جیا در شیمی مجموعه مقالات مطالعات اجتماعی ایده آل

آزمون پایه دولتی شیمی یکی از آزمون‌های غیر اجباری است که دانش‌آموزان پایه نهم می‌توانند در میان سایر دروس انتخابی خود شرکت کنند. این موضوع نسبتاً دشواری است، بنابراین توسط تعداد کمی از دانش آموزان مدرسه ای که قصد دارند در کلاس های تخصصی تحصیل کنند یا برای تخصص های مرتبط با صنایع پزشکی، شیمیایی، ساخت و ساز یا صنایع غذایی وارد سایر موسسات آموزشی شوند، انتخاب می شود.

موسسه فدرال اندازه‌گیری‌های آموزشی (FIPI) هیچ تغییری برای OGE در شیمی برای سال 2018 ارائه نمی‌کند: مواد کنترل و اندازه‌گیری (KIM) محتوا و ساختار مشابه مواد سال‌های گذشته را حفظ خواهند کرد. آنها برای آزمایش دانش دانش آموزان از برنامه تکمیل شده در کلاس های 8-9 طراحی شده اند: روش های مطالعه پدیده ها و مواد شیمیایی، مفاهیم اساسی شیمی آلی و معدنی، وظایف محاسبه واکنش های شیمیایی و سایر بخش های برنامه درسی مدرسه.

برای OGE دو مدل کار شماره 1 و 2 ارائه شده است که آیین نامه برای اجرای آنها به ترتیب 120 و 180 دقیقه زمان اختصاص داده است (برای مدل نوع دوم 60 دقیقه برای انجام و تشریح موارد اضافه شده است. آزمایش شیمیایی). در عین حال، توصیه می شود کل زمان برای انجام وظایف به شرح زیر توزیع شود:

3-8 دقیقه - برای پاسخ به هر یک از سوالات بخش اول.
به مدت 12-17 دقیقه - برای پاسخ به هر یک از سؤالات قسمت دوم.

در طول امتحان، دانش آموزان مجاز به استفاده از ماشین حساب غیر مجهز به تابع برنامه نویسی محاسباتی و مواد کمکی زیر هستند:

سیستم تناوبی عناصر شیمیایی مندلیف؛
سری الکتروشیمیایی ولتاژهای فلزی؛
جدول حلالیت اسیدها، نمکها و بازها در آب.

اقلام، ادبیات مرجع، تلفن و سایر اشیایی که در لیست موارد مجاز نیستند، مجاز به شرکت در آزمون نیستند. در صورت مشاهده یا سایر موارد نقض مقررات OGE، دانش آموز از کلاس حذف می شود و برگه امتحانی محاسبه نمی شود.

برای OGE در شیمی در سال 2018، Rosobrnadzor تاریخ های زیر را تعیین کرد:

27 آوریل - روز تحویل زودهنگام (با روز رزرو در 7 مه)؛
7 ژوئن - روز تحویل اصلی (با یک روز رزرو در 22 ژوئن)؛
12 سپتامبر روز تحویل اضافی است (با روز رزرو 20 سپتامبر).

ساختار KIM

مانند قبل، در سال 2018 بلیط های OGE در شیمی درجه 9 شامل بخش های نظری و عملی است. بخش نظری برای آزمایش دانش دانش آموزان پایه نهم از فرمول ها و تعاریف پایه شیمی آلی و معدنی است که باید بعداً برای حل تکالیف قسمت عملی استفاده شود. دومی برای آزمایش توانایی دانش آموزان برای انجام واکنش های اکسیداسیون و کاهش و تبادل یون، درک روابط بین کلاس های مختلف مواد، جرم مولی و حجم مواد طراحی شده است.

از نظر ساختاری، هر بلیط را می توان به دو بخش تقسیم کرد:

قسمت اول شامل 19 تکلیف می باشد که سوالات 1-15 در قالب تست های پایه ارائه شده است و 16-19 در دسته سوالات با پیچیدگی افزایش یافته است. برای پاسخ به این سوالات باید یک عدد، یک دنباله اعداد یا یک کلمه را در فرم امتحان قرار دهید.
قسمت دوم به ترتیب شامل 3 یا 4 کار برای مدل CMM های شماره 1 و شماره 2 می باشد که نیاز به پاسخ دقیق و پشتیبانی شده توسط معادلات واکنش و محاسبات شیمیایی دارد. برای مدل های KIM شماره 2، انجام آزمایش عملی زیر نظر اعضای کمیته آزمون و ثبت نتایج آن الزامی است.

ارزیابی کار

برای ارزیابی دانش دانش آموزان کلاس نهم، بسته به سطح آمادگی، وظایف موجود در بلیط ها در سه سطح ساده، پیشرفته و پیچیدگی بالا دسته بندی می شوند. حداکثر نمره ای که می توانید برای OGE در شیمی در کلاس 9 کسب کنید به مدل امتحانی انتخابی بستگی دارد:

34 امتیاز برای مدل شماره 1، که 15 (44.1٪) - برای حل قسمت اصلی، 8 (23.5٪) - برای سوالات با پیچیدگی افزایش یافته و 11 - برای سخت ترین کارها.
38 امتیاز برای مدل شماره 2 که 15 امتیاز (39.5%) برای تست های پایه، 8 (21%) برای سوالات با پیچیدگی بیشتر و 15 (39.5%) برای سخت ترین کارها.

اکثر دانش آموزان کلاس نهم OGE را در شیمی طبق مدل شماره 1 می گذرانند که حداکثر می توانید 34 امتیاز بگیرید. برای این گزینه، سیستم زیر برای تبدیل به نمرات در مقیاس پنج درجه ای ارائه شده است:

0-8 امتیاز - دوس.
9-17 امتیاز - سه برابر؛
18-26 امتیاز - چهار؛
27-34 امتیاز - پنج.

حداقل حدنصاب برای گذراندن OGE در شیمی 9 امتیاز است که برای پاسخگویی به 9 سوال اول تیکت کافی است. اما دانش آموزان پایه نهم که در کلاس تخصصی ادامه تحصیل خواهند داد باید حداقل ۲۳ امتیاز کسب کنند.

آمادگی برای OGE

برای آماده شدن برای گذراندن OGE در شیمی، می توانید خودآموزی انجام دهید، علاوه بر این با یک معلم خصوصی کار کنید یا در دوره های مربوطه شرکت کنید.

برای دانش آموزانی که گزینه خودآموزی را انتخاب می کنند، توصیه های زیر مفید خواهد بود:

از کتابچه های آموزشی و مرجعی استفاده کنید که اطلاعاتی را در چارچوب برنامه درسی مدرسه ارائه می کند.
شما باید مطالب را با شروع از موضوعات ساده (در کلاس هشتم مطالعه شده) تکرار کنید و به تدریج به سمت مطالب پیچیده تر بروید.
برای تسلط بر آزمایشات و واکنش های شیمیایی، آموزش های ویدئویی را تماشا کنید. در این مورد، مهم است که آن دسته از گزینه هایی را انتخاب کنید که هر مرحله از فرآیند و واکنش های به دست آمده را با جزئیات توصیف می کنند.
فرمول های شیمیایی اولیه را برای تازه کردن حافظه خود کار کنید و در صورت لزوم، شکاف های دانش را پر کنید.
یادداشت کنید که در کجا مطالب مربوط به آمادگی برای OGE را به شکلی که برای شما قابل درک باشد یادداشت کنید.
گذراندن آزمون های آنلاین در اینترنت که پیچیدگی و ساختار آن با آزمون های واقعی یکسان است.
با نسخه های آزمایشی تست های توسعه یافته توسط FIPI آشنا شوید تا در مورد ساختار بلیط، سطح پیچیدگی و جمله بندی وظایف، شرایط لازم برای کامل بودن توضیح سوالاتی که نیاز به نوشتن پاسخ های دقیق دارند، ایده بگیرید.

توجه: باید درک کرد که وظایف ارائه شده در نسخه های آزمایشی به احتمال زیاد در خود آزمون قرار نخواهند داشت، اما وظایف یک موضوع مشابه یا به سادگی با سایر داده های دیجیتال وجود خواهد داشت.

به قوانین ایمنی توجه کنید، زیرا گذراندن OGE در شیمی طبق مدل شماره 2 یک آزمایش شیمیایی واقعی را با استفاده از تجهیزات آزمایشگاهی ارائه می دهد که باید بتوانید از آنها به درستی استفاده کنید.

نمونه ویدیوییوظایف OGE در شیمی:

OGE در شیمی فقط به انتخاب دانش آموز داده می شود، این آزمون در لیست اجباری گنجانده نشده است. شیمی توسط دانش آموزانی انتخاب می شود که پس از کلاس نهم قصد دارند وارد پروفایل کلاس دهم یک مدرسه یا یک دانشکده تخصصی، دانشکده فنی شوند. برای پذیرش در دانشکده پزشکی، نه تنها شیمی، بلکه زیست شناسی نیز لازم است. این آزمون مستلزم جهت گیری در تئوری، کاربرد موفقیت آمیز آن در عمل است. موضوع نیاز به حل بسیاری از وظایف با سطوح مختلف پیچیدگی از طیف گسترده ای از موضوعات دارد. برای تصمیم گیری در مورد اینکه به کدام موضوعات توجه کنید، برنامه آماده سازی OGE در شیمی را بررسی کنید.

امتحان شامل وظایفی است که به دو بلوک منطقی تقسیم می شوند:

بخش اول شامل وظایفی برای دانش تئوری است: در اینجا شما باید یک پاسخ کوتاه - یک عدد، یک دنباله از اعداد، یک کلمه بدهید.
در بخش دوم، چندین سوال وجود دارد که باید به آنها پاسخ دقیق و کامل بدهید، آزمایش آزمایشگاهی انجام دهید، نتیجه گیری بنویسید و محاسبات را انجام دهید. توانایی استفاده از تجهیزات ویژه، استفاده از الگوریتم هایی برای حل مسائل با سطوح مختلف پیچیدگی بسیار مهم است.

در سال 2018، حداقل آستانه 9 امتیاز بود - این حداقلی است که به شما امکان می دهد حداقل نمره و گواهی را دریافت کنید.
در امتحان، موضوع دارای نکاتی است: جداول حلالیت نمک ها، اسیدها، بازها در آب، جدول تناوبی مندلیف، جداول تنش فلزات. با قابلیت استفاده از این مواد می توانید بسیاری از کارها را بدون مشکل حل کنید.

توصیه اصلی که برای هر امتحان مرتبط است، برنامه ریزی برای مطالعه است. بدون برنامه ریزی مشخص، نمی توانید به سطح بالایی از آمادگی دست پیدا کنید. برای اینکه برنامه ریزی خود را تا حد امکان کارآمد کنید، بررسی کنید- موضوعات و بخش هایی را نشان می دهد که نیاز به توجه ویژه دارند.
نقاط قوت خود را ارزیابی کنید: ساده ترین راه تست آنلاین است. با قبولی در آزمون، نتیجه را می گیرید و می توانید ارزیابی کنید که کدام کارها و موضوعات بیشترین مشکل را برای شما ایجاد می کنند.
هنگامی که موضوعات مشکل ساز را شناسایی کردید، بیش از دیگران به آنها توجه کنید. برای آموزش، کتاب های درسی، کتاب های مرجع را بگیرید.
حتما مشکلات را حل کنید! هرچه مشکلات بیشتری را برای آمادگی حل کنید، در امتحان راحت تر خواهید بود.
سوال بپرسید: متخصصی را پیدا کنید که بتواند در موقعیت های مشکل به شما کمک کند. این می تواند یک معلم یا معلم مدرسه باشد. فقط یک متخصص می تواند به شما کمک کند اشتباهات خود را تجزیه و تحلیل کنید و دوباره آنها را تکرار نکنید.
یاد بگیرید که از نکات استفاده کنید - آن جداول که می توانید با خود در امتحان ببرید.
مطالعه تئوری کافی نیست، آموزش برای قبولی در آزمون ها بسیار مهم است. این شکل از آزمون دانش برای بسیاری مشکلات ایجاد می کند، به خصوص اگر در درس استفاده نشده باشد. تکالیف تستی بیشتری از انواع مختلف حل کنید تا باعث ترس و سوء تفاهم در هنگام امتحان نشوند.
"من OGE را در شیمی حل خواهم کرد" به شما کمک می کند تا برای امتحان آماده شوید و آن را با موفقیت پشت سر بگذارید، با استفاده منطقی از زمان اختصاص داده شده، بدون استرس.

آزمون آموزشی برای آمادگی برای OGE - 2018 در شیمی در کلاس 9

دستورالعمل کار

2 ساعت (120 دقیقه) برای تکمیل کار زمان داده شده است. این کار از 2 قسمت شامل 22 کار تشکیل شده است. قسمت 1 شامل 19 تکلیف پاسخ کوتاه، قسمت 2 شامل 3 کار پاسخ طولانی است.

پاسخ وظایف 1-15 به صورت یک رقمی نوشته می شود که با تعداد پاسخ صحیح مطابقت دارد.

پاسخ وظایف 16-19 به صورت دنباله ای از اعداد نوشته می شود.

برای تکالیف 20-22 باید پاسخ دقیق و کامل شامل معادلات واکنش لازم و حل مسئله داده شود.

هنگام انجام کار، می توانید از جدول تناوبی عناصر شیمیایی D.I استفاده کنید. مندلیف، جدول حلالیت نمک ها، اسیدها و بازها در آب، یک سری الکتروشیمیایی از ولتاژهای فلزی و یک ماشین حساب غیرقابل برنامه ریزی.

قسمت 1

1. عنصر شیمیایی دوره دوم گروه VIA با طرح توزیع الکترون مطابقت دارد.

1) شکل یکی

2) شکل 2

3) شکل 3

4) شکل 4

پاسخ:

2. خواص غیر فلزی مواد ساده در این سری افزایش یافته است

1) فسفر → سیلیکون → آلومینیوم

2) فلوئور ← کلر ← برم

3) سلنیوم ← گوگرد ← اکسیژن

4) نیتروژن → فسفر → آرسنیک

پاسخ:

3. پیوند قطبی کووالانسی در یک ماده تحقق می یابد

1) CuO

2) P4

3) SO2

4) MgCl 2

پاسخ:

4 . حالت اکسیداسیون کلر در کدام ترکیب +7 است؟

1) HCl

2) Cl2O

3) KClO 3

4) KClO 4

پاسخ:

5. موادی که فرمول آنها ZnO و Na است 2 SO 4 ، به ترتیب هستند

1) اکسید بازی و اسید

2) هیدروکسید آمفوتریک و نمک

3) اکسید آمفوتریک و نمک

4) اکسید بازی و باز

پاسخ:

6. واکنشی که معادله آن است

2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2 NaCl

به واکنش ها اشاره دارد

1) گسترش

2) اتصالات

3) تعویض

4) مبادله

پاسخ:

7. کمترین تعداد یون مثبت در هنگام تفکیک 1 مول تشکیل می شود

1) اسید نیتریک

2) کربنات سدیم

3) سولفات آلومینیوم

4) فسفات پتاسیم

پاسخ:

8. سیر برگشت ناپذیر واکنش تبادل یونی بین محلول های هیدروکسید باریم و کربنات پتاسیم به دلیل برهمکنش یون ها است.

1) K + و OH -

2) K + و CO 3 2-

3) Ba 2+ و CO 3 2-

4) Ba 2+ و OH -

پاسخ:

9. مس با محلول واکنش می دهد

1) AgNO3

2) Al 2 (SO 4) 3

3) FeSO4

4) NaOH

پاسخ:

10 . اکسید مس (II) می تواند با هر ماده از جفت واکنش دهد

1) HCl، O 2

2) Ag، SO 3

3) H2، SO4

4) Al، N 2

پاسخ:

11 . فرمول ماده مجهول را در طرح واکنش مشخص کنید:

KOH + ... → K 2 CO 3 + H2O

1) CO

2) CO2

3) CH4

4) ج

پاسخ:

12. CaNO3 را می توان با استفاده از CaSO3 تبدیل کرد

1) سولفید هیدروژن

2) سولفیت باریم

3) سولفیت سدیم

4) گاز ترش

پاسخ:

13. آیا قضاوت در مورد روش های جداسازی مخلوط ها صحیح است؟

الف- تبخیر به روش های فیزیکی جداسازی مخلوط ها اطلاق می شود.

ب- جداسازی مخلوط آب و اتانول با فیلتراسیون امکان پذیر است.

1) فقط A درست است

2) فقط B درست است

3) هر دو عبارت صحیح است

4) هر دو قضاوت اشتباه است

پاسخ:

14. در واکنش 3CuO + 2NH 3 \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O

تغییر در حالت اکسیداسیون اکسید کننده با این طرح مطابقت دارد

1) +2 → 0

2) −3 → 0

3) −2 → 0

4) 0 → +2

پاسخ:

15 . بر روی کدام نمودار توزیع کسر جرمی عناصر است

مربوط به NHNO است 3

قسمت 2

16. هنگام تکمیل کار از لیست پاسخ های پیشنهادی، دو مورد صحیح را انتخاب کنید و اعدادی را که در زیر آنها نشان داده شده اند، یادداشت کنید.

در سری عناصر شیمیایی Be- Mg-Ca

1) شعاع اتمی افزایش می یابد

2) بالاترین درجه اکسیداسیون افزایش می یابد

3) مقدار الکترونگاتیوی افزایش می یابد

4) خواص اصلی هیدروکسیدهای تشکیل شده افزایش می یابد

5) تعداد الکترون ها در سطح بیرونی کاهش می یابد

پاسخ:

18. این دو ماده را با یک معرف تطبیق دهید که بتوان از آن برای تمایز بین این مواد استفاده کرد.

مواد

REAGENT

الف) NaNO 3 و Ca (NO 3) 2

ب) FeCl 2 و FeCl 3

ج) H 2 SO 4 و HNO 3

1) BaCl2

2) Na 2 CO 3

3) HCl

4) NaOH

اعداد را در پاسخ بنویسید و آنها را به ترتیب مطابق با حروف مرتب کنید:

19. یک تناظر بین ماده و معرف‌ها ایجاد کنید که با هر یک از آنها می‌تواند واکنش نشان دهد.

پاسخ:

20. با استفاده از روش تراز الکترونیکی، ضرایب را در معادله واکنش ترتیب دهید که طرح آن است

P + H 2 SO 4 → H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 0

عامل اکسید کننده و عامل کاهنده را تعیین کنید

2، H 2 SO 4، CaCO 3

سیستم تخمین تست شیمی

اجرای صحیح هر کارقسمت 1 سطح اولیه دشواری (1-15) در 1 امتیاز برآورد شده است.

تکمیل صحیح هر کارقسمت 1 سطح دشواری پیشرفته (16-19) با حداکثر 2 امتیاز رتبه بندی می شود. اگر در هر یک از آنها دو پاسخ به درستی انتخاب شده باشد، وظایف 16 و 17 به درستی انجام شده تلقی می شوند. برای پاسخ ناقص - یکی از دو پاسخ به درستی نامگذاری شده است یا سه پاسخ نامگذاری شده است که دو پاسخ صحیح است - 1 امتیاز داده می شود. بقیه پاسخ ها نادرست در نظر گرفته شده و در 0 امتیاز ارزیابی می شود.

وظایف 18 و 19 به درستی تکمیل شده در نظر گرفته می شوند اگر سه مسابقه به درستی ایجاد شوند. تا حدی صحیح پاسخی است که در آن دو مورد از هر سه تطابق ایجاد شده است. 1 امتیاز می ارزد گزینه های باقی مانده به عنوان پاسخ نادرست در نظر گرفته می شوند و با 0 امتیاز ارزیابی می شوند.

قسمت 1

قسمت 2

20. با استفاده از روش تراز الکترونیکی ضرایب را در معادله واکنش ترتیب دهید که طرح آن عبارت است از:

HNO 3 + Zn \u003d Zn (NO 3) 2 + NO + H 2 O

عامل اکسید کننده و عامل کاهنده را مشخص کنید.

عناصر پاسخگویی
1) بیایید یک تراز الکترونیکی ایجاد کنیم: S +6 + 2ē = S +4 │2 │5 P 0 - 5ē \u003d P +5 │5 │2 2) نشان می دهیم که S +6 (H 2 SO 4 ) یک عامل اکسید کننده است و P 0 (ص) - عامل کاهنده 3) بیایید ضرایب را در معادلات واکنش مرتب کنیم: 2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 0
معیارهای ارزیابی	نکته ها

پاسخ فقط در یکی از عناصر دارای خطا است
دو خطا در پاسخ وجود دارد.

حداکثر امتیاز

21. هنگامی که مقدار اضافی محلول کربنات پتاسیم با محلول 10 درصد نیترات باریم واکنش داد، 3.94 گرم از یک رسوب خارج شد. جرم محلول نیترات باریم گرفته شده برای آزمایش را تعیین کنید.

عناصر پاسخگویی (سایر صورت‌بندی‌های پاسخ مجاز است که معنای آن را مخدوش نکند)
توضیح. معادله واکنش تشکیل شده است: K 2 CO 3 + Ba(NO 3 ) 2 = ↓ + 2KNO 3 2) مقدار ماده کربنات باریم و جرم نیترات باریم محاسبه شد: N (BaCO 3 ) \u003d m (BaCO 3 ) / M (BaCO 3 ) \u003d 3.94: 197 \u003d 0.02 مول n (Ba (NO 3) 2) \u003d n (BaCO 3) \u003d 0.02 مول m (Ba (NO 3 ) 2 ) \u003d n (Ba (NO 3 ) 2 ) M (Ba (NO 3 ) 2 ) \u003d 0.02 261 \u003d 5.22 گرم. 3) جرم محلول نیترات باریم تعیین می شود: M (محلول) = m(Ba(NO 3) 2 / ω (Ba (NO 3) 2 \u003d 5.22 / 0.1 \u003d 52.2 گرم جواب: 52.2 گرم.
معیارهای ارزیابی	نکته ها
پاسخ صحیح و کامل است، شامل تمام عناصر نامگذاری شده است
2 مورد از عناصر نامگذاری شده در بالا به درستی نوشته شده است
1 عنصر از موارد بالا (اول یا دوم) به درستی نوشته شده است
تمام عناصر پاسخ اشتباه نوشته شده است
حداکثر امتیاز

22. مواد داده شده: CuO، NaCl، KOH، MnO 2، H 2 SO 4، CaCO 3

با استفاده از آب و مواد لازم فقط از این لیست، کلرید مس (II) را در دو مرحله تهیه کنید. علائم واکنش های مداوم را شرح دهید. برای واکنش دوم، معادله واکنش یونی را به اختصار بنویسید.

عناصر پاسخگویی (سایر صورت‌بندی‌های پاسخ مجاز است که معنای آن را مخدوش نکند)
بیایید 2 معادله واکنش بنویسیم: 2NaCl + H 2 SO 4 \u003d 2HCl + Na 2 SO 4 CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O اجازه دهید نشانه هایی از واکنش ها را نشان دهیم. اولین واکنش تکامل گاز است. برای واکنش انحلال CuO - تغییر رنگ، تشکیل یک محلول آبی. بیایید یک معادله یونی مختصر برای اولین واکنش ایجاد کنیم: CuO + 2H + \u003d Cu 2+ + H2 O
معیارهای ارزیابی	نکته ها
پاسخ صحیح و کامل است، شامل تمام عناصر نامگذاری شده است
چهار عنصر پاسخ به درستی نوشته شده است
سه عنصر از پاسخ به درستی نوشته شده است
دو عنصر پاسخ را درست نوشته است
یک عنصر از پاسخ به درستی نوشته شده است
تمام عناصر پاسخ اشتباه نوشته شده است
حداکثر امتیاز

سال 2018.

حداکثر امتیازی که یک آزمودنی می تواند برای تکمیل کل کار امتحانی (بدون آزمایش واقعی) دریافت کند 34 امتیاز است.

جدول 4
مقیاس تبدیل نمره اولیه برای عملکرد مقاله امتحانی به یک نمره در مقیاس پنج درجه ای (کار بدون آزمایش واقعی، نسخه آزمایشی 1)

0-8 امتیاز - علامت "2"
9-17 امتیاز - علامت "3"
18-26 امتیاز - علامت "4"
27-34 امتیاز - علامت "5"

در صورتی که از مجموع نمره کافی برای کسب این نمره، فارغ التحصیل 5 امتیاز یا بیشتر را برای انجام تکالیف قسمت 3 کسب کرده باشد، توصیه می شود که نمره "5" تعیین شود. نتایج آزمون می تواند هنگام ثبت نام دانش آموزان استفاده شود. کلاس های متوسطه تخصصی معیار انتخاب برای کلاس های پروفایل می تواند یک شاخص باشد که حد پایین آن با 23 امتیاز مطابقت دارد.

آموزش عمومی متوسطه

آماده شدن برای USE-2018 در شیمی: تجزیه و تحلیل نسخه ی نمایشی

ما تجزیه و تحلیلی از نسخه آزمایشی USE 2018 در شیمی را مورد توجه شما قرار می دهیم. این مقاله حاوی توضیحات و الگوریتم های دقیق برای حل وظایف است. برای کمک به آمادگی برای امتحان، انتخاب کتاب‌ها و راهنماهای مرجع و همچنین چندین مقاله در مورد یک موضوع موضوعی که قبلاً منتشر شده است را توصیه می‌کنیم.

تمرین 1

تعیین کنید کدام یک از عناصر مشخص شده در ردیف در حالت پایه دارای چهار الکترون در سطح انرژی خارجی هستند.

1) Na
2) ک
3) سی
4) Mg
5) ج

پاسخ:جدول تناوبی عناصر شیمیایی یک نمایش گرافیکی از قانون تناوبی است. از دوره ها و گروه ها تشکیل شده است. یک گروه یک ستون عمودی از عناصر شیمیایی است که از زیر گروه های اصلی و فرعی تشکیل شده است. اگر عنصر در زیر گروه اصلی یک گروه خاص باشد، شماره گروه نشان دهنده تعداد الکترون های آخرین لایه است. بنابراین، برای پاسخ به این سوال، لازم است جدول تناوبی را باز کنید و ببینید کدام عناصر از موارد ارائه شده در کار در همان گروه قرار دارند. ما به این نتیجه می رسیم که این عناصر عبارتند از: Si و C، بنابراین پاسخ خواهد بود: 3; پنج

وظیفه 2

از عناصر شیمیایی ذکر شده در سری

1) Na
2) ک
3) سی
4) Mg
5) ج

سه عنصر را انتخاب کنید که در یک دوره در جدول تناوبی عناصر شیمیایی D.I. مندلیف قرار دارند.

عناصر را به ترتیب صعودی خواص فلزی آنها مرتب کنید.

در قسمت پاسخ اعداد عناصر شیمیایی انتخاب شده را به ترتیب دلخواه بنویسید.

پاسخ:جدول تناوبی عناصر شیمیایی یک نمایش گرافیکی از قانون تناوبی است. از دوره ها و گروه ها تشکیل شده است. پریود یک ردیف افقی از عناصر شیمیایی است که به ترتیب الکترونگاتیوی افزایش می یابد که به معنای کاهش خواص فلزی و تقویت خواص غیرفلزی است. هر دوره (به استثنای دوره اول) با یک فلز فعال که قلیایی نامیده می شود شروع می شود و با یک عنصر بی اثر پایان می یابد. عنصری که با عناصر دیگر ترکیبات شیمیایی ایجاد نمی کند (به استثنای نادر).

با نگاهی به جدول عناصر شیمیایی، متوجه می شویم که از داده های موجود در وظیفه عنصر، Na، Mg و Si در دوره سوم قرار دارند. در مرحله بعد، شما باید این عناصر را به ترتیب صعودی خواص فلزی مرتب کنید. با توجه به موارد فوق، مشخص می کنیم که اگر خواص فلزی از چپ به راست کاهش یابد، برعکس، از راست به چپ افزایش می یابد. بنابراین، پاسخ های صحیح 3 خواهد بود. 4 یکی

وظیفه 3

از میان عناصر مشخص شده در ردیف

1) Na
2) ک
3) سی
4) Mg
5) ج

دو عنصری را انتخاب کنید که کمترین حالت اکسیداسیون را دارند -4.

پاسخ:بالاترین حالت اکسیداسیون یک عنصر شیمیایی در یک ترکیب از نظر عددی برابر است با تعداد گروهی که عنصر شیمیایی در آن قرار دارد با علامت مثبت. اگر عنصری در گروه 1 قرار گیرد، بالاترین حالت اکسیداسیون آن +1، در گروه دوم +2 و غیره است. کمترین حالت اکسیداسیون یک عنصر شیمیایی در ترکیبات 8 است (بالاترین حالت اکسیداسیونی که یک عنصر شیمیایی می تواند در یک ترکیب نشان دهد) منهای عدد گروه، با علامت منفی. به عنوان مثال، عنصر در گروه 5، زیر گروه اصلی قرار دارد. بنابراین، بالاترین حالت اکسیداسیون آن در ترکیبات +5 خواهد بود. کمترین حالت اکسیداسیون، به ترتیب، 8 - 5 \u003d 3 با علامت منفی، یعنی. -3. برای عناصر 4 دوره، بیشترین ظرفیت 4+ و کمترین آن 4- است. بنابراین، ما به دنبال دو عنصر واقع در گروه چهارم زیرگروه اصلی از لیست عناصر داده در وظیفه هستیم. این اعداد C و Si پاسخ صحیح 3 خواهد بود. پنج

وظیفه 4

از لیست پیشنهادی، دو ترکیبی را انتخاب کنید که در آنها پیوند یونی وجود دارد.

1) Ca(ClO2) 2
2) HClO 3
3) NH4Cl
4) HClO 4
5) Cl 2 O 7

پاسخ:زیر پیوند شیمیاییچنین برهمکنشی اتم ها را که آنها را به مولکول ها، یون ها، رادیکال ها، کریستال ها متصل می کند، درک کنید. چهار نوع پیوند شیمیایی وجود دارد: یونی، کووالانسی، فلزی و هیدروژنی.

پیوند یونی - پیوند حاصل از جاذبه الکترواستاتیکی یون‌های دارای بار مخالف (کاتیون‌ها و آنیون‌ها)، به عبارت دیگر، بین یک فلز معمولی و یک غیر فلز معمولی. آن ها عناصر با الکترونگاتیوی بسیار متفاوت (> 1.7 در مقیاس پاولینگ). پیوند یونی در ترکیبات حاوی فلزات گروه های 1 و 2 از زیر گروه های اصلی (به استثنای Mg و Be) و غیر فلزات معمولی وجود دارد. اکسیژن و عناصر گروه 7 از زیر گروه اصلی. استثنا نمک های آمونیوم است، آنها حاوی اتم فلز نیستند، در عوض یک یون، اما در نمک های آمونیوم بین یون آمونیوم و باقی مانده اسید، پیوند نیز یونی است. بنابراین، پاسخ های صحیح 1 خواهد بود. 3.

وظیفه 5

بین فرمول یک ماده و طبقات / گروهی که این ماده به آن تعلق دارد مطابقت ایجاد کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص شده است، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

اعداد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

پاسخ:

پاسخ:برای پاسخ به این سوال، باید به یاد داشته باشیم که اکسیدها و نمک ها چیست. نمک ها مواد پیچیده ای هستند که از یون های فلزی و یون های باقی مانده اسید تشکیل شده اند. استثناء نمک های آمونیوم است. این نمک ها به جای یون های فلزی دارای یون آمونیوم هستند. نمک ها متوسط، اسیدی، مضاعف، بازی و پیچیده هستند. نمک های متوسط محصول جایگزینی کامل هیدروژن یک اسید با یک فلز یا یک یون آمونیوم هستند. مثلا:

H 2 SO 4 + 2Na \u003d H 2 + Na 2 بنابراین 4 .

این نمک متوسط است. نمک های اسیدی محصول جایگزینی ناقص هیدروژن نمک با یک فلز هستند. مثلا:

2H 2 SO 4 + 2Na \u003d H 2 + 2 NaHSO 4 .

این نمک اسیدی است. حالا بیایید به وظیفه خود نگاه کنیم. این شامل دو نمک است: NH 4 HCO 3 و KF. نمک اول اسیدی است زیرا محصول جایگزینی ناقص هیدروژن در اسید است. بنابراین، در صفحه با پاسخ زیر حرف "الف" عدد 4 را قرار می دهیم. نمک دیگر (KF) حاوی هیدروژن بین فلز و باقی مانده اسید نیست، بنابراین، در صفحه با پاسخ زیر حرف "B" عدد 1 را قرار می دهیم. اکسیدها یک ترکیب دوتایی هستند که شامل اکسیژن است. در رتبه دوم قرار دارد و حالت اکسیداسیون 2- را نشان می دهد. اکسیدها بازی هستند (یعنی اکسیدهای فلزی، به عنوان مثال Na 2 O، CaO - آنها مربوط به بازها هستند؛ NaOH و Ca (OH) 2)، اسیدی (یعنی اکسیدهای غیر فلزات P 2 O 5، SO 3 - آنها با اسیدها مطابقت دارند. ؛ H 3 PO 4 و H 2 SO 4)، آمفوتریک (اکسیدها، که بسته به شرایط، ممکن است خواص بازی و اسیدی از خود نشان دهند - Al 2 O 3، ZnO) و غیر نمک ساز. اینها اکسیدهای غیر فلزی هستند که نه خاصیت بازی، نه اسیدی و نه آمفوتریک از خود نشان می دهند. اینها CO، N 2 O، NO هستند. بنابراین، اکسید NO یک اکسید غیر نمک ساز است، بنابراین در صفحه پاسخ زیر حرف "B" عدد 3 را قرار می دهیم و جدول تکمیل شده به شکل زیر خواهد بود:

پاسخ:

وظیفه 6

از لیست پیشنهادی، دو ماده را انتخاب کنید که با هر یک از آنها آهن بدون حرارت دادن واکنش نشان می دهد.

1) کلرید کلسیم (محلول)
2) سولفات مس (II) (محلول)
3) اسید نیتریک غلیظ
4) اسید کلریدریک رقیق
5) اکسید آلومینیوم

پاسخ:آهن یک فلز فعال است. هنگام گرم شدن با کلر، کربن و سایر غیر فلزات واکنش نشان می دهد:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

از محلول های نمکی فلزاتی را که در سری ولتاژهای الکتروشیمیایی قرار دارند به سمت راست آهن جابجا می کند:

مثلا:

Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu

با آزاد شدن هیدروژن در اسیدهای سولفوریک و هیدروکلریک رقیق حل می شود.

Fe + 2НCl \u003d FeCl 2 + H 2

با محلول اسید نیتریک

Fe + 4HNO 3 \u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O.

اسید سولفوریک غلیظ و اسید کلریدریک در شرایط عادی با آهن واکنش نمی دهند، آن را غیرفعال می کنند:

بر این اساس، پاسخ های صحیح خواهد بود: 2; 4.

وظیفه 7

یک اسید قوی X به یکی از لوله های آزمایش با رسوب هیدروکسید آلومینیوم و محلولی از ماده Y به دیگری اضافه شد و در نتیجه مشاهده شد که رسوب در هر یک از لوله های آزمایش حل می شود. از لیست پیشنهادی، مواد X و Y را انتخاب کنید که می توانند وارد واکنش های توصیف شده شوند.

1) اسید هیدروبرومیک
2) هیدروسولفید سدیم.
3) هیدروسولفید اسید.
4) هیدروکسید پتاسیم
5) هیدرات آمونیاک.

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

پاسخ:هیدروکسید آلومینیوم یک پایه آمفوتریک است، بنابراین می تواند با محلول های اسیدها و قلیاها تعامل داشته باشد:

1) برهمکنش با محلول اسید: Al(OH) 3 + 3HBr = AlCl 3 + 3H 2 O.

در این حالت، رسوب هیدروکسید آلومینیوم حل می شود.

2) برهمکنش با قلیاها: 2Al(OH) 3 + Ca(OH) 2 = Ca2.

در این حالت، رسوب هیدروکسید آلومینیوم نیز حل می شود.

پاسخ:

وظیفه 8

یک تناظر بین فرمول یک ماده و معرف‌هایی ایجاد کنید که این ماده با هر یک از آنها می‌تواند برهم‌کنش داشته باشد: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص می‌شود، موقعیت مربوطه را انتخاب کنید که با یک عدد نشان داده شده است.

فرمول مواد

معرفها

د) ZnBr 2 (محلول)

1) AgNO 3، Na 3 PO 4، Cl 2

2) BaO، H2O، KOH

3) H 2، Cl 2، O 2

4) НBr، LiOH، CH3 COOH (محلول)

5) H 3 PO 4 (محلول)، BaCl 2، CuO

پاسخ:زیر حرف A گوگرد (S) قرار دارد. به عنوان یک ماده ساده، گوگرد می تواند وارد واکنش های ردوکس شود. بیشتر واکنش ها با مواد ساده، فلزات و غیرفلزات رخ می دهد. با محلول های اسیدهای سولفوریک و هیدروکلریک غلیظ اکسید می شود. با مواد قلیایی تعامل دارد. از بین تمام معرف هایی که در زیر اعداد 1-5 قرار دارند، مواد ساده زیر شماره 3 برای ویژگی هایی که در بالا توضیح داده شد مناسب هستند.

S + Cl 2 \u003d SCl 2

ماده بعدی SO 3 حرف B است. اکسید گوگرد VI یک ماده پیچیده است، اکسید اسیدی. این اکسید دارای گوگرد در حالت اکسیداسیون +6 است. این بالاترین حالت اکسیداسیون گوگرد است. بنابراین، SO 3 به عنوان یک عامل اکسید کننده، با مواد ساده، به عنوان مثال، با فسفر، با مواد پیچیده، به عنوان مثال، با KI، H 2 S واکنش می دهد. در همان زمان، حالت اکسیداسیون آن می تواند به +4 کاهش یابد. 0 یا -2، همچنین بدون تغییر حالت اکسیداسیون با آب، اکسیدهای فلزی و هیدروکسیدها وارد واکنش می شود. بر این اساس، SO 3 با تمام معرف های شماره 2 واکنش می دهد، یعنی:

SO 3 + BaO = BaSO 4

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

روی (OH) 2 - هیدروکسید آمفوتریک در زیر حرف B قرار دارد. خواص منحصر به فردی دارد - هم با اسیدها و هم با قلیاها واکنش می دهد. بنابراین، از بین تمام معرف های ارائه شده، می توانید با خیال راحت معرف های زیر شماره 4 را انتخاب کنید.

Zn(OH) 2 + HBr = ZnBr 2 + H 2 O

روی (OH) 2 + LiOH \u003d Li 2

Zn(OH) 2 + CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 O

و در نهایت، زیر حرف G ماده ZnBr 2 - نمک، برمید روی است. نمک‌ها با اسیدها، قلیاها، نمک‌های دیگر واکنش می‌دهند و نمک‌های اسیدهای آنوکسیک، مانند این نمک، می‌توانند با غیر فلزات تعامل کنند. در این حالت، فعال ترین هالوژن ها (Cl یا F) می توانند هالوژن های کمتر فعال (Br و I) را از محلول های نمک خود جابجا کنند. این معیارها توسط معرف های زیر شماره 1 برآورده می شوند.

ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6 NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

گزینه های پاسخ به شرح زیر است:

کتاب راهنما جدید شامل تمامی مطالب تئوری درس شیمی برای قبولی در آزمون می باشد. این شامل تمام عناصر محتوا است که توسط مواد کنترلی و اندازه گیری بررسی می شود و به تعمیم و نظام مند کردن دانش و مهارت برای دوره متوسطه (کامل) کمک می کند. مطالب نظری به صورت مختصر و در دسترس ارائه شده است. هر مبحث با نمونه هایی از وظایف تست همراه است. وظایف عملی با فرمت USE مطابقت دارد. پاسخ تست ها در انتهای راهنما آورده شده است. خطاب به دانش‌آموزان، متقاضیان و معلمان راهنما است.

وظیفه 9

بین مواد اولیه ای که وارد واکنش می شوند و محصولات این واکنش مطابقت برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص می شود، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

مواد شروع کننده

محصولات واکنش

الف) Mg و H2SO4 (conc)

ب) MgO و H 2 SO 4

ب) S و H 2 SO 4 (conc)

د) H 2 S و O 2 (مثلا)

1) MgSO 4 و H 2 O

2) MgO، SO2 و H2O

3) H 2 S و H 2 O

4) SO 2 و H 2 O

5) MgSO4، H2S و H2O

6) SO 3 و H 2 O

پاسخ:الف) اسید سولفوریک غلیظ یک عامل اکسید کننده قوی است. همچنین می تواند با فلزات موجود در سری الکتروشیمیایی ولتاژ فلزات پس از هیدروژن برهم کنش داشته باشد. در این حالت، هیدروژن، به عنوان یک قاعده، در حالت آزاد آزاد نمی شود، به آب اکسید می شود و اسید سولفوریک به ترکیبات مختلفی تبدیل می شود، به عنوان مثال: SO 2، S و H 2 S، بسته به فعالیت فلز هنگام تعامل با منیزیم، واکنش به شکل زیر خواهد بود:

4Mg + 5H 2 SO 4 (conc) = 4MgSO 4 + H 2 S + H 2 O (پاسخ شماره 5)

ب) هنگامی که اسید سولفوریک با اکسید منیزیم واکنش می دهد، نمک و آب تشکیل می شود:

MgO + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2 O (پاسخ شماره 1)

ج) اسید سولفوریک غلیظ نه تنها فلزات، بلکه غیر فلزات، در این مورد گوگرد را نیز بر اساس معادله واکنش زیر اکسید می کند:

S + 2H 2 SO 4 (conc) = 3SO 2 + 2H 2 O (پاسخ رقم 4)

د) در طی احتراق مواد پیچیده با مشارکت اکسیژن، اکسیدهای تمام عناصر تشکیل دهنده ماده پیچیده تشکیل می شود. مثلا:

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O (پاسخ شماره 4)

بنابراین پاسخ کلی این خواهد بود:

مشخص کنید که کدام یک از مواد داده شده، مواد X و Y هستند.

1) KCl (محلول)
2) KOH (محلول)
3) H2
4) HCl (اضافی)
5) CO2

پاسخ:کربنات ها با اسیدها واکنش شیمیایی می دهند و اسید کربنیک ضعیف تشکیل می دهند که در زمان تشکیل به دی اکسید کربن و آب تجزیه می شود:

K 2 CO 3 + 2HCl (زیاد) \u003d 2KCl + CO 2 + H 2 O

هنگامی که دی اکسید کربن اضافی از محلول هیدروکسید پتاسیم عبور می کند، بی کربنات پتاسیم تشکیل می شود.

CO 2 + KOH \u003d KHCO 3

جواب را در جدول می نویسیم:

پاسخ:الف) متیل بنزن متعلق به سری همولوگ هیدروکربن های آروماتیک است. فرمول آن C 6 H 5 CH 3 است (شماره 4)

ب) آنیلین متعلق به سری همولوگ آمین های معطر است. فرمول آن C 6 H 5 NH 2 است. گروه NH 2 یک گروه عاملی از آمین ها است. (شماره 2)

ج) 3- متیل بوتانال از سری همولوگ آلدئیدها است. از آنجایی که آلدهیدها به -al ختم می شوند. فرمول آن:

وظیفه 12

از لیست پیشنهادی، دو ماده را انتخاب کنید که ایزومرهای ساختاری بوتن-1 هستند.

1) بوتان
2) سیکلوبوتان
3) بوتین-2
4) بوتادین-1،3
5) متیل پروپن

پاسخ:ایزومرها موادی هستند که فرمول مولکولی یکسانی دارند اما ساختار و خواص متفاوتی دارند. ایزومرهای ساختاری نوعی از مواد هستند که از نظر ترکیبات کمی و کیفی با یکدیگر یکسان هستند، اما ترتیب اتصال اتمی (ساختار شیمیایی) متفاوت است. برای پاسخ به این سوال، فرمول مولکولی همه مواد را بنویسیم. فرمول بوتن-1 به این صورت خواهد بود: C 4 H 8

1) بوتان - C 4 H 10
2) سیکلوبوتان - C 4 H 8
3) بوتین-2 - C 4 H 6
4) بوتادین-1، 3 - C4H6
5) متیل پروپن - C 4 H 8

سیکلوبوتان شماره 2 و متیل پروپن شماره 5 فرمول یکسانی دارند که ایزومرهای ساختاری بوتن-1 خواهند بود.

پاسخ های صحیح را در جدول بنویسید:

وظیفه 13

از لیست پیشنهادی، دو ماده را انتخاب کنید، هنگام تعامل با محلول پرمنگنات پتاسیم در حضور اسید سولفوریک، تغییر رنگ محلول مشاهده می شود.

1) هگزان
2) بنزن
3) تولوئن
4) پروپان
5) پروپیلن

پاسخ:بیایید سعی کنیم به این سوال با حذف پاسخ دهیم. هیدروکربن های اشباع شده توسط این عامل اکسید کننده در معرض اکسیداسیون نیستند، بنابراین هگزان شماره 1 و پروپان شماره 4 را خط می زنیم.

شماره 2 (بنزن) را خط بکشید. در همولوگ های بنزن، گروه های آلکیل به راحتی توسط عوامل اکسید کننده مانند پرمنگنات پتاسیم اکسید می شوند. بنابراین، تولوئن (متیل بنزن) در رادیکال متیل اکسید می شود. پروپیلن (یک هیدروکربن غیر اشباع با پیوند دوگانه) نیز اکسید می شود.

پاسخ صحیح:

آلدئیدها توسط عوامل اکسید کننده مختلف، از جمله محلول آمونیاک اکسید نقره (واکنش آینه ای نقره معروف) اکسید می شوند.

این کتاب حاوی مطالبی برای گذراندن موفقیت آمیز امتحان در شیمی است: اطلاعات نظری مختصر در مورد همه موضوعات، وظایف انواع مختلف و سطوح پیچیدگی، نظرات روش شناختی، پاسخ ها و معیارهای ارزیابی. دانش آموزان نیازی به جستجوی اطلاعات اضافی در اینترنت و خرید کتابچه های دیگر ندارند. در این کتاب، آنها هر آنچه را که برای آمادگی مستقل و مؤثر برای امتحان نیاز دارند، پیدا خواهند کرد. در نشریه، به صورت مختصر، مبانی موضوع مطابق با استانداردهای آموزشی جاری بیان شده است و دشوارترین سؤالات امتحانی با سطح پیچیدگی افزایش یافته با دقیق ترین روش تجزیه و تحلیل شده است. علاوه بر این، وظایف آموزشی داده می شود که با کمک آنها می توانید سطح جذب مواد را بررسی کنید. پیوست کتاب حاوی مطالب مرجع لازم در این زمینه است.

وظیفه 15

از لیست پیشنهادی، دو ماده را انتخاب کنید که متیلامین با آنها واکنش نشان می دهد.

1) پروپان
2) کلرومتان
3) هیدروژن
4) هیدروکسید سدیم
5) اسید کلریدریک

پاسخ:آمین ها به عنوان مشتقات آمونیاک ساختاری مشابه آن دارند و خواصی مشابه آن از خود نشان می دهند. آنها همچنین با تشکیل پیوند دهنده-پذیرنده مشخص می شوند. آنها مانند آمونیاک با اسیدها واکنش نشان می دهند. به عنوان مثال، با اسید هیدروکلریک برای تشکیل کلرید متیل آمونیوم.

CH 3 -NH 2 + HCl \u003d Cl.

متیل آمین از مواد آلی وارد واکنش های آلکیلاسیون با هالوآلکان ها می شود:

CH 3 -NH 2 + CH 3 Cl \u003d [(CH 3) 2 NH 2] Cl

آمین ها با سایر مواد این لیست واکنش نشان نمی دهند، بنابراین پاسخ صحیح این است:

وظیفه 16

بین نام ماده و محصولی که عمدتاً در اثر برهمکنش این ماده با برم ایجاد می شود مطابقت ایجاد کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص می شود، موقعیت مربوطه را انتخاب کنید که با یک عدد نشان داده شده است.

3) Br–CH 2 –CH 2 –CH 2 –Br

پاسخ:الف) اتان یک هیدروکربن اشباع است. با واکنش های افزودنی مشخص نمی شود، بنابراین، اتم هیدروژن با برم جایگزین می شود. و معلوم شد که بروماتان:

CH 3 -CH3 + Br 2 \u003d CH 3 -CH 2 -Br + HBr (پاسخ 5)

ب) ایزوبوتان، مانند اتان، نماینده هیدروکربن های اشباع است، بنابراین، با واکنش های جایگزینی هیدروژن به جای برم مشخص می شود. بر خلاف اتان، ایزوبوتان نه تنها حاوی اتم های کربن اولیه (متصل به سه اتم هیدروژن)، بلکه یک اتم کربن اولیه نیز می باشد. و از آنجایی که جایگزینی یک اتم هیدروژن با یک هالوژن در اتم کربن ثالثیه کمتر هیدروژنه ساده ترین است، پس در اتم ثانویه و در نهایت در اولیه، برم به آن متصل می شود. در نتیجه، 2-برم، 2-متیل پروپان دریافت می کنیم:

	سی	H3	سی	H3
	│		│
CH 3 -	سی	-CH 3 + Br 2 \u003d CH 3 -	سی	–CH3 + HBr	(جواب 2)
	│		│
	اچ		ب	r

ج) سیکلوآلکان ها که شامل سیکلوپروپان می شود از نظر پایداری حلقه تفاوت زیادی با یکدیگر دارند: پایدارترین آنها حلقه های سه عضوی و پایدارترین آنها حلقه های پنج و شش عضوی هستند. در طول برماسیون چرخه های 3 و 4 عضوی با تشکیل آلکان ها شکسته می شوند. در این حالت، 2 اتم برم به طور همزمان اضافه می شود.

د) واکنش برهمکنش با برم در حلقه های پنج و شش عضوی منجر به پارگی حلقه نمی شود، بلکه به واکنش جایگزینی هیدروژن به جای برم کاهش می یابد.

بنابراین پاسخ کلی این خواهد بود:

وظیفه 17

بین مواد واکنش دهنده و محصول حاوی کربن که در اثر متقابل این مواد تشکیل می شود، مطابقت برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف نشان داده شده است، موقعیت مربوطه را انتخاب کنید که با یک عدد نشان داده شده است.

پاسخ:الف) واکنش بین اسید استیک و سولفید سدیم به واکنش های مبادله ای اشاره دارد که مواد پیچیده اجزای تشکیل دهنده خود را مبادله می کنند.

CH 3 COOH + Na 2 S \u003d CH 3 COONa + H 2 S.

نمک اسید استیک استات نامیده می شود. این نمک به ترتیب استات سدیم نامیده می شود. پاسخ شماره 5 است

ب) واکنش بین اسید فرمیک و هیدروکسید سدیم نیز به واکنش های تبادلی اشاره دارد.

HCOOH + NaOH \u003d HCOONa + H 2 O.

نمک های اسید فرمیک فرمت نامیده می شوند. در این حالت، فرمت سدیم تشکیل می شود. پاسخ شماره 4 است.

ج) اسید فرمیک بر خلاف سایر اسیدهای کربوکسیلیک ماده شگفت انگیزی است. علاوه بر گروه کربوکسیل عملکردی -COOH، حاوی گروه آلدئیدی COH نیز می باشد. بنابراین، آنها وارد واکنش های مشخصه آلدهیدها می شوند. به عنوان مثال، در واکنش یک آینه نقره ای; کاهش هیدروکسید مس (II)، Cu (OH) 2 هنگامی که به مس (I) هیدروکسید، CuOH، در دمای بالا تجزیه می شود به اکسید مس (I)، Cu 2 O. یک رسوب نارنجی زیبا تشکیل می شود.

2Cu(OH) 2 + 2HCOOH = 2СO 2 + 3H 2 O + Cu 2 O

اسید فرمیک خود به دی اکسید کربن اکسید می شود. (پاسخ صحیح 6 است)

د) هنگامی که اتانول با سدیم واکنش می دهد، گاز هیدروژن و اتوکسید سدیم تشکیل می شود.

2C 2 H 5 OH + 2Na \u003d 2C 2 H 5 ONa + H 2 (پاسخ 2)

بنابراین پاسخ به این سوال خواهد بود:

به دانش آموزان و متقاضیان کتابچه راهنمای جدیدی برای آماده سازی آزمون ارائه می شود که شامل 10 گزینه برای اوراق امتحانی استاندارد در شیمی است. هر گزینه مطابق با الزامات آزمون دولتی یکپارچه گردآوری شده است، شامل وظایف انواع مختلف و سطوح پیچیدگی است. در پایان کتاب پاسخ هایی برای خودآزمایی تمامی تکالیف آورده شده است. گزینه های آموزشی پیشنهادی به معلم کمک می کند تا آماده سازی برای صدور گواهینامه نهایی را سازماندهی کند و دانش آموزان به طور مستقل دانش و آمادگی خود را برای امتحان نهایی آزمایش کنند. خطاب به دانش آموزان ارشد، متقاضیان و معلمان راهنما است.

وظیفه 18

طرح زیر برای تبدیل مواد ارائه شده است:

الکل ها در دماهای بالا در حضور عوامل اکسید کننده می توانند به آلدئیدهای مربوطه اکسید شوند. در این مورد، اکسید مس II (CuO) مطابق واکنش زیر به عنوان یک عامل اکسید کننده عمل می کند:

CH 3 CH 2 OH + CuO (t) = CH 3 COH + Cu + H 2 O (پاسخ: 2)

پاسخ کلی این عدد:

وظیفه 19

از لیست پیشنهادی انواع واکنش ها، دو نوع واکنش را انتخاب کنید که شامل برهمکنش فلزات قلیایی با آب است.

1) کاتالیزوری
2) همگن
3) برگشت ناپذیر
4) ردوکس
5) واکنش خنثی سازی

پاسخ:بیایید معادله واکنش را بنویسیم، برای مثال سدیم با آب:

2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2.

سدیم یک فلز بسیار فعال است، بنابراین به شدت با آب، در برخی موارد حتی با انفجار، تعامل خواهد داشت، بنابراین واکنش بدون کاتالیزور ادامه می‌یابد. سدیم یک فلز است، یک جامد، محلول آب و هیدروکسید سدیم مایع هستند، هیدروژن یک گاز است، بنابراین واکنش ناهمگن است. این واکنش برگشت ناپذیر است زیرا هیدروژن از محیط واکنش به صورت گاز خارج می شود. در طی واکنش، حالت های اکسیداسیون سدیم و هیدروژن تغییر می کند.

بنابراین، واکنش به عنوان ردوکس طبقه بندی می شود، زیرا سدیم به عنوان یک عامل کاهنده و هیدروژن به عنوان یک عامل اکسید کننده عمل می کند. این برای واکنش های خنثی سازی اعمال نمی شود، زیرا در نتیجه واکنش خنثی سازی، موادی تشکیل می شوند که واکنش خنثی از محیط دارند و در اینجا قلیایی تشکیل می شود. از اینجا می توان نتیجه گرفت که پاسخ های صحیح خواهد بود

وظیفه 20

از لیست پیشنهادی تأثیرات خارجی، دو تأثیر را انتخاب کنید که منجر به کاهش سرعت واکنش شیمیایی اتیلن با هیدروژن می شود:

1) کاهش دما
2) افزایش غلظت اتیلن
3) استفاده از کاتالیزور
4) کاهش غلظت هیدروژن
5) افزایش فشار در سیستم.

پاسخ:سرعت یک واکنش شیمیایی مقداری است که نشان می دهد چگونه غلظت مواد اولیه یا محصولات واکنش در واحد زمان تغییر می کند. مفهوم سرعت واکنش های همگن و ناهمگن وجود دارد. در این مورد، یک واکنش همگن داده می شود، بنابراین، برای واکنش های همگن، سرعت به برهمکنش های زیر بستگی دارد (عوامل):

غلظت واکنش دهنده ها؛
درجه حرارت؛
کاتالیزور؛
بازدارنده

این واکنش در دمای بالا انجام می شود، بنابراین کاهش دما باعث کاهش سرعت آن می شود. پاسخ شماره 1. بعد: اگر غلظت یکی از واکنش دهنده ها را افزایش دهید، واکنش سریعتر انجام می شود. به ما نمی خورد یک کاتالیزور - ماده ای که سرعت واکنش را افزایش می دهد - نیز مناسب نیست. کاهش غلظت هیدروژن باعث کاهش سرعت واکنش می شود، چیزی که ما می خواهیم. بنابراین، پاسخ صحیح دیگر عدد 4 است. برای پاسخ به نقطه 4 سوال، معادله این واکنش را می نویسیم:

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 \u003d CH 3 -CH 3.

از معادله واکنش می توان فهمید که با کاهش حجم (2 حجم از مواد وارد شده به واکنش - اتیلن + هیدروژن) پیش می رود و فقط یک حجم از محصول واکنش تشکیل شد. بنابراین، با افزایش فشار، سرعت واکنش باید افزایش یابد - همچنین مناسب نیست. خلاصه کنید. پاسخ های صحیح عبارت بودند از:

این راهنما حاوی وظایفی است که تا حد امکان به کارهای واقعی مورد استفاده در امتحان نزدیک است، اما بر اساس موضوع به ترتیبی که در کلاس های 10-11 دبیرستان مطالعه شده است توزیع شده است. با کار با کتاب، می توانید به طور مداوم هر موضوع را بررسی کنید، شکاف های دانش را از بین ببرید، و همچنین مطالب مورد مطالعه را نظام مند کنید. این ساختار کتاب به آمادگی بیشتر برای امتحان کمک می کند. مخاطب این نشریه دانش آموزان دبیرستانی است که برای امتحان شیمی آماده می شوند. وظایف آموزشی به شما این امکان را می دهد که به طور سیستماتیک، با گذراندن هر مبحث، برای امتحان آماده شوید.

وظیفه 21

بین معادله واکنش و ویژگی عنصر نیتروژنی که در این واکنش نشان می دهد مطابقت برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف نشان داده شده است، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

پاسخ:بیایید ببینیم که چگونه حالت های اکسیداسیون در واکنش ها تغییر می کند:

در این واکنش نیتروژن حالت اکسیداسیون را تغییر نمی دهد. در واکنش او پایدار است 3–. پس جواب 4 است.

در این واکنش نیتروژن حالت اکسیداسیون خود را از 3- به 0 تغییر می دهد، یعنی اکسید می شود. پس او یک مرمت کننده است. جواب 2.

در اینجا نیتروژن حالت اکسیداسیون خود را از 3- به 2+ تغییر می دهد. واکنش ردوکس است، نیتروژن اکسید می شود، به این معنی که یک عامل کاهنده است. پاسخ صحیح 2.

پاسخ کلی:

وظیفه 22

بین فرمول نمک و محصولات الکترولیز محلول آبی این نمک که بر روی الکترودهای بی اثر رها شده است مطابقت ایجاد کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف نشان داده شده است، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

فرمول نمک	محصولات الکترولیز

پاسخ:الکترولیز یک واکنش ردوکس است که بر روی الکترودها زمانی رخ می دهد که جریان الکتریکی ثابت از محلول الکترولیت یا مذاب عبور کند. در کاتد همیشهروند بازیابی در حال انجام است؛ در آند همیشهیک فرآیند اکسیداسیون وجود دارد. اگر فلز در سری الکتروشیمیایی ولتاژ فلزات تا منگنز باشد، آب در کاتد کاهش می یابد. از منگنز به هیدروژن، آب و فلز می تواند آزاد شود، اگر در سمت راست هیدروژن باشد، تنها فلز کاهش می یابد. فرآیندهای رخ داده در آند:

اگر آند بی اثرسپس در مورد آنیون‌های بدون اکسیژن (به جز فلوراید)، آنیون‌ها اکسید می‌شوند:

در مورد آنیون ها و فلوریدهای حاوی اکسیژن، فرآیند اکسیداسیون آب اتفاق می افتد، در حالی که آنیون اکسید نمی شود و در محلول باقی می ماند:

در طول الکترولیز محلول های قلیایی، یون های هیدروکسید اکسید می شوند:

حالا بیایید به این کار نگاه کنیم:

الف) Na 3 PO 4 در محلول به یون های سدیم و باقیمانده اسید یک اسید حاوی اکسیژن تجزیه می شود.

کاتیون سدیم به سمت الکترود منفی - کاتد هجوم می آورد. از آنجایی که یون سدیم در سری الکتروشیمیایی ولتاژ فلزات قبل از آلومینیوم است، از آن بازیابی نمی شود، آب طبق رابطه زیر بازیابی می شود:

2H 2 O \u003d H 2 + 2OH -.

هیدروژن در کاتد آزاد می شود.

آنیون به سمت آند - یک الکترود با بار مثبت - می رود و در فضای نزدیک به آند قرار دارد و آب بر روی آند مطابق با معادله اکسید می شود:

2H 2 O - 4e \u003d O 2 + 4H +

اکسیژن در آند آزاد می شود. بنابراین، معادله کلی واکنش به شکل زیر خواهد بود:

2Na 3 PO 4 + 8H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 + 6NaOH + 2 H 3 PO 4 (پاسخ 1)

ب) در حین الکترولیز محلول KCl در کاتد، آب طبق معادله کاهش می یابد:

2H 2 O \u003d H 2 + 2OH -.

هیدروژن به عنوان یک محصول واکنش تکامل خواهد یافت. در آند، کلر طبق رابطه زیر به حالت آزاد اکسید می شود:

2CI - - 2e \u003d Cl 2.

فرآیند کلی روی الکترودها به شرح زیر است:

2KCl + 2H 2 O \u003d 2KOH + H 2 + Cl 2 (پاسخ 4)

ج) در طول الکترولیز نمک CuBr 2، مس در کاتد احیا می شود:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

برم در آند اکسید می شود:

معادله کلی واکنش به شکل زیر خواهد بود:

پاسخ صحیح 3.

د) هیدرولیز نمک Cu(NO 3) 2 به شرح زیر است: طبق معادله زیر مس در کاتد آزاد می شود:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

اکسیژن در آند آزاد می شود:

2H 2 O - 4e \u003d O 2 + 4H +

پاسخ صحیح 2.

پاسخ کلی به این سوال:

تمام مواد دوره مدرسه در شیمی به وضوح ساختار یافته و به 36 بلوک منطقی (هفته) تقسیم شده است. مطالعه هر بلوک برای 2-3 درس مستقل در هفته در طول سال تحصیلی طراحی شده است. این راهنما شامل تمام اطلاعات نظری لازم، وظایف برای خودکنترلی در قالب نمودارها و جداول و همچنین در قالب آزمون، فرم ها و پاسخ است. ساختار منحصر به فرد این راهنما به ساختار آماده سازی برای امتحان و مطالعه گام به گام تمام موضوعات در طول سال تحصیلی کمک می کند. این نشریه حاوی تمام مباحث درس شیمی مدرسه است که برای قبولی در آزمون لازم است. تمام مطالب به وضوح ساختار یافته و به 36 بلوک منطقی (هفته)، شامل اطلاعات نظری لازم، وظایف خودکنترلی در قالب نمودارها و جداول و همچنین در قالب امتحان تقسیم شده است. مطالعه هر بلوک برای 2-3 درس مستقل در هفته در طول سال تحصیلی طراحی شده است. علاوه بر این، راهنما گزینه های آموزشی را ارائه می دهد که هدف آن ارزیابی سطح دانش است.

وظیفه 23

بین نام نمک و نسبت این نمک به هیدرولیز مطابقت برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص می شود، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

پاسخ:هیدرولیز واکنش متقابل یون های نمک با مولکول های آب است که منجر به تشکیل یک الکترولیت ضعیف می شود. هر نمکی را می توان محصول واکنش یک اسید و یک باز در نظر گرفت. بر اساس این اصل، تمام نمک ها را می توان به 4 گروه تقسیم کرد:

نمک هایی که از یک باز قوی و یک اسید ضعیف تشکیل می شوند.
نمک ها از یک باز ضعیف و یک اسید قوی تشکیل می شوند.
نمک ها از یک باز ضعیف و یک اسید ضعیف تشکیل می شوند.
نمک هایی که از یک باز قوی و یک اسید قوی تشکیل می شوند.

حال بیایید این کار را از این منظر تحلیل کنیم.

الف) NH 4 Cl - نمکی که از یک باز ضعیف NH 4 OH و یک اسید قوی HCl تشکیل می شود - تحت هیدرولیز قرار می گیرد. نتیجه یک باز ضعیف و یک اسید قوی است. این نمک در کاتیون هیدرولیز می شود، زیرا این یون بخشی از یک باز ضعیف است. پاسخ شماره 1 است.

ب) K 2 SO 4 نمکی است که از یک باز قوی و یک اسید قوی تشکیل می شود. چنین نمک هایی تحت هیدرولیز قرار نمی گیرند، زیرا هیچ الکترولیت ضعیفی تشکیل نمی شود. جواب 3.

ج) کربنات سدیم Na 2 CO 3 - نمکی که توسط یک باز قوی NaOH و یک اسید کربنیک ضعیف H 2 CO 3 تشکیل می شود - تحت هیدرولیز قرار می گیرد. از آنجایی که نمک توسط یک اسید دی بازیک تشکیل می شود، هیدرولیز از نظر تئوری می تواند در دو مرحله انجام شود. در نتیجه مرحله اول، یک نمک قلیایی و اسیدی تشکیل می شود - بی کربنات سدیم:

Na 2 CO 3 + H 2 O ↔ NaHCO 3 + NaOH.

در نتیجه مرحله دوم، اسید کربنیک ضعیف تشکیل می شود:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2 ) + NaOH -

این نمک در آنیون هیدرولیز می شود (پاسخ 2).

د) نمک سولفید آلومینیوم Al 2 S 3 توسط یک باز ضعیف Al (OH) 3 و یک اسید ضعیف H 2 S تشکیل می شود. چنین نمک هایی تحت هیدرولیز قرار می گیرند. نتیجه یک باز ضعیف و یک اسید ضعیف است. هیدرولیز توسط کاتیون و آنیون انجام می شود. پاسخ صحیح 4.

بنابراین، پاسخ کلی به کار این است:

وظیفه 24

مطابقت بین معادله یک واکنش برگشت پذیر و جهت تغییر در تعادل شیمیایی با افزایش فشار برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف نشان داده شده است، موقعیت مربوطه را انتخاب کنید که با یک عدد نشان داده شده است.

معادله واکنش

جهت تغییر تعادل شیمیایی

الف) N 2 (g) + 3H 2 (g) \u003d 2NH 3 (g)

ب) 2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2H 2 O (g)

ج) H 2 (g) + CI 2 (g) = 2HCl (g)

د) SO 2 (g) + CI 2 (g) \u003d SO 2 Cl 2 (g)

1) به سمت واکنش مستقیم تغییر می کند

2) به سمت واکنش برگشتی تغییر می کند

3) عملا حرکت نمی کند.

پاسخ:واکنش‌های برگشت‌پذیر به واکنش‌هایی گفته می‌شود که همزمان می‌توانند در دو جهت مخالف بروند: در جهت واکنش مستقیم و معکوس، بنابراین در معادلات واکنش‌های برگشت‌پذیر به جای برابری، علامت برگشت‌پذیری قرار داده می‌شود. هر واکنش برگشت پذیر به یک تعادل شیمیایی ختم می شود. این یک فرآیند پویا است. برای خارج کردن واکنش از حالت تعادل شیمیایی، لازم است که تأثیرات خارجی خاصی بر آن اعمال شود: تغییر غلظت، دما یا فشار. این بر اساس اصل Le Chatelier انجام می شود: اگر سیستمی که در حالت تعادل شیمیایی قرار دارد از بیرون وارد عمل شود، غلظت، دما یا فشار تغییر کند، آنگاه سیستم تمایل به اتخاذ موقعیتی دارد که این عمل را خنثی می کند.

بیایید این را با مثال هایی از وظیفه خود تجزیه و تحلیل کنیم.

الف) واکنش همگن N 2 (g) + 3H 2 (g) \u003d 2NH 3 (g) نیز گرمازا است ، یعنی با انتشار گرما پیش می رود. سپس 4 حجم واکنش دهنده (1 حجم نیتروژن و 3 حجم هیدروژن) وارد واکنش شد و در نتیجه یک حجم آمونیاک تشکیل شد. بنابراین، ما تعیین کردیم که واکنش با کاهش حجم ادامه می یابد. طبق اصل لو شاتلیه، اگر واکنش با کاهش حجم پیش رود، افزایش فشار، تعادل شیمیایی را به سمت تشکیل محصول واکنش تغییر می‌دهد. پاسخ صحیح 1.

ب) واکنش 2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2H 2 O (g) مشابه واکنش قبلی است، همچنین با کاهش حجم همراه است (3 حجم گاز وارد شده و 2 حجم تشکیل می شود. نتیجه واکنش)، بنابراین افزایش فشار، تعادل را به جهت تشکیل محصول واکنش تغییر می دهد. پاسخ 1.

ج) این واکنش H 2 (g) + Cl 2 (g) \u003d 2HCl (g) بدون تغییر حجم واکنش دهنده ها انجام می شود (2 حجم گاز وارد شده و 2 حجم هیدروژن کلرید تشکیل شد). واکنش هایی که بدون تغییر حجم انجام می شوند تحت تأثیر فشار قرار نمی گیرند. جواب 3.

د) واکنش متقابل اکسید گوگرد (IV) و کلر SO 2 (g) + Cl 2 (g) \u003d SO 2 Cl 2 (g) واکنشی است که با کاهش حجم مواد (2 حجم) انجام می شود. گازها وارد واکنش شدند و یک حجم SO 2 Cl 2 تشکیل شد. پاسخ 1.

پاسخ این کار مجموعه حروف و اعداد زیر خواهد بود:

این کتاب حاوی راه حل هایی برای انواع مسائل پایه، پیشرفته و سطوح پیچیدگی بالا در تمام موضوعات تست شده در امتحان شیمی است. کار منظم با این راهنما به دانش‌آموزان این امکان را می‌دهد تا یاد بگیرند که چگونه به سرعت و بدون خطا مسایل شیمی را با سطوح مختلف پیچیدگی حل کنند. این دفترچه راه حل ها را به تفصیل برای انواع وظایف با سطوح پیچیدگی پایه، پیشرفته و بالا مطابق با لیست عناصر محتوای تست شده در امتحان شیمی تجزیه و تحلیل می کند. کار منظم با این راهنما به دانش‌آموزان این امکان را می‌دهد تا یاد بگیرند که چگونه به سرعت و بدون خطا مسایل شیمی را با سطوح مختلف پیچیدگی حل کنند. این نشریه کمک ارزنده ای به دانش آموزان در آمادگی برای امتحان شیمی می کند و همچنین می تواند توسط معلمان در سازماندهی فرآیند آموزشی استفاده شود.

وظیفه 25

مطابقت بین فرمول مواد و یک معرف ایجاد کنید که با آن می توانید محلول های آبی این مواد را تشخیص دهید: برای هر موقعیتی که با یک حرف نشان داده شده است، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

فرمول مواد

الف) HNO 3 و NaNO 3

ب) KCI و NaOH

ج) NaCI و BaCI 2

د) AICI 3 و MgCI 2

پاسخ:الف) دو ماده داده می شود، یک اسید و یک نمک. اسید نیتریک یک عامل اکسید کننده قوی است و با فلزات موجود در سری الکتروشیمیایی ولتاژهای فلزی قبل و بعد از هیدروژن و هر دو برهمکنش غلیظ و رقیق شده برهم کنش می دهد. به عنوان مثال، اسید نیتریک HNO 3 با مس واکنش داده و نمک مس، آب و اکسید نیتریک را تشکیل می دهد. در این مورد، علاوه بر تکامل گاز، محلول یک رنگ آبی مشخصه نمک های مس را به دست می آورد، به عنوان مثال:

8HNO 3 (p) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O،

و نمک NaNO 3 با مس واکنش نمی دهد. پاسخ 1.

ب) نمک و هیدروکسید فلزات فعال داده می شود که تقریباً تمام ترکیبات در آب محلول هستند، بنابراین از ستون معرف ها ماده ای را انتخاب می کنیم که هنگام برهم کنش با یکی از این مواد رسوب می کند. این ماده سولفات مس است. واکنش با کلرید پتاسیم انجام نمی شود، اما با هیدروکسید سدیم، طبق معادله واکنش، یک رسوب آبی زیبا خارج می شود:

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4.

ج) دو نمک داده می شود، کلرید سدیم و باریم. اگر همه نمک های سدیم محلول باشند، در مقابل نمک های باریم، بسیاری از نمک های باریم نامحلول هستند. با توجه به جدول حلالیت، تعیین می کنیم که سولفات باریم نامحلول است، بنابراین سولفات مس معرف خواهد بود. جواب 5.

د) دوباره 2 نمک - AlCl 3 و MgCl 2 - و دوباره کلرید داده می شود. هنگامی که این محلول ها با هیدروکلراید تخلیه می شوند، KNO 3 CuSO 4 هیچ تغییر قابل مشاهده ای ایجاد نمی کند، آنها به هیچ وجه با مس واکنش نمی دهند. KOH باقی می ماند. با آن، هر دو نمک با تشکیل هیدروکسیدها رسوب می کنند. اما هیدروکسید آلومینیوم یک پایه آمفوتریک است. هنگامی که مقدار زیادی قلیایی اضافه می شود، رسوب حل می شود و نمک پیچیده ای را تشکیل می دهد. جواب 2.

پاسخ کلی به این سوال به این صورت است:

وظیفه 26

یک تناظر بین ماده و حوزه اصلی کاربرد آن برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف نشان داده شده است، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

پاسخ:الف) متان هنگام سوختن مقدار زیادی گرما آزاد می کند، بنابراین می توان از آن به عنوان سوخت استفاده کرد (پاسخ 2).

ب) ایزوپرن که یک هیدروکربن دی ان است در حین پلیمریزاسیون لاستیک را تشکیل می دهد که سپس به لاستیک تبدیل می شود (پاسخ 3).

ج) اتیلن یک هیدروکربن غیر اشباع است که وارد واکنش های پلیمریزاسیون می شود، بنابراین می توان از آن به عنوان پلاستیک استفاده کرد (پاسخ 4).

وظیفه 27

جرم نیترات پتاسیم (بر حسب گرم) را که باید در 0/150 گرم محلول با کسر جرمی 10 درصد از این نمک حل شود را محاسبه کنید تا محلولی با کسر جرمی 12 درصد بدست آید. (عدد را تا دهم بنویسید).

بیایید این مشکل را حل کنیم:

1. جرم نیترات پتاسیم موجود در 150 گرم از محلول 10٪ را تعیین کنید. بیایید از مثلث جادویی استفاده کنیم:

بنابراین جرم ماده برابر است با: ω · متر(راه حل) \u003d 0.1 150 \u003d 15 گرم.

2. اجازه دهید توده نیترات پتاسیم اضافه شده باشد ایکس g. سپس جرم تمام نمک در محلول نهایی برابر با (15 + خواهد شد ایکس) گرم، جرم محلول (150 + ایکس، و کسر جرمی نیترات پتاسیم در محلول نهایی را می توان به صورت زیر نوشت: ω (KNO 3) \u003d 100٪ - (15 + ایکس)/(150 + ایکس)

100% – (15 + ایکس)/(150 + ایکس) = 12%

(15 + ایکس)/(150 + ایکس) = 0,12

15 + ایکس = 18 + 0,12ایکس

0,88ایکس = 3

ایکس = 3/0,88 = 3,4

پاسخ:برای بدست آوردن محلول نمک 12 درصد باید 3.4 گرم KNO 3 اضافه کرد.

کتاب راهنما حاوی مطالب نظری دقیق در مورد تمام موضوعات تست شده توسط آزمون دولتی واحد در شیمی است. پس از هر بخش، وظایف چند سطحی در قالب آزمون داده می شود. برای کنترل نهایی دانش در انتهای کتاب راهنما، گزینه های آموزشی مطابق با آزمون آورده شده است. دانش آموزان نیازی به جستجوی اطلاعات اضافی در اینترنت و خرید کتابچه های دیگر ندارند. در این راهنما، آنها هر آنچه را که برای آمادگی مستقل و مؤثر برای امتحان نیاز دارند، پیدا خواهند کرد. خطاب کتاب مرجع دانش آموزان دبیرستانی جهت آمادگی برای امتحان شیمی می باشد.

وظیفه 28

در نتیجه واکنش، معادله ترموشیمیایی که

2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d H 2 O (g) + 484 kJ,

1452 کیلوژول گرما آزاد شد. جرم آب حاصل را (به گرم) محاسبه کنید.

این کار را می توان در یک مرحله حل کرد.

بر اساس معادله واکنش، در نتیجه آن 36 گرم آب تشکیل شد و 484 کیلوژول انرژی آزاد شد. و 1454 کیلوژول انرژی در طول تشکیل X سال آب آزاد می شود.

پاسخ:با آزاد شدن 1452 کیلوژول انرژی، 108 گرم آب تشکیل می شود.

وظیفه 29

جرم اکسیژن (بر حسب گرم) مورد نیاز برای احتراق کامل 6.72 لیتر (N.O.) سولفید هیدروژن را محاسبه کنید.

برای حل این مشکل، معادله واکنش احتراق سولفید هیدروژن را می نویسیم و جرم های اکسیژن و سولفید هیدروژن وارد شده به واکنش را با توجه به معادله واکنش محاسبه می کنیم.

1. مقدار سولفید هیدروژن موجود در 6.72 لیتر را تعیین کنید.

2. مقدار اکسیژنی که با 0.3 مول سولفید هیدروژن واکنش می دهد را تعیین کنید.

طبق معادله واکنش، 3 مول O 2 با 2 مول H 2 S واکنش می دهد.

با توجه به معادله واکنش، با 0.3 مول H 2 S با X mol O 2 واکنش می دهد.

بنابراین X = 0.45 مول.

3. جرم 0.45 مول اکسیژن را تعیین کنید

متر(O2) = n · م\u003d 0.45 مول 32 گرم / مول \u003d 14.4 گرم.

پاسخ:جرم اکسیژن 14.4 گرم است.

وظیفه 30

از لیست پیشنهادی مواد (پرمنگنات پتاسیم، بی کربنات پتاسیم، سولفیت سدیم، سولفات باریم، هیدروکسید پتاسیم)، موادی را انتخاب کنید که بین آنها واکنش ردوکس ممکن است. در پاسخ خود، معادله تنها یکی از واکنش های ممکن را یادداشت کنید. یک تعادل الکترونیکی ایجاد کنید، عامل اکسید کننده و عامل کاهنده را نشان دهید.

پاسخ: KMnO 4 یک عامل اکسید کننده شناخته شده است که مواد حاوی عناصر را در حالت اکسیداسیون پایین و متوسط اکسید می کند. اعمال آن می تواند در محیط های خنثی، اسیدی و قلیایی انجام شود. در این مورد، منگنز را می توان به درجات مختلف اکسیداسیون کاهش داد: در یک محیط اسیدی - به Mn 2 +، در یک محیط خنثی - به Mn 4 +، در یک محیط قلیایی - به Mn 6 +. سولفیت سدیم حاوی گوگرد در حالت اکسیداسیون 4+ است که می تواند تا 6+ اکسید شود. در نهایت، هیدروکسید پتاسیم واکنش محیط را تعیین می کند. معادله این واکنش را می نویسیم:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH \u003d K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

پس از قرار دادن ضرایب، فرمول به شکل زیر در می آید:

2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH \u003d 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

بنابراین KMnO 4 یک عامل اکسید کننده است و Na 2 SO 3 یک عامل کاهنده است.

تمام اطلاعات لازم برای قبولی در امتحان شیمی در جداول بصری و در دسترس ارائه شده است، پس از هر مبحث وظایف آموزشی برای کنترل دانش وجود دارد. با کمک این کتاب، دانش آموزان می توانند در کوتاه ترین زمان ممکن دانش خود را بهبود بخشند، همه موضوعات مهم را در چند روز قبل از امتحان به خاطر بسپارند، انجام تکالیف را در قالب USE تمرین کنند و به توانایی های خود اطمینان بیشتری پیدا کنند. . پس از تکرار تمام موضوعات ارائه شده در راهنما، 100 نقطه مورد انتظار بسیار نزدیکتر خواهد شد! دفترچه راهنما حاوی اطلاعات نظری در مورد تمام موضوعات تست شده در امتحان شیمی است. بعد از هر بخش، وظایف آموزشی در انواع مختلف با پاسخ داده می شود. ارائه بصری و در دسترس مطالب به شما این امکان را می دهد که به سرعت اطلاعات مورد نیاز خود را پیدا کنید، شکاف های دانش را از بین ببرید و حجم زیادی از اطلاعات را در کوتاه ترین زمان ممکن تکرار کنید.

وظیفه 31

از لیست پیشنهادی مواد (پرمنگنات پتاسیم، بی کربنات پتاسیم، سولفیت سدیم، سولفات باریم، هیدروکسید پتاسیم)، موادی را انتخاب کنید که بین آنها واکنش تبادل یونی امکان پذیر است. در پاسخ خود، معادله یونی مولکولی، کامل و مختصر تنها یکی از واکنش های ممکن را بنویسید.

پاسخ:واکنش تبادل بین بی کربنات پتاسیم و هیدروکسید پتاسیم را در نظر بگیرید

KHCO 3 + KOH \u003d K 2 CO 3 + H 2 O

اگر در نتیجه یک واکنش در محلول های الکترولیت، ماده ای نامحلول یا گازی یا با تفکیک کم تشکیل شود، چنین واکنشی به طور برگشت ناپذیر ادامه می یابد. مطابق با این، این واکنش ممکن است، زیرا یکی از محصولات واکنش (H 2 O) یک ماده کم تفکیک است. اجازه دهید معادله یونی کامل را بنویسیم.

از آنجایی که آب یک ماده کم تفکیک است، به عنوان یک مولکول نوشته می شود. در مرحله بعد، یک معادله یونی مختصر می سازیم. یون هایی که بدون تغییر علامت بار از سمت چپ معادله به سمت راست عبور کرده اند خط زده می شوند. بقیه را در یک معادله یونی کاهش یافته بازنویسی می کنیم.

این معادله پاسخ این وظیفه خواهد بود.

وظیفه 32

در طی الکترولیز محلول آبی نیترات مس (II)، یک فلز به دست آمد. این فلز هنگام گرم شدن با اسید سولفوریک غلیظ تیمار شد. گاز حاصل با سولفید هیدروژن واکنش داد و ماده ساده ای را تشکیل داد. این ماده با محلول غلیظ هیدروکسید پتاسیم حرارت داده شد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.

پاسخ:الکترولیز یک فرآیند ردوکس است که با عبور جریان الکتریکی مستقیم از محلول الکترولیت یا مذاب روی الکترودها انجام می شود. کار به الکترولیز محلول نیترات مس اشاره دارد. در الکترولیز محلول های نمک، آب می تواند در فرآیندهای الکترود نیز شرکت کند. هنگامی که نمک در آب حل می شود، به یون ها تجزیه می شود:

فرآیندهای کاهش در کاتد انجام می شود. بسته به فعالیت فلز، فلز، فلز و آب را می توان کاهش داد. از آنجایی که مس در سری الکتروشیمیایی ولتاژ فلزات در سمت راست هیدروژن است، مس در کاتد کاهش می یابد:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

فرآیند اکسیداسیون آب در آند انجام می شود.

مس با محلول های اسیدهای سولفوریک و هیدروکلریک واکنش نمی دهد. اما اسید سولفوریک غلیظ یک عامل اکسید کننده قوی است، بنابراین می تواند با مس مطابق با معادله واکنش زیر واکنش دهد:

Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

سولفید هیدروژن (H2S) حاوی گوگرد در حالت اکسیداسیون 2- است، بنابراین به عنوان یک عامل احیا کننده قوی عمل می کند و گوگرد را در اکسید گوگرد IV به حالت آزاد کاهش می دهد.

2H 2 S + SO 2 \u003d 3S + 2H 2 O.

ماده به دست آمده، گوگرد، هنگام گرم شدن با محلول غلیظ هیدروکسید پتاسیم واکنش می دهد و دو نمک تشکیل می دهد: سولفید گوگرد و سولفیت گوگرد و آب.

S + KOH \u003d K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O

وظیفه 33

معادلات واکنشی را بنویسید که می توان از آنها برای انجام تبدیل های زیر استفاده کرد:

هنگام نوشتن معادلات واکنش، از فرمول های ساختاری مواد آلی استفاده کنید.

پاسخ:در این زنجیره، با توجه به تعداد فلش‌های بین مواد، 5 معادله واکنش برآورده می‌شود. در معادله واکنش شماره 1، اسید سولفوریک نقش یک مایع آب‌گیر را بازی می‌کند، بنابراین در نتیجه آن باید یک هیدروکربن غیراشباع به دست آید.

واکنش بعدی جالب است زیرا طبق قانون مارکوفنیکف پیش می رود. بر اساس این قانون، هنگامی که هالیدهای هیدروژن با آلکن های نامتقارن ترکیب می شوند، هالوژن به اتم کربن کمتر هیدروژنه در پیوند دوگانه متصل می شود و هیدروژن، بالعکس.

کتاب راهنما جدید شامل تمامی مطالب تئوری درس شیمی برای قبولی در آزمون می باشد. این شامل تمام عناصر محتوا است که توسط مواد کنترلی و اندازه گیری بررسی می شود و به تعمیم و نظام مند کردن دانش و مهارت برای دوره متوسطه (کامل) کمک می کند. مطالب نظری به صورت مختصر و در دسترس ارائه شده است. هر بخش با نمونه هایی از وظایف آموزشی همراه است که به شما امکان می دهد دانش و میزان آمادگی خود را برای آزمون گواهینامه آزمایش کنید. وظایف عملی با فرمت USE مطابقت دارد. در پایان راهنما، پاسخ هایی به وظایف داده شده است که به شما در ارزیابی عینی سطح دانش و میزان آمادگی برای آزمون گواهینامه کمک می کند. خطاب به دانش آموزان ارشد، متقاضیان و معلمان راهنما است.

وظیفه 34

هنگامی که نمونه ای از کربنات کلسیم گرم شد، بخشی از ماده تجزیه شد. در همان زمان، 4.48 لیتر (n.o.) دی اکسید کربن آزاد شد. وزن باقیمانده جامد 41.2 گرم بود.این باقیمانده به 465.5 گرم محلول اسید کلریدریک اضافه شد. کسر جرمی نمک را در محلول به دست آمده تعیین کنید.

در پاسخ خود، معادلات واکنشی را که در شرط مسئله نشان داده شده است، یادداشت کنید و تمام محاسبات لازم را انجام دهید (واحدهای اندازه گیری کمیت های مورد نظر خود را مشخص کنید).

پاسخ:اجازه دهید شرایط مختصری از این مشکل را بنویسیم.

پس از انجام تمام مقدمات، ما به سمت راه حل می رویم.

1) مقدار CO 2 موجود در 4.48 لیتر را تعیین کنید. خود.

n(CO 2) \u003d V / Vm \u003d 4.48 l / 22.4 l / mol \u003d 0.2 mol

2) مقدار اکسید کلسیم تشکیل شده را تعیین کنید.

طبق معادله واکنش، 1 مول CO 2 و 1 مول CaO تشکیل می شود

در نتیجه: n(CO2) = n(CaO) و برابر 0.2 مول است

3) جرم 0.2 mol CaO را تعیین کنید

متر(CaO) = n(CaO) م(CaO) = 0.2 mol 56 g/mol = 11.2 g

بنابراین، باقیمانده جامد با وزن 41.2 گرم از 11.2 گرم CaO و (41.2 گرم - 11.2 گرم) 30 گرم CaCO 3 تشکیل شده است.

4) مقدار CaCO 3 موجود در 30 گرم را تعیین کنید

n(CaCO3) = متر(CaCO3) / م(CaCO 3) \u003d 30 گرم / 100 گرم / مول \u003d 0.3 مول

CaO + HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O

CaCO 3 + HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2

5) مقدار کلرید کلسیم تشکیل شده در نتیجه این واکنش ها را تعیین کنید.

0.3 مول CaCO 3 و 0.2 مول CaO، فقط 0.5 مول وارد واکنش شدند.

بر این اساس، 0.5 مول CaCl 2 تشکیل می شود

6) جرم 0.5 مول کلرید کلسیم را محاسبه کنید

م(CaCl2) = n(CaCl 2) م(CaCl 2) \u003d 0.5 mol 111 g / mol \u003d 55.5 g.

7) جرم دی اکسید کربن را تعیین کنید. 0.3 مول کربنات کلسیم در واکنش تجزیه شرکت کرد، بنابراین:

n(CaCO3) = n(CO 2) \u003d 0.3 مول،

متر(CO2) = n(CO2) · م(CO 2) \u003d 0.3 مول 44 گرم / مول \u003d 13.2 گرم.

8) جرم محلول را بیابید. متشکل از جرم اسید کلریدریک + جرم باقیمانده جامد (CaCO 3 + CaO) به جز جرم CO 2 آزاد شده است. بیایید این را به عنوان یک فرمول بنویسیم:

متر(ر-را) = متر(CaCO 3 + CaO) + متر(HCl) - متر(CO 2) \u003d 465.5 گرم + 41.2 گرم - 13.2 گرم \u003d 493.5 گرم.

9) و در نهایت به سوال مسئله پاسخ خواهیم داد. با استفاده از مثلث جادویی زیر کسر جرمی را بر حسب درصد نمک موجود در محلول بدست آورید:

ω%(CaCI 2) = متر(CaCl 2) / متر(محلول) \u003d 55.5 گرم / 493.5 گرم \u003d 0.112 یا 11.2٪

پاسخ: ω% (СaCI 2) = 11.2%

وظیفه 35

ماده آلی A دارای 11.97 درصد نیتروژن، 9.40 درصد هیدروژن و 27.35 درصد اکسیژن جرمی است و از واکنش ماده آلی B با پروپانول-2 تشکیل می شود. شناخته شده است که ماده B منشأ طبیعی دارد و قادر به تعامل با اسیدها و قلیاها است.

بر اساس این شرایط، وظایف را تکمیل کنید:

1) محاسبات لازم را انجام دهید (واحدهای اندازه گیری مقادیر فیزیکی مورد نیاز را نشان دهید) و فرمول مولکولی ماده آلی اصلی را تعیین کنید.

2) یک فرمول ساختاری از این ماده بسازید که ترتیب پیوند اتم ها را در مولکول آن به طور واضح نشان دهد.

3) معادله واکنش به دست آوردن ماده A از ماده B و پروپانول-2 را بنویسید (از فرمول های ساختاری مواد آلی استفاده کنید).

پاسخ:بیایید سعی کنیم این مشکل را حل کنیم. بیایید یک شرط کوتاه بنویسیم:

ω(C) = 100٪ - 11.97٪ - 9.40٪ - 27.35٪ = 51.28٪ (ω(C) = 51.28٪

2) با دانستن کسر جرمی همه عناصر تشکیل دهنده مولکول، می توانیم فرمول مولکولی آن را تعیین کنیم.

اجازه دهید جرم ماده A را برای 100 گرم در نظر بگیریم، سپس جرم تمام عناصر تشکیل دهنده ترکیب آن برابر با: متر(C) = 51.28 گرم; متر(N) = 11.97 گرم; متر(H) = 9.40 گرم; متر(O) = 27.35 گرم مقدار هر عنصر را تعیین کنید:

n(C) = متر(C) · م(C) = 51.28 گرم / 12 گرم / مول = 4.27 مول

n(N) = متر(N) · م(N) = 11.97 گرم / 14 گرم / مول = 0.855 مول

n(H) = متر(H) م(H) = 9.40 گرم / 1 گرم / مول = 9.40 مول

n(O) = m(O) م(O) = 27.35 گرم / 16 گرم / مول = 1.71 مول

ایکس : y : z : متر = 5: 1: 11: 2.

بنابراین، فرمول مولکولی ماده A: C 5 H 11 O 2 N است.

3) بیایید سعی کنیم یک فرمول ساختاری از ماده A بسازیم. قبلاً می دانیم که کربن در شیمی آلی همیشه چهار ظرفیتی، هیدروژن تک ظرفیتی، اکسیژن دو ظرفیتی و نیتروژن سه ظرفیتی است. شرایط مشکل همچنین می گوید که ماده B می تواند هم با اسیدها و هم با مواد قلیایی تعامل داشته باشد، یعنی آمفوتریک است. از مواد آمفوتریک طبیعی می دانیم که آمینو اسیدها بسیار آمفوتر هستند. بنابراین، می توان فرض کرد که ماده B به اسیدهای آمینه اشاره دارد. و البته در نظر می گیریم که از برهم کنش با پروپانول-2 به دست می آید. با شمارش تعداد اتم های کربن در پروپانول-2، به جرأت می توان نتیجه گرفت که ماده B آمینو استیک اسید است. پس از چند بار تلاش، فرمول زیر به دست آمد:

4) در نتیجه، معادله واکنش برهمکنش اسید آمینه استیک با پروپانول-2 را می نویسیم.

برای اولین بار کتاب درسی آمادگی برای امتحان دولتی واحد شیمی به دانش آموزان و متقاضیان ارائه می شود که حاوی وظایف آموزشی جمع آوری شده بر اساس موضوع است. این کتاب شامل تکالیفی در انواع مختلف و سطوح پیچیدگی در تمامی مباحث درس شیمی در حال تست می باشد. هر بخش از دفترچه راهنما شامل حداقل 50 کار است. وظایف مطابق با استاندارد آموزشی مدرن و آیین نامه برگزاری آزمون دولتی واحد در شیمی برای فارغ التحصیلان موسسات آموزشی متوسطه است. اجرای وظایف آموزشی پیشنهادی در مورد موضوعات به شما امکان می دهد برای قبولی در امتحان شیمی به خوبی آماده شوید. خطاب به دانش آموزان ارشد، متقاضیان و معلمان راهنما است.

معلمان عزیز و دانش آموزان پایه نهم!

آموزش عمومی پایه توسط آزمون پایه دولتی فارغ التحصیلان تکمیل می شود و طی آن مطابقت دانش آنها با الزامات استاندارد آموزشی دولتی بررسی می شود.

آزمون فارغ التحصیلان پایه نهم سازمان های آموزشی عمومی به صورت آزمونی انجام می شود.

الزامات سطح آموزش فارغ التحصیلان در شیمی، مشخص شده در مؤلفه فدرال استاندارد ایالتی برای آموزش عمومی، مبنایی برای توسعه مواد اندازه گیری کنترلی برای OGE است.

با توجه به این الزامات، یک سیستم معین از دانش در مورد مواد معدنی و آلی، ترکیب، خواص و کاربرد آنها برای جذب اجباری است. این سیستم دانش که بر اساس قانون تناوبی و جدول تناوبی عناصر شیمیایی توسط D.I. مندلیف، هسته ثابت تمام برنامه های آموزشی عمومی در شیمی است. در کار آزمایشی پیشنهادی، این محتوا بود که مبنای توسعه مواد اندازه گیری کنترلی بود.

هدف این راهنما آشنایی معلمان و دانش آموزان با ساختار و محتوای کار امتحان است تا فارغ التحصیل بتواند به طور مستقل آمادگی خود را برای شکل جدیدی از امتحان در شیمی - در قالب آزمایش، بررسی کند.

گزینه های ارائه شده در دفترچه راهنما، نظرات در مورد حل تمام وظایف یکی از گزینه ها و پاسخ های داده شده به وظایف همه گزینه ها می تواند در این امر کمک شایانی کند.

اجرای تکالیف ارائه شده یکی از راه های تثبیت، نظام مندسازی و تعمیم دانش به دست آمده و نیز روشی برای خودکنترلی دانش در دسترس فارغ التحصیلان است.

به یک نکته مهم توجه می کنیم. وظایف موجود در انواع مقاله امتحانی از نظر شکل متفاوت است و برای اجرای آنها نیاز به پاسخ های مختلفی دارد: هنگام تکمیل وظایف قسمت 1 با یک پاسخ کوتاه (وظایف 1-15) کافی است تعداد آن را یادداشت کنید. از پاسخ صحیح انتخاب شده، هنگام تکمیل وظایف قسمت 1 با یک پاسخ کوتاه (وظایف 16-19) باید به صورت یک عدد یا مجموعه ای از اعداد پاسخ دهید. پاسخ در بخش 2 پیشنهاد می کند معادلات واکنش یا محاسبات لازم هنگام حل مسئله را ثبت کنید.

وظایف قسمت 1 (1-15) با یک پاسخ کوتاه الزامات سطح پایه آموزش فارغ التحصیلان مدرسه ابتدایی در شیمی را برآورده می کند. آنها به صورت یک عبارت کوتاه فرموله می شوند که انتهای آن گزینه پاسخ مربوطه است. هر سوال دارای چهار پاسخ ممکن است که تنها یکی از آنها صحیح است.

وظایف قسمت 1 (16-19) با پاسخ کوتاه، بر خلاف وظایف 1-15، سطح پیچیدگی بیشتری دارند و بنابراین حاوی اطلاعات بیشتری هستند که باید درک و درک شوند. به همین دلیل است که اجرای چنین وظایفی مستلزم اجرای تعداد بیشتری از فعالیت های یادگیری نسبت به انتخاب یک پاسخ صحیح است. پاسخ باید مجموعه ای از اعداد باشد.

وظایف بخش 2 با پاسخ دقیق از نظر محتوایی با دشوارترین کارهای مکتوب سنتی مطابقت دارد. آنها برای آزمایش داشتن مهارت هایی طراحی شده اند که بالاترین شرایط را برای سطح آمادگی فارغ التحصیلان مدرسه پایه برآورده می کند. برای تکمیل این وظایف، باید بتوانید:

1) معادلات واکنش های ردوکس را ترسیم کنید و ضرایب را در آنها با استفاده از روش تعادل الکترونیکی ترتیب دهید.

2) محاسبات کسر جرمی یک ماده محلول، مقدار یک ماده، جرم یا حجم با مقدار یک ماده را انجام دهید. پاسخ شامل نوشتن معادلات واکنش یا محاسبات لازم هنگام حل مسئله است.

3) معرف های لازم را از لیست مواد پیشنهادی برای به دست آوردن ماده مشخص شده انتخاب کنید، معادلات واکنش را ترسیم کنید، علائم واکنش ها را توصیف کنید، معادلات یونی مختصر را برای واکنش های تبادل یونی بنویسید.

برخلاف سال های گذشته، از سال 1393، محتوای آزمون شامل آزمایشی برای به دست آوردن ماده ای است که در وظیفه 22 نامگذاری شده است. در طول آزمایش، دانش آموز باید بتواند:

2) تجهیزات آزمایشگاهی را برای آزمایش آماده کنید.

3) طرحی از تحولات را ترسیم کنید که در نتیجه می توان ماده مشخص شده را به دست آورد.

4) واکنش ها را مطابق با طرح تحولات انجام دهید و یک ماده را بدست آورید.

5) در مورد خواص شیمیایی مواد درگیر در واکنش و علائم طبقه بندی واکنش ها نتیجه گیری کنید.

برای انجام موفقیت آمیز هر یک از وظایف در فرآیند کار مستقل هنگام انجام یک یا گزینه دیگر، نه تنها باید راه حل وظایف گزینه های 9 و 18 را به دقت در نظر گرفت، بلکه آنها را نیز تجزیه و تحلیل کرد.