En yüksek kükürt hidroksit karakterinin formülü. Doğada kükürt oksit ve insan yaşamında

Oksidasyon derecesi, kükürt için +4, oldukça kararlıdır ve kendisini 4 tetrahaloid, sohal 2 oksodijanoid, S02 dioksit ve bunlara karşılık gelen anyonlarda tezahür eder. Kükürt dioksit ve sülfürik asidin özellikleriyle tanışacağız.

1.11.1. SO2 Molekülün Sülfür Oksit (IV) Yapısı

SO2 molekülünün yapısı, ozon molekülünün yapısına benzer. Kükürt atomu, SP2 hibridizasyonunun bir durumundadır, orbitallerin düzenlenmesi şekli doğru üçgendir, molekülün şekli bir açısaldır. Kükürt atomunda ortalama içermeyen bir elektron çifti vardır. İletişim uzunluğu S - O 0.143 nm, değerlik açısı 119.5 ° 'dir.

Yapı, aşağıdaki rezonant yapılara karşılık gelir:

Ozonun aksine, iletişimin çokluğu S - O 2'dir, yani ana katkı ilk rezonans yapısını yapar. Molekül, yüksek termal stabilite ile karakterizedir.

Fiziki ozellikleri

Normal koşullar altında, kükürt dioksit veya kükürt gazı, keskin bir stilege kokusuna sahip renksiz bir gazdır, erime noktası -75 ° C, kaynama noktası -10 ° C. Suda çözünür, 20 ° C'de 1 hacminde 20 ° C'de suda 40 hacim sülfur gazı çözer. Toksik gaz.

Kükürt oksitin kimyasal özellikleri (IV)

Sülfürlü gaz yüksek reaktiviteye sahiptir. Kükürt dioksit asidik oksittir. Hidrat oluşumu ile suda oldukça iyi çözünür. Aynı zamanda, bireysel olarak izole edilmemiş olan zayıf sülfürik asit oluşturarak, su ile kısmen etkileşime girer:

SO 2 + H20 \u003d H 2 S03 \u003d H + + HSO 3 - \u003d 2H + + S0KS 3 2-.

Ayrışmanın bir sonucu olarak, protonlar oluşturulur, bu nedenle çözümün ekşi Çarşamba günü vardır.

Kükürt sodyum hidroksit çözeltisi, sodyum hidroksit çözeltisi boyunca sodyum sülfit ile oluşturulduğunda. Sodyum sülfit, aşırı kükürt dioksit ve sodyum hidrosülfit formlarıyla reaksiyona girer:

2NAOH + SO 2 \u003d Na2 SO 3 + H20;

Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d 2NAHSO 3.

Kükürt gazı için, redoks dualitesi, örneğin, azaltma özelliklerini gösteren, renklendirici brom suyu gösteren karakteristiktir:

SO 2 + BR2 + 2H20 \u003d H 2 SO 4 + 2HBR

ve potasyum permanganat çözeltisi:

5SO 2 + 2KMNO 4 + 2H20 \u003d 2KNSO 4 + 2MNSO 4 + H 2 S04.

kükürt anhidridinde oksijenli oksijenli:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3.

Oksidatif özellikler, örneğin güçlü azaltma ajanları ile etkileşimi gösterir:

SO 2 + 2CO \u003d S + 2CO2 (AL 2 O 3'ün varlığında 500 ° C'de);

SO2 + 2H2 \u003d S + 2H20 O.

Kükürt oksit elde etme (IV)

Yanan kükürt

S + O 2 \u003d SO 2.

Sülfit oksidasyonu

4FES 2 + 11O 2 \u003d 2FE 2 O 3 + 8SO 2.

Metal sülfitleri üzerindeki güçlü asitlerin etkisi

Na 2 S04 + 2H2 S04 \u003d 2nAhso 4 + H20 + S02.

1.11.2. Sülfürik Asit ve Tuzu

Kükürt dioksit suda çözüldüğünde, zayıf sülfürik asit oluşur, çözünmüş öyleyse (2), hidratlanmış bir şekilde bu şekildedir, h20 formunda, kristalohidrat, soğutma sırasında da serbest bırakılır, sülfürikün sadece küçük bir kısmı Asit molekülleri sülfit ve hidrosülfit iyonlarına ayrılır. Asitin serbest durumunda vurgulanmadı.

İki dostu olmak, iki tür tuz oluşturur: orta-sülfitler ve asidik - hidrosülfit. Sadece alkali metal sülfitler ve alkalin ve alkalin toprak metal hidrosülfitleri suda çözülür.

renksiz sıvı Molar kütle 80.06 g / mol Yoğunluk 1.92 g / cm³ Termal Özellikler T. plave. 16,83 ° C. T. Kip. 44.9 ° C. Entalpy eğitim -395.8 KJ / Mole Sınıflandırma Reg. Cas Emniyet 50 ld. 510 mg / kg Toksisite Aksi belirtilmedikçe, standart koşullar (25 ° C, 100 KPA) için veriler verilmiştir.

Kükürt oksit (VI) (sülfür anhidrid, ciddi üç kat, sülşon Gazı) SO 3 en yüksek kükürt oksittir. Normal koşullar altında, boğucu bir koku ile uçucu renksiz sıvı. 16.9 ° C'nin altındaki sıcaklıklarda, katı kadar 3'ün çeşitli kristalimsi modifikasyonlarının bir karışımını oluşturmak dondurulur.

Elde etmek

Sülfatların termal ayrışması elde etmek mümkündür:

$\backslash \backslash \; MATHSF\; (FE\_2\; (SO\_4)\; \_3\; \backslash \backslash \; xrightarrow\; (^\; OT)\; FE\_2O\_3\; +\; 3SO\_3)$

ya da öylesine 2 Ozon ile etkileşim:

$\backslash \backslash \; MATHSF\; (SO\_2\; +\; O\_3\; \backslash \backslash \; RIANWROW\; SO\_3\; +\; O\_2)$

Oksidasyon için SO2 2 de 2 numaralı kullanabilirsiniz:

$\backslash \backslash \; MATHSF\; (SO\_2\; +\; NO\_2\; \backslash \backslash \; RIANWROW\; SO\_3\; +\; Hayır)$

Bu reaksiyon, sülfürik asidin üretilmesinin tarihsel olarak ilk, azot yönteminin altını çizer.

Fiziki ozellikleri

Kükürt oksit (VI) - normal koşullar altında, uçucu renksiz sıvı boğucu bir koku ile.

Gaz fazındaki bu 3 molekülü, simetriye sahip düz bir trigonal yapıya sahiptir (Açı OSO \u003d 120 °, D (S - O) \u003d 141 PM). Sıvı ve kristalin durumlarına geçerken, siklik trimer ve zikzak zincirleri oluşturulur. Bir tür kimyasal bağ Molekülte: bir kovalent polar kimyasal bağ.

SO KATI SO 3, sırasıyla 16.8, 32.5, 62.3 ve 95 ° C, 16.8, 32.5, 62.3 ve 95 ° C, erime sıcaklıkları olan ve kristaller ve polimerizasyonun derecesi için farklılık gösterir. Α-formu bu 3, esas olarak trimer moleküllerinden oluşur. Diğer kristalimsi sülfürik anhidrit formları zikzak zincirlerinden oluşur: β-S07'de izole edilmiş β-sO 3'te izole edilmiş, γ-S03'teki düz ağlara veya δ-s03'teki mekansal yapılara bağlanır. Bir çiftten soğutulduğunda, renksiz, buza benzer şekilde, kademeli olarak nemin varlığında kademeli bir β-form - beyaz "ipek" kristallerine benzer şekilde hareket ettiren kararsız a-formu. Β formunun a-formundaki ters geçişi, yalnızca Gazlı SO 3 durumundan mümkündür. Yüksek higroskopiklikten dolayı havanın "dumanlı" (Damlacıklar H 2 S04'ü oluşturulmuş "(oluşturulmuş damlacıklar H2S04). Diğer modifikasyonlara karşılıklı geçiş çok yavaş ilerliyor. Kükürt trioksit formlarının çeşitliliği, donör-alıcı bağların oluşumu nedeniyle polimerize etmesi için 3 molekülün polimerize etme kabiliyeti ile ilişkilidir. SO 3'ün polimer yapıları birbirlerine kolayca geçer ve bu yüzden katı, genellikle, nispi içeriğin bir kükürt anhidrit elde etme koşullarına bağlı olarak çeşitli formların bir karışımından oluşur.

Kimyasal özellikler

$\backslash \backslash \; MATHSF\; (2KOH\; +\; SO\_3\; \backslash \backslash \; RAVERARROW\; K\_2SO\_4\; +\; H\_2O)$

ve oksitler:

$\backslash \backslash \; MATHSF\; (CAO\; +\; SO\_3\; \backslash \backslash \; RAVERROW\; CASO\_4)$

SO 3, genellikle kükürt dioksitine restore edilen güçlü oksidatif özellikler ile karakterize edilir:

$\backslash \backslash \; MATHSF\; (5SO\_3\; +\; 2P\; \backslash \backslash \; RIANWROW\; P\_2O\_5\; +\; 5SO\_2)$ $\backslash \backslash \; MATHSF\; (3SO\_3\; +\; H\_2S\; \backslash \backslash \; Railarrow\; 4SO\_2\; +\; H\_2O)$ $\backslash \backslash \; MATHSF\; (2SO\_3\; +\; 2KI\; \backslash \backslash \; RIANWROW\; SO\_2\; +\; I\_2\; +\; K\_2SO\_4)$

Klorür klorür ile etkileşime girdiğinde, klorosülfonik asit oluşur:

$\backslash \backslash \; MATHSF\; (SO\_3\; +\; HCL\; \backslash \backslash \; RIANWROW\; HSO\_3CL)$

Ayrıca tiyonil klorür oluşturan iki kükürt gri ve klor ile etkileşime girer:

$\backslash \backslash \; MATHSF\; (SO\_3\; +\; CL\_2\; +\; 2SCL\_2\; \backslash \backslash \; RIANWROW\; 3SOCL\_2)$

Uygulama

Sülfürik anhidrit esas olarak sülfürik asit üretiminde kullanılır.

Ayrıca, sülfürik anhidrit, tesisleri dezenfekte ederken kullanılan kükürt diskerlerini yakarken havaya bırakılır. Islak yüzeylerle temas ettirilirken, sülfürik anhidrit, mantar ve diğer kötü amaçlı organizmaları yok eden bir sülfürik aside dönüşür.

Bu makale hakkında "Sulfur oksit (VI)" hakkında yorum yazın

Edebiyat

• Akhmetov N. S. "Toplam ve inorganik kimya»M.: lise, 2001
• Karapetyanz M. KH., Drakin S. I. "Genel ve İnorganik Kimya" m.: Kimya 1994

Kükürt Kükürt Oksit (VI)

Natasha parladı. - Hedefimle evlenmek istemiyorum. Gördüğümde ona aynı şeyi anlatacağım.
- Bu nasıl! - Dedi Rostov.
"Eh, evet, bunların hepsi üçlüler" dedi. Natasha sohbet etmeye devam etti. - Denisov Nedir? Diye sordu.
- iyi.
- Peki, elveda, elbise. Scary, Denisov mu?
- Neden korkunç? - Nicolas'a sordu. - Değil. Güzel Vaska.
"Ona Vaska - Garip Diyorsun." Ve o ne çok iyi?
- Çok iyi.
- Çayı geri dön. Birlikte.
Ve Natasha sessizce girdi ve dansçılar yaptıkça odadan çıktı, ama mutlu 15 yaz kız gülümseyerek gülümsüyor. Sonya ile oturma odasında bir araya geldi, Rostov kızardı. Onunla nasıl yapılacağını bilmiyordu. Dün bir tarihin sevincinin ilk dakikasını öptüler, ama şimdi bunu yapmanın imkansız olduğunu hissettiler; Her şeyin ve annenin ve kız kardeşlerin kendisine sorguladığı ve ondan ondan kendisinden nasıl liderlik edeceğini hissettiğini hissetti. Elini öptü ve onu aradım - Sonya. Fakat gözleri tanışmış, birbirlerine "siz" anlattı ve nazikçe öptü. Natasha Büyükelçiliğinde, onun sözünü hatırlatmaya ve onun sevgisi için ona teşekkür etmeye cesaret ettiği için bakışlarını söyledi. Özgürlük teklifi için bakışlarıyla mezun oldu ve aksi takdirde, onu sevmeyi asla bırakmayacağını söyledi, çünkü onu sevmemek imkansızdı.
"Bununla birlikte," Asıl, "inanç," toplam bir sessizlik anı seçerek, "Nicholya'sı olan Sonya'nın yanında ve diğer insanların karşılaştığı. - İnançın Notu, tüm yorumlarının yanı sıra adildi; Ancak yorumlarının çoğunun olduğu gibi, herkes utanmış, sadece Sonya, Nikolai ve Natasha değil, aynı zamanda bu aşk oğlundan korkmuş olan eski sayım, onu mükemmel bir partiden mahrum edebilecek olan oğlu kız. Denisov, Rostov'un sürprizine, tavsiye edilen ve kokulu olan yeni üniformada, Savaşlarda olduğu kepçe olarak oturma odasında ve Rostov'un kendisini beklememediği Bayanlar ve Cavaliers ile muhteşem bir şekilde ortaya çıktı. görmek.

Ordudan Moskova'ya dönen Nikolai Rostov, ev yapımı en iyi oğlu, kahraman ve sevgili Nichushka olarak kabul edildi; akrabalar - sevimli, hoş ve saygılı bir genç adam olarak; Tanıdık - güzel bir Hussar teğmenliği gibi, esnek bir dansçı ve Moskova'nın en iyi damadından biri.
Rostova'dan tanıdık tüm Moskova idi; Eski grafiğin eski yılı yeterliydi, çünkü tüm mülkler toparlandı ve bu nedenle Nikiushka, kendi lyry başkanı ve en moda oranları, özel, özel, Moskova'da başka kimsenin, en modaya uygun, En keskin çoraplar ve küçük gümüş mahmuzlarla, zaman çok eğlenceli geçirdi. Eve dönen Rostov, kendisini eski yaşam koşullarına denemek için belirli bir süre sonra keyifli bir hissi test etti. Ona çok olgunlaştı ve büyüdü. Tanrı'nın sınavı kanunundan dayanılmaz olanlar için umutsuzluk, Gavrille'den taksi şoföründe para kazanmak, Sonya ile gizli öpücükler, bu kadar çok uzakta olduğu çocukluk hakkında hepsini hatırladı. Şimdi, gümüş bir bahsedeki bir hussar teğmendir, George, George, ünlü avcılarla birlikte, yaşlılarla birlikte koşmak için numarasını hazırlıyor. Bulvarda, akşamları gezdiği tanıdık bir bayan var. Arkharov'da topa bir Mazurka yapıldı, tarla Mareşal Kamensky ile savaştan bahsetti, İngiliz kulübündeydi ve onunla Denisov'u tanıttığı bir kırk erkek Albay'la birlikteydi.
Egemenliğin tutkusu, bu süre zarfında görmediği için Moskova'da biraz zayıfladı. Fakat çoğu zaman egemen hakkında konuştu, onun için sevgisi hakkında konuştu, yine de başka bir şeyin, Hepsi açık olamayacağı hissedeceğini hissettiğini söylüyor; Ve tüm ruhlarla, Moskova'da Moskova'da Moskova'daki Melek'in Melek adına İsimlik Alexander Pavlovich'e hayranlık hissi verildi.
Moskova'daki Rostov'un bu kısa kaldığında, orduya ayrılmadan önce, bir araya gelmedi ve aksine Sonya ile çıktım. Çok iyiydi, Mila ve, açıkça, tutkuyla ona aşık; Fakat gençliğinin o zamanındaydı, bunu yapacak vaktin olmadığı gibi görünüyor ve genç adamın temasından korkuyor - çok daha fazla ihtiyacı olan özgürlüğüne değer veriyor. Moskova'daki bu yeni konaklamada sona hakkında düşündüğünde, kendisini konuştu: E! Hala çok şey var, orada bir yerde bu kadar çok şey olacak, hala bilinmiyor. Bunu yapmak istediğimde hala zamanım var ve şimdi zaman yok. Buna ek olarak, ona kadın bir toplumdaki cesaretini küçük düşüren bir şey gibi görünüyordu. Topları ve kadınların toplumunda, iradeye karşı yaptığı gibi davrandı. Bega, İngiliz Kulübü, Denisov'lu bir çalı, orada bir gezi - başka bir şeydi: Terbiyeli olarak Hussar'a bakkalıydı.

Sülfür Ortak dünya KoreDiğer elementler arasında on altıncı yer. Hem serbest durumda hem de ilişkili biçimde bulunur. Metalik olmayan özellikler bu kimyasal elemanın özelliğidir. Latince adı "sülfür" sembol S. sembolü ile gösterilir. Eleman, oksijen ve / veya hidrojen içeren bileşiklerin çeşitli iyonlarının bir parçasıdır, her biri sülfür oksit olarak adlandırılabilen, asit sınıfları, tuzlar ve birkaç oksit ile ilgili birçok maddeyi oluşturur. değerliği belirten semboller ekleme. Farklı bileşiklerde +6, +4, +2, 0, -1, -2'de bulunduğu oksidasyon derecesi. Kükürt oksitler, değişken derecelerde oksidasyon ile bilinir. En yaygın olanı dioksit ve kükürt trioksittir. Küçük monoksit, ayrıca en yüksek (SO3 hariç) ve bu elemanın alt oksitleri daha az bilinmektedir.

Kükürtsel monoksit

İnorganik bağlantı, sülfür oksit olarak adlandırılır, bu nedenle görünüşte bu madde renksiz bir gazdır. Su ile iletişim kurarken, çözülmez, ancak onunla tepki verir. Bu, yalnızca rariye edilmiş bir gaz ortamında bulunan çok nadir görülen bir bileşiktir. Dolayısıyla molekül termodinamik olarak dengesizdir, başlangıçta S2O2'de döner, (disülfur gazı veya kükürt peroksit olarak adlandırılır). Atmosferinizdeki kükürt monoksitin nadir görülen görünümü ve molekülün düşük stabilitesi nedeniyle, bu maddenin tehlikelerini tam olarak belirlemek zordur. Ancak yoğunlaştırılmış veya daha fazla konsantre bir biçimde, oksit, nispeten toksik ve kostik olan peroksite dönüştürülür. Bu bileşik aynı zamanda kolayca yanıcıdır (metanın bu özelliğinin hatırlatılması), sülfür dioksit yanma sırasında elde edilir. Sülfür 2 oksit, IO hakkında (Venüs atmosferinden biri ve yalıtılmış ortamlarda. Volkanik ve fotokimyasal işlemlerin bir sonucu olarak elde edildiği varsayılmaktadır. Ana fotokimyasal reaksiyonlar şöyle görünür: O + S2 → S + ve SO2 → SO + O.

Kükürt dioksit

Sülfür IV oksit veya kükürt dioksit (S02), tam bir keskin koku olan renksiz bir gazdır. Eksi 10 s sıcaklıkta sıvı halve eksi 73 s sertliğinde sertleşir. 20 ° C'de 1 litre suda, yaklaşık 40 hacim SO2 çözünür.

Bu kükürt oksit, suda çözünen, sülfürik asit oluşturur, çünkü anhidritidir: SO2 + H2O ↔ H2S03.

Bazlar ve 2naOH + SO2 → Na2S03 + H2O ve SO2 + CAO → CASO3 ile etkileşime girer.

Kükürt gazı için, özellikler ve oksitleyici ajan ve azaltma maddesi karakteristikdir. Bir katalizör varlığında kükürt anhidritine hava oksijeni ile oksitlenir: SO2 + O2 → 2S03. Hidrojen sülfit gibi güçlü azaltma maddeleriyle, oksidanın rolünü oynar: H2S + S02 → S + H20.

Endüstride kükürt gazı esas olarak sülfürik asit elde etmek için kullanılır. Kükürt dioksit, kükürt veya demir cchedan yakılarak elde edilir: 11O2 + 4FES2 → 2FE2O3 + 8SO2.

Sülfür anhidrid

Kükürt oksit VI veya kükürt trioksit (S03) bir ara üründür ve bağımsız bir değer yoktur. Görünüşe göre, bu renksiz bir sıvıdır. 45 s sıcaklıkta kaynar ve 17 c'nin altında beyaz bir kristalin kütlesine dönüşür. Bu kükürt (kükürt atomunun + 6) oksidasyon derecesiyle son derece higroskopikliktir. Su ile, bir sülfürik asit oluşturur: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Suda çözülme çok sayıda Isı ve yavaş yavaş eklenmezse ve hemen çok miktarda oksit varsa, bir patlama meydana gelebilir. Kükürt trioksit iyi çözünür konsantre asit Oleum oluşumu olan Sulna. Oleum'daki SO3 içeriği% 60'a ulaşır. Bu kükürt bağlantısı tüm özelliklerle karakterize edilir.

Daha yüksek ve düşük sülfür oksitler

Kükürt bir grubu temsil eder kimyasal bileşikler SO3 + X formülüyle, burada X 0 veya 1 olabilir. Monomerik oksit SO4 bir peroxagroup (O - O) içerir ve SO3 oksidasyonu, kükürt oksidasyonu derecesi +6 derecesi olarak nitelendirilir. Bu kükürt oksit, SO3 reaksiyonunun ve ozon karışımındaki SO3 fotolisinin bir sonucu olarak düşük sıcaklıklarda (78 K'ın altında) elde edilebilir.

Alt kükürt oksitleri, içinde bir kimyasal bileşik grubudur:

• Yani (kükürt oksit ve dimer S2O2);
• sno sülfür monoksitler (kükürt atomları tarafından oluşturulan halkalardan oluşan siklik bileşiklerdir, n 5 ila 10 arasında olabilir);
• S7O2;
• polimerik kükürt oksitleri.

Alt kükürt oksitlerine ilgi arttı. Bu, içeriğini zeminde ve dünya dışı atmosferde inceleme gereğidir.

1) Belirli bir eleman 1 (A) gruplarıyla oluşturulan hidroksit ile bir reaksiyon için 4.08 g ağırlığında, 1.46 g hidroklorik asit gerekir. Bu eleman: rubidyum; için

aliya; lityum; sodyum;
2) Denklemdeki katsayıların toplamı, sülfürün en yüksek hidroksitin potasyum hidroksit ile reaksiyonu için toplamı eşittir: 4; 6; 5; 8;

1. Hidroksit lityum bir reaksiyona girer; 1) Kalsiyum Hidroksit 2) Hidroklorik Asit 3) Magnezyum Oksit 4) Baryum 2. Dikkatlice eksprese edin

basit bir maddede metalik olmayan özellikler:

1) Klor 2) Sülfür 3) Silikon 4) Kalsiyum

3. Periyodik tablodaki grup grubu:

1) Atom 2) Atomdaki Elektron Sayısı 3) Çekirdek'teki protonların sayısı 4) Elektronik katmanların sayısı

4. En yüksek azot hidroksit ile reaksiyona girer:

1) Kalsiyum Hidroksit 2) Hidroklorik Asit 3) Baryum Sülfat 4) Silikon Oksit

5. Basit bir maddenin en belirgin metalik özellikleri: 1) Sodyum 2) Magnezyum 3) Kalsiyum 4) Potasyum

Tüm tepkiler için, tam ve kısa iyon denklemlerini yazmak gerekli olacaktır. 1. Potasyum → Potasyum hidroksit → Potasyum sülfat →

baryum sülfat

2. fosfor → fosfor oksit (iii) → fosfor oksit (v) → fosforik asit → kalsiyum fosfat

3. Çinko → Çinko Klorür → Zink Hidroksit → Çinko Oksit

4. Kükürt → Kükürt Gazı → Yüksek kükürt oksit → Sülfürik asit → Alüminyum sülfat.

5. Lityum → Lityum hidroksit → Lityum klorür → Gümüş klorür

6. Azot → Azot oksit (II) → Azot oksit (IV) → Nitrik asit → Sodyum nitrat

7. Serie → Kalsiyum sülfür → Kalsiyum oksit → Kalsiyum karbonat → Karbondioksit

8. Karbon dioksit → Sodyum karbonat → kalsiyum karbonat → kalsiyum oksit

9. Demir → Demir oksit (II) → Demir oksit (III) → Demir sülfat (III)

10. Baryum → Baryum oksit → Baryum klorür → Baryum sülfat

1) basit madde bakır, ifade açısından: a) tel bakırdan yapılmış B) Bakır bakır oksitin bir parçasıdır C) Bakır, malakitin bir parçasıdır D) M malakitin bir parçasıdır d) m

yemek yeme, Bronz'un bir parçasıdır) Nuclei'nin sorumluluğundaki artışa sahip periyodik periyodik sistemlerde değişmez: a) Atomun kütlesi B) Enerji seviyelerinin sayısı c) Toplam elektron sayısı d) toplam elektron sayısı d) sayı sayısı yüksek kükürt oksitleri, azot, klorin formülünün dış enerji seviyesindeki elektronların (sırasıyla): a) SO3, N2O5, CL2O7 B) SO2, N2O5, CL2O7 C) SO3, N2O3, CLO2 g) SO2, NO2, CL2O5 4) İyon bağ tipi ve kristal kafes şunları vardır: a) Sodyum florür b) su c) Silver g) Brom 5) Sırasıyla çözünür taban ve amfoterik hidroksit formülleri: a) Bao, Cu (OH) 2 b) BA ( OH) 2, AL (OH) 3 V) Zn (OH) 2, CA (OH) 2 G) FE (OH) 3, KOH 6) Potasyum permanganatın termik ayrışmasında oksijen formülünün önünde katsayısı: a) 1 B) 2 V) 3 g) 4 7) Hidroklorik asit ve bakır oksitin (ii) etkileşimi reaksiyonları ifade eder: a) Ayrıştırma B) Bileşik c) Değiştirme d) Exchange 8) Yanma sırasında serbest bırakılan ısı sayısı 2 g kömür (termokimyasal reaksiyon denklemi C + O2 \u003d CO2 + 393 KJ), eşit: a) 24 kj b) 32.75 kd F) 65.5 KJ D) 393 KJ 9) Yüksek sıcaklıklarda oksijen, tüm grup gruplarıyla reaksiyona girer: a) CUO, H2, FE B) P, H2, MG C) CU, H2, AU G) S, CH4, H2O 10) ve hidrojen ve yüksek sıcaklıklarda oksijen ile reaksiyona girer: a) Bakır oksit (ii) b) altın c) sülfür g) nitrik asit 11) seyreltik sülfürik asit ile reaksiyona girebilir: a) mg ve cu (oh) 2 b ) CO2 ve NAOH C) FEO ve H2S G) P ve CUCL2 12) Kükürt oksit (IV),: a) O2 B) HCL C) H2O G) NaOH 13) Maddelerin formülleri "X" ve "Y" CAO X CA (OH) 2 SCL2 A) X - H2'nin dönüştürülmesi şemasında; Y - HC1 B) X - H2O; Y - HCL C) X - H2; Y - CL2 D) X - H2O; Y - CL2 14) Toplu kesir Kükürt oksit (IV) içinde kükürt eşittir: a)% 20 b)% 25 c)% 33 g)% 50 15) 19.6 g sülfürik asit içeren bir çözelti, aşırı magnezyum oksit ile nötralize edildi. Bulunan tuzların miktarı: a) 0.2 mol b) 2 mol c) 0.1 mol g) 1 mol 16) Sodyum atomunda tamamen doldurulmuş enerji seviyesi sayısı: a) 2 b) 3RD) 4 g) 5 17) Çiftideki elementlerin kimyasal aktivitesinin oranı doğrudur: a) Li  na b) Na  kc) Li  kg) Na  Li 18) Bir satırdaki metal özellikleri Li  na  k  cs a) Geliştirilir b) azalma D) d) periyodik olarak 19) Bromin atomunun dış enerji seviyesi için elektronik formül: a) 2S222P5 B) 3S13P6 C) 4S14P7 g) 4S24P5 20) Elektronik formül 1S222S2P63S23P5 bir atomu vardır: a) iyot b ) brom b) klor d) flor (21) bir satırdaki kimyasal elementlerin metal özellikleri I  br  cl  fa) geliştirilmiştir b) azaltılır b) periyodik olarak değişin d) Kovalent olmayan bir madde formülünü değiştirmeyin -Polar Bağlantısı: a) SO3 B) BR2 C) H2O G) NaCl 23) Kristal Karbon Oksit Izgarası (IV): a) İyonik B) Atom C) Moleküler G) Metal 24) İyon Bağlı Madde: A) Sülfür Oksit (Vi) b) klor c) hidrojen sülfit) Sodyum klorür 25) Bir dizi sayı 2, 8, 5, elektronların atomun enerji seviyeleri ile dağılımına karşılık gelir: a) alüminyum b) azot b) fosfor g) Klor 26 ) Dış enerji seviyesinin elektronik formülü 2S222P4 atomuna karşılık gelir: a) Silikon b) Silikon d) oksijen 27) Dış enerji seviyesindeki dört elektronun bir atomu vardır: a) Helyum b) berilyum c) karbon d) oksijen

Selo Karakteristik: 1) Öğenin Periyodik Sistemdeki Konumu D. Sülfürün D.Ickteristics: 1) Öğenin Periyodik Sistemdeki Konumu

Di imeteleeva ve atomlarının yapısı 2) Basit bir maddenin karakteri (metal, metal olmayan) 3) Basit bir maddenin özelliklerinin, alt grup elemanları tarafından oluşturulan basit maddelerin özellikleri ile karşılaştırılması 4) Varlığının karşılaştırılması Dönem elemanları 5) bileşiminde bitişik olarak oluşturulan basit maddelerin özelliklerine sahip basit bir madde daha yüksek oksitKarakteri (temel, asit, amfferek) 6) karakterinin daha yüksek hidroksit bileşimi (oksijen içeren asit, baz, amfoterik hidroksit) 7) Uçan hidrojen bileşiğinin bileşimi (metal olmayanlar için)