مقدمه ای بر شیمی عمومی. سهام مولر ماده و آب در 1000 گرم آب در 20 حل می شود

مثال 1 محاسبه فشار اسمزی محلول حاوی 1.5 لیتر 135 گرم گلوکز C 6 H 12 O 6 در 0 درجه سانتیگراد.

تصمیم گیری:فشار اسمزی توسط قانون Vant-Gooff تعیین می شود:

SM RT

غلظت مولر محلول توسط فرمول یافت می شود:

جایگزینی مقدار غلظت مولر به بیان قانون وانت گوز، ما فشار اسموتی را محاسبه می کنیم:

π \u003d s m rt\u003d 0.5 mol / l ∙ 8،314 pa ∙ m 3 / mol ∙ k ∙ 273 \u003d 1134،86 ∙ 10 3

مثال 2نقطه جوش راه حل حاوی 1.84 گرم نیتروبنزن C 6 H 5 NO 2 را در 10 گرم بنزن تعیین کنید. نقطه جوش بنزن خالص 80.2 0 C.

تصمیم: نقطه جوش راه حل در ابزار ΔT بالاتر از نقطه جوش بنزن خالص است: t از ابزار دقیق (راه حل) \u003d t ابزار دقیق (حلال) + ΔT KIP؛

توسط قانون رائول: Δt kip \u003d e ∙ با m ,

جایی که E. -Ebulloscopic ثابت حلال (مقدار جدول)،

با M. - غلظت مولکولی محلول، مول / کیلوگرم

Δt kip \u003d e ∙ با m \u003d1.5 ∙ 2.53 \u003d 3.8 0 S.

t KIP (راه حل) \u003d T KIP (حلال) + ΔT kip \u003d80.2 0 C +3.8 0 C \u003d 84 0 C.

901. یک راه حل حاوی 57 گرم شکر از 12 ساعت 22 O 11 در 500 گرم آب، جوش در 100.72 0 درجه سانتیگراد جوش می دهد. تعیین ثابت آب Ebulloscopic.

902. یک راه حل حاوی 4.6 گرم گلیسیرین C 3 H 8 O 3 در 71 گرم استون، جوش در دمای 56.73 0 C. تعیین ثابت eBulloscopic از استون اگر نقطه جوش استون 56 0 C.

903. محاسبه نقطه جوش راه حل حاوی 2 گرم نفتالین از 10 ساعت 8 تا 20 گرم اتر، اگر نقطه جوش اتر 35.6 0 ثانیه باشد، و ثابت آن Ebulloscopic 2،16.

904. 4 گرم مواد در 100 گرم آب حل می شود. راه حل حاصل از آن در -0.93 0 C یخ زده است. وزن مولکولی ماده حل شده را تعیین کنید.

905. تعیین وزن مولکولی نسبی اسید بنزوئیک، اگر یک راه حل 10٪ در دمای 37.57 درجه سانتیگراد جوشانده شود. نقطه جوش استر 35.6 ثانیه است، و ثابت آن Ebulloscopic 2،16.

906 کاهش دمای انجماد یک محلول حاوی 12.3 گرم نیتروبنزن C 6 H 5 NO 2 تا 500 گرم بنزن 1.02 درجه سانتیگراد است. تعیین ثابت بنزن Cryoscopic.

907. دمای انجماد اسید استیک 17 0 S، ثابت Cryoscopic 3.9. تعیین دمای انجماد محلول حاوی 0.1 مول از ماده محلول در 500 گرم اسید استیک CH 3 از کوکسی.

908. راه حل حاوی 2.175 گرم ماده حل شده در 56.25 گرم آب یخ در -1.2 0 C. تعیین وزن مولکولی نسبی ماده حل شده.

909. در چه درجه حرارت، یک راه حل یک راه حل حاوی 90 گرم گلوکز را از 6 ساعت 12 درجه سانتیگراد در 1000 گرم آب به ارمغان می آورد؟

910. در 200 گرم الکل 5 گرم ماده حل شده است. راه حل این است که در 79.2 درجه سانتیگراد قرار دارد. وزن مولکولی نسبی ماده را تعیین کنید، اگر ثابت Ebulloscoscopic الکل 1.22 باشد. نقطه جوش الکل 78.3 0 S.

911. محلول شکر آبی در -1.1 0 C یخ زده می شود. نسبت جرم (٪) قند را از 12 ساعت 22 O 11 در محلول تعیین کنید.

912. کدام جرم آب، 46 گرم گلیسیرین C 3 H 8 O 3 باید حل شود تا یک راه حل با نقطه جوش 100،104 ثانیه بدست آورد؟

913. راه حل حاوی 27 گرم ماده 1 کیلوگرم آب است، جوش در 100.078 0 درجه سانتیگراد است. وزن مولکولی نسبی ماده حل شده را تعیین کنید.

914. محاسبه جرم آب که در آن 300 گرم گلیسرول با 3 ساعت 8 درجه سانتیگراد باید برای به دست آوردن یک محلول انجماد در - 2 0 C حل شود.

915. محلول گلوکز در آب نشان دهنده افزایش نقطه جوش با 0.416 0 درجه سانتیگراد است. کاهش دمای یخ زده این محلول.

916 محاسبه دمای انجماد 20٪ محلول گلیسرول با 3 ساعت 8 درجه سانتیگراد در آب.

917. در 250 گرم آب 1.6 گرم ماده حل شده است. راه حل یخ زده در -0.2 0 C است. وزن مولکولی نسبی ماده حل شده را محاسبه کنید.

918. محلول حاوی 0.5 گرم استون (CH 3) 2 CO در 100 گرم اسید استیک کاهش می یابد در دمای انجماد 0.34 درجه سانتیگراد کاهش می یابد. ثابت کنفرانس کریستالی اسید استیک

919. محاسبه نسبت جرم (٪) گلیسرول در محلول آبی، نقطه جوش آن 100.39 0 درجه سانتیگراد است.

920. چند گرم از اتیلن گلیکول C 2 H 4 (OH) 2 مورد نیاز است برای اضافه کردن به هر کیلوگرم آب برای آماده سازی ضد یخ با نقطه انجماد -9.3 0 ثانیه؟

921. یک راه حل حاوی 565 گرم استون و 11.5 گرم گلیسرول با 3 ساعت 5 (OH) 3 جوش در دمای 56.38 0 C. استون خالص جوش 56 0 C. محاسبه ثابت eBulloscopic از استون.

922. در چه درجه حرارت یک محلول 4٪ از الکل اتیل را با 2n 5 در آب یخ می کند؟

923. کسر جرم (٪) قند را از 12 ساعت 22 O 11 در یک محلول آبی تعیین کنید اگر راه حل در دمای 101.04 درجه سانتیگراد باشد.

924. کدام یک از راه حل ها در دمای پایین تر می شود: محلول گلوکز 10٪ با محلول 6 ساعت 12 درجه سانتیگراد 7 یا 10٪ شکر از 12 ساعت 22 O 11؟

925. دمای انجماد 12٪ آبی (وزن) محلول گلیسیرین را با 3 ساعت 8 درجه سانتیگراد محاسبه کنید.

926. نقطه جوش محلول حاوی 100 گرم ساکارز C 12S2 H 22 O 11 را در 750 گرم آب محاسبه کنید.

927. راه حل حاوی 8.535 گرم نانو 3 در 100 گرم آب در T \u003d -2.8 0 C کریستال شده است. آب ثابت کنفرانس را تعیین کنید.

928. برای آماده سازی خنک کننده در 20 لیتر آب، 6 گرم گلیسرول (\u003d 1.26 گرم در میلی لیتر) گرفته شد. دمای انجماد ضد یخ پخته شده چیست؟

929. تعیین مقدار اتیلن گلیکول C 2 H 4 (OH) 2، که باید به 1 کیلوگرم آب اضافه شود تا یک راه حل با دمای کریستالیزاسیون -15 0 C تهیه شود.

930. دمای کریستالیزاسیون یک محلول حاوی 54 گرم گلوکز C 6 H 12 O 6 را در 250 گرم آب تعیین کنید.

931. راه حل حاوی 80 گرم نفتالین C 10 H 8 در 200 گرم دی اتیل اتر، جوش در T \u003d 37.5 0 درجه سانتیگراد، و یک استر خالص - در T \u003d 35 0 C. تعیین ثابت ebuloscopic ether ثابت.

932. هنگام اضافه کردن 3.24 گرم گوگرد در 40 گرم بنزن C 6 ساعت 6، نقطه جوش با 0.91 درجه سانتیگراد افزایش یافت. ذرات انفرادی شامل یک ذره گوگرد در محلول هستند اگر ثابت ثابت بنزن 2.57 درجه سانتیگراد باشد.

933. راه حل حاوی 3.04 گرم Camphor C 10 H 16 O در 100 گرم بنزن با 6 ساعت 6، جوش در T \u003d 80،714 0 درجه سانتیگراد (نقطه جوش بنزن 80.20 ثانیه است). ثابت اکولکوکوپی بنزن را تعیین کنید.

934. چند گرم از کربامید (اوره) CO (NH 2) 2 باید در 125 گرم آب حل شود، به طوری که نقطه جوش افزایش می یابد 0.26 0 C. ecobulloscopic water constant 0.52 0 c.

935. نقطه جوش 6٪ (وزن) محلول آبی گلیسرول C 3 H 8 O 3 را محاسبه کنید.

936. محاسبه نسبت جرم ساکارز از 12 ساعت 22 O 11 در یک محلول آبی، دمای کریستالیزاسیون آن 0.41 0 درجه سانتیگراد است.

937. هنگام حل 0.4 گرم برخی از مواد در 10 گرم آب، دمای کریستالیزاسیون محلول به 1.24 درجه سانتیگراد کاهش یافت. جرم مولر ماده حل شده را محاسبه کنید.

938. دمای انجماد 5٪ (وزن) محلول قند را از 12 ساعت 22 O 11 در آب محاسبه کنید.

939. چند گرم گلوکز C 6 ساعت 12 O 6 باید در 300 گرم آب حل شود تا یک راه حل با نقطه جوش 100، 5 0 ثانیه داشته باشد؟

940. راه حل حاوی 8.5 گرم برخی از غیر الکترولیت در 400 گرم آب، در دمای 100.78 0 درجه سانتیگراد جوش می دهد. توده مولر ماده حل شده را محاسبه کنید.

941. هنگام حل 0.4 گرم برخی از مواد در 10 گرم آب، دمای کریستالیزاسیون محلول -1.24 درجه سانتیگراد بود. توده مولر ماده حل شده را تعیین کنید.

942. محاسبه کسری توده قند از 12 ساعت 22 O 11 در محلول، نقطه جوش که 100، 13 0 C است.

943. دمای کریستالیزاسیون 25٪ (وزن) محلول گلیسرول را با 3 ساعت 8 درجه سانتیگراد در آب محاسبه کنید.

944. دمای کریستالیزاسیون بنزن با 6 ساعت و 5.5 0 ثانیه، ثابت کریستالیک 5.12 است. محاسبه توده مولر Nitrobenzene، اگر یک راه حل حاوی 6.15 گرم نیتروبنزنز در 400 گرم بنزن در 4.86 درجه سانتیگراد کریستال شود.

945. محلول گلیسرول C 3 H 8 O 3 در آب نشان دهنده افزایش نقطه جوش با 0.5 0 درجه سانتیگراد است. دمای کریستالیزاسیون این محلول را محاسبه کنید.

946. محاسبه کسری توده ای از اوره (NH 2) 2 در محلول آبی، دمای کریستالیزاسیون آن IS5 0 S.

947. در کدام آب باید 300 گرم بنزن را با 6 ساعت 6 حل کند تا یک محلول با دمای کریستالیزاسیون -20 0 بدست آورد؟

948. محاسبه نقطه جوش 15٪ (وزن) محلول گلیسرول با 3 ساعت 8 درجه سانتیگراد در استون، اگر نقطه جوش استون 56.1 0 ثانیه استون و ثابت اکولوژیک 1.73 باشد.

949. فشار اسمزی محلول را در 17 0 ثانیه محاسبه کنید، اگر حاوی 18.4 گرم گلیسرول C 3 H 5 (OH) 3 باشد.

950. در 1 میلی لیتر از محلول حاوی 10 15 مولکول از ماده حل شده است. فشار اسمزی محلول محلول را در 0 درجه سانتیگراد محاسبه کنید. در آن حجم شامل 1 مول از ماده حل شده است؟

951. چند مولکول مواد محلول در 1 میلی لیتر از محلول، فشار اسمزی آن در 54 0 ثانیه 6065 PA است؟

952. محاسبه فشار اسمزی 25٪ (وزن) محلول ساکارز C 12 H 22 O 11 در 15 0 درجه سانتیگراد (ρ \u003d 1.105 گرم در میلی لیتر).

953. در چه درجه حرارت، فشار اسمزی محلول حاوی در 1 لیتر از آب 45 گرم گلوکز C 6 ساعت 12 O 6 به 607.8 kPa برسد؟

954. محاسبه فشار اسمزی محلول شکر 0.25 متر با 12 ساعت 22 O 11 در 38 0 درجه سانتیگراد.

955. در چه درجه حرارت، فشار اسمزی محلول حاوی در 1 لیتر 60 گرم گلوکز از 6 ساعت 12 O 6 به 3 دستگاه خودپرداز برسد؟

956. فشار اسمزی محلول، حجم آن 5 لیتر است، در 27 0 ثانیه 1.2 × 10 5 PA. غلظت مولر این راه حل چیست؟

957. چند گرم اتیل الکل C 2 H 5 باید شامل 1 لیتر محلول باشد تا فشار اسمزی آن همانند یک راه حل حاوی در 1 لیتر در همان دما 4.5 گرم فرمالدئید CH 2 O باشد.

958. چند گرم اتیل الکل C 2 H 5 باید آن را در 500 میلی لیتر آب حل شود، به طوری که فشار اسمزی این محلول در 20 0 S برابر است 4.052 ∙ 10 5 PA؟

959. 200 میلی لیتر محلول حاوی 1 گرم ماده محلول است و در 20 0 ثانیه دارای فشار اسمزی 0.43 × 10 5 PA است. توده مولر ماده حل شده را تعیین کنید.

960. توده مولر ماده محلول را تعیین کنید، اگر یک محلول حاوی 0.5 لیتر 6 گرم ماده، در 17 0 ثانیه، دارای فشار اسمزی 4.82 ± 10 5 PA باشد.

961. چند گرم گلوکز C 6 ساعت 12 O 6 باید حاوی 1 لیتر محلول باشد تا فشار اسمزی آن همانند یک محلول حاوی در 1 لیتر در دمای مشابه 34.2 گرم شکر C 12 H 22 O 11 باشد؟

962. 400 میلی لیتر محلول حاوی 2 گرم از ماده محلول در 27 0 C7 C. فشار اسمزی محلول 1،216 ∙ 10 5 PA. توده مولر ماده حل شده را تعیین کنید.

963. محلول شکر C 12 H 22 O 11 ساعت 0 درجه سانتیگراد دارای فشار اسمزی 7.1 × 10 5 PA است. چند گرم قند در 250 میلی لیتر از چنین راه حل وجود دارد؟

964. 2.45 گرم از کربامید در 7 لیتر راه حل قرار دارد. فشار اسمزی محلول در 0 ثانیه 1.317 × 10 5 PA است. توده مولر کربامید را محاسبه کنید.

965. تعیین فشار اسمزی محلول، در 1 لیتر شامل مولکول های 3.01 ∙ 10 23 در 0 درجه سانتیگراد است.

966. محلول های آبی فنل با 6 ساعت 5 آن و گلوکز C 6 ساعت 12 درجه سانتیگراد شامل 1 لیتر برابر توده های مقادیر حل شده است. در کدام یک از راه حل ها، فشار اسمزی در همان دما بیشتر است؟ چند بار؟

967. راه حل حاوی 3 گرم غیر الکترولیت در 250 میلی لیتر آب یخ در دمای دمای 0.348 0 C. محاسبه توده مولر غیر الکترولیت.

968. راه حل حاوی در 1 لیتر 7.4 گرم گلوکز C 6 H 12 O 6 در دمای 27 درجه سانتیگراد 0 درجه سانتیگراد فشار اسموتی مشابه با محلول هیدروژن (NH 2) 2 دارد. چند اوره در 500 میلی لیتر از راه حل وجود دارد؟

969. فشار اسمزی محلول، در 1 لیتر که شامل 4.65 گرم آنیلین C 6 H 5 NH 2 است، در دمای 21 0 درجه سانتیگراد 122.2 kPa است. توده مولر آنیلین را محاسبه کنید.

970. محاسبه فشار اسمزی در دمای 20 0 С 4٪ محلول قند با 12 ساعت 22 O 11، تراکم آن 1.014 گرم در میلی لیتر است.

971. تعیین فشار اسمزی محلول حاوی 90.08 گرم گلوکز C 6 H 12 O 6 در 4 لیتر در دمای 27 0 درجه سانتیگراد.

972. محلول، حجم 4 لیتر، حاوی دمای 0 درجه سانتیگراد 36.8 گرم گلیسیرین (C 3 H 8 O 3) است. فشار اسمزی این راه حل چیست؟

973. در 0 0، فشار اسمزی محلول سقز از 12 ساعت 22 O 11 برابر 3.55 × 10 5 PA است. توده ساکارز شامل 1 لیتر راه حل است؟

974. مقادیر محلول اسمزی را در 1 لیتر تعیین کنید از جانب0.4 مول از غیر الکترولیت در دمای 17 0 C.

975. چه چیزی برابر با فشار اسمزی یک محلول حاوی 2.5 لیتر محلول از 6.2 گرم از آنیلین (C 6 ساعت 5 NH 2) در دمای 21 درجه سانتیگراد است.

976. در 0 0، فشار اسمزی محلول سقز با 12 ساعت 22 O 11 برابر 3.55 × 10 5 PA است. توده ساکارز شامل 1 لیتر راه حل است؟

977. در چه درجه حرارت، محلول آبی الکل اتیل، انجماد می شود، اگر کسری توده ای از 2 ساعته 5 برابر با 25 درصد باشد؟

978. راه حل حاوی 0.162 گرم گوگرد در 20 گرم بنزن بنزن در دمای 0.081 0 با بالاتر از بنزن خالص. وزن مولکولی گوگرد را در محلول محاسبه کنید. چند اتم در همان مولکول گوگرد وجود دارد؟

979. به 100 میلی لیتر از 0.5 میلی مول بر لیتر از محلول آبی ساکارز از 12 نانومتر 22 O 11 300 میلی لیتر آب اضافه شده است. چه چیزی برابر با فشار اسمزی محلول حاصل شده در 25 0 ثانیه است؟

980. تعیین دمای جوش و انجماد یک محلول حاوی 1 گرم نیتروبنزن با 6 ساعت 5 NO 2 در 10 گرم بنزن. ثابت Benzene Ebypoloscopic و Cryoscopic به ترتیب 2.57 و 5.1 K ∙ کیلوگرم در مول است. نقطه جوش بنزن خالص 80.2 0 درجه سانتیگراد، دمای انجماد -5.4 0 C.

981. دمای انجماد یک راه حل غیر الکترولیتی حاوی مولکول های 3.01 ∙ 10 23 در یک لیتر آب چیست؟

982. راه حل های Camphore با وزن 0.522 گرم در 17 گرم از اتر در دمای 0.461 0 از بالاتر از هوا پاک می شود. امپراتوری Ebulloscopic ثابت 2،16 K ∙ کیلوگرم / مول. وزن مولکولی کافور را تعیین کنید.

983. نقطه جوش محلول آبی ساکارز 101.4 درجه سانتیگراد است. محاسبه غلظت مولکولی و کسر توده ساکارز در محلول. در چه دمائی این راه حل را یخ می کند؟

984. وزن مولکولی غیر الکترولیت 123.11 گرم / مول است. توده غیر الکترولیت باید در 1 لیتر محلول قرار گیرد تا راه حل در 20 0 S فشار اسمزی برابر با 4.56 ∙ 10 5 PA باشد؟

985. هنگامی که 13.0 غیر الکترولیت را در 400 گرم دی اتیل اتر حل کرد (C 2 H 5) 2، نقطه جوش با 0.453 کیلوگرم افزایش یافت. وزن مولکولی ماده حل شده را تعیین کنید.

986. تعیین نقطه جوش محلول آب گلوکز، اگر کسری توده ای از 6 ساعت 12 درجه سانتیگراد 20٪ (برای آب به 0.516 kg ∙ kg / mol) باشد.

987. راه حل که شامل 9.2 گرم ید و 100 گرم الکل متیل (CH 3) جوش در 65.0 درجه سانتیگراد است. تعداد اتم ها بخشی از مولکول ید واقع در یک حالت حل شده است؟ نقطه جوش الکل 64.7 درجه سانتیگراد و ثابت آن Ebulloscopic به E \u003d 0.84 است.

988. چند گرم از ساکارز C 12 H 22 O 11 باید در 100 گرم آب حل شود: الف) دمای کریستالیزاسیون را با 1 0 ثانیه کاهش دهید؛ ب) افزایش نقطه جوش 1 0 ثانیه؟

989. در 60 گرم بنزن 2.09 از برخی از مواد را حل کرد. راه حل در 4.25 درجه سانتیگراد کریستال شده است. وزن مولکولی ماده را نصب کنید. بنزن تمیز Crystallizes در 5.5 0 C. Cooscopic بنزن ثابت 5.12 K ∙ کیلوگرم در مول.

990. در 20 0، فشار اسمزی محلول، در 100 میلی لیتر که شامل 6.33 گرم از عامل رنگ آمیزی خون - هماتین، 243.4 kPa است. وزن مولکولی هماتین را تعیین کنید.

991. راه حل شامل 9.2 گرم گلیسرول با 3 ساعته 5 (O) 3 و 400 گرم استون جوش در 56.38 0 C. استون خالص در دمای 56.0 درجه سانتیگراد جوش می دهد. ثابت ثابت استون استون را محاسبه کنید.

992. فشار بخار آب در 30 0 ثانیه 4245.2 PA است. چه جرم از شکر از 12 ساعت 22 O 11 باید در 800 گرم آب حل شود تا یک راه حل را به دست آورد، فشار بخار آن 33.3 برابر فشار بخار آب کمتر است؟ محاسبه نسبت جرم (٪) شکر در محلول.

993. فشار جفت اتر در 30 0 ثانیه 8.64 ∙ 10 4 PA. چه مقدار از غیر الکترولیت باید در 50 مول اتر حل شود تا فشار بخار را در دمای داده شده توسط 2666 PA کاهش دهد؟

994. کاهش فشار بخار بر روی یک محلول حاوی 0.4 مول انیلین در 3.04 کیلوگرم کربن سروو، در دمای مشخص 1003.7 PA است. فشار جفت کربن Survo در همان دما 1.0133 ∙ 10 5 PA است. وزن مولکولی کربن را محاسبه کنید.

995. در برخی از دمای، فشار بخار بالاتر از محلول حاوی 62 گرم فنل C 6 H 5 O به 60 مول اتر 0.507 ∙ 10 5 PA است. فشار بخار اتر را در این دما پیدا کنید.

996. فشار بخار آب در 50 0 ثانیه 12334 PA است. فشار فشار فشار حاوی 50 گرم اتیلن گلیکول با 2 ساعته 4 (O) 2 در 900 گرم آب را محاسبه کنید.

997. فشار بخار آب در 65 0 ثانیه 25003 PA است. فشار بخار آب را بر روی یک محلول حاوی 34.2 گرم شکر از 12 ساعت 22 O 12 در 90 گرم آب در همان دما تعیین کنید.

998. فشار بخار آب در 10 0 ثانیه 1227.8 PA است. در چه مقدار آب باید 16 گرم الکل متیل را برای به دست آوردن یک راه حل، فشار بخار که 1200 PA در همان دما است، حل شود؟ محاسبه کسری توده الکل در محلول (٪).

999. در چه درجه حرارت، یک محلول آبی، کریستال می شود، که در آن کسری توده ای از الکل متیل 45٪ است.

1000. یک محلول آب الکل حاوی 15٪ الکل در - 10.26 0 C کریستال شده است. توده مولر الکل را تعیین کنید.

خواص راه حل های رقیق بسته به مقدار مواد محلول غیر مالیاتی نامیده می شود خواص گیج کننده. این ها عبارتند از کاهش فشار بخار حلال بر روی محلول، افزایش نقطه جوش و کاهش دمای انجماد محلول، و همچنین فشار اسمزی.

کاهش دمای انجماد و افزایش نقطه جوش راه حل در مقایسه با یک حلال تمیز:

T. قائم مقام. \u003d \u003d \u003d K. به. m. 2 ,

T. کیپ \u003d. = K. E. m. 2 .

جایی که m. 2 - مرگ و میر راه حل، K. به من K. E - scooscopic و silvent ثابت Eculicopic، ایکس. 2 - کسر مولر ماده حل شده، H. pl و H. طول. - Entalpy از ذوب شدن و تبخیر حلال، T. pl و T. کیپ - نقاط ذوب و جوش حلال، M. 1 - توده مولر حلال.

فشار اسمزی در محلول های رقیق شده را می توان با معادله محاسبه کرد

جایی که ایکس. 2 - کسر مولر ماده حل شده حجم مولر حلال است. در راه حل های بسیار رقیق، این معادله تبدیل به معادله Vant-Gooff:

جایی که C. - مولکول راه حل.

معادلات توصیف خواص کالج غیر الکترولیت ها نیز می تواند برای توصیف خواص راه حل های الکترولیت با وارد کردن ضریب تصحیح Vant-Gooff استفاده شود من.، به عنوان مثال:

= iCRTیا T. قائم مقام. \u003d. iK به. m. 2 .

ضریب ایزوتونیک با درجه انسولین الکترولیت همراه است:

i \u003d 1 + (- 1)،

کجا - تعداد یون ها در طول جداسازی یک مولکول تشکیل شده است.

حلالیت جامد در محلول کامل در دمای T. توصیف معادله Schröder:

,

جایی که ایکس. - کسر مولر از ماده حل شده در محلول، T. pl - نقطه ذوب و H. pl - ماده محلول ذوب آنتالپی.

مثال ها

مثال 8-1. محاسبه حلالیت بیسموت در کادمیوم در دمای 150 و 200 درجه سانتیگراد. آنتالپی از ذوب بیسموت در یک نقطه ذوب (273 درجه سانتیگراد) 10.5 کیلوگرم است. mol -1. لازم است که راه حل کامل تشکیل شود و آنتالپی ذوب به دما وابسته نیست.

تصمیم گیری ما از فرمول استفاده می کنیم .

در 150 درجه سانتیگراد از جانب! ایکس. = 0.510

در 200 درجه سانتیگراد از جانب! ایکس. = 0.700

حلالیت با درجه حرارت افزایش می یابد، که مشخصه فرایند اندوترمی است.

مثال 8-2. یک راه حل از 20 گرم هموگلوبین در 1 لیتر آب، فشار اسمزی 7.52 10 -3 ATT در دمای 25 درجه سانتیگراد دارد. توده مولر هموگلوبین را تعیین کنید.

65 کیلوگرم mol -1.

وظایف

1. محاسبه حداقل کار اسمزی انجام شده توسط کلیه ها برای جداسازی اوره در 36.6 درجه سانتیگراد، اگر غلظت اوره در پلاسما 0.005 مول باشد. L -1، و در ادرار 0.333 مول. l -1
2. 10 گرم پلی استایرن در 1 لیتر بنزن حل شد. ارتفاع تصمیم راه حل (تراکم 0.88 G. cm -3) در Osmometer در 25 درجه سانتیگراد برابر با 11.6 سانتی متر است. توده مولر پلی استایرن را محاسبه کنید.
3. پروتئین آلبومین سرم پروتئین دارای توده مولر 69 کیلوگرم است. mol -1. فشار اسمزی یک محلول از پروتئین 2 گرم پروتئین را در 100 سانتیمتر 3 آب در 25 درجه سانتیگراد در هر PA و به میلی متر از محلول یک راه حل محاسبه کنید. تراکم محلول برابر با 1.0 سانتی متر -3 را در نظر بگیرید.
4. در دمای 30 درجه سانتیگراد، فشار محلول آبی ساکارز 31.207 میلی متر جیوه است. هنر. فشار یک جفت آب پاک در دمای 30 درجه سانتیگراد برابر با 31.824 میلیمتر Hg است. هنر. تراکم محلول 0.99564 است. SM -3. فشار اسمزی این راه حل چیست؟
5. پلاسمای خون انسان در دمای -0.56 درجه سانتیگراد یخ زده است. فشار اسمزی آن در دمای 37 درجه سانتیگراد، اندازه گیری شده با استفاده از غشاء، فقط برای آب قابل نفوذ است؟
6. * توده مولر آنزیم تعیین شد، آن را در آب حل کرد و ارتفاع محلول راه حل در Osmometer را در 20 درجه سانتیگراد اندازه گیری کرد و سپس داده ها را به غلظت صفر منتقل کرد. داده های زیر به دست آمده:

C.میلی گرم SM -3.
h.، سانتی متر

7. توده مولر لیپید تعیین می شود که نقطه جوش را افزایش دهد. لیپید می تواند در متانول یا کلروفرم حل شود. نقطه جوش متانول 64.7 درجه سانتیگراد، گرما تبخیر از 262.8 کال. m -1. دمای جوش کلروفرم 61.5 درجه سانتیگراد، تبخیر گرما 59.0 CAL. m -1. محاسبه متانول ثابت Eculicopic و کلروفرم. چه حلال بهتر است برای تعیین جرم مولر با حداکثر دقت استفاده شود؟
8. محاسبه دمای انجماد محلول آبی حاوی 50.0 گرم اتیلن گلیکول در 500 گرم آب.
9. یک راه حل حاوی 0.217 گرم گوگرد و 19.18 گرم Cs 2، جوش در 319.304 K. نقطه جوش CS خالص 319.2 K است. ثابت اککوکوپی CS 2 2.37 k. kg است. mol -1. چند اتم گوگرد در مولکول گوگرد موجود در CS 2 وجود دارد؟
10. 68.4 گرم سقز در 1000 گرم آب حل شده است. محاسبه: A) فشار بخار، B) فشار اسمزی، C) دمای انجماد، د) نقطه جوش راه حل. فشار فشار آب خالص در دمای 20 درجه سانتیگراد. برابر با 2314.9 PA است. آبهای دائمی سایکوکوپیک و اکولکوپی برابر با 1.86 و 0.52 کیلوگرم کیلوگرم است. mol -1 به ترتیب.
11. محلول حاوی 0.81 گرم هیدروکربن H (CH 2) N H و 190 گرم اتیل برومید، در دمای 9.47 درجه سانتیگراد یخ زده می شود. دمای انجماد اتیل برومید 10.00 O C، ثابت کریستالیک 12.5 K. kg. mol -1. محاسبه n
12. هنگام حل 1.4511 گرم اسید دی کلروآکتیک در 56.87 گرم کربن چهار کلرید، نقطه جوش با 0.518 درجه افزایش می یابد. نقطه جوش CCL 4 76.75 O C، تبخیر گرما 46.5 کال. m -1. توده مولر آشکار اسید چیست؟ چه چیزی توضیح می دهد که اختلاف با توده مولر واقعی چیست؟
13. مقدار مشخصی از ماده ای که در 100 گرم بنزن حل می شود، نقطه انجماد آن را با 1.28 درجه سانتیگراد کاهش می دهد. همان مقدار ماده ای که در 100 گرم آب حل می شود، نقطه انجماد آن را با 1.395 درجه سانتیگراد کاهش می دهد. ماده دارای مولر طبیعی است جرم در بنزن، و در آب به طور کامل جدا شده است. چگونه بسیاری از یون ها ماده را در محلول آبی جدا می کنند؟ ثابت های سیکوسیک برای بنزن و آب برابر با 5.12 و 1.86 K. کیلوگرم است. mol -1.
14. محاسبه کامل حلالیت آنتراسن در بنزن در 25 درجه سانتیگراد در واحد قطب ها محاسبه کنید. آنتالپی ذوب آنتراسن در نقطه ذوب (217 درجه سانتیگراد) 28.8 کیلوگرم است. mol -1.
15. محاسبه حلالیت پ- dibrombenzene در بنزن در 20 و 40 درجه سانتیگراد، معتقد است که راه حل کامل شکل گرفته است. annalpy ذوب پ-DibrombeBeenzene در دمای ذوب (86.9 درجه سانتیگراد) برابر با 13.22 کیلوگرم است. mol -1.
16. محاسبه حلالیت نفتالین در بنزن 25 درجه سانتیگراد، معتقد است که راه حل کامل شکل گرفته است. Enhaulpia ذوب نفتالین در دمای ذوب شدن آن (80.0 درجه سانتیگراد) برابر با 19.29 کیلوگرم است. mol -1.
17. محاسبه حلالیت آنتراسن در تولوئن در 25 درجه سانتیگراد، معتقد است که راه حل کامل شکل گرفته است. آنتالپی ذوب آنتراسن در نقطه ذوب (217 درجه سانتیگراد) 28.8 کیلوگرم است. mol -1.
18. محاسبه دمای که در آن کادمیوم خالص در تعادل با محلول CD-BI، کسر مولر CD است که در آن 0.846 است. آنتالپی ذوب کادمیوم در نقطه ذوب (321.1 درجه سانتیگراد) برابر 6.23 کیلوگرم است. mol -1.

وظیفه 427..
محاسبه سهام مونوژنیک الکل و آب در 96٪ (توسط جرم) با محلول الکل اتیل.
تصمیم گیری:
به اشتراک گذاشتن (n i) - نسبت مقدار ماده محلول (یا حلال) به مقدار مقادیر همه
مواد در راه حل. در یک سیستم متشکل از الکل و آب، نسبت مولر آب (N 1) برابر است

و سهم مولر الکل جایی که n 1 تعداد الکل است؛ n 2 - مقدار آب.

ما محاسبه جرم الکل و آب موجود در 1 لیتر محلول، با توجه به اینکه تراکم آنها برابر با یک نسبت است:

الف) جرم الکل:

ب) وزن آب:

ما مقدار مواد را با فرمول :، جایی که M (C) و M (C) - جرم و مقدار ماده را پیدا می کنیم.

اکنون ما سهام مولر مواد را محاسبه می کنیم:

پاسخ: 0,904; 0,096.

وظیفه 428.
در 1 کیلوگرم آب حل شده 666 گرم تراکم محلول 1.395 گرم در میلی لیتر است. پیدا کردن: الف) جرمی کون؛ ب) مولد؛ ج) دعا؛ د) قلیایی مولکال و سهام آب.
تصمیم گیری:
ولی) کسر توده - درصد جرم ماده محلول به کل توده محلول توسط فرمول تعیین می شود:

جایی که

m (P-RA) \u003d M (H 2 O) + M (KOH) \u003d 1000 + 666 \u003d 1666

ب) غلظت مولر مولر (حجم مولر) تعداد مول های ماده محلول موجود در 1 لیتر محلول را نشان می دهد.

ما یک توده اسب را پیدا خواهیم کرد، هر 100 میلی لیتر از راه حل توسط فرمول: فرمول: m \u003d پ.v، جایی که P تراکم محلول است، V حجم محلول است.

متر (koh) \u003d 1،395 . 1000 \u003d 1395

حالا ما مولکول راه حل را محاسبه می کنیم:

ما پیدا می کنیم که چند گرم HNO 3 به 1000G آب مربوط می شود، به این ترتیب می رسد:

د) یک کسر مولر (n i) نسبت مقدار ماده محلول (یا حلال) به مجموع مقادیر تمام مواد در محلول است. در یک سیستم متشکل از الکل و آب، نسبت مولر آب (N 1) برابر با نسبت مولر الکل است، جایی که N 1 مقدار زمین است. n 2 - مقدار آب.

در 100 گرم این راه حل، 40 گرم Kon 60G H2O شامل می شود.

پاسخ: الف) 40٪؛ ب) 9.95 mol / l؛ ج) 11.88 mol / kg؛ د) 0.176؛ 0.824.

وظیفه 429.
تراکم 15٪ (با وزن) محلول H 2 SO 4 1.105 گرم در میلی لیتر است. محاسبه: الف) طبیعی؛ ب) مولد؛ ج) راه حل دعا
تصمیم گیری:
پیدا کردن یک جرم راه حل توسط فرمول: m \u003d پ. v، جایی که پ. - تراکم محلول، V حجم محلول است.

متر (H 2 SO 4) \u003d 1،105 . 1000 \u003d 1105

توده H 2 SO 4 موجود در 1000 میلی لیتر از راه حل، ما از این نسبت پیدا می کنیم:

ما وزن مولر معادل H 2 SO 4 را از رابطه تعریف می کنیم:

M E (C) - توده مولر معادل اسید، g / mol؛ متر (ج) - یک توده مولر اسید؛ z (c) - تعداد معادل؛ Z (اسید) برابر با تعداد یونهای H + در H 2 SO 4 → 2 است.

الف) غلظت مولر معادل معادل (یا عادی) تعداد معادلات ماده محلول موجود در 1 لیتر محلول را نشان می دهد.

ب) غلظت مولکول

حالا ما دعا کردن راه حل را محاسبه می کنیم:

ج) غلظت مولئوم (یا دعا) تعداد مول های ماده محلول موجود در حلال 1000 گرم را نشان می دهد.

ما پیدا می کنیم که چند گرم از H 2 SO 4 در 1000G آب موجود است، به این ترتیب می رسد:

حالا ما دعا کردن راه حل را محاسبه می کنیم:

پاسخ: الف) 3،38 ساعت؛ ب) 1.69 mol / l؛ 1.80 mol / kg.

وظیفه 430
تراکم 9٪ (وزن) محلول سقز با 12 ساعت 22 O 11 1.035 گرم در میلی لیتر است. محاسبه: a) غلظت ساکارز در g / l؛ ب) مولد؛ ج) راه حل دعا
تصمیم گیری:
متر (از 12 ساعت 22 O 11) \u003d 342 گرم / مول. ما یک جرم راه حل را با توجه به فرمول پیدا خواهیم کرد: M \u003d P V، جایی که P تراکم محلول است، V حجم محلول است.

متر (C 12 H 22 O 11) \u003d 1.035. 1000 \u003d 1035

الف) جرم با 12 ساعت 22 O 11 در محلول، محاسبه شده توسط فرمول:

جایی که
- کسری توده ای از ماده حل شده؛ متر (V-BA) - جرم ماده محلول؛ متر (P-RA) - جرم محلول.

غلظت ماده در G / L تعداد گرم (واحدهای خودرو) موجود در محلول 1 لیتر را نشان می دهد. در نتیجه، غلظت ساکارز 93.15g / L است.

ب) غلظت مولر (حجم مولر) (C m) تعداد مول های ماده محلول موجود در 1 لیتر محلول را نشان می دهد.

که در) غلظت مولکول (یا موندوم) تعداد مول های ماده محلول موجود در حلال 1000 گرم را نشان می دهد.

ما پیدا می کنیم که چند گرم از 12 ساعت 22 O 11 در 1000 گرم آب قرار می گیرند، به این ترتیب می پردازند:

حالا ما دعا کردن راه حل را محاسبه می کنیم:

پاسخ: a) 93.15 g / l؛ ب) 0.27 mol / l؛ ج) 0.29 mol / kg.

2.10.1 محاسبه توده های نسبی و مطلق اتم ها و مولکول ها

توده های نسبی اتم ها و مولکول ها با استفاده از جدول D.I تعیین می شود. مقادیر Mendeleev توده های اتمی. در عین حال، هنگام محاسبه محاسبات برای اهداف مطالعه، مقادیر توده های اتمی عناصر معمولا به تعداد عدد صحیح تقسیم می شوند (به استثنای کلر، توده اتمی که برابر با 35.5) است.

مثال 1. جرم اتمی نسبی کلسیم و R (Ca) \u003d 40؛ توده اتمی نسبی پلاتین A R (PT) \u003d 195.

توده نسبی مولکول به عنوان مجموع توده های اتمی نسبی اجزای مولکول اتم ها محاسبه می شود، با توجه به تعداد مواد آنها.

مثال 2. توده مولر نسبی اسید سولفوریک:

M R (H 2 SO 4) \u003d 2A R (H) + A R (S) + 4A R (O) \u003d 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.

مقادیر توده های مطلق اتم ها و مولکول ها با وزن 1 مولکول ماده برای تعداد Avogadro تقسیم می شوند.

مثال 3. جرم یک اتم کلسیم را تعیین کنید.

تصمیم گیری توده اتمی کلسیم R (Ca) \u003d 40 گرم در مول است. جرم یک اتم کلسیم برابر خواهد بود:

m (ca) \u003d a r (ca): n a \u003d 40: 6.02 · 10 23 = 6,64· 10 -23

مثال 4. جرم یک مولکول اسید سولفوریک را تعیین کنید.

تصمیم گیری توده مولر اسید سولفوریک برابر با M R (H 2 SO 4) \u003d 98. جرم یک مولکول M (H 2 SO 4) برابر است:

متر (H 2 SO 4) \u003d M R (H 2 SO 4): n a \u003d 98: 6،02 · 10 23 = 16,28· 10 -23

2.10.2 محاسبه مقدار ماده و محاسبه تعداد ذرات اتمی و مولکولی با توجه به ارزش های توده ای شناخته شده و حجم

مقدار ماده با تقسیم توده آن، بیان شده در گرم، بر توده اتمی (مولر) آن تعیین می شود. مقدار ماده ای که در یک دولت گازی با N.u قرار دارد، حجم آن را به حجم 1 مولکول گاز تقسیم می کند (22.4 لیتر).

مثال 5. تعیین مقدار مواد سدیم N (NA) واقع در 57.5 گرم از سدیم فلزی.

تصمیم گیری توده اتمی نسبی سدیم برابر با R (Na) \u003d 23 است. مقدار ماده ما تقسیم جرم سدیم فلزی بر توده اتمی آن را پیدا می کنیم:

n (na) \u003d 57.5: 23 \u003d 2.5 مول.

مثال 6 مقدار مواد نیتروژن را تعیین کنید، اگر حجم آن در N.u. این 5.6 لیتر است.

تصمیم گیری تعداد نیتروژن n (n 2) ما تقسیم حجم آن را در حجم 1 مول از گاز (22.4 لیتر) پیدا می کنیم:

n (n 2) \u003d 5.6: 22.4 \u003d 0.25 mol.

تعداد اتم ها و مولکول ها در ماده با ضرب شدن مقدار ماده اتم ها و مولکول ها به تعداد Avogadro تعیین می شود.

مثال 7. تعیین تعداد مولکول های موجود در 1 کیلوگرم آب.

تصمیم گیری مقدار مواد آب ما تقسیم توده آن (1000 گرم) را در توده مولر (18 گرم در مول) پیدا می کنیم:

n (H 2 O) \u003d 1000: 18 \u003d 55.5 مول.

تعداد مولکول ها در 1000 گرم آب خواهد بود:

n (h 2 o) \u003d 55.5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .

مثال 8. تعیین تعداد اتم های موجود در 1 لیتر (n.u.) اکسیژن.

تصمیم گیری مقدار اکسیژن مواد، حجم آن در شرایط عادی 1 لیتر است.

n (o 2) \u003d 1: 22،4 \u003d 4،46 · 10 -2 مول

تعداد مولکول های اکسیژن در 1 لیتر (n.u.) خواهد بود:

n (o 2) \u003d 4،46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .

لازم به ذکر است که 26.9 · 102 22 مولکول در 1 لیتر از هر گاز در N.u قرار می گیرند. از آنجا که مولکول اکسیژن Ductoman است، تعداد اتم های اکسیژن در 1 لیتر 2 برابر بیشتر، I.E. 5.38 · 10 22 .

2.10.3. محاسبه توده مولر میانی مخلوط گاز و سهم حجمی
گاز موجود در آن

میانگین وزن مولر مخلوط گاز بر اساس توده های مولر اجزای این مخلوط گازها و فراوانی حجم آنها محاسبه می شود.

مثال 9. اعتقاد بر این است که محتوای (درصد فله ای) نیتروژن، اکسیژن و آرگون در هوا به ترتیب 78، 21 و 1، میانگین توده مولر مولر را محاسبه می کند.

تصمیم گیری

M RID \u003d 0.78 · m r (n 2) +0.21 · m r (o 2) +0.01 · m r (ar) \u003d 0.78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96

یا حدود 29 گرم / مول.

مثال 10. مخلوط گاز شامل 12 لیتر NH 3، 5 لیتر N 2 و 3 L H 2، اندازه گیری شده در N.u. محاسبه سهام حجمی گازها در این مخلوط و توده مولر متوسط \u200b\u200bآن.

تصمیم گیری حجم کل مخلوط گازها V \u003d 12 + 5 + 3 \u003d 20 لیتر است. کسرهای حجمی گازهای جغرافیایی برابر خواهند بود:

φ (NH 3) \u003d 12: 20 \u003d 0.6؛ φ (n 2) \u003d 5: 20 \u003d 0.25؛ φ (H 2) \u003d 3: 20 \u003d 0.15.

متوسط \u200b\u200bتوده مولر بر اساس فراوانی حجم اجزای این مخلوط گازها و وزن مولکولی آنها محاسبه می شود:

m \u003d 0.6 · متر (NH 3) +0.25 · متر (n 2) +0.15 · متر (H 2) \u003d 0.6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.

2.10.4. محاسبه کسری توده ای از عنصر شیمیایی در اتصال شیمیایی

کسری توده عنصر شیمیایی به عنوان نسبت جرم اتم این عنصر موجود در این جرم ماده به توده این ماده M. تعریف می شود. کسر توده یک مقدار بدون بعد است. این در بخش های از یک بیان شده است:

Ω (x) \u003d m (x) / m (0<ω< 1);

یا درصد

Ω (x)،٪ \u003d 100 متر (x) / m (0٪<ω<100%),

جایی که ω (x) بخش توده ای از عنصر شیمیایی x است؛ m (x) - جرم عنصر شیمیایی x؛ m - جرم ماده.

مثال 11. محاسبه کسری توده منگنز در اکسید منگنز (VII).

تصمیم گیری توده های مولر مواد عبارتند از: M (Mn) \u003d 55 g / mol، m (O) \u003d 16 g / mol، m (mn 2 o 7) \u003d 2m (mn) + 7m (o) \u003d 222 g / mol. در نتیجه، جرم Mn 2 O 7 مقدار ماده 1 مول است:

متر (Mn 2 O 7) \u003d M (Mn 2 O 7) · n (mn 2 o 7) \u003d 222 · 1 \u003d 222

از فرمول MN 2 O 7 این بدان معنی است که مقدار ماده اتم های منگنز دو برابر مقدار ماده اکسید عامل (VII) است. به این معنی

n (mn) \u003d 2n (mn 2 o 7) \u003d 2 mol،

متر (mn) \u003d n (mn) · متر (mn) \u003d 2 · 55 \u003d 110 گرم

بنابراین، کسری توده منگنز در اکسید منگنز (VII) برابر است:

Ω (x) \u003d m (mn): m (mn 2 o 7) \u003d 110: 222 \u003d 0.495 یا 49.5٪.

2.10.5. ایجاد فرمول ترکیب شیمیایی با ترکیب عنصری آن

ساده ترین فرم شیمیایی ماده بر مبنای مقدار شناخته شده بخش های توده ای از عناصر که بخشی از این ماده است، تعیین می شود.

فرض کنید نمونه ای از ماده Na X P Y O Z Mass M O وجود دارد. در نظر بگیرید که چگونه فرمول شیمیایی آن تعیین می شود، اگر مقدار ماده عناصر عناصر، توده ها یا کسرهای توده ای آنها در یک توده شناخته شده ماده شناخته شده باشد. فرمول ماده توسط نسبت تعیین می شود:

x: y: z \u003d n (na): n (p): n (o).

این رابطه تغییر نخواهد کرد اگر هر عضو به تعداد Avogadro تقسیم شود:

x: y: z \u003d n (na) / n a: n (p) / n a: n (o) / n a \u003d ν (na): ν (p): ν (o).

بنابراین، برای پیدا کردن فرمول ماده، لازم است بدانیم رابطه بین مقادیر مواد اتم در همان جرم ماده:

x: y: z \u003d m (na) / m r (na): m (p) / m r (p): m (o) / m r (o).

اگر هر عضو آخر معادله را برای جرم نمونه M O تقسیم کنید، ما یک عبارت را به دست می آوریم که به شما اجازه می دهد ترکیب این ماده را تعیین کنید:

x: y: z \u003d ω (na) / m r (na): ω (p) / m r (p): ω (o) / m r (o).

مثال 12. این ماده شامل 85.71 WT است. ٪ کربن و 14،29 توده. ٪ هیدروژن. توده مولر آن 28 گرم / مول است. ساده ترین و فرمول های شیمیایی واقعی این ماده را تعیین کنید.

تصمیم گیری نسبت بین تعداد اتم ها در مولکول با x h y با تقسیم کردن کسرهای توده ای از هر عنصر در توده اتمی تعیین می شود:

x: Y \u003d 85.71 / 12: 14،29 / 1 \u003d 7.14: 14،29 \u003d 1: 2.

بنابراین، ساده ترین فرمول ماده - CH 2. ساده ترین فرمول این ماده همیشه با فرمول واقعی آن همخوانی ندارد. در این مورد، فرمول 2 CH با ارزش اتم هیدروژن مطابقت ندارد. برای پیدا کردن یک فرمول شیمیایی واقعی، شما باید توده مولر این ماده را بدانید. در این مثال، توده مولر ماده 28 گرم / مول است. جداسازی 28 تا 14 (مجموع توده های اتمی مربوط به واحد فرمول CH 2)، ما نسبت واقعی بین تعداد اتم ها را در مولکول به دست می آوریم:

ما فرمول واقعی ماده را به دست می آوریم: از 2 ساعت 4 - اتیلن.

به جای جرم مولر برای مواد گازی و بخارات، تراکم هر گاز یا هوا می تواند بر روی مشکل مشکل نشان داده شود.

در مورد مورد توجه، تراکم گاز از طریق هوا 0.9655 است. بر اساس این مقدار، جرم مولر گاز یافت می شود:

m \u003d m · d \u003d 29 · 0,9655 = 28.

در این عبارت، M وزن مولر گاز با X N Y، M است متوسط \u200b\u200bمولر مولر هوا، D تراکم گاز از X N توسط هوا است. مقدار حاصل از جرم مولر برای تعیین فرمول واقعی ماده استفاده می شود.

در شرایط کار، کسری توده ای از یکی از عناصر ممکن است نشان داده شود. این تفریق از واحد (100٪) از بخش های توده ای از تمام عناصر دیگر است.

مثال 13. ترکیب ارگانیک شامل 38.71 جرم است. ٪ کربن، 51.61 توده. ٪ اکسیژن و 9.68 توده. ٪ هیدروژن. اگر تراکم بخارات اکسیژن آن 1.9375 باشد، فرمول واقعی این ماده را تعیین کنید.

تصمیم گیری محاسبه رابطه بین تعداد اتم ها در مولکول با X H Y O Z:

x: Y: Z \u003d 38.71 / 12: 9،68 / 1: 51.61 / 16 \u003d 3،226: 9،68: 3،226 \u003d 1: 3: 1.

توده مولر ماده M است:

m \u003d m (o 2) · D (O 2) \u003d 32 · 1,9375 = 62.

ساده ترین فرمول ماده CH 3 O. مجموع توده های اتمی برای این واحد فرمول 12 + 3 + 16 \u003d 31 خواهد بود. ما 62 تا 31 را تقسیم می کنیم و نسبت واقعی بین تعداد اتم ها را در مولکول به دست می آوریم:

x: Y: Z \u003d 2: 6: 2.

بنابراین، فرمول واقعی ماده با 2 ساعته 6 O 2. این فرمول مربوط به ترکیب الکل دیاتومیک - اتیلن گلیکول: CH 2 (OH) -ch 2 (OH) است.

2.10.6. تعیین توده مولر ماده

توده مولر ماده را می توان براساس میزان تراکم بخار گاز خود با مقدار معروف توده مولر تعیین کرد.

مثال 14 تراکم بخار برخی از ترکیبات آلی با توجه به اکسیژن برابر با 18125 است. توده مولر این ترکیب را تعیین کنید.

تصمیم گیری توده مولر ماده ناشناخته M x برابر با محصول تراکم نسبی این ماده D به توده مولر ماده M است، که بر اساس آن مقدار تراکم نسبی تعیین می شود:

m x \u003d d · m \u003d 1،8125 · 32 = 58,0.

مواد با مقدار یافت شده از توده مولر می تواند استون، aldehyde پروپونیک و الکل آللیل باشد.

وزن مولر گاز را می توان با استفاده از حجم مولر آن با N.u محاسبه کرد.

مثال 15. وزن 5.6 لیتر گاز در N.U. این 5.046 گرم است. توده مولر این گاز را محاسبه کنید.

تصمیم گیری حجم مولر گاز در N.P. برابر با 22.4 لیتر است. در نتیجه، توده مولر گاز مورد نظر برابر است

m \u003d 5،046. · 22,4/5,6 = 20,18.

گاز مورد نظر نئون نئون است.

معادله Klapeyrone Mendeleev برای محاسبه توده مولر گاز استفاده می شود، حجم آن تحت شرایط متفاوت از نرمال است.

مثال 16. در دمای 40 درجه سانتیگراد و فشار 200 کیلوگرم، جرم 3.0 لیتر گاز 6.0 گرم است. توده مولر این گاز را تعیین کنید.

تصمیم گیری جایگزینی مقادیر شناخته شده در معادله Klapaireron-Mendeleev ما دریافت می کنیم:

m \u003d mrt / pv \u003d 6.0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.

گاز مورد بررسی استیلن C 2 H 2 است.

مثال 17. با احتراق 5.6 لیتر (N.u.) هیدروکربن ها، 44.0 گرم دی اکسید کربن و 22.5 گرم آب به دست آمد. تراکم نسبی اکسیژن هیدروکربن برابر با 18125 است. فرمول شیمیایی واقعی هیدروکربن را تعیین کنید.

تصمیم گیری معادله واکنش احتراق هیدروکربن می تواند به شرح زیر باشد:

با x h y + 0.5 (2x + 0.5Y) o 2 \u003d x 2 + 0،5un H 2 O.

مقدار هیدروکربن 5.6: 22.4 \u003d 0.25 مول است. به عنوان یک نتیجه از واکنش، 1 مول از دی اکسید کربن و 1.25 مول آب تشکیل شده است که شامل 2.5 مول از اتم های هیدروژن است. هنگام سوزاندن هیدروکربن با مقدار ماده 1 مول، 4 مول دی اکسید کربن و 5 مول آب به دست آمده است. بنابراین، 1 مولکول هیدروکربن حاوی 4 مول از اتم های کربن و 10 مول از اتم های هیدروژن، I.E. فرمول هیدروکربن شیمیایی با 4 ساعت 10. توده مولر این هیدروکربن برابر با M \u003d 4 است · 12 + 10 \u003d 58. تراکم اکسیژن نسبی آن D \u003d 58: 32 \u003d 1،8125 مربوط به مقدار داده شده در مشکل مشکل است، که صحت فرمول شیمیایی یافت شده را تایید می کند.