Wodorotlenek aluminium - substancja chemicznaktóry jest związkiem tlenku glinu z wodą. Może być w stanach ciekłych i stałych. Wodorotlenek ciekłym jest przyrostową przezroczystą substancją, która jest bardzo słabo rozpuszcza w wodzie. Wodorotlenek stałym jest substancją krystaliczną biały kolorktóry ma pasywne właściwości chemiczne i nie reaguje na prawie żaden inny element lub związek.

Uzyskanie wodorotlenku aluminium.

Wytwarzanie wodorotlenku glinu wynika z reakcji wymiany chemicznej. Aby to zrobić, użyj wodnego roztworu amoniaku i dowolnej soli aluminiowej, najczęściej chlorku glinu. Zatem otrzymuje się ciekła substancja. Jeśli potrzebny jest stały wodorotlenek, dwutlenek węgla jest przekazywany przez stałe alkaliczne tetrahydroxodacateumuminate. Wielu fanów eksperymentów jest zaniepokojony, jak uzyskać wodorotlenek aluminium w domu? Aby to zrobić, wystarczy na zakup niezbędnych odczynników i dań chemicznych w specjalistycznym sklepie.

Aby uzyskać stałe, będzie to również konieczne do sprzętu specjalnego, więc lepiej pozostać w wersji płynnej. Podczas przeprowadzania reakcji konieczne jest stosowanie dobrze wentylowanego pomieszczenia, ponieważ jeden z produktów ubocznych może być gazem lub substancją o ostrym zapachu, co może negatywnie wpłynąć na dobre samopoczucie i zdrowie ludzkie. Warto pracować w specjalnych rękawicach ochronnych, ponieważ większość kwasów są chemiczne oparzenia przy wejściu do skóry. Nie będzie zbędny, aby dbać o ochronę oczu w postaci specjalnych okularów. Pierwsze etakty, przede wszystkim konieczne jest pomyśleć o zapewnieniu bezpieczeństwa!

Izolowany wodorotlenek aluminium reaguje z większościami aktywnych kwasów i alkalicznych. Dlatego stosuje się do przygotowywania wody amoniowej, aby zachować utworzoną substancję w czystej formie. Gdy stosuje się do uzyskania kwasu lub alkalicznego, konieczne jest dokładne obliczenie proporcji elementów, w przeciwnym razie, z nadmiarem, wodorotlenek aluminium oddziałuje z pozostałością nieskomplikowanej bazy i całkowicie w nim rozpuszcza się. Wynika to z wysokiego poziomu aktywności chemicznej aluminium i jego połączeń.

Zasadniczo wodorotlenek glinu otrzymuje się z rudy boksytowej o wysokiej zawartości tlenku metalu. Procedura umożliwia szybkie i stosunkowo tanio oddzielić przydatne elementy z pustej rasy. Reakcje wodorotlenku glinu z kwasami prowadzą do przywrócenia soli i formacji wodnej oraz z zasadami - do wytwarzania złożonych soli hydroksaluminiowej. Solidny wodorotlenek sposobem oscyluszów łączy się z solidnymi alkalami z tworzeniem metalulumów.

Główne właściwości substancji

Fizyczne właściwości wodorotlenku glinu: gęstość - 2,423 gramów na centymetr sześcienny, poziom rozpuszczalnika w wodzie jest niski, kolor jest biały lub przezroczysty. Substancja może istnieć w czterech wersjach polimorficznych. Pod wpływem niskich temperatur powstaje wodorotlenek alfa, zwany Bayite. Pod wpływem ogrzewania można uzyskać wodorotlenek gamma lub gibbsite. Obie substancje mają krystaliczne lattice molekularne. z typami związanymi z wodorem. Znaleziono również dwa kolejne zmiany - Wodorotlenek beta lub Nordandard i Tryclinic Glex. Pierwszy jest uzyskiwany przez kalcykling Bayerit lub Gibbsita. Różni się od innych rodzajów triclinic, a nie monotonną strukturę krystalicznej kraty.

Właściwości chemiczne wodorotlenku aluminium: masa cząsteczkowa - 78 mol, w stan ciekły Jest dobrze rozpuszczalny w aktywnych kwasach i alkaliach, gdy podgrzane rozkłada się, ma znaki amfoteryczne. W przemyśle w przytłaczającej większości przypadków jest to płynny wodorotlenek wysoki poziom Aktywność chemiczna, łatwo przetwarzanie i nie wymaga stosowania katalizatorów lub specjalnych warunków reakcji.

Amfoteria wodorotlenku aluminium objawia się w dualności jego natury. Oznacza to, że w różnych warunkach może wykazywać właściwości kwasowe lub alkaliczne. Gdy wodorotlenek bierze udział w reakcji jako alkali, powstaje sól, w której aluminium jest dodatnią naładowaną kationą. Mówiąc jako kwas, wodorotlenek glinu na wyjściu również tworzy sól. Ale w tym przypadku metal już odgrywa rolę ujemnie naładowanego anionu. Podwójna natura otwiera wiele możliwości stosowania tego związku chemicznego. Jest stosowany w medycynie do produkcji leków wyznaczonych przez zaburzenia kwasowo-alkalicznego równowagi w organizmie.

Wodorotlenek glinu jest częścią szczepionek jako substancji, która zwiększa odpowiedź immunologiczną organizmu na drażniący. Nadpoślizgalność osadu wodorotlenku glinu w wodzie umożliwia stosowanie substancji w celach oczyszczania wody. Związek chemiczny jest bardzo silnym adsorbentem, który umożliwia wyodrębnienie dużej liczby szkodliwych elementów z wody.

Zastosowanie w branży

Zastosowanie wodorotlenku w przemyśle wiąże się z uzyskaniem czystego aluminium. Proces technologiczny rozpoczyna się od przetwarzania rudy zawierającej tlenek glinu, który po zakończeniu procesu idzie do wodorotlenku. Wyjście produktów w tej reakcji jest dość wysokie, więc po zakończeniu jest prawie nagiej rasy. Następnie przeprowadzono rozkład wodorotlenku glinu.

Procedura nie wymaga specjalnych warunków, ponieważ substancja jest dobrze rozkładana po podgrzaniu do temperatury powyżej 180 stopni Celsjusza. Ten etap umożliwia wybór tlenku aluminium. Ten związek jest materiałem podstawowym lub pomocniczym do produkcji duża liczba Produkty przemysłowe i domowe. Jeśli konieczne jest uzyskanie czystego aluminium, proces elektrolizy stosuje się z dodatkiem krystawienia sodu. Katalizator przyjmuje tlen z tlenku, a czysty aluminium osiada na katodzie.

Wodorotlenek aluminium, właściwości, właściwości i odbiór, reakcje chemiczne.

Wodorotlenek aluminium - substancja nieorganiczna, To ma wzór chemiczny Al (oh) 3.

Krótka charakterystyczna dla wodorotlenku aluminium:

Wodorotlenek aluminium. - Biały materia nieorganiczna.

Formuła chemiczna wodorotlenku aluminium Al (oh) 3.

Słaby rozpuszczony w wodzie.

Ma zdolność adsorbowania różnych substancji.

Modyfikacje wodorotlenku aluminium:

Znane są cztery krystaliczne modyfikacje wodorotlenku aluminium: Gibbsit, Bayerit, Doyleit i NordStitis.

Gibbsita jest wskazywana przez γ-postać wodorotlenku glinu i bramki - postać aluminium wodorotlenku aluminium.

Gibbsit jest najbardziej stabilną chemicznie formą wodorotlenku aluminium.

Właściwości fizyczne wodorotlenku aluminium:

* Uwaga:

- nie ma danych.

Uzyskanie wodorotlenku aluminium:

Wodorotlenek aluminium otrzymuje się w wyniku następujących reakcji chemicznych:

1. 1. w wyniku interakcji chlorku glinu i wodorotlenek sodu :

Alcl 3 + 3AOH → AL (OH) 3 + 3NACL.

Wodorotlenek aluminium otrzymuje się również przez interakcję soli aluminiowej z wodnymi roztworami sinomii, unikając ich nadmiaru.

1. 2. w wyniku interakcji chlorku glinu, sodu i węglanu wodnego:

2ALCL 3 + 3NA 2 CO 3 + 3H2O → 2AL (OH) 3 + 3CO 2 + 6NACL.

Jednocześnie wodorotlenek aluminium spada w postaci białego sedymentu chenish.

Wodorotlenek aluminium otrzymuje się również przez interakcję soli rozpuszczalnych w wodzie aluminium Z węglanami metali alkalicznych.

Właściwości chemiczne wodorotlenku aluminium. Reakcje chemiczne wodorotlenku aluminium:

Wodorotlenek aluminium ma właściwości amfoteryczne, tj. Posiada zarówno główne, jak i kwasowe właściwości.

Właściwości chemiczne wodorotlenku glinu są podobne do właściwości wodorotlenków innych metali amfoterycznych. W związku z tym charakterystyczne są następujące reakcje chemiczne:

1. Aluminiowa reakcja wodorotlenku wodorotlenkiem sodu:

Al (OH) 3 + NaOH → Naalo 2 + 2H2O (t \u003d 1000 ° C),

Al (OH) 3 + 3AOH → Na 3,

AL (OH) 3 + NaOH → NA.

W rezultacie reakcję powstaje w pierwszym przypadku - glinianem sodu i wody, w drugim - heksagidroksalumininuin sodu, w trzecim - tetrahydroksyaluminianowym sodowym. W trzecim przypadku jako wodorotlenek sodu

2. aluminiowa reakcja wodorotlenku z wodorotlenkiem potasu:

AL (OH) 3 + KOH → Kalo 2 + 2H2O (t \u003d 1000 ° C),

AL (OH) 3 + KOH → K.

W rezultacie reakcja powstaje w pierwszym przypadku - glinianem potasu i wody, w drugim - tetrahydroksyalumut potasu. W drugim przypadku wodorotlenek potasu Stosowany jest skoncentrowany roztwór.

3. aluminiowa reakcja wodorotlenku z kwasem azotowym:

AL (OH) 3 + 3HO 3 → AL (nr 3) 3 + 3H 2 O.

W wyniku reakcji powstają azotany aluminiowe i woda.

Podobnie są reakcje wodorotlenku glinu i innych kwasów.

4. aluminiowa reakcja wodorotlenku z wodorem fluorkowym:

AL (OH) 3 + 3HF → ALF 3 + 3H 2 O,

6HF + AL (OH) 3 → H3 + 3H 2 O.

W rezultacie reakcję powstaje w pierwszym przypadku - aluminium i fluorku wody, w drugim - heksafluoruminium wodoru i wodę. W tym przypadku, wodór fluorowy w pierwszym przypadku, jako materiał wyjściowy jest stosowany jako roztwór.

5. reakcja wodorotlenku aluminium z bromomikiem:

AL (OH) 3 + 3HBR → Albr 3 + 3H 2 O.

W wyniku reakcji powstają bromek aluminiowy i wodny.

6. reakcja wodorotlenku aluminium z wodorem jodu:

AL (OH) 3 + 3HI → ALI 3 + 3H 2 O.

W wyniku reakcji powstają aluminium i jodek wody.

7. reakcja rozkładu termicznego wodorotlenku aluminium:

Al (OH) 3 → ALO (OH) + H2O (t \u003d 200 ° C),

2AL (OH) 3 → AL 2 O 3 + 3H2O (t \u003d 575 ° C).

W rezultacie powstaje reakcję w pierwszym przypadku - aluminium i wodę Metagideroxide, w drugim tlenku aluminium i wodnym.

8. reakcja wodorotlenku aluminium i węglan sodu:

2AL (OH) 3 + NA 2 CO 3 → 2NAALO 2 + CO 2 + 3H 2 O.

W wyniku reakcji powstają tlenek sodu, tlenek węgla (IV) i wody.

10. aluminiowa i wodorotlenku wapnia Reakcja wodorotlenku:

CA (OH) 2 + 2AL (OH) 3 → Ca 2.

W wyniku reakcji powstaje wapń tetrahydroxyalumum.

Zastosowanie i stosowanie wodorotlenku aluminium:

Wodorotlenek glinu stosuje się w oczyszczaniu wody (jako substancji adsorbujących), w medycynie, jako wypełniacz w pasty do zębów (jako substancji ściernej), tworzyw sztucznych i tworzyw sztucznych (jako AntiPiren).

Uwaga: © Photo //www.pexels.com, //pixabay.com

Tlenek aluminiowy Al 2 O 3 (tlenek aluminy) jest najważniejszym połączeniem aluminium. W czystej formie, biała bardzo ogniotrwała substancja ma kilka modyfikacji, z których krystaliczna jest najbardziej odporna - Al 2 O 3 i Amorfy Y - ал 2 o 3. W naturze znajduje się w formie różnych ras i minerałów.

Ważnych właściwości Al 2 O 3 należy odnotować następujące informacje:

1) Bardzo solidne (gorsze tylko do diamentów i niektórych związków borowych);

2) Amorficzny AL 2 O 3 ma wysoką aktywność powierzchniową i właściwość absorbującej wody - skuteczny adsorbent;

3) ma wysoką aktywność katalityczną, szczególnie szeroko stosowana w syntezie organicznym;

4) Używany jako nośnik katalizatorów - nikiel, platynowy itp.

Przez właściwości chemiczne Al2O3 jest typowym tlenkiem amfoterycznym.

W wodzie nie rozpuszcza się i nie wchodzi w interakcje z nim.

I. Rozpuszczony w kwasach i alkaliach:

1) Al 2 O 3 + 6HCl \u003d 2ALCL 3 + Zn2O

AL 2 O 3 + 6N + \u003d 2AL 3+ + Zn 2 O

2) AL 2 O 3 + 2AOH + Zn 2 O \u003d 2NA

Al 2 O 3 + 20N - + ZN 2 O \u003d 2 [Al (OH) 4] -

II. Folia z solidnymi alkalicznymi i metalowymi tlenkami, tworząc bezwodną metaczkę:

A 2 O 3 + 2Con \u003d 2kalo 2 + H2O

A 2 O 3 + MGO \u003d MG (ALO) 2

Metody wytwarzania Al 2 O 3

1. Wyciąg z naturalnego boksytu.

2. Spalanie proszku Al w prądu tlenu.

3. Rozkład termiczny Al (OH) 3.

4. Dekompozycja termiczna niektórych soli.

4AL (nr 3) 3 \u003d 2al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

5. Aluminotermiza, na przykład: Fe 2 O 3 + 2al \u003d Al 2 O 3 + 2FE

Hydroksyd aluminiowy Al (OH) 3 jest solidną bezbarwną substancją nierozpuszczalną w wodzie. Po podgrzaniu rozkłada się:

2AL (OH) 3 \u003d AL 2 O 3 + Zn 2 O

Al 2 O 3 uzyskane przez tę metodę nazywa się aluminium.

Według właściwości chemicznych - typowy wodorotlenek amfoteryczny, rozpuszcza się w kwasach, aw alkaliach:

Al (oh) 3 + 3HCl \u003d alsl 3 + zn 2 p

Al (oh) 3 + naoh \u003d na tetrahydroksalny sód

Podczas rozwiązywania Al (OH) 3 są utworzone metaliczne sole alkaliczne - alo Metagideroxide (O), które można uznać za sole kwasu metaalukowanego nr 2:

Al (OH) 3 + NaOH \u003d Naalo 2 + 2N 2 O

Sole aluminiowe.

Ze względu na amfoterię wodorotlenku glinu i możliwości jej istnienia w Ortho i Metaofam, istnieją różne rodzaje soli. Ponieważ AL (OH) 3 przedstawia bardzo słabe kwas i bardzo słabe właściwości podstawowe, wszystkie rodzaje soli w roztworach wodnych są silnie podatne na hydrolizę, w wyniku którego ostatecznie powstaje nierozpuszczalny AL (OH) 3. Obecność w wodnym roztworze jednego lub innego rodzaju soli aluminiowych jest określana przez wielkość pH tego roztworu.

1. AL 3+ sole z anionami silnych kwasów (Alcl3, AL 2 (SO 4) 3, AL (nr 3) 3, ALVR 3) istnieją w zakwaszonych rozwiązań. W neutralnym medium, metalulumagacje zawierające aluminium w składzie anionu Alo 2 istnieją w stanie stałym. Rozpowszechniane w naturze. Po rozpuszczeniu w wodzie są konwertowane hydroksyaluniaty.

2. Hydro-aluminium zawierające aluminium w ramach anionu - istnieje w roztworach alkalicznych. W neutralnym medium mocno hydrolizowany.

3. Metalümines zawierający aluminium jako część Anion Alo 2. Są stały stały. Rozpowszechniane w naturze. Po rozpuszczeniu w wodzie są konwertowane hydroksyaluniaty.

Wzajemne sole aluminiowe są opisane przez schemat:

Sposoby wytrącenia (uzyskać) Al (OH) 3 rozwiązań swoich soli

I. Depozycja rozwiązań zawierających sole Al 3+:

Al 3+ + Strefy - \u003d Ал (OH) 3 ↓

a) Działanie silnej alkaliczki dodano bez nadmiaru

Alsl 3 + 3AOH \u003d AL (OH) 3 ↓ + zn 2 o

b) Wpływ wodnych roztworów amoniaku (słaba podstawa)

Alsl 3 + 3NH 3 + Zn2 O \u003d AL (OH) 3 ↓ + 3NH 4 CL

c) Wpływ soli bardzo słabych kwasów, których roztwory z powodu hydrolizy mają środowisko alkaliczne (nadmiar -)

2alsl 3 + 3NA 2 CO 3 + 3N 2 O \u003d AL (OH) 3 ↓ + SSO 2 + 6NACL

Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S + 6N 2 O \u003d 2AL (OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4 + 3H 2 s

II. Odkładanie rozwiązań zawierających hydroksyalulum:

[AL (OH) 4] - + H + \u003d Al (OH) 3 ↓ + H2O

a) działanie silnych kwasów dodanych bez nadmiaru

NA [AL (OH) 4] + HCl \u003d Al (OH) 3 ↓ + NaCl + H2O

2 [AL (OH) 4] + H2SO4 \u003d 2AL (OH) 3 ↓ + Na2SO 4 + 2N 2 O

b) Wpływ słabych kwasów, na przykład, przesyłanie z 2

NA [AL (OH) 4] + CO 2 \u003d AL (OH) 3 ↓ + NaHCO 3

III. Osadzanie w wyniku odwracalnej lub nieodwracalnej hydrolizy soli Al 3+ (wzmocnione przez rozcieńczenie roztworu wodą i po podgrzaniu)

a) odwracalna hydroliza

Al 3+ + H 2 O \u003d Al (OH) 2+ + H +

Al 3+ + 2N 2 O \u003d AL (OH) 2 + 2H +

Al 3+ + 3H2 O \u003d AL (OH) 3 + + 3H +

b) nieodwracalna hydroliza

Al 2 S 3 + 6H2O \u003d 2AL (OH) 3 ↓ + 3H 2 s

Jedną z najczęściej stosowanych substancji w branży jest wodorotlenek aluminium. Ten artykuł o nim będzie mowy.

Co to jest wodorotlenek?

to związek chemicznyktóry jest tworzony, gdy interakcja tlenku z wodą. Istnieją trzy rodzaje ich odmian: kwas, podstawowy i amfoteryczny. Pierwsza i druga jest podzielona na grupy w zależności od aktywności chemicznej, właściwości i formuł.

Co to jest substancje amfoteryczne?

Amfoteryczne może być tlenki i wodorotlenki. Są to takie substancje, dla których charakteryzuje się kwasowe i podstawowe właściwości, w zależności od warunków reakcji stosowanych przez odczynniki itp. Tlenki amfoteryczne obejmują dwa typy tlenku żelaza, tlenku manganu, ołowiu, berylu, cynku i aluminium. Te ostatnie, przy okazji, najczęściej otrzymuje się od jego wodorotlenku. Wodorotlenki amfoteryczne obejmują wodorotlenku beryl, żelazko, a także wodorotlenek aluminium, który dzisiaj i rozważamy w naszym artykule.

Właściwości fizyczne wodorotlenku aluminium

Ten związek chemiczny jest substancją stałą białą. Nie rozpuszcza się w wodzie.

Wodorotlenek aluminium - Właściwości chemiczne

Jak wspomniano powyżej, jest to najbardziej żywy przedstawiciel grupy wodorotlenków amfoterycznych. W zależności od warunków reakcji, może wykazywać zarówno właściwości główne, jak i kwasowe. Substancja ta jest zdolna do rozpuszczenia w kwasach, podczas gdy sól i woda jest tworzona.

Na przykład, jeśli zmieszany z kwasem chlorowym jest równy, a następnie otrzymujemy chlorek glinu wodą również w tych samych proporcjach. Również inna substancja, z którą reaguje wodorotlenek glinu, jest wodorotlenek sodu. Jest to typowy główny wodorotlenek. Jeśli wymieszasz w równych ilościach, rozważana substancja i roztwór wodorotlenku sodu, otrzymamy związek o nazwie tetrahydrokoksalulum sodu. Jego struktura chemiczna zawiera atom sodu, atom aluminiowy, cztery atomy tlenu i wodór. Jednak podczas utraty tych substancji reakcja jest nieco inaczej, i nie powstaje tego związku. W wyniku tego procesu możliwe jest uzyskanie metalulum sodu (w jego wzorze, obejmuje jeden atom sodu i aluminium oraz dwa atomy tlenu) z wodą w równych proporcjach, pod warunkiem, że jest mieszany z taką samą ilością suchych Wodorynotyki sodu i aluminium oraz działają na nich z wysoką temperaturą. Jeśli mieszano z wodorotlenkiem sodu w innych proporcjach, możliwe jest uzyskanie sodu heksagidroxaluminująca, który zawiera trzy atomy sodu, jeden atom aluminiowy i sześć tlenu i wodór. W celu utworzenia tej substancji konieczne jest wymieszanie substancji rozrachunkowej i roztworu wodorotlenku sodu w proporcjach 1: 3, odpowiednio. Zgodnie z opisaną powyżej zasadą, możliwe jest uzyskanie związków o nazwie tetrahydroksyaluinianowe potas i potas heksagidroksyaluinowy. Również rozważana substancja podlega rozkładowi, gdy narażono na bardzo wysokie temperatury. Ze względu na ten rodzaj reakcji chemicznej powstaje tlenek aluminium, który ma również amfoterięgę i wodę. Jeśli weźmiesz 200 g wodorotlenku i ogrzewa go, a następnie otrzymujemy 50 g tlenku i 150 g wody. Oprócz szczególnych właściwości chemicznych substancja ta wykazuje również zwykłe właściwości dla wszystkich wodorotlenków. Wchodzi do interakcji z solami metali, które mają niższą aktywność chemiczną niż aluminium. Na przykład, można rozważyć reakcję między IT a chlorkiem miedzianym, dla którego musisz wziąć je w stosunku 2: 3. Jednocześnie rozpuszczalny w wodzie chlorek glinu i osad w postaci wodorotlenku spowolnienia w proporcjach 2: 3. Również dana substancja reaguje z tlenkami takich metali, na przykład, możesz podjąć połączenie tej samej miedzi. Do reakcji, wodorotlenek glinu i tlenku mogą być wymagane w stosunku 2: 3, powodując uzyskanie tlenku glinu i wodorotlenku miedzi. Właściwości opisane powyżej posiadają również inne wodorotlenki amfoteryczne, takie jak żelazo lub wodorotlenek berylu.

Czym jest wodorotlenek sodu?

Jak widać powyżej, istnieje wiele wariantów reakcji chemicznych wodorotlenku aluminium z wodorotlenkiem sodu. Jaka jest ta substancja? Jest to typowy główny wodorotlenek, czyli aktywny chemicznie, rozpuszczalny w bazie wodnej. Ma wszystkie właściwości chemiczne, które są charakterystyczne dla głównych wodorotlenków.

Oznacza to, że można go rozpuścić w kwasach, na przykład, gdy mieszając wodorotlenku sodu z kwasem chlorowym w równych ilościach, możliwe jest uzyskanie soli żywności (chlorku sodu) i wody w proporcji 1: 1. Również ten wodorotlenek reaguje z solami metali, które mają niższą aktywność chemiczną niż sód, a ich tlenki. W pierwszym przypadku wystąpi standardowa reakcja wymiany. Podczas dodawania do niego, na przykład, chlorek srebra, chlorku sodu i wodorotlenku srebra jest utworzona, co wchodzi do osadu (reakcja wymiany jest wykonalna tylko wtedy, gdy jeden z substancji uzyskanych w jego wyniku będzie osad, gaz lub woda). Gdy wodorotlenek dodaje się do sodu, na przykład tlenek cynku, otrzymujemy ten ostatni i wodorotlenek wodny. Jednakże znacznie bardziej specyficzne jest reakcje tego wodorotlenku aloh, które zostały opisane powyżej.

Dostanie się aloh.

Kiedy już uważaliśmy za główny właściwości chemiczne, Możesz porozmawiać o tym, jak to jest wydobywane. Główną metodą uzyskania tej substancji jest przeprowadzenie reakcji chemicznej między solą wodorotlenku glinu i sodu (można również stosować wodorotlenku potasu).

Z tego rodzaju reakcją powstaje aloh, wpadając w biały osad, a także nową sól. Na przykład, jeśli przyjmujesz chlorku glinu i dodać trzy razy więcej wodorotlenek potasu, to związki chemiczne są rozpatrywane w artykule i trzy razy więcej chlorku potasowego. Istnieje również sposób wytwarzania aloh, który zapewnia reakcję chemiczną pomiędzy roztworem soli glinu a węglanem metalu podstawowego, na przykład, przyjmować sód. Aby uzyskać wodorotlenek glinu, sól kuchenną i dwutlenku węgla w proporcjach 2: 6: 3, konieczne jest mieszanie chlorku glinu, węglanu sodu (sody) i wody w stosunku 2: 3.

Gdzie jest wodorotlenek aluminium?

Wodorotlenek aluminium znajduje swoje stosowanie w medycynie.

Ze względu na swoją zdolność neutralizowania kwasów, zaleca się przygotowania z jego treści, gdy zgaga. Jest również rozładowany w wrzodach, ostrych i przewlekłych procesach jelitowych zapalnych. Ponadto w produkcji elastomerów stosuje się wodorotlenek aluminium. Jest również szeroko stosowany w przemyśle chemicznym do syntezy tlenku glinu, aluminiaty sodu - procesy te zostały uwzględnione powyżej. Ponadto często jest stosowany podczas oczyszczania wody od zanieczyszczeń. Również ta substancja jest szeroko stosowana w produkcji kosmetyków.

Gdzie są substancje, które można uzyskać z nim?

Tlenek glinu, który można uzyskać z powodu rozkładu termicznego wodorotlenku, stosuje się w wytwarzaniu ceramiki, stosuje się jako katalizator różnych reakcji chemicznych. Sodium TetrahydroxAlmat znajduje swoje stosowanie w technologii kolorowania tkanki.

Jedną z najczęściej stosowanych substancji w branży jest wodorotlenek aluminium. Ten artykuł o nim będzie mowy.

Co to jest wodorotlenek?

Jest to związek chemiczny, który jest utworzony, gdy interakcja tlenku z wodą. Istnieją trzy rodzaje ich odmian: kwas, podstawowy i amfoteryczny. Pierwsza i druga jest podzielona na grupy w zależności od aktywności chemicznej, właściwości i formuł.

Co to jest substancje amfoteryczne?

Amfoteryczne może być tlenki i wodorotlenki. Są to takie substancje, dla których charakteryzuje się kwasowe i podstawowe właściwości, w zależności od warunków reakcji stosowanych przez odczynniki itp. Tlenki amfoteryczne obejmują dwa typy tlenku żelaza, tlenku manganu, ołowiu, berylu, cynku i aluminium. Te ostatnie, przy okazji, najczęściej otrzymuje się od jego wodorotlenku. Wodorotlenki amfoteryczne obejmują wodorotlenku beryl, żelazko, a także wodorotlenek aluminium, który dzisiaj i rozważamy w naszym artykule.

Właściwości fizyczne wodorotlenku aluminium

Ten związek chemiczny jest substancją stałą białą. Nie rozpuszcza się w wodzie.

Wodorotlenek aluminium - Właściwości chemiczne

Jak wspomniano powyżej, jest to najbardziej żywy przedstawiciel grupy wodorotlenków amfoterycznych. W zależności od warunków reakcji, może wykazywać zarówno właściwości główne, jak i kwasowe. Substancja ta jest zdolna do rozpuszczenia w kwasach, podczas gdy sól i woda jest tworzona.

Na przykład, jeśli zmieszany z kwasem chlorowym jest równy, a następnie otrzymujemy chlorek glinu wodą również w tych samych proporcjach. Również inna substancja, z którą reaguje wodorotlenek glinu, jest wodorotlenek sodu. Jest to typowy główny wodorotlenek. Jeśli wymieszasz w równych ilościach, rozważana substancja i roztwór wodorotlenku sodu, otrzymamy związek o nazwie tetrahydrokoksalulum sodu. Jego struktura chemiczna zawiera atom sodu, atom aluminiowy, cztery atomy tlenu i wodór. Jednak podczas utraty tych substancji reakcja jest nieco inaczej, i nie powstaje tego związku. W wyniku tego procesu możliwe jest uzyskanie metalulum sodu (w jego wzorze, obejmuje jeden atom sodu i aluminium oraz dwa atomy tlenu) z wodą w równych proporcjach, pod warunkiem, że jest mieszany z taką samą ilością suchych Wodorynotyki sodu i aluminium oraz działają na nich z wysoką temperaturą. Jeśli mieszano z wodorotlenkiem sodu w innych proporcjach, możliwe jest uzyskanie sodu heksagidroxaluminująca, który zawiera trzy atomy sodu, jeden atom aluminiowy i sześć tlenu i wodór. W celu utworzenia tej substancji konieczne jest wymieszanie substancji rozrachunkowej i roztworu wodorotlenku sodu w proporcjach 1: 3, odpowiednio. Zgodnie z opisaną powyżej zasadą, możliwe jest uzyskanie związków o nazwie tetrahydroksyaluinianowe potas i potas heksagidroksyaluinowy. Również rozważana substancja podlega rozkładowi, gdy narażono na bardzo wysokie temperatury. Ze względu na ten rodzaj reakcji chemicznej powstaje tlenek aluminium, który ma również amfoterięgę i wodę. Jeśli weźmiesz 200 g wodorotlenku i ogrzewa go, a następnie otrzymujemy 50 g tlenku i 150 g wody. Oprócz szczególnych właściwości chemicznych substancja ta wykazuje również zwykłe właściwości dla wszystkich wodorotlenków. Wchodzi do interakcji z solami metali, które mają niższą aktywność chemiczną niż aluminium. Na przykład, można rozważyć reakcję między IT a chlorkiem miedzianym, dla którego musisz wziąć je w stosunku 2: 3. Jednocześnie rozpuszczalny w wodzie chlorek glinu i osad w postaci wodorotlenku spowolnienia w proporcjach 2: 3. Również dana substancja reaguje z tlenkami takich metali, na przykład, możesz podjąć połączenie tej samej miedzi. Do reakcji, wodorotlenek glinu i tlenku mogą być wymagane w stosunku 2: 3, powodując uzyskanie tlenku glinu i wodorotlenku miedzi. Właściwości opisane powyżej posiadają również inne wodorotlenki amfoteryczne, takie jak żelazo lub wodorotlenek berylu.

Czym jest wodorotlenek sodu?

Jak widać powyżej, istnieje wiele wariantów reakcji chemicznych wodorotlenku aluminium z wodorotlenkiem sodu. Jaka jest ta substancja? Jest to typowy główny wodorotlenek, czyli aktywny chemicznie, rozpuszczalny w bazie wodnej. Ma wszystkie właściwości chemiczne, które są charakterystyczne dla głównych wodorotlenków.

Oznacza to, że można go rozpuścić w kwasach, na przykład, gdy mieszając wodorotlenku sodu z kwasem chlorowym w równych ilościach, możliwe jest uzyskanie soli żywności (chlorku sodu) i wody w proporcji 1: 1. Również ten wodorotlenek reaguje z solami metali, które mają niższą aktywność chemiczną niż sód, a ich tlenki. W pierwszym przypadku wystąpi standardowa reakcja wymiany. Podczas dodawania do niego, na przykład, chlorek srebra, chlorku sodu i wodorotlenku srebra jest utworzona, co wchodzi do osadu (reakcja wymiany jest wykonalna tylko wtedy, gdy jeden z substancji uzyskanych w jego wyniku będzie osad, gaz lub woda). Gdy wodorotlenek dodaje się do sodu, na przykład tlenek cynku, otrzymujemy ten ostatni i wodorotlenek wodny. Jednakże znacznie bardziej specyficzne jest reakcje tego wodorotlenku aloh, które zostały opisane powyżej.

Dostanie się aloh.

Kiedy już uważaliśmy główne właściwości chemiczne, możesz porozmawiać o tym, jak to jest wydobywane. Główną metodą uzyskania tej substancji jest przeprowadzenie reakcji chemicznej między solą wodorotlenku glinu i sodu (można również stosować wodorotlenku potasu).

Z tego rodzaju reakcją powstaje aloh, wpadając w biały osad, a także nową sól. Na przykład, jeśli przyjmujesz chlorku glinu i dodać trzy razy więcej wodorotlenek potasu, to związki chemiczne są rozpatrywane w artykule i trzy razy więcej chlorku potasowego. Istnieje również sposób wytwarzania aloh, który zapewnia reakcję chemiczną pomiędzy roztworem soli glinu a węglanem metalu podstawowego, na przykład, przyjmować sód. Aby uzyskać wodorotlenek glinu, sól kuchenną i dwutlenku węgla w proporcjach 2: 6: 3, konieczne jest mieszanie chlorku glinu, węglanu sodu (sody) i wody w stosunku 2: 3.

Gdzie jest wodorotlenek aluminium?

Wodorotlenek aluminium znajduje swoje stosowanie w medycynie.

Ze względu na swoją zdolność neutralizowania kwasów, zaleca się przygotowania z jego treści, gdy zgaga. Jest również rozładowany w wrzodach, ostrych i przewlekłych procesach jelitowych zapalnych. Ponadto w produkcji elastomerów stosuje się wodorotlenek aluminium. Jest również szeroko stosowany w przemyśle chemicznym do syntezy tlenku glinu, aluminiaty sodu - procesy te zostały uwzględnione powyżej. Ponadto często jest stosowany podczas oczyszczania wody od zanieczyszczeń. Również ta substancja jest szeroko stosowana w produkcji kosmetyków.

Gdzie są substancje, które można uzyskać z nim?

Tlenek glinu, który można uzyskać z powodu rozkładu termicznego wodorotlenku, stosuje się w wytwarzaniu ceramiki, stosuje się jako katalizator różnych reakcji chemicznych. Sodium TetrahydroxAlmat znajduje swoje stosowanie w technologii kolorowania tkanki.