Ako urobiť reakčnú rovnicu. Schéma chemickej reakcie

Ak chcete vyriešiť chemické rovnice, stačí si zapamätať matematiku matematiky, skutočnosť, že ľavá je rovná doprava. Napríklad 2 + 1 \u003d 3.

Pridávajú sa iba chemické príznaky a zohľadňuje sa valencia prvkov.

H + Cl \u003d HCl je podmienečne pred vodíkom 1, pred chlórom 1 a v dôsledku toho máme 1 vodík a 1 chlór.

NaOH + H2S04 \u003d Na2S04 + H2O. Sodík v pravej časti 1 a vľavo 2 znamená, že nastavujeme koeficient 2.

2NAOH + H2SO4 \u003d Na2S04 + H2O. Vodík v ľavej strane 4 a vpravo 2 sme dali koeficient 2.

2NAOH + H2SO4 \u003d Na2S04 + 2H2O. Sulfurs v pravej časti 1 a vľavo 1 molekulu. Kyslík v ľavej strane 8 a vpravo 8. Ľavá a pravé časti sú rovnaké, znamená to, že rovnica je vyriešená. Analogicky, zvyšok sa vyriešia.

Aby ste sa naučili vyrovnanie chemických rovníc, musíte najprv zvýrazniť hlavné body a použiť správny algoritmus.

Kľúčové body

Nižšie logika procesu je jednoduchá. Urobte to nasledujúce kroky:

1. Definícia typu činidiel (všetky organické činidlá, všetky činidlá sú anorganické, organické a anorganické činidlá v tej istej reakcii)
2. Stanovenie typu chemickej reakcie (reakcia so zmenami v stupňoch oxidácie komponentov alebo nie)
3. Výber testovacieho atómu alebo skupiny atómov

Príklady

1. Všetky komponenty sú anorganické, bez zmeny stupňa oxidácie bude testovaný atóm Oxygen - o (neboli ovplyvnené žiadne interakcie: nebolo ovplyvnené:

Naon + NCL \u003d NaCl + H2O

Vypočítajte počet atómov každého prvku pravej a ľavej časti a uistite sa, že koeficienty sa tu nevyžadujú (štandardne, nedostatok koeficientu je koeficient rovný 1)

NaOH + H2SO4 \u003d NA 2 SO4 + H2O.

V tomto prípade v pravej časti rovnice vidíme 2 atómy sodíka, znamená to, že musíme nahradiť koeficient 2 na ľavej strane rovnice predtým, ako obsahuje sodná zlúčenina obsahuje:

2 NaOH + H2SO4 \u003d NA 2 SO4 + H2O.

Skontrolujeme kyslík - ®: v ľavej strane 2O z NaON a 4 sulfátu SO4 a vpravo 4 SO4 a 1 vo vode. Pridajte 2 pred vodou:

2 NaOH + H2SO4 \u003d NA 2 SO4 +. 2 H2O.

1. Všetky komponenty sú organické, bez zmeny stupňa oxidácie:

NOO-COOH + CH3OH \u003d CH3OOC-COCH3 + H2O (reakcia je možná za určitých podmienok)

V tomto prípade vidíme, že v pravej časti 2 skupiny atómov CH3 a vľavo len jeden. Pridajte do ľavej časti koeficientu 2 pred CH3OH, skontrolujte kyslík a pridajte 2 pred vodou

NOO-COCH + 2CH3OH \u003d CH3OOC-COOCH3 + 2H2O

1. Organické a anorganické zložky bez zmeny oxidácie:

CH3NH2 + H2SO4 \u003d (CH3NH2) 2 ∙ SO4

V tejto reakcii je testovací atóm voliteľný. Na ľavej strane 1 metylamínovej molekuly CH3NH2 a vpravo 2. To znamená, že koeficient 2 je potrebné pred metylamínom.

2CH3NH2 + H2SO4 \u003d (CH3NH2) 2 ∙ SO4

1. Organická zložka, anorganická, zmena stupňa oxidácie.

CUO + C2H5OH \u003d Cu + CH3COOH + H2O

V tomto prípade je potrebné vykonať elektronickú rovnováhu a vzorce organických látok sú lepšie premenujúce na hrubé. Testovací atóm bude kyslík - podľa jeho počtu, možno zistiť, že koeficienty sa nevyžadujú, elektronická zostatok potvrdzuje

CUO + C2H6O \u003d CU + C2H4O2

2c +2 - 2E \u003d 2C0

C3H8 + O2 \u003d CO2 + H2O

Tu nie je možné overiť, pretože mení stupeň oxidácie. Kontrola na N.

O2 0 + 2 * 2 E \u003d 2O-2 (je kyslík z CO2)

3c (-8/3) - 20E \u003d 3c +4 (podmienená frakčná stupňa oxidácie sa používa v organických oxidačných reakciách)

Z elektronického zostatku je možné vidieť, že na oxidáciu uhlíka sa vyžaduje 5-krát viac kyslíka. Dali sme 5 pred O2, ale aj z elektronickej zostatku M musí byť umiestnená 3 pred C z CO2, skontrolujte H, a dať 4 pred vodou

C3H8 + 5O2 \u003d 3CO2 + 4H2O

1. Anorganické zlúčeniny, zmena stupňov oxidácie.

Na2S03 + KMNO4 + H2SO4 \u003d Na2S04 + K2SO4 + H2O + MNO2

Overenie bude hydrogény vo vode a zvyškoch kyseliny SO4 2- od kyseliny sírovej.

S + 4 (od SO3 2-) - 2E \u003d S +6 (od Na2SO4)

MN + 7 + 3E \u003d MN + 4

Musíte teda dať 3 pred Na2SO3 a Na2S04, 2 pred CMNO4 a Mn02.

3NA2SO3 + 2KMNO4 + H2SO4 \u003d 3NA2SO4 + K2SO4 + H2O + 2MNO2

Nahrávanie chemickej interakcie, odráža kvantitatívne a kvalitatívne informácie o reakcii, sa nazýva rovnica chemických reakcií. Reakcia sa zaznamenáva s chemickými a matematickými symbolmi.

Základné pravidlá

Chemické reakcie zahŕňajú konverziu jednej látky (reagencie) na iné (reakčné produkty). Je to spôsobené interakciou externých elektronických muštín látok. V dôsledku toho sú z počiatočných pripojení vytvorené nové.

Na vyjadrenie chemickej reakcie sa používajú graficky, používajú sa určité pravidlá prípravy a písania chemických rovníc.

V ľavej časti sú pôvodné látky napísané, ktoré navzájom spolupracujú, t.j. Zhrnuté. S rozkladom jednej látky sa zaznamenáva jej vzorec. Látka získaná počas chemickej reakcie sa zaznamenáva v pravej strane. Príklady zaznamenaných rovníc so symbolmi:

• CUSO 4 + 2NAOH → Cu (OH) 2 ↓ + Na2S04;
• CaCO 3 \u003d CaO + CO 2;
• 2NA 2O 2 + 2CO 2 → 2NA 2 CO 3 + 02;
• CH3 COONA + H2S04 (konc.) → CH3COOH + NaHS04;
• 2NAOH + Si + H20 → Na2 SiO3 + H2.

Koeficienty pred chemickými vzorcami ukazujú počet látok molekuly. Jednotka nie je uvedená, ale je určená. Napríklad BA + 2H 2 O → BA Rovnica (OH) 2 + H2 ukazuje, že z jednej molekuly bária a dve vodné molekuly sa získa jednou molekulou hydroxidu bárnatého a vodíka. Ak prepočítate množstvo vodíka, potom vpravo a vľavo sa zmení na štyri atómy.

Označenie

Na zostavenie rovníc chemických reakcií je potrebné poznať určité označenia, ktoré ukazujú, ako prebieha reakcia. V chemických rovníc sa používajú tieto príznaky:

• → - ireverzibilná, priama reakcia (jedným spôsobom);
• ⇄ alebo ↔ - reakcia je reverzibilná (pokračuje v oboch smeroch);
• - sa rozlišuje plyn;
• ↓ - vyzrážajú sa klesá;
• hν - osvetlenie;
• t ° - teplota (môže označiť počet stupňov);
• Q - teplé;
• E (TV) - tuhá látka;
• E (plyn) alebo e (g) - plynná látka;
• E (konc.) - koncentrovaná látka;
• E (vodný) je vodný roztok látky.

Obr. 1. Strata zrazeniny.

Namiesto šípky (→) môže existovať znamenie rovnosti (\u003d), ktoré preukazujú dodržiavanie zákona o ochrane látky: doľava a na pravej strane atómov látok rovnako. Pri riešení rovníc je šípka prvá. Po výpočte koeficientov a rovníc pravej a ľavej časti pod šípkou vyblednú.

Reakčné podmienky (teplota, osvetlenie) sú uvedené na vrchole znaku reakčného prietoku (→, ⇄). Tiež na vrchol podpísaných vzorcov katalyzátorov.

Obr. 2. Príklady reakčných podmienok.

Aké sú rovnice

Chemické rovnice sú klasifikované podľa rôznych znakov. Hlavné spôsoby klasifikácie sú uvedené v tabuľke.

K dispozícii je koncepcia chemickej rovnováhy, ktorá je obsiahnutá len s reverzibilnými reakciami. Táto podmienka, ktorou je rýchlosť priamej a reverznej reakcie, ako aj koncentrácia látok rovnaká. Táto podmienka je charakterizovaná chemickou rovnovážnou kondenzáciou.

S externými účinkami teploty, tlaku môže byť ľahká reakcia posunúť smerom k zníženiu alebo zvýšeniu koncentrácie určitej látky. Závislosť rovnováhy konštantu na teplotu je vyjadrená použitím rovníc Isobara a Isochora. Rovnica izotermu odráža závislosť energie a rovnovážnej konštanty. Tieto rovnice ukazujú smer reakcie.

Obr. 3. Roviny Isobara, Isochora a IsOTHERM.

Čo vieme?

V lekcii chémie triedy 8 bola zvážená téma rovníc chemických reakcií. Kompilácia a písanie rovníc odráža priebeh chemickej reakcie. Existujú určité označenia, ktoré ukazujú stav látok a podmienky reakcie. Niekoľko typov chemických reakcií je izolovaných rôznymi vlastnosťami: v množstve látky, agregátového stavu, absorpcie energie, expozície energie.

Test na tému

Hodnotenie správy

Priemerné hodnotenie: 4.3. Získané celkové hodnotenia: 386.

Chemická rovnica sa môže nazývať vizualizácia chemickej reakcie s použitím matematiky a chemických vzorcov. Takáto akcia je vystavenie akejkoľvek reakcie, v procese, z ktorého sa objavia nové látky.

Chemické úlohy: Typy

Chemická rovnica je sekvencia chemických reakcií. Sú založené na zákone zachovania hmotnosti akýchkoľvek látok. Existujú iba dva typy reakcií:

• Zlúčeniny - tieto zahŕňajú (výmena atómov komplexných elementov atómov jednoduchých činidiel), výmena (substitúcia zložiek dvoch komplexných látok), neutralizácia (kyselina reakcia so základnými, soľou a tvorbou vody).
• Rozklad je tvorba dvoch alebo viacerých zložitých alebo jednoduchých látok z jedného komplexu, ale ich zloženie je jednoduchšie.

Chemické reakcie môžu byť tiež rozdelené do typov: exotermické (vyskytujú sa s vydaním tepla) a endotermické (absorpcia tepla).

Táto otázka sa obáva o mnoho študentov. Čakáme na niekoľko jednoduchých tipov, ktoré budú vyzvať, ako sa naučiť, ako riešiť chemické rovnice:

• Túžba pochopiť a master. Nie je možné ustúpiť od svojho účelu.
• Teoretické znalosti. Bez nich nie je možné, aby sa ešte elementárna zlúčenina vzorca.
• Správnosť nahrávania chemického problému je aj najmenšia chyba v stave, prinesie všetky vaše úsilie o nulu pri riešení.

Je žiaduce, aby proces riešenia chemických rovníc bol pre vás fascinujúci. Potom chemické rovnice (ako ich vyriešiť a aké momenty je potrebné pripomenúť, budeme analyzovať v tomto článku) prestane byť problematické pre vás.

Úlohy, ktoré sú riešené pomocou rovníc chemických reakcií

Medzi tieto úlohy patria:

• Hľadanie hmotnosti komponentu pre hmotnosť iného činidla.
• Úlohy na kombinácii Masd-módy.
• Výpočty na kombinácii "objem-mol".
• Príklady s použitím termínu "prebytok".
• Výpočty s použitím činidiel, z ktorých jeden nie je zbavený nečistôt.
• Úlohy na rozpad výsledku reakčných a výrobných strát.
• Úlohy na nájdenie vzorec.
• Úlohy, v ktorých sú reagencie poskytnuté vo forme riešení.
• Úlohy obsahujúce zmesi.

Každý z týchto typov úloh zahŕňa niekoľko podtypov, ktoré sa zvyčajne podrobne diskutuje v prvej školskej lekcie chémie.

Chemické rovnice: Ako vyriešiť

Existuje algoritmus, ktorý pomáha vyrovnať sa s takmer akoukoľvek úlohou z tejto náročnej vedy. Ak chcete pochopiť, ako správne riešiť chemické rovnice, musíte dodržiavať určitý vzor:

• Pri nahrávaní reakčnej rovnice nezabudnite vyjadriť koeficienty.
• Určenie spôsobu, s ktorou môžete nájsť neznáme údaje.
• Správnosť aplikácie vo vybranej forme podielu alebo používanie koncepcie "Počet látok".
• Venujte pozornosť jednotkám meraní.

Nakoniec je dôležité skontrolovať úlohu. V procese riešenia môžete povoliť elementárnu chybu, ktorá ovplyvnila výsledok riešenia.

Základné pravidlá pre kompiláciu chemických rovníc

Ak dodržiavate správnu sekvenciu, potom sa otázka, čo chemické rovnice, ako ich vyriešiť, nebude vás znepokojovať:

• Formuly látok, ktoré reagujú (reagencie), sú zaznamenané v ľavej časti rovnice.
• Formuly látok, ktoré sú vytvorené v dôsledku reakcie, sa zaznamenávajú už v pravej časti rovnice.

Príprava reakčnej rovnice je založená na zákone zachovania hmotnosti látok. V dôsledku toho musia byť obe časti rovnice rovnaké, t.j. s rovnakým atómom. Toto môže byť dosiahnuté za podmienok správneho umiestnenia koeficientov pred vzorcami látok.

Pošlite koeficienty v chemickej rovnici

Algoritmus pre umiestnenie koeficientov je:

• Počítanie v ľavej a pravej časti rovnice atómov každého prvku.
• Stanovenie meniaceho sa počtu atómov na prvenstve. Tiež je potrebné nájsť N.O.K.
• Získanie koeficientov sa dosahuje delením N.O.K. na indexy. Uistite sa, že tieto čísla pred vzorkami.
• Ďalším krokom je rekabrácia počtu atómov. Niekedy je potrebné opakovať.

Vyrovnanie častí chemickej reakcie sa vyskytuje s pomocou koeficientov. Výpočet indexov sa vykonáva cez valenciu.

Na úspešné kompilovanie a riešenie chemických rovníc je potrebné vziať do úvahy fyzikálne vlastnosti látky, ako je objem, hustota, hmotnosť. Musíte tiež poznať stav reagujúceho systému (koncentrácia, teplota, tlak), pochopiť v jednotkách merania hodnôt údajov.

Ak chcete pochopiť otázku, čo chemické rovnice, ako ich vyriešiť, je potrebné použiť základné zákony a koncepcie tejto vedy. Aby ste úspešne vypočítali takéto úlohy, je tiež potrebné pripomenúť alebo zvládnuť zručnosti matematických operácií, byť schopný vykonávať akcie s číslami. Dúfame, že s našou radou bude pre vás jednoduchšie vyrovnať sa s chemickými rovnicami.

Hovorme o tom, ako urobiť chemickú rovnicu, pretože sú hlavné prvky tejto disciplíny. Vzhľadom na hlboké povedomie o všetkých vzoroch interakcií a látok je možné ich ovládať, uplatňovať ich v rôznych oblastiach činnosti.

Teoretické funkcie

Zostavovanie chemických rovníc je dôležitá a zodpovedná scéna, ktorá sa zvažuje v ôsmom ročníku stredných škôl. Čo by malo predchádzať tejto fáze? Predtým, ako učiteľ povie svojim žiakom o tom, ako urobiť chemickú rovnicu, je dôležité zaviesť školákov s termínom "valence", naučiť ich určiť množstvo kovov a nekovových kovov s použitím tabuľky MendeleEEV prvkov.

Vypracovanie binárnych vzorcov pre valenciu

S cieľom pochopiť, ako urobiť rovnicu chemickej valencie, najprv sa musíte naučiť, ako formulovať zlúčeniny pozostávajúce z dvoch prvkov s použitím valencie. Ponúkame algoritmus, ktorý vám pomôže vyrovnať sa s úlohou. Napríklad je potrebné vytvoriť vzorec oxidu sodného.

Spočiatku je dôležité zvážiť, že chemický prvok, ktorý v názve je uvedený posledný, by mal byť umiestnený na prvom mieste vo vzorci. V našom prípade sa prvýkrát zaznamenáva do vzorca sodného, \u200b\u200bdruhý kyslík. Pripomeňme, že oxidy sa nazývajú binárne zlúčeniny, v ktorých druhý (druhý) prvok musí byť nevyhnutne kyslíkom s oxidáciou -2 (valencia 2). Ďalej na MendeleEV tabuľke je potrebné určiť valenciu každého z dvoch prvkov. Ak to chcete urobiť, použite určité pravidlá.

Vzhľadom k tomu, sodík - kov, ktorý sa nachádza v hlavnej podskupine 1 skupiny, jeho valencia je konštantná hodnota, je rovná I.

Kyslík je nemetall, pretože v oxide je to posledné na určenie jeho valencie, zmeníme osem (počet skupín) odčítanie 6 (skupina, v ktorej sa nachádza kyslík), získavame, že kyslík valencia sa rovná ii.

Medzi určitými vadami nájdeme najmenší spoločný násobok, potom ho rozdelíte na valenciu každého z prvkov, získavame ich indexy. Píšeme hotový vzorec NA 2 O.

Pokyny na prípravu rovnice

A teraz budeme hovoriť viac o tom, ako urobiť chemickú rovnicu. Najprv zvážte teoretické chvíle, potom sa obrátime na konkrétne príklady. Zostavovanie chemických rovníc je teda určitý postup.

• 1. etapa. Po prečítaní navrhovanej úlohy je potrebné určiť, ktoré chemikálie by mali byť prítomné v ľavej časti rovnice. Medzi počiatočnými komponentmi je znak "+".
• 2. etapa. Po známke rovnosti je potrebné vykonať vzorec reakčného produktu. Pri vykonávaní takýchto akcií bude algoritmus potrebný na zostavovanie vzorcov binárnych zlúčenín, ktoré sme uvažovali vyššie.
• 3. etapa. Skontrolujeme počet atómov každého prvku pred a po chemickej interakcii, ak je to potrebné, nastavujeme ďalšie koeficienty pred vzorcami.

Príklad horiacej reakcie

Poďme sa pokúsiť zistiť, ako urobiť chemickú rovnicu horčíka, s použitím algoritmu. V ľavej časti rovnice zápis cez množstvo horčíka a kyslíka. Nezabudnite, že kyslík je potiahnutá molekula, takže je potrebné dať index 2. Po rovnosti, vzorec získaný po tom, čo je potrebná produktová reakcia. Budú prvý, kto bude zaznamenaný horčík a druhý vo vzorci dodá kyslík. Ďalej na tabuľke chemických prvkov určujú valenciu. Horčík, ktorý je v 2 skupinách (hlavná podskupina), má trvalú valenciu II v kyslíku odčítaním 8 - 6 tiež dostávame valenciu II.

Proces bude zaznamenaný: Mg + O 2 \u003d MgO.

Aby bola rovnica dodržiavať zákon zachovania hmotnosti látok, musia byť koeficienty umiestnené. Po prvé, skontrolujte množstvo kyslíka na reakciu, po dokončení procesu. Vzhľadom k tomu, že tam boli 2 atómy kyslíka, a iba jeden vytvorený, na pravej strane vzorec oxidu horečnatého, je potrebné pridať koeficient 2. Ďalej, považujeme počet atómov horčíka pred a po procese. V dôsledku interakcie sa preto získalo 2 horčík, preto v ľavej strane je tiež potrebný koeficient 2 pred horčiacou látkou.

Celkový typ reakcie: 2 mg + 02 \u003d 2 MGO.

Príklad substitučnej reakcie

Akýkoľvek zhrnutie chémie obsahuje opis rôznych druhov interakcií.

Na rozdiel od spojenia, v náhrade avľavo av pravej časti rovnice budú dve látky. Predpokladajme, že je potrebné zapísať reakciu interakcie medzi zinkom a algoritmom písania použite štandardný. Po prvé, na ľavej strane cez množstvo zinku a kyseliny chlorovodíkovej, v pravej časti vzorcov získané reakčné produkty. Pretože metalové napätie zinočnatého sú umiestnené na vodík, v tomto spôsobe sa vytlačí molekulový vodík z kyseliny, tvorí chlorid zinočnatý. V dôsledku toho získame nasledujúcu položku: ZN + HCl \u003d ZnCl2 + H2.

Teraz sa obrátime na vyrovnanie počtu atómov každého prvku. Vzhľadom k tomu, že tam bol jeden atóm v ľavej strane chlóru, a po interakcii boli dva, pred vzorec kyseliny chlorovodíkovej, je potrebné dať koeficient 2.

V dôsledku toho získame hotovú rovnicu reakcie zodpovedajúcej zákonu zachovania hmotnosti látok: ZN + 2HCl \u003d ZNCI2 + H2.

Záver

Typický súhrn chémie nevyhnutne obsahuje niekoľko chemických transformácií. Žiadna časť tejto vedy nie je obmedzená na jednoduchý verbálny opis transformácií, procesov rozpúšťania, odparovanie, nevyhnutne potvrdené rovnicami. Špecifiká chémie spočíva v tom, že so všetkými procesmi, ktoré sa vyskytujú medzi rôznymi anorganickými alebo organickými látkami, môžu byť opísané pomocou koeficientov, indexov.

Čo sa iného líši od iných chémie vedy? Chemické rovnice pomáhajú nielen opísať transformáciu, ktorá sa vyskytuje, ale tiež vykonávať kvantitatívne výpočty na nich, vďaka čomu môžete vykonávať laboratóriu a priemyselnú výrobu rôznych látok.