Cykloalkanes: Budowanie, pokwitowanie i właściwości chemiczne. Lekcja "Arena i ich klasyfikacja" Reakcja przystąpienia do cykloalkanów
Właściwości fizyczne
Benzole i najbliższe homologi są bezbarwnymi płynami o określonym zapachu. Aromatyczne węglowodory są lżejsze niż woda i nie rozpuszczają się w nim, ale łatwo rozpuszcza się w rozpuszczalnikach organicznych - alkohol, eter, aceton.
Benzole i same jego homologi są dobrymi rozpuszczalnikami dla wielu substancje organiczne. Wszystkie areny spalają płomieniem palenia ze względu na wysoką zawartość węgla cząsteczek Vik.
Właściwości fizyczne niektórych areny są prezentowane w tabeli.
Stół. Właściwości fizyczne niektórych areny
Nazwa |
Formuła |
t °. Upuść, |
t °., |
Benzen |
C 6 h6 |
5,5 |
80,1 |
Toluen (metylobenzen) |
C 6 H 5 Сh 3 |
95,0 |
110,6 |
Etylobenzen. |
C 6 H 5 C2 H 5 |
95,0 |
136,2 |
Ksylen (dimetylobenzen) |
C 6 H4 (SH 3) 2 |
||
orto- |
25,18 |
144,41 |
|
meta- |
47,87 |
139,10 |
|
para- |
13,26 |
138,35 |
|
Propillbenzen. |
Od 6 N 5 (CH2) 2 CH3 |
99,0 |
159,20 |
Kumol (izopropylobenzen) |
C 6 H 5 C (CH3) 2 |
96,0 |
152,39 |
Styren (winylobenzen) |
C 6 H 5 CH \u003d CH2 |
30,6 |
145,2 |
Benzen - wrzące światło ( t. wyrko\u003d 80,1 ° C), bezbarwna ciecz, nie rozpuszcza się w wodzie
Uwaga! Benzen - Trucizna, działa na nerkach, zmienia wzula krwi (z długotrwałą ekspozycją), może naruszać strukturę chromosomów.
Większość węglowodorów aromatycznych są niebezpieczne dla życia, toksycznych.
Otrzymywanie areny (benzen i jego homologi)
W laboratorium
1. Podłoga soli kwasu benzoesowego z solidnymi alkalami
C 6 H 5 -Coona + NaOH T →.C 6 H 6 + Na 2 CO 3
benzoesan sodu
2. Reakcja montażowa Nureza.: (tutaj g - halogen)
Z 6.H. 5 -G + 2.Na. + R.-G →.DO. 6 H. 5 - R. + 2 Na.SOL.
Z 6 H 5 -CI + 2NA + CH3 -CIC → C 6 H 5 -CH 3 + 2NACl
W przemyśle
- odizolowane z oleju i węgla przez metodę destylacji frakcyjnej, reformowania;
- od przewodzącego się żywicy i gazu koksu
1. Alkanov dehydrocyklicyk Z liczbą atomów węgla więcej niż 6:
C 6 h 14 T. , Kat.→ C6 H6 + 4H 2
2. Trymerowanie acetylenu. (tylko dla benzenu) - r. Zelinsky.:
3c 2. H 2. 600 °. DO. , Akt. węgiel → C 6 H6
3. Dehydryzowanie Cykloheksan i jego homologi:
Radziecki akademicki Nikolai Dmitrievich Zelinsky stwierdził, że benzen jest utworzony z cykloheksanu (dehydrogenowanie cykloalkan
C 6 H 12 T, kat.→ C 6 H6 + 3H 2
C 6 H 11 -CH 3 T. , Kat.→ C6 H 5 -CH 3 + 3H 2
metylocykloheksantoluol
4. Alkilowanie benzenu. (Uzyskanie gomologów benzen) - R Freidel Korflas.
C6 H6 + C2H 5 -CI T, alcl3.→ C6 H 5-C2 H 5 + HCl
chlorosetan. etylobenzen.
Właściwości chemiczne areneramenty
JA.. Reakcje utleniające
1. Palenie (płomień palenia):
2C 6 H 6 + 15O 2 T. → 12CO 2 + 6H 2 O + Q
2. benzen w normalnych warunkach nie odbarwia woda bromu i roztwór wodny Mangan
3. Homologsy benzolowe są utleniane przez nadmanganian potasu (przebarwione przez mangan):
A) w kwaśnym średnim kwasie benzoesowym
Zgodnie z działalnością na gomologach nadmanganianu potasu i innych silnych utleniaczy, łańcuchy boczne są utlenione. Bez względu na to, jak trudno jest łańcuch podstawnika, jest zniszczony, z wyjątkiem węgla -atoma, który jest utleniony w grupie karboksylowej.
Gomezol Homologs z jednym łańcuchem bocznym daje kwas benzoesowy:
Homologowie zawierający dwa łańcuchy boczne zapewniają dwa osi:
5C 6 H 5-C2 H 5 + 12kmno 4 + 18h 2 SO 4 → 5C 6H 5 COOH + 5CO2 + 6K 2 SO 4 + 12MNSO4 + 28H 2 O
5C 6 H 5 -CH 3 + 6KMNO 4 + 9H 2 SO 4 → 5C 6H 5 COOH + 3K 2 SO 4 + 6MNSO 4 + 14H 2 O
Uproszczony :
C 6 H 5 -CH 3 + 3O KMno4.→ C 6 H 5 Cooh + H2O
B) w neutralnym i niskim alkalicznym do soli kwasu benzoesowego
C 6 H 5 -CH 3 + 2KMNO 4 → C 6 H 5 COOK + K ON + 2MNO 2 + H2O
II.. Reakcja dołączenia (trudniejsze niż alkeny)
1. Halogenowanie
C 6 H 6 + 3Cl 2 H. ν → C 6 H 6 CL 6 (Hexakhlorcloheksane - Hexakhloran)
2. Uwodornienie
C 6 H 6 + 3H 2 T. , Pt. lub Ni. → C 6 H 12 (cykloheksan)
3. Polimeryzacja
III.. Reakcje substytucji - Mechanizm jonowy (lżejszy niż alkanov)
b) homolog benzen podczas napromieniowania lub ogrzewania
Według właściwości chemicznych, rodniki alkilowe są podobne do alkanów. Atomy wodoru w nich są zastępowane halogenem w mechanizmie wolnorodnikowym. Dlatego w przypadku braku katalizatora, podczas ogrzewania lub promieniowania UV, radykalna reakcja substytucji w łańcuchu bocznym jest w toku. Efekt pierścienia benzenu na podstawnikach alkilowych prowadzi do tego, że zawsze jest atom wodoru w atomie węgla, bezpośrednio związany z pierścieniem benzenu (a -atoma węglem).
1) C 6 H 5 -CH 3 + CL 2 H. ν → C 6 H 5 -CH 2 -CI + HCl
c) homolog benzenu w obecności katalizatora
C 6 H 5 -CH 3 + CL 2 Alcl. 3 → (mieszanina orty, pary pochodnych) + HCl
2. Nutranizacje (z kwasem azotowym)
C 6 H 6 + HO-NO 2 T, h2so4.→ C 6 H 5 -No 2 + H2O
nitrobenzen. - zapach migdałowy!
C 6 H 5 -CH 3 + 3HO-NO 2 T, h2so4.→ Z H 3-C6 H2 (nr 2) 3 + 3H 2 o2,4,6-trinitrotroluole (TOL, Trotil)
Stosowanie benzenu i jego homologów
Benzen C 6 H6 to dobry rozpuszczalnik. Benzol jako dodatek poprawia jakość paliwa silnika. Służy jako surowce w celu uzyskania wielu aromatycznych związków organicznych - nitrobenzen C6H5 nr 2 (rozpuszczalnik, atylinę otrzymuje się z niego), chlorobenzen C 6H5 CL, fenol C6 H 5 O, styren itp.
Toluen C6 H 5 -CH 3 jest rozpuszczalnikiem, stosowany w produkcji barwników, leczniczych i materiałów wybuchowych (Trotil (TOL) lub TILT 2,4,6-Tryinitrotrolu).
Ksylen.C6 H4 (CH3) 2. Ksylen techniczny - mieszanina trzech izomerów ( orto.-, meta.- JA. para-xilolov) - stosowany jako produkt rozpuszczalnikowy i źródłowy do syntezy wielu związków organicznych.
Izopropylobenzen. C6 H 5 -CH (CH3) 2 służy do uzyskania fenolu i acetonu.
Chloro pochodne benzol. Używane do ochrony roślin. Zatem produkt substytucyjny w atomach benzenu n atomów chlorowych - heksachlorobenzen z 6 CL 6 - fungicyd; Jest używany do suchego trawienia nasion pszenicy i żyto przed stałą głowicą. Dodatek produktu chloru do benzenu - heksachlorcykloheksan (heksachlororan) z 6 h6 cl 6 - insektycyd; Służy do zwalczania szkodliwych owadów. Substancje te dotyczą pestycydów - chemikaliów w celu zwalczania mikroorganizmów, roślin i zwierząt.
Styren. C6H 5 - CH \u003d CH2 jest bardzo łatwo polimeryzowany, tworzący polistyren i kopolimering z kauczukami butadien - butadienstrol.
Eksperymenty wideo.
Numer zadania 3.
Z proponowanej listy połączeń wybierz te, które zawierają atomy węgla w Hybrydyzacji SP 3 SP 3. Liczba poprawnych odpowiedzi może być dowolna.
Odpowiedź: 345.
Numer zadania 4.
Z liście proponowanych połączeń wybierz te, które nie zawierają atomów węgla w Hybrydyzacji SP 3F. Liczba poprawnych odpowiedzi może być dowolna.
2) Winilacetylen.
3) cyklopropan.
5) etylobenzen.
Odpowiedź: 24.
Numer zadania 6.
Z proponowanej listy substancji wybierz te, które nie reagują z benzenu. Liczba poprawnych odpowiedzi może być dowolna.
1) bromomopod.
3) kwas azotowy
4) Żaustyczne potas
Odpowiedź: 124.
Numer zadania 7.
Z proponowanej listy substancji wybierz te, które reagują z benzeniem, ale nie reagują z etylenem. Liczba poprawnych odpowiedzi może być dowolna.
1) propylen.
4) Chlorbutan.
5) Potas azotanu
Odpowiedź: 14.
Zadanie numer 8.
Z proponowanej listy substancji wybierz te, które nie reagują z benzenem, ale reagują z propylenem. Liczba poprawnych odpowiedzi może być dowolna.
2) potas dumanganatu
3) woda bromu
4) Woda wapna
5) Chlororod.
Odpowiedź: 235.
Zadanie numer 9.
Z proponowanej listy substancji wybierz te, które reagują z benzeniem i cykloheksanem. Liczba poprawnych odpowiedzi może być dowolna.
1) wodór
3) tlen
5) kwas azotowy
Odpowiedź: 345.
Zadanie numer 11.
Z proponowanej listy substancji wybierz te, które reagują z toluenem, ale nie reagują z metanem. Liczba poprawnych odpowiedzi może być dowolna.
1) tlen
2) wodór
5) Potas dumanganatu
Odpowiedź: 25.
Zadanie numer 12.
Z proponowanej listy substancji wybierz te, które reagują z toluenem i cykloheksen. Liczba poprawnych odpowiedzi może być dowolna.
2) potas dumanganatu
3) wodór
4) woda bromu
5) 3-fenylopropen
Odpowiedź: 23.
Numer zadania 13.
Z proponowanej listy substancji wybierz te, które nie reagują z toluenem, ale reagują z metylocyklopropanem. Liczba poprawnych odpowiedzi może być dowolna.
3) wodór
4) bromochemenie.
Odpowiedź: 4.
Numer zadania 15.
Z proponowanej listy substancji wybierz te, które nie reagują z toluenem i izobutanem. Liczba poprawnych odpowiedzi może być dowolna.
2) Formaldehyd.
5) kwas azotowy
Odpowiedź: 123.
Numer zadania 16.
3) bromomopod.
4) tlen
Odpowiedź: 135.
Numer zadania 17.
Z proponowanej listy substancji wybierz te, które reagują ze styreniem, ale nie reagują z benzenu. Liczba poprawnych odpowiedzi może być dowolna.
1) potas dumanganatu
2) wodór
3) tlen
4) CAUSTIC NATRA
5) Chlororod.
Odpowiedź: 15.
Numer zadania 18.
Z proponowanej listy substancji wybierz te, które reagują ze styreniem, ale nie reagują z kumulą. Liczba poprawnych odpowiedzi może być dowolna.
1) wodór
4) Iodovododorod.
Odpowiedź: 4.
Zadanie №19.
Z proponowanej listy substancji wybierz te, które reagują ze styreniem, ale nie reagują z etanem. Liczba poprawnych odpowiedzi może być dowolna.
1) kwas azotowy
3) bromomopod.
4) nadmanganian sodu
Odpowiedź: 345.
Numer zadania 20.
Z proponowanej listy substancji wybierz te, które reagują z kumulą, ale nie reagują z benzenem. Liczba poprawnych odpowiedzi może być dowolna.
1) tlen
3) potas dumanganatu
4) wodór
Odpowiedź: 3.
Numer zadania 27.
5) 2-metylobutan
Odpowiedź: 14.
Zadanie №22.
Z proponowanej listy substancji wybierz te, które reagują z zakwaszonym roztworem nadmanganianu potasu po podgrzaniu. Liczba poprawnych odpowiedzi może być dowolna.
4) etylobenzen.
Odpowiedź: 124.
Numer zadania 23.
Z proponowanej listy substancji wybierz te, które nie reagują z zakwaszonym roztworem nadmanganianu potasu po podgrzaniu. Liczba poprawnych odpowiedzi może być dowolna.
1) 1,2-dimetylobenzen
2) izopropylobenzen.
3) fenyleten.
5) izobutylen.
Odpowiedź: 4.
Numer zadania 24.
Z proponowanej listy substancji wybierz te, które przebarwiają wodę bromową. Liczba poprawnych odpowiedzi może być dowolna.
1) 2-fenylopropen
2) metylocyklopropan.
3) etylobenzen.
5) propylen.
Odpowiedź: 1245.
Zadanie №25.
Z proponowanej listy substancji wybierz te, które nie odbarwiają wody bromu. Liczba poprawnych odpowiedzi może być dowolna.
1) 2-metylo-3-fenylopropan
2) 3-fenylopropen
3) izopropylobenzen.
4) tert.-Butulbenzen.
5) Winylobenzen.
Odpowiedź: 134.
Numer zadania 26.
Z proponowanej listy substancji wybierz te, które mogą wejść do radykalnej reakcji substytucji z bromem. Liczba poprawnych odpowiedzi może być dowolna.
3) 1,4-dietylobenzen
4) fenylometan.
5) cyklopentan.
Odpowiedź: 2345.
Numer zadania 27.
Z proponowanej listy substancji wybierz te, które nie mogą wejść do radykalnej reakcji podstawienia z chlorem. Liczba poprawnych odpowiedzi może być dowolna.
Odpowiedź: 35.
Zadanie №28.
2) benzylbromid.
4) kwas benzoesowy
5) m.-Bromtoluloole.
Odpowiedź: 24.
Numer zadania 29.
Z proponowanej listy substancji wybierz te, które można uzyskać z benzenu do jednego kroku. Liczba poprawnych odpowiedzi może być dowolna.
1) kwas benzoesowy
3) fenyletyle.
4) cyklopentan.
Odpowiedź: 235.
Numer zadania 30.
1) fenylenty.
3) 1,2-dibrom-1-fenyletan
4) 1-fenylenodiol-1,2
5) Butadienestyren
Odpowiedź: 1345.
Numer zadania 31.
Z proponowanej listy substancji wybierz te, które można uzyskać z Cumolu w jednym kroku. Liczba poprawnych odpowiedzi może być dowolna.
1) kwas benzoesowy
3) 2-brom-2-fenylopropan
4) Dwutlenek węgla
5) benzoesan potasu
Odpowiedź: 1345.
Numer zadania 32.
Z proponowanej listy substancji wybierz te, które można utlenić do kwasu benzoesowego. Liczba poprawnych odpowiedzi może być dowolna.
2) etylobenzen.
4) 1,3-dimetylobenzen
Odpowiedź: 235.
Numer zadania 33.
Z proponowanej listy substancji wybierz te, które można uzyskać z etylobenzenu w jednym kroku. Liczba poprawnych odpowiedzi może być dowolna.
4) 1-brom-1-fenyloetan
5) gaz
Odpowiedź: 145.
Numer zadania 34.
Z proponowanej listy substancji wybierz te, które można uzyskać w jednym etapie z toluenu. Liczba poprawnych odpowiedzi może być dowolna.
1) kwas benzoesowy
3) chlorbenzen.
4) p.-Nytololol.
5) 1,4-dimetylobenzen
Odpowiedź: 145.
Numer zadania 35.
Z proponowanej listy substancji wybierz te, które można uzyskać ze styrenu w jednym etapie. Liczba poprawnych odpowiedzi może być dowolna.
1) fenylenty.
2) 1-brom-1-fenyloetan
3) 1,1-dibrom-1-fenyletan
4) kwas benzoesowy
5) dwutlenek węgla
Odpowiedź: 1245.
Numer zadania 36.
Z listy listy wybierz dwa nieprawidłowe instrukcje.
1) styren reaguje woda bromui wodór
2) W celu uzyskania kumenów w jednym etapie, benzen i propylen mogą być stosowane jako materiały wyjściowe.
3) Podczas utleniania benzenu w sztywnych warunkach można uzyskać kwas benzoesowy.
4) W interakcji propylenu i benzenu w obecności katalizatora głównym produktem jest N-propylbenzen.
5) Winylobenzen jest stosowany w produkcji niektórych rodzajów gumy.
Odpowiedź: 34.
Numer zadania 37.
1) atomy węgla w cząsteczce benzenu znajdują się w różnych stanach hybrydyzacji orbitalnej
2) Gdy styren wytwarza zakwaszający zakwaszony roztwór z nadmanganianu potasu, obserwuje się przebarwienia płynu.
3) Reakcja toloque z wodą bromną prowadzi do natychmiastowej odbarwania roztworu.
4) Aby uzyskać KUMOL, jako materiały wyjściowe, zarówno chlorku izopropylu, jak i 1-chloropropan mogą być stosowane jako materiały wyjściowe.
5) Kumol i styren są w stanie polimeryzować i dać kopolimery z butadienową.
Odpowiedź: 24.
Zadanie numer 38.
1) Podczas zapalenia próbki benzenu w powietrzu powstaje dwutlenek węgla i woda.
2) W celu uzyskania fenylometanu w jednym etapie, metan i chlorobenzen można stosować w obecności chlorku glinu.
3) Oddziaływanie etylobenzenu o zakwaszonym zakwaszonym roztworze pomostu potasu prowadzi do tworzenia kwasu fenylosynowego.
4) Po otrzymaniu toluenu przez metodę reformowania katalitycznego, gdy można podjąć materiały wyjściowe n.-Hepedan i metylocykloheksan.
5) benzen, toluen i etylobenzen może współdziałać zarówno z bromem w obecności żelaza, jak i mieszaniny gwintów.
Odpowiedź: 23.
Zadanie numer 39.
Z listy listy wybierz 2 poprawne zarzuty.
1) Kumol, toluen i styren opisano o wzorze ogólnym C N H 2 N -6.
2) gdy uwodorniający benzen i toluen w warunkach sztywnych są tworzone, głównie n.-Heksan I. n.-Heptane.
3) Toluen i etylobenzen mogą wejść do radykalnej reakcji podstawienia z chlorem i bromem do światła.
4) styren i benzen mogą być utlenione do kwasu benzoesowego z gorącym zakwaszonym roztworem nadmanganianu potasu.
5) W interakcji styrenu z roztworem bromu w rozpuszczalniku organicznym i wodę w obecności kwasu siarkowego, odpowiednio, 1,2-dibrom-1-fenyloetan i 1-fenyloetanol.
Odpowiedź: 35.
Numer zadania 40.
Z listy listy wybierz 2 Nieprawidłowe zarzuty.
1) Zarówno benzen, jak i styren mogą wodór w tworzeniu cykloalkanów
2) w interakcji bromometanu z benzenem w obecności chlorku glinu, możesz uzyskać toluen
3) Oddziaływanie benzenu z mieszaniną gwintu może prowadzić do mieszaniny nitrobenzenu i 1,4-dinitrobenzen
4) Oddziaływanie kwasu benzoesowego z mieszaniną nitką prowadzi głównie do edukacji m.-Nobenzoesowy kwas
5) W bromowaniu toluenu w obecności żelaza powstaje mieszaninę, składającej się głównie z 2- i 3-bromotolololool
Odpowiedź: 35.
Zadanie numer 41.
Jakie sądy o właściwościach węglowodorów aromatycznych są wierny? Liczba poprawnych odpowiedzi może być dowolna.
1) Dane węglowodorów pod pewnymi warunkami reagują z etylenem i etanem.
2) benzen, toluen i styren w stosunku do siebie są homologami.
3) styren i etylobenzen można przekształcić w kwas benzoesowy w jednym etapie.
4) Cząsteczka benzenu jest płaska i zawiera system koniugatu, który zawiera 4 obligacje π.
5) Benzol można uzyskać na jednym etapie benzoesanu n-heksanu i potasu.
Odpowiedź: 35.
Numer zadania 42.
Jakie sądy o właściwościach benzenu nie są wierne? Liczba poprawnych odpowiedzi może być dowolna.
1) Nitrowanie benzenu przeprowadza się pod działaniem stężonego kwasu azotowego w obecności kationów rtęciowej.
2) Chlorek aluminiowy może być stosowany do chlorku i bromowania benzenu jako katalizatora.
3) Gdy benzen jest utleniany przez gorącego neutralnego roztworu, benzoesan potasu jest utworzony przez nadmanganian potasu.
4) uwodornienie benzenu może prowadzić do edukacji n.-Gexana lub cykloheksan, w zależności od warunków reakcji.
5) Alkilowanie benzenu można przeprowadzić stosując alkeny i halolens jako odczynniki.
Odpowiedź: 134.
Numer zadania 43.
Jakie sądy o właściwościach toluenu są wierne? Liczba poprawnych odpowiedzi może być dowolna.
1) Toluen i etylobenzen należą do siebie jako homologi.
2) Toluen może reagować zarówno obok chloru, jak i chlorku.
3) katalityczne uwodornienie toluenu prowadzi do 2-metylomexanu.
4) można uzyskać z toluenu w jednym etapie, benzylubromide i kwas benzoesowy można uzyskać.
5) Podczas interakcji toluenu wodą można uzyskać alkohol benzylowy.
Odpowiedź: 14.
Numer zadania 44.
Jakie sądy o właściwościach Kumolu są wierne? Liczba poprawnych odpowiedzi może być dowolna.
1) Toraryjary pochodne halogenowe są utworzone, gdy utworzone są bromils Cumene.
2) Kumol i n.-Butlibenzen to homologowie.
3) Cumol można uzyskać na podstawie propylenu i benzenu.
4) Podczas utleniania Cumolu, jeden produkt organiczny jest utworzony w warunkach sztywnych.
5) Cumol i 2-fenylopropan są waszych innych.
Odpowiedź: 134.
Numer zadania 45.
Jakie sądy o właściwościach styrenu są prawdziwe? Liczba poprawnych odpowiedzi może być dowolna.
1) styren można włączyć do gumy
2) styren może wybielać wodę bromową i roztwór nadmanganianu sodu
3) z częściowym uwodornieniem styrenu można uzyskać toluen
4) styren i allilbenzen to homologi w stosunku do siebie
5) 1-brom-1-fenyloetan i 2-fenyl etanol można zamienić w styren
Odpowiedź: 1245.
Numer zadania 46.
Odpowiedź: 432.
Numer zadania 47.
Ustaw korespondencję między nazwą substancji i jego formuły molekularnej.
Napisz w tabeli wybrane numery pod odpowiednimi literami.
Odpowiedź: 312.
Numer zadania 48.
Ustaw korespondencję między nazwą substancji i jego formuły molekularnej.
Napisz w tabeli wybrane numery pod odpowiednimi literami.
Odpowiedź: 244.
Numer zadania 49.
Zainstaluj korespondencję między nazwą substancji a produktem jego interakcji z jednym odpowiednikiem bromu w obecności chlorku glinu.
Napisz w tabeli wybrane numery pod odpowiednimi literami.
Odpowiedź: 321.
Numer zadania 50.
Zainstaluj korespondencję między nazwą substancji a produktem jego interakcji z jednym odpowiednikiem bromu bez katalizatora i napromieniowania.
Napisz w tabeli wybrane numery pod odpowiednimi literami.
Odpowiedź: 424.
Numer zadania 51.
Ustaw korespondencję między nazwą substancji a produktem jego interakcji z jednym odpowiednikiem chloru w warunkach substytucji radykalnych.
Napisz w tabeli wybrane numery pod odpowiednimi literami.
Odpowiedź: 431.
Numer zadania 52.
Ustaw korespondencję między nazwą substancji a węglowodorem aromatycznym, który można uzyskać z niego w jednym kroku.
Napisz w tabeli wybrane numery pod odpowiednimi literami.
Odpowiedź: 231.
Zadanie numer 53.
Ustaw mecz między parą substancji a odczynnikiem, za pomocą którego można je wyróżnić.
Napisz w tabeli wybrane numery pod odpowiednimi literami.
Odpowiedź: 341.
Numer zadania 54.
Zainstaluj dopasowanie między parą substancji a odczynnikiem, z którym oboje mogą reagować.
SUBSTANCJA | ODCZYNNIK |
A) etylen i styren |
Cykloalkany. - Są to węglowodory limitu (nasycone) zawierające zamknięty cykl węgla.
Ogólna formuła Cykloalkany. C n h 2ngdzie n≥3..
Budowanie cykloalkanów.
Atomy węgla w cząsteczkach cykloalkanów znajdują się w stanie S 3-hybrydyzacji i tworzy cztery σ-obligacje S-C i C-N. W zależności od wielkości cyklu zmieniają się kąty Valence.
Najprostszym cykloalkanem jest cyklopropan, reprezentuje w istocie, płaski trójkąt.
σ-obligacje w połączeniu cyklopropanowym "Banan". Nie kłamią wzdłuż osi podłączenia jądra atomów, ale odbiegają od niego, zmniejszając napięcie w cząsteczce cyklopropanowej.
Zgodnie z właściwościami stosunków "banana" przypominają Π-łączność. Są łatwo złamane.
Dlatego cyklopropan jest bardzo łatwy do wprowadzenia reakcji połączenia z przerwą cyklu węgla.
Pozostałe cykloalkany mają strukturę nie planującą. Cząsteczka cyklobutańska ma siedzibę linii łączącej pierwsze i trzecie atomów węgla w ringu:
Cyklobutan.reaguje również łączący Ale napięcie kątowe w cyklobutanie jest mniej niż w cyklopropach, więc reakcja dołączenia do Cyklobutanu przebiega trudniejsze.
Duże cykle mają bardziej złożoną, nie planującą strukturę, w wyniku czego naprężenie kątowe w cząsteczkach dużych cykloalkanów jest prawie nieobecny.
Cykloalkany z dużym cyklem nie wchodzą do reakcji załącznika. Charakteryzują się reakcjami substytucji.
Struktura cyklopentanu nie jest również cząsteczką, cząsteczka jest tak zwaną "kopertą".
Cząsteczka cykloheksan nie jest płaski wielokąt i przyjmuje różne konformacje mające nazwę "fotel" i "kąpiel":
"Krzesło" Bath "
ISOMERIUS CYCOALNANES.
Izomeria strukturalna.
Dla charakterystyki cykloalkany izomeria strukturalna,s. inna liczba Atomy węgla w pierścieniu, różna liczba atomów węgla w podstawnikach i z położeniem podstawników w cyklu.
- Izomery z różną liczbą atomów węgla w cyklu Inny z wielkością cyklu węgla.
Etylocyklopropan. | Metylo cyklobutan. |
- Izomery o różnych liczbach atomów węgla w podstawnikuwyróżniają się strukturą podstawników z tego samego cyklu węgla.
1-metylo-2-propylcyclopentan | 1,2-dietylocyklopentan. |
- Izomery o różnych pozycjach identycznych podstawników w cyklu węgla.
Na przykład. |
1,1-dimetylocykloheksan. | 1,2-dimetylocykloheksan. |
- Izomeria interfejsu: Cykloalkany są amomerką niż alkeny.
Cyklopropan | Propylen. |
Izomeria geometryczna (CIS-Trans-)
W cykloalkanach z dwoma podstawnikami znajdującymi się w pobliżu sąsiednich atomów węgla w cyklu izomerii CIS-Trans różnorodny wzajemna lokalizacja W przestrzeni podstawników w stosunku do samolotu rowerowego.
cis.-1,2-dimetylocyklopropan. | trans-1,2-dimetylocyklopropan. |
Dla 1,1-dimetylu cyklopropan cis-trans.-Someteria nie jest charakterystyczna.
Nomenklatura cykloalkanów.
W imion cykloalkanów stosuje się prefiks.
Nazwa cykloalkanu. | Formuła strukturalna |
Cyklopropan | |
Cyklobutan. | |
Cyklopentan. | |
Cykloheksan. |
Nazwa cykloalkanów opiera się na następujących zasadach:
1. Cykl jest pobierany przez sOL.lavane Carbon Smel. Jednocześnie uważa się, że rodniki węglowodorowe, które nie są włączone do głównego łańcucha podstawniki.
2. Liczby atomy węgla w cyklu, dzięki czemu atomy węgla, które są podłączone do otrzymanych podstawników minimalne możliwe numery. A numeracja należy rozpocząć bardziej blisko K. starsza grupa Koniec łańcucha.
3. Nazywają wszystkie rodniki, wskazując przed liczbami wskazującymi na ich lokalizację w głównym łańcuchu.
Dla tych samych podstawników te dane wskazują przecinek, podczas gdy liczba identycznych podstawników jest oznaczona konsolami di-(dwa), trzy- (trzy), tetra. (cztery), penta. (pięć) itd.
Na przykład, 1,1-dimetylocyklopropan lub 1,1,3-trimetylocyklopentan.
4. Nazwy podstawników ze wszystkimi prefiksami i liczbami są w porządku alfabetycznym.
Na przykład: 1,1-dimetylo-3-etylocyklopentan.
5. Zadzwoń do cyklu węgla.
Właściwości chemiczne cykloalkanów
Cykloalkany z małym cyklem (cyklopropan, cyklobutan i ich podstawione homologi) ze względu na duże napięcie pierścienia może wejść do reakcji przywiązanie.
1. Reakcje połączenia na cykloalkany
1.1. Uwodornienie cykloalkanów.
Przy wodorze może reagować małe cykle, a także (w trudnych warunkach) cyklopentan. W tym przypadku pojawia się pierścienie i tworzenie alkanane.
Cyklopropan i cyklobutan. Dość łatwo dołączyć wodór po podgrzaniu w obecności katalizatora:
Cyklopentan. Dołącza do wodoru w trudnych warunkach:
Brumming Autvices. bardziej powolny i selektywnie.
Cykloheksan. A cykloalkany z dużą liczbą atomów węgla w cyklu z wodorem nie reagują.
1.2. Halogenowanie cykloalkanów.
Cyklopropan i cyklobutan reagują z halogenami, podczas gdy halogen jest podłączony do cząsteczki, wraz z pierścieniami pierścienia.
1.3. Hydroalogenowanie
Cyklopropina i jego homologsy z podstawnikami alkilowymi w trzech wybranych cyklu Enter z wodorem fluorowca w reakcji łączenia z przerwą cyklu.
2. Reakcje substytucji
2.1. Haloidowy
Halogenowanie cyklopentanu, cykloheksanie i cykloalkany z dużą liczbą atomów węgla w przebiegu cyklu przez mechanizm radykalna substytucja.
Gdy chloroing metylocyclopentan, podstawienie korzystnie płynące w trzeciorzędnym atomie węgla:
2.2. Nakrętki Cykloalkane
W interakcji cykloalkanów ze rozcieńczonym kwasem azotowym nitrocykloalkanany powstają podczas ogrzewania.
2.3. Dehydryfikacja
Po podgrzaniu cykloalkanów w obecności postępów katalizatorów Dehydrogenowanie -rozszczepienie wodoru.
Cykloheksan i jego pochodne są odwodnione po podgrzaniu i pod działaniem katalizatora do benzenu i jego pochodnych.
3. Utlenianie cykloalkanów.
3.1. Spalanie
Podobnie jak wszystkie węglowodory, alkany spalają dwutlenek węgla i woda. Równanie spalania Cycloalkanov w formie ogólnej:
C N H 2N + 3N / 2O 2 → NCO 2 + NH2O + P.
2C 5 H 10 + 15O 2 → 10CO 2 + 10H 2 O + P.
Cykloalkany (cykloparafiny, naftynie) - cykliczne nasycone węglowodory, struktura chemiczna Blisko alkanów. Istnieją tylko proste pojedyncze wiązanie Sigma (σ-obligacje), nie zawierają więzi aromatycznych.
Cykloalkany mają większą gęstość i wyższą temperaturę topnienia, gotowanie niż odpowiednie alkany. Całkowita formuła ich homologicznej serii jest C n H 2N.
Nomenklatura i izomeryzm cykloalkanów
Nazwy cykloalkanów są utworzone przez dodanie prefiksu "cyklo-" do nazwy alkanu z odpowiednią liczbą: cyklopropan, cyklobutan itp.
Podobnie jak w przypadku alkanansów, atomy węgla cykloalkanów znajdują się w hybrydyzacji SP 3.
Oprócz izomeryzmu szkieletu węgla, dla cykloalkanów charakteryzuje się interpretacyjnym izomeryzmem z alkami i przestrzenną geometryczną izomerią w postaci istnienia izomerów CIS i trans.
Dostanie Cykloalkane
W przemyśle cykloalkany otrzymuje się na kilka sposobów:
W warunkach laboratoryjnych cykloalki można uzyskać w reakcji degalogenowania digalogeels.
Właściwości chemiczne cykloalkanów
Ważne jest, aby pamiętać, że cyklopropan i cyklobutan reaguje w reakcji załącznika, pokazując właściwości nienasyconych związków. W przypadku cyklopentanu i cykloheksanu reakcja mocowania nie jest charakterystyczna, korzystnie wprowadzają reakcję substytucji.
© Bellevich Yuri Sergeevich 2018-2020
Ten artykuł został napisany przez Bellevich Yuri Sergeyevich i jest jego własnością intelektualną. Kopiowanie, dystrybucja (w tym poprzez kopiowanie do innych witryn i zasobów w Internecie) lub wszelkie inne wykorzystanie informacji i obiektów bez uprzedniej zgody posiadacza praw autorskich jest ścigany. Aby uzyskać materiały artykułu i pozwolenie na ich użycie, patrz