Алуминиев хидроксид - химическо веществокоето е съединение от алуминиев оксид с вода. Може да бъде в течни и солидни състояния. Течният хидроксид е постепенно прозрачно вещество, което е много слабо разтворено във вода. Твърд хидроксид е кристално вещество бял цвяткойто има пасивни химични свойства и не реагира на почти всеки друг елемент или съединение.

Получаване на алуминиев хидроксид

Получаването на алуминиев хидроксид се дължи на реакцията на химическата обмен. За да направите това, използвайте воден разтвор на амоняк и всяка сол на алуминий, най-често алуминиев хлорид. По този начин се получава течно вещество. Ако е необходим твърд хидроксид, въглеродният диоксид се пропуска през твърдия алкал на тетрахидроксодакологията. Много фенове на експериментите са загрижени за това как да получите алуминиев хидроксид у дома? За да направите това, е достатъчно да закупите необходимите реагенти и химически ястия в специализиран магазин.

За да се получи солидна, тя ще бъде необходима и за специално оборудване, така че е по-добре да останете в течната версия. При извършване на реакцията е необходимо да се използва добре проветриво помещение, тъй като един от страничните продукти може да бъде газ или вещество с остър мирис, който може да повлияе отрицателно на благосъстоянието и човешкото здраве. Струва си да работим в специални защитни ръкавици, тъй като повечето киселини са химически изгаряния при влизане в кожата. Тя няма да бъде излишно да се грижи за защитата на очите под формата на специални очила. Първи стъпки във всеки случай, преди всичко е необходимо да се мисли за осигуряване на сигурност!

Свежи изолиран алуминиев хидроксид реагира с най-активни киселини и основи. Ето защо се използва за приготвяне на амониева вода, за да се запази образуваното вещество в чистата му форма. Когато се използва за получаване на киселина или алкали, е необходимо да се изчисли точно делът на елементите, в противен случай, с излишък, алуминиевият хидроксид взаимодейства с остатъците от неусложнена основа и напълно се разтваря в него. Това се дължи на високото ниво на химическа активност на алуминий и нейните връзки.

По принцип алуминиевият хидроксид се получава от баукситна руда с високо съдържание на метален оксид. Процедурата ви позволява бързо и относително да отделяте полезните елементи от празната порода. Реакциите на алуминиевия хидроксид с киселини водят до възстановяване на соли и образуване на вода и с алкали - до получаването на сложни хидроксалюбиви соли. Твърдият хидроксид по метода на осцилатите се комбинира с твърд алкали с образуването на металултум.

Основните свойства на веществото

Физическите свойства на алуминиевия хидроксид: плътност - 2,423 грама на сантиметър кубичен, нивото на разтворителя във вода е ниско, цветът е бял или прозрачен. Веществото може да съществува в четири полиморфни версии. Под влиянието на ниски температури се образува алфа хидроксид, наречен Bayerite. Под влиянието на нагряване могат да бъдат получени гама хидроксид или gibbsite. И двете вещества имат кристален молекулярна решетка с видове водородни интермолекулни връзки. Намерени са и още две модификации - бета хидроксид или Nordandard и Triclinic Glex. Първият се получава чрез калциниране на Bayerit или Gibsita. Той се различава от другите типове триклини, а не монотонната структура на кристалната решетка.

Химични свойства на алуминиевия хидроксид: моларна маса - 78 mol, в течно състояние Добре е разтворим в активни киселини и основи, когато се разлагат, има амфотерни знаци. В индустрията в огромното мнозинство от случаите е течен хидроксид, тъй като високо ниво Химична активност, тя лесно се обработва и не изисква използването на катализатори или специални условия за реакцията.

Амфотелостността на алуминиевия хидроксид се проявява в дуалността на нейната природа. Това означава, че при различни условия тя може да проявява киселинни или алкални свойства. Когато хидроксидът участва в реакцията като алкален, се образува сол, при което алуминият е положително заредено катион. Говорейки като киселина, алуминиев хидроксид на изхода също образува сол. Но в този случай металът вече играе ролята на отрицателно обвинен анион. Двойната природа отваря достатъчно възможности за използване на това химическо съединение. Използва се в медицината за производството на лекарства, назначени чрез обезценен киселинно-алкален баланс в организма.

Алуминиевият хидроксид е част от ваксините като вещество, което подобрява имунния отговор на организма към дразнещ. Неспособността на утайката от алуминиев хидроксид във вода позволява използването на вещества в целите на пречистването на водата. Химичното съединение е много силен адсорбент, който ви позволява да извлечете голям брой вредни елементи от водата.

Приложение в индустрията

Използването на хидроксид в промишлеността е свързано с получаването на чист алуминий. Технологичният процес започва с обработката на руда, съдържащ алуминиев оксид, който след приключване на процеса преминава в хидроксид. Изходът на продуктите в тази реакция е доста висок, така че след завършване има почти гола порода. След това се извършва разлагане на алуминиев хидроксид.

Процедурата не изисква специални условия, тъй като веществото е добре разложено при нагряване до температура над 180 градуса по Целзий. Този етап ви позволява да изберете алуминиев оксид. Това съединение е основен или спомагателен материал за производство голямо число Промишлени и домакински продукти. Ако е необходимо да се получи чист алуминий, процесът на електролиза се използва с добавянето на натриев крио. Катализаторът отнема кислород от оксид и чист алуминий се утаява върху катода.

Алуминиев хидроксид, характеристики, свойства и приемане, химични реакции.

Алуминиев хидроксид - неорганично вещество, То има химична формула Al (oh) 3.

Кратка характеристика на алуминиевия хидроксид:

Алуминиев хидроксид - Неорганичен въпрос бял.

Химична формула на алуминиев хидроксид Al (oh) 3.

Лошо се разтвори във вода.

Той има способността да адсорбира различни вещества.

Модификации на алуминиевия хидроксид:

Известни са четири кристални модификации на алуминиев хидроксид: Gibbsit, Bayerit, Doyleit и Nordstranitis.

Gibbsite се обозначава с у-формата на алуминиев хидроксид и батерията - а-форма на алуминиев хидроксид.

Gibbsit е най-химически стабилната форма на алуминиев хидроксид.

Физични свойства на алуминиев хидроксид:

* Забележка:

- Няма данни.

Получаване на алуминиев хидроксид:

Алуминиев хидроксид се получава в резултат на следните химични реакции:

1. 1. в резултат на взаимодействието на алуминиев хлорид и натриев хидроксид :

ALCL 3 + 3NAOH → AL (OH) 3 + 3NACL.

Алуминиевият хидроксид също се получава чрез взаимодействие на алуминиеви соли с водни разтвори за синомия, като се избягва излишъкът им.

1. 2. в резултат на взаимодействието на алуминиев хлорид, натрий и воден карбонат:

2alsl 3 + 3NA 2CO3 + 3H20 → 2AL (OH) 3 + 3CO2 + 6NACL.

В същото време алуминиевият хидроксид попада под формата на бял чиниш.

Алуминиевият хидроксид също се получава чрез взаимодействие на водоразтворими соли алуминий с карбонати на алкални метали.

Химични свойства на алуминиевия хидроксид. Химически реакции на алуминиев хидроксид:

Алуминиевият хидроксид има амфотерни свойства, т.е. притежава както основните, така и кисели свойства.

Химичните свойства на алуминиевия хидроксид са подобни на свойствата на хидроксиди на други амфотерни метали. Следователно, следните химични реакции са характерни за него:

1. Реакция на алуминиева хидроксид с натриев хидроксид:

Al (OH) 3 + NaOH → NALO 2 + 2H20 (t \u003d 1000 ° C),

Al (oh) 3 + 3naoh → Na 3,

Al (oh) 3 + NaOH → Na.

В резултат на това реакцията се оформя в първия случай - алуминат на натрий и вода, във втория хексагидроксалунуминиране на натрий, в третия тетрахидроксиалюминат натрий. В третия случай като натриев хидроксид

2. реакция на алуминиева хидроксид с калиев хидроксид:

Al (oh) 3 + koh → kalo 2 + 2H20 (t \u003d 1000 ° C),

Al (oh) 3 + koh → k.

В резултат на това реакцията се оформя в първия случай - алуминат от калий и вода, във втория тетрахидроксилюмук на калий. Във втория случай като калиев хидроксид Използва се концентриран разтвор.

3. алуминиева хидроксидна реакция с азотна киселина:

Al (OH) 3 + 3HNO 3 → AL (NO 3) 3 + 3H2O.

В резултат на реакцията се образуват алуминиеви нитрати и вода.

По същия начин се извършват реакциите на алуминиевия хидроксид и с други киселини.

4. алуминиева хидроксидна реакция с флуориден водород:

Al (OH) 3 + 3HF → ALF 3 + 3H2O,

6HF + al (OH) 3 → H 3 + 3H2O.

В резултат на това реакцията се оформя в първия случай - алуминий и воден флуорид, във втория - водороден хексафлуоролуминий и вода. В този случай флуорният водород в първия случай, като изходен материал, се използва като разтвор.

5. алуминиева хидроксидна реакция с бромом:

Al (OH) 3 + 3HBR → ALBR 3 + 3H2O.

В резултат на реакцията се образуват алуминий и вода бромид.

6. алуминиева хидроксидна реакция с йод водород:

Al (OH) 3 + 3HI → ALI 3 + 3H2O.

В резултат на реакцията се образуват алуминий и воден йодид.

7. реакцията на топлинната разлагане на алуминиев хидроксид:

Al (oh) 3 → alo (о) + Н20 (t \u003d 200 ° C),

2AL (OH) 3 → AL 2O3 + 3H20 (t \u003d 575 ° С).

В резултат на това реакцията се оформя в първия случай - алуминий и воден метабайдексид, във втория - алуминий и воден оксид.

8. алуминиева хидроксидна реакция и натриев карбонат:

2AL (OH) 3 + Na2CO3 → 2нено 2 + CO 2 + 3H2O.

В резултат на реакцията се образуват натриев алуминат, въглероден оксид (IV) и вода.

10. реакция на хидроксид на алуминий и калциев хидроксид:

Са (ОН) 2 + 2AL (OH) 3 → СА 2.

В резултат на реакцията се образува калциевият тетрахидроксилюм.

Прилагане и използване на алуминиев хидроксид:

Алуминиев хидроксид се използва при пречистване на вода (като адсорбиращо вещество), в медицината, като пълнител в паста за зъби (като абразивно вещество), пластмаси и пластмаси (като антипирен).

Забележка: © снимка //www.pexels.com, //pixabay.com

Алуминиевият оксид Al 2 O 3 (алуминиев оксид) е най-важната връзка на алуминия. В чистата си форма бяла много огнеупорна субстанция, има няколко модификации, от които кристалът е най-резистентният - ал 2О 3 и аморфен Y - ал 2 o 3. В природата се намира под формата на различни породи и минерали.

От важните свойства на Al 2 O 3 трябва да се отбележи следното:

1) много твърдо вещество (по-ниско само от диамант и някои боронови съединения);

2) Amorphous AL 2 O 3 има висока повърхностна активност и апозиране на вода - ефективен адсорбент;

3) има висока каталитична активност, особено широко използвана в органичния синтез;

4) Използва се като носител на катализатори - никел, платина и др.

Чрез химични свойства на Al 2 O3 е типичен амфотерски оксид.

Във вода, тя не се разтваря и не взаимодейства с нея.

I. Разтваря се в киселини и основи:

1) al 2 o 3 + 6HCL \u003d 2alcl 3 + zn 2 o

AL 2 O 3 + 6N + \u003d 2AL 3+ + ZN 2 O

2) al 2 o 3 + 2naoh + zn 2 o \u003d 2na

Al 2 O 3 + 20N - + Zn 2O \u003d 2 [AL (OH) 4]

II. Филм с твърди основи и метални оксиди, образуващи безводна металуминда:

A 2 O 3 + 2CON \u003d 2KALO 2 + H2O

A 2O 3 + Mgo \u003d mg (ALO) 2

Методи за производство на Al 2 O 3

1. Екстракт от естествен боксит.

2. Изгарянето на Al прах в кислородния ток.

3. Термично разлагане Al (OH) 3.

4. Термично разлагане на някои соли.

4AL (№ 3) 3 \u003d 2AL 2O 3 + 12NO 2 + 3O2

5. Алуминиотермия, например: FE 2O 3 + 2AL \u003d AL 2O 3 + 2FE

Алуминиев хидроксид ал (ОН) 3 е твърдо безцветно вещество, неразтворимо във вода. При нагряване разлагат:

2лно (о) 3 \u003d al 2 o 3 + zn 2 o

Al 2 O 3, получен по този метод, се нарича алуминий.

Чрез химични свойства - типичен амфотерни хидроксид, се разтваря в киселини и в алкалис:

Al (OH) 3 + 3HCL \u003d ALSL 3 + ZN 2 p

Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na тетрахидроксален натрий

При решаване на ал (ОН) 3 металулумпчетата се образуват с твърди основи - алотаадаглоксидни соли (О), които могат да се считат за соли на металминано киселина № 2:

Al (OH) 3 + NaOH \u003d Naalo 2 + 2N 2 O

Алуминиеви соли

Благодарение на амфорета на алуминиевия хидроксид и възможността за съществуването му в орто и метафам, има различни видове соли. Тъй като Al (OH) 3 показва много слаба киселина и много слаби основни свойства, всички видове соли във водни разтвори са силно податливи на хидролиза, в резултат на което неразтворим Al (OH) 3 в крайна сметка се образува. Наличието във воден разтвор на един или друг тип алуминиеви соли се определя от размера на рН на този разтвор.

1. Al 3+ соли с аниони на силни киселини (ALCL 3, Al 2 (S04) 3, Al (№ 3) 3, AlvR 3) съществуват в подкиселени разтвори. В неутралната среда съществуват металулумпи, съдържащи алуминий в състава на анион Alo 2 в твърдо състояние. Разпределени в природата. Когато се разтварят във вода, се преобразуват хидроксиалитеми.

2. Хидроалуминий, съдържащ алуминий като част от анион - съществуват в алкални разтвори. В неутралната среда силно хидролизирана.

3. Металюмини, съдържащи алуминий като част от анион Alo 2. Има солидни състояния. Разпределени в природата. Когато се разтварят във вода, се преобразуват хидроксиалитеми.

Взаимните алуминиеви соли са описани по схемата:

Начини за утаяване (получаване) Al (OH) 3 от решенията на нейните соли

I. Отлагане на разтвори, съдържащи Al 3+ соли:

Al 3+ + зони - \u003d Ал (OH) 3 ↓

а) действие на силни алкали, добавени без излишък

ALSL 3 + 3NAOH \u003d al (oh) 3 ↓ + zn 2 o

б) ефекта на водните разтвори на амоняк (слаба основа)

ALSL 3 + 3NH 3 + ZN2O \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NH 4Cl

в) ефекта на солите на много слаби киселини, разтворите, които поради хидролиза имат алкална среда (излишък от нея -)

2ALSL 3 + 3NA 2 CO 3 + 3N 2 O \u003d AL (OH) 3 ↓ + SSO 2 + 6NACL

Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2S + 6N 2O \u003d 2AL (OH) 3 ↓ + 3K 2S0 4 + 3H2S

II. Отлагане на разтвори, съдържащи хидроксилулюли:

[Al (OH) 4] - + Н + \u003d Al (OH) 3 ↓ + Н20

а) действие на силни киселини, добавени без излишък

Na [Al (OH) 4] + НС1 \u003d al (OH) 3 ↓ + NaCl + H20

2 [Al (OH) 4] + H2S04 \u003d 2AL (OH) 3 ↓ + Na2S04 + 2N 2 O

б) ефекта на слабите киселини, например, предаваща от 2

NA [AL (OH) 4] + CO 2 \u003d Al (OH) 3 ↓ + NaHC03

III. Отлагането в резултат на обратима или необратима хидролиза на алч + соли (подобрени чрез разреждане на разтвора с вода и при нагряване)

а) обратима хидролиза

Al 3+ + H2O \u003d Al (OH) 2+ + Н +

Al 3+ + 2N 2 O \u003d Al (OH) 2 + 2H +

AL 3+ + 3H2O \u003d AL (OH) 3 + + 3H +

б) необратима хидролиза

Al 2 S 3 + 6H2O \u003d 2AL (OH) 3 ↓ + 3H2S

Един от най-широко използваните вещества в индустрията е алуминиев хидроксид. Тази статия за него ще бъде реч.

Какво е хидроксид?

то химично съединениекойто се образува, когато взаимодействието на оксид с вода. Има три вида сортове: киселина, основна и амфотерма. Първият и вторият са разделени на групи в зависимост от тяхната химическа дейност, свойства и формули.

Какво е амфотерни вещества?

Амфотерните могат да бъдат оксиди и хидроксиди. Това са такива вещества, за които се характеризират киселинните и основните свойства, в зависимост от реакционните условия, използвани от реагентите и т.н. Амфотерните оксиди включват два вида железен оксид, манганов оксид, олово, берилий, цинк и алуминий. Последното, между другото, най-често се получава от хидроксида. Амфотерните хидроксиди включват хидроксид берилий, желязо, както и алуминиев хидроксид, който ние днес и обмисляме в нашата статия.

Физични свойства на алуминиев хидроксид

Това химическо съединение е твърдо бяло вещество. Тя не се разтваря във вода.

Алуминиев хидроксид - химични свойства

Както бе споменато по-горе, това е най-яркият представител на групата на амфотерни хидроксиди. В зависимост от условията на реакцията, той може да проявява както основните, така и киселите свойства. Това вещество е способно да се разтваря в киселини, докато се образуват сол и вода.

Например, ако смесена с хлорна киселина е еднаква, след това получаваме алуминиев хлорид с вода и в същите пропорции. Също така, друго вещество, с което реагира алуминиев хидроксид, е натриев хидроксид. Това е типичен главен хидроксид. Ако се смесвате с еднакви количества, разглежданото вещество и разтвор на натриев хидроксид, ние ще получим съединение, наречено натриев тетрахидрококсалум. Неговата химическа структура съдържа натриев атом, алуминиев атом, четири кислородни атома и водород. Въпреки това, когато се сливат тези вещества, реакцията е малко по-различно и не се образува тази връзка. В резултат на този процес е възможно да се получи натриев металул (в неговата формула, той включва един атом на натрий и алуминий и два кислородни атома) с вода в равни пропорции, при условие че се смесва със същото количество сухо. Натриеви хидроксиди и алуминий и да действат върху тях с висока температура. Ако се смесва с натриев хидроксид в други пропорции, е възможно да се получи хексагидроксалунумиран натрий, който съдържа три натриеви атома, един алуминиев атом и шест кислород и водород. За да се образува това вещество, е необходимо да се смеси веществото под внимание и разтвор на натриев хидроксид в пропорции 1: 3 съответно. Съгласно принципа, описан по-горе, е възможно да се получат съединения, наречени тетрахидроксиалумирани калий и хексагидроксиялюминат калий. Също така, разглежданото вещество подлежи на разлагане, когато е изложено на много високи температури. Благодарение на този вид химическа реакция се образува алуминиев оксид, който също има амотеризъм и вода. Ако приемате 200 g хидроксид и го загрявате, тогава получаваме 50 g оксид и 150 g вода. В допълнение към особените химични свойства, това вещество също показва обичайните свойства за всички хидроксиди. Тя влиза във взаимодействие с метални соли, които имат по-ниска химическа активност от алуминиева. Например, можете да помислите за реакцията между него и медния хлорид, за който трябва да ги вземете в съотношение 2: 3. В същото време водоразтворим алуминиев хлорид и утайка под формата на хидроксид на спада в пропорциите 2: 3. Също така, въпросното вещество реагира с оксиди на такива метали, например, можете да вземете връзката на същата мед. За реакцията могат да се изискват алуминиев хидроксид и оксид в съотношение 2: 3, което води до получаване на алуминиев оксид и мед хидроксид. Свойствата, които са описани по-горе, също притежават други амфотерни хидроксиди, като желязо или берилиев хидроксид.

Какво е натриев хидроксид?

Както се вижда по-горе, има много варианти на химични реакции на алуминиев хидроксид с натриев хидроксид. Какво е това вещество? Това е типичен основен хидроксид, т.е. химически активна база, разтворим във водна основа. Той има всички химични свойства, които са характерни за основните хидроксиди.

Това означава, че може да бъде разтворено в киселини, например при смесване на натриев хидроксид с хлорна киселина при равни количества, е възможно да се получи храна сол (натриев хлорид) и вода пропорционално на 1: 1. Също така, този хидроксид реагира с метални соли, които имат по-ниска химическа активност от натрий и техните оксиди. В първия случай се случва стандартната реакция на обмен. При добавяне към него се образува, например, се образува сребърен хлорид, натриев хлорид и сребърен хидроксид, който попада в утайка (обменната реакция е осъществима само ако едно от веществата, получени в резултата, ще бъде утайка, газ или вода). Когато хидроксидът се прибавя към натрий, например, цинков оксид, получаваме последния и водния хидроксид. Въпреки това, много по-специфични са реакциите на този ALOH хидроксид, които са описани по-горе.

Получаване на Алох.

Когато вече сме разглеждали основния си химични свойства, Можете да говорите за това как е добит. Основният метод за получаване на това вещество е да се извърши химическа реакция между солта на алуминий и натриев хидроксид (може да се използва и калиев хидроксид).

С този вид реакция се образува самият Алох, попадащ в бяла утайка, както и нова сол. Например, ако приемате алуминиев хлорид и добавете три пъти повече калиев хидроксид към него, тогава химичните съединения се разглеждат в изделието и три пъти повече калиев хлорид. Има и метод за получаване на ALOH, който осигурява химическа реакция между разтвора на алуминиева сол и карбоната на основния метал, за примера приемат натрий. За да се получи алуминиев хидроксид, кухненска сол и въглероден диоксид в пропорции 2: 6: 3, е необходимо да се смеси алуминиев хлорид, натриев карбонат (сода) и вода в съотношение 2: 3.

Къде е алуминиевият хидроксид?

Алуминиевият хидроксид намира използването му в медицината.

Поради способността си да неутрализира киселините, препаратите със съдържанието му се препоръчват при киселини. Той също така се освобождава в язви, остри и хронични възпалителни чревни процеси. В допълнение, алуминиевият хидроксид се използва при производството на еластомери. Също така е широко използван в химическата промишленост за синтеза на алуминиев оксид, натриевите алуминират - тези процеси са счетени по-горе. В допълнение, често се използва по време на пречистването на водата от замърсяване. Също така, това вещество се използва широко при производството на козметика.

Къде са веществата, които могат да бъдат получени с него?

Алуминиев оксид, който може да бъде получен поради термично разлагане на хидроксид, се използва при производството на керамика, използва се като катализатор за различни химични реакции. Натриев тетрахидроксамат намира използването си в тъканна технология за оцветяване.

Един от най-широко използваните вещества в индустрията е алуминиев хидроксид. Тази статия за него ще бъде реч.

Какво е хидроксид?

Това е химично съединение, което се образува, когато взаимодействието на оксид с вода. Има три вида сортове: киселина, основна и амфотерма. Първият и вторият са разделени на групи в зависимост от тяхната химическа дейност, свойства и формули.

Какво е амфотерни вещества?

Амфотерните могат да бъдат оксиди и хидроксиди. Това са такива вещества, за които се характеризират киселинните и основните свойства, в зависимост от реакционните условия, използвани от реагентите и т.н. Амфотерните оксиди включват два вида железен оксид, манганов оксид, олово, берилий, цинк и алуминий. Последното, между другото, най-често се получава от хидроксида. Амфотерните хидроксиди включват хидроксид берилий, желязо, както и алуминиев хидроксид, който ние днес и обмисляме в нашата статия.

Физични свойства на алуминиев хидроксид

Това химическо съединение е твърдо бяло вещество. Тя не се разтваря във вода.

Алуминиев хидроксид - химични свойства

Както бе споменато по-горе, това е най-яркият представител на групата на амфотерни хидроксиди. В зависимост от условията на реакцията, той може да проявява както основните, така и киселите свойства. Това вещество е способно да се разтваря в киселини, докато се образуват сол и вода.

Например, ако смесена с хлорна киселина е еднаква, след това получаваме алуминиев хлорид с вода и в същите пропорции. Също така, друго вещество, с което реагира алуминиев хидроксид, е натриев хидроксид. Това е типичен главен хидроксид. Ако се смесвате с еднакви количества, разглежданото вещество и разтвор на натриев хидроксид, ние ще получим съединение, наречено натриев тетрахидрококсалум. Неговата химическа структура съдържа натриев атом, алуминиев атом, четири кислородни атома и водород. Въпреки това, когато се сливат тези вещества, реакцията е малко по-различно и не се образува тази връзка. В резултат на този процес е възможно да се получи натриев металул (в неговата формула, той включва един атом на натрий и алуминий и два кислородни атома) с вода в равни пропорции, при условие че се смесва със същото количество сухо. Натриеви хидроксиди и алуминий и да действат върху тях с висока температура. Ако се смесва с натриев хидроксид в други пропорции, е възможно да се получи хексагидроксалунумиран натрий, който съдържа три натриеви атома, един алуминиев атом и шест кислород и водород. За да се образува това вещество, е необходимо да се смеси веществото под внимание и разтвор на натриев хидроксид в пропорции 1: 3 съответно. Съгласно принципа, описан по-горе, е възможно да се получат съединения, наречени тетрахидроксиалумирани калий и хексагидроксиялюминат калий. Също така, разглежданото вещество подлежи на разлагане, когато е изложено на много високи температури. Благодарение на този вид химическа реакция се образува алуминиев оксид, който също има амотеризъм и вода. Ако приемате 200 g хидроксид и го загрявате, тогава получаваме 50 g оксид и 150 g вода. В допълнение към особените химични свойства, това вещество също показва обичайните свойства за всички хидроксиди. Тя влиза във взаимодействие с метални соли, които имат по-ниска химическа активност от алуминиева. Например, можете да помислите за реакцията между него и медния хлорид, за който трябва да ги вземете в съотношение 2: 3. В същото време водоразтворим алуминиев хлорид и утайка под формата на хидроксид на спада в пропорциите 2: 3. Също така, въпросното вещество реагира с оксиди на такива метали, например, можете да вземете връзката на същата мед. За реакцията могат да се изискват алуминиев хидроксид и оксид в съотношение 2: 3, което води до получаване на алуминиев оксид и мед хидроксид. Свойствата, които са описани по-горе, също притежават други амфотерни хидроксиди, като желязо или берилиев хидроксид.

Какво е натриев хидроксид?

Както се вижда по-горе, има много варианти на химични реакции на алуминиев хидроксид с натриев хидроксид. Какво е това вещество? Това е типичен основен хидроксид, т.е. химически активна база, разтворим във водна основа. Той има всички химични свойства, които са характерни за основните хидроксиди.

Това означава, че може да бъде разтворено в киселини, например при смесване на натриев хидроксид с хлорна киселина при равни количества, е възможно да се получи храна сол (натриев хлорид) и вода пропорционално на 1: 1. Също така, този хидроксид реагира с метални соли, които имат по-ниска химическа активност от натрий и техните оксиди. В първия случай се случва стандартната реакция на обмен. При добавяне към него се образува, например, се образува сребърен хлорид, натриев хлорид и сребърен хидроксид, който попада в утайка (обменната реакция е осъществима само ако едно от веществата, получени в резултата, ще бъде утайка, газ или вода). Когато хидроксидът се прибавя към натрий, например, цинков оксид, получаваме последния и водния хидроксид. Въпреки това, много по-специфични са реакциите на този ALOH хидроксид, които са описани по-горе.

Получаване на Алох.

Когато вече сме разгледали основните химични свойства, можете да говорите за това как се добива. Основният метод за получаване на това вещество е да се извърши химическа реакция между солта на алуминий и натриев хидроксид (може да се използва и калиев хидроксид).

С този вид реакция се образува самият Алох, попадащ в бяла утайка, както и нова сол. Например, ако приемате алуминиев хлорид и добавете три пъти повече калиев хидроксид към него, тогава химичните съединения се разглеждат в изделието и три пъти повече калиев хлорид. Има и метод за получаване на ALOH, който осигурява химическа реакция между разтвора на алуминиева сол и карбоната на основния метал, за примера приемат натрий. За да се получи алуминиев хидроксид, кухненска сол и въглероден диоксид в пропорции 2: 6: 3, е необходимо да се смеси алуминиев хлорид, натриев карбонат (сода) и вода в съотношение 2: 3.

Къде е алуминиевият хидроксид?

Алуминиевият хидроксид намира използването му в медицината.

Поради способността си да неутрализира киселините, препаратите със съдържанието му се препоръчват при киселини. Той също така се освобождава в язви, остри и хронични възпалителни чревни процеси. В допълнение, алуминиевият хидроксид се използва при производството на еластомери. Също така е широко използван в химическата промишленост за синтеза на алуминиев оксид, натриевите алуминират - тези процеси са счетени по-горе. В допълнение, често се използва по време на пречистването на водата от замърсяване. Също така, това вещество се използва широко при производството на козметика.

Къде са веществата, които могат да бъдат получени с него?

Алуминиев оксид, който може да бъде получен поради термично разлагане на хидроксид, се използва при производството на керамика, използва се като катализатор за различни химични реакции. Натриев тетрахидроксамат намира използването си в тъканна технология за оцветяване.