Hrubý vzorec látky som ho konvertoval na toluén, znamená to, že je metylcyklohexadien. Je schopný pripojiť anhydrid kyseliny jalénu, ktorý je charakteristický pre konjugátové diény.
Hrubý vzorec látky je spoľahlivo určený len kombináciou elementárnej analýzy so stanovením molekulovej hmotnosti.
Stanovenie hrubého vzorca látky vyžaduje teda analýzu homológnej série fragmentáčných iónov a charakteristických rozdielov.
Ako sa stanoví hrubý vzorec látky.
Okrem spektra PMR a hrubých vzorcov pre vytvorenie štrukturálneho vzorca existujú údaje o svojej povahe alebo pôvodu, bez ktorých by bol jednoznačný výklad spektra nemožný.
Na začiatku každého výrobku je uvedený hrubý vzorec látky, jej názov a štruktúrny vzorec. Vyhľadávanie požadovanej látky v adresári sa vykonáva podľa známeho hrubého vzorca a formálneho ukazovateľa alebo známeho mena a abecedného ukazovateľa umiestneného na konci referenčnej knihy.
V prvom stĺpci všetkých tabuliek sa poskytuje hrubý vzorec látky v nasledujúcom stĺpci - jeho chemický vzorec. Potom sa uskutočnila teplota, v ktorej sa uskutočnili merania. Pre halogény (okrem jódu) sa uvádzajú iba údaje získané so štandardnou teplotou kvapalného dusíka (77 K) pre iné teploty v neprítomnosti meraní na 77 K, čo je dohodnuté v poznámkach.
Metódy hmotnostnej spektrometrie sa používajú na identifikáciu látok, určovania hrubých vzorcov látok a ich chemickej štruktúry. Dôležité pre chémiu sú také fyzikálne charakteristiky, ako je napríklad potenciál ionizácie a energia chemikálie je pripojená.
Ak chcete nájsť zlúčeninu vo vzorci indikátor, je potrebné predbežne vypočítať hrubý vzorec látky a laiť prvky na kopec: pre anorganické látky v abecednom poradí, napríklad H3O4R (kyselina fosforečná), CuO4S (síran meďnatý) , O7P2ZN2 (pyrofosforečnan zinku), atď.
Ak chcete nájsť zlúčeninu vo vzorci indikátor, je potrebné predbežné vypočítať hrubý vzorec látky a položte prvky na kopecke: pre anorganické látky v abecednom poradí, napríklad NZO4R (kyselina fosforečná), CUO4S (meď) sulfát), O7P2ZN2 (pyrofosfát zinočnatý) atď.
Možnosti hmotnostnej spektrometrie s nízkou rozlíšením neumožňujú rozdeliť druhú a tretiu fázu identifikácie skupiny a stanovenie hrubého vzorca látky sa vykonáva súčasne s obmedzením počtu možných možností na jeho pripisovanie špecifickým homológne riadky. Homológna skupina podľa definície kombinuje sériu zlúčenín, ktorých hmotnostné čísla sú porovnateľné s modulom 14, vrátane izobary. V niektorých prípadoch majú izobarické zlúčeniny rôznych radov podobné vzorce fragmentácie, ktorá sa prejavuje v podobnosti ich hmotnostného spektra s nízkym rozlíšením.
Hmotnosť molekulového iónu (180,1616) sa meria s vysokou presnosťou, čo umožňuje okamžite určiť hrubý vzorec látky.
Na základe vyššie uvedeného, \u200b\u200bv elementárnej analýze organických zlúčenín Navrhované metódy brandingu na stanovenie stechiometrie molekúl charakterizujúcich hrubý vzorec látky. V podstate sú tieto metódy navrhnuté tak, aby sa objasnila stechiometria organogénnych prvkov: uhlíka, vodíka a dusíka. Sú založené na porovnaní analytických signálov produktu-mineralizácie látky. Ako takéto signály sú takéto signály napríklad plocha chromatografických vrcholov, objem titračných, spoločných až dvoch prvkov a ďalších. Práca bez hmotnosti s mikro a ultramicrocolizmom je možné.
Kvantitatívna analýza polymérov zahŕňa nasledujúce otázky: 1) kvantitatívnu elementárnu analýzu, ktorá vám umožní vytvoriť hrubý vzorec látky; 2) Určenie počtu funkčných a koncových skupín v polymérnych reťazcoch; 3) Definícia Mall.
Presné hodnoty molekulovej hmotnosti sa môžu získať z hmotnostného spektra a sú založené na určitých alternatívnych predpokladoch o hrubom vzorec látky, jeho kvalitatívnych a kvantitatívnych kompozícií. Najmä, najmä nepárne množstvo molekulovej hmotnosti môže slúžiť ako dôkaz prítomnosti v molekule jednej (tri, päť, vo všeobecnosti - nepárne) atómu dusíka: dusík je jediným prvkom-organogen s nepárnym valenciou v ATO ATO. Na rozdiel od toho, že aj molekulová hmotnosť indikuje absenciu dusíka alebo možnosť rovného počtu jeho atómov. Tak napríklad organická látka s M 68 môže mať len tri hrubé vzorce: CSHS, 4 6 alebo SZN a účtovníctvo výrazne uľahčuje výklad spektrálnych dát a konečnú voľbu štruktúry.

Ešte cenným zdrojom potrebných dodatočných informácií je údajom kvantitatívnej (elementárnej) analýzy, ktorá v kombinácii s definíciou molekulovej hmotnosti sa nechá vytvoriť hrubý vzorec látky.
Ešte cenným zdrojom potrebných ďalších informácií sú údaje o kvantitatívnej (elementárnej) analýze, CO: tie, ktoré sú v kombinácii s určením molekulovej hmotnosti, umožňujú vytvoriť hrubý vzorec látky. Klasické (chemické) metódy na vytvorenie hrubého vzorca sú teraz čoraz viac nahradené masovo-rometrickým hmotnostným na báze na základe presného merania intenzity izotopových línií molekulárnych iónov alebo veľmi presného merania hmotnostných čísel na spektrometre s vysokým rozlíšením.
Ešte cenným zdrojom potrebných ďalších informácií je údajmi kvantitatívnej (elementárnej) analýzy, ktorá v kombinácii so stanovením molekulovej hmotnosti umožňujú vytvoriť hrubý vzorec látky.
Všimnite si, že je to vzácny prípad, keď je hrubý vzorec zodpovedný za jednu látku. Zvyčajne na základe týchto údajov môžeme naznačovať iba hrubý vzorec látky, ale nie konštrukčný vzorec. A často nemôžeme ani týkať látky so špecifickou triedou. Na získanie štruktúrneho vzorca látky sú potrebné ďalšie údaje o chemických vlastnostiach tejto látky.
Elementárna analýza sa používa na kvantifikáciu organických a elementánických zlúčenín obsahujúcich dusík, halogén, síru, ako aj arzén, bizmut, ortuť, antimón a iné prvky. Elementárna analýza môže byť tiež aplikovaná na kvalitatívne potvrdenie prítomnosti týchto prvkov v štúdii zlúčenín alebo na vytvorenie alebo potvrdenie hrubého vzorca látky.
Posledný riadok je menej pravdepodobný, pretože jeho znamenie je prítomnosť v spektrách intenzívnych vrcholov 4. homológnej skupiny, ktorá v prípade posudzovaného prípadu. Následné podrobnosti o klasifikácii môže byť jednoznačne uskutočňované spektrom ION série (pozri časť 5.5), vzhľadom na vysokú intenzitu píkov molekulárnych iónov v tomto spektre sa odporúča objasniť hrubý vzorec látky s použitím izotopových signálov .
Koncepcia homológie je jednou z najdôležitejších v organickej chémii a homológne rady predstavujú základ modernej klasifikácie organických zlúčenín. Otázky príslušenstva zlúčenín podľa rôznych homológnych radov sú veľmi dôležité a sú spojené napríklad s problémami izomerizmu v organickej chémii, najmä s tvorbou účinných algoritmov na stanovenie počtu možných izomérov na hrubom vzorec látky pomocou počítača.
Systémy kvantitatívnej elementárnej analýzy. V elementárnej analýze existuje tendencia znížiť manuálnu prácu a zvýšenie správnosti definícií. Vývoj prístrojovej techniky umožnil zariadeniu na automatickú elementárnu analýzu v posledných rokoch, v ktorom sa oxid uhličitý, voda a vzorka dusíka, ktorá sa vytvorila pri spaľovaní vzorky, sa posiela do plynného chromatografu pripojenej k zariadeniu, s ktoré sa vykonáva ich súčasné kvantitatívne stanovenie. Na druhej strane, použitie hmotnostného spektrometra, s vysokým rozlíšením (pozri časť 1.1.9.3) umožňuje určiť hrubý vzorec látky bez konania počtu elementárnej analýzy.
Vyvinul dialógové režimy prevádzky rastrového systému. Výmena informácií medzi človekom a počítačom sa vykonáva cez alfanumerický displej. Program vytvára prieskum práce, súčasne označujúci formu odpovede. Vyžadujú sa informácie o typoch experimentálneho spektra, ktoré sú k dispozícii v prítomnosti ich príznakov a spektrálnych parametrov. Po vstupe do celého spektrálnych informácií a hrubých vzorcov látky operátor označuje spôsob výstavby dôsledkov - logické vzťahy medzi príznakmi spektra a štruktúrou zlúčeniny. Prevádzkovateľ má schopnosť vykonať akýmkoľvek zmenám: vylučovať alebo pridať informácie do fragmentov knižnice, odstrániť akékoľvek dôsledky alebo pridať nové. V dôsledku riešenia systému dohodnutých logických rovníc na displeji sa vydávajú súbory fragmentov, ktoré spĺňajú spektrá a chemické informácie.
Pri manuálnom spracovaní hmotnostného spektra je potrebná etapa identifikácie, aby určili triedu látky. Táto fáza zjavnej alebo implicitnej formy je tiež zahrnutá v mnohých komplexných identifikačných algoritmoch určených pre počítače. Takáto operácia môže byť vykonaná v prípade, keď hmotnostné spektrum stanoveného materiálu nebolo predtým známe, ale regulácia fragmentácie kombinácie kombinácie zlúčenín, ku ktorým platí, je dobre študovaný. Toto je možné na základe kvalitatívnych a kvantitatívnych vzorov roztrieštenosti spoločného pre túto triedu alebo homológne série. Ak sa neznáma zložka podarilo zaregistrovať tak dôležité na identifikáciu píku, ako vrchol molekulového iónu, potom v kombinácii s informáciami o triede zlúčeniny, pričom molekulová hmotnosť umožňuje brutárov vzorec látky. Treba poznamenať, že použitie izotopových píkov na stanovenie hrubého vzorca s analýzou hmotnosti chromato má obmedzenú hodnotu a je možná len s vysokou intenzitou týchto píkov a píše molekulového iónu. Pre jednotlivé skupiny izomérov aromatických a parafínových uhľovodíkov boli vyvinuté individuálne identifikačné algoritmy na základe niektorých kvantitatívnych charakteristík ich hmotnostného spektra.

Molekulový alebo hrubý vzorec ukazuje, ktoré atómy a v akých množstve sú zahrnuté do molekuly, napríklad od 6 H6CH4 ° C2H3CI. O Molekulový vzorec neodráža štruktúru molekuly, štruktúrny vzorec by mal odrážať: charakter atómov, ktoré sú súčasťou molekuly, ich počet a postupnosť ich spojenie medzi sebou, ako aj typ komunikácie medzi sebou atómov.

Uhľovodíky so štyrmi atómami uhlíka môžu mať uhlíkovú kostriu rozvetvenej, nerozvetvenej alebo cyklickej štruktúry: atómy v molekule môžu byť pripojené jedným, dvojitým alebo trojitým pripojením:

Elektronické a štrukturálne vzorce molekúl neodrážajú priestorovú štruktúru molekúl. Atómové orbitálne modely molekúl Jednoduchá čiara (valencia sakra) zobrazuje os orbitálov ležiacich v rovine vzoru; Pevný klin zodpovedá AO umiestnenej nad rovinou vzoru; Tieňovaný klin zobrazuje AO zameranú na túto rovinu.

Podstatou tohto procesu je porušiť chemické väzby v počiatočných látkach a tvorba nových väzieb v reakčných produktoch. Organické reakcie nie sú zaznamenané vo forme rovníc, ale vo forme reakčných schém, v ktorých je pozornosť venovaná nie je toľko s stechiometrickým pomerom činidiel, koľko reakčných podmienok. V týchto schémach sa počiatočné produkty (činidlá) oddelia od reakčných produktov so šípkou, nad ktorými sa reakčné podmienky a katalyzátory označujú, a pod šípkou s "mínusovým" znakom - zlúčeniny, ktoré sú vytvorené počas reakcie

Reakcie rozkladu: V dôsledku rozkladovej reakcie sú z molekuly vytvorené niekoľko menej komplexných alebo jednoduchých látok: rozdelenie uhlíkovej kostry veľkých molekúl počas zahrievania a v prítomnosti katalyzátorov (rozkladná reakcia pri vysokej teplote sa nazýva pyrolýza ) Molekula s nízkou molekulovou hmotnosťou je štiepená dvoma susednými S-atómami (zvýšenie množstva komunikácie) alebo z iných atómov za vzniku cyklu

Vyskytuje sa tvorba dvoch nových dlhopisov v molekule reakčnej látky. Zároveň sa znižuje multiplikátnosť kopulácie reaktantu. Atómová skupina alebo skupina atómov je nahradená iným atómom alebo skupinou atómov: východiskový materiál a reakčný produkt sú izoméry (konštrukčné alebo priestorové).

Klasifikácia reakcií v smere chemickej reakcie, ktorá s niektorými a rovnakými podmienkami môže ísť priamo v opačných smeroch. Pri vyrovnaní sadzieb priamych a reverzných reakcií (stav chemickej rovnováhy) konce reverzibilnej reakcie. Je to takmer až do konca v jednom smere.

Podmienky na vykonávanie radikálnych reakcií: zvýšená teplota (často sa reakcia uskutočňuje v plynnej fáze), účinok svetla alebo rádioaktívneho žiarenia, nepolárneho rozpúšťadla, prítomnosť zlúčenín - zdroje voľných radikálov (iniciátorov) reakcie S účasťou voľných radikálov je charakteristická pre zlúčeniny s nepolárne a slaboolárne väzby. Takéto väzby (napríklad C-C, C-H, CL-Cl, O-O, atď.) Sú náchylné na gomolitickú prestávku

Heterolitické reakcie (iónové) Celková reakčná schéma: CH3) 3 CL + H20 (CH3) 3 C-OH + HCL Procesné stupne

Podmienky na vykonávanie iónových reakcií: nízka teplota; Polárne rozpúšťadlá schopné solviku generovaných iónov. Takéto reakcie sú charakteristické pre zlúčeniny s polárnymi väzbami (C-O, C-N, C-Cl) a spojenia s vysokou polarizáciou (C \u003d C, C \u003d C - C \u003d C, C \u003d O atď.). Ako polárne spojenie, tým ľahšie je rozbité Jonian Mechanizmus !!!

V roku 1815, francúzsky chemik bio otvoril nový druh optického izomerstva alebo zrkadla. Zistil, že niektorí. Organické látky v kvapalnom alebo rozpustenom stave otočia rovinu polarizovaného svetla.

Zlúčeniny, ktoré menia (rotačné) polarizačnú rovinu, sa nazývajú opticky aktívne, existujú v dvoch optických izomérov. A jeden z nich otáča polarizačnú rovinu doprava a druhý je v rovnakom uhle, ale vľavo. Ak chcete tieto rotácie označiť, použite značky (+) a (-), ktoré v prednej časti optického izoméru vzorec. Všetky opticky účinné látky obsahujú vo svojich molekulách aspoň jeden asymetrický atóm uhlíka (vo vzorcoch, tento atóm je indikovaný hviezdičkou), t.j. uhlík, ktorý je spojený so štyrmi rôznymi atómami alebo skupinami atómov

Akákoľvek organická zlúčenina obsahujúca asymetrický atóm uhlíka môže byť reprezentovaný ako dve priestorové formy (modely), ktoré sa pri použití v priestore nemožno spojiť. Tieto dve formy (modely) sa od seba líšia ako predmet z ich zrkadlového obrazu. Preto sa takáto izoméria nazývaná "zrkadlo". Zrkadlové optické izoméry BULANOL-2

Molekuly (alebo ich modely), ktoré nemožno kombinovať vo vesmíre (ak sa aplikuje) a ktoré patria k sebe ako položka na ich zrkadlový obraz, sa nazýva chirál (z gréčtiny. Počítadlo - ručné, hands-made). Príklad môže slúžiť ako vpravo a vľavo, ktoré nie sú kombinované pri použití. Optická izomérizmus je teda fenoménom spôsobeným chiralitou.

Ako obraz opticky účinných látok na papierovom použití projekčné vzorce navrhované E. Fisher. Vzorec Fisher

Všeobecne sa schválila, že opticky aktívne zlúčeniny, v ktorých je hydroxyl v projekčnom vzorci umiestnený vpravo od asymetrického atómu uhlíka, sa vzťahuje na D-riadok a vľavo - do L-Row. Ako taký štandard, glycerín aldehyd d (+) - glycerín aldehyd L (-) - glycerín aldehyd

Konformačná izoméria s vnútornou rotáciou skupín atómov okolo jednoduchých väzieb vznikajú rôzne priestorové štruktúry, nazývané konformácie. Tieto pohyby nerušia štruktúru molekúl. Vnútorná rotácia okolo prepojení C-H nemôže zmeniť priestorovú orientáciu atómov v molekulách (preto rôzne konformácie metánovej molekuly) nie sú vzniknuté). Rotácia okolo pripojenia C-C v ethanskej molekule však vedie k obrovskej sade konformácie. Najdôležitejšie a najviac odlišné od seba sa nazývajú zastarané a inhibované konformácie. Konformácie sú znázornené ako priestorové aj projekčné vzorce. To používa tzv. Projekciu NEWMANU: Molekula je orientovaná tak, že spojenie okolo ktorého sa otáča, sa premieta do stredu kruhu a spojenie z atómu blížte je znázornené čiarami vychádzajúcimi zo stredu a dlhopisy prichádzajúce zo vzdialeného atómu sú ťahané mimo kruhu.

Hrubé, štrukturálne a elektronické zlúčeniny vzorcov

Druhý postulát služby. Chemická reaktivita určitých skupín atómov je významne závislá od ich chemického prostredia, to znamená, s ktorými atómami alebo skupinami atómov sú susedné s určitou skupinou.

Vzorce zlúčenín, ktoré sme použili v štúdii anorganickej chémie, odrážajú len počet atómov konkrétneho prvku v molekule. Takéto vzorce sa nazývajú "hrubé vzorce" alebo "molekulárne vzorce".

Ako vyplýva z prvého postulátu Wathler, nielen počet určitých atómov v molekule je dôležitý v organickej chémii, a poradie ich väzby, to znamená, že hrubé vzorce nie sú vždy vhodné na použitie pre organické zlúčeniny. Napríklad pre jasnosť pri zvažovaní štruktúry metánovej molekuly sme použili štrukturálne vzorce - schematické znázornenie poradia väzby atómov do molekuly. V obraze konštrukčných vzorcov je chemická väzba označená vlastnosťou, dvojitá väzba - dve matky atď.

Elektronický vzorec (alebo Lewisový vzorec) je veľmi podobný štruktúrnemu vzoru, ale v tomto prípade sú znázornené netvorné väzby a elektróny, ako sú tie, ktoré tvoria väzbu a tie, ktoré ho netvoria.

Napríklad, sulfát kyseliny, ktorá je už uvažovaná, môže byť napísaná použitím nasledujúcich vzorcov. Hrubý vzorec - H 2 80 4, štrukturálne a elektronické vzorce majú tento druh:

Štrukturálne vzorce organické zlúčeniny

Takmer všetky organické látky sa skladajú z molekúl, ktorých kompozícia je exprimovaná chemickými vzorcami, napríklad CH4, C4H10, C2N402. A akú štruktúru majú organické molekuly? Táto otázka bola položená uprostred XIX storočia zakladateľov organickej chémie - F. Kekule a A. M. Vatuteler. Preskúmanie zloženia a vlastností rôznych organických látok, prišli do nasledujúcich záverov:

Atómy v ekologických látkach molekuly sú spojené chemickými väzbami v určitej sekvencii, podľa ich valencie. Táto sekvencia je obvyklá, ktorá sa nazýva chemická štruktúra;

Atómy uhlíka vo všetkých organických zlúčenín sú pripravené a iné prvky vykazujú valenciu charakteristické.

Toto ustanovenie je základom teórie štruktúry organických zlúčenín formulovaných O. M. Butlerov v roku 1861.

Chemická štruktúra organických zlúčenín je jasne dodávaná so štruktúrnymi vzorcami, v ktorých sú chemické väzby medzi atómami označené pomlčkami. Celkový počet kvapiek odvodených zo symbolu každého prvku sa rovná jeho valencii atómu. Viacnásobná komunikácia je zobrazená v dvoch alebo troch vzoru.

Použitím príkladu nasýteného uhľovodíkového propánu C3H8 považujeme za to, ako vypracovať štruktúrny vzorec organickej látky.

1. Zobrazujeme uhlíkovú kostra. V tomto prípade sa reťaz skladá z troch atómov uhlíka:

C-s- Z

2. Carbon tetraravalent, teda z každého atómu uhlíka, sme zobrazili nedostatočné vlastnosti, takže štyri funkcie sú vedľa každého atómu:

3. Dokončiť symboly atómov vodíka:

Často sú štrukturálne vzorce napísané v skrátenej forme, bez toho, aby ste zobrazili pripojenie C - N. skrátených štruktúrnych vzorcov oveľa kompaktnejšie ako nasadené:

CH3-CH2-CH3.

Štrukturálne vzorce ukazujú iba sekvenciu zlúčeniny atómov, ale neodrážajú priestorovú štruktúru molekúl, najmä uhly valencie. Je známe napríklad, že uhol medzi spojkami C v propáne je 109,5 °. Konštrukčný vzorec propánu však vyzerá, že tento uhol je 180 °. Preto by bolo vhodnejšie zaznamenať štruktúrny vzorec propánu v menej vhodnej, ale viac:

Profesionálni chemikovia používajú nasledujúce štruktúrne vzorce, v ktorých nie sú vôbec znázornené ani atómy uhlíka, ani atómy vodíka, ale je znázornená iba uhlíkovej skeletom vo forme kombinovaných C-C-väzieb, ako aj funkčných skupín. Aby bola chrbtica nevyzerá ako jedna pevná čiara, chemické spoje sú znázornené v uhle k sebe navzájom. Tak, v propánovej molekule s 3N 8 iba dvoma spojmi C-C, takže propán je znázornený dvoma pomlčkami.

Homologické rady organických zlúčenín

Zvážte štrukturálne vzorce dvoch zlúčenín jednej triedy, ako sú alkoholy:

Mekle Meetlogo CH3 IT a etyl C2H5 má tú istú funkčnú skupinu, je bežná pre celú triedu alkoholov, ale líšia sa v uhlíkovej kostrovej dĺžke: v etanole jeden atóm uhlíka. Porovnanie štruktúrnych vzorcov je možné poznamenať, že so zvýšením uhlíkového reťazca na jeden atóm uhlíka sa zloženie látky zmení na CH skupiny 2, pričom predlžuje sa uhlíkový reťazec dvoma atómami - do dvoch skupín CH 2.

Zlúčeniny jednej triedy majú podobnú štruktúru, ale odlišnú sa v kompozícii na jednej alebo viacerých skupinách CH2, nazývaných homológy.

Skupina CH2 sa nazýva homológny rozdiel. Kombinácia všetkých homológov tvorí homológny riadok. Metanol a etanol patria do homológny rad alkoholov. Všetky látky jedného riadku majú podobné chemické vlastnosti a ich kompozícia môže byť exprimovaná všeobecným vzorcom. Všeobecný vzorec homológnej série alkoholov, napríklad n 2 n +1 vyhral, \u200b\u200bkde n - prírodné číslo.

V súčasnosti rozlišujú tieto typy chemických vzorcov:

• Najjednoduchší vzorec. Môže sa získať experimentálne prostredníctvom stanovenia pomeru chemických prvkov v látke s použitím hodnôt atómovej hmoty prvkov. Najjednoduchším vzorec vody bude teda H20, a najjednoduchší vzorec benzénu CH (na rozdiel od C 6 H6 - TRUE, pozri nižšie). Atómy vo vzorcoch sú označené znakmi chemických prvkov a ich relatívne číslo - čísla vo formáte nižších indexov.
• Skutočný vzorec. Môže sa získať, ak je známa molekulová hmotnosť látky. Skutočný vzorec vody H20, ktorý sa zhoduje s najjednoduchším. Skutočný vzorec benzénu so 6H6, ktorý sa líši od najjednoduchších. Skutočné vzorce sa tiež nazývajú hrubé vzorce alebo empirické. Odrážajú kompozíciu, ale nie štruktúru molekúl látky. Skutočný vzorec ukazuje presný počet atómov každého prvku v rovnakej molekule. Toto množstvo zodpovedá indexu - malé číslo po symbolom zodpovedajúceho prvku. Ak je index 1, to znamená, že v molekule je len jeden atóm tohto prvku, tento index neznamená.
• Racionálny vzorec. V racionálnych vzorcoch sa rozlišujú skupiny atómov charakteristických pre triedy chemických zlúčenín. Napríklad skupina je pridelená na alkoholy. Pri nahrávaní racionálneho vzorca sa takéto skupiny atómov skladajú v zátvorkách (OH). Počet opakovaných skupín je indikovaný číslami vo formáte nižších indexov, ktoré sú bezprostredne za závesným držiakom. Štvorcové konzoly sa používajú na odrážanie štruktúry komplexných zlúčenín. Napríklad K4 je hexazáciou draselného. Racionálne vzorce sa často nachádzajú v polovičatom tvare, keď je časť rovnakých atómov znázornená oddelene pre lepšiu odrazu štruktúry molekuly látky.
• Štruktúrny vzorec. V grafickej forme ukazuje relatívne usporiadanie atómov v molekule. Chemické väzby medzi atómami sú označené čiarami. Existujú dvojrozmerné (2D) a trojrozmerné (3D) vzorce. Dvojrozmerné sú odrazom štruktúry látky v rovine. Trojrozmerné umožňujú najďalej blízko teoretických modelov štruktúry látky, aby predstavovali jeho zloženie, relatívnu polohu, pripojenie a vzdialenosti medzi atómami.

• Etanol.
  • Najjednoduchší vzorec s 2 H6O
  • Pravdivý, empirický alebo hrubý vzorec: C 2H6
  • Racionálny vzorec: Od 2N 5
  • Racionálny vzorec v poločnej forme: CH3CH 2
  • Štrukturálny vzorca (2D):

Existujú aj iné spôsoby, ako písať chemické vzorce. Nové cesty sa objavili na konci osemdesiatych rokov s vývojom osobných počítačových zariadení (úsmevy, WLN, Rosdal, SLN atď.). V osobných počítačoch na prácu s chemickými vzorcami sa používajú aj špeciálny softvér, nazývané molekulárne editory.

Poznámky

1. 1 2 3 Základné koncepty chémie - de.gubkin.ru/chemistry/ch1-th / /node6.html