Лужне середовище має водний розчин солі. Гідроліз солей

Згадайте:

Реакція нейтралізації - це реакція між кислотою та лугом, в результаті якої утворюються сіль та вода;

Під чистою водою хіміки розуміють хімічно чисту воду, яка містить жодних домішок і розчинених солей, т. е. дистильовану воду.

Кислотність середовища

Для різних хімічних, промислових та біологічних процесів дуже важливою характеристикою є кислотність розчинів, що характеризує вміст кислот чи лугів у розчинах. Оскільки кислоти і луги є електролітами, то характеристики кислотності середовища використовують вміст іонів H+ або OH - .

У чистій воді та в будь-якому розчині разом з частинками розчинених речовин присутні також іони H+ та OH-. Це відбувається завдяки дисоціації самої води. І хоча ми вважаємо воду неелектролітом, проте вона може дисоціювати: H 2 O ^ H + + OH -. Але цей процес відбувається дуже незначною мірою: в 1 л води на іони розпадається тільки 1 . 10 -7 моль молекул.

У розчинах кислот у результаті дисоціації з'являються додаткові іони H+. У таких розчинах іонів H+ значно більше, ніж іонів OH - , що утворилися за незначної дисоціації води, тому ці розчини називають кислотними (рис. 11.1, зліва). Прийнято говорити, що у таких розчинах кислотне середовище. Чим більше іонів H+ міститься в розчині, тим більша кислотність середовища.

У розчинах лугів внаслідок дисоціації, навпаки, переважають іони OH - , а катіони H+ через незначну дисоціацію води майже відсутні. Середовище таких розчинів лужне (рис. 11.1, праворуч). Чим вище концентрація іонів OH - , тим лужнішою є середовище розчину.

У розчині кухонної солі кількість іонів H+ та OH - однакова і дорівнює 1 . 10 -7 моль на 1 л розчину. Таке середовище називають нейтральним (рис. 11.1, по центру). Фактично це означає, що розчин не містить кислоти, ні лугу. Нейтральне середовище характерне для розчинів деяких солей (утворених лугом і сильною кислотою) та багатьох органічних речовин. У чистої води також є нейтральне середовище.

Водневий показник

Якщо порівнювати смак кефіру та лимонного соку, то можна сміливо стверджувати, що лимонний сік набагато кисліший, тобто кислотність цих розчинів різна. Ви вже знаєте, що в чистій воді також містяться іони H+, але кислий смак води не відчувається. Це дуже мало концентрацією іонів H+. Часто буває недостатньо сказати, що середовище кислотне або лужне, а необхідно кількісно його охарактеризувати.

Кислотність середовища кількісно характеризують водневим показником pH (вимовляється «пе-аш»), пов'язаним із концентрацією

іонів Гідрогену. Значення pH відповідає певному вмісту катіонів Гідрогену в 1 л розчину. У чистій воді та в нейтральних розчинах в 1 л міститься 1 . 10 7 моль іонів H+, а значення pH дорівнює 7. У розчинах кислот концентрація катіонів H+ більша, ніж у чистій воді, а в лужних розчинах менше. Відповідно до цього змінюється і значення водневого показника pH: у кислотному середовищі він знаходиться в межах від 0 до 7, а в лужних – від 7 до 14. Вперше водневий показник запропонував використати датський хімік Педер Серенсен.

Ви могли помітити, що значення pH пов'язане із концентрацією іонів H+. Визначення pH безпосередньо пов'язане з обчисленням логарифму числа, яке ви вивчатимете на уроках математики в 11 класі. Але взаємозв'язок між вмістом іонів у розчині та значенням pH можна простежити за наступною схемою:

Значення рН водних розчинів більшості речовин та природних розчинів знаходиться в інтервалі від 1 до 13 (рис. 11.2).

Рис. 11.2. Значення рН різних природних та штучних розчинів

Серен Педер Лауріц Серенсен

Данський фізико-хімік та біохімік, президент Данського королівського товариства. Закінчив Копенгагенський університет. У 31 рік став професором Данського політехнічного інституту. Очолював престижну фізико-хімічну лабораторію при пивоварному заводі Карлсберга у Копенгагені, де зробив свої головні наукові відкриття. Основна наукова діяльність присвячена теорії розчинів: він увів поняття про водневий показник (рН), вивчав залежність активності ферментів від кислотності розчинів. За наукові досягнення Серенсен внесений до переліку «100 видатних хіміків XX століття», але в історії науки він залишився насамперед як учений, який запровадив поняття «рН» та «рН-метрія».

Визначення кислотності середовища

Для визначення кислотності розчину у лабораторіях найчастіше використовують універсальний індикатор (рис. 11.3). За його фарбуванням можна визначити не тільки наявність кислоти або лугу, але й значення рН розчину з точністю до 0,5. Для точного виміру рН існують спеціальні прилади — рН-метри (рис. 11.4). Вони дозволяють визначити рН розчину з точністю до 0001-001.

Використовуючи індикатори або рН-метри, можна стежити, як протікають хімічні реакції. Наприклад, якщо до розчину гідроксиду натрій приливати хлоридну кислоту, то відбудеться реакція нейтралізації:

Рис. 11.3. Універсальний індикатор визначає приблизне значення рН

Рис. 11.4. Для вимірювання pH розчинів використовують спеціальні прилади – рН-метри: а – лабораторний (стаціонарний); б - портативний

У цьому випадку розчини реагентів та продуктів реакції безбарвні. Якщо ж вихідний розчин лугу помістити електрод рН-метра, то про повну нейтралізації лугу кислотою можна судити за значенням рН утвореного розчину.

Застосування водневого показника

Визначення кислотності розчинів має велике практичне значення у багатьох галузях науки, промисловості та інших сферах життя.

Екологи регулярно вимірюють рН дощової води, води річок та озер. Різке підвищення кислотності природних вод може бути наслідком забруднення атмосфери або потрапляння у водоймища відходів промислових підприємств (рис. 11.5). Такі зміни спричиняють загибель рослин, риби та інших мешканців водойм.

Водневий показник дуже важливий для вивчення та спостереження процесів, що відбуваються в живих організмах, тому що у клітинах протікають численні хімічні реакції. У клінічній діагностиці визначають pH плазми крові, сечі, шлункового соку та ін. (Рис. 11.6). Нормальне значення pH крові – від 7,35 до 7,45. Навіть невелика зміна pH крові людини викликає серйозні захворювання, а при рН = 7,1 і нижче починаються незворотні зміни, які можуть призвести до смерті.

Більшість рослин важлива кислотність грунту, тому агрономи заздалегідь проводять аналіз грунтів, визначаючи їх рН (рис. 11.7). Якщо кислотність занадто велика для певної культури, ґрунт вапнують - додають крейду або вапно.

У харчовій промисловості, за допомогою кислотно-основних індикаторів, проводять контроль якості продуктів харчування (рис. 11.8). Наприклад, у нормі для молока pH = 6,8. Відхилення від цього значення свідчить або про наявність сторонніх домішок, або його скисання.

Рис. 11.5. Вплив рівня pH води у водоймах на життєдіяльність рослин у них

Важливим є значення pH для косметичних засобів, які ми використовуємо у побуті. В середньому для шкіри людини pH = 5,5. Якщо шкіра контактує із засобами, кислотність яких істотно відрізняється від цього значення, це тягне передчасне старіння шкіри, її пошкодження або запалення. Було помічено, що у пралень, які тривалий час використовували для прання звичайне господарське мило (pH = 8-10) або пральну соду (Na 2 CO 3 , pH = 12-13), шкіра рук ставала дуже сухою та покривалася тріщинами. Тому дуже важливо використовувати різні косметичні засоби (гелі, креми, шампуні тощо) з pH, близьким до природного pH шкіри.

ЛАБОРАТОРНІ ДОСВІДИ № 1-3

Обладнання: штатив із пробірками, піпетка.

Реактиви: вода, хлоридна кислота, розчини NaCl, NaOH, столовий оцет, універсальний індикатор (розчин або індикаторний папір), харчові продукти та косметична продукція (наприклад, лимон, шампунь, зубна паста, пральний порошок, газовані напої, соки тощо) .).

Правила безпеки:

Для дослідів використовуйте невелику кількість реактивів;

Стережіться потрапляння реактивів на шкіру, очі; при попаданні їдкої речовини змийте її великою кількістю води.

Визначення іонів Гідрогену та гідроксид-іонів у розчинах. Встановлення приблизного значення pH води, лужних та кислих розчинів

1. У п'ять пробірок налийте по 1-2 мл: у пробірку № 1 – води, № 2 – хлоридної кислоти, № 3 – розчину натрій хлориду, № 4 – розчину натрій гідроксиду та № 5 – столового оцту.

2. До кожної пробірки додайте по 2-3 краплі розчину універсального індикатора або опустіть індикаторний папір. Визначте pH розчинів, порівнюючи колір індикатора за еталонною шкалою. Зробіть висновки про наявність у кожній пробірці катіонів Гідрогену або гідроксид-іонів. Складіть рівняння дисоціації цих сполук.

Дослідження pH харчової та косметичної продукції

Випробуйте універсальним індикатором зразки харчових продуктів та косметичної продукції. Для дослідження сухих речовин, наприклад, прального порошку їх необхідно розчинити в невеликій кількості води (1 шпатель сухої речовини на 0,5-1 мл води). Визначте рН розчинів. Зробіть висновки про кислотність середовища у кожному із досліджених продуктів.

Ключова ідея

Контрольні питання

130. Наявністю яких іонів у розчині обумовлена його кислотність?

131. Які іони містяться у надлишку в кислотних розчинах? у лужних?

132. Який показник кількісно визначає кислотність розчинів?

133. Яке значення рН та вміст іонів H+ у розчинах: а) нейтральних; б) слабокислотних; в) слаболужних; г) сильнокислотних; д) сильнолужних?

Завдання для засвоєння матеріалу

134. Водний розчин деякої речовини має лужне середовище. Яких іонів більше у цьому розчині: H+ чи OH - ?

135. У двох пробірках знаходяться розчини нітратної кислоти та нітрату калію. Які індикатори можна використовувати для визначення, у якій пробірці міститься розчин солі?

136. У трьох пробірках знаходяться розчини барій гідроксиду, нітратної кислоти та нітрату кальцію. Як за допомогою одного реактиву розпізнати ці розчини?

137. З наведеного переліку випишіть окремо формули речовин, розчини яких мають середовище: а) кислотне; б) лужну; в) нейтральну. NaCl, HCl, NaOH, HNO 3 , H 3 PO 4 , H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 , H 2 S, KNO 3 .

138. Дощова вода має рН = 5,6. Що це означає? Яка речовина, що міститься у повітрі, при розчиненні у воді визначає таку кислотність середовища?

139. Яке середовище (кислотне або лужне): а) у розчині шампуню (рН = 5,5);

б) у крові здорової людини (рН = 7,4); в) у шлунковому соку людини (рН = 1,5); г) у слині (рН = 7,0)?

140. У складі кам'яного вугілля, що використовується на теплоелектростанціях, містяться сполуки Нітрогену та Сульфуру. Викид в атмосферу продуктів спалювання вугілля призводить до утворення про кислотних дощів, що містять невеликі кількості нітратної або сульфітної кислот. Які значення рН характерні для такої дощової води: більше ніж 7 або менше 7?

141. Чи залежить рН розчину сильної кислоти від її концентрації? Відповідь обґрунтуйте.

142. До розчину, що містить 1 моль калій гідроксиду, долили розчин фенолфталеїну. Чи зміниться забарвлення цього розчину, якщо до нього додати хлоридну кислоту кількістю речовини: а) 0,5 моль; б) 1 моль;

в) 1,5 моль?

143. У трьох пробірках без написів знаходяться безбарвні розчини сульфату натрію, натрій гідроксиду і сульфатної кислоти. Для всіх розчинів виміряли значення рН: у першій пробірці – 2,3, у другій – 12,6, у третій – 6,9. У якій пробірці міститься якась речовина?

144. Учень купив у аптеці дистильовану воду. рН-метр показав, що значення рН цієї води дорівнює 6,0. Потім учень прокип'ятив воду протягом тривалого часу, заповнив контейнер до верху гарячою водою і закрив кришкою. Коли вода захолола до кімнатної температури, рН-метр визначив значення 7,0. Після цього учень трубочкою пропускав повітря через воду і рН-метр знову показав 6,0. Як пояснити результати цих вимірів рН?

145. Як ви вважаєте, чому у двох пляшках оцту від одного виробника можуть бути розчини з дещо різними значеннями рН?

Це матеріал підручника

Гідроліз – це взаємодія речовин із водою, у результаті якого змінюється середовище розчину.

Катіони та аніони слабких електролітів здатні взаємодіяти з водою з утворенням стійких малодисоційованих сполук або іонів, внаслідок чого змінюється середовище розчину. Формули води в рівняннях гідролізу зазвичай записують як Н-ОН. При реакції з водою катіони слабких підстав віднімають від води гідроксил іон, і в розчині утворюється надлишок Н+. Середовище розчину стає кислотним. Аніони слабких кислот притягують із води Н + і реакція середовища стає лужною.

У неорганічної хімії найчастіше доводиться мати справу із гідролізом солей, тобто. з обмінною взаємодією іонів солі з молекулами води у процесі їх розчинення. Розрізняють 4 варіанти гідролізу.

1. Сіль утворена сильною основою та сильною кислотою.

Така сіль гідролізу практично не піддається. У цьому рівновага дисоціації води у присутності іонів солі майже порушується, тому рН=7, середовище нейтральна.

Na + + H 2 O Cl - + H 2 O

2. Якщо сіль утворена катіоном сильної основи та аніоном слабкої кислоти, то відбувається гідроліз по аніону.

Na 2 CO 3 + HOH NaHCO 3 + NaOH

Так як у розчині накопичуються іони ОН - то середовище - лужне, рН>7.

3. Якщо сіль утворена катіоном слабкої основи та аніоном сильної кислоти, то гідроліз йде катіоном.

Cu 2+ + HOH CuOH + + H +

СуCl 2 + HOH CuOHCl + HCl

Оскільки в розчині накопичуються іони Н + , то середовище кисле, рН<7.

4. Сіль, утворена катіоном слабкої основи та аніоном слабкої кислоти, піддається гідролізу і катіону і аніону.

CH 3 COONH 4 + HOH NH 4 OH + CH 3 COOH

CH 3 COO - +
+ HOH NH 4 OH + CH 3 COOH

Розчини таких солей мають або слабокисле, або слаболужне середовище, тобто. величина рН близька до 7. Реакція середовища залежить від співвідношення констант дисоціації кислоти та основи. Гідроліз солей, утворених дуже слабкими кислотою та основою, є практично необоротним. Це, в основному, сульфіди та карбонати алюмінію, хрому, заліза.

Al 2 S 3 + 3HOH 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

При визначенні середовища розчину солей необхідно враховувати, що середовище розчину визначається сильним компонентом. Якщо сіль утворена кислотою, що є сильним електролітом, то середовище розчину кисле. Якщо основа сильний електроліт, то лужна.

приклад.Лужне середовище має розчин

1) Pb(NO 3) 2; 2) Na 2 CO 3; 3) NaCl; 4) NaNO 3

1) Pb(NO 3) 2 нітрат свинцю(II). Сіль утворена слабкою основою та сильною кислотою, означає середовище розчину кисла.

2) Na 2 CO 3 карбонат натрію. Сіль утворена сильною основоюі слабкою кислотою, отже середовище розчину лужна.

3) NaCl; 4) NaNO 3 Солі утворені сильною основою NaOH та сильними кислотами HCl та HNO 3 . Середовище розчину нейтральне.

Правильну відповідь 2) Na 2 CO 3

У розчини солей опустили індикаторний папірець. У розчинах NaCl і NaNO 3 вона не змінила колір, отже середовище розчину нейтральна. У розчині Pb(NO 3) 2 пофарбувалась у червоний колір, середовище розчину кисла.У розчині Na 2 С3 офарбилася в синій колір, середовище розчину лужна.

Реакція розчину речовин у розчиннику може бути трьох видів: нейтральна, кисла та лужна. Реакція залежить від концентрації водневих іонів H+ у розчині.

Чиста вода дисоціює дуже незначною мірою на іони H + та іони гідрооксилу OH - .

Водневий показник pH

Водневий показник є зручним та загальноприйнятим способом вираження концентрації водневих іонів. Для чистої води концентрація Н + дорівнює концентрації ОН - , а добуток концентрацій H + і ОН - , виражених у грам-йонах на літр, - величина постійна, рівна 1.10 -14

На цьому твори можна обчислити концентрацію водневих іонів: =√1.10 -14 =10 -7 /г-ион/л/.

Цей рівноважний /"нейтральний"/ стан прийнято позначати рН 7/p - негативний логарифм концентрації, Н - водневих іонів, 7 - показник ступеня зі зворотним знаком/.

Розчин з рН більше 7 є лужним, у ньому іонів Н + менше, ніж ОН -; розчин з рН менше 7 - кислий, у ньому іонів Н + більше, ніж ОН -.

Рідини, що застосовуються на практиці, мають концентрацію водневих іонів, що зазвичай змінюється в межах рН від 0 до 1

Індикатори

Індикатори - це речовини, що змінюють колір залежно від концентрації водневих іонів у розчині. За допомогою індикаторів визначають реакцію середовища. Найбільш відомі індикатори - бромбензол, бромтимол, фенолфталеїн, метилоранж та ін. Кожен із індикаторів діє у певних межах показань pH. Наприклад, бромтимол змінює жовтий колір при рН 62 на синій при рН 76; індикатор нейтральний червоний з червоного при рН 6,8 на жовтий при рН 8; бромбензол - з жовтого яру рН 4,0 на синій при рН 5,6; фенолфталеїн - з безбарвного при рН 8,2 на пурпурний при рН 10,0 і т.д.

Жоден із індикаторів не працює протягом усієї шкали pH від 0 до 14. Однак у реставраційній практиці не доводиться визначати високі концентрації кислот або лугів. Найчастіше зустрічаються відхилення на 1 - 1,5 одиниці pH від нейтрального до того й іншого боку.

Для визначення реакції середовища реставраційної практиці застосовується суміш різних індикаторів, підібрана таким чином, що відзначає найменші відхилення від нейтральності. Така суміш називається "універсальним індикатором".

Універсальний індикатор – прозора рідина оранжевого кольору. При невеликій зміні середовища у бік лужності розчин індикатора набуває зелений відтінок, зі збільшенням лужності - блакитний. Чим більша лужність випробуваної рідини, тим інтенсивнішим стає синій колір.

При невеликій зміні середовища у бік кислотності розчин універсального індикатора стає рожевим, зі збільшенням кислотності - червоним /кармінного чи краплячного відтінку/.

Зміни реакції середовища на картинах відбувається внаслідок ураження їх цвіллю; часто зустрічаються зміни на ділянках, де наклеєні ярлики лужним клеєм /казеїновим, конторським та ін./.

Для проведення аналізу потрібно мати, крім універсального індикатора, дистильовану воду, чистий фільтрувальний папір білого кольору та скляну паличку.

Хід аналізу

На фільтрувальний папір наносять краплю дистильованої води і дають вбратися. Поруч із цією краплею наносять другу і прикладають її до випробуваної ділянки. Для кращого контакту папір із другою краплею зверху притирають скляною поличкою. Потім на фільтрувальний папір райони крапель води наносять по краплі універсального індикатора. Перша крапля води служить контролем, із кольором якого порівнюється крапля, просочена розчином з випробуваної ділянки. Розбіжність у кольорі з контрольною краплею свідчить про зміну - відхилення середовища то нейтральної.

нейтралізація лужного середовища

Оброблювану ділянку зволожують 2%-ним водним розчином оцтової або лимонної кислоти. Для цього на пінцет намотують невелику кількість вати, змочують її в розчині кислоти, віджимають і прикладають до зазначеної ділянки.

Реакцію обов'язково перевіряютьуніверсальним індикатором!

Процес продовжують до повної нейтралізації всієї ділянки.

Через тиждень перевірку середовища слід повторити.

НЕЙТРАЛІЗАЦІЯ КИСЛОГО СЕРЕДОВИЩА

Оброблювану ділянку зволожують 2%-ним водним розчином гідрату окису амонію /нашатирним спиртом/. Методика проведення нейтралізації та сама, що у разі лужного середовища.

Перевірку середовища слід повторити за тиждень.

ПОПЕРЕДЖЕННЯ:Процес нейтралізації вимагає великої обережності, так як зайва обробка може призвести до перекислення або перелуження ділянки, що обробляється. Крім того, вода в розчинах може спричинити усадку полотна.

Показник pH та його вплив на якість питної води.

Що таке рН?

pH("potentia hydrogeni" - сила водню, або "pondus hydrogenii" - вага водню) - це одиниця виміру активності іонів водню в будь-якій речовині, що кількісно виражає його кислотність.

Цей термін з'явився на початку ХХ століття Данії. Показник pH ввів датський хімік Сорен Петро Лауріц Соренсен (1868-1939), хоча твердження про якусь "силу води" зустрічаються і в його попередників.

Активність водню визначається як негативний десятковий логарифм концентрації водневих іонів, вираженої в молях на літр:

pH = -log

Для простоти та зручності при обчисленнях було введено показник pH. рН визначається кількісним співвідношенням у воді іонів Н+ та ОН-, що утворюються при дисоціації води. Прийнято вимірювати рівень pH за 14-цифровою шкалою.

Якщо у воді знижений вміст вільних іонів водню (рН більше 7) порівняно з іонами гідроксиду [ОН-], то вода матиме лужну реакцію, а при підвищеному вмісті іонів Н+ (рН менше 7) - кислу реакцію. В ідеально чистій дистильованій воді ці іони врівноважуватимуть один одного.

кисле середовище: >
нейтральне середовище: =
лужне середовище: >

Коли концентрації обох видів іонів у розчині однакові, то кажуть, що розчин має нейтральну реакцію. У нейтральній воді показник рН дорівнює 7.

При розчиненні у воді різних хімічних речовин цей баланс змінюється, що призводить до зміни значення рН. При додаванні до води кислоти концентрація іонів водню збільшується, а концентрація гідроксид-іонів відповідно зменшується, при додаванні лугу - навпаки, підвищується вміст гідроксиду-іонів, а концентрація іонів водню падає.

рН показник відображає ступінь кислотності або лужності середовища, у той час як «кислотність» і «лужність» характеризують кількісний вміст у воді речовин, здатних нейтралізувати відповідно луги та кислоти. Як аналогія можна навести приклад з температурою, яка характеризує ступінь нагрівання речовини, але не кількість тепла. Опустивши руку у воду, ми можемо сказати, яка вода — прохолодна або тепла, але при цьому не зможемо визначити скільки в ній тепла (тобто умовно кажучи, як довго ця вода буде остигати).

pH вважається одним із найважливіших показників якості питної води. Він показує кислотно-лужну рівновагу і впливає на те, як протікатимуть хімічні та біологічні процеси. Залежно від величини pH може змінюватися швидкість протікання хімічних реакцій, рівень корозійної агресивності води, токсичність забруднюючих речовин тощо. Від кислотно-лужної рівноваги середовища нашого організму безпосередньо залежить наше самопочуття, настрій та здоров'я.

Сучасна людина живе в забрудненому середовищі. Багато хто купує і вживає їжу, виготовлену з напівфабрикатів. Крім цього, практично кожна людина щодня піддається стресовому впливу. Усе це впливає на кислотно-лужну рівновагу середовища організму, зміщуючи їх у бік кислот. Чай, кава, пиво, газовані напої знижують показник pH в організмі.

Вважається, що кисле середовище є однією з основних причин руйнування клітин та пошкодження тканин, розвитку захворювань та процесів старіння, зростання хвороботворних організмів. У кислому середовищі клітин не доходить будівельний матеріал, руйнується мембрана.

Зовнішньо про стан кислотно-лужної рівноваги крові людини можна судити за кольором його кон'юнктиви в куточках очей. При оптимальному кислотно-лужному балансі колір кон'юнктиви яскраво-рожевий, якщо ж у людини підвищується лужність крові, кон'юнктива набуває темно-рожевого забарвлення, а при підвищенні кислотності забарвлення кон'юнктиви стає блідо-рожевим. При чому колір кон'юнктиви змінюється вже через 80 секунд після вживання речовин, що впливають кислотно-лужну рівновагу.

Організм регулює рН внутрішніх рідин, підтримуючи значення певному рівні. Кислотно-лужний баланс організму – це певне співвідношення кислот та лугів, що сприяє його нормальному функціонуванню. Кислотно-лужний баланс залежить від збереження щодо постійних пропорцій між міжклітинними та внутрішньоклітинними водами у тканинах організму. Якщо кислотно-лужна рівновага рідин в організмі не підтримуватиметься постійно, нормальне функціонування та збереження життя виявляться неможливими. Тому важливо контролювати те, що ви споживаєте.

Кислотно-лужний баланс – це індикатор здоров'я. Чим ми «кисліше», тим швидше старіємо і більше вболіваємо. Для нормальної роботи всіх внутрішніх органів рівень рН в організмі може бути лужним, в інтервалі від 7 до 9.

pH усередині нашого тіла не завжди однаковий – деякі його частини більш лужні, а деякі кислотні. Організм регулює та підтримує гомеостаз рівня pH лише в окремих випадках, наприклад, pH крові. На рівень pH нирок та інших органів, кислотно-лужна рівновага яких не регулюються організмом, впливають їжа та напої, які ми вживаємо.

pH крові

Рівень pH крові підтримується організмом у діапазоні 7.35-7.45. Нормальним показником pH крові людини вважається 74-745. Навіть незначне відхилення цього показника впливає на здатність крові переносити кисень. Якщо pH крові підвищується до 7,5, вона переносить на 75% більше кисню. При зниженні показника pH крові до 7,3 чоловік вже складно піднятися з ліжка. При 7,29 може впасти в кому, якщо показник pH крові знизиться нижче 7,1 - людина вмирає.

Рівень pH крові повинен підтримуватися у здоровому діапазоні, тому організм використовує органи та тканини для підтримання його сталості. Внаслідок цього рівень pH крові не змінюється через вживання лужної або кислотної води, але тканини та органи тіла, що використовуються для регулювання pH крові, змінюють свій pH.

pH нирок

На параметр pH нирок впливає вода, їжа, метаболічні процеси в організмі. Кислотна їжа (наприклад м'ясні продукти, молочні продукти та ін.) та напої (солодкі газовані напої, алкогольні напої, кава та ін.) призводять до низького рівня pH у нирках, тому що організм виводить зайву кислотність через сечу. Чим нижчий рівень pH сечі, тим важче доводиться працювати ниркам. Тому кислотне навантаження, що приходиться від такої їжі та напоїв на нирки, називається потенційним кислотно-нирковим навантаженням.

Вживання лужної води приносить ниркам користь – відбувається підвищення рівня рН сечі, знижується кислотне навантаження на організм. Збільшення pH сечі підвищує pH організму загалом і усуває нирки від кислотних токсинів.

pH шлунка

У порожньому шлунку міститься не більше чайної ложки шлункової кислоти, виробленої в останній прийом їжі. Шлунок виробляє кислоту при необхідності при вживанні їжі. Шлунок не виділяє кислоти, коли людина п'є воду.

Дуже корисно – пити воду на порожній шлунок. Показник pH при цьому збільшується до рівня 5-6. Збільшений pH матиме м'який антацидний ефект і призведе до збільшення кількості корисних пробіотиків (благодійних бактерій). Збільшення pH шлунка підвищує pH організму, що веде до здорового травлення та звільняє від симптомів розладу шлунка.

pH підшкірного жиру

Жирові тканини організму мають кислотний pH, оскільки у них відкладаються зайві кислоти. Організму доводиться зберігати кислоту в жирових тканинах, коли вона не може бути виведена або нейтралізована іншими способами. Тому зміщення pH організму в кислу сторону – це один із факторів зайвої ваги.

Позитивний вплив лужної води на масу тіла полягає в тому, що лужна вода допомагає виводити з тканин зайву кислоту, оскільки допомагає ниркам працювати більш раціонально. Це допомагає контролювати вагу, оскільки багаторазово знижується кількість кислоти, яке тіло має зберігати. Лужна вода також покращує результати здорової дієти та вправ, допомагаючи організму впоратися із зайвою кислотністю, що виділяється жировими тканинами у процесі втрати ваги.

Кістки

У кісток лужної pH, оскільки вони складаються з кальцію. Їх pH постійний, але якщо кров потребує регулювання pH, кальцій забирається з кісток.

Користь, що приноситься лужною водою кісткам, полягає у їхньому захисті, шляхом зниження кількості кислоти, з якою організму доводиться боротися. Дослідження показали, що вживання лужної води знижує розсмоктування кісток – остеопороз.

pH печінки

У печінки слаболужний pH, на рівень якого впливає і їжа, і напої. Цукор та алкоголь повинні бути розщеплені у печінці, а це призводить до надлишків кислоти.

Користь, що приноситься лужною водою печінки, полягає у наявності в такій воді антиоксидантів; встановлено, що лужна вода посилює роботу двох антиоксидантів, що перебувають у печінці, що сприяють більш ефективному очищенню крові.

pH організму та лужна вода

Лужна вода дозволяє частинам тіла, що зберігає pH крові, працювати з більшою продуктивністю. Підвищення рівня pH у частинах тіла, які відповідають за підтримання pH крові, допоможе цим органам залишатися здоровими та працювати оперативно.

Між їдою Ви можете допомогти Вашому організму нормалізувати показник pH, вживаючи лужну воду. Навіть невелике збільшення pH може вплинути на стан здоров'я.

За даними досліджень японських вчених, показник pH питної води, що у діапазоні 7-8, підвищує тривалість життя населення 20-30%.

Залежно від рівня рН води можна умовно поділити на кілька груп:

Сильнокислі води< 3
кислі води 3 - 5
слабокислі води 5 - 6.5
нейтральні води 6.5 - 7.5
слаболужні води 7.5 - 8.5
лужні води 8.5 - 9.5
сильнолужні води > 9.5

Зазвичай рівень рН питної водопровідної води перебуває у межах, у яких він безпосередньо впливає споживчі якості води. У річкових водах pH зазвичай знаходиться в межах 6.5-8.5, в атмосферних осадах 4.6-6.1, у болотах 5.5-6.0, у морських водах 7.9-8.3.

ВООЗ не пропонує будь-якої рекомендованої за медичними показниками величини для рН. Відомо, що при низькому рН вода має високу корозійну активність, а при високих рівнях (рН>11) вода набуває характерної милості, неприємного запаху, здатна викликати подразнення очей і шкіри. Саме тому для питної та господарсько-побутової води оптимальним вважається рівень рН у діапазоні від 6 до 9.

Приклади значень pH
Речовина
Електроліт у свинцевих акумуляторах	<1.0	кислі речовини
Шлунковий сік	1,0-2,0
Лимонний сік	2,5±0,5
Лимонад, Кола	2,5
Яблучний сік	3,5±1,0
Пиво	4,5
Кава	5,0
Шампунь	5,5
Чай	5,5
Шкіра здорової людини	~6,5
Слина	6,35-6,85
Молоко	6,6-6,9
Дистильована вода	7,0	нейтральні речовини
Кров	7,36-7,44	лужні речовини
Морська вода	8,0
Мило (жирове) для рук	9,0-10,0
Нашатирний спирт	11,5
Відбілювач (хлорка)	12,5
Розчин соди	13,5

Цікаво знати:Німецький біохімік ОТТО ВАРБУРГ, удостоєний в 1931 Нобелівської премії з фізіології та медицини, довів, що нестача кисню (кисле середовище pH<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.

Вчений виявив, що ракові клітини втрачають здатність до розвитку в середовищі, насиченому вільним киснем з показником pH=7,5 та вище! Це означає, що, коли рідини в організмі стають кислими, стимулюється розвиток раку.

Його послідовники у 60-х роках минулого століття довели, що будь-яка патогенна флора втрачає здатність розмножуватися при pH=7,5 і вище, і наша імунна система легко справляється з будь-якими агресорами!

Для збереження та підтримки здоров'я нам потрібна правильна лужна вода (рН=7.5 і вище).Це дозволить краще зберігати кислотно-лужну рівновагу рідин організму, оскільки основні життєві середовища мають слаболужну реакцію.

Вже при нейтральному біологічному середовищі організм може мати дивовижну здатність до самозцілення.

Не знаєте, де можна взяти правильну воду ? Я підкажу!

Зверніть увагу:

Натискання кнопки « Дізнатись» не веде до будь-яких фінансових витрат та зобов'язань.

Ви лише отримайте інформацію про доступність правильної води у Вашому регіоні,

а також отримайте унікальну можливість безкоштовно стати членом клубу здорових людей

та отримати знижку 20% на всі пропозиції + накопичувальний бонус.

Вступи в міжнародний клуб здоров'я Coral Club, отримай БЕЗКОШТОВНО дисконтну картку, можливість участі в акціях, накопичувальний бонус та інші привілеї!

Гідроліз - це взаємодія речовин із водою, у результаті якого змінюється середовище розчину.

1. Сіль утворена сильною основою та сильною кислотою.

Na + + H 2 O Cl - + H 2 O

2. Якщо сіль утворена катіоном сильної основи та аніоном слабкої кислоти, то відбувається гідроліз по аніону.

Na 2 CO 3 + HOH \(\leftrightarrow\) NaHCO 3 + NaOH

Так як у розчині накопичуються іони ОН - то середовище - лужне, рН>7.

3. Якщо сіль утворена катіоном слабкої основи та аніоном сильної кислоти, то гідроліз йде катіоном.

Cu 2+ + HOH \(\leftrightarrow\) CuOH + + H +

СуCl 2 + HOH \(\leftrightarrow\) CuOHCl + HCl