Jedną z najszerzej stosowanych substancji w przemyśle jest wodorotlenek glinu. W tym artykule porozmawiamy o nim.

Co to jest wodorotlenek?

Jest to związek chemiczny, który powstaje, gdy tlenek wchodzi w interakcję z wodą. Istnieją trzy ich rodzaje: kwasowe, zasadowe i amfoteryczne. Pierwsza i druga są podzielone na grupy w zależności od ich aktywności chemicznej, właściwości i wzoru.

Czym są substancje amfoteryczne?

Tlenki i wodorotlenki mogą być amfoteryczne. Są to substancje, które charakteryzują się zarówno właściwościami kwasowymi, jak i zasadowymi, w zależności od warunków reakcji, zastosowanych odczynników itp. Do tlenków amfoterycznych zaliczamy dwa rodzaje tlenku żelaza, tlenek manganu, ołów, beryl, cynk, aluminium... Ten ostatni, nawiasem mówiąc, najczęściej otrzymuje się z jego wodorotlenku. Wodorotlenki amfoteryczne obejmują wodorotlenek berylu, wodorotlenek żelaza, a także wodorotlenek glinu, które rozważymy dzisiaj w naszym artykule.

Właściwości fizyczne wodorotlenku glinu

Ten związek chemiczny jest białym ciałem stałym. Nie rozpuszcza się w wodzie.

Wodorotlenek glinu - właściwości chemiczne

Jak wspomniano powyżej, jest to najwybitniejszy przedstawiciel grupy wodorotlenków amfoterycznych. W zależności od warunków reakcji może wykazywać zarówno właściwości zasadowe, jak i kwasowe. Ta substancja jest zdolna do rozpuszczania się w kwasach, tworzy się sól i woda.

Na przykład, jeśli zmieszamy go z kwasem nadchlorowym w równych ilościach, otrzymamy chlorek glinu z wodą w równych proporcjach. Inną substancją, z którą reaguje wodorotlenek glinu, jest wodorotlenek sodu. Jest to typowy zasadowy wodorotlenek. Jeśli zmieszamy tę substancję i roztwór wodorotlenku sodu w równych ilościach, otrzymamy związek zwany tetrahydroksyglinianem sodu. Jego struktura chemiczna zawiera atom sodu, atom glinu, cztery atomy tlenu i wodoru. Jednak gdy te substancje topią się, reakcja przebiega nieco inaczej i związek ten nie jest już tworzony. W wyniku tego procesu możliwe jest otrzymanie metaglinianu sodu (jego formuła zawiera jeden atom sodu i jeden atom glinu oraz dwa atomy tlenu) z wodą w równych proporcjach, pod warunkiem zmieszania tej samej ilości suchego wodorotlenku sodu i glinu oraz działaj na nie z wysoką temperaturą. Jeśli zmieszasz go z wodorotlenkiem sodu w innych proporcjach, otrzymasz heksahydroksyglinian sodu, który zawiera trzy atomy sodu, jeden atom glinu i sześć tlenu i wodoru każdy. Aby ta substancja powstała, należy zmieszać daną substancję i roztwór wodorotlenku sodu odpowiednio w proporcjach 1: 3. Zgodnie z zasadą opisaną powyżej, można otrzymać związki zwane tetrahydroksoglinianem potasu i heksahydroksoglinianem potasu. Ponadto substancja, o której mowa, ulega rozkładowi pod wpływem bardzo wysokich temperatur. Ten rodzaj reakcji chemicznej wytwarza tlenek glinu, który jest również amfoteryczny, oraz wodę. Jeśli weźmiemy 200 g wodorotlenku i podgrzejemy, otrzymamy 50 g tlenku i 150 g wody. Oprócz swoich szczególnych właściwości chemicznych, substancja ta wykazuje również właściwości typowe dla wszystkich wodorotlenków. Współdziała z solami metali, które mają mniejszą aktywność chemiczną niż aluminium. Na przykład możesz rozważyć reakcję między nim a chlorkiem miedzi, dla którego musisz wziąć je w stosunku 2: 3. Spowoduje to uwolnienie rozpuszczalnego w wodzie chlorku glinu i osadu w postaci wodorotlenku miedzi w proporcjach 2: 3. Ponadto dana substancja reaguje z tlenkami podobnych metali, na przykład możesz wziąć związek tej samej miedzi. Do przeprowadzenia reakcji potrzebny jest wodorotlenek glinu i tlenek miedzi w stosunku 2:3, w wyniku czego otrzymujemy tlenek glinu i wodorotlenek miedzi. Inne amfoteryczne wodorotlenki, takie jak wodorotlenek żelaza lub berylu również mają właściwości opisane powyżej.

Co to jest wodorotlenek sodu?

Jak widać powyżej, istnieje wiele reakcji chemicznych między wodorotlenkiem glinu i wodorotlenkiem sodu. Co to za substancja? Jest to typowy zasadowy wodorotlenek, czyli reaktywna, rozpuszczalna w wodzie zasada. Posiada wszystkie właściwości chemiczne, które znajdują się w zasadowych wodorotlenkach.

Oznacza to, że może rozpuszczać się w kwasach, na przykład mieszając wodorotlenek sodu z kwasem nadchlorowym w równych ilościach można uzyskać jadalną sól (chlorek sodu) i wodę w stosunku 1:1. Ponadto wodorotlenek ten reaguje z solami metali, które mają niższą aktywność chemiczną niż sód, i ich tlenkami. W pierwszym przypadku zachodzi standardowa reakcja wymiany. Gdy dodaje się do niej np. chlorek srebra, powstaje chlorek sodu i wodorotlenek srebra, które wytrącają się (reakcja wymiany jest możliwa tylko wtedy, gdy jedną z otrzymanych w jej wyniku substancji jest osad, gaz lub woda). Po dodaniu do wodorotlenku sodu, na przykład tlenku cynku, otrzymujemy wodorotlenek tego ostatniego i wodę. Jednak reakcje tego wodorotlenku AlOH, które zostały opisane powyżej, są znacznie bardziej specyficzne.

Produkcja AlOH

Kiedy już zbadaliśmy jego główne właściwości chemiczne, możemy porozmawiać o tym, jak jest wydobywany. Głównym sposobem uzyskania tej substancji jest przeprowadzenie reakcji chemicznej pomiędzy solą glinu a wodorotlenkiem sodu (można również zastosować wodorotlenek potasu).

W tego rodzaju reakcji powstaje sam AlOH, który wytrąca się w biały osad, a także nową sól. Na przykład, jeśli weźmiesz chlorek glinu i dodasz do niego trzykrotnie więcej wodorotlenku potasu, to otrzymanymi substancjami będzie związek chemiczny rozważany w artykule i trzykrotnie więcej chlorku potasu. Istnieje również metoda wytwarzania AlOH, która polega na reakcji chemicznej między roztworem soli glinu a węglanem metalu nieszlachetnego, na przykład weźmy sód. Aby otrzymać wodorotlenek glinu, sól kuchenną i dwutlenek węgla w proporcji 2:6:3, konieczne jest zmieszanie chlorku glinu, węglanu sodu (sody) i wody w proporcji 2:3:3.

Gdzie jest używany wodorotlenek glinu?

Wodorotlenek glinu jest stosowany w medycynie.

Ze względu na swoją zdolność do neutralizacji kwasów, preparaty ją zawierające polecane są na zgagę. Jest również przepisywany na wrzody, ostre i przewlekłe procesy zapalne jelit. Ponadto do produkcji elastomerów stosuje się wodorotlenek glinu. Jest również szeroko stosowany w przemyśle chemicznym do syntezy tlenku glinu, glinianów sodu – procesy te zostały omówione powyżej. Ponadto jest często używany podczas oczyszczania wody z zanieczyszczeń. Również ta substancja jest szeroko stosowana w produkcji kosmetyków.

Gdzie są używane substancje, które można uzyskać za jego pomocą?

Tlenek glinu, który można otrzymać w wyniku termicznego rozkładu wodorotlenku, wykorzystywany jest w produkcji ceramiki, jest stosowany jako katalizator różnych reakcji chemicznych. Tetrahydroksoglinian sodu znajduje zastosowanie w technologii barwienia tkanek.

Wodorotlenek glinu

Właściwości chemiczne

Wzór chemiczny wodorotlenku glinu: Al (OH) 3... Jest związkiem chemicznym tlenku glinu z wodą. Zsyntetyzowany w postaci białej galaretowatej substancji, słabo rozpuszczalnej w wodzie. Wodorotlenek ma 4 krystaliczne modyfikacje: nordstrandit (β), jednoskośny (γ) gibbsite, bajeryt (γ) oraz hydragilit... Jest również substancja amorficzna, których skład jest zróżnicowany: Al2O3 nH2O.

Właściwości chemiczne... Związek wykazuje właściwości amfoteryczne. Wodorotlenek glinu reaguje z alkaliami: podczas reakcji z wodorotlenek sodu w rozwiązaniu okazuje się Na (Al(OH)4); gdy substancje topią się, tworzy się woda i NaAlO2 Po podgrzaniu obserwuje się rozkład wodorotlenku glinu do wody i tlenek glinu ... Substancja nie reaguje z roztworem amoniak ... Reakcja aluminium plus wodorotlenek sodu : 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2.

Uzyskanie wodorotlenku glinu. Związek chemiczny są otrzymywane z soli Al przez ich oddziaływanie z wodnym roztworem zasady w przypadku niedoboru, unikając nadmiaru. DO chlorek glinu AlCl3 Dodaj wodorotlenek sodu - w efekcie wymagana substancja wytrąca się w postaci białego osadu i dodatkowo tworzy się chlorek sodu .

Środek można również otrzymać w reakcji rozpuszczalnej w wodzie soli glinu z węglanem metalu alkalicznego. Na przykład, aby chlorek glinu Dodaj węglan sodu i woda – w efekcie otrzymujemy chlorek sodu , dwutlenek węgla oraz Wodorotlenek glinu .

Podanie:

• stosowany do oczyszczania wody jako adsorbent;
• można zsyntetyzować siarczan glinu w interakcji wodorotlenku Al i Kwas Siarkowy ;
• jako adiuwant w produkcji szczepionki;
• w medycynie w formie środek zobojętniający kwas ;
• w produkcji tworzyw sztucznych i innych materiałów w postaci tłumika procesów spalania.

efekt farmakologiczny

Zobojętniający, chłonny, otulający.

Farmakodynamika i farmakokinetyka

Wodorotlenek glinu neutralizuje kwas chlorowodorowy rozkładając to na chlorek glinu i woda. Substancja stopniowo się zwiększa NS sok żołądkowy do 3-4,5 i utrzymuje się na tym poziomie przez kilka godzin. Kwasowość soku żołądkowego jest znacznie zmniejszona, jego aktywność proteolityczna jest zahamowana. Środek po wniknięciu do alkalicznego środowiska jelita tworzy jony chloru i fosforany, które nie są wchłaniane, jony Cl są ponownie wchłaniane.

Wskazania do stosowania

Lek stosuje się:

• do leczenia dwunastnicy i żołądka;
• w przewlekłych z prawidłową i zwiększoną funkcją wydzielniczą żołądka podczas zaostrzenia;
• podczas terapii przepuklina przełykowe otwarcie przepony;
• wyeliminować dyskomfort i ból żołądka;
• po wypiciu alkoholu, kawy lub nikotyny, niektórych leków;
• w przypadku nieprzestrzegania diety.

Przeciwwskazania

Nie należy podejmować środka zaradczego:

• pacjentom z;
• z poważną chorobą nerek.

Skutki uboczne

Po przyjęciu wodorotlenku glinu działania niepożądane występują rzadko. Najprawdopodobniej wystąpi. Prawdopodobieństwo wystąpienia działań niepożądanych można zmniejszyć, jeśli zastosuje się je dodatkowo.

Instrukcja użytkowania (metoda i dawkowanie)

Wodorotlenek glinu jest przepisywany do podawania doustnego. Lek przyjmuje się najczęściej w postaci zawiesiny o stężeniu substancji czynnej 4%. Z reguły przyjmuj 1 lub 2 łyżeczki leku 4 lub 6 razy dziennie. Czas trwania leczenia zależy od choroby i zaleceń lekarza.

Przedawkować

Brak danych dotyczących przedawkowania leków.

Interakcja

Łącząc lek z trikrzemian magnezu; następuje optymalizacja działania zobojętniającego kwas i zmniejsza się działanie zaparć leku na zgagę.

Specjalne instrukcje

Szczególną ostrożność należy zachować w leczeniu pacjentów z zaburzeniami metabolizmu fosforu.

Tlenek glinu Al 2 O 3 (tlenek glinu) jest najważniejszym związkiem glinu. W czystej postaci jest białą, bardzo ogniotrwałą substancją, posiada kilka modyfikacji, z których najbardziej stabilne to krystaliczne - Al 2 O 3 oraz amorficzne y - Al 2 O 3. W naturze występuje w postaci różne rasy i minerały.

Spośród ważnych właściwości Al 2 O 3 należy zwrócić uwagę na:

1) bardzo solidny(drugi po diamentie i niektórych związkach boru);

2) bezpostaciowy Al 2 O 3 ma wysoką aktywność powierzchniową i właściwości wodochłonne - skuteczny adsorbent;

3) ma wysoką aktywność katalityczną, jest szczególnie szeroko stosowany w syntezie organicznej;

4) jest stosowany jako nośnik katalizatorów - niklu, platyny itp.

Pod względem właściwości chemicznych Al 2 O 3 jest typowym tlenkiem amfoterycznym.

Nie rozpuszcza się w wodzie i nie wchodzi z nią w interakcje.

I. Rozpuszcza się w kwasach i zasadach:

1) Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + ЗН 2 O

Al 2 O 3 + 6Н + = 2Al 3+ + ЗН 2 O

2) Al 2 O 3 + 2NaOH + ЗН 2 O = 2Na

Al 2 O 3 + 20 H - + 3 H 2 O = 2 [Al (OH) 4] -

II. Łączy się ze stałymi zasadami i tlenkami metali, tworząc bezwodne metagliniany:

A 2 O 3 + 2KON = 2KAlO 2 + H 2 O

A 2 O 3 + MgO = Mg (AlO) 2

Metody otrzymywania Al 2 O 3

1. Ekstrakcja z naturalnego boksytu.

2. Spalanie proszku Al w strumieniu tlenu.

3. Rozkład termiczny Al (OH) 3.

4. Rozkład termiczny niektórych soli.

4Al (NO 3) 3 = 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

5. Aluminotermia, na przykład: Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe

Wodorotlenek glinu Al (OH) 3 jest bezbarwnym ciałem stałym, nierozpuszczalnym w wodzie. Rozkłada się po podgrzaniu:

2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + ЗН 2 O

Al 2 O 3 otrzymany tą metodą nazywa się alumogelem.

Zgodnie ze swoimi właściwościami chemicznymi jest typowym amfoterycznym wodorotlenkiem, rozpuszcza się zarówno w kwasach jak i zasadach:

Al (OH) 3 + 3HCl = АlСl 3 + ЗН 2 Р

Al (OH) 3 + NaOH = tetrahydroksyglinian sodu sodu

Gdy Al (OH) 3 jest skondensowany ze stałymi zasadami, powstają meta-gliniany - sole metawodorotlenku AlO (OH), które można uznać za sole kwasu meta-glinowego HALO 2:

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

Sole glinu

Ze względu na amfoteryczny charakter wodorotlenku glinu i możliwość jego istnienia w orto- i metaforze, występują różne rodzaje soli. Ponieważ Al (OH) 3 wykazuje bardzo słabe właściwości kwasowe i bardzo słabe zasadowe, wszystkie rodzaje soli w roztworach wodnych są bardzo podatne na hydrolizę, która ostatecznie tworzy nierozpuszczalny Al (OH) 3. Obecność w wodnym roztworze jednego lub drugiego rodzaju soli glinu zależy od wartości pH tego roztworu.

1. Sole Al 3+ z anionami silne kwasy(AlCl 3, Al 2 (SO 4) 3, Al (NO 3) 3, AlBr 3) występują w zakwaszonych roztworach. W środowisku obojętnym metagliniany zawierające glin w składzie anionu AlO2 występują w stanie stałym. Ukazuje się w naturze. Po rozpuszczeniu w wodzie przekształcają się w hydroksygliniany.

2. Hydroksogliniany zawierające glin w anionie - występują w roztworach alkalicznych. W neutralnym środowisku są silnie zhydrolizowane.

3. Metagliniany zawierające glin jako część anionu AlO2. Istnieją w stanie stałym. Ukazuje się w naturze. Po rozpuszczeniu w wodzie przekształcają się w hydroksygliniany.

Wzajemne przemiany soli glinu opisuje schemat:

Metody strącania (wytwarzania) Al (OH) 3 z roztworów jego soli

I. Wytrącanie z roztworów zawierających sole Al 3+:

Al 3+ + ZON - = Al (OH) 3 ↓

a) działanie silnych zasad dodanych bez nadmiaru

АlСl 3 + 3NaOH = Аl (ОН) 3 ↓ + ЗН 2 O

b) działanie wodnych roztworów amoniaku (słaba zasada)

АlСl 3 + 3NH 3 + ЗН 2 O = Аl (ОН) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

c) działanie soli bardzo słabych kwasów, których roztwory z powodu hydrolizy mają środowisko alkaliczne (nadmiar OH -)

2АlСl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3Н 2 O = Аl (ОН) 3 ↓ + ЗСО 2 + 6NaCl

Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S + 6 H 2 O = 2Аl (OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4 + 3H 2 S

II. Wytrącanie z roztworów zawierających hydroksygliniany:

[Al (OH) 4] - + H + = Al (OH) 3 ↓ + H 2 O

a) działanie mocnych kwasów dodanych bez nadmiaru

Na [Al (OH) 4] + HCl = Al (OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O

2 [Аl (ОН) 4] + H2SO4 = 2Аl (ОН) 3↓ + Na2SO4 + 2Н2O

b) działanie słabych kwasów, np. transmisja CO 2

Na [Al (OH) 4] + CO 2 = Al (OH) 3 ↓ + NaHCO 3

III. Wytrącanie w wyniku odwracalnej lub nieodwracalnej hydrolizy soli Al 3+ (wzmocnione przez rozcieńczenie roztworu wodą i ogrzewanie)

a) odwracalna hydroliza

Al 3+ + H 2 O = Al (OH) 2+ + H +

Al 3+ + 2H 2 O = Al (OH) 2 + + 2H +

Al 3+ + 3H 2 O = Al (OH) 3 + + 3H +

b) nieodwracalna hydroliza

Al2S3 + 6H2O = 2Аl (OH) 3↓ + 3H2S

Wodorotlenek glinu, charakterystyka, właściwości i produkcja, reakcje chemiczne.

Wodorotlenek glinu - substancja nieorganiczna, To ma wzór chemiczny Al (OH) 3.

Krótka charakterystyka wodorotlenku glinu:

Wodorotlenek glinu- biała substancja nieorganiczna.

Wzór chemiczny wodorotlenku glinu Al (OH) 3.

Słabo rozpuszczalny w wodzie.

Posiada zdolność adsorpcji różnych substancji.

Modyfikacje wodorotlenkiem glinu:

Istnieją 4 znane odmiany krystaliczne wodorotlenku glinu: gibbsyt, bayerite, doyleite i nordstrandit.

Gibbsyt jest oznaczony przez formę γ wodorotlenku glinu, a bayerite przez formę α wodorotlenku glinu.

Gibbsyt jest najbardziej stabilną chemicznie formą wodorotlenku glinu.

Właściwości fizyczne wodorotlenku glinu:

* Notatka:

- nie ma danych.

Uzyskiwanie wodorotlenku glinu:

Wodorotlenek glinu powstaje w wyniku następujących reakcji chemicznych:

1. 1. w wyniku oddziaływania chlorku glinu i wodorotlenek sodu :

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl.

Wodorotlenek glinu jest również otrzymywany przez oddziaływanie soli glinu z roztwory wodne zasady, unikając ich nadmiaru.

1. 2. w wyniku interakcji chlorku glinu, węglanu sodu i wody:

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3 H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl.

W tym przypadku wodorotlenek glinu wytrąca się w postaci białego galaretowatego osadu.

Wodorotlenek glinu jest również otrzymywany w wyniku interakcji rozpuszczalnych w wodzie soli aluminium z węglanami metali alkalicznych.

Właściwości chemiczne wodorotlenku glinu. Reakcje chemiczne wodorotlenku glinu:

Wodorotlenek glinu ma właściwości amfoteryczne, czyli ma zarówno właściwości zasadowe, jak i kwasowe.

Właściwości chemiczne wodorotlenku glinu są podobne do właściwości innych amfoterycznych wodorotlenków metali. Dlatego charakteryzuje się następującymi reakcjami chemicznymi:

1.reakcja wodorotlenku glinu z wodorotlenkiem sodu:

Al (OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2 H 2 O (t = 1000 ° C),

Al(OH) 3 + 3NaOH → Na 3,

Al (OH) 3 + NaOH → Na.

W wyniku reakcji w pierwszym przypadku powstaje glinian sodu i woda, w drugim heksahydroksoglinian sodu, aw trzecim tetrahydroksoglinian sodu. W trzecim przypadku jako wodorotlenek sodu

2. reakcja wodorotlenku glinu z wodorotlenkiem potasu:

Al (OH) 3 + KOH → KAlO 2 + 2 H 2 O (t = 1000 ° C),

Al(OH)3 + KOH → K.

W wyniku reakcji w pierwszym przypadku powstaje glinian potasu i woda, w drugim tetrahydroksyglinian potasu. W drugim przypadku, jak wodorotlenek potasu stosuje się stężony roztwór.

3. reakcja wodorotlenku glinu z kwasem azotowym:

Al (OH) 3 + 3HNO 3 → Al (NO 3) 3 + 3H 2 O.

W wyniku reakcji powstaje azotan glinu i woda.

Podobnie przebiegają reakcje wodorotlenku glinu z innymi kwasami.

4. reakcja wodorotlenku glinu z fluorowodorem:

Al(OH)3 + 3HF → AlF3 + 3H2O,

6HF + Al (OH)3 → H3 + 3H2O.

W wyniku reakcji w pierwszym przypadku powstaje fluorek glinu i woda, w drugim heksafluoroglinian wodoru i woda. W tym przypadku fluorowodór w pierwszym przypadku jest stosowany jako substancja wyjściowa w postaci roztworu.

5. reakcja wodorotlenku glinu z bromowodorem:

Al(OH)3 + 3HBr → AlBr3 + 3H2O.

W wyniku reakcji powstaje bromek glinu i woda.

6. reakcja wodorotlenku glinu z jodowodorem:

AI (OH) 3 + 3HI → AI 3 + 3H 2O.

W wyniku reakcji powstaje jodek glinu i woda.

7. reakcja rozkładu termicznego wodorotlenku glinu:

Al (OH) 3 → AlO (OH) + H 2 O (t = 200 ° C),

2Al (OH) 3 → Al 2 O 3 + 3 H 2 O (t = 575 ° C).

W wyniku reakcji w pierwszym przypadku powstaje metawodorotlenek glinu i woda, w drugim tlenek glinu i woda.

8. reakcja wodorotlenku glinu i węglanu sodu:

2Al (OH) 3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O.

W wyniku reakcji powstaje glinian sodu, tlenek węgla (IV) i woda.

10. reakcja wodorotlenku glinu i wodorotlenku wapnia:

Ca (OH) 2 + 2Al (OH) 3 → Ca 2.

W wyniku reakcji powstaje tetrahydroksyglinian wapnia.

Zastosowanie i zastosowanie wodorotlenku glinu:

Wodorotlenek glinu stosowany jest w uzdatnianiu wody (jako adsorbent), w medycynie, jako wypełniacz w pastach do zębów (jako środek ścierny), tworzywach sztucznych i tworzywach sztucznych (jako uniepalniacz).

Uwaga: © Zdjęcie //www.pexels.com, //pixabay.com

Aluminium- pierwiastek 13. (III) grupy układu okresowego pierwiastków chemicznych o liczbie atomowej 13. Jest oznaczony symbolem Al. Należy do grupy metali lekkich. Najpopularniejszy metal i trzeci najczęstszy pierwiastek chemiczny v Skorupa ziemska(po tlenie i krzemie).

Tlenek glinu Al2O3- w naturze jest szeroko rozpowszechniony jako tlenek glinu, biały proszek ogniotrwały, o twardości zbliżonej do diamentu.

Tlenek glinu to naturalny związek, który można otrzymać z boksytu lub przez termiczny rozkład wodorotlenków glinu:

2Al(OH)3 = AI2O3 + 3H2O;

Al2O3 - amfoteryczny tlenek, chemicznie obojętny ze względu na swoją moc sieci krystalicznej... Nie rozpuszcza się w wodzie, nie wchodzi w interakcje z roztworami kwasów i zasad, może reagować tylko ze stopionymi zasadami.

W temperaturze około 1000 ° C intensywnie oddziałuje z alkaliami i węglanami metali alkalicznych, tworząc gliniany:

Al2O3 + 2KOH = 2KA102 + H2O; Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2.

Inne formy Al2O3 są bardziej aktywne, mogą reagować z roztworami kwasów i zasad, α-Al2O3 oddziałuje tylko z gorącymi stężonymi roztworami: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;

Amfoteryczne właściwości tlenku glinu przejawiają się w interakcji z tlenkami kwasowymi i zasadowymi z tworzeniem soli:

Al2O3 + 3SO3 = Al2 (SO4) 3 (właściwości podstawowe), Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2 (właściwości kwasowe).

Wodorotlenek glinu, Al (OH) 3- związek tlenku glinu z wodą. Biała, galaretowata substancja, słabo rozpuszczalna w wodzie, ma właściwości amfoteryczne. Otrzymywany przez oddziaływanie soli glinu z wodnymi roztworami alkalicznymi: AlCl3 + 3NaOH = Al (OH) 3 + 3NaCl

Wodorotlenek glinu jest typowym związkiem amfoterycznym; świeżo otrzymany wodorotlenek rozpuszcza się w kwasach i zasadach:

2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O. Al(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na.

Po podgrzaniu rozkłada się, proces odwadniania jest dość skomplikowany i można go schematycznie przedstawić w następujący sposób:

Al(OH)3 = AlOOH + H2O. 2AlOOH = Al2O3 + H2O.

Gliniany - sole powstające w wyniku działania alkaliów na świeżo wytrącony wodorotlenek glinu: Al (OH) 3 + NaOH = Na (tetrahydroksoglinian sodu)

Gliniany otrzymuje się również przez rozpuszczenie metalicznego aluminium (albo Al2O3) w alkaliach: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2

Hydroksogliniany powstały w wyniku oddziaływania Al (OH) 3 z nadmiarem alkaliów: Al (OH) 3 + NaOH (g) = Na

Sole glinu. Prawie wszystkie sole glinu można otrzymać z wodorotlenku glinu. Prawie wszystkie sole glinu są łatwo rozpuszczalne w wodzie; słabo rozpuszczalny w wodzie fosforan glinu.
W roztworze sole glinu wykazują odczyn kwaśny. Przykładem jest odwracalny efekt chlorku glinu z wodą:
AlCl3 + 3H2O «Al(OH) 3 + 3HCl
Wiele soli glinu ma znaczenie praktyczne. Na przykład bezwodny chlorek glinu AlCl3 jest stosowany w praktyce chemicznej jako katalizator w rafinacji ropy naftowej.
Siarczan glinu Al2 (SO4) 3 18H2O jest stosowany jako koagulant w oczyszczaniu wody wodociągowej, a także w produkcji papieru.
Powszechnie stosowane są podwójne sole glinu - ałun KAl (SO4) 2 12H2O, NaAl (SO4) 2 12H2O, NH4Al (SO4) 2 12H2O itp. - mają silne właściwości ściągające i znajdują zastosowanie w garbarstwie skór, a także w praktyce medycznej, m.in. środek hemostatyczny.

Podanie- Ze względu na kompleks właściwości znajduje szerokie zastosowanie w urządzeniach termicznych - Aluminium i jego stopy zachowują swoją wytrzymałość w ultraniskich temperaturach. Z tego powodu znajduje szerokie zastosowanie w technologii kriogenicznej – aluminium jest idealnym materiałem do produkcji luster – w produkcji materiały budowlane jako czynnik tworzący gaz - aluminiowanie nadaje stali i innym stopom odporność na korozję i zgorzelinę - siarkowodór jest wykorzystywany do produkcji siarkowodoru - trwają badania nad opracowaniem pianki aluminiowej jako szczególnie mocnego i lekkiego materiału.

Jako środek redukujący- Jako składnik termitów, mieszanin do alumotermii - W pirotechnice - Aluminium służy do redukcji metali rzadkich z ich tlenków lub halogenków. (Aluminotermia)

Aluminotermia.- metoda otrzymywania metali, niemetali (a także stopów) poprzez redukcję ich tlenków metalicznym aluminium.