Wyrównaj schemat reakcji. Jak zbilansować równania chemiczne

Zapisz równanie chemiczne. Jako przykład rozważ następującą reakcję:

C 3 H 8 + O 2 –> H 2 O + CO 2
Reakcja ta opisuje spalanie propanu (C 3 H 8) w obecności tlenu z wytworzeniem wody i dwutlenku węgla (dwutlenku węgla).

Zapisz liczbę atomów każdego pierwiastka. Zrób to dla obu stron równania. Zwróć uwagę na indeksy dolne obok każdego elementu, aby określić całkowitą liczbę atomów. Zapisz symbol dla każdego elementu w równaniu i zanotuj odpowiednią liczbę atomów.

Na przykład po prawej stronie rozważanego równania w wyniku dodawania otrzymujemy 3 atomy tlenu.
Po lewej stronie mamy 3 atomy węgla (C 3), 8 atomów wodoru (H 8) i 2 atomy tlenu (O 2).
Po prawej stronie mamy 1 atom węgla (C), 2 atomy wodoru (H2) i 3 atomy tlenu (O + O 2).

Wodór i tlen zostaw na później, ponieważ są one częścią kilku związków po lewej i prawej stronie. Wodór i tlen są częścią kilku cząsteczek, więc najlepiej zrównoważyć je na końcu.

Przed zrównoważeniem wodoru i tlenu będziesz musiał ponownie policzyć atomy, ponieważ dodatkowe czynniki mogą być potrzebne do zrównoważenia innych pierwiastków.

Zacznij od najrzadziej występującego elementu. Jeśli potrzebujesz zbilansować kilka pierwiastków, wybierz taki, który jest częścią jednej cząsteczki reagentów i jednej cząsteczki produktów reakcji. Więc pierwszą rzeczą do zrobienia jest zbilansowanie węgla.

Dla równowagi dodaj współczynnik przed pojedynczym atomem węgla. Umieść współczynnik przed pojedynczym węglem po prawej stronie równania, aby zrównoważyć go z 3 węglami po lewej stronie.

C 3 H 8 + O 2 –> H 2 O + 3 CO 2
Współczynnik 3 przed węglem po prawej stronie równania wskazuje, że istnieją trzy atomy węgla, które odpowiadają trzem atomom węgla zawartym w cząsteczce propanu po lewej stronie.
W równaniu chemicznym można zmienić współczynniki przed atomami i cząsteczkami, ale indeksy dolne muszą pozostać niezmienione.

Następnie zrównoważ atomy wodoru. Po wyrównaniu liczby atomów węgla po lewej i prawej stronie, wodór i tlen pozostały niezrównoważone. Lewa strona równania zawiera 8 atomów wodoru, ta sama liczba powinna znajdować się po prawej stronie. Osiągnij to za pomocą proporcji.

C 3 H 8 + O 2 –> 4 H 2 O + 3 CO 2
Dodaliśmy współczynnik 4 po prawej stronie, ponieważ indeks dolny pokazuje, że mamy już dwa atomy wodoru.
Jeśli pomnożysz współczynnik 4 przez indeks dolny 2, otrzymasz 8.
W rezultacie po prawej stronie otrzymuje się 10 atomów tlenu: 3x2=6 atomów w trzech cząsteczkach 3CO2 i cztery kolejne atomy w czterech cząsteczkach wody.

Reakcje między różnymi rodzajami chemikaliów i pierwiastków są jednym z głównych przedmiotów studiów w chemii. Aby zrozumieć, jak sporządzić równanie reakcji i wykorzystać je do własnych celów, potrzebujesz dość głębokiego zrozumienia wszystkich wzorców interakcji substancji, a także procesów z reakcjami chemicznymi.

Pisanie równań

Jednym ze sposobów wyrażenia reakcji chemicznej jest równanie chemiczne. Zawiera wzór substancji wyjściowej i produktu, współczynniki, które pokazują, ile cząsteczek ma każda substancja. Wszystkie znane reakcje chemiczne są podzielone na cztery typy: substytucja, kombinacja, wymiana i rozkład. Wśród nich są: redoks, egzogenne, jonowe, odwracalne, nieodwracalne itp.

Dowiedz się więcej o tym, jak pisać równania reakcji chemicznych:

Konieczne jest określenie nazw substancji oddziałujących ze sobą w reakcji. Piszemy je po lewej stronie naszego równania. Jako przykład rozważmy reakcję chemiczną, która zaszła między kwasem siarkowym a aluminium. Po lewej mamy odczynniki: H2SO4 + Al. Następnie napisz znak równości. W chemii można zobaczyć znak strzałki wskazujący w prawo lub dwie przeciwne strzałki, które oznaczają „odwracalność”. Wynikiem interakcji metalu i kwasu jest sól i wodór. Napisz produkty otrzymane po reakcji po znaku „równym”, czyli po prawej stronie. H2SO4+Al= H2+Al2(SO4)3. Widzimy więc schemat reakcji.
Aby skompilować równanie chemiczne, konieczne jest znalezienie współczynników. Wróćmy do poprzedniego diagramu. Spójrzmy na jego lewą stronę. Kwas siarkowy zawiera atomy wodoru, tlenu i siarki w przybliżonym stosunku 2:4:1. Po prawej stronie w soli znajdują się 3 atomy siarki i 12 atomów tlenu. W cząsteczce gazu znajdują się dwa atomy wodoru. Po lewej stronie stosunek tych elementów wynosi 2:3:12
Aby wyrównać liczbę atomów tlenu i siarki, które są w składzie siarczanu glinu (III), konieczne jest umieszczenie przed kwasem po lewej stronie równania współczynnika 3. Teraz mamy 6 atomów wodoru na lewa strona. Aby wyrównać liczbę pierwiastków wodoru, musisz umieścić 3 przed wodorem po prawej stronie równania.
Teraz pozostaje tylko wyrównać ilość aluminium. Ponieważ skład soli zawiera dwa atomy metalu, to po lewej stronie przed aluminium ustalamy współczynnik 2. W rezultacie otrzymujemy równanie reakcji tego schematu: 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

Po zrozumieniu podstawowych zasad pisania równania reakcji chemikaliów, w przyszłości nie będzie trudno napisać jakąkolwiek, nawet najbardziej egzotyczną z chemicznego punktu widzenia reakcję.

Równanie reakcji w chemii to zapis procesu chemicznego za pomocą wzorów chemicznych i znaków matematycznych.

Taki zapis to schemat reakcji chemicznej. Kiedy pojawia się znak „=”, nazywamy to „równaniem”. Spróbujmy to rozwiązać.

W kontakcie z

Przykład parsowania prostych reakcji

Wapń ma jeden atom, ponieważ współczynnik nie jest tego wart. Indeks również nie jest tutaj zapisany, co oznacza, że jest jednym. Po prawej stronie równania Ca również jest jednością. Nie musimy pracować nad wapniem.

Wideo: Współczynniki w równaniach reakcji chemicznych.

Patrzymy na kolejny pierwiastek - tlen. Indeks 2 wskazuje, że istnieją 2 jony tlenu. Po prawej stronie nie ma żadnych indeksów, czyli jednej cząstki tlenu, a po lewej - 2 cząstki. Co my robimy? Do wzoru chemicznego nie można wprowadzać żadnych dodatkowych wskaźników ani poprawek, ponieważ jest on napisany poprawnie.

Współczynniki to te, które są napisane przed najmniejszą częścią. Mają prawo do zmiany. Dla wygody nie przepisujemy samej formuły. Po prawej stronie mnożymy jeden przez 2, aby tam również pojawiły się 2 jony tlenu.

Po ustawieniu współczynnika otrzymaliśmy 2 atomy wapnia. Po lewej stronie jest tylko jeden. Więc teraz musimy umieścić 2 przed wapniem.

Sprawdźmy teraz wynik. Jeżeli liczba atomów pierwiastków jest po obu stronach równa, to możemy umieścić znak równości.

Kolejny dobry przykład: dwa wodory po lewej stronie, a za strzałką też mamy dwa wodory.

Dwa tlenki przed strzałką, a za strzałką nie ma żadnych wskaźników, czyli jeden.
Więcej po lewej, mniej po prawej.
Stawiamy współczynnik 2 przed wodą.

Całą formułę pomnożyliśmy przez 2, a teraz zmieniliśmy ilość wodoru. Mnożymy indeks przez współczynnik i okazuje się, że 4. A po lewej stronie są dwa atomy wodoru. Aby otrzymać 4, musimy pomnożyć wodór przez dwa.

Wideo: Układ współczynników w równaniu chemicznym

Oto przypadek, gdy element w jednej i drugiej formule jest z jednej strony, aż do strzałki.

Jeden jon siarki po lewej i jeden jon siarki po prawej stronie. Dwie cząsteczki tlenu plus jeszcze dwie cząsteczki tlenu. Więc po lewej stronie są 4 tlenki. Po prawej 3 tlen. Oznacza to z jednej strony parzystą liczbę atomów, az drugiej nieparzystą liczbę. Jeśli pomnożymy liczbę nieparzystą przez 2, otrzymamy liczbę parzystą. Najpierw doprowadzamy go do równej wartości. Aby to zrobić, pomnóż przez dwa całą formułę za strzałką. Po mnożeniu otrzymujemy sześć jonów tlenu, a nawet 2 atomy siarki. Po lewej stronie mamy jedną mikrocząsteczkę siarki. Teraz wyrównajmy to. Umieszczamy równania po lewej stronie przed szarym 2.

Nazywa.

Reakcje złożone

Ten przykład jest bardziej złożony, ponieważ elementów materii jest więcej.

Nazywa się to reakcją neutralizacji. Co należy tutaj wyrównać przede wszystkim:

Po lewej stronie znajduje się jeden atom sodu.
Po prawej stronie indeks mówi, że są 2 sód.

Wniosek nasuwa się sam, że konieczne jest pomnożenie całej formuły przez dwa.

Wideo: Kompilacja równań reakcji chemicznych

Zobaczmy teraz, ile siarki. Po lewej i prawej stronie. Zwróć uwagę na tlen. Po lewej stronie mamy 6 atomów tlenu. Z drugiej strony - 5. Mniej po prawej, więcej po lewej. Liczba nieparzysta musi zostać doprowadzona do wartości parzystej. Aby to zrobić, mnożymy formułę wody przez 2, czyli robimy 2 z jednego atomu tlenu.

Teraz po prawej stronie jest już 6 atomów tlenu. Po lewej stronie jest też 6 atomów. Sprawdzanie wodoru. Dwa atomy wodoru i jeszcze 2 atomy wodoru. Oznacza to, że po lewej stronie będą cztery atomy wodoru. A z drugiej strony jeszcze cztery atomy wodoru. Wszystkie elementy są zrównoważone. Stawiamy znak „równości”.

Wideo: Równania chemiczne. Jak pisać równania chemiczne.

Następny przykład.

Tutaj przykład jest interesujący, ponieważ pojawiły się nawiasy. Mówią, że jeśli współczynnik jest poza nawiasem, to każdy element w nawiasie jest mnożony przez niego. Musisz zacząć od azotu, ponieważ jest mniej niż tlen i wodór. Po lewej stronie jest jeden azot, a po prawej, biorąc pod uwagę nawiasy, dwa.

Po prawej stronie są dwa atomy wodoru, ale potrzebne są cztery. Wychodzimy z sytuacji po prostu mnożąc wodę przez dwa, co daje cztery wodory. Świetny, wyrównany wodór. Pozostał tlen. Przed reakcją jest 8 atomów, po - również 8.

Świetnie, wszystkie elementy są równe, możemy powiedzieć „równe”.

Ostatni przykład.

Następny jest bar. Jest wypoziomowany, nie trzeba go dotykać. Przed reakcją są dwa chlory, po nich tylko jeden. Co musi być zrobione? Po reakcji umieść 2 przed chlorem.

Wideo: Równoważenie równań chemicznych.

Teraz, dzięki właśnie ustawionemu współczynnikowi, po reakcji otrzymano dwa sód, a przed reakcją również dwa. Świetnie, wszystko inne jest zrównoważone.

Reakcje można również wyrównywać metodą wagi elektronicznej. Ta metoda ma szereg reguł, według których można ją zaimplementować. Następnym krokiem jest uporządkowanie stanów utlenienia wszystkich pierwiastków w każdej substancji, aby zrozumieć, gdzie nastąpiło utlenienie i gdzie nastąpiła redukcja.

Uważnie przestudiuj algorytmy i zapisz w zeszycie, samodzielnie rozwiąż proponowane zadania

I. Korzystając z algorytmu, samodzielnie rozwiąż następujące problemy:

1. Oblicz ilość substancji tlenku glinu powstałego w wyniku oddziaływania glinu z ilością substancji 0,27 mola z wystarczającą ilością tlenu (4 Al+3 O2 \u003d 2 Al 2 O 3).

2. Oblicz ilość substancji tlenku sodu powstałego w wyniku oddziaływania sodu z ilością substancji 2,3 mola z wystarczającą ilością tlenu (4 Na+ O2 \u003d 2 Na 2 O).

Algorytm #1

Obliczanie ilości substancji ze znanej ilości substancji biorącej udział w reakcji.

Przykład.Oblicz ilość substancji tlenowej uwolnionej w wyniku rozkładu wody substancją o masie 6 mol.

	Projekt zadania
1. Zapisz stan problemu	*Dany* : ν (H2O) \u003d 6mol _____________ *Znaleźć* : ν(O 2) \u003d?
	*Decyzja* : M (O 2) \u003d 32 g / mol
i wstaw współczynniki	2H2O \u003d 2H2 + O2
, i pod formułami -
5. Aby obliczyć pożądaną ilość substancji, uzupełnij stosunek
6. Zapisz odpowiedź	*Odpowiedź: ν (O 2) \u003d 3mol*

II. Korzystając z algorytmu, samodzielnie rozwiąż następujące problemy:

1. Oblicz masę siarki wymaganą do uzyskania tlenku siarki ( S+ O 2 = SO2).

2. Oblicz masę litu wymaganą do uzyskania chlorku litu o masie 0,6 mola (2 Li + Cl 2 \u003d 2 LiCl).

Algorytm #2

Obliczanie masy substancji ze znanej ilości innej substancji biorącej udział w reakcji.

Przykład:Oblicz masę aluminium wymaganą do uzyskania tlenku glinu o masie 8 mol.

Kolejność działań	Sformułowanie rozwiązania problemu
1. Zapisz stan problemu	*Dany:* ν( Glin 2 O 3 )=8mol ___________ *Znaleźć:* m( Glin)=?
2. Oblicz masy molowe substancji, które są omówione w zadaniu	M( Glin 2 O 3 )=102 g/mol
3. Napisz równanie reakcji i wstaw współczynniki	4 Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3
4. Piszemy formuły substancji *ilość substancji ze stanu problemu* , i pod formułami - współczynniki stechiometryczne , wyświetlane przez równanie reakcji
5. Oblicz ilość substancji, której masa wymagane do znalezienia. Aby to zrobić, zrobimy stosunek.
6. Oblicz masę substancji, która ma zostać znaleziona	m= ν ∙ M, m(Glin)= ν (Glin)∙ M(Glin)=16mol∙27g/mol=432g
7. Zapisz odpowiedź	*Odpowiedź:* m *(Al)=* *432 gramów*

III. Korzystając z algorytmu, samodzielnie rozwiąż następujące problemy:

1. Oblicz ilość substancji siarczku sodu, jeśli masa siarki 12,8 g (2 Na+ S= Na 2 S).

2. Oblicz ilość powstającej substancji miedzi, jeśli tlenek miedzi reaguje z wodorem ( II ) o wadze 64 g ( CuO+ H2= Cu+ H2 O).

Uważnie przestudiuj algorytm i zapisz go w zeszycie

Algorytm #3

Obliczanie ilości substancji przy znanej masie innej substancji biorącej udział w reakcji.

Przykład.Oblicz ilość substancji tlenku miedzi ( I ), jeśli miedź ważąca 19,2 g reaguje z tlenem.

Kolejność działań	Projekt zadania
1. Zapisz stan problemu	*Dany:* m( Cu)=19.2g ___________ *Znaleźć:* ν( Cu 2 O)=?
2. Oblicz masy molowe substancji, które są omówione w zadaniu	M(Cu)=64g/mol
3. Znajdź ilość substancji, której masa podane w opisie problemu
i wstaw współczynniki	4 Cu+ O 2 =2 Cu 2 O
*ilość substancji ze stanu problemu* , i pod formułami - współczynniki stechiometryczne , wyświetlane przez równanie reakcji
6. Aby obliczyć pożądaną ilość substancji, uzupełnij stosunek
7. Zapisz odpowiedź	*Odpowiedź: v(* Cu 2 O *)=0,15 mola*

Uważnie przestudiuj algorytm i zapisz go w zeszycie

IV. Korzystając z algorytmu, samodzielnie rozwiąż następujące problemy:

1. Oblicz masę tlenu wymaganą do przereagowania z 112 g żelaza

(3 Fe+4 O 2 = Fe3 O 4).

Algorytm nr 4

Obliczanie masy substancji ze znanej masy innej substancji biorącej udział w reakcji

Przykład.Oblicz masę tlenu potrzebną do spalenia fosforu o masie 0,31 g.

Kolejność działań

Wykonywanie zadania

1. Zapisz stan problemu

Dany:

m( P)=0,31g

_________

Znaleźć:

m( O 2 )=?

2. Oblicz masy molowe substancji,

które są omówione w zadaniu

M(P)=31g/mol

M( O 2 )=32g/mol

3. Znajdź ilość substancji, której masa jest podana w stanie problemu

4. Napisz równanie reakcji

i wstaw współczynniki

4 P+5 O 2 = 2 P 2 O 5

5. Piszemy formuły substancji

ilość substancji ze stanu problemu ,

i pod formułami -

współczynniki stechiometryczne ,

wyświetlane przez równanie reakcji

6. Oblicz ilość substancji, której masę należy znaleźć

m( O 2 )= ν ( O 2 )∙ M( O 2 )=

0,0125 mola (32 g/mol = 0,4 g)

8. Zapisz odpowiedź

Odpowiedź: m ( O 2 )=0,4g

ZADANIA DO NIEZALEŻNEGO ROZWIĄZANIA

3. Oblicz masę siarki wymaganą do uzyskania tlenku siarki ( IV ) ilość substancji 4 mol ( S+ O 2 = SO2).

4. Oblicz masę litu wymaganą do uzyskania chlorku litu o masie 0,6 mola (2 Li + Cl 2 \u003d 2 LiCl).

5. Oblicz ilość substancji siarczku sodu, jeśli siarka reaguje z sodem o masie 12,8 g (2 Na+ S= Na 2 S).

6. Oblicz ilość powstającej substancji miedzi, jeśli tlenek miedzi reaguje z wodorem ( II ) o wadze 64 g ( CuO+ H2=

Schemat reakcji chemicznej.

Istnieje kilka sposobów zapisywania reakcji chemicznych. Zapoznałeś się ze schematem reakcji „werbalnej” w § 13.

Oto kolejny przykład:

siarka + tlen -> dwutlenek siarki.

Łomonosow i Lavoisier odkryli prawo zachowania masy substancji w reakcji chemicznej. Sformułowany jest tak:

Wyjaśnijmy dlaczego szerokie rzesze popiół i miedź kalcynowana różnią się od mas papieru i miedzi przed podgrzaniem.

W procesie spalania papieru bierze udział tlen zawarty w powietrzu (ryc. 48, a).

Dlatego w reakcji biorą udział dwie substancje. Oprócz popiołu powstaje dwutlenek węgla i woda (w postaci pary), które przedostają się do powietrza i rozpraszają.

Ryż. 48. Reakcje papieru (a) i miedzi (b) z tlenem

Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794)

Wybitny francuski chemik, jeden z twórców chemii naukowej. Akademik Paryskiej Akademii Nauk. Wprowadzenie do chemii ilościowych (dokładnych) metod badawczych. Doświadczalnie określił skład powietrza i udowodnił, że spalanie jest reakcją substancji z tlenem, a woda jest połączeniem wodoru z tlenem (1774-1777).

Opracował pierwszą tabelę prostych substancji (1789), w rzeczywistości proponując klasyfikację pierwiastków chemicznych. Niezależnie od M. V. Łomonosowa odkrył prawo zachowania masy substancji w reakcjach chemicznych.

Ryż. 49. Doświadczenie potwierdzające prawo Łomonosowa - Lavoisiera: a - początek eksperymentu; b - koniec eksperymentu

Ich masa przekracza masę tlenu. Dlatego masa popiołu jest mniejsza niż masa papieru.

Gdy miedź jest podgrzewana, tlen z powietrza „łączy się” z nią (ryc. 48, b). Metal zamienia się w czarną substancję (jego wzór to CuO, a nazwa to tlenek miedzi (P)). Oczywiście masa produktu reakcji musi przekraczać masę miedzi.

Skomentuj doświadczenie pokazane na rysunku 49 i wyciągnij wnioski.

Prawo jako forma wiedzy naukowej.

Odkrycie praw w chemii, fizyce i innych naukach następuje po przeprowadzeniu przez naukowców wielu eksperymentów i przeanalizowaniu wyników.

Prawo jest uogólnieniem obiektywnych, niezależnych od człowieka związków między zjawiskami, właściwościami itp.

Prawo zachowania masy substancji w reakcji chemicznej jest najważniejszym prawem chemii. Dotyczy wszystkich przemian substancji zachodzących zarówno w laboratorium, jak iw przyrodzie.

Prawa chemiczne pozwalają przewidywać właściwości substancji i przebieg reakcji chemicznych, regulować procesy w technologii chemicznej.

W celu wyjaśnienia prawa stawia się hipotezy, które sprawdza się za pomocą odpowiednich eksperymentów. Jeśli jedna z hipotez zostanie potwierdzona, na jej podstawie powstaje teoria. W liceum poznasz kilka teorii opracowanych przez chemików.

Całkowita masa substancji podczas reakcji chemicznej nie zmienia się, ponieważ atomy pierwiastków chemicznych nie pojawiają się i nie znikają podczas reakcji, a jedynie następuje ich przegrupowanie. Innymi słowy,
liczba atomów każdego pierwiastka przed reakcją jest równa liczbie jego atomów po reakcji. Wskazują na to schematy reakcji podane na początku akapitu. Zamieńmy strzałki między lewą a prawą stroną na znaki równości:

Takie zapisy nazywane są równaniami chemicznymi.

Równanie chemiczne jest zapisem reakcji chemicznej za pomocą wzorów na reagenty i produkty, co jest zgodne z prawem zachowania masy substancji.

Istnieje wiele schematów reakcji, które nie odpowiadają prawu Łomonosowa-Lavoisiera.

Na przykład schemat reakcji tworzenia wody:

H2 + O2 -> H2O.

Obie części schematu zawierają tę samą liczbę atomów wodoru, ale inną liczbę atomów tlenu.

Zamieńmy ten schemat w równanie chemiczne.

Aby po prawej stronie znajdowały się 2 atomy tlenu, przed wzorem na wodę umieszczamy współczynnik 2:

H2 + O2 -> H2O.

Teraz po prawej stronie są cztery atomy wodoru. Aby ta sama liczba atomów wodoru znajdowała się po lewej stronie, przed wzorem na wodór piszemy współczynnik 2. Otrzymujemy równanie chemiczne:

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 0.

Tak więc, aby przekształcić schemat reakcji w równanie chemiczne, musisz wybrać współczynniki dla każdej substancji (jeśli to konieczne), zapisać je przed wzorami chemicznymi i zastąpić strzałkę znakiem równości.

Być może jeden z was napisze to równanie: 4H 2 + 20 2 \u003d 4H 2 0. W nim lewa i prawa strona zawierają tę samą liczbę atomów każdego pierwiastka, ale wszystkie współczynniki można zmniejszyć, dzieląc przez 2. To powinno być zrobione.

To interesujące

Równanie chemiczne ma wiele wspólnego z matematycznym.

Poniżej przedstawiamy różne sposoby rejestrowania rozważanej reakcji.

Zmień schemat reakcji Cu + O 2 -> CuO w równanie chemiczne.

Wykonajmy trudniejsze zadanie: przekształć schemat reakcji w równanie chemiczne

Po lewej stronie schematu - I atom aluminium, a po prawej - 2. Umieść współczynnik 2 przed wzorem metalu:

Po prawej stronie jest trzy razy więcej atomów siarki niż po lewej. Przed wzorem związku siarki po lewej stronie piszemy współczynnik 3:

Teraz po lewej stronie liczba atomów wodoru wynosi 3 2 = 6, a po prawej tylko 2. Aby po prawej stronie było 6, przed formułą wodoru (6 : 2 = 3):

Porównajmy liczbę atomów tlenu w obu częściach schematu. Są takie same: 3 4 = 4 * 3. Zamieńmy strzałkę na znak równości:

Wyniki

Reakcje chemiczne są zapisywane przy użyciu schematów reakcji i równań chemicznych.

Schemat reakcji zawiera wzory reagentów i produktów, a równanie chemiczne zawiera również współczynniki.

Równanie chemiczne jest zgodne z prawem zachowania masy substancji Łomonosowa-Lavoisiera:

masa substancji, które weszły w reakcję chemiczną, jest równa masie substancji powstałych w wyniku reakcji.

Atomy pierwiastków chemicznych nie pojawiają się ani nie znikają podczas reakcji, a jedynie następuje ich przegrupowanie.

?
105. Jaka jest różnica między równaniem chemicznym a schematem reakcji?

106. Ułóż brakujące współczynniki w zapisach reakcji:

107. Zamień następujące schematy reakcji w równania chemiczne:

108. Sporządź wzory produktów reakcji i odpowiadające im równania chemiczne:

109. Zamiast kropek zapisz wzory prostych substancji i wykonaj równania chemiczne:

Pamiętaj, że bor i węgiel składają się z atomów; fluor, chlor, wodór i tlen - z cząsteczek dwuatomowych, a fosfor (biały) - z cząsteczek czteroatomowych.

110. Skomentuj schematy reakcji i zamień je w równania chemiczne:

111. Jaka masa wapna palonego powstała podczas długotrwałej kalcynacji 25 g kredy, jeśli wiadomo, że uwolniono 11 g dwutlenku węgla?

Popel P.P., Kriklya L.S., Chemia: Pdruch. na 7 komórek. zahalnosvit. nawig. zakl. - K.: Centrum Wystawiennicze „Akademia”, 2008r. - 136 s.: il.

Treść lekcji podsumowanie lekcji i rama pomocnicza prezentacja lekcji interaktywne technologie przyspieszające metody nauczania Ćwiczyć quizy, testy online zadania i ćwiczenia praca domowa warsztaty i szkolenia pytania do dyskusji klasowych Ilustracje materiały wideo i audio zdjęcia, obrazki grafiki, tabele, schematy komiksy, przypowieści, powiedzenia, krzyżówki, anegdoty, żarty, cytaty Dodatki abstrakty ściągawki chipy do artykułów dociekliwych (MAN) literatura główny i dodatkowy słowniczek pojęć Doskonalenie podręczników i lekcji poprawianie błędów w podręczniku zastępowanie przestarzałej wiedzy nową Tylko dla nauczycieli plany kalendarzowe programy szkoleniowe zalecenia metodyczne