.

La ecuación de KlapeyRone Mendeleev se utiliza para calcular la masa molar del gas, cuyo volumen se establece en condiciones diferentes de lo normal.

Ejemplo 16. A una temperatura de 40 O C y una presión de 200 kPa, la masa de 3.0 litros de gas es de 6,0 g. Determinar la masa molar de este gas.

Decisión. Sustituyendo los valores conocidos en la ecuación de Klapairon-Mendeleev que obtenemos:

M \u003d MRT / PV \u003d 6.0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.

El gas bajo consideración es el acetileno C 2 H 2.

Ejemplo 17. Con una combustión de 5.6 litros (n.u.) de hidrocarburos, se obtuvieron 44,0 g de dióxido de carbono y 22,5 g de agua. La densidad relativa del oxígeno de hidrocarburos es igual a 1,8125. Determinar la verdadera fórmula química del hidrocarburo.

Decisión. La ecuación de reacción de combustión de hidrocarburos se puede representar de la siguiente manera:

Con x h y + 0.5 (2x + 0.5y) o 2 \u003d x 2 + 0,5un h 2 O.

La cantidad de hidrocarburo es de 5.6: 22.4 \u003d 0.25 mol. Como resultado de la reacción, se forma 1 mol de dióxido de carbono y 1,25 mol de agua, que contiene 2.5 mol de átomos de hidrógeno. Cuando se quema hidrocarburo con la cantidad de sustancia 1 mol, se obtiene 4 mol de dióxido de carbono y 5 mol de agua. Por lo tanto, 1 mol de hidrocarburo contiene 4 mol de átomos de carbono y 10 mol de átomos de hidrógeno, es decir, Fórmula de hidrocarburos químicos con 4 h 10. La masa molar de este hidrocarburo es igual a m \u003d 4 · 12 + 10 \u003d 58. Su densidad de oxígeno relativa D \u003d 58: 32 \u003d 1,8125 corresponde a la magnitud dada en el problema del problema, lo que confirma la exactitud de la fórmula química encontrada.