Preparación del óxido de cromo 2. Oxidos de cromo (II), (III) y (VI)

Chrome forma tres óxido: CRO, CR 2 O 3, CRO 3.

Óxido de cromo (II) CRO - Polvo negro pirofórico. Tiene propiedades básicas.

En reacción oxidativa, se comporta como un agente reductor:

CRO se obtiene por descomposición en el vacío de Chromium CR (CO) 6 a 300 ° C.

Óxido de cromo (III) CR 2 O 3 - Polvo verde refractario. La dureza está cerca de Corindum, por lo que se introduce en la composición de los agentes de pulido. Está formado cuando CR y O 2 interactúan a alta temperatura. En el laboratorio de óxido de cromo (III), es posible obtener dicromato de amonio:

(N -3 H 4) 2 CR +6 2 O 7 \u003d CR +3 2 O 3 + N 0 2 + 4N 2

El óxido de cromo (III) tiene propiedades anfóteras. En la interacción con ácidos, se forman sales de cromo (III): CR 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d CR 2 (SO 4) 3 + 3N 2

Al interactuar con álcalis en la masa fundida, se forman compuestos de cromo (III): cromitas (en ausencia de oxígeno): CR 2 O 3 + 2NAH \u003d 2NACRO 2 + N 2

En agua, el óxido de cromo (III) es insoluble.

En reacciones oxidativas y de recuperación, el óxido de cromo (III) se comporta como un agente reductor:

Óxido de cromo (VI) CRO 3 - Anhídrido de cromo, es cristales de aguja roja oscura. Cuando se calienta aproximadamente 200 ° C se descompone:

4cro 3 \u003d 2CR 2 O 3 + 3O 2

Se disuelve fácilmente en agua, que tiene un carácter ácido forma los ácidos cromio. Con exceso de agua, se forma el ácido crómico H2 CRO 4:

CRO 3 + H 2 O \u003d H 2 CRO 4

En alta concentración de CRO 3, se forma el ácido dicrómico H2 CR 2 O 7:

2Cro 3 + H 2 O \u003d H 2 CR 2 O 7

que cuando se diluye se diluye en el ácido cromio:

H 2 CR 2 O 7 + H 2 O \u003d 2N 2 CRO 4

Los ácidos crómicos existen solo en solución acuosa, ninguno de estos ácidos en el estado libre no está resaltado. Sin embargo, sus sales son muy sostenibles.

El óxido de cromo (VI) es un agente oxidante fuerte:

3s + 4cro 3 \u003d 3SO 2 + 2CR 2 O 3

Oxidina yodo, azufre, fósforo, carbón, girando en CR 2 O 3. CRO 3 se obtiene por un exceso de ácido sulfúrico concentrado a una solución acuosa saturada de dicromato de sodio: Na2R 2 O 7 + 2H2 Entonces 4 \u003d 2CRO 3 + 2NAHSO 4 + H 2 O debe notarse la fuerte toxicidad del óxido de cromo ( Vi).

Varios compuestos químicos que consisten en dos elementos simples: CR y O, se refieren a la clase de compuestos inorgánicos: óxidos. Su nombre común es el óxido de cromo, luego entre paréntesis, se toman los números romanos para indicar la valencia del metal. Otros nombres y fórmulas químicas:

• chrome (II) Oxide - Zrom, CRO;
• cromo (III) óxido - verduras cromadas, sesquióxido de cromo, CR2O3;
• oxido de cromo (iv) - óxido de cromo, CRO2;
• Óxido de cromo (vi) - anhídrido de cromo, trióxido cromo, CRO3.

Un compuesto en el que el metal es hexavalenten es el óxido de cromo más alto. Este sólido es inodoro, en apariencia es (en el aire que se rompen debido a la higroscopicidad severa). Peso molar - 99.99 g / mol. La densidad a 20 ° C es de 2,70 g / cm³. Punto de fusión - 197 ° C, Hervir - 251 ° C. A 0ºC, 61.7 g / 100 se disuelve en agua, a 25 ° C - 63 g / 100 ml, a 100 ° C - 67.45 g / 100 ml. El óxido también se disuelve en ácido sulfúrico (esta es una mezcla de cromo, que se usa en la práctica de laboratorio para lavar platos químicos) y alcohol etílico, éster etílico, ácido acético, acetona. A 450 ° C se descompone a CR2O3.

El óxido de cromo (VI) se usa en el proceso de electrólisis (para obtener cromo puro), a los productos galvanizados de cromato, en cromo electrolítico, como un agente oxidante fuerte (para la producción de índigo y yestin). Chrome se utiliza para detectar alcohol en aire exhalado. La interacción se produce de acuerdo con el esquema: 4CRO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2CR2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. La presencia de alcohol indica el cambio en el color de la solución (adquiere verde).

El óxido de cromo (VI), así como todas las articulaciones del CR hexavalente, es un veneno fuerte (dosis letal - 0,1 g). Debido a su alta actividad, CRO3 causa incendios (con explosiones) al contactarlos. A pesar de la pequeña volatilidad, el óxido de cromo más alto es peligroso cuando la inhalación, ya que causa cáncer de pulmón. Al contactar con la piel (incluso con la eliminación inminente) causa irritación, la dermatitis, el eccema, provoca el desarrollo del cáncer.

El oxidado con cromo tridimensional CRO2 en apariencia es un sólido en forma de cristales ferromagnéticos tetraédricos ferrosos. El óxido de cromo 4 tiene una masa molar de 83.9949 g / mol, una densidad de 4.89 g / cm³. La sustancia se derrite, mientras se descompone simultáneamente, a una temperatura de 375 ° C. No se disuelve en el agua. Utilizado en medios de grabación magnética como una sustancia de trabajo. Con el aumento de la popularidad de los CD y los DVD, el uso del óxido de cromo (IV) disminuyó. Primero se sintetizó en 1956 por un químico de Ei DuPont Norman L. Koksya al descomponer el trióxido de cromo en presencia de agua a una temperatura de 640 ° C y una presión de 200 MPa. Las licencias de DuPont son fabricadas por empresas de Sony en Japón y BASF en Alemania.

El óxido de cromo 3 CR2O3 es una sustancia fina-cristalina sólida de la luz al verde oscuro. La masa molar es de 151.99 g / mol. Densidad - 5.22 g / cm³. Punto de fusión - 2435 ° C, Hervir - 4000 ° C. El índice de refracción de la sustancia pura es de 2.551. Este óxido no se disuelve en agua, en alcohol, acetona, ácido. Dado que su densidad se está acercando a la densidad del Corindón, se inyecta en la composición de los agentes de pulido (por ejemplo, pastas de goi). Este es uno de los cromos, que se utiliza como pigmento. Por primera vez en la tecnología secreta, se obtuvo en 1838 en forma de una forma hidratada transparente. En la naturaleza, se encuentra en la forma de un cromio zheleznyka feo.cr2o3.

Chromio bivalente oxidado: un sólido negro o rojo con un punto de fusión de 1550 ° C. Se derrite con la descomposición. Peso molar - 67.996 g / mol. El óxido de cromo (II) no es un pirofoor, y la misma sustancia del color negro es pirofórica. El polvo se auto-propagado en el aire, por lo que se puede almacenar solo debajo de la capa en el agua, ya que no interactúa con él. El cromo en aumento negro, se pone en forma pura, es muy difícil.

Para los óxidos de cromo con menor valencia, las propiedades principales son características y para el óxido con mayor valencia, ácido.

Cromo - Elemento del subgrupo lateral del sexto grupo del 4º período del sistema periódico de elementos químicos D. I. MENDELEEV, con número atómico 24. Está indicado por el símbolo de CR (lat. Chromium). Un simple color azul claro-blanco de sustancia cromo-sólido.

Propiedades químicas cromo

En condiciones normales, el cromo reacciona solo con flúor. A altas temperaturas (por encima de 600 ° C) interactúan con oxígeno, halógenos, nitrógeno, silicio, boro, gris, fósforo.

4CR + 3O 2 - T ° → 2CR 2 O 3

2CR + 3CL 2 - T ° → 2CRCH 3

2CR + N 2 - T ° → 2CRN

2CR + 3S - T ° → CR 2 S 3

En un estado dividido, reacciona con vapor de agua:

2CR + 3H 2 O → CR 2 O 3 + 3H 2

El cromo se disuelve en ácidos fuertes diluidos (HCl, H2O SO 4)

En ausencia de aire, se forman las sales CR 2+, y en Air - CR 3+ sales.

CR + 2HCL → CRCL 2 + H 2

2CR + 6HCL + O 2 → 2CRCH 3 + 2H 2 O + H 2

La presencia de una película de óxido protectora en la superficie del metal explica su pasivo en relación con las soluciones concentradas de ácidos: agentes oxidantes.

Compuestos de cromo

Óxido de cromo (II) y el hidróxido de cromo (II) son del personaje principal.

CR (OH) 2 + 2HCL → CRCL 2 + 2H 2 O

Compuestos de cromo (II) - agentes reductores fuertes; Transferencia a los compuestos de cromo (III) bajo la acción del oxígeno aéreo.

2CLCL 2 + 2HCL → 2CLCL 3 + H 2

4CR (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4CR (OH) 3

Óxido de cromo (Iii) CR 2 O 3 - Polvo verde insoluble en agua. Se puede obtener al calcinar el hidróxido de cromo (III) o dicromatos de potasio y amonio:

2CR (OH) 3 - T ° → CR 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2 CR 2 O 7 - T ° → 2CR 2 O 3 + 4K 2 CRO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 CR 2 O 7 - T ° → CR 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (reacción "Vulcano")

Óxido anfótero. Cuando se fusiona CR 2 O 3 con álcalis, sodas y sales ácidas, se obtienen compuestos de cromo con grado de oxidación (+3):

CR 2 O 3 + 2NAH → 2NACRO 2 + H2O

CR 2 O 3 + NA 2 CO 3 → 2NACRO 2 + CO 2

Cuando se fusiona con una mezcla de pollo y el oxidante, se obtienen compuestos de cromo en el grado de oxidación (+6):

CR 2 O 3 + 4KOH + KCLO 3 → 2K 2 CRO 4 + KCL + 2H 2 O

Hidróxido de cromo (III) con r. (Él) 3. Hidróxido anfótero. Gray-Green, se descompone cuando se calienta, pierde agua y formando verde. metagidroxide Oh (él). No disuelto en agua. La solución se deposita en forma de un hidrato azul-azul y verde azulado. Reacciona con ácidos y álcalis, no interactúa con el hidrato de amoníaco.

Tiene propiedades anfóteras, se disuelve tanto en ácidos como en álcalis:

2CR (OH) 3 + 3H 2 SO 4 → CR 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O CR (OH) 3 + ZN + \u003d CR 3+ + 3H 2 O

CR (OH) 3 + KOH → K, CR (OH) 3 + Zonas - (Conc.) \u003d [Cr (OH) 6] 3-

CR (OH) 3 + KOH → KCRO 2 + 2H 2 O CR (OH) 3 + MONC \u003d MSRO 2 (verde) + 2N2 O (300-400 ° C, M \u003d LI, NA)

Cr (oh) 3 →(120 O. C. – H. 2 O.) Sro (él) → (430-1000 0 C -H. 2 O.) CR 2 O 3

2CR (OH) 3 + 4NONE (CONC.) + ZN 2 O 2 (Conc.) \u003d 2NA 2 sro 4 + 8n 2 0

Obtención: Precipitación del hidrato de amoníaco de la solución de sales de cromo (W):

CR 3+ + 3 (NH 3 H 2 O) \u003d DEr.(OH) 3 ↓ + Znn 4+

CR 2 (SO 4) 3 + 6NAH → 2CR (OH) 3 ↓ + 3NA 2 SO 4 (en exceso de álcali - precipitado disuelve)

Las sales de cromo (III) tienen un color verde púrpura u oscuro. Por las propiedades químicas se asemejan a las sales incoloras de aluminio.

Los compuestos CR (III) también pueden ser oxidativos y propiedades de rehabilitación:

Zn + 2CR +3 CL 3 → 2CR +2 CL 2 + ZNCL 2

2CR +3 CL 3 + 16NAOH + 3BR 2 → 6NABR + 6NACL + 8H 2 O + 2NA 2 CR +6 O 4

Compuestos de cromo hexavalente.

Óxido de cromo (VI) CRO 3 - cristales rojos brillantes solubles en agua.

Obtener de cromato (o dicromato) potasio y H 2 SO 4 (CONC.).

K 2 CRO 4 + H 2 SO 4 → CRO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 CR 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CRO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CRO 3 - óxido ácido, con álcalis forma los cromatos amarillos CRO 4 2-:

CRO 3 + 2KOH → K 2 CRO 4 + H 2 O

En un medio ácido, Chromat se convierte en dicromatos de naranja CR 2 O 7 2-:

2K 2 CRO 4 + H 2 SO 4 → K 2 CR 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

En un medio alcalino, esta reacción procede en la dirección opuesta:

K 2 CR 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CRO 4 + H 2 O

Dichromat Potasio - Agente oxidante:

K 2 CR 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NA 2 SO 3 \u003d CR 2 (SO 4) 3 + 3NA 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 CR 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NANO 2 \u003d CR 2 (SO 4) 3 + 3NANO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 CR 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI \u003d CR 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 CR 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FESO 4 \u003d CR 2 (SO 4) 3 + 3FE 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

Cromato de potasio a 2 Cr O 4. . Oxosol. Amarillo, no higializado. Se derrite sin descomposición, térmicamente estable. Bien soluble en agua ( amarillo El color de la solución corresponde al ion de SRO 4 2-), ligeramente hidrolizado por anión. En el medio ácido se procede a 2 Cr 2 O 7. Oxidante (más débil que KR 2 O 7). Entra en la reacción del intercambio de iones.

Reacción de calidad En Ion CRO 4 2-, la caída del precipitado amarillo del cromato de bario, descomponente en un medio de ácido fuerte. Se utiliza como basura con el colapso de los tejidos, un tubo de cuero, un agente oxidante selectivo, un reactivo en química analítica.

Ecuaciones de las reacciones más importantes:

2K 2 CRO 4 + H 2 SO 4 (30%) \u003d K 2 CR 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CRO 4 (T) + 16HCL (Con., Montañas.) \u003d 2CLCL 3 + 3CL 2 + 8H 2 O + 4KCL

2K 2 CRO 4 + 2H 2 O + 3H 2 S \u003d 2CR (OH) 3 ↓ + 3S ↓ + 4koh

2K 2 CRO 4 + 8H 2 O + 3K 2 S \u003d 2K [CR (OH) 6] + 3S ↓ + 4koh

2K 2 CRO 4 + 2AGNO 3 \u003d KNO 3 + AG 2 CRO 4 (KRASN.) ↓

Reacción de calidad:

K 2 сгO 4 + you 2 \u003d 2xl + vascro 4 ↓

2VASRO 4 (T) + 2NSL (RSC) \u003d VOR 2 O 7 (P) + YoU1 2 \u200b\u200b+ H 2 O

Obtención: cromita de sinterización con potasa en el aire:

4 (CR 2 FE ‖‖‖‖‖) O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 \u003d 8K 2 SRO 4 + 2F 2 O 3 + 8CO 2 (1000 ° C)

Dichromat potasio K. 2 Cr 2 O. 7 . Oxosol. Nombre técnico chrompik. Orange-rojo, no higializado. Se derrite sin descomposición, con más descomposición de calefacción. Bien soluble en agua ( naranja El color de la solución corresponde al ion de CR 2 O 7 2-). El medio alcalino forma a 2 CRO 4. Un agente oxidante típico en la solución y cuando se fusiona. Entra en la reacción del intercambio de iones.

Reacciones cualitativas - Manchas azules de la solución esencial en presencia de H2O2, tinción azul de solución acuosa bajo la acción del hidrógeno atómico.

Se utiliza como un tubo de cuero, frotando con atrevimiento del tejido, componente de composiciones pirotécnicas, reactivo en química analítica, inhibidor de la corrosión de metales, en una mezcla con H2O SO 4 (CONC.) - Para lavar platos químicos.

Ecuaciones de las reacciones más importantes:

4K 2 CR 2 O 7 \u003d 4K 2 CRO 4 + 2CR 2 O 3 + 3O 2 (500-600 O C)

K 2 CR 2 O 7 (T) + 14HCL (KOB C) \u003d 2CLCL 3 + 3CL 2 + 7H 2 O + 2KCL (HERMINACIÓN)

K 2 CR 2 O 7 (T) + 2H 2 SO 4 (96%) ⇌2khso 4 + 2cro 3 + H 2 O ("mezcla de cromo")

K 2 cr 2 o 7 + koh (conclusión) \u003d H 2 O + 2K 2 CRO 4

CR 2 O 7 2- + + 14H + + 6I - \u003d 2CR 3+ + 3i 2 ↓ + 7h 2 O

CR 2 O 7 2- + 2H + + 3SO 2 (G) \u003d 2CR 3+ + 3SO 4 2- + H2O

CR 2 O 7 2- + H 2 O + 3H 2 S (D) \u003d 3S ↓ + 2OH - + 2CR 2 (OH) 3 ↓

CR 2 O 7 2- (Cond) + 2AG + (RSC) \u003d AG 2 CR 2 O 7 (T. RED) ↓

CR 2 O 7 2- (RSC) + H 2 O + PB 2+ \u003d 2H + + 2PBCRO 4 (rojo) ↓

K 2 CR 2 O 7 (T) + 6HCl + 8H 0 (Zn) \u003d 2CRCL 2 (SIN) + 7H 2 O + 2KCL

Obtener: Tratamiento a 2 SROX 4 ácido sulfúrico:

2K 2 sro 4 + H 2 SO 4 (30%) \u003d A 2.Cr 2 O. 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

El descubrimiento de cromo se refiere al período de rápido desarrollo de estudios químicos-analíticos de sales y minerales. En Rusia, los químicos mostraron un interés especial en el análisis de los minerales que se encuentran en Siberia y casi desconocidos en Europa occidental. Uno de estos minerales fue el mineral de la Liga Roja siberiana (CORRONT) descrita por Lomonosov. Se estudió el mineral, pero nada más que los óxidos de plomo, hierro y aluminio en ella no se encontró. Sin embargo, en 1797, las calderas, una muestra triturada delgada de un mineral con potasa, y precipitó un carbonato de plomo, consiguió una solución pintada en naranja - rojo. Desde esta solución, cristalizó la sal roja rubí, desde la cual se aisló el óxido y metal libre que no sea todos los metales conocidos. Los los llamados Cromo (Cromo. ) De la palabra griega- colorear, color; Es cierto, se entiende la propiedad, no el metal, sino sus sales de colores brillantes..

Encontrando en la naturaleza.

El cromo más importante, que es de importancia práctica, es la cromía, cuya composición aproximada cumple con la fórmula Fecro 4.

Se encuentra en Malaya Asia, en los Urales, en América del Norte, en el sur de África. El mineral mencionado anteriormente de Crocken también es significante técnico - PBCRO 4. En la naturaleza, también hay óxido de cromo (3) y algunas otras conexiones. En la corteza terrestre, el contenido de cromo en términos de metal es del 0,03%. Chrome descubrió en el sol, estrellas, meteoritos.

Propiedades físicas.

Cromo: metal blanco, sólido y frágil, excepcionalmente resistente químicamente a los efectos de los ácidos y alcalles. Se oxida en el aire, tiene una película de óxido transparente delgada en la superficie. El cromo tiene una densidad de 7.1 g / cm 3, su punto de fusión es +1875 0 C.

Obtener.

Con un fuerte calentamiento de hierro cromo con carbón, cromo y hierro se restauran:

FEO * CR 2 O 3 + 4C \u003d 2CR + FE + 4CO

Como resultado de esta reacción, se forma una fusión de cromo con hierro, caracterizada por alta resistencia. Para obtener cromo puro, se reduce del óxido de cromo (3) aluminio:

CR 2 O 3 + 2AL \u003d AL 2 O 3 + 2CR

En este proceso, se usan usualmente dos óxido - CR 2 O 3 y CRO 3

Propiedades químicas.

Debido a la película protectora delgada del óxido que cubre la superficie del cromo, es muy resistente a los ácidos agresivos y alcalles. Chrome no reacciona con ácidos nítricos y sulfúricos concentrados, así como con ácido fosfórico. Con alcalujos, el cromo se une a T \u003d 600-700 o C. Sin embargo, el cromo interactúa con el azufre diluido y los ácidos clorhídricos, desplazando hidrógeno:

2CR + 3H 2 SO 4 \u003d CR 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2CR + 6HCL \u003d 2CLCL 3 + 3H 2

A altas temperaturas, el cromo se enciende en oxígeno, formando óxido (III).

Cromo rojo reacciona con vapor de agua:

2CR + 3H 2 O \u003d CR 2 O 3 + 3H 2

El cromo a altas temperaturas también reacciona con halógenos, halógeno - hidrógeno, gris, nitrógeno, fósforo, carbón, silicio, boro, por ejemplo:

CR + 2HF \u003d CRF 2 + H 2
2CR + N2 \u003d 2CRN
2CR + 3S \u003d CR 2 S 3
Cr + si \u003d crsi

Las propiedades físicas y químicas anteriores del cromo encontraron su uso en varios campos de la ciencia y la tecnología. Por ejemplo, se utilizan cromo y sus aleaciones para obtener recubrimientos de alta resistencia y resistente a la corrosión en ingeniería mecánica. Las aleaciones de ferrocromo se utilizan como herramientas de corte de metal. Aleaciones de cromo encontradas aplicadas en equipos médicos, en la fabricación de equipos tecnológicos químicos.

La posición de cromo en el sistema periódico de elementos químicos:

Chrome está encabezado por un subgrupo lateral VI de un sistema periódico de elementos. Su fórmula electrónica es la siguiente:

24 Cr es 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3D 5 4s 1

En el relleno de los orbitales, los electrones en el átomo de cromo interrumpen el patrón, según los cuales 4S orbital deben llenarse primero al estado 4S 2. Sin embargo, debido al hecho de que el orbital 3D ocupa una posición de energía más favorable en el átomo de cromo, se llena hasta 4D 5. Dicho fenómeno se observa en los átomos de algunos otros elementos de subgrupos laterales. Chrome puede exhibir el grado de oxidación de +1 a +6. Los más estables son compuestos de cromo con grados de oxidación +2, +3, +6.

Compuestos de cromo bivalente.

Óxido de cromo (II) CRO - Polvo negro pirofórico (Pirroforming: la capacidad en un estado finamente dragado se convertirá en aire). CRO se disuelve en ácido clorhídrico diluido:

CRO + 2HCL \u003d CRCL 2 + H 2 O

En el aire, cuando se calienta, más de 100 0 С CRO se convierte en CR 2 O 3.

Las sales de cromo bivalente se forman cuando se disuelven cromo metálico en ácidos. Estas reacciones pasan en una atmósfera de gas de bajo activo (por ejemplo, H 2), porque En presencia de aire, el CR (II) está ocurriendo fácilmente en CR (III).

El hidróxido de cromo se obtiene como un sedimento amarillo bajo la acción de las soluciones alcalinas en el cromo cromo (II):

Crcl 2 + 2naoh \u003d cr (oh) 2 + 2nacl

CR (OH) 2 tiene propiedades básicas, es un agente reductor. Ion hidratado CR2 + pintado en color azul pálido. La solución acuosa CRCL 2 tiene un color azul. En el aire en soluciones acuosas de compuestos CR (II), se transmiten compuestos CR (III). Esto es especialmente pronunciado en CR (II) Hydroxide:

4CR (OH) 2 + 2H 2 O + O 2 \u003d 4CR (OH) 3

Combinación de cromo trivalente.

Óxido de cromo (III) CR 2 O 3 - Polvo verde refractario. La dureza está cerca de Corindum. En el laboratorio se puede obtener calentando el dicromato de amonio:

(NH 4) 2 CR 2 O 7 \u003d CR 2 O 3 + N 2 + 4H 2

CR 2 O 3 - Óxido anfótero, cuando se fusiona con álcalis, forma cromitas: CR 2 O 3 + 2ANAOH \u003d 2NACRO 2 + H2O

El hidróxido de cromo también es un compuesto de anfitrión:

CR (OH) 3 + HCl \u003d crcl 3 + 3h 2 O
CR (OH) 3 + NaOH \u003d NACRO 2 + 2H 2 O

El crcl 3 anhidro tiene la forma de hojas púrpuras oscuras, completamente insoluble en agua fría, con ebullición que se disuelve muy lentamente. Sulfato de cromo anhidro (III) CR 2 (SO 4) 3 Color rosado también es poco soluble en agua. En presencia de agentes reductores, se forma el sulfato de cromo púrpura CR 2 (SO 4) 3 * 18H2O. Se forman hidratos verdes de sulfato de cromo que contenía menos agua. KCR (SO 4) 2 * 12H2O El alumbre de cromo se cristaliza en soluciones que contienen sulfato de cromo púrpura y sulfato de potasio. La solución de cromo alumbre cuando se calienta se vuelve verde debido a la formación de sulfatos.

Reacciones con Chrome y sus conexiones.

Casi todos los compuestos de cromo y sus soluciones están pintadas intensamente. Tener una solución incolora o precipitado blanco, podemos con mucha probabilidad de concluir sobre la ausencia de cromo.

1. Minimiza fuertemente en el quemador de llama en una copa de porcelana, una cantidad de bicromato de potasio, que se ajustará a la punta del cuchillo. La sal no asignará agua de cristalización, y se derrite a una temperatura de aproximadamente 400 0 ° C con la formación de líquido oscuro. Lo melo por unos minutos más en una llama fuerte. Después de enfriar en el fragmento, se forma un precipitado verde. Parte es soluble en agua (adquiere amarillo), y deja otra parte en el fragmento. La sal cuando se calienta se descompone, como resultado, se formó el cromado amarillo soluble de potasio K 2 CRO 4 y se formó el CR 2 O 3 verde.
2. Solubam 3G bicromato de potasio en polvo en 50 ml de agua. A una parte agregará un poco de carbonato de potasio. Se disolverá con la liberación de CO 2, y el color de la solución se volverá amarillo claro. El cromato se forma a partir de bicromato de potasio. Si ahora agrega una solución al 50% de ácido sulfúrico por partes, entonces la pintura roja - amarilla del bicromato aparecerá nuevamente.
3. Nallem en el tubo de prueba 5ml. La solución de bicromato de potasio, hervor con 3 ml de ácido clorhídrico concentrado bajo la carga. Desde la solución, se distingue el cloro gaseoso de cloro venenoso verde amarillo, porque el cromático se oxida por HCl a CL2 y H2 O. El cromato se convertirá en cromo trivalente con cloruro verde. Se puede distinguir por evaporación de la solución, y luego, Sprumeivation con soda y salada, traducir al cromático.
4. Al agregar una solución de gotas de nitrato de plomo, cromato amarillo; Al interactuar con una solución de nitrato de plata, se forma un sedimento de color marrón rojo de la plataforma de plata.
5. Agregaremos el peróxido de hidrógeno a una solución de bicromato de potasio y acidificará una solución con ácido sulfúrico. La solución adquiere un color azul profundo debido a la formación de peróxido de cromo. El peróxido al esculpir con un poco de éter se destinará a un disolvente orgánico y lo pintará en un color azul. Esta reacción es específica para cromo y muy sensible. Con él, es posible detectar cromo en metales y aleaciones. En primer lugar, es necesario disolver el metal. Con hirviendo a largo plazo con un 30% de ácido sulfúrico (puede agregar ácido clorhídrico) cromo y muchos acero parcialmente disuelven. La solución resultante contiene sulfato de cromo (III). Para hacer una reacción de detección, primero la neutraliza con cáustica. El sedimento cae el hidróxido de cromo verde-verde (III), que se disuelve en un exceso de NaOH y forma el cromito de sodio verde. Solución fresca y agregue un 30% de peróxido de hidrógeno. Cuando se calienta, la solución se pinta en amarillo, ya que el cromito se oxidará al cromático. La acidificación conducirá a la aparición de soluciones azules. Se puede extraer el compuesto pintado, temblando con éter.

Reacciones analíticas a los iones de cromo.

1. A 3-4 gotas de solución de cloruro CRCL 3, agregue una solución 2M de NaOH para disolver el precipitado inicial. Preste atención al color del cromito de sodio formado. Caliente la solución resultante en un baño de agua. ¿Lo que sucede?
2. A 2-3 gotas de R-RC CRCL 3, agregue un volumen igual de la solución 8M de NaOH y 3-4 gotas del 3% p-ra H 2 O 2. Calentar la mezcla de reacción en un baño de agua. ¿Lo que sucede? ¿Qué precipitado se forma si la solución pintada resultante se neutraliza, agrega CH 3 COOH y luego PB (NO 3) 2?
3. Vierta en un tubo de ensayo de 4-5 gotas de soluciones de sulfato de cromo CR 2 (SO 4) 3, IMH 2 SO 4 y KMNO 4. Calentar la mención reaccionaria en unos pocos minutos en el baño de agua. Preste atención al cambio en el color de la solución. ¿Qué es causado?
4. A 3-4 gotas de solución de ácido nítrico acidificado K 2 CR 2 O 7, agregue 2-3 gotas de la solución H2O2 y mezcle. La descomposición azul aparente de la solución se debe a la aparición de ácido suprálicico H2 CRO 6:

CR 2 O 7 2- + 4H 2 O 2 + 2H + \u003d 2H 2 CRO 6 + 3H 2 O

Preste atención a la rápida descomposición H 2 CRO 6:

2H 2 CRO 6 + 8H + \u003d 2CR 3+ + 3O 2 + 6H 2 O
color azul verde

Suchrome ácido es mucho más estable en solventes orgánicos.

1. K 2-4 gotas de solución de ácido nítrico acidificado K2 CR 2 O 7 Agregue 5 gotas de alcohol isoamílico, 2-3 gotas de solución H2O2 y agite la mezcla de reacción. Una capa emergente de un disolvente orgánico está pintado en color azul brillante. El colorante desaparece muy lentamente. Compara la estabilidad de H 2 CRO 6 en las fases orgánicas y acuosas.
2. Con la interacción de los iones CRO 4 2- y BA 2+, se elimina el sedimento de cromo Bacro 4.
3. Formas de nitrato de plata con cro 4 iones de sedimento de cromado de plata rojo de ladrillo.
4. Tomar tres tubos de ensayo. En uno de ellos, coloque 5-6 gotas de la solución K 2 CR 2 O 7, en el segundo, el mismo volumen de la solución K 2 CRO 4, y en la tercera (gotas de ambas soluciones. Luego agregue tres gotas de solución de yoduro de potasio a cada tubo de ensayo. Explicar el resultado. Swee la solución en el segundo tubo de ensayo. ¿Lo que sucede? ¿Por qué?

Experimentos entretenidos con compuestos de cromo.

1. Una mezcla de CUSO 4 y K 2 CR 2 O 7 al agregar álcali se vuelve verde, y en presencia de un ácido se vuelve amarillo. Calentada 2 mg de glicerina con una pequeña cantidad (NH 4) 2 CR 2 O 7, seguido de agregar alcohol, después de la filtración, se obtiene una solución verde brillante, que cuando la adición del ácido se vuelve amarilla, y en el medio neutro o alcalino, se vuelve verde.
2. Coloque en el centro de la lata de conservas con la "mezcla de rubíes" de Termit, pérdida cuidadosamente y colocada en la lámina de aluminio al 2 O 3 (4,75 g) con la adición de CR 2 O 3 (0.25 g). Para que el banco sea más largo que el enfriado, es necesario enterrar debajo del borde superior en la arena, y después de la ignición de la termisión y el comienzo de la reacción, cubrirlo con una lámina de hierro e inundarla con arena. Caer en el frasco en un día. Como resultado, se forma el polvo rojo - rubí.
3. El bicromato de potasio 10G está triturado con 5G de nitrato de sodio o potasio y azúcar 10G. La mezcla se hidrata y se mezcla con una universidad. Si el polvo se presiona en un tubo de vidrio, y luego presiona la varita y le prendió fuego desde el final, comenzará a rastrear "serpiente", primero negro y después de enfriar. Una varita con un diámetro de 4 mm se enciende a una velocidad de aproximadamente 2 mm por segundo y se alarga 10 veces.
4. Si las soluciones mixtas de sulfato de cobre y el dicromato de potasio y agregan una pequeña solución de amoníaco, luego se caerá el sedimento marrón amorfo de la composición 4cucro 4 * 3NH3 * 5H2O, que se disuelve en ácido clorhídrico para formar una solución amarilla, y Se obtiene una solución verde en exceso de amoníaco. Si agrega alcohol más a esta solución, entonces caerá un precipitado verde, lo que se vuelve azul después del filtrado, y después del secado: azul-púrpura con destellos rojos, bien visible con una iluminación fuerte.
5. El óxido cromado restante se puede regenerar después de los experimentos "Volcán" o "faraohon de la serpiente". Para hacer esto, necesitamos apresurarse a 8G CR 2 O 3 y 2G NA 2 CO 3 y 2.5G KNO 3 y procesar la aleación de agua hirviendo enfriada. Se obtiene un cromato soluble, que se puede transformar en otros compuestos CR (II) y CR (VI), incluido el dicromato de amonio original.

Ejemplos de transiciones de restauración redox que involucran cromo y sus compuestos.

1. CR 2 O 7 2- - CR 2 O 3 - CRO 2 - - CRO 4 2- - CR 2 O 7 2-

a) (NH 4) 2 CR 2 O 7 \u003d CR 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O b) CR 2 O 3 + 2ANAOH \u003d 2NACRO 2 + H 2 O
c) 2nacro 2 + 3BR 2 + 8NAOH \u003d 6NABR + 2NA 2 CRO 4 + 4H 2 O
d) 2na 2 CRO 4 + 2HCL \u003d NA 2 CR 2 O 7 + 2NACL + H2O

2. CR (OH) 2 - CR (OH) 3 - CRCL 3 - CR 2 O 7 2- - CRO 4 2-

a) 2CR (OH) 2 + 1 / 2O 2 + H2O \u003d 2CR (OH) 3
b) CR (OH) 3 + 3HCL \u003d CRCL 3 + 3H 2 O
c) 2CLCL 3 + 2KMNO 4 + 3H 2 O \u003d K 2 CR 2 O 7 + 2mn (OH) 2 + 6HCL
d) K 2 CR 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CRO 4 + H 2 O

3. Cro - CR (OH) 2 - CR (OH) 3 - CR (NO 3) 3 - CR 2 O 3 - CRO - 2
Cr 2+

a) CRO + 2HCL \u003d CRCL 2 + H 2 O
b) CRO + H 2 O \u003d CR (OH) 2
c) CR (OH) 2 + 1 / 2O 2 + H2O \u003d 2CR (OH) 3
d) cr (oh) 3 + 3hno 3 \u003d cr (n ° 3) 3 + 3h 2 o
e) 4CR (NO 3) 3 \u003d 2CR 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
e) CR 2 O 3 + 2 NAOH \u003d 2NACRO 2 + H2O

Elemento de cromo como artista

Los químicos a menudo apelaron al problema de crear pigmentos artificiales para pintar. En el XVIII-XIXVV, se desarrolló la tecnología de obtener muchos materiales pintorescos. LOUIS NICHAN NICHANA VOKLEN En 1797, que encontró un elemento cromado desconocido en el mineral rojo siberiano, preparó una pintura nueva y notablemente constante: verdes cromados. El cromóforo es el óxido de agua (III). Bajo el nombre "Emerald Green" comenzó a ser lanzado en 1837. Más tarde, L. Voclen ofreció varios colores nuevos: barita, zinc y amarillo cromado. Con el tiempo, fueron derrocados con pigmentos amarillos más resistentes, anaranjados basados \u200b\u200ben cadmio.

Chromic Verde: la pintura más duradera y resistente a la luz, no susceptible a los gases atmosféricos. Una vegetación verde cromada tiene una gran fuerza desmoronada y es capaz de secarse rápido, por lo que desde el siglo XIX. Es ampliamente utilizado en la pintura. Tiene una gran importancia en la pintura porcelana. El hecho es que los productos de porcelana pueden estar decorados con ambos ferris y pintura supervisados. En el primer caso, las pinturas se aplican a la superficie solo un producto ligeramente quemado, que luego se cubre con una capa de glaseado. A continuación, se debe seguir el disparo principal, de alta temperatura: para sinterizar la masa de porcelana y los productos de reabastecimiento de reabastecimiento de reabastecimiento se calientan a 1350 a 1450 0 C. Tal a alta temperatura sin cambios químicos se mantienen muy pocas pinturas, y en los viejos tiempos allí. Eran solo dos - cobalto y cromo. El óxido de cobalto negro, aplicado a la superficie del producto de porcelana, se derretirá con la formación de hielo, interactuando químicamente con él. Como resultado, se forman silicatos de cobalto azul brillante. Tales platos de porcelana azul cobalto son bien conocidos. El óxido de cromo (III) no interactúa con los químicamente con los componentes del esmalte y simplemente se extiende entre los fragmentos de porcelana y una capa de glaseado "sordo" transparente.

Además de la vegetación Chrome, los artistas aplican pinturas obtenidas de Volkonskoyt. Este mineral del grupo Montmorillonite (subclase mineral de arcilla de silicatos complejos NA (MO, AL), SI 4 O 10 (OH) 2 se encontró en 1830. Cermers de mineraloguega ruso y nombrado después de MN Volkonskaya - Hija del héroe de la batalla de la batalla de la batalla Borodino, general n. N. Raevsky, esposa del descembrist Sgvolkomsky. Volkonsky es una arcilla que contiene un óxido de cromo al 24%, así como de aluminio y óxidos de hierro (III). La impermancia de la composición del mineral que está comprometido. En los Urales, en las regiones PERM y Kirov, causa su color diverso, desde el color del abeto oscurecido de invierno hasta el color verde brillante de la rana del pantano.

Pablo Picasso se dirigió a los geólogos de nuestro país con una solicitud para estudiar las existencias de un Volklockite, dando un tono de pintura únicamente fresco. Actualmente, se ha desarrollado un método para producir Volkonskoyt artificial. Es interesante observar que, según la investigación moderna, los iconos rusos pintan pinturas de este material en la Edad Media, mucho antes de su descubrimiento "oficial". Artistas y Guinea Verde utilizados en una popularidad conocida (creada en 1837), cuyo cromoform es un hidróxido de cromo hidráulico CR 2 O 3 * (2-3) H2O, donde parte del agua está conectada químicamente, y La parte es adsorbida. Este pigmento le da a la pintura una sombra esmeralda.

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