محلول آبی نمک محیطی قلیایی دارد. هیدرولیز نمک

یاد آوردن:

واکنش خنثی سازی واکنشی بین اسید و باز است که نمک و آب تولید می کند.

شیمیدان ها با آب خالص، آب خالص شیمیایی را که فاقد هرگونه ناخالصی و املاح محلول است، یعنی آب مقطر می فهمند.

اسیدیته محیط

برای فرآیندهای مختلف شیمیایی، صنعتی و بیولوژیکی، یک ویژگی بسیار مهم اسیدیته محلول‌ها است که محتوای اسیدها یا قلیاها در محلول‌ها را مشخص می‌کند. از آنجایی که اسیدها و قلیاها الکترولیت هستند، از محتوای یون های H + یا OH - برای مشخص کردن اسیدیته محیط استفاده می شود.

در آب خالص و در هر محلولی، همراه با ذرات مواد محلول، یون های H + و OH - نیز وجود دارد. این به دلیل تجزیه خود آب است. و اگرچه ما آب را غیر الکترولیت می دانیم، با این وجود، می تواند تفکیک کند: H 2 O ^ H + + OH -. اما این فرآیند تا حد بسیار کمی اتفاق می افتد: در 1 لیتر آب، تنها 1 به یون تجزیه می شود. 10-7 مولکول مول.

در محلول های اسیدی در نتیجه تفکیک آنها، یون های H+ اضافی ظاهر می شوند. در چنین محلول‌هایی، یون‌های H + بسیار بیشتر از یون‌های OH - در هنگام تفکیک جزئی آب تشکیل می‌شوند، بنابراین این محلول‌ها اسیدی نامیده می‌شوند (شکل 11.1، سمت چپ). مرسوم است که می گویند در چنین محلول هایی یک محیط اسیدی است. هر چه یون های H+ در محلول بیشتر باشد، اسیدیته محیط بیشتر می شود.

در محلول های قلیایی، در نتیجه تفکیک، برعکس، یون های OH - غالب هستند و کاتیون های H + به دلیل تفکیک ناچیز آب تقریباً وجود ندارند. محیط چنین محلول هایی قلیایی است (شکل 11.1، سمت راست). هر چه غلظت یون های OH - بیشتر باشد، محیط محلول قلیایی تر است.

در محلول نمک خوراکی تعداد یونهای H + و OH یکسان و برابر با 1 است. 10-7 مول در 1 لیتر محلول. چنین محیطی خنثی نامیده می شود (شکل 11.1، مرکز). در واقع این بدان معناست که محلول نه اسید دارد و نه قلیایی. محیط خنثی مشخصه محلول های برخی از نمک ها (که توسط اسیدهای قلیایی و قوی تشکیل شده اند) و بسیاری از مواد آلی است. آب خالص نیز محیطی خنثی دارد.

نشانگر هیدروژن

اگر طعم کفیر و آب لیمو را با هم مقایسه کنیم، به جرات می توان گفت که آب لیمو بسیار اسیدی تر است، یعنی اسیدیته این محلول ها متفاوت است. قبلاً می دانید که آب خالص حاوی یون H+ نیز می باشد، اما آب مزه ترش ندارد. این به دلیل غلظت بسیار کم یون های H+ است. غالباً گفتن اینکه محیط اسیدی یا قلیایی است کافی نیست، بلکه باید آن را به صورت کمی مشخص کرد.

اسیدیته محیط از نظر کمی با نشانگر هیدروژن pH (تلفظ "p-ash")، مرتبط با غلظت مشخص می شود.

یون های هیدروژن مقدار pH مربوط به محتوای خاصی از کاتیون های هیدروژن در 1 لیتر محلول است. در آب خالص و در محلول های خنثی، 1 لیتر حاوی 1 است. 10 7 مول یون H + و مقدار pH آن 7 است. در محلول های اسیدی، غلظت کاتیون های H + بیشتر از آب خالص و در محلول های قلیایی کمتر است. مطابق با این، مقدار pH نیز تغییر می کند: در یک محیط اسیدی، از 0 تا 7، و در محیط های قلیایی، از 7 تا 14 متغیر است. برای اولین بار، شیمیدان دانمارکی Peder Sørensen استفاده از مقدار pH را پیشنهاد کرد.

شاید متوجه شده باشید که مقدار pH به غلظت یون های H+ مرتبط است. تعیین pH ارتباط مستقیمی با محاسبه لگاریتم یک عدد دارد که در درس ریاضی پایه یازدهم مطالعه خواهید کرد. اما رابطه بین محتوای یون ها در یک محلول و مقدار pH را می توان بر اساس طرح زیر ردیابی کرد:

مقدار pH محلول های آبی اکثر مواد و محلول های طبیعی در محدوده 1 تا 13 است (شکل 11.2).

برنج. 11.2. مقدار pH محلول های مختلف طبیعی و مصنوعی

سورن پدر لوریتس سورنسن

شیمیدان فیزیک و بیوشیمیدان دانمارکی، رئیس انجمن سلطنتی دانمارک. فارغ التحصیل از دانشگاه کپنهاگ. او در 31 سالگی استاد انستیتوی پلی تکنیک دانمارک شد. او ریاست آزمایشگاه معتبر فیزیکی و شیمیایی کارخانه آبجوسازی Carlsberg در کپنهاگ را بر عهده داشت و در آنجا اکتشافات علمی اصلی خود را انجام داد. فعالیت علمی اصلی او به تئوری محلول ها اختصاص دارد: او مفهوم شاخص هیدروژن (pH) را معرفی کرد، وابستگی فعالیت آنزیم به اسیدیته محلول ها را مطالعه کرد. برای دستاوردهای علمی، سورنسن در فهرست "100 شیمیدان برجسته قرن بیستم" گنجانده شده است، اما در تاریخ علم او در درجه اول به عنوان دانشمندی باقی ماند که مفاهیم "pH" و "pH-metry" را معرفی کرد.

تعیین اسیدیته محیط

برای تعیین اسیدیته یک محلول در آزمایشگاه ها، اغلب از یک شاخص جهانی استفاده می شود (شکل 11.3). با رنگ آن می توان نه تنها وجود اسید یا قلیایی، بلکه مقدار pH محلول را با دقت 0.5 تعیین کرد. برای اندازه گیری دقیق تر pH، دستگاه های خاصی وجود دارد - pH متر (شکل 11.4). آنها به شما امکان می دهند PH محلول را با دقت 0.001-0.01 تعیین کنید.

با استفاده از نشانگرها یا PH متر می توانید پیشرفت واکنش های شیمیایی را زیر نظر بگیرید. به عنوان مثال، اگر اسید کلریدریک به محلول هیدروکسید سدیم اضافه شود، واکنش خنثی سازی رخ می دهد:

برنج. 11.3. یک نشانگر جهانی مقدار PH تقریبی را تعیین می کند

برنج. 11.4. برای اندازه گیری pH محلول ها از دستگاه های خاصی استفاده می شود - pH متر: a - آزمایشگاه (ساده)؛ ب - قابل حمل

در این حالت محلول های واکنش دهنده ها و محصولات واکنش بی رنگ هستند. با این حال، اگر الکترود یک pH متر در محلول قلیایی اولیه قرار گیرد، خنثی سازی کامل قلیایی با اسید را می توان با مقدار pH محلول حاصل قضاوت کرد.

استفاده از نشانگر pH

تعیین اسیدیته محلول ها در بسیاری از زمینه های علم، صنعت و سایر زمینه های زندگی انسان از اهمیت عملی بالایی برخوردار است.

محیط بانان به طور مرتب pH آب باران، رودخانه ها و دریاچه ها را اندازه گیری می کنند. افزایش شدید اسیدیته آبهای طبیعی ممکن است نتیجه آلودگی اتمسفر یا ورود زباله از شرکتهای صنعتی به بدنه های آبی باشد (شکل 11.5). چنین تغییراتی مستلزم مرگ گیاهان، ماهی ها و سایر ساکنان بدنه های آبی است.

شاخص هیدروژن برای مطالعه و مشاهده فرآیندهای رخ داده در موجودات زنده بسیار مهم است، زیرا واکنش های شیمیایی متعددی در سلول ها انجام می شود. در تشخیص بالینی، pH پلاسمای خون، ادرار، شیره معده و غیره تعیین می شود (شکل 11.6). PH طبیعی خون بین 7.35 تا 7.45 است. حتی یک تغییر کوچک در pH خون انسان باعث بیماری جدی می شود و در pH = 7.1 و کمتر، تغییرات برگشت ناپذیری شروع می شود که می تواند منجر به مرگ شود.

برای اکثر گیاهان، اسیدیته خاک مهم است، بنابراین متخصصان کشاورزی از قبل خاک ها را تجزیه و تحلیل می کنند و pH آنها را تعیین می کنند (شکل 11.7). اگر اسیدیته برای یک محصول خاص خیلی زیاد باشد، خاک آهک می شود - گچ یا آهک اضافه می شود.

در صنایع غذایی با کمک شاخص های اسید-باز کنترل کیفیت مواد غذایی انجام می شود (شکل 11.8). به عنوان مثال، pH طبیعی شیر 6.8 است. انحراف از این مقدار یا وجود ناخالصی ها یا ترش شدن آن را نشان می دهد.

برنج. 11.5. تأثیر سطح pH آب در مخازن بر فعالیت حیاتی گیاهان در آنها

مقدار pH محصولات آرایشی و بهداشتی که ما در زندگی روزمره استفاده می کنیم مهم است. میانگین pH برای پوست انسان 5.5 است. اگر پوست با عواملی که اسیدیته آنها به طور قابل توجهی با این مقدار متفاوت است تماس پیدا کند، این امر منجر به پیری زودرس پوست، آسیب یا التهاب آن می شود. مشاهده شد که لباسشویی هایی که از صابون لباسشویی معمولی (pH = 8-10) یا سودا (Na 2 CO 3 , pH = 12-13) برای شستشوی طولانی مدت استفاده می کردند، پوست دست ها بسیار خشک و ترک خورده می شد. بنابراین استفاده از انواع محصولات آرایشی و بهداشتی (ژل، کرم، شامپو و ...) با PH نزدیک به PH طبیعی پوست بسیار مهم است.

آزمایشات آزمایشگاهی شماره 1-3

تجهیزات: پایه با لوله آزمایش، پیپت.

معرف ها: آب، اسید کلریدریک، محلول های NaCl، NaOH، سرکه سفره، نشانگر جهانی (محلول یا کاغذ نشانگر)، مواد غذایی و محصولات آرایشی و بهداشتی (مانند لیمو، شامپو، خمیر دندان، پودر لباسشویی، نوشیدنی های گازدار، آبمیوه ها و غیره).

مقررات ایمنی:

برای آزمایش، از مقادیر کم معرف استفاده کنید.

مراقب باشید که معرف ها روی پوست، در چشم ها وارد نشوند. در صورت تماس با ماده خورنده، آن را با آب فراوان بشویید.

تعیین یون های هیدروژن و یون های هیدروکسید در محلول ها. تعیین مقدار PH تقریبی آب، محلول های قلیایی و اسیدی

1. 1-2 میلی لیتر در پنج لوله آزمایش: داخل لوله آزمایش شماره 1 - آب، شماره 2 - اسید کلرید، شماره 3 - محلول کلرید سدیم، شماره 4 - محلول هیدروکسید سدیم و شماره 5 - سرکه سفره بریزید. .

2. 2-3 قطره محلول نشانگر جهانی را به هر لوله اضافه کنید یا کاغذ نشانگر را حذف کنید. PH محلول ها را با مقایسه رنگ نشانگر با مقیاس مرجع تعیین کنید. در مورد وجود کاتیون های هیدروژن یا یون های هیدروکسید در هر لوله آزمایش نتیجه گیری کنید. معادلات تفکیک این ترکیبات را بنویسید.

آزمایش pH مواد غذایی و محصولات آرایشی و بهداشتی

نمونه های مواد غذایی و محصولات آرایشی و بهداشتی را با نشانگر جهانی تست کنید. برای مطالعه مواد خشک، به عنوان مثال، پودر لباسشویی، آنها باید در مقدار کمی آب حل شوند (1 کاردک ماده خشک در هر 0.5-1 میلی لیتر آب). PH محلول ها را تعیین کنید. در مورد اسیدیته محیط در هر یک از محصولات مورد مطالعه نتیجه گیری کنید.

ایده کلیدی

سوالات تستی

130- وجود چه یون هایی در محلول اسیدیته آن را مشخص می کند؟

131- چه یون هایی در محلول های اسیدی بیش از حد یافت می شوند؟ در قلیایی؟

132- چه شاخصی اسیدیته محلول ها را به صورت کمی توصیف می کند؟

133. مقدار pH و محتوای یون های H+ در محلول ها چقدر است: الف) خنثی. ب) کمی اسیدی؛ ج) کمی قلیایی؛ د) به شدت اسیدی؛ ه) به شدت قلیایی است؟

وظایف برای تسلط بر مواد

134. محلول آبی فلان ماده دارای محیط قلیایی است. کدام یون در این محلول بیشتر است: H + یا OH -؟

135. دو لوله آزمایش حاوی محلول های اسید نیترات و نیترات پتاسیم است. برای تعیین اینکه کدام لوله حاوی محلول نمک است، از چه شاخص هایی می توان استفاده کرد؟

136. سه لوله آزمایش حاوی محلول های هیدروکسید باریم، اسید نیترات و نیترات کلسیم است. چگونه می توان این محلول ها را با استفاده از یک معرف تشخیص داد؟

137. از فهرست فوق، فرمول موادی را که محلول آنها دارای محیط است، جداگانه بنویسید: الف) اسیدی. ب) قلیایی؛ ج) خنثی NaCl، HCl، NaOH، HNO3، H3PO4، H2SO4، Ba(OH)2، H2S، KNO3.

138. آب باران 6/5= pH دارد. این یعنی چی؟ کدام ماده موجود در هوا وقتی در آب حل می شود چنین اسیدی محیط را تعیین می کند؟

139. چه محیطی (اسیدی یا قلیایی): الف) در محلول شامپو (pH = 5.5).

ب) در خون یک فرد سالم (pH = 7.4)؛ ج) در شیره معده انسان (рН = 1.5)؛ د) در بزاق (pH = 7.0)؟

140. زغال سنگ مورد استفاده در نیروگاه های حرارتی دارای ترکیبات نیتروژن و گوگرد است. انتشار محصولات احتراق زغال سنگ در جو منجر به تشکیل باران اسیدی می شود که حاوی مقادیر کمی اسیدهای نیترات یا سولفیت است. چه مقادیر pH برای چنین آب بارانی معمول است: بیش از 7 یا کمتر از 7؟

141. آیا PH محلول اسید قوی به غلظت آن بستگی دارد؟ پاسخ را توجیه کنید.

142. محلولی از فنل فتالئین به محلولی حاوی 1 مول هیدروکسید پتاسیم اضافه شد. آیا رنگ این محلول تغییر می کند اگر اسید کلرید با مقدار ماده به آن اضافه شود: الف) 0.5 مول; ب) 1 مول؛

ج) 1.5 مول؟

143. در سه لوله آزمایش بدون نوشته محلول های بی رنگ سولفات سدیم، هیدروکسید سدیم و اسید سولفات وجود دارد. برای همه محلول ها، مقدار pH اندازه گیری شد: در لوله اول - 2.3، در لوله دوم - 12.6، در سوم - 6.9. کدام لوله حاوی کدام ماده است؟

144. دانشجویی از داروخانه آب مقطر خرید. PH متر نشان داد که مقدار pH این آب 6.0 است. سپس دانش آموز این آب را به مدت طولانی جوشاند و ظرف را تا بالا پر از آب داغ کرد و درب آن را بست. وقتی آب تا دمای اتاق خنک شد، PH متر 7.0 را نشان داد. پس از آن دانش آموز با لوله ای هوا را از آب عبور داد و PH سنج دوباره 6.0 را نشان داد. چگونه می توان نتایج این اندازه گیری های pH را توضیح داد؟

145. به نظر شما چرا دو بطری سرکه از یک سازنده ممکن است حاوی محلول هایی با مقدار pH کمی متفاوت باشد؟

این مطالب کتاب درسی است.

هیدرولیز برهمکنش مواد با آب است که در نتیجه محیط محلول تغییر می کند.

کاتیون‌ها و آنیون‌های الکترولیت‌های ضعیف قادر به برهمکنش با آب برای تشکیل ترکیبات یا یون‌های با تفکیک کم پایدار هستند که در نتیجه محیط محلول تغییر می‌کند. فرمول آب در معادلات هیدرولیز معمولا به صورت H-OH نوشته می شود. هنگام واکنش با آب، کاتیون های بازهای ضعیف یون هیدروکسیل را از آب می گیرند و مقدار اضافی H + در محلول تشکیل می شود. محلول اسیدی می شود. آنیون های اسیدهای ضعیف H + را از آب جذب می کنند و واکنش محیط قلیایی می شود.

در شیمی معدنی، اغلب باید با هیدرولیز نمک ها سر و کار داشت، به عنوان مثال. با برهمکنش تبادلی یون های نمک با مولکول های آب در فرآیند انحلال آنها. 4 نوع هیدرولیز وجود دارد.

1. نمک توسط یک باز قوی و یک اسید قوی تشکیل می شود.

چنین نمکی عملاً تحت هیدرولیز قرار نمی گیرد. در عین حال، تعادل تفکیک آب در حضور یون‌های نمک تقریباً مختل نمی‌شود، بنابراین pH = 7، محیط خنثی است.

Na + + H 2 O Cl - + H 2 O

2. اگر نمک از کاتیون یک باز قوی و یک آنیون اسید ضعیف تشکیل شده باشد، در آنیون هیدرولیز اتفاق می افتد.

Na 2 CO 3 + HOH NaHCO 3 + NaOH

از آنجایی که یون های OH - در محلول تجمع می یابند، محیط قلیایی است، pH> 7.

3. اگر نمک توسط یک کاتیون از یک باز ضعیف و یک آنیون یک اسید قوی تشکیل شده باشد، هیدرولیز در طول کاتیون انجام می شود.

Cu 2+ + HOH CuOH + + H +

СuCl 2 + HOH CuOHCl + HCl

از آنجایی که یون های H + در محلول تجمع می یابند، محیط اسیدی، pH است<7.

4. نمکی که توسط یک کاتیون یک باز ضعیف و یک آنیون یک اسید ضعیف تشکیل شده است هم در کاتیون و هم در آنیون تحت هیدرولیز قرار می گیرد.

CH 3 COONH 4 + HOH NH 4 OH + CH 3 COOH

CH 3 COO - +
+ HOH NH 4 OH + CH 3 COOH

محلول های چنین نمک هایی دارای محیط کمی اسیدی یا کمی قلیایی هستند، به عنوان مثال. مقدار pH نزدیک به 7 است. واکنش محیط به نسبت ثابت های تفکیک اسید و باز بستگی دارد. هیدرولیز نمک های تشکیل شده توسط اسیدها و بازهای بسیار ضعیف عملا غیر قابل برگشت است. اینها عمدتاً سولفیدها و کربناتهای آلومینیوم، کروم و آهن هستند.

Al 2 S 3 + 3HOH 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

هنگام تعیین محیط محلول نمک، باید در نظر داشت که محیط محلول توسط جزء قوی تعیین می شود. اگر نمک توسط اسیدی که یک الکترولیت قوی است تشکیل شود، محیط محلول اسیدی است. اگر پایه یک الکترولیت قوی باشد، قلیایی است.

مثال.محلول دارای محیط قلیایی است

1) Pb(NO 3) 2 ; 2) Na 2 CO 3 ; 3) NaCl; 4) NaNO 3

1) سرب (NO 3) 2 سرب (II) نیترات. نمک از یک پایه ضعیف تشکیل شده است و اسید قوی، به معنی محیط محلول است ترش.

2) کربنات سدیم Na 2 CO 3. نمک تشکیل شد پایه قویو یک اسید ضعیف، سپس محیط محلول قلیایی

3) NaCl; 4) نمک های NaNO 3 توسط باز قوی NaOH و اسیدهای قوی HCl و HNO 3 تشکیل می شوند. محیط محلول خنثی است.

پاسخ صحیح 2) Na2CO3

یک کاغذ نشانگر در محلول های نمک فرو برده شد. در محلول های NaCl و NaNO 3 تغییر رنگ نداد که به معنی محیط محلول است خنثی. در محلول سرب (NO 3) 2 قرمز شد، محیط محلول ترش.در محلول Na 2 CO 3 آبی شد، محیط محلول قلیایی

واکنش محلول مواد در یک حلال می تواند به سه نوع خنثی، اسیدی و قلیایی باشد. واکنش به غلظت یون هیدروژن H + در محلول بستگی دارد.

آب خالص به مقدار بسیار کمی به یون های H + و یون های هیدروکسیل OH - تجزیه می شود.

مقدار pH

pH روشی مناسب و رایج برای بیان غلظت یون های هیدروژن است. برای آب خالص، غلظت H + برابر با غلظت OH - است و حاصلضرب غلظت H + و OH - که بر حسب گرم یون در لیتر بیان می شود، مقدار ثابتی برابر با 14-10/1 است.

از این محصول می توانید غلظت یون های هیدروژن را محاسبه کنید: =√1.10 -14 =10 -7 /g-ion/l/.

این حالت تعادل /"خنثی"/ معمولا با pH 7/p نشان داده می شود - لگاریتم منفی غلظت، H - یون هیدروژن، 7 - توان با علامت مخالف/.

محلولی با pH بیشتر از 7 قلیایی است، حاوی یون های H + کمتری نسبت به OH - است. محلولی با pH کمتر از 7 اسیدی است، یون های H + در آن بیشتر از OH - وجود دارد.

مایعات مورد استفاده در عمل دارای غلظت یون هیدروژن هستند که معمولاً در محدوده pH از 0 تا 1 متغیر است.

شاخص ها

اندیکاتورها موادی هستند که بسته به غلظت یون هیدروژن در محلول تغییر رنگ می دهند. با کمک شاخص ها واکنش محیط را تعیین کنید. معروف ترین اندیکاتورها بروموبنزن، بروموتیمول، فنل فتالئین، متیل اورانژ و غیره هستند. هر کدام از این اندیکاتورها در محدوده pH خاصی عمل می کنند. به عنوان مثال، برومتیمول از زرد در pH 6.2 به آبی در pH 7.6 تغییر می کند. نشانگر قرمز خنثی - از قرمز در pH 6.8 تا زرد در pH 8؛ بروموبنزن - از جارى زرد pH 4.0 تا آبی در pH 5.6. فنل فتالئین - از بی رنگ در pH 8.2 تا بنفش در pH 10.0 و غیره.

هیچ یک از شاخص ها در کل مقیاس pH از 0 تا 14 کار نمی کنند. با این حال، در عمل ترمیم، تعیین غلظت بالای اسیدها یا قلیاها ضروری نیست. اغلب انحرافات 1 - 1.5 واحد pH از خنثی در هر دو جهت وجود دارد.

برای تعیین واکنش محیط در عمل ترمیم، از مخلوطی از شاخص های مختلف استفاده می شود که به گونه ای انتخاب شده اند که کوچکترین انحراف از بی طرفی را نشان دهد. این مخلوط را "شاخص جهانی" می نامند.

نشانگر جهانی یک مایع نارنجی شفاف است. با تغییر جزئی در محیط به سمت قلیاییت، محلول نشانگر رنگ مایل به سبز، با افزایش قلیایی - آبی به دست می آورد. هر چه قلیائیت مایع آزمایش بیشتر باشد، رنگ آبی تندتر می شود.

با تغییر جزئی محیط به سمت اسیدیته، محلول نشانگر جهانی با افزایش اسیدیته به رنگ صورتی می شود - قرمز / کارمین یا رنگ خالدار /.

تغییر در واکنش محیط در نقاشی ها در نتیجه آسیب آنها توسط قالب رخ می دهد. اغلب در مناطقی که برچسب ها با چسب قلیایی چسبانده می شوند تغییراتی ایجاد می شود / کازئین، دفتر و غیره.

برای تجزیه و تحلیل، علاوه بر نشانگر جهانی، باید آب مقطر، کاغذ صافی سفید تمیز و یک میله شیشه ای داشته باشید.

پیشرفت تجزیه و تحلیل

یک قطره آب مقطر روی کاغذ صافی ریخته می شود و اجازه می دهد خیس بخورد. قطره دوم در کنار این قطره اعمال می شود و در ناحیه آزمایش اعمال می شود. برای تماس بهتر، کاغذ با قطره دوم در بالا با یک قفسه شیشه ای مالیده می شود. سپس یک قطره نشانگر جهانی روی کاغذ صافی در نواحی قطرات آب اعمال می شود. اولین قطره آب به عنوان کنترل عمل می کند که با رنگ آن قطره خیس شده در محلول از ناحیه آزمایش مقایسه می شود. اختلاف رنگ با افت کنترل نشان دهنده تغییر است - انحراف محیط از خنثی.

خنثی سازی محیط قلیایی

منطقه تحت درمان با محلول آبی 2٪ اسید استیک یا سیتریک مرطوب می شود. برای انجام این کار، مقدار کمی پشم پنبه را در اطراف موچین بپیچید، آن را در محلول اسیدی مرطوب کنید، آن را بچرخانید و روی ناحیه مشخص شده بمالید.

واکنش حتما بررسی کنیدشاخص جهانی!

این روند تا خنثی شدن کامل منطقه ادامه می یابد.

پس از یک هفته، بررسی محیط باید تکرار شود.

خنثی سازی اسید

ناحیه مورد درمان با محلول آبی 2% هیدروکسید آمونیوم /آمونیاک/ مرطوب می شود. روش انجام خنثی سازی مانند یک محیط قلیایی است.

بررسی رسانه باید بعد از یک هفته تکرار شود.

هشدار:فرآیند خنثی سازی نیاز به دقت زیادی دارد، زیرا درمان بیش از حد می تواند منجر به اسیدی شدن بیش از حد یا قلیایی شدن بیش از حد ناحیه تحت درمان شود. علاوه بر این، آب موجود در محلول ها می تواند باعث انقباض بوم شود.

مقدار pH و تأثیر آن بر کیفیت آب آشامیدنی

pH چیست؟

pH("potentia hydrogeni" - قدرت هیدروژن، یا "pondus hydrogenii" - وزن هیدروژن) واحد اندازه گیری فعالیت یون های هیدروژن در هر ماده است که اسیدیته آن را به صورت کمی بیان می کند.

این اصطلاح در آغاز قرن بیستم در دانمارک ظاهر شد. شاخص pH توسط شیمیدان دانمارکی سورن پتر لوریتز سورنسن (1868-1939) معرفی شد، اگرچه پیشینیان وی نیز اظهاراتی در مورد "قدرت آب" خاصی دارند.

فعالیت هیدروژن به عنوان لگاریتم اعشاری منفی غلظت یون های هیدروژن تعریف می شود که بر حسب مول در لیتر بیان می شود:

pH = -log

برای سادگی و راحتی، pH در محاسبات معرفی شد. pH با نسبت کمی یون های H+ و OH- در آب تعیین می شود که در طی تفکیک آب تشکیل می شوند. مرسوم است که سطح pH را در مقیاس 14 رقمی اندازه گیری می کنند.

اگر آب در مقایسه با یون هیدروکسید [OH-] دارای مقدار کمتری از یون هیدروژن آزاد (PH بیشتر از 7) باشد، آب دارای واکنش قلیاییو با افزایش محتوای یون های H + (PH کمتر از 7) - واکنش اسیدی. در آب مقطر کاملا خالص، این یون ها یکدیگر را متعادل می کنند.

محیط اسیدی: >
محیط خنثی: =
محیط قلیایی: >

هنگامی که غلظت هر دو نوع یون در یک محلول یکسان باشد، محلول خنثی است. در آب خنثی، PH 7 است.

هنگامی که مواد شیمیایی مختلف در آب حل می شوند، این تعادل تغییر می کند که منجر به تغییر مقدار pH می شود. هنگامی که اسید به آب اضافه می شود، غلظت یون های هیدروژن افزایش می یابد و غلظت یون های هیدروکسید بر این اساس کاهش می یابد، زمانی که قلیایی اضافه می شود، برعکس، محتوای یون های هیدروکسید افزایش می یابد و غلظت یون های هیدروژن کاهش می یابد.

نشانگر pH درجه اسیدیته یا قلیایی بودن محیط را نشان می دهد، در حالی که "اسیدیتی" و "قلیایی" محتوای کمی در آب موادی را مشخص می کند که به ترتیب می توانند قلیایی ها و اسیدها را خنثی کنند. به عنوان یک قیاس، می‌توانیم مثالی با دما بزنیم که درجه حرارت یک ماده را مشخص می‌کند، اما نه مقدار گرما. با فرو بردن دست خود در آب، می توانیم بفهمیم که آب سرد است یا گرم، اما در عین حال نمی توانیم تعیین کنیم که چه مقدار گرما در آن وجود دارد (یعنی به طور نسبی، مدت زمانی که این آب خنک می شود. ).

pH یکی از مهمترین شاخص های کیفیت آب آشامیدنی در نظر گرفته می شود. این تعادل اسید و باز را نشان می دهد و بر نحوه پیشروی فرآیندهای شیمیایی و بیولوژیکی تأثیر می گذارد. بسته به مقدار pH، سرعت واکنش های شیمیایی، درجه خورندگی آب، سمیت آلاینده ها و غیره می تواند تغییر کند. تندرستی، خلق و خو و سلامت ما به طور مستقیم به تعادل اسید-باز محیط بدن ما بستگی دارد.

انسان مدرن در محیطی آلوده زندگی می کند. بسیاری از مردم مواد غذایی ساخته شده از محصولات نیمه تمام را خریداری و مصرف می کنند. علاوه بر این، تقریباً هر فردی به طور روزانه در معرض استرس قرار دارد. همه اینها بر تعادل اسید و باز محیط بدن تأثیر می گذارد و آن را به سمت اسیدها سوق می دهد. چای، قهوه، آبجو، نوشابه های گازدار PH بدن را کاهش می دهند.

اعتقاد بر این است که محیط اسیدی یکی از عوامل اصلی تخریب سلولی و آسیب بافتی، توسعه بیماری ها و فرآیندهای پیری و رشد عوامل بیماری زا است. در محیط اسیدی، مصالح ساختمانی به سلول ها نمی رسد، غشاء از بین می رود.

از نظر ظاهری، وضعیت تعادل اسید و باز خون یک فرد را می توان با رنگ ملتحمه در گوشه چشم او ارزیابی کرد. با تعادل اسید و باز بهینه، رنگ ملتحمه صورتی روشن است، اما اگر فردی قلیایی خون افزایش یابد، ملتحمه رنگ صورتی تیره به خود می گیرد و با افزایش اسیدیته، رنگ ملتحمه تبدیل می شود. صورتی کمرنگ. علاوه بر این، رنگ ملتحمه در حال حاضر 80 ثانیه پس از استفاده از موادی که بر تعادل اسید و باز تأثیر می گذارد تغییر می کند.

بدن pH مایعات داخلی را تنظیم می کند و مقادیر را در سطح مشخصی حفظ می کند. تعادل اسید و باز بدن نسبت معینی از اسیدها و مواد قلیایی است که به عملکرد طبیعی آن کمک می کند. تعادل اسید و باز بستگی به حفظ نسبت های نسبتاً ثابت بین آب های بین سلولی و درون سلولی در بافت های بدن دارد. اگر تعادل اسید و باز مایعات در بدن به طور مداوم حفظ نشود، عملکرد طبیعی و حفظ حیات غیرممکن خواهد بود. بنابراین مهم است که آنچه مصرف می کنید کنترل کنید.

تعادل اسید و باز شاخص سلامتی ماست. هر چه اسیدی تر باشیم، زودتر پیر می شویم و بیشتر بیمار می شویم. برای عملکرد طبیعی همه اندام های داخلی، سطح pH بدن باید قلیایی باشد، در محدوده 7 تا 9.

PH داخل بدن ما همیشه یکسان نیست - برخی از قسمت ها قلیایی تر و برخی اسیدی تر هستند. بدن فقط در موارد خاص، مانند pH خون، هموستاز pH را تنظیم و حفظ می کند. سطح pH کلیه ها و سایر اندام ها که تعادل اسید و باز آنها توسط بدن تنظیم نمی شود، تحت تأثیر غذاها و نوشیدنی هایی است که مصرف می کنیم.

PH خون

سطح pH خون توسط بدن در محدوده 7.35-7.45 حفظ می شود. pH طبیعی خون انسان 7.4-7.45 است. حتی یک انحراف جزئی در این شاخص بر توانایی خون برای حمل اکسیژن تأثیر می گذارد. اگر PH خون به 7.5 برسد، 75 درصد اکسیژن بیشتری حمل می کند. با کاهش pH خون به 7.3، خارج شدن از تخت برای فرد در حال حاضر دشوار است. در 7.29، او می تواند به کما بیفتد، اگر PH خون به زیر 7.1 کاهش یابد، فرد می میرد.

PH خون باید در یک محدوده سالم حفظ شود، بنابراین بدن از اندام ها و بافت ها برای ثابت نگه داشتن آن استفاده می کند. در نتیجه سطح pH خون به دلیل مصرف آب قلیایی یا اسیدی تغییر نمی کند، اما بافت ها و اندام های بدن که برای تنظیم PH خون استفاده می شوند، pH خود را تغییر می دهند.

PH کلیه

پارامتر pH کلیه ها تحت تأثیر آب، غذا و فرآیندهای متابولیک در بدن است. غذاهای اسیدی (مانند گوشت، لبنیات و غیره) و نوشیدنی ها (نوشابه های گازدار شیرین، نوشیدنی های الکلی، قهوه و غیره) باعث کاهش pH در کلیه ها می شوند زیرا بدن اسیدیته اضافی را از طریق ادرار دفع می کند. هر چه PH ادرار کمتر باشد، کار کلیه ها سخت تر می شود. بنابراین، بار اسیدی روی کلیه ها از این قبیل غذاها و نوشیدنی ها، بار اسیدی-کلیه بالقوه نامیده می شود.

استفاده از آب قلیایی برای کلیه ها مفید است - سطح pH ادرار افزایش می یابد، بار اسیدی روی بدن کاهش می یابد. افزایش pH ادرار باعث افزایش PH بدن به طور کلی می شود و کلیه ها را از شر سموم اسیدی خلاص می کند.

PH معده

معده خالی بیش از یک قاشق چایخوری اسید معده تولید شده در آخرین وعده غذایی ندارد. معده هنگام خوردن غذا به میزان لازم اسید تولید می کند. معده وقتی آب می نوشد، اسید ترشح نمی کند.

نوشیدن آب با معده خالی بسیار مفید است. PH در همان زمان به سطح 5-6 افزایش می یابد. افزایش pH اثر ضد اسید خفیفی خواهد داشت و منجر به افزایش پروبیوتیک های مفید (باکتری های مفید) می شود. افزایش PH معده باعث افزایش PH بدن می شود که منجر به هضم سالم و رهایی از علائم سوء هاضمه می شود.

PH چربی زیر جلدی

بافت های چربی بدن دارای pH اسیدی هستند زیرا اسیدهای اضافی در آنها رسوب می کنند. بدن مجبور است اسید را در بافت‌های چربی ذخیره کند، زمانی که نمی‌توان آن را از راه‌های دیگر حذف یا خنثی کرد. بنابراین تغییر PH بدن به سمت اسیدی یکی از عوامل اضافه وزن است.

اثر مثبت آب قلیایی بر وزن بدن این است که آب قلیایی به حذف اسید اضافی از بافت ها کمک می کند، زیرا به کلیه ها کمک می کند تا کارآمدتر کار کنند. این به کنترل وزن کمک می کند، زیرا مقدار اسیدی که بدن باید "ذخیره" کند بسیار کاهش می یابد. آب قلیایی همچنین با کمک به بدن برای مقابله با اسید اضافی تولید شده توسط بافت چربی در طول کاهش وزن، نتایج یک رژیم غذایی سالم و ورزش را افزایش می دهد.

استخوان ها

استخوان ها دارای pH قلیایی هستند زیرا بیشتر از کلسیم تشکیل شده اند. PH آنها ثابت است، اما اگر خون نیاز به تنظیم pH داشته باشد، کلسیم از استخوان ها گرفته می شود.

فایده ای که آب قلیایی برای استخوان ها به ارمغان می آورد، محافظت از آنها با کاهش میزان اسیدی است که بدن باید با آن مقابله کند. مطالعات نشان داده است که نوشیدن آب قلیایی باعث کاهش تحلیل استخوان - پوکی استخوان می شود.

PH کبد

کبد دارای pH کمی قلیایی است که هم تحت تأثیر غذا و هم نوشیدنی قرار می گیرد. قند و الکل باید در کبد تجزیه شوند و این منجر به اسید اضافی می شود.

فواید آب قلیایی برای کبد وجود آنتی اکسیدان در چنین آبی است. مشخص شده است که آب قلیایی کار دو آنتی اکسیدان واقع در کبد را افزایش می دهد که به تصفیه موثرتر خون کمک می کند.

PH بدن و آب قلیایی

آب قلیایی به قسمت هایی از بدن که PH خون را حفظ می کنند، اجازه می دهد کارآمدتر کار کنند. افزایش سطح pH در قسمت‌هایی از بدن که مسئول حفظ pH خون هستند، به این اندام‌ها کمک می‌کند تا سالم بمانند و به طور موثر عمل کنند.

بین وعده های غذایی، می توانید با نوشیدن آب قلیایی به بدن خود کمک کنید تا PH خود را متعادل کند. حتی افزایش اندک pH می تواند تاثیر زیادی بر سلامت داشته باشد.

بر اساس تحقیقات دانشمندان ژاپنی، PH آب آشامیدنی که در محدوده 7-8 قرار دارد، امید به زندگی مردم را بین 20 تا 30 درصد افزایش می دهد.

بسته به سطح pH، آب را می توان به چند گروه تقسیم کرد:

آب های به شدت اسیدی< 3
آبهای اسیدی 3-5
آبهای کمی اسیدی 5 - 6.5
آب های خنثی 6.5 – 7.5
آبهای کمی قلیایی 7.5 - 8.5
آب های قلیایی 8.5 - 9.5
آبهای بسیار قلیایی > 9.5

به طور معمول، سطح pH آب آشامیدنی در محدوده ای است که مستقیماً بر کیفیت آب مصرف کننده تأثیر نمی گذارد. در آب رودخانه ها pH معمولاً بین 6.5-8.5، در بارش جوی 4.6-6.1، در باتلاق ها 5.5-6.0، در آب های دریا 7.9-8.3 است.

WHO هیچ مقدار توصیه شده پزشکی برای pH ارائه نمی دهد. مشخص شده است که در PH پایین، آب به شدت خورنده است و در سطوح بالا (PH> 11)، آب حالت صابونی مشخص، بوی نامطبوع پیدا می کند و می تواند باعث تحریک چشم و پوست شود. به همین دلیل است که برای آب آشامیدنی و خانگی سطح pH در محدوده 6 تا 9 بهینه در نظر گرفته می شود.

نمونه هایی از مقادیر pH
ماده
الکترولیت در باتری های سرب	<1.0	ترش مواد
شیره معده	1,0-2,0
آب لیمو	0.5±2.5
لیموناد، کولا	2,5
آب سیب	3.5±1.0
آبجو	4,5
قهوه	5,0
شامپو	5,5
چای	5,5
پوست یک فرد سالم	~6,5
بزاق	6,35-6,85
شیر	6,6-6,9
آب مقطر	7,0	خنثی مواد
خون	7,36-7,44	قلیایی مواد
آب دریا	8,0
صابون (چرب) برای دست	9,0-10,0
آمونیاک	11,5
سفید کننده (سفید کننده)	12,5
محلول سودا	13,5

جالب است بدانید:اوتو واربورگ، بیوشیمیدان آلمانی که در سال 1931 برنده جایزه نوبل فیزیولوژی یا پزشکی شد، ثابت کرد که کمبود اکسیژن (PH اسیدی)<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.

این دانشمند دریافت که سلول های سرطانی توانایی خود را برای رشد در محیطی اشباع شده با اکسیژن آزاد با مقدار pH 7.5 و بالاتر از دست می دهند! این بدان معناست که وقتی مایعات در بدن اسیدی می شوند، توسعه سرطان تحریک می شود.

پیروان او در دهه 60 قرن گذشته ثابت کردند که هر فلور بیماری زا توانایی خود را برای تکثیر در PH = 7.5 و بالاتر از دست می دهد و سیستم ایمنی بدن ما به راحتی می تواند با هر مهاجمی مقابله کند!

برای حفظ و حفظ سلامتی به آب قلیایی مناسب (pH=7.5 و بالاتر) نیاز داریم.این به شما امکان می دهد تعادل اسیدی و باز مایعات بدن را بهتر حفظ کنید، زیرا محیط های اصلی زندگی واکنش کمی قلیایی دارند.

در حال حاضر در یک محیط بیولوژیکی خنثی، بدن می تواند توانایی شگفت انگیزی برای درمان خود داشته باشد.

نمی دونم کجا بگیرم آب صحیح ? من اعلان خواهم کرد!

توجه داشته باشید:

فشار دادن دکمه " كشف كردن» منجر به هیچ گونه هزینه و تعهد مالی نمی شود.

تو فقط هستی در مورد در دسترس بودن آب مناسب در منطقه خود اطلاعات کسب کنید,

همچنین فرصتی بی نظیر برای عضویت رایگان در باشگاه افراد سالم دریافت کنید

و 20٪ تخفیف در همه پیشنهادات + پاداش تجمعی دریافت کنید.

به باشگاه سلامت بین المللی Coral Club بپیوندید، یک کارت تخفیف رایگان، فرصت شرکت در تبلیغات، پاداش انباشته و سایر امتیازات دریافت کنید!

هیدرولیز برهمکنش مواد با آب است که در نتیجه محیط محلول تغییر می کند.

1. نمک توسط یک باز قوی و یک اسید قوی تشکیل می شود.

Na + + H 2 O Cl - + H 2 O

2. اگر نمک از کاتیون یک باز قوی و یک آنیون اسید ضعیف تشکیل شده باشد، در آنیون هیدرولیز اتفاق می افتد.

Na 2 CO 3 + HOH \(\ فلش راست چپ\) NaHCO 3 + NaOH

از آنجایی که یون های OH - در محلول تجمع می یابند، محیط قلیایی است، pH> 7.

Cu 2+ + HOH \(\ فلش راست چپ\) CuOH + + H +

СuCl 2 + HOH \(\فلش راست چپ\) CuOHCl + HCl