Основний державний іспит з хімії – один з необов'язкових іспитів, який учні дев'ятих класів можуть складати з-поміж інших предметів, які обираються на свій розсуд. Це досить складний предмет, тому його обирає невелика кількість школярів, які планують навчатися у профільних класах або вступати до інших навчальних закладів на спеціальності, пов'язані з медичною, хімічною галуззю, сферою будівництва чи харчової промисловості.

Федеральним інститутом педагогічних вимірювань (ФІПД) не передбачено жодних змін для ОДЕ з хімії на 2018 рік: контрольно-вимірювальні матеріали (КІМ) збережуть зміст та структуру, аналогічну матеріалам минулих років. Вони покликані перевірити знання учнів за програмою, пройденою у 8-9 класах: методи вивчення хімічних явищ та речовин, базові поняття органічної та неорганічної хімії, завдання щодо розрахунку хімічних реакцій та інші розділи шкільної програми.

Для ОДЕ передбачено дві моделі роботи №1 та № 2, на виконання яких регламентом виділено 120 та 180 хвилин відповідно (для моделі другого типу додано 60 хвилин на проведення та опис хімічного експерименту). При цьому рекомендовано розподіляти загальний обсяг часу на виконання завдань таким чином:

• по 3-8 хвилин - для відповідей на кожне з питань першої частини;
• по 12-17 хвилин - для відповідей на кожне з питань другої частини.

У процесі іспиту школярам дозволено користуватися калькулятором, не оснащеним функцією програмування розрахунків, та наступними допоміжними матеріалами:

• періодичною системою хімічних елементів Менделєєва;
• електрохімічним рядом напруг металів;
• таблицею розчинності кислот, солей та основ у воді.

Предмети, довідкову літературу, телефони та інші об'єкти, що не значаться у переліку дозволених, проносити із собою на іспит забороняється. При їх виявленні чи інших порушеннях регламенту проведення ОДЕ учень буде видалено з класу, а екзаменаційна робота не зарахується.

Для проведення ОДЕ з хімії у 2018 році Рособрнаглядом встановлено такі дати:

• 27 квітня – день дострокового здавання (з резервним днем ​​7 травня);
• 7 червня – день основної здачі (із резервним днем ​​22 червня);
• 12 вересня – день додаткового здавання (з резервним днем ​​20 вересня).

Структура КІМу

Як і раніше, у 2018 році квитки ОДЕ з хімії 9 класу включають теоретичну та практичну частини. Теоретична частина передбачена для перевірки знання дев'ятикласниками базових формул та визначень органічної та неорганічної хімії, які потрібно використовувати згодом для вирішення завдань із практичної частини. Остання розроблена, щоб перевірити здатність учнів проводити окисно-відновлювальні та іонно-обмінні реакції, розуміння взаємозв'язків між різними класами речовин, молярної маси та обсягу речовин.

Структурно кожен квиток можна поділити на дві частини:

1. Перша частина включає 19 завдань, з яких питання 1-15 представлені у вигляді базових тестів, а 16-19 належать до категорії питань підвищеної складності. Для відповідей на ці запитання потрібно поставити цифру, послідовність чи слово в екзаменаційному бланку.
2. Друга частина складається з 3 або 4 завдань для моделей КІМів №1 і № 2 відповідно, які вимагають розгорнутої відповіді, підкріпленої рівняннями реакцій та хімічними розрахунками. Для моделі КІМів №2 потрібно провести практичний досвід під наглядом членів екзаменаційної комісії та записати його результати.

Оцінювання роботи

Щоб оцінити знання дев'ятикласників, залежно від рівня підготовки завдання у квитках, згруповані за трьома рівнями: прості, підвищеної та високої складності. Максимальний бал, який можна отримати за ОДЕ з хімії в 9 класі, залежить від обраної моделі іспиту:

• 34 бали для моделі №1, з яких 15 (44,1%) – за рішення базової частини, 8 (23,5%) – з питань підвищеної складності та 11 – за найскладнішими завданнями;
• 38 балів для моделі №2, з яких 15 (39,5%) за базовими тестами, 8 (21%) – з питань підвищеної складності та 15 (39,5%) – за найбільш складними завданнями.

Більшість учнів здає в 9 класі ОДЕ з хімії за моделлю №1, за яку можна отримати максимум 34 бали. Для цього варіанта передбачена наступна система переведення в оцінки за п'ятибальною шкалою:

• 0-8 балів – двійка;
• 9-17 балів – трійка;
• 18-26 балів – четвірка;
• 27-34 бали – п'ятірка.

Мінімальний поріг для здачі ОДЕ з хімії – 9 балів, для отримання яких достатньо відповісти на перші дев'ять питань квитка. Але дев'ятикласникам, які продовжуватимуть навчання у профільному класі, необхідно отримати не менше 23 балів.

Підготовка до ОДЕ

Щоб підготуватися до здачі ОДЕ з хімії, можна зайнятися самопідготовкою, додатково працювати з репетитором або відвідувати відповідні курси.

Для школярів, які обирають варіант самостійної підготовки, знадобляться наступні рекомендації:

• Використовувати навчальні та довідкові посібники, в яких подано інформацію в рамках шкільної програми.
• Повторювати матеріал потрібно починаючи з простих тем (що вивчаються у 8 класі) і поступово просуватися до складнішого матеріалу.
• Переглядати відеоуроки для освоєння хімічних дослідів та реакцій. При цьому важливо вибирати ті варіанти, в яких детально описується кожен етап процесу та отримані реакції.
• Пропрацювати основні хімічні формули, щоб освіжити пам'ять і за необхідності заповнити прогалини у знаннях.
• Завести конспект, де записувати матеріал із підготовки до ОДЕ у зрозумілій для себе формі.
• Проходити онлайн тести в інтернет, складність та структура яких ідентична реальним іспитам.
• Ознайомитися з демонстраційними варіантами тестів, розробленими ФІПІ, щоб мати уявлення про структуру квитка, рівень складності та формулювання завдань, вимоги до повноти пояснення питань, що вимагають написання розгорнутих відповідей.

На замітку: слід розуміти, що завдань, представлених у демонстраційних варіантах, найімовірніше, не буде на самому іспиті, зате будуть завдання аналогічної тематики або просто з іншими цифровими даними.

• Приділити увагу правилам техніки безпеки, оскільки здавання ОДЕ з хімії за моделлю №2 передбачає проведення реального хімічного експерименту з використанням лабораторного обладнання, яким потрібно вміти правильно користуватися.

Відео-прикладзавдань ОДЕ з хімії:

ОДЕ з хімії здається тільки на вибір учня, це випробування не входить до переліку обов'язкових. Вибирають хімію учні, які після 9-го класу планують вступати до профільного 10-го класу школи або спеціалізованого коледжу, технікуму. Для вступу до медичного училища потрібно здавати як хімію, а й біологію. Іспит має на увазі орієнтацію в теорії, успішне застосування її на практиці. Випробуваному необхідно вирішити чимало завдань різних рівнів складності із широкого спектра тем. Щоб визначитися з тим, на які теми звернути увагу, ознайомтеся з Програмою підготовки в ОДЕ з хімії.

Іспит складається із завдань, які діляться на два логічні блоки:

• У першу частину входять завдання знання теорії: тут треба дати коротку відповідь – цифра, послідовність чисел, слово.
• У другій частині – кілька питань, на які потрібно дати розгорнуті, повні відповіді, провести лабораторний експеримент, написати висновки, розрахувати. Вкрай важливим є вміння користуватися спеціальним обладнанням, використовувати алгоритми вирішення завдань різного рівня складності.
  

У 2018 році мінімальний поріг становив 9 балів – це мінімум, який дозволить отримати мінімальну оцінку та атестат.
На іспиті у випробуваного є підказки: таблиці розчинності солей, кислот, основ у воді, періодична таблиця Менделєєва, таблиці напруг металів. За умови вміння користуватися цими матеріалами можна вирішити багато завдань без труднощів.

• Головна порада, актуальна на кожному іспиті – плануйте своє навчання. Без чіткого плану ви не можете досягти високого рівня підготовки. Щоб планування було максимально ефективним, ознайомтеся з– у ній зазначені теми та розділи, на які потрібно звернути особливу увагу.
• Оцініть свої сили: найпростіший спосіб - онлайн тестування. За фактом проходження тесту, ви отримуєте результат, і можете оцінити - які типи завдань і теми викликають найбільші труднощі.
• Коли ви визначили проблемні теми, приділіть їм більше уваги, ніж іншим. Для навчання візьміть підручники, довідники.
• Обов'язково вирішуйте завдання! Що більше завдань ви вирішите для підготовки, то простіше буде на іспиті.
• Ставте питання: знайдіть спеціаліста, який зможе вам допомогти в проблемних ситуаціях. Це може бути репетитор чи шкільний учитель. Тільки фахівець може допомогти вам проаналізувати свої помилки та більше не робити їх.
• Навчіться користуватися підказками – тими таблицями, які можна брати із собою на іспит.
• Вивчати теорію – мало, дуже важливо тренуватися виконувати тести. Дана форма перевірки знань у багатьох викликає труднощі, особливо якщо на уроках вона не використовувалася. Вирішуйте більше тестових завдань різних типів, щоб на іспиті вони не викликали страху та нерозуміння.
  
• «Вирішу ОДЕ з хімії» допоможе вам підготуватися до іспиту та успішно скласти його, раціонально використовуючи відведений час, без стресу.

Тренувальний тест для підготовки до ОДЕ – 2018 з хімії у 9 класі

Інструкція з виконання роботи

На виконання роботи приділяється 2 години (120 хвилин). Робота складається з 2 частин, що включають 22 завдання. Частина 1 містить 19 завдань з короткою відповіддю, частина 2 містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю.

Відповіді до завдань 1-15 записуються як однієї цифри, що відповідає номеру правильної відповіді.

Відповіді до завдань 16-19 записуються як послідовності цифр.

До завдань 20-22 слід дати повну розгорнуту відповідь, що включає необхідні рівняння реакцій і вирішення задачі.

При виконанні роботи можна скористатися Періодичною системою хімічних елементів Д.І. Менделєєва, таблицею розчинності солей, кислот та основ у воді, електрохімічним рядом напруг металів та непрограмованим калькулятором.

Частина 1

1.Хімічному елементу 2-го періоду VIA-групи відповідає схема розподілу електронів

1) Мал. 1

2) Мал. 2

3) Мал. 3

4) Мал. 4

Відповідь:

2. Неметалічні властивості простих речовин посилюються у ряді

1) фосфор → кремній → алюміній

2) фтор → хлор → бром

3) селен → сірка → кисень

4) азот → фосфор → миш'як

Відповідь:

3. Ковалентний полярний зв'язок реалізується в речовині

1) CuO

2) P 4

3) SO 2

4) MgCl 2

Відповідь:

4 . У якому поєднанні ступінь окиснення хлору дорівнює +7?

1)HCl

2) Cl 2 O

3) KClO 3

4) KClO 4

Відповідь:

5. Речовини, формули яких - ZnO та Na 2 SO 4 , є відповідно

1) основним оксидом і кислотою

2) амфотерним гідроксидом та сіллю

3) амфотерним оксидом та сіллю

4) основним оксидом і основою

Відповідь:

6. Реакція, рівняння якої

2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2NaCl

відноситься до реакцій

1) розкладання

2) з'єднання

3) заміщення

4) обміну

Відповідь:

7. Найменша кількість позитивних іонів утворюється при дисоціації 1 моль

1) азотної кислоти

2) карбонату натрію

3) сульфату алюмінію

4) фосфату калію

Відповідь:

8. Необоротне перебіг реакції іонного обміну між розчинами гідроксиду барію і карбонату калію обумовлено взаємодією іонів

1) K + та OH ―

2) K + та CO 3 2―

3) Ba 2+ та CO 3 2―

4) Ba 2+ та OH ―

Відповідь:

9. Мідь реагує із розчином

1) AgNO 3

2) Al 2 (SO 4 ) 3

3) Fe SO 4

4) NaOH

Відповідь:

10 . Оксид міді(II) може реагувати з кожною речовиною пари

1) HCl, O 2

2) Ag, SO 3

3) H 2 SO 4

4) Al, N 2

Відповідь:

11 . Визначте формулу невідомої речовини у схемі реакції:

KOH + …→ K 2 CO 3 +H2O

1) CO

2) CO 2

3) CH 4

4) C

Відповідь:

12. Перетворити CaNO3 на CaSO3 можна за допомогою

1) сірководню

2) сульфіту барію

3) сульфіту натрію

4) сірчистого газу

Відповідь:

13. Чи вірні судження про способи поділу сумішей?

А. Випарювання відносять до фізичних способів поділу сумішей.

Б. Поділ суміші води та етанолу можливий способом фільтрування.

1) вірно лише А

2) вірно лише Б

3) вірні обидва судження

4) обидва судження невірні

Відповідь:

14. У реакції 3CuO + 2NH 3 =3Cu+ N 2 + 3H 2 O

Зміна ступеня окиснення окисника відповідає схемі

1) +2 → 0

2) −3 → 0

3) −2 → 0

4) 0 → +2

Відповідь:

15 . На якій діаграмі розподіл масових часток елементів

відповідає NHNO 3

Частина 2

16. При виконанні завдання із запропонованого переліку відповідей виберіть дві правильні та запишіть цифри, під якими вони вказані.

У ряді хімічних елементів Be-Mg-Ca

1) збільшується атомний радіус

2) зростає вищий ступінь окиснення

3) збільшується значення електронегативності

4) збільшуються основні властивості гідроксидів, що утворюються.

5) зменшується кількість електронів на зовнішньому рівні

Відповідь:

18. Встановіть відповідність між двома речовинами та реактивом, за допомогою якого можна розрізнити ці речовини.

РЕЧОВИНИ		РЕАКТИВ
А) NaNO 3 та Ca(NO 3 ) 2 Б) FeCl 2 та FeCl 3 В) H 2 SO 4 та HNO 3		1) BaCl 2 2) Na 2 CO 3 3) HCl 4) NaOH

Запишіть у відповідь цифри, розташувавши їх у порядку, що відповідає буквам:

19. Встановіть відповідність між речовиною та реагентами, з кожною з яких вона може вступати в реакцію.

Відповідь:

20. Використовуючи метод електронного балансу, розставте коефіцієнти рівняння реакції, схема якої

P + H 2 SO 4 →H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 0

Визначте окислювач та відновник

2 , H 2 SO 4 , CaCO 3

Система оцінювання тестової роботи з хімії

Вірне виконання кожного із завданьчастини 1 базового рівня складності (1-15) оцінюється 1 балом.

Вірне виконане кожного із завданьчастини 1 підвищений рівень складності (16–19) максимально оцінюється 2 балами. Завдання 16 і 17 вважаються правильно виконаними, якщо у кожному їх правильно обрані два варіанти відповіді. За неповну відповідь – правильно названо одну з двох відповідей або названо три відповіді, з яких дві вірні, – виставляється 1 бал. Інші варіанти відповідей вважаються невірними та оцінюються в 0 балів.

Завдання 18 та 19 вважаються виконаними правильно, якщо правильно встановлені три відповідності. Частково вірною вважається відповідь, у якій встановлено дві відповідності із трьох; він оцінюється 1 балом. Інші варіанти вважаються невірною відповіддю та оцінюються в 0 балів.

Частина 1

Частина 2

20. Використовуючи метод електронного балансу, розставте коефіцієнти у рівнянні реакції, схема якої:

HNO 3 +Zn = Zn(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O

Вкажіть окислювач та відновник.

Елементи відповіді
1) Складемо електронний баланс: S +6 + 2? = S +4 │2 │5 P 0 - 5? = P +5 │5 │2 2) Вкажемо, що S +6 (H 2 SO 4 ) - окислювач, а P 0 (P) -відновник 3) Розставимо коефіцієнти до рівнянь реакції: 2P + 5H 2 SO 4 →2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 0
Критерії оцінювання	Бали
У відповіді припущено помилку лише в одному з елементів
У відповіді припущено помилки у двох елементах
Максимальний бал

21. При взаємодії надлишку розчину карбонату калію з 10% розчином нітрату барію випало 3,94 г осаду. Визначити масу взятого досліду розчину нітрату барію.

Елементи відповіді (Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенс)
Пояснення. Складено рівняння реакції: K 2 CO 3 + Ba(NO 3 ) 2 = ↓ + 2KNO 3 2) Розраховано кількість речовини карбонату барію та маса нітрату барію: N(BaCO 3 ) = m(BaCO 3 ) / M(BaCO 3 ) = 3,94: 197 = 0,02 моль n (Ba(NO 3 ) 2 ) = n(BaCO 3 ) = 0,02 моль m (Ba (NO 3) 2) = n (Ba (NO 3) 2) M (Ba (NO 3) 2) = 0,02 261 = 5,22 р. 3) Визначено масу розчину нітрату барію: M (розчину) = m(Ba(NO) 3) 2 / ω (Ba (NO 3) 2 = 5,22 / 0,1 = 52,2 г Відповідь: 52,2 р.
Критерії оцінювання	Бали
Відповідь правильна і повна, включає всі названі елементи
Правильно записані 2 елементи з вищеназваних
Правильно записаний 1 елемент із названих вище (1-ий або 2-ий)
Усі елементи відповіді записані неправильно
Максимальний бал

22. Дані речовини: CuO, NaCl, KOH, MnO 2 , H 2 SO 4 , CaCO 3

Використовуючи воду та необхідні речовини тільки з цього списку, отримайте у дві стадії хлорид міді(II). Опишіть ознаки реакцій, що проводяться. Для другої реакції напишіть скорочене іонне рівняння реакції.

Елементи відповіді (Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенс)
Напишемо 2 рівняння реакцій: 2NaCl + H 2 SO 4 =2HCl+ Na 2 SO 4 CuO +2HCl = CuCl 2 +H 2 O Зазначимо ознаки реакцій. Для першої реакції – виділення газу. Для реакції розчинення CuO – зміна кольору, утворення блакитного розчину. Складемо скорочене іонне рівняння для першої реакції: CuO +2H + =Cu 2+ +H 2 O
Критерії оцінювання	Бали
Відповідь правильна і повна, включає всі названі елементи
Правильно записані чотири елементи відповіді
Правильно записані три елементи відповіді
Правильно записані два елементи відповіді
Правильно записано один елемент відповіді
Усі елементи відповіді записані неправильно
Максимальний бал

2018 рік.

Максимальна кількість балів, яку може отримати екзаменований за виконання всієї екзаменаційної роботи (без реального експерименту), – 34 бали.

Таблиця 4
Шкала перерахунку первинного балу за виконання екзаменаційної роботи на позначку за п'ятибальною шкалою (робота без реального експерименту, демоверсія 1)

• 0-8 балів – позначка «2»
• 9-17 балів – позначка «3»
• 18-26 балів – позначка «4»
• 27-34 бали - позначка «5»

Позначку «5» рекомендується виставляти в тому випадку, якщо із загальної суми балів, достатньої для отримання цієї позначки, випускник набрав 5 балів і більше за виконання завдань частини 3. Результати іспиту можуть бути використані при прийомі учнів до профільних класів середньої школи. Орієнтиром при відборі до профільних класів може бути показник, нижня межа якого відповідає 23 балам.

Середня загальна освіта

Готуємось до ЄДІ-2018 з хімії: розбір демоваріанту

До вашої уваги ми пропонуємо розбір демоваріанта ЄДІ 2018 року з хімії. У цій статті містяться пояснення та докладні алгоритми вирішення завдань. На допомогу під час підготовки до ЄДІ рекомендуємо нашу добірку довідників та посібників, а також кілька статей на актуальну тему, опублікованих раніше.

Завдання 1

Визначте, атоми яких із зазначених у ряді елементів в основному стані мають на зовнішньому енергетичному рівні чотири електрони.

1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5) C

Відповідь:Періодична система хімічних елементів – графічне відображення періодичного закону. Вона складається з періодів та груп. Група – це вертикальний стовпець хімічних елементів, що складається з головної та побічної підгруп. Якщо елемент знаходиться в головній підгрупі певної групи, номер групи говорить про кількість електронів на останньому шарі. Отже, щоб відповісти на це питання необхідно відкрити таблицю Менделєєва і подивитися, які елементи представлені в завданні розташовані в одній групі. Приходимо до висновку, що такими елементами є: Si та C, отже відповідь буде: 3; 5.

Завдання 2

Із зазначених у ряді хімічних елементів

1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5) C

оберіть три елементи, які в Періодичній системі хімічних елементів Д.І.Менделєєва знаходяться в одному періоді.

Розташуйте хімічні елементи у порядку зростання їх металевих властивостей.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних хімічних елементів у потрібній послідовності.

Відповідь:Періодична система хімічних елементів – графічне відображення періодичного закону. Вона складається з періодів та груп. Період – це горизонтальний ряд хімічних елементів, розташованих у порядку зростання електронегативності, а отже, зменшення металевих властивостей та посилення неметалевих. Кожен період (крім першого) починається з активного металу, що називається лужним, і закінчується інертним елементом, тобто. елементом, який не утворює хімічних сполук з іншими елементами (за рідкісними винятками).

Дивлячись на таблицю хімічних елементів, відзначаємо, що з даних у заданні елементів, Na, Mg та Si розташовані у 3 періоді. Далі необхідно розташувати ці елементи у порядку зростання металевих властивостей. З написаного вище визначаємо, якщо металеві властивості зменшуються зліва направо, значить зростають вони навпаки, справа наліво. Тому правильними відповідями будуть 3; 4; 1.

Завдання 3

З числа зазначених у ряді елементів

1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5) C

оберіть два елементи, які виявляють нижчий ступінь окислення –4.

Відповідь:Вища ступінь окислення хімічного елемента у поєднанні чисельно дорівнює номеру групи, де знаходиться хімічний елемент зі знаком плюс. Якщо елемент розташований в 1 групі, то його найвищий ступінь окислення дорівнює +1, у другій групі +2 і так далі. Нижчий ступінь окиснення хімічного елемента в з'єднаннях дорівнює 8 (вища ступінь окиснення, яку може виявити хімічний елемент у соединении) мінус номер групи, зі знаком мінус. Наприклад, елемент стоїть у 5 групі, головній підгрупі; отже, вищий ступінь окислення його в сполуках дорівнюватиме +5; нижчий рівень окислення відповідно 8 – 5 = 3 зі знаком мінус тобто. -3. У елементів 4 періоду найвища валентність дорівнює +4, а нижча –4. Тому шукаємо зі списку елементів даних у завданні два елементи, розташовані в 4 групі головній підгрупі. Це буде C і Si номер правильної відповіді 3; 5.

Завдання 4

Із запропонованого списку виберіть два з'єднання, в яких є іонний зв'язок.

1) Ca(ClO 2) 2
2) HClO 3
3) NH 4 Cl
4) HClO 4
5) Cl 2 O 7

Відповідь:Під хімічним зв'язкомрозуміють таку взаємодію атомів, яка пов'язує їх у молекули, іони, радикали, кристали. Розрізняють чотири типи хімічних зв'язків: іонний, ковалентний, металевий і водневий.

Іонний зв'язок – зв'язок, що виникає внаслідок електростатичного тяжіння різноіменно заряджених іонів (катіонів та аніонів), іншими словами, між типовим металом та типовим неметалом; тобто. елементами, що різко відрізняються один від одного по електронегативності. (> 1,7 за шкалою Полінга). Іонна зв'язок присутня в з'єднаннях, що містять метали 1 і 2 груп головних підгруп (за винятком Mg і Be) та типових неметалів; кисню та елементів 7 групи головної підгрупи. Виняток становлять солі амонію, вони містять атома металу, замість нього іон , але у солях амонію між іоном амонію і кислотного залишку – зв'язок теж іонна. Тому правильними відповідями будуть 1; 3.

Завдання 5

Встановіть відповідність між формулою речовини та класів/групою, до якої(-их) ця речовина належить: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь:

Відповідь:Для відповіді на це питання ми повинні згадати, що таке оксиди та солі. Солі – це складні речовини, що складаються з іонів металу та іонів кислотного залишку. Виняток становлять солі амонію. У цих солей замість іонів металу стоїть іон амонію. Солі бувають середніми, кислими, подвійними, основними та комплексними. Середні солі – це продукти повного заміщення водню кислоти на метал чи іон амонію; наприклад:

H 2 SO 4 + 2Na = H 2 + Na 2 SO 4 .

Ця сіль є середньою. Кислі солі – це продукт неповного заміщення водню на метал; наприклад:

2H 2 SO 4 + 2Na = H 2 + 2 NaHSO 4 .

Ця сіль є кислою. Тепер погляньмо на наше завдання. У ньому міститься дві солі: NH 4 HCO 3 та KF. Перша сіль є кислою, оскільки це продукт неповного заміщення водню у кислоті. Тому в табличці з відповіддю під літерою "А" поставимо цифру 4; інша сіль (KF) не містить водню між металом та кислотним залишком, тому в табличці з відповіддю під літерою «Б» поставимо цифру 1. Оксиди – це бінарне з'єднання, до складу якого входить кисень. Він стоїть на другому місці та виявляє ступінь окислення –2. Оксиди бувають основними (тобто оксиди металів, наприклад Na 2 O, CaO – їм відповідають основи; NaOH та Ca(OH) 2), кислотними (тобто оксиди неметалів P 2 O 5 , SO 3 – ним відповідають кислоти H 3 PO 4 і H 2 SO 4), амфотерними (оксиди, які в залежності від обставин можуть виявляти основні та кислотні властивості – Al 2 O 3 , ZnO) та несолетворні. Це оксиди неметалів, які виявляють ні основних, ні кислотних, ні амфотерних властивостей; це CO, N 2 O, NO. Отже, оксид NO є несолетворним оксидом, тому в табличці з відповіддю під літерою «В» поставимо цифру 3. І заповнена таблиця матиме такий вигляд:

Відповідь:

Завдання 6

Із запропонованого переліку оберіть дві речовини, з кожною з яких залізо реагує без нагрівання.

1) хлорид кальцію (р-р)
2) сульфат міді (II) (р-р)
3) концентрована азотна кислота
4) розведена соляна кислота
5) оксид алюмінію

Відповідь:Залізо – активний метал. Взаємодіє з хлором, вуглецем та іншими неметалами при нагріванні:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

Витісняє з розчинів солей метали, що знаходяться в електрохімічному ряду напруг правіше заліза:

Наприклад:

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Розчиняється в розведених сірчаної та соляної кислотах з виділенням водню,

Fe + 2НCl = FeCl 2 + H 2

з розчином азотної кислоти

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H2O.

Концентровані сірчана та соляна кислота за звичайних умов із залізом не реагують, вони його пасивують:

Тому правильними відповідями будуть: 2; 4.

Завдання 7

Водну з пробірок з осадком гідроксиду алюмінію додали сильну кислоту Х, а в іншу розчин речовини Y. в результаті в кожній з пробірок спостерігали розчинення осаду. Із запропонованого переліку виберіть речовини Х та Y, які можуть вступати до описаних реакцій.

1) бромоводнева кислота.
2) гідросульфід натрію.
3) сірководнева кислота.
4) гідроксид калію.
5) гідрат аміаку.

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

Відповідь:Гідроксид алюмінію є амфотерною основою, тому може взаємодіяти з розчинами кислот та лугів:

1) Взаємодія із розчином кислоти: Al(OH) 3 + 3HBr = AlCl 3 + 3H 2 O.

При цьому осад гідроксиду алюмінію розчиняється.

2) Взаємодія зі лугами: 2Al(OH) 3 + Сa(OH) 2 = Ca 2.

При цьому осад гідроксиду алюмінію розчиняється.

Відповідь:

Завдання 8

Встановіть відповідність між формулою речовини та реагентами, з кожним з яких ця речовина може взаємодіяти: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою

ФОРМУЛА РЕЧОВИНИ	РЕАГЕНТИ
Г) ZnBr 2 (р-р)	1) AgNO 3 , Na 3 PO 4 , Cl 2 2) BaO, H 2 O, KOH 3) H 2 , Cl 2 , O 2 4) НBr, LiOH, CH 3 COOH (р-р) 5) H 3 PO 4 (р-р), BaCl 2 CuO

Відповідь:Під літерою А стоїть сірка (S). Як проста речовина, сірка може вступати в окисно-відновлювальні реакції. Більшість реакцій відбувається з простими речовинами, металами та неметалами. Окислюється розчинами концентрованих сірчаної та соляної кислот. Взаємодіє зі лугами. З усіх реагентів, розташованих під цифрами 1–5, найбільше під наведені вище властивості підходять прості речовини під цифрою 3.

S + Cl 2 = SCl 2

Наступна речовина – SO 3 , літера Б. Оксид сірки VI – складна речовина, кислотний оксид. Даний оксид містить сірку у ступені окислення +6. Це найвищий ступінь окислення сірки. Тому SO 3 буде вступати в реакції, як окислювач, з простими речовинами, наприклад з фосфором, зі складними речовинами, наприклад з KI, H 2 S. При цьому його ступінь окислення може знизитися до +4, 0 або -2, також вступає у реакції без зміни ступеня окиснення з водою, оксидами металів та гідроксидами. Виходячи з цього, SO 3 реагуватиме з усіма реагентами під цифрою 2, тобто:

SO 3 + BaO = BaSO 4

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

Zn(OH) 2 – амфотерний гідроксид розташований під літерою В. Має унікальні властивості – реагує як з кислотами, так і з лугами. Тому з усіх реагентів можна сміливо вибирати реагенти під цифрою 4.

Zn(OH) 2 + HBr = ZnBr 2 + H 2 O

Zn(OH) 2 + LiOH = Li 2

Zn(OH) 2 + CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 O

І нарешті, під літерою Р розташована речовина ZnBr 2 – сіль, бромід цинку. Солі реагують з кислотами, лугами, іншими солями, а також солі безкисневих кислот, як і сіль, можуть взаємодіяти з неметалами. В даному випадку найбільш активні галогени (Cl або F) можуть витісняти менш активні (Br та I) з розчинів їх солей. p align="justify"> Даним критеріям відповідають реагенти під цифрою 1.

ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn(NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr2+Cl2=ZnCl2+Br2

Варіанти відповіді виглядають так:

Новий довідник містить весь теоретичний матеріал з курсу хімії, необхідний складання ЄДІ. Він включає всі елементи змісту, що перевіряються контрольно-вимірювальними матеріалами, і допомагає узагальнити і систематизувати знання і вміння за курс середньої (повної) школи. Теоретичний матеріал викладено в короткій та доступній формі. Кожна тема супроводжується прикладами тестових завдань. Практичні завдання відповідають формату ЄДІ. Наприкінці посібника наведено відповіді до тестів. Посібник адресовано школярам, ​​абітурієнтам та вчителям.

Завдання 9

Встановіть відповідність між вихідними речовинами, що вступають у реакцію, та продуктами цієї реакції: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

ВИХІДНІ РЕЧОВИНИ	ПРОДУКТИ РЕАКЦІЇ
А) Mg та H 2 SO 4 (конц) Б) MgO та H 2 SO 4 В) S та H 2 SO 4 (конц) Г) H 2 S і O 2 (Хат.)	1) MgSO 4 та H 2 O 2) MgO, SO 2 і H 2 O 3) H 2 S та H 2 O 4) SO 2 та H 2 O 5) MgSO 4 , H 2 S та H 2 O 6) SO 3 та H 2 O

Відповідь:А) Сірчана концентрована кислота є сильним окислювачем. Може взаємодіяти і з металами, що стоять в електрохімічному ряду напруг металів після водню. При цьому водень, як правило, у вільному стані не виділяється, він окислюється у воду, а сірчана кислота відновлюється до різних сполук, наприклад: SO 2 S і H 2 S залежно від активності металу. При взаємодії з магнієм реакція матиме такий вигляд:

4Mg + 5H 2 SO 4 (конц) = 4MgSO 4 + H 2 S + H 2 O (цифра відповіді 5)

Б) При взаємодії сірчаної кислоти з оксидом магнію утворюються сіль та вода:

MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O (Цифра відповіді 1)

В) Концентрована сірчана кислота окислює як метали, а й неметали, у разі сірку, за наступним рівнянням реакції:

S + 2H 2 SO 4 (конц) = 3SO 2 + 2H 2 O (цифра відповіді 4)

Г) При горінні складних речовин за участю кисню утворюються оксиди всіх елементів, що входять до складу складної речовини; наприклад:

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O (цифра відповіді 4)

Таким чином, загальна відповідь матиме такий вигляд:

Визначте, які із зазначених речовин є речовинами X та Y.

1) KCl (р-р)
2) KOH (р-р)
3) H 2
4) HCl (надлишок)
5) CO 2

Відповідь:Карбонати вступають у хімічну реакцію з кислотами, при цьому утворюється слабка вугільна кислота, яка в момент утворення розкладається на вуглекислий газ та воду:

K 2 CO 3 + 2HCl(надлишок) = 2KCl + CO 2 + H 2 O

При пропущенні через розчин гідроксиду калію надлишку вуглекислого газу утворюється гідрокарбонат калію.

CO 2 + КОН = KHCO 3

Записуємо в таблицю відповідь:

Відповідь:А) Метилбензол відноситься до гомологічного ряду ароматичних вуглеводнів; його формула C 6 H 5 CH 3 (цифра 4)

Б) Анілін відноситься до гомологічного ряду ароматичних амінів. Його формула C6H5NH2. Група NH2 – функціональна група амінів. (цифра 2)

В) 3-метилбутаналь відноситься до гомологічного ряду альдегідів. Оскільки альдегіди мають закінчення -аль. Його формула:

Завдання 12

Із запропонованого переліку оберіть дві речовини, які є структурними ізомерами бутена-1.

1) бутан
2) циклобутан
3) бутин-2
4) бутадієн-1,3
5) метилпропен

Відповідь:Ізомери - це речовини, що мають однакову молекулярну формулу, але різні будова та властивості. Структурні ізомери – це тип речовин, які ідентичні один одному за кількісним та якісним складом, але порядок атомного зв'язування (хімічної будови) має відмінності. Для відповіді це питання давайте напишемо молекулярні формули всіх речовин. Формула бутена-1 виглядатиме так: З 4 Н 8

1) бутан - З 4 Н 10
2) циклобутан - З 4 Н 8
3) бутин-2 - З 4 Н 6
4) бутадієн-1, 3 - З 4 Н 6
5) метилпропен - С 4 Н 8

Такі самі формули мають циклобутан № 2 та метилпропен № 5. Вони і будуть структурними ізомерами бутена-1.

Записуємо в таблицю правильні відповіді:

Завдання 13

Із запропонованого переліку оберіть дві речовини, при взаємодії яких з розчином перманганату калію у присутності сірчаної кислоти спостерігатиметься зміна забарвлення розчину.

1) гексан
2) бензол
3) толуол
4) пропан
5) пропілен

Відповідь:Давайте спробуємо відповісти це питання шляхом виключення. Граничні вуглеводні не піддаються окисленню даним окислювачем, тому викреслюємо гексан №1 та пропан №4.

Викреслюємо №2 (бензол). У гомологів бензолу алкільні групи легко окислюються під дією таких окисних агентів як перманганат калію. Тому толуол (метилбензол) піддаватиметься окисленню по метильному радикалу. Так само окислюється і пропілен (ненасичений вуглеводень з подвійним зв'язком).

Правильну відповідь:

Окислюються альдегіди різними окислювачами, у тому числі й аміачним розчином оксиду срібла (знаменита реакція срібного дзеркала)

У книзі містяться матеріали для успішної здачі ЄДІ з хімії: короткі теоретичні відомості з усіх тем, завдання різних типів та рівнів складності, методичні коментарі, відповіді та критерії оцінювання. Учням не доведеться шукати додаткову інформацію в інтернеті та купувати інші посібники. У цій книзі вони знайдуть все необхідне для самостійної та ефективної підготовки до іспиту. У виданні у стислій формі викладено основи предмета відповідно до чинних освітніх стандартів та максимально докладно розібрано найскладніші екзаменаційні питання підвищеного рівня складності. Крім того, наводяться тренувальні завдання, за допомогою яких можна перевірити рівень засвоєння матеріалу. Додаток книги містить необхідні довідкові матеріали на предмет.

Завдання 15

Із запропонованого переліку оберіть дві речовини, з якими реагує метиламін.

1) пропан
2) хлорметан
3) водень
4) гідроксид натрію
5) соляна кислота.

Відповідь:Аміни, будучи похідними аміаку, мають подібну до нього будову і виявляють подібні до нього властивості. Їх також характерне утворення донорно-акцепторного зв'язку. Як і аміак, вони вступають у реакцію із кислотами. Наприклад, із соляною кислотою з утворенням хлориду метиламонію.

CH 3 -NH 2 + HCl = Cl.

З органічних речовин метиламін вступає в реакції алкілування з галогеналканами:

CH 3 -NH 2 + CH 3 Cl = [(CH 3) 2 NH 2 ]Cl

З іншими речовинами з даного списку аміни не реагують, тому правильна відповідь:

Завдання 16

Встановіть відповідність між назвою речовини та продуктом, який переважно утворюється при взаємодії цієї речовини з бромом: до кожної позиції, позначеної літерою, оберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

3) Br-CH 2 -CH 2 -CH 2 -Br

Відповідь:А) етан – це граничний вуглеводень. Він характерні реакції приєднання, тому відбувається заміщення атома водню на бром. І виходить брометан:

CH 3 -СH3 + Br 2 = CH 3 -CH 2 -Br + HBr (відповідь 5)

Б) Изобутан, як і і етан, – представник граничних вуглеводнів, тому йому характерні реакції заміщення водню на бром. На відміну від етану, ізобутан містить як первинні атоми вуглецю (поєднані з трьома атомами водню), а й одне первинний атом вуглецю. Оскільки заміщення атома водню галогеном найлегше йде в менш гидрогенизированного третинного атома вуглецю, потім у вторинного й у останню в первинного, бром приєднуватися саме щодо нього. В результаті отримаємо 2-бром, 2-метилпропан:

	C	H 3	C	H 3
	│		│
CH 3 –	C	-CH 3 + Br 2 = CH 3 -	C	-CH 3 + HBr	(Відповідь 2)
	│		│
	Н		B	r

В) Циклоалкани, до яких належить циклопропан, сильно відрізняються між собою за стійкістю циклу: найменш стійкі тричленні та найбільш стійкі п'яти- та шестичленні цикли. При бромуванні 3-х та 4-х членних циклів відбувається їх розрив з утворенням алканів. При цьому приєднуються відразу два атоми брому.

Г) Реакція взаємодії з бромом у п'яти та шестичленних циклів не призводить до розриву циклу, а зводиться до реакції заміщення водню на бром.

Таким чином, загальна відповідь матиме вигляд:

Завдання 17

Встановіть відповідність між реагуючими речовинами та вуглецевим продуктом, який утворюється при взаємодії цих речовин: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Відповідь:А) Реакція між оцтовою кислотою та сульфідом натрію відноситься до реакцій обміну, коли складні речовини обмінюються складовими частинами.

CH3COOH+Na2S=CH3COONa+H2S.

Cолі оцтової кислоти називаються ацетати. Ця сіль, відповідно, називається ацетат натрію. Відповідь під цифрою 5

Б) Реакція між мурашиною кислотою та гідроксидом натрію також відноситься до реакцій обміну.

HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O.

Солі мурашиної кислоти називаються форміати. В даному випадку утворюється форміат натрію. Відповідь під цифрою 4.

В) Мурашина кислота, на відміну від інших карбонових кислот – дивовижна речовина. Містить у собі крім функціональної карбоксильної групи –СООН, ще й альдегідну групу СОН. Тому вони входять у реакції, характерні для альдегідів. Наприклад, реакцію срібного дзеркала; відновлення гідроксиду міді (II), Cu(OH) 2 при нагріванні до гідроксиду міді (I), CuOH, що розкладається за високої температури до оксиду міді (I), Cu 2 O. Утворюється красивий осад помаранчевого кольору.

2Cu(OH) 2 + 2HCOOH = 2СO 2 + 3H 2 O + Cu 2 O

Сама ж мурашина кислота окислюється до вуглекислого газу. (правильна відповідь 6)

Г) При взаємодії етанолу з натрієм утворюється газоподібний водень та етилату натрію.

2C 2 H 5 OH + 2Na = 2C 2 H 5 ONa + H 2 (відповідь 2)

Таким чином, на це завдання відповідями будуть:

До уваги школярів та абітурієнтів пропонується новий посібник для підготовки ЄДІ, який містить 10 варіантів типових екзаменаційних робіт з хімії. Кожен варіант складено у повній відповідності до вимог єдиного державного іспиту, включає завдання різних типів та рівня складності. Наприкінці книги надано відповіді для самоперевірки на всі завдання. Пропоновані тренувальні варіанти допоможуть вчителю організувати підготовку до підсумкової атестації, а учням – самостійно перевірити свої знання та готовність до складання випускного іспиту. Посібник адресований старшим школярам, ​​абітурієнтам та вчителям.

Завдання 18

Задано наступну схему перетворення речовин:

Спирти за високої температури у присутності окислювачів можуть окислюватися до відповідних альдегідів. В даному випадку як окислювач служить оксид міді II (CuO) за наступною реакцією:

СH 3 CH 2 OH + CuO (t) = СH 3 COH + Cu + H 2 O (відповідь: 2)

Загальна відповідь цього номера:

Завдання 19

Із запропонованого переліку типів реакцій виберіть два типи реакції, до яких можна віднести взаємодію лужних металів із водою.

1) каталітична
2) гомогенна
3) незворотня
4) окиснювально-відновна
5) реакція нейтралізації

Відповідь:Напишемо рівняння реакції, наприклад, натрію з водою:

2Na +2H 2 O = 2NaOH + H 2 .

Натрій дуже активний метал, тому з водою буде енергійно взаємодіяти, в деяких випадках навіть з вибухом, тому реакція йде без каталізаторів. Натрій – це метал, тверда речовина, вода та розчин гідроксиду натрію – рідини, водень – газ, тому реакція гетерогенна. Реакція необоротна, тому що водень йде з реакційного середовища у вигляді газу. У процесі реакції змінюються ступеня окиснення у натрію та водню,

тому реакція належить до окислювально-відновним, тому що натрій виступає у ролі відновника, а водень у ролі окислювача. До реакцій нейтралізації не належить, оскільки результаті реакції нейтралізації утворюються речовини, мають нейтральну реакцію середовища, а тут утворюється луг. З цього можна зробити висновок, що правильними будуть відповіді

Завдання 20

Із запропонованого переліку зовнішніх впливів виберіть два впливи, що призводять до зменшення швидкості хімічної реакції етилену з воднем:

1) Зниження температури
2) збільшення концентрації етилену
3) використання каталізатора
4) зменшення концентрації водню
5) підвищення тиску у системі.

Відповідь:Швидкість хімічної реакції – це величина, що показує, як змінюються концентрації вихідних речовин чи продуктів реакції за одиницю часу. Існує поняття швидкості гомогенних та гетерогенних реакцій. В даному випадку дана гомогенна реакція, тому для гомогенних реакцій швидкість залежить від наступних взаємодій (чинників):

1. концентрація реагуючих речовин;
2. температура;
3. каталізатор;
4. інгібітор.

Ця реакція проходить при підвищеній температурі, тому зниження температури призведе до зменшення швидкості. Відповідь № 1. Далі: якщо збільшити концентрацію однієї з реагуючих речовин, реакція піде швидше. Нам це не підходить. Каталізатор - речовина, що збільшує швидкість реакції - теж не підходить. Зменшення концентрації водню призведе до уповільнення реакції, що нам потрібно. Значить, ще одна правильна відповідь - № 4. Для відповіді на пункт 4 питання давайте напишемо рівняння цієї реакції:

CH 2 = CH 2 + H 2 = CH 3 -CH 3.

З рівняння реакції видно, що йде зі зменшенням обсягу (в реакцію вступило 2 обсягу речовин – етилен + водень), а утворився лише один обсяг продукту реакції. Отже, зі збільшенням тиску швидкість реакції має збільшитися – теж підходить. Підведемо підсумок. Правильними виявилися відповіді:

Посібник містить завдання, максимально наближені до реальних, що використовуються на ЄДІ, але розподілені за темами в порядку вивчення у 10-11-х класах старшої школи. Працюючи з книгою, можна послідовно відпрацювати кожну тему, усунути прогалини у знаннях, а також систематизувати матеріал, що вивчається. Така структура книги допоможе ефективніше підготуватися до ЄДІ. Це видання адресоване учням старших класів для підготовки до ЄДІ з хімії. Тренувальні завдання дозволять систематично, під час проходження кожної теми, готуватися до іспиту.

Завдання 21

Встановіть відповідність між рівнянням реакції та властивістю елемента азоту, яке він виявляє у цій реакції: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Відповідь:Подивимося, як змінюються ступеня окиснення в реакціях:

у цій реакції азот не змінює ступеня окиснення. Вона у нього в реакції стабільна 3-. Тому відповідь 4.

у цій реакції азот змінює свій рівень окислення з 3– до 0, тобто окислюється. Значить він є відновником. Відповідь 2.

Тут азот змінює свій рівень окислення з 3– до 2+. Реакція окисно-відновна, азот окислюється, отже, є відновником. Правильна відповідь 2.

Загальна відповідь:

Завдання 22

Встановіть відповідність між формулою солі та продуктами електролізу водного розчину цієї солі, які виділилися на інертних електродах: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Формула солі	ПРОДУКТИ ЕЛЕКТРОЛІЗУ

Відповідь:Електроліз – це окиснювально-відновна реакція, що протікає на електродах, при проходженні постійного електричного струму через розчин або розплав електроліту. На катоді завждийде процес відновлення; на аноді завждийде процес окиснення. Якщо метал стоїть у електрохімічному ряді напруг металів до марганцю, то катоді відновлюється вода; від марганцю до водню можливе виділення води та металу, якщо правіше водню, то відновлюється тільки метал. Процеси, що протікають на аноді:

Якщо анод інертний, то у разі безкисневих аніонів (крім фторидів) йде окислення аніонів:

У разі кисневмісних аніонів і фторидів йде процес окислення води, аніон при цьому не окислюється і залишається в розчині:

При електролізі розчинів лугів йде окиснення гідроксид-іонів:

Тепер давайте розглянемо це завдання:

А) Na 3 PO 4 дисоціює в розчині на іони натрію і кислотного залишку кисневмісної кислоти.

Катіон натрію прямує до негативного електрода – катода. Так як іон натрію в електрохімічному ряду напруг металів знаходиться до алюмінію, то відновлюватися не буде, відновлюватиметься вода за наступним рівнянням:

2H 2 O = H 2 + 2OH – .

На катоді виділяється водень.

Аніон спрямовується до анода – позитивно зарядженому електроду – і перебуває у прианодном просторі, але в аноді окислюється вода за рівнянням:

2H 2 O – 4e = O 2 + 4H +

На аноді відбувається виділення кисню. Таким чином, сумарне рівняння реакції матиме такий вигляд:

2Na 3 PO 4 + 8H 2 O = 2H 2 + O 2 + 6NaOH + 2 H 3 PO 4 (відповідь 1)

Б) при електролізі розчину КCl на катоді відновлюватиметься вода за рівнянням:

2H 2 O = H 2 + 2OH – .

Як продукт реакції виділятиметься водень. На аноді окислюватиметься Cl – до вільного стану за наступним рівнянням:

2CI - - 2e = Cl 2 .

Сумарний процес на електродах виглядає так:

2KCl + 2H 2 O = 2KOH + H 2 + Cl 2 (відповідь 4)

В) При електролізі солі CuBr 2 на катоді відновлюється мідь:

Cu 2+ 2e = Cu 0 .

На аноді окислюється бром:

Сумарне рівняння реакції матиме такий вигляд:

Правильна відповідь 3.

Г) Гідроліз солі Cu(NO 3) 2 протікає наступним чином: на катоді відбувається виділення міді за наступним рівнянням:

Cu 2+ 2e = Cu 0 .

На аноді виділяється кисень:

2H 2 O – 4e = O 2 + 4H +

Правильна відповідь 2.

Загальна відповідь на це запитання:

Усі матеріали шкільного курсу з хімії чітко структуровані та поділені на 36 логічних блоків (тижнів). Вивчення кожного блоку розраховане на 2-3 самостійні заняття на тиждень протягом навчального року. Посібник містить усі необхідні теоретичні відомості, завдання для самоконтролю у вигляді схем та таблиць, а також у формі ЄДІ, бланки та відповіді. Унікальна структура допомоги допоможе структурувати підготовку до ЄДІ та покроково вивчити всі теми протягом усього навчального року. Видання містить усі теми шкільного курсу з хімії, необхідні для складання ЄДІ. Весь матеріал чітко структурований і поділений на 36 логічних блоків (тижнів), що включають необхідні теоретичні відомості, завдання для самоконтролю у вигляді схем та таблиць, а також у формі ЄДІ. Вивчення кожного блоку розраховане на 2-3 самостійні заняття на тиждень протягом навчального року. Крім того, у посібнику наводяться тренувальні варіанти, які мають на меті оцінити рівень знань.

Завдання 23

Встановіть відповідність між назвою солі та ставленням цієї солі до гідролізу: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Відповідь:Гідроліз називається реакція взаємодії іонів солі з молекулами води, що призводить до утворення слабкого електроліту. Будь-яку сіль можна представити як продукт взаємодії кислоти та основи. За цим принципом всі солі можна поділити на 4 групи:

1. Солі, утворені сильною основою та слабкою кислотою.
2. Солі, утворені слабкою основою та сильною кислотою.
3. Солі, утворені слабкою основою та слабкою кислотою.
4. Солі, утворені сильною основою та сильною кислотою.

Давайте тепер розберемо з цього погляду це завдання.

А) NH 4 Cl – сіль, утворена слабкою основою NH 4 OH та сильною кислотою HCl – піддається гідролізу. В результаті утворюється слабка основа та сильна кислота. Ця сіль гідролізується по катіону, тому що даний іон входить до складу слабкої основи. Відповідь під цифрою 1.

Б) K 2 SO 4 – сіль, утворена сильною основою та сильною кислотою. Такі солі гідролізу не піддаються, оскільки утворюється слабкого електроліту. Відповідь 3.

В) Карбонат натрію Na 2 CO 3 – сіль, утворена сильною основою NaOH та слабкою вугільною кислотою H 2 CO 3 – піддається гідролізу. Оскільки сіль утворена двоосновною кислотою, то гідроліз теоретично може йти у дві стадії. в результаті першої стадії утворюється луг та кисла сіль – гідрокарбонат натрію:

Na 2 CO 3 + H 2 O ↔NaHCO 3 + NaOH;

в результаті другої стадії утворюється слабка вугільна кислота:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2) + NaOH –

дана сіль гідролізується по аніону (відповідь 2).

Г) Сіль сульфід алюмінію Al 2 S 3 утворена слабкою основою Al(OH) 3 і слабкою кислотою H 2 S. Такі солі піддаються гідролізу. В результаті утворюється слабка основа та слабка кислота. Гідроліз йде по катіону та аніону. Правильна відповідь 4.

Таким чином, загальна відповідь на завдання має вигляд:

Завдання 24

Встановіть відповідність між рівнянням оборотної реакції та напрямом усунення хімічної рівноваги при збільшенні тиску: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

РІВНЯННЯ РЕАКЦІЇ	НАПРЯМОК ЗМІШЕННЯ ХІМІЧНОЇ РІВНОВАГИ
А) N 2 (г) + 3H 2 (г) = 2NH 3 (г) Б) 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) В) H 2 (г) + CI 2 (г) = 2HCl(г) Г) SO 2 (г) + CI 2 (г) = SO 2 Cl 2 (г)	1) зміщується у бік прямої реакції 2) зміщується у бік зворотної реакції 3) практично не зміщується.

Відповідь:Оборотними називають реакції, які одночасно можуть йти у двох протилежних напрямках: у бік прямої та зворотної реакції, тому в рівняннях оборотних реакцій замість рівності ставиться знак оборотності. Кожна оборотна реакція закінчується хімічною рівновагою. Це динамічний процес. Щоб вивести реакцію зі стану хімічної рівноваги, потрібно докласти до неї певні зовнішні впливи: змінити концентрацію, температуру або тиск. Робиться це за принципом Ле-Шательє: якщо на систему, що перебуває у стані хімічної рівноваги, подіяти ззовні, змінити концентрацію, температуру чи тиск, то система прагне зайняти таке становище, яке протидіє цій дії.

Розберемо це на прикладах нашого завдання.

А) Гомогенна реакція N 2 (г) + 3H 2 (г) = 2NH 3 (г) є ще й екзотермічною, тобто йде із виділенням теплоти. Далі в реакцію вступило 4 обсяги реагуючих речовин (1 обсяг азоту та 3 обсяги водню), а в результаті утворився один обсяг аміаку. Таким чином, ми визначили, що реакція йде із зменшенням обсягу. За принципом Ле-Шательє, якщо реакція йде зі зменшенням обсягу, збільшення тиску зміщує хімічну рівновагу у бік утворення продукту реакції. Правильна відповідь 1.

Б) Реакція 2H 2 (г) + O 2 (г) = 2H 2 O(г) аналогічна попередньої реакції, також йде зі зменшенням об'єму (вступило 3 об'єму газу, а в результаті реакції утворилося 2), тому збільшення тиску змістить рівновагу бік утворення продукту реакції. Відповідь 1.

В) Дана реакція H 2 (г) + Cl 2 (г) = 2HCl(г) протікає без зміни обсягу реагуючих речовин (вступило 2 об'єми газів та утворилося 2 об'єми хлороводню). На реакції, що йдуть без зміни обсягу, тиск не впливає. Відповідь 3.

Г) Реакція взаємодії оксиду сірки (IV) та хлору SO 2 (г) + Cl 2 (г) = SO 2 Cl 2 (г) є реакцією, що йде зі зменшенням об'єму речовин (у реакцію вступило 2 об'єми газів, а утворився один об'єм SO 2 Cl 2). Відповідь 1.

Відповіддю на це завдання буде наступний набір букв та цифр:

У книзі вирішення всіх типів завдань базового, підвищеного та високого рівнів складності з усіх тем, що перевіряються на ЄДІ з хімії. Регулярна робота з цим посібником дозволить учням навчитися швидко та без помилок вирішувати завдання з хімії різних рівнів складності. У посібнику докладно розібрано рішення всіх типів завдань базового, підвищеного та високого рівнів складності відповідно до переліку елементів змісту, що перевіряються на ЄДІ з хімії. Регулярна робота з цим посібником дозволить учням навчитися швидко та без помилок вирішувати завдання з хімії різних рівнів складності. Видання надасть неоціненну допомогу учням під час підготовки до ЄДІ з хімії, і навіть може бути використано вчителями з організацією навчального процесу.

Завдання 25

Встановіть відповідність між формулами речовин та реагентом, за допомогою якого можна розрізнити водні розчини цих речовин: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

ФОРМУЛИ РЕЧОВИН
А) HNO 3 та NaNO 3 Б) KCI та NaOH В) NaCI та BaCI 2 Г) AICI 3 та MgCI 2

Відповідь:А) Дані дві речовини, кислота та сіль. Азотна кислота є сильним окислювачем і взаємодіє з металами, що стоять в електрохімічному ряду напруг металів як до водню, так і після цього, причому взаємодіє як концентрована, так і розбавлена. Наприклад, азотна кислота HNO 3 взаємодіє з міддю з утворенням солі міді, води та оксиду азоту. При цьому, крім виділення газу, розчин набуває характерного для солей міді синього забарвлення, наприклад:

8HNO 3 (р) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O,

а сіль NaNO 3 з міддю не реагує. Відповідь 1.

Б) Дані сіль та гідроксид активних металів, у яких практично всі сполуки розчиняються у воді, тому вибираємо речовину з колонки реагентів, яка при взаємодії з однією з цих речовин випадає в осад. Цією речовиною буде сульфат міді. З хлоридом калію реакція не піде, а ось із гідроксидом натрію випаде гарний синій осад, за рівнянням реакції:

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

В) Дані дві солі, хлориди натрію та барію. Якщо всі солі натрію розчиняються, то з солями барію навпаки – багато солей барію нерозчинні. По таблиці розчинності визначаємо, що сульфат барію нерозчинний, тому реактивом буде сульфат міді. Відповідь 5.

Г) Знову дано 2 солі – AlCl 3 та MgCl 2 – і знову хлориди. При зливанні даних розчинів з HCl KNO 3 CuSO 4 не утворюють жодних видимих ​​змін, з міддю взагалі не реагують. Залишається КOH. З ним обидві солі випадають в осад, з утворенням гідроксидів. Але гідроксид алюмінію – амфотерна основа. При додаванні надлишку лугу осад розчиняється з утворенням комплексної солі. Відповідь 2.

Загальна відповідь на це завдання виглядає так:

Завдання 26

Встановіть відповідність між речовиною та основною областю її застосування: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Відповідь:А) Метан при згорянні виділяє велику кількість тепла, тому його можна використовувати як паливо (відповідь 2).

Б) Ізопрен, будучи дієновим вуглеводнем, при полімеризації утворює каучук, який потім перетворюють на гуму (відповідь 3).

В) Етилен - ненасичений вуглеводень, який вступає в реакції полімеризації, тому може бути використаний як пластичні маси (відповідь 4).

Завдання 27

Обчисліть масу нітрату калію (у грамах), яку слід розчинити в 150,0 г розчину з масовою часткою цієї солі 10% для отримання розчину з масовою часткою 12%. (Запишіть число з точністю до десяти).

Розв'яжемо це завдання:

1. Визначимо масу нітрату калію, що міститься у 150 г 10% розчину. Скористаємося чарівним трикутником:

Звідси маса речовини дорівнює: ω · m(Р-ра) = 0,1 · 150 = 15 р.

2. Нехай маса доданого нітрату калію дорівнює xг. Тоді маса всієї солі в кінцевому розчині дорівнюватиме (15 + x) г, маса розчину (150+ x), а масову частку нітрату калію в кінцевому розчині можна записати як: ω(KNO 3) = 100% – (15 + x)/(150 + x)

100% – (15 + x)/(150 + x) = 12%

(15 + x)/(150 + x) = 0,12

15 + x = 18 + 0,12x

0,88x = 3

x = 3/0,88 = 3,4

Відповідь:Для отримання 12% розчину солі необхідно додати 3,4г KNO3.

Довідник містить докладний теоретичний матеріал з усіх тем, що перевіряються ЄДІ з хімії. Після кожного розділу наводяться різнорівневі завдання у формі ЄДІ. Для підсумкового контролю знань наприкінці довідника даються тренувальні варіанти, що відповідають ЄДІ. Учням не доведеться шукати додаткову інформацію в інтернеті та купувати інші посібники. У цьому довіднику вони знайдуть все необхідне для самостійної та ефективної підготовки до іспиту. Довідник адресований учням старших класів для підготовки до ЄДІ з хімії.

Завдання 28

В результаті реакції, термохімічне рівняння якої

2H 2 (г) + O 2 (г) = H 2 O (г) + 484 кДж

виділилося 1452 кДж теплоти. Обчисліть масу води, що утворилася при цьому (у грамах).

Ця задача може бути вирішена в одну дію.

Відповідно до рівняння реакції, в результаті її утворилося 36 г води і виділилося 484 кДж енергії. А 1454 кДж енергії виділиться при утворенні Х р води.

Відповідь:При виділенні 1452 кДж енергії утворюється 108 г води.

Завдання 29

Обчисліть масу кисню (у грамах), необхідного для повного спалювання 6,72 л (н.у.) сірководню.

Для вирішення цього завдання напишемо рівняння реакції горіння сірководню і розрахуємо маси кисню та сірководню, що вступили в реакцію, за рівнянням реакції

1. Визначаємо кількість сірководню, що міститься у 6,72 л.

2. Визначаємо кількість кисню, що прореагує з 0,3 моль сірководню.

За рівнянням реакції, 2 моль H 2 S реагує 3 моль O 2 .

За рівнянням реакції, з 0,3 моль H 2 S прореагує з Х моль 2 .

Звідси Х = 0,45 моль.

3. Визначимо масу 0,45 моль кисню

m(O 2) = n · M= 0,45 моль · 32 г/моль = 14,4 г.

Відповідь:маса кисню дорівнює 14,4 грами.

Завдання 30

Із запропонованого переліку речовин (перманганат калію, гідрокарбонат калію, сульфіт натрію, сульфат барію, гідроксид калію) виберіть речовини, між якими можлива окисно-відновна реакція. у відповіді запишіть рівняння лише з можливих реакцій. Складіть електронний баланс, вкажіть окислювач та відновник.

Відповідь:КMnO 4 – відомий окисник, окислює речовини, що містять елементи в нижчому та проміжному ступенях окиснення. Його дії можуть проходити в нейтральному, кислому та лужному середовищах. При цьому марганець може відновлюватися до різних ступенів окиснення: у кислому середовищі – до Mn 2+, у нейтральному середовищі – до Mn 4+, у лужному середовищі – до Mn 6+. У сульфіті натрію міститься сірка ступенем окислення 4+, яка може окислитися до 6+. І, нарешті, гідроксид калію визначить реакцію середовища. Пишемо рівняння цієї реакції:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Після розставляння коефіцієнтів формула набуває наступного вигляду:

2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH = 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Отже, KMnO 4 є окислювачем, а Na 2 SО 3 - відновником.

Усі необхідні для здачі ЄДІ з хімії відомості представлені в наочних та доступних таблицях, після кожної теми – тренувальні завдання контролю знань. За допомогою цієї книги учні зможуть у найкоротший термін підвищити рівень своїх знань, за лічені дні до іспиту згадати всі найважливіші теми, потренуватися у виконанні завдань у форматі ЄДІ та стати впевненішим у своїх силах. Після повторення всіх тем, представлених у посібнику, довгоочікувані 100 балів стануть набагато ближчими! Посібник містить теоретичні відомості з усіх тем, що перевіряються на ЄДІ з хімії. Після кожного розділу наводяться тренувальні завдання різних типів із відповідями. Наочне та доступне викладення матеріалу дозволить швидко знайти потрібну інформацію, усунути прогалини у знаннях та у найкоротші терміни повторити великий обсяг інформації.

Завдання 31

З запропонованого переліку речовин (перманганат калію, гідрокарбонат калію, сульфіт натрію, сульфат барію, гідроксид калію) виберіть речовини, між якими можлива реакція іонного обміну. У відповіді запишіть молекулярне, повне та скорочене іонне рівняння лише однієї з можливих реакцій.

Відповідь:Розглянемо реакцію обміну між гідрокарбонатом калію та гідроксидом калію

KHCO 3 + KOH = K 2 CO 3 + H 2 O

Якщо в результаті реакції в розчинах електролітів утворюється нерозчинна або газоподібна або малодисоціююча речовина, то така реакція протікає незворотно. Відповідно до цього дана реакція можлива, оскільки один із продуктів реакції (Н 2 О) – малодисоціююча речовина. Запишемо повне іонне рівняння.

Оскільки вода – малодисоціююча речовина, вона пишеться у вигляді молекули. Далі складаємо скорочене іонне рівняння. Ті іони, які перейшли з лівої частини рівняння у праве, не змінюючи знаку заряду, викреслюємо. Решту переписуємо у скорочене іонне рівняння.

Це рівняння і буде відповіддю дане завдання.

Завдання 32

При електроліз водного розчину нітрату міді(II) отримали метал. Метал обробили концентрованою сірчаною кислотою під час нагрівання. Газ, що виділяється в результаті, прореагував з сірководнем з утворенням простої речовини. Цю речовину нагріли з концентрованим розчином гідроксиду калію. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.

Відповідь:Електроліз - це окислювально-відновний процес, що проходить на електродах при пропусканні постійного струму через розчин або розплав електроліту. У завданні йдеться про електроліз розчину нітрату міді. При електролізі розчинів солей вода також може брати участь у електродних процесах. При розчиненні солі у воді вона розпадається на іони:

На катоді відбуваються процеси відновлення. Залежно від активності металу можуть відновлюватися метал, метал і вода. Оскільки мідь в електрохімічному ряді напруг металів стоїть правіше водню, то на катоді відновлюватиметься мідь:

Cu 2+ 2e = Cu 0 .

На аноді відбуватиметься процес окиснення води.

Мідь не реагує з розчинами сірчаної та соляної кислот. Але концентрована сірчана кислота є сильним окислювачем, тому може реагувати з міддю за наступним рівнянням реакції:

Cu + 2H 2 SO 4 (конц.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

Сірководень (H 2 S) містить сірку в ступені окислення 2–, тому виступає у ролі сильного відновника та відновлює сірку в оксиді сірки IV до вільного стану

2H2S+SO2=3S+2H2O.

Речовина, що утворюється, сірка, взаємодіє з концентрованим розчином гідроксиду калію при нагріванні з утворенням двох солей: сульфіду і сульфіту сірки і води.

S + KOH = K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O

Завдання 33

Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

Під час написання рівнянь реакцій використовуйте структурні формули органічних речовин.

Відповідь:У цьому ланцюжку запропоновано виконати 5 рівнянь реакцій, за кількістю стрілок між речовинами. У рівнянні реакції № 1 сірчана кислота грає роль водовіднімає рідини, тому в результаті її повинен вийти ненасичений вуглеводень.

Наступна реакція цікава тим, що відбувається за правилом Марковникова. За цим правилом, при з'єднанні галогеноводородів до несиметрично побудованих алкенів, галоген приєднується до менш гидрированному атому вуглецю при подвійному зв'язку, а водень навпаки.

Новий довідник містить весь теоретичний матеріал з курсу хімії, необхідний складання ЄДІ. Він включає всі елементи змісту, що перевіряються контрольно-вимірювальними матеріалами, і допомагає узагальнити і систематизувати знання і вміння за курс середньої (повної) школи. Теоретичний матеріал викладено у короткій, доступній формі. Кожен розділ супроводжується прикладами тренувальних завдань, що дозволяють перевірити свої знання та ступінь підготовленості до атестаційного іспиту. Практичні завдання відповідають формату ЄДІ. Наприкінці посібника наводяться відповіді до завдань, які допоможуть об'єктивно оцінити рівень своїх знань та рівень підготовленості до атестаційного іспиту. Посібник адресований старшим школярам, ​​абітурієнтам та вчителям.

Завдання 34

При нагріванні зразка карбонату кальцію частина речовини розклалася. При цьому виділилося 448 л (н.у.) вуглекислого газу. Маса твердого залишку становила 41,2 г. Цей залишок додали до 465,5 г розчину хлороводневої кислоти, взятої надлишку. Визначте масову частку солі отриманому розчині.

У відповіді запишіть рівняння реакцій, які зазначені в умові задачі, та наведіть усі необхідні обчислення (вказуйте одиниці виміру шуканих величин).

Відповідь:Запишемо коротку умову цього завдання.

Після того, як всі приготування наведені, приступаємо до вирішення.

1) Визначаємо кількість 2, що міститься в 4,48 л. його.

n(CO 2 ) = V/Vm = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль

2) Визначаємо кількість оксиду кальцію, що утворився.

По рівнянню реакції утворюється 1 моль СО 2 та 1 моль СаО

Отже: n(CO 2) = n(CaO) і дорівнює 0,2 моль

3) Визначаємо масу 0,2 моль СаО

m(CaO) = n(CaO) · M(CaO) = 0,2 моль · 56 г/моль = 11,2 г

Таким чином, твердий залишок масою 41,2 г складається з 11,2 г СаО та (41,2 г – 11,2 г) 30 г СаСО 3

4) Визначимо кількість СаСО 3 , що міститься в 30 г

n(CaCO 3) = m(CaCO 3) / M(CaCO 3) = 30 г / 100 г/моль = 0,3 моль

CaO + HCl = CaCl 2 + H 2 O

CaCO 3 + HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

5) Визначимо кількість хлориду кальцію, що утворюється внаслідок даних реакцій.

У реакцію вступило 0,3 моль CaCO 3 та 0,2 моль СаО всього 0,5 моль.

Відповідно, утворюється 0,5 моль CaCl 2

6) Розрахуємо масу 0,5 моль хлориду кальцію

M(CaCl 2) = n(CaCl 2) · M(CaCl 2) = 0,5 моль · 111 г/моль = 55,5 г.

7) Визначаємо масу вуглекислого газу. У реакції розкладання брало участь 0,3 моль карбонату кальцію, отже:

n(CaCO 3) = n(CO 2) = 0,3 моль,

m(CO 2) = n(CO 2) · M(CO2) = 0,3 моль · 44г/моль = 13,2 г.

8) Знаходимо масу розчину. Вона складається з маси соляної кислоти + мас твердого залишку (CaCO 3 + CaO) хвилин маса CO 2 , що виділився. Запишемо це у вигляді формули:

m(Р-ра) = m(CaCO 3 + CaO) + m(HCl) – m(CO2) = 465,5 г + 41,2 г - 13,2 г = 493,5 г.

9) І, нарешті, відповімо питанням завдання. Знайдемо масову частку % солі в розчині, скориставшись наступним чарівним трикутником:

ω%(CaCI 2) = m(CaCI 2) / m(Р-ра) = 55,5 г / 493,5 г = 0,112 або 11,2%

Відповідь: ω % (СaCI 2) = 11.2%

Завдання 35

Органічне речовина містить 11,97% азоту, 9,40% водню і 27,35% кисню за масою і утворюється при взаємодії органічної речовини Б з пропанолом-2. Відомо, що речовина Б має природне походження і здатне взаємодіяти як із кислотами, так і з лугами.

На підставі даних умови виконайте завдання:

1) Проведіть необхідні обчислення (вказуйте одиниці вимірювання шуканих фізичних величин) та встановіть молекулярну формулу вихідної органічної речовини;

2) Складіть структурну формулу цієї речовини, яка однозначно покаже порядок зв'язку атомів у його молекулі;

3) Напишіть рівняння реакції одержання речовини А з речовини Б та пропанолу-2 (використовуйте структурні формули органічних речовин).

Відповідь:Давайте постараємося розібратися з цим завданням. Напишемо коротку умову:

ω(C) = 100% – 11,97% – 9,40% – 27,35% = 51,28% (ω(C) = 51,28%)

2) Знаючи масові частки всіх елементів, що входять до складу молекули, можемо визначити її молекулярну формулу.

Приймемо масу речовини А за 100 г. Тоді маси всіх елементів, що входять до його складу, будуть рівні: m(C) = 51,28 г; m(N) = 11,97 г; m(H) = 9,40 г; m(O) = 27,35 г. Визначимо кількість кожного елемента:

n(C) = m(C) · M(C) = 51,28 г / 12 г/моль = 4,27 моль

n(N) = m(N) · M(N) = 11,97 г / 14 г/моль = 0,855 моль

n(H) = m(H) · M(H) = 9,40 г / 1 г/моль = 9,40 моль

n(O) = m(O) · M(O) = 27,35 г / 16 г/моль = 1,71 моль

x : y : z : m = 5: 1: 11: 2.

Таким чином молекулярна формула речовини А дорівнює: C5H11O2N.

3) Спробуємо скласти структурну формулу речовини А. Ми вже знаємо, що вуглець в органічній хімії завжди чотиривалентний, водень – одновалентний, кисень двовалентний та азот тривалентний. За умови завдання також сказано, що речовина Б здатна взаємодіяти як з кислотами, так і з лугами, тобто вона амфотерна. З природних амфотерних речовин нам відомо, що амінокислоти мають виражену амфотерність. Отже, можна припустити, що речовина Б відноситься до амінокислот. Ну і звичайно, беремо до уваги, що воно виходить при взаємодії із пропанолом-2. Порахувавши кількість атомів вуглецю в пропанолі-2, можна зробити сміливий висновок, що речовина Б – амінооцтова кислота. Після деякої кількості спроб вийшла наступна формула:

4) На закінчення напишемо рівняння реакції взаємодії амінооцтової кислоти з пропанолом-2.

До уваги школярів та абітурієнтів вперше пропонується навчальний посібник для підготовки до ЄДІ з хімії, який містить тренувальні завдання, зібрані на теми. У книзі представлені завдання різних типів і рівнів складності з усіх тем курсу хімії, що перевіряються. Кожен із розділів посібника включає не менше 50 завдань. Завдання відповідають сучасному освітньому стандарту та положенню щодо проведення єдиного державного іспиту з хімії для випускників середніх загальноосвітніх навчальних закладів. Виконання пропонованих тренувальних завдань на теми дозволить якісно підготуватися до здачі ЄДІ з хімії. Посібник адресований старшим школярам, ​​абітурієнтам та вчителям.

Шановні вчителі та 9-класники!

Основна загальна освіта завершується Основним державним іспитом випускників, під час якого перевіряється відповідність їх знань вимогам державного освітнього стандарту.

Іспит випускників 9 класу загальноосвітніх організацій проводиться у вигляді тестування.

Вимоги до рівня підготовки випускників хімії, зазначені у федеральному компоненті державного стандарту загальної освіти, є основою розробки контрольних вимірювальних матеріалів для ОДЕ.

Відповідно до цих вимог обов'язковою для засвоєння є певна система знань про неорганічні та органічні речовини, їх склад, властивості та застосування. Ця система знань, в основі якої лежать Періодичний закон та Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва складає інваріантне ядро ​​всіх загальноосвітніх програм з хімії. У пропонованій екзаменаційній роботі саме цей зміст став основою розробки контрольних вимірювальних матеріалів.

Мета даного посібника полягає в тому, щоб познайомити вчителів та учнів зі структурою та змістом екзаменаційної роботи, дати можливість випускнику самостійно перевірити свою готовність до нової форми іспиту з хімії – у вигляді тестування.

Велику допомогу в цьому можуть надати подані у посібнику варіанти, коментарі до вирішення всіх завдань одного з варіантів та наведені відповіді на завдання всіх варіантів.

Виконання поданих завдань є одним із способів закріплення, систематизації та узагальнення отриманих знань, а також способом самоконтролю наявних у випускників знань.

Звернімо увагу на один важливий момент. Завдання, що містяться у варіантах екзаменаційної роботи, різні за своєю формою і вимагають для свого виконання різні типи відповідей: при виконанні завдань частини 1 з короткою відповіддю (завдання 1-15) достатньо записати номер обраної правильної відповіді, при виконанні завдань частини 1 з короткою відповіддю (завдання 16-19) необхідно дати відповідь у вигляді числа чи набору цифр. Відповідь у частині 2 пропонує запис необхідних рівнянь реакцій або здійснених розрахунків під час вирішення задачі.

Завдання частини 1 (1-15) з короткою відповіддю відповідають вимогам базового рівня підготовки випускників основної школи з хімії. Вони формулюються як короткого затвердження, закінченням якого є відповідний варіант відповіді. У кожному із завдань пропонується чотири варіанти відповіді, тільки один з яких є вірним.

Завдання частини 1 (16-19) з коротким відповіддю, на відміну завдань 1-15, мають підвищений рівень складності і тому містять більший обсяг інформації, яку необхідно осмислити і зрозуміти. Саме тому виконання таких завдань вимагатиме здійснення більшої кількості навчальних дій, ніж у разі вибору однієї правильної відповіді. У відповіді слід записати набір цифр.

Завдання частини 2 з розгорнутою відповіддю за змістом відповідають найскладнішим завданням традиційних письмових робіт. Вони призначені для перевірки володіння вміннями, які відповідають найвищим вимогам рівня підготовки випускників основної школи. Для виконання цих завдань необхідно вміти:

1) складати рівняння окисно-відновних реакцій та розставляти в них коефіцієнти за допомогою методу електронного балансу;

2) проводити розрахунки масової частки розчиненої речовини, кількості речовини, маси чи обсягу за кількістю речовини. Відповідь передбачає запис необхідних рівнянь реакцій чи здійснених розрахунків під час вирішення завдання;

3) вибирати необхідні реактиви із запропонованого переліку речовин для отримання зазначеної речовини, складати рівняння реакцій, описувати ознаки реакцій, для реакцій іонного обміну записувати скорочені іонні рівняння.

На відміну від попередніх років, починаючи з 2014 р., у зміст іспиту вводиться експеримент з отримання речовини, названої в завданні 22. У ході виконання експерименту учень повинен уміти:

2) підготувати лабораторне обладнання щодо експерименту;

3) скласти схему перетворень, внаслідок яких можна отримати зазначену речовину;

4) проводити реакції відповідно до складеної схеми перетворень та отримати речовину;

5) робити висновок про хімічні властивості речовин, що беруть участь у реакції, та ознаки класифікації реакцій.

Щоб у процесі самостійної роботи під час виконання тієї чи іншої варіанта успішно виконати кожне із завдань, слід уважно поставитися до вирішення завдань варіантів 9 і 18, а й проаналізувати їх.