Sülfürik asit. kükürt oksitler

Bu yazıda kükürt oksitin ne olduğu hakkında bilgi bulacaksınız. Kimyasal ve fiziksel nitelikteki ana özellikleri, mevcut formları, hazırlanma yöntemleri ve kendi aralarındaki farklılıklar dikkate alınacaktır. Uygulama alanları ve biyolojik rol Bu oksitin çeşitli formlarında.

madde nedir

Kükürt oksit, basit maddeler, kükürt ve oksijenden oluşan bir bileşiktir. Gösterilen S değerlik derecesinde birbirinden farklı üç kükürt oksit formu vardır, yani: SO (monoksit, kükürt monoksit), SO2 (kükürt dioksit veya kükürt dioksit) ve SO3 (kükürt trioksit veya anhidrit). Listelenen tüm kükürt oksit çeşitleri benzer kimyasal ve fiziksel özelliklere sahiptir.

Kükürt monoksit hakkında genel bilgi

İki değerlikli kükürt monoksit veya başka bir şekilde kükürt monoksit, iki basit elementten oluşan inorganik bir maddedir - kükürt ve oksijen. Formül - SO. Normal şartlar altında renksiz bir gazdır ancak keskin ve kendine has bir kokusu vardır. ile reaksiyona girer sulu çözelti. Dünya atmosferinde oldukça nadir bulunan bir bileşik. Sıcaklıkların etkisine karşı kararsızdır, dimerik formda bulunur - S 2 O 2. Bazen reaksiyonun bir sonucu olarak kükürt dioksit oluşturmak için oksijen ile etkileşime girebilir. Tuz oluşmaz.

Kükürt oksit (2) genellikle kükürt yakılarak veya anhidridinin ayrıştırılmasıyla elde edilir:

• 2S2+O2 = 2SO;
• 2SO2 = 2SO+O2.

Madde suda çözünür. Sonuç olarak, kükürt oksit, tiyosülfürik asit oluşturur:

• S 2 O 2 + H 2 O \u003d H 2 S 2 O 3.

Ekşi gaz hakkında genel veriler

Kükürt oksit, kükürt oksitlerin başka bir formudur. kimyasal formül SO2. Hoş olmayan bir özel kokusu vardır ve rengi yoktur. Basınca maruz kaldığında oda sıcaklığında tutuşabilir. Suda çözündüğünde kararsız kükürtlü asit oluşturur. Etanol ve sülfürik asit çözeltilerinde çözünebilir. Volkanik gazın bir bileşenidir.

Endüstride kükürt yakılarak veya sülfürlerinin kavrulmasıyla elde edilir:

• 2FeS 2 + 5O 2 \u003d 2FeO + 4SO 2.

Laboratuvarlarda, kural olarak, SO2, sülfitler ve hidrosülfitler kullanılarak elde edilir, bunları güçlü bir aside ve ayrıca düşük aktiviteli konsantre H2S04 olan metallerin etkisine maruz bırakır.

Diğer kükürt oksitler gibi, SO2 de asidik bir oksittir. Alkalilerle etkileşerek çeşitli sülfitler oluşturarak su ile reaksiyona girerek sülfürik asit oluşturur.

SO2 son derece aktiftir ve bu, kükürt oksidin oksitleyici derecesinin arttığı indirgeme özelliklerinde açıkça ifade edilir. Güçlü bir indirgeyici ajan tarafından saldırıya uğradığında oksitleyici özellikler gösterebilir. geçen göze çarpan özellik hipofosfor asit üretmek veya metalürjik alandaki gazlardan S'yi ayırmak için kullanılır.

Sülfür oksit (4), insanlar tarafından sülfürlü asit veya tuzlarını üretmek için yaygın olarak kullanılır - bu, ana uygulama alanıdır. Ayrıca şarap yapım süreçlerine katılır ve orada koruyucu olarak hareket eder (E220), bazen mikroorganizmaları yok ettiği için sebze depoları ve depoları ile salamura edilir. Klor ile ağartılamayan malzemeler kükürt oksit ile işlenir.

SO2 oldukça toksik bir bileşiktir. Zehirlenmeyi gösteren tipik semptomlar öksürük, genellikle burun akıntısı şeklinde solunum problemleri, ses kısıklığı, alışılmadık bir ağızda kalan tat görünümü ve cızırtılı bir boğazdır. Böyle bir gazın solunması boğulmaya, bireyin konuşma yeteneğinin bozulmasına, kusmaya, yutma sürecinde zorluğa ve ayrıca akut akciğer ödemine neden olabilir. Çalışma odasında bu maddenin izin verilen maksimum konsantrasyonu 10 mg/m3'tür. Ancak, çeşitli insanlar vücut ayrıca kükürt dioksite karşı farklı hassasiyet gösterebilir.

Sülfürik anhidrit hakkında genel bilgi

Sülfürik gaz veya denildiği gibi sülfürik anhidrit, S03 kimyasal formülüne sahip en yüksek kükürt oksittir. Standart koşullar altında oldukça uçucu, boğucu bir kokuya sahip sıvı. Katılaşabilme, karışım oluşturabilme kristal tipi 16.9 °C ve altındaki bir sıcaklıkta katı modifikasyonlarından.

Yüksek oksitin detaylı analizi

SO 2, yüksek sıcaklıkların etkisi altında hava tarafından oksitlendiğinde, gerekli kondisyon bir katalizörün mevcudiyetidir, örneğin V2O5 , Fe203 , NaV03 veya Pt.

Sülfatların termal ayrışması veya ozon ile SO2'nin etkileşimi:

• Fe 2 (SO 4) 3 \u003d Fe203 + 3SO 3;
• SO 2 + O 3 \u003d SO 3 + O 2.

NO 2 ile SO 2 oksidasyonu:

• SO 2 + HAYIR 2 \u003d SO 3 + HAYIR.

Fiziksel kalite özellikleri şunları içerir: gaz halinde bulunma düz yapı, trigonal tip ve D 3 h simetri, bir gazdan bir kristale veya sıvıya geçiş sırasında siklik bir yapıya sahip bir trimer ve bir zikzak zinciri oluşturur, kovalent bir polar bağa sahiptir.

Katı formda, SO3 alfa, beta, gama ve sigma formlarında oluşur ve sırasıyla farklı bir erime noktasına, polimerizasyon derecesine ve çeşitli kristal formlarına sahiptir. Bu kadar çok sayıda SO3 türünün varlığı, verici-alıcı tipi bağların oluşumundan kaynaklanmaktadır.

Kükürt anhidritin özellikleri, niteliklerinin çoğunu içerir, başlıcaları şunlardır:

Bazlar ve oksitlerle etkileşime girme yeteneği:

• 2KHO + SO3 \u003d K2S04 + H20;
• CaO + SO3 \u003d CaSO 4.

Daha yüksek kükürt oksit SO 3, yeterince yüksek bir aktiviteye sahiptir ve su ile etkileşerek sülfürik asit oluşturur:

• SO 3 + H 2 O \u003d H2SO 4.

Hidrojen klorür ile reaksiyona girerek klorosülfat asidi oluşturur:

• SO 3 + HCl \u003d HSO 3 Cl.

Kükürt oksit, güçlü oksitleyici özelliklerin tezahürü ile karakterize edilir.

Sülfürik anhidrit, sülfürik asit üretiminde kullanımını bulur. Küçük bir miktar serbest bırakılır Çevre kükürt denetleyicilerinin kullanımı sırasında. Islak bir yüzeyle etkileşime girdikten sonra sülfürik asit oluşturan SO3, mantarlar gibi çeşitli tehlikeli organizmaları yok eder.

Özetliyor

Kükürt oksit farklı şekillerde bulunabilir. kümelenme durumları sıvıdan katı forma. Doğada nadirdir ve endüstride ve kullanılabileceği alanlarda elde etmenin birkaç yolu vardır. Oksidin kendisi, değişen derecelerde değerlik sergilediği üç forma sahiptir. Çok toksik olabilir ve ciddi sağlık sorunlarına neden olabilir.

Kükürt yaygındır yerkabuğu, diğer unsurlar arasında on altıncı sırada yer alır. Hem serbest durumda hem de bağlı formda ortaya çıkar. Metalik olmayan özellikler bu kimyasal elementin karakteristiğidir. Latince adı "Kükürt", S sembolü ile gösterilir. Element, oksijen ve / veya hidrojen içeren çeşitli bileşik iyonlarının bir parçasıdır, her biri olarak adlandırılabilecek asitler, tuzlar ve birkaç oksit sınıflarına ait birçok madde oluşturur. değerliliği gösteren ekleme sembolleri ile kükürt oksit. Çeşitli bileşiklerde gösterdiği oksidasyon durumu +6, +4, +2, 0, -1, -2'dir. Çeşitli oksidasyon derecelerine sahip kükürt oksitler bilinmektedir. En yaygın olanları kükürt dioksit ve trioksittir. Daha az bilinenler, kükürt monoksit ve ayrıca bu elementin daha yüksek (SO3 hariç) ve daha düşük oksitleridir.

kükürt monoksit

Sülfür oksit II, SO olarak adlandırılan inorganik bir bileşik, görünüm bu madde renksiz bir gazdır. Su ile temas ettiğinde çözünmez, ancak suyla reaksiyona girer. Bu, yalnızca nadir gazlı bir ortamda oluşan çok nadir bir bileşiktir. SO molekülü termodinamik olarak kararsızdır, başlangıçta S2O2'ye dönüşür (disülfür gazı veya kükürt peroksit olarak adlandırılır). Atmosferimizde kükürt monoksit nadir görülmesi ve molekülün düşük stabilitesi nedeniyle bu maddenin tehlikelerini tam olarak belirlemek zordur. Ancak yoğunlaştırılmış veya daha konsantre bir biçimde oksit, nispeten toksik ve yakıcı olan peroksite dönüşür. Bu bileşik aynı zamanda oldukça yanıcıdır (bu özellikte metanı andırır) ve yandığında kükürt dioksit üretilir - zehirli bir gaz. Kükürt oksit 2, Io'nun yakınında (Venüs atmosferinden biri ve yıldızlararası ortamda bulundu. Io'da volkanik ve fotokimyasal işlemlerin bir sonucu olarak üretildiği varsayılır. Ana fotokimyasal reaksiyonlar aşağıdaki gibidir: O + S2 → S) + SO ve SO2 → SO +O.

kükürt dioksit

Kükürt oksit IV veya kükürt dioksit (SO2), boğucu, keskin bir kokuya sahip renksiz bir gazdır. Eksi 10 C sıcaklıkta, sıvı hal ve eksi 73 C sıcaklıkta sertleşir. 20C'de 1 litre suda yaklaşık 40 hacim SO2 çözünür.

Suda çözünen bu kükürt oksit, anhidriti olduğu için kükürtlü asit oluşturur: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Bazlar ve 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O ve SO2 + CaO → CaSO3 ile etkileşir.

Kükürt dioksit, hem oksitleyici ajan hem de indirgeyici ajan özelliklerine sahiptir. Bir katalizörün varlığında atmosferik oksijen tarafından sülfürik anhidrite oksitlenir: SO2 + O2 → 2SO3. Hidrojen sülfür gibi güçlü indirgeyici maddelerle oksitleyici bir madde rolünü oynar: H2S + SO2 → S + H2O.

Kükürt dioksit esas olarak endüstride sülfürik asit üretmek için kullanılır. Kükürt dioksit, kükürt veya demir pirit yakılarak elde edilir: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

sülfürik anhidrit

Kükürt oksit VI veya kükürt trioksit (SO3) bir ara üründür ve bağımsız bir değeri yoktur. Görünüşte renksiz bir sıvıdır. 45 C sıcaklıkta kaynar ve 17 C'nin altında beyaz kristal bir kütleye dönüşür. Bu kükürt (kükürt atomu + 6'nın oksidasyon durumu ile) son derece higroskopiktir. Su ile sülfürik asit oluşturur: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Suda çözülür, serbest bırakır çok sayıdaısı ve yavaş yavaş değil, hemen büyük miktarda oksit eklerseniz, bir patlama meydana gelebilir. Kükürt trioksit, oleum oluşturmak için konsantre sülfürik asitte iyi çözünür. Oleumdaki SO3 içeriği %60'a ulaşır. Bu kükürt bileşiği tüm özellikleri ile karakterize edilir.

Daha yüksek ve daha düşük kükürt oksitleri

Kükürtler bir gruptur kimyasal bileşikler SO3 + x formülü ile, burada x, 0 veya 1 olabilir. Monomerik oksit SO4, bir perokso grubu (O-O) içerir ve S03 oksit gibi, kükürt +6 oksidasyon durumu ile karakterize edilir. Bu kükürt oksit, düşük sıcaklıklarda (78 K'nin altında) SO3'ün reaksiyonu ve/veya ozonla karıştırılmış SO3'ün fotolizi yoluyla üretilebilir.

Düşük kükürt oksitler, aşağıdakileri içeren bir grup kimyasal bileşiktir:

• SO (kükürt oksit ve dimeri S2O2);
• kükürt monoksitleri SnO (kükürt atomları tarafından oluşturulan halkalardan oluşan halkalı bileşiklerdir, n ise 5 ila 10 arasında olabilir);
• S7O2;
• kükürt polimer oksitleri.

Düşük kükürt oksitlere ilgi arttı. Bu, içeriklerini karasal ve dünya dışı atmosferlerde inceleme ihtiyacından kaynaklanmaktadır.

1) 1 (A) - grubunun bazı elementlerinin oluşturduğu 4.08 g ağırlığındaki hidroksit ile reaksiyon için 1.46 g hidroklorik asit gereklidir. Bu element: rubidyum; ile

ali; lityum; sodyum;
2) Daha yüksek kükürt hidroksitin potasyum hidroksit ile reaksiyonu için denklemdeki katsayıların toplamı: 4; 6; 5; 8;

1. Lityum hidroksit ile reaksiyona girer; 1) kalsiyum hidroksit 2) hidroklorik asit 3) magnezyum oksit 4) baryum 2. en belirgin

basit bir maddenin metalik olmayan özellikleri:

1) klor 2) kükürt 3) silikon 4) kalsiyum

3.Periyodik tablodaki grup sayısı:

1) atomun daha yüksek değerliliği 2) atomdaki elektron sayısı 3) çekirdekteki proton sayısı 4) elektron katmanlarının sayısı

4. Daha yüksek nitrojen hidroksit şunlarla reaksiyona girer:

1) kalsiyum hidroksit 2) hidroklorik asit 3) baryum sülfat 4) silikon oksit

5. Basit bir maddenin en belirgin metalik özellikleri: 1) sodyum 2) magnezyum 3) kalsiyum 4) potasyum

Tüm reaksiyonlar için tam ve kısa iyonik denklemleri yazmak gerekli olacaktır. 1. Potasyum → potasyum hidroksit → potasyum sülfat →

baryum sülfat

2. Fosfor → fosfor (III) oksit → fosfor (V) oksit → fosforik asit → kalsiyum fosfat

3. Çinko → çinko klorür → çinko hidroksit → çinko oksit

4. Kükürt → kükürt dioksit → daha yüksek kükürt oksit → sülfürik asit → alüminyum sülfat.

5. Lityum → lityum hidroksit → lityum klorür → gümüş klorür

6. Azot → nitrik oksit (II) → nitrik oksit (IV) → nitrik asit → sodyum nitrat

7. Kükürt → kalsiyum sülfür → kalsiyum oksit → kalsiyum karbonat → karbon dioksit

8. Karbon dioksit→ sodyum karbonat → kalsiyum karbonat → kalsiyum oksit

9. Demir → demir (II) oksit → demir (III) oksit → demir (III) sülfat

10. Baryum → baryum oksit → baryum klorür → baryum sülfat

1) Basit madde bakıra şu ifadede atıfta bulunulur: A) tel bakırdan yapılmıştır B) bakır bakır oksitin bir parçasıdır C) bakır malakitin bir parçasıdır D) m

hiçbir şey bronzun bir parçası değildir 2) Periyodik sistemin dönemlerinde, çekirdeklerin yükündeki artışla değişmez: A) atomun kütlesi B) enerji seviyelerinin sayısı C) toplam sayısı elektronlar D) dış enerji seviyesindeki elektronların sayısı 3) Sırasıyla daha yüksek kükürt, azot, klor oksitleri için formüller: A) SO3, N2O5, Cl2O7 B) SO2, N2O5, Cl2O7 C) SO3, N2O3, ClO2 D) SO2, NO2, Cl2O5 4) İyonik bağ tipi ve kristal kafes A) sodyum florür B) su C) gümüş D) brom 5) Sırasıyla çözünür baz ve amfoterik hidroksit formülleri: A) BaO, Cu(OH)2 B) Ba(OH)2, Al(OH)3 C ) Zn (OH)2, Ca(OH)2 D) Fe(OH)3, KOH 6) Potasyum permanganatın termal bozunma reaksiyonunda oksijen formülünden önceki katsayı: A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 7) Etkileşim hidroklorik asit ve bakır oksit (II) reaksiyonları ifade eder: A) bozunma B) bileşikler C) ikame D) değişim 8) 2 g kömürün yanması sırasında açığa çıkan ısı miktarı (termokimyasal reaksiyon denklemi C + O2 = CO2 + 393 kJ ) eşittir: A ) 24 kJ B) 32.75 kJ C) 65.5 kJ D) 393 kJ 9) Yüksek sıcaklıklarda oksijen, grubun tüm maddeleriyle reaksiyona girer: A) CuO, H2, Fe B) P, H2, Mg C) Cu, H2 , Au D) S, CH4, H2O 10) Yüksek sıcaklıklarda hem hidrojen hem de oksijen ile reaksiyona girer: A) bakır (II) oksit B) altın C) kükürt D) nitrik asit 11) Seyreltik sülfürik asit reaksiyona girebilir ile: A ) Mg ve Cu (OH) 2 B) CO2 ve NaOH C) FeO ve H2S D) P ve CuCl2 12) Kükürt oksit (IV) ile reaksiyona girmez: A) O2 B) HCl C) H2O D) NaOH 13) CaO x Ca(OH)2 y CaCl2 A) X - H2 dönüşüm şemasında "X" ve "Y" maddelerinin formülleri; Y - HC1 B) X - H2O; Y - HC1 B) X - H2; Y – Cl2 D) X – H2O; Y-Cl2 14) kütle kesri kükürt oksitte (IV) kükürt: a) %20 b) %25 c) %33 d) %50 15) 19.6 g sülfürik asit içeren bir çözelti, fazla miktarda magnezyum oksit ile nötralize edildi. Oluşan tuzun madde miktarı: a) 0.2 mol b) 2 mol c) 0.1 mol d) 1 mol 16) Sodyum atomundaki tamamen dolu enerji seviyelerinin sayısı: A) 2 B) 3 C) 4 D ) 5 17 ) Çiftteki elementlerin kimyasal aktivite oranı doğru olarak belirtilmiştir: A) Li  Na B) Na  KC) Li  KD) Na  Li 18) Li  Na  K dizisindeki metalik özellikler  Cs A) artar B) azalır C ) değişmez D) periyodik olarak değişir 19) Brom atomunun dış enerji seviyesinin elektronik formülü: A) 2s22p5 B) 3s13p6 C) 4s14p7 D) 4s24p5 20) Atomun sahip olduğu elektronik formül 1s22s22p63s23p5: A) iyot B) brom C) klor D) flor 21 ) Metal özellikleri kimyasal elementler I  Br  Cl  FA serisinde) artar B) azalır C) periyodik olarak değişir D) değişmez 22) Kovalent polar olmayan bir bağa sahip bir maddenin formülü: A) SO3 B) Br2 C) H2O D) NaCl 23) Katı oksit karbonun kristal kafesi (IV): A) iyonik B) atomik C) moleküler D) metalik 24) İyonik bağı olan bir madde: A) kükürt oksit (VI) B) klor C) hidrojen sülfür D) sodyum klorür 25) 2, 8, 5 sayıları dizisi elektronların atomun enerji seviyeleri üzerindeki dağılımına karşılık gelir: A) alüminyum B) azot C) fosfor D) klor 26) 2s22p4 dış enerji seviyesinin elektronik formülü şuna karşılık gelir: atom: a) kükürt B) karbon C) silikon D) oksijen 27) Dış enerji seviyesinde dört elektronun bir atomu vardır: A) helyum B) berilyum C) karbon D) oksijen

Kükürtün özelliği: 1) Elementin Periyodik sistemdeki konumu D.I Kükürtün özelliği: 1) Elementin Periyodik sistemdeki konumu

DI Mendeleev ve atomlarının yapısı 2) Basit bir maddenin doğası (metal, metal olmayan) 3) Basit bir maddenin özelliklerinin bir alt grupta komşu elementlerin oluşturduğu basit maddelerin özellikleriyle karşılaştırılması 4) Karşılaştırma bir periyotta komşu elementler tarafından oluşturulan basit maddelerin özelliklerine sahip basit bir maddenin özellikleri 5) Yüksek oksidin bileşimi, karakteri (bazik, asidik, amfoterik) 6) Karakterinin daha yüksek hidroksitinin bileşimi ( oksijen içeren asit, baz, amfoterik hidroksit) 7) uçucu hidrojen bileşiğinin bileşimi (metal olmayanlar için)

Redoks işlemlerinde, kükürt dioksit hem oksitleyici bir ajan hem de indirgeyici ajan olabilir, çünkü bu bileşikteki atom +4 ara oksidasyon durumuna sahiptir.

Oksitleyici madde SO2 daha güçlü indirgeyici maddelerle nasıl reaksiyona girer, örneğin:

SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S ↓ + 2H 2 O

İndirgeyici ajan SO2, daha güçlü oksitleyici ajanlarla, örneğin bir katalizör varlığında, vb. ile nasıl reaksiyona girer:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 3 + 2HCl

Fiş

1) Kükürtün yanması sırasında kükürt dioksit oluşur:

2) Sanayide pirit pişirilerek elde edilir:

3) Laboratuvarda kükürt dioksit elde edilebilir:

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Başvuru

Kükürt dioksit, tekstil endüstrisinde çeşitli ürünlerin ağartılmasında yaygın olarak kullanılmaktadır. Ayrıca seralarda ve mahzenlerde zararlı mikroorganizmaları yok etmek için tarımda kullanılmaktadır. Sülfürik asit üretmek için büyük miktarlarda SO2 kullanılır.

kükürt oksit (VI) – BÖYLE 3 (sülfürik anhidrit)

Sülfürik anhidrit SO 3, 17 ° C'nin altındaki sıcaklıklarda beyaz kristal bir kütleye dönüşen renksiz bir sıvıdır. Nemi çok iyi emer (higroskopik).

Kimyasal özellikler

Asit-baz özellikleri

Tipik bir asit oksit sülfürik anhidrit nasıl etkileşir:

SO 3 + CaO = CaSO 4

c) su ile:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

SO3'ün özel bir özelliği, sülfürik asitte iyi çözünme yeteneğidir. Sülfürik asit içindeki bir SO3 çözeltisine oleum denir.

Oleum oluşumu: H 2 SO 4 + n SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ n SỐ 3

redoks özellikleri

Kükürt oksit (VI), güçlü oksitleyici özelliklerle karakterize edilir (genellikle SO 2'ye indirgenir):

3SO 3 + H 2 S \u003d 4SO 2 + H 2 O

Alma ve kullanma

Kükürt dioksitin oksidasyonu sırasında sülfürik anhidrit oluşur:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

saf sülfürik anhidrit pratik değer yok. Sülfürik asit üretiminde ara ürün olarak elde edilir.

H2SO4

Sülfürik asitten söz edilmesi ilk olarak Arap ve Avrupalı ​​simyacılar arasında bulunur. Havada demir sülfatın (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) kalsine edilmesiyle elde edildi: 2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 veya aşağıdakilerle bir karışım: 6KNO 3 + 5S \u003d 3K 2 SO 4 + 2SO 3 + 3N 2 ve yayılan sülfürik anhidrit buharları yoğunlaştırıldı. Nemi emerek oleuma dönüştüler. Hazırlama yöntemine bağlı olarak H2S04, vitriol yağı veya kükürt yağı olarak adlandırıldı. 1595 yılında simyacı Andreas Libavius, her iki maddenin de kimliğini belirledi.

Uzun süre vitriol yağı yaygın olarak kullanılmadı. 18. yüzyıldan sonra ilgi büyük ölçüde arttı. Kararlı bir mavi boya olan indigo karmin keşfedildi. Sülfürik asit üretimi için ilk fabrika 1736'da Londra yakınlarında kuruldu. İşlem, altına su dökülen kurşun odalarında gerçekleştirildi. Bölmenin üst kısmında güherçile ile kükürtün erimiş bir karışımı yakıldı, sonra oraya hava verildi. Prosedür, kabın dibinde gerekli konsantrasyonda bir asit oluşana kadar tekrarlandı.

19. yüzyılda yöntem geliştirildi: güherçile yerine nitrik asit kullanıldı (haznede bozunduğunda verir). Nitro gazları sisteme geri döndürmek için, tüm sürece adını veren özel kuleler tasarlandı - kule süreci. Kule yöntemine göre çalışan fabrikalar günümüzde de varlığını sürdürmektedir.

Sülfürik asit- ağır yağlı bir sıvıdır, renksiz ve kokusuz, higroskopiktir; suda iyi çözünür. Konsantre sülfürik asit suda çözüldüğünde, büyük miktarda ısı açığa çıkar, bu nedenle suya dikkatlice dökülmelidir (tersi değil!) Ve çözeltiyi karıştırın.

Sudaki H2SO4 içeriği %70'den az olan bir sülfürik asit çözeltisine genellikle seyreltik sülfürik asit denir ve %70'ten fazla olan bir çözeltiye konsantre sülfürik asit denir.

Kimyasal özellikler

Asit-baz özellikleri

Seyreltik sülfürik asit tüm karakteristik özellikleri sergiler. güçlü asitler. Tepki veriyor:

H 2 SO 4 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O

H 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba 2+ iyonlarının sülfat iyonları SO 4 2+ ile etkileşim süreci, beyaz çözünmeyen bir BaSO 4 çökeltisinin oluşmasına yol açar. Bu niteliksel tepki sülfat iyonu için.

redoks özellikleri

Seyreltik H2S04'te, H+ iyonları oksitleyici ajanlardır ve konsantre H2S04'te sülfat iyonları SO 4 2+'dır. SO 4 2+ iyonları, H + iyonlarından daha güçlü oksitleyici ajanlardır (şemaya bakın).

İÇİNDE seyreltik sülfürik asit elektrokimyasal voltaj serisindeki metalleri çözer hidrojene. Bu durumda metal sülfatlar oluşur ve salınır:

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2

Hidrojenden sonraki elektrokimyasal voltaj serisindeki metaller, seyreltik sülfürik asit ile reaksiyona girmez:

Cu + H 2 SO 4 ≠

konsantre sülfürik asitözellikle ısıtıldığında güçlü bir oksitleyici ajandır. Birçok ve bazı organik maddeleri oksitler.

Konsantre sülfürik asit, hidrojenden (Cu, Ag, Hg) sonra elektrokimyasal voltaj serilerindeki metallerle etkileşime girdiğinde, metal sülfatların yanı sıra sülfürik asit indirgeme ürünü - S02 oluşur.

Sülfürik asidin çinko ile reaksiyonu

Daha aktif metaller (Zn, Al, Mg) ile konsantre sülfürik asit serbest hale indirgenebilir. Örneğin, sülfürik asit ile etkileşime girdiğinde, asit konsantrasyonuna bağlı olarak, aynı anda çeşitli sülfürik asit indirgeme ürünleri oluşturulabilir - SO 2, S, H 2 S:

Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S↓ + 4H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Soğukta, konsantre sülfürik asit, örneğin bazı metalleri pasifleştirir ve bu nedenle demir tanklarda taşınır:

Fe + H 2 SO 4 ≠

Konsantre sülfürik asit, bazı metal olmayanları (vb.) oksitleyerek kükürt oksite geri döner (IV) SO 2:

S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

Alma ve kullanma

Sanayide sülfürik asit temas yoluyla elde edilir. Edinme süreci üç aşamada gerçekleşir:

1. Piritin kavrulmasıyla SO2 elde edilmesi:

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

1. Bir katalizör - vanadyum (V) oksit varlığında SO2'nin SO3'e oksidasyonu:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

1. SO3'ün sülfürik asitte çözünmesi:

H2SO4+ n SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ n SỐ 3

Elde edilen oleum demir tanklarda taşınır. Oleum suya dökülerek gerekli konsantrasyondaki sülfürik asit elde edilir. Bu bir diyagramda ifade edilebilir:

H 2 SO 4 ∙ n SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Sülfürik asit en çok çeşitli kullanım alanları bulur. Çeşitli bölgeler Ulusal ekonomi. Gazların kurutulmasında, diğer asitlerin üretiminde, gübrelerin, çeşitli boyaların ve ilaçların üretiminde kullanılır.

Sülfürik asit tuzları

Çoğu sülfat suda yüksek oranda çözünür (az çözünür CaS04, hatta daha az PbS04 ve pratik olarak çözünmez BaSO4). Kristalizasyon suyu içeren bazı sülfatlara vitriol denir:

CuSO 4 ∙ 5H 2 O bakır sülfat

FeSO 4 ∙ 7H 2 O demir sülfat

Sülfürik asit tuzları her şeye sahiptir. Isıtma ile ilişkileri özeldir.

Aktif metallerin sülfatları ( , ) 1000 °C'de bile bozunmazken diğerleri (Cu, Al, Fe) - hafif ısıtma ile metal okside ve SO 3'e ayrışır:

CuSO 4 \u003d CuO + SO3

İndirmek:

Konuyla ilgili ücretsiz özeti indirin: "Temas yöntemiyle sülfürik asit üretimi"

Diğer konulardaki denemeleri indirebilirsiniz

*kaydın resminde bakır sülfatın bir fotoğrafı var

renksiz sıvı Molar kütle 80.06 g/mol Yoğunluk 1,92 g/cm³ Termal Özellikler T. eriyik. 16.83°C T. kip. 44.9°C oluşum entalpisi -395.8 kJ/mol sınıflandırma Kayıt CAS numarası Güvenlik LD50 510 mg/kg toksisite Veriler, aksi belirtilmedikçe standart koşullara (25 °C, 100 kPa) dayanmaktadır.

Kükürt oksit (VI) (sülfürik anhidrit, kükürt trioksit, sülfürik gaz) SO 3 - en yüksek kükürt oksidi. Normal şartlar altında, oldukça uçucu, renksiz, boğucu bir kokuya sahip sıvı. 16.9 ° C'nin altındaki sıcaklıklarda, katı SO3'ün çeşitli kristalli modifikasyonlarının bir karışımının oluşumu ile katılaşır.

Fiş

Sülfatların termal ayrışması ile elde edilebilir:

$\backslash mathsf(Fe\_2(SO\_4)\_3\; \backslash xrightarrow(^ot)\; Fe\_2O\_3\; +\; 3SO\_3)$

veya SO 2'nin ozon ile etkileşimi:

$\backslash mathsf(SO\_2\; +\; O\_3\; \backslash rightarrow\; SO\_3\; +\; O\_2)$

SO 2 oksidasyonu için NO 2 de kullanılır:

$\backslash mathsf(SO\_2\; +\; HAYIR\_2\; \backslash rightarrow\; SO\_3\; +\; HAYIR)$

Bu reaksiyon, sülfürik asit üretimi için tarihsel olarak ilk, azotlu yöntemin temelini oluşturur.

Fiziksel özellikler

Kükürt oksit (VI) - normal koşullar altında, oldukça uçucu, boğucu bir kokuya sahip renksiz bir sıvı.

Gaz fazındaki SO 3 molekülleri, D 3h simetrisi (OSO açısı = 120°, d(S-O) = 141 pm) ile düz bir trigonal yapıya sahiptir. Sıvı ve kristal hallere geçişte, döngüsel trimer ve zikzak zincirleri oluşur. Tip Kimyasal bağ bir molekülde: bir kovalent polar kimyasal bağ.

Katı SO3, sırasıyla 16.8, 32.5, 62.3 ve 95 ° C erime noktalarına sahip a-, β-, γ- ve δ-formlarında bulunur ve kristallerin şekli ve SO3'ün polimerizasyon derecesi bakımından farklılık gösterir. SO3'ün a-formu esas olarak trimer moleküllerinden oluşur. Sülfürik anhidritin diğer kristal formları zikzak zincirlerden oluşur: β-SO3'te izole edilmiş, γ-SO3'te düz ağlara veya δ-SO3'te üç boyutlu yapılara bağlanmış. Soğutulduğunda, buhar ilk önce renksiz, buz benzeri, kararsız bir α-formu oluşturur ve bu, nem varlığında yavaş yavaş asbeste benzer şekilde kararlı bir β-formu - beyaz "ipeksi" kristallere dönüşür. β-formunun α-formuna ters geçişi, yalnızca SO3'ün gaz halindeki durumuyla mümkündür. Her iki modifikasyon da, SO 3'ün yüksek higroskopikliği nedeniyle havada "duman" (H2S04 damlacıkları oluşur). Diğer değişikliklere karşılıklı geçiş çok yavaş ilerler. Sülfür trioksitin çeşitli formları, donör-alıcı bağlarının oluşumundan dolayı SO3 moleküllerinin polimerleşme yeteneği ile ilişkilidir. SO3'ün polimerik yapıları kolayca birbirine dönüşür ve katı SO3 genellikle nispi içeriği sülfürik anhidrit elde etme koşullarına bağlı olan çeşitli formların bir karışımından oluşur.

Kimyasal özellikler

$\backslash mathsf(2KOH\; +\; SO\_3\; \backslash rightarrow\; K\_2SO\_4\; +\; H\_2O)$

ve oksitler:

$\backslash mathsf(CaO\; +\; SO\_3\; \backslash sağ\; ok\; CaSO\_4)$

SO 3, genellikle kükürt dioksite indirgenen güçlü oksitleyici özelliklerle karakterize edilir:

$\backslash mathsf(5SO\_3\; +\; 2P\; \backslash rightarrow\; P\_2O\_5\; +\; 5SO\_2)$ $\backslash mathsf(3SO\_3\; +\; H\_2S\; \backslash rightarrow\; 4SO\_2\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(2SO\_3\; +\; 2KI\; \backslash rightarrow\; SO\_2\; +\; I\_2\; +\; K\_2SO\_4)$

Hidrojen klorür ile etkileşime girdiğinde, klorosülfonik asit oluşur:

$\backslash mathsf(SO\_3\; +\; HCl\; \backslash rightarrow\; HSO\_3Cl)$

Ayrıca tiyonil klorür oluşturmak için kükürt diklorür ve klor ile reaksiyona girer:

$\backslash mathsf(SO\_3\; +\; Cl\_2\; +\; 2SCl\_2\; \backslash rightarrow\; 3SOCl\_2)$

Başvuru

Sülfürik anhidrit öncelikle sülfürik asit üretiminde kullanılır.

Sülfürik anhidrit, tesislerin dezenfeksiyonunda kullanılan kükürt peletleri yakıldığında da havaya salınır. Islak yüzeylerle temas ettiğinde, sülfürik anhidrit, mantarları ve diğer zararlı organizmaları zaten yok eden sülfürik aside dönüşür.

"Kükürt(VI) oksit" makalesi hakkında bir inceleme yazın

Edebiyat

• Akhmetov N. S. "Genel ve inorganik kimya" M.: lise, 2001
• Karapetyants M. Kh., Drakin S. I. "Genel ve inorganik kimya" M.: Kimya 1994

Kükürt oksiti (VI) karakterize eden bir alıntı

Natasha kızardı. - Ben kimseyle evlenmek istemiyorum. Onu gördüğümde aynısını söyleyeceğim.
- Bu nasıl! dedi Rostov.
"Eh, evet, hepsi saçmalık," diye konuşmaya devam etti Natasha. - Peki Denisov neden iyi? diye sordu.
- İyi.
- Hoşçakal, giyin. Korkutucu mu, Denisov?
- Neden korkutucu? Nicholas sordu. - Değil. Vaska güzel.
- Ona Vaska diyorsun - garip. Ve onun çok iyi olduğunu?
- Çok iyi.
"Pekala, gel de çay iç." Bir arada.
Ve Natasha parmak uçlarında kalktı ve dansçıların yaptığı gibi odadan çıktı, ama 15 yaşındaki mutlu kızların gülümsemesi gibi gülümseyerek. Sonya ile oturma odasında tanışan Rostov kızardı. Onunla nasıl başa çıkacağını bilmiyordu. Dün tanışma sevincinin ilk anında öpüştüler ama bugün bunu yapmanın imkansız olduğunu hissettiler; hem annesi hem de kız kardeşleri herkesin ona merakla baktığını ve ona nasıl davranacağını ondan beklediğini hissetti. Elini öptü ve ona sen dedi - Sonya. Ama gözleri buluşan, birbirlerine “siz” dedi ve şefkatle öptü. Gözleriyle, Natasha'nın elçiliğinde ona sözünü hatırlatmaya cesaret ettiği ve sevgisi için teşekkür ettiği için ondan af diledi. Özgürlük teklifi için ona gözleriyle teşekkür etti ve öyle ya da böyle onu sevmekten asla vazgeçmeyeceğini çünkü onu sevmemenin imkansız olduğunu söyledi.
"Ancak," dedi Vera, genel bir sessizlik anı seçerek, "Sonya ve Nikolenka'nın şimdi yabancılar gibi karşılaşmaları ne kadar garip. - Vera'nın sözleri, tıpkı tüm sözleri gibi; ancak, sözlerinin çoğu gibi, herkes utandı ve sadece Sonya, Nikolai ve Natasha değil, aynı zamanda oğlunun onu parlak bir partiden mahrum bırakabilecek Sonya'ya olan sevgisinden korkan yaşlı kontes de kızardı. kız. Denisov, Rostov'u şaşırtacak şekilde, yeni bir üniforma içinde, pomatlı ve parfümlü, oturma odasında savaşlarda olduğu kadar züppe ve Rostov'un onu görmeyi beklemediği bayanlar ve baylar ile çok cana yakın göründü.

Ordudan Moskova'ya dönen Nikolai Rostov, ailesi tarafından en iyi oğul, kahraman ve sevgili Nikolushka olarak kabul edildi; akrabalar - tatlı, hoş ve saygılı bir genç adam olarak; tanıdıklar - yakışıklı bir hafif süvari teğmen, zeki bir dansçı ve Moskova'daki en iyi damatlardan biri olarak.
Rostov'lar Moskova'nın tamamını biliyordu; eski kont bu yıl yeterli paraya sahipti, çünkü tüm mülkler ipotekliydi ve bu nedenle Nikolushka, kendi paçası ve en moda pantolonu, Moskova'da başka hiç kimsenin sahip olmadığı özel pantolonları ve en moda botları olan en sivri uçlu çoraplar ve küçük gümüş mahmuzlar, çok eğlendiler. Eve dönen Rostov, belirli bir süre sonra eski yaşam koşulları için kendini denedikten sonra hoş bir his yaşadı. Ona çok olgunlaşmış ve büyümüş gibi geldi. Tanrı'nın yasasına uygun olmayan bir sınav için umutsuzluk, bir taksi için Gavrila'dan borç para almak, Sonya ile gizli öpücükler, tüm bunları şimdi ölçülemeyecek kadar uzak olduğu çocuklukla ilgili olarak hatırladı. Şimdi, bir askerin Georgy'si ile gümüş pelerinli bir hafif süvari teğmeni, paçasını koşuya hazırlayan, tanınmış avcılar, yaşlı, saygın. Bulvarda akşamları gittiği tanıdık bir hanımefendi var. Arkharovs'taki bir baloda mazurka yaptı, Mareşal Kamensky ile savaş hakkında konuştu, bir İngiliz kulübünü ziyaret etti ve Denisov'un kendisini tanıttığı kırk yaşındaki bir albayla birlikteydi.
Egemenliğe olan tutkusu Moskova'da biraz zayıfladı, çünkü bu süre zarfında onu görmedi. Ama sık sık hükümdardan, ona olan sevgisinden bahseder, hâlâ her şeyi anlatmadığını, hükümdara karşı hislerinde herkesin anlayamayacağı başka bir şey olduğunu hissettirirdi; ve o zamanlar Moskova'da bedenen bir melek adı verilen İmparator Alexander Pavlovich için Moskova'daki genel hayranlık duygusunu yürekten paylaştı.
Rostov'un Moskova'daki bu kısa kalışı sırasında, orduya gitmeden önce yaklaşmadı, aksine Sonya ile yollarını ayırdı. Çok güzeldi, tatlıydı ve belli ki ona tutkuyla aşıktı; ama gençliğinin o zamanlarındaydı, yapacak o kadar çok şey var ki, yapacak zaman yok ve genç adam dahil olmaktan korkuyor - özgürlüğüne değer veriyor, ki diğer birçok şeye ihtiyaç duyar. Moskova'daki bu yeni konaklama sırasında Sonya'yı düşündüğünde kendi kendine şöyle dedi: Eh! hala çok var, bunların çoğu olacak ve orada, bir yerlerde, hala benim için bilinmiyor. İstediğim zaman sevişmek için hâlâ zamanım var ama şimdi zaman yok. Ayrıca, kadın toplumunda cesareti için küçük düşürücü bir şey gibi görünüyordu. Balolara ve kız öğrenci yurduna gitti, bunu kendi isteği dışında yapıyormuş gibi yaptı. Koşmak, bir İngiliz kulübü, Denisov ile bir şenlik, oraya bir gezi - bu başka bir konuydu: genç bir hafif süvari eri için uygundu.