Ecuación de Ion de HCL ZN. HCL Zn, Ecuación de reacción OSR, Ecuación de iones abreviada

Es hora de moverse. Como ya sabemos, la ecuación de iones completa necesita "limpieza". Es necesario eliminar esas partículas que están presentes en la derecha y en las partes izquierda de la ecuación. Estas partículas a veces se llaman "observadores de iones"; No participan en la reacción.

En principio, nada complicado en esta parte. Solo es necesario ser atento y darse cuenta de que, en algunos casos, las ecuaciones plenas y breves pueden coincidir (más - ver Ejemplo 9).

Ejemplo 5.. Haga que las ecuaciones de iones completas y cortas que describa la interacción de ácido silícico y hidróxido de potasio en una solución acuosa.

Decisión. Empecemos naturalmente con una ecuación molecular:

H2 SIO 3 + 2KOH \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2 O.

El ácido de silicona es uno de los raros ejemplos de ácidos insolubles; Escribimos en forma molecular. KOH y K 2 SiO 3 escribimos en forma de iones. H2O, naturalmente, escrito en forma molecular:

H 2 SIO 3 + 2k +. + 2OH - \u003d \u003d 2k +. + SIO 3 2- + 2H 2 O.

Vemos que los iones de potasio no cambian durante la reacción. Estas partículas no participan en el proceso, debemos eliminarlas de la ecuación. Obtenemos una ecuación de iones breve deseada:

H2 SIO 3 + 2OH - \u003d SiO 3 2- + 2H 2 O.

Como puede ver, el proceso se reduce a la interacción de ácido silícico con iones OH. Los iones de potasio en este caso no desempeñan ningún papel: podríamos reemplazar el hidróxido de sodio o el hidróxido de cesio, mientras que el mismo proceso se llevaría a cabo en el matraz de reacción.

Ejemplo 6.. El óxido de cobre (II) se disolvió en ácido sulfúrico. Escriba ecuaciones iónicas completas y breves de esta reacción.

Decisión. Los óxidos principales reaccionan con ácidos con la formación de sal y agua:

H 2 SO 4 + CUO \u003d CUSO 4 + H 2 O.

Las ecuaciones de iones correspondientes se muestran a continuación. Creo que comentar sobre algo en este caso es también.

2h + +. SO 4 2- + Cuo \u003d cu 2+ CU + SO 4 2- + H 2 o

2H + + CUO \u003d CU 2+ + H2O

Ejemplo 7.. Con la ayuda de las ecuaciones de iones, describa la interacción de zinc con ácido clorhídrico.

Decisión. Los metales de pie en una fila de voltaje a la izquierda del hidrógeno reaccionan con ácidos con liberación de hidrógeno (propiedades específicas de los ácidos oxidantes que no estamos discutiendo ahora):

Zn + 2hcl \u003d zncl 2 + h 2.

La ecuación de iones completa se registra sin dificultad:

Zn + 2h + + 2CL - \u003d Zn 2+ + 2CL - + H 2.

Desafortunadamente, al cambiar a una breve ecuación en las tareas de este tipo, los escolares a menudo cometen errores. Por ejemplo, el zinc se elimina de dos partes de la ecuación. ¡Este es un error aproximado! En el lado izquierdo hay una sustancia simple, átomos de zinc no cargados. En la parte correcta, vemos los iones de zinc. Estos son objetos completamente diferentes! También hay más opciones fantásticas. Por ejemplo, los iones H + están triturados en el lado izquierdo, y en las moléculas de la derecha - H2. Motivado por el hecho de que ambos son hidrógeno. Pero luego, después de esta lógica, es posible, por ejemplo, asumir que H2, HCOH y CH 4 es "Lo mismo", ya que en todas estas sustancias contiene hidrógeno. ¡Mira, a lo absurdo puedes caminar!

Naturalmente, en este ejemplo podemos (¡y deberíamos!) Borrar solo los iones de cloro. Obtenemos la respuesta final:

Zn + 2h + \u003d zn 2+ + h 2.

En contraste con todos los ejemplos desmontados, esta reacción es redox (durante este proceso, hay un cambio en los grados de oxidación). Para nosotros, sin embargo, es completamente no adquisición: el algoritmo general para escribir ecuaciones de iones continúa trabajando aquí.

Ejemplo 8.. Cobre colocado en solución acuosa de nitrato de plata. Describe los procesos que ocurren en la solución.

Decisión. Los metales más activos (izquierda a la izquierda en una fila de tensiones) se abandonan menos activos de las soluciones de sus sales. El cobre se encuentra en una fila de voltaje a la izquierda de la plata, por lo tanto, desplaza AG de la solución de sal:

Cu + 2AGNO 3 \u003d Cu (n ° 3) 2 + 2AG ↓.

Las ecuaciones de iones completas y breves se muestran a continuación:

Cu 0 + 2Ag + + 2NO 3 - \u003d Cu 2+ + 2NO 3 - + 2Ag ↓ 0,

Cu 0 + 2AG + \u003d Cu 2+ + 2Ag ↓ 0.

Ejemplo 9.. Escriba ecuaciones iónicas que describan la interacción de las soluciones acuosas de hidróxido de ácido bario y sulfúrico.

Decisión. Estamos hablando de una reacción de neutralización bien conocida, la ecuación molecular se registra sin dificultad:

BA (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d BASO 4 ↓ + 2H 2 O.

Ecuación de iones completa:

BA 2+ + 2OH - + 2H + + SO 4 2- \u003d BASO 4 ↓ + 2H 2 O.

Es hora de hacer una breve ecuación, y aquí resulta un detalle interesante: Cortar, en realidad nada. No observamos las mismas partículas en las partes derecha e izquierda de la ecuación. ¿Qué hacer? Buscar un error? No, ningún error aquí no lo es. La situación de nosotros es atípica, pero bastante admisible. No hay iones observadores; Todas las partículas están involucradas en la reacción: cuando se conecta los iones de bario y sulfato, se forma el precipitado de sulfato de bario, y con la interacción de los iones H + y OH, el electrolito débil (agua).

"¡Pero, déjame!" - Excrime. - "¿Cómo hacemos una breve ecuación de iones?"

¡De ninguna manera! Puede decir que una breve ecuación coincide con completos, puede volver a escribir la ecuación anterior, pero el punto de reacción no cambiará. Esperemos que los compiladores de las opciones de EEM se deshacen de usted de dichas preguntas "resbaladizas", pero, en principio, debe estar preparado para cualquier realización de eventos.

Es hora de empezar a trabajar a ti mismo. Le sugiero que realice las siguientes tareas:

Ejercicio 6.. Hacer ecuaciones moleculares e iónicas (plena y breve) de las siguientes reacciones:

BA (OH) 2 + HNO 3 \u003d
Fe + hbr \u003d
Zn + cuso 4 \u003d
Así que 2 + koh \u003d

Cómo resolver la tarea 31 en el examen en la química

En principio, el algoritmo para resolver esta tarea ya hemos desmontado. El único problema es que la tarea se formula varios ... inusuales. Se le ofrecerá una lista de varias sustancias. Tendrá que elegir dos compuestos, entre los cuales es posible la reacción, para hacer ecuaciones moleculares e iónicas. Por ejemplo, la tarea puede formularse de la siguiente manera:

Ejemplo 10.. A su disposición hay soluciones acuosas de hidróxido de sodio, hidróxido de bario, sulfato de potasio, cloruro de sodio y nitrato de potasio. Elija dos sustancias que puedan reaccionar entre sí; Escriba una ecuación de reacción molecular, así como ecuaciones de iones completas y cortas.

Decisión. Recordando las propiedades de las clases básicas de compuestos inorgánicos, concluimos que la única reacción posible es la interacción de las soluciones acuosas de hidróxido de bario y sulfato de potasio:

BA (OH) 2 + K 2 SO 4 \u003d BASO 4 ↓ + 2koh.

Ecuación de iones completa:

Ba 2+ +. 2OH - + 2k +. + SO 4 2- \u003d BASO 4 ↓ + 2k +. + 2OH -.

Breve ecuación de iones:

BA 2+ + SO 4 2- \u003d BASO 4 ↓.

Por cierto, preste atención a un punto interesante: las ecuaciones breves de iones resultan ser idénticas en este ejemplo y en el Ejemplo 1 de la primera parte de este artículo. A primera vista, parece extraño: las sustancias completamente diferentes reaccionan, y el resultado es el mismo. De hecho, nada extraño aquí no es: las ecuaciones iónicas ayudan a ver la esencia de la reacción que se puede ocultar bajo diferentes conchas.

Y un momento. Tratemos de tomar otras sustancias de la lista propuesta y hacer ecuaciones de iones. Bueno, por ejemplo, considere la interacción de nitrato de potasio y cloruro de sodio. Escribimos la ecuación molecular:

KNO 3 + NACL \u003d NANO 3 + KCL.

Mientras todo parece bastante plausible, y nos dirigimos a la ecuación de iones completa:

K + + No 3 - + Na + + CL - \u003d Na + + No 3 - + K + + Cl -.

Comenzamos a limpiar demasiado y detectar un detalle desagradable: todo en esta ecuación es "superfluo". Todas las partículas presentes en el lado izquierdo, nos encontramos bien. ¿Qué significa esto? ¿Es posible? Sí, tal vez simplemente ninguna reacción ocurre en este caso; Las partículas originalmente presentadas en la solución permanecerán en ella. ¡Sin reacción!

Usted ve, en la ecuación molecular, escribimos tranquilamente sin sentido, pero no fue posible "engañar" una breve ecuación de iones. ¡Este es el caso de que las fórmulas resultan ser más inteligentes que nosotros! Recuerde: si, al escribir una breve ecuación de iones, llega a la necesidad de eliminar todas las sustancias, esto significa que se equivoca y está tratando de "cortar" algo superfluo o esta reacción es generalmente imposible.

Ejemplo 11.. Carbonato de sodio, sulfato de potasio, bromuro de cesio, ácido clorhídrico, nitrato de sodio. Desde la lista propuesta, seleccione dos sustancias que puedan reaccionar entre sí, escriba la ecuación molecular de la reacción, así como las ecuaciones de iones completas y cortas.

Decisión. La lista contiene 4 sales y un ácido. Las sales son capaces de reaccionar entre sí solo si el precipitado se forma durante la reacción, pero ninguna de las sales enumeradas es capaz de formar un precipitado en la reacción con otra sal de esta lista (verifique este hecho con la tabla de solubilidad!) Ácido Puede reaccionar con sal solo en el caso cuando la sal está formada por un ácido más débil. El azufre, el ácido nítrico y bromómico no puede ser expulsado por la acción de HCl. La única opción razonable es la interacción de ácido clorhídrico con carbonato de sodio.

NA 2 CO 3 + 2HCL \u003d 2NACL + H 2 O + CO 2

Tenga en cuenta: En lugar de la Fórmula H 2 CO 3, que, en teoría, debería haberse formado durante la reacción, escribimos H2O y CO 2. Esto es correcto, porque el ácido coalico es extremadamente inestable incluso a temperatura ambiente y se descompone fácilmente en agua y dióxido de carbono.

Al grabar una ecuación de iones completa, consideramos que el dióxido de carbono no es un electrolito:

2NA + + CO 3 2- + 2H + 2CL - \u003d 2NA + + 2CL - + H 2 O + CO 2.

Remitimos demasiado, obtenemos una breve ecuación de iones:

CO 3 2- + 2H + \u003d H 2 O + CO 2.

¡Y ahora experimenta un poco! Intente, como lo hicimos en el problema anterior, haz que las ecuaciones iónicas de reacciones no cumplidas. Tomemos, por ejemplo, carbonato de sodio y sulfato de potasio o bromuro de cesio y nitrato de sodio. Asegúrese de que la breve ecuación de iones volverá a estar "vacía".

considere otros 6 ejemplos de resolución de las tareas de EGE-31,
discutir cómo hacer ecuaciones iónicas en el caso de reacciones complejas de oxidación,
damos ejemplos de ecuaciones iónicas que involucran compuestos orgánicos,
afectamos la reacción del intercambio de iones que fluye en el entorno no acuoso.

El zinc (Zn) es un elemento químico que pertenece a un grupo de metales de la Tierra alcalina. En la tabla periódica de Mendeleev se encuentra en el número 30, lo que significa que la carga del núcleo del átomo, el número de electrones y protones también es igual a 30. El zinc está en el período del Grupo II del Lado II. Por el número del grupo, puede determinar el número de átomos que están en su valencia o nivel de energía externa, respectivamente, 2.

Zinc como un metal alcalino típico

El zinc es un representante típico de los metales, en condiciones normales, tiene un color gris azulado, fácilmente oxidado en el aire, adquiriendo una película de óxido en la superficie (ZNO).

Como un zinc metálico típico de angelador, interactúa con el oxígeno de aire: 2Zn + O2 \u003d 2ZNO: sin temperatura, con la formación de una película de óxido. Cuando se calienta, se forma polvo blanco.

El óxido en sí reacciona con ácidos para formar sal y agua:

2ZNO + 2HCL \u003d ZNCL2 + H2O.

Con soluciones ácidas. Si la pureza ordinaria de zinc, entonces la ecuación de reacción de HCL ZN está a continuación.

Zn + 2HCl \u003d ZNCL2 + H2 es una ecuación de reacción molecular.

Zn (carga 0) + 2h (carga +) + 2cl (carga -) \u003d zn (carga +2) + 2CL (carga -) + 2H (carga 0): completa la ecuación de reacción iónica de ZN HCL.

Zn + 2H (+) \u003d Zn (2+) + H2 - S.I. (Ecuación de reacción iónica abreviada).

Reacción de zinc con ácido clorhídrico.

Esta ecuación de reacción de HCL ZN se refiere al tipo de redox. Esto puede ser probado por el hecho de que ZN y H2 durante la reacción cambió la carga, se observó la manifestación cualitativa de la reacción, y se observó la presencia del agente oxidante y el agente reductor.

En este caso, H2 es un agente oxidante, ya que con. acerca de. El hidrógeno antes de la reacción fue "+", y después de que se convirtiera en "0". Participó en el proceso de recuperación, dando 2 electrones.

Zn es un agente reductor, está involucrado en la oxidación, tomando 2 electrones, aumentando C.O. (Grado de Oxidación).

También esta es una reacción de sustitución. En el curso de él, se involucraron 2 sustancias, Simple Zn y Complex - HCl. Como resultado de la reacción, se formaron 2 nuevas sustancias, así como una simple - H2 y un complejo - ZNCL2. Dado que Zn se encuentra en una fila de actividad metálica a H2, lo empujó de la sustancia que reaccionó con él.