Peso atómico del yodo. Yodo: Todo sobre el elemento químico y su papel en la vida humana.

Yodo (Jodum), I (la literatura también ocurre el símbolo J): el elemento químico del VII GRUPO DEL SISTEMA PERIÓDICO D. I. MENDELEEV, perteneciente a halógenos (del griego. Halos - Sol y genes - formación), a los que el flúor, el cloro , Brom y Astat.

Orden (atómico) Número de yodo - 53, peso atómico (masa) - 126.9.

De todos los elementos de yodo existentes en la naturaleza, los más misteriosos y controvertidos en sus propiedades.

La densidad (peso específico) de yodo es de 4.94 g / cm3, TNL - 113.5 ° C, TKN - 184.35 ° C.

De los halógenos de yodo disponible en la naturaleza, si, por supuesto, no consideran un astat de corta duración radiactivo. Casi todo el yodo natural consiste en átomos de un isótopo estable con un número de masa 127. El radioactivo 1-125 está formado como resultado de la división espontánea del uranio. De los isótopos artificiales de yodo los más importantes: 1-131 y 1-123: se utilizan en medicina.

La molécula elemental de yodo (J2), así como otros halógenos, consta de dos átomos. Las soluciones de yodo púrpuras son electrolitos (realizados una corriente eléctrica cuando se realiza la diferencia potencial), ya que en la solución de la molécula J2 se disocia parcialmente (desintegrarse) en los iones móviles J y J. La disociación notable de J2 se observa en T por encima de 700 ° C, así como durante la acción ligera. El yodo es el único halógeno, en un estado sólido en condiciones normales, y es un negro gris con una placa de glitter de metal o cristales con una peculiar (característica característica de olor).

Una estructura cristalina claramente expresada, la capacidad de llevar a cabo una corriente eléctrica: todas estas propiedades "metal" son características del yodo puro.

Sin embargo, el yodo se asigna entre otros elementos, incluida la diferencia de los metales, la facilidad de transición a un estado gaseoso. Gire el yodo en parejas es aún más fácil que en el líquido. Tiene una mayor volatilidad y ya con una temperatura de habitación normal se evapora, formando pares de púrpura que huele fuertemente. Con un débil calentamiento de yodo, se produce su llamada sublimación, es decir, la transición al estado gaseoso al pasar el líquido, luego la sedimentación en forma de placas delgadas brillantes; Este proceso se utiliza para limpiar yodo en laboratorios y en la industria.

El yodo es poco soluble en agua (0,34 g / l a 25 ° C, aproximadamente 1: 5000), pero está bien disuelto en muchos disolventes orgánicos: servo-carbono, benceno, alcohol, queroseno, aire, cloroformo, así como en acuoso. Soluciones de yoduros (potasio y sodio), y en este último la concentración de yodo será mucho más alta que la que se puede obtener mediante la disolución directa del yodo elemental en el agua.

El color de las soluciones de yodo en el orgánico no se distingue por la constancia. Por ejemplo, la solución de yodo en el servo-carbon es púrpura, y en alcohol, marrón.

Configuración de electrones externos de un átomo de yodo - NS2 NP5. De acuerdo con esto, la variable de valencia (grado de oxidación) en los compuestos: -1; +1; +3; +5 y +7.

El yodo químico es bastante activo, aunque en menor medida que el cloro y el bromo, y aún más flúor.

Con los metales de yodo, a una fácil calefacción, está interactuando vigorosamente, formando sales yodidas incoloras.

Con hidrógeno, el yodo reacciona solo cuando se calienta y no está completamente formando hidrógeno yoduro. Con algunos elementos: el carbono, el nitrógeno, el oxígeno, el gris y el selenio - yodo no están conectados directamente. Es incompatible con los aceites esenciales, las soluciones de amoníaco, el mercurio de sedimento blanco (se forma una mezcla explosiva).

Yodo (Lat. Iódum), i, el elemento químico del VII Group del sistema periódico Mendeleev, se refiere a halógenos (en la literatura, también hay un nombre obsoleto de yodo y símbolo J); Número atómico 53, peso atómico 126.9045; Cristales negros y grises con brillo de metal. El yodo natural consiste en un isótopo estable con un número masivo 127. Iodis se abrió en 1811 por el químico francés B. Courtois. Calentando los urbets de algas de ceniza con ácido sulfúrico concentrado, observó la selección de un par púrpura (de ahí el nombre del yodo, desde el griego. Yoes, ioeides - color similar a violeta, púrpura), que se condensó en forma de placa brillante oscuro Cristales. En 1813-1814, el químico francés J. L. Gay-Loussak y el químico inglés de Davy demostraron la naturaleza elemental del yodo.

Distribución de yodo en la naturaleza. El contenido promedio de yodo en la corteza de la Tierra es de 4 · 10 -5% en peso. En el manto y los magmas y en estas razas (granitos, basaltos y otros), los compuestos del yodo están dispersos; Los minerales profundos yodo son desconocidos. La historia del yodo en la corteza terrestre está estrechamente relacionada con la sustancia viva y la migración biogénica. En la biosfera, se observa los procesos de su concentración, especialmente por organismos marinos (algas, esponjas y otros). Se conocen ocho minerales hipergénicos del yodo generados en la biosfera, pero son muy raros. El principal reservorio de yodo para la biosfera es el océano global (en 1 litro, el promedio contiene 5 · 10 -5 g de yodo). Desde el océano, los compuestos del yodo disuelto en las gotas de agua de mar caen en la atmósfera y se transfieren a los vientos a los continentes. (Las áreas distantes del océano o los vientos al mar están agotados por el yodo) y el yodo es fácilmente adsorbido por las sustancias orgánicas de los suelos y las ILS marinas. Cuando se produce el sellado de estos clanes y la formación de rocas sedimentarias, se produce la desorción, parte de los compuestos de yodo entra en agua subterránea. Por lo tanto, el agua de Iodo-Propietaria utilizada para la extracción del yodo, especialmente la característica de los campos de aceite (los lugares de 1 l de este agua, contiene más de 100 mg de yodo).

Propiedades físicas del yodo. La densidad del yodo es de 4.94 g / cm 3, T PL 113,5 ° C, T kai de 184.35 ° C. La molécula de yodo líquido y gaseoso consiste en dos átomos (I 2). La notable disociación I 2 \u003d 2i se observa por encima de 700 ° C, así como cuando la acción ligera. Ya a la temperatura normal, el yodo se evapora, formando un afilado olor a pares púrpuras. Con calentamiento débil, se retira el yodo, se asentó en forma de placas delgadas brillantes; Este proceso se utiliza para limpiar el yodo en laboratorios y en la industria. El yodo es poco soluble en agua (0,33 g / l a 25 ° C), bien, en los solventes servo-carbono y orgánico (benceno, alcohol y otros), así como en soluciones acuosas de yoduros.

Propiedades químicas del yodo. La configuración de los electrones externos del átomo 5s 2 5p 5 yodo. B Según esto, el yodo exhibe una valencia variable (grado de oxidación) en los compuestos: -1 (en HI, KI), +1 (en HIO, KIO), +3 (en ICL 3), +5 (en HIO 3, Kio 3) y +7 (en HIO 4, KIO 4). Químicamente, el yodo es bastante activo, aunque en menor medida que el cloro y el bromo. Con los metales, el yodo con calentamiento ligero está interactuando vigorosamente, formando yodidas (HG + I 2 \u003d HGI 2). Con el yodo de hidrógeno reacciona solo cuando se calienta y no está completamente formando hidrógeno iónico. Con carbono, nitrógeno, yodo de oxígeno no está conectado directamente. El yodo elemental es un agente oxidante, menos fuerte que el cloro y el bromo. Sulfuro de hidrógeno H 2 S, tiosulfato de sodio NA 2 S 2 O 3 y otros agentes reductores restauran a I - (I 2 + H 2 S \u003d S + 2HI). El cloro y otros oxidantes fuertes en soluciones acuosas lo traducen en IO 3 - (5Cl 2 + I 2 + 6H 2 O \u003d 2HIO 3 H + 10NSL). Cuando se disuelve en agua, el yodo reacciona parcialmente con él (I 2 + H 2 O \u003d HI + HIO); En soluciones acuosas en caliente, se forman álcalis y yoduros (3i 2 + 6NAOH \u003d 5NAI + NAIO 3 + 3H2O). Adsorbizando en el almidón, el yodo lo pinta en un color azul oscuro; Se utiliza en el análisis de yodometría y de alta calidad para detectar el yodo.

Pares del yodo venenoso e irrita las membranas mucosas. La piel de yodo tiene un efecto de ignición y desinfección. Las manchas del yodo se lavan con soluciones de sodio o tiosulfato de sodio.

Obtención de un yodo. Las materias primas para uso industrial de yodo son agua de perforación de petróleo; Las algas, así como las soluciones de licor madre del nitrato chileno (sodio), que contienen hasta el 0,4% del yodo en el formato de sodio. Para extraer yodo de agua de petróleo (que contiene generalmente 20-40 mg / l de yodo en forma de IDID), primero actúan con cloro (2 nai + cl 2 \u003d 2nacl + I 2) o ácido nitrógeno (2NAI + 2NANO 2 + 2H 2 SO 4 \u003d 2NA 2 SO 4 + 2NO + I 2 + 2H 2 O). El yodo liberado es adsorbido por carbón activo, o sopla aire. En el yodo, adsorbido por carbón, aplica con elfa alcalino o sulfito de sodio (I 2 + NA 2 SO 3 + H 2 O \u003d NA 2 SO 4 + 2HI). Desde los productos de reacción, el yodo libre se aísla por la acción del cloro o el ácido sulfúrico y el agente oxidante, por ejemplo, dicromato de potasio (K 2 CR 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6NAI \u003d K 2 SO 4 + 3NA 2, por lo que 4 + CR 2 (SO 4) S + 3I 2). Cuando se mezcla con aire, el yodo es absorbido por el óxido de azufre (IV) con vapor de agua (2H2 O + SO 2 + I 2 \u003d H 2 SO 4 + 2HI) y luego el cloro de yodo (2HI + CL 2 \u003d 2HCl + I 2) es desplazado. El yodo cristalino crudo se limpia por sublimación.

Aplicación del yodo. El yodo y sus compuestos se utilizan principalmente en medicina y en química analítica, así como en síntesis orgánica y fotografías.

Yodo en el cuerpo. El yodo es un elemento traza necesario para los animales y el hombre. En los suelos y plantas de las zonas biogéquímicas de Taiga-Bosque Non-Tierra, seco-térmica, desierta y de montaña, el yodo está contenido en cantidad insuficiente o no equilibrada con algunos otros elementos traza (CO, MN, CU); Está conectado con la distribución del bocio endémico en estas zonas. El contenido promedio de yodo en suelos es de aproximadamente 3 · 10 -4%, en plantas aproximadamente 2 · 10 -5%. En las aguas de la superficie de la superficie, hay poco yodo (de 10 -7 a 10 -9%). En las regiones del mar, la cantidad de yodo en 1 m 3 de aire puede alcanzar los 50 μg, en rangos continentales y montañosos, es 1 o incluso 0.2 μg.

La absorción del yodo por plantas depende del contenido en los suelos de sus compuestos y del tipo de plantas. Algunos organismos (llamados centros de yodo), por ejemplo, algas, fusa, laminaria, filofore, acumulan hasta 1% de yodina, algunas esponjas, hasta el 8,5% (en sustancia esquelética esponjera). Las algas, concentrar yodo, se utilizan para la producción industrial. En el organismo animal, el yodo viene con alimentos, agua, aire. La principal fuente de yodo es la alimentación y el alimento vegetales. La succión de yodo se produce en las secciones delanteras del intestino delgado. El cuerpo humano se acumula de 20 a 50 mg de yodo, incluyendo aproximadamente 10-25 mg en los músculos, en la glándula tiroides en un 6-15 mg normales. Con la ayuda de un yodo radiactivo (131 I y 125 I), se muestra que en la glándula de la tiroides se acumula en las mitocondrias de las células epiteliales y forma parte de la diarrea y las monoodrosinas generadas en ellas, que se condensan en la hormona tetraodinina. (Thyroxin). Un yodo del cuerpo se distingue principalmente a través de los riñones (hasta un 70-80%), lácteos, salivales y glándulas sudoríparas, en parte con bilis.

En varias provincias biogeoquímicas, el contenido de yodo en la dieta diaria fluctúa (para una persona de 20 a 240 μg, para una oveja de 20 a 400 μg). La necesidad de un animal en el yodo depende de su condición fisiológica, temporada, temperatura, la adaptación del cuerpo al contenido del yodo en el medio. La necesidad diaria de yodo humano y animal es de aproximadamente 3 μg por 1 kg de masa (aumentos durante el embarazo, crecimiento mejorado, enfriamiento). Introducción al cuerpo del yodo aumenta el intercambio principal, mejora los procesos oxidativos, tonifica los músculos, estimula la función sexual.

Debido a la mayor o menos desventaja del yodo en alimentos y agua, se usa la apariencia de una sal de mesa que contiene generalmente 10-25 g de potasio de yoduro por 1 toneladas de sal. El uso de fertilizantes que contienen yodo puede duplicarse y triplicar su contenido en cultivos agrícolas.

Yodo en medicina. Los medicamentos que contienen yodo tienen propiedades antibacterianas y antifúngicas, también tienen un efecto antiinflamatorio y distractor; Se utilizan externamente para desinfectar heridas, la preparación del campo operativo. Al aplicar, los medicamentos del yodo tienen un efecto en el metabolismo, refuerza la función de la glándula tiroides. Las dosis pequeñas de yodo (microimodo) inhiben la función de la glándula tiroides, actuando sobre la formación de la hormona tirotrópica de las fracciones frontales de la pituitaria. Dado que el yodo afecta el intercambio de proteínas y grasas (lípidos), ha encontrado una solicitud en el tratamiento de la aterosclerosis, ya que reduce el contenido de colesterol en la sangre; También aumenta la actividad fibrinolítica de la sangre. Para fines de diagnóstico, sustancias repetidas de rayos X que contienen yodo.

Con el uso prolongado de las preparaciones de yodo y con una mayor sensibilidad a ellos, la aparición de Iodizm es una secreción nasal, urticaria, hinchazón de quinque, saliva y lágrima, erupción coherente (iododerma), etc. Las preparaciones de yodo no se pueden tomar con la tuberculosis pulmonar. , Embarazo, en la enfermedad renal, pieegados crónicos, diattes hemorrágicos, urticaria.

Yodo radioactivo. Isótopos artificialmente radiactivos de yodo - 125 I, 131 I, 132 I y otros son ampliamente utilizados en biología y especialmente en medicina para determinar el estado funcional de la glándula tiroides y el tratamiento de una serie de sus enfermedades. El uso de yodo radioactivo en el diagnóstico se asocia con la capacidad del yodo para acumularse selectivamente en la glándula tiroides; El uso en fines terapéuticos se basa en la capacidad de la radiación β de los radioisótopos del yodo para destruir las células secretoras de la glándula. Con la contaminación ambiental con productos de fisión nuclear, los isótopos radiactivos del yodo se incluyen rápidamente en el ciclo biológico, cayendo, en última instancia, en la leche y, por lo tanto, en el cuerpo humano. Es especialmente peligroso para su penetración en el cuerpo de los niños cuya glándula tiroides es 10 veces menos que en adultos, y también tiene una mayor sensibilidad de radio. Para reducir los depósitos de isótopos de yodo radioactivo en la glándula tiroides, se recomienda utilizar preparaciones de un yodo estable (100-200 mg por recepción). El yodo radioactivo se absorbe rápidamente y completamente en el tracto gastrointestinal y se selecciona en la glándula tiroides. Su absorción depende del estado funcional de la glándula. Las concentraciones relativamente altas de los radioisótopos de yodo también se detectan en glándulas salivales y lácticas y la mucosa gastrointestinal. El yodo radioactivo que no es absorbido por la glándula tiroides se asigna casi por completo y relativamente rápidamente con la orina.

Definición

Yodo Ubicado en el quinto período del VII Group del principal (a) subgrupo de la tabla periódica.

Se refiere a los elementos pag.- Familia. No metal. Designación - I. Número de secuencia - 53. Misa atómica relativa - 126.905 a.e.m.

Estructura electrónica de un átomo de yodo.

El átomo de yodo consiste en un kernel cargado positivamente (+53), dentro de los cuales hay 53 protones y 74 neutrones, y alrededor de cinco órbitas están moviendo 53 electrones.

Figura 1. Estructura esquemática de un átomo de yodo.

La distribución de electrones por orbitales es la siguiente:

53te) 2) 8) 18) 18) 7;

1s. 2 2s. 2 2pag. 6 3s. 2 3pag. 6 3d. 10 4s. 2 4pag. 6 4d. 10 5s. 2 5pag. 5 .

El nivel de energía externo del átomo de yodo contiene 7 electrones que son valencios. El diagrama de energía del estado principal toma el siguiente formulario:

Los electrones de valencia de un átomo de yodo se pueden caracterizar por un conjunto de cuatro números cuánticos: nORTE. (Quantum principal), l. (orbital), m L. (magnético) y s. (girar):

Umbral

Ejemplos de resolución de problemas.

Ejemplo 1.

El yodo o el yodo con él son familiares. Cortar un dedo, estiramos con el matraz con yodo, más precisamente con su solución de alcohol ...
Sin embargo, este elemento es altamente peculiar y cada uno de nosotros, independientemente de la educación y la profesión, tiene que abrirlo por sí mismo otra vez más de una vez. La historia de este elemento es originalmente.

Primer conocido con yodo

El yodo se abrió en 1811 por el químico francés-Tecnólogo Bernarr Kurto (1777-1838), hijo del famoso Selitrovar. En los años de la Gran Revolución Francesa, ya ayudó al Padre "a extraer el elemento principal del elemento de la Tierra para la derrota del Tirana", y luego se dedicó a la autoselección de forma independiente.
En ese momento, Selitra se obtuvo en el llamado Selicacher, o un Barts. Estos fueron montones doblados de la basura creciente y animal, mezclados con basura de construcción, piedra caliza, MERGEL. El amoníaco formado durante la rotación se oxidó por microorganismos al principio en HN02 nitrogenado, y luego al ácido HNO 3 nitrógeno, que reaccionó con dióxido de carbono, girándolo en el nitrato de CA (N0 3) 2. Se eliminó de una mezcla de agua caliente, y después de que se agregó Potash. Reacción de CA (N0 3) A + K 2 C0 3 → 2KN0 3 + SASI ↓.
La solución de nitrato de potasio se drenó del sedimento y se evaporó. Los cristales obtenidos de nitrato de potasio se purificaron mediante recristalización adicional.
Courtois no era una simple artesana. Habiendo trabajado en tres años en la farmacia, recibió permiso para escuchar conferencias en química y participar en el laboratorio de la escuela politécnica en París en el famoso Furkrua. Puso su conocimiento al estudio de las algas de ceniza, de la que se minó el soda. Courtois señaló que la caldera de cobre en la que se evaporaron las soluciones de ceniza, se destruyó demasiado rápido. En la solución uterina, después de la evaporación y la precipitación de sulfatos de sodio cristalina y potasio, sus sulfidos se mantuvieron y, aparentemente, algo más. Al agregar ácido sulfúrico concentrado a una solución, los cloos descubrieron la liberación de vapores púrpuras. Es posible que algo observó de manera similar colegas y contemporáneos de Courtois, pero fue él quien se trasladó por primera vez de las observaciones a la investigación, desde la investigación hasta las conclusiones.

Estos hallazgos (citamos el artículo escrito por curo): "En la solución uterina del licor obtenida de las algas, se contiene una cantidad suficientemente grande de una sustancia inusual y curiosa. Es fácil resaltarlo. Para hacer esto, es suficiente verter ácido sulfúrico al licor madre y calentarlo en la replección conectada al receptor. Una nueva sustancia ... precipita en forma de un polvo negro que se convierte en un par de magníficos púrpuras cuando se calienta en el par. Estos pares se condensan en forma de placas cristalinas brillantes que tienen un brillo, similar al brillo de sulfuro de plomo cristalino ... Un color increíble del vapor de una nueva sustancia le permite distinguirlo de todo el fondo del conocido. Sustancias, y tiene otras propiedades maravillosas que le brinda el descubrimiento del mayor interés..
En 1813, la primera publicación científica apareció en esta sustancia, comenzó a estudiar químicos de diferentes países, incluida la ciencia brillante como Joseph Gay-Loussak y Hamphri Davy. Un año después, estos científicos establecieron la elementalidad de la sustancia, la ronda abierta y el gay Loursak llamaron al nuevo elemento de yodo, desde el griego, el azul oscuro, el púrpura.
Segundo conocido: las propiedades son ordinarias e inusuales.

Yodo - Elemento químico del grupo VIIsistema periódico. Número atómico - 53. Peso atómico - 126.9044. Halógeno. Desde el halógeno existente, el más duro, si, por supuesto, no considere Astat de corta duración radiactiva. Casi todo el yodo natural consiste en átomos de un solo isótopo con un número de masa de 127. El yodo radioactivo - 125 se forma como resultado de la división espontánea del uranio. De los isótopos artificiales del yodo lo más importante: yodo - 131 y yodo - 133; Se utilizan en medicina.
Una molécula de yodo elemental, como otros halógenos, consiste en dos átomos. El yodo es el único halógeno, está en un estado sólido en condiciones normales. Hermosos cristales de yodo azul oscuro son los más similares a los grafitos. Una estructura cristalina claramente expresada, la capacidad de llevar a cabo una corriente eléctrica: todas estas propiedades "metal" son características del yodo puro.
Pero, a diferencia del grafito y la mayoría de los metales, el yodo es muy fácil entrar en un estado gaseoso. Gire el yodo en los pares es más fácil incluso que en el líquido.
Para derretir el yodo, necesita una temperatura bastante baja: + 113.5 ° C, pero, además, es necesario que la presión parcial del vapor de yodo sobre los cristales derretidos fuera al menos una atmósfera. En otras palabras, es posible fundirse en el matraz USD, y es imposible en una taza de laboratorio abierta. En este caso, los pares de yodo no se acumulan, y cuando se calienta el yodo, será nosotros mismos: entra en una condición gaseosa, omitiendo el líquido, lo que suele ser y ocurre cuando esta sustancia se calienta. Por cierto, el punto de ebullición del yodo es ligeramente más grande que el punto de fusión, es igual a solo 184.35 ° C.
Pero no solo la simplicidad de la transferencia a condición gaseosa. yodo asignado entre otros elementos.. Muy peculiar, por ejemplo, su interacción con el agua.
El yodo elemental en el agua se disuelve, sin importar: a 25 ° C, solo 0.3395 g / l. Sin embargo, es posible obtener una solución acuosa significativamente más concentrada del elemento No. 53, aprovechando la misma recepción no dura que los médicos utilizan cuando necesitan mantener una tintura de yodo más larga (3 o 5% de yodo en alcohol) : para que la tintura de yodo no lo exhale agrega un poco de yoduro de potasio ki. La misma sustancia ayuda a recibir y rico con soluciones acuosas de yodo: el yodo se mezcla con una solución no diluida de radio yoduro.
Las moléculas de KI pueden colocar las moléculas elementales de yodo. Si, en cada lado, la reacción está entrando en una molécula, se forma un trio-yoduro de color marrón rojo de potasio. El potasio de yoduro puede unir un mayor número de moléculas de yodo, como resultado, los compuestos de diversas composiciones se obtienen hasta K19. Estas sustancias se llaman poliiodids. Los poliodidios de la inestable, y en su solución siempre existen un yodo elemental, y en un dolor significativamente, la concentración, que se puede obtener mediante la disolución directa del yodo.
En muchos disolventes orgánicos, Serougoland, queroseno, alcohol, benceno, aire, cloroformo, se disuelve fácilmente. El color de las soluciones de yodo no acuoso es constante. Por ejemplo, es una solución en el servo-carbon - púrpura, y en alcohol, marrón. ¿Cómo explicarlo?
Obviamente, las soluciones púrpuras contienen yodo en forma de moléculas 12. Si una solución de otro color resultó, es lógico asumir la existencia de conexiones de yodo con un solvente. Sin embargo, no todos los químicos comparten este punto de vista. Parte de ellos cree que las diferencias en el color de las soluciones de yodo se explican por la existencia de un tipo diferente de fuerzas que conectan las moléculas de disolventes y la sustancia disuelta.
Las soluciones de yodo púrpuras realizan electricidad, ya que la solución de la molécula 12 se disocia parcialmente a los iones 1+ y i-. Tal suposición no contradice las ideas sobre posibles valencias de yodo. La valencia principal de ella: 1 "(tales compuestos se llaman yoduros), 5+ (yodatos) y 7+ (periodisos). Pero también se conocen los compuestos de yodo, en los que exhibe 1+ y 3+ valencia, jugando el papel. de metal monovalente o trivalente. Hay un compuesto de yodo con oxígeno, en el que el elemento No. 53 es ochoValente, - Y4.
Pero la mayoría de las veces, yodo, ya que debe ser halógeno (en la cubierta exterior del átomo de siete electrones), exhibe la valencia 1 ". Al igual que otros halógenos, es lo suficientemente activo, reacciona directamente con la mayoría de los metales (incluso resistente a la plata noble al yodo solo a temperaturas de hasta 50 ° C), pero el cloro inferior y el bromo, sin mencionar el flúor. Algunos elementos: carbono, nitrógeno, oxígeno, azufre, selenio, en reacción directa con yodo, no entran.

tercer conocido:

Resulta que el yodo en la tierra es menos que lutecía.
Yodo: el elemento es bastante raro. Su Clark (el contenido en la corteza terrestre en el porcentaje en peso) es de 4-10 ~ 5%. Es menos que los elementos más difíciles de alcanzar de la familia lantanoide, Tulia y Lutement.
Sí, el yodo tiene una característica que lo relaciona con "Tierras raras": la escastinización extrema en la naturaleza. Estar lejos del elemento más común, el yodo es literalmente en todas partes. Incluso en súper libre, parecería, los cristales del cristal minero encontrarían las micro impurezas del yodo. En cálculos transparentes, el contenido del elemento No. 53 alcanza el 5-10 ~ 6%. El yodo está en el suelo, en el mar y el agua del río, en células vegetales y organismos animales. Pero los minerales ricos en yodo son muy pocos. El más famoso de ellos es Lautright CA (IO 5) 2. Pero los campos industriales de Lautharit en la Tierra no lo son.
Para obtener yodo, es necesario concentrar las soluciones naturales que contengan este elemento, por ejemplo, el agua de los lagos salados o el agua del aceite que pasa, o recicle los concentradores de yodos naturales - algas de mar. En una tonelada de repollo de mar seco (laminaria), está contenida hasta 5 kg de yodo, mientras que en una tonelada de agua de mar, solo 20-30 mg.
Como la mayoría de los elementos vitales, el yodo en la naturaleza hace una circulación. Dado que muchos compuestos de yodo son bien solubles en agua, el yodo se filtra de las rocas magmáticas, se saca en el mar y los océanos. El agua de mar, se evaporó, levanta la masa de yodo elemental en el aire. Es elemental: los compuestos del elemento No. 53 en presencia de dióxido de carbono se oxidan fácilmente a 12.
Los vientos que transportan masas de aire desde el océano en el continente se transfieren y el yodo, que, junto con los precipitados atmosféricos, cae en el suelo, cae en el suelo, las aguas subterráneas, en los organismos vivos. El último concentrado de yodo, pero, muriendo, devuélvalo al suelo, desde donde se vuelve a lavar por las aguas naturales, cae en el océano, rodando spa, y todo comienza de nuevo. Esto es solo un esquema general en el que se omiten todas las transformaciones particulares y químicas, inevitables en diferentes etapas de esta eterna visión.
Y el ciclo de yodo es muy bueno, y no es sorprendente: el papel del microcolismo de este elemento en la vida de las plantas, los animales, el hombre ...

Cuarto conocido de yodo: Funciones biológicas de yodo.

No se limitan a la tintura de yodo. No hablaremos en detalle sobre el papel del yodo en la vida de las plantas, es uno de los elementos traza más importantes, limítelo a su papel en la vida de una persona.
En 1854, el francés, un excelente analista químico: encontró que la prevalencia de la enfermedad de ZOB depende directamente del contenido de yodo en el aire, el suelo consumido por la comida de las personas. Los colegas protestaron por las conclusiones del glotón; Además, la Academia Francesa de Ciencias las reconoció dañinas. En cuanto al origen de la enfermedad, entonces creían que podría causar 42 razones: la falta de yodo no apareció en esta lista.
Casi la población pasó ante la autoridad de los científicos alemanes, Bauman y Oswald hicieron a los científicos franceses a reconocer el error. Los experimentos de Bauman y Oswalo mostraron que la glándula tiroides contiene una gran cantidad de yodo y produce yodo que contiene hormonas. La desventaja del yodo inicialmente conduce solo a un ligero aumento en la glándula tiroides, pero, progresando, esta enfermedad es el bocio endémico: asombrosos sistemas de organismos. Como resultado, el metabolismo es violado, el crecimiento se ralentiza. En algunos casos, el bocio endémico puede conducir a la sordera, a la cría ... esta enfermedad es más común en las áreas montañosas y en lugares que se eliminan fuertemente del mar.
Se puede juzgar sobre la enfermedad generalizada, incluso al pintar. Uno de los mejores retratos femeninos de Rubens "Sombrero de paja". Una hermosa mujer representada en el retrato es notable a la hinchazón del cuello (el médico diría inmediatamente: la glándula tiroides aumentó). Los mismos síntomas y Andrómeda de la pintura "Perseo y Andrómeda". Las señales de deficiencia de yodo también son visibles en algunas personas representadas en retratos y fotos de Rembrandt, Durera, Wang Diek ...
En nuestro país, la mayoría de las áreas de las cuales se eliminan del mar, la lucha contra el bocio endémico se lleva a cabo en general, principalmente por medio de la prevención. El medio más confiable es el aditivo de la microodosis de yoduro a la sal de cocción.
Es interesante observar que la historia del uso terapéutico del yodo se encuentra en las profundidades de los siglos. Las propiedades curativas de las sustancias que contienen yodo se conocían durante 3 mil años antes de que se abriera este elemento. Código Chino 1567 BC mi. RECOMIENDA PARA EL TRATAMIENTO DE LAS FRENTES DE LOS MARES DE BOYER ...
Las propiedades antisépticas del yodo en la cirugía fueron las primeras en usar al médico francés Baape. Curiosamente, las formas de dosificación muy simples de las soluciones de yodo - acuosas y alcohol, durante mucho tiempo no encontraron aplicaciones en cirugía, aunque en 1865-1866. Gran cirujano ruso N. I. Pirogov usó tintura de yodo en el tratamiento de heridas.
La prioridad de la preparación del campo operativo con la ayuda de la tintura de yodo se atribuye erróneamente al médico alemán Grosich. Mientras tanto, en 1904, cuatro años a Grosich, Russian Voigvach N. P. PCEAKER, C su artículo "Las soluciones de yodio acuático como líquido antiséptico en cirugía" llamaron la atención de los cirujanos a las enormes ventajas de las soluciones de agua y alcohol al prepararse para la operación. .
Es necesario decir que estos medicamentos simples no han perdido su significado y hoy. Curiosamente, a veces se prescribe la tintura de yodo y, como interna: no hay muchas gotas en una taza de leche. Esto puede beneficiarse en la aterosclerosis, pero debe recordar que el yodo es útil solo en dosis pequeñas, y en general es tóxica.

Yodo quinto conocido - puramente utilitario

El yodo, no solo los médicos están interesados. Necesita geólogos y botánicos, químicos y metalúrgicos.
Al igual que otros halógenos, el yodo forma numerosos compuestos iodorgánicos que se incluyen en algunos tintes.
Los compuestos de yodo se utilizan en la industria de fotografía y cine para la preparación de emulsiones fotográficas especiales y photoflaxes.
Como se usa un catalizador de yodo en la producción de cauchos artificiales.
Obtención de materiales ultrapure: silicio, titanio, hafnio, circonio, tampoco lo hace sin esta ETV. El método de yoduro para producir metales puros se usa con bastante frecuencia.
Las preparaciones de yodinas se utilizan como lubricante seco para las superficies de frotamiento de acero y titanio.

Hecho poderosos bombillas incandescentes de yodo. Un matraz de vidrio de tal lámpara no se llena con un gas inerte, pero en pares de la potencia, que ellos mismos emiten luz a altas temperaturas.
El yodo y sus compuestos se utilizan en la práctica de laboratorio para el análisis y en dispositivos químicos, cuya acción se basa en la oxidación y reacciones de reacción del yodo ...
Muchos trabajos de geólogos, químicos y tecnólogos se buscan a la búsqueda de materias primas de yodo y el desarrollo de métodos de minería. Hasta los años 60 del siglo pasado, las algas era la única fuente de la ingesta de aparejos. En 1868, el iod comenzó a recibir de residuos de producción de productos saltrados, en los que existe yodat y yoduro de sodio. Materias primas libres y una forma sencilla de producir una solución uterina solticada fue proporcionada por el iDium chileno. En la Primera Guerra Mundial, cesó la recepción de Chilean Selitra e Ioda, y pronto la deficiencia del yodo comenzó a afectar el estado general de la industria farmacéutica de los países de Europa. Se inició la búsqueda de métodos rentables de obtención de yodo. En nuestro país, durante los años de poder soviético, el yod comenzó a recibir de las aguas subterráneas y petroleras de Kuban, donde fue descubierta por el químico ruso A. L. Phylitsin de vuelta en 1882. Más tarde, se descubrió ese agua en Turkmenistán y Azerbaiyán.
Pero el contenido de yodo en aguas subterráneas y la producción de aceite de agua que pasa es muy pequeña. Esta fue la principal dificultad para crear métodos industriales justificados económicamente para obtener un yodo. Era necesario encontrar un "cebo químico" que formara una conexión bastante fuerte con el yodo y la concentrara. Inicialmente, tal "cebo" resultó ser almidón, luego sal de cobre y plata, que conectó yodo en compuestos insolubles. El verdadero queroseno: el yodo es bien soluble en ella. Pero todos estos métodos resultaron seros y, a veces, inflamables.
En 1930, el ingeniero soviético V. P. Denisovich desarrolló un método de carbón para extraer yodo de aguas de petróleo, y este método fue bastante tiempo fue la base de la producción de yodo soviético. En un kilogramo de carbón durante un mes, hasta 40 g de yodo acumulado ...
Se probaron otros métodos. Ya en las últimas décadas, se encontró que el yodo se sorprende selectivamente con resinas de intercambio iónico de alto peso molecular. En la industria de yodo en el mundo, una forma iónica todavía se usa limitada. Hubo intentos de aplicarlo y con nosotros, pero el bajo contenido del yodo y la insuficiente selectividad de los ionitos en el yodo aún no han permitido esto, por supuesto, un método prometedor para transformar fundamentalmente la industria del yodo.
Los métodos geotecnológicos de la minería de yodo también son prometedores. Eliminará que el yodo pase el agua y los campos de gas, sin bombear estas aguas a la superficie. Los reactivos especiales ingresaron a través del pozo, bajo el yodo concentrado en tierra, y una solución débil irá a la superficie y se concentrará. Luego, obviamente, la producción de yodo y el consumo por su industria aumentará dramáticamente, el complejo de propiedades inherentes a este elemento es muy atractivo para ello.
Yodo y hombre. El cuerpo humano no solo no necesita grandes cantidades de yodo, pero con increíble constancia conserva una concentración constante en la sangre (10 ~ 5-10 ~ 6%) de un yodo, el llamado espejo de sangre de yodo. De la cantidad total de yodo en el cuerpo, que representa aproximadamente 25 mg, más de la mitad está en la glándula tiroides. Casi todo el yodo, contenido en esta glándula, forma parte de varios derivados de tirosina: la hormona de la glándula tiroides, y solo una pequeña parte de ella, aproximadamente el 1%, es en forma de un yodo iodino inorgánico.
Las dosis grandes del yodo elemental son peligrosas: la dosis 2-3 g mortal. Al mismo tiempo, en forma de yoduro, se permite una recepción hacia adentro para dosis mucho más grandes.
Si ingresa a un organismo con alimentos un número significativo de sales de yodo inorgánicas, su concentración en la sangre se elevará 1000 veces, pero después de 24 horas, el espejo de sangre de yodo se volverá a la normalidad. El nivel de espejo de yodo obedece estrictamente los patrones de metabolismo interno y prácticamente no dependen de las condiciones experimentales.
En la práctica médica, los compuestos iodorgánicos se utilizan para diagnósticos de rayos X. Los núcleos pesados \u200b\u200bsuficientes de los átomos de yodo disipan los rayos X. Cuando se administra dentro del organismo de dicho agente diagnóstico, las radiografías excepcionalmente claras de las secciones individuales de tejidos y órganos son excepcionales.
Bajo y rayos cósmicos. Académico V. I. Vernadsky creía que los rayos cósmicos se jugaron en la formación de un yodo en la corteza terrestre, lo que causa reacciones nucleares en la corteza terrestre, es decir, las transformaciones de algunos elementos en otros. Debido a estas transformaciones en rocas, se pueden formar cantidades muy pequeñas de nuevos átomos, incluidos los átomos de yodo.
Yodo _ lubricación. Solo el 0,6% del yodo agregado a los aceites de hidrocarburos, muchas veces reducen la operación de fricción en acero inoxidable y rodamientos de titanio. Esto le permite aumentar la carga en las piezas de frotamiento en más de 50 veces.
Yodo y vidrio. Se utiliza yodo para la fabricación de vidrio polaroid especial. El cristalino de las sales de yodo se introduce en el vidrio (o plástico), que se distribuyen estrictamente naturalmente. Las oscilaciones del haz de luz no pueden pasarlas a través de todas las direcciones. Se obtiene un tipo de filtro, llamado Polaroid, que asigna un flujo de luz contra cegadoras. Tal vidrio se utiliza en los coches. Combinando varios polaroids o gafas polaroid giratorias, es posible lograr efectos excepcionalmente coloridos: este fenómeno se usa en la ingeniería cinematográfica y en el teatro.
LO SABES:

• el contenido del cuerpo humano en la sangre de una persona depende de la época del año: de septiembre a enero, la concentración de yodo en la sangre disminuye, desde febrero comienza el nuevo aumento, y en mayo a junio, el espejo de yodo alcanza el espejo de yodo alcanza. el nivel más alto. Estas oscilaciones tienen una amplitud comparativamente pequeña, y sus causas siguen siendo un misterio;
• de los productos alimenticios, una gran cantidad de yodo contienen huevos, leche, pescado; Una gran cantidad de yodo en la col rizada, que va a la venta en forma de alimentos enlatados, drageo y otros productos;
• la primera fábrica de yodo en Rusia fue construida en 1915 en Ekaterinoslava (ahora Dnepropetrovsk); Recibió yodo de la ceniza de los pozos de algas marinos del mar negro; Durante la Primera Guerra Mundial, se produjeron 200 kg de yodo en esta fábrica;
• si la nube de tormenta de tormenta "cayera" con placa de yoduro de plata o yoduro, en lugar de un granizo en la nube, se forma una fina crup nevada en la nube: los cobertizos de nubes con tales sales arrojan lluvia y no daña la cerda.

El yodo se abrió en 1811 por el fabricante de París Selitra, llamado Kurto en Soda, cocinado desde la ceniza de las plantas costeras. En 1813, Gay-Loussak exploró una nueva sustancia y le dio un nombre en la pintura morada de vapores - yodo. Producido a partir de la palabra griega - azul oscuro, violeta. Luego, cuando se estableció su similitud con el cloro, Davy se ofreció a referirse a un elemento de yodo (similar al cloro); Este nombre es aceptado en Inglaterra y Estados Unidos hasta el momento.

Obtener:

La principal fuente de obtención de yodo en la URSS es el agua de perforación subterránea, que contiene yodo de hasta 10 a 50 mg / l. Los compuestos de yodo también están disponibles en el agua de mar, pero en cantidades tan pequeñas que la asignación directa de ellos del agua es muy difícil. Sin embargo, hay algunas algas que acumulan yodina en sus telas. La ceniza de estas algas sirve como una materia prima para el recibo del yodo. El yodo también se encuentra en forma de sales de potasio: Iodata Kio 3 y un período de KIO 4, que acompañan los depósitos de nitrato de sodio (Selitra) en Chile y Bolivia.
Se puede obtener yodo similar a la oxidación de cloro de Hola por varios agentes oxidantes. En la industria, generalmente se obtiene de los yoduros, actuando sobre sus soluciones con cloro. Por lo tanto, la producción de yodo se basa en la oxidación de sus iones, y el cloro se utiliza como agente oxidante.

Propiedades físicas:

El yodo a temperatura ambiente es cristales de color púrpura oscuro con un brillo débil. Cuando se calienta bajo presión atmosférica, se sublimó (derivado), convirtiéndose en pares violetas; Al enfriar un par de yodo cristaliza, evitando el estado líquido. Esto se usa en la práctica para limpiar el yodo a partir de impurezas no volátiles. Poco soluble en agua, bien en muchos disolventes orgánicos.

Propiedades químicas:

El yodo libre exhibe una actividad química extremadamente alta. Entra en cooperación con casi todas las sustancias simples. Especialmente rápidamente y con la liberación de una gran cantidad de calor fluye la reacción de la conexión de yodo con metales.
Reacciona con hidrógeno solo con calentamiento suficientemente pesado y no completamente, ya que la reacción inversa comienza a ir, la descomposición de Iodorodorod:
H 2 + I 2 \u003d 2HI - 53.1 KJ
Se disuelve en las soluciones hedids, formando complejos inestables. Los álcalis son desproporcionados, formando yoduros y hipoides. El ácido nítrico se oxida al ácido de yodo.
Si agrega agua de sulfuro de hidrógeno a una solución acuosa amarillenta de yodo (solución acuosa H 2 s), entonces el líquido está blanqueando y se vuelve fangoso del azufre separado:
H 2 S + I 2 \u003d S + 2HI

En los compuestos exhibe el grado de oxidación -1, +1, +3, +5, +7.

Compuestos mayores:

Iodomodorod, Gas, muy similar en sus propiedades de cloruro, pero se distingue por propiedades reductoras más pronunciadas. Muy bien soluble en agua (425: 1), una solución concentrada de iodorodiorium fuma debido a la liberación de HI, formando la niebla con vapores de agua.
En una solución acuosa, pertenece al número de ácidos más fuertes.
Iodomodorod ya se ha oxidado gradualmente a temperatura ambiente, y bajo la acción de la luz, la reacción se acelera enormemente:
4Hi + O 2 \u003d 2i 2 + 2h 2 O
Las propiedades reductoras de Iodorodorodor se manifiestan notablemente al interactuar con el ácido sulfúrico concentrado, que se restaura al azufre libre o incluso a H 2 S. Por lo tanto, HI no se puede obtener mediante la acción del ácido sulfúrico en los yoduros. Por lo general, las yodomiciculturas se obtienen por la acción del agua para conectar el yodo con fósforo - PI 3. Este último está sujeto a hidrólisis completa, formando ácido fosforoso y hidrógeno de yodio:
PI 3 + ZN 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HI
También se puede obtener una solución de iodorodor (hasta un 50% de concentración), pasando H 2 S en una suspensión acuosa del yodo.
Iodidi., sales de ácido clorhídrico. El yoduro de potasio se utiliza en medicina, en particular, con enfermedades del sistema endocrino, fotoractivaciones.
Ácido Jodánico - Hoi Es un compuesto anfótero que las propiedades básicas están algo dominadas sobre el ácido. Se puede obtener en una solución con interacción de agua con agua.
I 2 + H 2 O \u003d NI + NOI
Ácido jodido - NIO 3 Puede obtenerse por oxidación de agua de yodo con cloro:
I 2 + 5CL 2 + 6H 2 O \u003d 2HIO 3 + 10HCL
Cristales incoloros, bastante estables a temperatura ambiente. Ácido fuerte, oxidante energético. Sales - yodatos, agentes oxidantes fuertes en un ambiente ácido.
Óxido de yodo (v), se puede obtener anhídrido yodinado, con un calentamiento cauteloso de HIO 3 a 200 ° C, polvo. Cuando se calienta por encima de 300 ° C, se desintiende al yodo y el oxígeno, exhibe propiedades oxidativas, en particular, utilizadas para absorber CO en el análisis:
5CO + I 2 O 5 \u003d I 2 + 5CO 2
Ácido de yodo - HIO 4 Y sus sales (períodos) fueron bien estudiados. El ácido en sí puede obtenerse por la acción de NSLO 4 en el yodo: 2NSIO 4 + I 2 \u003d 2NIO 4 + SL 2
o electrólisis de la solución HII 3: NIO 3 + H 2 O \u003d H 2 (Cátodo) + NIO 4 (ánodo)
A partir de la solución, el ácido de yodo se distingue como cristales incoloros que tienen la composición de HIO 4 · 2N2 O. Este hidrato debe considerarse como un ácido de cinco ejes H 5 IO 6 (ortodoxo), ya que los cinco átomos de hidrógeno pueden reemplazarse por metales para formar sales (por ejemplo, AG 5 IO 6). El ácido de yodo es un agente oxidante débil, pero más fuerte que el NSLO 4.
No se recibe óxido de yodo (vii) i 2 O 7.
Fluoruros de yodo, si 5, si 7 - Líquidos, hidrolizados con agua, agentes fluorantes.
Cloruros de yodo, ICL, ICL 3 - Crist. Las sustancias en las soluciones de cloruros se disuelven con la formación de complejos, y, aparecen en agentes.

Solicitud:

Los yodos son ampliamente utilizados en la industria química (refinación de yoduro ZR y TI), para la síntesis de materiales semi-generadores.
El yodo y sus compuestos se utilizan en química analítica (yodometría) en medicina en forma de la llamada tintura de yodo (solución de yodo al 10% en alcohol etílico), agente antiséptico y hemostático. Los compuestos de yodo para la prevención (yodización de los productos) y el tratamiento de enfermedades de la tiroides, los isótopos radiactivos se utilizan allí. 125 I, 131 I, 132 I.
La producción mundial (sin la URSS) es de aproximadamente 10 mil toneladas / año (1976).
MPC alrededor de 1 mg / m 3.

Ver también:
PENSILVANIA. Cartera. Omnipresente yodo. "Química" (adj. A gas ". 1 s de septiembre"), №20, 2005