چگونه یک معادله واکنش ایجاد کنیم. طرح واکنش شیمیایی

برای حل معادلات شیمیایی، به اندازه کافی ریاضیات ریاضیات کافی است، این واقعیت که سمت چپ برابر با حق است. به عنوان مثال، 2 + 1 \u003d 3.

فقط نشانه های شیمیایی اضافه شده است و ارزش عناصر مورد توجه قرار گرفته است.

H + CL \u003d HCl به طور مشروط در مقابل هیدروژن 1، در مقابل کلر 1 و در نتیجه ما 1 هیدروژن و 1 کلر داریم.

NaOH + H2SO4 \u003d NA2SO4 + H2O. سدیم در قسمت راست 1، و در سمت چپ 2 به این معنی است که ضریب 2 را تعیین می کنیم.

2naoh + h2so4 \u003d na2so4 + h2O. هیدروژن در سمت چپ 4 و در سمت راست 2، ضریب 2 را تعیین می کنیم.

2naoh + h2so4 \u003d na2so4 + 2H2O. گوگرد در قسمت راست 1 و در مولکول سمت چپ. اکسیژن در سمت چپ 8 و در سمت راست 8. قسمت های چپ و راست برابر هستند، به این معنی است که معادله حل شده است. به طور مشابه، بقیه حل می شوند.

به منظور یادگیری برابر شدن معادلات شیمیایی، ابتدا باید نقاط اصلی را برجسته کنید و از الگوریتم صحیح استفاده کنید.

امتیاز کلیدی

پایین منطق روند را کاهش می دهد آسان است. برای انجام این کار، مراحل زیر را بگذارید:

1. تعریف نوع واکنشگرها (همه واکنش های ارگانیک، تمام واکنشگرها، معرفهای غیر آلی، آلی و معدنی در واکنش مشابه هستند)
2. تعیین نوع واکنش شیمیایی (واکنش با تغییرات درجه اکسیداسیون اجزاء یا نه)
3. انتخاب یک اتم تست یا گروه اتم

مثال ها

1. تمام اجزای اجزاء غیر معدنی هستند، بدون تغییر درجه اکسیداسیون، اتم تست اکسیژن - O (هیچ تعامل تحت تاثیر قرار نگرفت: تحت تاثیر قرار نگرفت:

naon + ncl \u003d nacl + h2O

محاسبه تعداد اتم های هر عنصر قسمت راست و چپ و اطمینان حاصل کنید که ضرایب در اینجا مورد نیاز نیست (به طور پیش فرض، عدم ضریب ضریب ضریب برابر 1)

NaOH + H2SO4 \u003d NA 2 SO4 + H2O.

در این مورد، در قسمت راست معادله ما 2 اتم سدیم را می بینیم، به این معنی است که ما نیاز به جایگزینی ضریب 2 در سمت چپ معادله قبل از ترکیب سدیم شامل:

2 NaOH + H2SO4 \u003d NA 2 SO4 + H2O.

ما برای اکسیژن - О: در سمت چپ 2O از Naon و 4 از SO4 یون سولفات، و در سمت راست 4 از SO4 و 1 در آب بررسی می کنیم. اضافه کردن 2 قبل از آب:

2 NaOH + H2SO4 \u003d NA 2 SO4 + 2 H2O.

1. تمام اجزاء آلی هستند، بدون تغییر درجه اکسیداسیون:

NOO-COOH + CH3OH \u003d CH3OOC-COCH3 + H2O (واکنش در شرایط خاص ممکن است)

در این مورد، ما می بینیم که در قسمت راست 2 گروه از اتم های CH3 و در سمت چپ تنها یک. اضافه کردن به قسمت چپ ضریب 2 قبل از CH3OH، بررسی اکسیژن و اضافه کردن 2 قبل از آب

Noo-Coch + 2ch3oh \u003d CH3OOC-COOC3 + 2H2O

1. اجزای آلی و معدنی بدون تغییر اکسیداسیون:

Ch3NH2 + H2SO4 \u003d (CH3NH2) 2 ∙ SO4

در این واکنش، اتم تست اختیاری است. در سمت چپ مولکول Methylamine CH3NH2 و در سمت راست 2. به این معنی است که ضریب 2 قبل از متیلامین مورد نیاز است.

2CH3NH2 + H2SO4 \u003d (CH3NH2) 2 ∙ SO4

1. مولفه های آلی، معدنی، تغییر درجه اکسیداسیون.

CuO + C2H5OH \u003d Cu + CH3COOH + H2O

در این مورد، لازم است یک تعادل الکترونیکی ایجاد شود، و فرمول های مواد آلی بهتر است تبدیل به ناخالص شود. اتم تست اکسیژن خواهد بود - با توجه به تعداد آن، می توان دید که ضرایب مورد نیاز نیست، تعادل الکترونیک تایید می شود

CuO + C2H6O \u003d Cu + C2H4O2

2C +2 - 2E \u003d 2C0

C3H8 + O2 \u003d CO2 + H2O

در اینجا نمی توان تایید کرد، زیرا درجه اکسیداسیون خود را تغییر می دهد. بررسی N.

O2 0 + 2 * 2 E \u003d 2O-2 (اکسیژن از CO2)

3C (-8/3) - 20E \u003d 3C +4 (درجه اکسیداسیون شرطی شرطی در واکنش های اکسیداسیون آلی استفاده می شود)

از تعادل الکترونیک، می توان دید که برای اکسیداسیون کربن 5 برابر بیشتر اکسیژن مورد نیاز است. ما 5 را قبل از O2 قرار دادیم، همچنین از تعادل الکترونیک M باید 3 در مقابل C از CO2 قرار داده شود، بررسی H را بررسی کنید و 4 را قبل از آب قرار دهید

C3H8 + 5O2 \u003d 3CO2 + 4H2O

1. ترکیبات معدنی، تغییر در درجه اکسیداسیون.

Na2So3 + KMNO4 + H2SO4 \u003d Na2SO4 + K2SO4 + H2O + MNO2

تأیید هیدروژن در آب و اسید های اسیدی SO4 2- از اسید سولفوریک.

S + 4 (از SO3 2-) - 2E \u003d S +6 (از NA2SO4)

Mn + 7 + 3E \u003d MN + 4

بنابراین شما باید 3 را در مقابل Na2SO3 و Na2SO4، 2 قبل از CMNO4 و MNO2 قرار دهید.

3NA2SO3 + 2KMNO4 + H2SO4 \u003d 3NA2SO4 + K2SO4 + H2O + 2MNO2

ضبط تعامل شیمیایی، منعکس کننده اطلاعات کمی و کیفی در مورد واکنش، معادله واکنش های شیمیایی نامیده می شود. واکنش با نمادهای شیمیایی و ریاضی ثبت می شود.

قوانین اساسی

واکنش های شیمیایی شامل تبدیل یک ماده (رجنت ها) به دیگر (محصولات واکنش) می شود. این به دلیل تعامل پوسته های الکترونیکی خارجی مواد است. در نتیجه، موارد جدید از اتصالات اولیه تشکیل می شوند.

برای بیان یک واکنش شیمیایی گرافیکی، قوانین خاصی برای آماده سازی و نوشتن معادلات شیمیایی استفاده می شود.

در قسمت سمت چپ، مواد اصلی نوشته شده است، که با یکدیگر ارتباط برقرار می کنند، I.E. خلاصه شده با تجزیه یک ماده، فرمول آن ثبت شده است. ماده ای که در طول واکنش شیمیایی به دست می آید، در سمت راست ثبت می شود. نمونه هایی از معادلات ثبت شده با نمادها:

• Cuso 4 + 2naoh → Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4؛
• CACO 3 \u003d COO + CO 2؛
• 2NA 2 O 2 + 2CO 2 → 2NA 2 CO 3 + O 2؛
• CH 3 COONA + H 2 SO 4 (CONG.) → CH 3 COOH + NAHSO 4؛
• 2naoh + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2.

ضرایب قبل از فرمول های شیمیایی تعداد مولکول های ماده را نشان می دهد. واحد قرار نیست، اما به معنای آن است. به عنوان مثال، معادله Ba + 2H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2 نشان می دهد که از یک مولکول باریم و دو مولکول آب توسط یک مولکول از باریم باریم و هیدروژن هیدروژن به دست می آید. اگر شما مقدار هیدروژن را محاسبه کنید، سپس در سمت راست، و چپ چهار اتم را بیرون بکشید.

تعیین

برای جمع آوری معادلات واکنش های شیمیایی، لازم است بدانیم که تعدادی از آنها نشان می دهد که چگونه واکنش ادامه می یابد. علائم زیر در معادلات شیمیایی استفاده می شود:

• → - پاسخ غیر قابل برگشت و مستقیم (به یک راه می رود)؛
• ⇄ یا ↔ - واکنش برگشت پذیر است (درآمد حاصل از هر دو جهت)؛
• - گاز متمایز است
• ↓ - سقوط رسوب؛
• hν - روشنایی؛
• t ° - درجه حرارت (ممکن است تعداد درجه ها را نشان دهد)؛
• Q - گرم؛
• E (تلویزیون) - ماده جامد؛
• E (گاز) یا E (G) - ماده گازی؛
• E (CONG.) - ماده متمرکز؛
• E (آبی) یک محلول آبی یک ماده است.

شکل. 1. از دست دادن رسوب.

به جای فلش (→) ممکن است نشانه ای از برابری (\u003d) وجود داشته باشد، نشان دادن انطباق با قانون حفاظت از ماده: به سمت چپ، و در سمت راست اتم های مواد به طور مساوی. هنگام حل معادلات، فلش اول قرار می گیرد. پس از محاسبه ضرایب و معادلات قسمت راست و چپ زیر فلش، آنها محو می شوند.

شرایط واکنش (دما، نورپردازی) در بالای نشانه جریان واکنش نشان داده شده است (→، ⇄). همچنین در فرمول های امضا شده از کاتالیزورها.

شکل. 2. نمونه هایی از شرایط واکنش.

معادلات چیست؟

معادلات شیمیایی بر اساس ویژگی های مختلف طبقه بندی می شوند. راه های اصلی طبقه بندی در جدول ارائه شده است.

یک مفهوم تعادل شیمیایی ذاتی تنها با واکنش برگشت پذیر وجود دارد. این شرایطی که سرعت واکنش مستقیم و معکوس، و همچنین غلظت مواد برابر است. این وضعیت با یک ثابت تعادل شیمیایی مشخص می شود.

با اثرات خارجی دما، فشار، واکنش نور می تواند به سمت کاهش یا افزایش غلظت یک ماده خاص تغییر کند. وابستگی ثابت ثابت در دمای با استفاده از معادلات ایزوبارا و ایزوچورا بیان می شود. معادله ایزوترم نشان دهنده وابستگی انرژی و تعادل ثابت است. این معادلات جهت واکنش را نشان می دهد.

شکل. 3. معادلات Isobara، ایزوچورا و ایزوترم.

ما چه می دانستیم؟

در درس شیمی درجه 8، موضوع معادلات واکنش های شیمیایی مورد بررسی قرار گرفت. تدوین و نوشتن معادلات نشان دهنده روند واکنش شیمیایی است. مشخصاتی وجود دارد که وضعیت مواد و شرایط واکنش را نشان می دهد. انواع مختلفی از واکنش های شیمیایی با ویژگی های مختلف جدا شده اند: در مقدار ماده، حالت جمع، جذب انرژی، قرار گرفتن در معرض انرژی.

تست در موضوع

ارزیابی گزارش

میانگین امتیاز: 4.3. مجموع امتیازات دریافت شده: 386.

معادله شیمیایی می تواند تجسم واکنش شیمیایی را با استفاده از ریاضیات و فرمول های شیمیایی نامیده شود. چنین اقدام یک نمایش از هر واکنش است، در فرایندی که مواد جدید ظاهر می شود.

وظایف شیمیایی: انواع

معادله شیمیایی یک توالی از واکنش های شیمیایی است. آنها بر اساس قانون حفظ جرم هر ماده هستند. تنها دو نوع واکنش وجود دارد:

• ترکیبات - این موارد عبارتند از: (جایگزینی اتمهای اتم های پیچیده اتمهای واکنش ساده)، مبادله (جایگزینی اجزای دو ماده پیچیده)، خنثی سازی (واکنش اسید با پایه، تشکیل نمک و آب) وجود دارد.
• تجزیه تشکیل دو یا چند ترکیب پیچیده یا ساده از یک مجموعه است، اما ترکیب آنها ساده تر است.

واکنش های شیمیایی نیز می تواند به انواع تقسیم شود: Exothermic (رخ می دهد با انتشار گرما) و اندوترمیک (جذب گرما).

این سوال در مورد بسیاری از دانش آموزان نگران است. ما منتظر چند نکته ساده هستیم که نحوه یادگیری نحوه حل معادلات شیمیایی را می پردازد:

• تمایل به درک و استاد. از هدف آن عقب نشینی غیرممکن است.
• دانش نظری. بدون آنها، غیرممکن است که حتی یک فرمول ترکیبی ابتدایی ایجاد شود.
• صحت ضبط یک مشکل شیمیایی حتی کوچکترین خطا در این شرایط، تمام تلاش های شما را به صفر بر روی حل آن می رساند.

مطلوب است که روند حل معادلات شیمیایی برای شما جذاب است. سپس معادلات شیمیایی (چگونگی حل آنها و چه لحظه ها باید به یاد داشته باشند، ما در این مقاله تجزیه و تحلیل خواهیم کرد) برای شما مشکل ساز خواهد شد.

وظایف که با استفاده از معادلات واکنش شیمیایی حل می شوند

این وظایف عبارتند از:

• پیدا کردن جرم جزء برای جرم یک واکنش دیگر.
• وظایف در ترکیب توده مول.
• محاسبات در ترکیب "حجم مول".
• مثال هایی با استفاده از اصطلاح "بیش از حد".
• محاسبات با استفاده از واکنشگرها، یکی از آنها از ناخالصی محروم نیست.
• وظایف برای فروپاشی نتیجه واکنش و تلفات تولید.
• وظایف برای پیدا کردن یک فرمول.
• وظایف که در آن واکنش ها در قالب راه حل ها ارائه می شود.
• وظایف حاوی مخلوط ها.

هر یک از این نوع وظایف شامل چندین زیرمجموعه است که معمولا در درس های مدرسه اول شیمی بحث می شود.

معادلات شیمیایی: چگونه حل شود

یک الگوریتم وجود دارد که به تقریبا هر کار از این علم دشوار کمک می کند. برای درک نحوه حل معادلات شیمیایی به درستی، شما باید به یک الگوی خاص پایبند باشید:

• هنگام ضبط معادله واکنش، فراموش نکنید که ضرایب را بیان کنید.
• تعیین روش که شما می توانید داده های ناشناخته پیدا کنید.
• صحت برنامه در فرمول نسبت انتخاب شده یا استفاده از مفهوم "تعداد ماده".
• توجه به واحد اندازه گیری ها.

در نهایت مهم است که این کار را بررسی کنید. در فرآیند حل، شما می توانید یک خطای ابتدایی را که بر نتیجه راه حل تاثیر گذاشته بود، اجازه دهید.

قوانین اساسی برای جمع آوری معادلات شیمیایی

اگر به دنباله صحیح پایبند باشید، سپس سوال از معادلات شیمیایی، چگونگی حل آنها، نگران نباشید:

• فرمول های مواد که واکنش نشان می دهند (رجنت ها) در قسمت چپ معادله ثبت می شوند.
• فرمول های ماده ای که به عنوان یک نتیجه از واکنش شکل می گیرند، در قسمت راست معادله ثبت می شوند.

آماده سازی معادله واکنش بر اساس قانون حفظ جرم مواد است. در نتیجه، هر دو بخش معادله باید برابر باشند، به عنوان مثال با همان تعداد اتم ها. این را می توان تحت شرایط قرار دادن صحیح ضرایب قبل از فرمول های مواد به دست آورد.

ارسال ضرایب در معادله شیمیایی

الگوریتم برای قرار دادن ضرایب این است:

• شمارش در قسمت چپ و راست معادله اتم های هر عنصر.
• تعیین تعداد تغییر اتم ها در عنصر. همچنین نیاز به پیدا کردن n.o.k.
• بدست آوردن ضرایب با تقسیم n.o.k. در شاخص ها. اطمینان حاصل کنید که این اعداد را قبل از فرمول ها قرار دهید.
• گام بعدی محاسبه تعداد اتم ها است. گاهی اوقات نیاز به تکرار وجود دارد.

برابر شدن بخش های واکنش شیمیایی با کمک ضرایب رخ می دهد. محاسبه شاخص ها از طریق والنس ساخته شده است.

برای موفقیت کامپایل و حل معادلات شیمیایی، لازم است که خواص فیزیکی یک ماده مانند حجم، تراکم، وزن را در نظر بگیریم. شما همچنین باید وضعیت سیستم واکنش (غلظت، دما، فشار) را بدانید تا در واحد اندازه گیری مقادیر داده ها درک کنید.

برای درک سوال از معادلات شیمیایی، چگونگی حل آنها، لازم است از قوانین اساسی و مفاهیم این علم استفاده کنید. برای موفقیت محاسبه چنین وظایفی، لازم است به یادآوری یا استاد مهارت های عملیات ریاضی، قادر به انجام اقدامات با اعداد. ما امیدواریم با مشاوره ما آسانتر شود تا بتوانید با معادلات شیمیایی مقابله کنید.

بیایید در مورد چگونگی یک معادله شیمیایی صحبت کنیم، زیرا آنها عناصر اصلی این رشته هستند. با توجه به آگاهی عمیق از تمام الگوهای تعاملات و مواد، ممکن است آنها را کنترل کند، آنها را در زمینه های مختلف فعالیت اعمال کنید.

ویژگی های نظری

تدوین معادلات شیمیایی یک مرحله مهم و مسئول در درجه هشتم مدارس متوسطه است. چه باید پیش از این مرحله باشد؟ قبل از اینکه معلم به دانش آموزان خود در مورد چگونگی یک معادله شیمیایی بگویید، مهم است که دانش آموزان را با اصطلاح "Valence" معرفی کنید تا آنها را برای تعیین مقدار فلزات و غیر فلزات، با استفاده از جدول عناصر مندلیف، آموزش دهید.

تهیه پیش نویس فرمول های باینری برای ولنتاین

به منظور درک نحوه استفاده از معادله شیمیائی، ابتدا باید یاد بگیرند که چگونه ترکیبات متشکل از دو عنصر را با استفاده از Valence تشکیل دهند. ما یک الگوریتم ارائه می دهیم که با این کار کمک خواهد کرد. به عنوان مثال، فرمول اکسید سدیم ضروری است.

در ابتدا مهم است که در نظر بگیریم که عنصر شیمیایی، که در عنوان آخرین ذکر شده است، باید در ابتدا در فرمول قرار گیرد. در مورد ما، اولین بار در فرمول سدیم، اکسیژن دوم ثبت می شود. به یاد بیاورید که اکسید ها ترکیبات باینری نامیده می شوند که در آن عنصر دوم (دوم) باید لزوما اکسیژن با اکسیداسیون -2 (Valence 2) باشد. بعد، در جدول مندلیو، ضرورت تعیین ارزش هر یک از دو عنصر ضروری است. برای انجام این کار، از قوانین خاصی استفاده کنید.

از آنجا که سدیم - فلز، که در زیر گروه اصلی 1 گروه قرار دارد، Valence آن ارزش ثابت است، آن برابر با I است.

اکسیژن غیر فلزی است، زیرا در اکسید آخرین تعیین ارزش آن است، ما هشت (تعداد گروه ها) را اندازه گیری می کنیم (گروهی که اکسیژن در آن قرار دارد)، ما به دست می آوریم که Valence اکسیژن برابر است برابر است.

بین ارزش های خاص ما کوچکترین چندگانه مشترک را پیدا می کنیم، سپس آن را بر ارزش افزوده هر یک از عناصر تقسیم می کنیم، ما شاخص های آنها را به دست می آوریم. ما فرمول پایان یافته Na 2 O را بنویسیم.

دستورالعمل برای آماده سازی معادله

و اکنون ما درباره نحوه یک معادله شیمیایی بیشتر صحبت خواهیم کرد. ابتدا لحظات نظری را در نظر بگیرید، سپس به نمونه های خاصی می رویم. بنابراین، تلفیق معادلات شیمیایی شامل یک روش خاص است.

• مرحله اول پس از خواندن کار پیشنهادی، لازم است تعیین کنیم که کدام مواد شیمیایی باید در سمت چپ معادله حضور داشته باشند. بین اجزای اولیه علامت "+" است.
• مرحله دوم پس از نشانه برابری، لازم است فرمول محصول واکنش را ایجاد کنیم. هنگام انجام چنین اقداماتی، الگوریتم لازم است که فرمول های ترکیبات باینری را که در بالا ذکر شد، کامپایل شود.
• مرحله سوم ما تعدادی از اتم های هر عنصر را قبل و بعد از تعامل شیمیایی بررسی می کنیم، در صورت لزوم، ضرایب اضافی را در مقابل فرمول ها تعیین می کنیم.

مثال واکنش سوزاندن

بیایید سعی کنیم چگونگی ایجاد یک معادله شیمیایی مواد شیمیایی منیزیم را با استفاده از الگوریتم بفهمیم. در قسمت چپ معادله، از طریق مقدار منیزیم و اکسیژن بنویسید. فراموش نکنید که اکسیژن یک مولکول دیکتومیک است، بنابراین نیاز به قرار دادن شاخص 2. پس از برابری، فرمول به دست آمده پس از واکنش محصول ضروری است. آنها اولین بار به منیزیم ثبت می شوند و دوم در فرمول اکسیژن را تحویل می دهند. علاوه بر جدول عناصر شیمیایی تعیین ارزش را تعیین می کند. منیزیم، که در 2 گروه (زیر گروه اصلی) است، دارای ولنتایۀ دائمی II، در اکسیژن با کم کردن 8 تا 6 نیز ما نیز Valence II را دریافت می کنیم.

این فرایند ثبت می شود: Mg + O 2 \u003d MgO.

به منظور معادله برای مطابقت با قانون حفظ جرم مواد، ضرایب باید قرار داده شود. اول، مقدار اکسیژن را به واکنش بررسی کنید، پس از اتمام فرآیند تکمیل شود. از آنجایی که 2 اتم اکسیژن وجود داشت، و تنها یک شکل تشکیل شده، در سمت راست فرمول اکسید منیزیم، لازم است که ضریب را اضافه کنید. بعد، تعداد اتم های منیزیم قبل و بعد از فرآیند را در نظر می گیریم. به عنوان یک نتیجه از تعامل، 2 منیزیم به دست آمد، بنابراین، در سمت چپ، ضریب 2 نیز در مقابل ماده منیزیم مورد نیاز است.

نوع واکنش کل: 2mg + o 2 \u003d 2MGO.

یک مثال از واکنش جایگزینی

هر خلاصه ای از شیمی شامل توصیف انواع مختلف تعاملات است.

در مقایسه با اتصال، در جایگزینی و در سمت چپ، و در قسمت راست معادله، دو ماده وجود خواهد داشت. فرض کنید لازم است واکنش تعامل بین روی را بنویسید و الگوریتم نوشتن از استاندارد استفاده کنید. اول، در سمت چپ از طریق مقدار روی و اسید هیدروکلریک، در قسمت سمت راست فرمول ها محصولات واکنش به دست آمد. از آنجایی که ولتاژ فلزی روی به هیدروژن واقع شده است، در این فرایند، هیدروژن مولکولی را از اسید خارج می کند، کلرید روی را تشکیل می دهد. در نتیجه، ما ورودی زیر را دریافت می کنیم: Zn + HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.

در حال حاضر ما به مقادیر اتم های هر عنصر تبدیل می شویم. از آنجا که یک اتم در سمت چپ کلر وجود داشت، و پس از تعامل دو، قبل از فرمول اسید هیدروکلریک، ضریب 2 ضریب 2 وجود داشت.

به عنوان یک نتیجه، ما معادله به پایان رسید واکنش مربوط به قانون حفظ جرم مواد: Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.

نتیجه

خلاصه ای از شیمی معمولی لزوما شامل چندین تحول شیمیایی است. هیچ بخش از این علم محدود به یک توصیف کلامی ساده از تحولات، فرآیندهای انحلال، تبخیر، لزوما همه توسط معادلات تایید شده است. مشخصه های شیمی در این واقعیت است که با تمام فرایندهایی که بین مواد مختلف غیر معدنی یا ارگانیک رخ می دهد می تواند با استفاده از ضرایب، شاخص ها توصیف شود.

چه چیز دیگری از شیمی علوم دیگر متفاوت است؟ معادلات شیمیایی کمک نمی کند نه تنها توصیف تحول رخ می دهد، بلکه همچنین محاسبات کمی را بر روی آنها انجام می دهد، به طوری که شما می توانید آزمایشگاه و تولید صنعتی مواد مختلف را انجام دهید.