Eleman örneğinin moleküler ağırlığı nasıl bulunur. Göreceli molar ve maddenin moleküler ağırlığı

Maddenin göreceli moleküler ağırlığı, bu maddenin molekülünün kaç kez saf karbonun 1/12 atomundan daha ağır olduğunu göstermektedir. Kimyasal formülünün, Mendeleev elemanlarının periyodik tablosu kullanılarak bilinmesi durumunda bulunabilir. Aksi halde, molün mollerinde eksprese edilen bir maddenin molar kütlesine eşit olduğu göz önüne alındığında, moleküler ağırlığı bulmak için başka yollar kullanın.

İhtiyacın olacak

- Periyodik kimyasal elementlerin tablosu;
- bir hermetik silindir;
- Ölçekler;
- basınç ölçer;
- Termometre.

Talimat

Maddenin kimyasal formülü, Mendeleev'in kimyasal elementlerinin periyodik tablosunu kullanarak moleküler ağırlığını belirlediği biliniyorsa. Bunu yapmak için, madde formülüne dahil olan elemanları belirleyin. Ardından, tabloda yazılan göreceli atom kütleleri bulun. Tablodaki atom ağırlığı kesirli bir sayı ile temsil edilirse, en yakın bütüne yuvarlayın. Kimyasal formül bu öğenin birkaç atomunu içeriyorsa, bir atomun kütlesini numaralarına çarpın. Elde edilen atom kütleleri, maddenin göreceli bir moleküler ağırlığını alır ve elde eder.
Örneğin, sülfürik asit H2S04'ün moleküler ağırlığını bulmak için, sırasıyla, hidrojen, kükürt ve oksijen AR (H) \u003d 1, AR (S) \u003d 32, AR formülüne dahil olan elementlerin göreceli atom kütlelerini bulun. (O) \u003d 16. Atomun 2 molekülündeki hidrojen ve atomun oksijen 4'ü, MR (H2S04) \u003d 2 1 + 32 + 4 ∙ 16 \u003d 98 atomik kütle birimlerinin moleküler ağırlığını hesaplar.
Mol'teki maddenin miktarını ve M'nin kütlesinin kütlesini bilmesi durumunda, gram olarak ifade edilen, onu belirler. molar kütle Bunun için kütleyi M \u003d m / ν maddesinin miktarına böleriz. Sayısal olarak göreceli moleküler ağırlığına eşit olacaktır.
N'nin moleküllerinin sayısı, bilinen kitle m, Molar kütlesini bulursa. Moleküler ağırlığa eşit olacak, kütlenin gram cinsinden bu kütle içindeki maddenin moleküllerinin miktarına oranını bulacak ve sonuç sabit avogadro na \u003d 6.022 ^ 23 1 / mol (m \u003d m ∙ n) çarpar. / na).
Bilinmeyen bir gazın moleküler ağırlığını bulmak için, bilinen bir hacmin kapalı bir silindirinde bulun. Bunu yapmak için, orada bir vakum oluşturarak gazı ondan atın. Bir balon tartın. Sonra gaza geri basın ve tekrar bulun. Boş ve enjekte edilen balonun kütleleri arasındaki fark, gazın kütlesine eşit olacaktır. PASC'lerde bir basınç göstergesi ve Kelvin'deki sıcaklık kullanarak silindirin içindeki basıncı ölçün. Bunu yapmak için, ortam sıcaklığını ölçün, Kelvin'e çevirmek için Silindirdeki silindirin içindeki sıcaklığa eşit olacaktır, elde edilen değer 273'e ekleyin. Gazın molar ağırlığını belirleyin, sıcaklığın ürününü bulma, Kütle M Gaz ve Evrensel Gaz Sabit R (8, 31). Elde edilen sayı, M³ (m \u003d m 8.31 t / (p v) cinsinden ölçülen P ve hacim V'nin basınç değerlerine bölünür. Bu sayı, çalışma altındaki gazın moleküler ağırlığına karşılık gelecektir.

Atomlar ve moleküller, maddenin en küçük parçacıklarıdır, bu nedenle bir ölçüm birimi olarak, atomlardan birinin kütlesini seçebilir ve seçilen birinin oranındaki diğer atomların kütlelerini ifade edebilirsiniz. Peki molar kütlesi nedir ve boyut nedir?

Molar kütlesi nedir?

Atom kütleleri teorisinin kurucusu, atom kütlelerinin tablosu olan ve birim başına hidrojen atomunun kütlesini alan bir Dalton bilim adamıydı.

Molar kütlesi, bir dua eden maddenin kütlesidir. Mol, yani, katılan belirli sayıda en küçük parçacık içeren maddenin miktarı kimyasal süreçler. Aynı köstebekte bulunan moleküllerin sayısı AVOGADRO numarası olarak adlandırılır. Bu değer sabittir ve değişmez.

İncir. 1. Avogadro formülü.

Böylece, maddenin molar kütlesi, ilköğretim parçacıklarının 6.02 * 10 ^ 23'ü bulunduğu bir duanın kütlesidir.

Avogadro numarası, aynı gazlardaki moleküllerin sayısının her zaman aynı olduğunu kanıtlayan İtalyan bilim adamı Amedeo Avagadro'nun onuruna adını aldı.

Molar Ağırlık B. Uluslararası sistem Si, kg / mol cinsinden ölçülür, ancak genellikle bu değer gram / köstebek içinde ifade edilir. Bu değer belirlenmiştir İngiliz mektubu M ve molar kütlesinin formülü şuna benzer:

m, maddenin kütlesi olduğu ve V, madde miktarıdır.

İncir. 2. Molar kütlesinin hesaplanması.

Molar bir madde kitlesi nasıl bulabilirsiniz?

Bir maddenin molar kütlesini hesaplayın, Tablo D. I. Mendeleev'e yardımcı olacaktır. Herhangi bir maddeyi, örneğin, sülfürik asit kullanın. Formül şöyle görünür: H 2 S04. Şimdi masaya dönüyoruz ve asitte bulunan elementlerin atom kütlesinin ne olduğunu görüyoruz. Sülfürik asit Üç elementten oluşur - hidrojen, kükürt, oksijen. Bu elemanların atom kütlesi sırasıyla 1, 32, 16'dır.

Toplam moleküler ağırlığın 98 atomik kütle birimine eşit olduğu ortaya çıkıyor (1 * 2 + 32 + 16 * 4). Böylece, bir mol sülfürik asitin 98 gram ağırlığında olduğunu öğrendik.

Madenin molar kütlesi, maddenin yapısal birimleri moleküller ise, göreceli moleküler ağırlığa göre sayısal olarak eşittir. Madenin molar kütlesi, maddenin yapısal birimleri atomlarsa, göreceli atom kütlesine de eşit olabilir.

1961 yılına kadar, bir kütle birimi için bir oksijen atomu, ancak bir bütün atom ve 1/16 bölümünü değil. Aynı zamanda, kitlenin kimyasal ve fiziksel birimleri aynı değildi. Kimyasal fizikselden% 0.03 daha fazlaydı.

Halen, fizik ve kimyada birleşik bir ölçüm sistemi benimsenmiştir. Standart E.A.M. 1/12 Karbon atomunun kütlesinin seçildi.

İncir. 3. Atomik karbon kütlesinin biriminin formülü.

Herhangi bir gaz veya buharın molar kütlesi çok kolay ölçülür. Kontrol kullanmak yeterlidir. Gazlı maddenin aynı hacmi aynı sıcaklıkta bir başkasına madde miktarına eşittir. Buharın hacmini ölçme konusunda bilinen bir yöntem, yerinden edilmiş havanın miktarının belirlenmesidir. Böyle bir işlem, ölçüm cihazına giden bir yandan çıkarma kullanılarak gerçekleştirilir.

Molar kütlesi kavramı kimya için çok önemlidir. Polimer kompleksleri ve diğer birçok reaksiyon oluşturmak için hesaplaması gereklidir. Farmasötik olarak, molar kütlesi yardımıyla, bu maddenin maddedeki konsantrasyonu belirlenir. Ayrıca, molar kütlesi biyokimyasal çalışmalar sağlanmasında önemlidir (elemanın içindeki işlem).

Zamanımızda, bilimin gelişimi nedeniyle, hemoglobin de dahil olmak üzere, hemen hemen tüm kan bileşenlerinin moleküler kütleleri bilinmektedir.

Madde molekülü aynı anda minimum olası kısımdır ve bu nedenle madde için bir bütün olarak belirleyen özellikleridir. Bu parçacık mikrodalgaya aittir, bu nedenle düşünün ve daha fazlasını düşünün, bu şekilde tartın, mümkün değildir. Ancak bir molekülün kütlesi hesaplanabilir.

İhtiyacın olacak

- Molekülün ve atomun yapısı kavramı;
- Hesap makinesi.

Talimat

Bir kimyasal formül biliniyorsa maddeler, molar tanımla kitle. Bunu yapmak için, molekülün oluştuğu atomları belirleyin ve göreceli atom kütlelerini kimyasal elementlerin periyodik sisteminde bulur. Bir atom moleküllü nelerde bulunursa, çarpın kitle Bu numarada. Sonra bulunan değerleri katlayın ve moleküler alın kitle Bu maddelerMolar kütlesine g / mol cinsinden eşittir. Bulmak kitle bir moleküller, molar bölme kitle maddeler M-sabit avogadro na \u003d 6.022 10 ^ 23 1 / mol, m0 \u003d m / na.

Örnek bulmak kitle bir moleküller Su. Su molekülü (H20), iki hidrojen atomundan ve bir oksijen atomundan oluşur. Nispi atomik hidrojen kütlesi 1, 2 numarayı elde ettiğimiz iki atom içindir ve göreceli atomik oksijen kütlesi 16'dır. Daha sonra molar kütlesi 2 + 16 \u003d 18 g / mol olacaktır. Belirlemek kitle bir moleküller: M0 \u003d 18 / (6.022 ^ 23) 3 10 ^ (- 23)

kitle moleküller Bu maddedeki moleküllerin sayısı biliniyorsa hesaplamak mümkündür. Bunu yapmak için, ortakları bölün kitle maddeler m (m0 \u003d m / n) parçacıkların sayısındaki m. Örneğin, 240 g'da olduğu biliniyorsa maddeler 6 10 ^ 24 molekül, sonra birinin kütlesi içerir moleküller m0 \u003d 240 / (6 10 ^ 24) \u003d 4 10 ^ (- 23) olacaktır.

Belirlemek kitle bir moleküller maddeler Yeterli doğrulukla, atomların çekirdeğinin bir parçası olan proton ve nötronların sayısını öğrenmek. Elektronik kabuğun tartı ve bu durumda kütlenin defekti ihmal edilmelidir. Protonun ve nötron kütlesi 1.67 10 ^ (- 24) 'e eşit olarak alınır. Örneğin, molekülün iki oksijen atomundan oluşması halinde biliniyorsa, kütlesi nedir? Oksijen atomunun çekirdeği 8 proton ve 8 nötron vardır. Toplam nükleon sayısı 8 + 8 \u003d 16'dır. Sonra atomun kütlesi 16 1.67 10 ^ (- 23) \u003d 2.672 10 ^ (- 23). Molekül iki atomdan oluştuğundan, kütlesi 2 2.672 10 ^ (- 23) \u003d 5,344 10 ^ (- 23)

Dikkat, sadece bugün!

Tüm ilginç

"Madenin Molar kütlesi" terimi uyarınca, bir dua kütlesi, yani 6.022x10 ^ 23 atom, iyon veya molekül içeren bir dizi maddedir. Bu kütle gram / köstebek cinsinden ölçülür. Talimatlar 1kak hesaplanabilir ...

Kimyasallar sadece kilogram veya mililitre olarak değil, aynı zamanda mollerde de ölçülebilir. Mol, maddelerin moleküllerden ve atomlardan oluştuğu gerçeğinden dolayı ortaya çıkan madde miktarının bir birimidir. Kimyada köstebek nedir: Tanım ...

Göreceli moleküler ağırlık, molekülün kütlesinin karbon atomunun 1/12 kütlesinden kaç kez daha büyük olduğunu gösteren boyutsuz bir değerdir. Buna göre, karbon atom kütlesi 12 birimdir. Kimyasalın göreceli moleküler ağırlığını belirleyin ...

Molekül, önemsiz olmasına rağmen, belirlenebilecek bir kitleye sahiptir. Bir gaz molekülünün kütlesini göreceli olarak ifade edebilirsiniz. atom birimlerive gram. Bir kaleme ihtiyacınız var; - girişler için kağıt; - Hesap Makinesi; - Masa ...

Molekül bir mikrome nesnesidir. Bu nedenle, kinetik enerjisinin doğrudan ölçümü imkansızdır. Orta kinetik enerji istatistiksel bir kavramdır. Tüm moleküllerin kinetik enerjilerinin bu ortalama değeri ...

Maddenin göreceli moleküler ağırlığı, bu maddenin molekülünün kaç kez saf karbonun 1/12 atomundan daha ağır olduğunu göstermektedir. Kimyasal formülünün, elementlerin periyodik tablosu kullanılarak bilinmesi durumunda bulunabilir ...

Eşdeğerin molar kütlesi, bir dua eden maddenin kütlesini gösterir. Büyük bir M harfi ile gösterilen 1 mol - Bu, AVOGADRO (Kalıcı ...) sayısına eşit parçacıkların (atomlar, moleküller, iyonlar, serbest elektronların) sayısını içeren bir maddedir.

Maddedeki moleküllerin geleneksel yöntemlerle ölçülmesi neredeyse imkansızdır. Bu, görebilmek için maddelerin molekülünün çok küçük olması nedeniyledir. Bu nedenle, maddenin bu kütlesindeki moleküllerin miktarı kullanılarak hesaplanır ...

Maddenin 1 mol kütlesi, bir molar kütlesi ile denir ve MOM MOM MO MOM. MOLAR kütlesi - g / mol ölçüm birimleri ile gösterilir. Bu büyüklüğü hesaplama yöntemi, belirtilen koşullara bağlıdır. D.i.i.i.

numara moleküller Sıradan yollarla ölçmek için maddede aslında düşünülemez. Bu, onu görmek için madde molekülünün çok küçük olması nedeniyledir. Daha sonra, maddenin bu kütlesindeki molekül sayısı özel formüllerin yardımı ile hesaplanır.

İhtiyacın olacak

- Periyodik kimyasal elementlerin tablosu;
- Ölçekler;
- Hesap makinesi.

Talimat

1. Maddelerin sayısı olarak böyle bir büyüklüğü bilmek?, Numarayı tespit edin moleküller onun içinde. Bunu yapmak için, mollerde ölçülen maddelerin sayısı, sayıya eşit olan sürekli avogadro (NA \u003d 6.022? 10 ^ 23 1 / mol) ile çarpılır. moleküller 1 mol madde n \u003d? / Na. Diyelim ki, 1.2 mol masa tuzu varsa, n \u003d 1,2? 6,022? 10 ^ 23? 7.2? 10 ^ 23 içerir. moleküller .

2. Maddenin kimyasal formülü ünlü ise, elementlerin periyodik tablosunun desteğiyle, molar kütlesini tespit edin. Bunu yapmak için, tabloda, oluştuğu atomların göreceli nükleer kitlelerini tespit edin. moleküller A ve onları katlayın. Sonuç olarak, akraba olun moleküller Mol'lerdeki gramdaki molar kütlesine sayısal olarak eşit olan bir maddenin çapraz bir kütlesi. Bundan sonra, ölçeklerde, maddenin kütlesini gram olarak çalışarak ölçer. Numarayı tespit etmek için moleküller Maddede, sürekli avogadro başına bir kütle m kütlesini (NA \u003d 6.022 10 ^ 23 1 / mol) çarpın ve sonucu molar kütlesine (n \u003d m? Na / m) üzerine bölün.

3. Örnek sayıyı belirleyin moleküller 147 g sülfürik asit içinde bulunur. Sülfürik asidin molar kütlesini belirleyin. Ona moleküller Ancak bir kükürt atomunun 2 hidrojen atomundan ve 4 oksijen atomundan oluşur. Nükleer kitleleri 1, 32 ve 16'ya eşittir. Göreceli moleküller Çapraz bir kütle 2 mi? 1 + 32 + 4? 16 \u003d 98. Molar kütlesine, etkide, M \u003d 98 g / mol'e eşittir. Sonra sayı moleküller 147 g sülfürik asitte bulunan, n \u003d 147? 6,022? 10 ^ 23/98? 9? 10 ^ 23 moleküller .

4. Numarayı tespit etmek için moleküller 0? C sıcaklığında tipik durumlarda gaz ve 760 mm Hg basınç. Gönderin, hacmini tespit edin. Bu önlem için veya Litre'de olduğu V konteynerinin hacmini hesaplayın. Numarayı tespit etmek için moleküller Gaz, bu hacmi 22.4 litre (tipik koşullarda bir dua eden gazın hacmi) ve Avogadro numarası ile çarpın (NA \u003d 6.022? 10 ^ 23 1 / mol) n \u003d v? Na / 22.4.

A. Avogadro 1811'de, oluşumun başında nükleer teori Eşit basınçta ve sıcaklıkta eşit sayıda kusursuz gazda aynı sayıda molekül içerdiği varsayımını sağladı. Daha sonra bu varsayım onaylandı ve kinetik teorinin istenen sonucu oldu. Şimdi bu teori adlandırıldı - Avogadro.

Talimat

1. Avogadro'nun Yasası: Sıcaklık ve basınç aynı ise, mükemmel tüm gazların bir molü, aynı hacmin moleküllerini kaplayacaktır. Tipik koşullar ile, bu hacim 22.41383 litreye eşittir. Bu değer, gazın molar hacmini belirler.

2. Sabit AVOGADRO, maddenin bir molunda bulunan atom veya moleküllerin sayısını gösterir. Moleküller, sistemin tek bileşenli olması koşuluyla ve içinde bulunan moleküller veya bir tipte bir atomun özelliğini tespit edilmesine izin verilir. formül

Konudaki video

Molekül, herkese sahip olan elektriksel olarak nötr bir parçacıktır. kimyasal özelliklerbu özel maddede doğal. Gazlar dahil: oksijen, azot, klor vb. Gaz moleküllerinin sayısını nasıl belirlemeye izin verilir?

Talimat

1. Tipik koşullar altında bu gazın 320 gramında kaç oksijen molekülünün bulunduğunu hesaplamanız gerekirse, her biri daha önce, bu sayımızda hangi sayıdaki oksijen molünün sonuçlandığını belirler. Mendeleev tablosuna göre, yuvarlatılmış nükleer oksijen kütlesinin 16 nükleer birim olduğunu görmesine izin verilir. Oksijen molekülünün bir ductomik olduğu gerçeğinden, molekülün kütlesi 32 nükleer birim olacaktır. Tesadüfen, 320/32 \u003d 10 mol sayısı.

2. Ayrıca, evrensel AVOGADRO sayısı, sürekli koşullar altında eşit miktarda kusursuz gazların aynı sayıda molekül içerdiğini gösteren bir bilim adamı adını verecektir. N (a) sembolü ile gösterilir ve yağ çubuğu büyüktür - yaklaşık 6.022 x 10 (23). Bu numarayı hesaplanan oksijen mollerinde çarpın ve 320 gram oksijende istenen molekül sayısının 6,022 x 10 (24) olduğunu öğreneceksiniz.

3. Ve eğer oksijen basıncı sizin için ünlüse, bununla meşgul olan hacim ve sıcaklık? Moleküllerinin sayısını bu tür verilerle nasıl hesaplanır? Ve zor bir şey yok. Sadece kusursuz gazlar için evrensel bir Mendeleev-Klapairon denklemini yazmak gerekir: PV \u003d RTM / M, p pascals içindeki basınç basıncıdır, V, kübik metre cinsinden hacmidir, R, evrensel bir gazdır sürekli, M bir kütle kütlesidir ve m molar kütlesidir..

4. Fabd Bu denklemi dönüştürme, alacaksınız: M \u003d PVM / RT

5. Gerekli tüm verilere (basınç, hacim, sıcaklık başlangıçta ayarlanır), r \u003d 8.31 ve oksijen \u003d 32 gram / mol molar kütlesi, belirli bir hacme, basınç içeren bir gaz kütlesini tanımlarsınız. ve sıcaklık. Ve sonra görev, yukarıda açıklanan örnekte olduğu gibi doğru şekilde çözülür: n (a) m / m. Hesaplamalar yaparak, belirtilen koşullar altında ne kadar oksijen molekülünün bulunduğunu öğreneceksiniz.

6. Solüsyonun ardından, elde edilen fraksiyonun n (a) pvm / rtm, molar kütlelerinin azaltılması ve kalıntıları azaltır ve kalır: n (a) pv / rt. Formula'yı değiştirmek, miktarları barındırır, sonucu alacaksınız.

Konudaki video

Yararlı tavsiye
Gerçek gazın hiçbiri (oksijen dahil) kesinlikle tertemiz değildir, Mendeleev-Klapairone denkleminin periyodininin, yalnızca şartlar altında hesaplamalara uygulanmasına izin verilir, özellikle tipik değil.

Molekül, küçük bir tanede bile moleküllerin sayısı olan veya bir miktar maddenin bir damlası olan Moleküllerin sayısı olan masaüstü yetersiz boyutlarına sahiptir. Sıradan hesap yöntemlerinin yardımıyla ölçülmeye uygun değildir.

"Köstebek" nedir ve maddenin molekül sayısını bulma desteğiyle

Diğer maddelerde kaç molekülün olduğunu belirlemek için "Mol" nin temsili uygulanır. MA, moleküllerinin (veya atomları veya iyonlarının) 6,022 x 10 ^ 23'ü (veya atomlar veya iyonlar) bulunduğu bu tür bir maddedir. Bu büyük miktarda "Sürekli Avogadro" olarak adlandırılır, ünlü İtalyan bilimcisinden sonra adlandırılır. Değer na tarafından gösterilir. Sürekli Avogadro desteği ile, herhangi bir maddenin herhangi bir sayıda molde kaç molekülün bulunduğunu kolayca belirlemesine kolayca izin verilir. Diyelim ki, 1.5 mol 1.5 * NA \u003d 9.033 * 10 ^ 23 molekül içeriyordu. Yüksek oranda yüksek bir ölçüm doğruluğunun gerekli olduğu durumlarda, AVOGADRO sayısının değerini, virgüllerden sonra çok sayıda işaret ile uygulamak gerekir. Özellikle değeri dolu: 6.022 141 29 (27) * 10 ^ 23.

Maddenin mol sayısını nasıl algılamaya izin verilir?

Birkaç maddede kaç molin bulunduğunu belirleyin, biraz kolay. Bunu yapmak için, yalnızca eldeki Mendeleev masasının doğru bir formülüne sahip olmak gerekir. Hayal edin, olağan masa tuzu 116 gramınız var. Bu numarada (ve buna göre, orada kaç molekülün) kaç mol olduğunu belirlemeniz gerekir? Daha önce, herkes hatırlıyor kimyasal formül Tuz tuzu. Daha fazla görünüyor: NaCl. Bu maddenin molekülü 2 atomdan (veya daha doğrusu, iyonlar): sodyum ve klordan oluşur. Moleküler ağırlığı nedir? Nükleer element kitlelerinden ekler. MendeleV tablosunun desteğiyle, sodyumun nükleer kütlesinin yaklaşık 23'e eşit olduğunu ve klorin nükleer kütlesine sahip olduğunu ve nükleer klor kütlesine - 35. tesadüfen, bu maddenin moleküler ağırlığı 23 + 35 \u003d 58'dir. Kütle ölçülür. Standart hidrojen için en kolay atomun benimsendiği nükleer kütle birimlerinde. Madenciliğin moleküler ağırlığı olmasına rağmen, burayı ve molar kütlesini (yani, bir duanın kütlesi) belirleyebilirsiniz. Gerçek şu ki, moleküler ve molar kütlenin tamamen çakıştığı, sadece farklı ölçü birimleri var. Moleküler ağırlık nükleer birimlerde ölçülürse, o zaman molar - gram. Sonuç olarak, 1 mol masa tuzu yaklaşık 58 gram ağırlığındadır. Ve problemin şartları altında, 116 gram masa tuzu, yani, 116/58 \u003d 2 dua. Çarpışma 2 Sürekli Avogadro'da, 116 gram sodyum klorürde yaklaşık 12.044 * 10 ^ 23 molekül veya yaklaşık 1.2044 * 10 ^ 24 olduğunu belirlersiniz.

Molekül, bu maddenin özelliklerini koruyan en küçük madde birimidir. Çok küçük boyutlara sahiptir, çıplak gözle incelenemez veya tartılır. Molekülün kütlesini nasıl hesaplayabilirsiniz?

Molekülün köstebek ve atom ağırlığı

Molekülün kütlesini hesaplamak için, köstebek denilen bir birim ve atomik ağırlık olarak adlandırılan bir ölçüm kullanın. Köstebek büyüklüğüdür eşit sayı Yaklaşık 6.022 x 10 ^ 23 olan Avogadro, atomik ağırlık, bir maddenin atom kütlesi birimlerinde bir atomun ağırlığıdır. Bir dua eden elemanın ağırlığı, elemanın atom ağırlığına eşittir. Bunu bilerek, her molekülün kütlesini, periyodik tabloda tarif edildiği gibi elementlerinin kimyasal formülünden ve atomik ağırlıklarından çıkarmak mümkündür.

Molekülün kimyasal formülünü takın

Moleküldeki her atomun atomik ağırlığını bulun. Bu bilgiyi periyodik tabloda bulabilirsiniz; Bu genellikle ondalık sayısembolün üzerinde veya altında belirtilen kimyasal element.
Örneğin, hidrojenin atom ağırlığı 1.0079'dur ve oksijenin atom kütlesi - 15.9999. Her elemanın bir molü gram cinsinden aynı miktarda ağırlığındadır.
Ayrıca, bizimle zaten bilinen formüle dayanarak, molekülün tüm atomlarının toplamını hesaplarız.
Özellikle, su molekülü iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomu içerir. Bu durumda, suyun molar kütlesi, Mol başına 1.0079 + 1.0079 + 15.9999 veya 18.0148 g'a eşittir.
Molekül miktarını köstebek veya avogadro sayısına bölün (6.022 x 10 ^ 23).
Örneğin, 18.0148 / 6.022 x 10 ^ 23 \u003d 2.991 x 10 ^ 23. Böylece, bir su molekülü 2.991 x 10 ^ 23 ağırlığında.

Yukarıdaki örnekten görülebileceği gibi, bir Mendeleev'in periyodik bir tablosu kullanılarak, çeşitli maddelerin moleküllerinin kütlesini hesaplamak için gerekli tüm göstergeleri elde edebilirsiniz.

numara moleküller içinde madde Her zamanki yöntemleri ölçmek neredeyse imkansızdır. Bu, görebilmek için maddelerin molekülünün çok küçük olması nedeniyledir. Bu nedenle, maddenin bu kütlesindeki moleküllerin miktarı özel formüller kullanılarak hesaplanır.

İhtiyacın olacak

- Periyodik kimyasal elementlerin tablosu;
- Ölçekler;
- Hesap makinesi.

Talimat

Maddenin miktarı olarak böyle bir büyüklüğü bilmek?, Numarayı bulun moleküller onun içinde. Bunun için, bir molde ölçülen madde miktarı, sayıya eşit olan sabit avogadro (NA \u003d 6.022 10 ^ 23 1 / mol) ile çarpılır. moleküller 1 mol madde n \u003d? / Na. Örneğin, eğer tablo tuzu 1.2 mol varsa, n \u003d 1.2 6,022 10 ^ 23'ü içerir? 7.2 10 ^ 23 moleküller.

Maddenin kimyasal formülü biliniyorsa, periyodik bir element tablosu kullanarak, Molar kütlesini bulun. Bunu yapmak için, masanın üzerine, oluştuğu atomların göreceli atomik kitlelerini bulun. moleküllera ve onları katlayın. Sonuç olarak, akraba olun moleküllermol'lerdeki gramdaki molar kütlesine sayısal olarak eşit olan bir maddenin çapraz bir kütlesi. Ardından, ölçeklerde, maddenin kütlesini gram cinsinden inceleyin. Numarayı bulmak için moleküller içinde madde, Mühu bir Madde M'nin sabit avogadro (NA \u003d 6.022 10 ^ 23 1 / mol) çoğaltır ve sonucu molar kütle m (n \u003d m na / m) üzerine bölün.

Örnek sayıyı belirleyin moleküller147 g sülfürik asit içinde bulunur. Sülfürik asit bir molar kütlesi bulun. Ona moleküllerancak bir kükürt atomunun 2 hidrojen atomundan ve 4 oksijen atomundan oluşur. Atom kütleleri 1, 32 ve 16'ya eşittir. Göreceli moleküllerÇapraz kütle 2 1 + 32 + 4 16 \u003d 98'dir. Molar kütleye eşittir, bu nedenle M \u003d 98 g / mol. Daha sonra miktar moleküller147 g sülfürik asitte bulunan, n \u003d 147 6,022 10 ^ 23/98? 9 10 ^ 23 olacak moleküller.

Numarayı bulmak için moleküller Normal koşullar altında gaz 0? C ve 760 mm Hg basınçlı bir basınç. Gönderin, hacmi bulun. Bunu yapmak için, Litre'de olduğu, V, V, V, V, V, V, 'nın hacmini ölçün veya hesaplayın. Numarayı bulmak için moleküller Gaz, bu hacmi 22.4 litre (normal koşullar altında bir dua edici gazın hacmi) ile egzersiz ve AVOGADRO numarası (NA \u003d 6.022 10 ^ 23 1 / MOL) N \u003d V NA / 22.4 ile çarpın.

Dikkat, sadece bugün!

Tüm ilginç

Madde molekülü aynı anda minimum olası kısımdır ve bu nedenle madde için bir bütün olarak belirleyen özellikleridir. Bu parçacık mikrome aittir, bu nedenle düşünün ve hatta daha fazlası, bu yüzden ağırlığındadır, görünmüyor ...

Maddenin moleküler formülü, bu maddeye hangi miktarda kimyasal elemanların ve hangi miktarda bulunduğunu gösterir. Uygulamada, nicel ve yüksek kaliteli yöntemleri kullanarak deneysel olarak, çeşitli şekillerle belirlenir ...

Maddenin kütlesi, ölçek adı verilen bir cihazın yardımıyla bulunur. Madde ve molar kütlesi veya yoğunluğu ve hacminin miktarı biliniyorsa, vücut ağırlığını da hesaplayabilirsiniz. numara temiz madde Ağırlık olarak bulabilirsiniz veya ...

Molar bir madde kütlesi bulmak için kimyasal formülünü ve Mendeleev'in periyodik bir tablosu yardımı ile moleküler ağırlığını hesaplar. Bu, mol üzerindeki gram cinsinden madollerin molar kütlesine eşittir. Bir kütlesi biliniyorsa ...

Bir dua eden maddenin hacmini katı veya sıvı hal, Molar kütlesini bul ve böl. Normal şartlar altında herhangi bir gazın bir mol, 22.4 litre hacmine sahiptir. Koşulların değişmesi durumunda, birinin hacmini hesaplar ...

Kimyada, mutlak molekül kütlelerinin değerleri kullanmaz ve göreceli moleküler ağırlık kullanılır. Molekülün kütlesinin kaç kez karbon atomunun 1/12 kütlesinden büyük olduğunu gösterir. Bu değer M r ile gösterilir.

Göreceli moleküler ağırlık, içine dahil olan atomların nispi atom kütlelerinin toplamına eşittir. Nispi moleküler suyun ağırlığını hesaplıyoruz.

Su molekülünün bileşiminin iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomunu içerdiğini biliyorsunuz. Daha sonra göreceli moleküler ağırlığı, her kimyasal elemanın göreceli atom kütlesinin su molekülündeki atomlarının sayısı ile ürün miktarına eşit olacaktır:

Gaz maddelerin göreceli moleküler ağırlıklarını bilmek yoğunluğunu karşılaştırılabilir, yani bir gazın farklı şekilde - D (a / b) nispi yoğunluğunu hesaplar. Gaz ve gaz B'nin göreceli yoğunluğu, göreceli moleküler ağırlıklarının tutumuna eşittir:

Hidrojen karbondioksitin nispi yoğunluğunu hesaplıyoruz:

Şimdi hidrojen karbondioksitin nispi yoğunluğunu hesaplıyoruz:

D (açı. G. / valor.) \u003d M r (açı. G.): M r (xor.) \u003d 44: 2 \u003d 22.

Böylece, karbon dioksit 22 kat daha ağır hidrojen.

Bildiğiniz gibi, Avogadro Yasası sadece gaz halinde maddeler için geçerlidir. Ancak kimyacıların molekül sayısı ve sıvı kısımlarında bir fikrine sahip olmaları gerekir. katı maddeler. Bu nedenle, maddelerdeki moleküllerin kimyacıların sayısını karşılaştırmak, değer tanıtıldı - molar kütle .

Molar kütlesi belirlenmiştir M., sayısal olarak göreceli moleküler ağırlığa eşittir.

Maddenin kütlesinin molar kütlesine oranı denir madde miktarı .

Maddenin miktarı gösterilir n.. o kantitatif özellik Maddenin kısımları, kütle ve hacimle birlikte. Madde miktarı mollerde ölçülür.

"Mol" kelimesi "molekül" kelimesinden gelir. Eşit miktarda maddedeki molekül sayısı eşittir.

Deneysel olarak, maddenin 1 molinin parçacıklar (örneğin, moleküller) içerdiği denenmiştir. Bu numaranın Nogadro numarası olarak adlandırılır. Ve eğer bir ölçüm birimi eklenirse - 1 / mol, fiziksel bir değer olacaktır - N A ile gösterilen sabit avogadro olacaktır.

Molar kütlesi g / mol cinsinden ölçülür. Molar kütlesinin fiziksel anlamı, bu kütlenin 1 mol madde olmasıdır.

AVOGADRO Yasası uyarınca, herhangi bir gazın 1 molü aynı miktarda işgal edecektir. Gazın birinin hacmi molar bir hacim denir ve v n tarafından gösterilir.

Normal koşullar altında (ve bu 0 ° C ve normal basınç - 1 ATM'dir. Veya 760 mm Hg. Sanat. Veya 101.3 kPa) Molar hacmi 22.4 l / mol'dir.

Sonra N.U'da gaz maddesi miktarı. Gaz hacminin mol hacmine oranı olarak hesaplanabilir.

Görev 1.. 180 g suya ne kadar madde karşılık gelir?

Görev 2. N.U'daki hacmi hesaplıyoruz. Bu, bir dizi 6 mol ile karbondioksit alacak.

Bibliyografi

Kimyada görev ve alıştırmaların toplanması: 8. Sınıf: Ders Kitabı P.A. Orzhekovsky ve ark. Kimya, 8. sınıf "/ p.a. Oroekovsky, n.a. Titov, F.F. Hegele. - m.: AST: Astrel, 2006. (s. 29-34)
USHAKOVA O.V. Çalışma kitabı Kimyada: 8. CL.: Ders Kitabı P.A. Orzhekovsky ve diğerleri. "Kimya. 8. sınıf "/ o.v. Ushakova, p.i. Bespalov, P.A. Oroekovsky; altında. ed. Prof. P.A. Oroekovsky - m.: AST: Astrel: Profisdat, 2006. (s. 27-32)
Kimya: 8. Sınıf: Çalışmalar. Kompozisyon için. Kurumlar / p.a. Oroekovsky, l.m. Meshcheryakova, L.S. Ponya. M.: AST: Astrel, 2005. (§§ 12, 13)
Kimya: noorg. Kimya: Çalışmalar. 8 cl için. Komuta. / G. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Aydınlanma, Moskova Eğitimleri, 2009. (§§ 10, 17)
Çocuklar için ansiklopedi. Cilt 17. Kimya / Bölümler. Red.v.a. Volodin, ved. İlmi ed. I. Leenson. - m.: Avanta +, 2003.

Birleşik Dijital Eğitim Kaynakları () birleşik koleksiyonu.
Elektronik versiyon Dergi "Kimya ve Yaşam" ().
Kimya testleri (çevrimiçi) ().

Ödev

1. p.69 № 3; P.73 № № 1, 2, 4"Kimya: 8. sınıf" ders kitabından (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. PONC. M.: AST: Astrel, 2005).

2. №№ 65, 66, 71, 72 Kimyadaki görev ve alıştırmaların toplanmasından: 8. Sınıf: Ders Kitabı P.A. Orzhekovsky ve ark. Kimya, 8. sınıf "/ p.a. Oroekovsky, n.a. Titov, F.F. Hegele. - m.: AST: Astrel, 2006.

Göreceli moleküler ağırlık, içine dahil olan atomların nispi atom kütlelerinin toplamına eşittir. Nispi moleküler suyun ağırlığını hesaplıyoruz.

Hidrojen karbondioksitin nispi yoğunluğunu hesaplıyoruz:

Şimdi hidrojen karbondioksitin nispi yoğunluğunu hesaplıyoruz:

D (açı. G. / valor.) \u003d M r (açı. G.): M r (xor.) \u003d 44: 2 \u003d 22.

Böylece, karbondioksit, hidrojenden 22 kat daha ağırdır.

Bildiğiniz gibi, Avogadro Yasası sadece gaz halinde maddeler için geçerlidir. Ancak kimyacıların moleküllerin miktarı ve sıvı veya katı kısımlarında bir fikrine sahip olmaları gerekir. Bu nedenle, maddelerdeki moleküllerin kimyacıların sayısını karşılaştırmak, değer tanıtıldı - molar kütle .

Molar kütlesi belirlenmiştir M., sayısal olarak göreceli moleküler ağırlığa eşittir.

Maddenin kütlesinin molar kütlesine oranı denir madde miktarı .

Maddenin miktarı gösterilir n.. Bu, maddenin bir kısmının kütle ve hacimle birlikte kantitatif bir özelliğidir. Madde miktarı mollerde ölçülür.

"Mol" kelimesi "molekül" kelimesinden gelir. Eşit miktarda maddedeki molekül sayısı eşittir.

Molar kütlesi g / mol cinsinden ölçülür. Molar kütlesinin fiziksel anlamı, bu kütlenin 1 mol madde olmasıdır.

AVOGADRO Yasası uyarınca, herhangi bir gazın 1 molü aynı miktarda işgal edecektir. Gazın birinin hacmi molar bir hacim denir ve v n tarafından gösterilir.

Normal koşullar altında (ve bu 0 ° C ve normal basınç - 1 ATM'dir. Veya 760 mm Hg. Sanat. Veya 101.3 kPa) Molar hacmi 22.4 l / mol'dir.

Sonra N.U'da gaz maddesi miktarı. Gaz hacminin mol hacmine oranı olarak hesaplanabilir.

Görev 1.. 180 g suya ne kadar madde karşılık gelir?

Görev 2. N.U'daki hacmi hesaplıyoruz. Bu, bir dizi 6 mol ile karbondioksit alacak.

Bibliyografi

Kimyada görev ve alıştırmaların toplanması: 8. Sınıf: Ders Kitabı P.A. Orzhekovsky ve ark. Kimya, 8. sınıf "/ p.a. Oroekovsky, n.a. Titov, F.F. Hegele. - m.: AST: Astrel, 2006. (s. 29-34)
USHAKOVA O.V. Kimyada Çalışma Kitabı: 8th Cl.: Ders Kitabı P.A. Orzhekovsky ve diğerleri. "Kimya. 8. sınıf "/ o.v. Ushakova, p.i. Bespalov, P.A. Oroekovsky; altında. ed. Prof. P.A. Oroekovsky - m.: AST: Astrel: Profisdat, 2006. (s. 27-32)
Kimya: 8. Sınıf: Çalışmalar. Kompozisyon için. Kurumlar / p.a. Oroekovsky, l.m. Meshcheryakova, L.S. Ponya. M.: AST: Astrel, 2005. (§§ 12, 13)
Kimya: noorg. Kimya: Çalışmalar. 8 cl için. Komuta. / G. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Aydınlanma, Moskova Eğitimleri, 2009. (§§ 10, 17)
Çocuklar için ansiklopedi. Cilt 17. Kimya / Bölümler. Red.v.a. Volodin, ved. İlmi ed. I. Leenson. - m.: Avanta +, 2003.

Birleşik Dijital Eğitim Kaynakları () birleşik koleksiyonu.
Derginin elektronik versiyonu "Kimya ve Yaşam" ().
Kimya testleri (çevrimiçi) ().

Ödev

1. p.69 № 3; P.73 № № 1, 2, 4"Kimya: 8. sınıf" ders kitabından (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. PONC. M.: AST: Astrel, 2005).