Збірник ідеальних есе з суспільствознавства.
Специфікація
контрольних вимірювальних матеріалів
для проведення у 2018 році
основного державного іспиту
з ХІМІЇ
1. Призначення КІМ для ОДЕ- оцінити рівень загальноосвітньої підготовки з хімії випускників ІХ класів загальноосвітніх організацій з метою державної підсумкової атестації випускників. Результати іспиту можуть бути використані при прийомі у профільні класи середньої школи.
ОДЕ проводиться відповідно до Федерального закону Російської Федерації від 29.12.2012 № 273-ФЗ «Про освіту в Російській Федерації».
2. Документи, що визначають зміст КІМ
3. Підходи до відбору змісту, розробки структури КІМ
Розробка КІМ для ОДЕ з хімії здійснювалася з урахуванням наступних загальних положень.
- КІМ орієнтовані на перевірку засвоєння системи знань, яка розглядається як інваріантне ядро змісту діючих програм з хімії для основної школи. У Федеральному компоненті державного освітнього стандарту з хімії ця система знань представлена як вимоги до підготовки випускників.
- КІМ покликані забезпечувати можливість диференційованої оцінки підготовки випускників. З цією метою перевірка засвоєння основних елементів змісту курсу хімії у VIII-IX класах здійснюється на трьох рівнях складності: базовому, підвищеному та високому.
- Навчальний матеріал, основі якого будуються завдання, відбирається за ознакою його значущості для загальноосвітньої підготовки випускників основний школи. При цьому особлива увага приділяється тим елементам змісту, які набувають свого розвитку в курсі хімії X-XI класів.
4. Зв'язок екзаменаційної моделі ОДЕ з КІМ ЄДІ
Найважливішим принципом, що враховується при розробці КІМ для ОДЕ, є їхня наступність з КІМ ЄДІ, яка обумовлена єдиними підходами до оцінки навчальних досягнень учнів з хімії в основній та середній школі.
Реалізація цього принципу забезпечується: єдністю вимог, що висуваються до відбору змісту, що перевіряється завданнями ОДЕ; сход-свом структур екзаменаційних варіантів КІМ для ОДЕ та ЄДІ; використанням аналогічних моделей завдань, а також ідентичності систем оцінювання завдань аналогічних типів, що використовуються як в ОГЕ, так і в ЄДІ.
5. Характеристика структури та змісту КІМ 1
У 2018 р. на вибір органів виконавчої влади суб'єктів РФ, які здійснюють управління у сфері освіти, пропонується дві моделі екзаменаційної роботи, за своєю структурою та змістом завдань, що до неї входять, аналогічних моделям екзаменаційної роботи 2014 р.
Кожен варіант екзаменаційної роботи складається із двох частин.
Частина 1містить 19 завдань з короткою відповіддю, серед них 15 завдань базового рівня складності (порядкові номери цих завдань: 1, 2, 3, 4, ... 15) та 4 завдання підвищеного рівня складності (порядкові номери цих завдань: 16, 17, 18, 19). При всій своїй відмінності завдання цієї частини подібні до того, що відповідь до кожного з них записується коротко у вигляді однієї цифри або послідовності цифр (двох або трьох). Послідовність цифр записується до бланку відповідей без пробілів та інших додаткових символів.
Частина 2в залежності від моделі КІМ містить 3 або 4 завдання високого рівня складності, з розгорнутою відповіддю. Відмінність екзаменаційних моделей 1 і 2 полягає у змісті та підходах до виконання останніх завдань екзаменаційних варіантів:
- екзаменаційна модель 1містить завдання 22, що передбачає виконання «уявного експерименту»;
- екзаменаційна модель 2містить завдання 22 та 23, що передбачають виконання реального хімічного експерименту.
Завдання розташовані за принципом поступового наростання рівня їхньої складності. Частка завдань базового, підвищеного та високого рівнів складності склала в роботі 68, 18 та 14% відповідно.
Загальне уявлення про кількість завдань у кожній частині екзаменаційної роботи моделей 1 і 2 дає таблиця 1.
..............................
1 Моделі 1 (M1) відповідає демонстраційний варіант №1; моделі 2 (М2) – демонстраційний варіант №2.
Тренувальний тест для підготовки до ОДЕ – 2018 з хімії у 9 класі
Інструкція з виконання роботи
На виконання роботи приділяється 2 години (120 хвилин). Робота складається з 2 частин, що включають 22 завдання. Частина 1 містить 19 завдань з короткою відповіддю, частина 2 містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю.
Відповіді до завдань 1-15 записуються як однієї цифри, що відповідає номеру правильної відповіді.
Відповіді до завдань 16-19 записуються як послідовності цифр.
До завдань 20-22 слід дати повну розгорнуту відповідь, що включає необхідні рівняння реакцій і вирішення задачі.
При виконанні роботи можна скористатися Періодичною системою хімічних елементів Д.І. Менделєєва, таблицею розчинності солей, кислот та основ у воді, електрохімічним рядом напруг металів та непрограмованим калькулятором.
Частина 1
1.Хімічному елементу 2-го періоду VIA-групи відповідає схема розподілу електронів
1) Мал. 1
2) Мал. 2
3) Мал. 3
4) Мал. 4
Відповідь:
2. Неметалічні властивості простих речовин посилюються у ряді
1) фосфор → кремній → алюміній
2) фтор → хлор → бром
3) селен → сірка → кисень
4) азот → фосфор → миш'як
Відповідь:
3. Ковалентний полярний зв'язок реалізується в речовині
1) CuO
2) P 4
3) SO 2
4) MgCl 2
Відповідь:
4 . У якому поєднанні ступінь окиснення хлору дорівнює +7?
1)HCl
2) Cl 2 O
3) KClO 3
4) KClO 4
Відповідь:
5. Речовини, формули яких - ZnO та Na 2 SO 4 , є відповідно
1) основним оксидом і кислотою
2) амфотерним гідроксидом та сіллю
3) амфотерним оксидом та сіллю
4) основним оксидом і основою
Відповідь:
6. Реакція, рівняння якої
2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2NaCl
відноситься до реакцій
1) розкладання
2) з'єднання
3) заміщення
4) обміну
Відповідь:
7. Найменша кількість позитивних іонів утворюється при дисоціації 1 моль
1) азотної кислоти
2) карбонату натрію
3) сульфату алюмінію
4) фосфату калію
Відповідь:
8. Необоротне перебіг реакції іонного обміну між розчинами гідроксиду барію і карбонату калію обумовлено взаємодією іонів
1) K + та OH ―
2) K + та CO 3 2―
3) Ba 2+ та CO 3 2―
4) Ba 2+ та OH ―
Відповідь:
9. Мідь реагує із розчином
1) AgNO 3
2) Al 2 (SO 4 ) 3
3) Fe SO 4
4) NaOH
Відповідь:
10 . Оксид міді(II) може реагувати з кожною речовиною пари
1) HCl, O 2
2) Ag, SO 3
3) H 2 SO 4
4) Al, N 2
Відповідь:
11 . Визначте формулу невідомої речовини у схемі реакції:
KOH + …→ K 2 CO 3 +H2O
1) CO
2) CO 2
3) CH 4
4) C
Відповідь:
12. Перетворити CaNO3 на CaSO3 можна за допомогою
1) сірководню
2) сульфіту барію
3) сульфіту натрію
4) сірчистого газу
Відповідь:
13. Чи вірні судження про способи поділу сумішей?
А. Випарювання відносять до фізичних способів поділу сумішей.
Б. Поділ суміші води та етанолу можливий способом фільтрування.
1) вірно лише А
2) вірно лише Б
3) вірні обидва судження
4) обидва судження невірні
Відповідь:
14. У реакції 3CuO + 2NH 3 =3Cu+ N 2 + 3H 2 O
Зміна ступеня окиснення окисника відповідає схемі
1) +2 → 0
2) −3 → 0
3) −2 → 0
4) 0 → +2
Відповідь:
15 . На якій діаграмі розподіл масових часток елементів
відповідає NHNO 3
Частина 2
16. При виконанні завдання із запропонованого переліку відповідей виберіть дві правильні та запишіть цифри, під якими вони вказані.
У ряді хімічних елементів Be-Mg-Ca
1) збільшується атомний радіус
2) зростає вищий ступінь окиснення
3) збільшується значення електронегативності
4) збільшуються основні властивості гідроксидів, що утворюються.
5) зменшується кількість електронів на зовнішньому рівні
Відповідь:
18. Встановіть відповідність між двома речовинами та реактивом, за допомогою якого можна розрізнити ці речовини.
РЕЧОВИНИ | РЕАКТИВ |
|
А) NaNO 3 та Ca(NO 3 ) 2 Б) FeCl 2 та FeCl 3 В) H 2 SO 4 та HNO 3 | 1) BaCl 2 2) Na 2 CO 3 3) HCl 4) NaOH |
Запишіть у відповідь цифри, розташувавши їх у порядку, що відповідає буквам:
19. Встановіть відповідність між речовиною та реагентами, з кожною з яких вона може вступати в реакцію.
Відповідь:
20. Використовуючи метод електронного балансу, розставте коефіцієнти рівняння реакції, схема якої
P + H 2 SO 4 →H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 0
Визначте окислювач та відновник
2 , H 2 SO 4 , CaCO 3
Система оцінювання тестової роботи з хімії
Вірне виконання кожного із завданьчастини 1 базового рівня складності (1-15) оцінюється 1 балом.
Вірне виконане кожного із завданьчастини 1 підвищений рівень складності (16–19) максимально оцінюється 2 балами. Завдання 16 і 17 вважаються правильно виконаними, якщо у кожному їх правильно обрані два варіанти відповіді. За неповну відповідь – правильно названо одну з двох відповідей або названо три відповіді, з яких дві вірні, – виставляється 1 бал. Інші варіанти відповідей вважаються невірними та оцінюються в 0 балів.
Завдання 18 та 19 вважаються виконаними правильно, якщо правильно встановлені три відповідності. Частково вірною вважається відповідь, у якій встановлено дві відповідності із трьох; він оцінюється 1 балом. Інші варіанти вважаються невірною відповіддю та оцінюються в 0 балів.
Частина 1
Частина 2
20. Використовуючи метод електронного балансу, розставте коефіцієнти у рівнянні реакції, схема якої:
HNO 3 +Zn = Zn(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O
Вкажіть окислювач та відновник.
Елементи відповіді |
|
1) Складемо електронний баланс: S +6 + 2? = S +4 │2 │5 P 0 - 5? = P +5 │5 │2 2) Вкажемо, що S +6 (H 2 SO 4 ) - окислювач, а P 0 (P) -відновник 3) Розставимо коефіцієнти до рівнянь реакції: 2P + 5H 2 SO 4 →2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 0 |
|
Критерії оцінювання | Бали |
У відповіді припущено помилку лише в одному з елементів | |
У відповіді припущено помилки у двох елементах | |
Максимальний бал | |
21. При взаємодії надлишку розчину карбонату калію з 10% розчином нітрату барію випало 3,94 г осаду. Визначити масу взятого досліду розчину нітрату барію.
Елементи відповіді (Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенс) |
|
Пояснення.
K 2 CO 3 + Ba(NO 3 ) 2 = ↓ + 2KNO 3 2) Розраховано кількість речовини карбонату барію та маса нітрату барію: N(BaCO 3 ) = m(BaCO 3 ) / M(BaCO 3 ) = 3,94: 197 = 0,02 моль n (Ba(NO 3 ) 2 ) = n(BaCO 3 ) = 0,02 моль m (Ba (NO 3) 2) = n (Ba (NO 3) 2) M (Ba (NO 3) 2) = 0,02 261 = 5,22 р. 3) Визначено масу розчину нітрату барію: M (розчину) = m(Ba(NO) 3) 2 / ω (Ba (NO 3) 2 = 5,22 / 0,1 = 52,2 г Відповідь: 52,2 р. |
|
Критерії оцінювання | Бали |
Відповідь правильна і повна, включає всі названі елементи | |
Правильно записані 2 елементи з вищеназваних | |
Правильно записаний 1 елемент із названих вище (1-ий або 2-ий) | |
Усі елементи відповіді записані неправильно | |
Максимальний бал | |
22. Дані речовини: CuO, NaCl, KOH, MnO 2 , H 2 SO 4 , CaCO 3
Використовуючи воду та необхідні речовини тільки з цього списку, отримайте у дві стадії хлорид міді(II). Опишіть ознаки реакцій, що проводяться. Для другої реакції напишіть скорочене іонне рівняння реакції.
Елементи відповіді (Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенс) |
|
Напишемо 2 рівняння реакцій: 2NaCl + H 2 SO 4 =2HCl+ Na 2 SO 4 CuO +2HCl = CuCl 2 +H 2 O Зазначимо ознаки реакцій. Для першої реакції – виділення газу. Для реакції розчинення CuO – зміна кольору, утворення блакитного розчину. Складемо скорочене іонне рівняння для першої реакції: CuO +2H + =Cu 2+ +H 2 O |
|
Критерії оцінювання | Бали |
Відповідь правильна і повна, включає всі названі елементи | |
Правильно записані чотири елементи відповіді | |
Правильно записані три елементи відповіді | |
Правильно записані два елементи відповіді | |
Правильно записано один елемент відповіді | |
Усі елементи відповіді записані неправильно | |
Максимальний бал | |
2018 рік.
Максимальна кількість балів, яку може отримати екзаменований за виконання всієї екзаменаційної роботи (без реального експерименту), – 34 бали.
Таблиця 4
Шкала перерахунку первинного балу за виконання екзаменаційної роботи на позначку за п'ятибальною шкалою (робота без реального експерименту, демоверсія 1)
- 0-8 балів – позначка «2»
- 9-17 балів – позначка «3»
- 18-26 балів – позначка «4»
- 27-34 бали - позначка «5»
Позначку «5» рекомендується виставляти в тому випадку, якщо із загальної суми балів, достатньої для отримання цієї позначки, випускник набрав 5 балів і більше за виконання завдань частини 3. Результати іспиту можуть бути використані при прийомі учнів до профільних класів середньої школи. Орієнтиром при відборі до профільних класів може бути показник, нижня межа якого відповідає 23 балам.
Частина 1 містить 19 завдань з короткою відповіддю, серед них 15 завдань базового рівня складності (порядкові номери цих завдань: 1, 2, 3, 4, …15) та 4 завдання підвищеного рівня складності (порядкові номери цих завдань: 16, 17, 18, 19). При всій своїй відмінності завдання цієї частини подібні до того, що відповідь до кожного з них записується коротко у вигляді однієї цифри або послідовності цифр (двох або трьох). Послідовність цифр записується до бланку відповідей без пробілів та інших додаткових символів.
Частина 2, залежно від моделі КІМ, містить 3 або 4 завдання високого рівня складності, з розгорнутою відповіддю. Відмінність екзаменаційних моделей 1 і 2 полягає у змісті та підходах до виконання останніх завдань екзаменаційних варіантів:
Екзаменаційна модель містить 1 завдання 22, що передбачає виконання «мисленного експерименту»;
Екзаменаційна модель містить 2 завдання 22 і 23, що передбачають виконання лабораторної роботи (реального хімічного експерименту).
Шкала перекладу балів на оцінки:
«2»– від 0 до 8
"3"– від 9 до 17
«4»– від 18 до 26
«5»– від 27 до 34
Система оцінювання виконання окремих завдань та екзаменаційної роботи загалом
Вірне виконання кожного із завдань 1–15 оцінюється 1 балом. Вірне виконання кожного із завдань 16–19 максимально оцінюється 2 балами. Завдання 16 і 17 вважаються виконаними правильно, якщо у кожному їх правильно обрані два варіанти відповіді. За неповну відповідь – правильно названо одну з двох відповідей або названо три відповіді, з яких дві вірні, – виставляється 1 бал. Інші варіанти відповідей вважаються невірними та оцінюються 0 балів. Завдання 18 та 19 вважаються виконаними правильно, якщо правильно встановлені три відповідності. Частково вірною вважається відповідь, у якій встановлено дві відповідності із трьох; він оцінюється 1 балом. Інші варіанти вважаються невірною відповіддю та оцінюються 0 балів.
Перевірка завдань частини 2 (20-23) здійснюється предметною комісією. Максимальна оцінка за правильно виконане завдання: за завдання 20 та 21 – по 3 бали; у моделі 1 за завдання 22 – 5 балів; у моделі 2 за завдання 22 – 4 бали, за завдання 23 – 5 балів.
На виконання екзаменаційної роботи відповідно до моделі 1 відводиться 120 хвилин; відповідно до моделі 2 – 140 хвилин
По закінченню 9 класу, школярі мають пройти підсумкову держатестацію. Випробування є складання кількох обов'язкових іспитів.
ГІА з хімії 2018 рокуне є обов'язковою. Хімія – це дисципліна, яку учні мають право самостійно вибрати для екзаменації.
Варто зазначити, що держатестація необхідна для отримання атестату про неповну шкільну освіту. Також, ГІА є проміжним етапом підготовки до випускних іспитів в 11 класі. Втім, результати екзаменації в атестаті не відображаються.
Щороку у процес та форму держатестації вносяться певні коригування. Це необхідно для того, щоб учні змогли повністю продемонструвати свої здібності на екзаменації.
Оновлена процедура ОДЕ включатиме три можливостівиправити негативні результати на іспиті та подовження періоду для перескладання.
Щодо підрахунку результатів теж можливі зміни, а саме планується розробити єдину федеральну шкалу балів, за якою підраховуватимуться підсумки екзаменації. Варто зазначити, що дані не будуть прив'язані до регіональних показників.
Що стосується екзаменації з хімії, то тут значних змін не очікується.
Структура завдань ГІА 2018 року з хімії
Загальна кількість завдань у КІМахз хімії складає 22 . Усі питання поділені на дві частини. Перша категорія представлена питаннями як відповіді, на які потрібно вказати правильну відповідь. У цій частині всього 19 завданьі за правильну відповідь екзаменуючий отримує 1 бал.
Другий блок складається з питань підвищеної складності, на які потрібно написати розгорнуту відповідь або рішення. Запитань у цій частині всього чотири і за кожну правильну відповідь учень отримує від 3 до 5 балів.
Категорії, що здають ГІА з хімії
Відповідним розпорядженням Міністерства освіти РФвизначено категорії учнів, які мають право зареєструвати заявку на проходження держатестації.
Спробувати свої сили у підсумковій атестації можуть школярі, які закінчили 9 класів та мають оцінки з усіх предметів не нижче за трійку. Допускаються до складання держекзамену також ті учні, які мають по одній дисципліні оцінку «незадовільно», проте ця дисципліна входить до списку іспитів, які складатиме підліток.
Також екзаменацію вправі пройти ті учні, які минулі періоди пройшли екзаменацію незадовільно чи результати, які влаштовують з низки причин.
Підсумкова атестація з хімії у достроковому періоді у 2018 році відбудеться 27 квітня, в основному періоді – 7 червня. Для тих, хто бажав покращити свої результати, перездача була здійснена. 12 вересня.
Як стати учасником ДІА 2018 року
Від учня потрібно не лише підготуватися до екзаменації, а й зареєструвати своє письмово оформлене бажання стати учасником ДПА.
Для цього учень повинен подати заявку уніфікованої форми до шкільної адміністрації за місцем проходження навчання. Подібна заява подається до 1 лютого.
Для того, щоб документ був зареєстрований, і надалі, школяр отримав можливість складати іспити, заявку необхідно подавати особисто, надати паспорт або інший документ, що посвідчує. Крім цього, у заяві необхідно вказати всі дисципліни, з яких школяр планує екзаменуватися.
Змінити перелік предметів надалі можливо, проте для цього школяреві необхідно буде подати пояснювальний документ із копіями підтверджуючих документів. Зміни можна внести пізніше ніж за місяць до гостестації.
Дострокова здача ДІА з хімії у 2018 році
Донедавна дострокову екзаменацію могли пройти тільки ті учні, які не мали можливості бути присутніми на держатестації своєчасно. До таких школярів належали ті діти, які були зайняті у спортивних змаганнях, що перебувають на лікуванні або вирушають на навчання за кордон.
Подібний варіант має як переваги, так і недоліки. Переваги дострокової держатестації полягає в тому, що у школярів залишається більше часу на те, щоб підготуватися, у разі невдалого складання іспиту. Також діти можуть не хвилюватися щодо порушення термінів екзаменації.
Втім, недоліки також значні. На школярів лягає додаткове психологічне та фізіологічне навантаження. Учням доводиться поєднувати основне навчання з підготовкою до іспитів, що, звичайно ж, є причиною порушення режиму і як результат поганих результатів на ГІА.
Демоверсія ДІА з хімії 2018 року
Досить часто учнями для підготовки до екзаменації використовується демоверсія ФІПІ ГІА з хімії 2018 року. Демо варіант– це такі матеріали, які включають групи завдань, представлених на держатестаціях минулих років. Матеріали зберігаються в Відкритому банку завдань на офіційному сайті ФІПІ(fipi.ru).
Форма матеріалів є повною відповідністю КІМам, які будуть запропоновані на держатестації, за винятком числових показників.
Посібник цілком підходить для того, щоб школяр міг потренуватися у виконанні завдань та визначитись темами, які потребують додаткової підготовки. Також дев'ятикласник зможе скласти план виконання завдань на держатестації.
На нашому сайті запропоновані найсучасніші демо версії завдань ГІА з хімії та за бажання їх можна скачати та роздрукувати.
Додаткова інформація про ДПА 2018 року
Щорічно затверджується список дозволених на ДПА предметів. На екзаменацію з хімії дозволяється взяти з собою ручку чорного кольору, гелеву або капілярну та паспорт. Також на держатестації з цієї дисципліни можна використовувати періодичну систему хімічних елементів Д.І Менделєєва, таблицю розчинності солей, кислот та основ у воді, електрохімічний ряд напруг металів та непрограмований калькулятор.
Не можна приносити на держатестацію мобільний телефон та інші електронно-обчислювальні прилади. Також не допускається використання інших довідкових матеріалів, які не дозволені організаторами.
Для того, щоб іспит був зарахований, школяру необхідно набрати як мінімум 9 балів. Такий результат відповідає позначці «задовільно». Оцінці «Відмінно» відповідає результат у 34 бали.
Періодично на екзаменації виникають такі ситуації, коли школярі не погоджуються з результатом держатестації або вважають, що процедура екзаменації була порушена організаторами. І тут екзаменуючі вправі опротестувати ті пункти, із якими де вони згодні.
Якщо учень вважає, що процес екзаменації не відповідав обов'язковим нормам, він, не виходячи з аудиторії, повинен звернутися в письмовій формі до конфліктної комісії і вимагати перездавання. Якщо школяра не потроює оцінка, він має право вимагати повторної перевірки своєї роботи. Примітно, що повністю перевірятиметься вся робота і перевірку зобов'язані проводити інші експерти. Для цього учень повинен написати заяву до конфліктної комісії протягом чотириденноготерміну та обґрунтувати свої претензії.
Може бути відмовлено, якщо скарга висловлює претензії щодо змісту або форми завдань. Також конфліктна комісія може відмовити школяру у тому випадку, якщо учень сам спричинив порушення процедури держатестації.
Як підготуватися до ГІА 2018 року з хімії
Підготовка до ДПА з хімії 2018 рокузаймає достатньо часу, проте дуже важливо правильно використовувати правильні посібники. Тільки вибір оптимального способу підготовки може забезпечити хорошу результативність при держатестації. Найоптимальніший варіант підготовки включає комплексне використання демоверсії ГІА з хімії, онлайн тестівз хімії, демонстраційних матеріалів та різних книг та збірників завдань.
Як посібники можна використовувати такі брошури та підручники:
Всі матеріали допомагають школяру коротко повторити раніше вивчену теорію та потренуватися на практиці.
Демоверсія ДІА та демонстраційні матеріали дають можливість ознайомитися зі структурою екзаменаційних завдань, а також визначити ті теми, які потребують повторення. Онлайн-тестування використовується тоді, коли потрібний тренінг щодо витрати часу на виконання екзаменаційних завдань.
Для того, щоб пройти випробування успішно, школяру необхідно подбати про свій настрій. Позитивний настрій під час підготовки та на самій держатестації гарантує гарні результати з іспиту.
Вкрай важливо допомогти своїй дитині і для батьків. Щоб школяр міг повноцінно підготуватися до держатестації, потрібна атмосфера спокою та розуміння.
Статистика здачі ГІА з хімії за минулі роки
За останні кілька років такий іспит, як ГІА з хімії не користувався популярністю у школярів. Лише невеликий відсоток учнів вибирав цей предмет. Статистика минулих років говорить про те, що у зв'язку з тим, що часу виконання завдань було небагато, а завдання були складними, діти погано справлялися з екзаменацією з хімії. Стобальникибули відсутні, а кількість «двієчників» була великою. Згодом ситуація стала змінюватися і на сьогоднішній день, вже з'явилися стобальники, а відсоток «двієчників» знизився на 0,6% .
Розклад іспитів
Середня загальна освіта
Готуємось до ЄДІ-2018 з хімії: розбір демоваріанту
До вашої уваги ми пропонуємо розбір демоваріанта ЄДІ 2018 року з хімії. У цій статті містяться пояснення та докладні алгоритми вирішення завдань. На допомогу під час підготовки до ЄДІ рекомендуємо нашу добірку довідників та посібників, а також кілька статей на актуальну тему, опублікованих раніше.Завдання 1
Визначте, атоми яких із зазначених у ряді елементів в основному стані мають на зовнішньому енергетичному рівні чотири електрони.
1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5) C
Відповідь:Періодична система хімічних елементів – графічне відображення періодичного закону. Вона складається з періодів та груп. Група – це вертикальний стовпець хімічних елементів, що складається з головної та побічної підгруп. Якщо елемент знаходиться в головній підгрупі певної групи, номер групи говорить про кількість електронів на останньому шарі. Отже, щоб відповісти на це питання необхідно відкрити таблицю Менделєєва і подивитися, які елементи представлені в завданні розташовані в одній групі. Приходимо до висновку, що такими елементами є: Si та C, отже відповідь буде: 3; 5.
Завдання 2
Із зазначених у ряді хімічних елементів
1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5) C
оберіть три елементи, які в Періодичній системі хімічних елементів Д.І.Менделєєва знаходяться в одному періоді.
Розташуйте хімічні елементи у порядку зростання їх металевих властивостей.
Запишіть у полі відповіді номери вибраних хімічних елементів у потрібній послідовності.
Відповідь:Періодична система хімічних елементів – графічне відображення періодичного закону. Вона складається з періодів та груп. Період – це горизонтальний ряд хімічних елементів, розташованих у порядку зростання електронегативності, а отже, зменшення металевих властивостей та посилення неметалевих. Кожен період (крім першого) починається з активного металу, що називається лужним, і закінчується інертним елементом, тобто. елементом, який не утворює хімічних сполук з іншими елементами (за рідкісними винятками).
Дивлячись на таблицю хімічних елементів, відзначаємо, що з даних у заданні елементів, Na, Mg та Si розташовані у 3 періоді. Далі необхідно розташувати ці елементи у порядку зростання металевих властивостей. З написаного вище визначаємо, якщо металеві властивості зменшуються ліворуч, значить зростають вони навпаки, справа ліворуч. Тому правильними відповідями будуть 3; 4; 1.
Завдання 3
З числа зазначених у ряді елементів
1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5) C
оберіть два елементи, які виявляють нижчий ступінь окислення –4.
Відповідь:Вища ступінь окислення хімічного елемента у поєднанні чисельно дорівнює номеру групи, де знаходиться хімічний елемент зі знаком плюс. Якщо елемент розташований в 1 групі, то його найвищий ступінь окислення дорівнює +1, у другій групі +2 і так далі. Нижчий ступінь окиснення хімічного елемента в сполуках дорівнює 8 (вищий ступінь окиснення, який може проявити хімічний елемент у соединении) мінус номер групи зі знаком мінус. Наприклад, елемент стоїть у 5 групі, головній підгрупі; отже, вищий ступінь окислення його в сполуках дорівнюватиме +5; нижчий рівень окислення відповідно 8 – 5 = 3 зі знаком мінус тобто. -3. У елементів 4 періоду найвища валентність дорівнює +4, а нижча –4. Тому шукаємо зі списку елементів даних у завданні два елементи, розташовані в 4 групі головній підгрупі. Це буде C і Si номер правильної відповіді 3; 5.
Завдання 4
Із запропонованого списку виберіть два з'єднання, в яких є іонний зв'язок.
1) Ca(ClO 2) 2
2) HClO 3
3) NH 4 Cl
4) HClO 4
5) Cl 2 O 7
Відповідь:Під хімічним зв'язкомрозуміють таку взаємодію атомів, яка пов'язує їх у молекули, іони, радикали, кристали. Розрізняють чотири типи хімічних зв'язків: іонний, ковалентний, металевий і водневий.
Іонний зв'язок – зв'язок, що виникає внаслідок електростатичного тяжіння різноіменно заряджених іонів (катіонів та аніонів), іншими словами, між типовим металом та типовим неметаллом; тобто. елементами, що різко відрізняються один від одного по електронегативності. (> 1,7 за шкалою Полінга). Іонна зв'язок присутня в з'єднаннях, що містять метали 1 і 2 груп головних підгруп (за винятком Mg і Be) та типових неметалів; кисню та елементів 7 групи головної підгрупи. Виняток становлять солі амонію, вони містять атома металу, замість нього іон , але у солях амонію між іоном амонію і кислотного залишку – зв'язок теж іонна. Тому правильними відповідями будуть 1; 3.
Завдання 5
Встановіть відповідність між формулою речовини та класів/групою, до якої(-их) ця речовина належить: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.
Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.
| Відповідь: | |||
Відповідь:Для відповіді на це питання ми повинні згадати, що таке оксиди та солі. Солі – це складні речовини, що складаються з іонів металу та іонів кислотного залишку. Виняток становлять солі амонію. У цих солей замість іонів металу стоїть іон амонію. Солі бувають середніми, кислими, подвійними, основними та комплексними. Середні солі – це продукти повного заміщення водню кислоти на метал чи іон амонію; наприклад:
H 2 SO 4 + 2Na = H 2 + Na 2 SO 4 .
Ця сіль є середньою. Кислі солі – це продукт неповного заміщення водню на метал; наприклад:
2H 2 SO 4 + 2Na = H 2 + 2 NaHSO 4 .
Ця сіль є кислою. Тепер погляньмо на наше завдання. У ньому міститься дві солі: NH 4 HCO 3 та KF. Перша сіль є кислою, оскільки це продукт неповного заміщення водню у кислоті. Тому в табличці з відповіддю під літерою "А" поставимо цифру 4; інша сіль (KF) не містить водню між металом та кислотним залишком, тому в табличці з відповіддю під літерою «Б» поставимо цифру 1. Оксиди – це бінарне з'єднання, до складу якого входить кисень. Він стоїть на другому місці та виявляє ступінь окислення –2. Оксиди бувають основними (тобто оксиди металів, наприклад Na 2 O, CaO – їм відповідають основи; NaOH та Ca(OH) 2), кислотними (тобто оксиди неметалів P 2 O 5 , SO 3 – ним відповідають кислоти H 3 PO 4 і H 2 SO 4), амфотерними (оксиди, які в залежності від обставин можуть виявляти основні та кислотні властивості – Al 2 O 3 , ZnO) та несолетворні. Це оксиди неметалів, які виявляють ні основних, ні кислотних, ні амфотерних властивостей; це CO, N 2 O, NO. Отже, оксид NO є несолетворним оксидом, тому в табличці з відповіддю під літерою «В» поставимо цифру 3. І заповнена таблиця матиме такий вигляд:
| Відповідь: | |||
Завдання 6
Із запропонованого переліку оберіть дві речовини, з кожною з яких залізо реагує без нагрівання.
1) хлорид кальцію (р-р)
2) сульфат міді (II) (р-р)
3) концентрована азотна кислота
4) розведена соляна кислота
5) оксид алюмінію
Відповідь:Залізо – активний метал. Взаємодіє з хлором, вуглецем та іншими неметалами при нагріванні:
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
Витісняє з розчинів солей метали, що знаходяться в електрохімічному ряду напруг правіше заліза:
Наприклад:
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
Розчиняється в розведених сірчаної та соляної кислотах з виділенням водню,
Fe + 2НCl = FeCl 2 + H 2
з розчином азотної кислоти
Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H2O.
Концентровані сірчана та соляна кислота за звичайних умов із залізом не реагують, вони його пасивують:
Тому правильними відповідями будуть: 2; 4.
Завдання 7
Водну з пробірок з осадком гідроксиду алюмінію додали сильну кислоту Х, а в іншу розчин речовини Y. в результаті в кожній з пробірок спостерігали розчинення осаду. З запропонованого переліку виберіть речовини Х та Y, які можуть вступати до описаних реакцій.
1) бромоводнева кислота.
2) гідросульфід натрію.
3) сірководнева кислота.
4) гідроксид калію.
5) гідрат аміаку.
Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.
Відповідь:Гідроксид алюмінію є амфотерною основою, тому може взаємодіяти з розчинами кислот та лугів:
1) Взаємодія із розчином кислоти: Al(OH) 3 + 3HBr = AlCl 3 + 3H 2 O.
При цьому осад гідроксиду алюмінію розчиняється.
2) Взаємодія зі лугами: 2Al(OH) 3 + Сa(OH) 2 = Ca 2.
При цьому осад гідроксиду алюмінію розчиняється.
| Відповідь: | |||
Завдання 8
Встановіть відповідність між формулою речовини та реагентами, з кожним з яких ця речовина може взаємодіяти: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою
|
ФОРМУЛА РЕЧОВИНИ |
РЕАГЕНТИ |
|
Г) ZnBr 2 (р-р) |
1) AgNO 3 , Na 3 PO 4 , Cl 2 2) BaO, H 2 O, KOH 3) H 2 , Cl 2 , O 2 4) НBr, LiOH, CH 3 COOH (р-р) 5) H 3 PO 4 (р-р), BaCl 2 CuO |
Відповідь:Під літерою А стоїть сірка (S). Як проста речовина, сірка може вступати в окисно-відновлювальні реакції. Більшість реакцій відбувається з простими речовинами, металами та неметалами. Окислюється розчинами концентрованих сірчаної та соляної кислот. Взаємодіє зі лугами. З усіх реагентів, розташованих під цифрами 1–5, найбільше під наведені вище властивості підходять прості речовини під цифрою 3.
S + Cl 2 = SCl 2
Наступна речовина – SO 3 , літера Б. Оксид сірки VI – складна речовина, кислотний оксид. Даний оксид містить сірку у ступені окислення +6. Це найвищий ступінь окислення сірки. Тому SO 3 буде вступати в реакції, як окислювач, з простими речовинами, наприклад з фосфором, зі складними речовинами, наприклад з KI, H 2 S. При цьому його ступінь окислення може знизитися до +4, 0 або -2, також вступає у реакції без зміни ступеня окиснення з водою, оксидами металів та гідроксидами. Виходячи з цього, SO 3 реагуватиме з усіма реагентами під цифрою 2, тобто:
SO 3 + BaO = BaSO 4
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O
Zn(OH) 2 – амфотерний гідроксид розташований під літерою В. Має унікальні властивості – реагує як з кислотами, так і з лугами. Тому з усіх реагентів можна сміливо вибирати реагенти під цифрою 4.
Zn(OH) 2 + HBr = ZnBr 2 + H 2 O
Zn(OH) 2 + LiOH = Li 2
Zn(OH) 2 + CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 O
І нарешті, під літерою Р розташована речовина ZnBr 2 – сіль, бромід цинку. Солі реагують з кислотами, лугами, іншими солями, а також солі безкисневих кислот, як і сіль, можуть взаємодіяти з неметалами. В даному випадку найбільш активні галогени (Cl або F) можуть витісняти менш активні (Br та I) з розчинів їх солей. p align="justify"> Даним критеріям відповідають реагенти під цифрою 1.
ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn(NO 3) 2
3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr
ZnBr2+Cl2=ZnCl2+Br2
Варіанти відповіді виглядають так:
Новий довідник містить весь теоретичний матеріал з курсу хімії, необхідний складання ЄДІ. Він включає всі елементи змісту, що перевіряються контрольно-вимірювальними матеріалами, і допомагає узагальнити і систематизувати знання і вміння за курс середньої (повної) школи. Теоретичний матеріал викладено в короткій та доступній формі. Кожна тема супроводжується прикладами тестових завдань. Практичні завдання відповідають формату ЄДІ. Наприкінці посібника наведено відповіді до тестів. Посібник адресовано школярам, абітурієнтам та вчителям.
Завдання 9
Встановіть відповідність між вихідними речовинами, що вступають у реакцію, та продуктами цієї реакції: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.
|
ВИХІДНІ РЕЧОВИНИ |
ПРОДУКТИ РЕАКЦІЇ |
А) Mg та H 2 SO 4 (конц) Б) MgO та H 2 SO 4 В) S та H 2 SO 4 (конц) Г) H 2 S і O 2 (Хат.) |
1) MgSO 4 та H 2 O 2) MgO, SO 2 і H 2 O 3) H 2 S та H 2 O 4) SO 2 та H 2 O 5) MgSO 4 , H 2 S та H 2 O 6) SO 3 та H 2 O |
Відповідь:А) Сірчана концентрована кислота є сильним окислювачем. Може взаємодіяти і з металами, що стоять в електрохімічному ряду напруг металів після водню. При цьому водень, як правило, у вільному стані не виділяється, він окислюється у воду, а сірчана кислота відновлюється до різних сполук, наприклад: SO 2 S і H 2 S залежно від активності металу. При взаємодії з магнієм реакція матиме такий вигляд:
4Mg + 5H 2 SO 4 (конц) = 4MgSO 4 + H 2 S + H 2 O (цифра відповіді 5)
Б) При взаємодії сірчаної кислоти з оксидом магнію утворюються сіль та вода:
MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O (Цифра відповіді 1)
В) Концентрована сірчана кислота окислює як метали, а й неметали, у разі сірку, за наступним рівнянням реакції:
S + 2H 2 SO 4 (конц) = 3SO 2 + 2H 2 O (цифра відповіді 4)
Г) При горінні складних речовин за участю кисню утворюються оксиди всіх елементів, що входять до складу складної речовини; наприклад:
2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O (цифра відповіді 4)
Таким чином, загальна відповідь матиме такий вигляд:
Визначте, які із зазначених речовин є речовинами X та Y.
1) KCl (р-р)
2) KOH (р-р)
3) H 2
4) HCl (надлишок)
5) CO 2
Відповідь:Карбонати вступають у хімічну реакцію з кислотами, при цьому утворюється слабка вугільна кислота, яка в момент утворення розкладається на вуглекислий газ та воду:
K 2 CO 3 + 2HCl(надлишок) = 2KCl + CO 2 + H 2 O
При пропущенні через розчин гідроксиду калію надлишку вуглекислого газу утворюється гідрокарбонат калію.
CO 2 + КОН = KHCO 3
Записуємо в таблицю відповідь:
Відповідь:А) Метилбензол відноситься до гомологічного ряду ароматичних вуглеводнів; його формула C 6 H 5 CH 3 (цифра 4)
Б) Анілін відноситься до гомологічного ряду ароматичних амінів. Його формула C6H5NH2. Група NH2 – функціональна група амінів. (цифра 2)
В) 3-метилбутаналь відноситься до гомологічного ряду альдегідів. Оскільки альдегіди мають закінчення -аль. Його формула:
Завдання 12
Із запропонованого переліку оберіть дві речовини, які є структурними ізомерами бутена-1.
1) бутан
2) циклобутан
3) бутин-2
4) бутадієн-1,3
5) метилпропен
Відповідь:Ізомери - це речовини, що мають однакову молекулярну формулу, але різні будова та властивості. Структурні ізомери – це тип речовин, які ідентичні один одному за кількісним та якісним складом, але порядок атомного зв'язування (хімічної будови) має відмінності. Для відповіді це питання давайте напишемо молекулярні формули всіх речовин. Формула бутена-1 виглядатиме так: З 4 Н 8
1) бутан - З 4 Н 10
2) циклобутан - З 4 Н 8
3) бутин-2 - З 4 Н 6
4) бутадієн-1, 3 - З 4 Н 6
5) метилпропен - С 4 Н 8
Такі самі формули мають циклобутан № 2 та метилпропен № 5. Вони і будуть структурними ізомерами бутена-1.
Записуємо в таблицю правильні відповіді:
Завдання 13
Із запропонованого переліку оберіть дві речовини, при взаємодії яких з розчином перманганату калію у присутності сірчаної кислоти спостерігатиметься зміна забарвлення розчину.
1) гексан
2) бензол
3) толуол
4) пропан
5) пропілен
Відповідь:Давайте спробуємо відповісти це питання шляхом виключення. Граничні вуглеводні не піддаються окисленню даним окислювачем, тому викреслюємо гексан №1 та пропан №4.
Викреслюємо №2 (бензол). У гомологів бензолу алкільні групи легко окислюються під дією таких окисних агентів як перманганат калію. Тому толуол (метилбензол) піддаватиметься окисленню по метильному радикалу. Так само окислюється і пропілен (ненасичений вуглеводень з подвійним зв'язком).
Правильну відповідь:
Окислюються альдегіди різними окислювачами, у тому числі й аміачним розчином оксиду срібла (знаменита реакція срібного дзеркала)
У книзі містяться матеріали для успішної здачі ЄДІ з хімії: короткі теоретичні відомості з усіх тем, завдання різних типів та рівнів складності, методичні коментарі, відповіді та критерії оцінювання. Учням не доведеться шукати додаткову інформацію в інтернеті та купувати інші посібники. У цій книзі вони знайдуть все необхідне для самостійної та ефективної підготовки до іспиту. У виданні у стислій формі викладено основи предмета відповідно до чинних освітніх стандартів та максимально докладно розібрано найскладніші екзаменаційні питання підвищеного рівня складності. Крім того, наводяться тренувальні завдання, за допомогою яких можна перевірити рівень засвоєння матеріалу. Додаток книги містить необхідні довідкові матеріали на предмет.
Завдання 15
Із запропонованого переліку оберіть дві речовини, з якими реагує метиламін.
1) пропан
2) хлорметан
3) водень
4) гідроксид натрію
5) соляна кислота.
Відповідь:Аміни, будучи похідними аміаку, мають подібну до нього будову і виявляють подібні до нього властивості. Їх також характерне утворення донорно-акцепторного зв'язку. Як і аміак, вони вступають у реакцію із кислотами. Наприклад, із соляною кислотою з утворенням хлориду метиламонію.
CH 3 -NH 2 + HCl = Cl.
З органічних речовин метиламін вступає в реакції алкілування з галогеналканами:
CH 3 -NH 2 + CH 3 Cl = [(CH 3) 2 NH 2 ]Cl
З іншими речовинами з даного списку аміни не реагують, тому правильна відповідь:
Завдання 16
Встановіть відповідність між назвою речовини та продуктом, який переважно утворюється при взаємодії цієї речовини з бромом: до кожної позиції, позначеної літерою, оберіть відповідну позицію, позначену цифрою.
3) Br-CH 2 -CH 2 -CH 2 -Br
Відповідь:А) етан – це граничний вуглеводень. Він характерні реакції приєднання, тому відбувається заміщення атома водню на бром. І виходить брометан:
CH 3 -СH3 + Br 2 = CH 3 -CH 2 -Br + HBr (відповідь 5)
Б) Изобутан, як і і етан, – представник граничних вуглеводнів, тому йому характерні реакції заміщення водню на бром. На відміну від етану, ізобутан містить як первинні атоми вуглецю (поєднані з трьома атомами водню), а й одне первинний атом вуглецю. Оскільки заміщення атома водню галогеном найлегше йде в менш гидрогенизированного третинного атома вуглецю, потім у вторинного й у останню в первинного, бром приєднуватися саме щодо нього. В результаті отримаємо 2-бром, 2-метилпропан:
| C | H 3 | C | H 3 | ||
| │ | │ | ||||
| CH 3 – | C | -CH 3 + Br 2 = CH 3 - | C | -CH 3 + HBr | (Відповідь 2) |
| │ | │ | ||||
| Н | B | r |
В) Циклоалкани, до яких належить циклопропан, сильно відрізняються між собою за стійкістю циклу: найменш стійкі тричленні та найбільш стійкі п'яти- та шестичленні цикли. При бромуванні 3-х та 4-х членних циклів відбувається їх розрив з утворенням алканів. При цьому приєднуються відразу два атоми брому.
Г) Реакція взаємодії з бромом у п'яти та шестичленних циклів не призводить до розриву циклу, а зводиться до реакції заміщення водню на бром.
Таким чином, загальна відповідь матиме вигляд:
Завдання 17
Встановіть відповідність між реагуючими речовинами та вуглецевим продуктом, який утворюється при взаємодії цих речовин: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.
Відповідь:А) Реакція між оцтовою кислотою та сульфідом натрію відноситься до реакцій обміну, коли складні речовини обмінюються складовими частинами.
CH3COOH+Na2S=CH3COONa+H2S.
Cолі оцтової кислоти називаються ацетати. Ця сіль, відповідно, називається ацетат натрію. Відповідь під цифрою 5
Б) Реакція між мурашиною кислотою та гідроксидом натрію також відноситься до реакцій обміну.
HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O.
Солі мурашиної кислоти називаються форміати. В даному випадку утворюється форміат натрію. Відповідь під цифрою 4.
В) Мурашина кислота, на відміну від інших карбонових кислот – дивовижна речовина. Містить у собі крім функціональної карбоксильної групи –СООН, ще й альдегідну групу СОН. Тому вони входять у реакції, характерні для альдегідів. Наприклад, реакцію срібного дзеркала; відновлення гідроксиду міді (II), Cu(OH) 2 при нагріванні до гідроксиду міді (I), CuOH, що розкладається за високої температури до оксиду міді (I), Cu 2 O. Утворюється красивий осад помаранчевого кольору.
2Cu(OH) 2 + 2HCOOH = 2СO 2 + 3H 2 O + Cu 2 O
Сама ж мурашина кислота окислюється до вуглекислого газу. (правильна відповідь 6)
Г) При взаємодії етанолу з натрієм утворюється газоподібний водень та етилату натрію.
2C 2 H 5 OH + 2Na = 2C 2 H 5 ONa + H 2 (відповідь 2)
Таким чином, на це завдання відповідями будуть:
До уваги школярів та абітурієнтів пропонується новий посібник для підготовки ЄДІ, який містить 10 варіантів типових екзаменаційних робіт з хімії. Кожен варіант складено у повній відповідності до вимог єдиного державного іспиту, включає завдання різних типів та рівня складності. Наприкінці книги надано відповіді для самоперевірки на всі завдання. Пропоновані тренувальні варіанти допоможуть вчителю організувати підготовку до підсумкової атестації, а учням - самостійно перевірити свої знання та готовність до складання випускного іспиту. Посібник адресований старшим школярам, абітурієнтам та вчителям.
Завдання 18
Задано наступну схему перетворення речовин:
Спирти за високої температури у присутності окислювачів можуть окислюватися до відповідних альдегідів. В даному випадку як окислювач служить оксид міді II (CuO) за наступною реакцією:
СH 3 CH 2 OH + CuO (t) = СH 3 COH + Cu + H 2 O (відповідь: 2)
Загальна відповідь цього номера:
Завдання 19
Із запропонованого переліку типів реакцій виберіть два типи реакції, до яких можна віднести взаємодію лужних металів із водою.
1) каталітична
2) гомогенна
3) незворотня
4) окиснювально-відновна
5) реакція нейтралізації
Відповідь:Напишемо рівняння реакції, наприклад, натрію з водою:
2Na +2H 2 O = 2NaOH + H 2 .
Натрій дуже активний метал, тому з водою буде енергійно взаємодіяти, в деяких випадках навіть з вибухом, тому реакція йде без каталізаторів. Натрій – це метал, тверда речовина, вода та розчин гідроксиду натрію – рідини, водень – газ, тому реакція гетерогенна. Реакція необоротна, тому що водень йде з реакційного середовища у вигляді газу. У процесі реакції змінюються ступеня окиснення у натрію та водню,
тому реакція належить до окислювально-відновним, тому що натрій виступає у ролі відновника, а водень у ролі окислювача. До реакцій нейтралізації не належить, оскільки результаті реакції нейтралізації утворюються речовини, мають нейтральну реакцію середовища, а тут утворюється луг. З цього можна зробити висновок, що правильними будуть відповіді
Завдання 20
Із запропонованого переліку зовнішніх впливів виберіть два впливи, що призводять до зменшення швидкості хімічної реакції етилену з воднем:
1) Зниження температури
2) збільшення концентрації етилену
3) використання каталізатора
4) зменшення концентрації водню
5) підвищення тиску у системі.
Відповідь:Швидкість хімічної реакції – це величина, що показує, як змінюються концентрації вихідних речовин чи продуктів реакції за одиницю часу. Існує поняття швидкості гомогенних та гетерогенних реакцій. В даному випадку дана гомогенна реакція, тому для гомогенних реакцій швидкість залежить від наступних взаємодій (чинників):
- концентрація реагуючих речовин;
- температура;
- каталізатор;
- інгібітор.
Ця реакція проходить при підвищеній температурі, тому зниження температури призведе до зменшення швидкості. Відповідь № 1. Далі: якщо збільшити концентрацію однієї з реагуючих речовин, реакція піде швидше. Нам це не підходить. Каталізатор - речовина, що збільшує швидкість реакції - теж не підходить. Зменшення концентрації водню призведе до уповільнення реакції, що нам потрібно. Значить, ще одна правильна відповідь - № 4. Для відповіді на пункт 4 питання давайте напишемо рівняння цієї реакції:
CH 2 = CH 2 + H 2 = CH 3 -CH 3.
З рівняння реакції видно, що йде зі зменшенням обсягу (в реакцію вступило 2 обсягу речовин – етилен + водень), а утворився лише один обсяг продукту реакції. Отже, зі збільшенням тиску швидкість реакції має збільшитися – теж підходить. Підведемо підсумок. Правильними виявилися відповіді:
Посібник містить завдання, максимально наближені до реальних, що використовуються на ЄДІ, але розподілені за темами в порядку вивчення у 10-11-х класах старшої школи. Працюючи з книгою, можна послідовно відпрацювати кожну тему, усунути прогалини у знаннях, а також систематизувати матеріал, що вивчається. Така структура книги допоможе ефективніше підготуватися до ЄДІ. Це видання адресоване учням старших класів для підготовки до ЄДІ з хімії. Тренувальні завдання дозволять систематично, під час проходження кожної теми, готуватися до іспиту.
Завдання 21
Встановіть відповідність між рівнянням реакції та властивістю елемента азоту, яке він виявляє у цій реакції: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.
Відповідь:Подивимося, як змінюються ступеня окиснення в реакціях:
у цій реакції азот не змінює ступеня окиснення. Вона у нього в реакції стабільна 3-. Тому відповідь 4.
у цій реакції азот змінює свій рівень окислення з 3– до 0, тобто окислюється. Значить він є відновником. Відповідь 2.
Тут азот змінює свій рівень окислення з 3– до 2+. Реакція окисно-відновна, азот окислюється, отже, є відновником. Правильна відповідь 2.
Загальна відповідь:
Завдання 22
Встановіть відповідність між формулою солі та продуктами електролізу водного розчину цієї солі, які виділилися на інертних електродах: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.
|
Формула солі |
ПРОДУКТИ ЕЛЕКТРОЛІЗУ |
Відповідь:Електроліз - це окислювально-відновна реакція, що протікає на електродах, при проходженні постійного струму через розчин або розплав електроліту. На катоді завждийде процес відновлення; на аноді завждийде процес окиснення. Якщо метал стоїть у електрохімічному ряді напруг металів до марганцю, то катоді відновлюється вода; від марганцю до водню можливе виділення води та металу, якщо правіше водню, то відновлюється тільки метал. Процеси, що протікають на аноді:
Якщо анод інертний, то у разі безкисневих аніонів (крім фторидів) йде окислення аніонів:
У разі кисневмісних аніонів і фторидів йде процес окислення води, аніон при цьому не окислюється і залишається в розчині:
При електролізі розчинів лугів йде окиснення гідроксид-іонів:
Тепер давайте розглянемо це завдання:
А) Na 3 PO 4 дисоціює в розчині на іони натрію і кислотного залишку кисневмісної кислоти.
Катіон натрію прямує до негативного електрода – катода. Так як іон натрію в електрохімічному ряді напруг металів знаходиться до алюмінію, то відновлюватися не буде, відновлюватиметься вода за наступним рівнянням:
2H 2 O = H 2 + 2OH – .
На катоді виділяється водень.
Аніон спрямовується до анода – позитивно зарядженому електроду – і перебуває у прианодном просторі, але в аноді окислюється вода за рівнянням:
2H 2 O – 4e = O 2 + 4H +
На аноді відбувається виділення кисню. Таким чином, сумарне рівняння реакції матиме такий вигляд:
2Na 3 PO 4 + 8H 2 O = 2H 2 + O 2 + 6NaOH + 2 H 3 PO 4 (відповідь 1)
Б) при електролізі розчину КCl на катоді відновлюватиметься вода за рівнянням:
2H 2 O = H 2 + 2OH – .
Як продукт реакції виділятиметься водень. На аноді окислюватиметься Cl – до вільного стану за наступним рівнянням:
2CI - - 2e = Cl 2 .
Сумарний процес на електродах виглядає так:
2KCl + 2H 2 O = 2KOH + H 2 + Cl 2 (відповідь 4)
В) При електролізі солі CuBr 2 на катоді відновлюється мідь:
Cu 2+ 2e = Cu 0 .
На аноді окислюється бром:
Сумарне рівняння реакції матиме такий вигляд:
Правильна відповідь 3.
Г) Гідроліз солі Cu(NO 3) 2 протікає наступним чином: на катоді відбувається виділення міді за наступним рівнянням:
Cu 2+ 2e = Cu 0 .
На аноді виділяється кисень:
2H 2 O – 4e = O 2 + 4H +
Правильна відповідь 2.
Загальна відповідь на це запитання:
Усі матеріали шкільного курсу з хімії чітко структуровані та поділені на 36 логічних блоків (тижнів). Вивчення кожного блоку розраховане на 2-3 самостійні заняття на тиждень протягом навчального року. Посібник містить усі необхідні теоретичні відомості, завдання для самоконтролю у вигляді схем та таблиць, а також у формі ЄДІ, бланки та відповіді. Унікальна структура допомоги допоможе структурувати підготовку до ЄДІ та покроково вивчити всі теми протягом усього навчального року. Видання містить усі теми шкільного курсу з хімії, необхідні для складання ЄДІ. Весь матеріал чітко структурований і поділений на 36 логічних блоків (тижнів), що включають необхідні теоретичні відомості, завдання для самоконтролю у вигляді схем та таблиць, а також у формі ЄДІ. Вивчення кожного блоку розраховане на 2-3 самостійні заняття на тиждень протягом навчального року. Крім того, у посібнику наводяться тренувальні варіанти, які мають на меті оцінити рівень знань.
Завдання 23
Встановіть відповідність між назвою солі та ставленням цієї солі до гідролізу: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.
Відповідь:Гідроліз називається реакція взаємодії іонів солі з молекулами води, що призводить до утворення слабкого електроліту. Будь-яку сіль можна представити як продукт взаємодії кислоти та основи. За цим принципом всі солі можна поділити на 4 групи:
- Солі, утворені сильною основою та слабкою кислотою.
- Солі, утворені слабкою основою та сильною кислотою.
- Солі, утворені слабкою основою та слабкою кислотою.
- Солі, утворені сильною основою та сильною кислотою.
Давайте тепер розберемо з цього погляду це завдання.
А) NH 4 Cl – сіль, утворена слабкою основою NH 4 OH та сильною кислотою HCl – піддається гідролізу. В результаті утворюється слабка основа та сильна кислота. Ця сіль гідролізується по катіону, тому що даний іон входить до складу слабкої основи. Відповідь під цифрою 1.
Б) K 2 SO 4 – сіль, утворена сильною основою та сильною кислотою. Такі солі гідролізу не піддаються, оскільки утворюється слабкого електроліту. Відповідь 3.
В) Карбонат натрію Na 2 CO 3 – сіль, утворена сильною основою NaOH та слабкою вугільною кислотою H 2 CO 3 – піддається гідролізу. Оскільки сіль утворена двоосновною кислотою, то гідроліз теоретично може йти у дві стадії. в результаті першої стадії утворюється луг та кисла сіль – гідрокарбонат натрію:
Na 2 CO 3 + H 2 O ↔NaHCO 3 + NaOH;
в результаті другої стадії утворюється слабка вугільна кислота:
NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2) + NaOH –
дана сіль гідролізується по аніону (відповідь 2).
Г) Сіль сульфід алюмінію Al 2 S 3 утворена слабкою основою Al(OH) 3 і слабкою кислотою H 2 S. Такі солі піддаються гідролізу. В результаті утворюється слабка основа та слабка кислота. Гідроліз йде по катіону та аніону. Правильна відповідь 4.
Таким чином, загальна відповідь на завдання має вигляд:
Завдання 24
Встановіть відповідність між рівнянням оборотної реакції та напрямом усунення хімічної рівноваги при збільшенні тиску: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.
|
РІВНЯННЯ РЕАКЦІЇ |
НАПРЯМОК ЗМІШЕННЯ ХІМІЧНОЇ РІВНОВАГИ |
А) N 2 (г) + 3H 2 (г) = 2NH 3 (г) Б) 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) В) H 2 (г) + CI 2 (г) = 2HCl(г) Г) SO 2 (г) + CI 2 (г) = SO 2 Cl 2 (г) |
1) зміщується у бік прямої реакції 2) зміщується у бік зворотної реакції 3) практично не зміщується. |
Відповідь:Оборотними називають реакції, які одночасно можуть йти у двох протилежних напрямках: у бік прямої та зворотної реакції, тому в рівняннях оборотних реакцій замість рівності ставиться знак оборотності. Кожна оборотна реакція закінчується хімічною рівновагою. Це динамічний процес. Щоб вивести реакцію зі стану хімічної рівноваги, потрібно докласти до неї певні зовнішні впливи: змінити концентрацію, температуру або тиск. Робиться це за принципом Ле-Шательє: якщо на систему, що перебуває у стані хімічної рівноваги, подіяти ззовні, змінити концентрацію, температуру чи тиск, то система прагне зайняти таке становище, яке протидіє цій дії.
Розберемо це на прикладах нашого завдання.
А) Гомогенна реакція N 2 (г) + 3H 2 (г) = 2NH 3 (г) є ще й екзотермічною, тобто йде із виділенням теплоти. Далі в реакцію вступило 4 обсяги реагуючих речовин (1 обсяг азоту та 3 обсяги водню), а в результаті утворився один обсяг аміаку. Таким чином, ми визначили, що реакція йде із зменшенням обсягу. За принципом Ле-Шательє, якщо реакція йде зі зменшенням обсягу, збільшення тиску зміщує хімічну рівновагу у бік утворення продукту реакції. Правильна відповідь 1.
Б) Реакція 2H 2 (г) + O 2 (г) = 2H 2 O(г) аналогічна попередньої реакції, також йде зі зменшенням об'єму (вступило 3 об'єму газу, а в результаті реакції утворилося 2), тому збільшення тиску змістить рівновагу бік утворення продукту реакції. Відповідь 1.
В) Дана реакція H 2 (г) + Cl 2 (г) = 2HCl(г) протікає без зміни обсягу реагуючих речовин (вступило 2 об'єми газів та утворилося 2 об'єми хлороводню). На реакції, що йдуть без зміни обсягу, тиск не впливає. Відповідь 3.
Г) Реакція взаємодії оксиду сірки (IV) та хлору SO 2 (г) + Cl 2 (г) = SO 2 Cl 2 (г) є реакцією, що йде зі зменшенням об'єму речовин (у реакцію вступило 2 об'єми газів, а утворився один об'єм SO 2 Cl 2). Відповідь 1.
Відповіддю на це завдання буде наступний набір букв та цифр:
У книзі вирішення всіх типів завдань базового, підвищеного та високого рівнів складності з усіх тем, що перевіряються на ЄДІ з хімії. Регулярна робота з цим посібником дозволить учням навчитися швидко та без помилок вирішувати завдання з хімії різних рівнів складності. У посібнику докладно розібрано рішення всіх типів завдань базового, підвищеного та високого рівнів складності відповідно до переліку елементів змісту, що перевіряються на ЄДІ з хімії. Регулярна робота з цим посібником дозволить учням навчитися швидко та без помилок вирішувати завдання з хімії різних рівнів складності. Видання надасть неоціненну допомогу учням під час підготовки до ЄДІ з хімії, і навіть може бути використано вчителями з організацією навчального процесу.
Завдання 25
Встановіть відповідність між формулами речовин та реагентом, за допомогою якого можна розрізнити водні розчини цих речовин: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.
|
ФОРМУЛИ РЕЧОВИН |
|
А) HNO 3 та NaNO 3 Б) KCI та NaOH В) NaCI та BaCI 2 Г) AICI 3 та MgCI 2 |
Відповідь:А) Дані дві речовини, кислота та сіль. Азотна кислота є сильним окислювачем і взаємодіє з металами, що стоять в електрохімічному ряду напруг металів як до водню, так і після цього, причому взаємодіє як концентрована, так і розбавлена. Наприклад, азотна кислота HNO 3 взаємодіє з міддю з утворенням солі міді, води та оксиду азоту. При цьому, крім виділення газу, розчин набуває характерного для солей міді синього забарвлення, наприклад:
8HNO 3 (р) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O,
а сіль NaNO 3 з міддю не реагує. Відповідь 1.
Б) Дані сіль та гідроксид активних металів, у яких практично всі сполуки розчиняються у воді, тому вибираємо речовину з колонки реагентів, яка при взаємодії з однією з цих речовин випадає в осад. Цією речовиною буде сульфат міді. З хлоридом калію реакція не піде, а ось із гідроксидом натрію випаде гарний синій осад, за рівнянням реакції:
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.
В) Дані дві солі, хлориди натрію та барію. Якщо всі солі натрію розчиняються, то з солями барію навпаки – багато солей барію нерозчинні. По таблиці розчинності визначаємо, що сульфат барію нерозчинний, тому реактивом буде сульфат міді. Відповідь 5.
Г) Знову дано 2 солі – AlCl 3 та MgCl 2 – і знову хлориди. При зливанні даних розчинів з HCl KNO 3 CuSO 4 не утворюють жодних видимих змін, з міддю взагалі не реагують. Залишається КOH. З ним обидві солі випадають в осад, з утворенням гідроксидів. Але гідроксид алюмінію – амфотерна основа. При додаванні надлишку лугу осад розчиняється з утворенням комплексної солі. Відповідь 2.
Загальна відповідь на це завдання виглядає так:
Завдання 26
Встановіть відповідність між речовиною та основною областю її застосування: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.
Відповідь:А) Метан при згорянні виділяє велику кількість тепла, тому його можна використовувати як паливо (відповідь 2).
Б) Ізопрен, будучи дієновим вуглеводнем, при полімеризації утворює каучук, який потім перетворюють на гуму (відповідь 3).
В) Етилен - ненасичений вуглеводень, який вступає в реакції полімеризації, тому може бути використаний як пластичні маси (відповідь 4).
Завдання 27
Обчисліть масу нітрату калію (у грамах), яку слід розчинити в 150,0 г розчину з масовою часткою цієї солі 10% для отримання розчину з масовою часткою 12%. (Запишіть число з точністю до десяти).
Розв'яжемо це завдання:
1. Визначимо масу нітрату калію, що міститься у 150 г 10% розчину. Скористаємося чарівним трикутником:
Звідси маса речовини дорівнює: ω · m(Р-ра) = 0,1 · 150 = 15 р.
2. Нехай маса доданого нітрату калію дорівнює xг. Тоді маса всієї солі в кінцевому розчині дорівнюватиме (15 + x) г, маса розчину (150+ x), а масову частку нітрату калію в кінцевому розчині можна записати як: ω(KNO 3) = 100% – (15 + x)/(150 + x)
100% – (15 + x)/(150 + x) = 12%
(15 + x)/(150 + x) = 0,12
15 + x = 18 + 0,12x
0,88x = 3
x = 3/0,88 = 3,4
Відповідь:Для отримання 12% розчину солі необхідно додати 3,4г KNO3.
Довідник містить докладний теоретичний матеріал з усіх тем, що перевіряються ЄДІ з хімії. Після кожного розділу наводяться різнорівневі завдання у формі ЄДІ. Для підсумкового контролю знань наприкінці довідника даються тренувальні варіанти, що відповідають ЄДІ. Учням не доведеться шукати додаткову інформацію в інтернеті та купувати інші посібники. У цьому довіднику вони знайдуть все необхідне для самостійної та ефективної підготовки до іспиту. Довідник адресований учням старших класів для підготовки до ЄДІ з хімії.
Завдання 28
В результаті реакції, термохімічне рівняння якої
2H 2 (г) + O 2 (г) = H 2 O (г) + 484 кДж
виділилося 1452 кДж теплоти. Обчисліть масу води, що утворилася при цьому (у грамах).
Ця задача може бути вирішена в одну дію.
Відповідно до рівняння реакції, в результаті її утворилося 36 г води і виділилося 484 кДж енергії. А 1454 кДж енергії виділиться при утворенні Х р води.
Відповідь:При виділенні 1452 кДж енергії утворюється 108 г води.
Завдання 29
Обчисліть масу кисню (у грамах), необхідного для повного спалювання 6,72 л (н.у.) сірководню.
Для вирішення цього завдання напишемо рівняння реакції горіння сірководню і розрахуємо маси кисню та сірководню, що вступили в реакцію, за рівнянням реакції
1. Визначаємо кількість сірководню, що міститься у 6,72 л.
2. Визначаємо кількість кисню, що прореагує з 0,3 моль сірководню.
За рівнянням реакції, 2 моль H 2 S реагує 3 моль O 2 .
За рівнянням реакції, з 0,3 моль H 2 S прореагує з Х моль 2 .
Звідси Х = 0,45 моль.
3. Визначимо масу 0,45 моль кисню
m(O 2) = n · M= 0,45 моль · 32 г/моль = 14,4 г.
Відповідь:маса кисню дорівнює 14,4 грами.
Завдання 30
Із запропонованого переліку речовин (перманганат калію, гідрокарбонат калію, сульфіт натрію, сульфат барію, гідроксид калію) виберіть речовини, між якими можлива окисно-відновна реакція. у відповіді запишіть рівняння лише з можливих реакцій. Складіть електронний баланс, вкажіть окислювач та відновник.
Відповідь:КMnO 4 – відомий окисник, окислює речовини, що містять елементи в нижчому та проміжному ступенях окиснення. Його дії можуть проходити в нейтральному, кислому та лужному середовищах. При цьому марганець може відновлюватися до різних ступенів окиснення: у кислому середовищі – до Mn 2+, у нейтральному середовищі – до Mn 4+, у лужному середовищі – до Mn 6+. У сульфіті натрію міститься сірка ступенем окислення 4+, яка може окислитися до 6+. І, нарешті, гідроксид калію визначить реакцію середовища. Пишемо рівняння цієї реакції:
KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Після розставляння коефіцієнтів формула набуває наступного вигляду:
2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH = 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Отже, KMnO 4 є окислювачем, а Na 2 SО 3 - відновником.
Усі необхідні для здачі ЄДІ з хімії відомості представлені в наочних та доступних таблицях, після кожної теми – тренувальні завдання контролю знань. За допомогою цієї книги учні зможуть у найкоротший термін підвищити рівень своїх знань, за лічені дні до іспиту згадати всі найважливіші теми, потренуватися у виконанні завдань у форматі ЄДІ та стати впевненішим у своїх силах. Після повторення всіх тем, представлених у посібнику, довгоочікувані 100 балів стануть набагато ближчими! Посібник містить теоретичні відомості з усіх тем, що перевіряються на ЄДІ з хімії. Після кожного розділу наводяться тренувальні завдання різних типів із відповідями. Наочне та доступне викладення матеріалу дозволить швидко знайти потрібну інформацію, усунути прогалини у знаннях та у найкоротші терміни повторити великий обсяг інформації.
Завдання 31
З запропонованого переліку речовин (перманганат калію, гідрокарбонат калію, сульфіт натрію, сульфат барію, гідроксид калію) виберіть речовини, між якими можлива реакція іонного обміну. У відповіді запишіть молекулярне, повне та скорочене іонне рівняння лише однієї з можливих реакцій.
Відповідь:Розглянемо реакцію обміну між гідрокарбонатом калію та гідроксидом калію
KHCO 3 + KOH = K 2 CO 3 + H 2 O
Якщо в результаті реакції в розчинах електролітів утворюється нерозчинна або газоподібна або малодисоціююча речовина, то така реакція протікає незворотно. Відповідно до цього дана реакція можлива, оскільки один із продуктів реакції (Н 2 О) – малодисоціююча речовина. Запишемо повне іонне рівняння.
Оскільки вода – малодисоціююча речовина, вона пишеться у вигляді молекули. Далі складаємо скорочене іонне рівняння. Ті іони, які перейшли з лівої частини рівняння у праве, не змінюючи знаку заряду, викреслюємо. Решту переписуємо у скорочене іонне рівняння.
Це рівняння і буде відповіддю дане завдання.
Завдання 32
При електроліз водного розчину нітрату міді(II) отримали метал. Метал обробили концентрованою сірчаною кислотою під час нагрівання. Газ, що виділяється в результаті, прореагував з сірководнем з утворенням простої речовини. Цю речовину нагріли з концентрованим розчином гідроксиду калію. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
Відповідь:Електроліз - це окислювально-відновний процес, що проходить на електродах при пропусканні постійного струму через розчин або розплав електроліту. У завданні йдеться про електроліз розчину нітрату міді. При електролізі розчинів солей вода також може брати участь у електродних процесах. При розчиненні солі у воді вона розпадається на іони:
На катоді відбуваються процеси відновлення. Залежно від активності металу можуть відновлюватися метал, метал і вода. Оскільки мідь в електрохімічному ряді напруг металів стоїть правіше водню, то на катоді відновлюватиметься мідь:
Cu 2+ 2e = Cu 0 .
На аноді відбуватиметься процес окиснення води.
Мідь не реагує з розчинами сірчаної та соляної кислот. Але концентрована сірчана кислота є сильним окислювачем, тому може реагувати з міддю за наступним рівнянням реакції:
Cu + 2H 2 SO 4 (конц.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.
Сірководень (H 2 S) містить сірку в ступені окислення 2–, тому виступає у ролі сильного відновника та відновлює сірку в оксиді сірки IV до вільного стану
2H2S+SO2=3S+2H2O.
Речовина, що утворюється, сірка, взаємодіє з концентрованим розчином гідроксиду калію при нагріванні з утворенням двох солей: сульфіду і сульфіту сірки і води.
S + KOH = K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O
Завдання 33
Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:
Під час написання рівнянь реакцій використовуйте структурні формули органічних речовин.
Відповідь:У цьому ланцюжку запропоновано виконати 5 рівнянь реакцій, за кількістю стрілок між речовинами. У рівнянні реакції № 1 сірчана кислота грає роль водовіднімає рідини, тому в результаті її повинен вийти ненасичений вуглеводень.
Наступна реакція цікава тим, що відбувається за правилом Марковникова. За цим правилом, при з'єднанні галогеноводородів до несиметрично побудованих алкенів, галоген приєднується до менш гидрированному атому вуглецю при подвійному зв'язку, а водень навпаки.
Новий довідник містить весь теоретичний матеріал з курсу хімії, необхідний складання ЄДІ. Він включає всі елементи змісту, що перевіряються контрольно-вимірювальними матеріалами, і допомагає узагальнити і систематизувати знання і вміння за курс середньої (повної) школи. Теоретичний матеріал викладено у короткій, доступній формі. Кожен розділ супроводжується прикладами тренувальних завдань, що дозволяють перевірити свої знання та ступінь підготовленості до атестаційного іспиту. Практичні завдання відповідають формату ЄДІ. Наприкінці посібника наводяться відповіді до завдань, які допоможуть об'єктивно оцінити рівень своїх знань та рівень підготовленості до атестаційного іспиту. Посібник адресований старшим школярам, абітурієнтам та вчителям.
Завдання 34
При нагріванні зразка карбонату кальцію частина речовини розклалася. При цьому виділилося 448 л (н.у.) вуглекислого газу. Маса твердого залишку становила 41,2 г. Цей залишок додали до 465,5 г розчину хлороводневої кислоти, взятої надлишку. Визначте масову частку солі отриманому розчині.
У відповіді запишіть рівняння реакцій, які зазначені в умові задачі, та наведіть усі необхідні обчислення (вказуйте одиниці виміру шуканих величин).
Відповідь:Запишемо коротку умову цього завдання.
Після того, як всі приготування наведені, приступаємо до вирішення.
1) Визначаємо кількість 2, що міститься в 4,48 л. його.
n(CO 2 ) = V/Vm = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль
2) Визначаємо кількість оксиду кальцію, що утворився.
По рівнянню реакції утворюється 1 моль СО 2 та 1 моль СаО
Отже: n(CO 2) = n(CaO) і дорівнює 0,2 моль
3) Визначаємо масу 0,2 моль СаО
m(CaO) = n(CaO) · M(CaO) = 0,2 моль · 56 г/моль = 11,2 г
Таким чином, твердий залишок масою 41,2 г складається з 11,2 г СаО та (41,2 г – 11,2 г) 30 г СаСО 3
4) Визначимо кількість СаСО 3 , що міститься в 30 г
n(CaCO 3) = m(CaCO 3) / M(CaCO 3) = 30 г / 100 г/моль = 0,3 моль
CaO + HCl = CaCl 2 + H 2 O
CaCO 3 + HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2
5) Визначимо кількість хлориду кальцію, що утворюється внаслідок даних реакцій.
У реакцію вступило 0,3 моль CaCO 3 та 0,2 моль СаО всього 0,5 моль.
Відповідно, утворюється 0,5 моль CaCl 2
6) Розрахуємо масу 0,5 моль хлориду кальцію
M(CaCl 2) = n(CaCl 2) · M(CaCl 2) = 0,5 моль · 111 г/моль = 55,5 г.
7) Визначаємо масу вуглекислого газу. У реакції розкладання брало участь 0,3 моль карбонату кальцію, отже:
n(CaCO 3) = n(CO 2) = 0,3 моль,
m(CO 2) = n(CO 2) · M(CO2) = 0,3 моль · 44г/моль = 13,2 г.
8) Знаходимо масу розчину. Вона складається з маси соляної кислоти + мас твердого залишку (CaCO 3 + CaO) хвилин маса CO 2 , що виділився. Запишемо це у вигляді формули:
m(Р-ра) = m(CaCO 3 + CaO) + m(HCl) – m(CO2) = 465,5 г + 41,2 г - 13,2 г = 493,5 г.
9) І, нарешті, відповімо питанням завдання. Знайдемо масову частку % солі в розчині, скориставшись наступним чарівним трикутником:
ω%(CaCI 2) = m(CaCI 2) / m(Р-ра) = 55,5 г / 493,5 г = 0,112 або 11,2%
Відповідь: ω % (СaCI 2) = 11.2%
Завдання 35
Органічне речовина містить 11,97% азоту, 9,40% водню і 27,35% кисню по масі і утворюється при взаємодії органічної речовини Б з пропанолом-2. Відомо, що речовина Б має природне походження та здатне взаємодіяти як з кислотами, так і з лугами.
На підставі даних умови виконайте завдання:
1) Проведіть необхідні обчислення (вказуйте одиниці виміру шуканих фізичних величин) та встановіть молекулярну формулу вихідної органічної речовини;
2) Складіть структурну формулу цієї речовини, яка однозначно покаже порядок зв'язку атомів у його молекулі;
3) Напишіть рівняння реакції одержання речовини А з речовини Б та пропанолу-2 (використовуйте структурні формули органічних речовин).
Відповідь:Давайте постараємося розібратися з цим завданням. Напишемо коротку умову:
ω(C) = 100% – 11,97% – 9,40% – 27,35% = 51,28% (ω(C) = 51,28%)
2) Знаючи масові частки всіх елементів, що входять до складу молекули, можемо визначити її молекулярну формулу.
Приймемо масу речовини А за 100 г. Тоді маси всіх елементів, що входять до його складу, будуть рівні: m(C) = 51,28 г; m(N) = 11,97 г; m(H) = 9,40 г; m(O) = 27,35 г. Визначимо кількість кожного елемента:
n(C) = m(C) · M(C) = 51,28 г / 12 г/моль = 4,27 моль
n(N) = m(N) · M(N) = 11,97 г / 14 г/моль = 0,855 моль
n(H) = m(H) · M(H) = 9,40 г / 1 г/моль = 9,40 моль
n(O) = m(O) · M(O) = 27,35 г / 16 г/моль = 1,71 моль
x : y : z : m = 5: 1: 11: 2.
Таким чином молекулярна формула речовини А дорівнює: C5H11O2N.
3) Спробуємо скласти структурну формулу речовини А. Ми вже знаємо, що вуглець в органічній хімії завжди чотиривалентний, водень – одновалентний, кисень двовалентний та азот тривалентний. За умови завдання також сказано, що речовина Б здатна взаємодіяти як з кислотами, так і з лугами, тобто вона амфотерна. З природних амфотерних речовин нам відомо, що амінокислоти мають виражену амфотерність. Отже, можна припустити, що речовина Б відноситься до амінокислот. Ну і звичайно, беремо до уваги, що воно виходить при взаємодії із пропанолом-2. Порахувавши кількість атомів вуглецю в пропанолі-2, можна зробити сміливий висновок, що речовина Б – амінооцтова кислота. Після деякої кількості спроб вийшла наступна формула:
4) На закінчення напишемо рівняння реакції взаємодії амінооцтової кислоти з пропанолом-2.
До уваги школярів та абітурієнтів вперше пропонується навчальний посібник для підготовки до ЄДІ з хімії, який містить тренувальні завдання, зібрані на теми. У книзі представлені завдання різних типів і рівнів складності з усіх тем курсу хімії, що перевіряються. Кожен із розділів посібника включає не менше 50 завдань. Завдання відповідають сучасному освітньому стандарту та положенню щодо проведення єдиного державного іспиту з хімії для випускників середніх загальноосвітніх навчальних закладів. Виконання пропонованих тренувальних завдань на теми дозволить якісно підготуватися до здачі ЄДІ з хімії. Посібник адресований старшим школярам, абітурієнтам та вчителям.
Завантаження...