La fórmula bruta de la sustancia que la convirtió a Toluene indicó que es metilciclohexadien. Es capaz de colocar un anhídrido de yaleno que sea característico de los dienos conjugados.
La fórmula bruta de la sustancia se determina de manera confiable solo por la combinación de análisis elementales con la determinación del peso molecular.
La determinación de la fórmula bruta de la sustancia requiere, por lo tanto, el análisis de las series homólogas de iones de fragmentación y diferencias características.
Cómo se establece la fórmula bruta de la sustancia.
Además del espectro de la PMR y las fórmulas gruesas para el establecimiento de una fórmula estructural, existen datos sobre su naturaleza u origen, sin la cual sería imposible la interpretación inequívoca del espectro.
Al comienzo de cada artículo, se da la fórmula bruta de la sustancia, su nombre y su fórmula estructural. La búsqueda de la sustancia requerida en el directorio se realiza de acuerdo con una fórmula bruta conocida y un puntero formal o un nombre conocido y un puntero alfabético ubicado al final del libro de referencia.
En la primera columna de todas las tablas, se proporciona la fórmula bruta de la sustancia, en la siguiente columna, su fórmula química. Luego se realizó la temperatura a la que se realizaron mediciones. Para halógenos (excepto el yodo), solo se proporciona datos obtenidos con una temperatura de nitrógeno líquido estándar (77 k) para otras temperaturas en ausencia de mediciones a 77 k, que se negocia en las notas.
Los métodos de espectrometría de masas se utilizan para identificar las sustancias, determinar las fórmulas brutas de sustancias y su estructura química. Importante para la química son características físicas, como el potencial de la ionización y la energía del producto químico está conectado.
Para encontrar un compuesto en un indicador de fórmula, es necesario calcular pre-calcular la fórmula bruta de la sustancia y los elementos de laicos en el sistema de la colina: para sustancias inorgánicas en orden alfabético, por ejemplo, H3O4R (ácido fosfórico), CUO4S (sulfato de cobre) , O7P2ZN2 (pirofosfato de zinc), etc..
Para encontrar un compuesto en un indicador de fórmula, es necesario precalentar la fórmula bruta de la sustancia y colocar los elementos en el sistema de la colina: para sustancias inorgánicas en orden alfabético, por ejemplo, Nzo4R (ácido fosfórico), CUO4S (cobre sulfato), O7P2ZN2 (pirofosfato de zinc), etc.
Las posibilidades de espectrometría de masas de baja resolución no permiten dividir la segunda y tercera etapa de la identificación del grupo, y la determinación de la fórmula bruta de la sustancia se lleva a cabo simultáneamente con la restricción del número de opciones posibles para su atribución a específicas. Filas homólogas. Por definición, el grupo homólogo combina la serie de compuestos, cuyos números de masa son comparables al módulo 14, incluido el isobárico. En algunos casos, los compuestos isobáricos de diferentes filas tienen patrones similares de fragmentación, que se manifiestan en la similitud de sus espectros de masas de baja resolución.
La masa de ion molecular (180,1616) se mide con alta precisión, lo que hace posible determinar de inmediato la fórmula bruta de la sustancia.
Basado en lo anterior, en un análisis elemental de los compuestos orgánicos propusieron métodos de marca propuestos para determinar la estoquiometría de moléculas que caracterizan la fórmula bruta de la sustancia. Básicamente, estos métodos están diseñados para aclarar la estoquiometría de los elementos organógenos: carbono, hidrógeno y nitrógeno. Se basan en comparar señales analíticas de la mineralización del producto de la sustancia. Como tal señales, tales señales son, por ejemplo, el área de los picos cromatográficos, los volúmenes de titulantes, comunes a dos elementos, y otros. Por lo tanto, es posible trabajar sin pesas con micro y ultramicolismo.
El análisis cuantitativo de los polímeros incluye las siguientes preguntas: 1) un análisis elemental cuantitativo que le permite establecer una fórmula bruta de sustancia; 2) determinar el número de grupos funcionales y finales en cadenas poliméricas; 3) La definición del centro comercial.
Los valores exactos de peso molecular se pueden obtener a partir de los espectros de masas y se basan en ciertas suposiciones alternativas sobre la fórmula bruta de la sustancia, sus composiciones cualitativas y cuantitativas. Por lo tanto, en particular, la cantidad impar de peso molecular puede servir como prueba de la presencia en la molécula de uno (tres, cinco, en general, número impar) del átomo de nitrógeno: el nitrógeno es el único elemento-organógeno con una valencia impar. a un ATO. En contraste, incluso el peso molecular indica la ausencia de nitrógeno o la posibilidad del número par de sus átomos. Por lo tanto, por ejemplo, la sustancia orgánica con M 68 puede tener solo tres fórmulas brutas: CSHS, 4 6 o SZN, y la contabilidad facilitará significativamente la interpretación de los datos espectrales y la elección final de la estructura.

Una fuente aún más valiosa de la información adicional necesaria son los datos del análisis cuantitativo (elemental), que, en combinación con la definición de peso molecular, se les permite establecer una fórmula bruta de la sustancia.
Una fuente aún más valiosa de la información adicional necesaria son los datos del análisis cuantitativo (elemental), CO: aquellos en combinación con la determinación de peso molecular le permiten establecer una fórmula bruta de sustancia. Los métodos clásicos (químicos) para establecer una fórmula bruta se reemplazan cada vez más por la masa en masa basada en masa, basada en la medición precisa de la intensidad de las líneas isotópicas de iones moleculares o una medición muy precisa de los números de masa en espectrómetros de alta resolución.
Una fuente aún más valiosa de la información adicional necesaria son los datos del análisis cuantitativo (elemental), que, en combinación con la determinación del peso molecular, hacen posible establecer la fórmula bruta de la sustancia.
AVISO, este es un caso raro cuando la fórmula bruta es responsable de una sustancia. Por lo general, sobre la base de estos datos, solo podemos indicar la fórmula bruta de la sustancia, pero no una fórmula estructural. Y, a menudo, ni siquiera podemos relacionar una sustancia con una clase específica. Para obtener la fórmula estructural de la sustancia, son necesarios datos adicionales sobre las propiedades químicas de esta sustancia.
El análisis elemental se utiliza para cuantificar los compuestos orgánicos y elementanganicos que contienen nitrógeno, halógeno, azufre, así como arsénico, bismuto, mercurio, antimonio y otros elementos. También se puede aplicar un análisis elemental para confirmar cualitativamente la presencia de estos elementos en los compuestos en estudio o para establecer o confirmar la fórmula bruta de la sustancia.
La última fila es menos probable, ya que su signo es la presencia en los espectros de picos intensivos del 4º grupo homólogo, que en el caso en consideración. El detalle posterior de la clasificación puede ser realizado inequívocamente por espectros de series de iones (consulte la sección 5.5), sin embargo, dada la alta intensidad de los picos de los iones moleculares en este espectro, es recomendable aclarar la fórmula bruta de la sustancia utilizando señales isotópicas. .
El concepto de homología es uno de los más importantes en la química orgánica, y los rangos homólogos constituyen la base de la clasificación moderna de los compuestos orgánicos. Los problemas de los accesorios de los compuestos a diferentes filas homólogas son muy importantes y están asociados, por ejemplo, con los problemas del isómero en la química orgánica, en particular con la creación de algoritmos efectivos para determinar el número de isómeros posibles en la fórmula bruta de una sustancia. usando una computadora.
Esquemas para el análisis elemental cuantitativo. En el análisis elemental, hay una tendencia a reducir el trabajo manual y un aumento en la precisión de las definiciones. El desarrollo del equipo de instrumentos ha permitido al dispositivo un análisis elemental automático en los últimos años, en el que el dióxido de carbono, la muestra de agua y nitrógeno, que se formó al quemar la muestra, se envía al cromatógrafo gaseoso unido al dispositivo, con que se lleva a cabo su determinación cuantitativa simultánea. Por otro lado, el uso de un espectrómetro de masas, alta resolución (consulte la Sección 1.1.9.3) hace posible determinar la fórmula bruta de la sustancia sin la conducta del número de análisis elementales.
Desarrolló un modo de diálogo de operación del sistema ráster. El intercambio de información entre el hombre y la computadora se realiza a través de la pantalla alfanumérica. El programa produce una encuesta sobre el trabajo, lo que indica simultáneamente la forma de la respuesta. Se requiere información sobre los tipos de espectros experimentales que están disponibles en presencia de sus signos y parámetros espectrales. Después de ingresar a toda la información espectral y las fórmulas brutas de la sustancia, el operador indica el modo de construcción de implicaciones: relaciones lógicas entre los signos del espectro y la estructura del compuesto. El operador tiene la capacidad de hacerles cambios: para excluir o agregar información a los fragmentos de la biblioteca, elimine las implicaciones o agregue otras nuevas. Como resultado de la solución del sistema de ecuaciones lógicas acordadas en la pantalla, se emiten conjuntos de fragmentos que satisfacen los espectros y la información química.
Al procesar los espectros de masas manualmente, la etapa de identificación necesaria es determinar la clase de sustancia. Esta etapa en la forma aparente o implícita también se incluye en muchos algoritmos de identificación complejos destinados a las computadoras. Dicha operación se puede hacer en el caso cuando el espectro de masas del material determinado no se haya conocido previamente, pero las regularidades de la fragmentación de la combinación de los compuestos a los que se aplica está bien estudiado. Esto es posible sobre la base de los patrones cualitativos y cuantitativos de la fragmentación común para esta clase o serie homóloga. Si el componente desconocido logró registrarse tan importante para identificar el pico, como un pico de un ion molecular, entonces, en combinación con información sobre la clase de compuesto, el peso molecular permite la fórmula brutada de la sustancia. Cabe señalar que el uso de picos isotópicos para determinar la fórmula bruta con análisis espectrométrico de masa de cromato tiene un valor limitado y es posible solo con alta intensidad de estos picos y pico del ion molecular. Para grupos individuales de isómeros de hidrocarburos aromáticos y parafina, se han desarrollado algoritmos de identificación individuales, basados \u200b\u200ben algunas características cuantitativas de sus espectros de masas.

Molecular, o fórmula bruta, muestra qué átomos y en qué cantidad se incluyen en la molécula, por ejemplo, de 6 h 6 CH 4 ° C2 H 3 CL. O La fórmula molecular no refleja la estructura de la molécula, la fórmula estructural debe reflejar: la naturaleza de los átomos, que forman parte de la molécula, su número y la secuencia de su conexión entre sí, así como el tipo de comunicación entre átomos.

Los hidrocarburos con cuatro átomos de carbono pueden tener un esqueleto de carbono de una estructura ramificada, no ramificada o cíclica: los átomos en la molécula se pueden conectar por conexiones individuales, dobles o triples:

Las fórmulas electrónicas y estructurales de las moléculas no reflejan la estructura espacial de las moléculas. Los modelos orbitales atómicos de la línea simple de moléculas (Valencia Maldición) representa el eje de los orbitales que se encuentran en el plano del patrón; La cuña sólida corresponde a AO ubicada sobre el plano del patrón; La cuña sombreada representa a AO dirigida para este plano.

La esencia de este proceso es romper los enlaces químicos en las sustancias iniciales y la formación de nuevos enlaces en los productos de reacción. Las reacciones orgánicas se registran no en forma de ecuaciones, sino en forma de esquemas de reacción, en el que se presta atención, no tanto con la relación estequiométrica de reactivos, cuántas condiciones de reacción. En estos esquemas, los productos iniciales (reactivos) se separan de los productos de reacción con una flecha, sobre los cuales indican las condiciones de reacción y los catalizadores, y debajo de la flecha con un signo "menos", los compuestos que se forman durante la reacción.

Reacciones de descomposición: Como resultado de la reacción de descomposición, varias sustancias menos complejas o simples se forman a partir de la molécula: la división del esqueleto de carbono de las moléculas grandes durante el calentamiento y en presencia de catalizadores (la reacción de descomposición a alta temperatura se llama pirólisis ) Una molécula de bajo peso molecular está escindida por dos átomos S adyacentes (aumento de la multiplicidad de la comunicación) o de otros átomos para formar un ciclo

Se produce la formación de dos nuevos enlaces en la molécula reactiva. Al mismo tiempo, la multiplicidad del acoplamiento del reactivo disminuye. Un grupo átomo o un grupo de átomos se reemplazan por otro átomo o grupo de átomos: el material de partida y el producto de reacción son isómeros (estructurales o espaciales).

Clasificación de reacciones en la dirección de la reacción química, que, con algunas y las mismas condiciones, puede ir directamente en direcciones opuestas. Al nivelar las tasas de reacciones directas y reversas (condición de equilibrio químico), la reacción reversible termina. Va casi hasta el final en una dirección.

Las condiciones para realizar reacciones radicales: mayor temperatura (a menudo, la reacción se lleva a cabo en la fase de gas), el efecto de la radiación de la luz o radiactiva, los disolventes no polares, la presencia de compuestos: fuentes de radicales libres (iniciadores) de la reacción. Con la participación de los radicales libres es característica de los compuestos con bonos no polares y débiles. Tales enlaces (por ejemplo, C-C, C-H, CL-CL, O-O, etc.) son propensos a un descanso gomolítico

Reacciones heterolíticas (iónico) Esquema de reacción general: CH3) 3 C CL + H 2 O (CH 3) 3 C-OH + ETAPAS DE PROCESO HCL

Condiciones para realizar reacciones iónicas: baja temperatura; Disolventes polares capaces de solvación de los iones generados. Tales reacciones son características de los compuestos con enlaces polares (C-O, C-N, C-CL) y conexiones con alta polarizabilidad (C \u003d C, C \u003d C-C \u003d C, C \u003d O, etc.). Que una conexión polar, más fácil se rompe por el mecanismo de Jonian!

En 1815, el químico francés Bio abrió un nuevo tipo de isomerismo óptico, o un espejo. Encontró que algunos. Las sustancias orgánicas en un estado líquido o disuelto giran el plano de la luz polarizada.

Los compuestos que cambian (giran) el plano de polarización se denominan ópticamente activos, existen en dos isómeros ópticos. , Y uno de ellos gira el plano de polarización a la derecha, y el otro está en el mismo ángulo, pero a la izquierda. Para denotar estas rotaciones, use letreros (+) y (-), que se colocan frente a la fórmula isómero óptica. Todas las sustancias ópticamente activas contienen en sus moléculas al menos un átomo de carbono asimétrico (en las fórmulas, este átomo está indicado por un asterisco), es decir, carbono, que se asocia con cuatro átomos o grupos de átomos diferentes

Cualquier compuesto orgánico que contenga un átomo de carbono asimétrico se puede representar como dos formas espaciales (modelos), que cuando se aplican en el espacio no se pueden combinar entre sí. Estas dos formas (modelos) difieren entre sí como un sujeto desde su imagen de espejo. Por lo tanto, tal isomeria se llamaba "espejo". Espejo isómeros ópticos butanol-2

Las moléculas (o sus modelos), que no se pueden combinar en el espacio (cuando se aplica) y las que se pertenecen entre sí como un elemento a su imagen de espejo, se llama quiral (de griego. Ayudos - Mano, Hecho de manos). Un ejemplo puede servir de forma derecha e izquierda, que no se combina cuando se aplica. Por lo tanto, el isomerismo óptico es un fenómeno causado por la quiralidad.

Como una imagen de sustancias ópticamente activas en los fórmulas de proyección de uso de papel propuestas por E. Fisher. Formula Fisher

En general, se aprobó que los compuestos ópticamente activos en los que la hidroxilo en la fórmula de proyección se ubica a la derecha de un átomo de carbono asimétrico, se refiere a la Fila D, y en la izquierda a l-fila. Como tal estándar, glicerina aldehído d (+) - glicerina aldehído l (-) - glicerina aldehído

La isomeria conformacional con rotación interna de grupos de átomos alrededor de los enlaces simples surge varias estructuras espaciales, llamadas conformaciones. Estos movimientos no perturban la estructura de las moléculas. La rotación interna alrededor de los enlaces C-H no puede cambiar la orientación espacial de los átomos en moléculas (por lo tanto, las diversas conformaciones de la molécula de metano) no están surgidas). Sin embargo, la rotación alrededor de la conexión C-C en la molécula de etan conduce a un enorme conjunto de conformación. Los más importantes y diferentes entre sí se denominan conformaciones obsoletas e inhibidas. Las conformaciones se representan ambas fórmulas espaciales y de proyección. Esto utiliza la llamada proyección de Newman: la molécula está orientada de tal manera que se proyecta la conexión alrededor de la cual se produce la rotación, se proyecta en el centro del círculo, y la conexión de la más cierre del átomo se representa en las líneas que emanan del centro. del círculo, y los bonos provenientes del átomo remoto se dibujan líneas fuera del círculo.

Fórmulas compuestas brutas, estructurales y electrónicas.

El segundo postulado de WATIVING. La reactividad química de ciertos grupos de átomos depende significativamente de su entorno químico, es decir, con qué átomos o grupos de átomos se encuentran adyacentes a un determinado grupo.

Las fórmulas de los compuestos que utilizamos en el estudio de la química inorgánica reflejan solo el número de átomos de un elemento en particular en la molécula. Tales fórmulas se llaman "fórmulas brutas", o "fórmulas moleculares".

Como se desprende del primer postulado de Wouthler, no solo el número de ciertos átomos en la molécula es importante en la química orgánica, y el orden de su vinculación, es decir, las fórmulas gruesas no siempre son apropiadas para usar para compuestos orgánicos. Por ejemplo, para mayor claridad al considerar la estructura de la molécula de metano, utilizamos fórmulas estructurales, una representación esquemática del orden de unión de los átomos en la molécula. En la imagen de las fórmulas estructurales, el enlace químico se denota con una característica, un doble enlace: dos invasiones, etc.

La fórmula electrónica (o la fórmula Lewis) es muy similar a la fórmula estructural, pero en este caso, se representan enlaces no formados, y los electrones, como los que forman un enlace y los que no lo forman.

Por ejemplo, el ácido sulfato ya considerado se puede escribir utilizando las siguientes fórmulas. Fórmula bruta - H 2 80 4, fórmulas estructurales y electrónicas tienen este tipo:

Fórmulas estructurales compuestos orgánicos

Casi todas las sustancias orgánicas consisten en moléculas, cuya composición se expresa mediante fórmulas químicas, por ejemplo, CH 4, C 4 H 10, C 2N 4 O 2. ¿Y qué estructura tiene moléculas orgánicas? Esta pregunta se pidió en medio del siglo XIX, los fundadores de la química orgánica, F. Kekule y A. M. Vuteler. Explorando la composición y las propiedades de varias sustancias orgánicas, llegaron a las siguientes conclusiones:

Los átomos en sustancias orgánicas las moléculas están conectadas por enlaces químicos en cierta secuencia, según su valencia. Esta secuencia es habitual para ser llamada una estructura química;

Los átomos de carbono en todos los compuestos orgánicos están listos, y otros elementos muestran la característica de valencia de ellos.

Esta disposición es la base de la teoría de la estructura de los compuestos orgánicos formulados por O. M. Butlerov en 1861.

La estructura química de los compuestos orgánicos se suministra claramente con fórmulas estructurales en las que los enlaces químicos entre los átomos se denotan por guiones. El número total de gotas derivadas del símbolo de cada elemento es igual a su valencia de un átomo. Se representa múltiples comunicaciones en dos o tres invasos.

Usando el ejemplo de un propano de hidrocarburo saturado C3 H 8, consideramos cómo elaborar la fórmula estructural de la materia orgánica.

1. Representamos el esqueleto de carbono. En este caso, la cadena consta de tres átomos de carbono:

C-s- DE

2. Carbono tetravalente, por lo tanto, de cada átomo de carbono, representamos rasgos insuficientes para que cuatro características estén al lado de cada átomo:

3. Terminar los símbolos de los átomos de hidrógeno:

A menudo, las fórmulas estructurales se escriben en forma abreviada, sin representar la conexión de las fórmulas estructurales abreviadas con C - N. mucho más compactas que las implementadas:

CH 3 - CH 2 - CH 3.

Las fórmulas estructurales muestran solo la secuencia del compuesto de átomos, pero no reflejan la estructura espacial de las moléculas, en particular, los ángulos de valencia. Se conoce, por ejemplo, que el ángulo entre las conexiones C en propano es de 109.5 °. Sin embargo, la fórmula estructural de propano parece este ángulo es de 180 °. Por lo tanto, sería más correcto registrar la fórmula estructural de propano en un menos conveniente, pero más cierto:

Los químicos profesionales utilizan las siguientes fórmulas estructurales, en las que ni los átomos de carbono ni los átomos de hidrógeno no se muestran en absoluto, sino que solo el esqueleto de carbono se representa en forma de enlaces C-C combinados, así como grupos funcionales. Para que la columna vertebral no se vea como una línea continua, las conexiones químicas se muestran en un ángulo entre sí. Por lo tanto, en la molécula de propano con 3N 8 solo dos conexiones C-C, por lo que se representa dos guiones.

Filas homologicas de compuestos orgánicos.

Considere las fórmulas estructurales de dos compuestos de una clase, como los alcoholes:

Mekle Meetlogo CH 3 IT y Ethyl C 2 H 5 Tiene el mismo grupo funcional, es común a toda la clase de alcoholes, pero difiere en la longitud del esqueleto de carbono: en etanol un átomo de carbono. Comparando las fórmulas estructurales, se puede observar que con un aumento en la cadena de carbono a un átomo de carbono, la composición de la sustancia cambia al grupo CH 2, con el alargamiento de la cadena de carbono por dos átomos, en dos grupos de CH 2.

Los compuestos de una clase tienen una estructura similar, pero difieren en la composición en uno o más grupos de CH2, llamados homólogos.

El grupo CH2 se llama diferencia homóloga. La combinación de todos los homólogos forma una fila homóloga. El metanol y el etanol pertenecen a la homóloga de alcoholes. Todas las sustancias de una fila tienen propiedades químicas similares, y su composición puede expresarse por la fórmula general. Por ejemplo, la fórmula general de la serie homóloga de alcoholes, con n 2 n +1 won, donde n - número natural.

Actualmente distingue los siguientes tipos de fórmulas químicas:

• Fórmula más sencilla. Puede obtenerse experimentalmente a través de la determinación de la proporción de elementos químicos en una sustancia utilizando los valores de la masa atómica de los elementos. Por lo tanto, la fórmula de agua más sencilla será H2O, y la fórmula más simple de Benceno CH (en contraste con C 6 H 6 - Verdadero, ver más abajo). Los átomos en las fórmulas están indicados por los signos de elementos químicos, y su número relativo: números en el formato de los índices más bajos.
• Fórmula verdadera. Se puede obtener si se conoce el peso molecular de la sustancia. La verdadera fórmula de agua H2O, que coincide con lo más sencillo. La verdadera fórmula de benceno con 6 h 6, que es diferente de lo más sencillo. Las fórmulas verdaderas también se llaman fórmulas gruesas o empíricas. Reflejan la composición, pero no la estructura de las moléculas de la sustancia. La fórmula verdadera muestra el número exacto de átomos de cada elemento en la misma molécula. Esta cantidad corresponde al índice, un pequeño número después del símbolo del elemento correspondiente. Si el índice es 1, es decir, solo hay un átomo de este elemento en la molécula, este índice no lo indica.
• Fórmula racional. En las fórmulas racionales, se distinguen los grupos de átomos característicos de las clases de compuestos químicos. Por ejemplo, un grupo se asigna para los alcoholes. Al registrar una fórmula racional, tales grupos de átomos consisten entre paréntesis (OH). El número de grupos repetitivos está indicado por los números en el formato de los índices más bajos que se colocan inmediatamente detrás del soporte de cierre. Los corchetes se utilizan para reflejar la estructura de compuestos complejos. Por ejemplo, K 4 es un hexivo de potasio. Las fórmulas racionales se encuentran a menudo en una forma a medias, cuando una parte de los mismos átomos se muestra por separado para un mejor reflejo de la estructura de la molécula de sustancias.
• Fórmula estructural. En forma gráfica muestra la disposición relativa de los átomos en la molécula. Los enlaces químicos entre átomos se denotan por líneas. Hay fórmulas tridimensionales (2D) y tridimensionales (3D). Los dos dimensiones son el reflejo de la estructura de la sustancia en el plano. Tridimensional Permita que los modelos más cercanos a los modelos teóricos de la estructura de la sustancia representaran su composición, la posición relativa, la conexión y las distancias entre los átomos.

• Etanol.
  • La fórmula más sencilla con 2 H 6 O.
  • Fórmula verdadera, empírica o bruta: C 2 H 6
  • Fórmula racional: de 2N 5
  • Fórmula racional en forma media redonda: CH 3 CH 2
  • Fórmula estructural (2D):

Hay otras formas de escribir fórmulas químicas. Las nuevas formas aparecieron a fines de la década de 1980 con el desarrollo de equipos informáticos personales (sonrisas, WLN, ROSDAL, SLN, etc.). En las computadoras personales para trabajar con fórmulas químicas, también se utilizan software especial, llamados editores moleculares.

Notas

1. 1 2 3 Conceptos básicos de química - de.gubkin.ru/chemistry/ch1-th/Node6.HTML