انواع اوراق قرضه کووالانسی Polar غیر قطبی HCl، H2O H2، CL2، N2. ارتباط شیمیایی اتصال HCL یون

شماره کار 1

از لیست پیشنهادی، دو ترکیب را انتخاب کنید که در آن پیوند شیمیایی یونینیک وجود دارد.

• 1. CA (CLO 2) 2
• 2. HCLO 3.
• 3. NH 4 CL
• 4. HCLO 4.
• 5. CL 2 O 7

پاسخ: 13

ممکن است وجود نوع یونی نوع ارتباط برق در ترکیب اکثریت قریب به اتفاق از موارد وجود داشته باشد، ممکن است ترکیب واحدهای ساختاری آن در همان زمان اتم های فلزات معمولی و اتم های غیر فلزی گنجانده شود.

بر این اساس، ما تأسیس می کنیم که ارتباطات یونی در یک ترکیب در شماره 1 - CA (CLO 2) 2 در دسترس است در فرمول آن، شما می توانید اتم های یک اتم معمولی کلسیم و غیر متالولوف را ببینید - اکسیژن و کلر.

با این حال، ترکیبات بیشتر شامل در همان زمان اتم های فلزی و غیر فلزی، در مورد لیست مشخص شده است.

در میان ترکیبات نشان داده شده در این کار، کلرید آمونیوم وجود دارد، در آن یک اتصال یونی بین کاتیون آمونیوم NH 4 + و CL کلرید یون انجام می شود.

شماره کار 2

از لیست پیشنهادی، دو ترکیب را انتخاب کنید که در آن نوع پیوند شیمیایی همانند مولکول فلورین است.

1) اکسیژن

2) اکسید نیتروژن (II)

3) Bromomopod

4) یدید سدیم

تعداد اتصالات انتخاب شده را در قسمت پاسخ ثبت کنید.

پاسخ: 15

مولکول فلوئور (F 2) شامل دو اتم از یک عنصر شیمیایی غیر فلز است، بنابراین پیوند شیمیایی در این مولکول کووالانتی، غیر قطبی است.

Covenate ارتباط غیر قطبی را می توان تنها بین اتم های یک عنصر شیمیایی غیر فلزات اجرا کرد.

از گزینه های پیشنهادی، نوع ارتباط UnPolar کووالانسی تنها اکسیژن و الماس دارد. مولکول اکسیژن دی اکسید است، متشکل از اتم های یک عنصر شیمیایی غیر فلز غیر فلز است. الماس دارای ساختار اتمی است و در ساختار آن هر اتم کربنی که غیر فلز است، با 4 اتم دیگر کربن همراه است.

اکسید نیتروژن (II) یک ماده متشکل از مولکول های تشکیل شده توسط اتم های دو غیر فلزات مختلف است. از آنجایی که الکترومغت پذیری اتم های مختلف همیشه متفاوت است، جفت الکترونی کلی در مولکول به یک عنصر الکتریکی بیشتر منتقل می شود، در این مورد به اکسیژن. بنابراین، اتصال در مولکول بدون قطب کوانتومی است.

Bromomopod همچنین شامل مولکول های دیاتومیک متشکل از اتم های هیدروژن و بروم است. کل جفت الکترون تشکیل اتصال H-BR به یک اتم بروم الکترونگاتیک تر تبدیل می شود. پیوند شیمیایی در مولکول HBR نیز یک قطب کوانتومی است.

یدید سدیم یک ساختار یونی تشکیل شده توسط یک کاتیون فلزی و یون آنیون است. ارتباطات در مولکول Nai توسط انتقال الکترون از 3 تشکیل شده است s.اتم های سدیم (اتم سدیم به یک کاتیون تبدیل می شود) در 5 کاهش یافته است پ.اتم اتم از ید (اتم ید به یک آنیون تبدیل می شود). چنین اتصال شیمیایی یون نامیده می شود.

شماره کار 3

از لیست پیشنهادی، دو ماده بین مولکول هایی که پیوند هیدروژن تشکیل شده است را انتخاب کنید.

• 1. C 2 H 6
• 2. C 2 H 5 آه
• 3. H 2 O
• 4. CH 3 OCH 3
• 5. CH 3 Coch 3

تعداد اتصالات انتخاب شده را در قسمت پاسخ ثبت کنید.

پاسخ: 23.

توضیح:

پیوند هیدروژن در مواد ساختار مولکولی صورت می گیرد که در آن H-O، H-N، H-F COVALET اوراق قرضه موجود است. کسانی که. اوراق قرضه کوانتومی اتم هیدروژن با اتم های سه ماده شیمیایی با بالاترین الکتروژنیک.

بنابراین، بدیهی است، پیوند هیدروژن بین مولکول ها است:

2) الکل

3) Fenolov

4) اسیدهای کربوکسیلیک

5) آمونیاک

6) آمین های اولیه و ثانویه

7) اسید پلاستیکی

شماره کار 4

از لیست پیشنهادی، دو ترکیب با پیوند شیمیایی یون را انتخاب کنید.

• 1. PCL 3.
• 2. CO 2.
• 3. NaCl.
• 4. H 2 S
• 5. MGO.

تعداد اتصالات انتخاب شده را در قسمت پاسخ ثبت کنید.

پاسخ: 35.

توضیح:

این امکان وجود دارد که در مورد حضور یک نوع یونی ارتباط در ترکیب در اکثریت قریب به اتفاق از موارد، این امکان وجود دارد که ترکیب واحدهای ساختاری ماده در همان زمان اتم های فلزات معمولی و غیر فلزی باشد اتم ها گنجانده شده اند

بر این اساس، ما ایجاد می کنیم که اتصال یونی در یک اتصال در شماره 3 (NaCl) و 5 (MGO) موجود است.

توجه داشته باشید*

علاوه بر ویژگی فوق، حضور اوراق قرضه یون در این ترکیب می توان گفت که ترکیب واحد ساختاری آن شامل کاتیون آمونیوم (NH 4 +) یا آنالوگ های آلی آن - کاتیون های آلکیل آمونیوم RNH 3 +، Dialkylamonia r 2 NH 2 + ، Trialkilammonium r 3 NH + یا tetraalklammonium r 4 n +، جایی که R برخی از رادیکال های هیدروکربن است. به عنوان مثال، نوع اتصال یون در ترکیبات (CH 3) 4 NCl بین کاتیون (CH 3) 4 + و کلرید کلرید.

شماره کار 5

از لیست پیشنهادی، دو ماده را با همان نوع ساختار انتخاب کنید.

4) نمک نمک

تعداد اتصالات انتخاب شده را در قسمت پاسخ ثبت کنید.

پاسخ: 23.

وظیفه شماره 8

از لیست پیشنهادی، دو ماده از ساختار غیر الاستیک را انتخاب کنید.

2) اکسیژن

3) فسفر سفید

5) سیلیکون

تعداد اتصالات انتخاب شده را در قسمت پاسخ ثبت کنید.

پاسخ: 45.

وظیفه شماره 11

از لیست پیشنهادی، دو ماده را در مولکول هایی که یک پیوند دوگانه بین اتم های کربن و اکسیژن وجود دارد را انتخاب کنید.

3) فرمالدئید

4) اسید استیک

5) گلیسیرین

تعداد اتصالات انتخاب شده را در قسمت پاسخ ثبت کنید.

پاسخ: 34.

وظیفه شماره 14

از لیست پیشنهادی، دو ماده را با پیوند یونی انتخاب کنید.

1) اکسیژن

3) اکسید کربن (IV)

4) کلرید سدیم

5) اکسید کلسیم

تعداد اتصالات انتخاب شده را در قسمت پاسخ ثبت کنید.

پاسخ: 45.

وظیفه شماره 15

از لیست پیشنهادی، دو ماده را با همان نوع شبکه کریستال به عنوان الماس انتخاب کنید.

1) سیلیکا SiO 2

2) اکسید سدیم Na 2 O

3) COLMARKET GAS CO

4) فسفر سفید P 4

5) سیلیکون سی

تعداد اتصالات انتخاب شده را در قسمت پاسخ ثبت کنید.

پاسخ: 15

وظیفه شماره 20

از لیست پیشنهادی، دو ماده را انتخاب کنید که در آن یک مولکول سه گانه وجود دارد.

• 1. hcooh
• 2. HCOH
• 3. C 2 H 4
• 4. n 2
• 5. C 2 H 2

تعداد اتصالات انتخاب شده را در قسمت پاسخ ثبت کنید.

پاسخ: 45.

توضیح:

به منظور پیدا کردن پاسخ صحیح، فرمول های ساختاری اتصالات را از لیست ارائه کنید:

بنابراین، ما می بینیم که پیوند سه گانه در مولکول های نیتروژن و استیلن موجود است. کسانی که. پاسخ های راست 45

وظیفه شماره 27.

از لیست پیشنهادی، دو ماده را در مولکول هایی که اتصال غیر قطبی کووالانتی وجود دارد را انتخاب کنید.

1. فلزات زمین الکتریکی مرتبط هستند

5) به عناصر S

6) به P- عناصر

7) به عناصر D

8) به F - عناصر

2. چند الکترون حاوی اتم های فلزات زمین قلیایی در سطح انرژی خارجی است

1) یکی 2) دو 3) سه 4) چهار

3. در واکنش های شیمیایی، اتم های آلومینیومی نشان می دهد

3) خواص اکسیداتیو 2) خواص اسید

4) 3) خواص بازیابی 4) خواص اساسی

4. تعامل کلسیم با کلر به واکنش ها اشاره دارد

1) تجزیه 2) ترکیب 3) جایگزینی 4) مبادله

5. وزن مولکولی بی کربنات سدیم برابر است:

1) 84 2) 87 3) 85 4) 86

3. چه اتم سنگین تر است - آهن یا سیلیکون - و چند بار؟

4. وزن مولکولی نسبی مواد ساده را در نظر بگیرید: هیدروژن، اکسیژن، کلر، مس، الماس (کربن). به یاد بیاورید که کدام یک از مولکول های دیاتومیک است و از اتم ها استفاده می شود.
5. توزیع وزن مولکولی نسبی ترکیبات زیر از کربن دی اکسید کربن CO2 اسید سولفوریک H2SO4 شکر C12H22O11 اتیل الکل C2H2O سنگ مرمر Sacro3
6. در پراکسید هیدروژن، یک اتم اکسیژن برای یک اتم هیدروژن حساب می شود. تعیین فرمول پیشگیری هیدروژن، اگر موظف است که وزن مولکولی نسبی آن 34 باشد. نسبت جرم هیدروژن و اکسیژن در این ارتباط چیست؟
7. چند بار مولکول اکسیژن سنگین کربن دی اکسید کربن است؟

کمک به نگهبان، کار 8 کلاس.

پیوند شیمیایی.

تمرینات

1. نوع پیوند شیمیایی را در مواد زیر تعیین کنید:

ماده		فسفر کلرید	اسید سولفوریک
نوع ارتباطات
ماده		اکسید باریم
نوع ارتباطات

2. فشار مواد موجود در آن بین مولکول ها وجود دارد ارتباطات هیدروژن:

دی اکسید گوگرد؛ یخ؛ ازن؛ اتانول؛ اتیلن؛ استیک اسید؛ فلوروپود

3. چگونه تاثیر می گذارد طول، قدرت و قطبیت ارتباطات - شعاع اتم ها، الکترودهای آن، چندگانگی ارتباطات؟

ولی) رادیو بیشتر اتم هایی که ارتباط برقرار کردند ارتباطی طولانی _______

ب) بیشتر چندگانگی (تک، دو یا سه گانه) اتصال، این استحکام - قدرت ____________________

که در) بیشتر تفاوت الکترونگات بیشتر است بین دو اتم، قطب ارتباطی ____________

4. مقایسه کردن طول، قدرت و قطبیت اتصالات در مولکول ها:

الف) طول ارتباطی: HCL ___HBR

ب) قدرت ارتباطی P3_______NH3

ج) قطبیت ارتباط CCL4 ______ch4

د) قدرت ارتباطی: N2 _______O2

الف) طول ارتباط بین اتم های کربن در اتیلن و در استیلن: __________

الف) قطبیت اتصالات در NH3 _________ Н2O

تست ها اتصال A4.Chemical.

1. valence اتم است

1) تعداد اوراق قرضه شیمیایی تشکیل شده توسط این اتم در ترکیب

2) درجه اکسیداسیون اتم

3) تعداد الکترون های داده شده یا دریافت شده

4) تعداد الکترونها از دست رفته برای به دست آوردن یک پیکربندی الکترونیکی از نزدیکترین گاز بی اثر

A. در شکل گیری پیوند شیمیایی، انرژی همیشه از بین می رود

B. انرژی باند دوگانه کمتر از انرژی ارتباط تک است.

1) این درست است تنها 2) درست است تنها b 3) هر دو قضاوت 4) هر دو قضاوت نادرست هستند

3. در مواد تشکیل شده توسط اتصال یکسان اتم ها، مواد شیمیایی

1) یونیک 2) Covalent Polar 3) هیدروژن 4) Covernent non-polar

4. ترکیبات با اوراق قرضه غیر قطبی کوانتومی و کووالانتی غیر قطبی

1) سولفید آب و هیدروژن 2) پتاسیم برومید و نیتروژن

5. با توجه به جفت الکترونیکی عمومی، اتصال شیمیایی در ارتباط است

1) KI 2) HBR 3) LI2O 4) NAVR

6. یک زن و شوهر از مواد را انتخاب کنید، تمام پیوندهایی که در آن کووالانتی هستند:

1) NASL، NSL 2) CO2، WA 3) CH3SL، CH3NA 4) SO2، NO2

7. تمرین با ارتباط قطبی کووالانسی دارای یک فرمول است

1) KCL 2) HBR 3) P4 4) CaCl2

8. ارتباط با شخصیت یونی شیمیایی

1) فسفر کلرید 2) پتاسیم برومید 3) اکسید نیتروژن (II) 4) باریم

9. در ارتباطات شیمیایی آمونیاک و کلرید باریم

1) یونیک و کووالانسی قطبی 2) کووالانتی غیر قطبی و یونی 3) قطبی کووالانتی و یونی 4) کووالانتی غیر قطبی و فلز

10. ماده ای با یک پیوند قطبی کووالانسی است

1) اکسید گوگرد (IV) 2) اکسیژن 3) کلسیم هیدرید 4) الماس

11. در کدام ردیف تنها با یک پیوند قطبی کووالانسی، مواد را فهرست می کند:

1) CH4 H2 SL2 2) NH3 HBR CO2 3) PCL3 KCL CCL4 4) H2S SO2 LIF

12. در کدام ردیف تنها با نوع ارتباط یون ها مواد را فهرست می کند:

1) F2O LIF SF4 2) PCL3 NACL CO2 3) KF LI2O BACL2 4) SAF2 CH4 CCL4

13. اتصال با اتصال یونی شکل گرفته است هنگام تعامل

1) CH4 و O2 2) NH3 و HCL 3) C2H6 و HNO3 4) SO3 و H2O

14. در کدام ماده، تمام اتصالات شیمیایی یکپارچه کووالانتی هستند؟

1) الماس 2) اکسید کربن (IV) 3) طلا 4) متان

15. ارتباط بین عناصر با اعداد توالی 15 و 53 تشکیل شده است

1) یونیک 2) فلز

3) Covenate non-polar 4) قطب کوانتومی

16. ارتباطات هیدروژن تشکیل می دهد بین مولکول ها

1) اتان 2) بنزن 3) هیدروژن 4) اتانول

17. در کدام ماده است پیوند های هیدروژنی?

1) سولفید هیدروژن 2) یخ 3) Bromomopod 4) بنزن

18. در چه ماده ای در همان زمان یون و اتصالات شیمیایی کووالانسی چیست؟

1) کلرید سدیم 2) سولفات سدیم هیدروژن کلرید 4) اسید فسفریک

19. یک شخصیت یونی قوی تر، یک اتصال شیمیایی در مولکول دارد

1) لیتیوم برومید 2) مس هالهرید مس 3) کاربید کلسیم 4) فلوراید پتاسیم

20. سه جفت مشترک مشترک یک پیوند کووالانتی را در یک مولکول 1) از نیتروژن 2) هیدروژن سولفید 3) تشکیل داد 3) متان 4) کلر

21. الکترونها چقدر در تشکیل پیوندهای شیمیایی در مولکول آب شرکت می کنند؟ 4) 18

22. اوراق قرضه Covalent شامل مولکول: 1) CO2 2) C2H4 3) P4 4) C3N4

23. تعداد اتصالات در مولکول ها در یک عدد افزایش می یابد

1) SNSL3، CH4 2) CH4، SO3 3) CO2، CH4 4) SO2، NN3

24. در چه ترکیب پیوند کووالانسی بین اتم ها تشکیل شده است با توجه به مکانیزم کمک کننده کمک کننده؟ 1) KSL 2) CCL4 3) NN4SL 4) SASL2

25. کدام یک از مولکول های ذکر شده نیاز به کوچکترین هزینه های انرژی برای تجزیه در اتم ها دارد؟ 1) سلام 2) H2 3) O2 4) با

26. یک مولکول را مشخص کنید که انرژی ارتباطی بزرگترین است:

1) n≡n 2) n-h 3) o \u003d o 4) h-f

27. مولکول را مشخص کنید که در آن اتصال شیمیایی با دوام ترین است:

1) HF 2) NSL 3) HBR 4) سلام

28. یک سری را مشخص کنید که با افزایش ارتباطات شیمیایی مشخص می شود

1) O2، N2، F2، CL2 2) N2، O2، F2، CL2 3) F2، N2، O2، CL2 4) N2، O2، CL2، F2

29. طول ارتباطی E-O افزایش می یابد

1) اکسید سیلیکون (IV)، اکسید کربن (IV)

2) اکسید گوگرد (IV)، اکسید تلور (IV)

3) اکسید استرانسیم، اکسید بریلیم

4) اکسید گوگرد (IV)، اکسید کربن (IV)

30. در یک سری از CH4 - SIH4 رخ می دهد افزایش دادن

1) مقاومت کششی 2) خواص اکسیداتیو

3) طول اوراق قرضه 4) قطبیت روابط

31. کدام ردیف مولکول ها به منظور افزایش قطبیت اتصالات قرار دارد؟

1) HF، NSL، HBR 2) H2SE، H2S، H2O 3) NH3، PH3، ASN3 4) CO2، CS2، CSE2

32. پیوند کوانتومی قطبی در مولکول:

1) CH4 2) CF4 3) CCL4 4) CBR4

33. در اینجا تعدادی که قطبیت افزایش می یابد:

1) AGF، F2، HF 2) CL2، HCL، NaCl 3) CuO، CO، O2 4) KBR، NACL، KF

پیوند شیمیایی کووالانتی، انواع مختلف آن و مکانیسم های آموزشی. ویژگی های پیوند کووالانسی (قطب و انرژی ارتباطی). اتصال یونی اتصال فلز پیوند هیدروژنی.

1. در ارتباطات شیمیایی آمونیاک و کلرید باریم

1) یونیک و کوانتومی قطبی

2) قطبی کووالانتی و یونیک

3) Covenant غیر قطبی و فلز

4) Covenant غیر قطبی و یونیک

2. مواد تنها با پیوند یون در یک سری داده می شوند:

1) F2، CL4، KS1

2) NABR، NA2O، KI

3. اتصال با پیوند یون در هنگام تعامل تشکیل می شود

3) C2H6 و HNO3

4. کدام یک از تمام مواد دارای یک ارتباط قطبی کوانتومی هستند؟

1) HCL، NACL. CL2

4) Nabr. hbr. شرکت

5. کدام فرمول های مواد تنها با قطب کوانتومی ثبت می شوند

1) C12، NO2، NS1

6. اتصال غیر قطبی کووالانتی مشخص است

1) C12 2) SO3 3) CO 4) SiO2

7. ماده با ارتباط قطبی کووالانسی

1) C12 2) Nabr 3) H2S 4) MGCL2

8. ماده پیوند کووالانسی است

1) SAS12 2) MGS 3) H2S 4) NABR

9. ماده با اتصال غیر قطبی کووالانسی دارای یک فرمول است

1) NH3 2) Cu 3) H2S 4) I2

10. مواد با پیوند کووالانسی غیر قطبی

1) آب و الماس

2) هیدروژن و کلر

3) مس و نیتروژن

4) بروم و متان

11. ارتباطات شیمیایی بین اتم ها با همان الکترودهای نسبی مشابه تشکیل شده است.

2) قطب کوانتومی

3) Nonolaur Covalent

4) هیدروژن

12. پیوند قطبی کووالانتی مشخص است

1) KC1 2) NVG 3) Р4 4) SASL2

13. عنصر شیمیایی در اتم که الکترونها توسط لایه ها به شرح زیر توزیع می شوند: 2، 8، 8، 2 ارتباط شیمیایی با هیدروژن را تشکیل می دهند

1) قطب کوانتومی

2) Nonolaur Covalent

4) فلزی

14. کدام مولکول ماده، طول اتصال بین اتم های کربن بالاترین است؟

1) استیلن 2) اتان 3) اتن 4) بنزن

15. سه جفت مشترک الکترونیکی یک پیوند کووالانتی را در مولکول تشکیل دادند

2) Serovodorod.

16. پیوند هیدروژن بین مولکول ها شکل می گیرد

1) دی متیل اتر

2) متانول

3) اتیلن

4) اتیل استات

17. قطبیت ارتباط بیشتر در مولکول دیده می شود

1) سلام 2) NS1 3) HF 4) NVG

18. مواد با پیوند کووالانسی غیر قطبی

1) آب و الماس

2) هیدروژن و کلر

3) مس و نیتروژن

4) بروم و متان

19. پیوند هیدروژن برای ماده معمولی نیست

1) H2O 2) CH4 3) NH3 4) Snzon

20. پیوند قطبی Covalent مشخصه هر یک از دو ماده است که فرمول آنها

2) CO2 و K2O

4) CS2 و PC15

21. حداقل اتصال شیمیایی با دوام در مولکول

1) فلورین 2) کلر 3) برم 4) ید

22. در چه مولکول مواد، بالاترین طول اتصال شیمیایی است؟

1) فلورین 2) کلر 3) برم 4) ید

23. اوراق قرضه کووالانتی هر کدام از مواد مشخص شده در ردیف را دارد:

1) C4H10، NO2، NaCl

2) CO، CUO، CH3CL

4) C6H5NO2، F2، CC14

24. پیوند کووالانتی هر یک از مواد مشخص شده در ردیف را دارد:

1) SAO، C3N6، S8

2) Fe. Nano3، شرکت

3) N2، CUCO3، K2S

4) C6H5N02، SO2، CHC13

25. پیوند کووالانتی هر کدام از مواد مشخص شده در ردیف را دارد:

1) C3N4، NO، NA2O

2) CO، CH3S1، PBR3

3) R2OZ، NAHSO4، CU

4) C6H5NO2، NAF، CC14

26. اوراق قرضه کوانتومی هر یک از مواد مشخص شده در ردیف را دارد:

1) C3HA، NO2، NAF

2) KS1، CH3CL، C6H12O6

3) P2O5، NAHSO4، BA

4) C2H5NH2، P4، CH3OH

27. قطبیت ارتباط بیشتر در مولکول ها بیان می شود

1) Serovodorod.

3) فسفین

4) Hloreodor

28. در چه مولکول مواد، اوراق قرضه شیمیایی با دوام ترین است؟

29. در میان مواد NH4Cl، CSCL، Nano3، PH3، HNO3 - تعداد ترکیبات با اتصال یونی برابر است

30. در میان مواد (NH4) 2SO4، Na2SO4، CAI2، I2، CO2 تعداد اتصالات با یک پیوند کوانتومی برابر است

پاسخ ها: 1-2، 2-2، 3-4، 4-3، 5-4، 6-1، 7-3، 8-3، 9-4، 10-2، 11-3، 12-2، 13-3، 14-2، 15-1، 16-2، 17-3، 18-2، 19-2، 20-4، 21-4، 22-4، 23-4، 24-4، 25- 2، 26-4، 27-4، 28-1، 29-3، 30-4

تئوری یکپارچه پیوند شیمیایی وجود ندارد، اوراق قرضه مشروط شیمیایی به یک کووالانتی (نوع جهانی ارتباطات)، یونیک (مورد خصوصی پیوند کووالانتی)، فلز و هیدروژن تقسیم می شود.

ارتباطات کووالانتی

تشکیل ارتباطات کووالانسی در سه مکانیزم امکان پذیر است: مبادله، گیرنده اهدا کننده و داوطلب (LEWIS).

مطابق با مکانیزم مبادله شکل گیری ارتباطات کووالانتی به دلیل تعمیم جفت های الکترونیکی مشترک رخ می دهد. در عین حال، هر اتم به دنبال خرید یک پوسته گاز غیر مستقیم است، I.E. سطح انرژی خارجی تکمیل شده را دریافت کنید. شکل گیری اوراق قرضه شیمیایی بر روی نوع مبادله با استفاده از فرمول های لوئیس نشان داده شده است، که در آن هر اتم الکتریکی واکنشی توسط نقاط نشان داده شده است (شکل 1).

شکل. 1 آموزش یک پیوند کووالانسی در مولکول HCL بر روی مکانیسم مبادله

با توسعه تئوری ساختار اتم و مکانیک کوانتومی، تشکیل یک پیوند کووالانسی به عنوان مدارهای الکترونیک همپوشانی (شکل 2) نشان داده شده است.

شکل. 2. آموزش ارتباطات کووالانتی به علت ابرهای الکترونیکی همپوشانی

بیشتر همپوشانی از اوربیتال های اتمی، اتصال قوی تر، کمتر طول ارتباط و انرژی بیشتر آن است. پیوند کووالانسی را می توان با همپوشانی مدار مختلف تشکیل داد. به عنوان یک نتیجه از همپوشانی S-S، S-P Orbitals، و همچنین D-D، P-P، Orbitals D-P توسط تیغه های جانبی، تحصیلات رخ می دهد. عمود بر خط اتصال هسته 2 اتم تشکیل شده است - اتصال. یکی - و یکی - ارتباط قادر به تشکیل یک پیوند چندگانه (دو برابر) کووالانسی، مشخصه مواد ارگانیک از کلاس های آلکین ها، آلکادین ها و غیره است. یک و دو اتصال یک پیوند چندگانه (سه گانه) Covalent را تشکیل می دهند از مواد ارگانیک کلاس آلکین (استیلن ها).

آموزش و پرورش Covernent مکانیسم گیرنده گیرنده در مثال آمونیوم کاتیون را در نظر بگیرید:

NH 3 + H + \u003d NH 4 +

7 n 1s 2 2s 2 2p 3

اتم نیتروژن دارای یک جفت الکترون حاشیه ای آزاد است (الکترونها در شکل گیری اوراق قرضه شیمیایی داخل مولکول) و کاتیون هیدروژن یک مدار آزاد است، به طوری که آنها اهدا کننده و گیرنده الکترون هستند.

مکانیسم وظیفه برای تشکیل یک اتصال کووالانسی بر روی نمونه ای از مولکول کلر قرار می گیرد.

17 CL 1S 2 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5

اتم کلر دارای یک جفت الکترون آزاد آزاد و مدار خالی است، بنابراین می تواند خواص و اهدا کننده و پذیرش را نشان دهد. بنابراین، در شکل گیری یک مولکول کلر، یک اتم کلر به عنوان یک اهدا کننده عمل می کند، و دیگری یک پذیرنده است.

اصلی ویژگی های پیوند کووالانسی عبارتند از: اشباع (اتصالات غنی زمانی تشکیل می شود که اتم به اندازه کافی الکترون ها به خود جلب می کند، زیرا قابلیت های واژگانی آن اجازه می دهد؛ اوراق قرضه غیر اشباع زمانی تشکیل می شود که تعداد الکترون های متصل کمتر از قابلیت های انحصاری آنفولانزا باشد) جهت (این مقدار با هندسه مولکول همراه است و مفهوم "زاویه والنس" - زاویه بین اتصالات).

ارتباط یون

هیچ ترکیباتی با یک پیوند یون خالص وجود ندارد، هرچند این یک وضعیت شیمیایی مرتبط با اتم است، که در آن محیط الکترونی ثابت اتم با انتقال کامل از یک تراکم الکترون به یک اتم از یک عنصر الکترونگاتیک ایجاد می شود. ارتباطات یونی تنها بین اتم های عناصر الکترومغناطیسی و الکتروپوزیتی است که در حالت یون های شارژ شده به طور متداول - کاتیون ها و آنیون ها وجود دارد.

تعریف

یونی ذرات شارژ الکتریکی به نام "جداسازی یا اتصال یک الکترون به اتم" نامیده می شود.

هنگامی که الکترون منتقل می شود، اتم های فلزات و غیر فلزات، پیکربندی پایدار پوسته الکترونیکی را در اطراف هسته خود تشکیل می دهند. اتم Nenetal یک پوسته از گاز بی اثر بعدی را در اطراف هسته خود ایجاد می کند و اتم فلزی گاز غیر مستقیم است (شکل 3).

شکل. 3. آموزش ارتباطات یون در مثال مولکول کلرید سدیم

مولکول هایی که در شکل خالص یک اتصال یونی وجود دارد، در حالت بخار ماده وجود دارد. رابطه یونی بسیار با دوام است، در ارتباط با این ماده با این پیوند دارای نقطه ذوب بالا است. در مقایسه با کووالانتی برای ارتباطات یونیک، جهت و اشباع مشخص نیست، زیرا میدان الکتریکی ایجاد شده توسط یون ها به دلیل تقارن کروی، به همه یونها عمل می کند.

اتصال فلز

پیوند فلزی تنها در فلزات به دست می آید - این تعامل است که اتم های فلزات را در یک شبکه واحد نگه می دارد. فقط الکترونهای Valence از اتم های فلزی متعلق به تمام حجم آن در شکل گیری ارتباطات دخیل هستند. در فلزات از اتم ها، الکترون ها به طور مداوم از هم جدا می شوند، که در سراسر کل جرم فلز حرکت می کنند. اتم های فلزی، بدون الکترون ها، به یون های مثبت شارژ تبدیل می شوند که به دنبال پذیرش الکترونهای متحرک هستند. این فرآیند مداوم در داخل فلز به اصطلاح "گاز الکترونیکی" شکل می گیرد، که به طور قاطع تمام اتم های فلزی را متصل می کند (شکل 4).

پیوند فلزی قوی است، بنابراین فلزات با یک نقطه ذوب بالا مشخص می شود و حضور "گاز الکترونیکی" فلزات را با شاخدار و پلاستیسیته می دهد.

ارتباطات هیدروژن

پیوند هیدروژن یک تعامل بین مولکولی خاص است، زیرا وقوع و مقاومت آن به ماهیت شیمیایی ماده بستگی دارد. این بین مولکول هایی تشکیل شده است که در آن یک اتم هیدروژن با اتم با الکترونهاسیون بالا (O، N، S) همراه است. وقوع پیوند هیدروژن به دو دلیل بستگی دارد، اولا، اتم هیدروژن همراه با اتم الکترونگاتیک الکترونها را ندارد و به راحتی می تواند در ابرهای الکترونیکی اتم های دیگر جاسازی شود و در مرحله دوم، دارای یک هیدروژن Valence S-Orbital است اتم می تواند الکترونهای جفت آبی از اتم الکترومغناطیسی را بگیرد و پیوند را با یک مکانیسم پذیرنده اهدا کننده با آن ایجاد کند.

169338 0

هر اتم دارای تعدادی از الکترونها است.

هنگام وارد شدن به واکنش های شیمیایی، اتم ها داده می شود، آنها دریافت می کنند، و یا برقراری ارتباط الکترون ها، رسیدن به پایدارترین پیکربندی الکترونیکی. پایدار ترین پیکربندی با کمترین انرژی است (همانطور که در اتم های گازهای نجیب). این الگو به نام "قوانین اکتت" نامیده می شود (شکل 1).

شکل. یکی

این قانون به همه اعمال می شود انواع اتصالات. ارتباطات الکترونیکی بین اتم ها به آنها اجازه می دهد تا ساختارهای پایدار را تشکیل دهند، از ساده ترین کریستال ها به بیومولکول های پیچیده تشکیل، در نهایت سیستم های زنده. آنها با بلورهای با متابولیسم مداوم متفاوتند. در این مورد، بسیاری از واکنش های شیمیایی مکانیسم ها را ادامه می دهند انتقال الکترونیکیچه کسی نقش مهمی در فرایندهای انرژی در بدن دارد.

پیوند شیمیایی نیرویی است که دو یا چند اتم، یونها، مولکول ها یا هر ترکیبی را نگه می دارد.

ماهیت پیوند شیمیایی جهانی است: این یک نیروی الکترواستاتیک جاذبه بین الکترون های شارژ منفی و هسته های مثبت است که توسط پیکربندی الکترونها از پوسته بیرونی اتم ها تعیین می شود. توانایی یک اتم برای تشکیل اتصالات شیمیایی نامیده می شود ظرفیت، یا درجه اکسیداسیون. با valence مرتبط با مفهوم الکترونهای ولنس - الکترونهایی که اوراق قرضه شیمیایی را تشکیل می دهند، این است که در اوربیتال ترین انرژی قرار دارد. بر این اساس، پوسته بیرونی اتم حاوی این مداری نامیده می شود غلاف ولنتاین. در حال حاضر، به اندازه کافی برای نشان دادن حضور یک پیوند شیمیایی کافی نیست و لازم است نوع آن را روشن کنید: یونیک، کووالانسی، دو قطبی، فلزی.

نوع اول ارتباطات -یونیک ارتباط

با توجه به تئوری الکترونیکی لوئیس و ولنتایان Kossel، اتم ها می توانند به دو روش پیکربندی الکترونیکی پایدار دست یابند: اول، از دست دادن الکترون ها، تبدیل به آن کاتیون، دوم، به دست آوردن آنها، تبدیل به آنیون ها. به عنوان یک نتیجه از انتقال الکترونیکی، به لطف قدرت الکترواستاتیک جاذبه بین یون ها با اتهام علامت مخالف، یک پیوند شیمیایی به نام Cossel " الکترووالنت"(در حال حاضر آن را نامیده می شود یونیک).

در این مورد، آنیون ها و کاتیون ها یک پیکربندی الکترونیکی پایدار را با پوسته الکترونیکی خارجی پر می کنند. اوراق قرضه یونی معمولی از گروه های سیفی T و II گروهی از سیستم های دوره ای و آنیون عناصر غیر فلزی VI و VII (16 و 17 زیرگروه به ترتیب، تشکیل شده است chalcogenovو هالوژن) ارتباطات در ترکیبات یونی غیر اشباع نشده و غیر هدایت شده است، بنابراین امکان تعامل الکترواستاتیک با یونهای دیگر حفظ می شود. در شکل 2 و 3 نمونه هایی از اتصالات یونی هستند که به مدل های انتقال الکترونیکی محور متصل می شوند.

شکل. 2

شکل. 3 اتصال یون در مولکول نمک جدول (NaCl)

در اینجا مناسب است برای یادآوری برخی از خواص که توضیح رفتار مواد در طبیعت، به ویژه، ایده را در نظر بگیرید اسیابو حوضه.

محلول های آبی همه این مواد الکترولیت هستند. آنها به روش های مختلف تغییر می کنند شاخص ها. مکانیسم عمل شاخص ها توسط F.V باز شد. استلد این نشان داد که شاخص ها اسیدهای ضعیف یا پایه هستند، نقاشی که در حالت های ناعادلانه و جدا شده حل می شود.

پایه ها قادر به خنثی کردن اسیدها هستند. نه همه پایگاه ها در آب محلول نیستند (به عنوان مثال، غیر محلول، برخی از ترکیبات آلی که شامل - در گروه ها، به ویژه، triethylamine N (C 2 H 5) 3)؛ پایگاه های محلول نامیده می شوند قلیایی.

اسیدهای محلول آبی، واکنش های مشخصی را وارد می کنند:

a) با اکسید های فلزی - با تشکیل نمک و آب؛

ب) با فلزات - با تشکیل نمک و هیدروژن؛

ج) با کربنات - با تشکیل نمک، شرکت 2 I. n. 2 O..

خواص اسیدها و پایه ها چندین نظریه را توصیف می کند. مطابق با نظریه S.A. Arrhenius، اسید ماده ای است که با تشکیل یون ها جدا می شود n. +، در حالی که پایه یونها را تشکیل می دهند او است -. این نظریه وجود پایه های ارگانیک را که گروه های هیدروکسیل ندارند را در نظر نمی گیرد.

مطابق با S. تناوبتئوری Brensted و Lowry، اسید یک ماده حاوی مولکول ها یا یون هایی است که پروتون ها را می دهند ( اهدا کنندگانپروتون ها)، و پایه یک ماده متشکل از مولکول ها یا یون هایی است که پروتون ها را مصرف می کنند ( پذیراییپروتون ها) توجه داشته باشید که در محلول های آبی یون های هیدروژن در فرم هیدراته وجود دارد، یعنی، به شکل یون های هیدروکسی H 3 O. + این نظریه واکنش را نه تنها با یونهای آب و هیدروکسید توصیف می کند، بلکه در غیاب یک حلال یا با یک حلال غیر آبی انجام می شود.

به عنوان مثال، در واکنش بین آمونیاک نوه 3 (پایه ضعیف) و کلرید در فاز گاز، کلرید آمونیوم جامد تشکیل شده است، و 4 ذرات همیشه در مخلوط تعادل دو ماده وجود دارد، دو نفر از آنها اسیدها و دیگر پایه ها هستند:

این مخلوط تعادل شامل دو جفت کانگوات اسیدها و پایه ها است:

1) نوه 4 + I. نوه 3

2) hclو cl ‑

در اینجا در هر جفت ژنتیک اسید و پایه بر روی یک پروتون متفاوت است. هر اسید دارای پایه کنسول است. پایه کنسانتره ضعیف مربوط به اسید شدید و یک پایه کنجکاوی شدید است.

تئوری Brensteda Lowei به شما اجازه می دهد تا منحصر به فرد بودن نقش آب را برای معیشت بیوسفر توضیح دهید. آب، بسته به ماده تعامل با آن، می تواند خواص یا اسیدها یا پایه را نشان دهد. به عنوان مثال، در واکنش با محلول های آبی اسید استیک، آب پایه، و با محلول های آبی آمونیاک اسید است.

1) CH 3 coxy + H 2 O. ↔ H 3 O. + + ch 3 soo -. در اینجا مولکول اسید استیک توسط پروتون مولکول آب است؛

2) nh 3 + H 2 O. ↔ nh 4 + + او است -. در اینجا مولکول آمونیاک پروتون را از مولکول آب می پذیرد.

بنابراین، آب می تواند دو جفت کنجد را تشکیل دهد:

1) H 2 O. (اسید) و او است - (پایه Conjugate)

2) H 3 O. + (اسید) و H 2 O.(پایه کنجد).

در اولین مورد، آب با پروتون تشخیص داده می شود، و در دوم - آن را قبول می کند.

این ویژگی نامیده می شود amphiprotonality. مواد که می توانند به واکنش ها در کیفیت و اسیدها وارد شوند، نامیده می شوند وابسته به آمفوتری. در بیابان، چنین مواد رایج است. به عنوان مثال، اسیدهای آمینه قادر به تشکیل نمک ها و اسیدها و با پایگاه ها هستند. بنابراین، پپتید ها به راحتی ترکیبات هماهنگی را با یونهای فلزی موجود تشکیل می دهند.

بنابراین، ویژگی مشخصه اتصال یون، حرکت کامل از نوک الکترونهای اتصال به یکی از هسته ها است. این به این معنی است که یک منطقه بین یون وجود دارد، جایی که تراکم الکترونیکی تقریبا صفر است.

نوع ارتباط دوم -کولدال ارتباط

اتم ها می توانند با ترکیب الکترونها پیکربندی الکترونیکی پایدار را تشکیل دهند.

چنین ارتباطی زمانی تشکیل می شود که جفت الکترون ها توسط یکی تعمیم دهند از همه اتم در این مورد، الکترون های ارتباطی مشترک بین اتم ها به همان اندازه توزیع می شوند. نمونه هایی از ارتباطات کووالانسی می تواند نامیده شود گوموئیدنیدیزوماتومی مولکول N. 2 , n. 2 , F. 2 همان نوع ارتباطات در Allotropics موجود است O. 2 و ازن O. 3 و در مولکول پلی اتمی S. 8، و همچنین مولکول های heteroanore کلرید nsl، دی اکسید کربن شرکت 2، متا sh 4، اتانول از جانب 2 n. 5 او است، سولفور هگزافلوئید sf 6، استیلن از جانب 2 n. 2 در تمام این مولکول ها، الکترون ها به همان اندازه رایج هستند و اتصالات آنها اشباع شده و به طور مساوی هدایت می شوند (شکل 4).

برای زیست شناسان، مهم است که در اوراق قرضه دو و سه گانه، اتم های رادیویی Covalent در مقایسه با پیوند تک کاهش می یابد.

شکل. چهار. پیوند کووالانسی در مولکول CL 2.

انواع اتصال های یونی و کووالانسی دو مورد محدود کننده بسیاری از انواع موجود از اوراق قرضه شیمیایی و در عمل بیشتر اوراق قرضه متوسط \u200b\u200bاست.

ترکیبات دو عنصر در انتهای مخالف یک یا چند دوره مختلف سیستم Mendeleev ترجیحا ترجیح می دهند روابط یونی را تشکیل دهند. همانطور که عناصر را در طول دوره می گذارد، ماهیت یونی ترکیبات آنها کاهش می یابد و کووالانتی افزایش می یابد. به عنوان مثال، هالید ها و اکسید عناصر قسمت چپ بخش جدول تناوبی، عمدتا اتصالات یونی را تشکیل می دهند ( NaCl، Agbr، Baso 4، Caco 3، Kno 3، Cao، NaOH)، و همان اتصالات عناصر قسمت راست جدول - Covernent ( H 2 O، CO 2، NH 3، NO 2، CH 4، فنل C 6 H 5 OH، گلوکز C 6 H 12 O 6، اتانول از 2n 5 او).

پیوند کووالانسی، به نوبه خود، اصلاح دیگری دارد.

در یون های پلی شیتیک و در مولکول های پیچیده بیولوژیکی، هر دو الکترونها می توانند تنها از آن استفاده کنند یکاتم آن را نامیده می شود اهدا کنندهزن و شوهر الکترونیکی اتم، سازگار با یک اهدا کننده این جفت الکترون، نامیده می شود پذیرندهزن و شوهر الکترونیکی چنین نوعی ارتباطات کووالانتی نامگذاری شده است هماهنگی (پذیرش اهدا کننده, یادوام) وابسته به کشور مشترک المنافع(شکل 5). این نوع ارتباطات برای زیست شناسی و پزشکی مهم است، زیرا شیمی مهمترین عناصر D برای متابولیسم به طور عمده توسط اوراق قرضه هماهنگی توصیف می شود.

کامپیوتر پنج

به عنوان یک قاعده، در ترکیب پیچیده، اتم فلزی به عنوان یک گیرنده یک جفت الکترونیکی عمل می کند؛ برعکس، با اولویت های یونیک و کووالانسی، اتم فلزی یک اهدا کننده الکترون است.

ماهیت پیوند کووالانسی و ارقام آن - ارتباطات هماهنگی - می تواند با کمک تئوری دیگر اسیدها و زمینه های پیشنهاد شده توسط GG روشن شود. لوئیس او تا حدودی مفهوم معنایی اصطلاحات "اسید" و "پایه" را در تئوری Brenstead-Lowry گسترش داد. تئوری لوئیس، ماهیت شکل گیری یون های پیچیده و مشارکت مواد در واکنش های جایگزینی نوکلئوفیلی را توضیح می دهد، یعنی در شکل گیری پلیس.

طبق گفته لوئیس، اسید ماده ای است که قادر به تشکیل یک اتصال کووالانتی با پذیرش یک جفت الکترونیکی از پایه است. پایه لوئیس یک ماده با یک جفت الکترون به طور متوسط \u200b\u200bنامیده می شود، که با چرخاندن الکترونها، یک پیوند کووالانتی با اسید لوئیس را تشکیل می دهد.

به این ترتیب، تئوری لوئیس دایره ای از واکنش های پایه اسید را نیز بر روی واکنش که پروتون ها در همه شرکت نمی کنند، گسترش می دهد. علاوه بر این، خود پروتون، بر اساس این نظریه، اسید نیز اسید است، زیرا قادر به پذیرش یک جفت الکترونیکی است.

در نتیجه، با توجه به این نظریه، کاتیون ها اسید های لیماس هستند و آنیون ها پایه های لوئیس هستند. یک مثال واکنش های زیر است:

در بالا ذکر شده است که تقسیم مواد به نسل های یونی و کووالانسی، از آنجایی که انتقال کامل الکترون بر روی اتم های فلزی به اتم های گیرنده در مولکول های کووالانسی رخ نمی دهد. در ترکیبات با پیوند یون، هر یون در میدان الکتریکی یون های علامت مخالف قرار دارد، به طوری که آنها متقابلا قطبی شده اند، و پوسته های آنها تغییر شکل می دهند.

قطب پذیریتعیین شده توسط ساختار الکترونیکی، شارژ و اندازه یون؛ آنیون ها بالاتر از کاتیون ها هستند. بزرگترین قطب پذیری در میان کاتیون ها - کاتیون یک بار بزرگتر و کوچکتر، به عنوان مثال، HG 2+، CD 2+، PB 2+، Al 3+، TL 3+. یک اقدام قوی قطبی دارایی دارد n. + از آنجا که تأثیر قطبش یون ها دو طرفه است، خواص ترکیبات تشکیل شده توسط آنها را به طور قابل توجهی تغییر می دهد.

نوع ارتباطات سوم -دو قطب دو قطبی ارتباط

علاوه بر انواع ارتباطات ذکر شده، Dipole-dipole را تشخیص می دهد بین مولکولتعاملات نیز نامیده می شود توده های vantherval .

قدرت این تعاملات بستگی به ماهیت مولکول ها دارد.

ترکیبات سه نوع را مخلوط کنید: دو قطبی دائمی - دو قطبی دائمی ( دو قطب دو قطبی جاذبه)؛ دوقطبی دائمی - دیپول القا شده ( القاء جاذبه)؛ Dipole Instant Dipole (Dipole induced ( پراکندگی جاذبه، یا نیروهای لندن؛ شکل. 6)

شکل. 6

لحظه ای دیپول دیپول تنها مولکول هایی با اوراق قرضه کوانتومی قطبی دارد ( HCL، NH 3، SO 2، H 2 O، C 6 ساعت 5 CL)، و نیروی ارتباطی 1-2 است تبعیض(1D \u003d 3.338 × 10 -30 آویز متر - CL × M).

در بیوشیمی، یک نوع دیگر از ارتباطات متمایز است - هیدروژن ارتباطات، که یک مورد شدید است دو قطب دو قطبی جاذبه این رابطه با جاذبه بین اتم هیدروژن و اتم الکترونگاتیک یک اندازه کوچک، اغلب - اکسیژن، فلورین و نیتروژن تشکیل شده است. با اتم های بزرگ با الکترونهاسیون مشابه (به عنوان مثال، با کلر و خاکستری)، پیوند هیدروژن به طور قابل توجهی ضعیف تر است. اتم هیدروژن با یک ویژگی ضروری مشخص می شود: هنگامی که توسط الکترون های اتصال مشخص می شود، هسته آن - پروتون - از بین می رود و از طریق الکترونها متوقف می شود.

بنابراین، اتم تبدیل به یک دو قطبی بزرگ می شود.

پیوند هیدروژن، بر خلاف Vanderwals، نه تنها برای تعاملات بین مولکولی، بلکه در داخل یک مولکول تشکیل شده است - درون مولکولیپیوند هیدروژنی. به عنوان مثال، پیوند هیدروژن نقش مهمی در بیوشیمی ایفا می کند، به عنوان مثال، برای تثبیت ساختار پروتئین ها به شکل A-Helix یا برای تشکیل یک اسپری DNA دوگانه (شکل 7).

شکل 7

اوراق قرضه هیدروژن و Vanderwalts بسیار ضعیف تر از یونی، کووالانتی و هماهنگی است. انرژی اتصالات بین مولکولی در جدول نشان داده شده است. یکی

میز 1. انرژی قدرت بین مولکولی

توجه داشته باشید: درجه تعاملات بین مولکولی نشان دهنده شاخص های آنتالپی ذوب و تبخیر (جوش) است. ترکیبات یونی برای جداسازی یون ها بسیار انرژی بیشتری نسبت به جداسازی مولکول ها دارند. ترکیبات یونی ذوب آنتالپی به طور قابل توجهی بالاتر از ترکیبات مولکولی است.

چهارم ارتباطات -ارتباطات فلزی

در نهایت، نوع دیگری از روابط بین مولکولی وجود دارد - فلز: ارتباطات یون های شبکه ای مثبت با الکترون های آزاد. در اشیاء بیولوژیکی، این نوع ارتباطات یافت نشد.

از یک مرور کلی از انواع اوراق قرضه، یک قطعه پیدا شده است: یک پارامتر مهم از یک اتم یا یون یون - اهدا کننده الکترونها، و همچنین یک گیرنده اتم - الکترون آن است اندازه.

بدون رفتن به جزئیات، ما یادآوری می کنیم که شعاع کووالانتی اتم ها، شعاع یونی فلزات و شعاع وندواللی مولکول های تعامل افزایش می یابد، زیرا تعداد توالی آنها را در گروه های دوره ای افزایش می دهند. در عین حال، مقادیر یونهای رادیویی کوچکترین و شعاع Vantherwalvas هستند - بزرگترین. به عنوان یک قاعده، هنگامی که در حال حرکت به پایین گروه، شعاع تمام عناصر افزایش می یابد، هر دو هر دو کووالانتی و واندروال.

بزرگترین ارزش برای زیست شناسان و پزشکان هماهنگی(گیرنده اهدا کننده) ارتباطات در نظر گرفته شده توسط شیمی هماهنگی.

بیورنبری پزشکی جیغ barashkov