Áreas de aplicación del ácido clorhídrico. Métodos para producir ácido clorhídrico Ácido clorhídrico y sal

El ácido clorhídrico, también conocido como aditivo alimentario E507, es una solución acuosa de gas cloruro de hidrógeno. Se encuentra en el cuerpo humano como el componente principal del jugo gástrico, manteniendo un pH de 1-2 en el estómago (el estómago ha evolucionado de manera única para hacer frente a la alta acidez).

El HCl es un químico importante y ampliamente utilizado. Las aplicaciones más comunes son el decapado de metales, la acidificación del petróleo, la producción de alimentos, la producción de cloruro de calcio y el procesamiento de minerales.

Producción de E507

El ácido clorhídrico se produce más comúnmente por cuatro métodos principales: cloración de productos químicos orgánicos; combinación de hidrógeno y cloro; el proceso de obtención de una sal de ácido sulfúrico; durante la producción como subproducto.

La mayor parte del ácido clorhídrico se obtiene de la cloración de productos químicos orgánicos. El ácido clorhídrico gaseoso completamente seco (anhidro) no destruye el acero y, por lo tanto, puede almacenarse y transportarse en cilindros de acero comprimido.

Uso en la industria alimentaria

La industria alimentaria utiliza E507 en el procesamiento de varios productos. Su principal uso en la industria alimentaria es en la producción de jarabes de maíz, especialmente aquellos con un alto contenido de . También se encuentra a menudo en la fructosa, es parte de ella.

El ácido clorhídrico también se puede utilizar para acidificar el maíz y para ajustar el pH de los productos intermedios y finales.

El uso más común es la producción de refrescos, que representan el 70-75% de la demanda.

E507 también se usa en otras áreas de la industria alimentaria, incluida la producción de vegetales hidrolizados y. Se utiliza para acidificar huesos triturados, para hacer gelatina y como acidificante de alimentos como salsas y conservas.

El ácido clorhídrico se utiliza a menudo en la producción de:

• edulcorantes artificiales;
• y cloruro de colina (ambos utilizados principalmente como aditivos en la alimentación animal);
• ácido cítrico;
• maicena;
• bebidas sin alcohol;
• salsa de soja.

Aplicación en la industria

La mayor parte del ácido clorhídrico consumido en la industria se utiliza para regenerar resinas de intercambio iónico, que se utilizan para eliminar impurezas. Se utiliza principalmente para operaciones continuas de decapado de acero, pero también para decapado de aluminio y limpieza de metales.

El HCl se usa para eliminar el óxido, las incrustaciones y los depósitos de carbonato no deseados en los pozos de petróleo para estimular el flujo de petróleo crudo o gas hacia el pozo.

La neutralización del ácido clorhídrico con piedra caliza (CaCO3) provoca la formación de cloruro de calcio. El cloruro de calcio se utiliza para la recolección de polvo, procesamiento industrial, extracción de petróleo, procesamiento de hormigón y lastrado de neumáticos.

El ácido clorhídrico acuoso se utiliza en muchas aplicaciones diferentes. Estos incluyen la recuperación de metales semipreciosos de catalizadores usados, uso como catalizador en síntesis, ajuste de pH, regeneración de resinas de intercambio iónico utilizadas en el tratamiento de aguas residuales y suministro de energía, neutralización de productos alcalinos o productos de desecho, y acidificación de salmuera para uso en la producción de cloro y sosa cáustica.

Aplicación en la vida cotidiana

El HCl es uno de los limpiadores más fuertes disponibles en la actualidad, es extremadamente efectivo y se recomienda como limpiador y se puede usar para limpiar cualquier producto que resista sus efectos.

El HCl se utiliza para neutralizar, haciéndolo seguro para los bañistas.

Muy a menudo, el nivel de pH es alto; La mejor manera de bajar el pH es verter lentamente ácido clorhídrico directamente en la parte más profunda de la piscina mientras la bomba de la piscina está encendida y el agua circula.

Aplicación en medicina

La industria farmacéutica utiliza el ácido clorhídrico como catalizador en la síntesis, para el control del pH, para la desionización del agua y como agente reductor (por ejemplo, en la producción de ácido ascórbico y ácido para-aminobenzoico).

También se puede utilizar para personas mayores o personas que sufren de deficiencia de ácido en el sistema digestivo.

Seguridad de los complementos alimenticios

El HCl en forma concentrada es un agente altamente corrosivo y sus efectos son bien conocidos. Se debe tener especial cuidado al manipular este ácido. En altas concentraciones, el HCl libera una neblina ácida en el aire. Se debe usar ropa, guantes y gafas protectoras al manipular esta sustancia para evitar lesiones o irritación.

Los vapores de ácido clorhídrico pueden causar tos, ronquera, dificultad para respirar, espasmo laríngeo, úlceras en las vías respiratorias e incluso líquido en los pulmones.

Sin embargo, dado que se utiliza en la industria alimentaria como aditivo alimentario para ajustar el pH, el ácido clorhídrico es neutralizado o amortiguado por los alimentos a los que se añade. Por lo tanto, una persona no consume el ácido en sí, sino el ion cloruro en las sales que se forman durante la reacción de neutralización.

Pequeñas cantidades de ácido clorhídrico que pueden almacenarse en alimentos o bebidas, a su vez, se neutralizarán y amortiguarán durante la ingestión y la digestión, o después de la absorción. El HCl también es un producto secretor natural del estómago de los animales, incluidos los humanos (alrededor del 0,5% de concentración en el jugo gástrico).

Su producción normal en el estómago es varias veces la cantidad que se puede obtener de los alimentos. Por lo tanto, no debe preocuparse por su seguridad cuando se toma con alimentos, en cantidades seguras establecidas.

Como ácidos. El programa educativo prevé la memorización por parte de los estudiantes de los nombres y fórmulas de seis representantes de este grupo. Y, al mirar a través de la tabla provista por el libro de texto, nota en la lista de ácidos el que viene primero y le interesó en primer lugar: el ácido clorhídrico. Por desgracia, en el aula de la escuela, no se estudia la propiedad ni ninguna otra información al respecto. Por lo tanto, aquellos que están ansiosos por adquirir conocimientos fuera del currículo escolar buscan información adicional en todo tipo de fuentes. Pero a menudo, muchos no encuentran la información que necesitan. Y así, el tema del artículo de hoy está dedicado a este ácido en particular.

Definición

El ácido clorhídrico es un ácido monobásico fuerte. En algunas fuentes, puede llamarse clorhídrico y clorhídrico, así como cloruro de hidrógeno.

Es un líquido cáustico incoloro y humeante en el aire (foto de la derecha). Sin embargo, el ácido técnico tiene un color amarillento debido a la presencia de hierro, cloro y otros aditivos en él. Su mayor concentración a una temperatura de 20 ° C es del 38%. La densidad del ácido clorhídrico con tales parámetros es de 1,19 g/cm 3 . Pero este compuesto en diversos grados de saturación tiene datos completamente diferentes. Con una disminución en la concentración, el valor numérico de la molaridad, la viscosidad y el punto de fusión disminuyen, pero aumentan la capacidad calorífica específica y el punto de ebullición. La solidificación del ácido clorhídrico de cualquier concentración da varios hidratos cristalinos.

Propiedades químicas

Todos los metales que preceden al hidrógeno en la serie electroquímica de su voltaje pueden interactuar con este compuesto, formando sales y liberando hidrógeno gaseoso. Si se reemplazan por óxidos metálicos, los productos de reacción serán sal soluble y agua. El mismo efecto se producirá en la interacción del ácido clorhídrico con los hidróxidos. Sin embargo, si se le agrega cualquier sal metálica (por ejemplo, carbonato de sodio), cuyo residuo se tomó de un ácido más débil (carbónico), entonces el cloruro de este metal (sodio), el agua y el gas correspondiente al residuo ácido (en este caso, dióxido de carbono) se forman.

Recibo

El compuesto que ahora se analiza se forma cuando se disuelve en agua gas cloruro de hidrógeno, que puede obtenerse quemando hidrógeno en cloro. El ácido clorhídrico, que se obtuvo mediante este método, se llama sintético. Los gases de escape también pueden servir como fuente para obtener esta sustancia. Y tal ácido clorhídrico se llamará gas de escape. Recientemente, el nivel de producción de ácido clorhídrico por este método es mucho más alto que su producción por un método sintético, aunque este último da el compuesto en una forma más pura. Todas estas son formas de conseguirlo en la industria. Sin embargo, en los laboratorios, el ácido clorhídrico se obtiene de tres formas (las dos primeras se diferencian únicamente en la temperatura y los productos de reacción) utilizando varios tipos de interacciones químicas, tales como:

1. Efecto del ácido sulfúrico saturado sobre el cloruro de sodio a 150°C.
2. La interacción de las sustancias anteriores en condiciones con una temperatura de 550 ° C y superior.
3. Hidrólisis de cloruros de aluminio o magnesio.

La hidrometalurgia y el electroformado no pueden prescindir del uso de ácido clorhídrico, donde sea necesario, para limpiar la superficie de los metales durante el estañado y la soldadura y para obtener cloruros de manganeso, hierro, zinc y otros metales. En la industria alimentaria, este compuesto se conoce como aditivo alimentario E507; allí es un regulador de acidez necesario para hacer agua mineral (soda). El ácido clorhídrico concentrado también se encuentra en el jugo gástrico de cualquier persona y ayuda a digerir los alimentos. Durante este proceso, su grado de saturación disminuye, porque. esta composición se diluye con alimentos. Sin embargo, con un ayuno prolongado, la concentración de ácido clorhídrico en el estómago aumenta gradualmente. Y dado que este compuesto es muy cáustico, puede provocar úlceras estomacales.

Conclusión

El ácido clorhídrico puede ser tanto beneficioso como perjudicial para los seres humanos. Su contacto con la piel provoca la aparición de quemaduras químicas graves, y los vapores de este compuesto irritan las vías respiratorias y los ojos. Pero si maneja esta sustancia con cuidado, puede ser útil más de una vez en

Es un hecho comprobado que el ácido clorhídrico interactúa con los metales activos. Al mismo tiempo, algunas sustancias pueden reaccionar a dicho compuesto, mientras que la otra parte permanece intacta.

Los metales inactivos no pueden reaccionar a una sustancia: incluyen oro, plata, mercurio.

El ácido clorhídrico es un compuesto de cloro e hidrógeno. Al disolver en agua una sustancia gaseosa llamada cloruro de hidrógeno, se obtiene este compuesto.

Los iones de hidrógeno en esta ecuación juegan el papel de un agente oxidante, lo que provoca una reacción en los metales activos.

En los exámenes de ingreso en química, a menudo puede encontrar una tarea para determinar las sustancias que pueden reaccionar al ácido clorhídrico.

Además, la tarea de "hacer una ecuación" a menudo causa miedo en los ojos de los graduados.

Para no confundirse con problemas químicos, se recomienda estudiar con más detalle la información sobre la interacción con este compuesto.

Todas las sustancias existentes se pueden dividir en metales que desplazan hidrógeno del compuesto, no desplazan hidrógeno, así como metales activos e inactivos.

Las siguientes sustancias reaccionan con ácido clorhídrico:

1. Bases químicas. El ácido clorhídrico puede neutralizar las bases. Como saben, consisten en un átomo de metal, que se ve afectado por el ácido.

   Estos incluyen hidróxido de sodio, bario, aluminio. La reacción de neutralización da la formación de sal y agua.

2. Rieles. Si pasamos a la serie electroquímica, podemos ver que el ácido clorhídrico reacciona con todos los elementos hasta el hidrógeno en esta serie.

   Estos incluyen sodio, magnesio, aluminio, litio, bario, calcio, zinc, hierro y otros elementos. Al interactuar, forman cloruros y liberan gas hidrógeno.

3. Óxidos básicos y atmosféricos. Durante la reacción, se forman sales solubles y agua. HCl interactúa con óxido de aluminio, cobre, zinc, sodio.
4. Carbonatos. Al interactuar con carbonatos de calcio, se obtendrá la siguiente ecuación: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

   De ello se deduce que se libera dióxido de carbono y también se forman agua y ácido carbónico.

5. Oxidantes fuertes. Si la sustancia interactúa con permanganato de potasio o dióxido de manganeso, el resultado es la liberación de cloro gaseoso.
6. Amoníaco. Esta interacción está marcada por la liberación de humo fuerte, por lo que se recomienda abrir todas las ventanas en el momento de los experimentos. Luego se libera cloruro de amonio.

Además de las sustancias y compuestos enumerados, el HCl también es capaz de reaccionar con el nitrato de plata; durante esta interacción, se forma un precipitado blanco de tipo cursi.

Signo de interacción con zinc, hierro y otros metales.

Si el curso de química de la escuela se olvidó con éxito, puede recordar cuáles son los signos de la interacción de los metales que reaccionan con el ácido clorhídrico.

Para que los experimentos experimentales no causen un accidente, se recomienda abrir todas las ventanas con anticipación, armarse con ropa protectora para que la piel de las manos esté cerrada.

¡Nota! A continuación, hablaremos sobre qué signos indican la reacción de los elementos con un compuesto.

Para no realizar experimentos visuales, puede utilizar información teórica.

Considere lo que sucede si agrega un poco de ácido a cierto tipo de metal:

Cómo escribir una ecuación de reacción

Una de las tareas más comunes en los exámenes y pruebas es escribir una ecuación para la reacción del HCl, en este caso, el ácido clorhídrico, con otras sustancias o compuestos.

Para no confundirse en la decisión, ofrecemos algunos consejos y hojas de trucos para una fácil memorización:

• Recuerde la designación de letras de esta sustancia: el ácido clorhídrico en química se denota como HCl: si la sustancia se diluye, esto se indica entre paréntesis al lado.
• Como se mencionó anteriormente, la sustancia puede reaccionar con metales activos que están hasta el hidrógeno en la serie electroquímica; además, reacciona con bases, óxidos, hidróxidos y carbonatos.
• Las bases químicas se designan como OH, óxidos - O, hidróxidos - OH2, carbonatos - CO3.
• La ecuación de reacción siempre tendrá un signo +, porque en el proceso de interacción se combinan varios componentes.
• HCl puede ir como primer o segundo término, después de la adición del metal, la sustancia va con el signo =, después de lo cual se describe la reacción, donde se indican los productos de descomposición.
• Por ejemplo, cuando el ácido sulfúrico reacciona con el sulfato de magnesio, se obtiene la siguiente ecuación: Mg + H2SO4 \u003d MgSO4 + H2.
• El ácido clorhídrico y el hidróxido de bario dan la siguiente ecuación: 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O.
• En la reacción de la combinación de hidrógeno, cloro y tiza, se forma cloruro de calcio: CaCO3 + 2HCl \u003d CaCl2 + CO2 + H2O.
• Una solución de carbonato de sodio con ácido se ve así: HCl + Na2CO3 \u003d 2NaCl + H2O + CO2.

No es difícil hacer una ecuación, es importante designar correctamente inicialmente los símbolos de letras de cada elemento o sustancia.

El ácido clorhídrico es un líquido transparente, incoloro o amarillento, sin partículas suspendidas o emulsionadas.

El ácido clorhídrico es una solución de cloruro de hidrógeno gaseoso HCl en agua. Este último es un gas incoloro higroscópico con un olor acre. El ácido clorhídrico concentrado de uso común contiene 36-38% de cloruro de hidrógeno y tiene una densidad de 1,19 g/cm3. Tal ácido echa humo en el aire, ya que se libera HCl gaseoso; cuando se combina con la humedad del aire, se forman pequeñas gotas de ácido clorhídrico. Es un ácido fuerte y reacciona vigorosamente con la mayoría de los metales. Sin embargo, metales como el oro, el platino, la plata, el tungsteno y el plomo prácticamente no se graban con ácido clorhídrico. Muchos metales básicos se disuelven en ácido para formar cloruros, como el zinc:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2

El ácido puro es incoloro, mientras que el ácido técnico tiene un tinte amarillento causado por trazas de compuestos de hierro, cloro y otros elementos (FeCl3). A menudo se usa un ácido diluido que contiene 10% o menos de cloruro de hidrógeno. Las soluciones diluidas no emiten HCl gaseoso y no fuman en el aire seco o húmedo.

El uso de ácido clorhídrico

El ácido clorhídrico se usa ampliamente en la industria para extraer metales de minerales, decapar metales, etc. También se usa en la fabricación de fluidos de soldadura, en la deposición de plata y como parte integral del agua regia.

La escala del uso del ácido clorhídrico en la industria es menor que la del ácido nítrico. Esto se debe al hecho de que el ácido clorhídrico provoca la corrosión de los equipos de acero. Además, sus vapores volátiles son bastante dañinos y también provocan la corrosión de los productos metálicos. Esto debe tenerse en cuenta al almacenar ácido clorhídrico. El ácido clorhídrico se almacena y transporta en tanques y barriles revestidos de goma, es decir, en recipientes cuya superficie interior esté recubierta de goma resistente a los ácidos, así como en botellas de vidrio y utensilios de polietileno.

El ácido clorhídrico se utiliza para producir cloruros de zinc, manganeso, hierro y otros metales, así como cloruro de amonio. El ácido clorhídrico se utiliza para limpiar las superficies de metales, recipientes, pozos de carbonatos, óxidos y otros sedimentos y contaminantes. En este caso, se utilizan aditivos especiales: inhibidores que protegen el metal de la disolución y la corrosión, pero no retrasan la disolución de óxidos, carbonatos y otros compuestos similares.

El HCl se utiliza en la producción industrial de resinas sintéticas, cauchos. Se utiliza como materia prima en la producción de cloruro de metilo a partir de alcohol metílico, cloruro de etilo a partir de etileno y cloruro de vinilo a partir de acetileno.

intoxicación por ácido clorhídrico

El HCl es venenoso. El envenenamiento generalmente ocurre por la neblina formada cuando el gas interactúa con el vapor de agua en el aire. El HCl también se absorbe en las membranas mucosas con la formación de ácido, lo que provoca una irritación severa. Con un trabajo prolongado en una atmósfera de HCl, se observan catarros del tracto respiratorio, caries dental, ulceración de la mucosa nasal y trastornos gastrointestinales. El contenido permitido de HCl en el aire de los locales de trabajo no es superior a 0,005 mg/l. Para protección, use una máscara de gas, gafas protectoras, guantes de goma, zapatos, delantal.

Al mismo tiempo, nuestra digestión es imposible sin ácido clorhídrico, su concentración en el jugo gástrico es bastante alta. Si se reduce la acidez en el cuerpo, se altera la digestión y los médicos prescriben a estos pacientes que tomen ácido clorhídrico antes de comer.

El uso del ácido clorhídrico en la vida cotidiana.

La "mezcolanza" concentrada se mezcla con agua en cualquier proporción para las necesidades domésticas. Una solución fuerte de este ácido inorgánico limpia fácilmente las tuberías de barro de la cal y el óxido, mientras que una solución más débil puede eliminar las manchas de óxido, la tinta y el jugo de bayas de las telas.

Si observa detenidamente, el limpiador de patos para inodoro dice que contiene ácido clorhídrico, por lo que debe trabajar con guantes de goma y protegerse los ojos para que no se salpiquen.

Además, la vida de ninguna persona es impensable sin este ácido: está contenido en el estómago y es gracias a él que la comida que ha ingresado al estómago se disuelve (digerida).

Además, este ácido sirve como la primera barrera contra las bacterias patógenas que ingresan al estómago: mueren en un ambiente ácido.

Bueno, las personas que sufren de gastritis con mucha acidez, este ácido también es muy conocido. Incluso reducen su efecto para que no destruya las paredes del estómago, con la ayuda de medicamentos especiales que interactúan con él y reducen su concentración.

Los más populares son las preparaciones que contienen óxidos de magnesio y aluminio, por ejemplo, Maalox. Sin embargo, hay personas extremas que beben bicarbonato de sodio, aunque ya se ha demostrado que esto solo produce un alivio temporal.

Fórmula estructural

Fórmula verdadera, empírica o bruta: HCl

Composición química del ácido clorhídrico

Peso molecular: 36.461

Ácido clorhídrico(también clorhídrico, ácido clorhídrico, cloruro de hidrógeno) - una solución de cloruro de hidrógeno (HCl) en agua, un ácido monobásico fuerte. Líquido cáustico incoloro, transparente, "fumante" en el aire (el ácido clorhídrico técnico es amarillento debido a las impurezas de hierro, cloro, etc.). En una concentración de alrededor del 0,5%, está presente en el estómago humano. La concentración máxima a 20 °C es del 38 % en peso, la densidad de dicha solución es de 1,19 g/cm³. Masa molar 36,46 g/mol. Las sales de ácido clorhídrico se llaman cloruros.

Propiedades físicas

Las propiedades físicas del ácido clorhídrico dependen en gran medida de la concentración de cloruro de hidrógeno disuelto. Cuando solidifica, da hidratos cristalinos de las composiciones HCl H 2 O, HCl 2H 2 O, HCl 3H 2 O, HCl 6H 2 O.

Propiedades químicas

• Interacción con metales que se encuentran en una serie de potenciales electroquímicos hasta el hidrógeno, con formación de una sal y liberación de hidrógeno gaseoso.
• Interacción con óxidos metálicos para formar una sal soluble y agua.
• Interacción con hidróxidos metálicos para formar una sal soluble y agua (reacción de neutralización).
• Interacción con sales metálicas formadas por ácidos más débiles, como el carbónico.
• Interacción con agentes oxidantes fuertes (permanganato de potasio, dióxido de manganeso) con liberación de cloro gaseoso.
• Interacción con amoníaco con la formación de humo blanco espeso, que consiste en los cristales más pequeños de cloruro de amonio.
• Una reacción cualitativa al ácido clorhídrico y sus sales es su interacción con el nitrato de plata, que forma un precipitado de cuajada de cloruro de plata, insoluble en ácido nítrico.

Recibo

El ácido clorhídrico se produce disolviendo gas cloruro de hidrógeno en agua. El cloruro de hidrógeno se obtiene quemando hidrógeno en cloro, el ácido obtenido de esta manera se llama sintético. El ácido clorhídrico también se obtiene de los gases de escape: gases de subproductos generados durante varios procesos, por ejemplo, durante la cloración de hidrocarburos. El cloruro de hidrógeno contenido en estos gases se denomina gas de escape, y el ácido así obtenido se llama gas de escape. En las últimas décadas, la proporción de ácido clorhídrico de los gases de escape en el volumen de producción ha ido aumentando gradualmente, desplazando al ácido obtenido quemando hidrógeno en cloro. Pero el ácido clorhídrico obtenido al quemar hidrógeno en cloro contiene menos impurezas y se usa cuando se requiere una alta pureza. En condiciones de laboratorio se utiliza un método desarrollado por alquimistas, que consiste en la acción del ácido sulfúrico concentrado sobre la sal de mesa. A temperaturas superiores a 550 °C y un exceso de sal de mesa, es posible la interacción. Se puede obtener por hidrólisis de cloruros de magnesio, aluminio (se calienta la sal hidratada). Estas reacciones pueden no completarse con la formación de cloruros básicos (oxicloruros) de composición variable, por ejemplo. El cloruro de hidrógeno es altamente soluble en agua. Entonces, a 0 °C, 1 volumen de agua puede absorber 507 volúmenes de HCl, lo que corresponde a una concentración de ácido del 45%. Sin embargo, a temperatura ambiente, la solubilidad del HCl es menor, por lo que en la práctica se suele utilizar ácido clorhídrico al 36%.

Solicitud

Industria

• Se utiliza en hidrometalurgia y electroformado (grabado, decapado), para la limpieza de la superficie de los metales durante la soldadura y el estañado, para la obtención de cloruros de zinc, manganeso, hierro y otros metales. En una mezcla con tensioactivos, se utiliza para limpiar productos cerámicos y metálicos (aquí se necesita ácido inhibido) de la contaminación y desinfección.
• Está registrado en la industria alimentaria como regulador de la acidez (aditivo alimentario E507). Se utiliza para hacer agua mineral (soda).

Medicamento

• Un componente natural del jugo gástrico humano. A una concentración de 0,3-0,5%, generalmente mezclada con la enzima pepsina, se administra por vía oral con acidez insuficiente.

caracteristicas de la circulacion

El ácido clorhídrico altamente concentrado es una sustancia corrosiva que provoca graves quemaduras químicas si entra en contacto con la piel. El contacto visual es especialmente peligroso. Para neutralizar las quemaduras, se usa una solución alcalina débil, generalmente bicarbonato de sodio. Al abrir recipientes con ácido clorhídrico concentrado, el vapor de cloruro de hidrógeno, que atrae la humedad del aire, forma una niebla que irrita los ojos y el tracto respiratorio de una persona. Reacciona con agentes oxidantes fuertes (cloro, dióxido de manganeso, permanganato de potasio) para formar cloro gaseoso tóxico. En la Federación Rusa, la circulación de ácido clorhídrico con una concentración del 15% o más está limitada.