Как да се намери масова част на веществото в съединението. Изчисляване на масовата част на елемента или веществото

Какво е масова фракция? Например, масова фракция химичен елемент - Това е връзката на елемента до масата на всички вещества. Масовата фракция може да бъде изразена като процент и фракции.

Къде може да се използва масата на масата?

Ето някои от посоките:

Определяне на елементарния състав на сложен химикал

Намиране на масата на теглото на сложното вещество

За изчисления, калкулаторът е моларна маса на веществото онлайн с разширени данни, които могат да се видят, ако използвате заявка за XMPP.

Изчисляване на такива задачи, които са посочени по-горе, когато тази страница се приема, тя става още по-лесна, по-удобна и по-точна. Между другото за точността. В училищни учебници По някаква причина моларните маси от елементите са закръглени към цели стойности, които за решават училищни задачи Това е доста полезно, въпреки че в действителност моларните маси от всеки химически елемент периодично се усвояват.

Нашият калкулатор не се стреми да покаже висока точност (над 5 знака след запетая), въпреки че няма нищо сложно. В по-голямата си част атомните маси на елементите, които използват калкулатора, са достатъчни за решаване на задачите за определяне на масовите фракции на елементите

Но за тези педанти :), което е важна точност, бих искал да препоръчам връзката Атомни тегла и изотопични състави за всички елементи sв които се показват всички химически елементи, техните относителни атомни маси, както и масите на всички изотопи на всеки от елемента.

Това е всичко, което бих искал да кажа. Сега ще обмислим специфични задачи И как да ги решите. Обърнете внимание, че въпреки факта, че всички те са разнородни, те са в тяхната същност моларна маса Вещества и масови фракции от елементи в това вещество

В началото на падането на 2017 г. добавих друг калкулатор на моларните акции на веществото и броя на атомите, които ще помогнат за решаването на масите за масата чисто вещество в сложна субстанция, количеството на мол в веществото и във всеки елемент, както и броя на атомите / молекулите в веществото.

Примери

Изчислете масовия дял на елементите в мед CUSO 4 сулфат

Искането е много просто, просто напишете формулата и получавате резултата, който ще бъде нашият отговор

Както вече споменахме в училищните учебници, има достатъчно сравнителни ценности, така че не се изненадвайте, ако видите в отговорите на хартиени книги Cu \u003d 40%, o \u003d 40%, s \u003d 20%.Това ще се каже, че е "странични ефекти" за опростяване на училищния материал, за учениците. За реални задачи, отговорът ни (отговор на бота) е естествен по-точен.

Ако става въпрос за експресиране на фракции, а не процентите, тогава разделяме процентите на всеки от елементите със 100 и получаваме отговор в фракциите.

Колко натрий се съдържа в 10 тона криолинов Na3?

Въвеждаме криолинова формула и получаваме следните данни

От получените данни виждаме, че през 209,9412 количествата на веществото съдържат 68,96931 количества натрий.

В грамове ще горим в килограми или тонове за съотношението, което не се променя.

Сега остава да се изгради друг мач, където имаме 10 тона на изходния материал и неизвестно количество натрий

Оказа се типична пропорция. Разбира се, е възможно да се възползват от изчисляването на пропорциите и съотношенията, но този дял е толкова просто, че ще го направим с дръжки.

209,9412 се отнася до 10 (тона) като 68,96391 до неизвестен номер.

Така количеството на натрий (в тонове) в криолин ще бъде 68.96391 х 10 / 209.9412 \u003d 3.2849154906231 тона натрий.

Отново за училище понякога те ще трябва да заобиколят целочислното съдържание на елементи в веществото, но отговорът всъщност не е много различен от предишния

69*10/210=3.285714

Точността на стотни съвпадения.

Изчислете колко кислород се съдържа в 50 тона калциев фосфат Са3 (PO4) 2?

Масовите фракции на дадено вещество са следните

Същата пропорция, както в предишния проблем 310.18272 се отнася до 50 (тона), както и 127.9952 до неизвестна стойност

отговорът на 20,63 тона кислород е в дадена маса на веществото.

Ако добавим удивителен знак към формулата към формулата, която ни казва, че задачата на училището (груба закръгляване на атомните маси до цели числа), тогава отговорът е следващ.

Какво е масова фракция в химията? Знаете ли отговора? Как да намерим масова част от елемент по същество? Процесът на изчисление не е толкова сложен изобщо. Все още ли имате затруднения в такива задачи? Тогава Лъки ти се усмихна, намерихте тази статия! Интересно? След това прочетете, сега ще разберете всичко.

Какво е масова фракция?

Така че, за начало, разберете какво е масова фракция. Как да се намери масова част от елемента в веществото, всеки химик ще отговаря, тъй като те често използват този термин при решаването на задачи или по време на престоя в лабораторията. Разбира се, в края на краищата, изчислението е тяхната ежедневна задача. Да се \u200b\u200bполучи определено количество вещество в лабораторията, където точното изчисление е много важно и всичко възможни опции Реакции на резултатите, трябва да знаете само двойка прости формули И разберете същността на масовата фракция. Следователно тази тема е толкова важна.

Този термин е посочен от символа "W" и чете като "омега". Той изразява съотношението на масата на това вещество към общата маса на сместа, разтвор или молекула, изразена с фракция или процент. Формулата за изчисляване на масовата фракция:

w \u003d m вещество / m смес.

Ние трансформираме формулата.

Знаем, че m \u003d n * m, където m е маса; n е количеството вещество, изразено в молни измервателни единици; M е моларна маса на вещество, изразено в грам / мол. Моларната маса е числено равна на молекулярна. Само молекулно тегло се измерва атомни единици Маса или а. д. m. такава единица за измерване е равна на една дванадесета обща маса 12. стойност молекулно тегло Може да се намери в масата на Менделеев.

Количеството на веществото n от желания обект в тази смес е равно на индекса, умножен по коефициент при това съединение, което е много логично. Например, за да се изчисли броят на атомите в молекулата, е необходимо да се знае колко атоми на желаното вещество са в 1 молекула \u003d индекс и умножете този номер към количеството молекули \u003d коефициент.

Не трябва да се страхувате от такива обемисти дефиниции или формули, те проследяват определена логика, която, която можете дори да научите самите формули. Моларната маса m е равна на сумата на атомната маса на R на това вещество. Спомнете си, че атомната маса е масата на 1 от атома на веществото. Това означава, че изходната формула на масовата фракция:

w \u003d (n вещества * m вещество) / m смес.

От това можем да заключим, че ако сместа се състои от едно вещество, масовата фракция трябва да се изчисли, след това W \u003d 1, тъй като масата на сместа и масата на веществото съвпада. Въпреки че априори сместа не може да се състои от едно вещество.

Така че с теорията е разбрала, но как да се намери масова част от елемент в дадено вещество на практика? Сега ще покажем всичко и ще кажем.

Проверка на учения материал. Задача на нивото на светлината

Сега ще анализираме две задачи: светло и средно ниво. Прочетете още!

Необходимо е да се научи масовата фракция от желязо в молекулата на FESO 4 * 7 H 2OH. Как да решим тази задача? По-нататъшно разгледай решението.

Решение:

Вземете 1 мол FESO 4 * 7 H 2 O, тогава ние научаваме количеството на желязото, умножаването на коефициента на желязо към своя индекс: 1 * 1 \u003d 1. Дан 1 mol желязо. Ние научаваме нейната маса в веществото: от стойността в масата на Менделеев, може да се види, че атомното тегло на желязото е 56 a. д. \u003d 56 грама / мол. В този случай, R \u003d m. Следователно, m желязо \u003d n * m \u003d 1 mol * 56 грама / mol \u003d 56 g.

Сега трябва да намерите маса от цялата молекула. Тя е равна на сумата на масите на изходните вещества, т.е. 7 mol вода и 1 mol железен сулфат.

m \u003d (n вода * m вода) + (n железен сулфат * m железен сулфат) \u003d (7 mol * (1 * 2 + 16) грама / mol) + (1 mol * (1 mol * 56 грама / mol + 1 mol * 32 грама / mol + 4 mol * 16 грама / mol) \u003d 126 + 152 \u003d 278

Остава само да се раздели масата на желязо върху масата на връзката:

w \u003d 56G / 278 g \u003d 0.20143885 ~ 0.2 \u003d 20%.

Отговор: 20%.

Обект на средно

Решавам по-сложна задача. В 500 g вода се разтварят 34 g калциев нитрат. Необходимо е да се намери масова фракция от кислород в получения разтвор.

Решение

Тъй като взаимодействието на Са (№ 3) 2 с вода, има само процес на разтваряне, а реакционните продукти не се освобождават от разтвора, масата на сместа е равна на сумата от масата на калций и вода нитрат.

Трябва да намерим масова част от кислород в разтвор. Привличаме вниманието към факта, че кислородът се съдържа както в разтвореното вещество, така и в разтворителя. Намерете номера на желания елемент във водата. За да направите това, изчисляваме мола вода съгласно формулата n \u003d m / m.

n вода \u003d 500 g / (1 * 2 + 16) грама / mol \u003d 27.7777-328 mol

От формулата на водата H 2 o Ние откриваме, че количеството на кислород \u003d количеството вода, т.е. 28 mol.

Сега ще намерим количеството кислород в разтворен CA (№ 3) 2. За това ние знаем количеството на самата субстанция:

na (NO3) 2 \u003d 34 g / (40 * 1 + 2 * (14 + 16 * 3)) грам / mol≈0.2 mol.

na (NO3) 2 се отнася до N О2 до 6, което следва от съставната формула. Така, n o \u003d 0.2 mol * 6 \u003d 1.2 mol. Общото количество кислород е 1.2 mol + 28 mol \u003d 29.2 mol

m o \u003d 29.2 mol * 16 грама / mol \u003d 467.2

m разтвор \u003d m вода + m (no3) 2 \u003d 500 g + 34 g \u003d 534

Тя остава само за изчисляване на масовата фракция на химичния елемент в веществото:

w o \u003d 467.2 g / 534 g0.87 \u003d 87%.

Отговор: 87%.

Надяваме се, че ясно ви обясня как да намерим масова част от елемента в веществото. Тази тема изобщо не е трудно, ако е добре да се справи добре. Пожелаваме ви късмет и успех в бъдещите начинания.

Масова фракция Обадете се на съотношението на масата на този компонент m (x) към масата на целия разтвор m (RR). Масовата фракция е обозначена със символа ω (омега) и се изразява във фракциите на уреда или в процент:

ω (x) \u003d m (x) / m (p-Ra) (във фракциите на устройството);

(x) \u003d m (x) 100 / m (p-Ra) (в проценти).

Моларната концентрация се нарича количеството разтворено вещество в 1 литър разтвор. Той се обозначава със символ с (x) и измерен в mol / l:

c (x) \u003d n (x) / v \u003d m (x) / m (x) V.

В тази формула N (x) - количеството на веществото x, съдържащо се в разтвор, m (x) е моларната маса на веществото Н.

Разгледайте няколко типични задачи.

Определете масата на натриев бромид, съдържащ се в 300 g от 15% разтвор.

Решение.
Масата на натриевия бромид се определя с формулата: m (NaBR) \u003d ω m (RR) / 100;
m (naBR) \u003d 15 300/100 \u003d 45
Отговор: 45 гр.

2. масата на калиев нитрат, който трябва да бъде разтворен в 200 g вода, за да се получи 8% разтвор, е равен на ______ (отговор на отговор до цяло число.)

Решение.
Нека m (kno 3) \u003d x r, след това m (p-ra) \u003d (200 + x)
Масова фракция на калиев нитрат в разтвор:
ω (kno 3) \u003d x / (200 + x) \u003d 0.08;
x \u003d 16 + 0.08x;
0.92x \u003d 16;
x \u003d 17.4.
След закръгляване x \u003d 17 g
Отговор: 17 гр.

3. масата на калциев хлорид, който трябва да бъде добавен към 400 g 5% разтвор на същата сол, за да се удвои масовата му фракция, е равна на ______. (Запишете отговора с точност на десети.)

Решение.
Mass CaCl 2 в първоначалното решение е:
m (caCl 2) \u003d ω m (RR);
M (caCl 2) \u003d 0.05 400 \u003d 20 g
Масовата фракция на CaCl2 в крайния разтвор е ω 1 \u003d 0.05 2 \u003d 0.1.
Оставете масата на CaCl 2, която трябва да бъде добавена към оригиналното решение, е равно на х
След това масата на крайния разтвор m1 (p-Ra) \u003d (400 + x)
Масова част на CaCl 2 в крайното решение:

Решавам това уравнение, получаваме x \u003d 22.2 g.
Отговор: 22.2 G.

4. Масата на алкохола, която трябва да се изпарите от 120 g 2% алкохолен разтвор на йод, за да увеличите концентрацията му до 5%, е равен на _____________. (Отговор пишете до десети.)

Решение.
Ние определяме теглото на йод в началния разтвор:
M (i 2) \u003d ω m (RR);
M (i 2) \u003d 0.02 120 \u003d 2.4 g,
След изпаряване масата на разтвора беше равна на:
M 1 (p-ra) \u003d m (i 2) / ω 1
M 1 (p-Ra) \u003d 2.4 / 0.05 \u003d 48
По отношение на масовите разлики, ние намираме маса от изпарения алкохол: 120-48 \u003d 72
Отговор: 72 g.

5. масата на водата, която трябва да бъде добавена към 200 g 20% \u200b\u200bразтвор на натриев бромид, за да се получи 5% разтвор е равен на _________ (отговор, засентен до цяло число.)

Решение.
Ние определяме масата на натриев бромид в източника на разтвора:
m (NaBR) \u003d ω m (RR);
M (naBR) \u003d 0.2 200 \u003d 40 g
Оставете масата на водата, която трябва да бъде добавена за разреждане на разтвора, е х g, след това чрез състоянието на проблема:

От тук получаваме x \u003d 600 g
Отговор: 600.

6. Масовата фракция на натриев сулфат в разтвора, получен чрез смесване на 200 g от 5% и 400 g 10% разтвори на Na2S04, е равен на _____________%. (Отговорете на около десети.)

Решение.
Ние определяме масата на натриев сулфат в първия източник на решение:
M 1 (Na2S04) \u003d 0.05 200 \u003d 10 g
Определяме масата на натриев сулфат във втория източник:
M2 (Na2S04) \u003d 0.1 400 \u003d 40 g.
Ние определяме масата на натриев сулфат в крайния разтвор: m (Na2S04) \u003d 10 + 40 \u003d 50 g.
Ние определяме масата на крайния разтвор: m (p-ra) \u003d 200 + 400 \u003d 600 g.
Ние определяме масовата фракция на Na2S04 в крайния разтвор: 50/600 \u003d 8.3%
Отговор: 8,3%.

В допълнение към решаването на проблеми за решения:

"Правилото на кръста" нарича диагоналната схема на правилата за смесване за случаи с два решения.

http://pandia.ru/text/78/476/images/image034_1.jpg "alt \u003d" "ширина \u003d" 400 "височина \u003d" 120 "\u003e
Маса от една част: 300/50 \u003d 6 g.
Тогава
M1 \u003d 6 15 \u003d 90 g ,.
M2 \u003d 6 35 \u003d 210

Трябва да смесите 90 g от 60% разтвор и 210 g 10% разтвор.

Какво е масова фракция? Например, масовата част на химичния елемент е връзката на елемента към масата на цялото вещество. Масовата фракция може да бъде изразена като процент и фракции.

Къде може да се използва масата на масата?

Ето някои от посоките:

Определяне на елементарния състав на сложен химикал

Намиране на масата на теглото на сложното вещество

Изчисляване на такива задачи, които са посочени по-горе, когато тази страница се приема, тя става още по-лесна, по-удобна и по-точна. Между другото за точността. В училищните учебници по някаква причина моларните маси от елементите са закръглени към всички ценности, че е много полезно да се решат училищни задачи, въпреки че в действителност моларните маси от всеки химически елемент периодично се отдават.

Това е всичко, което бих искал да кажа. Сега ще обмислим конкретни задачи и как да ги решавате. Обърнете внимание, че въпреки факта, че всички те са разнородни, те са в своята същност, разчитат на моларната маса на веществото и масовите фракции на елементите в това вещество

В началото на падането на 2017 г. добавих друг калкулатор на моларните акции на веществото и броя на атомите, които ще помогнат за решаването на проблеми върху масата на чистото вещество в комплексното вещество, количеството на mol в веществото и. \\ T Във всеки елемент, както и броя на атомите / молекулите в веществото.

Примери

Изчислете масовия дял на елементите в мед CUSO 4 сулфат

Искането е много просто, просто напишете формулата и получавате резултата, който ще бъде нашият отговор

Колко натрий се съдържа в 10 тона криолинов Na3?

Въвеждаме криолинова формула и получаваме следните данни

От получените данни виждаме, че през 209,9412 количествата на веществото съдържат 68,96931 количества натрий.

В грамове ще горим в килограми или тонове за съотношението, което не се променя.

Сега остава да се изгради друг мач, където имаме 10 тона на изходния материал и неизвестно количество натрий

209,9412 се отнася до 10 (тона) като 68,96391 до неизвестен номер.

Така количеството на натрий (в тонове) в криолин ще бъде 68.96391 х 10 / 209.9412 \u003d 3.2849154906231 тона натрий.

69*10/210=3.285714

Точността на стотни съвпадения.

Изчислете колко кислород се съдържа в 50 тона калциев фосфат Са3 (PO4) 2?

Масовите фракции на дадено вещество са следните

Същата пропорция, както в предишния проблем 310.18272 се отнася до 50 (тона), както и 127.9952 до неизвестна стойност

отговорът на 20,63 тона кислород е в дадена маса на веществото.

Ако добавим към формулата, удивителен знак, който ни казва, че задачата на училището (груба закръгляване на атомните маси се използва за цели числа), тогава отговорът е както следва:

Съотношението ще бъде такова

310 се отнася до 50 (тона), както и 128 до неизвестна стойност. И отговора

20.64 тона

Нещо като това:)

Късмет в изчисленията !!

Решение Обадете се на хомогенна смес от два или повече компонента.

Вещества, чийто разтвор за смесване се получава, наречен компоненти.

Сред компонентите на разтвора се различават ремонткоето може да не е едно и разтворител. Например, в случай на захарен разтвор във вода, захар е разтворен и водата е разтворител.

Понякога концепцията за разтворителя може да се прилага еднакво за всеки от компонентите. Например, това се отнася до тези решения, които се получават чрез смесване на две или повече течности, идеално разтворими един в друг. Така, по-специално, в разтвор, състоящ се от алкохол и вода, разтворителят може да се нарече както алкохол, така и вода. Въпреки това, най-често по отношение на водните разтвори, разтворителят традиционно се нарича вода и разтвореното вещество е вторият компонент.

Като количествени характеристики Съставът на решението най-често използва такова нещо като масова фракция Вещества в разтвор. Масовата част на веществото се нарича масово съотношение на това вещество към масата на разтвора, в който съдържа:

където ω (Ба) е масова част от вещество, съдържащо се в разтвор (g), \\ t м.(B-BA) - масата на веществото, съдържаща се в разтвора (g), m (p-Ra) е масата на разтвора (g).

От формула (1) следва, че масовата фракция може да приеме стойности от 0 до 1, т.е. това са акциите на уреда. В това отношение масовата фракция също може да бъде изразена като процент (%) и е именно в такъв формат, който се появява в почти всички задачи. Масовата фракция, изразена в проценти, се изчислява по формулата, подобна на формула (1) с единствената разлика, че съотношението на масата на разтвореното вещество към масата на целия разтвор е 100% умножено по масата:

За разтвор, състоящ се само от два компонента, масовите фракции на разтвореното вещество ω (r. В) и масовата фракция на разтворителя ω (разтворител) могат да бъдат изчислени съответно.

Масовата фракция на разтвореното вещество също се нарича концентрация на разтвор.

За двукомпонентен разтвор, масата му е в съответствие с масите на разтвореното вещество и разтворител:

Също така, в случай на двукомпонентно решение, сумата на масовите фракции на разтвореното вещество и разтворителя винаги е 100%:

Очевидно е, в допълнение към формулите, записани по-горе, всички тези формули, които са директно получени от тях, са известни. Например:

Необходимо е също така да се помни масата на свързване с формула, обем и плътност на веществото:

m \u003d ρ ∙ v

и също така трябва да знаят, че плътността на водата е 1 g / ml. Поради тази причина обемът на водата в милилитри е числено равен на масата на водата в грамове. Например, 10 ml вода имат маса от 10 g, 200 ml - 200 g и др.

За да се решат успешно задачите, в допълнение към познаването на горните формули, е изключително важно да се донесе уменията за тяхното използване. Можете да го постигнете само голямо число Различни задачи. Задачи от реално изпитни изпити На тема "могат да бъдат изчислени изчисленията, използващи концепцията" масова част на веществото в разтвор ", могат да бъдат изчислени.

Примерни решения

Пример 1.

Изчислете масовата фракция на калиев нитрат в разтвор, получен чрез смесване на 5 g соли и 20 g вода.

Решение:

Разтвореното вещество в нашия случай е калиев нитрат и разтворителят е вода. Следователно формулите (2) и (3) могат да бъдат записани съответно като:

От състоянието m (KNO 3) \u003d 5 g и m (Н20) \u003d 20 g, следователно:

Пример 2.

Какво трябва да се добави маса вода към 20 g глюкоза, за да се получи 10% глюкозен разтвор.

Решение:

От условията на проблема следва, че разтворът е глюкоза и разтворителят е вода. Тогава формула (4) може да бъде записана в нашия случай, както следва:

От състоянието, ние знаем масовата фракция (концентрация) на глюкоза и масата на глюкозата. Определянето на много вода като х g, можем да изгорим въз основа на формулата над следните еквивалентни уравнения:

Решаване на това уравнение Намерете X:

тези. M (H2O) \u003d x g \u003d 180 g

Отговор: m (H 2O) \u003d 180 g

Пример 3.

150 g 15% разтвор на натриев хлорид се смесват със 100 g 20% \u200b\u200bразтвор на същата сол. Каква е масовата фракция на сол в получения разтвор? Отговорът показва с точността към цялото.

Решение:

За да разрешите задачите за подготовка на решения, е удобно да използвате следната таблица:

където m r.v. , M p-ra и ω r.v. - стойностите на масата на разтвореното вещество, масата на разтвора и масовата фракция на разтвореното вещество, съответно, са индивидуални за всяко от решенията.

От състоянието знаем, че:

m (1) p-ra \u003d 150 g,

(1) R.V. \u003d 15%,

m (2) p-ra \u003d 100 g,

(1) R.V. \u003d 20%,

Поставете всички тези стойности в таблицата, получаваме:

Трябва да припомним следните формули, необходими за изчисленията:

ω r.v. \u003d 100% ∙ m r.v. / M rr, m r.v. \u003d M p-ra ∙ ω r.v. / 100%, m p-ra \u003d 100% ∙ m r.v. / Ω r.v.

Започваме да запълваме масата.

Ако липсва само една стойност или може да се изчисли. Изключение - линия с ω r.v., знаейки стойностите в двете клетки, е невъзможно да се изчисли в третата.

В първата колона няма стойност в една и съща клетка. Така че можем да го изчислим:

m (1) r.v. \u003d m (1) p-ra ∙ ω (1) r.v. / 100% \u003d 150 g ∙ 15% / 100% \u003d 22.5 g

По същия начин знаем стойностите в две клетки от втората колона, това означава:

m (2) r.v. \u003d M (2) p-ra ∙ ω (2) r.v. / 100% \u003d 100 g ∙ 20% / 100% \u003d 20 g

Създаване на изчислените стойности в таблицата:

Сега сме станали известни две стойности в първия ред и две стойности във втория ред. Така че можем да изчислим липсващите стойности (M (3) R.V. и M (3) RR):

m (3) r.v. \u003d M (1) r.v. + m (2) r.v. \u003d 22,5 g + 20 g \u003d 42.5 g

m (3) p-ra \u003d m (1) p-ra + m (2) p-ra \u003d 150 g + 100 g \u003d 250 g

Ще направим изчислените стойности в таблицата, получаваме:

Сега се приближаваме до изчислението на желаната стойност на ω (3) r.v. . В колона, където се намира, съдържанието на другите две клетки е известно, това означава, че можем да го изчислим:

(3) R.V. \u003d 100% ∙ m (3) R.V. / m (3) p-ra \u003d 100% ∙ 42.5 g / 250 g \u003d 17%

Пример 4.

Към 200 g от 15% разтвор на натриев хлорид се добавя 50 ml вода. Каква е масовата фракция на сол в получения разтвор. Посочете отговора с точност на стотни _______%

Решение:

На първо място, трябва да се плати на факта, че вместо масата на добавената вода е даден обем. Изчислете неговата маса, знаейки, че плътността на водата е 1 g / ml:

m ext. (H 2O) \u003d V. (H 2O) ∙ ρ (H 2O) = 50 ml ∙ 1 g / ml \u003d 50 g

Ако разгледаме водата като 0% разтвор на натриев хлорид, съдържащ 0 g натриев хлорид, съответно, задачата може да бъде решена с помощта на една и съща таблица, както в горния пример. Да нарисувате такава таблица и поставете ни известните стойности в него:

В първата колона са известни две стойности, което означава, че можем да преброим третата:

m (1) r.v. \u003d M (1) p-ra ∙ ω (1) r.v. / 100% \u003d 200 g ∙ 15% / 100% \u003d 30 g,

Във втория ред са известни и две значения, което означава, че можем да изчислим третия:

m (3) p-ra \u003d m (1) p-ra + m (2) p-ra \u003d 200 g + 50 g \u003d 250 g, \\ t

Създавайте изчислените стойности в съответните клетки:

Сега те стават известни две стойности в първия ред, което означава, че можем да изчислим стойността на m (3) r.v. В третата клетка:

m (3) r.v. \u003d M (1) r.v. + m (2) r.v. \u003d 30 g + 0 g \u003d 30 g

(3) R.V. \u003d 30/250 ∙ 100% \u003d 12%.