Як знайти молекулярну масу елемента приклад. Відносна молярна і молекулярна маси речовини

Відносна молекулярна маса речовини показує, у скільки разів молекула даної речовини важче 1/12 атома чистого вуглецю. Її можна знайти в тому випадку, якщо відома його хімічна формула, використовуючи періодичну таблицю елементів Менделєєва. В іншому випадку, використовуйте інші способи знаходження молекулярної маси, враховуючи, що вона чисельно дорівнює молярної маси речовини, вираженої в грамах на моль.

Вам знадобиться

• - періодична таблиця хімічних елементів;
• - герметичний балон;
• - ваги;
• - манометр;
• - термометр.

Інструкція

• Якщо відома хімічна формула речовини визначте його молекулярну масу, використовуючи періодичну таблицю хімічних елементів Менделєєва. Для цього визначте елементи, які входять в формулу речовини. Потім, знайдіть їх відносні атомні маси, які записані в таблиці. Якщо атомна маса в таблиці представлена \u200b\u200bдробовим числом, округлите її до найближчого цілого. Якщо хімічна формула містить кілька атомів даного елемента, помножте масу одного атома на їх кількість. Отримані атомні маси складіть і отримаєте відносну молекулярну масу речовини.
• Наприклад, щоб знайти молекулярну масу сірчаної кислоти H2SO4, знайдіть відносні атомні маси елементів, які входять в формулу, відповідно водню, сірки і кисню Ar (H) \u003d 1, Ar (S) \u003d 32, Ar (O) \u003d 16. З огляду на, що водню в молекулі 2 атоми, а кисню 4 атома, розрахуйте молекулярну масу речовини Mr (H2SO4) \u003d 2 +1 32 + 4 ∙ 16 \u003d 98 атомних одиниць маси.
• У тому випадку, якщо відомо кількість речовини в молях ν і маса речовини m, виражена в грамах, визначте його молярну масу для цього масу поділіть на кількість речовини M \u003d m / ν. Вона буде чисельно дорівнює його відносній молекулярній масі.
• Якщо відома кількість молекул речовини N, відомої маси m, знайдіть його молярну масу. Вона буде дорівнює молекулярній масі, знайшовши відношення маси в грамах до кількості молекул речовини в цій масі, а результат помножте на постійну Авогадро NА \u003d 6,022 ^ 23 1 / моль (M \u003d m ∙ N / NА).
• Щоб знайти молекулярну масу невідомого газу, знайдіть його масу в герметичному балоні відомого обсягу. Для цього відкачати газ з нього, створивши там вакуум. Зважте балон. Потім закачайте газ назад і знову знайдіть його масу. Різниця мас порожнього і закачаного балона і буде дорівнює масі газу. Виміряйте тиск всередині балона за допомогою манометра в Паскалях, а температуру в Кельвіна. Для цього виміряйте температуру навколишнього повітря, вона буде дорівнює температурі всередині балона в градусах Цельсія, щоб перевести її в Кельвіна, додайте до отриманого значення 273. Визначте молярну масу газу, знайшовши твір температури T, маси газу m і універсальної газової постійної R (8, 31). Отримане число поділіть на значення тиску P і обсягу V, виміряного в м³ (M \u003d m 8,31 T / (P V)). Це число буде відповідати молекулярної масі досліджуваного газу.

Атоми і молекули - найдрібніші частинки речовини, тому в якості одиниці вимірювання можна вибрати масу одного з атомів і висловлювати маси інших атомів в співвідношенні з обраної. Так що ж таке молярна маса, і яка її розмірність?

Що таке молярна маса?

Основоположником теорії атомних мас був вчений Дальтон, який склав таблицю атомних мас і прийняв масу атома водню за одиницю.

Молярна маса - це маса одного моля речовини. Моль, в свою чергу, - кількість речовини, в якому міститься певна кількість дрібних частинок, які беруть участь в хімічних процесах. Кількість молекул, що містяться в одному молі, називають числом Авогадро. Ця величина є постійною і не змінюється.

Мал. 1. Формула числа Авогадро.

Таким чином, молярна маса речовини - це маса одного моля, в якому знаходиться 6,02 * 10 ^ 23 елементарних частинок.

Число Авогадро отримало свою назву на честь італійського вченого Амедео Авагадро, який довів, що число молекул в однакових обсягах газів завжди однаково

Молярна маса в міжнародній системі СІ вимірюється в кг / моль, хоча зазвичай цю величину виражають у грам / моль. Ця величина позначається англійської буквою M, а формула молярної маси виглядає наступним чином:

де m - маса речовини, а v - кількість речовини.

Мал. 2. Розрахунок молярної маси.

Як знайти молярну масу речовини?

Обчислити молярну масу того чи іншого речовини допоможе таблиця Д. І. Менделєєва. Візьмемо будь-яка речовина, наприклад, сірчану кіслоту.Ее формула виглядає наступним чином: H 2 SO 4. Тепер звернемося до таблиці і подивимося, яка атомна маса кожного з вхідних до складу кислоти елементів. Сірчана кислота складається з трьох елементів - водень, сірка, кисень. Атомна маса цих елементів відповідно - 1, 32, 16.

Виходить, що сумарна молекулярна маса дорівнює 98 атомних одиниць маси (1 * 2 + 32 + 16 * 4). Таким чином, ми з'ясовували, що один моль сірчаної кислоти важить 98 грам.

Молярна маса речовини чисельно дорівнює відносній молекулярній масі, якщо структурними одиницями речовини є молекули. Молярна маса речовини також може бути дорівнює відносній атомній масі, якщо структурними одиницями речовини є атоми.

Аж до 1961 року за атомну одиницю маси брали атом кисню, але не цілий атом а його 1/16 частина. При цьому хімічна і фізична одиниці маси не були однаковими. Хімічна була на 0,03% більше, ніж фізична.

В даний час у фізиці й хімії прийнята єдина система вимірювання. Як стандартна е.а.м. обрана 1/12 частина маси атома вуглецю.

Мал. 3. Формула одиниці атомної маси вуглецю.

Молярна маса будь-якого газу або пари вимірюється дуже легко. Досить використовувати контроль. Один і той же обсяг газоподібної речовини дорівнює за кількістю речовини іншому при однаковій температурі. Відомим способом вимірювання обсягу пара є визначення кількість витісненого повітря. Такий процес здійснюється з використанням бічного відведення, що веде до вимірювального пристрою.

Поняття молярної маси є дуже важливим для хімії. Її розрахунок необхідний для створення полімерних комплексів і безлічі інших реакцій. У фармацевтиці за допомогою молярної маси визначають концентрацію даної речовини в субстанції. Також молярна маса важлива при провидіння біохімічних досліджень (обмінний процес в елементі).

У наш час завдяки розвитку науки відомі молекулярні маси практично всіх складових крові, в тому числі і гемоглобіну.

Молекула речовини є одночасно мінімально можливою його порцією, а тому саме її властивості є визначальними для речовини в цілому. Ця частка належить мікросвіту, тому розглянути, а тим більше зважити її, не представляється можливим. Але масу однієї молекули можна розрахувати.

Вам знадобиться

• - поняття про будову молекули й атома;
• - калькулятор.

Інструкція

Якщо відома хімічна формула речовини, Визначте його молярну масу. Для цього визначте атоми, з яких складається молекула, і знайдіть їх відносні атомні маси в періодичній системі хімічних елементів. Якщо один атом зустрічається в молекулі n раз, помножте його масу на це число. Потім складіть знайдені значення і отримаєте молекулярну масу даного речовини, Яка дорівнює його молярної маси в г / моль. Знайдіть масу однією молекули, Поділивши молярну масу речовини M на постійну Авогадро NА \u003d 6,022 10 ^ 23 1 / моль, m0 \u003d M / NА.

приклад Знайдіть масу однією молекули води. Молекула води (Н2О) складається з двох атомів водню і одного атома кисню. Відносна атомна маса водню дорівнює 1, для двох атомів отримаємо число 2, а відносна атомна маса кисню дорівнює 16. Тоді молярна маса води буде дорівнює 2 + 16 \u003d 18 г / моль. Визначте масу однією молекули: M0 \u003d 18 / (6,022 ^ 23) 3. 10 ^ (- 23) м

масу молекули можна розрахувати, якщо відома кількість молекул в даній речовині. Для цього поділіть загальну масу речовини m на кількість частинок N (m0 \u003d m / N). Наприклад, якщо відомо, що в 240 г речовини міститься 6 10 ^ 24 молекул, то маса однієї молекули складе m0 \u003d 240 / (6 10 ^ 24) \u003d 4 10 ^ (- 23) м

Визначте масу однією молекули речовини з достатньою точністю, дізнавшись кількість протонів і нейтронів, які входять до складу її ядер атомів, з яких вона складається. Масою електронної оболонки і дефектом мас в даному випадку слід нехтувати. Масу протона і нейтрона беріть рівній 1,67 10 ^ (- 24) м Наприклад, якщо відомо, якщо молекула складається з двох атомів кисню, яка її маса? Ядро атома кисню має в своєму складі 8 протонів і 8 нейтронів. Загальна кількість нуклонів 8 + 8 \u003d 16. Тоді маса атома дорівнює 16 1,67 10 ^ (- 24) \u003d 2,672 10 ^ (- 23) м Оскільки молекула складається з двох атомів, то її маса дорівнює 2 2,672 10 ^ (- 23) \u003d 5,344 10 ^ (- 23 ) р

все цікаве

Під терміном «молярна маса речовини» розуміється маса одного його благаючи, тобто такої кількості речовини, яке містить 6,022х10 ^ 23 атомів, іонів або молекул. Вимірюється ця маса в грамах / моль. Інструкція 1как можна розрахувати ...

Хімічні речовини можна вимірювати не тільки в кілограмах або мілілітрах, а й в молях. Моль - одиниця кількості речовини, що з'явилася завдяки тому факту, що речовини складаються з молекул і атомів. Що таке моль в хімії: определеніеМоль ...

Відносна молекулярна маса - це безрозмірна величина, що показує у скільки разів маса молекули більше 1/12 маси атома вуглецю. Відповідно, маса атома вуглецю дорівнює 12 одиниць. Визначити відносну молекулярну масу хімічного ...

Молекула, хоч розміри її і незначні, має масу, яку можна визначити. Ви можете висловити масу однієї молекули газу як в відносних атомних одиницях, Так і в грамах. Вам понадобітся- ручка; - папір для записів; - калькулятор; - таблиця ...

Молекула є об'єктом мікросвіту. Тому безпосереднє вимірювання її кінетичної енергії неможливо. Середня кінетична енергія є статистичним поняттям. Це усереднене значення кінетичних енергій всіх молекул, що входять в ...

Відносна молекулярна маса речовини показує, у скільки разів молекула даної речовини важче 1/12 атома чистого вуглецю. Її можна знайти в тому випадку, якщо відома його хімічна формула, використовуючи періодичну таблицю елементів ...

Молярна маса еквівалента показує масу одного моля речовини. Позначається великою буквою М. 1 моль - це така кількість речовини, що містить число часток (атомів, молекул, іонів, вільних електронів), яка дорівнює кількості Авогадро (постійна ...

Кількість молекул в речовині виміряти звичайними методами практично неможливо. Це пов'язано з тим, що молекула речовини занадто мала для того, щоб її побачити. Тому кількість молекул в даній масі речовини розраховується за допомогою ...

Маса 1 моль речовини називається його молярною масою і позначається буквою М. Одиниці виміру молярної маси - г / моль. Спосіб розрахунку цієї величини залежить від заданих умов. Вам понадобітся- періодична система хімічних елементів Д.І. ...

кількість молекул в речовині виміряти звичайними способами фактично немислимо. Це пов'язано з тим, що молекула речовини занадто мала для того, щоб її побачити. Слідчо число молекул в даній масі речовини розраховується з підмогою особливих формул.

Вам знадобиться

• - періодична таблиця хімічних елементів;
• - ваги;
• - калькулятор.

Інструкція

1. Знаючи таку величину, як число речовини ?, виявіть число молекул в ньому. Для цього число речовини, виміряний в молях, помножте на безперервну Авогадро (NА \u003d 6,022? 10 ^ 23 1 / моль), яка дорівнює числу молекул в 1 молі речовини N \u003d? / NА. Скажімо, якщо є 1,2 моль кухонної солі, то в ній міститься N \u003d 1,2? 6,022? 10 ^ 23? 7,2? 10 ^ 23 молекул .

2. Якщо знаменита хімічна формула речовини, з підтримкою періодичної таблиці елементів знайдіть його молярну масу. Для цього по таблиці виявіть відносні ядерні маси атомів, з яких складається молекул а, і складіть їх. В результаті отримаєте відносну молекул ярную масу речовини, яка чисельно дорівнює його молярної маси в грамах на моль. Після цього, на вагах виміряйте масу досліджуваної речовини в грамах. Щоб виявити число молекул в речовині, помножте масу речовини m на безперервну Авогадро (NА \u003d 6,022? 10 ^ 23 1 / моль) і поділіть результат на молярну масу M (N \u003d m? NА / M).

3. Приклад Визначте число молекул , Яке міститься в 147 г сірчаної кислоти. Виявіть молярну масу сірчаної кислоти. її молекул а складається з 2-х атомів водню одного атома сірки і 4-х атомів кисню. Їх ядерні маси рівні 1, 32 і 16. Відносна молекул ярная маса дорівнює 2? 1 + 32 + 4? 16 \u003d 98. Вона дорівнює молярної маси, слідчо М \u003d 98 г / моль. тоді число молекул , Що містяться в 147 г сірчаної кислоти, дорівнюватиме N \u003d 147? 6,022? 10 ^ 23/98? 9? 10 ^ 23 молекул .

4. Щоб виявити число молекул газу в типових умовах при температурі 0 ° С і тиску 760 мм рт. стовпа, виявіть його обсяг. Для цього виміряйте або вирахувати обсяг ємності V, в якій він знаходиться в літрах. Щоб виявити число молекул газу поділіть даний обсяг на 22,4 л (обсяг одного благаючи газу в типових умовах), і помножте на число Авогадро (NА \u003d 6,022? 10 ^ 23 1 / моль) N \u003d V? NА / 22,4.

А. Авогадро в 1811 році, на самому початку становлення ядерної теорії зробив припущення, що в однаковій кількості бездоганних газів при ідентичному тиску і температурі міститься ідентичне число молекул. Пізніше це припущення підтвердилося і стало потрібним наслідком для кінетичної теорії. Зараз ця теорія носить назву - Авогадро.

Інструкція

1. Закон Авогадро: Один моль ідеально всякого газу, якщо температура і тиск ідентичні, буде займати такий же обсяг молекул. При типових умовах даний обсяг дорівнює - 22,41383 л. Дана величина визначає молярний об'єм газу.

2. Постійна Авогадро показує, число атомів або молекул, які містяться в одному молі вещества.Чісло молекул, за умови, що система є однокомпонентної, а що містяться в ній молекули або атоми одного виду, можна виявити по особливій формулі

Відео по темі

Молекула - це електрично нейтральна частинка, що володіє всіма хімічними властивостями, Властивими даному певної речовини. У тому числі і газам: кисню, азоту, хлору і т.д. Як можна визначити число молекул газу?

Інструкція

1. Якщо вам потрібно підрахувати, скільки молекул кисню міститься в 320 грамах цього газу при типових умовах, раніше кожного, визначте, яке число молей кисню укладено в цьому числі. По таблиці Менделєєва, дозволено побачити, що округлена ядерна маса кисню - 16 ядерних одиниць. Від того що молекула кисню - двухатомная, маса молекули складе 32 ядерні одиниці. Слідчо, число молей 320/32 \u003d 10.

2. Далі вам допоможе універсальне число Авогадро, назване на честь вченого, який припустив, що рівні об'єми бездоганних газів при безперервних умовах утримують ідентичні числа молекул. Воно позначається символом N (A) і дюже величезна - приблизно становить 6,022 * 10 (23). Помножте це число на обчислена число молей кисню і ви дізнаєтеся, що бажане число молекул в 320 грамах кисню - 6,022 * 10 (24).

3. А якщо вам відомо тиск кисню, а також обсяг, яку він обіймав їм, і температура? Як обчислити число його молекул при таких даних? І тут немає нічого важкого. Потрібно лише записати універсальне рівняння Менделєєва-Клапейрона для бездоганних газів: PV \u003d RTM / m Де P - тиск газу в паскалях, V - його об'єм в кубічних метрах, R - універсальна газова безперервна, M - маса газу, а m - його молярна маса .

4. Cлегка перетворюючи це рівняння, ви отримаєте: M \u003d PVm / RT

5. Від того що у вас є всі потрібні дані (тиск, об'єм, температура задані спочатку, R \u003d 8,31, а молярна маса кисню \u003d 32 г / моль), ви елементарно виявите масу газу при даному обсязі, тиску і температурі. А далі задача вирішується точно так само, як і в описаному вище прикладі: N (A) M / m. Провівши обчислення, ви дізнаєтеся, скільки молекул кисню міститься при заданих умовах.

6. Дозволено ще більше спростити рішення, від того що в отриманій дробу N (A) PVm / RTm молярні маси скорочуються, і залишається: N (A) PV / RT. Підставивши в формулу звісно вам величини, ви отримаєте результат.

Відео по темі

Корисна порада
Жоден справжній газ (включаючи кисень), безумовно ж, не є бездоганним, слідчо рівняння Менделєєва-Клапейрона дозволено застосовувати для розрахунків лише за умов, що не дюже міцно відрізняються від типових.

Молекула володіє Яка ж мізерними розмірами, що число молекул навіть в крихітній крупинці або краплі якого-небудь речовини буде легко колосальним. Воно не піддається виміру з підмогою звичайних способів обчислення.

Що таке «моль» і як з його підтримкою знаходити число молекул в речовині

Для визначення, скільки молекул знаходиться в тому чи іншому числі речовини, застосовується вистава «моль». Моль - це таке число речовини, в якому знаходиться 6,022 * 10 ^ 23 його молекул (або атомів, або іонів). Ця величезна величина носить назву «безперервна Авогадро», вона названа на честь відомого італійського вченого. Величина позначається NA. З підтримкою безперервної Авогадро дозволено дюже легко визначити, скільки молекул міститься в будь-якій кількості молей всякого речовини. Скажімо, в 1,5 молях міститься 1,5 * NA \u003d 9,033 * 10 ^ 23 молекул. У тих випадках, коли потрібно дюже висока точність вимірювання, потрібно застосовувати значення числа Авогадро з величезним числом знаків пізніше коми. Особливо повна його величина становить: 6,022 141 29 (27) * 10 ^ 23.

Як можна виявити число молей речовини

Визначити, скільки молей міститься в якомусь числі речовини, дюже легко. Для цього треба тільки мати точну формулу речовини і таблицю Менделєєва під рукою. Уявімо, у вас є 116 грамів звичайної кухонної солі. Вам необхідно визначити, скільки молей міститься в такому числі (і, відповідно, скільки там молекул)? Раніше кожного пригадайте хімічну формулу кухонної солі. Вона виглядає подальшим чином: NaCl. Молекула цієї речовини складається з 2-х атомів (вірніше, іонів): натрію і хлору. Яка її молекулярна маса? Вона складається з ядерних мас елементів. З підтримкою таблиці Менделєєва ви знаєте, що ядерна маса натрію приблизно дорівнює 23, а ядерна маса хлору - 35. Слідчо, молекулярна маса цієї речовини становить 23 + 35 \u003d 58. Маса вимірюється в ядерних одиницях маси, де за стандарт прийнято найлегший атом - водорода.А знаючи молекулярну масу речовини, ви тут же зможете визначити і її молярну масу (тобто масу одного моля). Справа в тому, що чисельно молекулярна і молярна маса цілком збігаються, у них тільки різні одиниці виміру. Якщо молекулярна маса вимірюється в ядерних одиницях, то молярна - в грамах. Слідчо, 1 моль кухонної солі важить приблизно 58 грамів. А у вас, за умовами завдання, 116 грамів кухонної солі, тобто 116/58 \u003d 2 благаючи. Помноживши 2 на безперервну Авогадро, ви визначите, що в 116 грамах хлориду натрію знаходиться приблизно 12,044 * 10 ^ 23 молекул, або приблизно 1,2044 * 10 ^ 24.

Молекула - це найменша одиниця речовини, яка як і раніше зберігає характеристики цієї речовини. Вона має дуже малими розмірами, її не можна розглянути неозброєним оком або зважити. Яким чином розрахувати масу молекули?

Моль і атомарний вага молекули

Щоб розрахувати масу молекули, застосовують одиницю, звану моль, і вимір, який називається атомарним вагою. Моль - це величина рівна числу Авогадро, яке становить приблизно 6.022 x 10 ^ 23. Атомарний вага являє собою вагу одного атома речовини в одиницях атомарної маси. Вага одного благаючи елемента дорівнює атомарному вазі елемента. Знаючи це, можливо вивести масу кожної молекули з її хімічної формули і атомарних ваг її елементів, як описано в Періодичної таблиці.

Встановіть хімічну формулу молекули

1. Знайдіть атомарний вага кожного атома в молекулі. Ви можете знайти цю інформацію в Періодичної таблиці; це зазвичай десяткове число, Вказане вище або нижче символу хімічного елемента.
2. Наприклад, атомарна маса водню становить 1,0079, а атомарна маса кисню - 15,999. Один моль кожного елемента важить стільки ж в грамах.
3. Далі, виходячи з уже відомою нам формули, обчислюємо суму всіх атомів молекули.
4. Зокрема, молекула води містить два атоми водню і один атом кисню. В цьому випадку молярна маса води дорівнює 1,0079 + 1,0079 + 15,999, або 18,0148 г на моль (г / моль).
5. Розділіть суму молекул на моль або число Авогадро (6.022 x 10 ^ 23).
6. Наприклад, 18.0148 / 6.022 x 10 ^ 23 \u003d 2.991 x 10 ^ 23. Таким чином, одна молекула води важить 2,991 х 10 ^ 23 м

Як видно з вищеописаного прикладу, застосовуючи Періодичну таблицю Менделєєва, можна отримати всі необхідні показники для обчислення маси молекул різних речовин.

кількість молекул в речовині виміряти звичайними методами практично неможливо. Це пов'язано з тим, що молекула речовини занадто мала для того, щоб її побачити. Тому кількість молекул в даній масі речовини розраховується за допомогою спеціальних формул.

Вам знадобиться

• - періодична таблиця хімічних елементів;
• - ваги;
• - калькулятор.

Інструкція

Знаючи таку величину, як кількість речовини ?, знайдіть число молекул в ньому. Для цього кількість речовини, виміряний в молях, помножте на постійну Авогадро (NА \u003d 6,022 10 ^ 23 1 / моль), яка дорівнює числу молекул в 1 молі речовини N \u003d? / NА. Наприклад, якщо є 1,2 моль кухонної солі, то в ній міститься N \u003d 1,2 6,022 10 ^ 23? 7,2 10 ^ 23 молекул.

Якщо відома хімічна формула речовини, за допомогою періодичної таблиці елементів знайдіть його молярну масу. Для цього по таблиці знайдіть відносні атомні маси атомів, з яких складається молекула, і складіть їх. В результаті отримаєте відносну молекулярную масу речовини, яка чисельно дорівнює його молярної маси в грамах на моль. Потім, на вагах виміряйте масу досліджуваної речовини в грамах. Щоб знайти кількість молекул в речовині, Помножте масу речовини m на постійну Авогадро (NА \u003d 6,022 10 ^ 23 1 / моль) і поділіть результат на молярну масу M (N \u003d m NА / M).

Приклад Визначте кількість молекул, Яке міститься в 147 г сірчаної кислоти. Знайдіть молярну масу сірчаної кислоти. її молекула складається з 2-х атомів водню одного атома сірки і 4-х атомів кисню. Їх атомні маси рівні 1, 32 і 16. Відносна молекулярная маса дорівнює 2 1 + 32 + 4 16 \u003d 98. Вона дорівнює молярної маси, тому М \u003d 98 г / моль. тоді кількість молекул, Що містяться в 147 г сірчаної кислоти, дорівнюватиме N \u003d 147 6,022 10 ^ 23/98? 9 10 ^ 23 молекул.

Щоб знайти кількість молекул газу в нормальних умовах при температурі 0 ° С і тиску 760 мм рт. стовпа, знайдіть його обсяг. Для цього виміряйте або вирахувати обсяг ємності V, в якій він знаходиться в літрах. Щоб знайти кількість молекул газу поділіть цей обсяг на 22,4 л (обсяг одного благаючи газу в нормальних умовах), і помножте на число Авогадро (NА \u003d 6,022 10 ^ 23 1 / моль) N \u003d V NА / 22,4.

все цікаве

Молекула речовини є одночасно мінімально можливою його порцією, а тому саме її властивості є визначальними для речовини в цілому. Ця частка належить мікросвіту, тому розглянути, а тим більше зважити її, не представляється ...

Молекулярна формула речовини показує, які саме хімічні елементи і в якій кількості входять до складу цієї речовини. На практиці її визначають різними способами, як експериментальними, за допомогою методів кількісного і якісного ...

Маса речовини знаходиться за допомогою приладу, який називається ваги. Можна також розрахувати масу тіла, якщо відомо кількість речовини і його молярна маса або його щільність і обсяг. кількість чистого речовини можна знаходите по його масі або ...

Для того, щоб знайти молярну масу речовини, визначте його хімічну формулу і за допомогою періодичної таблиці Менделєєва розрахуйте його молекулярну масу. Вона чисельно дорівнює молярної маси речовини в грамах на моль. Якщо відома маса однієї ...

Щоб знайти обсяг одного благаючи речовини в твердому або рідкому стані, Знайдіть його молярну масу і поділіть на щільність. Один моль будь-якого газу в нормальних умовах має обсяг 22,4 л. У тому випадку якщо умови змінюються, розрахуйте обсяг одного ...

У хімії не використовують значення абсолютних мас молекул, а користуються величиною відносна молекулярна маса. Вона показує, у скільки разів маса молекули більше 1/12 маси атома вуглецю. Цю величину позначають M r.

Відносна молекулярна маса дорівнює сумі відносних атомних мас входять до неї атомів. Обчислимо відносну молекулярну масу води.

Ви знаєте, що до складу молекули води входять два атоми водню і один атом кисню. Тоді її відносна молекулярна маса буде дорівнює сумі творів відносної атомної маси кожного хімічного елемента на число його атомів в молекулі води:

Знаючи відносні молекулярні маси газоподібних речовин, можна порівнювати їх щільності, т. Е. Обчислювати відносну щільність одного газу за іншим - D (А / Б). Відносна щільність газу А щодо газу Б дорівнює відношенню їх відносних молекулярних мас:

Обчислимо відносну щільність вуглекислого газу за воднем:

Тепер обчислюємо відносну щільність вуглекислого газу за воднем:

D (кут. М / водоростей.) \u003d M r (кут. М): M r (водорості.) \u003d 44: 2 \u003d 22.

Таким чином, вуглекислий газ в 22 рази важче водню.

Як відомо, закон Авогадро можна застосовувати тільки до газоподібним речовин. Але хімікам необхідно мати уявлення про кількість молекул і в працях рідких або твердих речовин. Тому для зіставлення числа молекул в речовинах хіміками була введена величина - молярна маса .

Молярна маса позначається М, Вона чисельно дорівнює відносній молекулярній масі.

Відношення маси речовини до його молярної маси називається кількістю речовини .

Кількість речовини позначається n. це кількісна характеристика порції речовини, поряд з масою і об'ємом. Вимірюється кількість речовини в молях.

Слово «моль» походить від слова «молекула». Число молекул в рівних кількостях речовини однаково.

Експериментально встановлено, що 1 моль речовини містить частинок (наприклад, молекул). Це число називається числом Авогадро. А якщо до нього додати одиницю виміру - 1 / моль, то це буде фізична величина - постійна Авогадро, яка позначається N А.

Молярна маса вимірюється в г / моль. Фізичний сенс молярної маси в тому, що ця маса 1 моль речовини.

Відповідно до закону Авогадро, 1 моль будь-якого газу буде займати один і той же обсяг. Обсяг одного благаючи газу називається молярним об'ємом і позначається V n.

При нормальних умовах (а це 0 ° С і нормальний тиск - 1 атм. Або 760 мм рт. Ст. Або 101,3 кПа) молярний об'єм дорівнює 22,4 л / моль.

Тоді кількість речовини газу при н.у. можна обчислити як відношення обсягу газу до молярному обсягом.

ЗАВДАННЯ 1. Яка кількість речовини відповідає 180 г води?

ЗАВДАННЯ 2. Обчислимо обсяг при н.у., який займе вуглекислий газ кількістю 6 моль.

Список літератури

1. Збірник завдань і вправ з хімії: 8-й клас: до підручника П.А. Оржековского і ін. «Хімія, 8 клас» / П.А. Оржековскій, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеля. - М .: АСТ: Астрель, 2006. (с. 29-34)
2. Ушакова О.В. Робочий зошит з хімії: 8-й кл .: до підручника П.А. Оржековского і ін. «Хімія. 8 клас »/ О.В. Ушакова, П.І. Беспалов, П.А. Оржековскій; під. ред. проф. П.А. Оржековского - М .: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с. 27-32)
3. Хімія: 8-й клас: навч. для загальноосвітніх. установ / П.А. Оржековскій, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М .: АСТ: Астрель, 2005. (§§ 12, 13)
4. Хімія: неорг. хімія: навч. для 8 кл. общеобр.учрежд. / Г.Є. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. - М .: Просвещение, ВАТ «Московські підручники», 2009. (§§ 10, 17)
5. Енциклопедія для дітей. Том 17. Хімія / Глав. ред.В.А. Володін, вед. науч. ред. І. Леенсон. - М .: Аванта +, 2003.

1. Єдина колекція цифрових освітніх ресурсів ().
2. Електронна версія журналу «Хімія і життя» ().
3. Тести з хімії (онлайн) ().

Домашнє завдання

1. с.69 № 3; с.73 №№ 1, 2, 4з підручника «Хімія: 8-й клас» (П.А. Оржековскій, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М .: АСТ: Астрель, 2005).

2. №№ 65, 66, 71, 72 з Збірника завдань і вправ з хімії: 8-й клас: до підручника П.А. Оржековского і ін. «Хімія, 8 клас» / П.А. Оржековскій, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеля. - М .: АСТ: Астрель, 2006.

У хімії не використовують значення абсолютних мас молекул, а користуються величиною відносна молекулярна маса. Вона показує, у скільки разів маса молекули більше 1/12 маси атома вуглецю. Цю величину позначають M r.

Відносна молекулярна маса дорівнює сумі відносних атомних мас входять до неї атомів. Обчислимо відносну молекулярну масу води.

Ви знаєте, що до складу молекули води входять два атоми водню і один атом кисню. Тоді її відносна молекулярна маса буде дорівнює сумі творів відносної атомної маси кожного хімічного елемента на число його атомів в молекулі води:

Знаючи відносні молекулярні маси газоподібних речовин, можна порівнювати їх щільності, т. Е. Обчислювати відносну щільність одного газу за іншим - D (А / Б). Відносна щільність газу А щодо газу Б дорівнює відношенню їх відносних молекулярних мас:

Обчислимо відносну щільність вуглекислого газу за воднем:

Тепер обчислюємо відносну щільність вуглекислого газу за воднем:

D (кут. М / водоростей.) \u003d M r (кут. М): M r (водорості.) \u003d 44: 2 \u003d 22.

Таким чином, вуглекислий газ в 22 рази важче водню.

Як відомо, закон Авогадро можна застосовувати тільки до газоподібним речовин. Але хімікам необхідно мати уявлення про кількість молекул і в працях рідких або твердих речовин. Тому для зіставлення числа молекул в речовинах хіміками була введена величина - молярна маса .

Молярна маса позначається М, Вона чисельно дорівнює відносній молекулярній масі.

Відношення маси речовини до його молярної маси називається кількістю речовини .

Кількість речовини позначається n. Це кількісна характеристика порції речовини, поряд з масою і об'ємом. Вимірюється кількість речовини в молях.

Слово «моль» походить від слова «молекула». Число молекул в рівних кількостях речовини однаково.

Експериментально встановлено, що 1 моль речовини містить частинок (наприклад, молекул). Це число називається числом Авогадро. А якщо до нього додати одиницю виміру - 1 / моль, то це буде фізична величина - постійна Авогадро, яка позначається N А.

Молярна маса вимірюється в г / моль. Фізичний сенс молярної маси в тому, що ця маса 1 моль речовини.

Відповідно до закону Авогадро, 1 моль будь-якого газу буде займати один і той же обсяг. Обсяг одного благаючи газу називається молярним об'ємом і позначається V n.

При нормальних умовах (а це 0 ° С і нормальний тиск - 1 атм. Або 760 мм рт. Ст. Або 101,3 кПа) молярний об'єм дорівнює 22,4 л / моль.

Тоді кількість речовини газу при н.у. можна обчислити як відношення обсягу газу до молярному обсягом.

ЗАВДАННЯ 1. Яка кількість речовини відповідає 180 г води?

ЗАВДАННЯ 2. Обчислимо обсяг при н.у., який займе вуглекислий газ кількістю 6 моль.

Список літератури

1. Збірник завдань і вправ з хімії: 8-й клас: до підручника П.А. Оржековского і ін. «Хімія, 8 клас» / П.А. Оржековскій, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеля. - М .: АСТ: Астрель, 2006. (с. 29-34)
2. Ушакова О.В. Робочий зошит з хімії: 8-й кл .: до підручника П.А. Оржековского і ін. «Хімія. 8 клас »/ О.В. Ушакова, П.І. Беспалов, П.А. Оржековскій; під. ред. проф. П.А. Оржековского - М .: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с. 27-32)
3. Хімія: 8-й клас: навч. для загальноосвітніх. установ / П.А. Оржековскій, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М .: АСТ: Астрель, 2005. (§§ 12, 13)
4. Хімія: неорг. хімія: навч. для 8 кл. общеобр.учрежд. / Г.Є. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. - М .: Просвещение, ВАТ «Московські підручники», 2009. (§§ 10, 17)
5. Енциклопедія для дітей. Том 17. Хімія / Глав. ред.В.А. Володін, вед. науч. ред. І. Леенсон. - М .: Аванта +, 2003.

1. Єдина колекція цифрових освітніх ресурсів ().
2. Електронна версія журналу «Хімія і життя» ().
3. Тести з хімії (онлайн) ().

Домашнє завдання

1. с.69 № 3; с.73 №№ 1, 2, 4з підручника «Хімія: 8-й клас» (П.А. Оржековскій, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М .: АСТ: Астрель, 2005).

2. №№ 65, 66, 71, 72 з Збірника завдань і вправ з хімії: 8-й клас: до підручника П.А. Оржековского і ін. «Хімія, 8 клас» / П.А. Оржековскій, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеля. - М .: АСТ: Астрель, 2006.