Połączenia Elementorganiczne - substancje organicznektórych cząsteczki zawierają Łączność chemiczna "Element - węgiel". Ta grupa, z reguły, nie obejmuje substancji zawierających wiązania węgla z atomami azotu, tlenu, siarki i halogenu. Zgodnie z taką klasyfikacją, jeden z elementu związki organiczne Na przykład rozważa się, że metyl sodu CH3 na, ale nie ma zastosowania do metylacji sodu CH3 ona, ponieważ nie ma połączenia "Element - węgiel".

Związki elementy różnią się jako chemikalia i właściwości fizycznei zgodnie z metodami ich pokwitowania. Metalowe połączenia organogenne są dużą grupą. Pierwszym z nich jest dimetylowa Cycink (CH3) 2 Zn, Dietylowa Cyca (C2 H3) 2 Zn - uzyskano w 1849 r. Przez polski chemik E. Frankland. Związki cynku były szeroko stosowane w syntezie A.m. Butlerov i inni chemik naukowcy zakończ XIX. w. Decydującą rolą w rozwoju chemii związków pierwiastkowych odgrywa się przez otwarcie magnezu i rtęci i rtęci. Są one stosowane w syntezie wielu związków pierwiastkowych i organicznych.

Związki Magnioniowe zostały otwarte w 1899 r. Przez francuski chemik F. Barbie i głęboko badany przez jego kolegi V. Grignar. Ten ostatni opracował sposób ich syntezy węglowodorów zawierających halogenów: RX + MG → RMGX (R oznacza rodnik węglowodorowy, na przykład CH3, C2H5, C6 H 5, i in., A X jest halogenami atom). W dzisiejszych czasach czas reakcji, podobne reakcje Grignar, stały się wspólną metodą wytwarzania metalowych związków organicznych (LI, Be, MG, CA, SR, BA, AL i ZN). Ponadto, jeśli atom metalowy nie jest jednowartościowy, tworzy metalowe związki organiczne zawierające zarówno rodniki organiczne, jak i atomy halogenowe: CH3 MGCL, C6 H 5 ZNBR, (C2 H 5) 2 Alcl.

Badania w dziedzinie związków rtęciowych, jak również związków ołowiowych, cyny i innych metali zostały uruchomione przez A. N. Nesmeyanov w latach dwudziestych. Związki rtęciowe są wykorzystywane do syntezy substancji zawierających mniejsze elementy elektroniczne w rzędzie napięcia do Hg (patrz seria naprężeń). Tak więc uzyskuje się bardzo aktywne związki metali alkalicznych i aluminium.

(C2H 5) 2 Hg + 2 NA → 2C 2 H 5 NA + HG

Przy pomocy metalowych związków organicznych otrzymano różne pochodne węglowodorowe.

Wiele związków o organometalu są niezwykle łatwo reagowanie z różnymi substancjami. Więc, metylu Natryotyczna i Natriota Etylowa eksploduje podczas kontaktu z powietrzem; Spontanicznie łatwopalny w związkach organicznych powietrza być, CA, BA, B, B, AL, GA itp.

LI, mg i związki są skromowane nawet w atmosferze CO 2.

Ponieważ metalowe związki organiczne są bardzo łatwo utlenione, praca z nimi wymaga sprzętu specjalnego. Znacznie odporne niezbędne rozwiązania substancji organicznych magnezu. Są zwykle używane w praktyce laboratoryjnej.

Obligacja chemiczna "Element - węgiel" w związkach elementów elementów może być polarny (jon) i nie-polarny. Metale, których kationy mają niewielką objętość i duże obciążenia kowalencyjne wiązania; W związku z tym istnieją związki rtęciowe i związki elementów IV i grupy V. Metale, łatwo wysyłać elektrony, tj. Mając dużą objętość i niewielki ładunek jądra, na przykład, metale alkaliczne tworzą wiązania jonowe, w których atom węgla C jest ujemny -\u003e C - M + (M jest atomem metalowym). Obecność ładunku ujemnego na atomie węgla takich związków pozwala na stosowanie jako katalizatory reakcji polimeryzacji podczas wytwarzania kauczuków syntetycznych. Przy pomocy związków aluminiowych i metali tytanowych otrzymuje się polietylen, polipropylen i inne polimery.

W elementów elementów elementów fosforu i elementu komunikacyjnego arsenu - węgiel jest spolaryzowany w przeciwnym, w porównaniu z innymi związkami o organometalu, kierunku. Dlatego oni właściwości chemiczne Zupełnie różnią się od właściwości innych substancji podobnej kompozycji. Powiązany element węgla krzemu stanowi z nią silnie niskie połączenia polarne. Jednocześnie możliwe jest użycie silikonowej zdolności do wymiany reakcje chemiczne Niestabilna (niestabilna) komunikacja -\u003e Si-Cl, -\u003e Si-H i -\u003e Si-Oh w dotyku -\u003e Si-O-Si<− с образованием полимерных цепей. Кремнийорганические полимеры ценны тем, что сохраняют свои свойства как при высоких, так и при низких температурах, устойчивы к действию кислот и щелочей. Покрытия из таких полимеров надежно защищают материалы от разрушающего действия влаги. Эти соединения являются отличными электроизоляторами. Из линейных кремнийорганических полимеров изготовляют смазки, гидравлические жидкости, выдерживающие и высокие, и низкие температуры, а также каучуки.

Związki elementów są coraz częściej stosowane w różnych dziedzinach działalności człowieka. Zatem substancje rtęciowe i arsenaganiczne są stosowane w medycynie i rolnictwie jako bakteriobójcze, leki i leki antyseptyczne; Związki Tinzganiczne - jako owadycydy i herbicydy itp.

Ministerstwo Ankiety Edukacyjnej

Ural State University. A. M. Gorky.

Instrukcje metodyczne na specjalnej stawce

Chemia związków elementów elementów

w przypadku niezależnej pracy studiów 1 i 2 lat

wydział Chemiczny

Yekaterinburg.

Instrukcje metodyczne są przygotowywane przez Departament

chemia organiczna

Kompilator: Yu. G. Yatluk

Ural State University.

Chemia związków pierwiastkowych jest podstawową dyscypliną naukową, która badania związku o węglu zawierającym element wiązania węgla. W szerszym znaczeniu słowa w związkach elementów zawierają również związki, w których istnieje połączenie węgla metalowo-monetalskiego, gdzie niemetall, co do zasady, tlenu, azotu, siarki. Takie związki są zwyczajowe do nazywania związkami organicznymi elementów. Z drugiej strony związki zawierające wiązania węgla z azotem, tlenem, szarym i halogenami nie są zwykle związane z związkami elementenicznymi. W obecnym kursie rozważane są zarówno elementy elementarne, jak i organiczne. Pewna uwaga jest wypłacana związkami siarki i fluorowca w niezwykłych wartościach wartościowych. Podczas studiowania kursu studenci zapoznają się z najważniejszymi przepisami, które wiążą strukturę i właściwości związków elementów pierwiastkowych, a także z ich stosowaniem w przemyśle, rolnictwie i innych obszarach działalności człowieka.

Opanowanie przebiegu chemii związków elementów, uczniowie muszą się nauczyć:

- Prawdą jest zadzwonić do połączeń stosowanych w dokładnie zgodności z zasadami racjonalnej nomenklatury, nomenklatury Żydu, poznać ich trywialne nazwiska;

- rozróżnianie podstawowych klas związków elementów, rozumieć cechy ich struktury, metody uzyskiwania, zrozumienia stosunku właściwości chemicznych i fizycznych, aby poznać aplikacje;

- podejmowanie rozsądnych założeń dotyczących mechanizmów reakcji chemicznych z udziałem związków elementów elementów i wykorzystać te wiedzę, aby przewidzieć możliwe warunki przepływu reakcji chemicznych;

Podstawą udanego rozwiązania tych zadań jest sumienna postawa do klas audytu (wykłady, seminaria, kolokumny). Potrzebna jest również niezależna praca domowa (przygotowanie do seminariów, kolokwiów, pracy testowej). Niezależne badanie materiału, które nie jest czytane na wykładach, jest obowiązkowe.

Krótki program programu.

Klasyfikacja związków elementopogennych (związki o organometalu: związki z krawacją metal-węgiel, sole, związki z rodnikami anionowymi; związki organiczne metali alkalicznych: alkoksydy, chelaty b.- ZwiązkiDarbonylowe). Struktura. Nomenklatura. Właściwości fizyczne. Metody odbioru.

Związki lituologiczne w syntezie organicznej. Połączenie z wieloma linkami. Reakcja reakcji. Przemieniać. Reakcje związków organicznych litowych (sodu, potasu) z rodnikami anionowymi. Reakcje amidów i alkoksydów litu, sodu i potasu. Zależność reaktywności chelatów z metalu alkalicznego utworzenia.

Metallometalliczne związki metali ziem alkalicznych (dialkil (arylo) pochodne, alkil (aryl) metalu). Struktura. Nomenklatura. Właściwości fizyczne. Metody odbioru.

Związki magnowe w syntezie organicznej. Połączenie z wieloma linkami. Reakcja reakcji. Przemieniać. Synteza innych połączeń organometalowych. Związki wapniowe i morzowe. Alkoksydki magnezu. Magnftalin. Metoksimagniummetalkarbonat.

Połączenia medytniczne. Dialkopratty. Acetyleny miedziane. Struktura. Nomenklatura. Metody uzyskania, reakcji. Alkoksydy miedzi. Chelaty miedziane na podstawie b.- ZwiązkiDarbonylowe. Srebrne akcesory.

Związki cynkowe, kadmowe i rtęciowe. Struktura. Metody uzyskania i reakcji. Reakcja s.n.reformatsky. Katalizowy związki rtęciowe. Podwójna reaktywność zA.

Połączenia aluminiowe. Właściwości, sposoby uzyskania, reakcji. Wodory aluminiowe w syntezie organicznym. Wartość przemysłowa związków aluminiumorganicznych. Tal Liganic Connections. Związki ligankowe mono-, di-, trialkilowe (arylo). Alkoksydki, chelaty, Acycity monowalentnego talonu w syntezie organicznej.

Związki w Niemczech, cynowo-wysokim i wysokim profilu. Właściwości, sposoby uzyskania i reakcji. Przemysłowe stosowanie organicznych związków ołowiowych. Hydridowe połączenia. Związki o głównym przewodzie, połączenia dyplomowe.

Borochigans i ich pochodne w syntezie organicznej. Organiści. Sole organoboratów, ich stosowanie w syntezie organicznej. Borowiec i ich reakcja. Alkoksyl i acyloksyborns, ich paragon i właściwości.

Związki silikonowe (związki z połączeniami krzemowo-halogenowymi, wodorem krzemowym, silikonem-tlenem, krzemowo-azotem, silikonowym węglem, krzemem krzemowym i metalowym metalowym). Metody uzyskania, reakcji, właściwości. Polimery oparte na związkach silikonowych.

Phosporganiczne związki o różnej wartości walcecyjnej, stopnia utleniania i numeru koordynacji. Porównanie reaktywności z związkami arsenowymi, antymonymi i bizmutami. Zastosowanie organicznych związków fosforu w przemyśle, nieorganicznym - w syntezie organicznej.

Związki organiczne siarki: tiol, siarczki, polisulfides, sole sulfonowe, sulfoksynki, sulfony, siarczkę, sulfoksyl, sulfinę, kwasy sulfonowe. Sulfaty organiczne i siarczany. Związki Tyokarbonylowe. Selena i połączenia telewizyjne. Właściwości, sposoby uzyskania, reakcji. Analogia z związkami organicznymi siarkowymi, różnicami. Mieszane siarki i związki seleniczne.

Związki zawierające halogenki w postaci pozytywnie naładowanych atomów. Sole produktów Iodonii, jodozowych i jodokształtnych. Podobne połączenia bromu i chloru. Kwas chlorowy i jego pochodne chemia organiczna.

Związki organiczne metali przejściowych, s.- JA. p.- kompleksy. Reakcje wdrażania, przegrupowanie. Alkoksydy metali przejściowych. Sterowanie steryczne. Reakcje polimeryzacji. Systemy biologiczne obejmujące metale przejściowe.

Wspólne problemy chemii związków elementów elementów. Specyficzność syntezy i użytkowania. Relacja reaktywności z pozycją elementu w układzie okresowym. Możliwość regulacji reaktywności poprzez zmianę wartości zawodowej i stopnia podstawienia metali i metali. Postęp metod chemii związków elementopogennych.

Plany seminarium

Seminarium 1.

Klasyfikacja związków organicznych z metalu alkalicznego. Metalowe związki organiczne (związki z łączeniem ME-C), sole metali alkalicznych z rodnikami anionowymi; Związki organiczne metali alkalicznych (alkoksydy, chelaty b.- ZwiązkiDarbonylowe. Budynek, nomenklatura, właściwości fizyczne. Metody odbioru.

Związki lituologiczne w syntezie organicznej. Połączenie z wieloma wiązaniami (C \u003d C, C \u003d O, C \u003d N). Reakcja reakcji. Przemieniać. Reakcje związków organicznych litu (sodu, potasu). Związki anion-radykalne metali przejściowych i ich reakcja. Reakcje amidów i alkoksydów litu, sodu, potasu. Zależność reaktywności chelatów z charakteru metalu alkalicznego.

Seminarium 2.

Klasyfikacja organorometalicznych związków z metali ziem alkalicznych Dialkilo- (arylo) pochodne , Alkil (aryl) metalu). Struktura. Nomenklatura. Właściwości fizyczne. Metody odbioru.

Związki organiczne magnezu w syntezie organicznym. Połączenie z wieloma wiązaniami (C \u003d C, C \u003d O, C \u003d N). Reakcje substytucji (halogenki, grupy alkoksylowe). Przemieniać. Synteza innych połączeń organometalowych. Związki wapnia i morek.

Alkoksydki magnezu. Magnez-naftalen. Metoksimagniummetalkarbonat.

Seminarium 3.

Połączenia medytniczne. Dialkopratty. Acetyleny miedziane. Budynek, Nomenklatura. Metody uzyskania, reakcji. Alkoksydy pojedynczej i dwuwartościowej miedzi. Chelaty miedziane na podstawie b.- ZwiązkiDarbonylowe. Srebrne akcesory. Kompleksy miedzi w syntezie organicznej.

Seminarium 4.

Związki cynkowe, kadmowe i rtęciowe. Budynek, metody uzyskania, właściwości. Reakcja reformatu. Katalizowy związki rtęciowe. Podwójna reaktywność zA.-Merminowane związki karbonylowe.

Seminarium 5.

Połączenia aluminiowe. Właściwości, metoda uzyskania, reakcji. Hydrogi aluminiowe jako środki redukujące. Alkoledy glinowe w syntezie organicznej. Wartość przemysłowa związków aluminiumorganicznych.

Tal Liganic Connections. Związki ligankowe mono-, di-, trialkilowe (arylo). Alkoksydki, chelaty, Acycity monowalentnego talonu w syntezie organicznym.

Seminarium 6.

Związki cynowo-wysokiego profilu. Właściwości, sposoby uzyskania i reakcji. Przemysłowe stosowanie organicznych związków ołowiowych. Hydridowe połączenia. Związki o dwóch, trójwartościach, połączenia z połączeniem PB -RB.

Seminarium 7.

Borochigans i ich pochodne w syntezie organicznej. Organiści. Salts Op Ga Ho Bo stawki, ich stosowanie w syntezie organicznej. Borowiec i ich reakcja. Alkoksyl i acyloksyborne - pokwitowanie i reakcja.

Związki silikonowe (związki z połączeniami krzemowo-halogenowymi, wodorem krzemowym, silikonem-tlenem, krzemowo-azotem, silikonowym węglem, krzemem krzemowym i metalowym metalowym). Metody uzyskania reakcji, właściwości. Polimery oparte na związkach silikonowych.

Seminarium 8.

Phosporganiczne związki: Pentaacoordynowane pochodne fosforu, pochodne kwasu fosforowe (etery, amidy), pochodne kwasu polifosforycznego, pochodne kwasu fosfonowego, pochodne fosfinowe, trzeciorzędne tlenki fosfiny, związki trójwartościowego fosforu. Halogenki fosforu. Arseniczne, antymonowe, bizmutowe i ich elementy.

Seminarium 9.

Związki organiczne siarki: tiol, siarczki, polisulfides, soli sulfony, susanimoxides, sulfony, kwasy sulfonowe, kwasy sulfoksylowe, kwasy sulfinowe, kwasy sulfonowe. Sulfaty organiczne i siarczany. Związki Tyokarbonylowe. Reakcje siarki żywiołowej, chlorku tionylu i chlorku siarkowego.

Selena i televoganiczne połączenia. Właściwości, sposoby uzyskania, reakcji. Analogie z związkami organicznymi siarki, różnice. Mieszane związki zawierające siarkę i selen.

Seminarium 10.

Związki zawierające halogenki w odwrotnie naładowane atomy. Sole produktów Iodonii, jodozowych i jodokształtnych. Podobne połączenia bromu i chloru. Kwas chlorowy i jego pochodne w syntezie organicznym.

Specyficzność syntezy związków fluororganicznych. Specjalne środki fluorinujące. Węglowodory fluorowane w przemyśle, polimery zawierające fluor. Biologicznie aktywne związki fluororganiczne.

Zadania samodzielny

Zadania na seminarium 1

1. Wdrożenie transformacji RC, ale ® RCOR 'przez dioksolany, 1,3-ditianes i imidazolidynę.

2. Rozważ ścieżki syntezy ketonów bezpośrednio z kwasów karboksylowych.

3. Zdobądź Dibenzil z dimetylobenzilaminy.

4. Podczas przetwarzania zawiesiny litowej w chlorku Cetane tert.-But, a następnie przechodząc dwutlenek węgla i zniszczenie otrzymanej mieszaniny wodą, w widmie NMR 1H mieszaniny reakcyjnej znajdują się dwa sygnały o przesuwu chemicznym 1.07 i 0,85 pp. W związku z tym integralny stosunek 4,67: 1. Jaka była reakcja?

5. Zrób transformację:

RCH 2 Cooh. ® RC (CH3) 2 Cooh

Porównaj z metodą przemysłową uzyskania wyższej izokoslotu.

6. Zdobądź Dibenzoilmethane ze styrenu (rozważ opcje).

7. Syktualizacja acetalu dietylu Acroleina z eteru allilejowego.

8. Porównaj możliwości bezpośredniej metalizacji benzenu i toluenu w podgrupie metalu alkalicznego.

Zadania na seminarium 2

1. Rozważ możliwości interakcji trifluoroacetaldehydu z związkami magnamiorganicznymi.

2. Porównaj metody syntezy propionion aldehyd z różnych pochodnych kwasu mrówkowego.

3. Wpisz schematy procesów metylketonów z związkami organicznymi magnezem, alkiloamidem i alkoxidami magnezowymi, a także magnezem-naftaliną.

4. Opisz możliwości interakcji heksagohenobenzols z metylomagneidedydidem, w zależności od stosowanego halogenu.

5. Syntetyzować ester winylomalon z butyrolaktonu.

6. Rozważ reakcje związków birilorganicznych, w zależności od struktury rodnika organicznego.

7. Porównaj pojemność reakcji metali ziemnych fenyloacetylenowych w zależności od położenia metalu w układzie okresowym.

Zadania na seminarium 3

1. Uzyskaj 6-tlenowy kwas z adyiny.

2. Zdobądź butanol-2 z propanol-2.

3. Od alkoholu propargilowego w celu uzyskania estru etylowego kwasu 3,4-pentadiennego.

4. Od benzonitrylu, otrzymując kwas 2,6-difenowy.

5. Od Hexafluoropropyne, aby uzyskać 2-bromplefluoropropan.

6. Rozważ możliwości reakcji interakcji srebrnych karboksylami z halogenami.

7. Zdobądź chlorobenzen z aniliny bez diazotizacji.

Zadania na seminarium 4

1. Zdobądź gabukowy eter metylu i acetyloaceton metylu przy użyciu tego samego surowca.

2. Zdobądź metakrylan metylu z dimetylooksalatu.

3. Zdobądź metyloalleketon z acetonitrylu.

4. Zdobądź kwas koronowy bez użycia reakcji Perkin.

5. Przedstawić charakter utleniania cyklicznych ketonów podczas katalizy soli rtęci.

6. Zdobądź styren z fenyloxus aldehydu.

7. Zdobądź izopropyloacetamid z propylenu.

Zadania na seminarium 5.

1. Używając związków aluminiowych, otrzymując aldehyd aldehydowy, butyloaminy i eter butylawinylowy.

2. Syntetyzować triacetylometan przez wszystkie możliwe sposoby.

3. Zdobądź fenylomalon aldehydowy z cynamonu aldehydu.

4. Z chloroformu metylu do syntetyzacji 1,1-dietoksyetylenu.

5. Z cyklogesanolu, syntezy kwasu cyklopentaxarboksylowego i jego aldehydu.

6. Synetyzuj 1,4-difenylbutadiene styren.

7. Rozważmy możliwości syntezy estrów glikidolu przy użyciu związków talonowych, porównaj metodę syntezy z metodami stosowanymi w przemyśle.

Zadania na seminarium 6

1 Porównaj redukcję chloridrydów kwasu obwodowego walerii i sojusznika przy użyciu hydriorów cyny.

2. Od kwasu malonowego, aby uzyskać aceton, kwas mlekowy, aldehyd octowy.

3. Od kwasu propionowego w celu uzyskania etanolu, etylenu i chlorku i etylów jodek i jodek.

4. Z etyloaminy, aby uzyskać acetamid metylu.

5. Od heptaolu, aby uzyskać kwas 4-tlenowy

6. Porównaj metody przemysłowe do uzyskania tetraetylwinki. Rozważmy możliwą wymianę tego związku w produkcji benzyny o wysokiej oktanach.

Zadania na seminarium 7

1. Z ketonu metylowego, aby uzyskać boutinol i keton dietylowy.

2. Uzyskaj tripropalkarbinol z acetonu.

3. Z trimethylbore i naftalenu b.-Tftol.

4. Od fenyltrimetylosilanu do syntetyzacji benzofenonu.

5. Istnieje trimetylallosilana. Uzyskaj 1,1-dimetylobuten-4-OL-1.

6. Uzyskaj kwas fenylopropionowy z eteru Malonowego.

7. Od acetonu do syntetyzacji izopropyloaminy.

8. Porównaj Metody Envol's Silyl Ethers

Zadania na seminarium 8

1. Zdobądź bromek winyltrifhenylofosfonium. Opisz jego interakcję z salicylowym aldehydem.

2. Zaproponuj syntezę difenylofosflinylitu, użyj go, aby zaprzeczyć anisole i fenetool, wyjaśnić różnice.

3. Opisz interakcję eteru metylowego kwasu Peyrogradowego z trimetylofosffitu.

4. Rozważ interakcję trietylofosforynu z ortodami nitrobenzenami.

5. Rozważ zmianę charakteru interakcji heksametapolu z cykloheksanonem w innym czasie interakcji

6. Porównaj metody wytwarzania kwasów fosforowych i fosforowych mono-, di- i trzyderskich.

Zadania na seminarium 9

1. Zaproponuj sposób wytwarzania siarczanu dibutylu z niedrogich odczynników.

2. Od benzillfochlorek dostać metylofenylosulfon.

3. Chlorki 2,4-dinitrofenylosulfenylowe są stosowane do identyfikacji związków organicznych, opisują, jak.

4. Opisz reakcje interakcji alkilobenzenów z chlorkiem tionylu w obecności pirydyny.

5. Zdobądź 4-dimetyloaminopirydynę z pirydyny.

6. Napisz schemat interakcji siarki z kumulą w obecności silnej bazy.

Zadania na seminarium 10

1. Zaproponuj sposób syntezy arylowofluoridów bez użycia tetrafforatorów diazonii.

2. Korzystanie z dietyloaminy i trifluorchloretylenu, uzyskaj fluor metylu.

3. Opisz interakcję trifluorometylofenylketonu z trifenylofosfiną i chlordifluorooctanem sodu.

4. Korzystanie z enantum i kwas perfluorontycki, uzyskaj dodatek o zasilaniu zasilania.

5. Porównaj odczynniki fluorowania węglowodorów bezpośrednich, wybierz najbardziej przystępny odczynnik laboratoryjny.

6. Zastosowanie kwasu chloru zamiast kwasów Lewisa. Porównać pojemność reakcji substratów.

Plany kolokwium

Kolokwium 1. Metallometallic Connections.

Tworzenie wiązań węglowych w reakcjach połączeń mattalorganicznych. Odczynniki Grignar, takie jak wady elektryczne. Alkilowanie (reakcja z związkami karbonylowymi, nitrylami, azometanami, zA.,b.-Natchowane związki itp.). Inne związki o organometalu i elektryczne (związki litowe, cynkowe, kadmowe i hałasoorganiczne).

Reakcje nukleofilowa (lit, sód, pochodne magnezu). Związki miedzi alkinylowych.

Metalowe reakcje alkoholanowe ( tert.-Butula potasu, rozgałęzione alkoksydki sodowe, alkoksydy talotliwe). Kataliza reakcji alkoholowych, metale z wysoką liczbą koordynacji (aluminium, tytan, wanad, chrom). Amida alkaliczna i metale ziem alkalicznych jako podstawy, ich reakcje (amidy litu i magnezu). Amidia amidów tytanu lub systemów tytanu tytanu (krzem, cyna) - amina.

Metalowe karboksylany. Srebrne karboksylany, ołów, talki i bizmutowy - specyficzne odczynniki syntezy organicznej

Kolokwium 2. Związki organiczne Nemmetalov.

Hinoboryzacja z kompleksowymi brzegami i alkilojorami. Reakcje związków borganicznych (transformacja do alkoholi, amin, pochodnych halogenowych). Transformacje termiczne, reakcje z kwasami i tlenkiem węgla. Hydrocking nienasyconych związków.

Odczynniki phosporganiczne. Tworzenie podwójnych więzi węglowych (reakcja Vittig). Przekształcenie grup funkcjonalnych (wymiana hydroksylu na fluorowca, tworzenie amidów, estrów, itp.) Porównanie reaktywności odczynników Vittig w podgrupie okresowej układu okresowego.

Przywrócenie funkcji zawierających azot przy użyciu trójwartościowych związków fosforu.

Wykres zdarzeń kontrolnych

№	Sprawdź okupację i jego temat	Literatura
1	Seminarium 1. Związki metali alkalicznych.
2	Seminarium 2.Związki metali ziem alkalicznych.
3	Seminarium 3.. Związki organiczne miedzi i srebra.
4	Seminarium 4. Związki cynkowe, kadmowe i rtęciowe.
5	Seminarium 5. Połączenia organiczne aluminiowe i Talia.
6	Seminarium 6. Związki cynowo-wysokiego profilu.
7	Kolokwium 1. Metalowe połączenia organiczne.	Patrz wyżej.
8	Seminarium 7. Boris i krzemowe związki.
9	Seminarium 8. Połączenia Phosporganiczne
10	Seminarium 9. Organiczne związki siarki.
11	Seminarium 10. Związki fluorogenne, związki o wyższej halogenach Valence.
12	Kolokwium 2. Związki organiczne bez metali.	Patrz wyżej.

Zmiana i wprowadzenie funkcji w chemii związków pierwiastkowych

1. Reakcje bez zmiany stopnia utleniania

W ¯ Z ®	-\u003e C -h	\u003e C \u003d cr-h	Rc. = Ch	Ar-h.
-\u003e C-H
\u003e C \u003d cr-m
Rc. = CM.
RAMIĘ.
-\u003e C-B<
-\u003e C-P<
-\u003e C -si<-

Charakterystyczne przykłady.

MH 2 O.

1-1 r-x ¾ ® R-m. ¾ ® R-h.

C2H 5 Cooh

(C 6 H 13) 3 b ¾ ¾ ¾ ¾ ® C 6 h 14

H 2 O.

ARSO 3 H. ¾ ® Arh.

1-3phc. = Ch ¾ ® PHC. = Cna.

Buli.

Alkc. = Ch ¾ ® PHC. = Cli.

Cu (NH 3) 4 +

PHC. = Ch ¾ ¾ ¾ ¾ ® PHC. = Cu.

1-5C 6 H 5 NA

C 6 H 5 CH3 ¾ ¾ ¾ ¾ ® C 6 H 5 C2 NA

t-buok.

CH 3 SOCH 3 ¾ ¾ ¾ ® CH3 SOCH 2 K

CH3 ala.

CH3 nr 2 ¾ ¾ ¾ ® Nach 2 nr 2

t-buok.

PHCH 2 Coot-bu ¾ ¾ ¾ ® Phchkcoot-bu.

1-6bf 3. Oet 2.

PHLI. ¾ ¾ ¾ ® PH 3 B.

1-7pcl 3.

i-PR. Mgcl.¾ ¾ ® I-PR 2 pcl

2. Reakcje odzyskiwania

W ¯ Z ®	-\u003e C-X		\u003e C \u003d c<
-\u003e C-li
-\u003e C-mg-
-\u003e C-Zn-
-\u003e C-al<
-\u003e C-B<
-\u003e C-P<
-\u003e C-Si<-

Charakterystyczne przykłady.

2-1li.

Rx. ¾ ® Rli.

2-2 mg.

Rx. ¾ ® Rmgx.

2-3 mg.

CH3 OSO 2 OCH 3 ¾ ® CH3 MGOSO 2 OCH 3

2-4zn.

CH3 CH \u003d chch 2 br ¾ ® CH3 CH \u003d ChCH 2 ZNBR

2-7ph 2 + CH2 \u003d CHCN ¾ ® PHP (CH2 \u003d CHCN) 2

H 2 PTCL 6

2-8RCH \u003d CH2 + HSIME 3 ¾ ¾ ¾ ® RCH 2 CH2 SIME 3

3. Reakcje utleniające

W ¯ Z ®
ROH (R)
Rnh 2.
Rpx 2.
Rs-, SO 2 -, SO 3 -			3-10

Charakterystyczne przykłady.

Więc 2.

C12 H 25 MgBr ¾ ¾ ® C12 H 25 SO 2 h

SO 2CL 2

Phmgcl. ¾ ¾ ® Phso 2 cl. ¾ ® Phso 3 H.

3-10

Literatura

1. Talalaeva T.v., Kocheskov K.a. Metody chemii elementeogennej. Lit, sód, potas, rubid, cez. KN.1-2, M. z Akademii ZSRR, 1963.

2. Ogólna chemia organiczna. T.7, M., Chemia, 1984.

3. Ioffe S.t. Nesmeyanov A.n. Metody chemii elementów (magnez, beryl, wapń, strontu, bar). M., z Akademii ZSRR, 1963.

4. KERI F., SANCENDERG R. Głębokość chemii organicznej. M., Chemia, 1981, Vol. 2, s. 165-184.

5. Shevhendina N.i., Kocheskov K.i. Metody chemii elementeogennej. Cynk, kadm. M., Science, 1964.

6. Makarova L.g. Nesmeyanov A.n. Metody chemii elementeogennej. Rtęć. M., Science, 1965.

7. Nesmeyanov A.n., Sokolik R.a. Metody chemii elementeogennej. Bor, aluminium, galu, indu, wysokie tematy. M., Nauka, 2 tony 1964.

8. Kocheskov K.a., Earthsky N.i., Sheverdina N.i. et al. Metody chemii elementeogennej. Niemcy, cyna, ołów. M., Science, 1968.

9. Ogólna chemia organiczna. M., Chemia, Vol. 6, 1984.

10. Andriyanov K. A. Metody chemii elementodorganicznej. Krzem. M., Science, 1968.

11. Mikhailov B.m., Bubnov Yu.n. Związki boroorminowe w syntezie organicznej. M., Science, 1977.

12. Ogólna chemia organiczna. M., Chemia, Vol. 4, 1983, str.595-719.

13. Ogólna chemia organiczna. M., Chemia, Vol. 5, 1984.

14. Nifantiev E.e. Chemia fosfousów. M., Chemia, 1971.

15. Ogólna chemia organiczna. M., Chemia, Vol. 1, 1981, str. 622-719.

16. Gubitsky M. Chemia fluorowych związków organicznych. M. Goshimzdat, 1961.

17. Sheppard W., wykresy K. Organic chemia fluorka. M. Opublikowany, 1972.

18. Dorofenko G.n., Zhdanov Yu.a., Dulelenko V.I. i inny kwas chlorowy i jego związki w syntezie organicznej. Rostów, z Rhu, 1965.

dodatkowa literatura

1. Rohov Yu., Stado D., Lewis R. Chemia metalowych związków organicznych. M., Opublikowany, 1963.

2. Fizer L., Fizer M. Odczynniki do syntezy organicznej. M., Mir, t. I -vii, 1970-1978.

Wprowadzenie3.

Krótki program kursu4.

Seminarium Plans6.

Zadania samodzielnego destynacji9

Colloquium Plans14.

Harmonogram kontroli środków16.

W historii rozwoju chemii organicznej istnieje wiele przykładów, gdy niektóre sekcje tej nauki, które wcześniej nie przyciągały wielkiej uwagi naukowców, zaczęli rosnąć gwałtownie ze względu na nieoczekiwany praktyczny stosowanie klasy związków lub identyfikacji ich nowych właściwości .

Niektóre dane z historii związków elementów

Jednym z takich przykładów jest związany z sulfami. Wykorzystanie preparatów sulfamowanych jako cennych agentów medycznych służył jako początek intensywnego rozwoju tej dziedziny chemii organicznej - w krótkim czasie syntetyzowano kilka tysięcy nowych leków sulfamowanych.

Chemia związków elementopogennych jest teraz w podobnym etapie szybkiego rozwoju. Można to zobaczyć z wielu przykładów. Obecnie rozwija się obecnie opracowywana jest chemia związków fosforu, co stanowi jedynie odsetki teoretyczne, w związku z rozległym zastosowaniem pochodnych fosforu organicznych w różnych dziedzinach gospodarki narodowej. Rozwój chemii związków organicznych tytanu i aluminium przyspieszyono po odkryciu związków glinuganicznych w 1954 r. W 1954 r. W mieszaninie z tetrachlorkiem tytanu przyczyny polimeryzację etylenu, a także detekcję Natta w 1955 r. Możliwości stereospecyficznej polimeryzacji nienasyconych związków W obecności różnych złożonych katalizatorów.

Chemia związków silikonowych również rozwija się na skacze. Pierwszy związek zawierający krzem i węgiel jest eterem etylowym kwasem ortokremarowym - uzyskano przez francuski naukowiec Elemen w 1844 r. Później, w 1963 r., FrameL i Krwallowie syntetyzowały pierwsze silikonowe połączenie z Si-C - tetreetylosilanem. Na początku rozwoju chemii związków organicznych silikonowych, krzemu, jak najbliższe analogowe węgla, przyciągnęło dużą uwagę badaczy. Wydawało się, że na podstawie krzemu możliwe jest stworzenie tylko szerokiego obszaru nauki chemicznej jako chemii organicznej. Okazało się jednak, że krzem nie tworzy węgla stabilnych łańcuchów cząsteczek z kolejno połączonymi atomami SI, a zatem zainteresowanie ekologiczną pochodną krzemu natychmiast spadły. Jednakże rozwój chemii wysokich związków molekularnych nie może być ograniczony do stosowania elementów węgla i organogennych (tlen, halogenowy, azot, siarki) do konstruowania cząsteczek polimerowych; Oczywiście został skierowany na zaangażowanie innych elementów układu okresowego. Dyktowano to szereg rozważań, na których zakładano, że wymiana węgla w głównym łańcuchu cząsteczki do innych elementów doprowadzi do radykalnej zmiany właściwości polimeru.

Silicon był pierwszym elementem używanym przez K. A. Andrianova (1937), a nieco później przez M. M. Coton (1939) do budowy nieorganicznych łańcuchów głównych dużych cząsteczek składających się z naprzemiennych atomów krzemu i tlenu i oprawione przez rodniki organiczne. Dlatego pojawiła się nowa klasa polimerów silikonowych, znana obecnie nazywana poliorganosiloksanami, siloksanami lub silikonami. W ten sposób naukowcy naukowcy najpierw wykazali możliwość stosowania związków krzemu (cylindrów) do syntezy polimerów z łańcuchami nieorganicznymi cząsteczkami i bocznym grupami organicznymi. Etap ten stał się obrotowym w chemii polimerów silikonowych i służył jako początek intensywnych badań nad nie tylko polimerami krzemowymi, ale także inne elementynowe związki o wysokiej masie cząsteczkowej,

W Stanach Zjednoczonych pierwsze posty dla poliorganosiloksanów pojawiły się w 1941 r. (Y. Rohov). W przedmowie rosyjskiej publikacji Mii Yu. Rokhov, D. Herda i R. Lewis "Chemia związków metalicznych" (1963) Y. Rohov napisał: "jako jeden z wyznawców prac podstawowych K. A. Andrianova i L. M. Coton w Pole związków organicznych chemii krzemu, w pełni rozpoznam sukcesy rosyjskich naukowców w dziedzinie syntezy i badania związków metali-organicznych. "

Ostatnio elementarne polimery organiczne wykazują duże zainteresowanie ze strony różnych gałęzi gospodarstw, zwłaszcza maszyn i aparatury, technologii lotnictwa i rakiet; Jednocześnie najwyższe wymagania są przedstawiane stabilności termicznej polimerów. Dajemy przykładową energię. Ekspansja zastosowań jednostek energetycznych wymaga wzrostu skali urządzeń elektrycznych i w związku z tym niezwykle dużym spożyciem miedzi, materiałów magnetycznych itp. Ponadto, ze względu na rozwój technologii lotnictwa, floty i rakiety i Elektryfikacja działalności podziemnej staje się niezbędna do zmniejszenia masy i zmniejszenia wymiarów urządzeń elektrycznych. Wszystko to powoduje, że projektanci tworzenie urządzeń elektrycznych o większej mocy przy małej masie i wymiarach. Podczas rozwiązywania tych problemów jest naturalny, aby zwiększyć gęstość prądu, a to prowadzi do gwałtownego wzrostu temperatury roboczej maszyny lub maszyny. Ponieważ polimery są istotnymi materiałami do wytwarzania jakichkolwiek jednostek energetycznych, konieczne jest wziąć pod uwagę, że jest to, w jaki sposób dielektryki są pierwsi, które postrzegają ciepło przydzielone przez elementy przewodzące. I tutaj staje się szczególnie ważną stabilnością termiczną materiałów polimerowych.

Wprowadzenie energii atomowej w sektorze energetycznym jeszcze bardziej zaciska wymagania dotyczące dielektryki. W szczególności istnieją obecnie dielektryki, które są zdolne do pracy przez długi czas w 180-200 ° C, oraz z krótkotrwałym pracą, aby wytrzymać temperaturę 250-350 ° C i wyższej. Inny przykład można wnieść z nowoczesnego lotnictwa. Teraz prędkość samolotu zwiększa niesamowicie szybki tempo; Podczas lądowania tak szybkiego samolotu w oponach lotniczych, temperatura rozwija się do 320 ° C i wyższa. Wraz z tym, ochrona samolotów szybkobieżnych jest niezwykle skomplikowana przez ciepło uwalnianego ciepła podczas poruszania się w atmosferze z dużą prędkością. Odporne na ciepło polimery powinny również pomóc w udanym rozwiązaniu zadań rozwoju przestrzeni kosmicznej.

Poliorganosiloksany, jak już wspomniano, były pierwszymi przedstawicielami wysokich związków molekularnych z nieorganicznymi głównymi łańcuchami cząsteczkami oprawionymi grupami organicznymi. Te polimery otworzyły, że nowy obszar, który nauka chemiczna rozwija się bez kopiowania naturalnych substancji lub materiałów, ponieważ polimery takiej kompozycji są nieznane w przyrodzie i od początku do końca są opracowywane w laboratorium. Badania Elementorganicznych związków o wysokiej cząsteczkowym były szczególnie rozszerzone w okresie powojennym, a teraz są przeprowadzane we wszystkich krajach przemysłowych i rozwijających się. Liczba publikacji i patentów w tej dziedzinie rośnie co roku, a nowe prace teoretyczne i stosowane są w sposób ciągły. Równolegle z tym przemysł polimerów elementów i monomerów jest szybko rozwijany; Globalna produkcja tylko monomerów i polimerów silikonowych osiągnęła obecnie 1 mln ton rocznie.

W dziedzinie widzenia badaczy pracujących na syntezie polimerów istnieje 45 elementów układu okresowego. Najważniejsze elementy przyciągane do budowy łańcuchów polimerowych są wymienione poniżej:

• II Grupa Mg, Zn

• III Grupa B, Al

• IV GROUP C, SI, TI, GE, ZR, SN, PB

• V Group N, P, V, AS, SB, BI

• Vi grupa o, s, cr, se, mo

• VIII Group Fe, CO, NI

Rzeczywiście, okazało się, że wielu z nich (B, Al, SI, TI, SN, PB, P, AS, SB, Fe) są zdolne do łączenia tlenu i azotu do tworzenia łańcuchów nieorganicznych cząsteczek polimerowych z grupami organicznymi i organilosiloksanowymi ; Niektóre z tych polimerów znalazły już zastosowania przemysłowe. Należy spodziewać się, że w nadchodzących latach opracowanie nowych metod syntezy doprowadzi do pokwitowania i wdrażania nowego elementu zorganizowane polimery do branży z ważnymi właściwościami.

Cechy chemii w technologii związków elementów

Elementorganiczne związki według właściwości i budynków są znacząco różniących się od organicznych i z związków nieorganicznych - zajmują pozycję pośrednią. Elementorganiczne związki w naturze są rzadkie, są one uzyskiwane przez syntetyczne.

W chemii żywych organizmów rola związków pierwiastkowych nie jest jeszcze dość jasny, mimo to bezpieczne jest powiedzieć, że krzem, fosforu i inne elementy odgrywają znaczącą rolę w istotnej aktywności i metabolizmie żywych organizmów stojących na wysokim poziomie rozwoju ewolucyjnego, w szczególności ludzi. W organizmie człowieka i zwierzęcia związki zawierające krzem są obecne w różnych formach, w tym w postaci krzemu i złożonych związków rozpuszczalnych w rozpuszczalnikach organicznych. Niemniej jednak dla związków silikonowych tylko jeden przypadek ich wykrywania natury jest znany z piór ptaków, związki fosforganiczne grają w chemii żywych organizmów, przede wszystkim kwasami fosforycznymi i polifosforycznymi z piór ptaków. Tak więc, trifhosforan adenozyny (ATP) jest zawarty w żywej tkaninie i odgrywa istotną rolę jako źródło energii.

W związkach elementopogennych można wyróżnić kilka cech charakterystycznych, które są zasadniczo rozróżniane między związkami węglowymi.

1. Różnica w powinowactwa wyborczego elementów w porównaniu z węglem.

Elektryczne pozytywne elementy (SI, B, AL, P) mają znacznie większe powinowactwo do elementów elektroesperacyjnych niż węgiel. Innymi słowy, krzem, bor, aluminium, fosforu i inne elementy tworzą słabsze wiązania z elementami elektrycznymi (H, SI, B, AL, AS, SB, BI, itd.), Ale silniejsze - z elektroulikatywną (O, N, Cl , Br, f itp.) Niż węgiel.

Rozważając elektroulikę różnych elementów, widać, że węgiel (XC \u003d 2,5) zajmuje o średnim położeniu między elementem elektrometrowym - fluoru (XF \u003d\u003d 4.0) oraz elementów elektrycznych - cezu i francy (XCS \u003d 0,7, HFR \u003d\u003d 0,7). Hemisemma negatywności elektrycznej tych elementów jest CPS \u003d 2,35, a zatem atom C ma najmniejszą tendencję do dawania lub odbierania elektronów, tj. W celu utworzenia dodatnich lub ujemnych jonów. Oznacza to, że węgiel w związkach jest rzadziony zjonizowany w porównaniu z elementami elektropositicznymi lub elektrowniczymi. Na przykład, jeśli połączenie SI-C1 jest zjonizowane o 30-50%, połączenie C-C1 wynosi około 6%. Dlatego węgiel jest najmniej podatny na atak elektrofilowy lub nukleofilowy, co oznacza, że \u200b\u200bkomunikacja C-C jest znacznie bardziej trwała niż wiązanie e-e (na przykład B, SI-SI, A1-A1, RR, as-as), a na Wręcz przeciwnie, na przykład, współkomukowa, której hemisemma elektroniny jest równa CPS \u003d 3,0, mniej trwałe niż wiązania A1-O (CPS \u003d 2,5), SI-O (CPS \u003d 2,65), Si- N (HPS \u003d 2,4) itp. Porównuje energię atomów boru boru, krzemu., Fosfor, arsen z energią wiązania atomowej węgla potwierdza te pozycje (tabela 1).

Związki elementów - substancje organiczne, których cząsteczki zawierają wiązanie chemiczne "Element - węgiel". Ta grupa, z reguły, nie obejmuje substancji zawierających wiązania węgla z atomami azotu, tlenu, siarki i halogenu. Zgodnie z taką klasyfikacją, jeden z związków pierwiastkowych jest uważany na przykład, metylowy Natrium CH3 Na, ale nie ma zastosowania do metylacji sodu CH3 ONA, ponieważ nie ma elementu wiążącego - węgla.

Związki elementów różnią się zarówno właściwościami chemicznymi, jak i fizycznymi oraz zgodnie ze sposobami ich przygotowania. Metalowe połączenia organogenne są dużą grupą. Pierwszym z nich jest dietylowy Offhink (C2H 5) 2 Zn - uzyskano w 1849 roku przez E. Frankland. Związki cynkowe były szeroko stosowane w syntezie A.m. Butlerov i innych naukowców końca XIX wieku. Decydującą rolą w rozwoju chemii związków pierwiastkowych odgrywa się przez otwarcie magnezu i rtęci i rtęci. Są one stosowane w syntezie wielu związków pierwiastkowych i organicznych.

Związki Magnioniowe zostały otwarte w 1900 r. Przez francuski chemik F. Barbie i głęboko badany przez jego kolega przez V. Grignar. Ten ostatni opracował sposób ich syntezy węglowodorów zawierających halogenów: RX + MG → RMGX (rodnik R-węglowodorowy, na przykład CH3, C2H 5, C6 H 5 itd i halogenowy X-Atom) . W naszym czasie reakcja, podobne reakcje Grignar stały się wspólną metodą wytwarzania metalowych związków organicznych (Li, BE, MG, CA, SR, BA, A1 i Zn). Ponadto, jeśli atom metalowy nie jest jednowartościowy, tworzy metalowe związki organiczne zawierające zarówno rodniki organiczne, jak i atomy halogenowe: CH3 MGCL, C6 H 5 ZNBR, (C2 H 5) 2 Alsl.

Badania w dziedzinie związków rtęci, jak również związki ołowiowe, cyny i inne metale zostały uruchomione przez NESMeyanov w 1922 r. Związki rtęciowe są wykorzystywane do syntezy substancji zawierających mniejsze elementy elektroedykatywne skierowane w rzędzie napięcia do Hg (patrz seria naprężeń). Jest to tak otrzymane przez bardzo aktywne związki metali alkalicznych i aluminium:

(C2H 5) 2 Hg + 2NA → 2C 2 H 5 NA + HG

Przy pomocy metalowych związków organicznych otrzymano różne pochodne węglowodorowe.

Wiele związków o organometalu są niezwykle łatwo reagowanie z różnymi substancjami. Więc, metylu Natryotyczna i Natriota Etylowa eksploduje podczas kontaktu z powietrzem; Spontanicznie łatwopalne związki organiczne są, CA, BA, B, AL, GA i inne. Li, Mg i są związkami są łatwopalne nawet w atmosferze CO2.

Ponieważ metalowe związki organiczne są bardzo łatwo utlenione, praca z nimi wymaga sprzętu specjalnego. Znacznie odporne niezbędne rozwiązania substancji magnezu-organicznych. Są zwykle używane w praktyce laboratoryjnej.

Element wiązania chemicznego - węgiel w związkach elementów pierwiastkowych może być jako biegunowy (joniczny) i nie-polarny. Metale, których kationy mają niewielką objętość i duży formularz ładowania do komunikacji Valence; W związku z tym istnieją związki rtęciowe i związki elementów IV i grupy V. Metale, łatwo wysyłać elektrony, tj. Mając dużą objętość i mały ładunek jądra, na przykład, metale alkaliczne tworzą wiązania jonowe, w których atom węgla z przenosi ładunek ujemny (M-Atom metalu). Obecność ładunku ujemnego na atomie węgla takich związków pozwala na stosowanie jako katalizatory reakcji polimeryzacji podczas wytwarzania kauczuków syntetycznych. Przy pomocy związków aluminiowych i metali tytanowych otrzymuje się polietylen, polipropylen i inne polimery.

W elementów elementów elementów fosforu i elementu komunikacyjnego arsenu - węgiel jest spolaryzowany w przeciwnym, w porównaniu z innymi związkami o organometalu, kierunku. Dlatego ich właściwości chemiczne są bardzo różne od właściwości innych substancji podobnej kompozycji. Powiązany element węgla krzemu stanowi z nią silnie niskie połączenia polarne. W takim przypadku możliwe jest stosowanie zdolności krzemu do zastąpienia reakcjami chemicznymi niestabilnymi (niestabilną) komunikat w kontakcie z tworzeniem łańcuchów polimerowych. Polimery organiczne krzemu są cenne, ponieważ zachowują swoje właściwości zarówno przy wysokiej, jak iw niskich temperaturach, odpornych na działanie kwasów i zasad. Powłoki z takich polimerów niezawodnie chronią materiały przed destrukcyjnym działaniem wilgoci. Związki te są doskonałymi izolatorami elektrycznymi. Od liniowych polimerów krzemowo-organicznych wytwarzają smary, płyny hydrauliczne, wytrzymałe i wysokie, niskie temperatury, a także gumę.

Związki elementów są coraz częściej stosowane w różnych dziedzinach działalności człowieka. Tak więc, Mercury - a musicals stosuje się w medycynie i rolnictwie jako leki bakteriobójcze, lecznicze i antyseptyczne; Związki Tinzganiczne - jako owadycydy i herbicydy itp.

Ministerstwo Edukacji i Nauki Rosyjskiej Federii

Stanowa instytucja edukacyjna w państwie federalnym

wyższa edukacja zawodowa

"Cuvash State Pedagogical University wymienione na a.ya. Yakovleva "

Wydział Edukacji Naukowej

Katedra Biologii i Chemii

Praca kursu

przez dyscyplinę.

"Chemia związków pierwiastkowych"

Temat: reakcja dimetylofosfitu.

Wykonane:

student Marsova Yu.v.

Profil bix.

Sprawdzone: profesor.

wydziały bioecologistów

Lekarz nauk chemicznych

Mitrasov Yu.n.

Czeboksary, 2015.

Wprowadzenie

1. Wytwarzanie eteru z chlorancyjnętrz. Węglany kwas fosforowy i estry

1.1 Synteza chlorkowców i węglanów

1.2 Estry kwasów fosforowych

2. Aplikacja. Warunki przechowywania i produkcja.

3. Sposób uzyskania dimetyloofadyity

Wniosek.

Bibliografia.

Wprowadzenie

Procesy hydrolizy, hydratacji, odwodnienia, estryfikacji i amidacji są bardzo ważne w branży głównej syntezy organicznej i petrochemicznej. Hydroliza tłuszczów, celulozy i węglowodanów od dawna otrzymywała mydło, glicerynę, etanol i inne cenne produkty. W dziedzinie syntezy organicznej procesy wykorzystywane są głównie do wytwarzania alkoholi C2-C5, fenoli, eterów, aoksydów, wielu nienasyconych związków, kwasów karboksylowych i ich pochodnych (estry, bezwodniki, nitrylu, amidy) i inne związki.

Substancje te mają bardzo ważne stosowanie jako produkty pośrednie syntezy organicznej (alkohole, kwasy i ich pochodne, aldehydów, -ledes), monomerów i materiałów wyjściowych do syntezy materiałów polimerowych (fenol, akrylowe i estry kwasu metakrylowego, melaminę, chloroolefiny), Plastyfikatory i smary (estry), rozpuszczalniki (alkohole, proste i estry, chloroolefiny), pestycydy (etery kwasów karbamowych i tiokarbamicznych). Bardzo często uważane reakcje są etapem pośrednim w wielostronnej syntezie innych produktów docelowych.

Produkcja wymienionych substancji ma dużą skalę. Tak więc, w USA, 500 tysięcy ton etanolu i izopropanolu jest syntetyzowane, 900 tysięcy ton tlenku propylenu, 200 tysięcy ton epichlorohydryny, ponad 4 miliony ton estrów, około 300 tysięcy ton izocyjanianów.

1. Wytwarzanie eteru z chlorancyjnętrz. Węglany kwas fosforowy i estry

Estry kwasu karboksylowego są bardzo rzadko uzyskiwane z chloranów, ponieważ te ostatnie są drogie substancje. W przeciwieństwie do tego estru kwasu węglowego (węglany) i estry kwasu fosforu są głównie zsyntetyzowane z chlorohydides, ponieważ odpowiednie kwasy nie są zdolne do estryfikacji.

1.1 Synteza chlorkowców i węglanów

Estry te otrzymuje się z fosgen COCI 2, który jest hydrymentem chloru kwasu węglowego (w normalnych warunkach, jest to gaz skondensujący w cieczy w +8 0 s). Reakcja przebiega przez zastąpienie atomów chloru na grupie alloxy w przypadku braku katalizatorów. W tym samym czasie oba atomy chloru są w stanie zastąpić, ale szybko z nich szybko, a druga jest znacznie wolniejsza. Umożliwia to niższą temperaturę i stosunek molowy 1: 1 odczynników do uzyskania przy wysokiej wydajności chlorupole (chlorkowętni), które na innej klasyfikacji są również zwane chloroformiści, tj. Eter kwasu mrówkowego:

Coci 2 + RoH → Cicoor + HCI

Oprócz temperatury i stosunku odczynników, kolejność ładowania odczynników jest faworyzowana do wysokiej mocy: konieczne jest dodanie alkoholu do nadmiaru fosgenu. Tak więc w warunkach okresowych, synteza chlorkowataworów prowadzi podczas chłodzenia (do 0 ° C) i mieszania, stopniowo dodając wymaganą ilość alkoholu do ciekłej fosgenu. Produkt jest skondensowany z rozpuszczonego HCI i destylacji, a wyróżnione HCI oczyszcza się z fosgenu i usuwane jako kwasu chlorowodorowego. Chlorobbawiany mają duże znaczenie praktyczne dla wytwarzania estrów pestycydów kwasu karbamowego (karbamatę) rnhcoor.

Dietetyczki kwasu węglowego (węglany) otrzymuje się z fosgenu w 70 - 100 0 z i małym nadmiarem alkoholu:

COCI 2 + 2ROH → CO (lub) 2 + 2HCI

Nieprawidłowa reakcja polega na tworzeniu chlorokanów alkoholu i HCI. Jeśli jego rola jest niezbędna, utworzone HCl można urodzić się z suchą sodą, węglanem wapnia lub aminą trzeciorzędową.

Po otrzymaniu eterów fenoli, mniej reaktywnych niż alkohole, przeprowadzić reakcję z wodnymi roztworami fenolanów:

Coci2 + 2arona → CO (OAR) 2 + 2NACI

W tym przypadku, aby uniknąć bocznej hydrolizy fosgenu, procesu z dość skoncentrowanym roztworem fenolanu i w obecności wolnego fenolu (w celu zmniejszenia stężenia jonów hydroksylowych).

Cykliczne węglany glikolów są interesujące od dieterów kwasu węglowego

Jesteśmy cennymi rozpuszczalnikami, a poliwęglany uzyskane z roztworu fosgenu i alkalicznego niektórych bisfenoli, zwłaszcza difenylolpropan:

Zależy zwrócenie uwagi estrów kwasu dithyoloic (xatogenatów). Sole alkilxanthenetyczne otrzymuje się z alkoholu alkalicznego i nacisku (bezwodnik kwasu ditiolonowego). Isopripilxantan sodu stosuje się jako efektywny herbicyd; Są to pewne xanthyenatdisulfides otrzymane przez utlenianie alkilosantheferench:

1.2 Estry kwasów fosforowych

Estry kwasów fosforowych otrzymuje się z PCI 3 Trójichlorku fosforu, chloroxide fosforu PCI 3 fosforu i fosforoidowy Tiotrichlorek PSCI 3. Reaktywność tych chloranowodorów w odniesieniu do alkoholi i fenoli różni się w rzędzie: PCI 3\u003e POCI3\u003e PSCI3, a jak w przypadku fosgenu, wymiana każdego kolejnego atomu chloru jest coraz bardziej spowolniona. Pozwala to syntezie niekompletne, pełne i mieszane (z różnymi alkoholami) eterami.

Reakcje PCI 3 z alkoholami występują w niskich temperaturach bardzo energicznie z wysokim uwalnianiem ciepła. Podstawieniem towarzyszy wbudowany waterbuzov, a dialkilofosforyn i chlorek alkilu tworzy się:

PCI 3 + 3ROH → (RO) 2 HP \u003d O + RCI + 2HCI

Najczęściej, dimetylofosforyn HPO (OCH 3) 2 jest uzyskiwany przez tę ścieżkę. Jego synteza przeprowadza się (okresowo lub ciągły) w roztworze ciekłego chlorometanu w -24 0 C. Ogrzewanie reakcji jest usuwane z powodu odparowania rozpuszczalnika, której część jest usunięta do czyszczenia i wytwarzania produktu towarowego . Uzyskany chlorowodór został złapany jako 20-30% kwasu solnego. Oczyszczanie dimetylofosforynów przeprowadza się w wyparce folii z destylacją pod próżnią.

Dimetylofosforyn jest produktem pośrednim w syntezie innych substancji zawierających fosfor. Zatem słynne chlorofos owadobójcze otrzymuje się z niego, który jest pochodną kwasową alkilową fosfonową. W tym celu dimetylofosforyn jest skondensowany chloral podczas chłodzenia:

Istnieje również proces jednokierunkowy, w którym synteza dimetylofosforynowa łączy się z CH3OH i PCI 3 oraz syntezy chlorofos z dimetylofostety i chloral.

PCI 3 Reakcje z alkoholami i fenolami głównie dla syntezy ekstrahenta (fosforan tributylowy), plastyfikatorów (fosforan tricrezylu itp.) I odprowadzeń płomienia.

Interakcja fosforu chloroxide z alkoholami przebiega bez katalizatorów i alkalicznych podczas chłodzenia, a tylko do wymiany ostatnich ogrzewania atomu chloru:

POCI3 + 3 ROH → PO (lub) 3 + 3HCI

Aby uniknąć edukacji bocznej chlorku alkilu

Konieczne jest wysadzanie HCl w obecnym prądu gazu.

Mniej reaktywne fenole reagują z fosforu chloroxide po podgrzaniu iw obecności katalizatorów - bezwodne ZNCI 2 lub CACI 2:

POCI 3 + 3AROH → PO (OAR) 3 + 3HCI

Chlorek wodoru może zniknąć z mieszaniny reakcyjnej i wychwytują go w postaci stężonego kwasu solnego. W ten sposób na dużą skalę (okresowo lub ciągle) wytwarza tricresilfosforan - plastyfikator materiałów polimerowych.

Reakcje PSCI 3 z alkoholami i fenolami są używane wyłącznie do syntezy pestycydów. Pierwszy atom chloru zastępuje się pod działaniem alkoholi w 20-30 ° C, wymagany jest alkoholowy roztwór alkoholu alkoholowego do trzeciego atomu, dla trzeciej - interakcji z alkoholanem lub fenolanem. W syntezie większości pestycydów tej serii pierwszy krok jest uzyskanie chlorostofosforanych dialkilu o tych samych lub różnych grupach alkilowych (zwykle z metylami i etylem):

Metafos i pestycydy tiofosów otrzymują następnie z fosforanów dimetylowych i dietylochloroth oraz sodu N-N-Nitrofenolate:

(RO) 2 PSCI + NAOC 6H 4 NO 2 + NACI

Najlepsze wyniki otrzymuje się podczas reakcji w środowisku acetonu lub metylowej ketonowej ketonu, gdy oba odczynniki są dobrze homogenizowane. Jednak proces może być przechowywany wodny roztwór Nitrofenolan, dodając do niego w 50 - 100 0 z dialkilowym chlororadem. W celu uniknięcia bocznej reakcji hydrolizy konieczne jest dostosowanie pH medium, tak że istnieje nadmiar wolnego fenolu.

Podobnie, o dimetylochlorostofosforanem i oksydetylosulfidu otrzymuje się środek owadobójczy metylomercaptors, który jest częściowo izomeryzowany w pochodnej tiolu i jest mieszaniną dwóch substancji:

Istnieje wiele innych pestycydów tej klasy, które są aplikacjami gospodarka narodowa Państwa.

2. Zastosowanie, warunki przechowywania i produkcja.

Dimetylofosforyn stosuje się do uzyskania środków zmniejszających płomień, chlorofos, dichlorofos, nitrofos, w produkcji pestycydów w przemyśle farmakologicznym, w produkcji leków fosforodorganicznych, w tym Pyrovotex i insektycydy.

Chlorofos On jest Dilox, Tkouvon, Ricion - Coven do insektycydów. Jest stosowany w uszkodzeniu skóry bydła ogrzewanego, to samo jest szeroko stosowane w walce z chmurami, kleszcze, wycieczki, ze szkodnikami w branży sadzenia, łatwo rozpuszczalne w wodzie i jest praktycznie bezpieczne dla ciepłokrwistych stworzeń.

Warunki przechowywania.

Dimetylofosforyn jest przechowywany w pokryte szklisku wykonanym ze stali stalowych, stopów aluminium lub zdolności plastikowych. Miejsce przechowywania powinno być chronione przed światłem słonecznym o temperaturze nie większej niż 21 C, stosując reaktywność obrotową gazu obojętnego

Okres przechowywania gwarancji wynosi temperaturę 5 s - sześć miesięcy, a w temperaturze 20 s - trzy miesiące.

Produkcja dimetylofosfitowa.

Dimetylofosforyn zsyntetyzuje się podczas chloru i dimetylofosforanów.

Informacje certyfikujące.

Dimetylofosfit otrzymał tytuł rejestracji państwowej w RPCHA.

Opakowanie.

Dimetylofosfit pompowany w zbiornikach (zbiorniki kolejowe, pojemniki ze stali nierdzewnej, w beczkach ze stali nierdzewnej dwupoziomowej, zbiorniki plastikowe, kostki plastikowe, zbiorniki plastikowe) lub w pojemniku dostarczonym przez konsumenta.

Transport.

Transport jest przeprowadzany przez wszystkie rodzaje transportu oprócz wody i powietrza. Gdy używana jest transport kolejowy, zbiorniki ze stali nierdzewnej. Podczas transportu drogowego zbiorniki mniejszego tonażu są używane (kostki, kontenery, beczki).

FEDERACJA ROSYJSKA Służba federalna Na własności intelektualnej Patenty i znaki towarowe. (51) MPK 7 C07F9 / 142. (12) Opis wynalazku do patentu Status: zgodnie z 01/8/2011 - może zakończyć

3. Wpływy z uzyskania dimetylofosforynu.

Wynalazek dotyczy pola technologii złożonej organicznej, a mianowicie do ulepszonej metody wytwarzania dimetylofosforynu. Opisano metodę uzyskania dimetylofosforynu, obejmujący interakcję fosforu trzech chlorku z metanolem w pożywce odparowywania chlorku metylu, pod zmniejszonym ciśnieniem, Paypad składników lotnych i późniejsze oczyszczanie produktu otrzymanego przez destylację próżniową, Chociaż proces prowadzi się za pomocą molowego stosunku metanolu do fosforu trzy chlorek 3.02-3.3: 1, z ich stosunku nasypowego, odpowiednio, 1,43-1.53: 1 i ciśnienie resztkowe 0,02-0.04 MPa. Wynik techniczny - Poprawa technologicznego i bezpieczeństwa procesu. 1 z.p. F-Lies, 1 zakładka.

Wynalazek dotyczy chemii związków fosforodorganicznych, a mianowicie uzyskać dimetylofosforyn stosowany jako produkt pośredni w chemii organicznej w produkcji owadobójczych, herbicydów, płomieni itp.

Klasyczna metoda wytwarzania niższychfosfosfosfosforytów przez interakcję fosforu trzech chlorków i alkoholu o stosunku molly z odczynnikami 1: 3, proces prowadzi do stopniowego dodawania fosforu trzech chlorku do alkoholu, w pożywce rozpuszczalnikowej i po ochłodzeniu mieszaniny reakcyjnej . Chłodzenie prowadzi się za pomocą rozpuszczalnika o niskim punkcie wrzenia, który, odparowanie podczas reakcji, usuwa uwalniane ciepło. Chlorek wodoru i halogenowy alkil, pozostały w mieszaninie, są usuwane przez przechodzenie prądu suchego gazu, ślady chlorku wodoru są zobojętnione amoniakiem, a produkt docelowy oczyszcza się przez destylację pod zmniejszonym ciśnieniem (D. Purdelia, R. Vyslchan. Chemia organicznych związków fosforu, m.: Chemia, 1972, str.183).

W reakcji interakcji fosforu trzy chlorek z metanolem szybkość przepływu i ciepła reakcyjnego jest stosunkowo wysoka, pojawi się druga faza i system płynny. Po kontakcie z chlorowodorem w warunkach zmniejszonej temperatury, dimetylofosforyn rozkłada się z tworzeniem fosforynu monometylowego iw przyszłym kwasie fosforowym (z podwyższoną zawartością chlorowodoru w masie reakcji). Z brakiem metanolu, niestabilny, skłonny do rozkładu z podświetleniem duża liczba Energia (materiał wybuchowy), związki quasi-sofoniowe zawierające chlor. Obecność tych zanieczyszczeń zarówno podczas syntezy, jak iw dedykowanej dimetylofosforynowym surowym zmniejsza bezpieczeństwo procesu technologicznego i komplikuje dalsze oczyszczanie produktu przez destylację. Wymagane jest wiele warunków do bezpiecznego i jednocześnie procesu technologicznego.

Sposób uzyskiwaniafosfosfosfosfosfosfosfosforów jest znany przez interakcję Trójwarczoru fosforu z niższym alkoholem alifatycznym w środowisku organicznym rozpuszczalnikiem i usuwając utworzony chlorek wodór, w którym, w celu uproszczenia technologii, proces uzyskiwania dimetylofosforynu jest przeprowadzany w Podgrzona kolumna w temperaturze w strefie reakcji 45-110 ° C (patent SU №910123, Cl. C 07 F 9/142, PUBS. 28.02.82). W metodzie wykorzystywana gradient temperatury wrzącej w rzędzie odczynników stosuje się: alkohol, trójkrzały fosforu, rozpuszczalnik, wynikające z tych produktów i produktów ubocznych reakcji (chlorki alkilowe i chlorowodór). Sposób ten uzyskuje się przez produkt zawierający 96% wag. Dimetylofosforynowy i do 0,6% wagowych fosforynu monometylowego.

Najbliższy w esencji technicznej i osiągnięty wynik jest metodą uzyskania niższychfosfosforyjnych, które polega na tym, że mieszanina fosforu trzech chlorków i metanolu oraz o niskim wrzenia rozpuszczalnikiem, na przykład chlorku metylu, w temperaturze minus 30 ° C do 10 ° C pod ciśnieniem, strumień jest dostarczany do reakcyjnej kolumny, w której występuje odparowanie rozpuszczalnika, co sprawia, że \u200b\u200butworzony chlorowodór. Dimetylofosforyn, montowany na dole kolumny, jest wysyłany do drugiej kolumny o zmniejszonym ciśnieniem, w celu usunięcia rozpuszczonych pozostałości chlorowodoru i rozpuszczalnika (rozstrzygnięcie) rozpuszczono w nim, a następnie wyczyść destylację dimetyloofosforynową pod próżnią (nr 2631161, Cl . 260-461, 1953).

Wynalazek rozwiązuje problem zwiększania przetwarzalności i bezpieczeństwa procesu, optymalizując kompozycję masy reakcyjnej i uzyskane dimetylofosforynowe surowe w celu dalszego oczyszczania przez destylację próżniową, w szczególności zmniejszenie masy reakcyjnej i dimetylofosforynowej surowej ilości zanieczyszczeń: monometylofosforynowy fosforyn, kwas fosfatyczny i niewidujące zanieczyszczenia.

Problem ten jest rozwiązany w fakcie, że w znanym sposobie uzyskania dimetylofosforyn przez interakcję fosforu trzy chlorku z metanolem w pożywce chlorku odparowywania metylu pod zmniejszonym ciśnieniem, Paypad składników lotnych i późniejsze oczyszczanie produktu Otrzymany przez destylację próżniową, zgodnie z wynalazkiem, interakcja prowadzi się za pomocą stosunku Molly metanolu do fosforu trzy chlorku 3.02 -3.3: 1, z ich stosunku nasypowego, odpowiednio, 1,43-1.53: 1 i ciśnienie resztkowe 0,02-0.04 MPa. Ponadto interakcja jest głównie w temperaturze 0-30 ° C.

Synteza dimetylofosonu zgodnie z proponowaną metodą prowadzi się w reaktorze, który jest pionowym cylindrycznym wydrążonym urządzeniem z stożkowym dnem, wykonanym z odpornej na korozję stali, wyposażonej w dystrybutor do podawania chlorku metylu, wbudowany w dół reaktora i dwóch syfonów do dostarczania fosforu trzy chlorek i metanol, zamontowany diametralnie w stożkowej części reaktora. Zawartość chlorku metylu w masie reakcyjnej jest stale i utrzymywana w 4,8-5,2% wagowych.

Temperatura syntezy 0-30 ° C w reaktorze jest utrzymywana automatycznie przez odparowanie chlorku metylu dostarczanego do strefy reakcyjnej, a wymagana próżnia w reaktorze jest obsługiwana przez pompę próżniową do usunięcia ze strefy Lotniczy chlorek chlorowodór, chlorek metylu i nadmiar metanolu. Nie w pełni uwolnione od lotnych produktów dimetylofosforynowych surowych z reaktora przez hydraulicum wchodzi do kolumny do usuwania pełne wydanie Od pozostałości niestabilnych produktów, a następnie oczyszczanie dimetylofosforyn z destylacją pod próżnią.

Zastosowanie proponowanego sposobu pozwala uzyskać stałą kompozycję stałą stałą dimetylofosfosfosfosfosffitu surowej, która z obniżoną treścią niepożądanych zanieczyszczeń, co z kolei umożliwia podkreślanie produktu docelowego wyższej jakości i poprawy bezpieczeństwa procesu.

Redukcja stosunku molowego metanolu do fosforu trzy chlorek, stosunek objętościowy metanolu do fosforu trzy chlorek wynosi poniżej 1,43 i ciśnienie resztkowe poniżej 0,02 MPa, oprócz zwiększenia zawartości masy reakcyjnej i dimetylofosforynowo-surowego fosforynu monometylowego i fosforynu Kwas, prowadzi do rozwoju produktów pośrednich MethydichlorphosFite i dimetylu chlorfosforyn, które są bardzo reaktywnymi związkami, które mogą powodować wybuch, i wzrost stosunku molowego metanolu do fosforu trzy chlorku powyżej 3,3: 1, stosunek objętościowy metanolu do Phosphorum trzy chlorek powyżej 1,53 i ciśnienie resztkowe powyżej 0,04 MPa prowadzi do zwiększenia zawartości w produkcie docelowym zidentyfikowanych zanieczyszczeń i zmniejszenia wyjścia.

Proces prowadzi stosunek molowy składników metanolowych do fosforu trzy chlorek 3.24: 1 i z ich stosunkiem objętości komponentów 1.50: 1.

Ciągłe natężenie przepływu objętości odczynników i chlorku metylu (czynnik chłodniczy) to:

Fosfor trzy chlorek - 0,3-0,8 m 3 / h;

Metanol - 0,4-1,2 M 3 / h;

Chlorek metylu - 0,5-2,5 m 3 / h.

Dimetylofosfit - surowy od reaktora syntezy przez system hydrauliczny w sposób ciągły wchodzi do kolumny do usuwania dla pełnej rozdzielenia pozostałości produktów lotnych. Kolumna odpędowa składa się z cylindrycznego, dyszy, wypełnionego pierścieniami walcowymi i pustą częścią sześcienną, wykonaną w postaci stożka i wyposażony w koszulę grzewczą. PayPark o lekkich produktach płytek pallnych prowadzi się w ciągłym trybie folii przy kostce kolumny 70-90 ° C i resztkowego ciśnienia 0,093 MPa.

Nieprawidłowe składniki (chlorek metylu, chlorowodór, metanol) są skondensowane w wymienniku ciepła i powrócić do reaktora, a dimetylofosforynowe surowe, uwolnione od składników lotnych, w sposób ciągły wchodzi do destylacji na dwa sekwencyjnie rozmieszczone wyparki folii obrotowo (RPI).

Proces przeprowadzono w trybie:

Wolumetryczne natężenie przepływu dimetylofosforynowo-surowego odżywiania RPI nie więcej niż 0,6 m 3;

Temperatura w fazie pary wynosi nie więcej niż 90 ° C;

Ciśnienie resztkowe co najmniej 0,093 MPa.

Tak otrzymany produkt docelowy zawiera 99,35% dimetylofosforyn.

Przykłady 2-10. Proces dioda analogicznie do przykładu 1, zmiana stosunku molowego i objętościowego odczynników, reżimu temperaturowego i ciśnienia.

Wyniki przedstawiono w tabeli.

	Molid Soth Work M: TF	Wolumetryczne Noszę M: TF	Temperatura w reakcji. Większość	Resztkowe ciśnienie, MPa			Wyjście w syntezie pod względem TF
Uwagi: M - Metanol; TF - Trzy fosfor chlorku; DMF - dimetylofosforyn; MMF - fosforyn monometylowy; FC - kwas fosforowy.

Wniosek:

Powszechne stosowanie w produkcji i w życiu fosforodorgorganicznym

związki (chlorofos, tiofos, karbosy itp.) Doprowadziły do \u200b\u200bzwiększonego

częstotliwość ich zatrucia.

Nowoczesne widoki na zasady leczenia zatrucia Phos

na podstawie przepisów medycyny opartej na dowodach (EBM). Wybór funduszy

złagodzenie głównych syndromów z punktu widzenia EBM powinno być oparte na

pomysły na temat mechanizmu i patogenezy zatrucia (zasada

ważność) i nowoczesne informacje o farmakopeii (zasada wydajności). Podstawowe znaczenie należy podać antidotum

terapia. Ponieważ występują wiodące procesy patologiczne

synaps, a następnie terapia antidote ma na celu normalizację

impulsy nerwowe w nich.

Ważną rolę należy do środków zapobiegania zatruciu

połączenia Phosporganiczne.

Bibliografia:

1. Gabrilyan O. S., Ostrumov I. G. Chemia. M., DROP, 2008;

2. Chichibabin A. E. Główne zasady chemii organicznej. M., Goshimzdat, 1963. - 922 p.;

3. Lebedev N. N. Chemia i technologia głównej syntezy organicznej i petrochemicznej. M., Chemia. 1988. - 592 p.;

4. Paushkin J. M., Adelson S. V., Vishnyakova T. P. Technologia syntezy petrochemicznej. M., 1973. - 448 p.;

5. Yukelson I. I. Technologia głównej syntezy organicznej. M., "Chemia", 1968.