طرح واکنش را برابر کنید. چگونه معادلات شیمیایی را متعادل کنیم

معادله شیمیایی را بنویسید.به عنوان مثال، واکنش زیر را در نظر بگیرید:

C 3 H 8 + O 2 -> H 2 O + CO 2
این واکنش احتراق پروپان (C3H8) را در حضور اکسیژن برای تشکیل آب و دی اکسید کربن (دی اکسید کربن) توصیف می کند.

تعداد اتم های هر عنصر را بنویسید.این کار را برای هر دو طرف معادله انجام دهید. برای تعیین تعداد کل اتم ها به زیرنویس های کنار هر عنصر توجه کنید. نماد هر عنصر را در معادله بنویسید و تعداد اتم های مربوطه را یادداشت کنید.

به عنوان مثال در سمت راست معادله مورد نظر در نتیجه جمع، 3 اتم اکسیژن به دست می آید.
در سمت چپ ما 3 اتم کربن (C 3)، 8 اتم هیدروژن (H 8) و 2 اتم اکسیژن (O 2) داریم.
در سمت راست ما 1 اتم کربن (C)، 2 اتم هیدروژن (H 2) و 3 اتم اکسیژن (O + O 2) داریم.

هیدروژن و اکسیژن را برای بعد بگذارید، زیرا آنها بخشی از چندین ترکیب در سمت چپ و راست هستند. هیدروژن و اکسیژن بخشی از چندین مولکول هستند، بنابراین بهتر است آنها را در آخر حفظ کنید.

قبل از متعادل کردن هیدروژن و اکسیژن، باید دوباره اتم ها را بشمارید، زیرا ممکن است برای تعادل عناصر دیگر به عوامل دیگری نیاز باشد.

با عنصری که کمتر اتفاق می افتد شروع کنید.اگر نیاز به تعادل چند عنصر دارید، یکی را انتخاب کنید که بخشی از یک مولکول واکنش دهنده و یک مولکول از محصولات واکنش باشد. بنابراین اولین کاری که باید انجام دهید این است که کربن را متعادل کنید.

برای تعادل، یک ضریب قبل از تک اتم کربن اضافه کنید.یک ضریب در مقابل تک اتم کربن در سمت راست معادله قرار دهید تا آن را با 3 کربن سمت چپ متعادل کنید.

C 3 H 8 + O 2 -> H 2 O + 3 CO 2
ضریب 3 در مقابل کربن در سمت راست معادله نشان می دهد که سه اتم کربن وجود دارد که مربوط به سه اتم کربن موجود در مولکول پروپان در سمت چپ است.
در یک معادله شیمیایی، می توانید ضرایب جلوی اتم ها و مولکول ها را تغییر دهید، اما زیرنویس ها باید بدون تغییر باقی بمانند.

سپس اتم های هیدروژن را متعادل کنید.بعد از اینکه تعداد اتم های کربن را در سمت چپ و راست برابر کردید، هیدروژن و اکسیژن نامتعادل باقی ماندند. سمت چپ معادله شامل 8 اتم هیدروژن است که همان تعداد باید در سمت راست باشد. این را با یک نسبت به دست آورید.

C 3 H 8 + O 2 -> 4 H 2 O + 3CO 2
ما ضریب 4 را در سمت راست اضافه کرده ایم زیرا زیرنویس نشان می دهد که ما در حال حاضر دو هیدروژن داریم.
اگر ضریب 4 را در عدد 2 ضرب کنید عدد 8 بدست می آید.
در نتیجه 10 اتم اکسیژن در سمت راست به دست می آید: 3x2=6 اتم در سه مولکول 3CO 2 و چهار اتم دیگر در چهار مولکول آب.

واکنش بین انواع مختلف مواد شیمیایی و عناصر یکی از موضوعات اصلی مطالعه در شیمی است. برای درک چگونگی ترسیم یک معادله واکنش و استفاده از آنها برای اهداف خود، به درک نسبتاً عمیقی از تمام الگوهای برهمکنش مواد و همچنین فرآیندهای واکنش های شیمیایی نیاز دارید.

نوشتن معادلات

یکی از راه های بیان یک واکنش شیمیایی معادله شیمیایی است. این شامل فرمول ماده اولیه و محصول است، ضرایبی که نشان می دهد هر ماده چند مولکول دارد. همه واکنش های شیمیایی شناخته شده به چهار نوع تقسیم می شوند: جایگزینی، ترکیب، تبادل و تجزیه. از جمله آنها عبارتند از: ردوکس، اگزوژن، یونی، برگشت پذیر، برگشت ناپذیر و غیره.

درباره نحوه نوشتن معادلات برای واکنش های شیمیایی بیشتر بدانید:

لازم است نام موادی که در واکنش با یکدیگر برهم کنش دارند مشخص شود. آنها را در سمت چپ معادله خود می نویسیم. به عنوان مثال، واکنش شیمیایی بین اسید سولفوریک و آلومینیوم را در نظر بگیرید. ما معرف ها را در سمت چپ داریم: H2SO4 + Al. بعد علامت مساوی را بنویسید. در شیمی، شما می توانید یک علامت فلش را ببینید که به سمت راست اشاره می کند، یا دو فلش مخالف، به معنای برگشت پذیری هستند. نتیجه برهمکنش فلز و اسید نمک و هیدروژن است. محصولات به دست آمده پس از واکنش را بعد از علامت "برابر"، یعنی در سمت راست بنویسید. H2SO4+Al=H2+Al2(SO4)3. بنابراین، ما می توانیم طرح واکنش را ببینیم.
برای تهیه یک معادله شیمیایی، یافتن ضرایب ضروری است. بیایید به نمودار قبلی برگردیم. بیایید به سمت چپ آن نگاه کنیم. اسید سولفوریک حاوی اتم های هیدروژن، اکسیژن و گوگرد به نسبت تقریبی 2:4:1 است. در سمت راست 3 اتم گوگرد و 12 اتم اکسیژن در نمک وجود دارد. در یک مولکول گاز دو اتم هیدروژن وجود دارد. در سمت چپ، نسبت این عناصر 2:3:12 است
برای مساوی کردن تعداد اتم های اکسیژن و گوگردی که در ترکیب سولفات آلومینیوم (III) قرار دارند، باید ضریب 3 را در مقابل اسید سمت چپ معادله قرار دهیم، اکنون 6 اتم هیدروژن داریم. سمت چپ. برای برابر کردن تعداد عناصر هیدروژن، باید 3 را در مقابل هیدروژن در سمت راست معادله قرار دهید.
اکنون فقط مساوی کردن مقدار آلومینیوم باقی مانده است. از آنجایی که ترکیب نمک شامل دو اتم فلز است، سپس در سمت چپ در مقابل آلومینیوم ضریب 2 را تنظیم می کنیم. در نتیجه، معادله واکنش این طرح را به دست می آوریم: 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2.

با درک اصول اولیه نحوه نوشتن یک معادله برای واکنش مواد شیمیایی، در آینده نوشتن هیچ، حتی عجیب ترین، از نقطه نظر شیمی، دشوار نخواهد بود.

معادله واکنش در شیمی ثبت یک فرآیند شیمیایی با استفاده از فرمول های شیمیایی و علائم ریاضی است.

چنین رکوردی طرحی از یک واکنش شیمیایی است. هنگامی که علامت "=" ظاهر می شود، "معادله" نامیده می شود. بیایید برای حل آن تلاش کنیم.

در تماس با

نمونه ای از تجزیه واکنش های ساده

کلسیم یک اتم دارد، زیرا ضریب آن ارزش آن را ندارد. ایندکس هم اینجا نوشته نشده یعنی یکی است. در سمت راست معادله، Ca نیز یک است. نیازی نیست روی کلسیم کار کنیم.

ویدئو: ضرایب در معادلات واکنش های شیمیایی.

ما به عنصر بعدی - اکسیژن نگاه می کنیم. شاخص 2 نشان می دهد که 2 یون اکسیژن وجود دارد. هیچ شاخصی در سمت راست وجود ندارد، یعنی یک ذره اکسیژن، و در سمت چپ - 2 ذره. چه کار می کنیم؟ از آنجایی که فرمول شیمیایی به درستی نوشته شده است، هیچ شاخص یا اصلاح اضافی دیگری نمی توان انجام داد.

ضرایب آن چیزی است که قبل از کوچکترین قسمت نوشته می شود. آنها حق تغییر دارند. برای راحتی، ما خود فرمول را بازنویسی نمی کنیم. در سمت راست، یک در 2 ضرب می کنیم تا 2 یون اکسیژن در آنجا نیز به دست آید.

بعد از اینکه ضریب را تنظیم کردیم، 2 اتم کلسیم به دست آوردیم. فقط یکی در سمت چپ وجود دارد. خب حالا باید 2 تا جلوی کلسیم بذاریم.

حالا بیایید نتیجه را بررسی کنیم. اگر تعداد اتم های عنصر در هر دو طرف برابر باشد، می توانیم علامت "برابر" بگذاریم.

یک مثال خوب دیگر: دو هیدروژن در سمت چپ و بعد از فلش نیز دو هیدروژن داریم.

دو اکسیژن قبل از فلش و بعد از فلش هیچ شاخصی وجود ندارد که به معنی یک است.
بیشتر در سمت چپ، کمتر در سمت راست.
ضریب 2 را جلوی آب می گذاریم.

کل فرمول را در 2 ضرب کردیم و اکنون مقدار هیدروژن را تغییر داده ایم. شاخص را در ضریب ضرب می کنیم و 4 می شود و در سمت چپ دو اتم هیدروژن وجود دارد. و برای بدست آوردن 4 باید هیدروژن را در دو ضرب کنیم.

ویدئو: ترتیب ضرایب در یک معادله شیمیایی

در اینجا موردی است که عنصر در یکی و دیگری فرمول از یک طرف تا فلش باشد.

یک یون گوگرد در سمت چپ و یک یون گوگرد در سمت راست. دو ذره اکسیژن، به اضافه دو ذره دیگر اکسیژن. بنابراین 4 اکسیژن در سمت چپ وجود دارد. در سمت راست 3 اکسیژن است. یعنی از یک طرف یک عدد اتم زوج به دست می آید و از طرف دیگر یک عدد فرد. اگر یک عدد فرد را در 2 ضرب کنیم یک عدد زوج به دست می آید. ابتدا آن را به یک مقدار مساوی می رسانیم. برای انجام این کار، کل فرمول بعد از فلش را در دو ضرب کنید. پس از ضرب، شش یون اکسیژن و حتی 2 اتم گوگرد به دست می آوریم. در سمت چپ، یک ریز ذره گوگرد داریم. حالا بیایید آن را برابر کنیم. معادلات را در سمت چپ مقابل خاکستری 2 قرار می دهیم.

تماس گرفت.

واکنش های پیچیده

این مثال پیچیده تر است، زیرا عناصر ماده بیشتر است.

این واکنش خنثی سازی نامیده می شود. آنچه در اینجا باید اول از همه برابر شود:

در سمت چپ یک اتم سدیم است.
در سمت راست، شاخص می گوید که 2 سدیم وجود دارد.

نتیجه گیری خود نشان می دهد که لازم است کل فرمول را در دو ضرب کنیم.

ویدئو: گردآوری معادلات واکنش های شیمیایی

حالا ببینیم چقدر گوگرد. یکی در سمت چپ و راست. به اکسیژن توجه کنید. در سمت چپ ما 6 اتم اکسیژن داریم. از طرف دیگر - 5. کمتر در سمت راست، بیشتر در سمت چپ. یک عدد فرد باید به مقدار زوج برسد. برای این کار فرمول آب را در 2 ضرب می کنیم یعنی از یک اتم اکسیژن 2 می کنیم.

اکنون در سمت راست 6 اتم اکسیژن وجود دارد. همچنین 6 اتم در سمت چپ وجود دارد. بررسی هیدروژن دو اتم هیدروژن و 2 اتم هیدروژن دیگر. یعنی چهار اتم هیدروژن در سمت چپ وجود خواهد داشت. و در طرف دیگر نیز چهار اتم هیدروژن. همه عناصر متعادل هستند. علامت "برابر" گذاشتیم.

ویدئو: معادلات شیمیایی. نحوه نوشتن معادلات شیمیایی

مثال بعدی

در اینجا مثال جالب است که پرانتز ظاهر شده است. آنها می گویند که اگر فاکتور خارج از براکت باشد، هر عنصر در براکت در آن ضرب می شود. شما باید با نیتروژن شروع کنید، زیرا کمتر از اکسیژن و هیدروژن است. در سمت چپ، یک نیتروژن وجود دارد و در سمت راست، با در نظر گرفتن براکت ها، دو عدد وجود دارد.

دو اتم هیدروژن در سمت راست وجود دارد، اما چهار اتم مورد نیاز است. ما فقط با ضرب آب در دو از این وضعیت خارج می شویم و در نتیجه چهار هیدروژن به وجود می آید. عالی، هیدروژن برابر شد. اکسیژن باقی مانده است. قبل از واکنش، 8 اتم، پس از - همچنین 8 اتم وجود دارد.

عالی، همه عناصر برابر هستند، ما می توانیم "برابر" قرار دهیم.

آخرین نمونه.

بعدی باریم است. تراز شده است، دست زدن به آن ضروری نیست. قبل از واکنش، دو کلر وجود دارد، پس از آن - فقط یک. چه باید انجام شود؟ بعد از واکنش 2 را جلوی کلر قرار دهید.

ویدئو: متعادل کردن معادلات شیمیایی.

حالا با توجه به ضریبی که به تازگی تنظیم شده است، بعد از واکنش دو سدیم و قبل از واکنش نیز دو به دست آمد. عالی، بقیه چیزها متعادل است.

با استفاده از روش تعادل الکترونیکی نیز می توان واکنش ها را یکسان کرد. این روش دارای تعدادی قوانین است که توسط آنها می توان پیاده سازی کرد. گام بعدی این است که حالت های اکسیداسیون همه عناصر در هر ماده را مرتب کنیم تا بفهمیم اکسیداسیون کجا و کجا احیا شده است.

الگوریتم ها را با دقت مطالعه کنید و در یک دفترچه یادداشت کنید، وظایف پیشنهادی را خودتان حل کنید

I. با استفاده از الگوریتم، مسائل زیر را خودتان حل کنید:

1. مقدار ماده آلومینا تشکیل شده در نتیجه برهمکنش آلومینیوم با مقدار 0.27 مول ماده با مقدار کافی اکسیژن را محاسبه کنید (4). Al+3 O 2 \u003d 2 Al 2 O 3).

2. مقدار ماده اکسید سدیم تشکیل شده در نتیجه برهمکنش سدیم با مقدار ماده 2.3 مول با مقدار کافی اکسیژن را محاسبه کنید. Na+ O 2 \u003d 2 Na 2 O).

الگوریتم شماره 1

محاسبه مقدار یک ماده از مقدار مشخصی از یک ماده شرکت کننده در یک واکنش.

مثال.مقدار ماده اکسیژن آزاد شده در نتیجه تجزیه آب با ماده 6 مول را محاسبه کنید.

	طراحی کار
1. شرایط مشکل را یادداشت کنید	*داده شده* : ν (H 2 O) \u003d 6mol _____________ *برای پیدا کردن* : ν(O 2) \u003d؟
	*تصمیم گیری* : M (O 2) \u003d 32 گرم / مول
و ضرایب را قرار دهید	2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2
, و تحت فرمول -
5. برای محاسبه مقدار مورد نظر ماده، نسبت را تشکیل دهد
6. پاسخ را یادداشت کنید	*پاسخ: ν (O 2) \u003d 3mol*

II. با استفاده از الگوریتم، مسائل زیر را به تنهایی حل کنید:

1. محاسبه جرم گوگرد مورد نیاز برای بدست آوردن اکسید گوگرد ( S+ O 2 = SO2).

2. جرم لیتیوم مورد نیاز برای بدست آوردن لیتیوم کلرید با ماده 0.6 مول (2) را محاسبه کنید. Li+ Cl 2 \u003d 2 LiCl).

الگوریتم شماره 2

محاسبه جرم یک ماده از مقدار مشخصی از ماده دیگر شرکت کننده در واکنش.

مثال:جرم آلومینیوم مورد نیاز برای بدست آوردن اکسید آلومینیوم با ماده 8 مول را محاسبه کنید.

توالی اقدامات	تدوین راه حلی برای مشکل
1. شرایط مشکل را یادداشت کنید	*داده شده:* ν( ال 2 O 3 ) = 8 مول ___________ *برای پیدا کردن:* متر( ال)=?
2. جرم مولی مواد را محاسبه کنید، که در مسئله مطرح شده است	م( ال 2 O 3 ) = 102 گرم در مول
3. معادله واکنش را بنویسید و ضرایب را قرار دهید	4 Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3
4. روی فرمول مواد می نویسیم *مقدار مواد از وضعیت مشکل* , و تحت فرمول - ضرایب استوکیومتری , با معادله واکنش نشان داده می شود
5. مقدار ماده ای که جرم آن را محاسبه کنید لازم است پیدا شود. برای انجام این کار، یک نسبت ایجاد می کنیم.
6. جرم ماده ای را که پیدا می شود محاسبه کنید	متر= ν ∙ م, متر(ال)= ν (ال)∙ م(ال)=16mol∙27g/mol=432g
7. پاسخ را یادداشت کنید	*پاسخ:* *متر* *(ال)=* *432 گرم*

III. با استفاده از الگوریتم، مسائل زیر را به تنهایی حل کنید:

1. مقدار ماده سولفید سدیم را در صورت جرم گوگرد 12.8 گرم محاسبه کنید (2 Na+ S= Na 2 S).

2. مقدار ماده تشکیل شده مس را در صورت واکنش اکسید مس با هیدروژن محاسبه کنید. II) با وزن 64 گرم ( CuO+ H2= مس + H2 O).

الگوریتم را با دقت مطالعه کنید و آن را در یک دفتر یادداشت کنید

الگوریتم شماره 3

محاسبه مقدار یک ماده با توجه به جرم شناخته شده یک ماده دیگر درگیر در واکنش.

مثال.محاسبه مقدار ماده اکسید مس (من اگر مس با وزن 19.2 گرم با اکسیژن واکنش دهد.

توالی اقدامات	طراحی کار
1. شرایط مشکل را یادداشت کنید	*داده شده:* متر( مس) = 19.2 گرم ___________ *برای پیدا کردن:* ν( مس 2 O)=?
2. جرم مولی مواد را محاسبه کنید، که در مسئله مطرح شده است	M(مس)=64 گرم در مول
3. مقدار ماده ای را که جرم آن وجود دارد را بیابید در بیانیه مشکل ارائه شده است
و ضرایب را قرار دهید	4 مس+ O 2 =2 مس 2 O
*مقدار مواد از وضعیت مشکل* , و تحت فرمول - ضرایب استوکیومتری , با معادله واکنش نشان داده می شود
6. برای محاسبه مقدار مورد نظر ماده، نسبت را تشکیل دهد
7. پاسخ را یادداشت کنید	*پاسخ: v(* مس 2 O *)=0.15 مول*

الگوریتم را با دقت مطالعه کنید و آن را در یک دفتر یادداشت کنید

IV. با استفاده از الگوریتم، مسائل زیر را به تنهایی حل کنید:

1. جرم اکسیژن مورد نیاز برای واکنش با 112 گرم آهن را محاسبه کنید

(3 Fe+4 O 2 = Fe3 O 4).

الگوریتم شماره 4

محاسبه جرم یک ماده از جرم شناخته شده ماده دیگر شرکت کننده در واکنش

مثال.جرم اکسیژن مورد نیاز برای احتراق فسفر را با جرم 0.31 گرم محاسبه کنید.

توالی اقدامات

انجام یک کار

1. شرایط مشکل را یادداشت کنید

داده شده:

متر( پ)=0.31 گرم

_________

برای پیدا کردن:

متر( O 2 )=?

2. جرم مولی مواد را محاسبه کنید،

که در مسئله مطرح شده است

M(پ) = 31 گرم در مول

م( O 2 ) = 32 گرم در مول

3. مقدار ماده ای را بیابید که جرم آن در شرط مسئله داده شده است

4. معادله واکنش را بنویسید

و ضرایب را قرار دهید

4 پ+5 O 2 = 2 پ 2 O 5

5. روی فرمول مواد می نویسیم

مقدار مواد از وضعیت مشکل ,

و تحت فرمول -

ضرایب استوکیومتری ,

با معادله واکنش نشان داده می شود

6. مقدار ماده ای را که جرم آن باید پیدا شود را محاسبه کنید

متر( O 2 )= ν ( O 2 )∙ م( O 2 )=

0.0125mol∙32g/mol=0.4g

8. پاسخ را یادداشت کنید

پاسخ: متر ( O 2 )=0.4 گرم

وظایف برای راه حل مستقل

1. مقدار ماده آلومینا تشکیل شده در نتیجه برهمکنش آلومینیوم با مقدار ماده 0.27 مول با مقدار کافی اکسیژن را محاسبه کنید (4). Al+3 O 2 \u003d 2 Al 2 O 3).

3. محاسبه جرم گوگرد مورد نیاز برای بدست آوردن اکسید گوگرد ( IV ) مقدار ماده 4 mol ( S+ O 2 = SO2).

4. جرم لیتیوم مورد نیاز برای بدست آوردن کلرید لیتیوم با ماده 0.6 مول (2) را محاسبه کنید. Li+ Cl 2 \u003d 2 LiCl).

5. در صورت واکنش گوگرد با سدیم با جرم 12.8 گرم، مقدار ماده سولفید سدیم را محاسبه کنید. Na+ S= Na 2 S).

6. در صورت واکنش اکسید مس با هیدروژن، مقدار ماده تشکیل شده مس را محاسبه کنید. II) با وزن 64 گرم ( CuO+ H2=

طرح یک واکنش شیمیایی.

روش های مختلفی برای نوشتن واکنش های شیمیایی وجود دارد. شما خود را با طرح واکنش "کلامی" در § 13 آشنا کردید.

این هم یک مثال دیگر:

گوگرد + اکسیژن -> دی اکسید گوگرد.

لومونوسوف و لاووازیه قانون بقای جرم مواد را در یک واکنش شیمیایی کشف کردند. به این صورت فرموله شده است:

بیایید توضیح دهیم که چرا توده هاخاکستر و مس کلسینه شده با جرم کاغذ و مس قبل از گرم شدن متفاوت است.

در فرآیند سوزاندن کاغذ، اکسیژن درگیر است که در هوا موجود است (شکل 48، a).

بنابراین دو ماده در واکنش دخالت دارند. علاوه بر خاکستر، دی اکسید کربن و آب (به شکل بخار) تشکیل می شود که وارد هوا شده و متلاشی می شود.

برنج. 48. واکنش های کاغذ (الف) و مس (ب) با اکسیژن

آنتوان لوران لاووازیه (1743-1794)

شیمیدان برجسته فرانسوی، یکی از بنیانگذاران شیمی علمی. آکادمی آکادمی علوم پاریس. روش های تحقیق کمی (دقیق) را در شیمی معرفی کرد. او به طور تجربی ترکیب هوا را تعیین کرد و ثابت کرد که احتراق واکنش یک ماده با اکسیژن است و آب ترکیبی از هیدروژن با اکسیژن است (1774-1777).

اولین جدول مواد ساده (1789) را گردآوری کرد و در واقع طبقه بندی عناصر شیمیایی را پیشنهاد کرد. او مستقل از M. V. Lomonosov قانون بقای جرم مواد را در واکنش های شیمیایی کشف کرد.

برنج. 49. تجربه تایید قانون Lomonosov - Lavoisier: الف - شروع آزمایش. ب - پایان آزمایش

جرم آنها از جرم اکسیژن بیشتر است. بنابراین، جرم خاکستر کمتر از جرم کاغذ است.

هنگامی که مس گرم می شود، اکسیژن هوا با آن "ترکیب" می شود (شکل 48، ب). این فلز به یک ماده سیاه تبدیل می شود (فرمول آن CuO و نام آن اکسید مس (P) است). بدیهی است که جرم محصول واکنش باید از جرم مس بیشتر باشد.

در مورد تجربه نشان داده شده در شکل 49 نظر دهید و نتیجه گیری کنید.

قانون به عنوان شکلی از دانش علمی

کشف قوانین در شیمی، فیزیک و سایر علوم پس از انجام آزمایشات بسیاری توسط دانشمندان و تجزیه و تحلیل نتایج حاصل می شود.

قانون تعمیم ارتباطات عینی و مستقل از انسان بین پدیده ها، خواص و غیره است.

قانون بقای جرم مواد در یک واکنش شیمیایی مهمترین قانون شیمی است. این در مورد تمام تبدیل موادی که هم در آزمایشگاه و هم در طبیعت رخ می دهد اعمال می شود.

قوانین شیمیایی امکان پیش بینی خواص مواد و سیر واکنش های شیمیایی، تنظیم فرآیندها در فناوری شیمیایی را فراهم می کند.

برای تبیین قانون، فرضیه هایی مطرح می شود که با استفاده از آزمایش های مناسب مورد آزمون قرار می گیرند. در صورت تایید یکی از فرضیه ها، نظریه ای بر اساس آن ایجاد می شود. در دبیرستان با چندین نظریه که شیمیدانان ارائه کرده اند آشنا می شوید.

جرم کل مواد در طی یک واکنش شیمیایی تغییر نمی کند زیرا اتم های عناصر شیمیایی در طول واکنش ظاهر نمی شوند و ناپدید نمی شوند، بلکه فقط آرایش مجدد آنها اتفاق می افتد. به عبارت دیگر،
تعداد اتم های هر عنصر قبل از واکنش برابر است با تعداد اتم های آن بعد از واکنش. این با طرح های واکنشی که در ابتدای پاراگراف ارائه شده است نشان داده شده است. بیایید فلش های بین سمت چپ و راست را با علائم مساوی جایگزین کنیم:

چنین رکوردهایی معادلات شیمیایی نامیده می شوند.

معادله شیمیایی ثبت یک واکنش شیمیایی با استفاده از فرمول واکنش دهنده ها و محصولات است که با قانون بقای جرم مواد مطابقت دارد.

طرح های واکنش بسیاری وجود دارد که با قانون لومونوسوف-لاووازیه مطابقت ندارد.

به عنوان مثال، طرح واکنش برای تشکیل آب:

H 2 + O 2 -> H 2 O.

هر دو بخش از طرح حاوی تعداد یکسانی اتم هیدروژن، اما تعداد متفاوتی از اتم‌های اکسیژن است.

بیایید این طرح را به یک معادله شیمیایی تبدیل کنیم.

برای اینکه در سمت راست 2 اتم اکسیژن وجود داشته باشد، ضریب 2 را در مقابل فرمول آب قرار می دهیم:

H 2 + O 2 -> H 2 O.

اکنون چهار اتم هیدروژن در سمت راست وجود دارد. برای اینکه همان تعداد اتم هیدروژن در سمت چپ باشد، ضریب 2 را در مقابل فرمول هیدروژن می نویسیم. معادله شیمیایی به دست می آید:

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 0.

بنابراین، برای تبدیل یک طرح واکنش به یک معادله شیمیایی، باید ضرایب هر ماده (در صورت لزوم) را انتخاب کنید، آنها را جلوی فرمول های شیمیایی یادداشت کنید و علامت مساوی را جایگزین فلش کنید.

شاید یکی از شما این معادله را بنویسد: 4H 2 + 20 2 \u003d 4H 2 0. در آن، سمت چپ و راست دارای تعداد یکسانی از اتم های هر عنصر است، اما همه ضرایب را می توان با تقسیم بر 2 کاهش داد. باید انجام شود.

جالبه

معادله شیمیایی شباهت زیادی با معادله ریاضی دارد.

در زیر روش های مختلفی برای ثبت واکنش در نظر گرفته شده است.

طرح واکنش Cu + O 2 -> CuO را به یک معادله شیمیایی تبدیل کنید.

بیایید کار دشوارتری را انجام دهیم: طرح واکنش را به یک معادله شیمیایی تبدیل کنیم

در سمت چپ طرح - اتم I آلومینیوم و در سمت راست - 2. ضریب 2 را در مقابل فرمول فلز قرار دهید:

اتم های گوگرد در سمت راست سه برابر بیشتر از سمت چپ هستند. ضریب 3 را در مقابل فرمول ترکیب گوگرد در سمت چپ می نویسیم:

حالا در سمت چپ، تعداد اتم های هیدروژن 3 2 = 6 است و در سمت راست - فقط 2. برای اینکه در سمت راست 6 باشند، ضریب 3 را در مقابل فرمول هیدروژن قرار می دهیم (6). : 2 = 3):

اجازه دهید تعداد اتم های اکسیژن را در هر دو بخش از طرح مقایسه کنیم. آنها یکسان هستند: 3 4 = 4 * 3. بیایید فلش را با علامت مساوی جایگزین کنیم:

یافته ها

واکنش های شیمیایی با استفاده از طرح های واکنش و معادلات شیمیایی نوشته می شوند.

طرح واکنش شامل فرمول واکنش دهنده ها و محصولات است و معادله شیمیایی نیز شامل ضرایب است.

معادله شیمیایی با قانون بقای جرم مواد Lomonosov-Lavoisier مطابقت دارد:

جرم مواد وارد شده به یک واکنش شیمیایی برابر با جرم مواد تشکیل شده در نتیجه واکنش است.

اتم های عناصر شیمیایی در طی واکنش ها ظاهر یا ناپدید نمی شوند، بلکه فقط بازآرایی آنها اتفاق می افتد.

?
105. تفاوت بین یک معادله شیمیایی و یک طرح واکنش چیست؟

106. ضرایب گمشده را در سوابق واکنش ترتیب دهید:

107. طرح های واکنش زیر را به معادلات شیمیایی تبدیل کنید:

108. فرمول محصولات واکنش و معادلات شیمیایی مربوطه را بسازید:

109- به جای نقطه، فرمول مواد ساده را بنویسید و معادلات شیمیایی بسازید:

به خاطر داشته باشید که بور و کربن از اتم ها تشکیل شده اند. فلوئور، کلر، هیدروژن و اکسیژن - از مولکول های دو اتمی، و فسفر (سفید) - از مولکول های چهار اتمی.

110. طرح های واکنش را نظر دهید و آنها را به معادلات شیمیایی تبدیل کنید:

111. اگر معلوم شود که 11 گرم دی اکسید کربن در طی کلسینه کردن طولانی مدت 25 گرم گچ، چه توده آهک زنده به وجود آمد؟

Popel P. P.، Kriklya L. S.، شیمی: Pdruch. برای 7 سلول zahalnosvit. navch. زکل. - ک .: مرکز نمایشگاه "آکادمی"، 2008. - 136 ص: il.

محتوای درس خلاصه درس و پشتیبانی چارچوب ارائه درس فن آوری های تعاملی تسریع روش های تدریس تمرین آزمون ها، تست وظایف آنلاین و تمرینات کارگاه های مشق شب و سوالات آموزشی برای بحث در کلاس تصاویر مطالب ویدئویی و صوتی عکس، تصاویر گرافیکی، جداول، طرح های طنز، تمثیل، ضرب المثل ها، جدول کلمات متقاطع، حکایت ها، جوک ها، نقل قول ها افزونه ها تراشه های برگه های تقلب چکیده برای مقالات کنجکاو (MAN) ادبیات اصلی و واژه نامه اصطلاحات اضافی بهبود کتب درسی و دروس تصحیح اشتباهات کتاب درسی جایگزین دانش منسوخ شده با موارد جدید فقط برای معلمان برنامه های تقویم برنامه های آموزشی توصیه های روش شناختی