Задача 435.
Колко мл концентрирана солна киселина (р \u003d 1,19 грама / мл), съдържащ 38% (тегл.) НС, трябва да се вземат 1 л 2N. Решение?
Решение:
M (NSI) \u003d m e (NSI) \u003d 36,5 g / mol.
Изчисляване на масата на НСИ в 1 l 2N от неговия разтвор: 2 . 36.5 \u003d 72.99.
Ние изчисляване на масата на разтвора на 38% от формулата:

където

Обемът на разтвора, който трябва да се вземе за приготвяне на 1 L 2N разтвор изчисление по формулата:

m (p-pa) \u003d пс. . V,

където пс.

Отговор: 161.28 ml.

Задача 436.
Към 100 мл 96% (спрямо теглото) H 2 SO 4 (плътност 1,84 г / мл) 400 мл вода. Оказа се разтвор с плътност от 1,220 грама / мл. Изчисли еквивалентна концентрация и масова част на H 2 SO 4.
Решение:
Маса на разтвор от 100 мл 96% разтвор ще намерите с формулата:

m (p-pa) \u003d p . V,

където пс. - плътност и V - обем на решението, получаваме:

m (p-pa) \u003d 1.84 . 100 \u003d 184.

Масата на сярната киселина в този разтвор се намира по формулата:

където
- масова фракция разтворено вещество; m (V-BA) - маса на разтвореното вещество; M (p-ra) - маса на разтвора.

Ние изчисляване на масата на получения разтвор в смес от 100 мл 96% разтвор с 400 мл вода, ние получаваме:

m "(p-pa) \u003d (100 + 400) . 1,220 \u003d 610.

Ние определяме моларното тегло на еквивалентния H2SO) 4 от съотношението:

М е (в) - моларната маса на еквивалента на киселина, г / мол; M (с) - моларна маса киселина; Z (б) - еквивалентен номер; Z (киселини) е равен на броя на йони Н + H 2 SO 4 (((((2.

Тогава еквивалентна концентрация на разтвора ще намерите с формулата:

където
m (б) е масата на разтвореното вещество, М е (В) - моларната маса на еквивалента на разтвореното вещество, V - обем на разтвора (в L или мл).

Изчислете масовата фракция на получения разтвор:

Отговор: 7,2N; 28.96%.

m (p-pa) \u003d p . V,

където пс. - плътност и V - обем на решението, получаваме:

m (p-pa) \u003d 1.18 . 1000 \u003d 1180.

Изчислете масата на солна киселина в разтвор с формулата:

където
- масова фракция на разтворено вещество; m (V-ба) - маса от разтворено вещество; M (p-ra) - маса на разтвора.

Ние определяме моларното тегло на еквивалента на НС1 от съотношението:

M e (с) - моларна маса на еквивалента на киселина, g / mol; M (с) - моларна маса киселина; Z (б) - еквивалентен номер; Z (киселина) е равен на броя йони Н +, Н2S04 → 2.

Отговор: 11.8ч

Задача 438.
Какъв обем е 10% (тегло) сярна киселина ( пс. \u003d 1.07 g / ml) ще се изисква за неутрализиране на разтвор, съдържащ 16.0 g NaOH?
Решение:
Уравнението на неутрализационната реакция NaOH разтвор Н2 така 4 разтвор има формата:

H2S04 + 2NAOH ↔ Na2 SO4 + 2H2O

От уравнението на реакцията следва, че неутрализацията на 1 mol NaOH се изразходва 0.5 mol NaOH, това означава, че еквивалентната маса на сярната киселина в тази реакция е 49 g / mol (m / 2 \u003d 98/2 \u003d 49).

Сега изчисляваме масата на сярна киселина, необходима за неутрализиране на 16 g NaOH от пропорцията:

Маса на разтвор, съдържащ 19.6 g H2S04, изчислява формулата:

където
- масова фракция на разтворено вещество; m (V-ба) - маса от разтворено вещество; M (p-ra) - маса на разтвора.

Обемът на разтвора се изчислява по формулата:

m (p-pa) \u003d p . V,

къде - плътност и V - обем на решението, получаваме:

Отговор: 183.18 ml.

Масовата фракция на елемента ω (Е)% е съотношението на масата на този елемент m (Е) в приемаща молекула на веществото към молекулното тегло на това вещество MR (V-BA).

Масовата част на елемента се изразява във фракции от един или в процент:

ω (e) \u003d m (e) / mr (V-ба) (1)

Ω% (e) \u003d m (e) · 100% / mr (in-ba)

Сумата от масовите фракции на всички елементи на веществото е 1 или 100%.

Като правило, за изчисляване на масовата фракция на елемента, се взема част от вещество, равна на моларната маса на веществото, тогава масата на този елемент в тази част е равна на моларната му маса, умножена по броя на атомите на този елемент в молекулата.

Така, за вещество a x в y в фракции от един:

(A) \u003d AR (E) · X / MR (V-BA) (2) \\ t

От съотношението (2) извличаме изчислената формула за определяне на индекси (x, y) в химична формула Вещества, ако са известни масовите дялове на двата елемента и моларната маса на веществото:

X \u003d ω% (а) · MR (V-BA) / AR (E) · 100% (3) \\ t

Разделяне ω% (a) на ω% (b), т.е. Чрез преобразуване на формула (2), получаваме:

ω (а) / ω (с) \u003d x · AR (а) / y · AR (в) (4) \\ t

Изчислената формула (4) може да бъде преобразувана, както следва:

X: y \u003d ω% (а) / AR (а): ω% (b) / ar (b) \u003d x (а): Y (b) (5)

Изчислените формули (3) и (5) се използват за определяне на формулата на веществото.

Ако броят на атомите в молекулата на веществото за един от елементите и масовата му фракция може да се определи чрез моларната маса на веществото:

MR (V-BA) \u003d AR (E) · X / W (A)

Примери за решаване на проблеми за изчисляване на масовите фракции на химични елементи в сложно вещество

Изчисляване на масовите фракции химически елементи В сложно вещество

Пример 1. Определете масовите фракции на химичните елементи в сярна киселина H 2 SO 4 и ги изразявате като процент.

Решение

1. Изчислете относителността молекулно тегло Сярна киселина:

MR (H2S04) \u003d 1 · 2 + 32 + 16 · 4 \u003d 98

2. Изчислете масовите фракции на елементите.

За да направите това, цифровата стойност на масата на елемента (като се вземе предвид индексът) е разделен на моларна маса на веществото:

Като се има предвид това и обозначава масовата част на елемента на буквата ω, изчисляването на масовите фракции се извършва така:

ω (h) \u003d 2: 98 \u003d 0.0204, или 2.04%;

ω (s) \u003d 32: 98 \u003d 0.3265, или 32.65%;

(O) \u003d 64: 98 \u003d 0.6531, или 65.31%

Пример 2. Определете масовите фракции на химичните елементи в алуминиев оксид на Al 2 O и ги изразявате като процент.

Решение

1. Изчислете относителното молекулно тегло на алуминиевия оксид:

MR (AL 2O 3) \u003d 27 · 2 + 16 · 3 \u003d 102

2. Изчислете масовите фракции на елементите:

ω (al) \u003d 54: 102 \u003d 0.53 \u003d 53%

ω (o) \u003d 48: 102 \u003d 0.47 \u003d 47%

Как да се изчисли масовата част на веществото в кристалния хидрат

Масовата част на веществото е съотношението на масата на това вещество в системата чрез масата на цялата система, т.е. (x) \u003d m (x) / m,

където ω (x) е масовата фракция на веществото x,

m (x) - маса на веществото x, \\ t

m - масата на цялата система

Масовата фракция е безразмерна стойност. Тя се изразява в фракции от един или процент.

Пример 1. Определете масовата фракция на кристализационната вода в бариев хлорид дихидрат BaCl2 · 2H2O.

Решение

Моларна маса BACL 2 · 2H20 е:

M (BACl2 · 2H2O) \u003d 137+ 2 · 35.5 + 2 · 18 \u003d 244 g / mol

От BACL 2 · 2H 2H формула, следва, че 1 mol бариев хлорид дихидрат съдържа 2 mol H 2O. от тук, можете да определите масата на водата, съдържаща се в BACl2 · 2H2O:

m (H2O) \u003d 2 · 18 \u003d 36

Ние намираме масова фракция от кристализация вода в бариев хлорид дихидрат BACl 2 · 2H2O.

ω (Н20) \u003d m (Н20) / m (BACl2 · 2H20) \u003d 36/244 \u003d 0.1475 \u003d 14.75%.

Пример 2. От пробата рок порода С тегло 25 g, съдържащ минерал min AG 2 S, се подчертава със сребро с тегло 5.4 g. Определете масовия дял на Аржента в извадката.

А) магнезий изгаряне хладно хладно топене c) река пясъчна утаяване във вода
Г) смесване на прахове на сяра и желязо Е) вряща вода

2. Моларното тегло на желязото е равно
А) 26 g / mol охлаждане 56 g / mol c) 52 g / mol d) 112 g / mol e) 56

3. В формулата 2NA2S броят на атомите на натрий и сяра са равни
А) 1 и 2 хладни 4 и 1С) 2 и 4 d) 4 и 2 д) 2 и 1

4. mn (vii) оксидна формула
1. MNO2 Cool MN2O7C) MN2O3 D) mn03 e) mno

5. В реакционната схема P + O2? P2O5 трябва да поставите коефициенти
А) 4, 5, 2 хладни 2, 1, 1 С) 2, 5, 2 d5, 4, 2ст) 2, 4, 5

6. Съобщението за реакция на заместване е -
А) 4na + O2 \u003d 2 Na2O COOL CACO3 \u003d CAO + CO2? В) zn + cus \u003d zns + cu
D) 2 mg + o2 \u003d 2 mgo е) 2Н2 + 02\u003e 2 h2O

7. Железният нокът е потопен в разтвор на мед (II) хлорид (II) е покрит с червена медна верига. Това е пример за реакция:
А) хладен обмен на разлагане в) заместване d) Съединение Е) неактивност

8. Символ на химичния елемент на манган
А)? E хладно mg c) o d) mn e) mr

9. За химичния елемент, а не за проста същност на азота по отношение на изразяване
А) азот е част от Въздухът се охлажда в азотна киселина HNO3 влезе в азот
В) азотна формула N2 d) течен азот понякога се използва за замразяване на продукти
Д) азотен инертен газ
10. Алуминият не е типичен за физическата собственост.
А) хладен проводник, термична проводимост c) сребрист бял цвят
Г) способност за увеличаване на д) газ при нормални условия

11. знак за знак, който ви позволява да наричате ръжда на нокътя химическа реакция - това е:
А) Разпределение на топлинното освобождаване на газове C) Промяна на цвета
Г) външен вид на миризма д) валежи

12. Железен сулфид е сложно вещество, а не смес, защото
А) може да бъде разделен на магнит за желязо и сяра
Cool може да се раздели чрез дестилация към желязо и сяра
В) се състои от атоми от различен химичен елемент и не може да бъде разделен физически методи върху желязо и сяра
Г) е неразтворим във вода д) газ при нормални условия

13. 3.01 * 10 23 Желязните атоми съставляват
А) 2 mol хладен 3 mol c) 1 mol d) 0.5 mol e) 1.5 mol

14. 69 g натрий представляват
А) 3 mol охлаждане 1 mol c) 6.3 mol d) 1.5 mol e) 0.5 mol

15. Филтрирането може да бъде разделено на смес:
А) мед и железни чипове хладна захар и вода в) тебешир и вода
Г) вода и оцетна киселина Д) вода и бензин

16. Взаимодействието на магнезий с кислород се отнася до реакции:
А) разлагане хладен обмен в) съединение г) на заместване д) неакцията

17. К. химически явления Свържете се:
А) смилане на мрамор хладно изпаряване на водата в) топящ лед d) топене на медни д) въглища

19. Какво е валентността на алуминия?
А) 1 хладно 2 c) 3 г) 4 д) 5

20. Цифрова измервателна моларна маса:
А) грамове хладни грам / mol c) mol d) петограми e) няма единични единици

21. NaHC03 моларната маса е равна на:
А) 156 хладни 156 g / mol c) 84 g / mol d) 84 e) 84 l

22. За реакцията на разлагане:
А) 2Н2 + 02\u003e 2 Н20 COOL 2NA + 2H2O\u003e 2NAOH + H2
В) C + O2\u003e CO2 d) 2NH3\u003e N2 + 3H2
E) AGNO3 + HCl\u003e AGCL + HNO3

23. Масовата фракция на кислород в сярна киселина H2SO4 е приблизително:
А) 16% хладно 33% c) 65% d) 2% д) 17%

25. В кой от тези редове е само метали?
А) k, zn, fe cool si, ca, bi c) al, c, cr d) w, OS, в e) p, au, pb

26. маса фракция на сяра в SO2 веществото е равен на:
А) 32% 64% Охлажда С) 50% г) 80% Е) 12%

27. Маса с цинкова сулфид, образувана, когато се нагрява 10 g сяра с цинк, е равна на:
А) 12 g хладен 30.31 g в) 25.6 g d) 10.5 г д) 32.4 g

28. Символ за химически елемент Crypton
А) ca cool kr c) k d) cd e) c

29. Веществото е
А) въздуха б) мед в) огледало D) гранит Е) мляко

30. В списъка на физическите свойства е твърде много
А) изгаряне на готин плътност в) топлопроводимост
Г) точка на кипене e) точка на топене