Struktura atomu cyny. Pierwiastek chemiczny cyna

Lekki metal nieżelazny, prosta substancja nieorganiczna. W układzie okresowym jest oznaczony jako Sn, stannum. W tłumaczeniu z łaciny oznacza „trwały, odporny”. Początkowo słowem tym określano stop ołowiu i srebra, dopiero znacznie później zaczęto nazywać w ten sposób czystą cynę. Słowo „cyna” ma słowiańskie korzenie i oznacza „biały”.

Metal jest pierwiastkiem śladowym i nie jest najpowszechniejszym na ziemi. Występuje w przyrodzie w postaci różnych minerałów. Najważniejsze dla górnictwa przemysłowego: kasyteryt – kamień cynowy i stanina – piryt cynowy. Cynę ekstrahuje się z rud zawierających zwykle nie więcej niż 0,1% tej substancji.

Właściwości cyny

Lekki, miękki, ciągliwy metal o srebrzystobiałej barwie. Posiada trzy modyfikacje strukturalne, przechodzi ze stanu α-cyny (cyna szara) do β-cyny (cyna biała) w temperaturze +13,2°C i do stanu γ-cyny w temperaturze +161°C. Modyfikacje znacznie różnią się właściwościami. α-cyna to szary proszek zaliczany do półprzewodników, β-cyna („zwykła cyna” w temperaturze pokojowej) to srebrzysty, plastyczny metal, a γ-cyna to biały, kruchy metal.

W reakcjach chemicznych cyna wykazuje polimorfizm, czyli właściwości kwasowe i zasadowe. Odczynnik jest dość obojętny w powietrzu i wodzie, ponieważ szybko pokrywa się trwałą warstwą tlenku, która chroni go przed korozją.

Cyna łatwo reaguje z niemetalami, ale trudno ze stężonym kwasem siarkowym i solnym; nie wchodzi w interakcję z tymi kwasami w stanie rozcieńczonym. Reaguje ze stężonym i rozcieńczonym kwasem azotowym, ale na różne sposoby. W jednym przypadku otrzymuje się kwas cynowy, w drugim azotan cyny. Reaguje z alkaliami tylko po podgrzaniu. Z tlenem tworzy dwa tlenki o stopniach utlenienia 2 i 4. Jest podstawą całej klasy związków cynoorganicznych.

Wpływ na organizm ludzki

Cyna jest uważana za bezpieczną dla człowieka, jest obecna w naszym organizmie i na co dzień dostarczamy ją w minimalnych ilościach z pożywieniem. Jej rola w funkcjonowaniu organizmu nie została dotychczas zbadana.

Opary cyny i jej cząsteczki aerozolu są niebezpieczne, ponieważ przy długotrwałym i regularnym wdychaniu mogą powodować choroby płuc; Organiczne związki cyny są również trujące, dlatego podczas pracy z nią i jej związkami należy nosić sprzęt ochronny.

Związek cyny, taki jak wodór cyny, SnH 4, może spowodować poważne zatrucie podczas jedzenia bardzo starych konserw, w których kwasy organiczne przereagowały z warstwą cyny na ściankach puszki (puszka, z której wykonane są puszki, jest cienką blacha żelazna obustronnie pokryta cyną). Zatrucie wodorem cyną może być nawet śmiertelne. Objawy obejmują drgawki i uczucie utraty równowagi.

Gdy temperatura powietrza spadnie poniżej 0°C, biała cyna przekształca się w modyfikację szarej cyny. W tym przypadku objętość substancji wzrasta o prawie jedną czwartą, produkt cynowy pęka i zamienia się w szary proszek. Zjawisko to zaczęto nazywać „dżumą cyny”.

Niektórzy historycy uważają, że „dżuma cynowa” była jedną z przyczyn klęski armii Napoleona w Rosji, gdyż zamieniła w proszek guziki ubiorów żołnierzy francuskich i sprzączki do pasów, działając tym samym demoralizująco na armię.

Ale oto prawdziwy fakt historyczny: wyprawa angielskiego polarnika Roberta Scotta na Biegun Południowy zakończyła się tragicznie, częściowo dlatego, że całe paliwo rozlało się z zamkniętych cyną zbiorników, stracili skutery śnieżne i nie mieli dość sił iść.

Aplikacja

Większość wytopionej cyny wykorzystywana jest w hutnictwie produkcja różnych stopów. Stopy te wykorzystywane są do produkcji łożysk, folii opakowaniowych, blachy białej, brązu, lutów, drutów i czcionek typograficznych.
- Cyna w postaci folii (staniol) jest poszukiwana przy produkcji kondensatorów, zastawy stołowej, przedmiotów artystycznych i piszczałek organowych.
- Używany do stapiania konstrukcyjnych stopów tytanu; do nakładania powłok antykorozyjnych na wyroby z żelaza i innych metali (cynowanie).
- Stop z cyrkonem ma wysoką ogniotrwałość i odporność na korozję.
- Tlenek cyny(II) - stosowany jako materiał ścierny w obróbce szkieł optycznych.
- Część materiałów używanych do produkcji baterii.
- Przy produkcji złotych farb i barwników do wełny.
- Sztuczne radioizotopy cyny są wykorzystywane jako źródło promieniowania γ w spektroskopowych metodach badawczych w biologii, chemii i materiałoznawstwie.
- Dichlorek cyny (sól cyny) stosowany jest w chemii analitycznej, w przemyśle tekstylnym do barwienia, w przemyśle chemicznym do syntezy organicznej i produkcji polimerów, w rafinacji ropy naftowej - do odbarwiania olejów, w przemyśle szklarskim - do obróbki szkła.
- Fluorek cyny i boru stosowany jest do produkcji cyny, brązu i innych stopów potrzebnych przemysłowi; do cynowania; laminowanie.

Zobacz także: Lista pierwiastków chemicznych według liczby atomowej i Alfabetyczna lista pierwiastków chemicznych Spis treści 1 Aktualnie używane symbole ... Wikipedia

Zobacz także: Lista pierwiastków chemicznych według symboli i Alfabetyczna lista pierwiastków chemicznych. Jest to lista pierwiastków chemicznych ułożona w kolejności rosnącej liczby atomowej. Tabela pokazuje nazwę elementu, symbolu, grupy i okresu w ... ... Wikipedii

- (ISO 4217) Kody reprezentacji walut i funduszy (angielski) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds (francuski) ... Wikipedia

Najprostsza forma materii, którą można zidentyfikować metodami chemicznymi. Są to składniki substancji prostych i złożonych, reprezentujące zbiór atomów o tym samym ładunku jądrowym. Ładunek jądra atomowego zależy od liczby protonów w... Encyklopedia Colliera

Spis treści 1 Epoka paleolitu 2 X tysiąclecie p.n.e. mi. 3 IX tysiąclecie p.n.e ech... Wikipedia

Spis treści 1 Epoka paleolitu 2 X tysiąclecie p.n.e. mi. 3 IX tysiąclecie p.n.e ech... Wikipedia

Termin ten ma inne znaczenia, patrz rosyjski (znaczenia). Rosjanie... Wikipedia

Terminologia 1: : dw Numer dnia tygodnia. „1” odpowiada poniedziałkowi. Definicje terminu z różnych dokumentów: dw DUT Różnica między czasem moskiewskim a czasem UTC, wyrażona jako całkowita liczba godzin. Definicje terminu z ... ... Słownik-podręcznik terminów dokumentacji normatywnej i technicznej

TIN (łac. Stannum), Sn, pierwiastek chemiczny o liczbie atomowej 50, masie atomowej 118,710. Istnieją różne domysły na temat pochodzenia słów „stannum” i „cyna”. Łacińskie „stannum”, wywodzące się czasami od saksońskiego „sta” – mocny, twardy, pierwotnie oznaczało stop srebra i ołowiu. „Cyna” to nazwa nadana przywódcy w wielu językach słowiańskich. Być może rosyjska nazwa kojarzy się ze słowami „ol”, „cyna” - piwo, zacier, miód: do ich przechowywania używano blaszanych naczyń. W literaturze angielskiej słowo cyna jest używane do określenia cyny. Symbol chemiczny cyny Sn brzmi „cyna”.

Cyna naturalna składa się z dziewięciu stabilnych nuklidów o liczbach masowych 112 (w mieszaninie 0,96% mas.), 114 (0,66%), 115 (0,35%), 116 (14,30%), 117 (7,61%), 118 ( 24,03%), 119 (8,58%), 120 (32,85%), 122 (4,72%) i jedną słabo radioaktywną cynę-124 (5,94%). 124Sn jest emiterem b, jego okres półtrwania jest bardzo długi i wynosi T1/2 = 1016-1017 lat. Cyna znajduje się w piątym okresie w grupie IVA układu okresowego pierwiastków D.I. Konfiguracja zewnętrznej warstwy elektronicznej to 5s25p2. W swoich związkach cyna wykazuje stopnie utlenienia +2 i +4 (odpowiednio wartościowość II i IV).

Promień metaliczny obojętnego atomu cyny wynosi 0,158 nm, promień jonu Sn2+ wynosi 0,118 nm, a jonu Sn4+ 0,069 nm (liczba koordynacyjna 6). Kolejne energie jonizacji obojętnego atomu cyny wynoszą 7,344 eV, 14,632, 30,502, 40,73 i 721,3 eV. Według skali Paulinga elektroujemność cyny wynosi 1,96, co oznacza, że ​​cyna znajduje się na konwencjonalnej granicy między metalami i niemetalami.

Informacje z chemii

Radiochemia

Radiochemia - bada chemię substancji promieniotwórczych, prawa ich zachowania fizycznego i chemicznego, chemię przemian jądrowych oraz towarzyszące im procesy fizykochemiczne. Radiochemia ma następujące cechy: praca z...

Stark, Johannes

Niemiecki fizyk Johannes Stark urodził się w Schickenhof (Bawaria) w rodzinie właściciela ziemskiego. Uczył się w szkołach średnich w Bayreuth i Ratyzbonie, a w 1894 roku wstąpił na Uniwersytet w Monachium, gdzie w 1897 roku obronił pracę doktorską...

Th - Tor

TOR (łac. Tor), Th, pierwiastek chemiczny III grupy układu okresowego, liczba atomowa 90, masa atomowa 232,0381, należy do aktynowców. Właściwości: radioaktywny, najbardziej stabilny izotop to 232Th (okres półtrwania 1,389&m...

Cyna(łac. stannum), sn, pierwiastek chemiczny IV grupy układu okresowego Mendelejewa; liczba atomowa 50, masa atomowa 118,69; biały błyszczący metal, ciężki, miękki i plastyczny. Pierwiastek składa się z 10 izotopów o liczbach masowych 112, 114-120, 122, 124; ten ostatni jest słabo radioaktywny; Najpopularniejszy jest izotop 120 sn (około 33%).

Odniesienie historyczne. Stopy tlenu z miedzią – brązem – znane były już w IV tysiącleciu p.n.e. e. i czysty metal w drugim tysiącleciu pne. mi. W starożytnym świecie biżuterię, naczynia i przybory kuchenne wytwarzano z maści. Pochodzenie nazw „stannum” i „cyna” jest niepewne.

Dystrybucja w przyrodzie. O. jest charakterystycznym pierwiastkiem górnej części skorupy ziemskiej, jego zawartość w litosferze wynosi 2,5·10–4% mas., w kwaśnych skałach magmowych 3,10–4%, a w głębszych skałach zasadowych 1,5·10– 4%; jeszcze mniej O. w płaszczu. Koncentracja tlenu związana jest zarówno z procesami magmowymi (znane są „granity cynonośne” i pegmatyty wzbogacone w tlen), jak i procesami hydrotermalnymi; Spośród 24 znanych minerałów O 23 powstały w wysokich temperaturach i ciśnieniach. Główną wartością przemysłową jest kasyteryt sno 2, mniejsze znaczenie ma stanina cu 2 fesns 4. O. migruje słabo w biosferze, w wodzie morskiej stanowi jedynie 3,10–7%; znane są rośliny wodne o dużej zawartości tlenu, jednak ogólnym trendem w geochemii tlenu w biosferze jest dyspersja.

Fizyczne i chemiczne właściwości. O. ma dwie modyfikacje polimorficzne. Sieć krystaliczna zwykłego b-sn (białego O.) jest tetragonalna z okresami a = 5,813 å, Z=3,176 å; gęstość 7,29 G/ cm 3. W temperaturach poniżej 13,2 ° C struktura sześciennego diamentu -sn (szary O.) jest stabilna; gęstość 5,85 G/ cm 3. Przejściu b ® a towarzyszy przemiana metalu w proszek, T pl 231,9°C, T kip 2270°C. Współczynnik temperaturowy rozszerzalności liniowej 23,10 –6 (0-100°C); ciepło właściwe (0°C) 0,225 kj/(kg K), tj. 0,0536 kał/(G°C); przewodność cieplna (0 ° C) 65,8 wt/(M K), tj. 0,157 kał/(cm·- sek°C); rezystywność elektryczna (20 ° C) 0,115 10 –6 om· M, tj. 11,5·10 –6 om· cm. Wytrzymałość na rozciąganie 16,6 Mn/ M 2 (1,7 kgf/ mm 2) " , wydłużenie względne 80-90%; Twardość Brinella 38,3-41,2 Mn/ M 2 (3,9-4,2 kgf/ mm 2). Podczas zginania prętów O. słychać charakterystyczny trzask wynikający z wzajemnego tarcia krystalitów.

Zgodnie z konfiguracją zewnętrznych elektronów atomu 5 S 2 5 P 2 O. ma dwa stopnie utlenienia: +2 i +4; ten ostatni jest bardziej stabilny; Związki sn (P) są silnymi środkami redukującymi. Tlen praktycznie nie utlenia się w suchym i wilgotnym powietrzu w temperaturze do 100°C: jest chroniony cienką, trwałą i gęstą powłoką sno 2. O. jest stabilny w stosunku do zimnej i wrzącej wody. Standardowy potencjał elektrody O. w środowisku kwaśnym wynosi - 0,136 V. Z rozcieńczonego HCl i H2SO4 na zimno tlen powoli wypiera wodór, tworząc odpowiednio chlorek sncl2 i siarczan sncl2. W gorącym stężonym h 2 więc 4 po podgrzaniu tlen rozpuszcza się, tworząc sn (więc 4) 2 i tak 2. Zimny ​​(0°C) rozcieńczony kwas azotowy działa na tlen zgodnie z reakcją:

4sn + 10hno 3 = 4sn (nie 3) 2 + nh 4 nie 3 + 3h 2 o.

Po podgrzaniu stężonym hno 3 (gęstość 1,2-1,42 G/ cm 3) O. utlenia się, tworząc osad kwasu metatynowego h 2 sno 3, którego stopień uwodnienia jest zmienny:

3sn+ 4hnie 3+ N godz 2 o = 3 godz 2 sno 3 · N godz. 2 o + 4nie.

Podczas ogrzewania tlenu w stężonych roztworach alkalicznych uwalnia się wodór i tworzy się heksahydrocynian:

sn + 2KOH + 4H 2 O = k 2 + 2h 2.

Tlen zawarty w powietrzu pasywuje tlen, pozostawiając na jego powierzchni warstwę sno2. Chemicznie dwutlenek sno 2 jest bardzo stabilny, ale tlenek sno szybko się utlenia i jest otrzymywany pośrednio. sno 2 ma przeważnie właściwości kwaśne, sno - zasadowe.

O. nie łączy się bezpośrednio z wodorem; wodorek snh 4 powstaje w wyniku oddziaływania mg 2 sn i kwasu solnego:

mg 2 sn + 4hcl = 2 mgcl 2 + snh 4.

Jest to bezbarwny, trujący gaz T kip -52 ° C; jest bardzo kruchy, w temperaturze pokojowej rozkłada się na sn i h 2 w ciągu kilku dni, a powyżej 150 ° C - natychmiast. Powstaje również w wyniku działania wodoru w momencie uwolnienia na sole tlenowe, na przykład:

sncl 2 + 4hcl + 3 mg = 3 mgcl 2 + snh 4.

W przypadku halogenów tlen wytwarza związki o składzie snx 2 i snx 4. Te pierwsze mają charakter soli i wytwarzają w roztworach jony sn 2+, te drugie (z wyjątkiem snf 4) są hydrolizowane przez wodę, ale są rozpuszczalne w niepolarnych cieczach organicznych. W reakcji O. z suchym chlorem (sn + 2cl 2 = sncl 4) otrzymuje się tetrachlorek sncl 4; jest to bezbarwna ciecz, która dobrze rozpuszcza siarkę, fosfor i jod. Wcześniej powyższą reakcję stosowano do usuwania tlenu z uszkodzonych produktów w puszkach. Obecnie metoda ta nie jest powszechnie stosowana ze względu na toksyczność chloru i duże straty O.

Tetrahalogenki snx 4 tworzą złożone związki z h 2 o, nh 3, tlenkami azotu, pcl 5, alkoholami, eterami i wieloma związkami organicznymi. W przypadku kwasów halogenowodorowych halogenki tlenu tworzą złożone kwasy, które są stabilne w roztworach, na przykład h 2 sncl 4 i h 2 sncl 6 . Po rozcieńczeniu wodą lub zobojętnieniu roztwory prostych lub złożonych chlorków hydrolizują, dając białe osady sn (oh) 2 lub h 2 sno 3 N godz. 2 o. W przypadku siarki tlen wytwarza nierozpuszczalne w wodzie siarczki i rozcieńczone kwasy: brązowy sns i złotożółty sns 2.

Odbiór i wniosek. Przemysłowa produkcja tlenu jest wskazana, jeśli jego zawartość w placerach wynosi 0,01%, w rudach 0,1%; zwykle dziesiąte i jednostki procentowe. O. w rudach często towarzyszą w, zr, cs, rb, pierwiastki ziem rzadkich, Ta, nb i inne cenne metale. Wzbogacane są surowce pierwotne: placery – głównie grawitacyjnie, rudy – również metodą flotacji grawitacyjnej lub flotacji.

Koncentraty zawierające 50-70% tlenu wypala się w celu usunięcia siarki i oczyszcza z żelaza działaniem HCl. Jeśli występują zanieczyszczenia wolframitem (fe, mn) wo 4 i scheelitem cawo 4, koncentrat traktuje się HCl; otrzymany wo 3 ·h 2o ekstrahuje się za pomocą nh 4oh. W wyniku wytapiania koncentratów z węglem w piecach elektrycznych lub płomieniowych otrzymuje się węgiel surowy (94-98% sn) zawierający domieszki cu, pb, fe, as, sb, bi. Po uwolnieniu z pieców surowe żelazo jest filtrowane w temperaturze 500–600 ° C przez koks lub odwirowywane, oddzielając w ten sposób większość żelaza. Pozostałą część Fe i Cu usuwa się przez zmieszanie siarki elementarnej z ciekłym metalem; zanieczyszczenia wypływają na powierzchnię w postaci stałych siarczków, które są usuwane z powierzchni tlenu. Z arsenu i antymonu tlen jest rafinowany w ten sam sposób – przez zmieszanie aluminium, z ołowiu – za pomocą sncl 2. Czasami bi i pb odparowuje się w próżni. Rafinacja elektrolityczna i rekrystalizacja strefowa są stosowane stosunkowo rzadko w celu uzyskania szczególnie czystego tlenu.

Około 50% całego produkowanego metalu to metal wtórny; otrzymywany jest z odpadów blachy białej, złomu i różnych stopów. Do 40% O. wykorzystuje się do cynowania blachy białej, resztę przeznacza się na produkcję lutów, stopów łożyskowych i drukarskich. Dwutlenek Sno 2 stosowany jest do produkcji żaroodpornych emalii i szkliw. Sól - stannity sodu na 2 sno 3 ·3h 2 o stosowana jest do zaprawowego barwienia tkanin. Kryształ sns 2 („złoty liść”) zaliczany jest do farb imitujących złocenie. Stannidek niobu nb 3 sn jest jednym z najczęściej stosowanych materiałów nadprzewodzących.

N. N. Sevryukov.

Toksyczność samego O. i większości jego związków nieorganicznych jest niska. Ostre zatrucia spowodowane tlenem pierwiastkowym, szeroko stosowanym w przemyśle, praktycznie nie występują. Niektóre przypadki zatruć opisane w literaturze są najwyraźniej spowodowane uwolnieniem popiołu 3, gdy woda przypadkowo wejdzie w kontakt z odpadami z oczyszczania arsenu. U pracowników hut cyny, którzy są narażeni na długotrwałe działanie pyłu, może powstawać tlenek tlenu (tzw. czarny tlen, sno). pylica płuc, pracownicy zajmujący się produkcją folii aluminiowej doświadczają czasami przypadków przewlekłego egzemy. O. czterochlorek (sncl 4 5h 2 o) w stężeniu w powietrzu powyżej 90 mg/ M 3 działa drażniąco na górne drogi oddechowe, powodując kaszel; Kiedy chlorek O. dostanie się na skórę, powoduje owrzodzenie. Silną trucizną konwulsyjną jest wodór cynowy (stannometan, snh 4), ale prawdopodobieństwo jego powstania w warunkach przemysłowych jest znikome. Ciężkie zatrucie podczas jedzenia konserw, które były produkowane przez długi czas, można wiązać z powstawaniem snh 4 w puszkach (w wyniku działania kwasów organicznych w zawartości połowy puszek). Ostre zatrucie wodorem cyny charakteryzuje się drgawkami i brakiem równowagi; Możliwa śmierć.

Organiczne związki tlenu, zwłaszcza związki di- i trialkilowe, wywierają wyraźny wpływ na ośrodkowy układ nerwowy. Objawy zatrucia związkami trójalkilowymi: ból głowy, wymioty, zawroty głowy, drgawki, niedowład, paraliż, zaburzenia widzenia. Często rozwija się śpiączka, zaburzenia pracy serca i układu oddechowego, prowadzące do śmierci. Toksyczność związków dialkilu O. jest nieco niższa; w obrazie klinicznym zatrucia dominują objawy uszkodzenia wątroby i dróg żółciowych. Zapobieganie: przestrzeganie zasad higieny pracy.

O. jako materiał artystyczny. Doskonałe właściwości odlewnicze, plastyczność, podatność na wycinanie i szlachetna srebrno-biała barwa zdecydowały o zastosowaniu O. w sztuce dekoracyjnej i użytkowej. W starożytnym Egipcie biżuterię wykonywano z O. lutowanego na innych metalach. Od końca XIII w. W krajach Europy Zachodniej pojawiły się naczynia i sprzęty kościelne wykonane ze złota, podobne do srebrnych, ale o delikatniejszym zarysie, z głęboką i zaokrągloną kreską grawerską (napisy, ozdoby). W XVI wieku F. Briot (Francja) i K. Enderlein (Niemcy) rozpoczęli odlewanie uroczystych mis, naczyń i filiżanek z O. z wizerunkami reliefowymi (herby, sceny mitologiczne, rodzajowe). Popiół. Bula wprowadził O. do intarsja podczas wykańczania mebli. W Rosji wyroby ze szkła (ramy luster, naczynia) rozpowszechniły się w XVII wieku; w XVIII wieku Na północy Rosji kwitła produkcja miedzianych tac, czajników i tabakierek wykańczanych blaszkami i emaliami. Na początku XIX wieku. Naczynia O. ustąpiły miejsca fajansowym, a wykorzystanie O. jako materiału artystycznego stało się rzadkością. Walory estetyczne nowoczesnych przedmiotów dekoracyjnych wykonanych z maści polegają na jednoznacznym rozpoznaniu struktury przedmiotu i lustrzanej czystości powierzchni, uzyskanej poprzez odlewanie bez późniejszej obróbki.

Oświetlony.: Sevryukov N.N., Tin, w książce: Krótka encyklopedia chemiczna, t. 3, M., 1963, s. 10-10. 738-39; Metalurgia cyny, M., 1964; Nekrasov B.V., Podstawy chemii ogólnej, wyd. 3, tom 1, M., 1973, s. 15. 620-43; Ripan p., Ceteanu I., Chemia nieorganiczna, część 1 - Chemia metali, przeł. z rumu, M., 1971, s. 25. 395-426; Choroby zawodowe, wyd. 3, M., 1973; Substancje szkodliwe w przemyśle, część 2, wyd. 6, M, 1971; spóźniony, les e tains fran cais, cz. 1-4, s., 1957-64; Mory L., Schones Zinn, Munch., 1961; Haedeke H., Zinn, Brunszwik, 1963.

1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4S 2 4P 5 .

Elektrony walencyjne pokazano pogrubioną czcionką. Należy do rodziny pierwiastków p. Ponieważ największa główna liczba kwantowa wynosi 4, a liczba elektronów na zewnętrznym poziomie energetycznym wynosi 7, brom znajduje się w 4. okresie, grupie VIIA układu okresowego. Wykres energii elektronów walencyjnych wygląda następująco:

German.

1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4S 2 4P 2 .

Elektrony walencyjne pokazano pogrubioną czcionką. Należy do rodziny pierwiastków p. Ponieważ największa główna liczba kwantowa wynosi 4, a liczba elektronów na zewnętrznym poziomie energetycznym wynosi 4, german znajduje się w 4. okresie, grupie IVA układu okresowego. Wykres energii elektronów walencyjnych wygląda następująco:

Kobalt.

1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 7 4S 2 .

Elektrony walencyjne pokazano pogrubioną czcionką. Należy do rodziny pierwiastków d. Kobalt znajduje się w IV okresie, grupie VIIB układu okresowego. Wykres energii elektronów walencyjnych wygląda następująco:

Miedź.

1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4S 1 .

Elektrony walencyjne pokazano pogrubioną czcionką. Należy do rodziny pierwiastków d. Ponieważ największa główna liczba kwantowa wynosi 4, a liczba elektronów na zewnętrznym poziomie energii wynosi 1, miedź znajduje się w 4. okresie, I grupie układu okresowego. Wykres energii elektronów walencyjnych wygląda następująco.