ElemenTorganik Bağlantılar - organik maddelerMolekülleri içerir kimyasal İletişim "Öğe - karbon." Bu grup, bir kural olarak, azot, oksijen, kükürt ve halojen atomlu karbon bağları içeren maddeleri içermez. Böyle bir sınıflandırmaya göre, elementten biri organik bileşikler Örneğin, metil sodyum CH3 NA olarak kabul edilir, ancak "eleman - karbon" bağlantısına sahip olmadığı için sodyum metilat CH3 ONA'ya uygulanmaz.

Elementorganik bileşikler kimyasal olarak farklılık gösterir ve fiziki ozelliklerive makbuzlarının yöntemlerine göre. Metal organojenik bağlantılar büyük bir gruptur. Bunlardan ilki dimetil cycink (CH3) 2 zn, dietil Cyca (C2H3) 2 ZN - 1849'da İngiliz kimyager E. Frankland tarafından elde edildi. Çinko bileşikleri, Sentez A.M. Butlerov ve diğer kimyager bilim adamlarında yaygın olarak kullanılmıştır. son xix. içinde. Elementojenik bileşiklerin kimyasının gelişmesinde belirleyici bir rol, magnezyum ve cıva ve cıva açılışı ile oynandı. Birçok elementojenik ve organik bileşiklerin sentezinde kullanılırlar.

Magniorganik bileşikler 1899'da Fransız kimyacı F. Barbie tarafından açıldı ve meslektaşı V. Grignar tarafından derinden incelendi. İkincisi, halojen içeren hidrokarbonların sentezi yöntemini geliştirdi: RX + MG → RMGX (R, bir hidrokarbon radikalidir, örneğin CH3, C2H5, C6H5, ve diğerleri. Ve X bir halojendir. atom). Günümüzde, reaksiyon süresi, grignar'ın benzer reaksiyonları, metal organik bileşiklerin (LI, Be, Mg, CA, SR, BA, AL ve ZN) üretilmesi için ortak bir yöntem haline geldi. Dahası, metal atom monovalent değilse, hem organik radikalleri hem de halojen atomları içeren metal organik bileşikler oluşturur: CH3 MGCL, C6H5 ZNBR, (C2H5) 2 ALCL.

Cıva bileşikleri alanındaki çalışmaların yanı sıra kurşun bileşikleri, kalay ve diğer metaller, 1920'lerde A. N. Nesmeyanov tarafından başlatılmıştır. Merkür bileşikleri, Hg'ye bir arka arkaya gerilimlerde daha az elektronegatif eleman içeren maddelerin sentezi için kullanılır (bir dizi gerilmeye bakınız). Böylece alkali metallerin ve alüminyumun çok aktif bileşikleri elde edilir.

(C2H5) 2 Hg + 2 Na → 2C 2 H5 Na + Hg

Metal organik bileşiklerin yardımıyla, çeşitli hidrokarbon türevleri elde edildi.

Birçok organometalik bileşik, farklı maddelerle son derece kolayca reaksiyona sokulur. Böylece, metil natriotik ve etil natriot, hava temas ederken patlar; Havalı organik bileşiklerde kendiliğinden yanıcı, CA, BA, B, B, AL, GA, vb.

Li, mg ve bileşikler, CO2 atmosferinde bile flamled.

Metal organik bileşikler çok kolay oksitlendiğinden, onlarla çalışın özel ekipman gerektirir. Magnezyum organik maddelerin önemli ölçüde dirençli temel çözümleri. Genellikle laboratuvar uygulamalarında kullanılırlar.

Elementojenik bileşiklerde kimyasal bağ "eleman - karbon" kutup (iyon) ve polar olmayan olabilir. Katyonları küçük bir hacimli ve büyük bir şarjlı bir tahvil içeren metaller; Böylece cıva bileşikleri ve elementlerin IV ve V gruplarının bileşikleri vardır. Metaller, kolayca elektron gönderme, yani çekirdeğin büyük bir hacmine ve küçük bir şarjına sahip olmak, örneğin, alkali metaller, karbon atomunun negatif olduğu iyonik bağlar oluşturur -\u003e C - M + (M metal bir atomdur). Bu tür bileşiklerin karbon atomu üzerinde negatif bir yük varlığı, sentetik kauçuk üretirken polimerizasyon reaksiyonu katalizörleri olarak kullanılmalarını sağlar. Alüminyum ve titanyum metal bileşikleri, polietilen, polipropilen ve diğer polimerler ile elde edilir.

Fosfor ve arsenik iletişim elemanının unsurogenik bileşiklerinde - karbon, diğer organometalik bileşiklere kıyasla, tersidir. Bu nedenle onlar kimyasal özellikler Benzer kompozisyonun diğer maddelerinin özelliklerinden çok farklıdırlar. Silikonun ilgili karbon elemanı, onunla güçlü bir şekilde düşük kutupsal bağlantılar oluşturur. Aynı zamanda, silikonun yerine geçme yeteneğini kullanmak mümkündür. kimyasal reaksiyonlar Kararsız (dengesiz) iletişim -\u003e SI-CL, -\u003e SI-H ve -\u003e Si-Oh Touch'ta -\u003e Si-O-SI<− с образованием полимерных цепей. Кремнийорганические полимеры ценны тем, что сохраняют свои свойства как при высоких, так и при низких температурах, устойчивы к действию кислот и щелочей. Покрытия из таких полимеров надежно защищают материалы от разрушающего действия влаги. Эти соединения являются отличными электроизоляторами. Из линейных кремнийорганических полимеров изготовляют смазки, гидравлические жидкости, выдерживающие и высокие, и низкие температуры, а также каучуки.

Elementorganik bileşikler, çeşitli insan faaliyetlerinin çeşitli alanlarında giderek daha fazla kullanılmaktadır. Böylece, cıva ve arsenaganik maddeler tıpta ve tarımda bakterisit, uyuşturucu ve antiseptik ilaçlar olarak kullanılır; Tinzganik bileşikler - böcek öldürücüler ve herbisitler vb.

Milli Eğitim Bakanlığı Anketi

Ural Devlet Üniversitesi. A. M. Gorky

Özel bir oranda metodik talimatlar

Elementojenik bileşiklerin kimyası

1 ve 2 yıllık dersin bağımsız çalışmaları için

kimya fakültesi

Yekaterinburg

Metodik talimatlar departman tarafından hazırlanır

organik Kimya

Derleyici: Yu. G. Yatluk

Ural Devlet Üniversitesi

Elementojenik bileşiklerin kimyası, yapıştırma eleman-karbon içeren karbon bileşiğini inceleyen temel bir bilimsel disiplindir. Daha geniş bir anlamda, elementojenik bileşiklerdeki kelimeler ayrıca, bir kural, oksijen, azot, kükürt olarak, metal-monetonsal karbonun bir bağlantısı olduğu bileşikleri içerir. Bu tür bileşikler, elementlerin organik bileşikleri olarak adlandırılacak olan gelenekseldir. Öte yandan, azot, oksijen, gri ve halojenli karbon bağları içeren bileşikler genellikle elementojenik bileşiklerle ilişkili değildir. Mevcut derste, hem elementlerin hem elementlerin hem de organik bileşikleri göz önünde bulundurulur. Olağandışı valizlerde kükürt ve halojen bileşiklerine bazı dikkat gösterilir. Kursu incelerken, öğrenciler, elementogenik bileşiklerin yapısını ve özelliklerini ve ayrıca endüstri, tarım ve diğer insan faaliyet alanlarında kullanımlarını ve özelliklerini bağlayan en önemli kanunlarla tanışırlar.

Elemanik bileşiklerin kimyasının kursuna hakim olurken, öğrenciler öğrenmelidir:

- Yahudilerin adlandırılmasının, önemsiz isimlerini tanımak için rasyonel isimlendirme kurallarına uygun olarak kullanılan bağlantıları aramak doğrudur;

- Elementogenik bileşiklerin temel sınıfları arasında ayrım yapın, yapılarının özelliklerini, kimyasal ve fiziksel özelliklerin ilişkisini anlama yöntemlerini, uygulamaları bilmek;

- Elementojenik bileşiklerin katılımıyla kimyasal reaksiyon mekanizmalarıyla ilgili makul varsayımlar yapmak ve kimyasal reaksiyonların akışı için olası koşulları tahmin etmek için bu bilgileri kullanın;

Bu görevlerin başarılı çözümünün temeli, denetim dersleri (dersler, seminerler, kolokütler) için vicdani bir tutumdur. Bağımsız ödev de gereklidir (seminerler, colloquiumlar, test işleri için hazırlık). Derslerde okunmayan malzemenin bağımsız çalışması zorunludur.

Kısa Program Programı

Elementojenik bileşiklerin sınıflandırılması (organometalik bileşikler: bağla metal-karbon, tuzlu bileşikler, anyon radikallerine sahip bileşikler; alkali metallerin organik bileşikleri: alkoksitler, şelatlar b.-Dikarbonil bileşikler). Yapı. İsimlendirme. Fiziki ozellikleri. Makbuz yöntemleri.

Organik sentezde lityumorganik bileşikler. Birden fazla bağlantıya bağlantı. Reaksiyon reaksiyonu. Yeniden düzenleme. Lityumun reaksiyonları (sodyum, potasyum) organik bileşikler anyon radikalleriyle. Amidlerin ve Lityum, Sodyum ve Potasyum Alkoksitlerin Reaksiyonları. Şelatların reaktivitesinin, oluşumunun alkali metalinden bağımlılığı.

Alkalin toprak metallerinin metalometalik bileşikleri (dialkil (aril) türevleri, alkil (aril) metalheler). Yapı. İsimlendirme. Fiziki ozellikleri. Makbuz yöntemleri.

Organik sentezde magniyansal bileşikler. Birden fazla bağlantıya bağlantı. Reaksiyon reaksiyonu. Yeniden düzenleme. Diğer organometalik bağlantıların sentezi. Kalsiyum ve baroorganik bileşikler. Magnezyum alkoksitler. Magnafthalin. Metoksimagniummetarkarbonat.

Meditanik bağlantılar. Dialkopratty. Bakır asetilenler. Yapı. İsimlendirme. Elde etme yöntemleri, reaksiyon. Bakırın alkoksitleri. Bakır Şelatlar b.-Dikarbonil bileşikler. Gümüş Acakes.

Çinko, kadmiyum ve cıva bileşikleri. Yapı. Elde etme ve reaksiyon yöntemleri. Reaksiyon s.n.reformatsky. Kataliz Merkür bileşikleri. Çift reaktivite a.

Alüminyumorganik bağlantılar. Özellikler, elde etme yöntemleri, reaksiyon. Organik sentezde alüminyum hidritler. Alüminyumorganik bileşiklerin endüstriyel değeri. Tal Liganik Bağlantılar. Mono-, di-, trialkil (aril) tal liganik bileşikler. Alkoksitler, şelatlar, organik sentezde monovalent talyum aksiyonları.

Almanya, kalay ve yüksek profilli bileşikler. Özellikler, elde etme ve reaksiyon yöntemleri. Organik kurşun bileşiklerinin endüstriyel uygulaması. Hidrit Teneke Eklemleri. Bivalent kurşun bileşikleri, diploma kurşun bağlantıları.

Borochigans ve organik sentezde türevleri. Organlar. Organoboratların tuzları, organik sentezlerde kullanımı. Horyery Bor ve onların tepkisi. Alkoksi ve asiloksi doğdukları, makbuzları ve özellikleri.

Silikonik bileşikler (silikon-halojen bağlantıları, silikon hidrojen, silikon-oksijen, silikon-azot, silikon-karbon, silikon-silikon ve silikon metal içeren bileşikler). Elde etme yöntemleri, reaksiyonlar, özellikler. Silikon bileşiklerine dayanan polimerler.

Farklı değerlik, oksidasyon derecesi ve koordinasyon sayısındaki fosforganik bileşikler. Arsenik bileşikler, antimon ve bizmutlarla reaktivitenin karşılaştırılması. Organik fosfor bileşiklerinin endüstride, inorganik - organik sentezin kullanılması.

Sülfürün organik bileşikleri: tiyol, sülfitler, polisülfitler, sülfonyum tuzları, sülfoksitler, sülfonlar, sülfü, sülfoksil, sülfin, sülfonik asitler. Organik sülfitler ve sülfatlar. Tyokarbonil bileşikleri. Selena ve TCAGANİK bağlantıları. Özellikler, elde etme yöntemleri, reaksiyon. Sülfür organik bileşikler, farklılıklar ile analoji. Karışık kükürt ve selenyum bileşikleri.

Pozitif yüklü atomlar şeklinde halojen içeren bileşikler. İodonya, iyodoz ve iyodoklanabilir ürünlerin tuzları. Benzer brom ve klorun benzer bağlantıları. Klor asidi ve türevleri organik Kimya.

Geçiş metallerinin organik bileşikleri, s.- BEN. p.- kompleksler. Uygulama reaksiyonları, yeniden düzenleme. Geçiş metallerinin alkoksitleri. Steric kontrolü. Polimerizasyon reaksiyonları. Geçiş metallerini içeren biyolojik sistemler.

Elementojenik bileşiklerin kimyasının ortak sorunları. Sentez ve kullanım özelliği. Reaktivitenin, elemanın periyodik sistemdeki pozisyonuyla ilişkisi. Metallerin ve metallerin değişimini ve derecesini değiştirerek reaktiviteyi düzenleme olasılığı. Elementojenik bileşiklerin kimyası yöntemlerinin ilerlemesi.

Seminer Planları

Seminer 1.

Alkali metalin organik bileşiklerinin sınıflandırılması. Metal organik bileşikler (Me-C'ye bağlanmış bileşikler), ALKALI metal tuzları ile anyon radikalleri; Alkali metallerin organik bileşikleri (alkoksitler, şelatlar b.-Dikarbonil bileşikler. Bina, isimlendirme, fiziksel özellikler. Makbuz yöntemleri.

Organik sentezde lityumorganik bileşikler. Birden fazla bağla bağlantı (c \u003d c, c \u003d o, c \u003d n). Reaksiyon reaksiyonu. Yeniden düzenleme. Lityum-(sodyum, potasyum) organik bileşiklerin reaksiyonları. Geçiş metallerinin anyon-radikal bileşikleri ve reaksiyonları. Amidlerin ve lityumun alkoksitlerinin reaksiyonları, sodyum, potasyum. Şelatların reaktivitesinin, oluşturan alkali metalinin doğasından bağımlılığı.

Seminer 2.

Alkalin Toprak Metalleri Dialkil- (Aril) Türevlerinin Organometalik Bileşiklerinin Sınıflandırılması , Metalhelery'nin alkil (aril)). Yapı. İsimlendirme. Fiziki ozellikleri. Makbuz yöntemleri.

Organik sentezde magnezyum organik bileşikler. Birden fazla bağla bağlantı (c \u003d c, c \u003d o, c \u003d n). İkame reaksiyonları (halojenler, alkoksi grupları). Yeniden düzenleme. Diğer organometalik bağlantıların sentezi. Kalsiyum ve barbansal bileşikler.

Magnezyum alkoksitler. Magnezyum-naftalen. Metoksimagniummetarkarbonat.

Seminer 3.

Meditanik bağlantılar. Dialkopratty. Bakır asetilenler. Bina, isimlendirme. Elde etme yöntemleri, reaksiyon. Tek ve bivalent bakırın alkoksitleri. Bakır Şelatlar b.-Dikarbonil bileşikler. Gümüş Acakes. Organik sentezde bakır kompleksleri.

Seminer 4.

Çinko, kadmiyum ve cıva bileşikleri. Bina, elde etme yöntemleri, özellikleri. Reformat reaksiyonu. Kataliz Merkür bileşikleri. Çift reaktivite a.-Mercured karbonil bileşikleri.

Seminer 5.

Alüminyumorganik bağlantılar. Özellikler, elde etme yöntemi, reaksiyon. Ajanları azaltma olarak alüminyum hidriler. Organik sentezde alümina alkoksitler. Alüminyumorganik bileşiklerin endüstriyel değeri.

Tal Liganik Bağlantılar. Mono-, di-, trialkil (aril) tal liganik bileşikler. Alkoksitler, şelatlar, organik sentezde monovalent talyum aksiyonları.

Seminer 6.

Kalay ve yüksek profilli bileşikler. Özellikler, elde etme ve reaksiyon yöntemleri. Organik kurşun bileşiklerinin endüstriyel uygulaması. Hidrit Teneke Eklemleri. İki-, önemsiz kurşun bileşikleri, PB -RB'nin bağlantısı ile bağlantılar.

Seminer 7.

Borochigans ve organik sentezde türevleri. Organlar. Tuzlar OP GA HO BO ORANLARI, organik sentezlerde kullanımları. Horyery Bor ve onların tepkisi. Alkoksi ve asiloksiborne - makbuz ve reaksiyon.

Silikonik bileşikler (silikon-halojen bağlantıları, silikon hidrojen, silikon-oksijen, silikon-azot, silikon-karbon, silikon-silikon ve silikon metal içeren bileşikler). Bir reaksiyon elde etme yöntemleri, özellikler. Silikon bileşiklerine dayanan polimerler.

Seminer 8.

Fosporganik Bileşikler: Pentacoordinen fosfor türevleri, fosforik asit türevleri (eterler, amidler), polifosforik asit türevleri, fosfonik asit türevleri, fosfin türevleri, üçüncül fosfin oksitler, üçlü fosfor bileşikleri. Fosfor halojenürleri. Arsenik, Antimon, Bizmut ve ElemenTorganik Bağlantıları.

Seminer 9.

Sülfürün organik bileşikleri: tiyol, sülfitler, polisülfitler, sülfonik tuzlar, sülfoksitler, sülfonlar, sülfonik asitler, sülfoksilül asitler, sülfinik asitler, sülfonik asitler. Organik sülfitler ve sülfatlar. Tyokarbonil bileşikleri. Elemental kükürt, tiyonil klorür ve sülfüril klorürün reaksiyonları.

Selena ve Televoganik Bağlantılar. Özellikler, elde etme yöntemleri, reaksiyon. Organik kükürt bileşiklerine sahip analojiler, farklılıklar. Kükürt ve selenyum içeren karışık bileşikler.

Seminer 10.

Pozitif yüklü atomların başında halojen içeren bileşikler. İodonya, iyodoz ve iyodoklanabilir ürünlerin tuzları. Benzer brom ve klorun benzer bağlantıları. Klor asidi ve organik sentezde türevleri.

Florororganik bileşiklerin sentezinin özgüllüğü. Özel floring ajanları. Endüstride florlu hidrokarbonlar, flor içeren polimerler. Biyolojik olarak aktif flororororganik bileşikler.

İçin görevler kendi kendine karar vermek

Seminer için görevler 1

1. RC'nin dönüşümünü uygular ancak ® Rcor 'dioksolanlar, 1,3-dithianes ve imidazolidines aracılığıyla.

2. Ketonların sentezinin doğrudan karboksilik asitlerden yollarını göz önünde bulundurun.

3. Dibenzil'i dimetilbenzilamin'den alın.

4. Cetan klorürde lityum süspansiyonu işlerken tert-Ama, ardından karbondioksit geçerek ve elde edilen karışımın su ile yıkılması, reaksiyon karışımının NMR 1H spektrumunda, kimyasal bir kaydırma 1.07 ve 0.85 pp ile iki sinyal vardır. Buna göre, 4.67: 1 integral oranı. Reaksiyon nasıldı?

5. Dönüşüm yapın:

Rch 2 cooh ® RC (CH3) 2 COOH

Yüksek izocoslot elde etme sanayi yöntemi ile karşılaştırın.

6. Dibenzoilmethane'yi stirenten alın (seçenekleri düşünün).

7. Acrolein dietil asetalını allilletil eterden sentezleyin.

8. Benzen ve toluenin doğrudan metalleşmesi olanaklarını bir alkali metal alt grubunda karşılaştırın.

Seminer 2 için Görevler

1. Trifloroasetaldehitinin magniyorganik bileşiklerle etkileşim olanaklarını göz önünde bulundurun.

2. PROPIONONE ALDEHİHİ'NİN SENTESİĞİNİ FORMİK ASİTİN Çeşitli Türevlerinden Sentezi Karşılaştırın.

3. Magnezyum organik bileşikler, alkilamid ve magnezyum alkoksitler ve magnezyum-naftalin ile metilketon işlemlerinin şemalarını yazın.

4. Kullanılan halojene bağlı olarak, hekzohenobenzollerin metilmagneidid ile etkileşiminin olanaklarını tanımlar.

5. Vinilmalon esterini butirrolaktondan sentezleyin.

6. Birilorganik bileşiklerin reaksiyonlarını, organik bir radikalin yapısına bağlı olarak göz önünde bulundurun.

7. Fenilasetilen alkalin toprak metallerinin reaksiyon kapasitesini, periyodik sistemdeki metalin konumuna bağlı olarak karşılaştırın.

Seminer 3 Görevleri

1. Adipin'den 6-oksojenik asit elde edin.

2. propanol-2'den butanol-2 alın.

3. Propargil alkolden, 3,4-pentadien asidin etil esterini elde etmek için.

4. Benzonitrilden 2,6 difenik asit elde etmek için.

5. Heksafloropropilenden 2-Bromplefloropropan almak için.

6. Gümüş karboksilatların halojenlerle etkileşiminin tepkimesi olanaklarını göz önünde bulundurun.

7. Diazoting olmadan anilin'den klorobenzene alın.

Seminer 4 için Görevler

1. Aynı ham maddeyi kullanarak metil yardımcı eter ve metil asetilasetonunu alın.

2. Dimetiloksalattan metil metakrilat alın.

3. Asetonitrilden bir metillilketon alın.

4. Perkin reaksiyonu kullanılmadan bir kortik asit elde edin.

5. Civa'nın kataliz tuzları sırasında döngüsel ketonların oksidasyonunun niteliğini temsil eder.

6. Phenyluxus Aldehyde'den stiren alın.

7. Propilenden izopropilasetamid alın.

Seminer 5 için görevler.

1. Altyumorganik bileşikleri kullanarak, yağ aldehit, bütilamin ve bütilvinil eter elde etmek için.

2. Triasetilmetanı olası tüm yollarla sentezler.

3. Fenilmalon aldehitini tarçınlı aldehitinden alın.

4. Metil kloroformdan 1.1-dietoksietilen sentezlemek için.

5. Siklogesanolden, siklopentaxarboksilik asidi ve aldehitini sentezler.

6. 1,4-difenilbutadien stiren'i sentezleyin.

7. Talyum bileşikleri kullanarak glisidol esterlerinin sentezinin yeteneklerini göz önünde bulundurun, sentez yöntemini endüstride kullanılan yöntemlerle karşılaştırır.

Seminer 6 için Görevler

1 Kalay hidritleri kullanarak Valerian ve müttefik lugenik asit kloridridlerin azaltılmasını karşılaştırın.

2. Malonik asitten aseton, laktik asit, asetik aldehit almak için.

3. Propiyonik asitten etanol, etilen ve klorür ve iyodür etilleri elde etmek için.

4. Etilaminden metil asetamid elde etmek için.

5. Heptaol'dan 4 oksojenik asit elde etmek için

6. Tetraethylswin elde etmek için endüstriyel yöntemleri karşılaştırın. Bu bileşiğin yüksek oktan benzin üretiminde olası değiştirilmesini düşünün.

Seminer 7 için Görevler

1. Boutinol ve dietil keton almak için metil etil ketondan.

2. Aseton'dan tripropalkarbinol alın.

3. TrimethyLbore ve Naftalen'den b.-Tftol.

4. Feniltrimetilsilandan benzofenonu sentezlemek için.

5. trimethilallilsilana 1,1-dimetilbüten-4-OL-1 kazanın.

6. Malon eterden fenilpropiyonik asit elde edin.

7. Asetondan izopropilamı sentezlemek için.

8. Envol'ün silil eter yöntemlerini karşılaştırın

Seminer 8 için Görevler

1. Viniltrifhenilphosphonium bromür alın. Salisil aldehit ile etkileşimini tanımlayın.

2. Diphenilfosfinilitinin sentezini öner, anisol ve fenetolü inkar etmek için, farklılıkları açıklar.

3. Peyrogradik asidin metil eterinin trimetilfosfit ile etkileşimini tanımlar.

4. Trietilfosfitin ortozatik nitrobenzenlerle etkileşimini göz önünde bulundurun.

5. Hexametapol etkileşiminin doğasını farklı etkileşim zamanında sikloheksanon ile değiştirmeyi düşünün.

6. Mono, di- ve trieters fosforik ve fosfor asitleri üretme yöntemlerini karşılaştırın.

Seminer 9 için Görevler

1. Uygun fiyatlı reaktiflerden dibutil sülfat üretmek için bir yöntem önerin.

2. Benzillsülfoklorür'den metilfenilsülfon alın.

3. Organik bileşikleri tanımlamak için 2,4-dinitrofenilsülfenil klorür kullanılır, nasıl.

4. Alkinbenzenlerin etkileşiminin piridin varlığında tiyonil klorür ile etkileşimlerinin tepkilerini tanımlar.

5. Piridinden 4-dimetilaminopiridin alın.

6. Güçlü bir taban varlığında Cumol ile bir kükürt etkileşimi şeması yazın.

Seminer 10 için Görevler

1. Diazoni'nin tetraftorborator makinelerinin kullanımı olmadan arilfloridlerin sentezi için bir yöntem öner.

2. Dietilamin ve triflorchloretilen kullanarak, metil florür alın.

3. Triflorometilfenilketonun triflorometilfenilketonun trifenilfosfin ve sodyum klorifloroasetat ile etkileşimini tanımlayın.

4. Enantum ve perfloronantic asit kullanarak, yarı çalışan bir dodecan alın.

5. Doğrudan hidrokarbon florinin reaktiflerini karşılaştırın, en uygun fiyatlı laboratuvar reaktifini seçin.

6. Lewis asitleri yerine klor asidinin kullanımı. Substratların reaksiyon kapasitesini karşılaştırmak için.

Colloquium planları

Colloquium 1. Metalometalik bağlantılar

Karbon-karbon bağlarının mattalorganik bağlantıların reaksiyonlarında oluşması. Grignar elektrik kusurları gibi reaktifler. Alkilasyon (karbonil bileşikleri, nitriller, azometan ile reaksiyon, a.,b.-Birleşmiş bileşikler vb.). Diğer organometalik bileşikler ve elektrikler (lityum, çinko, kadmiyum ve balzorganik bileşikler).

Nükleophilov reaksiyonları (lityum, sodyum, magnezyum türevleri). Alkinil bakır bileşikleri.

Metal Alkoksit Reaksiyonları ( tert-Butula potasyum, dallanmış sodyum alkoksitler, thallium alkoksitler). Alkoksit reaksiyonlarının katalizi, yüksek koordinasyon sayıları olan metaller (alüminyum, titanyum, vanadyum, krom). AMIDA Alkalin ve Alkali toprak metalleri bazlar, reaksiyonları (lityum ve magnezyum amides) olarak. Titanyum Amidi ve Titanyum Titanyum Sistemleri (Silikon, Kalay) - Amin.

Metal karboksilatlar. Gümüş Karboksilatlar, Kurşun, Talyum ve Bizmut - Özel Organik Sentez Reaktifleri

Colloquium 2. Organik Bileşikler Nemmetalov

Karmaşık Börek ve Alkilborlarla Hinoborizasyon. Bororganik bileşiklerin reaksiyonları (alkollere, aminlere, halojen türevlerine dönüşüm). Termal dönüşümler, asitler ve karbon oksit ile reaksiyonlar. Doymamış bileşiklerin hidroforlanması.

Fosporganik reaktifler. Çift karbon-karbon bağlarının oluşumu (Vittig Reaksiyonu). Fonksiyonel grupların dönüştürülmesi (halojen başına hidroksilin değiştirilmesi, amidlerin oluşumu, esterlerin vb.) Vittig reaktiflerinin reaktivitesinin, periyodik sistemin alt grubundaki reaktivitesinin karşılaştırılması.

Trivalent fosfor bileşikleri kullanarak azot içeren fonksiyonların restorasyonu.

Kontrol Etkinlikleri Grafiği

№	Mesleği ve konusunu kontrol edin	Edebiyat
1	Seminer 1. Alkali metal bileşikleri.
2	Seminer 2.Alkalin toprak metallerinin bileşikleri.
3	Seminer 3.. Bakır ve gümüş organik bileşikleri.
4	Seminer 4. Çinko, kadmiyum ve cıva bileşikleri.
5	Seminer 5. Alüminyum ve tallia organik bağlantıları.
6	Seminer 6. Kalay ve yüksek profilli bileşikler.
7	Colloquium 1. Metal organik bağlantılar.	Yukarıyı görmek.
8	Seminer 7. Boris ve silikon bileşikleri.
9	Seminer 8. Fosforganik bağlantılar
10	Seminer 9. Organik kükürt bileşikleri.
11	Seminer 10. Florojenik bileşikler, daha yüksek değerlik halojen bileşikleri.
12	Colloquium 2. Metal olmayan organik bileşikler.	Yukarıyı görmek.

Elementojenik bileşiklerin kimyasında fonksiyonların değiştirilmesi ve tanıtılması

1. Oksidasyon derecesini değiştirmeden reaksiyonlar

İÇİNDE ¯ Nın-nin ®	-\u003e c -h	\u003e C \u003d cr-h	Rc = Ch	Ar-h.
-\u003e C-H
\u003e C \u003d cr-m
Rc = SANTİMETRE.
KOL.
-\u003e C-B<
-\u003e c-p<
-\u003e c -si<-

Karakteristik Örnekler

MH 2 O.

1-1 R-X ¾ ® R-m. ¾ ® R-h.

C 2H 5 COOH

(C6 saat 13) 3 b ¾ ¾ ¾ ¾ ® C6 H 14

H 2 O.

ARSO 3 H. ¾ ® Arh

1-3PHC. = Ch ¾ ® Phc. = Cna.

Buli.

Alkc. = Ch ¾ ® Phc. = Cli

Cu (nh 3) 4 +

Phc. = Ch ¾ ¾ ¾ ¾ ® Phc. = Cu.

1-5C 6 saat 5 Na

C 6 H5 CH3 ¾ ¾ ¾ ¾ ® C6H 5 CH2 NA

t-buok.

CH 3 SYCH 3 ¾ ¾ ¾ ® CH 3 SYH 2 K

Ch 3 ona

CH 3 Hayır 2 ¾ ¾ ¾ ® Nach 2 Hayır 2

t-buok.

Phch 2 coot-bu ¾ ¾ ¾ ® Phchkcoot-bu.

1-6BF 3. Oet 2.

Phli. ¾ ¾ ¾ ® PH 3 B.

1-7PCL 3.

İ-pr Mgcl¾ ¾ ® I-PR 2 PCL

2. Kurtarma Reaksiyonları

İÇİNDE ¯ Nın-nin ®	-\u003e C-x		\u003e C \u003d c<
-\u003e c-li
-\u003e c-mg-
-\u003e c-zn-
-\u003e c-al<
-\u003e C-B<
-\u003e c-p<
-\u003e c-si<-

Karakteristik Örnekler

2-1li

Rx. ¾ ® Ri

2-2mg.

Rx. ¾ ® Rmgx

2-3mg.

CH 3 OSO 2 OCH 3 ¾ ® CH3 MGOSO 2 och 3

2-4zn.

CH3 CH \u003d CHCH 2 BR ¾ ® CH3 CH \u003d CHCH 2 ZNBR

2-7PHPH 2 + CH2 \u003d CHCN ¾ ® PHP (CH2 \u003d CHCN) 2

H 2 PTCL 6

2-8RCH \u003d CH2 + HSIME 3 ¾ ¾ ¾ ® RCH 2 CH2 SIME 3

3. Oksidasyon reaksiyonları

İÇİNDE ¯ Nın-nin ®
Roh (r)
Rnh 2.
Rpx 2.
RS-, SO 2 -, SO 3 -			3-10

Karakteristik Örnekler

SO 2.

C 12H 25 MGBR ¾ ¾ ® C12H 25 SO 2H

SO 2 CL 2

Phmgcl ¾ ¾ ® Phso 2 cl. ¾ ® Phso 3 H.

3-10

Edebiyat

1. Talalaeva T.v., Kocheshkov K.A. Elementojenik kimya yöntemleri. Lityum, sodyum, potasyum, rubidyum, sezyum. KN.1-2, M., SSCB Bilimler Akademisi'nden, 1963.

2. Genel organik kimya. T.7, M., Kimya, 1984.

3. IOFFE S.T. NESMEYANOV A.N. Elementojenik kimya yöntemleri (magnezyum, berilyum, kalsiyum, stronsiyum, baryum). M., SSCB Bilimler Akademisi'nden, 1963.

4. Keri F., Sanyanderg R. Derinlemesine organik kimyada. M., Kimya, 1981, Vol. 2, s. 165-184.

5. Shevhendina N.i., Kocheshkov K.i. Elementojenik kimya yöntemleri. Çinko, kadmiyum. M., Bilim, 1964.

6. Makarova L.G. NESMEYANOV A.N. Elementojenik kimya yöntemleri. Merkür. M., Bilim, 1965.

7. NESMEYANOV A.N., SOKOLIK R.A. Elementojenik kimya yöntemleri. Bor, alüminyum, galyum, indiyum, thallium. M., Bilim, 2 ton 1964.

8. Kocheshkov K.A., Earthsky N.i., SHEVERDINA N.I. et al. Elementojenik kimya yöntemleri. Almanya, teneke, kurşun. M., Bilim, 1968.

9. Genel organik kimya. M., Kimya, Vol. 6, 1984.

10. Andriyanov K. A. Elementodorganik kimya yöntemleri. Silikon. M., Bilim, 1968.

11. Mikhailov B.M., Bubnov Yu.n. Organik sentezde boroorganik bileşikler. M., Bilim, 1977.

12. Genel organik kimya. M., Kimya, Vol. 4, 1983, S.595-719.

13. Genel organik kimya. M., Kimya, Vol. 5, 1984.

14. nifantiev e.e. Fosfatların kimyası. M., Kimya, 1971.

15. Genel organik kimya. M., Kimya, Vol. 1, 1981, s. 622-719.

16. GUBITSKY M. Florik organik bileşiklerin kimyası. M. Goshimzdat, 1961.

17. Sheppard W., Grafikler K. Organik Kimya Florür. M. Yayınlandı, 1972.

18. DOROFENKO G.N., Zhdanov Yu.a., Dulelenko v.i. ve diğer klor asidi ve organik sentezdeki bileşikleri. ROSTOV, RHU, 1965'ten.

Ek Edebiyat

1. Rohov Yu., Sürü D., Lewis R. Metal organik bileşiklerin kimyası. M., Yayınlandı, 1963.

2. Fizer L., Fizger M. organik sentez için reaktifler. M., Mir, T. I -VII, 1970-1978.

Tanıtım3.

Kısa Kurs Programı4.

Seminer planları6.

Kendine Karar Verme Görevleri9

Colloquium planları14

Kontrol önlemlerinin takvimi16.

Organik kimyanın gelişmesinin tarihinde, bu bilimin daha önce araştırmacıların büyük ilgisini çekmeyen bazı bölümlerin bazı bölümlerinin, bir bileşik sınıfının beklenmedik şekilde uygulanmasından veya yeni özelliklerini belirlemeden dolayı şiddetli bir şekilde büyümeye başladığında birçok örnek var. .

Elementojenik bileşiklerin geçmişinden bazı veriler

Böyle bir örnek, Sülfamiler ile ilişkilidir. Değerli tıbbi ajanlar olarak sülfamed preparatların kullanımı, bu organik kimya alanının yoğun gelişiminin başlangıcı olarak görev yaptı - kısa sürede birkaç bin yeni sülfamed ilaç sentezlendi.

Elementojenik bileşiklerin kimyası şimdi hızlı bir gelişme aşamasında. Bu birçok örnekten görülebilir. Fosfor bileşiklerinin kimyası, sadece ulusal ekonominin çeşitli alanlarındaki organik fosfor türevlerinin kapsamlı kullanımı ile bağlantılı olarak sadece teorik ilgiyi temsil eden uzun süredir, şu anda gelişmektedir. 1954 yılında 1954 yılında, 1954 yılında, 1954 yılında, 1954 yılında etilen polimerizasyonun ve 1955'te NATTA tespiti olan bir karışımın yanı sıra, 1954'te, 1954 yılında, 1954 yılında alüminyum tetraklorür ile bir karışımın yanı sıra, 1954 yılında alüminyum tetraklorür ile bir karışımın yanı sıra, 1954 yılında alüminyum tetraklorür ile bir karışımın geliştirilmesinden sonra hızlandırılmıştır. Çeşitli karmaşık katalizörlerin varlığında.

Silikon bileşiklerin kimyası da gibi atlamaları geliştirir. Silikon ve karbon içeren birinci bileşik ortokremary asitinin etil eteridir - 1844'te Fransız bilim adamı elemen tarafından elde edildi. Daha sonra, 1963'te, Si-C - tetraeetilsilan ile ilk silikon bağlantıyı sentezlediler. Silikon-organik bileşiklerin kimyası gelişiminin başlangıcında, en yakın karbon analogu olarak silikon, araştırmacıların büyük dikkatini çekti. Silikon temelinde, organik kimya olarak sadece geniş bir kimyasal bilim alanı oluşturmak mümkündür. Ancak, silikonun, sırayla bağlı SI atomlarından bir karbon karbon karbonu oluşturmadığından ve bu nedenle silikonun organik türevine olan ilginin hemen düştüğü ortaya çıktı. Bununla birlikte, yüksek moleküler bileşiklerin kimyasının gelişimi, polimer molekülleri oluşturmak için karbon ve organojenik elemanların (oksijen, halojen, azot, kükürt) kullanımı ile sınırlandırılamamıştır; Doğal olarak, periyodik sistemin diğer unsurlarının katılımına yöneliktir. Molekülün ana zincirinde karbon replasmanının diğer elemanlara karbon replasmanının, polimerin özelliklerinde radikal bir değişikliğe yol açtığı bir dizi husus tarafından belirlenir.

Silisyum, K. A. Andrianov (1937) tarafından kullanılan ilk elementti ve bir süre sonra, alternatif silikon ve oksijen atomlarından oluşan ve organik radikallerle çerçevelenen büyük moleküllerin inorganik ana zincirlerini inşa etmek için bir süre sonra M. M. Coton (1939). Bu yüzden şimdi polyorganosiloksanlar, siloksanlar veya silikonlar olarak bilinen yeni bir silikon polimer sınıfı ortaya çıktı. Böylece, Sovyet araştırmacıları önce, polimerlerin inorganik zincirleri ve lateral organik gruplar olan polimerlerin sentezi için silikon bileşikleri (silindir) kullanma olasılığını göstermiştir. Bu aşama, silikon polimerlerin kimyasında bir döner hale geldi ve sadece silikon polimerlerin değil, aynı zamanda diğer elementojenik yüksek moleküler ağırlıklı bileşiklerin yoğun çalışmalarının başlangıcı olarak görev yaptı.

ABD'de, poliörganosiloksanlar için ilk yazılar 1941'de (Y. Rohov) ortaya çıktı. Mii Yu'nun Rusça yayınlanmasına ilişkin önsözünde. ROKHOV, D. Herda ve R. Lewis "Metalolojik Bileşiklerin Kimyası" (1963) Y. Rohov şunları yazdı: "Fundamental Works K. A. Andrianova ve L. M. Coton'un takipçilerinden biri olarak. Silisyum kimyası alan organik bileşikler, Sentez alanındaki Rus bilim adamlarının başarılarını ve metalo-organik bileşiklerin incelenmesi. "

Son zamanlarda, element organik polimerler, çeşitli çiftlik dalları, özellikle makine ve aparat, havacılık ve roket teknolojisi için büyük ilgi göstermektedir; Aynı zamanda, en yüksek gereksinimler polimerlerin termal stabilitesine sunulmuştur. Örnek bir enerji veriyoruz. Enerji ünitelerinin uygulamalarının genişlemesi, elektrikli ekipman ölçeğinde ve bu, havacılık, filo ve roket teknolojisinin gelişimi nedeniyle, bu son derece büyük bakır, manyetik malzeme vb. İle bağlantılı olarak bir artış gerektirir. Yeraltı çalışmalarının elektrifikasyonu, kütleyi azaltmak ve elektrikli ekipman boyutlarını azaltmak için gerekli hale gelir. Bütün bunlar, tasarımcıların, küçük kütle ve boyutlarda daha büyük bir güce sahip elektrikli cihazlar oluşturmasına neden olur. Bu sorunları çözerken, mevcut yoğunluğu arttırmak doğaldır ve bu, makinenin veya makinenin çalışma sıcaklığında keskin bir artışa yol açar. Polimerler, herhangi bir enerji birimlerinin imalatı için temel materyaller olduğundan, dielektriklerin, iletken elemanların tahsis ettiği ısıyı ilk algılayan ilk kişi olduğunu dikkate almak gerekir. Ve burada polimerik malzemelerin özellikle önemli termal stabilitesi olur.

Enerji sektöründeki atom enerjisinin tanıtılması, dielektrik için gereksinimleri daha da azaltıyor. Özellikle, 180-200 ° C'de uzun süre çalışabilecek ve 250-350 ° C sıcaklığa ve daha yüksek olan kısa süreli çalışmalarla şu anda dielektrikler var. Başka bir örnek, modern havacılıktan getirilebilir. Şimdi uçağın hızı inanılmaz derecede hızlı bir şekilde arttırır; Havacılık lastiklerinde bu kadar yüksek hızlı uçağın iniş yaparken, sıcaklık 320 ° C'ye ve daha yükseğe çıkıyor. Bununla birlikte, yüksek hızlı uçağın korunması, atmosferde yüksek hızda hareket ederken serbest bırakılan ısının ısısı ile son derece karmaşıktır. Isıya dayanıklı polimerler de dış alanın geliştirilmesinin görevlerinin başarılı bir şekilde çözülmesine yardımcı olmalıdır.

Polioganosiloksanlar, daha önce belirtildiği gibi, organik gruplar tarafından çerçevelenmiş olan moleküllerin inorganik ana zincirlerine sahip yüksek moleküler bileşiklerin ilk temsilcileriydi. Bu polimerler, kimyasal bilimin doğal maddelerin veya materyallerin kopyalamadan geliştirilmeden geliştirdiği yeni alanı açtı, çünkü böyle bir bileşimin polimerleri doğada bilinmiyor ve başlangıçtan sona laboratuarda geliştirildi. Elementorganik yüksek moleküler bileşiklerin çalışmaları, savaş sonrası dönemde özellikle genişlemekti ve şimdi tüm endüstriyel ve gelişmekte olan ülkelerde yapılmaktadır. Bu alandaki yayın ve patent sayısı her yıl büyüyor ve yeni bir teorik ve uygulamalı çalışmalar sürekli olarak görülüyor. Buna paralel olarak, elementojenik polimerlerin ve monomerlerin endüstrisi hızla gelişir; Sadece silikon monomerlerin ve polimerlerin küresel üretimi şimdi yılda 1 milyon tona ulaştı.

Polimer sentezi üzerinde çalışan araştırmacıların görüş alanında, periyodik sistemin 45 unsuru vardır. Polimer zincirlerinin yapımına çeken en önemli unsurlar aşağıda listelenmiştir:

• II Grup Mg, Zn

• III GROUP B, AL

• İv grup c, si, ti, ge, zr, sn, pb

• V grup n, p, v, as, sb, bi

• Vi grubu o, s, cr, se, mo

• Viii grup fe, co, ni

Nitekim, birçoğunun (B, AL, SI, TI, SN, PB, P, AS, SB, FE), oksijen ve azotu, yan organik ve organosiloksan grupları olan polimer moleküllerinin inorganik zincirlerini oluşturmak için birleştirebilme yeteneğine sahiptir. ; Bu polimerlerin bazıları zaten endüstriyel uygulamalar bulmuşlardır. Önümüzdeki yıllarda, yeni sentez yöntemlerinin geliştirilmesinin, yeni element organize polimerlerin, endüstriye önemli özelliklerle kullanılmasına ve uygulanmasına neden olacaktır.

Elementojenik bileşiklerin teknolojisinde kimyanın özellikleri

Özellikler ve binalarda elemanik bileşikler organik ve inorganik bileşiklerden önemli ölçüde farklıdır - ara pozisyonda bulunurlar. Doğada elementiorganik bileşikler nadirdir, sentetik olarak elde edilirler.

Yaşayan organizmaların kimyasında, elementojenik bileşiklerin rolü henüz oldukça net değildir, yine de, silikonun, fosfor ve diğer elementlerin hayati faaliyette önemli bir rol oynadığını ve canlı organizmaların yüksek seviyede duran metabolizmada önemli bir rol oynadığını söylemek güvenlidir. Evrimsel gelişim, özellikle insanlar. İnsan ve hayvan organizmasında, silikon içeren bileşikler, organik çözücülerde çözünen silikon ve karmaşık bileşikler dahil olmak üzere çeşitli şekillerde mevcuttur. Bununla birlikte, silikon bileşikler için, doğada algılamaları için sadece bir numara, kuş tüylerinden bilinir, fosforik bileşikler canlı organizmaların kimyasallarında oynar, her şeyden önce, her şeyden önce, fosforik ve polifosforik asitler kuş tüylerinden çalınır. Böylece, adenosin trifhosfat (ATP) canlı kumaşta bulunur ve bir enerji kaynağı olarak hayati bir rol oynar.

Elementojenik bileşiklerde, temel olarak karbon bileşikleri arasında ayrım yapan çeşitli karakteristik özellikler ayırt edilebilir.

1. Elemanların seçim afinitesindeki karbona kıyasla fark.

Elektrikli pozitif elemanlar (SI, B, AL, P), elektronegatif elemanlar için karbondan çok daha büyük bir afiniteye sahiptir. Başka bir deyişle, silikon, bor, alüminyum, fosfor ve diğer elemanlar elektrik elemanları (H, SI, B, AL, AS, SB, BI, vb.) İle zayıf bağlar oluşturur, ancak güçlendirilmiş - elektronegatifle (O, N, CL) , BR, F, vb.) Karbondan daha.

Çeşitli elemanların elektronize edilebilirliğini göz önüne alırken, karbonun (XC \u003d 2.5) elektronik eleman - florin (XF \u003d\u003d 4.0) ile elektrik elemanları - sezyum ve fransum (XCS \u003d 0.7, HFR) arasındaki ortalama pozisyona sahip olduğu görülebilir. \u003d\u003d 0.7). Bu elementlerin elektriksel olumsuzluğunun hemishemması CPS \u003d 2.35'dir ve bu nedenle, bir atom C, elektronlar vermek veya almak için en küçük eğilime sahiptir, yani pozitif veya negatif iyonlar oluşturmak için. Bu, bileşiklerdeki karbonun elektropozitif veya elektronegatif elemanlara kıyasla daha az iyonize olduğu anlamına gelir. Örneğin, Si-C1 bağlantısı% 30-50 oranında iyonize edilmişse, C-C1 bağlantısı yaklaşık% 6'dır. Bu nedenle, karbon en azından bir elektrofil veya nükleofilik atağa duyarlıdır, bu da C-C-İletişim'in e-e-tahvilden (örneğin, B, SI-SI, A1-A1, RR, AS-SI-SI, A1-A1, RR, AS) ve ON'tan önemli ölçüde daha dayanıklı olduğu anlamına gelir. Aksine, örneğin, elektroniğin hemiseminin, CPS \u003d 3.0'a eşit olan hemishem'in, A1-O (CPS \u003d 2.5), SI-O (CPS \u003d 2.65) 'nin bağlanmasından daha az dayanıklı olan Si-N (HPS \u003d 2.4), vb. Borun atomlarının enerjisinin karşılaştırılması, silikon., Fosfor, karbon atom bağlanma enerjisiyle arsenik, bu pozisyonları doğrular (Tablo 1).

ElemenTorganik Bileşikler - Molekülleri kimyasal bağ "eleman - karbon" içeren organik maddeler. Bu grup, bir kural olarak, azot, oksijen, kükürt ve halojen atomlu karbon bağları içeren maddeleri içermez. Böyle bir sınıflandırmaya göre, elementogenik bileşiklerden biri, örneğin metil natrium CH3 NA, ancak ciltleme elemanı - karbon bulunmadığından, sodyum metilat CH3 ONA'ya uygulanmaz.

ElemenTorganik bileşikler hem kimyasal hem de fiziksel özelliklerde ve hazırlık yöntemlerine göre farklılık gösterir. Metal organojenik bağlantılar büyük bir gruptur. Bunlardan birincisi dietil offshink (C2H5) 2 Zn - 1849'da E. Frankland tarafından elde edildi. Çinko bileşikleri, A.M. Butlerov ve XIX yüzyılın sonundaki diğer bilim adamlarının sentezinde yaygın olarak kullanılmıştır. Elementojenik bileşiklerin kimyasının gelişmesinde belirleyici bir rol, magnezyum ve cıva ve cıva açılışı ile oynandı. Birçok elementojenik ve organik bileşiklerin sentezinde kullanılırlar.

Magniorganik bileşikler, 1900 yılında Fransız kimyager F. Barbie tarafından açıldı ve V. Grignar'ın meslektaşı tarafından derinden incelendi. İkincisi, halojen içeren hidrokarbonların sentezi yöntemini geliştirdi: RX + mg → RMGX (R-hidrokarbon radikali, örneğin CH3, C2H5, C6H5, vb. Ve bir X-Atom Halojeni) . Zamanımızda, reaksiyon, grignar'ın benzer reaksiyonları, metal organik bileşiklerin (LI, BE, MG, CA, SR, BA, A1 ve ZN) üretmek için ortak bir yöntem haline geldi. Dahası, metal atom monovalent değilse, hem organik radikalleri hem de halojen atomları içeren metal organik bileşikler oluşturur: CH3 MGCL, C6H5 ZNBR, (C2H5) 2 ALSL.

Merkür bileşikleri alanındaki çalışmaların yanı sıra kurşun bileşikleri, kalay ve diğer metaller, 1922'de bir Nesmeyanov tarafından başlatılmıştır. Merkür bileşikleri, bir arka arkaya voltajın bir arka arkaya bakan az elektronegatif elemanları içeren maddelerin sentezi için kullanılır (bkz. stres serisi). Bu, çok aktif alkali metal ve alüminyum bileşikleri ile elde edilir:

(C2H5) 2 HG + 2NA → 2C 2 H5 Na + Hg

Metal organik bileşiklerin yardımıyla, çeşitli hidrokarbon türevleri elde edildi.

Birçok organometalik bileşik, farklı maddelerle son derece kolayca reaksiyona sokulur. Böylece, metil natriotik ve etil natriot, hava temas ederken patlar; Kendiliğinden yanıcı organik bileşikler, CA, BA, B, AL, GA ve diğerleri. LI, MG ve bileşikler, CO 2'nin atmosferinde bile yanıcıdır.

Metal organik bileşikler çok kolay oksitlendiğinden, onlarla çalışın özel ekipman gerektirir. Magnezyum-organik maddelerin önemli ölçüde dirençli temel çözümleri. Genellikle laboratuvar uygulamalarında kullanılırlar.

Elementogenik bileşiklerde kimyasal bağ elemanı - karbon, kutup (iyonik) ve polar olmayan olabilir. Katyonlarının küçük bir hacimli ve değerlik iletişimi için büyük bir ücret formu olan metaller; Böylece cıva bileşikleri ve elementlerin IV ve V gruplarının bileşikleri vardır. Metaller, kolayca elektronlar, yani çekirdeğin büyük bir hacmine ve küçük bir şarjına sahip olmak, örneğin, alkali metaller, karbon atomunun negatif bir şarj (metalin M-atomu) taşıyan iyonik bağları oluşturur. Bu tür bileşiklerin karbon atomu üzerinde negatif bir yük varlığı, sentetik kauçuk üretirken polimerizasyon reaksiyonu katalizörleri olarak kullanılmalarını sağlar. Alüminyum ve titanyum metal bileşikleri, polietilen, polipropilen ve diğer polimerler ile elde edilir.

Fosfor ve arsenik iletişim elemanının unsurogenik bileşiklerinde - karbon, diğer organometalik bileşiklere kıyasla, tersidir. Bu nedenle, kimyasal özellikleri, benzer bileşimin diğer maddelerinin özelliklerinden çok farklıdır. Silikonun ilgili karbon elemanı, onunla güçlü bir şekilde düşük kutupsal bağlantılar oluşturur. Bu durumda, silikonun kimyasal reaksiyonlar ile değiştirme kabiliyetini, temas halinde dengesiz (dengesiz) iletişim olarak kullanmak mümkündür. polimer zincirlerinin oluşumu ile. Silisyum-organik polimerler, hem yüksek hem de düşük sıcaklıklarda, asitlerin ve alkalilerin etkisine dayanıklı özelliklerini koruyorlar. Bu tür polimerlerden kaplamalar, malzemeleri nemin yıkıcı etkisinden korur. Bu bileşikler mükemmel elektriksel izolatörlerdir. Doğrusal silikon-organik polimerlerden, lubrikantlar, hidrolik sıvılar, dayanaklı ve yüksek, düşük sıcaklıklar ve kauçuk üretin.

Elementorganik bileşikler, çeşitli insan faaliyetlerinin çeşitli alanlarında giderek daha fazla kullanılmaktadır. Böylece, Merkür - ve müzikaller tıpta ve tarımda bakteri öldürücü, tıbbi ve antiseptik ilaçlar olarak kullanılır; Tinzganik bileşikler - böcek öldürücüler ve herbisitler vb.

Rusya Federia Eğitim ve Bilim Bakanlığı

Federal Devlet Bütçe Eğitim Kurumu

yüksek Profesyonel Eğitim

"Chuvaş Devlet Pedagoji Üniversitesi, I.YA'yı seçtikten sonra. Yakovleva "

Doğa Bilimleri Fakültesi Eğitimi

Biyoloji ve Kimya Bölümü

Ders çalışması

disiplin ile

"Elementojenik bileşiklerin kimyası"

Konu: Dimetilfosfit reaksiyonu.

Yapıldı:

Öğrenci Marsova Yu.v.

Profil Bix

Kontrol edildi: Profesör

biyoakologların bölümleri

Kimyasal Bilimler Doktoru

Mitrasov Yu.n.

Cheboksary, 2015.

Giriş

1. Kloranhidritlerden eter hazırlanması. Fosforik Asit Karbonatlar ve Esters

1.1 Klorikarbonatların ve karbonatların sentezi

1.2 Fosforik Asit Esters

2. Uygulama. Depolama koşulları ve üretimi.

3. Dimetilfite alma yöntemi

Sonuç.

Bibliyografya.

Giriş

Ana organik ve petrokimya sentezinin endüstrisinde hidroliz, hidrasyon, dehidrasyon, esterifikasyon ve yerleşim işlemleri çok önemlidir. Yağların hidrolizi, selüloz ve karbonhidratların uzun süre sabun, gliserin, etanol ve diğer değerli ürünlere sahiptir. Organik sentez alanında, dikkate alınan süreçler çoğunlukla, C2-C5, fenoller, eter, aoksitler, birçok doymamış bileşik, karboksilik asitler ve bunların türevleri (esterler, anhidritler, nitriller, amitler) ve bunların üretimi için kullanılır. diğer bileşikler.

Bu maddeler, organik sentezin (alkoller, asitler ve bunların türevleri, aldehitler, -oksitler), monomerler ve polimer malzemelerin sentezi için başlangıç \u200b\u200bmalzemeleri (fenol, akrilik ve metakrilik asit esterleri, melamin, kloroolefins), çok önemli bir kullanıma sahiptir. Plastikleştiriciler ve yağlayıcılar (esterler), çözücüler (alkoller, basit ve esterler, kloroolefins), pestisitler (karbamin eterleri ve tiyokarbamik asitler). Çok sık kabul edilen reaksiyonlar, diğer hedef ürünlerin çok kademeli sentezinde ara bir adımdır.

Listelenen maddelerin üretimi büyük bir ölçektedir. Böylece, ABD'de, 500 bin ton etanol ve izopropanol, 900 bin ton propilen oksit, 200 bin ton epiklorohidrin, yaklaşık 4 milyon ton esteri, yaklaşık 300 bin ton izosiyanat.

1. Kloranhidritlerden eter hazırlanması. Fosforik Asit Karbonatlar ve Esters

Karboksilik asit esterleri çok nadiren kloranhidritlerden elde edilir, çünkü ikincisi pahalı maddelerdir. Bu karbonik asit esterinin (karbonatların) ve fosfor asidi esterlerinin aksine, esas olarak klorohidritlerden sentezlenir, çünkü karşılık gelen asitler esterleştirilemez.

1.1 Klorikarbonat ve karbonatların sentezi

Bu esterler, kömür asitinin bir klor hidritisi olan PHOSGEN COCI 2'den elde edilir (normal koşullar altında, +8 0 ° C'de bir sıvıya yoğuşan bir gazdır). Reaksiyon, katalizörlerin yokluğunda bir aloksi grubundaki klorin atomlarının ikame edilmesiyle ilerler. Aynı zamanda, her iki klorin atomu da değiştirebilir, ancak birincilerinin birincisi hızlı ve ikincisi çok daha yavaş. Bu, daha düşük bir sıcaklıkta ve bir mol oranında 1: 1 reaktiflerin, başka bir sınıflandırma üzerinde de kloroformist olarak görülür, yani formik asit eter olarak da görülür.

COCI 2 + ROH → CICOOR + HCI

Reaktiflerin sıcaklığına ve oranı ek olarak, reaktiflerin yüklenmesi sırası yüksek çıkışa yönelir: Fosgen fazlalığına alkol eklemek gerekir. Böylece, periyodik koşullarda, soğutma sırasında (0 ° C'ye kadar) ve karıştırılması sırasında klorikarbonatların nedeni, gerekli miktarda alkolün sıvı fosjene eklenmesi. Ürün çözünmüş HCI'den kaynaşmış ve damıtılmıştır ve ayırt edici HC1 fosgenden saflaştırılır ve hidroklorik asit. Klorikarbonatlar, karbamik asidin (karbamata) rnhcoor'un pestisit-esterlerinin üretimi için büyük pratik öneme sahiptir.

Koalik asit diyeter (karbonatlar), phosgen'den 70 - 100 0, küçük bir alkolden elde edilir:

COCI 2 + 2ROH → CO (OR) 2 + 2HCI

Olumsuz reaksiyon, alkol ve HCI bir kloroalkan oluşumundan oluşur. Rolü esastırsa, oluşturulan HC1 kuru soda, kalsiyum karbonat veya üçüncül amin ile doğabilir.

Fenollerin eterlerinin alınması üzerine, alkollerden daha az reaktif, sulu fenolatların çözeltileriyle bir reaksiyon yapın:

COCI 2 + 2ARONA → CO (OAR) 2 + 2NACI

Bu durumda, fosjenin yan hidrolizini önlemek için, oldukça konsantre bir fenolat çözeltisine sahip ve serbest fenol varlığında bir işlem (hidroksil iyonlarının konsantrasyonunu azaltmak için).

Glikollerin döngüsel karbonatları, kömür asidinin diyetislerinden ilgi duyuyor

Biz değerli çözücüleriz ve bazı bisfenollerin fosjen ve alkalin çözeltisinden elde edilen polikarbonatlar, özellikle difenilolpropan:

Dithyoloik asit esterlerinin (xatogenatların) dikkatine bağlıdır. Alkilxanthenetik tuzlar alkol alkali ve cerreli (ditiyoloik asit anhidrid) elde edilir. Sodyum izoprpilxanthane etkili herbisit olarak kullanılır; Bunlar, alkilsanthenets'in oksidasyonu ile elde edilen bazı ksanthinatdisülfitlerdir:

1.2 Fosforik Asit Esters

Fosforik asit esterleri PCI 3 fosfor triklorür, POCI 3 fosfor kloroksit ve fosforoid tiotrishlorid PSCI 3'ten elde edilir. Bu kloranhidritlerin alkol ve fenollere göre reaktivitesi, üst üste göre değişir: PCI 3\u003e POCI 3\u003e PSCI 3 ve fosgen durumunda olduğu gibi, her bir sonraki klorin atomunun değiştirilmesi giderek daha yavaşlatılır. Bu, eksik, tam ve karışık (farklı alkollerle) eterleri sentezlemenizi sağlar.

PCI 3 alkollü reaksiyonlar, yüksek ısı tahliye ile çok kuvvetli bir şekilde düşük sıcaklıklarda meydana gelir. İkame, subuzov gömülü olarak eşlik eder ve dialkilfosfit ve alkil klorür oluşur:

PCI 3 + 3ROH → (RO) 2 HP \u003d O + RCI + 2HCI

Çoğu zaman, dimetilfosfit HPO (OCH 3) 2 bu yolla elde edilir. Sentezi, -24 0 ° C'de bir sıvı klorometan çözeltisinin bir çözeltisinde (periyodik olarak veya sürekli) gerçekleştirilir. Reaksiyonun ısısı, bir emtia ürünü temizlemek ve üretmek için çıkarılan çözücünün buharlaştırılması nedeniyle çıkarılır. . Elde edilen hidrojen klorür% 20-30 hidroklorik asit olarak yakalanır. Dimetilfosfitin saflaştırılması, film buharlaştırıcıda vakumda damıtma ile gerçekleştirilir.

Dimetilfosfit, diğer fosfor içeren maddelerin sentezinde bir ara üründür. Böylece, ünlü böcek ilacı klorofoları, bir alkil fosfonik asit türevi olanından elde edilir. Bunun için, dimetilfosfit soğutulduğunda kloral ile yoğunlaştırılır:

Ayrıca, dimetilfosfit sentezinin CH30 OH ve PCI3'ten birleştirildiği tek aşamalı bir işlem ve klorofoların dimetilfosfit ve kloraldan sentezidir.

POCI 3 alkol ve fenollerle reaksiyonlar, esas olarak, esas olarak özütçülerin (tricezil fosfat), plastikleştiricilerin (tricrezil fosfat, vb.) Ve alev geciktiricilerinin sentezidir.

Fosfor kloroksitin alkollerle etkileşimi, soğutulduğunda katalizör ve alkaliler olmadan ilerler ve yalnızca son klorin atomu ısıtmasının değiştirilmesi gerekir:

POCI 3 + 3 ROH → PO (OR) 3 + 3HCI

Alkil klorürün yan eğitimini önlemek için

HCI'yi mevcut gaz akımında havaya uçurmak gerekir.

Daha az reaktif fenoller, ısıtıldığında ve katalizörlerin varlığında fosfor kloroksit ile reaksiyona girer - Susuz ZnCI 2 veya CACI 2:

POCI 3 + 3AROH → PO (OAR) 3 + 3HCI

Hidrojen kloritin reaksiyon karışımından kaybolmasına izin verilir ve konsantre hidroklorik asit biçiminde yakalamaya izin verilir. Bu şekilde büyük bir ölçekte (periyodik olarak veya sürekli), polimerik malzemelerin plastikleştiricisini üretmektedir.

PSCI 3 alkol ve fenollerle reaksiyonlar, özellikle pestisit sentezi için kullanılır. İlk klorin atomu, 20-30 ° C'de alkollerin etkisi altında değiştirilir, üçüncü atom için alkolik alkali alkol çözeltisi, üçüncü atom için, alkolat veya fenolat ile etkileşim için gereklidir. Bu dizinin çoğu pestisitin sentezinde, ilk adım aynı veya farklı alkil grupları (genellikle metil ve etil ile) ile dialkil klorostofosfatları elde etmektir:

Metaphos ve thiophos pestisitleri daha sonra dimetil ve dietilklorot fosfatlarından ve sodyum N-N-nitrofenolattan elde edilir:

(RO) 2 PSCI + NAOC 6 H 4 YOK 2 + NACI

Her iki reaktif de iyi homojenleştirildiğinde, aseton veya metil etil keton ortamındaki reaksiyon sırasında en iyi sonuçlar elde edilir. Ancak, işlem ile tutulabilir sulu çözelti Nitrofenolat, dialkil klorordofosfat ile 50 - 100 0'da ekleyerek. Hidrolizin yan reaksiyonunu önlemek için, ortamın pH'ını ayarlamak için gereklidir, böylece fazla serbest fenol vardır.

Benzer şekilde, dimetilklorostofosfat ve-oksidetilsülfit, metilmercaptofors böcek ilacı, kısmen bir tiyol türevinde izomerize edilmiştir ve iki maddenin bir karışımıdır:

Uygulama olan bu sınıfın diğer pestisitleri var. ulusal ekonomi ülkeler.

2. Uygulama, depolama koşulları ve üretim.

Dimetilfosfit, farmakolojik endüstride, pyrovotex ve böcek öldürücüler de dahil olmak üzere fosforodorganik ilaçların üretiminde, pestiyolojik endüstride pestisitlerin üretiminde alev geciktiricileri, klorofoları, diklorofos, nitrofoları elde etmek için kullanılır.

Klorofos, insektisitlere DILOX, TKOUVON, RITION - COVOVON. Isıtmalı sığır cildinde verilen hasarlarda kullanılır, aynı şekilde, ekim endüstrisindeki zararlılara sahip olan bulutlara, keneler, gezilerle mücadelede yaygın olarak kullanılır, suda kolayca çözünür ve neredeyse ılık kanlı yaratıklar için güvenlidir.

Depolama koşulları.

Dimetilfosfit, zımba çelik pullardan, alüminyum alaşımlarından veya plastik kapasitelerden yapılmış kaplı cam eşyalarda depolanır. Depolama yeri, bir inert gaz azaltma reaktivitesi kullanılarak 21 c'den yüksek olmayan bir sıcaklıkla güneş ışığından korunmalıdır.

Garanti depolama süresi 5 S - altı aylık bir sıcaklıkta ve 20 s - üç aylık bir sıcaklıkta.

Dimethylphosfit üretimi.

Dimetilfosfit klor ve dimetilfosfat yoğuşması sırasında sentezlenir.

Sertifika bilgileri.

Dimethylphosfit, RPCHA'da bir durum kayıt sertifikası aldı.

Ambalaj.

Tanklarda (demiryolu tankları, paslanmaz çelik kaplarda, plastik kaplarda, plastik küpler, plastik kaplar) veya tüketici tarafından sağlanan konteynırda pompalanan dimetilfosfit.

Ulaşım.

Nakliye, su ve havanın yanı sıra her türlü taşıma ile gerçekleştirilir. Raylı taşıma, paslanmaz çelik tanklar kullanıldığında. Karayolu taşımacılığı sırasında, daha küçük bir tonaj tankları kullanılır (küpler, kaplar, variller).

RUSYA FEDERASYONU Federal hizmet Fikri mülkiyette Patentler ve Ticari Markalar (51) MPK 7 C07F9 / 142. (12) Buluşun açıklaması Patenti Durum: 01/8/2011'e göre - sonlandırılabilir

3. Dimetilfosfit elde etme gelirleri.

Buluş, organik bileşik teknolojisi alanıyla, yani dimetilfosfit üretmek için geliştirilmiş bir yöntemle ilgilidir. Dimetilfosfit elde etme yöntemi, fosfor üç klorürün, metanolün, metanolün buharlaşan klorürün ortamında, düşük basınç altında, uçucu bileşenlerin PayPad ve ardından vakum damıtma ile elde edilen ürünün daha sonra saflaştırılmasını içeren metanol ile etkileşimini içerir. İşlem, fosfor üç klorür 3.02-3.3: 1'lik bir mol metanol oranı ile gerçekleştirilirken, sırasıyla, 1,43-1.53: 1 ve artık basıncı 0.02-0.04 MPa ile doldurulur. Teknik Sonuç - Sürecin teknolojik ve güvenliğini arttırmak. 1 Z.P. F-Lies, 1 Tab.

Buluş, fosforodorganik bileşiklerin kimyasına, yani, organik kimyada, böcek öldürücüler, herbisitler, alevler vb. Üretiminde bir ara ürün olarak kullanılan dimetilfosfit elde etmek içindir.

Fosfor üç klorürün ve alkolün molly reaktiflerin 1: 3'ü ile etkileşimi ile daha düşük dialkilfosfitler üretmek için klasik bir yöntem, işlem, çözücü ortamda ve reaksiyon karışımını soğutulduğunda, aşamalı bir fosfor üç klorürün kademeli bir eklenmesine neden olur. . Soğutma, düşük kaynama noktasına sahip bir çözücü kullanılarak gerçekleştirilir, bu da reaksiyon sırasında buharlaşan, ısıyı serbest bırakır. Karışımda kalan hidrojen klorür ve halojen alkil, kuru gaz akımını geçerek çıkarılır, hidrojen klorürün izleri amonyakla nötralize edilir ve hedef ürün, indirgenmiş basınç altında damıtılarak saflaştırılır (D. Purdelia, R. Vyslchan. Organik fosfor bileşiklerinin kimyası, M.: Kimyası, 1972, s.183).

Fosfor üç klorürün metanol ile etkileşiminin reaksiyonunda, reaksiyonun akış ve ısı oranı nispeten yüksektir, ikinci faz ve sıvı sistem görünür. Düşük sıcaklık koşulları altında hidrojen klorür ile temas ettikten sonra, dimetilfosfit, monometil fosfit oluşumuyla ve gelecekte fosfor asit (reaksiyon kütlesindeki yüksek hidrojen klorür içeriğiyle) ayrışır. Metanol eksikliği olan, kararsız, vurgulama ile ayrışmaya meyilli Çok sayıda Enerji (patlayıcı), klor içeren quasi-sofonyum bileşikleri. Bu safsızlıkların hem sentez sırasında hem de özel dimetilfosfit çiğinde varlığı, teknolojik işlemin güvenliğini azaltır ve ürünün damıtılarak daha fazla saflaştırılmasını karmaşıklaştırır. Güvenli ve aynı zamanda teknolojik süreçte birçok koşul gereklidir.

Dialkilfosfitler elde etme yöntemi, fosfor üçklorürün bir organik çözücü ortamda alt alifatik alkole sahip etkileşimi ile bilinir ve oluşturulan hidrojen klorürün sökülmesi, teknolojiyi kolaylaştırmak için, dimetilfosfit elde etme işlemi bir şekilde gerçekleştirilir. 45-110 ° C reaksiyon bölgesinde (SU patent №910123, CL. C 07 F 9/142, Publ. 28.02.82). Yöntemde, bir arka sıra reaktifindeki ortaya çıkan kaynama sıcaklık gradyanı kullanılır: alkol, üç-tavuk fosfor, çözücü, sonuçta elde edilen ürünler ve reaksiyonun yan ürünleri (alkil klorürler ve hidrojen klorür). Bu yöntem, ağırlıkça% 96 dimetilfosfit içeren bir ürün ve ağırlıkça% 0.6'ya kadar elde edilir.% Monometil fosfit.

Teknik özündeki en yakın olan ve elde edilen sonuç, bir fosfor üç klorür ve metanol ve düşük kaynar bir çözücü, örneğin eksi 30 sıcaklığında, bir fosfor, üç klorür ve metanol ve düşük kaynama maddesi bir çözücü karışımından oluşan, daha düşük dialkilfosfitler elde etme yöntemidir. ° C artı 10 ° C basınç altında, jet, çözücünün buharlaştırılmasının oluştuğu sütun, oluşturulan hidrojen klorürünü oluşturduğu sütun için sağlanır. Kolonun dibinde monte edilmiş dimetilfosfit, ikinci kolona, \u200b\u200bhidrojen klorür ve çözücü (ayrıştırma) içinde çözünmüş kalıntıları gidermek için indirgenmiş basınçla, ve daha sonra vakum altında (ABD No. 2631161, CL) dimetilfosfit damıtılmasını temizleyin. . 260-461, 1953).

Buluş, reaksiyon kütlesinin bileşimini optimize edilerek işlemin işlenebilirliğini ve güvenliğini arttırma problemini ve elde edilen dimetilfosfit ham, vakum damıtılmasıyla, özellikle reaksiyon kütlesi ve dimetilfosfit-ham miktarda safsızlıkta azalma için ortaya çıkan dimetilfosfit ham çiğini artırma sorunu çözer: Monometil fosfit, fosfor asidi ve tanımlanabilen safsızlıklar.

Bu sorun, dimetilfosfitin, fosfor üç klorürün metanolün buharlaşan klorürün buharlaştırıcı klorürün ortamında, düşük basınç altında, uçucu bileşenlerin PayPadi ve ardından ürünün bir arındırılmasında metanolün etkileşimi ile bilinen yöntemde çözülür. Buluşa göre vakum damıtılmasıyla elde edilen, etkileşim, sırasıyla, 1.43-1.53: 1 ve artık basıncı 0.02-0.04 olan fosfor üç klorür 3.02 -3.3: 1'e bir molly metanol oranı ile gerçekleştirilir. MPA. Ek olarak, etkileşim esas olarak 0-30 ° C sıcaklıktadır.

Önerilen yönteme göre dimetilfosfitin sentezi, reaktörde, bir metil klorürü beslemek için bir dağıtıcı ile donatılmış, bir metil klorürün beslenmesi için bir dağıtıcı ile donatılmış bir korozyona dayanıklı çelikten yapılmış dikey silindirik içi boş aparat olan reaktörde gerçekleştirilir. Reaktörün ve fosfor üç klorür ve metanol sağlamak için iki sifon, reaktörün konik bir kısmına monte edilmiştir. Reaksiyon kütlesindeki metil klorürün içeriği süreklidir ve ağırlıkça% 4.8-5.2'de tutulur.

Reaktörde 0-30 ° C'nin sentezinin sıcaklığı, reaksiyon bölgesine verilen metil sıvı klorürün buharlaştırılmasıyla otomatik olarak korunur ve reaktördeki gerekli vakum, bölgeden çıkarmak için bir vakum pompası ile desteklenir. Uçucu klorür hidrojen klorür, metil klorür ve aşırı metanol. Hidrolikteki reaktörden gelen uçucu dimetilfosfit hammaddesinden tamamen serbest bırakılmamış tam sürüm Uçucu ürünlerin artıklarından ve daha sonra dimetilfosfitin vakum altında damıtma ile saflaştırılması.

Önerilen yöntemin kullanımı, dimetilfosfit-çiğ tutarlı bir şekilde sabit bileşimin, sırayla, hedef ürününü daha yüksek kalitede vurgulamayı ve işlemin güvenliğini arttırmayı mümkün kılar.

Metanolün fosforik üç klorürün molar oranını azaltmak, metanolün fosforum üç klorüre hacimsel oranı ve reaksiyon kütlesi ve dimetilfosfit-ham monometil fosfit ve fosfor içerik içeriğinin içeriğini arttırmanın yanı sıra 0.02 MPA'nın altındaki kalıntı basıncı 1.43'ün altındadır. Asit, bir patlamaya neden olabilecek çok reaktif bileşikler olan, bir patlamaya neden olabilecek çok reaktif bileşikler olan, metanolün üçündeki fosfor üç klorürün, metanolün hacimetrik oranı, metanolün volumetrik oranı olan çok reaktif bileşiklerin gelişimine yol açar. 1.53'ün üstündeki fosfor üç klorür ve 0.04 MPa'nın üzerindeki artık basınç, tanımlanamayan safsızlıkların hedef ürününde bir artış içeriğine yol açar ve çıkışın azaltılmasını sağlar.

İşlem, metanol bileşenlerinin bir mol oranı ile fosfor üç klorür 3.24: 1 ve 1,50: 1 bileşenlerinin hacim oranı ile yol açar.

Sürekli Hacim Akış Hızı Reaktiflerin ve Metil Klorür (Soğutucu Akışkan):

Fosfor üç klorür - 0.3-0.8 m3 / s;

Metanol - 0.4-1.2 m3 / s;

Metil klorür - 0.5-2.5 m3 / s.

Dimetilfosfit - Hidrolik sistemden sentez reaktöründen ham, geçici ürünlerin kalıntılarının tam ayrılması için sıyırma kolonuna sürekli olarak girer. Sıyırma kolonu, haddeleme halkaları ve bir koni şeklinde yapılan ve bir feribot ısıtma tişörtüyle donatılmış bir silindirik, nozülden oluşur. Hafif pall kiremit ürünlerinin paypark'ı, 70-90 ° C'lik bir kolonun bir küpünde sürekli bir film modunda yapılır ve 0.093 MPa artık basıncı.

Anormal bileşenler (metil klorür, hidrojen klorür, metanol), ısı eşanjöründe yoğunlaştırılır ve reaktöre geri döndürülür ve uçucu bileşenlerden serbest bırakılan dimetilfosfit ham, sürekli olarak distillasyonu sürekli olarak düzenlenmiş iki döner film buharlaştırıcısına (RPI) girer.

İşlem modda gerçekleştirildi:

RPI'nin dimetilfosfit-ham beslenmesinin hacimsel akış hızı 0,6 m3'ten fazla değildir;

Buhar fazındaki sıcaklık 90 ° C'den fazla değildir;

En az 0.093 MPa'nın artık basıncı.

Bu şekilde elde edilen hedef ürün% 99.35 dimetilfosfit içerir.

Örnekler 2-10. Proses, benzer şekilde Örnek 1'e, reaktiflerin molar ve hacimsel oranını, sıcaklık rejimini ve basıncını değiştirme işlemi.

Sonuçlar tabloda sunulmuştur.

	MOLID SOTH ÇALIŞMA M: TF	VOLUMETRIC I GİYİM M: TF	Reaksiyondaki sıcaklık. Çoğu	Artık basınç, MPA			TF cinsinden sentezden çıkın
Notlar: M - metanol; TF - Üç klorür fosfor; DMF - dimetilfosfit; MMF - Monometil fosfit; FC - fosfor asidi.

Sonuç:

Üretimde ve fosforodorganik hayatında yaygın kullanım

bileşikler (klorofiller, thiophos, karbofolar vb.) Artan

zehirlenmenin sıklığı.

Zehirlenmenin tedavisinin ilkeleri hakkında modern manzaralar

kanıta dayalı tıp (EBM) hükümlerine dayanarak. Fon seçimi

eBM bakış açılarından ana sendromların rahatlaması, dayanmalıdır.

zehirlenmenin mekanizması ve patogenezi hakkında fikirler (prensip

geçerliliği) ve farmakopeinin modern bilgileri (verimlilik prensibi). Temel öneme panzehir verilmelidir

terapi. Önde gelen patolojik süreçler meydana geldiğinden

synapses, sonra antidote tedavisi normalleşmeye yöneliktir.

İçlerinde sinir darbeleri.

Önemli bir rol, zehirlenmenin önlenmesi için önlemlere aittir.

fosporganik bağlantılar.

Bibliyografya:

1. Gabrielyan O. S., Ostrumov I. G. Kimya. M., Bırak, 2008;

2. Chichibabin A. E. Organik kimyanın temel prensipleri. M., Goshimzdat, 1963. - 922 p.;

3. Lebedev N. N. Ana organik ve petrokimya sentezinin kimyası ve teknolojisi. M., Kimya. 1988. - 592 p.;

4. Paushkin J. M., Adelson S. V., Vishnyakova T. P. Petrokimya sentezinin teknolojisi. M., 1973. - 448 p.;

5. Yukelson I. I. Ana organik sentezin teknolojisi. M., "Kimya", 1968.