اکسید ها و اسیدهای کلر حاوی اکسیژن. ترکیبات اکسیژن کلر

سخنرانی 3. ترکیبات اکسیژن هالوژن

اکسید هالوژن.

استفاده از هالوژن ها و اتصالات آنها.

1. اکسید گالوژن

هالوژن ها تعدادی از ترکیبات با اکسیژن را تشکیل می دهند. اما این ترکیبات ناپایدار هستند، ΔG o\u003e 0، آنها به راحتی منفجر می شوند زمانی که گرم می شوند و در حضور ترکیبات آلی. آنها فقط به طور غیر مستقیم به دست می آیند.

با توجه به مقاوم، ترکیبات اکسیژن زیر هالوژن زیر:

CL 2 O 3، Br 2 O 3، Bro 2، Br 2 O 5، I 2 O 4، I 2 O 6 نیز شناخته شده است.

گرفتن

از 2 (اکسید فلورین یا به درستی - فلوراید اکسیژن) قوی ترین عامل اکسید کننده است. این کار توسط عمل 2 بر روی یک محلول قلیایی رقیق شده به دست آمده است:

کلر و اکسید ید را می توان با واکنش ها به دست آورد:

خواص شیمیایی:

به طور مرتب ناپایدار است:

تمام ترکیبات هالوژن های اکسیژن (به جز 2) اکسید اسیدی هستند.

CL 2 O، CL 2 O 7، I 2 O 5 هنگامی که اسید با آب ارتباط برقرار می کند:

CLO 2، CL 2 O 6 (C.O. \u003d + 4، +6 - ناپایدار) هنگام تعامل با آب، ناسازگار:

اکسید هالوژن - اکسید کننده ها:

از 2 شامل +2 - اکسید کننده بسیار قوی:

اکسید از درجه متوسط \u200b\u200bاکسیداسیون هالوژن بی نظیر:

اسیدهای حاوی اکسیژن هالوژن

تمام اسیدهای حاوی اکسیژن از هالوژن به خوبی محلول در آب هستند. HCLO 4، HIO 3 IH 5 IO 6 به صورت رایگان شناخته شده است، بقیه ناپایدار، تنها در رقیق وجود دارد محلول آبی. پایدار ترین ترکیبات در S.O. -1 و +5

مقایسه قدرت اسیدها

ساختار اسید اکسیژن کلر:

تغییر خواص در یک ردیف از اسید اکسیژن کلر می تواند توسط طرح نشان داده شود:

این الگوی نه تنها برای کلر، بلکه همچنین برای بروم و ید است.

به عنوان افزایش درجه اکسیداسیون هالوژن، شارژ یون افزایش می یابد، جذابیت آن را به O 2 افزایش می دهد و باعث می شود که نوع پایه از بین برود. در عین حال، انفجار مثبت IONH + و E N + افزایش می یابد، تجزیه و تحلیل از نوع اسید را تسهیل می کند.

شکل. 1. قطعه قطعه مولکول E (OH) n

HOCL- ترکیب آمفوتریک: ممکن است از نوع اسید و نوع پایه جدا شود:

در یک ردیف از CLO - -CLO 2 - -CLO 3 - -CLO 4 - مقاومت اسیدها و آنیون ها افزایش می یابد. این به دلیل افزایش تعداد الکترون های شرکت کننده در شکل گیری روابط است:

چندگانگی ارتباط \u003d 1 چندگانگی ارتباط \u003d 1.5

d (CL - O) \u003d 0.170 نانومتر D (CL - O) \u003d 0.145 نانومتر

با افزایش مقدار اتم های اکسیژن در اسیدها، ساعت clocking افزایش می یابد، بنابراین ظرفیت اکسیداتیو شناور.

بنابراین، در ردیف HCLO → HCLO 2 → HCLO 3 → HCLO 4

اسیدها افزایش می یابد؛

مقاومت اسیدها افزایش می یابد؛

توانایی اکسیداتیو کاهش می یابد.

قدرت اسیدهای حاوی اکسیژن در یک ردیف از HOCL-Houmenses به دلیل افزایش شعاع کووالانسی و خفیف ارتباطات - هال:

k d 5 ∙ 10 -8 2 ∙ 10 -9 2 ∙ 10 -10

خواص اکسیداتیو کاهش می یابد

در یک ردیف از HCO-hbro-hovelles مقاومت اسیدها. به عنوان مثال، هنگامی که گرم یا عمل نور، آنها تجزیه می شوند:

، ΔG o (cj) HCLO، HBRO، HIO

گرفتن

اسید فلورینولوژیک با استفاده از واکنش ها به دست می آید:

. (با n) !!!

اسید کلرنیک توسط هیدرولیز کلر به دست می آید (Nsludal توسط عمل CaO 3):

تعادل زمانی ثابت شده است که 30٪ کلر واکنش نشان می دهد.

تجزیه Hcloihbropropow هیپوکلریت ها و هیپبرومیت:

2. HCLO 2 از نمک به دست می آید:

3. HHALO 3 می شود:

از نمک:

اکسیداسیون هالوژن با عوامل اکسیداسیون قوی:

4. HCLO 4، H 5 IO 6 از نمک:

خواص شیمیایی

تجزیه زمانی که گرم و در نور:

اکسید کننده های قوی (تمام اسیدها - اکسیداسیون های قوی تر از نمکشان):

اسید کلر - اکسیدان ضعیف تنها در محلول های متمرکز:

نمک Oxokislot مقاوم تر از اسیدها. پایداری آنها با افزایش درجه اکسیداسیون رشد می کند.

خواص شیمیایی نمک:

1. کلرات ها و پرچین ها تنها زمانی که گرم می شوند تجزیه می شوند:

2. آنها، و همچنین اسیدها، عوامل اکسید کننده هستند (اما ضعیف تر از اسیدهای آنها):

دریافت نمک:

انتقال هالیدگ ها را از طریق یک راه حل قلیایی سرد، سودا، پتاس انجام دهید:

Mehalo 3 با عبور از هالوژن از طریق راه حل های قلیایی داغ (60-70 درجه سانتیگراد) به دست می آید:

Meclo 4 و IM 5 IO 6 اکسیداسیون کلرات ها و هوداتا در الکترولیز یا گرمای ضعیف:

7. برنامه

فلورین

اسید پلاستیکی برای اچ شیشه ای استفاده می شود، از بین بردن بقایای شن و ماسه با ریخته گری فلزی، در سنتز شیمیایی استفاده می شود.

UF 6 در صنعت هسته ای استفاده می شود.

CF 2 CL 2 به عنوان مبرد استفاده می شود.

در متالورژی USECAF 2.

به عنوان یک نتیجه از پلیمریزاسیون، تترالدزاسیون اتیلن تولید شده با فلورو، پلیمر ارزشمند - تفلون، مقاوم به واکنش های شیمیایی و ضروری در تولید مواد خالص خاص، برای تولید ابزار است.

مواد فلورووکوک - در پزشکی، جایگزین های رگ های خونی و دریچه های قلب. محصولات فلوروپلاستی به طور گسترده ای در حمل و نقل هوایی، برق، هسته ای و سایر صنایع استفاده می شود.

کلر

کلر برای سنتز در سنتز آلی و پلیمر ضروری است. روش متالورژی کلر، فلزات غیر آهنی سیلیکون و نسوز (تیتانیوم، نایوبیوم، تانتالیوم و غیره) را دریافت می کند.

این به عنوان یک عامل اکسید کننده و برای استریل کردن آب آشامیدنی استفاده می شود.

اسید Salonic و Halides در صنایع متالورژی، نساجی و مواد غذایی استفاده می شود.

HCL به عنوان یک عامل ضد باکتری و سفید کننده استفاده می شود. اکسیژن اتمی، هنگامی که حل شده است، اکسیژن اتمی رنگ ها را رنگ می کند و میکروب ها را می کشد:

zhawl water.- این ترکیبی از کلرید و هیپوکلریت پتاسیم است، آن را با عمل قلیایی بر روی "کلر آب" به دست می آید، آن را دارای خواص سفید کننده است:

بلاست یا آهک کلر - پودر سفید با بوی تیز، به عنوان سفید کردن و ضد عفونی کننده استفاده می شود:

برمه

استفاده شده در سنتز آلی.

در فایل های عکاسی استفاده می شود.

ترکیبات بروم برای تولید دارو استفاده می شود.

من 2 برای متالورژی لازم است، آن را به عنوان یک ضد عفونی کننده و ضد عفونی کننده استفاده می شود. ید جایگزین اتم های هیدروژن در مولکول های پروتئین میکروارگانیسم ها است که منجر به مرگ آنها می شود:

برای نجاری استفاده می شود کی.

ترکیبات ید برای تولید مواد مخدر، مواد افزودنی مواد غذایی (NAI) برای سنتز و تجزیه شیمیایی (یدومتری) استفاده می شود.

کلر

فلورین

گروه اصلی Subgroup VII

در عناصر زیر گروه اصلی، که به نام "هالوژن" نامیده می شوند، در یک سطح الکترون خارجی، داشتن یک ساختار کلی ... NS 2 P 5، به یک الکترون به سطح هشت الکترون ثابت نمی رسد. انرژی یکپارچگی الکترون به اندازه کافی بزرگ است و هالوژن ها در ارتباط با فلزات و غیر فلزی بسیار فعال هستند. واکنش ها با هیدروژن به سرعت در حال رشد هستند، در نتیجه گونه هالوژن های هالوژن ناشی از حل شدن در آب، اسیدهای آن از بالا به پایین پایین گروه رشد می کند. فلوئور که نشان می دهد D-sugro نشان می دهد در ترکیبات خود را تنها درجه اکسیداسیون -1، هالوژن های باقی مانده می تواند درجه اکسیداسیون -1، +1، +3، +5، +7 را نشان دهد.

در طبیعت، آن را در قالب CAF 2 - فلوریت، KHF 2 - Bifluoride یافت می شود. یک ماده ساده F2 در صنعت به وسیله الکترولیز ذوب بیفلورید به دست می آید. F 2 - گاز گاز زرد با بوی خفیف، بسیار سمی، شیمیایی بسیار فعال است.

خواص شیمیایی

1. فلوئور با تمام مواد ساده، به جز هلیم، نئون و آرگون ارتباط برقرار می کند:

3F 2 + CL 2 \u003d 2CLF 3؛

3F 2 + S \u003d SF 6؛

5F 2 + 2P \u003d 2PF 5؛

2. در تعامل F 2 با قلیایی، فلوراید اکسیژن تشکیل شده است (از 2):

2F 2 + 2naoh \u003d 2NAF + از 2 + H 2 O

از 2 - گاز بی رنگ، بوی شبیه ازن است، به شدت سمی است. این تنها ترکیب است که اکسیژن دارای درجه اکسیداسیون +2 است.

3. از آنجا که تعامل F 2 + H 2 \u003d 2HF با انفجار رخ می دهد، فلوراید هیدروژن به وسیله سنتز مستقیم به دست نمی آید، بلکه با واکنش:

CAF 2 + H 2 SO 4 (نتیجه گیری) \u003d CASO 4 + 2HF

HF - به راحتی مایع جوش (T KIP. \u003d +20 O C)، مخلوط با آب در هر نسبت. یک راه حل 40٪ HF در آب اسید پلتفرم نامیده می شود. اسید پلاستیکی - اسید قدرت متوسط. این ماده یکی از خطرناک ترین تأثیرات فیزیولوژیکی است: سمی، هنگام ورود به پوست، زخم های طولانی مدت را برای مدت طولانی ایجاد می کند، دندان ها را از بین می برد. ارگانیک توسط اسید سولفوریک کارآمد است.

در محلول مولکول مولکول، اسید مولکولی به علت پیوندهای هیدروژن به شدت مرتبط است. Dimmers با دوام ترین هستند، بنابراین درست است که فرمول برای انتقال اسید را به صورت H 2 F 2 ضبط کنید. نمک های متعدد از این دیمر (KHF 2، و غیره) شناخته شده است.

4. ارزش عملی واکنش تعامل یک اسید پلت فرم با اکسید سیلیکون وجود دارد (آن را در شیشه گنجانده شده است):

SiO 2 + 4HF \u003d SIF 4 + 2H 2 O

این واکنش بر اساس کاربرد الگوهای و نقاشی های شیشه ای است.

کاربرد. F 2 در تولید ترکیبات فلوروروژیک مانند فلوروپلاست (تفلون) استفاده می شود. تفلون - پلیمر سفید متراکم پایدار در همه محیط های تهاجمی تا +350 O C. fluorus الاستیسیته بالا را در محدوده دما از -80 درجه سانتیگراد تا +200 درجه سانتیگراد می دهد.

در طبیعت، آن را به صورت ترکیبات مختلف یافت می شود، که اصلی آن NaCl - نمک، الکترولیز محلول آبی است که کلر بر روی آند به دست می آید. یک ماده ساده CL 2 - گاز زرد سبز. در -34 o به راحتی مایع شده است. سمی آسان به محلول در آب.

خواص شیمیایی

1. کلر دارای یکپارچه کمی نسبت به یک الکترون نسبت به فلورین است، اما هنوز بسیار غیر فلزات فعال است. بسیاری از واکنش های مربوط به CL 2 با انفجار حرکت می کنند. CL 2 یک عامل اکسید کننده قوی است. با اکسیژن، کربن، نیتروژن واکنش نشان نمی دهد. با مولکول های پیچیده واکنش نشان می دهد:

2no + Cl 2 \u003d 2 \u003d 2 - نیتروسیل کلرید؛

CO + CL 2 \u003d COCL 2 - PHOSGENE؛

کلرینگ متان در صنعت توسط ترکیبات زیر به دست می آید:

CH 4 + CL 2 \u003d CH 3 CL - متیل کلرید

CH 3 CL + Cl 2 \u003d CH 2 CL 2 - کلرید متیلن

CH 2 CL 2 + CL 2 \u003d CHCL 3 - کلروفرم

CHCL 3 + CL 2 \u003d CCL 4 - کربن چهار کلرید

2. کلرید هیدروژن را می توان با سنتز مستقیم مواد ساده به دست آورد:

CL 2 + H 2 \u003d 2HCL

این واکنش به فتوشیمیایی اشاره دارد، به عنوان مثال تحت عمل نور.

در شرایط آزمایشگاهی، کلرید هیدروژن معمولا از NaCl به دست می آید زمانی که با اسید سولفوریک متمرکز گرم می شود:

NaCl + H 2 SO 4 (نتیجه گیری می شود) \u003d Nahso 4 + HCL

هیدروژن کلرید یک گاز بوی تیز است، به خوبی محلول در آب برای تشکیل اسید هیدروکلریک (حد حلالیت 38٪). اسید Salonic قوی تر از بسته بندی است، نه سمی. در حالت متمرکز عامل کاهش دهنده است:

K 2 CR 2 O 7 + 14HCL (نتیجه گیری) \u003d 2KCL + 2CRCL 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O

HCLO - کلروتیک اسید. این مربوط به اسید اکسید CL 2 O. soli به نام هیپوکلریت نامیده می شود.

HCLO 2 - کلرید اسید. اسید اکسید CL 2 O 3 دریافت نشده است. نمک ها کلریت هستند.

HCLO 3 - اسید Chlornic. اسید اکسید CL 2 O 5 دریافت نشده است. نمک - کلرات.

HCLO 4 - کلر اسید. اسید اکسید - CL 2 O 7. نمک ها پروکللها هستند.

1) HCLO یک مایع زرد است. تنها راه حل ها وجود دارد. به نظر می رسد زمانی که کلر با آب (بدون گرما) ارتباط برقرار می کند:

CL 2 + H 2 O \u003d HCL + HCLO

نمک های این اسید تحت عمل کلر قلیایی به دست می آید:

2KOH + CL 2 \u003d KCLO + KCL + H 2 O

به عنوان یک سفید کننده در صنعت نساجی استفاده می شود.

2) HCLO 2، HCLO 3 - آنیدرید ها (اکسید های اسید) ندارند. نمک های این اسیدها در کارخانه های آتش نشانی و کار انفجاری استفاده می شود. بزرگترین ارزش این KCLO 3 است. – پتاسیم کلرات (نمک آشامیدنی)، به دست آمده از اشباع کلر آلکالی داغ:

3Cl 2 + 6koh \u003d KCLO 3 + 5KCL + 3H 2 O

کلرات ها قوی ترین اکسیدان هستند. هنگامی که ضربه یا گرم منفجر می شود.

3) KLO 2 شناخته شده است، که می تواند با واکنش به دست آورد:

2KCLO 3 + H 2 C 2 O 4 \u003d K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O + 2CLO 2

CLO 2 - گاز سبز زرد، هنگام حل شدن در آب، مخلوطی از اسیدها را می دهد:

2CLO 2 + H 2 O \u003d HCLO 2 + HCLO 3

4) کلرات های گرمایش دقیق را می توان به پروکلراسیون منتقل کرد که از آن اسید کلر می تواند به دست آید:

KCLO 4 + H 2 SO 4 \u003d HCLO 4 + KHSO 4

Hlornic اسید HCLO 4 – مایع موبایل، بسیار انفجاری، قوی ترین از همه اسیدهای شناخته شده است. تقریبا تمام نمک های آن به خوبی محلول در آب است.

5) در یک ردیف HCLO - HCLO 2 - HCLO 3 - HCLO 4، قدرت اسیدها رشد می کند و توانایی اکسیداتیو قطره می شود.

کلر به طور گسترده ای در صنایع شیمیایی به منظور دستیابی به کلرید هیدروژن و اسید هیدروکلریک، سنتز کلر استفاده می شود مواد آلیضد عفونی آب آشامیدنی، در صنعت نساجی برای سفید کردن پارچه، در تولید آفت کش ها.

خواص فیزیکوشیمیایی

کلر یک سری از اسیدهای اکسیژن را تشکیل می دهد - NSU کلرور، کلرید NSU2، کلروپیک NS! 03 و کلر NS در معادله وابستگی غلظت دی اکسید کلر در محلول از جانب (که در mol / l) از فشار جزئی P (در mm rt هنر.) با = کر در 0، 5، 10، 25 و 35 درجه به ترتیب برابر است: 70.6، 56.3، 46.2، 30.2 و 21.5. با افزایش دمای، حلالیت دی اکسید کلر در آب به شدت کاهش می یابد. حلالیت خورشید در حلال های دیگر (SS14، H2SO4 و Snzson) نیز تحت قانون Henry34 قرار دارد. در محلول های آبی در سرماخوردگی، دی اکسید کلر به آرامی تجزیه می شود، در آب گرم با تشکیل HCIO3، CI2 و OG تجزیه می شود. وجود کریستالو هیدرات C102 6N2035 تاسیس شده است.

فرض بر این است که دی اکسید کلر آن هیدرید 36 است که با اسید مناسب اسید H2CiO3 و H2Ci2O5 تشکیل شده است، بسیار ناپایدار است و از طریق فلزات به Nsyug بسیار ناپایدار است - در صورت عدم کاهش عوامل، میزان تجزیه این اسیدها بیش از سرعت شکل گیری آنها. با پراکسید هیدروژن، دی اکسید کلر واکنش می دهد، تشکیل یک اسید کلرید 37: 2SY2 + H202 \u003d 2NS102 + 02

دی اکسید کلر دستگاه تنفسی را آزار می دهد و باعث درد ماهی در حال حاضر زمانی که رقیق شده 45: 1 000 000.

اسید کلرید 38-40 به صورت رایگان برجسته شده است، اما معمولا در محلول های آبی به دست می آید. ثابت جداسازی برابر با 1.07 Yu-2 در 18 درجه است. شکل گیری اسید کلرید در مقادیر قابل توجهی تنها در یک محیط قوی اسید (pH) رخ می دهد<3). При этом в растворе наряду с хлористой кислотой нахо­дится и двуокись хлора 4I.

کلرید - نمک های کلرید اسید در یک حالت جامد تحت شرایط عادی، اتصالات بسیار پایدار هستند. محلول های آبی ترشح سریعتر از دمای بالاتر و pH کمتر تجزیه می شوند. راه حل های قلیایی به اندازه کافی پایدار 42. برخی از کلرید ها را می توان با اثر اسید کلرید آزاد بر روی کربناته های نامحلول 43 بدست آورد. کلرید سدیم از یک محلول قلیایی به شکل نمک NaC102 بدون آب و تری هیدرات NaC102-3H20 کریستال می شود و به نمک بدون آب در 37.4 درجه 44 تبدیل می شود. هنگامی که به 175 درجه حرارت داده می شود با انتشار اکسیژن تجزیه می شود. واکنش به سرعت بالا به انفجار می رسد. در راه حل های ضعیف قلیایی حاوی بیش از 1 آقای / ل NAC102، سدیم کلریت زمانی که جوش می شود تجزیه نمی کند. در راه حل های متمرکز بیشتر، آن را در واکنش 45.46 تجزیه می شود:

3 naCl02 = 2 naClc>3 + naClنر102 - naCl+ 02

ثابت های نرخ این واکنش ها به ترتیب 47/0، به ترتیب 103 درجه: 0.65-7 و 6 و 1.2-10 "7؛ در 83 درجه: 1.6-10 ~ 7 و 0.2-10" 8.

اسید کلر در فرم آزاد ممکن است تنها در محلول وجود داشته باشد. این یک اسید قوی و عامل اکسید کننده پر انرژی است. نمک های آن - کلرات - عمدتا به خوبی محلول در آب؛ در راه حل ها اکسیدان نیستند.

پتاسیم کلرات یا نمک Bertolet Kshsum کریستالیزه می شود در فرم بدون آب بدون نور شفاف بلورهای مونوکلینیک شفاف با تراکم 2.32 g / cm3. حلالیت KS103 در آب: در 0 درجه - 3.21٪، در 104 درجه (نقطه جوش) -37.6٪. هنگامی که به 368.4 درجه حرارت داده می شود، Ksisystem ذوب می شود، و سپس شروع به تجزیه با واکنش ها می کند:

2xusus \u003d 2x1 +302 +23.6 به کال4x103 \u003d ZXU4 + KS1 + 70.9 کوکال

محصولات تشکیل شده (KS1 و KS104) آزادی اکسیژن را افزایش می دهد. در 610 درجه، پرکانس پتاسیم ذوب شده و تجزیه شده است:

Ksy4 \u003d KS1 + 202 - 7.9 کوکال

در حضور کاتالیزورها (MP02، و غیره)، کلرات پتاسیم در دماهای پایین تر با انتشار شدید اکسیژن تجزیه می شود. کلرات پتاسیم در یک محیط اسیدی یک عامل اکسید کننده قوی است. مخلوطی از آن با ذغال سنگ، خاکستری و مواد دیگر از ضربه منفجر می شود. کلرید پتاسیم (و دیگر کلرات ها) سمی (دوز کشنده - 2-ZG KSJ3).

کلرات سدیم NAC103 در فرم بدون آب، بسیار هیدروسکوپیک، در هوا پخش می شود. یک محلول آبی اشباع شامل -15 درجه 41.9٪، در 122 درجه 74.1٪ NaC103. نقطه ذوب سدیم کلرات در محدوده 248-264 درجه است. موارد انفجار کلرات سدیم در انبارها در طول ذخیره سازی، و همچنین نشانه های بخش های خشک گیاهان، که کلرات سدیم را دریافت کرد. در حضور مواد هیدروسکوپیک (Sassy، MGCL2 و همکاران) 4A، و همچنین Polyborators یا Meta Borates سدیم انفجاری سدیم - و سدیم کلرات چشمک می زند کاهش می یابد. در سیستم NaC103-NAC102-H20 50 در محدوده دما 15-45 درجه، NAC103 و NaCl02 بدون آب، و همچنین NaC102-3H20، کریستال می شود.

کلسیم کلسیم کلسیم (SV) 2 از محلول آبی به شکل دی هیدرات 51، ذوب شدن در 130 درجه کریستال می شود. یک محلول آبی اشباع شده در 182 درجه جوش است. کلرات کلسیم بدون آب در هنگام گرم شدن به 334 درجه تجزیه می شود.

Mg (C103) 2 6H20 کلر هگزاگازای کلر کریستال های رومیزی - سوزن های طولانی و یا برگ. در 35 درجه به طور جزئی ذوب می شود و به تتراهیدرات می رود. حلالیت آن در آب 53٪ در 0 درجه، 56.5٪ در 18 درجه، 60.23٪ در 29 درجه و 63.65٪ در 35 درجه است. این توسط هیدروسکوپی بالا متمایز است، به طور کامل در Ratio49 آتش منفجر نمی شود.

اسید کلر 52 دو کریستال هیدرات - NS104 4N20 و NSU4 ZN20 53 را تشکیل می دهد و الکترولیت قوی 54 ضریب فعالیت اسید کلروئیک در 25 درجه از 0.911 تا 0.804 با تغییر غلظت NSU4 از 0.01 به 0.01 متغیر است M. در 1 کیلوگرم رادیو®5

پرکلرات پتاسیم KSU4 کریستال های رمبک را با تراکم 2.52 تشکیل می دهد g / cm3. در 0 در 100 ملت آب 0.75 را حل می کند g و در 100 درجه - 21.8 گرم Ksy4. پرکلرات پتاسیم خالص در 537-600 درجه در KS1 و 02 تجزیه می شود. COP103 به عنوان یک محصول متوسط \u200b\u200bتشکیل شده است که ذوب شده است، تجزیه 56 را تسریع می کند. واکنش در حضور KS1، KBR، KI57، C، FE، CO، MGO و غیره شتاب می گیرد.

منیزیم پرکلرات هیدرات های کریستال را با مولکول های 2، 4 و 6 آب تشکیل می دهد. فشار بخار تعادل در 23 درجه بیش از Mg (C104) 2 6N20 20.9 است mm rt هنر، بیش از MG (C104) 2 4N20- 8،15 mm rt هنر، و بیش از MG (C104) 2-2H20 در نزدیکی YU-4-SH-5 میلی متر RT هنر 17Eهنگامی که حرارت بیش از 400 درجه میلی گرم (C104) 2 تجزیه می شود.

پرکلرات آمونیوم با بالاترین میزان وزن اکسیژن در میان تمام پروکلرات ها مشخص می شود. در 100 گرم در 0 درجه 10.7 حل می شود g در 85 درجه - 42.5 G. nh4cio4 در یک سیستم آب دو طرفه از پروکلرات ها و کلرید ها. آمونیوم و منیزیم حداقل نمک محلول در 25 درجه NH4CiO461 است.

ترکیبات اکسیژن کلر درجه بالاتر اکسیداسیون - آتش و انفجار، به خصوص در حضور ناخالصی ها به راحتی اکسیداسیون، مانند مواد آلی، از آلودگی آنها باید محافظت شود. انفجار کلرات های جامد خشک و پرچین ها می تواند ناشی از ضربه یا فشار قوی باشد، که باید هنگام خشک شدن، سنگ زنی و حمل این موارد در نظر گرفته شود< ществ. Эти операции должны осуществляться в аппаратах, в ко­торых исключена возможность ударов металлических частей.

کاربرد

نمک های اسیدهای اکسیژن پایین تر کلر به دلیل فعالیت اکسیداتیو بالا، به معنای سفید شدن خوب هستند. کلر اصلی سفید کننده و کلر اکسیداتیو کلر Lime62 است. در حال حاضر هیپوکلریت ها، کلرید ها و دی اکسید کلر نیز به طور گسترده ای برای این اهداف استفاده می شود.

بیشترین مقدار لیمو کلر در صنعت نساجی و کاغذی برای سفید کردن بافت ها و سلولز مصرف می شود (آهک کلر اغلب به نام آهک گیاهی نامیده می شود). آهک کلر به عنوان یک عامل اکسید کننده در برخی از تولید شیمیایی استفاده می شود (پس از به دست آوردن کلروفرم، کلرپیکرین و سایر محصولات)، برای ضد عفونی نوشیدن و فاضلاب، برای ضد عفونی از فروشگاه های سبزیجات 63 و به عنوان یک دگاسر خوب. این نیز برای تمیز کردن استیلن و برخی از محصولات نفتی استفاده می شود.

آهک کلر سه مارک تولید کرد (جدول 112).

از دست دادن کلر فعال در کلر کلر از نام تجاری A باید بیش از 4٪ برای 3 سال از ذخیره سازی آن از تاریخ حمل و نقل توسط گیاه باشد.

مارک های کلر لیمو B و در بسته بندی در بشکه های چوبی با ظرفیت 50 تا 275 l در بشکه های فن پر شده یا درام های تخته سه لا با ظرفیت 50 و 100 l و (برای ذخیره سازی غیر شکستن) در بشکه های خشک خشک با ظرفیت 50 تا 250 ل کلر لیمو مارک A، و همچنین مارک های B (برای ذخیره سازی طولانی مدت) بسته در درام های فولادی با ظرفیت 100 ل بشکه یا درامز با آهک کلر مهر و موم شده و در یک اتاق خشک و سرد ذخیره می شود، از نور مستقیم خورشید محافظت می شود. به جای بشکه های چوبی و درام ها، کیسه های پلی اتیلن نیز استفاده می شود.

با وجود این اقدامات احتیاطی، آهک کلر در طول ذخیره سازی به تدریج کلر فعال را از دست می دهد. با تنگی کافی کانتینر، برخی از نمونه های محصول تقریبا به طور کامل کلر فعال را برای یک سال از دست می دهند و گاهی اوقات خیلی بیشتر. در 40-45 درجه، آهک کلر معمولی به طور کامل فعالیت را به مدت 2 ماه از دست می دهد.

آهک کلر به طور فزاینده ای به طور فزاینده ای با دیگر راحت تر استفاده می شود توسط سفید کردن و مواد اکسیداتیو 6-hypochlorites، دی اکسید کلر، و غیره

هیپوکلریت سدیم به شکل یک محلول آبی عمدتا به دلیل سادگی تولید آن در نقطه مصرف توزیع می شود. این یک نیمه محصول 64 در تولید هیدرازین، توده های پلاستیکی، الیاف مصنوعی، و غیره است. پیشنهاد 65 روش هیپوکلریت از بازیافت زباله های گرد و غبار از تیز کردن ابزار کاربید بر اساس اکسیداسیون کاربید تنگستن در راه حل های قلیایی NaCio و تنگستن انتقال به یک راه حل

با توجه به GOST 11086-64، هیپوکلریت سدیم باید یک مایع سبز مایل به زرد شفاف بدون بارش و ذرات معلق حاوی زمانی که مصرف کننده کمتر از 185 سال است g / l کلر فعال و بیش از 0.07 g / l غده؛ محتوای NaOH باید در محدوده 10-20 باشد g / l محلول هیپوکلریت سدیم ذخیره می شود و حمل می شود و توسط مخازن و کانتینر های VINIPLAST محافظت می شود و ظروف را در دمای بالاتر از 25 درجه محافظت می کند.

هیپوکلریت کلسیم فنی حاوی بیش از 50٪ کلر فعال، قابل حمل از آهک کلر است. با یک کلریت کلسیم کلسیم، کمتر از 100٪ بالستیک (ناخالصی ها و ظروف) را حمل می کند، در حالی که با کلر کلر 250-300٪. مزیت مهمی از هیپوکلریت کلسیم، در مقایسه با آهک کلر، عدم وجود رسوب قابل توجهی در حل آن در آب 66 (زمانی که آهک کلر حل می شود، رسوب نمک های اصلی تشکیل شده است، که در آن گاهی اوقات تا 50٪ از کلر فعال از دست رفته است). Proposed67 از مخلوطی از 2 وزن استفاده کنید. h SA (OS1) 2 و 0.8 وزن. h na2s04 در قالب قرص های تصفیه آب.

هیپوکلریت کلسیم به صورت 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 تولید می شود که توسط DTSGK نشان داده شده است، و کمتر به عنوان هیپوکلریت کلسیم کلسیم دو محور (C10) 2 2s (OH) 2، که توسط DSGK - GOST 13392-67 نشان داده شده است فراهم می کند برای انتشار DTSGK

و درجه دوم. آنها باید بر این اساس باشند: کلر فعال حداقل 55 و 50٪ و رطوبت بیش از 1 و 1.5٪؛ محتوای کل کلر نباید بیش از نیمی از کلر فعال (٪) به علاوه 6٪ برای درجه اول، و یا به علاوه 7٪ برای

DTSGK در درام های گالوانیزه بسته بندی شده است. محصول باید در یک اتاق خشک و خشک شده ذخیره شود.

دی اکسید کلر در خواص اکسید کننده آنها یک محل متوسط \u200b\u200bبین کلرات ها و هیپوکلریت ها را اشغال می کند. مزیت اصلی مزیت او به عنوان یک واکنش سفید کننده این است که تقریبا در واقع بر روی سلول فیبر فیبر عمل نمی کند. بنابراین، به طور گسترده ای استفاده می شود مانندیک عامل سفید کننده بهتر برای توده چوب (کاغذ) و پالپ، و همچنین استریلیزاسیون و دئودوریزاسیون محصولات غذایی و مواد غذایی. با توجه به مشکل ذخیره سازی و حمل و نقل، خورشید معمولا در نقطه مصرف به دست می آید و به صورت یک مخلوط 10٪ با Air69 استفاده می شود.

کلرید سدیم به طور گسترده ای در صنایع نساجی برای سفید کردن پارچه، نخ، فیبر استفاده می شود. در عین حال، سفید کردن با کیفیت بالا بدون کاهش قدرت فیبر به دست می آید. همچنین به عنوان مواد اولیه برای به دست آوردن مقادیر کم دی اکسید کلر استفاده می شود.

کلرات پتاسیم عمدتا در صنعت مسابقه، در بازی های تکثیر، در مقادیر کم در صنعت داروسازی، و همچنین در تکنیک انفجاری استفاده می شود.

ترکیب نمک نوشابه فنی باید با داده های جدول مطابقت داشته باشد. 113.

جدول 113

ترکیب Bertolenova فنی sololi (توسط GOST 2713-70)

کلرات پتاسیم (از لحاظ ماده خشک)، نهاو .....

رطوبت، نه بیشتر .............................................. .. .................................

محلول نیست که در مواد آب نیست بیشتر................................

کلرید (از لحاظ SAS12)، نه بیشتر ..................................

سولفات ها (از لحاظ CAS04)، نه بیشتر ................................

Broma (از لحاظ KVG03)، نه بیشتر ...................................

قلیایی (از لحاظ سائو)، نه بیشتر .......................................

مواد ارگانیک، نه بیشتر ............................................. ....

فلزات سنگین (از لحاظ ply)، نه بیشتر. . . . آهن (Fe)، نه سالین

کلرات سدیم به عنوان علف کش و defoliant استفاده می شود (در مقادیر محدود به دلیل هیدروسکوپی آن). این به طور عمده به عنوان یک نیمه محصول برای تولید سایر کلرات ها، پتاسیم پراکلارات، اسید کلر، دی اکسید کلر و کلر سدیم استفاده می شود. برخی از (کوچک) مقدار کلرید سدیم برای سفید سلولز استفاده می شود. استفاده از NAC103 برای تولید شمع، که منبع اکسیژن بر روی زیردریایی های هسته ای 7070 است.

با توجه به GOST 12257-66، ترکیب کلرات فنی سدیم، کریستالی و ملات (یا پالپ)، باید با الزامات داده شده در جدول مطابقت داشته باشد. 114

جدول U4

ترکیب کلرات فنی سدیم (GOST 12257-66)

* در بازنشستگی 100٪ محصول IA.

نمک Bertolet و کلرات سدیم در کیسه های پلی اتیلن یا پلی وینیل کلرید بسته بندی شده اند، فولاد توزیع شده فولاد گالوانیزه شده یا پوشش داده شده با درام های پرکلرووینیل لاک، و یا در کیسه های بافت کلرید (همچنین با یک فیلم).

کلرات کلسیم یک علف کش عمومی است و به طور گسترده ای برای از بین بردن علف های هرز استفاده می شود.

کلرات منیزیم نیز به عنوان یک علف کش عمل می کند و علاوه بر این، یک ضعف کاربردی برای برداشت برگ های پنبه ای 71\u003e 72 است و در دوزهای بزرگ می تواند به عنوان یک سکته مغزی برای خشک کردن پنبه پنبه و سایر گیاهان خدمت کند.

با توجه به GOST 10483-66، کلرات منیزیم (Defoliant) باید حاوی 2 ± 60٪ میلی گرم (C103) 2 6n20 باشد و نه بیش از 0.6٪ از آب قابل انعطاف در آب؛ دمای شروع ذوب آن باید کمتر از 44 درجه باشد. این در درام های هرمی از فولاد سقف سیاه و یا در کاغذ Bitinumous به نام کیسه های پنج لایه با یک لاینر از یک فیلم پلی اتیلن یا پلی وینیل کلرید منتقل می شود.

Perchlorates در تولید مواد منفجره و Pyrotechnic 52 استفاده می شود. 73. پیشنهاد 74 مخلوط حاوی ~ 60٪ KS104، تشکیل یک دود هیدروسکوپیک برای تنظیم بارش.

Perchlorates آمونیاک، پرکلرات آمونیوم مورد استفاده برای تولید مواد منفجره های دودی 75 "76 از اهمیت خاص، پرکلر های فلزی سنگین و اسید کلروئیک به عنوان الکترولیت در گالوانوپلاستی استفاده می شود، در طی سیمان سازی و غیره در حضور NS104، آن را بر روی الکترولیت ها به دست می آید پراکنده مس متراکم، رسوبات پالادیوم براق 77. 78 را در مورد احتمال تجدید نظر رنیوم با اسید کلر از حلال های آلی نشان دهید.

تمام اکسید های کلر دارای بوی تیز، حرارتی و فتوشیمیایی ناپایدار هستند، مستعد ابتلا به انفجار انفجاری هستند. +1 SL 2 O T. PL O. با T. KIP ° C -120، 6 +3 +4 +4 +5 +6 +7 SL 2 O 3 SL. O 2 CL 2 O 4 CL 2 O 5 CL 2 O 6 SL 2 O 7 توسط NCL دریافت نمی شود. o 2 -117 9، 7 2، 0 -59 44، 5 -93، 4 203 NSL دریافت نشد. o 3 3 87 HCL. O 4 Chloronov کلر معمولی Chlorinov Tairy قوی بسیار قوی هیپوکلریت کلرات Na است. cl o 2 ksl. O 3 Perchlorate ضعیف قدرت متوسط \u200b\u200bکلر CCL. o 4

§ تمام ترکیبات با کلر در درجه های مثبت عوامل بسیار قوی اکسید کننده هستند. § بیشترین خواص اکسیداتیو در اسید کلرورتیک بیان می شود، اگرچه ضعیف و ناپایدار است. § اسید کلر حاوی اکسیژن آزاد آزاد است و به جز اسید کلر، تنها در محلول وجود دارد. همه آنها عامل اکسید کننده قوی هستند. § قدرت اسیدها و خواص اکسیداتیو آنها از مفاهیم مختلف. § در تعدادی از HCL. O - HCL o 2 - HCL o 3 - hcl مقاومت 4 مقاومت و قدرت اسید رشد می کند و واکنش پذیری آن کاهش می یابد.

نسبت هالوژن ها به آب X 2 F 20 + 2 H 2 O- 2 → 4 HF + O 2 تعامل، F 2 - اکسید کننده، ü CL 20 + H 2 O ↔ HCL + 1 O + HCL- 1 تعامل، CL 20 - اکسید کننده، عامل کاهش دهنده؛ واکنش - عدم انطباق، X Br 20 + H 2 O ↔ HBR +1 O + HBR - 1 به خوبی محلول است، تعامل عملا اتفاق نمی افتد؛ BR 20 - عامل اکسید کننده، کاهش عامل؛ واکنش - عدم انطباق، X I 2 + H 2 O ≠ به شدت محلول، تعامل عملا رخ نمی دهد؛ ü در 2 + h 2 o ≠ به شدت محلول، تعامل عملا اتفاق نمی افتد

مقایسه پارامتر اکسید کلر اکسید کلر اکسید (I) کلر (IV) وضع تجمع با n y ، گاز حفاری رنگ؛ در t °

پایداری حرارتی کلر اکسید کلر (IV) کلر اکسید (IV) کلر اکسید (VII) پایداری حرارتی حرارتی است که حرارتی حرارتی ناپایدار است، تجزیه می شود به نور. پایدار ترین کلر اکسید به آرامی در دمای اتاق تجزیه می شود، تجزیه می شود زمانی که گرم به 120 درجه سانتیگراد گرم می شود سمی، بر روشهای تنفسی تاثیر می گذارد نگرش سمی به شدت سمی نسبت به آب به خوبی محلول است و با آب ارتباط برقرار می کند

روش ها برای به دست آوردن کلر اکسید کلر کلر، اکسید کلر UHR (I) تعامل اکسید جیوه (II) با کلر در 0 درجه سانتیگراد: Hg. O (جامد) + 2 CL 2 (گاز) → HG. CL 2 + CL 2 O کلر اکسید (IV) 1) تعامل کولیت پتاسیم با اسید اگزالیک: KCl. o 3 + H 2 C 2 O 4 → K 2 CO 3 + 2 CL. O 2 + CO 2 + H 2 O (روش آزمایشگاهی)؛ 2) انتقال گاز سولفوس SO 2 به محلول کلرید سدیم اسیدی: 2 Na. cl o 3 + SO 2 + H 2 SO 4 \u003d 2 na. HSO 4 + 2 CL. O 2 (روش صنعتی) اکسیداسیون کلر اکسید (VI) از اکسید کلر اکسید (IV): 2 CL. O 2 + 2 O 3 \u003d 2 O 2 + CL 2 O 6 کلر اکسید (VII) تعامل اسید کلر با آنیدرید فسفریک - اکسید فسفر (V): 8 HCl. O 4 + P 4 O 10 → 4 CL 2 O 7 + 2 ساعت 4 P 2 O 7

خواص شیمیایی کلر اکسید Cl 2 O - کلر اکسید (I) CL 2 + 1 O + H 2 O \u003d 2 HCL + 1 O NOT ARP، CL 2 + 1 O + 2 KOH \u003d 2 KCl + 1 O + H 2 O OSR، CL. O 2 - کلر اکسید (IV) 2 CL + 4 O 2 + H 2 O \u003d HCl + 3 O 2 + HCl + 5 O 3 Ops، CL + 4 - و عامل کاهش دهنده، و عامل اکسید کننده 2 CL + 4 O 2 + 2 KOH \u003d KCl + 3 O 2 + KCl + 5 O 3 + H 2 O OVR، CL + 4 - و عامل کاهش دهنده، و اکسید کننده CL 2 O 6 - کلر اکسید (VI) CL 2 + 6 O 6 + H 2 O \u003d HCl + 5 O 3 + HCL + 7 O 4 ORP، CL + 6 - و عامل کاهش دهنده، و عامل اکسید کننده CL 2 + 6 O 6 + 2 KOH \u003d KCl + 5 O 3 + KCl + 7 O 4 + H 2 O OVR، CL + 6 - هر دو عامل کاهش دهنده، و اکسید کننده CL 2 O 7 - کلر اکسید (VII) CL 2 + 7 O 7 + H 2 O \u003d 2 HCl + 7 O 4 OVR نیست و CL 2 + 7 نیست O 7 + 2 KOH \u003d 2 KCl + 7 O 4 + H 2 O OVR نیست،

کلر اسید حاوی اکسیژن مشخصات فیزیکی، روش های به دست آوردن خواص شیمیایی نسبت به حرارت دادن، راه حل های قلیایی و اکسید های اصلی

فرمول اسید کلر اسید فرمول اسید کلر فرمول کلر در NCL + 1 OH NCL + 3 O 2 HCl + 5 O 3 HCl + 7 O 4 +1 +3 +5 +7 افزایش پایداری حرارتی باعث افزایش اسید بسیار ضعیف از ضعیف می شود اسید به طور جزئی در آب جدا می شود شکل از وجود اسید استحکام متوسط، نزدیک به یکی از قوی ترین اسیدهای قوی تر است که تقریبا غیر قابل برگشت را جدا می کند تنها در محلول به صورت رایگان برجسته می شود

اسید Chlornanotic با تخلیه اکسید کلر (I) در آب به دست می آید (1): (1) Cl 2 O + H 2 O → 2 HCl. O اسید کلرید اسید - کلر، محلول کلر در آب. این در کلر در کلر به آب به آب به دست می آید (1 حجم آب در دمای 20 درجه سانتیگراد در حدود 2، 2 حجم کلر گازی حل می شود) (2): (2) Cl 2 + H 2 O ⇌ HCl. O + HCL تولید HCL. o به نور بر روی O 2 و HCL تجزیه می شود. آب کلر یک عامل قوی اکسید کننده است، آن را برای ضدعفونی کردن آب و بافت های سفید کننده استفاده می شود.

اسید کلرید اسید از محلول اسید از نمک آنها به دست می آید - کلرید BA (Cl. O 2) 2 + H 2 بنابراین 4 → 2 HCl. o 2 + ba بنابراین 4 ↓ و همچنین واکنش: 2 CL. o 2 + H 2 O → NCL. o 2 + ncl O 3 کلرید اسید اسید اسید متوسط \u200b\u200bاست، نزدیک به کلریت ضعیف برای سفید کردن استفاده می شود.

اسید کلر شده از محلول های آبی در غلظت کمتر از 30٪ در سرما نسبتا پایدار است؛ در راه حل های متمرکز بیشتر، تجزیه: در 8 HCL. o 3 \u003d 4 HCL. O 4 + 3 O 2 + 2 CL 2 + 2 H 2 O. chlornic acid - یک عامل اکسید کننده قوی؛ توانایی اکسیداتیو با افزایش غلظت و درجه حرارت افزایش می یابد، به عنوان مثال، در 40٪ اسید شعله های اسید، کاغذ فیلتر. اسید کلرید در شرایط آزمایشگاهی با تعامل با کلرید باریم با اسید سولفوریک رقیق شده به دست می آید: BA (Cl. O 3) 2 + H 2 SO 4 \u003d BA. بنابراین 4 ↓ + 2 HCL. o 3

اسید کلر کلر اسید کلر اسید با تعامل با پروتئین سدیم یا پتاسیم با اسید سولفوریک متمرکز یا محلول های هیدروکلریک اسید با Oleum، و همچنین زمانی که تعامل اکسید کلر (VII) با آب: KCl به دست می آید، به دست می آید. o 4 + H 2 SO 4 → KHSO 4 + HCL. O 4 CL 2 O 7 + H 2 O → 2 NCL. o 4

پایداری حرارتی اسیدها - نسبت به گرمایش اسید کلر (HCl. O 4) Ø ممکن است به صورت آزاد جدا شود؛ Ø با گرمایش متوسط \u200b\u200bبا آنیدرید فسفریک، § 2 HCl decomposes. O 4 + P 2 O 5 \u003d CL 2 O 7 + 2 HPO 3 Chlornic acid (HCl. O 3) Ø با گرمایش ضعیف، § 8 HCl decomposes. o 3 \u003d 4 HCL. O 4 + 3 O 2 + 2 CL 2 + 2 H 2 O کلرید اسید (HCl. O 2) Ø بسیار ناپایدار، در دمای اتاق در نور 4 NSL تجزیه شده است. o 2 \u003d ncl + hcl. o 3 + 2 cl. O 2 + H 2 O chlornanotic acid (HCl. o) Ø 2 HCL. O \u003d 2 HCL + O 2 (تحت عمل نور)

نگرش به راه حل های قلیایی در تعامل اسیدهای کلر اکسیژن حاوی اکسیژن با راه حل های قلیایی با واکنش تبادل، نمک این اسید و آب تشکیل شده است. واکنش خنثی سازی رخ می دهد. hcl o 2 + na. oh \u003d na cl o 2 + H 2 O؛ hcl o 3 + koh \u003d kcl. o 3 + H 2 O؛ نسبت اکسید های اصلی در تعامل اسیدهای کلر حاوی اکسیژن با اکسید های اصلی برای واکنش تبادل توسط نمک این اسید و آب تشکیل شده است. 2 HCL o + na 2 O \u003d 2 na. cl o + h 2 o؛ 2 HCL o 4 + cu. o \u003d cu (cl. o 4) 2 + h 2 o

15.1. ویژگی های عمومی هالوژن ها و کلکوژن

هالوژن ("نمک های متولد شده") - عناصر گروه VIIA. این شامل فلوئور، کلر، برمین و ید است. همان گروه شامل ناپایدار است و بنابراین در طبیعت آستات اتفاق نمی افتد. گاهی اوقات هیدروژن نیز به این گروه نسبت داده می شود.
Halcogens ("متولد مس") - عناصر گروه از طریق. این شامل اکسیژن، گوگرد، سلنیوم، تلوریم و عملا در طبیعت پولونیوم یافت نشد.
از هشت اتم موجود در طبیعت عناصر این دو گروه رایج ترین اتم های اکسیژن هستند ( w. \u003d 49.5٪)، به دنبال شیوع اتم های کلر ( w. \u003d 0.19٪)، از این جهت - گوگرد ( w. \u003d 0.048٪)، سپس فلوئور ( w. \u003d 0.028٪). اتم های عناصر باقی مانده صدها و هزاران بار کمتر. اکسیژن شما قبلا در کلاس هشتم تحصیل کرده اید (CH. 10)، کلر و گوگرد مهمترین عناصر هستند - شما در این فصل با آنها آشنا خواهید شد.
اتم های شعاع اوربیتال هالوژن و کلکوژنز کوچک هستند و تنها اتم های چهارم هر گروه در حال نزدیک شدن به یک انیماورا هستند. این به این واقعیت منجر می شود که تمام این عناصر عناصری هستند که غیر فلزات و تنها تلوریم و ید نشان می دهد برخی از نشانه های آمفوتوریک.
کلیه واکسیناسیون الکترونیکی فرمول هالوژن - ns 2 np 5، و کلوکوژن - ns 2 np چهار. اندازه های کوچک اتم ها به آنها اجازه نمی دهد که الکترون ها را به آنها بدهند، برعکس، اتم های این عناصر تمایل دارند آنها را بگیرند، تشکیل یک شارژ (در هالوژن) و دو زنجیره ای (در کلکوژن) آنیون ها را تشکیل می دهند. اتصال با اتم های کوچک، اتم های این عناصر اوراق قرضه کووالانتی را تشکیل می دهند. هفت الکترون الکترونها امکان اتم های هالوژن (به جز فلوئور) را فراهم می کند تا تا هفت پیوند کووالانسی و شش الکترونهای ولنتاین اتم های کلکوژن - تا شش پیوند کووالانتی را تشکیل دهند.
در ترکیبات فلوراید - الکترونی ترین عنصر خود - تنها یک درجه اکسیداسیون امکان پذیر است، یعنی -I. در اکسیژن، همانطور که می دانید، حداکثر درجه اکسیداسیون + II. در اتم های عناصر باقی مانده، بالاترین درجه اکسیداسیون برابر با تعداد گروه است.

مواد ساده عناصر گروه VIIA از همان نوع ساختار. آنها شامل مولکول های دیاتومیک هستند. در شرایط عادی، فلوئور و کلر - گازها، برم - مایع و ید جامد است. توسط خواص شیمیایی این مواد اکسید کننده قوی هستند. با توجه به رشد اندازه اتم ها با افزایش تعداد توالی، فعالیت اکسید کننده آنها کاهش می یابد.
از مواد ساده عناصر گروه از طریق شرایط عادی شرایط گازی، تنها اکسیژن و ازن، متشکل از مولکول های دیاتومیک و تروکاتومیک؛ جامدات باقی مانده. گوگرد شامل مولکول های سیکلوژیک هشتاد و سلنیوم و تلوریم مولکول های پلیمری است n. و تو n. . در فعالیت اکسیداتیو آن، هالوژن ها پایین تر از هالوژن هستند: تنها اکسیژن یک عامل اکسید کننده قوی است، بقیه خواص اکسیداتیو را به میزان بسیار کمتر نشان می دهد.

ساخت ترکیبات هیدروژن هالوژن ها (NE) به طور کامل با قانون کلی و Halcogenies، علاوه بر ترکیبات هیدروژنی معمولی ترکیب H 2 E، ترکیبات هیدروژنی پیچیده تر ترکیب H 2 را برآورده می کند n. ساختار زنجیره ای در محلول های آبی و نژاد هالوژن، نژادهای کلکسینی باقی مانده دارای خواص اسیدی هستند. مولکول های آنها ذرات اسیدها هستند. از این، تنها HCL، HBR و سلام اسید قوی هستند.
برای آموزش هالوژن اکسید Uncaracteristic، اکثر آنها ناپایدار هستند، اما بالاترین اکسید ترکیب E 2 O 7 برای همه هالوژن شناخته شده است (به جز فلوئور، ترکیبات اکسیژن که اکسید نیستند) شناخته شده است. تمام اکسید هالوژن مواد مولکولی، خواص شیمیایی - اکسید اسید هستند.
با توجه به قابلیت های Valetal خود، هالوژن ها دو ردیف اکسید را تشکیل می دهند: EO 2 و EO 3. تمام این اکسید اسیدی.

هیدروکسید هالوژن و کلکوژنز OxocoSlotes هستند.

فرمول های الکترونیکی اختصاصی و نمودارهای انرژی اتمهای عناصر از طریق گروه های VIIIA را ایجاد کنید. الکترونهای خارجی و والنس را نشان می دهد.

کلر شایع ترین است و بنابراین مهمترین آنها از هالوژن است.
که در زمین کور کلر در ترکیب مواد معدنی رخ می دهد: Galita (سنگ نمک) NaCl، Silvin KCL، KCL Carnallite · MGCl 2 · 6H 2 O و بسیاری دیگر. روش اصلی تولید صنعتی، الکترولیز کلرید سدیم یا پتاسیم است.

یک ماده کلر ساده یک گاز رنگی سبز با بوی سوزش سوزاننده است. در -101 درجه سانتیگراد به مایع زرد سبز تبدیل شده است. کلر بسیار سمی است، در طول جنگ جهانی اول، من حتی سعی کردم به عنوان یک ماده مسمومیت مبارزه استفاده کنم.
کلر یکی از قوی ترین عوامل اکسید کننده است. این با اکثر مواد ساده (استثناء: گازهای نجیب، اکسیژن، نیتروژن، گرافیت، الماس و برخی دیگر) واکنش نشان می دهد. در نتیجه، هالید ها شکل می گیرند:
CL 2 + H 2 \u003d 2HCL (هنگام گرم شدن یا در نور)؛
5Cl 2 + 2P \u003d 2PCl 5 (هنگام سوزاندن بیش از حد کلر)؛
CL 2 + 2NA \u003d 2NACL (در دمای اتاق)؛
3Cl 2 + 2SB \u003d 2SBCL 3 (در دمای اتاق)؛
3Cl 2 + 2FE \u003d 2FECL 3 (هنگام گرم شدن).
علاوه بر این، کلر می تواند بسیاری از مواد پیچیده را اکسید کند، به عنوان مثال:
CL 2 + 2H \u003d 2 + 2HCL (در فاز گاز و در محلول)؛
CL 2 + 2Hi \u003d I 2 + 2HCL (در فاز گاز و در محلول)؛
CL 2 + H 2 S \u003d 2HCL + S (در محلول)؛
CL 2 + 2KBR \u003d BR 2 + 2KCL (در محلول)؛
Cl 2 + 3H 2 O 2 \u003d 2HCL + 2H 2 O + O 2 (در محلول متمرکز)؛
CL 2 + CO \u003d CCL 2 O (در فاز گاز)؛
Cl 2 + C 2 H 4 \u003d C 2 H 4 CL 2 (در فاز گاز).
در آب، کلر به طور جزئی حل می شود (از لحاظ جسمی)، و به طور جزئی به طور معکوس با آن واکنش نشان می دهد (نگاه کنید به بند 11.4 V). با یک محلول سرد هیدروکسید پتاسیم (و هر قلیایی دیگر)، واکنش مشابهی به طور غیرقابل برگشت به دست می آید:

CL 2 + 2OH \u003d CL + CLO + H 2 O.

در نتیجه، یک راه حل کلرید و هیپوکلریت پتاسیم تشکیل شده است. در مورد واکنش با هیدروکسید کلسیم، مخلوطی از CaCl 2 و Ca (CLO) 2 تشکیل شده است، به نام آهک کلر.

با راه حل های قلیایی متمرکز داغ، واکنش به طور غیرقانونی ادامه می یابد:

3Cl 2 + 6OH \u003d 5CL + CLO 3 + 3H 2 O.

در صورت واکنش با KOH، کلرات پتاسیم، به نام نمک برتولن، به دست می آید.
کلر باغ تنها یک است اتصال هیدروژنکلر این گاز بی رنگ با بوی خفیف به خوبی محلول در آب است (واکنش نشان می دهد، تشکیل یونهای Oxony و کلرید). راه حل آن به نام هیدروکلریک یا اسید کلرید نامیده می شود. این یکی از مهمترین محصولات شیمیایی شیمیایی است، زیرا Salonic اسید در بسیاری از صنایع مصرف می شود. به ویژه، اهمیت زیادی برای یک فرد دارد، به ویژه، زیرا آن را در آب معده وجود دارد، که به هضم غذا کمک می کند.
کلرید قبلا در صنعت به دست آمد و کلر را در هیدروژن سوزاند. در حال حاضر، نیاز به اسید هیدروکلریک تقریبا به طور کامل به دلیل استفاده از محصولات کلراید به عنوان یک محصول جانبی در طول کلر سازی مواد مختلف ارگانیک مانند متان تشکیل شده است.

CH 4 + CL 2 \u003d CH 3 + HCL

و کلرید آزمایشگاهی از کلرید سدیم به دست می آید، پردازش آن با اسید سولفوریک متمرکز:
NaCl + H 2 SO 4 \u003d HCL + NAHSO 4 (در دمای اتاق)؛
2NACL + 2H 2 SO 4 \u003d 2HCL + Na 2 S 2 O 7 + H 2 O (هنگام گرم شدن).
بالاتر اکسید کلر CL 2 O 7 یک مایع روغنی بی رنگ است، ماده مولکولی، اکسید اسیدی. به عنوان یک نتیجه از واکنش با آب، اسید هیدروکلریک HCLO 4 یک اکوسک کلر را تشکیل می دهد که به عنوان یک ماده فردی موجود است؛ کلر های باقی مانده Oxocuslots تنها در محلول های آبی شناخته شده است. اطلاعات در مورد این اسید کلر در جدول 35 نشان داده شده است.

جدول 35. کلر و نمک

اکثر کلرید ها در آب محلول هستند. استثناء AGCL، PBCl 2، TLCL و Hg 2 CL 2 است. تشکیل یک رسوب بدون رنگ کلرید نقره زمانی که محلول نقره نیترات به محلول مورد مطالعه اضافه می شود - واکنش کیفیت در کلرید یون:

Ag + CL \u003d AGCL

از کلرید سدیم یا پتاسیم در آزمایشگاه، شما می توانید کلر را دریافت کنید:

2NACL + 3H 2 SO 4 + MNO 2 \u003d 2 + MNSO 4 + 2H 2 O + CL 2

به عنوان یک عامل اکسید کننده، نه تنها دی اکسید منگنز، بلکه همچنین KMNO 4، K 2 Cr 2 O 7، KCLO 3 را می توان در این روش استفاده کرد.
هیپوکلریت های سدیم و پتاسیم بخشی از سفیدپوست های خانگی و صنعتی هستند. آهک کلر نیز به عنوان یک سفید کننده استفاده می شود، علاوه بر این، آن را به عنوان یک ضد عفونی کننده استفاده می شود.
کلرات پتاسیم در تولید مسابقات، مواد منفجره و ترکیبات تولید کننده استفاده می شود. هنگامی که گرم می شود، آن را تجزیه می کند:
4KCLO 3 \u003d KCL + 3KCLO 4؛
2KCLO 3 \u003d 2KCL + O 2 (در حضور MNO 2).
پرکلرات پتاسیم نیز تجزیه می شود، اما در دمای بالاتر: KCLO 4 \u003d KCl + 2O 2.

1. بر معادلات مولکولی واکنش هایی که معادلات یونی در متن پاراگراف داده می شود، وارد کنید.
2. معادلات واکنش را به دست آورید، داده ها در متن پاراگراف توصیفی است.
3. پیشنهاد معادلات واکنش های مشخصه خواص شیمیایی a) کلر، B) هیدروژن کلرید (و اسید هیدروکلریک اسید)، C) کلرید پتاسیم و G) کلرید باریم.
خواص شیمیایی ترکیبات کلر

در شرایط مختلف مقاوم، تغییرات مختلف آلوتروپیک عنصر گوگرد تحت شرایط عادی ماده ساده گوگرد یک ماده بلوری شکننده زرد است که شامل مولکول های هشتادک می شود:

این به اصطلاح گوگرد Rhombic Rhomic (یا -ser) S 8 است. (نام از اصطلاح کریستالوگرافی مشخصه تقارن بلورهای این ماده است). هنگامی که گرم می شود، آن را ذوب می شود (113 درجه سانتیگراد)، تبدیل به یک مایع زرد متحرک متشکل از مولکول های مشابه. با گرمایش بیشتر، چرخه ها و تشکیل مولکول های پلیمری بسیار طولانی رخ می دهد - ذوب تاریک می شود و بسیار چسبناک می شود. این به اصطلاح -ser است n. . گوگرد (445 درجه سانتیگراد) به صورت مولکول های بعدی S 2، شبیه به ساختار مولکول های اکسیژن است. ساختار این مولکول ها و همچنین مولکول های اکسیژن را نمی توان به عنوان بخشی از یک مدل ارتباطی کووالانتی توصیف کرد. علاوه بر این، سایر تغییرات آلوتروپیک گوگرد وجود دارد.
در طبیعت، ذخایر گوگرد بومی وجود دارد که از آن استخراج می شود. بیشتر گوگرد تولید شده برای تولید اسید سولفوریک استفاده می شود. بخشی از استفاده از گوگرد در کشاورزی برای محافظت از گیاهان. گوگرد خالص در دارو برای درمان بیماری های پوستی استفاده می شود.
از ترکیبات هیدروژن گوگرد بزرگترین ارزش سولفید هیدروژن (مونوسولفان) H 2 S است. این یک گاز سمی بی رنگ است با بوی تخم مرغ های فاسد. در آب او یک حلال کوچک است. پزشكی انحلال کمی در یک محلول آبی، پروتئین های مولکول های سولفید هیدروژن و به میزان کمی کمتر - یونهای هیدروسولفید تولید شده در همان زمان رخ می دهد (به ضمیمه 13 مراجعه کنید). با این وجود، محلول سولفید هیدروژن در آب اسید سولفید هیدروژن (یا آب سولفید هیدروژن) نامیده می شود.

در هوا، سولفید هیدروژن سوختگی:

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + SO 2 (با بیش از اکسیژن).

واکنش با کیفیت بالا به حضور سولفید هیدروژن در هوا تشکیل یک سولفید سرب سیاه و سفید (کاغذ فیلتر سیاه و سفید، مرطوب با محلول نیترات سرب:

H 2 S + PB 2 + 2H 2 O \u003d PBS + 2H 3O

این واکنش به دلیل حلالیت بسیار کوچک سولفید سرب، در این راستا ادامه دارد.

علاوه بر سولفید هیدروژن، گوگرد دیگر سولفسان H 2 S را تشکیل می دهد n. به عنوان مثال، دیسولفان H 2 S 2، شبیه به ساختار پراکسید هیدروژن است. این نیز اسید بسیار ضعیف است؛ نمک او Pyrite Fes 2 است.

مطابق با قابلیت های جابجایی اتمهای گوگرد آن، دو برابر می شود اکسید: بنابراین 2 و غیره. دی اکسید گوگرد (نام بی نظیر - گاز گوگرد) - گاز بی رنگ با بوی تیز باعث سرفه می شود. Sulfur trioxide (نام قدیمی یک آنیدرید سولفوریک است) یک ماده غیر انعطاف پذیر بسیار سفت و سخت است، زمانی که تبدیل به مولکولی می شود. هر دو اکسید اسیدی. هنگامی که واکنش با آب، گوگرد و گوگرد اسید.
در محلول های رقیق، اسید سولفوریک - اسید شدید معمولی با تمام خواص مشخصه آنها.
پاک کردن اسید سولفوریک، و همچنین راه حل های متمرکز آن - اکسیداسیون های بسیار قوی، با اتم های اکسید کننده ها در اینجا اتمهای هیدروژن نیستند، اما اتم های گوگرد، از درجه اکسیداسیون + VI به درجه اکسیداسیون + IV حرکت می کنند. در نتیجه، با اسید سولفوریک متمرکز، دی اکسید گوگرد معمولا با اسید سولفوریک متمرکز تشکیل می شود.

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CUSO 4 + SO 2 + 2H 2 O؛
2KBR + 3H 2 SO 4 \u003d 2KHSO 4 + BR 2 + SO 2 + 2H 2 O.

بنابراین، با اسید سولفوریک متمرکز، حتی فلزات حتی در یک ردیف ولتاژ به سمت راست هیدروژن واکنش نشان می دهند (Cu، Ag، Hg). در عین حال، برخی از فلزات غیر فعال (Fe، Cr، AL، و غیره) با اسید سولفوریک متمرکز واکنش نشان نمی دهند، این به دلیل این واقعیت است که سطح این فلزات تحت عمل اسید سولفوریک یک محافظ متراکم تشکیل شده است فیلم که اکسیداسیون بیشتری را متوقف می کند. این پدیده نامیده می شود گذرانی.
اسید دو محور، اسید سولفوریک دو ردیف را تشکیل می دهد سالی: وسط و ترش نمک های اسید تنها برای عناصر قلیایی و آمونیوم جدا شده اند، وجود نمک های اسید دیگر شک و تردید دارد.
اکثر سولفات های متوسط \u200b\u200bمحلول در آب هستند و از آنجایی که یون سولفات عملا یک پایه آنیونی نیست، به هیدرولیز بر روی آنیون اعمال نمی شود.
روش های تولید صنعتی مدرن برای اسید سولفوریک بر اساس تولید دی اکسید گوگرد (مرحله اول)، اکسیداسیون آن به تری اکسید (مرحله دوم) و تعامل تری اکسید گوگرد با مرحله آب (3) است.

دی اکسید گوگرد در حال سوزاندن در گوگرد اکسیژن یا سولفید های مختلف است:

S + O 2 \u003d SO 2؛
4fes 2 + 11o 2 \u003d 2FE 2 O 3 + 8SO 2.

فرآیند شلیک سنگ های سولفید در متالورژی غیر آهنی همیشه همراه با تشکیل دی اکسید گوگرد همراه است که بر اساس تولید اسید سولفوریک استوار است.
در شرایط عادی، دی اکسید گوگرد غیر ممکن است اکسیژن اکسید شود. اکسیداسیون هنگامی که در حضور کاتالیزور کاتالیزور - وانادیوم اکسید (V) یا پلاتین گرم می شود، انجام می شود. با وجود این واقعیت که واکنش

2SO 2 + O 2 2SSO 3 + Q.

برگشت پذیر، خروج به 99٪ می رسد.
اگر مخلوط گاز حاصل از تری اکسید گوگرد را با هوا از طریق آب پاک عبور کنیم، بیشتر تری اکسید گوگرد جذب نمی شود. برای جلوگیری از تلفات، مخلوط گاز از بین می رود اسید سولفوریک یا راه حل های متمرکز آن. در این مورد، اسید مونتانیک تشکیل شده است:

بنابراین 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 S 2 O 7.

محلول اسید disurban در گوگرد، اولت نامیده می شود و اغلب به عنوان یک راه حل از تری اکسید گوگرد در اسید سولفوریک نشان داده می شود.
رقیق کردن Oleum با آب، ممکن است هر دو اسید سولفوریک خالص و راه حل های آن را بدست آورید.

فرمول ساختاری 1.Conal
a) دی اکسید گوگرد، ب) سولفور trioxide،
ج) اسید سولفوریک، د) اسید disurban.