Тествайте 3 вида химични връзки. Основни видове химична връзка

Тест „Видове връзки и кристални решетки“

Опция 1

A1 В молекулата на въглероден дисулфид CS2 има химична връзка

1) йонен 2) метален 3) ковалентен полярен 4) ковалентен неполярен

А2 има атомна кристална решетка

1) CH4 2) H2 3) O2 4) Si

A3. В амоняка (NH3) и бариевия хлорид (BaCl2) химичната връзка е съответно:

1) йонни и ковалентни полярни 3) ковалентни неполярни и метални

2) ковалентни полярни и йонни 4) ковалентни неполярни и йонни

A4. Има йонна кристална решетка

1) SiO2 2) Na2O 3) CO 4) P4

A5. Кои от следните твърдения са верни:

А. Веществата с молекулна решетка имат ниски точки на топене

Б. Веществата с атомна решетка са пластични и имат висока електропроводимост.

1) Само А е вярно 2) Само Б е вярно 3) И двете преценки са верни 4) И двете преценки са неправилни

A6 Йонният характер на връзката е най-силно изразен в съединението

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A7. В кой ред всички вещества имат полярна ковалентна връзка?

1) HCl, NaCl, Cl2 2) O2, H2O, CO2 3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO

A8. Кристална решетка на въглероден диоксид (CO2)

A9. между молекулите се образува водородна връзка

1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl

A10. Частично положителен заряд в молекулата OF2

1) при атома O 2) при атома F 3) при атомите O и F 4) Всички атоми са отрицателно заредени

A11. Има молекулярна кристална решетка

1) NH3 2) Na2O 3) ZnCl2 4) CaF2

A12. Има атомна кристална решетка

1) Ba(OH)2 2) диамант 3) I2 4) Al2(SO4)2

A13. Има йонна кристална решетка

1) лед 2) графит 3) HF 4) KNO3

А 14. Има метална кристална решетка

1) графит 2) Cl2 3) Na 4) NaCl

A1. Веществата само с йонни връзки са изброени в серия

1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2, K2S

A2. Графитна кристална решетка

1) Йонна 2) Молекулярна 3) Атомна 4) Метална

A3. Има молекулярна решетка

1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A4. Кристална решетка на калциев хлорид (CaCl2)

1) Йонна 2) Молекулярна 3) Атомна 4) Метална

A5. В кое съединение се образува ковалентна връзка между атомите по донорно-акцепторен механизъм?

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH4Cl

A6. Веществата, които са твърди, огнеупорни и имат добра разтворимост във вода, като правило имат кристална решетка

1) Йонна 2) Молекулярна 3) Атомна 4) Метална

A7. Когато атомите на един и същи химичен елемент се комбинират, се образува връзка

1) Йонна 2) Ковалентна полярна 3) Ковалентна неполярна 4) Метална

A8. Вещества с атомна кристална решетка

1) много твърди и огнеупорни 3) провеждат електрически ток в разтвори

2) крехки и стопими 4) провеждат електрически ток в стопилките

A9. Електронна двойка в молекулата на HBr

1) не съществува 2) е в средата 3) е изместен към Н атома 4) е изместен към атома Br

A10. Вещество с молекулярна структура

1) O3 2) BaO 3) C 4) K2S

A11. Диамантена кристална решетка

A12. Кристална решетка на калиев хидроксид (KOH)

1) атомна 2) метална 3) йонна 4) молекулярна

A13. Кристална решетка на солна киселина (HCl)

1) йонен 2) молекулен 3) атомен 4) йонен

A14. Желязна кристална решетка

1) метален 2) молекулен 3) йонен 4) атомен

В 1. Свържете връзката с типа връзка във връзката.

НА 2. Свържете връзката с вида на кристалната решетка

НА 3. Свържете връзката с типа връзка във връзката.

Ковалентната връзка е най-често срещаният тип химическа връзка, възникваща поради споделянето на електронна двойка чрез обменен механизъм, когато всеки от взаимодействащите атоми доставя един електрон, или чрез донорно-акцепторен механизъм, ако електронна двойка е споделена от един атом (донор) към друг атом (акцептор) (фиг. 3.2).

Класически пример за неполярна ковалентна връзка (разликата в електроотрицателността е нула) се наблюдава в хомонуклеарни молекули: H–H, F–F. Енергията на двуелектронна връзка с два центъра е в диапазона 200–2000 kJ∙mol –1.

Когато се образува хетероатомна ковалентна връзка, електронна двойка се измества към по-електроотрицателен атом, което прави връзката полярна. (HCl, H2O). Йонността на полярна връзка като процент се изчислява чрез емпиричната зависимост 16(χ A – χ B) + 3,5(χ A – χ B) 2, където χ A и χ B са електроотрицателността на атомите A и B на АВ молекула. В допълнение към поляризуемостта, ковалентната връзка има свойството на насищане - способността на атома да образува толкова ковалентни връзки, колкото има енергийно достъпни атомни орбитали. Третото свойство на ковалентната връзка - насочеността - ще бъде разгледано по-долу (вижте метода на валентните връзки).

Йонната връзка е специален случай на ковалентна връзка, когато получената електронна двойка изцяло принадлежи на по-електроотрицателен атом, който се превръща в анион. Основата за идентифицирането на тази връзка като отделен тип е фактът, че съединения с такава връзка могат да бъдат описани в електростатично приближение, като се има предвид, че йонната връзка се дължи на привличането на положителни и отрицателни йони. Взаимодействието на йони с противоположен знак не зависи от посоката, а силите на Кулон нямат свойството на насищане. Следователно всеки йон в йонно съединение привлича такъв брой йони с противоположен знак, че се образува кристална решетка от йонен тип. В йонния кристал няма молекули. Всеки йон е заобиколен от определен брой йони с различен знак (координационното число на йона). Йонните двойки могат да съществуват в газообразно състояние като полярни молекули. В газообразно състояние NaCl има диполен момент от ~3∙10 –29 C∙m, което съответства на изместване от 0,8 електронен заряд на дължина на връзката от 0,236 nm от Na към Cl, т.е. Na 0,8+Cl 0,8–.

Металната връзка възниква в резултат на частична делокализация на валентни електрони, които се движат доста свободно в металната решетка, електростатично взаимодействайки с положително заредени йони. Силите на свързване не са локализирани или насочени, а делокализираните електрони причиняват висока топлинна и електрическа проводимост.

Водородна връзка. Образуването му се дължи на факта, че в резултат на силно изместване на електронна двойка към електроотрицателен атом, водороден атом, който има ефективен положителен заряд, може да взаимодейства с друг електроотрицателен атом (F, O, N, по-малко често Cl, Br, S). Енергията на такова електростатично взаимодействие е 20–100 kJ∙mol –1. Водородните връзки могат да бъдат вътрешно- и междумолекулни. Интрамолекулна водородна връзка се образува, например, в ацетилацетон и е придружена от затваряне на пръстена (фиг. 3.3).

Молекулите на карбоксилната киселина в неполярни разтворители се димеризират поради две междумолекулни водородни връзки (фиг. 3.4).

Водородните връзки играят изключително важна роля в биологичните макромолекули, като неорганични съединения като H 2O, H 2F 2, NH 3. Поради водородните връзки водата се характеризира с толкова високи точки на топене и кипене в сравнение с H 2E (E = S, Se , Te) . Ако нямаше водородни връзки, тогава водата щеше да се стопи при –100 °C и да кипи при –80 °C.

Ван дер Ваалсовото (междумолекулно) свързване е най-универсалният тип междумолекулно свързване, причинено от дисперсионни сили (индуциран дипол - индуциран дипол), индуктивно взаимодействие (постоянен дипол - индуциран дипол) и ориентационно взаимодействие (постоянен дипол - постоянен дипол). Енергията на ван дер Ваалсовата връзка е по-малка от тази на водородната връзка и възлиза на 2–20 kJ∙mol –1.

Химично свързване в твърди вещества. Свойствата на твърдите тела се определят от природата на частиците, заемащи местата на кристалната решетка и вида на взаимодействието между тях.

Твърдите аргон и метан образуват съответно атомни и молекулярни кристали. Тъй като силите между атомите и молекулите в тези решетки са от слаб ван дер ваалсов тип, такива вещества се топят при сравнително ниски температури. Повечето вещества, които са в течно и газообразно състояние при стайна температура, образуват молекулни кристали при ниски температури.

Точките на топене на йонните кристали са по-високи от тези на атомните и молекулярните кристали, тъй като електростатичните сили, действащи между йони, далеч надвишават слабите сили на Ван дер Ваалс. Йонните съединения са по-твърди и по-крехки. Такива кристали се образуват от елементи с много различна електроотрицателност (например халогениди на алкални метали). Йонните кристали, съдържащи многоатомни йони, имат по-ниски точки на топене; така че за NaCl t pl. = 801 °C, а за NaNO 3 t pl = 311 °C.

В ковалентните кристали решетката е изградена от атоми, свързани с ковалентна връзка, така че тези кристали имат висока твърдост, точка на топене и ниска топлинна и електрическа проводимост.

Кристалните решетки, образувани от метали, се наричат ​​метални. Местата на такива решетки съдържат положителни метални йони, а междинните пространства съдържат валентни електрони (електронен газ).

Сред металите d-елементите имат най-висока точка на топене, което се обяснява с наличието в кристалите на тези елементи на ковалентна връзка, образувана от несдвоени d-електрони, в допълнение към металната връзка, образувана от s-електрони.

Напредък на урока: (Слайд 3)

1. Обяснение на темата „Основни видове химични връзки“.
2. Консолидация (тест)
3. Работа в графичния редактор „Paint” – изготвяне на графични формули на вещества.
4. Домашна работа.

I. Химическа диктовка.(Слайд 4)

(Устна анкета)

1. Какво е електроотрицателност?
2. Зависимост на електроотрицателността от местоположението на елемент в периодичната система?
3. Как да определим дали даден елемент е метал или неметал по електроотрицателност?

• Връзката между елементи с еднаква или подобна електроотрицателност се нарича ковалентна. (Слайд 7)
• Връзката между металите се нарича метална.
• Връзката между елементи със значително различна електроотрицателност се нарича йонна.
• Връзката между електроотрицателни елементи на различни молекули, използващи водород, се нарича водородна връзка. .

„Подсилване 3“ – за тези, които не са напълно уверени в знанията си,
“Подсилване 4” – за тези, които са уверени в знанията си,
„Подсилване 5“ е за тези, които са абсолютно уверени в знанията си.

1. Отговори на въпросите.
2. Получавате оценка и чакате, докато учителят ви позволи да затворите програмата.

1. Отворете програмата „Paint“.
2. Използвайки „комплекти инструменти“, създайте графични формули за вещества: вода, натриев флуорид, хлороводород, метан.
H2O, NaF, HCl, CH4.

1. Връзката между металните йони и разсеяните електрони се нарича: ЙОННА КОВАЛЕНТНА НЕПОЛЯРНА МЕТАЛНА КОВАЛЕНТНА ПОЛЯРНА

2. Химична връзка, която възниква между атоми на неметали от един и същи вид, се нарича: ЙОННА КОВАЛЕНТНА НЕПОЛЯРНА МЕТАЛНА КОВАЛЕНТНА ПОЛЯРНА

3. Химическа връзка, която възниква между неметални атоми с различна електроотрицателност, се нарича ЙОННА КОВАЛЕНТНА НЕПОЛЯРНА МЕТАЛНА КОВАЛЕНТНА ПОЛЯРНА

4. Химическата връзка, която възниква между атомите на типичен метал и типичен неметал се нарича: ЙОННА КОВАЛЕНТНА НЕПОЛЯРНА МЕТАЛНА КОВАЛЕНТНА ПОЛЯРНА

5. Изберете група вещества, която включва само вещества с ковалентна неполярна връзка: N 2, NH 3, CO 2, NH 3, H 2, KF H 2 O, Na. ClN2, H2, F2, C Na, H2, HF, Ca. CO3

6. Изберете група вещества, която включва само вещества с ковалентна полярна връзка: N 2, NH 3, CO 2, Na, NH 3, H 2, KF H 2 O, HCl F 2, HF, C Ca. CO3

7. Изберете група вещества, която включва само вещества с метална връзка: Na, CO 2, K, Al, NH 3, Fe H 2 O, Na. ClN2, H2, F2, C Na, H2, HF, Ca. CO3

8. Изберете група вещества, която включва само вещества с йонни връзки: Na, K, Al, Fe CO 2, Na. Cl, NH3, H2, H2O, HCl F2, C KF, Mg. I 2, Ca. Cl2

9. Определете вида на химичната връзка и вида на кристалната решетка, ако веществото има висока точка на топене и кипене, е твърдо, огнеупорно и силно разтворимо във вода. Разтворът провежда електрически ток. Ковалентна полярна връзка и атомна кристална решетка Йонна връзка и йонна кристална решетка Ковалентна полярна връзка и молекулярна кристална решетка. Метална връзка и метална кристална решетка. Ковалентна неполярна връзка и молекулна кристална решетка