Kalsiyum ile kimyasal oksijen formülleri. Kalsiyum Özellikleri ve Uygulaması
Kalsiyum Tarihi
Kalsiyum, 1808 Hamphrey Davy'de açıldı, bu, haremen ve cıva oksitin elektroliziyle, metalin kaldığı cıva damıtma işleminin bir sonucu olarak Amalgam Kalsiyumunu aldı. kalsiyum. Latini'de misket Limonugibi sesler calx, Açık bir madde için İngilizce bir kimyager tarafından seçilen bu isimdir.
Kalsiyum, periyodik sistemin IV periyodik döneminin ana alt grubunun bir unsurudur. kimyasal elementler Di. Mendeleeva, atom numarası 20 ve 40.08 atom kütlesine sahiptir. Kabul edilen atama CA'dır (Latince - Kalsiyum).
Fiziksel ve kimyasal özellikler
Kalsiyum kimyasal olarak aktif yumuşak bir alkalin metaldir beyaz renk. Oksijen ile etkileşim nedeniyle ve karbon dioksit Metal dolgusun yüzeyi, bu nedenle kalsiyum, metalin bir sıvı parafin veya kerosen tabakası ile döküldüğü özel bir depolama modu - zorunlu olarak kapalı bir kaplara ihtiyaç duyar.
Kalsiyum - Gerekli mikroelemelerden en ünlü olan, günlük ihtiyaç, sağlıklı bir yetişkinin 700 ila 1500 mg'dadır, ancak hamilelik ve laktasyon sırasında artar, dikkate alınmalı ve ilaçlar şeklinde kalsiyum almalıdır.
Doğada bulma
Kalsiyum çok yüksek kimyasal aktiviteye sahiptir, bu nedenle doğada ücretsiz (temiz) formda bulunmaz. Bununla birlikte, prevalansda beşinci dünya Kore, bağlantılar biçiminde tortul (kireçtaşı, tebeşir) ve dağ ırklarıah (granit), çok fazla kalsiyum, anominin alan spat'ını içerir.
Canlı organizmalarda, oldukça yaygın olarak dağılmıştır, varlığı, temel olarak dişlerin ve kemik dokusunun bileşiminde bulunduğu bitkilerde, hayvan ve insan organizmalarında bulunur.
Kalsiyum sindirilebilirliği
Gıdadan kalsiyumun normal asimilasyonuna engel olan bir engel, nötrleştiren tatlılar ve alkaliler şeklinde karbonhidratların kullanımıdır. hidroklorik asit Mide kalsiyum çözmek için gerekli. Kalsiyum öğrenme süreci oldukça karmaşıktır, bu nedenle bazen sadece yiyecekle birlikte almak yeterli değildir, iz elementinin ek bir alınması gereklidir.
Başkalarıyla etkileşim
Kalsiyum emilimini kolaylaştırmak için bir özelliğe sahip olan bağırsakta kalsiyum emilimini geliştirmek. Gıda işlemi sırasında kalsiyum kabul edilir (katkı maddeleri şeklinde), emilim engellenir, ancak kalsiyum preparatlarının yiyeceklerden ayrı olarak alımı bu işlemi etkilemez.
Neredeyse tüm kalsiyum organizması (1 ila 1.5 kg) kemiklerde ve dişlerdedir. Kalsiyum, sinir dokusunun heyecanlanabilirliği süreçlerine katılır, kasların azalması, kan pıhtılaşma işlemlerinin, hücrelerin çekirdeğine ve membranlarına, hücresel ve doku sıvılarına dahil edilir, bir anti-alerjik ve anti-enflamatuar etkiye sahiptir, asidozu önler, Bir dizi enzimi ve hormonu etkinleştirir. Kalsiyum ayrıca geçirgenlik düzenlemesine katılır hücre zarlarıTersinin bir eylemi var.
Kalsiyum sıkıntısı belirtileri
Vücuttaki kalsiyum sıkıntısı belirtileri, ilk bakışta, ilgili semptomlar değil:
- gerginlik, kötüleşen ruh hali;
- kalp çarpıntısı;
- kramplar, uyuşuk numarası;
- büyüme ve çocuklarda yavaşlama;
- artmış kan basıncı;
- çivilerin demlen ve kırılganlığı;
- eklemlerde ağrı, "ağrılı eşiği" düşürerek;
- bol menü.
Kalsiyum sıkıntısının nedenleri
Kalsiyum eksikliğinin nedenleri dengesiz diyetlerdir (özellikle açlık), yemeklerde düşük kalsiyum içeriği, sigara içmekte ve kahve ve caffean içeren içecekler, disbakteriyoz, böbrek hastalığı, tiroid bezi, gebelik, emzirme dönemleri ve menopoz.
Süt ürünlerinin veya kontrolsüz uyuşturucu alımının aşırı kullanımı ile oluşabilecek aşırı kalsiyum, güçlü bir susuzluk, bulantı, kusma, iştahsızlık, zayıflık ve güçlendirilmiş idrara çıkma ile karakterizedir.
Hayatta kalsiyum kullanımı
Kalsiyum, uranyumun metal rotasyonundaki uranyumun kullanımını buldu, doğal bileşikler formunda, bir dezenfeksiyon aracı olarak sıva ve çimento üretimi için hammadde olarak kullanılır (iyi bilinen) chlork).
Tanım
Kalsiyum - Periyodik tablonun yirminci elemanı. Tasarım - Latince "Kalsiyum" dan Ca. Dördüncü dönemde, IIA Group. Metalleri ifade eder. Çekirdek ücreti 20'dir.
Kalsiyum, doğadaki en yaygın unsurların sayısına aittir. Dünyanın kabuğunda yaklaşık% 3 (kütle) içerir. Kireçtaşı ve tebeşirin sayısız mevduatı ve ayrıca kalsiyum karbonat CACO 3'ün doğal çeşitleri olan mermerden oluşur. Caso 4 × 2H20 alçı ayrıca büyük miktarlarda, CA 3 fosforit (PÇ 4) 2 ve nihayet, çeşitli kalsiyum içeren silikatlarda bulunur.
Basit bir madde biçiminde, kalsiyum, beyazın oldukça katı bir metal metalidir (Şekil 1). Hava hızlı bir şekilde bir oksit tabakası ile kaplanır ve ısıtıldığında parlak bir kırmızımsı alev ısınır. Soğuk su ile kalsiyum nispeten yavaş tepki verir, ancak hidrojen, hidroksit oluşturarak sıcak sudan hızlı bir şekilde yer değiştirir.
İncir. 1. Kalsiyum. Görünüm.
Kalsiyumun atomik ve moleküler ağırlığı
Maddenin (M R) göreceli moleküler ağırlığı, bu molekülün kütlesinin 1/12 karbon atomundan daha büyük ve göreceli olarak kaç kez daha fazla olduğunu gösteren bir sayıdır. atom kütle Bir öğe (AR) - Kimyasal elemanın atomlarının ortalama kütlesinin kaç kez karbon atomunun 1/12 kütlesinden büyüktür.
Serbest kalsiyum durumunda, tek isimli CA molekülleri biçiminde, atomik değerleri ve moleküler ağırlık eşleştir. 40.078'e eşittir.
Kalsiyum izotopları
Kalsiyumun doğasında 40 ca, 42 ca, 43 ca, 44 ca, 46 ca ve 48 ca, izotop 40 ca (% 99.97) 'nın açık bir baskınlığı olan dört stabil izotoplar şeklinde olabileceği bilinmektedir. Toplu sayıları sırasıyla 40, 42, 43, 44, 46 ve 48'e eşittir. Kalsiyum izotop Atom 40 CA'nın çekirdeği yirmi proton ve yirmi nötron içerir ve kalan izotoplar sadece nötronların sayısına göre farklılık gösterir.
34 ila 57'lerden oluşan seri sayılarla yapay kalsiyum izotopları vardır, bunlar arasında en istikrarlı, 102 bin yıla eşit bir yarı ömre 41 CA'dır.
Kalsiyum iyonları
Dış enerji seviyesinde, kalsiyum atomunun değerli olduğu iki elektron vardır:
1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4 S 2.
Kimyasal etkileşimin bir sonucu olarak, kalsiyum değerlik elektronlarını verir, yani. Bu bağışçılarıdır ve pozitif yüklü bir iyona dönüşür:
CA 0 -2E → CA 2+.
Molekül ve kalsiyum atomu
Serbest kalsiyum durumunda, tek isim molekülleri şeklindedir. Bir atom ve kalsiyum molekülünü karakterize eden bazı özellikler sunuyoruz:
Kalsiyum alaşımları
Kalsiyum, bazı kurşun alaşımlarının alaşım bir bileşeni olarak hizmet vermektedir.
Çözme problemlerinin örnekleri
Örnek 1.
| Görev | Aşağıdaki dönüşümlerin gerçekleştirilebileceği reaksiyon denklemlerini yazın: CA → CA (OH) 2 → CACO 3 → CA (HCO 3) 2. |
| Cevap | Suda kalsiyum çözünürken, "Kireç Sütü" olarak bilinen bağlantının çamurlu bir çözümünü elde edebilirsiniz - kalsiyum hidroksit: CA + 2H20 → CA (OH) 2 + H 2. Kalsiyum hidroksit çözeltisi çözeltisi ile karbondioksit geçerek. Kalsiyum karbonat: 2CA (OH) 2 + C02 → CACO 3 + H 2 O. Su kalsiyum karbonat ekleyerek ve bu karışım boyunca karbondioksit geçmeye devam ederek kalsiyum bikarbonat elde ediyoruz: CACO 3 + H20 + C02 → CA (HCO 3) 2. |
Kalsiyum - 4. periyodik sistemin 4. periyodunun ve PA grubunun elemanı, 20 numaralı sekans numarası. Bir atomun elektronik formülü [18 AR] 4S2, oksidasyon dereceleri +2 ve 0. alkali toprak metalleri anlamına gelir. Düşük elektronize (1.04), metalik (ana) özellikleri tezahür eder. (Katyon olarak) çok sayıda tuz ve ikili bileşikler oluşturur. Birçok kalsiyum tuzları suda küçüktür. Doğada - altıncı Kimyasal prevalans ile, bir öğe (metaller arasında üçüncü) ilişkili biçimdedir. Tüm organizmalar için hayati bir unsur. Topraktaki kalsiyum randevuları, kireç gübrelerinin (CAC0 3, CAO, CACN 2 kalsiyum siyanamid, vb.) Giriş ile doldurulur. Kalsiyum, kalsiyum katyonu ve bileşikleri, gaz brülörünün alevini koyu turuncu renge içine renklendirir ( kalite algılama).
Kalsiyum SA.
Simli ve beyaz metal, yumuşak, plastik. Nemli havada, ıslak havayı doldurun ve CAO ve CA (OH) 2'den bir film ile kaplanmıştır. Reaktif var; Havada ısıtıldığında yanıcı, hidrojen, klor, gri ve grafit ile reaksiyona girer:
Diğer metalleri oksitlerinden geri yükler (endüstriyel olarak önemli bir yöntem - kalsiyer):
Elde etmek Kalsiyum B. Sanayi:
Kalsiyum, metal alaşımlarından metal alaşımlarından, akciğerlerin ve antifrikleşme alaşımlarının bir bileşeni olarak, oksitlerinden nadir metalleri vurgulamak için kullanılır.
Kalsiyum oksit SAO
Temel oksit. Teknik isim olumsuz limon. Beyaz, çok higroskopik. Bira 2+ o 2'nin iyonik yapısına sahiptir. Refrakter, termal olarak istikrarlı, kalsing sırasında uçucu. Havadan nem ve karbondioksit emer. Su ile kuvvetlice tepki verir (yüksek ekzoetkisi), güçlü bir alkalin çözeltisi oluşturur (bir hidroksit çökelti mümkündür), işlem kireç söndürme denir. Asitler, metallerin oksitleri ve metal olmayanlarla reaksiyona girer. Diğer kalsiyum bileşiklerinin sentezi için, metalurji, organik sentezde katalizör, inşaatta bağlayıcı malzemelerin bileşeni gibi Ca (O) 2, CAC 2 ve mineral gübrelerin üretilmesinde kullanılır.
En önemli reaksiyonların denklemleri:
Elde etmek Sao endüstride - Kireçtaşı Ateşleme (900-1200 ° C):
SASO3 \u003d CAO + CO2
Kalsiyum Hidroksit (IT) 2
Temel hidroksit. Teknik Adı Gashenny Lime. Beyaz, higroskopik. CA 2+ (IT -) 2 iyonik yapısına sahiptir. Orta derecede ısıtma ile ayrışır. Havadan nem ve karbondioksit emer. Çoklu B. soğuk su (bir alkalin çözeltisi oluşturulur), daha az kaynar suda bile. Hidroksit çökeltisinin sergisi nedeniyle net bir çözüm (kireç suyu) hızlı bir şekilde olgunlaşır (süspansiyon kireç sütü denir). Kalite reaksiyonu İyon CA 2+ - CAC0 3 tortunun ortaya çıkmasıyla kireçli su yoluyla karbondioksit geçişi ve çözeltiye geçişi. Asitler ve asit oksitler ile reaksiyona girer, iyon değişimine katılır. Soda ve yumuşatmanın kantlaması için cam, lederous kireç, kireç mineral gübresi üretiminde kullanılır. temiz su, ayrıca, limon tabanlı harçların hazırlanmasına (kum + egzoz kireç + su), taş ve tuğlalı, terbiye (sıva) ve diğer yapı amaçları için bir bağlayıcı olarak hizmet veren zorlu karışımlar (kum + egzoz kireç + su). Bu tür çözümlerin tutulması ("ayar"), karbondioksitin havadan emiliminden kaynaklanmaktadır.
(ilk elektron)
İsminin Tarihçesi ve Kökeni
Öğenin adı LAT'dan gelir. Calx (parzken içinde hesap) - "kireç", "yumuşak taş". 1808'de Davy Gemphri'nin İngilizce kimyager tarafından önerildi. Elektrolitik yöntemle metal kalsiyum tahsis edildi. Devi, ıslak gasheny limonunun elektroliz karışımını bir anot olan bir platin plaka üzerinde maruz bıraktı. Katot, sıvıya batırılmış bir platin teli olarak görev yaptı. Elektroliz sonucu olarak, kalsiyum amalgamı elde edildi. Merkürinden ısınan Davy, kalsiyum denilen bir metal aldı.
İzotoplar
Kalsiyum doğada altı izotopların bir karışımı şeklinde bulunur: en yaygın - 40 ca'nın% 96.97'dir; bunlar arasında% 40 ca, 42 ca, 43 ca, 44 ca, 46 ca ve 48 ca. Kalsiyum çekirdekler sihirli proton sayısı içerir: Z. \u003d 20. İzotoplar 40
20 ca20.
ve 48
20 ca28.
Doğada beşten ikisi, doğada iki kez sihirli çekirdekler var.
Kalsiyumun altı doğal izotoplarının beşi, beşi kararlıdır. Altıncı İzotop 48 CA, altı ve çok nadir olan en büyük (izotopik prevalansı sadece% 0.187), yarı ömürlü (4.39 ± 0.58) ⋅10 19 yılda bir çift beta çürüğü yaşıyor.
Kayalar ve minerallerde
Kalsiyum, dünyanın kabuğunu kuvvetlice geçirin ve çeşitli jeokimyasal sistemlerde biriktirin, 385 mineral oluşturur (mineral sayısı ile dördüncü sıra).
Kalsiyumun çoğu, özellikle tarla fişinde, çeşitli kayaların (granitler, gnays vb.) Silikatların ve alüminosilikatların bir parçası olarak yer almaktadır.
CACTITE CACO 3, CASO 4 Anhidrit, Caso 4 Alabaster Caso 4 · 0,5 H 2 O ve Caso 4 · 2H20, Florit CAF 2, Apatit CA 5 (PO 4) 3 (F, CA 5 (PO 4) 3 (F , CL, OH), Dolomit MGCO 3 · CACO 3. Doğal sudaki kalsiyum ve magnezyum tuzlarının varlığı, sertliği ile belirlenir.
Esas olarak Hikingrystalline Calcite - Kireçtaşı (çeşitlerinden biri - tebeşir) oluşan tortul bir cins. Bölgesel metamorfizmin etkisi altında, kireçtaşı mermer haline getirilir.
Dünyanın kabuğunda göç
Kalsiyumun doğal göçünde, bir "karbonat dengesi", kalsiyum karbonatın su ve karbondioksit etkileşiminin, çözünür bir hidrokarbonat oluşturmak üzere geri dönüşümlü bir reaksiyonu ile ilişkili önemli bir rol oynar:
C A CO3 + H20 + CO 2 ⇄ C A (HCO 3) 2 ⇄ C A 2 + + 2 HCO3 - (\\ DisplayStyle (\\ MathSF (CACO_ (3) + H_ (2) O + CO_ (2) \\ RightLefarrows CA (HCO_ (3)) _ (2) \\ RightLefarrows CA ^ (2 +) + 2HCO_ (3) ^ (-)))))(Karbondioksit konsantrasyonuna bağlı olarak denge sola veya sağa kaydırılır).
Biyojenik göç büyük bir rol oynar.
Biyosferde
Kalsiyum bileşikleri neredeyse tüm hayvan ve sebze dokularında (aşağıya bakınız). Canlı organizmalara önemli miktarda kalsiyum dahildir. Böylece, hidroksiapatit CA 5 (PÇ 4) 3 OH, veya başka bir kayıtta, 3CA 3 (PÇ 4) 2 · CA (OH) 2, bir kişi de dahil olmak üzere kemik vertebral dokunun tabanıdır; CACO 3 kalsiyum karbonat, insan ve hayvanların canlı kumaşlarında birçok omurgalı, yumurta kabuğu vb. Lavabolar ve kabuklardan oluşur. 1.4-2% CA toplu kesir); İnsan vücudunda, 70 kg kalsiyum içeriğinde - yaklaşık 1.7 kg (esas olarak kemik dokusunun hücreli maddesinin bileşiminde).
Elde etmek
Serbest metal kalsiyum, CACL 2'den (% 75-80) ve KCL'den veya CACL 2 ve CAF 2'den, ayrıca 1170-1200 ° C'de CAO'nun alümotermik geri kazanılmasından oluşan eriyiğin elektroliziyle elde edilir. 4 C A O + 2 A L → C A A L 2 O 4 + 3 C A (\\ DisplayStyle (\\ MathSF (4CAO + 2AL \\ Railarrow Caal_ (2) O_ (4) + 3CA)))
Fiziki ozellikleri
Kalsiyum metal iki allotropik modifikasyonda bulunur. 443 ° C'ye kadar kararlı α -ca Kübik grazenarize edilmiş ızgara ile (parametre fakat \u003d 0.558 nm), kararlı β -Ca. Kübik hacimli merkezli tip ızgara ile α -fe (parametre a. \u003d 0.448 nm). Standart entalpi Δ H 0 (\\ DisplayStyle \\ Delta H ^ (0)) Geçiş α → β Bu 0.93 KJ / MO'dur.
Basınçtaki kademeli bir artışla, bir yarı iletkenin özelliklerini göstermeye başlar, ancak kelimenin tam anlamında yarı iletken olmaz (metal de değil). Basınçta daha fazla artışla metalik duruma geri döner ve süper iletken özellikleri göstermeye başlar (süper iletkenliğin sıcaklığı, cıvadan altı kat daha yüksektir ve diğer tüm elementlerin iletkenliğini aşar). Kalsiyumun benzersiz davranışı büyük ölçüde stronsiyuma (yani, paralellikler periyodik sistemde korunur).
Kimyasal özellikler
Standart kalsiyum potansiyellerinin sayısında hidrojenin solunda bulunur. Standart Elektrot Potansiyeli CA 2+ / CA 0.84 V Çift, bu nedenle kalsiyum aktif olarak su ile reaksiyona girer, ancak ateşleme olmadan:
C A + 2 H20 → C A (OH) 2 + H 2. (\\ DisplayStyle (\\ MathSF (CA + 2H_ (2) O \\ Railarrow CA (OH) _ (2) + H_ (2) \\ OverArrow.))Sudaki çözünmüş bir kalsiyum bikarbonatın varlığı, suyun zaman sertliğini büyük ölçüde belirler. Bu denir, çünkü kaynar su, bikarbonat ayrışır ve SACI 3 çökeltiye düşer. Bu fenomen, örneğin, çaydanlıkta ölçeğin oluşturulduğu gerçeğine yol açar.
Uygulama
Metal kalsiyumun ana kullanımı, metalleri, özellikle nikel, bakır ve paslanmaz çelik üretirken bir indirgeyici madde olarak kullanımıdır. Kalsiyum ve hidrit, krom, toryum ve uranyum gibi zorlu geri kazanılabilir metaller elde etmek için de kullanılır. Kurşunlu kalsiyum alaşımları, bazı pillerde ve rulmanların üretiminde kullanılır. Kalsiyum granülleri ayrıca hava izlerini elektrovakum enstrümanlarından çıkarmak için kullanılır. Saf metalik kalsiyum, nadir toprak elemanları elde ederken metalotermide yaygın olarak kullanılır.
Kalsiyum, alüminyum ile birlikte deoksidasyon çeliği için metalurjide yaygın olarak kullanılır veya bununla birlikte kullanılır. Kalsiyum içeren teller ile kompozisyon tedavisi, eriyiğin fizikokimyasal hali üzerindeki çok metre kalsiyum etkisi, metal ürünlerin kalitesi ve özellikleri ve çelik üretiminin ayrılmaz bir parçası nedeniyle çok metre kalsiyum etkisi nedeniyle lider pozisyonu kaplar. Teknoloji. Kalsiyum eriyiğine girmek için modern metalurjide, bir çelik kabuğundaki bir toz veya ekstrüzyon metal olarak kalsiyumu (bazen silikokalasyonlar veya alumisiklikler) temsil eden bir enjeksiyon teli kullanılır. Deoksidasyonun yanı sıra (çelikte çözünmüş oksijenin çıkarılması), kalsiyum kullanımı, doğayla elde edilmemizi sağlar, daha fazla teknolojik işlemler sırasında tahrip edilmemiş metalik olmayan kapanımların bileşimi ve şeklidir.
İzotop 48 CA, süper uç elemanların üretimi ve Mendeleev tablosunun yeni unsurlarının açılması için verimli ve sarf malzemelerden biridir. Bu, kalsiyum-48'in sihirli çekirdeğin iki katı olduğu gerçeğinden kaynaklanmaktadır, bu nedenle stabilitesi, ışık çekirdeği için yeterince nötron arttırılmasını sağlar; Öyküntü çekirdeklerinin sentezinde, aşırı nötronlar gereklidir.
Biyolojik rol
İçin önemi nedeniyle kandaki kalsiyum konsantrasyonu büyük sayı hayati süreçler tam olarak düzenlenir ve doğru beslenme Ve düşük yağlı süt ürünlerinin yeterli tüketimi ve D vitamini eksikliği meydana gelmez. Diyetteki uzun vadeli kalsiyum ve / veya D vitamini eksikliği, osteoporoz riskinde artışa yol açar ve raşiteler bebeklikte neden olur.
Notlar
- GRAILLL SOLIDY 200-300 MPA
- Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Marka, Paul de Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Kayıp, Juris Meija, Takafumi Hita, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Elementlerin Atomik Ağırlıkları 2011 (IUPAC Teknik Raporu) (İngilizce) // Saf ve Uygulamalı Kimya. - 2013. - Vol. 85, hayır. beş. - S. 1047-1078. - DOI: 10.1351 / PAC-REP-13-03-02.
- Red College.: Knunyantz I. L. (Ch. Ed.). Kimyasal Ansiklopedya: 5 tonda - Moskova: Sovyet Ansiklopedisi, 1990. - T. 2. - P. 293. - 671 s. - 100.000 kopya.
- Riley J.P. Ve Skirrow G. Kimyasal Oşinografi V. 1, 1965.
- Pritychenko B. Çift-beta çürümesi // nükleer veri sayfalarının değerlendirilen yarım livetilerin sistematiği. - 2014. - Haziran (Vol. 120). - S. 102-105. - ISSN 0090-3752. - DOI: 10.1016 / j.nds.2014.07.018. [Fix]
- Pritychenko B. Evlat edinilen çift beta (ββ) çürüme değerlerinin listesi (Neopr.) . Ulusal Nükleer Veri Merkezi, Brookhaven Ulusal Laboratuvarı. 6 Aralık 2015 tarihinde kontrol edildi.
- Kimyager / rulo el kitabı.: Nikolsky B. P. ve ark. - 2nd., Un. - M.-L.: Kimya, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Gazete. RU: Basınç Elemanları
- Kalsiyum // Big Sovyet Ansiklopedisi: [30 tonda] / ch. ed. A. M. Prokhorov. - 3. ed. - m.: Sovyet ansiklopedi, 1969-1978.
- DKKIN D. A., KISILENKO V. V. Kompleks telden kompleks bir dolgu sc40 (rus.) // elektrometalurji ile toz telden kalsiyumun emilimi için çeşitli faktörlerin etkisi: Dergi. - 2009. - Mayıs (No. 5). - S. 2-6.
- Mikhailov G. G., Chernova L. A. A. Kalsiyum ve alüminyum (rus) // elektrometalurji ile deoksidasyon işlemlerinin termodinamik analizi: dergi. - 2008. - Mart (No. 3). - S. 6-8.
- Çekirdeğin kabuk modeli
- Tıp Enstitüsü (ABD) Komitesi D vitamini ve kalsiyum için diyet referans alımlarını incelemek; Ross AC, Taylor Cl, Yaktine Al, Del Valle HB, Editörler (2011).
Kalsiyum - Periyodik sistemdeki atom numarası 20 olan kimyasal element II grubu, CA sembolü (LAT. Kalsiyum) tarafından gösterilir. Kalsiyum yumuşak bir alkalin-zemin metal gümüş gridir.
20 Elementin MendeleEvalizationSonation'ın eleman elemanı LAT'dan gelir. CALX (Ebeveyn Kalsis Padder'da) - "Kireç", "Yumuşak Taş". 1808 tahsis edilmiş metal kalsiyumda İngilizce kimyager Humphrey Davy tarafından önerildi.
Kalsiyum bileşikleri - Binlerce yıl önce inşaat durumunda kireçtaşı, mermer, sıva (yanı sıra kireç - kireçtaşı ateşleme ürünü) kullanılmıştır.
Kalsiyum, dünyadaki en yaygın unsurlardan biridir. Kalsiyum bileşikleri hemen hemen tüm hayvan ve sebze dokularında bulunur. Dünya kabuğunun kütlesinin% 3.38'ini (oksijen, silikon, alüminyum ve demirden sonra prevalansda 5. sırada) hesaplar.
Doğada kalsiyum bulma
Doğada serbest formda kalsiyumun yüksek kimyasal aktivitesi nedeniyle, bulunmaz.
Kalsiyum, Dünya kabuğunun kütlesinin% 3.38'ini (oksijen, silikon, alüminyum ve demirden sonra prevalansda 5. sırada) hesaplar. BEl'in içeriği B. deniz suyu - 400 mg / l.
İzotoplar
Kalsiyum, altı izotopların bir karışımı biçiminde doğada bulunur: En yaygın - 40CA'nın% 96.97'si olduğu 40CA, 42CA, 43CA, 44CA, 46CA ve 48CA. Kalsiyum çekirdekleri sihirli proton sayısını içerir: z \u003d 20. izotoplar
40
20
CA20 I.
48
20
CA28, iki kez sihirli sayıyla beş nükleer çekirdeğin ikisidir.
Kalsiyumun altı doğal izotoplarının beşi, beşi kararlıdır. Altıncı İzotop 48CA, altı ve çok nadir olan 48CA (izotopik prevalansı sadece% 0.187'dir), 1.6 · 1017 yılın yarı ömrü ile bir çift beta çürüğü yaşıyor.
Kayalar ve minerallerde
Kalsiyumun çoğu, özellikle tarla fişinde, çeşitli kayaların (granitler, gnays vb.) Silikatların ve alüminosilikatların bir parçası olarak yer almaktadır.
Tortul katılar şeklinde, kalsiyum, çoğunlukla kalsit mineralinin (CACO3) oluşan tebeşir ve kalkerlerle temsil edilir. Kristalin kalsit formu - mermer - doğada daha az sıklıkla meydana gelir.
CACTITE CACO3, CASO4 Anhidrit, Caso4 Alabaster · 0.5H2O ve CASO4 GYPS 2H2O, Florit CAF2, CA5 Apatites (PO4) 3 (F, CL, OH), Dolomit Mgco3 · CA5 (PO4) 3 (f, cl, oh), dolomite Mgco3 · Caco3 oldukça yaygındır. Doğal sudaki kalsiyum ve magnezyum tuzlarının varlığı, sertliği ile belirlenir.
Kalsiyum, dünyanın kabuğunu kuvvetlice geçirin ve çeşitli jeokimyasal sistemlerde biriktirin, 385 mineral oluşturur (mineral sayısı ile dördüncü sıra).
Kalsiyum biyolojik rolü
Kalsiyum, bitkilerin, hayvanların ve insanların gövdesinde ortak bir makro elementtir. Bir kişinin vücudundaki ve diğer omurgalıların çoğunda, iskelet ve dişlerdedir. Kalsiyum kemiklerinde hidroksiapatit formunda bulunur. Çeşitli kalsiyum karbonat formlarının (kireç) formlarının çoğu omurgasız grubunun "iskeletlerinden" oluşur (sünger, mercan polipleri, yumuşakçalar vb.). Kalsiyum iyonları kan pıhtılaşma işlemlerinde yer alır ve ayrıca hücrelerin içindeki evrensel sekonder aracılardan biri olarak hizmet eder ve hormonların ve nörotransmiterlerin salgılanması da dahil olmak üzere çeşitli hücre içi işlemler - kas kasılması, eksositozu düzenler. İnsan hücrelerinin sitoplazmasında kalsiyum konsantrasyonu yaklaşık 10-4 mmol / L'dir, yaklaşık 2.5 mmol / l'nin hücrelerdeki sıvılardır.
Kalsiyum ihtiyacı yaşa bağlıdır. 19-50 yaş arası yetişkinler için ve 4-8 yaş arası çocuklar için, Dahil Daily Gerekenler (RDA) 1000 mg'dir (yaklaşık 790 ml yağlı sütü% 1) ve 9 ila 18 yaş arası çocuklar için - günde 1300 mg (% 1 oranında yaklaşık 1030 ml süt içeriyordu). İÇİNDE gençlik Yeterli kalsiyum tüketimi, iskeletin yoğun büyümesi nedeniyle çok önemlidir. Bununla birlikte, Amerika Birleşik Devletleri'ndeki araştırmalara göre, kızların sadece% 11'i ve 12-19 yaş arası erkeklerin% 31'inin ihtiyaçlarını karşılamaktadır. Dengeli bir diyette, çoğu kalsiyum (yaklaşık% 80) bir çocuğun vücuduna süt ürünleri ile girer. Kalan kalsiyum tahıllara (bütün tahıl ekmeği ve karabuğday dahil), baklagiller, portakallar, yeşillikler, fındıklar. Süt yağına dayanan "süt" ürünlerinde (tereyağı, krema, ekşi krema, krem \u200b\u200bbazlı kalsiyuma dayanan dondurma pratik olarak içermez. Süt yağının süt ürününde daha büyük, içinde daha az kalsiyum. Bağırsaklarda kalsiyumun emilimi iki şekilde gerçekleşir: levrek (hücrelüler) ve hücreler (paraseazillüler). İlk mekanizma, D vitamini (kalsitriol) ve bağırsak reseptörlerinin aktif formunun etkisiyle aracılık eder. Küçük ve ılımlı kalsiyum tüketiminde önemli bir rol oynar. İçin daha büyük içerik Diyetteki kalsiyum Ana rolü, kalsiyum konsantrasyonunun büyük bir gradyanıyla ilişkili olan hücre içi emilim oynamaya başlanır. Kaldırım mekanizması nedeniyle, kalsiyum içine emilir daha fazla Onikinci sakızda (Calcitialar'daki en büyük reseptör konsantrasyonu nedeniyle). Kilitli pasif transfer nedeniyle, ince bağırsakların üç ayrılmasından kalsiyum emilimi en aktiftir. Kalsiyum emme paraselüler olarak laktoz (süt şekeri) teşvik eder.
Kalsiyumun asimilasyonu bazı hayvan yağları (yağ inek sütü ve sığır eti yağları, yağsız değil) ve palmiye yağı tarafından engellenir. Palmitik ve Stearinovaya ve Stearinovaya gibi yağlarda bulundu yağ asidi Bağırsaklarda sindirilirken parçalanır ve kalsiyum palmitat ve kalsiyum stearat (çözünmeyen sabunlar) dayanıklılıkla sıkı bir şekilde ilişkilidir. Bu sabun şeklinde bir sandalye ile hem kalsiyum hem de yağ kaybedilir. Bu mekanizma, kalsiyum emiliminin azaltılmasından, kemik mineralizasyonundaki bir azalma ve çocukların topaklarının (Palmiye olein) dayanarak çocukların karışımlarını kullanırken bebeklerde dolaylı göstergelerinin dolaylı göstergelerinde bir azalma sorumludur. Böyle çocuklarda, bağırsaktaki kalsiyum sabunların oluşumu, sandalyenin bir sızdırmazlığı, frekansında bir azalma ile daha sık birleştirme ve kolik ile ilişkilidir.
Çok sayıda hayati işlem için önemi nedeniyle kandaki kalsiyum konsantrasyonu tam olarak düzenlenir ve uygun beslenme ve yeterli miktarda yağlı süt ürünleri ve D vitamini eksikliği oluşmaz. Diyetteki uzun vadeli kalsiyum ve / veya D vitamini eksikliği, osteoporoz riskinde artışa yol açar ve raşiteler bebeklikte neden olur.
Aşırı kalsiyum ve D vitamini dozları hiperkalsemi neden olabilir. 19 ila 50 yaş arası yetişkinler için maksimum güvenli doz, günde 2500 mg kapsayıcıdır (yaklaşık 340 g EDAM peyniri).
Yükleniyor...